Vikipedija isvwiki https://isv.wikipedia.org/wiki/Glavna_stranica MediaWiki 1.48.0-wmf.1 first-letter Media Special Besěda Koristnik Besěda s koristnikom Vikipedija Besěda Vikipedije Fajl Besěda o fajlu MediaWiki Besěda o MediaWiki Šablon Besěda o šablonu Pomoč Besěda o pomoči Kategorija Besěda o kategoriji TimedText TimedText talk Modul Besěda modula Event Event talk 0 1175 49181 35265 2026-10-31T11:15:37Z Jakub Škoda 1245 Popravjenje 49181 wikitext text/x-wiki {{O|romanu|filmovoj adaptacije|Kolorovana ptica (film)}} '''"Kolorovana ptica"''' ({{Jezyky|en|The Painted Bird}}) jest roman [[Ježi Kosinski|Ježi Kosinskogo]], ktory byl opublikovany v 1965 godu v [[SŠA]] na [[Anglijsky jezyk|anglijskom jezyku]]. On povědaje historiju [[Druga světova vojna|Drugoj světovoj vojny]] od hlapca, "[[Romi|romskogo]] ili jevrejskogo bezprizornika", ktory putovaje po malym selam v neizvěstnom kraju Centralnoj ili Iztočnoj Evropy. Hlapec strěčaje seljanov, ktori učestvujut vo vsih formah seksualnogo i socialnogo izvračeńja, vključajuči incest, zoofiliju i nasilovańje, a takože ine formy nasiĺja i pohoty. Avtor knigy ne popisal točno město i točny narod svojih osob, ale v knigě piše se toliko o divnom osoblivom narěčju městnyh ljudij. Nazva knigy proizhodi od jednogo iz slučajev v povědkě. Hlapec, buduči razom s profesionalnym lovcem ptic, ogledaje, kako on bere jednu iz zahvačenyh ptic i koloruje ju v několiko kolorov. Potom on osvobadžaje pticu letěti k svojim srodnikam, ale kogdy kolorovana ptica sustrěčaje svojih srodnikov, tamte videt ju čudžincem i silno napadajut na nju, dopoka ona ne padaje s neba. [[Fajl:Jerzy Kosiński (by Eric Koch, 1969).jpg|thumb|upright=0.75|Avtor knigy [[Ježi Kosinski]] v 1969 godu.]] Početkovo Kosinski govoril o povědkě kako ob osnovanoj na jego žitju v čas [[Holokost]]a. Vslěd, k času publikacije, Kosinski vozdržival se od kvalifikacije knigy kako avtobiografije. Kniga byla opublikovana i trgovana kako izmysljena povědka, ale v recenzijah na knigu mnoge jih avtori takože pisali o knigě kako ob avtobiografiji abo poluavtobiografiji. Amerikanski avtor Džejms Sloan popisal, že kniga ne jest avtobiografična, a Kosinski provědl vojnu s poljskoju katoličskoju semjeju, ktora spasla jego od němcev i ne obhodila se s njim zlo.<ref>{{Cite web |url=http://www.leaderu.com/ftissues/ft9610/myers.html |title=A Life Beyond Repair |author=D. G. Myers |publisher=Books in Review |language=en |access-date=2006-11-15 |archive-date=2006-12-05 |archive-url=https://web.archive.org/web/20061205050845/http://leaderu.com/ftissues/ft9610/myers.html |url-status=live }}</ref> V 2019 godu roman byl adaptovany v [[Kolorovana ptica (film)|jednonazvany film]] češskogo režisera [[Vaclav Marhoul|Vaclava Marhoula]].<ref>{{Cite web|url=https://www.hollywoodreporter.com/news/stellan-skarsgard-star-holocaust-drama-painted-bird-986948|title=Stellan Skarsgard to Star in Holocaust Drama 'The Painted Bird'|last=Holdsworth|first=Nick|date=2017-02-04|website=The Hollywood Reporter|language=en|access-date=2019-07-29|archive-date=2019-07-29|archive-url=https://web.archive.org/web/20190729140347/https://www.hollywoodreporter.com/news/stellan-skarsgard-star-holocaust-drama-painted-bird-986948|url-status=live}}</ref> Film vključal razgovory na [[Medžuslovjansky jezyk|medžuslovjanskom jezyku]]. == Iztočniky == <references /> == Vněšnje linky == {{Prěvod|en|The Painted Bird|revizija=1146548099}} [[Kategorija:Knigy]] qg2v5zpu6qj0wsvkfzk0m8qqvzephh8 0 2603 49180 35982 2026-10-30T20:40:25Z Misha Dark 700 /* */ 49180 wikitext text/x-wiki {{Kartka federalny subjekt Rosije | qid = Q6585 | ime_isv = Иркутска област | ime_ru = Иркутская область | rodno_ime = | rodny_jezyk = | glavny_grad = [[Иркутск]] | največši_grad = Иркутск | jezyky = | glava = | dolžnost_glavy = Gubernator | naseljenje = 2 330 537 | naseljenje_god = 2024 | povrhnja = }} '''Иркутска област''' јест област в [[Росија|Росији]]. Област је была створјена в 1937 году. Граничи с Забајкалскым и Краснојарскым крајами, републиками Саха, Бурјатија и Тува Плошча — 774 846 км². Насељенје — 2 330 537 људ., густост насељенја — 3,01 чел./км². Областны центр — град [[Иркутск]]. == Административно-териториално дєљенје == '''Административно-териториалны устрој''' * 21 рајон [[Kategorija:Федералне субјекты Росије]] 07b1obeocy4xdxvpxuk82uv9bqnmigs 2 2830 49161 49148 2026-10-30T15:37:19Z Ilja isv 10 49161 wikitext text/x-wiki {{Začetok|data=July 2026}} {{Wikidata Infobox}} {{#invoke:Wikidata|getValue|P154}} <code><nowiki>{{UI prěvod|data={{subst:#timel: d xg Y H:i||isv}} {{-|({{subst:#timel: T}})}}|izpraviti do = {{subst:#timel: d xg Y H:i| +2 months|isv}} {{-|({{subst:#timel: T}})}}}}}</nowiki></code> {{Kartka element |name =lithium |symbol =Li |Z =3 |number =3 |abundance= |abundance in earth's crust= |abundance in oceans= |abundance in solar system= |left=[[helij]] |right=[[berilij]] |above=[[vodorod|H]] |below=[[natrij|Na]] |appearance=srěbrno-běly |image name=[[Fajl:Lithium paraffin.jpg|thumb|300px|center|Litij, plyvajuči v parafinu]] |electrons per shell=2, 1 |phase= |phase comment= |density=0.5334&nbsp;g/cm³<ref name="Arblaster 2018" /> |density conditions=(at&nbsp;20°&nbsp;C) |density gplstp= |density gpcm3nrt= |density gpcm3mp=0.512 |melting point K=453.65 |melting point C=180.50 |melting point F=356.90 |boiling point K=1617 |boiling point C=1344 |boiling point F=2451 |triple point K= |triple point kPa= |critical point K=3220 |critical point MPa=67 |critical point comment=''(ekstrapolacija)'' |heat fusion=3.00 |heat vaporization=136 |heat capacity=24.860 |vapor pressure 1=797 |vapor pressure 10=885 |vapor pressure 100=995 |vapor pressure 1 k=1144 |vapor pressure 10 k=1337 |vapor pressure 100 k=1610 |vapor pressure comment= |crystal structure=body-centered cubic |crystal structure Pearson symbol=cI2 |lattice constant=''a''&nbsp;=&nbsp;350.93&nbsp;pm (at&nbsp;20&nbsp;°C)<ref name="Arblaster 2018">{{cite book |last=Arblaster |first= John W. |title=Selected Values of the Crystallographic Properties of Elements |publisher=ASM International |publication-place=Materials Park, Ohio |date=2018 |isbn=978-1-62708-155-9}}</ref> |electronegativity=0.98 |number of ionization energies=3 |ionization energy 1=520.2 |ionization energy 2=7298.1 |ionization energy 3=11815.0 |atomic radius=152 |atomic radius calculated=167 |covalent radius=128±7 |Van der Waals radius=182 |magnetic ordering=paramagnetik |electrical resistivity= |electrical resistivity unit prefix=n |electrical resistivity comment= |electrical resistivity at 0= |electrical resistivity at 20=92.8 |thermal conductivity=84.8 |thermal conductivity 2= |thermal diffusivity= |thermal expansion=<!-- see thermal expansion comment --> |thermal expansion comment={{val|46.56|e=−6}}/K (at&nbsp;20&nbsp;°C)<ref name="Arblaster 2018" /> |speed of sound= |speed of sound rod at 20=6000 |speed of sound rod at r.t.= |magnetic susceptibility= {{val|+14.2|e=−6}} |magnetic susceptibility ref=&#x20;(298&nbsp;K)<ref>{{Cite book|title=CRC, Handbook of Chemistry and Physics|last=Weast|first=Robert|publisher=Chemical Rubber Company Publishing|year=1984|isbn=0-8493-0464-4|location=Boca Raton, Florida|page=E110}}</ref> |Young's modulus=4.9{{efn|Tute module elastičnosti ne mogut jestvovati zajedno, ako se vozmut dva i razčitaje se tretji, rezultat bude velmi odličnym, i jestli izbrati dva nevěrne, koeficient Puasona vyjde negativny. Jest možlivo najdti zdroje, ktore sumněvajut se v tutyh veličinah, napriklad, {{-|https://www.pnas.org/doi/10.1073/pnas.1615733114#fig04}} (januar 2026).}} |Shear modulus=4.2 |Bulk modulus=11 |Poisson ratio= |Mohs hardness=0.6 |Vickers hardness= |Brinell hardness=5 |CAS number=7439-93-2 |naming=od grečskogo slova ''λιθoς''(kamenj) |predicted by= |prediction date= |discovered by=[[Johan August Arfwedson]] |discovery date=1817 |first isolation by=[[William Thomas Brande|Viljam Tomas Brande]] |first isolation date=1821 |history comment label= |history comment= |QID=Q568 }} '''Litij''' (od [[Grečsky jezyk|grečskogo]] {{Lang|grc|λίθος}}, 'kamenj') jest mekky srěbrno-běly [[metal]], imajuči [[Hemičny simbol]]&nbsp;'''{{-|Li}}'''. On jest tretjim [[Hemičny element|elementom]] v [[Periodična sistema elementov|periodičnoj sistemě]]. Tuto označaj, že on imaje 3 [[Proton|protona]] v jedru i 3 [[Elektron|elektrona]] vokrug. Jego [[atomny nomer]] jest 3, jego [[masovo čislo]] jest 6.94. Litij imaje dva razprostranjenyh [[izotop|izotopa]], {{Hem2|^{6}Li}} i {{Hem2|^{7}Li}}. {{Hem2|^{7}Li}} jest vyše razprostrajenym i tuty izotop sostavjaje 92.5% vsego litija. Litij jest velmi reaktivnym metalom. Jego glavne primjenjenja sut v [[litijeva baterija|litijevyh baterijah]], [[litij-ionovy akumulator|litij-ionovyh akumulatorah]], i v něktoryh [[Lěk|lěkah]]. ==Svojstva== ===Fizične svojstva=== Litij odnosi se k [[Alkalijne metaly|alkalijnym metalam]]. On jest srěbristy (v svěžem rězu) tvrdy vemi mekky [[metal]], začto jego možno legko rězati nožem. Litij se topi pri nizkoj temperaturě, on jest velmi legkym, priblizdo kako drěvo. Jest metalom s njnizšej gustotoju od vseh metalov i najměne gustym iz vseh elementov v tvrdom ili tečnom stanju. Imaje najvysšu teplotnu vměstilost i može udržati vyše [[Teplost|teplosti]], než libokaky drugy element. Velmi dobro provodi teplost i [[električnost]]. ===Hemične svojstva=== Litij aktivno [[Hemična reakcija|reaguje]] s [[Voda|vodoju]], izpuščajuči [[vodorod]] i iztvarjajuči [[Osnivanje (hemija)|osnovny]] raztvor [[hidroksid litija|hidroksida litija]]. Vslěd tomu, litij musi se shranjati pod naftovym gelom ili parafinom. [[Natrij]] ili [[kalij]] jest možno držati v oleju, ale ne litij, ktory jest mnogo legšy. Toj by plyval na povrhnosti oleja i ono by jego ne zaščiščalo. Litij takože reaguje s [[halogen]]ami. On može reagovati s [[azot]]om, stvarjajuči [[nitrid litija]]. On reaguje s vozduhom, stvarjajuči črnu skvrnu i potom běly prašek hidroksida i [[karbonat litija|karbonata litija]]. ===Hemične sjedinjenja=== [[File:FlammenfärbungLi.png|thumb|Plamenny test na litij]] Litij stvarjaje [[Hemično sjedinjenje|hemične sjedinjenja]] jedino v [[Stupenj okysljenja|stupnju okysljenja]] +1. Večinstvo od njih jest bělo i nereaktivno. Pri nagrěvanju v plamenu oni tvoret jasny črveny kolor, sut slegka toksične i večinstvom raztvorjajut se v vodě. Karbonat litija jest meně raztvorimy v vodě, než karbonaty drugyh alkalijnyh metalov, kako [[karbonat natrija]].<gallery> File:Lithium nitrate.jpg|[[Nitrat litija]] File:Lithium hydroxide.jpg|[[Hidroksid litija]] File:Lithium carbonate.jpg|[[Karbonat litija]] File:Lithium chloride.jpg|[[Hlorid litija]] </gallery> ==Razprostranjenje== Litij ne strěčaje se v prirodě v elementarnoj formě, ale toliko vo formě litijevyh sjedinjenij. V [[Světovy okean|světovom okeanu]] sodrživaje se mnogo litija, jednako i v něktoryh granitah. Večinstvo [[Organizm|živyh organizmov]] imaje v sobě litij. V Něktoryh městah litija jest mnogo v [[Solj|solji]]. Něktore silikaty takože imajut s sobě litij. Največšo nahodženje litija na Zemji jest [[kaldera Makdermit]] na granice [[Oregon|Oregona]] i [[Nevada|Nevady]], čto jest čestju Velikoj Jeloustounskoj Ekosistemy.<ref>Peter Zeihan on [https://www.youtube.com/watch?v=b-GBVRdwXVA] </ref> == Historija == Litij (od [[Grečsky jezyk|grečskogo]] "kamenj") byl odktyt was discovered by [[Johann Arfvedson|Johanom Arfvedsonom]] v lětu 1817. V 1818 [[Christian Gmelin|Kristian Gmelin]] observoval, že solji litija v plamenu davajut jasnu črvenu barvu. [[W.T. Brande|V.T. Brande]] i [[Humphrey Davy|Hamfri Dejvi]] pozněje izkoristali [[Elektroliza|elektrolizu]] [[Oksid litija|oksida litija]] da by izolovati element. Prvo priměnjenje litija bylo v gustyh [[Mazivo|mazivah]], dalje velikym priměnjenjem litija se stalo [[jedrno oružje]]. Litij se takože koristal, da by steklo i [[oksid aluminija]] se legše topili pri izrabenju [[Aluminij|aluminija]]. Tutdenj litij glavo priměnjajut v [[Litij-ionovy akumulator|akumulatorah]]. Pravdopodobno jego sut nazvali "litij", zatože on byl odkryty iz minerala, poka druge razprostranjene alkalijne metaly byli vprvo iznahodžene v rastlinnoj tkanji. ==Dobyvanje== LItij dobyvajut črez izvlěkanje [[Hlorid litija|hlorida litija]] iz vodojemov i iztočnikov. Hlorid litija raztopet i [[Elektroliza|elektrolizujut]], dobyvajuči tekuči litij i [[hlor]]. ==Priměnjenja== ===Kako element=== Glavno priměnjenje litij jest našel v akumulatorah i baterijah. V [[Litijeva baterija|litijevoj baterije]] litij izstupaje [[Anod|anodom]], litijeva bateria oddavaje mnogo vyše energije, než baterije s [[Cink|cinkom]], naprimer [[Alkalijna baterija|alkalijne baterije]]. [[Litij-ionovy akumulator|Litij-ionove akumulatory]] takože sodržibajut v sobě litij, ale ne kako element. On takože se koristaje v teplovodečih [[Stopenje|stopenjah]]. Iz litija proizvodet organolitijeve sjedinjenja, ktore koristajut kako velmi silne [[Osnovanje (hemija)|osnovanja]]. Jego koristajut za izrabenje specialnyh [[Steklo|stekol]] i [[Keramika|keramik]], kako napriměr 5-metrovo zrcalo dalekogleda na gorě Palomar. Litij jest najlegšim iz [[Metal|metalov]] i može byti stopjeny s [[Aluminij|alluminijem]], [[Měd|mědju]], [[Mangan|manganom]] i [[Kadmij|kadmijem]] da by stvoriti krěpke i legke stopenja za [[Aviacija|aviaciju]]. ===V hemičnyh sjedinjenjah=== [[Hemično sjedinjenje|Sjedinjenja]] litija sut koristany v něktoryh [[Lěk|lěkah]], znajemyh kako [[normotimiky]] (stabilizatory nastrojenja). Niobat litija se koristaje v [[Radio|radio prědavaljnikah]] i [[Mobilny telefon|mobilnyh telefonah]]. Něktore sjedinjenja litija takože koristajut se v [[Keramika|keramikě]]. [[Hlorid litija]] može absobovati [[Voda|vodu]] iz drugyh substancij. Some lithium compounds are used to make [[soap]] and [[Petroleum|grease]]. [[Lithium carbonate]] is used as a drug to treat manic depression disorder. Lithium carbonate is used for the treatment of bipolar disease and other mental illness conditions. ===Organic chemistry=== [[Organolithium compound]]s are used to make [[polymer]]s and [[fine chemical]]s.<ref name=":0" /> Many lithium compounds are used as [[reagent]]s to make [[organic compound]]s. Some lithium compounds like [[lithium aluminium hydride]], [[lithium triethylborohydride]], [[n-butyllithium]] and [[tert-butyllithium]] are commonly used as very strong bases called [[superbase]]s. ===Other uses=== [[File:Wie funktioniert eine Lithium-Schwefel-Batterie?.webm|thumb|Lithium battery Model]] Lithium compounds are used as [[pyrotechnic colorant]]s and [[oxidizer]]s in red [[firework]]s and [[Flare (countermeasure)|flares]].<ref name=":0">{{Cite book|title=CRC handbook of chemistry and physics, 2000-2001|url=https://archive.org/details/crchandbookofche0000unse_u9i8|date=2000|publisher=CRC Press|others=Lide, David R., 1928-|isbn=0-8493-0481-4|edition=81st|location=Boca Raton|oclc=44440496}}</ref><ref>{{Cite book|title=Inorganic chemistry|last=Wiberg, Egon.|date=2001|publisher=Academic Press|others=Wiberg, Nils., Holleman, A. F. (Arnold Frederick), 1859-1953.|isbn=0-12-352651-5|edition=1st English|location=San Diego|oclc=48056955}}</ref> [[Lithium chloride]] and [[lithium bromide]] are used as [[desiccant]]s for [[gas stream]]s.<ref name=":0" /> [[Lithium hydroxide]] and [[lithium peroxide]] are used to remove [[carbon dioxide]] and purify the [[air]] in [[spacecraft]]s and [[submarine]]s.<ref>{{Cite book|title=Air quality in airplane cabins and similar enclosed spaces|date=2005|publisher=Springer|others=Hocking, M. B. (Martin Blake), 1938-|isbn=978-3-540-31491-2|location=Berlin|oclc=262680730}}</ref> [[Lithium hydroxide]], [[lithium peroxide]] and [[lithium perchlorate]] are used in [[oxygen candle]]s that supply submarines with oxygen.<ref name=":0" /> Lithium aluminum hydride can also be used as a [[solid fuel]] by itself. [[Lithium hydride]] that contains lithium-6 is used in [[thermonuclear weapon]]s.<ref>{{Cite book|title=Nature's building blocks : an A-Z guide to the elements|url=https://archive.org/details/naturesbuildingb0000emsl_b1k4|last=Emsley, John.|date=2011|publisher=Oxford University Press|isbn=978-0-19-960563-7|oclc=758646995}}</ref> ==Safety== Lithium reacts with water, making irritating smoke and heat. It is not as dangerous as the other alkali metals. Lithium hydroxide is very corrosive. Lithium fires must not be put out with water or an ordinary [[fire extinguisher]]. A lithium fire can only be put out with a class D fire extinguisher. == Isotopes == There are 5 [[isotope]]s of Lithium having respectively 2, 3, 4, 5 and 6 [[neutron]]s in the nucleus. The most common isotope in nature is ₃Li⁷ which makes up 92.58% of the total. The second isotope which is widely available is ₃Li⁶ which makes up 7.42% of the total. The other 3 isotopes are very [[Radioactive decay|radioactive]] and exist in very small quantities. The atomic mass of Lithium is 6.939. ==Related pages== *[[Alkaline earth metal]] *[[Beryllium]] == Primětky == {{Small|<references group="lower-alpha"/>}} == Iztočniky == {{Iztočniky}} ==Zdroje v inyh viki== {{Prěvod|simple|Lithium}} [[Kategorija:Hemija]] [[Kategorija:Hemične elementy]] [[Kategorija:Metaly]] {{Ne zaměšivati s|Litijova baterija}} [[Fajl:LiIon-18650-match.jpg|thumb|275px|Litij-ionovy akumulator cilindričny, tiporazměr 18650]] [[Fajl:A battery, 7, ubt.jpeg|thumb|Litij-ionovy akumulator mobilnogo telefona {{-|Siemens}}, prizmatičny]] '''[[Litij]][[ion|-ionovy]] akumulator''' ({{-|Li-ion}}) je tipom [[Električny akumulator|akumulatora]] [[Električnost|električnosti]], ktory priměnjaje se v [[Nizkovoltažny akumulator|nizkovoltažnyh]] i [[Tegovy akumulator|tegovyh]] akumulatornyh baterijah vozov, v [[Sistemy akumulacije energije|sistemah akumulacije energije]], takože kako zdroj energije v devajsah kako [[Mobilny telefon|mobilne telefony]], [[laptop]]y i dr. V lětu 2019 [[Michael Stanley Whittingham|{{-|Whittingham|Уитингем}}]], [[John Goodenough|{{-|Goodenough|Гудинаф}}]] i [[Akira Yoshino|{{-|Yoshino|Јошино}}]] sut iziskali [[Nobeleva nagrada v hemiji|Nobelevu nagradu v hemiji]] s formulacijeju "Za razvoj litij-ionovyh akumulatorov". == Historija == {{Citatny blok|align=center|Glavny zdroj: {{Cite magazine |url=https://www.nkj.ru/archive/articles/37454/ |author=Татьяна Кулова |title=Аккумуляторы, изменившие жизнь |year=2019 |lang=ru |magazine=[[Наука и жизнь]] |issue=12 |pages=2—7}}}} Najprvo principialna možlivost stvorjenja [[litij|litijevyh]] akumulatorov na osnově sposobnosti [[disulfid titana|disulfida titana]] či [[disulfid molibden|disulfida molibdena]] priključati do sebe iony litija pri iznabivanju akumulatora i ekstraktovati jih pri nabivanju byla jest pokazana v lětu 1970 [[Michael Stanley Whittingham|Majklom {{-|Whittinghamom|Уитингемом}}]]. Sučstvenymi nedostatkami takyh akumulatorov javjali se nizky voltaž 2.37&nbsp;V i vysoka požarna nebezpečnost vslěd stvarjanja dendritov metaličnogo litija, ktore sut zamykali elektrody. Sučasany variant litij-ionovogo akumulatora s anodom iz [[Vuglerod|grafita]] i katodom iz kobaltita litija byl jest iznahodženy v lětu 1991 [[Akira Joshino|Akiroju {{-|Joshino|Jošino}}]]. Prvy litij-ionovy akumulator po jego patentu jest izpustila korporacija {{-|[[Sony]]}} v istom lětu. Tutčasno vedut se izslědovanja na poiskanje materialov na osnově [[Kremnij|kremnija]] ([[Kremnij-vugoljny akumulator|kremnij-vugoljny akumulator]]) i [[Fosfor|fosfora]], zabezpečivajučih povyšenu sposobnost interkaliranja [[Ion|ionov]] litija, i takože zaměny ionov litija [[Natrij-ionovy akumulator|na iony natrija]]. Druge izslědovanja směnšajut efekt starěnja i podolžajut dobu životnosti. Napriměr, izkoristanje tvoriva {{lang|en|bis-imino-acenaphthenequinone-Paraphenylene (BP)}} dozvoli shranjati 95 procentov vměstilosti akumulatora daže po 1700 ciklah nabivanja-iznabivanja.<ref name="sb0505">{{Cite web |lang=en |url=https://pubs.acs.org/doi/10.1021/acsaem.0c02742 |title=Bis-imino-acenaphthenequinone-Paraphenylene-Type Condensation Copolymer Binder for Ultralong Cyclable Lithium-Ion Rechargeable Batteries |first=Agman |last=Gupta |website=ACS Applied Energy Materials |date=2021-03-22 |pages=2231–2240 |publisher=pubs.acs.org |access-date=2021-05-05 |archive-date=2021-04-08 |archive-url=https://web.archive.org/web/20210408172047/https://pubs.acs.org/doi/10.1021/acsaem.0c02742 |url-status=live }}</ref><ref name="sb0505-2">{{Cite web |lang=ru |url=https://3dnews.ru/1038734/yaponskie-uchyonie-pridumali-akkumulyator-sposobniy-prorabotat-5-let-pochti-bez-poteri-yomkosti |title=Японские учёные придумали аккумулятор, способный проработать 5 лет почти без потери ёмкости |website=3dnews.ru |date=2021-05-05 |publisher=3dnews.ru |access-date=2021-05-05 |archive-date=2021-05-05 |archive-url=https://web.archive.org/web/20210505110457/https://3dnews.ru/1038734/yaponskie-uchyonie-pridumali-akkumulyator-sposobniy-prorabotat-5-let-pochti-bez-poteri-yomkosti |url-status=live }}</ref> V lětu 1991 v sumě vměstilost litij-ionovyh akumulatorov byla 130 k{{-|W|Вт}}·č, ale v lětu 2025 uže 1.59 T{{-|W|Вт}}·č<ref>[http://kvant.mccme.ru/pdf/2023/2023-04.pdf Про запас (о развитии систем накопления энергии) . С Минаев] {{Wayback|url=http://kvant.mccme.ru/pdf/2023/2023-04.pdf |date=20230616183538 }}. Квант 2023 г , 4 Номер</ref><ref>[https://www.tadviser.ru/index.php/%D0%A1%D1%82%D0%B0%D1%82%D1%8C%D1%8F:%D0%9B%D0%B8%D1%82%D0%B8%D0%B9-%D0%B8%D0%BE%D0%BD%D0%BD%D1%8B%D0%B5_%D0%B0%D0%BA%D0%BA%D1%83%D0%BC%D1%83%D0%BB%D1%8F%D1%82%D0%BE%D1%80%D1%8B_(%D0%BC%D0%B8%D1%80%D0%BE%D0%B2%D0%BE%D0%B9_%D1%80%D1%8B%D0%BD%D0%BE%D0%BA) {{-|Литий-ионные аккумуляторы (мировой рынок)}}]</ref> == Типы литий-ионных аккумуляторов == В зависимости от химического состава и устройства (LMO, LCO, NCA, NMC, [[LiFePO4|LFP]], LTO,…), литий-ионные разделяются на типы, сильно различающиеся потребительскими качествами. === Литий-кобальтовые (ICR) === Эта разновидность имеет самую высокую ёмкость, но требовательны к условиям работы, имеют весьма ограниченный ресурс. Рабочий диапазон напряжений — от 3 до 4,2 В. Самая высокая удельная энергоемкость — до 250 Втч/кг, пиковый ток разряда — не более двух ёмкостей (то есть аккумулятор 2 Ач имеет разрешённый ток 4 А), длительный ток разряда — не более одной ёмкости. Температура длительного хранения аккумуляторов — −5 °C при 40-50 % заряда{{нет АИ|17|01|2024}}. Литий-кобальтовые аккумуляторы взрывоопасны и могут воспламеняться при перегреве или вследствие глубокого разряда. По этим причинам они обычно снабжаются защитной платой и имеют маркировку Protected. Напряжение разряда — не ниже 3 В. Взрывоопасны при повреждении корпуса, быстро стареют (средний срок жизни — 3-5 лет, в циклах «заряд-разряд» — не более 500). Нежелательна зарядка большим током. Крайне токсичны при воспламенении. === Литий-никель-марганец-кобальт-оксидный (NMC) === {{Основная статья|Литий-никель-марганец-кобальт-оксидный аккумулятор}} Аккумуляторы номинальным напряжением 3,7 вольта, диапазон от 2,6 до 4,3 вольта, плотность энергии до 200 Втч/кг, токоотдача до двух ёмкостей, ресурс при разряде до минимума более 1000 циклов, при частичном 5000 циклов и более. Взрывопожаробезопасность высокая, высокая теплостойкость<ref>{{Cite web|url=https://acums.ru/akkumulyatory/nmc-akkumulyatory|title=Li NMC аккумуляторы: литий-никель-марганец-кобальт-оксидный, характеристики, новый тип лития|lang=ru-RU|first=Акум|last=Эксперт|website=Акумы.ру|date=2022-09-27|access-date=2024-01-15|archive-url=https://web.archive.org/web/20240115211220/https://acums.ru/akkumulyatory/nmc-akkumulyatory|archive-date=2024-01-15}}</ref>. === Литий-никель-кобальт-алюминий-оксидный (NCA) === {{Основная статья|Литий-никель-кобальт-алюминий-оксидный аккумулятор}} Удельная плотность энергии в аккумуляторах данного типа: 200—260 ([[Ватт (единица измерения)|Вт]]•[[Час|ч]]/[[Килограмм|кг]])<ref name="Ref01">{{Cite web |url=https://best-energy.com.ua/support/battery/bu-205#battery-bu-205-050 |title=Литий-никель-кобальт-алюминий-оксидный аккумулятор. |access-date=2020-09-27 |archive-date=2020-10-23 |archive-url=https://web.archive.org/web/20201023001209/https://best-energy.com.ua/support/battery/bu-205#battery-bu-205-050 |url-status=live }}</ref>. Выдерживают до 500 циклов зарядки-разрядки. Преимуществами аккумуляторов данного типа являются высокая удельная энергоемкость, длительный срок службы и высокая удельная мощность.<ref>''Кочеров А. В., Курмакаев Д. Р., Сизов А. Ю., Туманов А. А., Федосова Л. О.'' [https://elibrary.ru/item.asp?id=35196938 Выбор типа электрохимической системы аккумулятора электромобиля LCV-сегмента] // [[Нижегородский государственный технический университет|НГТУ]], Труды НГТУ им. Р. Е. Алексеева, номер: 2(121), год: 2018, с: 156—161</ref> Они применяются в промышленности, электротранспорте, медицинской технике. === Литий-марганцевые (IMR или INR) === Более долговечны и безопасны, чем кобальтовые, допустима зарядка большим током. Рабочий диапазон напряжений — от 2,5 до 4,2 В. Удельная энергоемкость — 140—150 Втч/кг. Ресурс — порядка 5-6 лет — до 1000 циклов «заряд-разряд». Высокий ток под нагрузкой — до 5 ёмкостей. Предельная граница разряда — 2,5 В, однако возможно снижение ресурса. INR-аккумуляторы редко снабжают защитной платой, но зарядная цепь всегда имеет ограничение по напряжению. Неработоспособны ниже −10 °C. Достаточно безопасны в использовании, не взрываются и не воспламеняются. Имеют низкий саморазряд. === Литий железофосфатные аккумуляторы (LiFePO4, LiFe, LFP, IFR) === {{Основная статья|Литий-железо-фосфатный аккумулятор}} Рабочий диапазон напряжений — от 2 до 3,65 В, номинальное напряжение — 3,2 В. Удельная энергоемкость — примерно 150 Втч/кг. Ресурс — 10-20 лет, примерно 1500-3000 циклов «заряд-разряд» (до 8000 в мягких условиях). Высокий ток под нагрузкой (до 10 ёмкостей) и стабильное напряжение разряда идеальны для электромобилей, велосипедов, и подобных применений. Разряд вблизи нижней границы напряжения (2 В) может снижать ресурс. Допустима зарядка большим током с сохранением безопасности. При самых тяжёлых условиях эксплуатации не выделяют газа, не взрываются и не возгораются. === Литий-титанатные аккумуляторы (LTO) === {{Основная статья|Литий-титанатный аккумулятор}} Наивысшая долговечность и широкий температурный интервал работы. Рабочий диапазон напряжений и от 1,6 до 2,7 В, номинальное напряжение — 2,3 В. Удельная энергоёмкость — примерно 100 Втч/кг. Ресурс — более 15 000 циклов «заряд-разряд». Температурный диапазон и от −60 °C до +60 °C. Имеет очень низкое сопротивление, позволяющее использовать сверхбыстрый заряд, и низкий саморазряд, примерно 0,02 % в сутки. == Технические показатели == [[Fajl:Skizze Balancer.png|thumb|При использовании литий-ионных аккумуляторов в составе батарей без балансирующего устройства часть из них окажется переразряженной (B) при работе батареи или перезаряженной (C) либо не дозаряженной (D) до номинальной ёмкости во время зарядки батареи]] Основные показатели элементов, зависящие от химсостава, находятся в следующих пределах: * [[Электрическое напряжение|напряжение]] единичного элемента: ** максимальное: 4,2 [[Вольт (единица измерения)|В]] (или 4,35/4,40 В для высоковольтных);<ref>{{Cite web |lang=ru |url=https://www.ixbt.com/live/supply/li-ion-435v-vs-420v-skolko-teryaem-test-sanyo-ur18650zta.html |title=Li-ion 4.35V vs 4.20V сколько теряем? Тест SANYO UR18650ZTA. / Зарядки, пауэрбанки, провода и переходники / iXBT Live |date=2018-08-26 |publisher=iXBT Live |access-date=2019-10-18 |archive-date=2019-10-18 |archive-url=https://web.archive.org/web/20191018063726/https://www.ixbt.com/live/supply/li-ion-435v-vs-420v-skolko-teryaem-test-sanyo-ur18650zta.html |url-status=live }}</ref> ** минимальное: 2,5 В (или 2,8/3,0 В для высоковольтных); * удельная [[энергоёмкость]]: 110…325 [[Киловатт-час|Вт·ч]]/[[кг]];<ref>{{Cite web|url=https://www.molicel.com/newsroom/molicel-launches-inr-21700-m65a-and-inr-21700-p60b-pioneering-market-leading-power-for-e-bikes-and-light-electric-vehicles/|title=Molicel Launches INR-21700-M65A and INR-21700-P60B, Pioneering Market Leading Power for E-bikes and light electric vehicles|lang=en|date=2025-06-24|publisher=Newsroom molicell|archive-url=https://web.archive.org/web/20250629213754/https://www.molicel.com/newsroom/molicel-launches-inr-21700-m65a-and-inr-21700-p60b-pioneering-market-leading-power-for-e-bikes-and-light-electric-vehicles/|archive-date=2025-06-29|access-date=2025-07-25|url-status=live}}</ref> * [[внутреннее сопротивление]]: 4…15 [[милли-|м]][[Ом (единица измерения)|Ом]];<ref>{{Cite web |lang=ru |url=http://www.ecigtalk.ru/forum/f33/t192678.html |title=Sony VTC6A и VTC6 с одинаковыми Matrix-кодами - результаты тестов |publisher=ecigtalk.ru |access-date=2019-10-18 |archive-date=2019-10-18 |archive-url=https://web.archive.org/web/20191018063305/http://www.ecigtalk.ru/forum/f33/t192678.html |url-status=live }}</ref> * число циклов заряд-разряд до снижения [[Ёмкостный накопитель энергии|ёмкости]] до 80 %: 600; * время быстрого заряда: 1 [[час]]; * [[саморазряд]] зависит от температуры хранения и степени заряда. При температуре 25 °C и заряде 100 % ≈1,6 % в [[месяц]]; * [[Сила тока|ток]] [[Нагрузка (значения)|нагрузки]] относительно ёмкости '''С,''' представленной в [[Ампер-час|А·ч]]: ** постоянный: до 5'''С'''; ** импульсный: до 50'''С'''; ** оптимальный: до 1'''С'''; * диапазон рабочих [[Температура|температур]]: от −20 °C до +60 °C (оптимальная +23 °C);<ref>{{Cite web |url=https://telit.co.rs/PDFDokumenti/Li-Ion/INR18650-25R.pdf |title=Samsung INR18650-25R Specification |access-date=2020-04-01 |archive-date=2020-10-30 |archive-url=https://web.archive.org/web/20201030193340/https://telit.co.rs/PDFDokumenti/Li-Ion/INR18650-25R.pdf |url-status=live }}</ref> == Защитные устройства аккумулятора == [[Fajl:Lithium Ionen Akku Überwachungselektronik.jpg|thumb|left|Контроллер заряда/разряда ([[Печатная плата|плата]] защиты) цилиндрического литий-ионного аккумулятора, конструкционно припаянный к отрицательному контакту аккумулятора и обратной фольгированной стороной выполняющий его функции. На снимке частично демонтирован и отсоединён от проводника, идущего к положительному контакту аккумулятора]] Почти всегда в корпус аккумулятора встроен [[Контроллер заряда аккумуляторов|контроллер]] (или ''{{-|PCM}}-плата'' ({{lang|en|Protection Circuit Module}})), который управляет зарядкой и защищает аккумулятор от превышения напряжения заряда, чрезмерного разряда и превышения температуры, приводящих к преждевременной деградации или разрушению. Также этот контроллер может ограничивать ток потребления, защищать от [[Короткое замыкание|короткого замыкания]]. Тем не менее, надо учитывать, что не все аккумуляторы снабжаются защитой. Производители могут не устанавливать её в целях снижения стоимости, веса, а также в устройствах, в которых встроен контроллер защиты, в аккумуляторных батареях (например, ноутбуков) используются аккумуляторы без встроенной платы защиты<ref>''Н. Бровка, О. Янченков'' [https://cyberleninka.ru/article/n/primenenie-spetsializirovannyh-mikroprotsessorov-dlya-postroeniya-shem-kontrolya-i-zaschity-litiy-ionnyh-i-litiy-polimernyh {{-|Применение специализированных микропроцессоров для построения схем контроля и защиты литий-ионных и литий-полимерных аккумуляторных батарей}}] {{Wayback|url=https://cyberleninka.ru/article/n/primenenie-spetsializirovannyh-mikroprotsessorov-dlya-postroeniya-shem-kontrolya-i-zaschity-litiy-ionnyh-i-litiy-polimernyh |date=20190828235251 }} {{-|// Журнал «Компоненты и Технологии». — № 3, 2007 г. С. 132—135. ISSN 2079-6811.}}</ref>. Литиевые аккумуляторы имеют специальные требования при подключении нескольких ячеек [[Последовательное и параллельное соединение|последовательно]]. Зарядные устройства для таких многосоставных аккумуляторов с ячейками или сами аккумуляторные [[Батарея (электротехника)|батареи]] снабжаются схемой балансировки ячеек. Смысл балансировки в том, что электрические свойства ячеек могут немного различаться, и какая-то ячейка достигнет полного заряда/разряда раньше других. При этом необходимо прекратить заряд этой ячейки, продолжая заряжать остальные, так как перезаряд литий-ионных аккумуляторов выводит их из строя. Эту функцию выполняет специальный узел — {{iw|Балансировочная плата аккумуляторов|балансир||Battery balancing}} (или ''BMS-плата'' ({{lang-en|Battery Management System}})<ref>[https://www.youtube.com/watch?v=Si-Nm4ClEjE Обзор BMS контроллера заряда литий-ионных аккумуляторов 18650 3.7В] {{Wayback|url=https://www.youtube.com/watch?v=Si-Nm4ClEjE |date=20190916133541 }} на [[YouTube]]</ref>). Он [[шунт]]ирует заряженную ячейку так, чтобы ток заряда шёл мимо неё. Балансиры одновременно выполняют как функцию платы защиты в отношении каждого из аккумуляторов, так и батареи в целом<ref>''Сердечный Д. В., Томашевский Ю. Б.'' [https://cyberleninka.ru/article/n/upravlenie-protsessom-zaryada-mnogoelementnyh-litiy-ionnyh-akkumulyatornyh-batarey Управление процессом заряда многоэлементных литий-ионных аккумуляторных батарей] {{Wayback|url=https://cyberleninka.ru/article/n/upravlenie-protsessom-zaryada-mnogoelementnyh-litiy-ionnyh-akkumulyatornyh-batarey |date=20190828231910 }} / Научная статья // Журнал «Измерение. Мониторинг. Управление. Контроль». — № 3 (21), 2017 г. С. 115—123. УДК 621.314. DOI 10.21685/2307-5538-2017-3-16. ISSN 1999-5458.</ref><ref>''Сазонов И. Е., Лукьяненко М. В.'' [https://cyberleninka.ru/article/n/vyravnivanie-zaryada-v-litiy-ionnyh-akkumulyatornyh-batareyah Выравнивание заряда в литий-ионных аккумуляторных батареях] {{Wayback|url=https://cyberleninka.ru/article/n/vyravnivanie-zaryada-v-litiy-ionnyh-akkumulyatornyh-batareyah |date=20190828231907 }} / Научная статья // Сборник материалов IX Междунарародной научно-практической конференции, посвящённой [[День космонавтики|Дню космонавтики]]. «Актуальные проблемы авиации и космонавтики» [Электронныйресурс]. Красноярск: СибГУ им. М. Ф. Решетнева — № 9, т. 1, 2013 г. С. 204. УДК 537.22. ISSN 1999-5458.</ref>. Зарядные устройства могут поддерживать конечное напряжение заряда в диапазоне 4,15—4,25 [[Вольт (единица измерения)|В]]. {{Внешние медиафайлы |topic = Варианты Li-ion аккумуляторов с напряжением 1,5 В |font-size = |align = |width = 230px |image1 = [https://ae01.alicdn.com/kf/HTB1ylB2ajDuK1Rjy1zjq6zraFXaV.jpg Со встроенным контроллером и разъёмом микро-USB<ref>[https://www.youtube.com/watch?v=uM0UQRyIpsc] {{Wayback|url=https://www.youtube.com/watch?v=uM0UQRyIpsc |date=20190916133542 }}.</ref><ref>[https://www.youtube.com/watch?v=wzWlVSSL1q4] {{Wayback|url=https://www.youtube.com/watch?v=wzWlVSSL1q4 |date=20190916133530 }}.</ref>] |image2 = [https://ae01.alicdn.com/kf/HTB1Fxi8h5FTMKJjSZFAq6AkJpXaV/Etinesan-3000mWh-AA-1-5-V.jpg С двойным преобразованием напряжения (при зарядке/разрядке) и требующие специального зарядного устройства<ref>[https://www.youtube.com/watch?v=GJmmI2WFoW8] {{Wayback|url=https://www.youtube.com/watch?v=GJmmI2WFoW8 |date=20190916133533 }}.</ref><ref>{{Cite web |url=https://www.youtube.com/watch?v=3QYn6m_Tlgw |title=LITHIUM AA 1 5 Volt BATTERIES - YouTube<!-- Заголовок добавлен ботом --> |access-date=2019-08-29 |archive-date=2019-09-16 |archive-url=https://web.archive.org/web/20190916133541/https://www.youtube.com/watch?v=3QYn6m_Tlgw&gl=US&hl=en |url-status=live }}</ref><ref>{{Cite web |url=https://ae01.alicdn.com/kf/HTB1G3CHXfc3T1VjSZLeq6zZsVXaf.jpg |title=Архивированная копия |access-date=2019-08-29 |archive-date=2019-08-29 |archive-url=https://web.archive.org/web/20190829051045/https://ae01.alicdn.com/kf/HTB1G3CHXfc3T1VjSZLeq6zZsVXaf.jpg |url-status=live }}</ref>] |image3 = [https://ae01.alicdn.com/kf/HTB16gVkXgvGK1JjSspiq6A96FXaH/KENTLI-4-3000mWh-aa-1-5.jpg С двойным положительным контактом: 1,5 В — центральный рабочий, 3,7 В — по периферии для зарядки специальным зарядным устройством либо через переходник (желобчатый или трубчатый) зарядным устройством для Li-ion<ref>[https://www.youtube.com/watch?v=DwPfkfOxZIQ] {{Wayback|url=https://www.youtube.com/watch?v=DwPfkfOxZIQ |date=20190916133530 }}.</ref><ref>[https://www.youtube.com/watch?v=1rru1qUk9Sc] {{Wayback|url=https://www.youtube.com/watch?v=1rru1qUk9Sc |date=20190916133547 }}.</ref>] }} Существуют литий-ионные и литий-полимерные аккумуляторы типоразмеров АА и ААА с напряжением 1,5 В. Они имеют не только схему защиты, но также встроенный электронный [[преобразователь напряжения]] ({{lang-en|DC-DC converter}}). Отличие таких аккумуляторов — стабилизированное напряжение на контактах в 1,5 В вне зависимости от ''рабочего напряжения'' самой ячейки аккумулятора и его моментальное обнуление, когда литиевая ячейка разряжается до нижнего допустимого предела и срабатывает защита от чрезмерного разряда. Такие аккумуляторы можно спутать с похожими по размерам аккумуляторами 14500 и 10440 напряжением 3,7 В, а также с незаряжаемыми одноразовыми [[Литиевый элемент питания|литиевыми элементами питания]]. Все они различаются маркировкой. Из-за высокой [[Пожароопасность|пожароопасности]] литиевых батарей предпринимаются попытки перехода на БМС с полностью открытым исходным кодом, например, проект «foxBMS».<ref>{{Cite web |url=https://foxbms.org/ |title=foxBMS.org |access-date=2023-07-26 |archive-date=2023-07-26 |archive-url=https://web.archive.org/web/20230726075025/https://foxbms.org/ |url-status=live }}</ref> == Ustroj == [[File:Shema Litij-ionovogo akumulatora.svg|thumb|Litij-ionovy akumulator. Shema]] Litij-ionovy akumulator skladaje se iz elektrodov (katodnogo materiala na [[Aluminij|aluminijevoj]] foliji i anodnogo materiala na [[Měd|mědnoj]] foliji), razděljenyh poronitym separatorom, orošenym elektrolitom. Paket elektrodov jest poměščen do neprodyšnogo korpusa, katody i anody sut prisjednjene k terminalam za nimanje toka. Korpus poněkogda imaje zaščitny ventil, skydyvajučim vnutrny pritisk pri avarijnyh situacijah ili narušenju uslovij eksploatacije. Litij-ionove akumulatory različajut se tipom izkoristanogo katodnogo materiala. Prěnosnikom naboja v litij-ionovom akumulatoru jest pozitivno nabity ion litija, ktory imaje sposoobnost vsadžati se (interkalirovati) v kristaličnu rešetku drugyh materialov (napriklad, [[Grafit|grafita]], [[Oksid|oksidov]] i [[Solj|soljij]] [[Metal|metalov]]) s obrazovanjem hemičnogo sveza, napriklad: v grafit s obrazovanjem {{Hem2|LiC6}}, v oksidy s obrazovanjem ({{Hem2|LiMnO2}}) i v solji metalov s obrazovanjem ({{Hem2|LiMn_{R}O_{N}|}}). Prvonačelno kako negativne plošče jest koristal se metaličny litij, potom [[kamenovugoljny koks]]. Dalje sut počeli priměnjati grafit. Priměnjenje oksidov kobalta dozvoljaje akumulatoram rabotati pri nizšyh temperaturah, povyšaje kolikost ciklov nabivanja/iznabivanja jednogo akumulatora. Razprostanjenje litij-želězofosfatnyh akumulatorov imaje byti blagodare jihnoj odnositelno nizkoju cěně. Litij-ionove akumulatory priměnjajut jedino spoločno s sistemoju uptavjenja akumulatorom {{-|BMS (battery management system)}} I specialnym ustrojstvom nabivanja/iznabivanja. V sučasnosti v masovom proizvodstvu litij-ionovyh akumulatorov upotrěbjajut tri klasy katodnyh materialov: * [[kobaltit litija]] {{Hem2|LiCoO2}} i tvrde raztvory na osnově izostrukturnogo s njim nikelata litija; * litij-manganova špinel {{Hem2|LiMn2O4}}; * ferofosfat litija {{Hem2|LiFePO4}}. Elektrohemične shemy litij-ionovyh akumulatorov: * litij-kobaltove {{Hem2|LiCoO2 + 6C -> Li_{1-x}CoO2 + LiC6}}; * litij-ferofosfatne {{Hem2|LiFePO4 + 6C -> Li_{1-x}FePO_{4} + LiC6|}}. Blagodare nizkomu samoiznabivanju i velikoj kolikosti ciklov nabivanja/iznabivanja, Li-ion akumulatory sut prědpočitane za priměnjenje v alternativnoj energetikě. Pri tom, pomimo sistemy BMS, oni zabezpěčivajut se [[Invertor (elektrotehnika)|invertorami]] (prěobražateljami električnosti). == Преимущества == * Низкий саморазряд. * Высокая токоотдача. * Большое число циклов заряд-разряд. * Не требуют обслуживания. == Недостатки == Широко применяемые литий-ионные аккумуляторы при перезаряде, несоблюдении условий заряда или при механическом повреждении часто бывают чрезвычайно огнеопасными. * Огнеопасны * Теряют работоспособность при переразряде * Теряют ёмкость на холоде * Быстро деградируют от повышенных температур и представляют повышенную пожароопасность в жару === Ekologične problemy === Dobyvanje litija, osnovnogo elementa za akumulatory, pričinjaje važne ekologične problemy zatože ekstrakcija jednoj tony litija trěbuje 2 miliony litrov vody, čto privodi k zanečiščenju počvy i razrušanju biosistem. Proizvodstvo litij-ionovyh akumulatorov elektromobilov trěbuje o 50% věčě , чем на производство двигателей внутреннего сгорания. [[Кобальт]], еще один необходимый элемент, является опасным токсическим веществом в различных соединениях, что делает сложнее и дороже как производство аккумуляторов, так и их утилизацию. Утилизация аккумуляторов, содержащих платину, литий и другие элементы, может нанести ущерб окружающей среде. Имеющиеся технологии их переработки слишком энергоемки и дают низкокачественное сырье<ref>[https://roscongress.org/news/litij-ionnaja-lihoradka-rynok-akkumuljatorov-na-poroge-revoljutsii/ Литий-ионная лихорадка: рынок аккумуляторов на пороге революции]</ref>. === Взрывоопасность === [[Fajl:Lithium-ion batteries (form factor ENEL10, Li-42B, NP-45).jpg|thumb|Вздувшийся литий-ионный аккумулятор в плоском алюминиевом корпусе типоразмера ENEL10 (Li-42B, NP-45). Бумажная этикетка снята]] [[Fajl:Felix-car-batteries-full.jpg|thumb|Литий-ионная аккумуляторная [[Батарея (электротехника)|батарея]] [[Гибридный автомобиль|гибридного автомобиля]]]] Аккумуляторы Li-ion первого поколения были подвержены взрывному эффекту. Это объяснялось тем, что в них использовался анод из металлического лития, на котором в процессе многократных циклов зарядки/разрядки возникали пространственные образования ([[Дендрит (кристалл)|дендриты]]), приводящие к замыканию электродов и, как следствие, возгоранию или взрыву. Этот недостаток удалось окончательно устранить заменой материала анода на графит. Подобные процессы происходили и на катодах литий-ионных аккумуляторов на основе оксида кобальта при нарушении условий эксплуатации (перезарядке). Литий-ферро-фосфатные аккумуляторы полностью лишены этих недостатков. Литиевые аккумуляторы изредка проявляют склонность к взрывному самовозгоранию.<ref>{{Cite web |url=http://www.vestifinance.ru/articles/24666 |title=Возгорания на Dreamliner связаны с аккумуляторами |access-date=2016-11-03 |archive-date=2016-11-04 |archive-url=https://web.archive.org/web/20161104075120/http://www.vestifinance.ru/articles/24666 |url-status=live }}</ref><ref>{{Cite web |url=http://4pda.to/2016/09/02/321656/ |title=Samsung отзывает Galaxy Note 7 из-за возможности возгорания |access-date=2016-11-03 |archive-date=2016-11-04 |archive-url=https://web.archive.org/web/20161104023424/http://4pda.ru/2016/09/02/321656/ |url-status=live }}</ref><ref>{{Cite web |url=https://lenta.ru/news/2016/11/04/tesla/ |title=Находившийся за рулем Tesla бывший агент ФБР погиб в ДТП |lang=ru |access-date=2016-11-04 |archive-date=2016-11-05 |archive-url=https://web.archive.org/web/20161105033609/https://lenta.ru/news/2016/11/04/tesla/ |url-status=live }}</ref> Интенсивность горения даже от миниатюрных аккумуляторов такова, что может приводить к тяжким последствиям.<ref>{{Cite web |url=http://www.motherjones.com/environment/2014/04/e-cigarettes-explode-fda-timeline |title=Should You Be Worried About Your E-Cigarette Exploding? |access-date=2016-11-03 |archive-date=2016-11-15 |archive-url=https://web.archive.org/web/20161115084937/http://www.motherjones.com/environment/2014/04/e-cigarettes-explode-fda-timeline |url-status=live }}</ref> Авиакомпании и международные организации принимают меры к ограничению перевозок литиевых аккумуляторов и устройств с ними на авиатранспорте.<ref>{{Cite web |url=https://lenta.ru/news/2016/09/28/samsungtablet/ |title=Лайнер экстренно сел из-за загоревшегося планшета Samsung |lang=ru |access-date=2016-11-03 |archive-date=2016-11-04 |archive-url=https://web.archive.org/web/20161104075652/https://lenta.ru/news/2016/09/28/samsungtablet/ |url-status=live }}</ref><ref>{{Cite web |url=http://www.iata.org/whatwedo/cargo/dgr/Documents/lithium-battery-update.pdf |title=Lithium Batteries as Cargo in 2016 Update III |access-date=2016-07-03 |archive-date=2016-09-10 |archive-url=https://web.archive.org/web/20160910064520/http://www.iata.org/whatwedo/cargo/dgr/Documents/lithium-battery-update.pdf |url-status=live }}</ref> Самовозгорание литиевого аккумулятора очень плохо поддаётся тушению традиционными средствами. В процессе термического разгона неисправного или повреждённого аккумулятора происходит не только выделение запасённой электрической энергии, но и ряд химических реакций, выделяющих вещества для поддержания горения, горючие газы от электролита<ref>{{cite doi|10.1149/1.3515880}}</ref>, а также, в случае не LiFePO4-электродов<ref>{{cite doi|10.1016/j.jpowsour.2012.05.018}}</ref>, выделяется кислород. Потому вспыхнувший аккумулятор способен гореть без доступа воздуха и для его тушения непригодны средства изоляции от атмосферного кислорода. Целью тушения может быть лишь снижение температуры аккумулятора и предотвращение распространения пламени<ref>{{Cite web |url=http://www.powerinfo.ru/accumulator-liion.php |title=Литий-ионные (li-ion) аккумуляторы<!-- Заголовок добавлен ботом --> |access-date=2016-10-31 |archive-date=2016-11-01 |archive-url=https://web.archive.org/web/20161101035217/http://www.powerinfo.ru/accumulator-liion.php |url-status=live }}</ref><ref>{{Cite web |url=http://www.computerra.ru/84841/model-s-fire-facts/ |title=Гореть, а не тлеть! Что на самом деле случилось с электроседаном Tesla Motors? |access-date=2016-11-04 |archive-date=2016-11-03 |archive-url=https://web.archive.org/web/20161103024604/http://www.computerra.ru/84841/model-s-fire-facts/ |url-status=live }}</ref><ref>{{Cite web |url=https://best-energy.com.ua/support/battery/bu-304-a |title=Аспекты безопасности литий-ионных аккумуляторов |access-date=2016-11-04 |archive-date=2016-11-05 |archive-url=https://web.archive.org/web/20161105033033/https://best-energy.com.ua/support/battery/bu-304-a |url-status=live }}</ref>. === Эффект памяти === Традиционно считалось, что, в отличие от [[Ni-Cd]]- и [[Ni-MH]]-аккумуляторов, Li-Ion-аккумуляторы полностью избавлены от [[Эффект памяти аккумулятора|эффекта памяти]]. По результатам исследований учёных Института Пауля Шерера (Швейцария) в 2013 году этот эффект всё-таки был обнаружен, но оказался ничтожен.<ref>{{Cite web |lang=ru |url=http://www.psi.ch/media/memory-effect-now-also-found-in-lithium-ion-batteries |title=Paul Scherrer Institut (PSI) :: Memory effect now also found in lithium-ion batteries |archive-url=https://www.webcitation.org/6GWseiW22?url=http://www.psi.ch/media/memory-effect-now-also-found-in-lithium-ion-batteries |archive-date=2013-05-11 |access-date=2013-05-02 |url-status=live}}</ref> Причиной его является то, что основой работы батареи являются процессы высвобождения и обратного захвата ионов лития, динамика которых ухудшается в случае неполной зарядки{{нет АИ|18|04|2026}}. Во время зарядки ионы лития один за другим покидают частицы литий-феррофосфата, размер которых составляет десятки микрометров. Катодный материал начинает разделяться на частицы с разным содержанием лития. Зарядка батареи происходит на фоне возрастания электрохимического потенциала. В определённый момент он достигает предельного значения. Это приводит к ускорению высвобождения оставшихся ионов лития из катодного материала, но они уже не меняют суммарного напряжения батареи. Если батарея не будет полностью заряжена, то на катоде останется некоторое число частиц, близких к пограничному состоянию. Они практически достигли барьера высвобождения ионов лития, но не успели его преодолеть. При разряде свободные ионы лития стремятся вернуться на место и рекомбинировать с ионами феррофосфата. Однако на поверхности катода их также встречают частицы в пограничном состоянии, уже содержащие литий. Обратный захват затрудняется, и нарушается микроструктура электрода. В настоящее время просматриваются два пути решения проблемы: внесение изменений в алгоритмы работы системы управления батареями и разработка катодов с увеличенной площадью поверхности. === Требования к режимам заряда/разряда === Глубокий разряд полностью выводит из строя литий-ионный аккумулятор. Также на жизненный цикл аккумуляторов влияет глубина его разряда перед очередной зарядкой<!-- но ведь выше указано, что у него практически нет эффекта памяти? --> и зарядка токами выше установленных производителем. Из-за низкого внутреннего сопротивления аккумулятора зарядный ток сильно зависит от напряжения на его клеммах во время зарядки. Ток зарядки зависит от разницы напряжений между аккумулятором и зарядным устройством и от сопротивления как самого аккумулятора, так и подводимых к нему проводов. Увеличение напряжения зарядки на 4 % может приводить к увеличению тока зарядки в 10 раз, что отрицательно сказывается на аккумуляторе, при недостаточном отводе тепла он перегревается и деградирует. В результате, если напряжение на аккумуляторе превысить всего на 4 %, он будет вдвое быстрее терять ёмкость от цикла к циклу<ref>{{публикация |1=статья |автор=Мельничук |автор имя=О. В. |автор2=Фетисов |автор2 имя=В. С. |заглавие=Особенности заряда и разряда литиевых аккумуляторных батарей и современные технические средства управления этими процессами |тип=журн |издание=Электротехнические и информационные комплексы и системы |issn=1999-5458 |год=2016 |номер=2 |том=12 |страницы=41–48 |удк=621.355.9 |ссылка=https://cyberleninka.ru/article/n/osobennosti-zaryada-i-razryada-litievyh-akkumulyatornyh-batarey-i-sovremennye-tehnicheskie-sredstva-upravleniya-etimi-protsessami |архив дата=2019-08-28 |архив=https://web.archive.org/web/20190828231845/https://cyberleninka.ru/article/n/osobennosti-zaryada-i-razryada-litievyh-akkumulyatornyh-batarey-i-sovremennye-tehnicheskie-sredstva-upravleniya-etimi-protsessami }}</ref>. === Старение === Литиевые аккумуляторы стареют, даже если не используются. Соответственно, нет смысла покупать аккумулятор «про запас» или чрезмерно увлекаться «экономией» его ресурса. Оптимальные условия хранения Li-ion-аккумуляторов достигаются при 40-процентном заряде от ёмкости аккумулятора и температуре 0…10 [[Градус Цельсия|°C]]<ref name="htplbb">{{публикация |1=статья |автор=Дмитрий |заглавие=5 практических советов по эксплуатации литий-ионных аккумуляторов |издание=Блог компании Mugen Power Batteries |год=2013 |месяц=02 |день=06 |ссылка=https://habrahabr.ru/company/mugenpower/blog/168483/ |архив дата=2016-12-22 |архив=https://web.archive.org/web/20161222073941/https://habrahabr.ru/company/mugenpower/blog/168483/ }}</ref>. {| class="standard" !Температура, ⁰C !С 40%-м зарядом, % за год !Со 100%-м зарядом, % за год |- |0 |2 |6 |- |25 |4 |20 |- |40 |15 |35 |- |60 |25 |60 (40 % за ''три месяца'') |} === Снижение ёмкости при низких температурах === Как и в других типах аккумуляторов, разрядка в условиях низких температур приводит к снижению отдаваемой энергии, в особенности при температурах ниже 0 ⁰C. Так, снижение запаса отдаваемой энергии при понижении температуры от +20 ⁰C до +4 ⁰C приводит к уменьшению отдаваемой энергии на ~5-7 %, дальнейшее понижение температуры разрядки ниже 0 ⁰C приводит к потере отдаваемой энергии на десятки процентов. Разряд аккумулятора при температуре, не ниже указанной производителем аккумуляторов, не приводит к их деградации (преждевременному исчерпанию ресурса). Как и для других типов аккумуляторов, одним из вариантов решения проблемы являются [[Аккумулятор с внутренним электроподогревом|аккумуляторы с внутренним подогревом]]<ref>{{публикация |1=статья |автор=Комов С. |соавторы=Сергей Комов |заглавие=Созданы литий-ионные аккумуляторы с подогревом |издание=Новый взгляд |год=2016 |месяц=01 |день=22 |ссылка=http://newvz.ru/info/68833.html |архив дата=2016-02-17 |архив=https://web.archive.org/web/20160217030453/http://newvz.ru/info/68833.html }}</ref>. == Производители == Производство литий-ионных аккумуляторов в мире в основном сосредоточено в [[Китай|Китае]], [[Южная Корея|Южной Корее]] и [[Япония|Японии]]. Крупнейшими их производителями являются [[CATL]], [[LG Chem]], [[Samsung SDI]] и [[Panasonic]]<ref>[https://1economic.ru/lib/119994 Аналитический обзор рынка производителей литий-ионных аккумуляторов]</ref>. В [[Россия|России]] есть несколько компаний, производящих литий-ионные аккумуляторы, но работают они на импортном сырье, в основном китайском<ref>[https://www.techinsider.ru/technologies/1601067-akkumulyatornaya-nezavisimost-kak-v-rossii-razvivaetsya-proizvodstvo-litiy-ionnyh-nakopiteley-energii/ Аккумуляторная независимость: как в России развивается производство литий-ионных накопителей энергии]</ref>. == См. также == * [[Типоразмеры гальванических элементов#Элементы номинальным напряжением 3—3,7 В|Типоразмеры цилиндрических литий-ионных аккумуляторов]] * [[Литий-полимерный аккумулятор]] * [[Литий-железо-фосфатный аккумулятор]] * [[Литий-титанатный аккумулятор]] * [[Нанопроводниковый аккумулятор]] * [[Зарядное устройство]] * [[Никель-металл-гидридный аккумулятор|Никель-металл-гидридный аккумулятор (NiMH)]] * [[Никель-кадмиевый аккумулятор|Никель-кадмиевый аккумулятор (NiCd)]] * [[Батарея (электротехника)|Батарея]] * [[Элемент AA]] * [[Элемент AAA]] * [[Эффект памяти аккумулятора]] * [[Натрий-ионный аккумулятор]] * [[Система накопления электрической энергии|Системы накопления электрической энергии]] == Примечания == {{Примечания}} == Литература == * {{публикация|книга |автор=Хрусталёв |автор имя=Д. А. |заглавие=Аккумуляторы |место=М. |издательство=Изумруд |год=2003 |ref=Хрусталёв }} * {{публикация|статья |автор=Филипповский Ю. |соавторы=Юрий Филипповский |заглавие=Мобильное питание |подзаголовок=Ч. 2 |издание=Компьютерра-онлайн |год=2009 |месяц=05 |день=26 |ссылка= https://old.computerra.ru/terralab/platform/428707/ |архив= https://web.archive.org/web/20090529231525/http://www.computerra.ru/terralab/platform/428707 |архив дата= 2009-05-29 |ref=Филипповский }} * {{публикация|книга |автор=Скундин |автор имя=А. М. |автор2=Брылев |автор2 имя=О. А. |заглавие=Наноматериалы в современных химических источниках тока |подзаголовок=методическая разработка к программам повышения квалификации |ответственный=Фак-т наук о материалах МГУ |место=М. |издательство=[[МГУ]] |год=2011 |страниц=56 |ссылка=http://www.nanometer.ru/2009/10/27/12565955237306/PROP_FILE_files_1/hit1.pdf |ref=Скундин и Брылев }} * {{публикация|статья|язык=en |авторScrosati |автор имя=Bruno |автор2=Garche |автор2 имя=Jürgen |заглавие=Lithium batteries |подзаголовок=Status, prospects and future |издание=Journal of Power Sources |issn=0378-7753 |год=2010 |месяц=05 |volume=195 |issue=9 |pages=2419—2430 |doi=10.1016/j.jpowsour.2009.11.048 |ref=Scrosati & Garche }} * {{публикация|статья|язык=en |автор имя=Tsuyoshi |автор=Sasaki |автор2 имя=Yoshio |автор2=Ukyo |автор3 имя=Petr |автор3=Novák |заглавие=Memory effect in a lithium-ion battery |тип=журн |издание=Nature Materials |год=2013 |volume=12 |pages=569–575 |ссылка=http://www.nature.com/nmat/journal/v12/n6/full/nmat3623.html |doi=10.1038/nmat3623 |ref=Sasaki et al. }} == Ссылки == * {{публикация|статья |автор=Васильев В. |соавторы=Владимир Васильев |заглавие=Литий-ионные и литий-полимерные аккумуляторы |издание=iXBT |год=2001 |месяц=11 |день=26 |ссылка=http://www.ixbt.com/mobile/review/lipol.shtml |ref=Васильев }} * {{публикация|статья |заглавие=Литий-ионные (Li-ion) аккумуляторы |издание=Аккумуляторы, батарейки и другие источники питания |ссылка=http://www.powerinfo.ru/accumulator-liion.php }} {{Гальванические элементы}} [[Категория:Литиевые аккумуляторы]] [[Категория:Появились в 1991 году]] [[Категория:Изобретения Японии]] [[Категория:Ионы]] == Vněšnje linky == == Primětky == {{Small|<references group="lower-alpha"/>}} == Iztočniky == {{Iztočniky}} [[Kategorija:Nikola Tesla]] [[Kategorija:Elektromagnetizm]] <gallery> Margay tiger cat (side profile).jpg|Kot imenom {{-|Tigriño}}, prědstavitelj vida {{-|Leopardus tilcayo}}, v rezervaciji {{-|La Senda Verde|Сенда-Верде}} v 2026 Leopardus tilcayo (5x3 cropped).jpg| </gallery> == Čitati dalje == == Izvor == {{Prěvod|en|Japanese language|}} [[Kategorija:Zvěri]] [[Kategorija:Kotovi]] == Vněšnje linky == {{DEFAULTSORT:Seleznjova, Alisa}} {{Pravopis}} {{Poslanje | type = informative | file = EU-LABEL AI black transparent.svg | title = UI prěvod | description = Tutoj članok imaje priznaky koristanja [[Umětna inteligencija|umětnoj inteligencije]] zaradi prěvoda na medžuslovjansky jezyk iz drugyh iztočnikov i zato potrěbuje prověrku pravopisa. Medžuslovjanska Vikipedija ne imaje ničto protiv izkoristanja umětnoj inteligencije za prěvodženje, ale kvalita prěvoda musi byti dobra i odpovědati standardam. Iztvoritelju tutogo članka prěporučajemo prověriti pravopis i sdělati nužne izpravjenja do '''{{{izpraviti do}}}''' i oddaliti tuty šablon. ''Hvala za spolurabotu!'' | comment = ''Data i čas vključenja poslanja: {{{data}}}.'' }}<includeonly>{{#if:{{{nocat|}}}||[[Kategorija:Poddržka:Članky, prěvedene s pomočju UI]][[Kategorija:Šablon:Poslanja]]}}</includeonly><noinclude> {{Dokumentacija}} </noinclude> {{Citatny blok |border = 2px |align = center |bgcolor = Cornsilk |title = |halign = left |quote = Vikipedija jest svobodna enciklopedija, ktoru každy može tvoriti {{skryto odsud}} {{-|Wikipedija is a free encyclopedia that anyone can edit}} {{skryto dotud}} |salign = right |author = |source = Originalny tekst (angl.) }} Vikipedija jest svobodna enciklopedija, ktoru každy može tvoriti {{Collapse|1={{-|Wikipedija is a free encyclopedia that anyone can edit}}|2=Originalny tekst (angl.)|padding=20px}} Tekst članka.{{sfn |''Popular Magazine''|1996|p=29}}<ref>{{cite magazine | magazine = Popular Magazine | title = An Article by an Anonymous Author | date = 1996 | ref = {{sfnref|Popular Magazine|1996}} }}</ref> Tuto jest peskovišče. [[File:Nihongo.svg|thumb|right|100px| 日本語 (Japonsky jezyk)]] '''Japonsky jezyk''' ({{Jezyky|ja|日本語 {{!}} にほんご}} | {{-|''Nihongo'' [nʲiho̞ŋːo̞]}}) <span class="ext-gadget-alphabet-disable"> </span> == Referencije == <div class="ext-gadget-alphabet-disable"> <references group="lower-alpha"/> {{Iztočniky}} </div> {{Pravopis prověrjeny}} a43rn6ckkt3ufe04vvypsgdjy8mfrqg 49162 49161 2026-10-30T15:47:38Z Ilja isv 10 /* V hemičnyh sjedinjenjah */ 49162 wikitext text/x-wiki {{Začetok|data=July 2026}} {{Wikidata Infobox}} {{#invoke:Wikidata|getValue|P154}} <code><nowiki>{{UI prěvod|data={{subst:#timel: d xg Y H:i||isv}} {{-|({{subst:#timel: T}})}}|izpraviti do = {{subst:#timel: d xg Y H:i| +2 months|isv}} {{-|({{subst:#timel: T}})}}}}}</nowiki></code> {{Kartka element |name =lithium |symbol =Li |Z =3 |number =3 |abundance= |abundance in earth's crust= |abundance in oceans= |abundance in solar system= |left=[[helij]] |right=[[berilij]] |above=[[vodorod|H]] |below=[[natrij|Na]] |appearance=srěbrno-běly |image name=[[Fajl:Lithium paraffin.jpg|thumb|300px|center|Litij, plyvajuči v parafinu]] |electrons per shell=2, 1 |phase= |phase comment= |density=0.5334&nbsp;g/cm³<ref name="Arblaster 2018" /> |density conditions=(at&nbsp;20°&nbsp;C) |density gplstp= |density gpcm3nrt= |density gpcm3mp=0.512 |melting point K=453.65 |melting point C=180.50 |melting point F=356.90 |boiling point K=1617 |boiling point C=1344 |boiling point F=2451 |triple point K= |triple point kPa= |critical point K=3220 |critical point MPa=67 |critical point comment=''(ekstrapolacija)'' |heat fusion=3.00 |heat vaporization=136 |heat capacity=24.860 |vapor pressure 1=797 |vapor pressure 10=885 |vapor pressure 100=995 |vapor pressure 1 k=1144 |vapor pressure 10 k=1337 |vapor pressure 100 k=1610 |vapor pressure comment= |crystal structure=body-centered cubic |crystal structure Pearson symbol=cI2 |lattice constant=''a''&nbsp;=&nbsp;350.93&nbsp;pm (at&nbsp;20&nbsp;°C)<ref name="Arblaster 2018">{{cite book |last=Arblaster |first= John W. |title=Selected Values of the Crystallographic Properties of Elements |publisher=ASM International |publication-place=Materials Park, Ohio |date=2018 |isbn=978-1-62708-155-9}}</ref> |electronegativity=0.98 |number of ionization energies=3 |ionization energy 1=520.2 |ionization energy 2=7298.1 |ionization energy 3=11815.0 |atomic radius=152 |atomic radius calculated=167 |covalent radius=128±7 |Van der Waals radius=182 |magnetic ordering=paramagnetik |electrical resistivity= |electrical resistivity unit prefix=n |electrical resistivity comment= |electrical resistivity at 0= |electrical resistivity at 20=92.8 |thermal conductivity=84.8 |thermal conductivity 2= |thermal diffusivity= |thermal expansion=<!-- see thermal expansion comment --> |thermal expansion comment={{val|46.56|e=−6}}/K (at&nbsp;20&nbsp;°C)<ref name="Arblaster 2018" /> |speed of sound= |speed of sound rod at 20=6000 |speed of sound rod at r.t.= |magnetic susceptibility= {{val|+14.2|e=−6}} |magnetic susceptibility ref=&#x20;(298&nbsp;K)<ref>{{Cite book|title=CRC, Handbook of Chemistry and Physics|last=Weast|first=Robert|publisher=Chemical Rubber Company Publishing|year=1984|isbn=0-8493-0464-4|location=Boca Raton, Florida|page=E110}}</ref> |Young's modulus=4.9{{efn|Tute module elastičnosti ne mogut jestvovati zajedno, ako se vozmut dva i razčitaje se tretji, rezultat bude velmi odličnym, i jestli izbrati dva nevěrne, koeficient Puasona vyjde negativny. Jest možlivo najdti zdroje, ktore sumněvajut se v tutyh veličinah, napriklad, {{-|https://www.pnas.org/doi/10.1073/pnas.1615733114#fig04}} (januar 2026).}} |Shear modulus=4.2 |Bulk modulus=11 |Poisson ratio= |Mohs hardness=0.6 |Vickers hardness= |Brinell hardness=5 |CAS number=7439-93-2 |naming=od grečskogo slova ''λιθoς''(kamenj) |predicted by= |prediction date= |discovered by=[[Johan August Arfwedson]] |discovery date=1817 |first isolation by=[[William Thomas Brande|Viljam Tomas Brande]] |first isolation date=1821 |history comment label= |history comment= |QID=Q568 }} '''Litij''' (od [[Grečsky jezyk|grečskogo]] {{Lang|grc|λίθος}}, 'kamenj') jest mekky srěbrno-běly [[metal]], imajuči [[Hemičny simbol]]&nbsp;'''{{-|Li}}'''. On jest tretjim [[Hemičny element|elementom]] v [[Periodična sistema elementov|periodičnoj sistemě]]. Tuto označaj, že on imaje 3 [[Proton|protona]] v jedru i 3 [[Elektron|elektrona]] vokrug. Jego [[atomny nomer]] jest 3, jego [[masovo čislo]] jest 6.94. Litij imaje dva razprostranjenyh [[izotop|izotopa]], {{Hem2|^{6}Li}} i {{Hem2|^{7}Li}}. {{Hem2|^{7}Li}} jest vyše razprostrajenym i tuty izotop sostavjaje 92.5% vsego litija. Litij jest velmi reaktivnym metalom. Jego glavne primjenjenja sut v [[litijeva baterija|litijevyh baterijah]], [[litij-ionovy akumulator|litij-ionovyh akumulatorah]], i v něktoryh [[Lěk|lěkah]]. ==Svojstva== ===Fizične svojstva=== Litij odnosi se k [[Alkalijne metaly|alkalijnym metalam]]. On jest srěbristy (v svěžem rězu) tvrdy vemi mekky [[metal]], začto jego možno legko rězati nožem. Litij se topi pri nizkoj temperaturě, on jest velmi legkym, priblizdo kako drěvo. Jest metalom s njnizšej gustotoju od vseh metalov i najměne gustym iz vseh elementov v tvrdom ili tečnom stanju. Imaje najvysšu teplotnu vměstilost i može udržati vyše [[Teplost|teplosti]], než libokaky drugy element. Velmi dobro provodi teplost i [[električnost]]. ===Hemične svojstva=== Litij aktivno [[Hemična reakcija|reaguje]] s [[Voda|vodoju]], izpuščajuči [[vodorod]] i iztvarjajuči [[Osnivanje (hemija)|osnovny]] raztvor [[hidroksid litija|hidroksida litija]]. Vslěd tomu, litij musi se shranjati pod naftovym gelom ili parafinom. [[Natrij]] ili [[kalij]] jest možno držati v oleju, ale ne litij, ktory jest mnogo legšy. Toj by plyval na povrhnosti oleja i ono by jego ne zaščiščalo. Litij takože reaguje s [[halogen]]ami. On može reagovati s [[azot]]om, stvarjajuči [[nitrid litija]]. On reaguje s vozduhom, stvarjajuči črnu skvrnu i potom běly prašek hidroksida i [[karbonat litija|karbonata litija]]. ===Hemične sjedinjenja=== [[File:FlammenfärbungLi.png|thumb|Plamenny test na litij]] Litij stvarjaje [[Hemično sjedinjenje|hemične sjedinjenja]] jedino v [[Stupenj okysljenja|stupnju okysljenja]] +1. Večinstvo od njih jest bělo i nereaktivno. Pri nagrěvanju v plamenu oni tvoret jasny črveny kolor, sut slegka toksične i večinstvom raztvorjajut se v vodě. Karbonat litija jest meně raztvorimy v vodě, než karbonaty drugyh alkalijnyh metalov, kako [[karbonat natrija]].<gallery> File:Lithium nitrate.jpg|[[Nitrat litija]] File:Lithium hydroxide.jpg|[[Hidroksid litija]] File:Lithium carbonate.jpg|[[Karbonat litija]] File:Lithium chloride.jpg|[[Hlorid litija]] </gallery> ==Razprostranjenje== Litij ne strěčaje se v prirodě v elementarnoj formě, ale toliko vo formě litijevyh sjedinjenij. V [[Světovy okean|světovom okeanu]] sodrživaje se mnogo litija, jednako i v něktoryh granitah. Večinstvo [[Organizm|živyh organizmov]] imaje v sobě litij. V Něktoryh městah litija jest mnogo v [[Solj|solji]]. Něktore silikaty takože imajut s sobě litij. Največšo nahodženje litija na Zemji jest [[kaldera Makdermit]] na granice [[Oregon|Oregona]] i [[Nevada|Nevady]], čto jest čestju Velikoj Jeloustounskoj Ekosistemy.<ref>Peter Zeihan on [https://www.youtube.com/watch?v=b-GBVRdwXVA] </ref> == Historija == Litij (od [[Grečsky jezyk|grečskogo]] "kamenj") byl odktyt was discovered by [[Johann Arfvedson|Johanom Arfvedsonom]] v lětu 1817. V 1818 [[Christian Gmelin|Kristian Gmelin]] observoval, že solji litija v plamenu davajut jasnu črvenu barvu. [[W.T. Brande|V.T. Brande]] i [[Humphrey Davy|Hamfri Dejvi]] pozněje izkoristali [[Elektroliza|elektrolizu]] [[Oksid litija|oksida litija]] da by izolovati element. Prvo priměnjenje litija bylo v gustyh [[Mazivo|mazivah]], dalje velikym priměnjenjem litija se stalo [[jedrno oružje]]. Litij se takože koristal, da by steklo i [[oksid aluminija]] se legše topili pri izrabenju [[Aluminij|aluminija]]. Tutdenj litij glavo priměnjajut v [[Litij-ionovy akumulator|akumulatorah]]. Pravdopodobno jego sut nazvali "litij", zatože on byl odkryty iz minerala, poka druge razprostranjene alkalijne metaly byli vprvo iznahodžene v rastlinnoj tkanji. ==Dobyvanje== LItij dobyvajut črez izvlěkanje [[Hlorid litija|hlorida litija]] iz vodojemov i iztočnikov. Hlorid litija raztopet i [[Elektroliza|elektrolizujut]], dobyvajuči tekuči litij i [[hlor]]. ==Priměnjenja== ===Kako element=== Glavno priměnjenje litij jest našel v akumulatorah i baterijah. V [[Litijeva baterija|litijevoj baterije]] litij izstupaje [[Anod|anodom]], litijeva bateria oddavaje mnogo vyše energije, než baterije s [[Cink|cinkom]], naprimer [[Alkalijna baterija|alkalijne baterije]]. [[Litij-ionovy akumulator|Litij-ionove akumulatory]] takože sodržibajut v sobě litij, ale ne kako element. On takože se koristaje v teplovodečih [[Stopenje|stopenjah]]. Iz litija proizvodet organolitijeve sjedinjenja, ktore koristajut kako velmi silne [[Osnovanje (hemija)|osnovanja]]. Jego koristajut za izrabenje specialnyh [[Steklo|stekol]] i [[Keramika|keramik]], kako napriměr 5-metrovo zrcalo dalekogleda na gorě Palomar. Litij jest najlegšim iz [[Metal|metalov]] i može byti stopjeny s [[Aluminij|alluminijem]], [[Měd|mědju]], [[Mangan|manganom]] i [[Kadmij|kadmijem]] da by stvoriti krěpke i legke stopenja za [[Aviacija|aviaciju]]. ===V hemičnyh sjedinjenjah=== [[Hemično sjedinjenje|Sjedinjenja]] litija sut koristany v něktoryh [[Lěk|lěkah]], znajemyh kako [[normotimiky]] (stabilizatory nastrojenja). Karbonat litija koristajut kako lěk dlja lěčenja maniodepresivnogo razstrojstva i drugyh psihičnyh hvoroblivyh stanij. Niobat litija se koristaje v [[Radio|radio prědavaljnikah]] i [[Mobilny telefon|mobilnyh telefonah]]. Něktore sjedinjenja litija takože koristajut se v [[Keramika|keramikě]]. [[Hlorid litija]] može absobovati [[Voda|vodu]] iz drugyh substancij. Něktore sjedinjenja litija koristajut se pri izrabjenju [[Mylo|myla]] i [[Mazivo|gustyh maziv]]. ===Organic chemistry=== [[Organolithium compound]]s are used to make [[polymer]]s and [[fine chemical]]s.<ref name=":0" /> Many lithium compounds are used as [[reagent]]s to make [[organic compound]]s. Some lithium compounds like [[lithium aluminium hydride]], [[lithium triethylborohydride]], [[n-butyllithium]] and [[tert-butyllithium]] are commonly used as very strong bases called [[superbase]]s. ===Other uses=== [[File:Wie funktioniert eine Lithium-Schwefel-Batterie?.webm|thumb|Lithium battery Model]] Lithium compounds are used as [[pyrotechnic colorant]]s and [[oxidizer]]s in red [[firework]]s and [[Flare (countermeasure)|flares]].<ref name=":0">{{Cite book|title=CRC handbook of chemistry and physics, 2000-2001|url=https://archive.org/details/crchandbookofche0000unse_u9i8|date=2000|publisher=CRC Press|others=Lide, David R., 1928-|isbn=0-8493-0481-4|edition=81st|location=Boca Raton|oclc=44440496}}</ref><ref>{{Cite book|title=Inorganic chemistry|last=Wiberg, Egon.|date=2001|publisher=Academic Press|others=Wiberg, Nils., Holleman, A. F. (Arnold Frederick), 1859-1953.|isbn=0-12-352651-5|edition=1st English|location=San Diego|oclc=48056955}}</ref> [[Lithium chloride]] and [[lithium bromide]] are used as [[desiccant]]s for [[gas stream]]s.<ref name=":0" /> [[Lithium hydroxide]] and [[lithium peroxide]] are used to remove [[carbon dioxide]] and purify the [[air]] in [[spacecraft]]s and [[submarine]]s.<ref>{{Cite book|title=Air quality in airplane cabins and similar enclosed spaces|date=2005|publisher=Springer|others=Hocking, M. B. (Martin Blake), 1938-|isbn=978-3-540-31491-2|location=Berlin|oclc=262680730}}</ref> [[Lithium hydroxide]], [[lithium peroxide]] and [[lithium perchlorate]] are used in [[oxygen candle]]s that supply submarines with oxygen.<ref name=":0" /> Lithium aluminum hydride can also be used as a [[solid fuel]] by itself. [[Lithium hydride]] that contains lithium-6 is used in [[thermonuclear weapon]]s.<ref>{{Cite book|title=Nature's building blocks : an A-Z guide to the elements|url=https://archive.org/details/naturesbuildingb0000emsl_b1k4|last=Emsley, John.|date=2011|publisher=Oxford University Press|isbn=978-0-19-960563-7|oclc=758646995}}</ref> ==Safety== Lithium reacts with water, making irritating smoke and heat. It is not as dangerous as the other alkali metals. Lithium hydroxide is very corrosive. Lithium fires must not be put out with water or an ordinary [[fire extinguisher]]. A lithium fire can only be put out with a class D fire extinguisher. == Isotopes == There are 5 [[isotope]]s of Lithium having respectively 2, 3, 4, 5 and 6 [[neutron]]s in the nucleus. The most common isotope in nature is ₃Li⁷ which makes up 92.58% of the total. The second isotope which is widely available is ₃Li⁶ which makes up 7.42% of the total. The other 3 isotopes are very [[Radioactive decay|radioactive]] and exist in very small quantities. The atomic mass of Lithium is 6.939. ==Related pages== *[[Alkaline earth metal]] *[[Beryllium]] == Primětky == {{Small|<references group="lower-alpha"/>}} == Iztočniky == {{Iztočniky}} ==Zdroje v inyh viki== {{Prěvod|simple|Lithium}} [[Kategorija:Hemija]] [[Kategorija:Hemične elementy]] [[Kategorija:Metaly]] {{Ne zaměšivati s|Litijova baterija}} [[Fajl:LiIon-18650-match.jpg|thumb|275px|Litij-ionovy akumulator cilindričny, tiporazměr 18650]] [[Fajl:A battery, 7, ubt.jpeg|thumb|Litij-ionovy akumulator mobilnogo telefona {{-|Siemens}}, prizmatičny]] '''[[Litij]][[ion|-ionovy]] akumulator''' ({{-|Li-ion}}) je tipom [[Električny akumulator|akumulatora]] [[Električnost|električnosti]], ktory priměnjaje se v [[Nizkovoltažny akumulator|nizkovoltažnyh]] i [[Tegovy akumulator|tegovyh]] akumulatornyh baterijah vozov, v [[Sistemy akumulacije energije|sistemah akumulacije energije]], takože kako zdroj energije v devajsah kako [[Mobilny telefon|mobilne telefony]], [[laptop]]y i dr. V lětu 2019 [[Michael Stanley Whittingham|{{-|Whittingham|Уитингем}}]], [[John Goodenough|{{-|Goodenough|Гудинаф}}]] i [[Akira Yoshino|{{-|Yoshino|Јошино}}]] sut iziskali [[Nobeleva nagrada v hemiji|Nobelevu nagradu v hemiji]] s formulacijeju "Za razvoj litij-ionovyh akumulatorov". == Historija == {{Citatny blok|align=center|Glavny zdroj: {{Cite magazine |url=https://www.nkj.ru/archive/articles/37454/ |author=Татьяна Кулова |title=Аккумуляторы, изменившие жизнь |year=2019 |lang=ru |magazine=[[Наука и жизнь]] |issue=12 |pages=2—7}}}} Najprvo principialna možlivost stvorjenja [[litij|litijevyh]] akumulatorov na osnově sposobnosti [[disulfid titana|disulfida titana]] či [[disulfid molibden|disulfida molibdena]] priključati do sebe iony litija pri iznabivanju akumulatora i ekstraktovati jih pri nabivanju byla jest pokazana v lětu 1970 [[Michael Stanley Whittingham|Majklom {{-|Whittinghamom|Уитингемом}}]]. Sučstvenymi nedostatkami takyh akumulatorov javjali se nizky voltaž 2.37&nbsp;V i vysoka požarna nebezpečnost vslěd stvarjanja dendritov metaličnogo litija, ktore sut zamykali elektrody. Sučasany variant litij-ionovogo akumulatora s anodom iz [[Vuglerod|grafita]] i katodom iz kobaltita litija byl jest iznahodženy v lětu 1991 [[Akira Joshino|Akiroju {{-|Joshino|Jošino}}]]. Prvy litij-ionovy akumulator po jego patentu jest izpustila korporacija {{-|[[Sony]]}} v istom lětu. Tutčasno vedut se izslědovanja na poiskanje materialov na osnově [[Kremnij|kremnija]] ([[Kremnij-vugoljny akumulator|kremnij-vugoljny akumulator]]) i [[Fosfor|fosfora]], zabezpečivajučih povyšenu sposobnost interkaliranja [[Ion|ionov]] litija, i takože zaměny ionov litija [[Natrij-ionovy akumulator|na iony natrija]]. Druge izslědovanja směnšajut efekt starěnja i podolžajut dobu životnosti. Napriměr, izkoristanje tvoriva {{lang|en|bis-imino-acenaphthenequinone-Paraphenylene (BP)}} dozvoli shranjati 95 procentov vměstilosti akumulatora daže po 1700 ciklah nabivanja-iznabivanja.<ref name="sb0505">{{Cite web |lang=en |url=https://pubs.acs.org/doi/10.1021/acsaem.0c02742 |title=Bis-imino-acenaphthenequinone-Paraphenylene-Type Condensation Copolymer Binder for Ultralong Cyclable Lithium-Ion Rechargeable Batteries |first=Agman |last=Gupta |website=ACS Applied Energy Materials |date=2021-03-22 |pages=2231–2240 |publisher=pubs.acs.org |access-date=2021-05-05 |archive-date=2021-04-08 |archive-url=https://web.archive.org/web/20210408172047/https://pubs.acs.org/doi/10.1021/acsaem.0c02742 |url-status=live }}</ref><ref name="sb0505-2">{{Cite web |lang=ru |url=https://3dnews.ru/1038734/yaponskie-uchyonie-pridumali-akkumulyator-sposobniy-prorabotat-5-let-pochti-bez-poteri-yomkosti |title=Японские учёные придумали аккумулятор, способный проработать 5 лет почти без потери ёмкости |website=3dnews.ru |date=2021-05-05 |publisher=3dnews.ru |access-date=2021-05-05 |archive-date=2021-05-05 |archive-url=https://web.archive.org/web/20210505110457/https://3dnews.ru/1038734/yaponskie-uchyonie-pridumali-akkumulyator-sposobniy-prorabotat-5-let-pochti-bez-poteri-yomkosti |url-status=live }}</ref> V lětu 1991 v sumě vměstilost litij-ionovyh akumulatorov byla 130 k{{-|W|Вт}}·č, ale v lětu 2025 uže 1.59 T{{-|W|Вт}}·č<ref>[http://kvant.mccme.ru/pdf/2023/2023-04.pdf Про запас (о развитии систем накопления энергии) . С Минаев] {{Wayback|url=http://kvant.mccme.ru/pdf/2023/2023-04.pdf |date=20230616183538 }}. Квант 2023 г , 4 Номер</ref><ref>[https://www.tadviser.ru/index.php/%D0%A1%D1%82%D0%B0%D1%82%D1%8C%D1%8F:%D0%9B%D0%B8%D1%82%D0%B8%D0%B9-%D0%B8%D0%BE%D0%BD%D0%BD%D1%8B%D0%B5_%D0%B0%D0%BA%D0%BA%D1%83%D0%BC%D1%83%D0%BB%D1%8F%D1%82%D0%BE%D1%80%D1%8B_(%D0%BC%D0%B8%D1%80%D0%BE%D0%B2%D0%BE%D0%B9_%D1%80%D1%8B%D0%BD%D0%BE%D0%BA) {{-|Литий-ионные аккумуляторы (мировой рынок)}}]</ref> == Типы литий-ионных аккумуляторов == В зависимости от химического состава и устройства (LMO, LCO, NCA, NMC, [[LiFePO4|LFP]], LTO,…), литий-ионные разделяются на типы, сильно различающиеся потребительскими качествами. === Литий-кобальтовые (ICR) === Эта разновидность имеет самую высокую ёмкость, но требовательны к условиям работы, имеют весьма ограниченный ресурс. Рабочий диапазон напряжений — от 3 до 4,2 В. Самая высокая удельная энергоемкость — до 250 Втч/кг, пиковый ток разряда — не более двух ёмкостей (то есть аккумулятор 2 Ач имеет разрешённый ток 4 А), длительный ток разряда — не более одной ёмкости. Температура длительного хранения аккумуляторов — −5 °C при 40-50 % заряда{{нет АИ|17|01|2024}}. Литий-кобальтовые аккумуляторы взрывоопасны и могут воспламеняться при перегреве или вследствие глубокого разряда. По этим причинам они обычно снабжаются защитной платой и имеют маркировку Protected. Напряжение разряда — не ниже 3 В. Взрывоопасны при повреждении корпуса, быстро стареют (средний срок жизни — 3-5 лет, в циклах «заряд-разряд» — не более 500). Нежелательна зарядка большим током. Крайне токсичны при воспламенении. === Литий-никель-марганец-кобальт-оксидный (NMC) === {{Основная статья|Литий-никель-марганец-кобальт-оксидный аккумулятор}} Аккумуляторы номинальным напряжением 3,7 вольта, диапазон от 2,6 до 4,3 вольта, плотность энергии до 200 Втч/кг, токоотдача до двух ёмкостей, ресурс при разряде до минимума более 1000 циклов, при частичном 5000 циклов и более. Взрывопожаробезопасность высокая, высокая теплостойкость<ref>{{Cite web|url=https://acums.ru/akkumulyatory/nmc-akkumulyatory|title=Li NMC аккумуляторы: литий-никель-марганец-кобальт-оксидный, характеристики, новый тип лития|lang=ru-RU|first=Акум|last=Эксперт|website=Акумы.ру|date=2022-09-27|access-date=2024-01-15|archive-url=https://web.archive.org/web/20240115211220/https://acums.ru/akkumulyatory/nmc-akkumulyatory|archive-date=2024-01-15}}</ref>. === Литий-никель-кобальт-алюминий-оксидный (NCA) === {{Основная статья|Литий-никель-кобальт-алюминий-оксидный аккумулятор}} Удельная плотность энергии в аккумуляторах данного типа: 200—260 ([[Ватт (единица измерения)|Вт]]•[[Час|ч]]/[[Килограмм|кг]])<ref name="Ref01">{{Cite web |url=https://best-energy.com.ua/support/battery/bu-205#battery-bu-205-050 |title=Литий-никель-кобальт-алюминий-оксидный аккумулятор. |access-date=2020-09-27 |archive-date=2020-10-23 |archive-url=https://web.archive.org/web/20201023001209/https://best-energy.com.ua/support/battery/bu-205#battery-bu-205-050 |url-status=live }}</ref>. Выдерживают до 500 циклов зарядки-разрядки. Преимуществами аккумуляторов данного типа являются высокая удельная энергоемкость, длительный срок службы и высокая удельная мощность.<ref>''Кочеров А. В., Курмакаев Д. Р., Сизов А. Ю., Туманов А. А., Федосова Л. О.'' [https://elibrary.ru/item.asp?id=35196938 Выбор типа электрохимической системы аккумулятора электромобиля LCV-сегмента] // [[Нижегородский государственный технический университет|НГТУ]], Труды НГТУ им. Р. Е. Алексеева, номер: 2(121), год: 2018, с: 156—161</ref> Они применяются в промышленности, электротранспорте, медицинской технике. === Литий-марганцевые (IMR или INR) === Более долговечны и безопасны, чем кобальтовые, допустима зарядка большим током. Рабочий диапазон напряжений — от 2,5 до 4,2 В. Удельная энергоемкость — 140—150 Втч/кг. Ресурс — порядка 5-6 лет — до 1000 циклов «заряд-разряд». Высокий ток под нагрузкой — до 5 ёмкостей. Предельная граница разряда — 2,5 В, однако возможно снижение ресурса. INR-аккумуляторы редко снабжают защитной платой, но зарядная цепь всегда имеет ограничение по напряжению. Неработоспособны ниже −10 °C. Достаточно безопасны в использовании, не взрываются и не воспламеняются. Имеют низкий саморазряд. === Литий железофосфатные аккумуляторы (LiFePO4, LiFe, LFP, IFR) === {{Основная статья|Литий-железо-фосфатный аккумулятор}} Рабочий диапазон напряжений — от 2 до 3,65 В, номинальное напряжение — 3,2 В. Удельная энергоемкость — примерно 150 Втч/кг. Ресурс — 10-20 лет, примерно 1500-3000 циклов «заряд-разряд» (до 8000 в мягких условиях). Высокий ток под нагрузкой (до 10 ёмкостей) и стабильное напряжение разряда идеальны для электромобилей, велосипедов, и подобных применений. Разряд вблизи нижней границы напряжения (2 В) может снижать ресурс. Допустима зарядка большим током с сохранением безопасности. При самых тяжёлых условиях эксплуатации не выделяют газа, не взрываются и не возгораются. === Литий-титанатные аккумуляторы (LTO) === {{Основная статья|Литий-титанатный аккумулятор}} Наивысшая долговечность и широкий температурный интервал работы. Рабочий диапазон напряжений и от 1,6 до 2,7 В, номинальное напряжение — 2,3 В. Удельная энергоёмкость — примерно 100 Втч/кг. Ресурс — более 15 000 циклов «заряд-разряд». Температурный диапазон и от −60 °C до +60 °C. Имеет очень низкое сопротивление, позволяющее использовать сверхбыстрый заряд, и низкий саморазряд, примерно 0,02 % в сутки. == Технические показатели == [[Fajl:Skizze Balancer.png|thumb|При использовании литий-ионных аккумуляторов в составе батарей без балансирующего устройства часть из них окажется переразряженной (B) при работе батареи или перезаряженной (C) либо не дозаряженной (D) до номинальной ёмкости во время зарядки батареи]] Основные показатели элементов, зависящие от химсостава, находятся в следующих пределах: * [[Электрическое напряжение|напряжение]] единичного элемента: ** максимальное: 4,2 [[Вольт (единица измерения)|В]] (или 4,35/4,40 В для высоковольтных);<ref>{{Cite web |lang=ru |url=https://www.ixbt.com/live/supply/li-ion-435v-vs-420v-skolko-teryaem-test-sanyo-ur18650zta.html |title=Li-ion 4.35V vs 4.20V сколько теряем? Тест SANYO UR18650ZTA. / Зарядки, пауэрбанки, провода и переходники / iXBT Live |date=2018-08-26 |publisher=iXBT Live |access-date=2019-10-18 |archive-date=2019-10-18 |archive-url=https://web.archive.org/web/20191018063726/https://www.ixbt.com/live/supply/li-ion-435v-vs-420v-skolko-teryaem-test-sanyo-ur18650zta.html |url-status=live }}</ref> ** минимальное: 2,5 В (или 2,8/3,0 В для высоковольтных); * удельная [[энергоёмкость]]: 110…325 [[Киловатт-час|Вт·ч]]/[[кг]];<ref>{{Cite web|url=https://www.molicel.com/newsroom/molicel-launches-inr-21700-m65a-and-inr-21700-p60b-pioneering-market-leading-power-for-e-bikes-and-light-electric-vehicles/|title=Molicel Launches INR-21700-M65A and INR-21700-P60B, Pioneering Market Leading Power for E-bikes and light electric vehicles|lang=en|date=2025-06-24|publisher=Newsroom molicell|archive-url=https://web.archive.org/web/20250629213754/https://www.molicel.com/newsroom/molicel-launches-inr-21700-m65a-and-inr-21700-p60b-pioneering-market-leading-power-for-e-bikes-and-light-electric-vehicles/|archive-date=2025-06-29|access-date=2025-07-25|url-status=live}}</ref> * [[внутреннее сопротивление]]: 4…15 [[милли-|м]][[Ом (единица измерения)|Ом]];<ref>{{Cite web |lang=ru |url=http://www.ecigtalk.ru/forum/f33/t192678.html |title=Sony VTC6A и VTC6 с одинаковыми Matrix-кодами - результаты тестов |publisher=ecigtalk.ru |access-date=2019-10-18 |archive-date=2019-10-18 |archive-url=https://web.archive.org/web/20191018063305/http://www.ecigtalk.ru/forum/f33/t192678.html |url-status=live }}</ref> * число циклов заряд-разряд до снижения [[Ёмкостный накопитель энергии|ёмкости]] до 80 %: 600; * время быстрого заряда: 1 [[час]]; * [[саморазряд]] зависит от температуры хранения и степени заряда. При температуре 25 °C и заряде 100 % ≈1,6 % в [[месяц]]; * [[Сила тока|ток]] [[Нагрузка (значения)|нагрузки]] относительно ёмкости '''С,''' представленной в [[Ампер-час|А·ч]]: ** постоянный: до 5'''С'''; ** импульсный: до 50'''С'''; ** оптимальный: до 1'''С'''; * диапазон рабочих [[Температура|температур]]: от −20 °C до +60 °C (оптимальная +23 °C);<ref>{{Cite web |url=https://telit.co.rs/PDFDokumenti/Li-Ion/INR18650-25R.pdf |title=Samsung INR18650-25R Specification |access-date=2020-04-01 |archive-date=2020-10-30 |archive-url=https://web.archive.org/web/20201030193340/https://telit.co.rs/PDFDokumenti/Li-Ion/INR18650-25R.pdf |url-status=live }}</ref> == Защитные устройства аккумулятора == [[Fajl:Lithium Ionen Akku Überwachungselektronik.jpg|thumb|left|Контроллер заряда/разряда ([[Печатная плата|плата]] защиты) цилиндрического литий-ионного аккумулятора, конструкционно припаянный к отрицательному контакту аккумулятора и обратной фольгированной стороной выполняющий его функции. На снимке частично демонтирован и отсоединён от проводника, идущего к положительному контакту аккумулятора]] Почти всегда в корпус аккумулятора встроен [[Контроллер заряда аккумуляторов|контроллер]] (или ''{{-|PCM}}-плата'' ({{lang|en|Protection Circuit Module}})), который управляет зарядкой и защищает аккумулятор от превышения напряжения заряда, чрезмерного разряда и превышения температуры, приводящих к преждевременной деградации или разрушению. Также этот контроллер может ограничивать ток потребления, защищать от [[Короткое замыкание|короткого замыкания]]. Тем не менее, надо учитывать, что не все аккумуляторы снабжаются защитой. Производители могут не устанавливать её в целях снижения стоимости, веса, а также в устройствах, в которых встроен контроллер защиты, в аккумуляторных батареях (например, ноутбуков) используются аккумуляторы без встроенной платы защиты<ref>''Н. Бровка, О. Янченков'' [https://cyberleninka.ru/article/n/primenenie-spetsializirovannyh-mikroprotsessorov-dlya-postroeniya-shem-kontrolya-i-zaschity-litiy-ionnyh-i-litiy-polimernyh {{-|Применение специализированных микропроцессоров для построения схем контроля и защиты литий-ионных и литий-полимерных аккумуляторных батарей}}] {{Wayback|url=https://cyberleninka.ru/article/n/primenenie-spetsializirovannyh-mikroprotsessorov-dlya-postroeniya-shem-kontrolya-i-zaschity-litiy-ionnyh-i-litiy-polimernyh |date=20190828235251 }} {{-|// Журнал «Компоненты и Технологии». — № 3, 2007 г. С. 132—135. ISSN 2079-6811.}}</ref>. Литиевые аккумуляторы имеют специальные требования при подключении нескольких ячеек [[Последовательное и параллельное соединение|последовательно]]. Зарядные устройства для таких многосоставных аккумуляторов с ячейками или сами аккумуляторные [[Батарея (электротехника)|батареи]] снабжаются схемой балансировки ячеек. Смысл балансировки в том, что электрические свойства ячеек могут немного различаться, и какая-то ячейка достигнет полного заряда/разряда раньше других. При этом необходимо прекратить заряд этой ячейки, продолжая заряжать остальные, так как перезаряд литий-ионных аккумуляторов выводит их из строя. Эту функцию выполняет специальный узел — {{iw|Балансировочная плата аккумуляторов|балансир||Battery balancing}} (или ''BMS-плата'' ({{lang-en|Battery Management System}})<ref>[https://www.youtube.com/watch?v=Si-Nm4ClEjE Обзор BMS контроллера заряда литий-ионных аккумуляторов 18650 3.7В] {{Wayback|url=https://www.youtube.com/watch?v=Si-Nm4ClEjE |date=20190916133541 }} на [[YouTube]]</ref>). Он [[шунт]]ирует заряженную ячейку так, чтобы ток заряда шёл мимо неё. Балансиры одновременно выполняют как функцию платы защиты в отношении каждого из аккумуляторов, так и батареи в целом<ref>''Сердечный Д. В., Томашевский Ю. Б.'' [https://cyberleninka.ru/article/n/upravlenie-protsessom-zaryada-mnogoelementnyh-litiy-ionnyh-akkumulyatornyh-batarey Управление процессом заряда многоэлементных литий-ионных аккумуляторных батарей] {{Wayback|url=https://cyberleninka.ru/article/n/upravlenie-protsessom-zaryada-mnogoelementnyh-litiy-ionnyh-akkumulyatornyh-batarey |date=20190828231910 }} / Научная статья // Журнал «Измерение. Мониторинг. Управление. Контроль». — № 3 (21), 2017 г. С. 115—123. УДК 621.314. DOI 10.21685/2307-5538-2017-3-16. ISSN 1999-5458.</ref><ref>''Сазонов И. Е., Лукьяненко М. В.'' [https://cyberleninka.ru/article/n/vyravnivanie-zaryada-v-litiy-ionnyh-akkumulyatornyh-batareyah Выравнивание заряда в литий-ионных аккумуляторных батареях] {{Wayback|url=https://cyberleninka.ru/article/n/vyravnivanie-zaryada-v-litiy-ionnyh-akkumulyatornyh-batareyah |date=20190828231907 }} / Научная статья // Сборник материалов IX Междунарародной научно-практической конференции, посвящённой [[День космонавтики|Дню космонавтики]]. «Актуальные проблемы авиации и космонавтики» [Электронныйресурс]. Красноярск: СибГУ им. М. Ф. Решетнева — № 9, т. 1, 2013 г. С. 204. УДК 537.22. ISSN 1999-5458.</ref>. Зарядные устройства могут поддерживать конечное напряжение заряда в диапазоне 4,15—4,25 [[Вольт (единица измерения)|В]]. {{Внешние медиафайлы |topic = Варианты Li-ion аккумуляторов с напряжением 1,5 В |font-size = |align = |width = 230px |image1 = [https://ae01.alicdn.com/kf/HTB1ylB2ajDuK1Rjy1zjq6zraFXaV.jpg Со встроенным контроллером и разъёмом микро-USB<ref>[https://www.youtube.com/watch?v=uM0UQRyIpsc] {{Wayback|url=https://www.youtube.com/watch?v=uM0UQRyIpsc |date=20190916133542 }}.</ref><ref>[https://www.youtube.com/watch?v=wzWlVSSL1q4] {{Wayback|url=https://www.youtube.com/watch?v=wzWlVSSL1q4 |date=20190916133530 }}.</ref>] |image2 = [https://ae01.alicdn.com/kf/HTB1Fxi8h5FTMKJjSZFAq6AkJpXaV/Etinesan-3000mWh-AA-1-5-V.jpg С двойным преобразованием напряжения (при зарядке/разрядке) и требующие специального зарядного устройства<ref>[https://www.youtube.com/watch?v=GJmmI2WFoW8] {{Wayback|url=https://www.youtube.com/watch?v=GJmmI2WFoW8 |date=20190916133533 }}.</ref><ref>{{Cite web |url=https://www.youtube.com/watch?v=3QYn6m_Tlgw |title=LITHIUM AA 1 5 Volt BATTERIES - YouTube<!-- Заголовок добавлен ботом --> |access-date=2019-08-29 |archive-date=2019-09-16 |archive-url=https://web.archive.org/web/20190916133541/https://www.youtube.com/watch?v=3QYn6m_Tlgw&gl=US&hl=en |url-status=live }}</ref><ref>{{Cite web |url=https://ae01.alicdn.com/kf/HTB1G3CHXfc3T1VjSZLeq6zZsVXaf.jpg |title=Архивированная копия |access-date=2019-08-29 |archive-date=2019-08-29 |archive-url=https://web.archive.org/web/20190829051045/https://ae01.alicdn.com/kf/HTB1G3CHXfc3T1VjSZLeq6zZsVXaf.jpg |url-status=live }}</ref>] |image3 = [https://ae01.alicdn.com/kf/HTB16gVkXgvGK1JjSspiq6A96FXaH/KENTLI-4-3000mWh-aa-1-5.jpg С двойным положительным контактом: 1,5 В — центральный рабочий, 3,7 В — по периферии для зарядки специальным зарядным устройством либо через переходник (желобчатый или трубчатый) зарядным устройством для Li-ion<ref>[https://www.youtube.com/watch?v=DwPfkfOxZIQ] {{Wayback|url=https://www.youtube.com/watch?v=DwPfkfOxZIQ |date=20190916133530 }}.</ref><ref>[https://www.youtube.com/watch?v=1rru1qUk9Sc] {{Wayback|url=https://www.youtube.com/watch?v=1rru1qUk9Sc |date=20190916133547 }}.</ref>] }} Существуют литий-ионные и литий-полимерные аккумуляторы типоразмеров АА и ААА с напряжением 1,5 В. Они имеют не только схему защиты, но также встроенный электронный [[преобразователь напряжения]] ({{lang-en|DC-DC converter}}). Отличие таких аккумуляторов — стабилизированное напряжение на контактах в 1,5 В вне зависимости от ''рабочего напряжения'' самой ячейки аккумулятора и его моментальное обнуление, когда литиевая ячейка разряжается до нижнего допустимого предела и срабатывает защита от чрезмерного разряда. Такие аккумуляторы можно спутать с похожими по размерам аккумуляторами 14500 и 10440 напряжением 3,7 В, а также с незаряжаемыми одноразовыми [[Литиевый элемент питания|литиевыми элементами питания]]. Все они различаются маркировкой. Из-за высокой [[Пожароопасность|пожароопасности]] литиевых батарей предпринимаются попытки перехода на БМС с полностью открытым исходным кодом, например, проект «foxBMS».<ref>{{Cite web |url=https://foxbms.org/ |title=foxBMS.org |access-date=2023-07-26 |archive-date=2023-07-26 |archive-url=https://web.archive.org/web/20230726075025/https://foxbms.org/ |url-status=live }}</ref> == Ustroj == [[File:Shema Litij-ionovogo akumulatora.svg|thumb|Litij-ionovy akumulator. Shema]] Litij-ionovy akumulator skladaje se iz elektrodov (katodnogo materiala na [[Aluminij|aluminijevoj]] foliji i anodnogo materiala na [[Měd|mědnoj]] foliji), razděljenyh poronitym separatorom, orošenym elektrolitom. Paket elektrodov jest poměščen do neprodyšnogo korpusa, katody i anody sut prisjednjene k terminalam za nimanje toka. Korpus poněkogda imaje zaščitny ventil, skydyvajučim vnutrny pritisk pri avarijnyh situacijah ili narušenju uslovij eksploatacije. Litij-ionove akumulatory različajut se tipom izkoristanogo katodnogo materiala. Prěnosnikom naboja v litij-ionovom akumulatoru jest pozitivno nabity ion litija, ktory imaje sposoobnost vsadžati se (interkalirovati) v kristaličnu rešetku drugyh materialov (napriklad, [[Grafit|grafita]], [[Oksid|oksidov]] i [[Solj|soljij]] [[Metal|metalov]]) s obrazovanjem hemičnogo sveza, napriklad: v grafit s obrazovanjem {{Hem2|LiC6}}, v oksidy s obrazovanjem ({{Hem2|LiMnO2}}) i v solji metalov s obrazovanjem ({{Hem2|LiMn_{R}O_{N}|}}). Prvonačelno kako negativne plošče jest koristal se metaličny litij, potom [[kamenovugoljny koks]]. Dalje sut počeli priměnjati grafit. Priměnjenje oksidov kobalta dozvoljaje akumulatoram rabotati pri nizšyh temperaturah, povyšaje kolikost ciklov nabivanja/iznabivanja jednogo akumulatora. Razprostanjenje litij-želězofosfatnyh akumulatorov imaje byti blagodare jihnoj odnositelno nizkoju cěně. Litij-ionove akumulatory priměnjajut jedino spoločno s sistemoju uptavjenja akumulatorom {{-|BMS (battery management system)}} I specialnym ustrojstvom nabivanja/iznabivanja. V sučasnosti v masovom proizvodstvu litij-ionovyh akumulatorov upotrěbjajut tri klasy katodnyh materialov: * [[kobaltit litija]] {{Hem2|LiCoO2}} i tvrde raztvory na osnově izostrukturnogo s njim nikelata litija; * litij-manganova špinel {{Hem2|LiMn2O4}}; * ferofosfat litija {{Hem2|LiFePO4}}. Elektrohemične shemy litij-ionovyh akumulatorov: * litij-kobaltove {{Hem2|LiCoO2 + 6C -> Li_{1-x}CoO2 + LiC6}}; * litij-ferofosfatne {{Hem2|LiFePO4 + 6C -> Li_{1-x}FePO_{4} + LiC6|}}. Blagodare nizkomu samoiznabivanju i velikoj kolikosti ciklov nabivanja/iznabivanja, Li-ion akumulatory sut prědpočitane za priměnjenje v alternativnoj energetikě. Pri tom, pomimo sistemy BMS, oni zabezpěčivajut se [[Invertor (elektrotehnika)|invertorami]] (prěobražateljami električnosti). == Преимущества == * Низкий саморазряд. * Высокая токоотдача. * Большое число циклов заряд-разряд. * Не требуют обслуживания. == Недостатки == Широко применяемые литий-ионные аккумуляторы при перезаряде, несоблюдении условий заряда или при механическом повреждении часто бывают чрезвычайно огнеопасными. * Огнеопасны * Теряют работоспособность при переразряде * Теряют ёмкость на холоде * Быстро деградируют от повышенных температур и представляют повышенную пожароопасность в жару === Ekologične problemy === Dobyvanje litija, osnovnogo elementa za akumulatory, pričinjaje važne ekologične problemy zatože ekstrakcija jednoj tony litija trěbuje 2 miliony litrov vody, čto privodi k zanečiščenju počvy i razrušanju biosistem. Proizvodstvo litij-ionovyh akumulatorov elektromobilov trěbuje o 50% věčě , чем на производство двигателей внутреннего сгорания. [[Кобальт]], еще один необходимый элемент, является опасным токсическим веществом в различных соединениях, что делает сложнее и дороже как производство аккумуляторов, так и их утилизацию. Утилизация аккумуляторов, содержащих платину, литий и другие элементы, может нанести ущерб окружающей среде. Имеющиеся технологии их переработки слишком энергоемки и дают низкокачественное сырье<ref>[https://roscongress.org/news/litij-ionnaja-lihoradka-rynok-akkumuljatorov-na-poroge-revoljutsii/ Литий-ионная лихорадка: рынок аккумуляторов на пороге революции]</ref>. === Взрывоопасность === [[Fajl:Lithium-ion batteries (form factor ENEL10, Li-42B, NP-45).jpg|thumb|Вздувшийся литий-ионный аккумулятор в плоском алюминиевом корпусе типоразмера ENEL10 (Li-42B, NP-45). Бумажная этикетка снята]] [[Fajl:Felix-car-batteries-full.jpg|thumb|Литий-ионная аккумуляторная [[Батарея (электротехника)|батарея]] [[Гибридный автомобиль|гибридного автомобиля]]]] Аккумуляторы Li-ion первого поколения были подвержены взрывному эффекту. Это объяснялось тем, что в них использовался анод из металлического лития, на котором в процессе многократных циклов зарядки/разрядки возникали пространственные образования ([[Дендрит (кристалл)|дендриты]]), приводящие к замыканию электродов и, как следствие, возгоранию или взрыву. Этот недостаток удалось окончательно устранить заменой материала анода на графит. Подобные процессы происходили и на катодах литий-ионных аккумуляторов на основе оксида кобальта при нарушении условий эксплуатации (перезарядке). Литий-ферро-фосфатные аккумуляторы полностью лишены этих недостатков. Литиевые аккумуляторы изредка проявляют склонность к взрывному самовозгоранию.<ref>{{Cite web |url=http://www.vestifinance.ru/articles/24666 |title=Возгорания на Dreamliner связаны с аккумуляторами |access-date=2016-11-03 |archive-date=2016-11-04 |archive-url=https://web.archive.org/web/20161104075120/http://www.vestifinance.ru/articles/24666 |url-status=live }}</ref><ref>{{Cite web |url=http://4pda.to/2016/09/02/321656/ |title=Samsung отзывает Galaxy Note 7 из-за возможности возгорания |access-date=2016-11-03 |archive-date=2016-11-04 |archive-url=https://web.archive.org/web/20161104023424/http://4pda.ru/2016/09/02/321656/ |url-status=live }}</ref><ref>{{Cite web |url=https://lenta.ru/news/2016/11/04/tesla/ |title=Находившийся за рулем Tesla бывший агент ФБР погиб в ДТП |lang=ru |access-date=2016-11-04 |archive-date=2016-11-05 |archive-url=https://web.archive.org/web/20161105033609/https://lenta.ru/news/2016/11/04/tesla/ |url-status=live }}</ref> Интенсивность горения даже от миниатюрных аккумуляторов такова, что может приводить к тяжким последствиям.<ref>{{Cite web |url=http://www.motherjones.com/environment/2014/04/e-cigarettes-explode-fda-timeline |title=Should You Be Worried About Your E-Cigarette Exploding? |access-date=2016-11-03 |archive-date=2016-11-15 |archive-url=https://web.archive.org/web/20161115084937/http://www.motherjones.com/environment/2014/04/e-cigarettes-explode-fda-timeline |url-status=live }}</ref> Авиакомпании и международные организации принимают меры к ограничению перевозок литиевых аккумуляторов и устройств с ними на авиатранспорте.<ref>{{Cite web |url=https://lenta.ru/news/2016/09/28/samsungtablet/ |title=Лайнер экстренно сел из-за загоревшегося планшета Samsung |lang=ru |access-date=2016-11-03 |archive-date=2016-11-04 |archive-url=https://web.archive.org/web/20161104075652/https://lenta.ru/news/2016/09/28/samsungtablet/ |url-status=live }}</ref><ref>{{Cite web |url=http://www.iata.org/whatwedo/cargo/dgr/Documents/lithium-battery-update.pdf |title=Lithium Batteries as Cargo in 2016 Update III |access-date=2016-07-03 |archive-date=2016-09-10 |archive-url=https://web.archive.org/web/20160910064520/http://www.iata.org/whatwedo/cargo/dgr/Documents/lithium-battery-update.pdf |url-status=live }}</ref> Самовозгорание литиевого аккумулятора очень плохо поддаётся тушению традиционными средствами. В процессе термического разгона неисправного или повреждённого аккумулятора происходит не только выделение запасённой электрической энергии, но и ряд химических реакций, выделяющих вещества для поддержания горения, горючие газы от электролита<ref>{{cite doi|10.1149/1.3515880}}</ref>, а также, в случае не LiFePO4-электродов<ref>{{cite doi|10.1016/j.jpowsour.2012.05.018}}</ref>, выделяется кислород. Потому вспыхнувший аккумулятор способен гореть без доступа воздуха и для его тушения непригодны средства изоляции от атмосферного кислорода. Целью тушения может быть лишь снижение температуры аккумулятора и предотвращение распространения пламени<ref>{{Cite web |url=http://www.powerinfo.ru/accumulator-liion.php |title=Литий-ионные (li-ion) аккумуляторы<!-- Заголовок добавлен ботом --> |access-date=2016-10-31 |archive-date=2016-11-01 |archive-url=https://web.archive.org/web/20161101035217/http://www.powerinfo.ru/accumulator-liion.php |url-status=live }}</ref><ref>{{Cite web |url=http://www.computerra.ru/84841/model-s-fire-facts/ |title=Гореть, а не тлеть! Что на самом деле случилось с электроседаном Tesla Motors? |access-date=2016-11-04 |archive-date=2016-11-03 |archive-url=https://web.archive.org/web/20161103024604/http://www.computerra.ru/84841/model-s-fire-facts/ |url-status=live }}</ref><ref>{{Cite web |url=https://best-energy.com.ua/support/battery/bu-304-a |title=Аспекты безопасности литий-ионных аккумуляторов |access-date=2016-11-04 |archive-date=2016-11-05 |archive-url=https://web.archive.org/web/20161105033033/https://best-energy.com.ua/support/battery/bu-304-a |url-status=live }}</ref>. === Эффект памяти === Традиционно считалось, что, в отличие от [[Ni-Cd]]- и [[Ni-MH]]-аккумуляторов, Li-Ion-аккумуляторы полностью избавлены от [[Эффект памяти аккумулятора|эффекта памяти]]. По результатам исследований учёных Института Пауля Шерера (Швейцария) в 2013 году этот эффект всё-таки был обнаружен, но оказался ничтожен.<ref>{{Cite web |lang=ru |url=http://www.psi.ch/media/memory-effect-now-also-found-in-lithium-ion-batteries |title=Paul Scherrer Institut (PSI) :: Memory effect now also found in lithium-ion batteries |archive-url=https://www.webcitation.org/6GWseiW22?url=http://www.psi.ch/media/memory-effect-now-also-found-in-lithium-ion-batteries |archive-date=2013-05-11 |access-date=2013-05-02 |url-status=live}}</ref> Причиной его является то, что основой работы батареи являются процессы высвобождения и обратного захвата ионов лития, динамика которых ухудшается в случае неполной зарядки{{нет АИ|18|04|2026}}. Во время зарядки ионы лития один за другим покидают частицы литий-феррофосфата, размер которых составляет десятки микрометров. Катодный материал начинает разделяться на частицы с разным содержанием лития. Зарядка батареи происходит на фоне возрастания электрохимического потенциала. В определённый момент он достигает предельного значения. Это приводит к ускорению высвобождения оставшихся ионов лития из катодного материала, но они уже не меняют суммарного напряжения батареи. Если батарея не будет полностью заряжена, то на катоде останется некоторое число частиц, близких к пограничному состоянию. Они практически достигли барьера высвобождения ионов лития, но не успели его преодолеть. При разряде свободные ионы лития стремятся вернуться на место и рекомбинировать с ионами феррофосфата. Однако на поверхности катода их также встречают частицы в пограничном состоянии, уже содержащие литий. Обратный захват затрудняется, и нарушается микроструктура электрода. В настоящее время просматриваются два пути решения проблемы: внесение изменений в алгоритмы работы системы управления батареями и разработка катодов с увеличенной площадью поверхности. === Требования к режимам заряда/разряда === Глубокий разряд полностью выводит из строя литий-ионный аккумулятор. Также на жизненный цикл аккумуляторов влияет глубина его разряда перед очередной зарядкой<!-- но ведь выше указано, что у него практически нет эффекта памяти? --> и зарядка токами выше установленных производителем. Из-за низкого внутреннего сопротивления аккумулятора зарядный ток сильно зависит от напряжения на его клеммах во время зарядки. Ток зарядки зависит от разницы напряжений между аккумулятором и зарядным устройством и от сопротивления как самого аккумулятора, так и подводимых к нему проводов. Увеличение напряжения зарядки на 4 % может приводить к увеличению тока зарядки в 10 раз, что отрицательно сказывается на аккумуляторе, при недостаточном отводе тепла он перегревается и деградирует. В результате, если напряжение на аккумуляторе превысить всего на 4 %, он будет вдвое быстрее терять ёмкость от цикла к циклу<ref>{{публикация |1=статья |автор=Мельничук |автор имя=О. В. |автор2=Фетисов |автор2 имя=В. С. |заглавие=Особенности заряда и разряда литиевых аккумуляторных батарей и современные технические средства управления этими процессами |тип=журн |издание=Электротехнические и информационные комплексы и системы |issn=1999-5458 |год=2016 |номер=2 |том=12 |страницы=41–48 |удк=621.355.9 |ссылка=https://cyberleninka.ru/article/n/osobennosti-zaryada-i-razryada-litievyh-akkumulyatornyh-batarey-i-sovremennye-tehnicheskie-sredstva-upravleniya-etimi-protsessami |архив дата=2019-08-28 |архив=https://web.archive.org/web/20190828231845/https://cyberleninka.ru/article/n/osobennosti-zaryada-i-razryada-litievyh-akkumulyatornyh-batarey-i-sovremennye-tehnicheskie-sredstva-upravleniya-etimi-protsessami }}</ref>. === Старение === Литиевые аккумуляторы стареют, даже если не используются. Соответственно, нет смысла покупать аккумулятор «про запас» или чрезмерно увлекаться «экономией» его ресурса. Оптимальные условия хранения Li-ion-аккумуляторов достигаются при 40-процентном заряде от ёмкости аккумулятора и температуре 0…10 [[Градус Цельсия|°C]]<ref name="htplbb">{{публикация |1=статья |автор=Дмитрий |заглавие=5 практических советов по эксплуатации литий-ионных аккумуляторов |издание=Блог компании Mugen Power Batteries |год=2013 |месяц=02 |день=06 |ссылка=https://habrahabr.ru/company/mugenpower/blog/168483/ |архив дата=2016-12-22 |архив=https://web.archive.org/web/20161222073941/https://habrahabr.ru/company/mugenpower/blog/168483/ }}</ref>. {| class="standard" !Температура, ⁰C !С 40%-м зарядом, % за год !Со 100%-м зарядом, % за год |- |0 |2 |6 |- |25 |4 |20 |- |40 |15 |35 |- |60 |25 |60 (40 % за ''три месяца'') |} === Снижение ёмкости при низких температурах === Как и в других типах аккумуляторов, разрядка в условиях низких температур приводит к снижению отдаваемой энергии, в особенности при температурах ниже 0 ⁰C. Так, снижение запаса отдаваемой энергии при понижении температуры от +20 ⁰C до +4 ⁰C приводит к уменьшению отдаваемой энергии на ~5-7 %, дальнейшее понижение температуры разрядки ниже 0 ⁰C приводит к потере отдаваемой энергии на десятки процентов. Разряд аккумулятора при температуре, не ниже указанной производителем аккумуляторов, не приводит к их деградации (преждевременному исчерпанию ресурса). Как и для других типов аккумуляторов, одним из вариантов решения проблемы являются [[Аккумулятор с внутренним электроподогревом|аккумуляторы с внутренним подогревом]]<ref>{{публикация |1=статья |автор=Комов С. |соавторы=Сергей Комов |заглавие=Созданы литий-ионные аккумуляторы с подогревом |издание=Новый взгляд |год=2016 |месяц=01 |день=22 |ссылка=http://newvz.ru/info/68833.html |архив дата=2016-02-17 |архив=https://web.archive.org/web/20160217030453/http://newvz.ru/info/68833.html }}</ref>. == Производители == Производство литий-ионных аккумуляторов в мире в основном сосредоточено в [[Китай|Китае]], [[Южная Корея|Южной Корее]] и [[Япония|Японии]]. Крупнейшими их производителями являются [[CATL]], [[LG Chem]], [[Samsung SDI]] и [[Panasonic]]<ref>[https://1economic.ru/lib/119994 Аналитический обзор рынка производителей литий-ионных аккумуляторов]</ref>. В [[Россия|России]] есть несколько компаний, производящих литий-ионные аккумуляторы, но работают они на импортном сырье, в основном китайском<ref>[https://www.techinsider.ru/technologies/1601067-akkumulyatornaya-nezavisimost-kak-v-rossii-razvivaetsya-proizvodstvo-litiy-ionnyh-nakopiteley-energii/ Аккумуляторная независимость: как в России развивается производство литий-ионных накопителей энергии]</ref>. == См. также == * [[Типоразмеры гальванических элементов#Элементы номинальным напряжением 3—3,7 В|Типоразмеры цилиндрических литий-ионных аккумуляторов]] * [[Литий-полимерный аккумулятор]] * [[Литий-железо-фосфатный аккумулятор]] * [[Литий-титанатный аккумулятор]] * [[Нанопроводниковый аккумулятор]] * [[Зарядное устройство]] * [[Никель-металл-гидридный аккумулятор|Никель-металл-гидридный аккумулятор (NiMH)]] * [[Никель-кадмиевый аккумулятор|Никель-кадмиевый аккумулятор (NiCd)]] * [[Батарея (электротехника)|Батарея]] * [[Элемент AA]] * [[Элемент AAA]] * [[Эффект памяти аккумулятора]] * [[Натрий-ионный аккумулятор]] * [[Система накопления электрической энергии|Системы накопления электрической энергии]] == Примечания == {{Примечания}} == Литература == * {{публикация|книга |автор=Хрусталёв |автор имя=Д. А. |заглавие=Аккумуляторы |место=М. |издательство=Изумруд |год=2003 |ref=Хрусталёв }} * {{публикация|статья |автор=Филипповский Ю. |соавторы=Юрий Филипповский |заглавие=Мобильное питание |подзаголовок=Ч. 2 |издание=Компьютерра-онлайн |год=2009 |месяц=05 |день=26 |ссылка= https://old.computerra.ru/terralab/platform/428707/ |архив= https://web.archive.org/web/20090529231525/http://www.computerra.ru/terralab/platform/428707 |архив дата= 2009-05-29 |ref=Филипповский }} * {{публикация|книга |автор=Скундин |автор имя=А. М. |автор2=Брылев |автор2 имя=О. А. |заглавие=Наноматериалы в современных химических источниках тока |подзаголовок=методическая разработка к программам повышения квалификации |ответственный=Фак-т наук о материалах МГУ |место=М. |издательство=[[МГУ]] |год=2011 |страниц=56 |ссылка=http://www.nanometer.ru/2009/10/27/12565955237306/PROP_FILE_files_1/hit1.pdf |ref=Скундин и Брылев }} * {{публикация|статья|язык=en |авторScrosati |автор имя=Bruno |автор2=Garche |автор2 имя=Jürgen |заглавие=Lithium batteries |подзаголовок=Status, prospects and future |издание=Journal of Power Sources |issn=0378-7753 |год=2010 |месяц=05 |volume=195 |issue=9 |pages=2419—2430 |doi=10.1016/j.jpowsour.2009.11.048 |ref=Scrosati & Garche }} * {{публикация|статья|язык=en |автор имя=Tsuyoshi |автор=Sasaki |автор2 имя=Yoshio |автор2=Ukyo |автор3 имя=Petr |автор3=Novák |заглавие=Memory effect in a lithium-ion battery |тип=журн |издание=Nature Materials |год=2013 |volume=12 |pages=569–575 |ссылка=http://www.nature.com/nmat/journal/v12/n6/full/nmat3623.html |doi=10.1038/nmat3623 |ref=Sasaki et al. }} == Ссылки == * {{публикация|статья |автор=Васильев В. |соавторы=Владимир Васильев |заглавие=Литий-ионные и литий-полимерные аккумуляторы |издание=iXBT |год=2001 |месяц=11 |день=26 |ссылка=http://www.ixbt.com/mobile/review/lipol.shtml |ref=Васильев }} * {{публикация|статья |заглавие=Литий-ионные (Li-ion) аккумуляторы |издание=Аккумуляторы, батарейки и другие источники питания |ссылка=http://www.powerinfo.ru/accumulator-liion.php }} {{Гальванические элементы}} [[Категория:Литиевые аккумуляторы]] [[Категория:Появились в 1991 году]] [[Категория:Изобретения Японии]] [[Категория:Ионы]] == Vněšnje linky == == Primětky == {{Small|<references group="lower-alpha"/>}} == Iztočniky == {{Iztočniky}} [[Kategorija:Nikola Tesla]] [[Kategorija:Elektromagnetizm]] <gallery> Margay tiger cat (side profile).jpg|Kot imenom {{-|Tigriño}}, prědstavitelj vida {{-|Leopardus tilcayo}}, v rezervaciji {{-|La Senda Verde|Сенда-Верде}} v 2026 Leopardus tilcayo (5x3 cropped).jpg| </gallery> == Čitati dalje == == Izvor == {{Prěvod|en|Japanese language|}} [[Kategorija:Zvěri]] [[Kategorija:Kotovi]] == Vněšnje linky == {{DEFAULTSORT:Seleznjova, Alisa}} {{Pravopis}} {{Poslanje | type = informative | file = EU-LABEL AI black transparent.svg | title = UI prěvod | description = Tutoj članok imaje priznaky koristanja [[Umětna inteligencija|umětnoj inteligencije]] zaradi prěvoda na medžuslovjansky jezyk iz drugyh iztočnikov i zato potrěbuje prověrku pravopisa. Medžuslovjanska Vikipedija ne imaje ničto protiv izkoristanja umětnoj inteligencije za prěvodženje, ale kvalita prěvoda musi byti dobra i odpovědati standardam. Iztvoritelju tutogo članka prěporučajemo prověriti pravopis i sdělati nužne izpravjenja do '''{{{izpraviti do}}}''' i oddaliti tuty šablon. ''Hvala za spolurabotu!'' | comment = ''Data i čas vključenja poslanja: {{{data}}}.'' }}<includeonly>{{#if:{{{nocat|}}}||[[Kategorija:Poddržka:Članky, prěvedene s pomočju UI]][[Kategorija:Šablon:Poslanja]]}}</includeonly><noinclude> {{Dokumentacija}} </noinclude> {{Citatny blok |border = 2px |align = center |bgcolor = Cornsilk |title = |halign = left |quote = Vikipedija jest svobodna enciklopedija, ktoru každy može tvoriti {{skryto odsud}} {{-|Wikipedija is a free encyclopedia that anyone can edit}} {{skryto dotud}} |salign = right |author = |source = Originalny tekst (angl.) }} Vikipedija jest svobodna enciklopedija, ktoru každy može tvoriti {{Collapse|1={{-|Wikipedija is a free encyclopedia that anyone can edit}}|2=Originalny tekst (angl.)|padding=20px}} Tekst članka.{{sfn |''Popular Magazine''|1996|p=29}}<ref>{{cite magazine | magazine = Popular Magazine | title = An Article by an Anonymous Author | date = 1996 | ref = {{sfnref|Popular Magazine|1996}} }}</ref> Tuto jest peskovišče. [[File:Nihongo.svg|thumb|right|100px| 日本語 (Japonsky jezyk)]] '''Japonsky jezyk''' ({{Jezyky|ja|日本語 {{!}} にほんご}} | {{-|''Nihongo'' [nʲiho̞ŋːo̞]}}) <span class="ext-gadget-alphabet-disable"> </span> == Referencije == <div class="ext-gadget-alphabet-disable"> <references group="lower-alpha"/> {{Iztočniky}} </div> {{Pravopis prověrjeny}} 1vc4rphky9pb0pi1q89t4ns4huh7327 49164 49162 2026-10-30T16:00:09Z Ilja isv 10 49164 wikitext text/x-wiki {{Začetok|data=July 2026}} {{Wikidata Infobox}} {{#invoke:Wikidata|getValue|P154}} <code><nowiki>{{UI prěvod|data={{subst:#timel: d xg Y H:i||isv}} {{-|({{subst:#timel: T}})}}|izpraviti do = {{subst:#timel: d xg Y H:i| +2 months|isv}} {{-|({{subst:#timel: T}})}}}}}</nowiki></code> {{Kartka element |name =lithium |symbol =Li |Z =3 |number =3 |abundance= |abundance in earth's crust= |abundance in oceans= |abundance in solar system= |left=[[helij]] |right=[[berilij]] |above=[[vodorod|H]] |below=[[natrij|Na]] |appearance=srěbrno-běly |image name=[[Fajl:Lithium paraffin.jpg|thumb|300px|center|Litij, plyvajuči v parafinu]] |electrons per shell=2, 1 |phase= |phase comment= |density=0.5334&nbsp;g/cm³<ref name="Arblaster 2018" /> |density conditions=(at&nbsp;20°&nbsp;C) |density gplstp= |density gpcm3nrt= |density gpcm3mp=0.512 |melting point K=453.65 |melting point C=180.50 |melting point F=356.90 |boiling point K=1617 |boiling point C=1344 |boiling point F=2451 |triple point K= |triple point kPa= |critical point K=3220 |critical point MPa=67 |critical point comment=''(ekstrapolacija)'' |heat fusion=3.00 |heat vaporization=136 |heat capacity=24.860 |vapor pressure 1=797 |vapor pressure 10=885 |vapor pressure 100=995 |vapor pressure 1 k=1144 |vapor pressure 10 k=1337 |vapor pressure 100 k=1610 |vapor pressure comment= |crystal structure=body-centered cubic |crystal structure Pearson symbol=cI2 |lattice constant=''a''&nbsp;=&nbsp;350.93&nbsp;pm (at&nbsp;20&nbsp;°C)<ref name="Arblaster 2018">{{cite book |last=Arblaster |first= John W. |title=Selected Values of the Crystallographic Properties of Elements |publisher=ASM International |publication-place=Materials Park, Ohio |date=2018 |isbn=978-1-62708-155-9}}</ref> |electronegativity=0.98 |number of ionization energies=3 |ionization energy 1=520.2 |ionization energy 2=7298.1 |ionization energy 3=11815.0 |atomic radius=152 |atomic radius calculated=167 |covalent radius=128±7 |Van der Waals radius=182 |magnetic ordering=paramagnetik |electrical resistivity= |electrical resistivity unit prefix=n |electrical resistivity comment= |electrical resistivity at 0= |electrical resistivity at 20=92.8 |thermal conductivity=84.8 |thermal conductivity 2= |thermal diffusivity= |thermal expansion=<!-- see thermal expansion comment --> |thermal expansion comment={{val|46.56|e=−6}}/K (at&nbsp;20&nbsp;°C)<ref name="Arblaster 2018" /> |speed of sound= |speed of sound rod at 20=6000 |speed of sound rod at r.t.= |magnetic susceptibility= {{val|+14.2|e=−6}} |magnetic susceptibility ref=&#x20;(298&nbsp;K)<ref>{{Cite book|title=CRC, Handbook of Chemistry and Physics|last=Weast|first=Robert|publisher=Chemical Rubber Company Publishing|year=1984|isbn=0-8493-0464-4|location=Boca Raton, Florida|page=E110}}</ref> |Young's modulus=4.9{{efn|Tute module elastičnosti ne mogut jestvovati zajedno, ako se vozmut dva i razčitaje se tretji, rezultat bude velmi odličnym, i jestli izbrati dva nevěrne, koeficient Puasona vyjde negativny. Jest možlivo najdti zdroje, ktore sumněvajut se v tutyh veličinah, napriklad, {{-|https://www.pnas.org/doi/10.1073/pnas.1615733114#fig04}} (januar 2026).}} |Shear modulus=4.2 |Bulk modulus=11 |Poisson ratio= |Mohs hardness=0.6 |Vickers hardness= |Brinell hardness=5 |CAS number=7439-93-2 |naming=od grečskogo slova ''λιθoς''(kamenj) |predicted by= |prediction date= |discovered by=[[Johan August Arfwedson]] |discovery date=1817 |first isolation by=[[William Thomas Brande|Viljam Tomas Brande]] |first isolation date=1821 |history comment label= |history comment= |QID=Q568 }} '''Litij''' (od [[Grečsky jezyk|grečskogo]] {{Lang|grc|λίθος}}, 'kamenj') jest mekky srěbrno-běly [[metal]], imajuči [[Hemičny simbol]]&nbsp;'''{{-|Li}}'''. On jest tretjim [[Hemičny element|elementom]] v [[Periodična sistema elementov|periodičnoj sistemě]]. Tuto označaj, že on imaje 3 [[Proton|protona]] v jedru i 3 [[Elektron|elektrona]] vokrug. Jego [[atomny nomer]] jest 3, jego [[masovo čislo]] jest 6.94. Litij imaje dva razprostranjenyh [[izotop|izotopa]], {{Hem2|^{6}Li}} i {{Hem2|^{7}Li}}. {{Hem2|^{7}Li}} jest vyše razprostrajenym i tuty izotop sostavjaje 92.5% vsego litija. Litij jest velmi reaktivnym metalom. Jego glavne primjenjenja sut v [[litijeva baterija|litijevyh baterijah]], [[litij-ionovy akumulator|litij-ionovyh akumulatorah]], i v něktoryh [[Lěk|lěkah]]. ==Svojstva== ===Fizične svojstva=== Litij odnosi se k [[Alkalijne metaly|alkalijnym metalam]]. On jest srěbristy (v svěžem rězu) tvrdy vemi mekky [[metal]], začto jego možno legko rězati nožem. Litij se topi pri nizkoj temperaturě, on jest velmi legkym, priblizdo kako drěvo. Jest metalom s njnizšej gustotoju od vseh metalov i najměne gustym iz vseh elementov v tvrdom ili tečnom stanju. Imaje najvysšu teplotnu vměstilost i može udržati vyše [[Teplost|teplosti]], než libokaky drugy element. Velmi dobro provodi teplost i [[električnost]]. ===Hemične svojstva=== Litij aktivno [[Hemična reakcija|reaguje]] s [[Voda|vodoju]], izpuščajuči [[vodorod]] i iztvarjajuči [[Osnivanje (hemija)|osnovny]] raztvor [[hidroksid litija|hidroksida litija]]. Vslěd tomu, litij musi se shranjati pod naftovym gelom ili parafinom. [[Natrij]] ili [[kalij]] jest možno držati v oleju, ale ne litij, ktory jest mnogo legšy. Toj by plyval na povrhnosti oleja i ono by jego ne zaščiščalo. Litij takože reaguje s [[halogen]]ami. On može reagovati s [[azot]]om, stvarjajuči [[nitrid litija]]. On reaguje s vozduhom, stvarjajuči črnu skvrnu i potom běly prašek hidroksida i [[karbonat litija|karbonata litija]]. ===Hemične sjedinjenja=== [[File:FlammenfärbungLi.png|thumb|Plamenny test na litij]] Litij stvarjaje [[Hemično sjedinjenje|hemične sjedinjenja]] jedino v [[Stupenj okysljenja|stupnju okysljenja]] +1. Večinstvo od njih jest bělo i nereaktivno. Pri nagrěvanju v plamenu oni tvoret jasny črveny kolor, sut slegka toksične i večinstvom raztvorjajut se v vodě. Karbonat litija jest meně raztvorimy v vodě, než karbonaty drugyh alkalijnyh metalov, kako [[karbonat natrija]].<gallery> File:Lithium nitrate.jpg|[[Nitrat litija]] File:Lithium hydroxide.jpg|[[Hidroksid litija]] File:Lithium carbonate.jpg|[[Karbonat litija]] File:Lithium chloride.jpg|[[Hlorid litija]] </gallery> ==Razprostranjenje== Litij ne strěčaje se v prirodě v elementarnoj formě, ale toliko vo formě litijevyh sjedinjenij. V [[Světovy okean|světovom okeanu]] sodrživaje se mnogo litija, jednako i v něktoryh granitah. Večinstvo [[Organizm|živyh organizmov]] imaje v sobě litij. V Něktoryh městah litija jest mnogo v [[Solj|solji]]. Něktore silikaty takože imajut s sobě litij. Največšo nahodženje litija na Zemji jest [[kaldera Makdermit]] na granice [[Oregon|Oregona]] i [[Nevada|Nevady]], čto jest čestju Velikoj Jeloustounskoj Ekosistemy.<ref>Peter Zeihan on [https://www.youtube.com/watch?v=b-GBVRdwXVA] </ref> == Historija == Litij (od [[Grečsky jezyk|grečskogo]] "kamenj") byl odktyt was discovered by [[Johann Arfvedson|Johanom Arfvedsonom]] v lětu 1817. V 1818 [[Christian Gmelin|Kristian Gmelin]] observoval, že solji litija v plamenu davajut jasnu črvenu barvu. [[W.T. Brande|V.T. Brande]] i [[Humphrey Davy|Hamfri Dejvi]] pozněje izkoristali [[Elektroliza|elektrolizu]] [[Oksid litija|oksida litija]] da by izolovati element. Prvo priměnjenje litija bylo v gustyh [[Mazivo|mazivah]], dalje velikym priměnjenjem litija se stalo [[jedrno oružje]]. Litij se takože koristal, da by steklo i [[oksid aluminija]] se legše topili pri izrabenju [[Aluminij|aluminija]]. Tutdenj litij glavo priměnjajut v [[Litij-ionovy akumulator|akumulatorah]]. Pravdopodobno jego sut nazvali "litij", zatože on byl odkryty iz minerala, poka druge razprostranjene alkalijne metaly byli vprvo iznahodžene v rastlinnoj tkanji. ==Dobyvanje== LItij dobyvajut črez izvlěkanje [[Hlorid litija|hlorida litija]] iz vodojemov i iztočnikov. Hlorid litija raztopet i [[Elektroliza|elektrolizujut]], dobyvajuči tekuči litij i [[hlor]]. ==Priměnjenja== ===Kako element=== Glavno priměnjenje litij jest našel v akumulatorah i baterijah. V [[Litijeva baterija|litijevoj baterije]] litij izstupaje [[Anod|anodom]], litijeva bateria oddavaje mnogo vyše energije, než baterije s [[Cink|cinkom]], naprimer [[Alkalijna baterija|alkalijne baterije]]. [[Litij-ionovy akumulator|Litij-ionove akumulatory]] takože sodržibajut v sobě litij, ale ne kako element. On takože se koristaje v teplovodečih [[Stopenje|stopenjah]]. Iz litija proizvodet organolitijeve sjedinjenja, ktore koristajut kako velmi silne [[Osnovanje (hemija)|osnovanja]]. Jego koristajut za izrabenje specialnyh [[Steklo|stekol]] i [[Keramika|keramik]], kako napriměr 5-metrovo zrcalo dalekogleda na gorě Palomar. Litij jest najlegšim iz [[Metal|metalov]] i može byti stopjeny s [[Aluminij|alluminijem]], [[Měd|mědju]], [[Mangan|manganom]] i [[Kadmij|kadmijem]] da by stvoriti krěpke i legke stopenja za [[Aviacija|aviaciju]]. ===V hemičnyh sjedinjenjah=== [[Hemično sjedinjenje|Sjedinjenja]] litija sut koristany v něktoryh [[Lěk|lěkah]], znajemyh kako [[normotimiky]] (stabilizatory nastrojenja). Karbonat litija koristajut kako lěk dlja lěčenja maniodepresivnogo razstrojstva i drugyh psihičnyh hvoroblivyh stanij. Niobat litija se koristaje v [[Radio|radio prědavaljnikah]] i [[Mobilny telefon|mobilnyh telefonah]]. Něktore sjedinjenja litija takože koristajut se v [[Keramika|keramikě]]. [[Hlorid litija]] može absobovati [[Voda|vodu]] iz drugyh substancij. Něktore sjedinjenja litija koristajut se pri izrabjenju [[Mylo|myla]] i [[Mazivo|gustyh maziv]]. ===V organičnoj hemiji=== [[Organolitijeve sjednjenja]] priměnjajut pri stvorjenju [[Polimer|polimerov]] i [[Hemične tvoriva vysokoj čistoty|hemičnyh tvoriv vysokoj čistoty]].<ref name=":0" /> Many lithium compounds are used as [[reagent]]s to make [[organic compound]]s. Some lithium compounds like [[lithium aluminium hydride]], [[lithium triethylborohydride]], [[n-butyllithium]] and [[tert-butyllithium]] are commonly used as very strong bases called [[superbase]]s. ===Other uses=== [[File:Wie funktioniert eine Lithium-Schwefel-Batterie?.webm|thumb|Lithium battery Model]] Lithium compounds are used as [[pyrotechnic colorant]]s and [[oxidizer]]s in red [[firework]]s and [[Flare (countermeasure)|flares]].<ref name=":0">{{Cite book|title=CRC handbook of chemistry and physics, 2000-2001|url=https://archive.org/details/crchandbookofche0000unse_u9i8|date=2000|publisher=CRC Press|others=Lide, David R., 1928-|isbn=0-8493-0481-4|edition=81st|location=Boca Raton|oclc=44440496}}</ref><ref>{{Cite book|title=Inorganic chemistry|last=Wiberg, Egon.|date=2001|publisher=Academic Press|others=Wiberg, Nils., Holleman, A. F. (Arnold Frederick), 1859-1953.|isbn=0-12-352651-5|edition=1st English|location=San Diego|oclc=48056955}}</ref> [[Lithium chloride]] and [[lithium bromide]] are used as [[desiccant]]s for [[gas stream]]s.<ref name=":0" /> [[Lithium hydroxide]] and [[lithium peroxide]] are used to remove [[carbon dioxide]] and purify the [[air]] in [[spacecraft]]s and [[submarine]]s.<ref>{{Cite book|title=Air quality in airplane cabins and similar enclosed spaces|date=2005|publisher=Springer|others=Hocking, M. B. (Martin Blake), 1938-|isbn=978-3-540-31491-2|location=Berlin|oclc=262680730}}</ref> [[Lithium hydroxide]], [[lithium peroxide]] and [[lithium perchlorate]] are used in [[oxygen candle]]s that supply submarines with oxygen.<ref name=":0" /> Lithium aluminum hydride can also be used as a [[solid fuel]] by itself. [[Lithium hydride]] that contains lithium-6 is used in [[thermonuclear weapon]]s.<ref>{{Cite book|title=Nature's building blocks : an A-Z guide to the elements|url=https://archive.org/details/naturesbuildingb0000emsl_b1k4|last=Emsley, John.|date=2011|publisher=Oxford University Press|isbn=978-0-19-960563-7|oclc=758646995}}</ref> ==Safety== Lithium reacts with water, making irritating smoke and heat. It is not as dangerous as the other alkali metals. Lithium hydroxide is very corrosive. Lithium fires must not be put out with water or an ordinary [[fire extinguisher]]. A lithium fire can only be put out with a class D fire extinguisher. == Isotopes == There are 5 [[isotope]]s of Lithium having respectively 2, 3, 4, 5 and 6 [[neutron]]s in the nucleus. The most common isotope in nature is ₃Li⁷ which makes up 92.58% of the total. The second isotope which is widely available is ₃Li⁶ which makes up 7.42% of the total. The other 3 isotopes are very [[Radioactive decay|radioactive]] and exist in very small quantities. The atomic mass of Lithium is 6.939. ==Related pages== *[[Alkaline earth metal]] *[[Beryllium]] == Primětky == {{Small|<references group="lower-alpha"/>}} == Iztočniky == {{Iztočniky}} ==Zdroje v inyh viki== {{Prěvod|simple|Lithium}} [[Kategorija:Hemija]] [[Kategorija:Hemične elementy]] [[Kategorija:Metaly]] {{Ne zaměšivati s|Litijova baterija}} [[Fajl:LiIon-18650-match.jpg|thumb|275px|Litij-ionovy akumulator cilindričny, tiporazměr 18650]] [[Fajl:A battery, 7, ubt.jpeg|thumb|Litij-ionovy akumulator mobilnogo telefona {{-|Siemens}}, prizmatičny]] '''[[Litij]][[ion|-ionovy]] akumulator''' ({{-|Li-ion}}) je tipom [[Električny akumulator|akumulatora]] [[Električnost|električnosti]], ktory priměnjaje se v [[Nizkovoltažny akumulator|nizkovoltažnyh]] i [[Tegovy akumulator|tegovyh]] akumulatornyh baterijah vozov, v [[Sistemy akumulacije energije|sistemah akumulacije energije]], takože kako zdroj energije v devajsah kako [[Mobilny telefon|mobilne telefony]], [[laptop]]y i dr. V lětu 2019 [[Michael Stanley Whittingham|{{-|Whittingham|Уитингем}}]], [[John Goodenough|{{-|Goodenough|Гудинаф}}]] i [[Akira Yoshino|{{-|Yoshino|Јошино}}]] sut iziskali [[Nobeleva nagrada v hemiji|Nobelevu nagradu v hemiji]] s formulacijeju "Za razvoj litij-ionovyh akumulatorov". == Historija == {{Citatny blok|align=center|Glavny zdroj: {{Cite magazine |url=https://www.nkj.ru/archive/articles/37454/ |author=Татьяна Кулова |title=Аккумуляторы, изменившие жизнь |year=2019 |lang=ru |magazine=[[Наука и жизнь]] |issue=12 |pages=2—7}}}} Najprvo principialna možlivost stvorjenja [[litij|litijevyh]] akumulatorov na osnově sposobnosti [[disulfid titana|disulfida titana]] či [[disulfid molibden|disulfida molibdena]] priključati do sebe iony litija pri iznabivanju akumulatora i ekstraktovati jih pri nabivanju byla jest pokazana v lětu 1970 [[Michael Stanley Whittingham|Majklom {{-|Whittinghamom|Уитингемом}}]]. Sučstvenymi nedostatkami takyh akumulatorov javjali se nizky voltaž 2.37&nbsp;V i vysoka požarna nebezpečnost vslěd stvarjanja dendritov metaličnogo litija, ktore sut zamykali elektrody. Sučasany variant litij-ionovogo akumulatora s anodom iz [[Vuglerod|grafita]] i katodom iz kobaltita litija byl jest iznahodženy v lětu 1991 [[Akira Joshino|Akiroju {{-|Joshino|Jošino}}]]. Prvy litij-ionovy akumulator po jego patentu jest izpustila korporacija {{-|[[Sony]]}} v istom lětu. Tutčasno vedut se izslědovanja na poiskanje materialov na osnově [[Kremnij|kremnija]] ([[Kremnij-vugoljny akumulator|kremnij-vugoljny akumulator]]) i [[Fosfor|fosfora]], zabezpečivajučih povyšenu sposobnost interkaliranja [[Ion|ionov]] litija, i takože zaměny ionov litija [[Natrij-ionovy akumulator|na iony natrija]]. Druge izslědovanja směnšajut efekt starěnja i podolžajut dobu životnosti. Napriměr, izkoristanje tvoriva {{lang|en|bis-imino-acenaphthenequinone-Paraphenylene (BP)}} dozvoli shranjati 95 procentov vměstilosti akumulatora daže po 1700 ciklah nabivanja-iznabivanja.<ref name="sb0505">{{Cite web |lang=en |url=https://pubs.acs.org/doi/10.1021/acsaem.0c02742 |title=Bis-imino-acenaphthenequinone-Paraphenylene-Type Condensation Copolymer Binder for Ultralong Cyclable Lithium-Ion Rechargeable Batteries |first=Agman |last=Gupta |website=ACS Applied Energy Materials |date=2021-03-22 |pages=2231–2240 |publisher=pubs.acs.org |access-date=2021-05-05 |archive-date=2021-04-08 |archive-url=https://web.archive.org/web/20210408172047/https://pubs.acs.org/doi/10.1021/acsaem.0c02742 |url-status=live }}</ref><ref name="sb0505-2">{{Cite web |lang=ru |url=https://3dnews.ru/1038734/yaponskie-uchyonie-pridumali-akkumulyator-sposobniy-prorabotat-5-let-pochti-bez-poteri-yomkosti |title=Японские учёные придумали аккумулятор, способный проработать 5 лет почти без потери ёмкости |website=3dnews.ru |date=2021-05-05 |publisher=3dnews.ru |access-date=2021-05-05 |archive-date=2021-05-05 |archive-url=https://web.archive.org/web/20210505110457/https://3dnews.ru/1038734/yaponskie-uchyonie-pridumali-akkumulyator-sposobniy-prorabotat-5-let-pochti-bez-poteri-yomkosti |url-status=live }}</ref> V lětu 1991 v sumě vměstilost litij-ionovyh akumulatorov byla 130 k{{-|W|Вт}}·č, ale v lětu 2025 uže 1.59 T{{-|W|Вт}}·č<ref>[http://kvant.mccme.ru/pdf/2023/2023-04.pdf Про запас (о развитии систем накопления энергии) . С Минаев] {{Wayback|url=http://kvant.mccme.ru/pdf/2023/2023-04.pdf |date=20230616183538 }}. Квант 2023 г , 4 Номер</ref><ref>[https://www.tadviser.ru/index.php/%D0%A1%D1%82%D0%B0%D1%82%D1%8C%D1%8F:%D0%9B%D0%B8%D1%82%D0%B8%D0%B9-%D0%B8%D0%BE%D0%BD%D0%BD%D1%8B%D0%B5_%D0%B0%D0%BA%D0%BA%D1%83%D0%BC%D1%83%D0%BB%D1%8F%D1%82%D0%BE%D1%80%D1%8B_(%D0%BC%D0%B8%D1%80%D0%BE%D0%B2%D0%BE%D0%B9_%D1%80%D1%8B%D0%BD%D0%BE%D0%BA) {{-|Литий-ионные аккумуляторы (мировой рынок)}}]</ref> == Типы литий-ионных аккумуляторов == В зависимости от химического состава и устройства (LMO, LCO, NCA, NMC, [[LiFePO4|LFP]], LTO,…), литий-ионные разделяются на типы, сильно различающиеся потребительскими качествами. === Литий-кобальтовые (ICR) === Эта разновидность имеет самую высокую ёмкость, но требовательны к условиям работы, имеют весьма ограниченный ресурс. Рабочий диапазон напряжений — от 3 до 4,2 В. Самая высокая удельная энергоемкость — до 250 Втч/кг, пиковый ток разряда — не более двух ёмкостей (то есть аккумулятор 2 Ач имеет разрешённый ток 4 А), длительный ток разряда — не более одной ёмкости. Температура длительного хранения аккумуляторов — −5 °C при 40-50 % заряда{{нет АИ|17|01|2024}}. Литий-кобальтовые аккумуляторы взрывоопасны и могут воспламеняться при перегреве или вследствие глубокого разряда. По этим причинам они обычно снабжаются защитной платой и имеют маркировку Protected. Напряжение разряда — не ниже 3 В. Взрывоопасны при повреждении корпуса, быстро стареют (средний срок жизни — 3-5 лет, в циклах «заряд-разряд» — не более 500). Нежелательна зарядка большим током. Крайне токсичны при воспламенении. === Литий-никель-марганец-кобальт-оксидный (NMC) === {{Основная статья|Литий-никель-марганец-кобальт-оксидный аккумулятор}} Аккумуляторы номинальным напряжением 3,7 вольта, диапазон от 2,6 до 4,3 вольта, плотность энергии до 200 Втч/кг, токоотдача до двух ёмкостей, ресурс при разряде до минимума более 1000 циклов, при частичном 5000 циклов и более. Взрывопожаробезопасность высокая, высокая теплостойкость<ref>{{Cite web|url=https://acums.ru/akkumulyatory/nmc-akkumulyatory|title=Li NMC аккумуляторы: литий-никель-марганец-кобальт-оксидный, характеристики, новый тип лития|lang=ru-RU|first=Акум|last=Эксперт|website=Акумы.ру|date=2022-09-27|access-date=2024-01-15|archive-url=https://web.archive.org/web/20240115211220/https://acums.ru/akkumulyatory/nmc-akkumulyatory|archive-date=2024-01-15}}</ref>. === Литий-никель-кобальт-алюминий-оксидный (NCA) === {{Основная статья|Литий-никель-кобальт-алюминий-оксидный аккумулятор}} Удельная плотность энергии в аккумуляторах данного типа: 200—260 ([[Ватт (единица измерения)|Вт]]•[[Час|ч]]/[[Килограмм|кг]])<ref name="Ref01">{{Cite web |url=https://best-energy.com.ua/support/battery/bu-205#battery-bu-205-050 |title=Литий-никель-кобальт-алюминий-оксидный аккумулятор. |access-date=2020-09-27 |archive-date=2020-10-23 |archive-url=https://web.archive.org/web/20201023001209/https://best-energy.com.ua/support/battery/bu-205#battery-bu-205-050 |url-status=live }}</ref>. Выдерживают до 500 циклов зарядки-разрядки. Преимуществами аккумуляторов данного типа являются высокая удельная энергоемкость, длительный срок службы и высокая удельная мощность.<ref>''Кочеров А. В., Курмакаев Д. Р., Сизов А. Ю., Туманов А. А., Федосова Л. О.'' [https://elibrary.ru/item.asp?id=35196938 Выбор типа электрохимической системы аккумулятора электромобиля LCV-сегмента] // [[Нижегородский государственный технический университет|НГТУ]], Труды НГТУ им. Р. Е. Алексеева, номер: 2(121), год: 2018, с: 156—161</ref> Они применяются в промышленности, электротранспорте, медицинской технике. === Литий-марганцевые (IMR или INR) === Более долговечны и безопасны, чем кобальтовые, допустима зарядка большим током. Рабочий диапазон напряжений — от 2,5 до 4,2 В. Удельная энергоемкость — 140—150 Втч/кг. Ресурс — порядка 5-6 лет — до 1000 циклов «заряд-разряд». Высокий ток под нагрузкой — до 5 ёмкостей. Предельная граница разряда — 2,5 В, однако возможно снижение ресурса. INR-аккумуляторы редко снабжают защитной платой, но зарядная цепь всегда имеет ограничение по напряжению. Неработоспособны ниже −10 °C. Достаточно безопасны в использовании, не взрываются и не воспламеняются. Имеют низкий саморазряд. === Литий железофосфатные аккумуляторы (LiFePO4, LiFe, LFP, IFR) === {{Основная статья|Литий-железо-фосфатный аккумулятор}} Рабочий диапазон напряжений — от 2 до 3,65 В, номинальное напряжение — 3,2 В. Удельная энергоемкость — примерно 150 Втч/кг. Ресурс — 10-20 лет, примерно 1500-3000 циклов «заряд-разряд» (до 8000 в мягких условиях). Высокий ток под нагрузкой (до 10 ёмкостей) и стабильное напряжение разряда идеальны для электромобилей, велосипедов, и подобных применений. Разряд вблизи нижней границы напряжения (2 В) может снижать ресурс. Допустима зарядка большим током с сохранением безопасности. При самых тяжёлых условиях эксплуатации не выделяют газа, не взрываются и не возгораются. === Литий-титанатные аккумуляторы (LTO) === {{Основная статья|Литий-титанатный аккумулятор}} Наивысшая долговечность и широкий температурный интервал работы. Рабочий диапазон напряжений и от 1,6 до 2,7 В, номинальное напряжение — 2,3 В. Удельная энергоёмкость — примерно 100 Втч/кг. Ресурс — более 15 000 циклов «заряд-разряд». Температурный диапазон и от −60 °C до +60 °C. Имеет очень низкое сопротивление, позволяющее использовать сверхбыстрый заряд, и низкий саморазряд, примерно 0,02 % в сутки. == Технические показатели == [[Fajl:Skizze Balancer.png|thumb|При использовании литий-ионных аккумуляторов в составе батарей без балансирующего устройства часть из них окажется переразряженной (B) при работе батареи или перезаряженной (C) либо не дозаряженной (D) до номинальной ёмкости во время зарядки батареи]] Основные показатели элементов, зависящие от химсостава, находятся в следующих пределах: * [[Электрическое напряжение|напряжение]] единичного элемента: ** максимальное: 4,2 [[Вольт (единица измерения)|В]] (или 4,35/4,40 В для высоковольтных);<ref>{{Cite web |lang=ru |url=https://www.ixbt.com/live/supply/li-ion-435v-vs-420v-skolko-teryaem-test-sanyo-ur18650zta.html |title=Li-ion 4.35V vs 4.20V сколько теряем? Тест SANYO UR18650ZTA. / Зарядки, пауэрбанки, провода и переходники / iXBT Live |date=2018-08-26 |publisher=iXBT Live |access-date=2019-10-18 |archive-date=2019-10-18 |archive-url=https://web.archive.org/web/20191018063726/https://www.ixbt.com/live/supply/li-ion-435v-vs-420v-skolko-teryaem-test-sanyo-ur18650zta.html |url-status=live }}</ref> ** минимальное: 2,5 В (или 2,8/3,0 В для высоковольтных); * удельная [[энергоёмкость]]: 110…325 [[Киловатт-час|Вт·ч]]/[[кг]];<ref>{{Cite web|url=https://www.molicel.com/newsroom/molicel-launches-inr-21700-m65a-and-inr-21700-p60b-pioneering-market-leading-power-for-e-bikes-and-light-electric-vehicles/|title=Molicel Launches INR-21700-M65A and INR-21700-P60B, Pioneering Market Leading Power for E-bikes and light electric vehicles|lang=en|date=2025-06-24|publisher=Newsroom molicell|archive-url=https://web.archive.org/web/20250629213754/https://www.molicel.com/newsroom/molicel-launches-inr-21700-m65a-and-inr-21700-p60b-pioneering-market-leading-power-for-e-bikes-and-light-electric-vehicles/|archive-date=2025-06-29|access-date=2025-07-25|url-status=live}}</ref> * [[внутреннее сопротивление]]: 4…15 [[милли-|м]][[Ом (единица измерения)|Ом]];<ref>{{Cite web |lang=ru |url=http://www.ecigtalk.ru/forum/f33/t192678.html |title=Sony VTC6A и VTC6 с одинаковыми Matrix-кодами - результаты тестов |publisher=ecigtalk.ru |access-date=2019-10-18 |archive-date=2019-10-18 |archive-url=https://web.archive.org/web/20191018063305/http://www.ecigtalk.ru/forum/f33/t192678.html |url-status=live }}</ref> * число циклов заряд-разряд до снижения [[Ёмкостный накопитель энергии|ёмкости]] до 80 %: 600; * время быстрого заряда: 1 [[час]]; * [[саморазряд]] зависит от температуры хранения и степени заряда. При температуре 25 °C и заряде 100 % ≈1,6 % в [[месяц]]; * [[Сила тока|ток]] [[Нагрузка (значения)|нагрузки]] относительно ёмкости '''С,''' представленной в [[Ампер-час|А·ч]]: ** постоянный: до 5'''С'''; ** импульсный: до 50'''С'''; ** оптимальный: до 1'''С'''; * диапазон рабочих [[Температура|температур]]: от −20 °C до +60 °C (оптимальная +23 °C);<ref>{{Cite web |url=https://telit.co.rs/PDFDokumenti/Li-Ion/INR18650-25R.pdf |title=Samsung INR18650-25R Specification |access-date=2020-04-01 |archive-date=2020-10-30 |archive-url=https://web.archive.org/web/20201030193340/https://telit.co.rs/PDFDokumenti/Li-Ion/INR18650-25R.pdf |url-status=live }}</ref> == Защитные устройства аккумулятора == [[Fajl:Lithium Ionen Akku Überwachungselektronik.jpg|thumb|left|Контроллер заряда/разряда ([[Печатная плата|плата]] защиты) цилиндрического литий-ионного аккумулятора, конструкционно припаянный к отрицательному контакту аккумулятора и обратной фольгированной стороной выполняющий его функции. На снимке частично демонтирован и отсоединён от проводника, идущего к положительному контакту аккумулятора]] Почти всегда в корпус аккумулятора встроен [[Контроллер заряда аккумуляторов|контроллер]] (или ''{{-|PCM}}-плата'' ({{lang|en|Protection Circuit Module}})), который управляет зарядкой и защищает аккумулятор от превышения напряжения заряда, чрезмерного разряда и превышения температуры, приводящих к преждевременной деградации или разрушению. Также этот контроллер может ограничивать ток потребления, защищать от [[Короткое замыкание|короткого замыкания]]. Тем не менее, надо учитывать, что не все аккумуляторы снабжаются защитой. Производители могут не устанавливать её в целях снижения стоимости, веса, а также в устройствах, в которых встроен контроллер защиты, в аккумуляторных батареях (например, ноутбуков) используются аккумуляторы без встроенной платы защиты<ref>''Н. Бровка, О. Янченков'' [https://cyberleninka.ru/article/n/primenenie-spetsializirovannyh-mikroprotsessorov-dlya-postroeniya-shem-kontrolya-i-zaschity-litiy-ionnyh-i-litiy-polimernyh {{-|Применение специализированных микропроцессоров для построения схем контроля и защиты литий-ионных и литий-полимерных аккумуляторных батарей}}] {{Wayback|url=https://cyberleninka.ru/article/n/primenenie-spetsializirovannyh-mikroprotsessorov-dlya-postroeniya-shem-kontrolya-i-zaschity-litiy-ionnyh-i-litiy-polimernyh |date=20190828235251 }} {{-|// Журнал «Компоненты и Технологии». — № 3, 2007 г. С. 132—135. ISSN 2079-6811.}}</ref>. Литиевые аккумуляторы имеют специальные требования при подключении нескольких ячеек [[Последовательное и параллельное соединение|последовательно]]. Зарядные устройства для таких многосоставных аккумуляторов с ячейками или сами аккумуляторные [[Батарея (электротехника)|батареи]] снабжаются схемой балансировки ячеек. Смысл балансировки в том, что электрические свойства ячеек могут немного различаться, и какая-то ячейка достигнет полного заряда/разряда раньше других. При этом необходимо прекратить заряд этой ячейки, продолжая заряжать остальные, так как перезаряд литий-ионных аккумуляторов выводит их из строя. Эту функцию выполняет специальный узел — {{iw|Балансировочная плата аккумуляторов|балансир||Battery balancing}} (или ''BMS-плата'' ({{lang-en|Battery Management System}})<ref>[https://www.youtube.com/watch?v=Si-Nm4ClEjE Обзор BMS контроллера заряда литий-ионных аккумуляторов 18650 3.7В] {{Wayback|url=https://www.youtube.com/watch?v=Si-Nm4ClEjE |date=20190916133541 }} на [[YouTube]]</ref>). Он [[шунт]]ирует заряженную ячейку так, чтобы ток заряда шёл мимо неё. Балансиры одновременно выполняют как функцию платы защиты в отношении каждого из аккумуляторов, так и батареи в целом<ref>''Сердечный Д. В., Томашевский Ю. Б.'' [https://cyberleninka.ru/article/n/upravlenie-protsessom-zaryada-mnogoelementnyh-litiy-ionnyh-akkumulyatornyh-batarey Управление процессом заряда многоэлементных литий-ионных аккумуляторных батарей] {{Wayback|url=https://cyberleninka.ru/article/n/upravlenie-protsessom-zaryada-mnogoelementnyh-litiy-ionnyh-akkumulyatornyh-batarey |date=20190828231910 }} / Научная статья // Журнал «Измерение. Мониторинг. Управление. Контроль». — № 3 (21), 2017 г. С. 115—123. УДК 621.314. DOI 10.21685/2307-5538-2017-3-16. ISSN 1999-5458.</ref><ref>''Сазонов И. Е., Лукьяненко М. В.'' [https://cyberleninka.ru/article/n/vyravnivanie-zaryada-v-litiy-ionnyh-akkumulyatornyh-batareyah Выравнивание заряда в литий-ионных аккумуляторных батареях] {{Wayback|url=https://cyberleninka.ru/article/n/vyravnivanie-zaryada-v-litiy-ionnyh-akkumulyatornyh-batareyah |date=20190828231907 }} / Научная статья // Сборник материалов IX Междунарародной научно-практической конференции, посвящённой [[День космонавтики|Дню космонавтики]]. «Актуальные проблемы авиации и космонавтики» [Электронныйресурс]. Красноярск: СибГУ им. М. Ф. Решетнева — № 9, т. 1, 2013 г. С. 204. УДК 537.22. ISSN 1999-5458.</ref>. Зарядные устройства могут поддерживать конечное напряжение заряда в диапазоне 4,15—4,25 [[Вольт (единица измерения)|В]]. {{Внешние медиафайлы |topic = Варианты Li-ion аккумуляторов с напряжением 1,5 В |font-size = |align = |width = 230px |image1 = [https://ae01.alicdn.com/kf/HTB1ylB2ajDuK1Rjy1zjq6zraFXaV.jpg Со встроенным контроллером и разъёмом микро-USB<ref>[https://www.youtube.com/watch?v=uM0UQRyIpsc] {{Wayback|url=https://www.youtube.com/watch?v=uM0UQRyIpsc |date=20190916133542 }}.</ref><ref>[https://www.youtube.com/watch?v=wzWlVSSL1q4] {{Wayback|url=https://www.youtube.com/watch?v=wzWlVSSL1q4 |date=20190916133530 }}.</ref>] |image2 = [https://ae01.alicdn.com/kf/HTB1Fxi8h5FTMKJjSZFAq6AkJpXaV/Etinesan-3000mWh-AA-1-5-V.jpg С двойным преобразованием напряжения (при зарядке/разрядке) и требующие специального зарядного устройства<ref>[https://www.youtube.com/watch?v=GJmmI2WFoW8] {{Wayback|url=https://www.youtube.com/watch?v=GJmmI2WFoW8 |date=20190916133533 }}.</ref><ref>{{Cite web |url=https://www.youtube.com/watch?v=3QYn6m_Tlgw |title=LITHIUM AA 1 5 Volt BATTERIES - YouTube<!-- Заголовок добавлен ботом --> |access-date=2019-08-29 |archive-date=2019-09-16 |archive-url=https://web.archive.org/web/20190916133541/https://www.youtube.com/watch?v=3QYn6m_Tlgw&gl=US&hl=en |url-status=live }}</ref><ref>{{Cite web |url=https://ae01.alicdn.com/kf/HTB1G3CHXfc3T1VjSZLeq6zZsVXaf.jpg |title=Архивированная копия |access-date=2019-08-29 |archive-date=2019-08-29 |archive-url=https://web.archive.org/web/20190829051045/https://ae01.alicdn.com/kf/HTB1G3CHXfc3T1VjSZLeq6zZsVXaf.jpg |url-status=live }}</ref>] |image3 = [https://ae01.alicdn.com/kf/HTB16gVkXgvGK1JjSspiq6A96FXaH/KENTLI-4-3000mWh-aa-1-5.jpg С двойным положительным контактом: 1,5 В — центральный рабочий, 3,7 В — по периферии для зарядки специальным зарядным устройством либо через переходник (желобчатый или трубчатый) зарядным устройством для Li-ion<ref>[https://www.youtube.com/watch?v=DwPfkfOxZIQ] {{Wayback|url=https://www.youtube.com/watch?v=DwPfkfOxZIQ |date=20190916133530 }}.</ref><ref>[https://www.youtube.com/watch?v=1rru1qUk9Sc] {{Wayback|url=https://www.youtube.com/watch?v=1rru1qUk9Sc |date=20190916133547 }}.</ref>] }} Существуют литий-ионные и литий-полимерные аккумуляторы типоразмеров АА и ААА с напряжением 1,5 В. Они имеют не только схему защиты, но также встроенный электронный [[преобразователь напряжения]] ({{lang-en|DC-DC converter}}). Отличие таких аккумуляторов — стабилизированное напряжение на контактах в 1,5 В вне зависимости от ''рабочего напряжения'' самой ячейки аккумулятора и его моментальное обнуление, когда литиевая ячейка разряжается до нижнего допустимого предела и срабатывает защита от чрезмерного разряда. Такие аккумуляторы можно спутать с похожими по размерам аккумуляторами 14500 и 10440 напряжением 3,7 В, а также с незаряжаемыми одноразовыми [[Литиевый элемент питания|литиевыми элементами питания]]. Все они различаются маркировкой. Из-за высокой [[Пожароопасность|пожароопасности]] литиевых батарей предпринимаются попытки перехода на БМС с полностью открытым исходным кодом, например, проект «foxBMS».<ref>{{Cite web |url=https://foxbms.org/ |title=foxBMS.org |access-date=2023-07-26 |archive-date=2023-07-26 |archive-url=https://web.archive.org/web/20230726075025/https://foxbms.org/ |url-status=live }}</ref> == Ustroj == [[File:Shema Litij-ionovogo akumulatora.svg|thumb|Litij-ionovy akumulator. Shema]] Litij-ionovy akumulator skladaje se iz elektrodov (katodnogo materiala na [[Aluminij|aluminijevoj]] foliji i anodnogo materiala na [[Měd|mědnoj]] foliji), razděljenyh poronitym separatorom, orošenym elektrolitom. Paket elektrodov jest poměščen do neprodyšnogo korpusa, katody i anody sut prisjednjene k terminalam za nimanje toka. Korpus poněkogda imaje zaščitny ventil, skydyvajučim vnutrny pritisk pri avarijnyh situacijah ili narušenju uslovij eksploatacije. Litij-ionove akumulatory različajut se tipom izkoristanogo katodnogo materiala. Prěnosnikom naboja v litij-ionovom akumulatoru jest pozitivno nabity ion litija, ktory imaje sposoobnost vsadžati se (interkalirovati) v kristaličnu rešetku drugyh materialov (napriklad, [[Grafit|grafita]], [[Oksid|oksidov]] i [[Solj|soljij]] [[Metal|metalov]]) s obrazovanjem hemičnogo sveza, napriklad: v grafit s obrazovanjem {{Hem2|LiC6}}, v oksidy s obrazovanjem ({{Hem2|LiMnO2}}) i v solji metalov s obrazovanjem ({{Hem2|LiMn_{R}O_{N}|}}). Prvonačelno kako negativne plošče jest koristal se metaličny litij, potom [[kamenovugoljny koks]]. Dalje sut počeli priměnjati grafit. Priměnjenje oksidov kobalta dozvoljaje akumulatoram rabotati pri nizšyh temperaturah, povyšaje kolikost ciklov nabivanja/iznabivanja jednogo akumulatora. Razprostanjenje litij-želězofosfatnyh akumulatorov imaje byti blagodare jihnoj odnositelno nizkoju cěně. Litij-ionove akumulatory priměnjajut jedino spoločno s sistemoju uptavjenja akumulatorom {{-|BMS (battery management system)}} I specialnym ustrojstvom nabivanja/iznabivanja. V sučasnosti v masovom proizvodstvu litij-ionovyh akumulatorov upotrěbjajut tri klasy katodnyh materialov: * [[kobaltit litija]] {{Hem2|LiCoO2}} i tvrde raztvory na osnově izostrukturnogo s njim nikelata litija; * litij-manganova špinel {{Hem2|LiMn2O4}}; * ferofosfat litija {{Hem2|LiFePO4}}. Elektrohemične shemy litij-ionovyh akumulatorov: * litij-kobaltove {{Hem2|LiCoO2 + 6C -> Li_{1-x}CoO2 + LiC6}}; * litij-ferofosfatne {{Hem2|LiFePO4 + 6C -> Li_{1-x}FePO_{4} + LiC6|}}. Blagodare nizkomu samoiznabivanju i velikoj kolikosti ciklov nabivanja/iznabivanja, Li-ion akumulatory sut prědpočitane za priměnjenje v alternativnoj energetikě. Pri tom, pomimo sistemy BMS, oni zabezpěčivajut se [[Invertor (elektrotehnika)|invertorami]] (prěobražateljami električnosti). == Преимущества == * Низкий саморазряд. * Высокая токоотдача. * Большое число циклов заряд-разряд. * Не требуют обслуживания. == Недостатки == Широко применяемые литий-ионные аккумуляторы при перезаряде, несоблюдении условий заряда или при механическом повреждении часто бывают чрезвычайно огнеопасными. * Огнеопасны * Теряют работоспособность при переразряде * Теряют ёмкость на холоде * Быстро деградируют от повышенных температур и представляют повышенную пожароопасность в жару === Ekologične problemy === Dobyvanje litija, osnovnogo elementa za akumulatory, pričinjaje važne ekologične problemy zatože ekstrakcija jednoj tony litija trěbuje 2 miliony litrov vody, čto privodi k zanečiščenju počvy i razrušanju biosistem. Proizvodstvo litij-ionovyh akumulatorov elektromobilov trěbuje o 50% věčě , чем на производство двигателей внутреннего сгорания. [[Кобальт]], еще один необходимый элемент, является опасным токсическим веществом в различных соединениях, что делает сложнее и дороже как производство аккумуляторов, так и их утилизацию. Утилизация аккумуляторов, содержащих платину, литий и другие элементы, может нанести ущерб окружающей среде. Имеющиеся технологии их переработки слишком энергоемки и дают низкокачественное сырье<ref>[https://roscongress.org/news/litij-ionnaja-lihoradka-rynok-akkumuljatorov-na-poroge-revoljutsii/ Литий-ионная лихорадка: рынок аккумуляторов на пороге революции]</ref>. === Взрывоопасность === [[Fajl:Lithium-ion batteries (form factor ENEL10, Li-42B, NP-45).jpg|thumb|Вздувшийся литий-ионный аккумулятор в плоском алюминиевом корпусе типоразмера ENEL10 (Li-42B, NP-45). Бумажная этикетка снята]] [[Fajl:Felix-car-batteries-full.jpg|thumb|Литий-ионная аккумуляторная [[Батарея (электротехника)|батарея]] [[Гибридный автомобиль|гибридного автомобиля]]]] Аккумуляторы Li-ion первого поколения были подвержены взрывному эффекту. Это объяснялось тем, что в них использовался анод из металлического лития, на котором в процессе многократных циклов зарядки/разрядки возникали пространственные образования ([[Дендрит (кристалл)|дендриты]]), приводящие к замыканию электродов и, как следствие, возгоранию или взрыву. Этот недостаток удалось окончательно устранить заменой материала анода на графит. Подобные процессы происходили и на катодах литий-ионных аккумуляторов на основе оксида кобальта при нарушении условий эксплуатации (перезарядке). Литий-ферро-фосфатные аккумуляторы полностью лишены этих недостатков. Литиевые аккумуляторы изредка проявляют склонность к взрывному самовозгоранию.<ref>{{Cite web |url=http://www.vestifinance.ru/articles/24666 |title=Возгорания на Dreamliner связаны с аккумуляторами |access-date=2016-11-03 |archive-date=2016-11-04 |archive-url=https://web.archive.org/web/20161104075120/http://www.vestifinance.ru/articles/24666 |url-status=live }}</ref><ref>{{Cite web |url=http://4pda.to/2016/09/02/321656/ |title=Samsung отзывает Galaxy Note 7 из-за возможности возгорания |access-date=2016-11-03 |archive-date=2016-11-04 |archive-url=https://web.archive.org/web/20161104023424/http://4pda.ru/2016/09/02/321656/ |url-status=live }}</ref><ref>{{Cite web |url=https://lenta.ru/news/2016/11/04/tesla/ |title=Находившийся за рулем Tesla бывший агент ФБР погиб в ДТП |lang=ru |access-date=2016-11-04 |archive-date=2016-11-05 |archive-url=https://web.archive.org/web/20161105033609/https://lenta.ru/news/2016/11/04/tesla/ |url-status=live }}</ref> Интенсивность горения даже от миниатюрных аккумуляторов такова, что может приводить к тяжким последствиям.<ref>{{Cite web |url=http://www.motherjones.com/environment/2014/04/e-cigarettes-explode-fda-timeline |title=Should You Be Worried About Your E-Cigarette Exploding? |access-date=2016-11-03 |archive-date=2016-11-15 |archive-url=https://web.archive.org/web/20161115084937/http://www.motherjones.com/environment/2014/04/e-cigarettes-explode-fda-timeline |url-status=live }}</ref> Авиакомпании и международные организации принимают меры к ограничению перевозок литиевых аккумуляторов и устройств с ними на авиатранспорте.<ref>{{Cite web |url=https://lenta.ru/news/2016/09/28/samsungtablet/ |title=Лайнер экстренно сел из-за загоревшегося планшета Samsung |lang=ru |access-date=2016-11-03 |archive-date=2016-11-04 |archive-url=https://web.archive.org/web/20161104075652/https://lenta.ru/news/2016/09/28/samsungtablet/ |url-status=live }}</ref><ref>{{Cite web |url=http://www.iata.org/whatwedo/cargo/dgr/Documents/lithium-battery-update.pdf |title=Lithium Batteries as Cargo in 2016 Update III |access-date=2016-07-03 |archive-date=2016-09-10 |archive-url=https://web.archive.org/web/20160910064520/http://www.iata.org/whatwedo/cargo/dgr/Documents/lithium-battery-update.pdf |url-status=live }}</ref> Самовозгорание литиевого аккумулятора очень плохо поддаётся тушению традиционными средствами. В процессе термического разгона неисправного или повреждённого аккумулятора происходит не только выделение запасённой электрической энергии, но и ряд химических реакций, выделяющих вещества для поддержания горения, горючие газы от электролита<ref>{{cite doi|10.1149/1.3515880}}</ref>, а также, в случае не LiFePO4-электродов<ref>{{cite doi|10.1016/j.jpowsour.2012.05.018}}</ref>, выделяется кислород. Потому вспыхнувший аккумулятор способен гореть без доступа воздуха и для его тушения непригодны средства изоляции от атмосферного кислорода. Целью тушения может быть лишь снижение температуры аккумулятора и предотвращение распространения пламени<ref>{{Cite web |url=http://www.powerinfo.ru/accumulator-liion.php |title=Литий-ионные (li-ion) аккумуляторы<!-- Заголовок добавлен ботом --> |access-date=2016-10-31 |archive-date=2016-11-01 |archive-url=https://web.archive.org/web/20161101035217/http://www.powerinfo.ru/accumulator-liion.php |url-status=live }}</ref><ref>{{Cite web |url=http://www.computerra.ru/84841/model-s-fire-facts/ |title=Гореть, а не тлеть! Что на самом деле случилось с электроседаном Tesla Motors? |access-date=2016-11-04 |archive-date=2016-11-03 |archive-url=https://web.archive.org/web/20161103024604/http://www.computerra.ru/84841/model-s-fire-facts/ |url-status=live }}</ref><ref>{{Cite web |url=https://best-energy.com.ua/support/battery/bu-304-a |title=Аспекты безопасности литий-ионных аккумуляторов |access-date=2016-11-04 |archive-date=2016-11-05 |archive-url=https://web.archive.org/web/20161105033033/https://best-energy.com.ua/support/battery/bu-304-a |url-status=live }}</ref>. === Эффект памяти === Традиционно считалось, что, в отличие от [[Ni-Cd]]- и [[Ni-MH]]-аккумуляторов, Li-Ion-аккумуляторы полностью избавлены от [[Эффект памяти аккумулятора|эффекта памяти]]. По результатам исследований учёных Института Пауля Шерера (Швейцария) в 2013 году этот эффект всё-таки был обнаружен, но оказался ничтожен.<ref>{{Cite web |lang=ru |url=http://www.psi.ch/media/memory-effect-now-also-found-in-lithium-ion-batteries |title=Paul Scherrer Institut (PSI) :: Memory effect now also found in lithium-ion batteries |archive-url=https://www.webcitation.org/6GWseiW22?url=http://www.psi.ch/media/memory-effect-now-also-found-in-lithium-ion-batteries |archive-date=2013-05-11 |access-date=2013-05-02 |url-status=live}}</ref> Причиной его является то, что основой работы батареи являются процессы высвобождения и обратного захвата ионов лития, динамика которых ухудшается в случае неполной зарядки{{нет АИ|18|04|2026}}. Во время зарядки ионы лития один за другим покидают частицы литий-феррофосфата, размер которых составляет десятки микрометров. Катодный материал начинает разделяться на частицы с разным содержанием лития. Зарядка батареи происходит на фоне возрастания электрохимического потенциала. В определённый момент он достигает предельного значения. Это приводит к ускорению высвобождения оставшихся ионов лития из катодного материала, но они уже не меняют суммарного напряжения батареи. Если батарея не будет полностью заряжена, то на катоде останется некоторое число частиц, близких к пограничному состоянию. Они практически достигли барьера высвобождения ионов лития, но не успели его преодолеть. При разряде свободные ионы лития стремятся вернуться на место и рекомбинировать с ионами феррофосфата. Однако на поверхности катода их также встречают частицы в пограничном состоянии, уже содержащие литий. Обратный захват затрудняется, и нарушается микроструктура электрода. В настоящее время просматриваются два пути решения проблемы: внесение изменений в алгоритмы работы системы управления батареями и разработка катодов с увеличенной площадью поверхности. === Требования к режимам заряда/разряда === Глубокий разряд полностью выводит из строя литий-ионный аккумулятор. Также на жизненный цикл аккумуляторов влияет глубина его разряда перед очередной зарядкой<!-- но ведь выше указано, что у него практически нет эффекта памяти? --> и зарядка токами выше установленных производителем. Из-за низкого внутреннего сопротивления аккумулятора зарядный ток сильно зависит от напряжения на его клеммах во время зарядки. Ток зарядки зависит от разницы напряжений между аккумулятором и зарядным устройством и от сопротивления как самого аккумулятора, так и подводимых к нему проводов. Увеличение напряжения зарядки на 4 % может приводить к увеличению тока зарядки в 10 раз, что отрицательно сказывается на аккумуляторе, при недостаточном отводе тепла он перегревается и деградирует. В результате, если напряжение на аккумуляторе превысить всего на 4 %, он будет вдвое быстрее терять ёмкость от цикла к циклу<ref>{{публикация |1=статья |автор=Мельничук |автор имя=О. В. |автор2=Фетисов |автор2 имя=В. С. |заглавие=Особенности заряда и разряда литиевых аккумуляторных батарей и современные технические средства управления этими процессами |тип=журн |издание=Электротехнические и информационные комплексы и системы |issn=1999-5458 |год=2016 |номер=2 |том=12 |страницы=41–48 |удк=621.355.9 |ссылка=https://cyberleninka.ru/article/n/osobennosti-zaryada-i-razryada-litievyh-akkumulyatornyh-batarey-i-sovremennye-tehnicheskie-sredstva-upravleniya-etimi-protsessami |архив дата=2019-08-28 |архив=https://web.archive.org/web/20190828231845/https://cyberleninka.ru/article/n/osobennosti-zaryada-i-razryada-litievyh-akkumulyatornyh-batarey-i-sovremennye-tehnicheskie-sredstva-upravleniya-etimi-protsessami }}</ref>. === Старение === Литиевые аккумуляторы стареют, даже если не используются. Соответственно, нет смысла покупать аккумулятор «про запас» или чрезмерно увлекаться «экономией» его ресурса. Оптимальные условия хранения Li-ion-аккумуляторов достигаются при 40-процентном заряде от ёмкости аккумулятора и температуре 0…10 [[Градус Цельсия|°C]]<ref name="htplbb">{{публикация |1=статья |автор=Дмитрий |заглавие=5 практических советов по эксплуатации литий-ионных аккумуляторов |издание=Блог компании Mugen Power Batteries |год=2013 |месяц=02 |день=06 |ссылка=https://habrahabr.ru/company/mugenpower/blog/168483/ |архив дата=2016-12-22 |архив=https://web.archive.org/web/20161222073941/https://habrahabr.ru/company/mugenpower/blog/168483/ }}</ref>. {| class="standard" !Температура, ⁰C !С 40%-м зарядом, % за год !Со 100%-м зарядом, % за год |- |0 |2 |6 |- |25 |4 |20 |- |40 |15 |35 |- |60 |25 |60 (40 % за ''три месяца'') |} === Снижение ёмкости при низких температурах === Как и в других типах аккумуляторов, разрядка в условиях низких температур приводит к снижению отдаваемой энергии, в особенности при температурах ниже 0 ⁰C. Так, снижение запаса отдаваемой энергии при понижении температуры от +20 ⁰C до +4 ⁰C приводит к уменьшению отдаваемой энергии на ~5-7 %, дальнейшее понижение температуры разрядки ниже 0 ⁰C приводит к потере отдаваемой энергии на десятки процентов. Разряд аккумулятора при температуре, не ниже указанной производителем аккумуляторов, не приводит к их деградации (преждевременному исчерпанию ресурса). Как и для других типов аккумуляторов, одним из вариантов решения проблемы являются [[Аккумулятор с внутренним электроподогревом|аккумуляторы с внутренним подогревом]]<ref>{{публикация |1=статья |автор=Комов С. |соавторы=Сергей Комов |заглавие=Созданы литий-ионные аккумуляторы с подогревом |издание=Новый взгляд |год=2016 |месяц=01 |день=22 |ссылка=http://newvz.ru/info/68833.html |архив дата=2016-02-17 |архив=https://web.archive.org/web/20160217030453/http://newvz.ru/info/68833.html }}</ref>. == Производители == Производство литий-ионных аккумуляторов в мире в основном сосредоточено в [[Китай|Китае]], [[Южная Корея|Южной Корее]] и [[Япония|Японии]]. Крупнейшими их производителями являются [[CATL]], [[LG Chem]], [[Samsung SDI]] и [[Panasonic]]<ref>[https://1economic.ru/lib/119994 Аналитический обзор рынка производителей литий-ионных аккумуляторов]</ref>. В [[Россия|России]] есть несколько компаний, производящих литий-ионные аккумуляторы, но работают они на импортном сырье, в основном китайском<ref>[https://www.techinsider.ru/technologies/1601067-akkumulyatornaya-nezavisimost-kak-v-rossii-razvivaetsya-proizvodstvo-litiy-ionnyh-nakopiteley-energii/ Аккумуляторная независимость: как в России развивается производство литий-ионных накопителей энергии]</ref>. == См. также == * [[Типоразмеры гальванических элементов#Элементы номинальным напряжением 3—3,7 В|Типоразмеры цилиндрических литий-ионных аккумуляторов]] * [[Литий-полимерный аккумулятор]] * [[Литий-железо-фосфатный аккумулятор]] * [[Литий-титанатный аккумулятор]] * [[Нанопроводниковый аккумулятор]] * [[Зарядное устройство]] * [[Никель-металл-гидридный аккумулятор|Никель-металл-гидридный аккумулятор (NiMH)]] * [[Никель-кадмиевый аккумулятор|Никель-кадмиевый аккумулятор (NiCd)]] * [[Батарея (электротехника)|Батарея]] * [[Элемент AA]] * [[Элемент AAA]] * [[Эффект памяти аккумулятора]] * [[Натрий-ионный аккумулятор]] * [[Система накопления электрической энергии|Системы накопления электрической энергии]] == Примечания == {{Примечания}} == Литература == * {{публикация|книга |автор=Хрусталёв |автор имя=Д. А. |заглавие=Аккумуляторы |место=М. |издательство=Изумруд |год=2003 |ref=Хрусталёв }} * {{публикация|статья |автор=Филипповский Ю. |соавторы=Юрий Филипповский |заглавие=Мобильное питание |подзаголовок=Ч. 2 |издание=Компьютерра-онлайн |год=2009 |месяц=05 |день=26 |ссылка= https://old.computerra.ru/terralab/platform/428707/ |архив= https://web.archive.org/web/20090529231525/http://www.computerra.ru/terralab/platform/428707 |архив дата= 2009-05-29 |ref=Филипповский }} * {{публикация|книга |автор=Скундин |автор имя=А. М. |автор2=Брылев |автор2 имя=О. А. |заглавие=Наноматериалы в современных химических источниках тока |подзаголовок=методическая разработка к программам повышения квалификации |ответственный=Фак-т наук о материалах МГУ |место=М. |издательство=[[МГУ]] |год=2011 |страниц=56 |ссылка=http://www.nanometer.ru/2009/10/27/12565955237306/PROP_FILE_files_1/hit1.pdf |ref=Скундин и Брылев }} * {{публикация|статья|язык=en |авторScrosati |автор имя=Bruno |автор2=Garche |автор2 имя=Jürgen |заглавие=Lithium batteries |подзаголовок=Status, prospects and future |издание=Journal of Power Sources |issn=0378-7753 |год=2010 |месяц=05 |volume=195 |issue=9 |pages=2419—2430 |doi=10.1016/j.jpowsour.2009.11.048 |ref=Scrosati & Garche }} * {{публикация|статья|язык=en |автор имя=Tsuyoshi |автор=Sasaki |автор2 имя=Yoshio |автор2=Ukyo |автор3 имя=Petr |автор3=Novák |заглавие=Memory effect in a lithium-ion battery |тип=журн |издание=Nature Materials |год=2013 |volume=12 |pages=569–575 |ссылка=http://www.nature.com/nmat/journal/v12/n6/full/nmat3623.html |doi=10.1038/nmat3623 |ref=Sasaki et al. }} == Ссылки == * {{публикация|статья |автор=Васильев В. |соавторы=Владимир Васильев |заглавие=Литий-ионные и литий-полимерные аккумуляторы |издание=iXBT |год=2001 |месяц=11 |день=26 |ссылка=http://www.ixbt.com/mobile/review/lipol.shtml |ref=Васильев }} * {{публикация|статья |заглавие=Литий-ионные (Li-ion) аккумуляторы |издание=Аккумуляторы, батарейки и другие источники питания |ссылка=http://www.powerinfo.ru/accumulator-liion.php }} {{Гальванические элементы}} [[Категория:Литиевые аккумуляторы]] [[Категория:Появились в 1991 году]] [[Категория:Изобретения Японии]] [[Категория:Ионы]] == Vněšnje linky == == Primětky == {{Small|<references group="lower-alpha"/>}} == Iztočniky == {{Iztočniky}} [[Kategorija:Nikola Tesla]] [[Kategorija:Elektromagnetizm]] <gallery> Margay tiger cat (side profile).jpg|Kot imenom {{-|Tigriño}}, prědstavitelj vida {{-|Leopardus tilcayo}}, v rezervaciji {{-|La Senda Verde|Сенда-Верде}} v 2026 Leopardus tilcayo (5x3 cropped).jpg| </gallery> == Čitati dalje == == Izvor == {{Prěvod|en|Japanese language|}} [[Kategorija:Zvěri]] [[Kategorija:Kotovi]] == Vněšnje linky == {{DEFAULTSORT:Seleznjova, Alisa}} {{Pravopis}} {{Poslanje | type = informative | file = EU-LABEL AI black transparent.svg | title = UI prěvod | description = Tutoj članok imaje priznaky koristanja [[Umětna inteligencija|umětnoj inteligencije]] zaradi prěvoda na medžuslovjansky jezyk iz drugyh iztočnikov i zato potrěbuje prověrku pravopisa. Medžuslovjanska Vikipedija ne imaje ničto protiv izkoristanja umětnoj inteligencije za prěvodženje, ale kvalita prěvoda musi byti dobra i odpovědati standardam. Iztvoritelju tutogo članka prěporučajemo prověriti pravopis i sdělati nužne izpravjenja do '''{{{izpraviti do}}}''' i oddaliti tuty šablon. ''Hvala za spolurabotu!'' | comment = ''Data i čas vključenja poslanja: {{{data}}}.'' }}<includeonly>{{#if:{{{nocat|}}}||[[Kategorija:Poddržka:Članky, prěvedene s pomočju UI]][[Kategorija:Šablon:Poslanja]]}}</includeonly><noinclude> {{Dokumentacija}} </noinclude> {{Citatny blok |border = 2px |align = center |bgcolor = Cornsilk |title = |halign = left |quote = Vikipedija jest svobodna enciklopedija, ktoru každy može tvoriti {{skryto odsud}} {{-|Wikipedija is a free encyclopedia that anyone can edit}} {{skryto dotud}} |salign = right |author = |source = Originalny tekst (angl.) }} Vikipedija jest svobodna enciklopedija, ktoru každy može tvoriti {{Collapse|1={{-|Wikipedija is a free encyclopedia that anyone can edit}}|2=Originalny tekst (angl.)|padding=20px}} Tekst članka.{{sfn |''Popular Magazine''|1996|p=29}}<ref>{{cite magazine | magazine = Popular Magazine | title = An Article by an Anonymous Author | date = 1996 | ref = {{sfnref|Popular Magazine|1996}} }}</ref> Tuto jest peskovišče. [[File:Nihongo.svg|thumb|right|100px| 日本語 (Japonsky jezyk)]] '''Japonsky jezyk''' ({{Jezyky|ja|日本語 {{!}} にほんご}} | {{-|''Nihongo'' [nʲiho̞ŋːo̞]}}) <span class="ext-gadget-alphabet-disable"> </span> == Referencije == <div class="ext-gadget-alphabet-disable"> <references group="lower-alpha"/> {{Iztočniky}} </div> {{Pravopis prověrjeny}} sur1urxf1e1fttruudljjqaolepfdvr 0 6534 49159 49138 2026-10-30T15:21:23Z Ilja isv 10 /* I Neoslavističny Sjezd v Pragě */ 49159 wikitext text/x-wiki {{Začetok|data=2026-10}} '''Neoslavizm''' ([[Grečsky jezyk|gr]]. {{-|{{-|νέος}}}} ''{{-|{{-|néos}}}}'' "novy" + [[Latinsky jezyk|lat]]. ''{{-|{{-|Slavi}}}}'' "Slovjani") - političny ruh, ktory pojavil se na koncu 19. věka. Vyrastal iz [[Panslavizm|panslavizma]], ale kritizoval jego, i težil k ravnopravnoj kooperacije vsih slovjanskyh narodov bez dominacije [[Росија|Rossije]] i [[Pravoslavje|pravoslavja]], glavno protiv němečskogo ekspansionizma. Tvorcami ideje neoslavizma byli sut [[Čehija|češsky]] politik {{-|[[Karel Kramář|Karel Kramář]]|[[Karel Kramář|Карел Крамарж]]}}, [[Slovenija|slovenečsky]] bankir [[Ivan Hribar]], i takože rusinsky pravnik i politik {{-|{{-|Mykola Hlibovyckyj}}|Микола Глибовицкиј}}<ref>{{-|Енциклопедія українознавства. Словникова частина (ЕУ-II). Париж, Нью-Йорк, 1955, Т. 1, c. 389.}}</ref>. Ruh prěz isty čas iziskal poddrživanje v měktoryh političnyh krugah Rosije, jednako gledeči na diskriminaciju Rusov odnosno [[Poljaki|Poljakov]], [[Украјинци|Ukrajincev]], a takože [[Бєлоруси|Bělorusov]], kak takože vladajuči v Rosiji [[antikatolicizm]], neoslavizm ne iziskal vyše širokogo poddrživanja. V Poljske svezany s ruhom byl jest {{-|[[Roman Dmovski|Roman Dmowski]]|[[Roman Dmovski|Роман Дмовски]]}}<ref>{{-|Piotr Wandycz The Lands of Partitioned Poland, 1795–1918 University of Washington Press 1974.}}</ref>. Ideja noeslavizma iměla svoj vplyv takože na povstanje [[Jugoslavija|Jugoslavije]]<ref>{{-|Ivan Čolović, Celia HawkesworthThe Politics of Symbol in Serbia: essays in political anthropology 2002.}}</ref>. == I Neoslavističny Sjezd v Pragě == Podčas prvogo sjezdu učestvovalo ponad 80 delegatov iz ražnyh slovjanskyh držav<ref name=":1">{{-|Alexander J. Michaels, "Neoslavism and its Attempt at Russo-Polish Rapprochement", 1908–1910}}</ref>, medžu inymi: * Rosija: [[Mihail Krasovskij|Mihail V. Krasovskij]]^{[<nowiki/>[[:ru:Красовский,_Михаил_Васильевич|{{-|ru}}]]]}, [[Vasilij A. Maklakov]]^{[<nowiki/>[[:ru:Маклаков,_Василий_Алексеевич|{{-|ru}}]]]} * Poljska: {{-|[[Roman Dmovski|Roman Dmowski]]|[[Roman Dmovski|Роман Дмовски]]}}, [[Marian Zdziechowski]]^{[<nowiki/>[[:pl:Marian_Zdziechowski|{{-|{{-|pl}}}}]]]} * Čehija: {{-|[[Karel Kramář|Karel Kramář]]|[[Karel Kramář|Карел Крамарж]]}} * Hrvatija i Srbija: [[Stjepan Radić]]^{[<nowiki/>[[:sh:Stjepan_Radić|{{-|sh}}]]]} * Slovenija: [[Ivan Hribar]] * Bulgarija: [[Stefan Bobčev]]^{[<nowiki/>[[:bg:Стефан_Бобчев|{{-|bg}}]]]} Oficialny otvor nastupilo 13 julija 1908 godu pod voditeljstvom {{-|[[Karel Kramář|Karela Kramářa]]|[[Karel Kramář|Карела Крамаржа]]}}. V prěmolvjenju {{-|Kramář|Крамарж}} podčrkal, že neoslavizm phaje se izključiteljno do sbližanja kulturnogo i ekonomičnogo. Rosijski delegati uvěrjali o podporu Rosiji dlja svobody i razvitju slovjanskyh narodnosti.<ref name=":1" /> == Linky == <references /> [[Kategorija:Panslavizm]] [[Kategorija:Slovjanska kultura]] eoa25zo0r29zk1oqxfb3pygl3u0893v 0 6535 49160 49155 2026-10-30T15:24:10Z Ilja isv 10 /* Historija */ 49160 wikitext text/x-wiki {{Kartka element |name =lithium |symbol =Li |Z =3 |number =3 |abundance= |abundance in earth's crust= |abundance in oceans= |abundance in solar system= |left=[[helij]] |right=[[berilij]] |above=[[vodorod|H]] |below=[[natrij|Na]] |appearance=srěbrno-běly |image name=[[Fajl:Lithium paraffin.jpg|thumb|300px|center|Litij, plyvajuči v parafinu]] |electrons per shell=2, 1 |phase= |phase comment= |density=0.5334&nbsp;g/cm³<ref name="Arblaster 2018" /> |density conditions=(at&nbsp;20°&nbsp;C) |density gplstp= |density gpcm3nrt= |density gpcm3mp=0.512 |melting point K=453.65 |melting point C=180.50 |melting point F=356.90 |boiling point K=1617 |boiling point C=1344 |boiling point F=2451 |triple point K= |triple point kPa= |critical point K=3220 |critical point MPa=67 |critical point comment=''(ekstrapolacija)'' |heat fusion=3.00 |heat vaporization=136 |heat capacity=24.860 |vapor pressure 1=797 |vapor pressure 10=885 |vapor pressure 100=995 |vapor pressure 1 k=1144 |vapor pressure 10 k=1337 |vapor pressure 100 k=1610 |vapor pressure comment= |crystal structure=body-centered cubic |crystal structure Pearson symbol=cI2 |lattice constant=''a''&nbsp;=&nbsp;350.93&nbsp;pm (at&nbsp;20&nbsp;°C)<ref name="Arblaster 2018">{{cite book |last=Arblaster |first= John W. |title=Selected Values of the Crystallographic Properties of Elements |publisher=ASM International |publication-place=Materials Park, Ohio |date=2018 |isbn=978-1-62708-155-9}}</ref> |electronegativity=0.98 |number of ionization energies=3 |ionization energy 1=520.2 |ionization energy 2=7298.1 |ionization energy 3=11815.0 |atomic radius=152 |atomic radius calculated=167 |covalent radius=128±7 |Van der Waals radius=182 |magnetic ordering=paramagnetik |electrical resistivity= |electrical resistivity unit prefix=n |electrical resistivity comment= |electrical resistivity at 0= |electrical resistivity at 20=92.8 |thermal conductivity=84.8 |thermal conductivity 2= |thermal diffusivity= |thermal expansion=<!-- see thermal expansion comment --> |thermal expansion comment={{val|46.56|e=−6}}/K (at&nbsp;20&nbsp;°C)<ref name="Arblaster 2018" /> |speed of sound= |speed of sound rod at 20=6000 |speed of sound rod at r.t.= |magnetic susceptibility= {{val|+14.2|e=−6}} |magnetic susceptibility ref=&#x20;(298&nbsp;K)<ref>{{Cite book|title=CRC, Handbook of Chemistry and Physics|last=Weast|first=Robert|publisher=Chemical Rubber Company Publishing|year=1984|isbn=0-8493-0464-4|location=Boca Raton, Florida|page=E110}}</ref> |Young's modulus=4.9{{efn|Tute module elastičnosti ne mogut jestvovati zajedno, ako se vozmut dva i razčitaje se tretji, rezultat bude velmi odličnym, i jestli izbrati dva nevěrne, koeficient Puasona vyjde negativny. Jest možlivo najdti zdroje, ktore sumněvajut se v tutyh veličinah, napriklad, {{-|https://www.pnas.org/doi/10.1073/pnas.1615733114#fig04}} (januar 2026).}} |Shear modulus=4.2 |Bulk modulus=11 |Poisson ratio= |Mohs hardness=0.6 |Vickers hardness= |Brinell hardness=5 |CAS number=7439-93-2 |naming=od grečskogo slova ''λιθoς'' (kamenj) |predicted by= |prediction date= |discovered by=[[Johan August Arfwedson]] |discovery date=1817 |first isolation by=[[William Thomas Brande|Viljam Tomas Brande]] |first isolation date=1821 |history comment label= |history comment= |QID=Q568 }} '''Litij''' (od [[Grečsky jezyk|grečskogo]] {{Lang|grc|λίθος}}, 'kamenj') jest mekky srěbrno-běly [[metal]], imajuči [[Hemičny simbol]]&nbsp;'''{{-|Li}}'''. On jest tretjim [[Hemičny element|elementom]] v [[Periodična sistema elementov|periodičnoj sistemě]]. Tuto označaj, že on imaje 3 [[Proton|protona]] v jedru i 3 [[Elektron|elektrona]] vokrug. Jego [[atomny nomer]] jest 3, jego [[masovo čislo]] jest 6.94. Litij imaje dva razprostranjenyh [[izotop|izotopa]], {{Hem2|^{6}Li}} i {{Hem2|^{7}Li}}. {{Hem2|^{7}Li}} jest vyše razprostrajenym i tuty izotop sostavjaje 92.5% vsego litija. Litij jest velmi reaktivnym metalom. Jego glavne priměnjenja sut v [[litijeva baterija|litijevyh baterijah]], [[litij-ionovy akumulator|litij-ionovyh akumulatorah]], i v něktoryh [[Lěk|lěkah]]. ==Svojstva== ===Fizične svojstva=== Litij odnosi se k [[Alkalijne metaly|alkalijnym metalam]]. On jest srěbristy (v svěžem rězu) tvrdy vemi mekky [[metal]], začto jego možno legko rězati nožem. Litij se topi pri nizkoj temperaturě, on jest velmi legkym, priblizdo kako drěvo. Jest metalom s njnizšej gustotoju od vseh metalov i najměne gustym iz vseh elementov v tvrdom ili tečnom stanju. Imaje najvysšu teplotnu vměstilost i može udržati vyše [[Teplost|teplosti]], než libokaky drugy element. Velmi dobro provodi teplost i [[električnost]]. ===Hemične svojstva=== Litij aktivno [[Hemična reakcija|reaguje]] s [[Voda|vodoju]], izpuščajuči [[vodorod]] i iztvarjajuči [[Osnovanje (hemija)|osnovny]] raztvor [[hidroksid litija|hidroksida litija]]. Vslěd tomu, litij musi se shranjati pod naftovym gelom ili parafinom. [[Natrij]] ili [[kalij]] jest možno držati v oleju, ale ne litij, ktory jest mnogo legšy. Toj by plyval na povrhnosti oleja i ono by jego ne zaščičalo. Litij takože reaguje s [[halogen]]ami. On može reagovati s [[azot]]om, stvarjajuči [[nitrid litija]]. On reaguje s vozduhom, stvarjajuči črnu skvrnu i potom běly prašek hidroksida i [[karbonat litija|karbonata litija]]. ===Hemične sjedinjenja=== [[File:FlammenfärbungLi.png|thumb|Plamenny test na litij]] Litij stvarjaje [[Hemično sjedinjenje|hemične sjedinjenja]] jedino v [[Stupenj okysljenja|stupnju okysljenja]] +1. Večinstvo od njih jest bělo i nereaktivno. Pri nagrěvanju v plamenu oni tvoret jasny črveny kolor, sut slegka toksične i večinstvom raztvorjajut se v vodě. Karbonat litija jest meně raztvorimy v vodě, než karbonaty drugyh alkalijnyh metalov, kako [[karbonat natrija]].<gallery> File:Lithium nitrate.jpg|[[Nitrat litija]] File:Lithium hydroxide.jpg|[[Hidroksid litija]] File:Lithium carbonate.jpg|[[Karbonat litija]] File:Lithium chloride.jpg|[[Hlorid litija]] </gallery> ==Razprostranjenje== Litij ne strěčaje se v prirodě v elementarnoj formě, ale toliko vo formě litijevyh sjedinjenij. V [[Světovy okean|světovom okeanu]] sodrživaje se mnogo litija, jednako i v něktoryh granitah. Večinstvo [[Organizm|živyh organizmov]] imaje v sobě litij. V Něktoryh městah litija jest mnogo v [[Solj|solji]]. Něktore silikaty takože imajut s sobě litij. Največšo nahodženje litija na Zemji jest [[kaldera Makdermit]] na granice [[Oregon|Oregona]] i [[Nevada|Nevady]], čto jest čestju Velikoj Jeloustounskoj Ekosistemy.<ref>Peter Zeihan on [https://www.youtube.com/watch?v=b-GBVRdwXVA] </ref> == Historija == Litij (od [[Grečsky jezyk|grečskogo]] "kamenj") byl odktyt [[Johann Arfvedson|Johanom Arfvedsonom]] v lětu 1817. V 1818 [[Christian Gmelin|Kristian Gmelin]] observoval, že solji litija v plamenu davajut jasnu črvenu barvu. [[W.T. Brande|V.T. Brande]] i [[Humphrey Davy|Hamfri Dejvi]] pozněje izkoristali [[Elektroliza|elektrolizu]] [[Oksid litija|oksida litija]] da by izolovati element. Prvo priměnjenje litija bylo v gustyh [[Mazivo|mazivah]], dalje velikym priměnjenjem litija se stalo [[jedrno oružje]]. Litij se takože koristal, da by steklo i [[oksid aluminija]] se legše topili pri izrabenju [[Aluminij|aluminija]]. Tutdenj litij glavo priměnjajut v [[Litij-ionovy akumulator|akumulatorah]]. Pravdopodobno jego sut nazvali "litij", zatože on byl odkryty iz minerala, poka druge razprostranjene alkalijne metaly byli vprvo iznahodžene v rastlinnoj tkanji. ==Dobyvanje== LItij dobyvajut črez izvlěkanje [[Hlorid litija|hlorida litija]] iz vodojemov i iztočnikov. Hlorid litija raztopet i [[Elektroliza|elektrolizujut]], dobyvajuči tekuči litij i [[hlor]]. ==Priměnjenja== ===Kako element=== Glavno priměnjenje litij jest našel v akumulatorah i baterijah. V [[Litijeva baterija|litijevoj baterije]] litij izstupaje [[Anod|anodom]], litijeva bateria oddavaje mnogo vyše energije, než baterije s [[Cink|cinkom]], naprimer [[Alkalijna baterija|alkalijne baterije]]. [[Litij-ionovy akumulator|Litij-ionove akumulatory]] takože sodržibajut v sobě litij, ale ne kako element. On takože se koristaje v teplovodečih [[Stopenje|stopenjah]]. Iz litija proizvodet organolitijeve sjedinjenja, ktore koristajut kako velmi silne [[Osnovanje (hemija)|osnovanja]]. Jego koristajut za izrabenje specialnyh [[Steklo|stekol]] i [[Keramika|keramik]], kako napriměr 5-metrovo zrcalo dalekogleda na gorě Palomar. Litij jest najlegšim iz [[Metal|metalov]] i može byti stopjeny s [[Aluminij|alluminijem]], [[Měd|mědju]], [[Mangan|manganom]] i [[Kadmij|kadmijem]] da by stvoriti krěpke i legke stopenja za [[Aviacija|aviaciju]]. == Primětky == {{Small|<references group="lower-alpha"/>}} == Iztočniky == {{Iztočniky}} ==Zdroje v inyh viki== {{Prěvod|simple|Lithium}} [[Kategorija:Hemija]] [[Kategorija:Hemične elementy]] [[Kategorija:Metaly]] ayejen37j9ec78j34rv7e30ku5vc8cx 49163 49160 2026-10-30T15:59:23Z Ilja isv 10 49163 wikitext text/x-wiki {{Kartka element |name =lithium |symbol =Li |Z =3 |number =3 |abundance= |abundance in earth's crust= |abundance in oceans= |abundance in solar system= |left=[[helij]] |right=[[berilij]] |above=[[vodorod|H]] |below=[[natrij|Na]] |appearance=srěbrno-běly |image name=[[Fajl:Lithium paraffin.jpg|thumb|300px|center|Litij, plyvajuči v parafinu]] |electrons per shell=2, 1 |phase= |phase comment= |density=0.5334&nbsp;g/cm³<ref name="Arblaster 2018" /> |density conditions=(at&nbsp;20°&nbsp;C) |density gplstp= |density gpcm3nrt= |density gpcm3mp=0.512 |melting point K=453.65 |melting point C=180.50 |melting point F=356.90 |boiling point K=1617 |boiling point C=1344 |boiling point F=2451 |triple point K= |triple point kPa= |critical point K=3220 |critical point MPa=67 |critical point comment=''(ekstrapolacija)'' |heat fusion=3.00 |heat vaporization=136 |heat capacity=24.860 |vapor pressure 1=797 |vapor pressure 10=885 |vapor pressure 100=995 |vapor pressure 1 k=1144 |vapor pressure 10 k=1337 |vapor pressure 100 k=1610 |vapor pressure comment= |crystal structure=body-centered cubic |crystal structure Pearson symbol=cI2 |lattice constant=''a''&nbsp;=&nbsp;350.93&nbsp;pm (at&nbsp;20&nbsp;°C)<ref name="Arblaster 2018">{{cite book |last=Arblaster |first= John W. |title=Selected Values of the Crystallographic Properties of Elements |publisher=ASM International |publication-place=Materials Park, Ohio |date=2018 |isbn=978-1-62708-155-9}}</ref> |electronegativity=0.98 |number of ionization energies=3 |ionization energy 1=520.2 |ionization energy 2=7298.1 |ionization energy 3=11815.0 |atomic radius=152 |atomic radius calculated=167 |covalent radius=128±7 |Van der Waals radius=182 |magnetic ordering=paramagnetik |electrical resistivity= |electrical resistivity unit prefix=n |electrical resistivity comment= |electrical resistivity at 0= |electrical resistivity at 20=92.8 |thermal conductivity=84.8 |thermal conductivity 2= |thermal diffusivity= |thermal expansion=<!-- see thermal expansion comment --> |thermal expansion comment={{val|46.56|e=−6}}/K (at&nbsp;20&nbsp;°C)<ref name="Arblaster 2018" /> |speed of sound= |speed of sound rod at 20=6000 |speed of sound rod at r.t.= |magnetic susceptibility= {{val|+14.2|e=−6}} |magnetic susceptibility ref=&#x20;(298&nbsp;K)<ref>{{Cite book|title=CRC, Handbook of Chemistry and Physics|last=Weast|first=Robert|publisher=Chemical Rubber Company Publishing|year=1984|isbn=0-8493-0464-4|location=Boca Raton, Florida|page=E110}}</ref> |Young's modulus=4.9{{efn|Tute module elastičnosti ne mogut jestvovati zajedno, ako se vozmut dva i razčitaje se tretji, rezultat bude velmi odličnym, i jestli izbrati dva nevěrne, koeficient Puasona vyjde negativny. Jest možlivo najdti zdroje, ktore sumněvajut se v tutyh veličinah, napriklad, {{-|https://www.pnas.org/doi/10.1073/pnas.1615733114#fig04}} (januar 2026).}} |Shear modulus=4.2 |Bulk modulus=11 |Poisson ratio= |Mohs hardness=0.6 |Vickers hardness= |Brinell hardness=5 |CAS number=7439-93-2 |naming=od grečskogo slova ''λιθoς'' (kamenj) |predicted by= |prediction date= |discovered by=[[Johan August Arfwedson]] |discovery date=1817 |first isolation by=[[William Thomas Brande|Viljam Tomas Brande]] |first isolation date=1821 |history comment label= |history comment= |QID=Q568 }} '''Litij''' (od [[Grečsky jezyk|grečskogo]] {{Lang|grc|λίθος}}, 'kamenj') jest mekky srěbrno-běly [[metal]], imajuči [[Hemičny simbol]]&nbsp;'''{{-|Li}}'''. On jest tretjim [[Hemičny element|elementom]] v [[Periodična sistema elementov|periodičnoj sistemě]]. Tuto označaj, že on imaje 3 [[Proton|protona]] v jedru i 3 [[Elektron|elektrona]] vokrug. Jego [[atomny nomer]] jest 3, jego [[masovo čislo]] jest 6.94. Litij imaje dva razprostranjenyh [[izotop|izotopa]], {{Hem2|^{6}Li}} i {{Hem2|^{7}Li}}. {{Hem2|^{7}Li}} jest vyše razprostrajenym i tuty izotop sostavjaje 92.5% vsego litija. Litij jest velmi reaktivnym metalom. Jego glavne priměnjenja sut v [[litijeva baterija|litijevyh baterijah]], [[litij-ionovy akumulator|litij-ionovyh akumulatorah]], i v něktoryh [[Lěk|lěkah]]. ==Svojstva== ===Fizične svojstva=== Litij odnosi se k [[Alkalijne metaly|alkalijnym metalam]]. On jest srěbristy (v svěžem rězu) tvrdy vemi mekky [[metal]], začto jego možno legko rězati nožem. Litij se topi pri nizkoj temperaturě, on jest velmi legkym, priblizdo kako drěvo. Jest metalom s njnizšej gustotoju od vseh metalov i najměne gustym iz vseh elementov v tvrdom ili tečnom stanju. Imaje najvysšu teplotnu vměstilost i može udržati vyše [[Teplost|teplosti]], než libokaky drugy element. Velmi dobro provodi teplost i [[električnost]]. ===Hemične svojstva=== Litij aktivno [[Hemična reakcija|reaguje]] s [[Voda|vodoju]], izpuščajuči [[vodorod]] i iztvarjajuči [[Osnovanje (hemija)|osnovny]] raztvor [[hidroksid litija|hidroksida litija]]. Vslěd tomu, litij musi se shranjati pod naftovym gelom ili parafinom. [[Natrij]] ili [[kalij]] jest možno držati v oleju, ale ne litij, ktory jest mnogo legšy. Toj by plyval na povrhnosti oleja i ono by jego ne zaščičalo. Litij takože reaguje s [[halogen]]ami. On može reagovati s [[azot]]om, stvarjajuči [[nitrid litija]]. On reaguje s vozduhom, stvarjajuči črnu skvrnu i potom běly prašek hidroksida i [[karbonat litija|karbonata litija]]. ===Hemične sjedinjenja=== [[File:FlammenfärbungLi.png|thumb|Plamenny test na litij]] Litij stvarjaje [[Hemično sjedinjenje|hemične sjedinjenja]] jedino v [[Stupenj okysljenja|stupnju okysljenja]] +1. Večinstvo od njih jest bělo i nereaktivno. Pri nagrěvanju v plamenu oni tvoret jasny črveny kolor, sut slegka toksične i večinstvom raztvorjajut se v vodě. Karbonat litija jest meně raztvorimy v vodě, než karbonaty drugyh alkalijnyh metalov, kako [[karbonat natrija]].<gallery> File:Lithium nitrate.jpg|[[Nitrat litija]] File:Lithium hydroxide.jpg|[[Hidroksid litija]] File:Lithium carbonate.jpg|[[Karbonat litija]] File:Lithium chloride.jpg|[[Hlorid litija]] </gallery> ==Razprostranjenje== Litij ne strěčaje se v prirodě v elementarnoj formě, ale toliko vo formě litijevyh sjedinjenij. V [[Světovy okean|světovom okeanu]] sodrživaje se mnogo litija, jednako i v něktoryh granitah. Večinstvo [[Organizm|živyh organizmov]] imaje v sobě litij. V Něktoryh městah litija jest mnogo v [[Solj|solji]]. Něktore silikaty takože imajut s sobě litij. Največšo nahodženje litija na Zemji jest [[kaldera Makdermit]] na granice [[Oregon|Oregona]] i [[Nevada|Nevady]], čto jest čestju Velikoj Jeloustounskoj Ekosistemy.<ref>Peter Zeihan on [https://www.youtube.com/watch?v=b-GBVRdwXVA] </ref> == Historija == Litij (od [[Grečsky jezyk|grečskogo]] "kamenj") byl odktyt [[Johann Arfvedson|Johanom Arfvedsonom]] v lětu 1817. V 1818 [[Christian Gmelin|Kristian Gmelin]] observoval, že solji litija v plamenu davajut jasnu črvenu barvu. [[W.T. Brande|V.T. Brande]] i [[Humphrey Davy|Hamfri Dejvi]] pozněje izkoristali [[Elektroliza|elektrolizu]] [[Oksid litija|oksida litija]] da by izolovati element. Prvo priměnjenje litija bylo v gustyh [[Mazivo|mazivah]], dalje velikym priměnjenjem litija se stalo [[jedrno oružje]]. Litij se takože koristal, da by steklo i [[oksid aluminija]] se legše topili pri izrabenju [[Aluminij|aluminija]]. Tutdenj litij glavo priměnjajut v [[Litij-ionovy akumulator|akumulatorah]]. Pravdopodobno jego sut nazvali "litij", zatože on byl odkryty iz minerala, poka druge razprostranjene alkalijne metaly byli vprvo iznahodžene v rastlinnoj tkanji. ==Dobyvanje== LItij dobyvajut črez izvlěkanje [[Hlorid litija|hlorida litija]] iz vodojemov i iztočnikov. Hlorid litija raztopet i [[Elektroliza|elektrolizujut]], dobyvajuči tekuči litij i [[hlor]]. ==Priměnjenja== ===Kako element=== Glavno priměnjenje litij jest našel v akumulatorah i baterijah. V [[Litijeva baterija|litijevoj baterije]] litij izstupaje [[Anod|anodom]], litijeva bateria oddavaje mnogo vyše energije, než baterije s [[Cink|cinkom]], naprimer [[Alkalijna baterija|alkalijne baterije]]. [[Litij-ionovy akumulator|Litij-ionove akumulatory]] takože sodržibajut v sobě litij, ale ne kako element. On takože se koristaje v teplovodečih [[Stopenje|stopenjah]]. Iz litija proizvodet organolitijeve sjedinjenja, ktore koristajut kako velmi silne [[Osnovanje (hemija)|osnovanja]]. Jego koristajut za izrabenje specialnyh [[Steklo|stekol]] i [[Keramika|keramik]], kako napriměr 5-metrovo zrcalo dalekogleda na gorě Palomar. Litij jest najlegšim iz [[Metal|metalov]] i može byti stopjeny s [[Aluminij|alluminijem]], [[Měd|mědju]], [[Mangan|manganom]] i [[Kadmij|kadmijem]] da by stvoriti krěpke i legke stopenja za [[Aviacija|aviaciju]]. === V hemičnyh sjedinjenjah === [[Hemično sjedinjenje|Sjedinjenja]] litija sut koristany v něktoryh [[Lěk|lěkah]], znajemyh kako [[normotimiky]] (stabilizatory nastrojenja). Karbonat litija koristajut kako lěk dlja lěčenja maniodepresivnogo razstrojstva i drugyh psihičnyh hvoroblivyh stanij. Niobat litija se koristaje v [[Radio|radio prědavaljnikah]] i [[Mobilny telefon|mobilnyh telefonah]]. Něktore sjedinjenja litija takože koristajut se v [[Keramika|keramikě]]. [[Hlorid litija]] može absobovati [[Voda|vodu]] iz drugyh substancij. Něktore sjedinjenja litija koristajut se pri izrabjenju [[Mylo|myla]] i [[Mazivo|gustyh maziv]]. == Primětky == {{Small|<references group="lower-alpha"/>}} == Iztočniky == {{Iztočniky}} ==Zdroje v inyh viki== {{Prěvod|simple|Lithium}} [[Kategorija:Hemija]] [[Kategorija:Hemične elementy]] [[Kategorija:Metaly]] 3t6kndbln3zr4m5nevbtkyl0yv4leyl 49165 49163 2026-10-30T17:30:42Z Ilja isv 10 /* Razprostranjenje */ 49165 wikitext text/x-wiki {{Kartka element |name =lithium |symbol =Li |Z =3 |number =3 |abundance= |abundance in earth's crust= |abundance in oceans= |abundance in solar system= |left=[[helij]] |right=[[berilij]] |above=[[vodorod|H]] |below=[[natrij|Na]] |appearance=srěbrno-běly |image name=[[Fajl:Lithium paraffin.jpg|thumb|300px|center|Litij, plyvajuči v parafinu]] |electrons per shell=2, 1 |phase= |phase comment= |density=0.5334&nbsp;g/cm³<ref name="Arblaster 2018" /> |density conditions=(at&nbsp;20°&nbsp;C) |density gplstp= |density gpcm3nrt= |density gpcm3mp=0.512 |melting point K=453.65 |melting point C=180.50 |melting point F=356.90 |boiling point K=1617 |boiling point C=1344 |boiling point F=2451 |triple point K= |triple point kPa= |critical point K=3220 |critical point MPa=67 |critical point comment=''(ekstrapolacija)'' |heat fusion=3.00 |heat vaporization=136 |heat capacity=24.860 |vapor pressure 1=797 |vapor pressure 10=885 |vapor pressure 100=995 |vapor pressure 1 k=1144 |vapor pressure 10 k=1337 |vapor pressure 100 k=1610 |vapor pressure comment= |crystal structure=body-centered cubic |crystal structure Pearson symbol=cI2 |lattice constant=''a''&nbsp;=&nbsp;350.93&nbsp;pm (at&nbsp;20&nbsp;°C)<ref name="Arblaster 2018">{{cite book |last=Arblaster |first= John W. |title=Selected Values of the Crystallographic Properties of Elements |publisher=ASM International |publication-place=Materials Park, Ohio |date=2018 |isbn=978-1-62708-155-9}}</ref> |electronegativity=0.98 |number of ionization energies=3 |ionization energy 1=520.2 |ionization energy 2=7298.1 |ionization energy 3=11815.0 |atomic radius=152 |atomic radius calculated=167 |covalent radius=128±7 |Van der Waals radius=182 |magnetic ordering=paramagnetik |electrical resistivity= |electrical resistivity unit prefix=n |electrical resistivity comment= |electrical resistivity at 0= |electrical resistivity at 20=92.8 |thermal conductivity=84.8 |thermal conductivity 2= |thermal diffusivity= |thermal expansion=<!-- see thermal expansion comment --> |thermal expansion comment={{val|46.56|e=−6}}/K (at&nbsp;20&nbsp;°C)<ref name="Arblaster 2018" /> |speed of sound= |speed of sound rod at 20=6000 |speed of sound rod at r.t.= |magnetic susceptibility= {{val|+14.2|e=−6}} |magnetic susceptibility ref=&#x20;(298&nbsp;K)<ref>{{Cite book|title=CRC, Handbook of Chemistry and Physics|last=Weast|first=Robert|publisher=Chemical Rubber Company Publishing|year=1984|isbn=0-8493-0464-4|location=Boca Raton, Florida|page=E110}}</ref> |Young's modulus=4.9{{efn|Tute module elastičnosti ne mogut jestvovati zajedno, ako se vozmut dva i razčitaje se tretji, rezultat bude velmi odličnym, i jestli izbrati dva nevěrne, koeficient Puasona vyjde negativny. Jest možlivo najdti zdroje, ktore sumněvajut se v tutyh veličinah, napriklad, {{-|https://www.pnas.org/doi/10.1073/pnas.1615733114#fig04}} (januar 2026).}} |Shear modulus=4.2 |Bulk modulus=11 |Poisson ratio= |Mohs hardness=0.6 |Vickers hardness= |Brinell hardness=5 |CAS number=7439-93-2 |naming=od grečskogo slova ''λιθoς'' (kamenj) |predicted by= |prediction date= |discovered by=[[Johan August Arfwedson]] |discovery date=1817 |first isolation by=[[William Thomas Brande|Viljam Tomas Brande]] |first isolation date=1821 |history comment label= |history comment= |QID=Q568 }} '''Litij''' (od [[Grečsky jezyk|grečskogo]] {{Lang|grc|λίθος}}, 'kamenj') jest mekky srěbrno-běly [[metal]], imajuči [[Hemičny simbol]]&nbsp;'''{{-|Li}}'''. On jest tretjim [[Hemičny element|elementom]] v [[Periodična sistema elementov|periodičnoj sistemě]]. Tuto označaj, že on imaje 3 [[Proton|protona]] v jedru i 3 [[Elektron|elektrona]] vokrug. Jego [[atomny nomer]] jest 3, jego [[masovo čislo]] jest 6.94. Litij imaje dva razprostranjenyh [[izotop|izotopa]], {{Hem2|^{6}Li}} i {{Hem2|^{7}Li}}. {{Hem2|^{7}Li}} jest vyše razprostrajenym i tuty izotop sostavjaje 92.5% vsego litija. Litij jest velmi reaktivnym metalom. Jego glavne priměnjenja sut v [[litijeva baterija|litijevyh baterijah]], [[litij-ionovy akumulator|litij-ionovyh akumulatorah]], i v něktoryh [[Lěk|lěkah]]. ==Svojstva== ===Fizične svojstva=== Litij odnosi se k [[Alkalijne metaly|alkalijnym metalam]]. On jest srěbristy (v svěžem rězu) tvrdy vemi mekky [[metal]], začto jego možno legko rězati nožem. Litij se topi pri nizkoj temperaturě, on jest velmi legkym, priblizdo kako drěvo. Jest metalom s njnizšej gustotoju od vseh metalov i najměne gustym iz vseh elementov v tvrdom ili tečnom stanju. Imaje najvysšu teplotnu vměstilost i može udržati vyše [[Teplost|teplosti]], než libokaky drugy element. Velmi dobro provodi teplost i [[električnost]]. ===Hemične svojstva=== Litij aktivno [[Hemična reakcija|reaguje]] s [[Voda|vodoju]], izpuščajuči [[vodorod]] i iztvarjajuči [[Osnovanje (hemija)|osnovny]] raztvor [[hidroksid litija|hidroksida litija]]. Vslěd tomu, litij musi se shranjati pod naftovym gelom ili parafinom. [[Natrij]] ili [[kalij]] jest možno držati v oleju, ale ne litij, ktory jest mnogo legšy. Toj by plyval na povrhnosti oleja i ono by jego ne zaščičalo. Litij takože reaguje s [[halogen]]ami. On može reagovati s [[azot]]om, stvarjajuči [[nitrid litija]]. On reaguje s vozduhom, stvarjajuči črnu skvrnu i potom běly prašek hidroksida i [[karbonat litija|karbonata litija]]. ===Hemične sjedinjenja=== [[File:FlammenfärbungLi.png|thumb|Plamenny test na litij]] Litij stvarjaje [[Hemično sjedinjenje|hemične sjedinjenja]] jedino v [[Stupenj okysljenja|stupnju okysljenja]] +1. Večinstvo od njih jest bělo i nereaktivno. Pri nagrěvanju v plamenu oni tvoret jasny črveny kolor, sut slegka toksične i večinstvom raztvorjajut se v vodě. Karbonat litija jest meně raztvorimy v vodě, než karbonaty drugyh alkalijnyh metalov, kako [[karbonat natrija]].<gallery> File:Lithium nitrate.jpg|[[Nitrat litija]] File:Lithium hydroxide.jpg|[[Hidroksid litija]] File:Lithium carbonate.jpg|[[Karbonat litija]] File:Lithium chloride.jpg|[[Hlorid litija]] </gallery> ==Razprostranjenje== Litij ne strěčaje se v prirodě v elementarnoj formě, ale toliko vo formě litijevyh sjedinjenij. V [[Světovy okean|světovom okeanu]] sodrživaje se mnogo litija, jednako i v něktoryh granitah. Večinstvo [[Organizm|živyh organizmov]] imaje v sobě litij. V Něktoryh městah litija jest mnogo v [[Solj|solji]]. Něktore silikaty takože imajut v sobě litij. Največšo nahodženje litija na Zemji jest [[kaldera Makdermit]] na granice [[Oregon|Oregona]] i [[Nevada|Nevady]], čto jest čestju Velikoj Jeloustounskoj Ekosistemy.<ref>Peter Zeihan on [https://www.youtube.com/watch?v=b-GBVRdwXVA] </ref> == Historija == Litij (od [[Grečsky jezyk|grečskogo]] "kamenj") byl odktyt [[Johann Arfvedson|Johanom Arfvedsonom]] v lětu 1817. V 1818 [[Christian Gmelin|Kristian Gmelin]] observoval, že solji litija v plamenu davajut jasnu črvenu barvu. [[W.T. Brande|V.T. Brande]] i [[Humphrey Davy|Hamfri Dejvi]] pozněje izkoristali [[Elektroliza|elektrolizu]] [[Oksid litija|oksida litija]] da by izolovati element. Prvo priměnjenje litija bylo v gustyh [[Mazivo|mazivah]], dalje velikym priměnjenjem litija se stalo [[jedrno oružje]]. Litij se takože koristal, da by steklo i [[oksid aluminija]] se legše topili pri izrabenju [[Aluminij|aluminija]]. Tutdenj litij glavo priměnjajut v [[Litij-ionovy akumulator|akumulatorah]]. Pravdopodobno jego sut nazvali "litij", zatože on byl odkryty iz minerala, poka druge razprostranjene alkalijne metaly byli vprvo iznahodžene v rastlinnoj tkanji. ==Dobyvanje== LItij dobyvajut črez izvlěkanje [[Hlorid litija|hlorida litija]] iz vodojemov i iztočnikov. Hlorid litija raztopet i [[Elektroliza|elektrolizujut]], dobyvajuči tekuči litij i [[hlor]]. ==Priměnjenja== ===Kako element=== Glavno priměnjenje litij jest našel v akumulatorah i baterijah. V [[Litijeva baterija|litijevoj baterije]] litij izstupaje [[Anod|anodom]], litijeva bateria oddavaje mnogo vyše energije, než baterije s [[Cink|cinkom]], naprimer [[Alkalijna baterija|alkalijne baterije]]. [[Litij-ionovy akumulator|Litij-ionove akumulatory]] takože sodržibajut v sobě litij, ale ne kako element. On takože se koristaje v teplovodečih [[Stopenje|stopenjah]]. Iz litija proizvodet organolitijeve sjedinjenja, ktore koristajut kako velmi silne [[Osnovanje (hemija)|osnovanja]]. Jego koristajut za izrabenje specialnyh [[Steklo|stekol]] i [[Keramika|keramik]], kako napriměr 5-metrovo zrcalo dalekogleda na gorě Palomar. Litij jest najlegšim iz [[Metal|metalov]] i može byti stopjeny s [[Aluminij|alluminijem]], [[Měd|mědju]], [[Mangan|manganom]] i [[Kadmij|kadmijem]] da by stvoriti krěpke i legke stopenja za [[Aviacija|aviaciju]]. === V hemičnyh sjedinjenjah === [[Hemično sjedinjenje|Sjedinjenja]] litija sut koristany v něktoryh [[Lěk|lěkah]], znajemyh kako [[normotimiky]] (stabilizatory nastrojenja). Karbonat litija koristajut kako lěk dlja lěčenja maniodepresivnogo razstrojstva i drugyh psihičnyh hvoroblivyh stanij. Niobat litija se koristaje v [[Radio|radio prědavaljnikah]] i [[Mobilny telefon|mobilnyh telefonah]]. Něktore sjedinjenja litija takože koristajut se v [[Keramika|keramikě]]. [[Hlorid litija]] može absobovati [[Voda|vodu]] iz drugyh substancij. Něktore sjedinjenja litija koristajut se pri izrabjenju [[Mylo|myla]] i [[Mazivo|gustyh maziv]]. == Primětky == {{Small|<references group="lower-alpha"/>}} == Iztočniky == {{Iztočniky}} ==Zdroje v inyh viki== {{Prěvod|simple|Lithium}} [[Kategorija:Hemija]] [[Kategorija:Hemične elementy]] [[Kategorija:Metaly]] 0jrxt0fnyaswdpnnswkyb6uboxaexs2 49166 49165 2026-10-30T17:33:20Z Ilja isv 10 /* Razprostranjenje */ 49166 wikitext text/x-wiki {{Kartka element |name =lithium |symbol =Li |Z =3 |number =3 |abundance= |abundance in earth's crust= |abundance in oceans= |abundance in solar system= |left=[[helij]] |right=[[berilij]] |above=[[vodorod|H]] |below=[[natrij|Na]] |appearance=srěbrno-běly |image name=[[Fajl:Lithium paraffin.jpg|thumb|300px|center|Litij, plyvajuči v parafinu]] |electrons per shell=2, 1 |phase= |phase comment= |density=0.5334&nbsp;g/cm³<ref name="Arblaster 2018" /> |density conditions=(at&nbsp;20°&nbsp;C) |density gplstp= |density gpcm3nrt= |density gpcm3mp=0.512 |melting point K=453.65 |melting point C=180.50 |melting point F=356.90 |boiling point K=1617 |boiling point C=1344 |boiling point F=2451 |triple point K= |triple point kPa= |critical point K=3220 |critical point MPa=67 |critical point comment=''(ekstrapolacija)'' |heat fusion=3.00 |heat vaporization=136 |heat capacity=24.860 |vapor pressure 1=797 |vapor pressure 10=885 |vapor pressure 100=995 |vapor pressure 1 k=1144 |vapor pressure 10 k=1337 |vapor pressure 100 k=1610 |vapor pressure comment= |crystal structure=body-centered cubic |crystal structure Pearson symbol=cI2 |lattice constant=''a''&nbsp;=&nbsp;350.93&nbsp;pm (at&nbsp;20&nbsp;°C)<ref name="Arblaster 2018">{{cite book |last=Arblaster |first= John W. |title=Selected Values of the Crystallographic Properties of Elements |publisher=ASM International |publication-place=Materials Park, Ohio |date=2018 |isbn=978-1-62708-155-9}}</ref> |electronegativity=0.98 |number of ionization energies=3 |ionization energy 1=520.2 |ionization energy 2=7298.1 |ionization energy 3=11815.0 |atomic radius=152 |atomic radius calculated=167 |covalent radius=128±7 |Van der Waals radius=182 |magnetic ordering=paramagnetik |electrical resistivity= |electrical resistivity unit prefix=n |electrical resistivity comment= |electrical resistivity at 0= |electrical resistivity at 20=92.8 |thermal conductivity=84.8 |thermal conductivity 2= |thermal diffusivity= |thermal expansion=<!-- see thermal expansion comment --> |thermal expansion comment={{val|46.56|e=−6}}/K (at&nbsp;20&nbsp;°C)<ref name="Arblaster 2018" /> |speed of sound= |speed of sound rod at 20=6000 |speed of sound rod at r.t.= |magnetic susceptibility= {{val|+14.2|e=−6}} |magnetic susceptibility ref=&#x20;(298&nbsp;K)<ref>{{Cite book|title=CRC, Handbook of Chemistry and Physics|last=Weast|first=Robert|publisher=Chemical Rubber Company Publishing|year=1984|isbn=0-8493-0464-4|location=Boca Raton, Florida|page=E110}}</ref> |Young's modulus=4.9{{efn|Tute module elastičnosti ne mogut jestvovati zajedno, ako se vozmut dva i razčitaje se tretji, rezultat bude velmi odličnym, i jestli izbrati dva nevěrne, koeficient Puasona vyjde negativny. Jest možlivo najdti zdroje, ktore sumněvajut se v tutyh veličinah, napriklad, {{-|https://www.pnas.org/doi/10.1073/pnas.1615733114#fig04}} (januar 2026).}} |Shear modulus=4.2 |Bulk modulus=11 |Poisson ratio= |Mohs hardness=0.6 |Vickers hardness= |Brinell hardness=5 |CAS number=7439-93-2 |naming=od grečskogo slova ''λιθoς'' (kamenj) |predicted by= |prediction date= |discovered by=[[Johan August Arfwedson]] |discovery date=1817 |first isolation by=[[William Thomas Brande|Viljam Tomas Brande]] |first isolation date=1821 |history comment label= |history comment= |QID=Q568 }} '''Litij''' (od [[Grečsky jezyk|grečskogo]] {{Lang|grc|λίθος}}, 'kamenj') jest mekky srěbrno-běly [[metal]], imajuči [[Hemičny simbol]]&nbsp;'''{{-|Li}}'''. On jest tretjim [[Hemičny element|elementom]] v [[Periodična sistema elementov|periodičnoj sistemě]]. Tuto označaj, že on imaje 3 [[Proton|protona]] v jedru i 3 [[Elektron|elektrona]] vokrug. Jego [[atomny nomer]] jest 3, jego [[masovo čislo]] jest 6.94. Litij imaje dva razprostranjenyh [[izotop|izotopa]], {{Hem2|^{6}Li}} i {{Hem2|^{7}Li}}. {{Hem2|^{7}Li}} jest vyše razprostrajenym i tuty izotop sostavjaje 92.5% vsego litija. Litij jest velmi reaktivnym metalom. Jego glavne priměnjenja sut v [[litijeva baterija|litijevyh baterijah]], [[litij-ionovy akumulator|litij-ionovyh akumulatorah]], i v něktoryh [[Lěk|lěkah]]. ==Svojstva== ===Fizične svojstva=== Litij odnosi se k [[Alkalijne metaly|alkalijnym metalam]]. On jest srěbristy (v svěžem rězu) tvrdy vemi mekky [[metal]], začto jego možno legko rězati nožem. Litij se topi pri nizkoj temperaturě, on jest velmi legkym, priblizdo kako drěvo. Jest metalom s njnizšej gustotoju od vseh metalov i najměne gustym iz vseh elementov v tvrdom ili tečnom stanju. Imaje najvysšu teplotnu vměstilost i može udržati vyše [[Teplost|teplosti]], než libokaky drugy element. Velmi dobro provodi teplost i [[električnost]]. ===Hemične svojstva=== Litij aktivno [[Hemična reakcija|reaguje]] s [[Voda|vodoju]], izpuščajuči [[vodorod]] i iztvarjajuči [[Osnovanje (hemija)|osnovny]] raztvor [[hidroksid litija|hidroksida litija]]. Vslěd tomu, litij musi se shranjati pod naftovym gelom ili parafinom. [[Natrij]] ili [[kalij]] jest možno držati v oleju, ale ne litij, ktory jest mnogo legšy. Toj by plyval na povrhnosti oleja i ono by jego ne zaščičalo. Litij takože reaguje s [[halogen]]ami. On može reagovati s [[azot]]om, stvarjajuči [[nitrid litija]]. On reaguje s vozduhom, stvarjajuči črnu skvrnu i potom běly prašek hidroksida i [[karbonat litija|karbonata litija]]. ===Hemične sjedinjenja=== [[File:FlammenfärbungLi.png|thumb|Plamenny test na litij]] Litij stvarjaje [[Hemično sjedinjenje|hemične sjedinjenja]] jedino v [[Stupenj okysljenja|stupnju okysljenja]] +1. Večinstvo od njih jest bělo i nereaktivno. Pri nagrěvanju v plamenu oni tvoret jasny črveny kolor, sut slegka toksične i večinstvom raztvorjajut se v vodě. Karbonat litija jest meně raztvorimy v vodě, než karbonaty drugyh alkalijnyh metalov, kako [[karbonat natrija]].<gallery> File:Lithium nitrate.jpg|[[Nitrat litija]] File:Lithium hydroxide.jpg|[[Hidroksid litija]] File:Lithium carbonate.jpg|[[Karbonat litija]] File:Lithium chloride.jpg|[[Hlorid litija]] </gallery> ==Razprostranjenje== Litij ne strěčaje se v prirodě v elementarnoj formě, ale toliko vo formě litijevyh sjedinjenij. V [[Světovy okean|světovom okeanu]] sodrživaje se mnogo litija, jednako i v něktoryh granitah. Večinstvo [[Organizm|živyh organizmov]] imaje v sobě litij. V Něktoryh městah litija jest mnogo v [[Solj|solji]]. Něktore silikaty takože imajut v sobě litij. Največšo nahodženje litija na Zemji jest [[kaldera Makdermit]] na granice [[Oregon|Oregona]] i [[Nevada|Nevady]], ta jest čestju Velikoj [[Jeloustoun]]skoj Ekosistemy.<ref>Peter Zeihan on [https://www.youtube.com/watch?v=b-GBVRdwXVA] </ref> == Historija == Litij (od [[Grečsky jezyk|grečskogo]] "kamenj") byl odktyt [[Johann Arfvedson|Johanom Arfvedsonom]] v lětu 1817. V 1818 [[Christian Gmelin|Kristian Gmelin]] observoval, že solji litija v plamenu davajut jasnu črvenu barvu. [[W.T. Brande|V.T. Brande]] i [[Humphrey Davy|Hamfri Dejvi]] pozněje izkoristali [[Elektroliza|elektrolizu]] [[Oksid litija|oksida litija]] da by izolovati element. Prvo priměnjenje litija bylo v gustyh [[Mazivo|mazivah]], dalje velikym priměnjenjem litija se stalo [[jedrno oružje]]. Litij se takože koristal, da by steklo i [[oksid aluminija]] se legše topili pri izrabenju [[Aluminij|aluminija]]. Tutdenj litij glavo priměnjajut v [[Litij-ionovy akumulator|akumulatorah]]. Pravdopodobno jego sut nazvali "litij", zatože on byl odkryty iz minerala, poka druge razprostranjene alkalijne metaly byli vprvo iznahodžene v rastlinnoj tkanji. ==Dobyvanje== LItij dobyvajut črez izvlěkanje [[Hlorid litija|hlorida litija]] iz vodojemov i iztočnikov. Hlorid litija raztopet i [[Elektroliza|elektrolizujut]], dobyvajuči tekuči litij i [[hlor]]. ==Priměnjenja== ===Kako element=== Glavno priměnjenje litij jest našel v akumulatorah i baterijah. V [[Litijeva baterija|litijevoj baterije]] litij izstupaje [[Anod|anodom]], litijeva bateria oddavaje mnogo vyše energije, než baterije s [[Cink|cinkom]], naprimer [[Alkalijna baterija|alkalijne baterije]]. [[Litij-ionovy akumulator|Litij-ionove akumulatory]] takože sodržibajut v sobě litij, ale ne kako element. On takože se koristaje v teplovodečih [[Stopenje|stopenjah]]. Iz litija proizvodet organolitijeve sjedinjenja, ktore koristajut kako velmi silne [[Osnovanje (hemija)|osnovanja]]. Jego koristajut za izrabenje specialnyh [[Steklo|stekol]] i [[Keramika|keramik]], kako napriměr 5-metrovo zrcalo dalekogleda na gorě Palomar. Litij jest najlegšim iz [[Metal|metalov]] i može byti stopjeny s [[Aluminij|alluminijem]], [[Měd|mědju]], [[Mangan|manganom]] i [[Kadmij|kadmijem]] da by stvoriti krěpke i legke stopenja za [[Aviacija|aviaciju]]. === V hemičnyh sjedinjenjah === [[Hemično sjedinjenje|Sjedinjenja]] litija sut koristany v něktoryh [[Lěk|lěkah]], znajemyh kako [[normotimiky]] (stabilizatory nastrojenja). Karbonat litija koristajut kako lěk dlja lěčenja maniodepresivnogo razstrojstva i drugyh psihičnyh hvoroblivyh stanij. Niobat litija se koristaje v [[Radio|radio prědavaljnikah]] i [[Mobilny telefon|mobilnyh telefonah]]. Něktore sjedinjenja litija takože koristajut se v [[Keramika|keramikě]]. [[Hlorid litija]] može absobovati [[Voda|vodu]] iz drugyh substancij. Něktore sjedinjenja litija koristajut se pri izrabjenju [[Mylo|myla]] i [[Mazivo|gustyh maziv]]. == Primětky == {{Small|<references group="lower-alpha"/>}} == Iztočniky == {{Iztočniky}} ==Zdroje v inyh viki== {{Prěvod|simple|Lithium}} [[Kategorija:Hemija]] [[Kategorija:Hemične elementy]] [[Kategorija:Metaly]] 4zjyqjsyjfj3y97ibtoxebne28tu4yf 49167 49166 2026-10-30T17:37:02Z Ilja isv 10 /* Dobyvanje */ 49167 wikitext text/x-wiki {{Kartka element |name =lithium |symbol =Li |Z =3 |number =3 |abundance= |abundance in earth's crust= |abundance in oceans= |abundance in solar system= |left=[[helij]] |right=[[berilij]] |above=[[vodorod|H]] |below=[[natrij|Na]] |appearance=srěbrno-běly |image name=[[Fajl:Lithium paraffin.jpg|thumb|300px|center|Litij, plyvajuči v parafinu]] |electrons per shell=2, 1 |phase= |phase comment= |density=0.5334&nbsp;g/cm³<ref name="Arblaster 2018" /> |density conditions=(at&nbsp;20°&nbsp;C) |density gplstp= |density gpcm3nrt= |density gpcm3mp=0.512 |melting point K=453.65 |melting point C=180.50 |melting point F=356.90 |boiling point K=1617 |boiling point C=1344 |boiling point F=2451 |triple point K= |triple point kPa= |critical point K=3220 |critical point MPa=67 |critical point comment=''(ekstrapolacija)'' |heat fusion=3.00 |heat vaporization=136 |heat capacity=24.860 |vapor pressure 1=797 |vapor pressure 10=885 |vapor pressure 100=995 |vapor pressure 1 k=1144 |vapor pressure 10 k=1337 |vapor pressure 100 k=1610 |vapor pressure comment= |crystal structure=body-centered cubic |crystal structure Pearson symbol=cI2 |lattice constant=''a''&nbsp;=&nbsp;350.93&nbsp;pm (at&nbsp;20&nbsp;°C)<ref name="Arblaster 2018">{{cite book |last=Arblaster |first= John W. |title=Selected Values of the Crystallographic Properties of Elements |publisher=ASM International |publication-place=Materials Park, Ohio |date=2018 |isbn=978-1-62708-155-9}}</ref> |electronegativity=0.98 |number of ionization energies=3 |ionization energy 1=520.2 |ionization energy 2=7298.1 |ionization energy 3=11815.0 |atomic radius=152 |atomic radius calculated=167 |covalent radius=128±7 |Van der Waals radius=182 |magnetic ordering=paramagnetik |electrical resistivity= |electrical resistivity unit prefix=n |electrical resistivity comment= |electrical resistivity at 0= |electrical resistivity at 20=92.8 |thermal conductivity=84.8 |thermal conductivity 2= |thermal diffusivity= |thermal expansion=<!-- see thermal expansion comment --> |thermal expansion comment={{val|46.56|e=−6}}/K (at&nbsp;20&nbsp;°C)<ref name="Arblaster 2018" /> |speed of sound= |speed of sound rod at 20=6000 |speed of sound rod at r.t.= |magnetic susceptibility= {{val|+14.2|e=−6}} |magnetic susceptibility ref=&#x20;(298&nbsp;K)<ref>{{Cite book|title=CRC, Handbook of Chemistry and Physics|last=Weast|first=Robert|publisher=Chemical Rubber Company Publishing|year=1984|isbn=0-8493-0464-4|location=Boca Raton, Florida|page=E110}}</ref> |Young's modulus=4.9{{efn|Tute module elastičnosti ne mogut jestvovati zajedno, ako se vozmut dva i razčitaje se tretji, rezultat bude velmi odličnym, i jestli izbrati dva nevěrne, koeficient Puasona vyjde negativny. Jest možlivo najdti zdroje, ktore sumněvajut se v tutyh veličinah, napriklad, {{-|https://www.pnas.org/doi/10.1073/pnas.1615733114#fig04}} (januar 2026).}} |Shear modulus=4.2 |Bulk modulus=11 |Poisson ratio= |Mohs hardness=0.6 |Vickers hardness= |Brinell hardness=5 |CAS number=7439-93-2 |naming=od grečskogo slova ''λιθoς'' (kamenj) |predicted by= |prediction date= |discovered by=[[Johan August Arfwedson]] |discovery date=1817 |first isolation by=[[William Thomas Brande|Viljam Tomas Brande]] |first isolation date=1821 |history comment label= |history comment= |QID=Q568 }} '''Litij''' (od [[Grečsky jezyk|grečskogo]] {{Lang|grc|λίθος}}, 'kamenj') jest mekky srěbrno-běly [[metal]], imajuči [[Hemičny simbol]]&nbsp;'''{{-|Li}}'''. On jest tretjim [[Hemičny element|elementom]] v [[Periodična sistema elementov|periodičnoj sistemě]]. Tuto označaj, že on imaje 3 [[Proton|protona]] v jedru i 3 [[Elektron|elektrona]] vokrug. Jego [[atomny nomer]] jest 3, jego [[masovo čislo]] jest 6.94. Litij imaje dva razprostranjenyh [[izotop|izotopa]], {{Hem2|^{6}Li}} i {{Hem2|^{7}Li}}. {{Hem2|^{7}Li}} jest vyše razprostrajenym i tuty izotop sostavjaje 92.5% vsego litija. Litij jest velmi reaktivnym metalom. Jego glavne priměnjenja sut v [[litijeva baterija|litijevyh baterijah]], [[litij-ionovy akumulator|litij-ionovyh akumulatorah]], i v něktoryh [[Lěk|lěkah]]. ==Svojstva== ===Fizične svojstva=== Litij odnosi se k [[Alkalijne metaly|alkalijnym metalam]]. On jest srěbristy (v svěžem rězu) tvrdy vemi mekky [[metal]], začto jego možno legko rězati nožem. Litij se topi pri nizkoj temperaturě, on jest velmi legkym, priblizdo kako drěvo. Jest metalom s njnizšej gustotoju od vseh metalov i najměne gustym iz vseh elementov v tvrdom ili tečnom stanju. Imaje najvysšu teplotnu vměstilost i može udržati vyše [[Teplost|teplosti]], než libokaky drugy element. Velmi dobro provodi teplost i [[električnost]]. ===Hemične svojstva=== Litij aktivno [[Hemična reakcija|reaguje]] s [[Voda|vodoju]], izpuščajuči [[vodorod]] i iztvarjajuči [[Osnovanje (hemija)|osnovny]] raztvor [[hidroksid litija|hidroksida litija]]. Vslěd tomu, litij musi se shranjati pod naftovym gelom ili parafinom. [[Natrij]] ili [[kalij]] jest možno držati v oleju, ale ne litij, ktory jest mnogo legšy. Toj by plyval na povrhnosti oleja i ono by jego ne zaščičalo. Litij takože reaguje s [[halogen]]ami. On može reagovati s [[azot]]om, stvarjajuči [[nitrid litija]]. On reaguje s vozduhom, stvarjajuči črnu skvrnu i potom běly prašek hidroksida i [[karbonat litija|karbonata litija]]. ===Hemične sjedinjenja=== [[File:FlammenfärbungLi.png|thumb|Plamenny test na litij]] Litij stvarjaje [[Hemično sjedinjenje|hemične sjedinjenja]] jedino v [[Stupenj okysljenja|stupnju okysljenja]] +1. Večinstvo od njih jest bělo i nereaktivno. Pri nagrěvanju v plamenu oni tvoret jasny črveny kolor, sut slegka toksične i večinstvom raztvorjajut se v vodě. Karbonat litija jest meně raztvorimy v vodě, než karbonaty drugyh alkalijnyh metalov, kako [[karbonat natrija]].<gallery> File:Lithium nitrate.jpg|[[Nitrat litija]] File:Lithium hydroxide.jpg|[[Hidroksid litija]] File:Lithium carbonate.jpg|[[Karbonat litija]] File:Lithium chloride.jpg|[[Hlorid litija]] </gallery> ==Razprostranjenje== Litij ne strěčaje se v prirodě v elementarnoj formě, ale toliko vo formě litijevyh sjedinjenij. V [[Světovy okean|světovom okeanu]] sodrživaje se mnogo litija, jednako i v něktoryh granitah. Večinstvo [[Organizm|živyh organizmov]] imaje v sobě litij. V Něktoryh městah litija jest mnogo v [[Solj|solji]]. Něktore silikaty takože imajut v sobě litij. Največšo nahodženje litija na Zemji jest [[kaldera Makdermit]] na granice [[Oregon|Oregona]] i [[Nevada|Nevady]], ta jest čestju Velikoj [[Jeloustoun]]skoj Ekosistemy.<ref>Peter Zeihan on [https://www.youtube.com/watch?v=b-GBVRdwXVA] </ref> == Historija == Litij (od [[Grečsky jezyk|grečskogo]] "kamenj") byl odktyt [[Johann Arfvedson|Johanom Arfvedsonom]] v lětu 1817. V 1818 [[Christian Gmelin|Kristian Gmelin]] observoval, že solji litija v plamenu davajut jasnu črvenu barvu. [[W.T. Brande|V.T. Brande]] i [[Humphrey Davy|Hamfri Dejvi]] pozněje izkoristali [[Elektroliza|elektrolizu]] [[Oksid litija|oksida litija]] da by izolovati element. Prvo priměnjenje litija bylo v gustyh [[Mazivo|mazivah]], dalje velikym priměnjenjem litija se stalo [[jedrno oružje]]. Litij se takože koristal, da by steklo i [[oksid aluminija]] se legše topili pri izrabenju [[Aluminij|aluminija]]. Tutdenj litij glavo priměnjajut v [[Litij-ionovy akumulator|akumulatorah]]. Pravdopodobno jego sut nazvali "litij", zatože on byl odkryty iz minerala, poka druge razprostranjene alkalijne metaly byli vprvo iznahodžene v rastlinnoj tkanji. ==Dobyvanje== Litij dobyvajut črez izvlěkanje [[Hlorid litija|hlorida litija]] iz vodojemov i iztočnikov. Hlorid litija raztopet i [[Elektroliza|elektrolizujut]], dobyvajuči tekuči litij i [[hlor]]. ==Priměnjenja== ===Kako element=== Glavno priměnjenje litij jest našel v akumulatorah i baterijah. V [[Litijeva baterija|litijevoj baterije]] litij izstupaje [[Anod|anodom]], litijeva bateria oddavaje mnogo vyše energije, než baterije s [[Cink|cinkom]], naprimer [[Alkalijna baterija|alkalijne baterije]]. [[Litij-ionovy akumulator|Litij-ionove akumulatory]] takože sodržibajut v sobě litij, ale ne kako element. On takože se koristaje v teplovodečih [[Stopenje|stopenjah]]. Iz litija proizvodet organolitijeve sjedinjenja, ktore koristajut kako velmi silne [[Osnovanje (hemija)|osnovanja]]. Jego koristajut za izrabenje specialnyh [[Steklo|stekol]] i [[Keramika|keramik]], kako napriměr 5-metrovo zrcalo dalekogleda na gorě Palomar. Litij jest najlegšim iz [[Metal|metalov]] i može byti stopjeny s [[Aluminij|alluminijem]], [[Měd|mědju]], [[Mangan|manganom]] i [[Kadmij|kadmijem]] da by stvoriti krěpke i legke stopenja za [[Aviacija|aviaciju]]. === V hemičnyh sjedinjenjah === [[Hemično sjedinjenje|Sjedinjenja]] litija sut koristany v něktoryh [[Lěk|lěkah]], znajemyh kako [[normotimiky]] (stabilizatory nastrojenja). Karbonat litija koristajut kako lěk dlja lěčenja maniodepresivnogo razstrojstva i drugyh psihičnyh hvoroblivyh stanij. Niobat litija se koristaje v [[Radio|radio prědavaljnikah]] i [[Mobilny telefon|mobilnyh telefonah]]. Něktore sjedinjenja litija takože koristajut se v [[Keramika|keramikě]]. [[Hlorid litija]] može absobovati [[Voda|vodu]] iz drugyh substancij. Něktore sjedinjenja litija koristajut se pri izrabjenju [[Mylo|myla]] i [[Mazivo|gustyh maziv]]. == Primětky == {{Small|<references group="lower-alpha"/>}} == Iztočniky == {{Iztočniky}} ==Zdroje v inyh viki== {{Prěvod|simple|Lithium}} [[Kategorija:Hemija]] [[Kategorija:Hemične elementy]] [[Kategorija:Metaly]] fl2ztp7omjgurpkijo5a759mi8l3t3u 49168 49167 2026-10-30T17:38:02Z Ilja isv 10 /* Kako element */ 49168 wikitext text/x-wiki {{Kartka element |name =lithium |symbol =Li |Z =3 |number =3 |abundance= |abundance in earth's crust= |abundance in oceans= |abundance in solar system= |left=[[helij]] |right=[[berilij]] |above=[[vodorod|H]] |below=[[natrij|Na]] |appearance=srěbrno-běly |image name=[[Fajl:Lithium paraffin.jpg|thumb|300px|center|Litij, plyvajuči v parafinu]] |electrons per shell=2, 1 |phase= |phase comment= |density=0.5334&nbsp;g/cm³<ref name="Arblaster 2018" /> |density conditions=(at&nbsp;20°&nbsp;C) |density gplstp= |density gpcm3nrt= |density gpcm3mp=0.512 |melting point K=453.65 |melting point C=180.50 |melting point F=356.90 |boiling point K=1617 |boiling point C=1344 |boiling point F=2451 |triple point K= |triple point kPa= |critical point K=3220 |critical point MPa=67 |critical point comment=''(ekstrapolacija)'' |heat fusion=3.00 |heat vaporization=136 |heat capacity=24.860 |vapor pressure 1=797 |vapor pressure 10=885 |vapor pressure 100=995 |vapor pressure 1 k=1144 |vapor pressure 10 k=1337 |vapor pressure 100 k=1610 |vapor pressure comment= |crystal structure=body-centered cubic |crystal structure Pearson symbol=cI2 |lattice constant=''a''&nbsp;=&nbsp;350.93&nbsp;pm (at&nbsp;20&nbsp;°C)<ref name="Arblaster 2018">{{cite book |last=Arblaster |first= John W. |title=Selected Values of the Crystallographic Properties of Elements |publisher=ASM International |publication-place=Materials Park, Ohio |date=2018 |isbn=978-1-62708-155-9}}</ref> |electronegativity=0.98 |number of ionization energies=3 |ionization energy 1=520.2 |ionization energy 2=7298.1 |ionization energy 3=11815.0 |atomic radius=152 |atomic radius calculated=167 |covalent radius=128±7 |Van der Waals radius=182 |magnetic ordering=paramagnetik |electrical resistivity= |electrical resistivity unit prefix=n |electrical resistivity comment= |electrical resistivity at 0= |electrical resistivity at 20=92.8 |thermal conductivity=84.8 |thermal conductivity 2= |thermal diffusivity= |thermal expansion=<!-- see thermal expansion comment --> |thermal expansion comment={{val|46.56|e=−6}}/K (at&nbsp;20&nbsp;°C)<ref name="Arblaster 2018" /> |speed of sound= |speed of sound rod at 20=6000 |speed of sound rod at r.t.= |magnetic susceptibility= {{val|+14.2|e=−6}} |magnetic susceptibility ref=&#x20;(298&nbsp;K)<ref>{{Cite book|title=CRC, Handbook of Chemistry and Physics|last=Weast|first=Robert|publisher=Chemical Rubber Company Publishing|year=1984|isbn=0-8493-0464-4|location=Boca Raton, Florida|page=E110}}</ref> |Young's modulus=4.9{{efn|Tute module elastičnosti ne mogut jestvovati zajedno, ako se vozmut dva i razčitaje se tretji, rezultat bude velmi odličnym, i jestli izbrati dva nevěrne, koeficient Puasona vyjde negativny. Jest možlivo najdti zdroje, ktore sumněvajut se v tutyh veličinah, napriklad, {{-|https://www.pnas.org/doi/10.1073/pnas.1615733114#fig04}} (januar 2026).}} |Shear modulus=4.2 |Bulk modulus=11 |Poisson ratio= |Mohs hardness=0.6 |Vickers hardness= |Brinell hardness=5 |CAS number=7439-93-2 |naming=od grečskogo slova ''λιθoς'' (kamenj) |predicted by= |prediction date= |discovered by=[[Johan August Arfwedson]] |discovery date=1817 |first isolation by=[[William Thomas Brande|Viljam Tomas Brande]] |first isolation date=1821 |history comment label= |history comment= |QID=Q568 }} '''Litij''' (od [[Grečsky jezyk|grečskogo]] {{Lang|grc|λίθος}}, 'kamenj') jest mekky srěbrno-běly [[metal]], imajuči [[Hemičny simbol]]&nbsp;'''{{-|Li}}'''. On jest tretjim [[Hemičny element|elementom]] v [[Periodična sistema elementov|periodičnoj sistemě]]. Tuto označaj, že on imaje 3 [[Proton|protona]] v jedru i 3 [[Elektron|elektrona]] vokrug. Jego [[atomny nomer]] jest 3, jego [[masovo čislo]] jest 6.94. Litij imaje dva razprostranjenyh [[izotop|izotopa]], {{Hem2|^{6}Li}} i {{Hem2|^{7}Li}}. {{Hem2|^{7}Li}} jest vyše razprostrajenym i tuty izotop sostavjaje 92.5% vsego litija. Litij jest velmi reaktivnym metalom. Jego glavne priměnjenja sut v [[litijeva baterija|litijevyh baterijah]], [[litij-ionovy akumulator|litij-ionovyh akumulatorah]], i v něktoryh [[Lěk|lěkah]]. ==Svojstva== ===Fizične svojstva=== Litij odnosi se k [[Alkalijne metaly|alkalijnym metalam]]. On jest srěbristy (v svěžem rězu) tvrdy vemi mekky [[metal]], začto jego možno legko rězati nožem. Litij se topi pri nizkoj temperaturě, on jest velmi legkym, priblizdo kako drěvo. Jest metalom s njnizšej gustotoju od vseh metalov i najměne gustym iz vseh elementov v tvrdom ili tečnom stanju. Imaje najvysšu teplotnu vměstilost i može udržati vyše [[Teplost|teplosti]], než libokaky drugy element. Velmi dobro provodi teplost i [[električnost]]. ===Hemične svojstva=== Litij aktivno [[Hemična reakcija|reaguje]] s [[Voda|vodoju]], izpuščajuči [[vodorod]] i iztvarjajuči [[Osnovanje (hemija)|osnovny]] raztvor [[hidroksid litija|hidroksida litija]]. Vslěd tomu, litij musi se shranjati pod naftovym gelom ili parafinom. [[Natrij]] ili [[kalij]] jest možno držati v oleju, ale ne litij, ktory jest mnogo legšy. Toj by plyval na povrhnosti oleja i ono by jego ne zaščičalo. Litij takože reaguje s [[halogen]]ami. On može reagovati s [[azot]]om, stvarjajuči [[nitrid litija]]. On reaguje s vozduhom, stvarjajuči črnu skvrnu i potom běly prašek hidroksida i [[karbonat litija|karbonata litija]]. ===Hemične sjedinjenja=== [[File:FlammenfärbungLi.png|thumb|Plamenny test na litij]] Litij stvarjaje [[Hemično sjedinjenje|hemične sjedinjenja]] jedino v [[Stupenj okysljenja|stupnju okysljenja]] +1. Večinstvo od njih jest bělo i nereaktivno. Pri nagrěvanju v plamenu oni tvoret jasny črveny kolor, sut slegka toksične i večinstvom raztvorjajut se v vodě. Karbonat litija jest meně raztvorimy v vodě, než karbonaty drugyh alkalijnyh metalov, kako [[karbonat natrija]].<gallery> File:Lithium nitrate.jpg|[[Nitrat litija]] File:Lithium hydroxide.jpg|[[Hidroksid litija]] File:Lithium carbonate.jpg|[[Karbonat litija]] File:Lithium chloride.jpg|[[Hlorid litija]] </gallery> ==Razprostranjenje== Litij ne strěčaje se v prirodě v elementarnoj formě, ale toliko vo formě litijevyh sjedinjenij. V [[Světovy okean|světovom okeanu]] sodrživaje se mnogo litija, jednako i v něktoryh granitah. Večinstvo [[Organizm|živyh organizmov]] imaje v sobě litij. V Něktoryh městah litija jest mnogo v [[Solj|solji]]. Něktore silikaty takože imajut v sobě litij. Največšo nahodženje litija na Zemji jest [[kaldera Makdermit]] na granice [[Oregon|Oregona]] i [[Nevada|Nevady]], ta jest čestju Velikoj [[Jeloustoun]]skoj Ekosistemy.<ref>Peter Zeihan on [https://www.youtube.com/watch?v=b-GBVRdwXVA] </ref> == Historija == Litij (od [[Grečsky jezyk|grečskogo]] "kamenj") byl odktyt [[Johann Arfvedson|Johanom Arfvedsonom]] v lětu 1817. V 1818 [[Christian Gmelin|Kristian Gmelin]] observoval, že solji litija v plamenu davajut jasnu črvenu barvu. [[W.T. Brande|V.T. Brande]] i [[Humphrey Davy|Hamfri Dejvi]] pozněje izkoristali [[Elektroliza|elektrolizu]] [[Oksid litija|oksida litija]] da by izolovati element. Prvo priměnjenje litija bylo v gustyh [[Mazivo|mazivah]], dalje velikym priměnjenjem litija se stalo [[jedrno oružje]]. Litij se takože koristal, da by steklo i [[oksid aluminija]] se legše topili pri izrabenju [[Aluminij|aluminija]]. Tutdenj litij glavo priměnjajut v [[Litij-ionovy akumulator|akumulatorah]]. Pravdopodobno jego sut nazvali "litij", zatože on byl odkryty iz minerala, poka druge razprostranjene alkalijne metaly byli vprvo iznahodžene v rastlinnoj tkanji. ==Dobyvanje== Litij dobyvajut črez izvlěkanje [[Hlorid litija|hlorida litija]] iz vodojemov i iztočnikov. Hlorid litija raztopet i [[Elektroliza|elektrolizujut]], dobyvajuči tekuči litij i [[hlor]]. ==Priměnjenja== ===Kako element=== Glavno priměnjenje litij jest našel v akumulatorah i baterijah. V [[Litijeva baterija|litijevoj bateriji]] litij izstupaje [[Anod|anodom]], litijeva bateria oddavaje mnogo vyše energije, než baterije s [[Cink|cinkom]], naprimer [[Alkalijna baterija|alkalijne baterije]]. [[Litij-ionovy akumulator|Litij-ionove akumulatory]] takože sodržibajut v sobě litij, ale ne kako element. On takože se koristaje v teplovodečih [[Stopenje|stopenjah]]. Iz litija proizvodet organolitijeve sjedinjenja, ktore koristajut kako velmi silne [[Osnovanje (hemija)|osnovanja]]. Jego koristajut za izrabenje specialnyh [[Steklo|stekol]] i [[Keramika|keramik]], kako napriměr 5-metrovo zrcalo dalekogleda na gorě Palomar. Litij jest najlegšim iz [[Metal|metalov]] i može byti stopjeny s [[Aluminij|alluminijem]], [[Měd|mědju]], [[Mangan|manganom]] i [[Kadmij|kadmijem]] da by stvoriti krěpke i legke stopenja za [[Aviacija|aviaciju]]. === V hemičnyh sjedinjenjah === [[Hemično sjedinjenje|Sjedinjenja]] litija sut koristany v něktoryh [[Lěk|lěkah]], znajemyh kako [[normotimiky]] (stabilizatory nastrojenja). Karbonat litija koristajut kako lěk dlja lěčenja maniodepresivnogo razstrojstva i drugyh psihičnyh hvoroblivyh stanij. Niobat litija se koristaje v [[Radio|radio prědavaljnikah]] i [[Mobilny telefon|mobilnyh telefonah]]. Něktore sjedinjenja litija takože koristajut se v [[Keramika|keramikě]]. [[Hlorid litija]] može absobovati [[Voda|vodu]] iz drugyh substancij. Něktore sjedinjenja litija koristajut se pri izrabjenju [[Mylo|myla]] i [[Mazivo|gustyh maziv]]. == Primětky == {{Small|<references group="lower-alpha"/>}} == Iztočniky == {{Iztočniky}} ==Zdroje v inyh viki== {{Prěvod|simple|Lithium}} [[Kategorija:Hemija]] [[Kategorija:Hemične elementy]] [[Kategorija:Metaly]] insl1z1rxjuqy4kbmyozk7te2fmo6u4 49169 49168 2026-10-30T17:38:28Z Ilja isv 10 /* Kako element */ 49169 wikitext text/x-wiki {{Kartka element |name =lithium |symbol =Li |Z =3 |number =3 |abundance= |abundance in earth's crust= |abundance in oceans= |abundance in solar system= |left=[[helij]] |right=[[berilij]] |above=[[vodorod|H]] |below=[[natrij|Na]] |appearance=srěbrno-běly |image name=[[Fajl:Lithium paraffin.jpg|thumb|300px|center|Litij, plyvajuči v parafinu]] |electrons per shell=2, 1 |phase= |phase comment= |density=0.5334&nbsp;g/cm³<ref name="Arblaster 2018" /> |density conditions=(at&nbsp;20°&nbsp;C) |density gplstp= |density gpcm3nrt= |density gpcm3mp=0.512 |melting point K=453.65 |melting point C=180.50 |melting point F=356.90 |boiling point K=1617 |boiling point C=1344 |boiling point F=2451 |triple point K= |triple point kPa= |critical point K=3220 |critical point MPa=67 |critical point comment=''(ekstrapolacija)'' |heat fusion=3.00 |heat vaporization=136 |heat capacity=24.860 |vapor pressure 1=797 |vapor pressure 10=885 |vapor pressure 100=995 |vapor pressure 1 k=1144 |vapor pressure 10 k=1337 |vapor pressure 100 k=1610 |vapor pressure comment= |crystal structure=body-centered cubic |crystal structure Pearson symbol=cI2 |lattice constant=''a''&nbsp;=&nbsp;350.93&nbsp;pm (at&nbsp;20&nbsp;°C)<ref name="Arblaster 2018">{{cite book |last=Arblaster |first= John W. |title=Selected Values of the Crystallographic Properties of Elements |publisher=ASM International |publication-place=Materials Park, Ohio |date=2018 |isbn=978-1-62708-155-9}}</ref> |electronegativity=0.98 |number of ionization energies=3 |ionization energy 1=520.2 |ionization energy 2=7298.1 |ionization energy 3=11815.0 |atomic radius=152 |atomic radius calculated=167 |covalent radius=128±7 |Van der Waals radius=182 |magnetic ordering=paramagnetik |electrical resistivity= |electrical resistivity unit prefix=n |electrical resistivity comment= |electrical resistivity at 0= |electrical resistivity at 20=92.8 |thermal conductivity=84.8 |thermal conductivity 2= |thermal diffusivity= |thermal expansion=<!-- see thermal expansion comment --> |thermal expansion comment={{val|46.56|e=−6}}/K (at&nbsp;20&nbsp;°C)<ref name="Arblaster 2018" /> |speed of sound= |speed of sound rod at 20=6000 |speed of sound rod at r.t.= |magnetic susceptibility= {{val|+14.2|e=−6}} |magnetic susceptibility ref=&#x20;(298&nbsp;K)<ref>{{Cite book|title=CRC, Handbook of Chemistry and Physics|last=Weast|first=Robert|publisher=Chemical Rubber Company Publishing|year=1984|isbn=0-8493-0464-4|location=Boca Raton, Florida|page=E110}}</ref> |Young's modulus=4.9{{efn|Tute module elastičnosti ne mogut jestvovati zajedno, ako se vozmut dva i razčitaje se tretji, rezultat bude velmi odličnym, i jestli izbrati dva nevěrne, koeficient Puasona vyjde negativny. Jest možlivo najdti zdroje, ktore sumněvajut se v tutyh veličinah, napriklad, {{-|https://www.pnas.org/doi/10.1073/pnas.1615733114#fig04}} (januar 2026).}} |Shear modulus=4.2 |Bulk modulus=11 |Poisson ratio= |Mohs hardness=0.6 |Vickers hardness= |Brinell hardness=5 |CAS number=7439-93-2 |naming=od grečskogo slova ''λιθoς'' (kamenj) |predicted by= |prediction date= |discovered by=[[Johan August Arfwedson]] |discovery date=1817 |first isolation by=[[William Thomas Brande|Viljam Tomas Brande]] |first isolation date=1821 |history comment label= |history comment= |QID=Q568 }} '''Litij''' (od [[Grečsky jezyk|grečskogo]] {{Lang|grc|λίθος}}, 'kamenj') jest mekky srěbrno-běly [[metal]], imajuči [[Hemičny simbol]]&nbsp;'''{{-|Li}}'''. On jest tretjim [[Hemičny element|elementom]] v [[Periodična sistema elementov|periodičnoj sistemě]]. Tuto označaj, že on imaje 3 [[Proton|protona]] v jedru i 3 [[Elektron|elektrona]] vokrug. Jego [[atomny nomer]] jest 3, jego [[masovo čislo]] jest 6.94. Litij imaje dva razprostranjenyh [[izotop|izotopa]], {{Hem2|^{6}Li}} i {{Hem2|^{7}Li}}. {{Hem2|^{7}Li}} jest vyše razprostrajenym i tuty izotop sostavjaje 92.5% vsego litija. Litij jest velmi reaktivnym metalom. Jego glavne priměnjenja sut v [[litijeva baterija|litijevyh baterijah]], [[litij-ionovy akumulator|litij-ionovyh akumulatorah]], i v něktoryh [[Lěk|lěkah]]. ==Svojstva== ===Fizične svojstva=== Litij odnosi se k [[Alkalijne metaly|alkalijnym metalam]]. On jest srěbristy (v svěžem rězu) tvrdy vemi mekky [[metal]], začto jego možno legko rězati nožem. Litij se topi pri nizkoj temperaturě, on jest velmi legkym, priblizdo kako drěvo. Jest metalom s njnizšej gustotoju od vseh metalov i najměne gustym iz vseh elementov v tvrdom ili tečnom stanju. Imaje najvysšu teplotnu vměstilost i može udržati vyše [[Teplost|teplosti]], než libokaky drugy element. Velmi dobro provodi teplost i [[električnost]]. ===Hemične svojstva=== Litij aktivno [[Hemična reakcija|reaguje]] s [[Voda|vodoju]], izpuščajuči [[vodorod]] i iztvarjajuči [[Osnovanje (hemija)|osnovny]] raztvor [[hidroksid litija|hidroksida litija]]. Vslěd tomu, litij musi se shranjati pod naftovym gelom ili parafinom. [[Natrij]] ili [[kalij]] jest možno držati v oleju, ale ne litij, ktory jest mnogo legšy. Toj by plyval na povrhnosti oleja i ono by jego ne zaščičalo. Litij takože reaguje s [[halogen]]ami. On može reagovati s [[azot]]om, stvarjajuči [[nitrid litija]]. On reaguje s vozduhom, stvarjajuči črnu skvrnu i potom běly prašek hidroksida i [[karbonat litija|karbonata litija]]. ===Hemične sjedinjenja=== [[File:FlammenfärbungLi.png|thumb|Plamenny test na litij]] Litij stvarjaje [[Hemično sjedinjenje|hemične sjedinjenja]] jedino v [[Stupenj okysljenja|stupnju okysljenja]] +1. Večinstvo od njih jest bělo i nereaktivno. Pri nagrěvanju v plamenu oni tvoret jasny črveny kolor, sut slegka toksične i večinstvom raztvorjajut se v vodě. Karbonat litija jest meně raztvorimy v vodě, než karbonaty drugyh alkalijnyh metalov, kako [[karbonat natrija]].<gallery> File:Lithium nitrate.jpg|[[Nitrat litija]] File:Lithium hydroxide.jpg|[[Hidroksid litija]] File:Lithium carbonate.jpg|[[Karbonat litija]] File:Lithium chloride.jpg|[[Hlorid litija]] </gallery> ==Razprostranjenje== Litij ne strěčaje se v prirodě v elementarnoj formě, ale toliko vo formě litijevyh sjedinjenij. V [[Světovy okean|světovom okeanu]] sodrživaje se mnogo litija, jednako i v něktoryh granitah. Večinstvo [[Organizm|živyh organizmov]] imaje v sobě litij. V Něktoryh městah litija jest mnogo v [[Solj|solji]]. Něktore silikaty takože imajut v sobě litij. Največšo nahodženje litija na Zemji jest [[kaldera Makdermit]] na granice [[Oregon|Oregona]] i [[Nevada|Nevady]], ta jest čestju Velikoj [[Jeloustoun]]skoj Ekosistemy.<ref>Peter Zeihan on [https://www.youtube.com/watch?v=b-GBVRdwXVA] </ref> == Historija == Litij (od [[Grečsky jezyk|grečskogo]] "kamenj") byl odktyt [[Johann Arfvedson|Johanom Arfvedsonom]] v lětu 1817. V 1818 [[Christian Gmelin|Kristian Gmelin]] observoval, že solji litija v plamenu davajut jasnu črvenu barvu. [[W.T. Brande|V.T. Brande]] i [[Humphrey Davy|Hamfri Dejvi]] pozněje izkoristali [[Elektroliza|elektrolizu]] [[Oksid litija|oksida litija]] da by izolovati element. Prvo priměnjenje litija bylo v gustyh [[Mazivo|mazivah]], dalje velikym priměnjenjem litija se stalo [[jedrno oružje]]. Litij se takože koristal, da by steklo i [[oksid aluminija]] se legše topili pri izrabenju [[Aluminij|aluminija]]. Tutdenj litij glavo priměnjajut v [[Litij-ionovy akumulator|akumulatorah]]. Pravdopodobno jego sut nazvali "litij", zatože on byl odkryty iz minerala, poka druge razprostranjene alkalijne metaly byli vprvo iznahodžene v rastlinnoj tkanji. ==Dobyvanje== Litij dobyvajut črez izvlěkanje [[Hlorid litija|hlorida litija]] iz vodojemov i iztočnikov. Hlorid litija raztopet i [[Elektroliza|elektrolizujut]], dobyvajuči tekuči litij i [[hlor]]. ==Priměnjenja== ===Kako element=== Glavno priměnjenje litij jest našel v akumulatorah i baterijah. V [[Litijeva baterija|litijevoj bateriji]] litij izstupaje [[Anod|anodom]], litijeva baterija oddavaje mnogo vyše energije, než baterije s [[Cink|cinkom]], naprimer [[Alkalijna baterija|alkalijne baterije]]. [[Litij-ionovy akumulator|Litij-ionove akumulatory]] takože sodržibajut v sobě litij, ale ne kako element. On takože se koristaje v teplovodečih [[Stopenje|stopenjah]]. Iz litija proizvodet organolitijeve sjedinjenja, ktore koristajut kako velmi silne [[Osnovanje (hemija)|osnovanja]]. Jego koristajut za izrabenje specialnyh [[Steklo|stekol]] i [[Keramika|keramik]], kako napriměr 5-metrovo zrcalo dalekogleda na gorě Palomar. Litij jest najlegšim iz [[Metal|metalov]] i može byti stopjeny s [[Aluminij|alluminijem]], [[Měd|mědju]], [[Mangan|manganom]] i [[Kadmij|kadmijem]] da by stvoriti krěpke i legke stopenja za [[Aviacija|aviaciju]]. === V hemičnyh sjedinjenjah === [[Hemično sjedinjenje|Sjedinjenja]] litija sut koristany v něktoryh [[Lěk|lěkah]], znajemyh kako [[normotimiky]] (stabilizatory nastrojenja). Karbonat litija koristajut kako lěk dlja lěčenja maniodepresivnogo razstrojstva i drugyh psihičnyh hvoroblivyh stanij. Niobat litija se koristaje v [[Radio|radio prědavaljnikah]] i [[Mobilny telefon|mobilnyh telefonah]]. Něktore sjedinjenja litija takože koristajut se v [[Keramika|keramikě]]. [[Hlorid litija]] može absobovati [[Voda|vodu]] iz drugyh substancij. Něktore sjedinjenja litija koristajut se pri izrabjenju [[Mylo|myla]] i [[Mazivo|gustyh maziv]]. == Primětky == {{Small|<references group="lower-alpha"/>}} == Iztočniky == {{Iztočniky}} ==Zdroje v inyh viki== {{Prěvod|simple|Lithium}} [[Kategorija:Hemija]] [[Kategorija:Hemične elementy]] [[Kategorija:Metaly]] pvm6vlm1nbv1lv0vogio5tfaef6kacu 49170 49169 2026-10-30T17:39:59Z Ilja isv 10 /* Kako element */ 49170 wikitext text/x-wiki {{Kartka element |name =lithium |symbol =Li |Z =3 |number =3 |abundance= |abundance in earth's crust= |abundance in oceans= |abundance in solar system= |left=[[helij]] |right=[[berilij]] |above=[[vodorod|H]] |below=[[natrij|Na]] |appearance=srěbrno-běly |image name=[[Fajl:Lithium paraffin.jpg|thumb|300px|center|Litij, plyvajuči v parafinu]] |electrons per shell=2, 1 |phase= |phase comment= |density=0.5334&nbsp;g/cm³<ref name="Arblaster 2018" /> |density conditions=(at&nbsp;20°&nbsp;C) |density gplstp= |density gpcm3nrt= |density gpcm3mp=0.512 |melting point K=453.65 |melting point C=180.50 |melting point F=356.90 |boiling point K=1617 |boiling point C=1344 |boiling point F=2451 |triple point K= |triple point kPa= |critical point K=3220 |critical point MPa=67 |critical point comment=''(ekstrapolacija)'' |heat fusion=3.00 |heat vaporization=136 |heat capacity=24.860 |vapor pressure 1=797 |vapor pressure 10=885 |vapor pressure 100=995 |vapor pressure 1 k=1144 |vapor pressure 10 k=1337 |vapor pressure 100 k=1610 |vapor pressure comment= |crystal structure=body-centered cubic |crystal structure Pearson symbol=cI2 |lattice constant=''a''&nbsp;=&nbsp;350.93&nbsp;pm (at&nbsp;20&nbsp;°C)<ref name="Arblaster 2018">{{cite book |last=Arblaster |first= John W. |title=Selected Values of the Crystallographic Properties of Elements |publisher=ASM International |publication-place=Materials Park, Ohio |date=2018 |isbn=978-1-62708-155-9}}</ref> |electronegativity=0.98 |number of ionization energies=3 |ionization energy 1=520.2 |ionization energy 2=7298.1 |ionization energy 3=11815.0 |atomic radius=152 |atomic radius calculated=167 |covalent radius=128±7 |Van der Waals radius=182 |magnetic ordering=paramagnetik |electrical resistivity= |electrical resistivity unit prefix=n |electrical resistivity comment= |electrical resistivity at 0= |electrical resistivity at 20=92.8 |thermal conductivity=84.8 |thermal conductivity 2= |thermal diffusivity= |thermal expansion=<!-- see thermal expansion comment --> |thermal expansion comment={{val|46.56|e=−6}}/K (at&nbsp;20&nbsp;°C)<ref name="Arblaster 2018" /> |speed of sound= |speed of sound rod at 20=6000 |speed of sound rod at r.t.= |magnetic susceptibility= {{val|+14.2|e=−6}} |magnetic susceptibility ref=&#x20;(298&nbsp;K)<ref>{{Cite book|title=CRC, Handbook of Chemistry and Physics|last=Weast|first=Robert|publisher=Chemical Rubber Company Publishing|year=1984|isbn=0-8493-0464-4|location=Boca Raton, Florida|page=E110}}</ref> |Young's modulus=4.9{{efn|Tute module elastičnosti ne mogut jestvovati zajedno, ako se vozmut dva i razčitaje se tretji, rezultat bude velmi odličnym, i jestli izbrati dva nevěrne, koeficient Puasona vyjde negativny. Jest možlivo najdti zdroje, ktore sumněvajut se v tutyh veličinah, napriklad, {{-|https://www.pnas.org/doi/10.1073/pnas.1615733114#fig04}} (januar 2026).}} |Shear modulus=4.2 |Bulk modulus=11 |Poisson ratio= |Mohs hardness=0.6 |Vickers hardness= |Brinell hardness=5 |CAS number=7439-93-2 |naming=od grečskogo slova ''λιθoς'' (kamenj) |predicted by= |prediction date= |discovered by=[[Johan August Arfwedson]] |discovery date=1817 |first isolation by=[[William Thomas Brande|Viljam Tomas Brande]] |first isolation date=1821 |history comment label= |history comment= |QID=Q568 }} '''Litij''' (od [[Grečsky jezyk|grečskogo]] {{Lang|grc|λίθος}}, 'kamenj') jest mekky srěbrno-běly [[metal]], imajuči [[Hemičny simbol]]&nbsp;'''{{-|Li}}'''. On jest tretjim [[Hemičny element|elementom]] v [[Periodična sistema elementov|periodičnoj sistemě]]. Tuto označaj, že on imaje 3 [[Proton|protona]] v jedru i 3 [[Elektron|elektrona]] vokrug. Jego [[atomny nomer]] jest 3, jego [[masovo čislo]] jest 6.94. Litij imaje dva razprostranjenyh [[izotop|izotopa]], {{Hem2|^{6}Li}} i {{Hem2|^{7}Li}}. {{Hem2|^{7}Li}} jest vyše razprostrajenym i tuty izotop sostavjaje 92.5% vsego litija. Litij jest velmi reaktivnym metalom. Jego glavne priměnjenja sut v [[litijeva baterija|litijevyh baterijah]], [[litij-ionovy akumulator|litij-ionovyh akumulatorah]], i v něktoryh [[Lěk|lěkah]]. ==Svojstva== ===Fizične svojstva=== Litij odnosi se k [[Alkalijne metaly|alkalijnym metalam]]. On jest srěbristy (v svěžem rězu) tvrdy vemi mekky [[metal]], začto jego možno legko rězati nožem. Litij se topi pri nizkoj temperaturě, on jest velmi legkym, priblizdo kako drěvo. Jest metalom s njnizšej gustotoju od vseh metalov i najměne gustym iz vseh elementov v tvrdom ili tečnom stanju. Imaje najvysšu teplotnu vměstilost i može udržati vyše [[Teplost|teplosti]], než libokaky drugy element. Velmi dobro provodi teplost i [[električnost]]. ===Hemične svojstva=== Litij aktivno [[Hemična reakcija|reaguje]] s [[Voda|vodoju]], izpuščajuči [[vodorod]] i iztvarjajuči [[Osnovanje (hemija)|osnovny]] raztvor [[hidroksid litija|hidroksida litija]]. Vslěd tomu, litij musi se shranjati pod naftovym gelom ili parafinom. [[Natrij]] ili [[kalij]] jest možno držati v oleju, ale ne litij, ktory jest mnogo legšy. Toj by plyval na povrhnosti oleja i ono by jego ne zaščičalo. Litij takože reaguje s [[halogen]]ami. On može reagovati s [[azot]]om, stvarjajuči [[nitrid litija]]. On reaguje s vozduhom, stvarjajuči črnu skvrnu i potom běly prašek hidroksida i [[karbonat litija|karbonata litija]]. ===Hemične sjedinjenja=== [[File:FlammenfärbungLi.png|thumb|Plamenny test na litij]] Litij stvarjaje [[Hemično sjedinjenje|hemične sjedinjenja]] jedino v [[Stupenj okysljenja|stupnju okysljenja]] +1. Večinstvo od njih jest bělo i nereaktivno. Pri nagrěvanju v plamenu oni tvoret jasny črveny kolor, sut slegka toksične i večinstvom raztvorjajut se v vodě. Karbonat litija jest meně raztvorimy v vodě, než karbonaty drugyh alkalijnyh metalov, kako [[karbonat natrija]].<gallery> File:Lithium nitrate.jpg|[[Nitrat litija]] File:Lithium hydroxide.jpg|[[Hidroksid litija]] File:Lithium carbonate.jpg|[[Karbonat litija]] File:Lithium chloride.jpg|[[Hlorid litija]] </gallery> ==Razprostranjenje== Litij ne strěčaje se v prirodě v elementarnoj formě, ale toliko vo formě litijevyh sjedinjenij. V [[Světovy okean|světovom okeanu]] sodrživaje se mnogo litija, jednako i v něktoryh granitah. Večinstvo [[Organizm|živyh organizmov]] imaje v sobě litij. V Něktoryh městah litija jest mnogo v [[Solj|solji]]. Něktore silikaty takože imajut v sobě litij. Največšo nahodženje litija na Zemji jest [[kaldera Makdermit]] na granice [[Oregon|Oregona]] i [[Nevada|Nevady]], ta jest čestju Velikoj [[Jeloustoun]]skoj Ekosistemy.<ref>Peter Zeihan on [https://www.youtube.com/watch?v=b-GBVRdwXVA] </ref> == Historija == Litij (od [[Grečsky jezyk|grečskogo]] "kamenj") byl odktyt [[Johann Arfvedson|Johanom Arfvedsonom]] v lětu 1817. V 1818 [[Christian Gmelin|Kristian Gmelin]] observoval, že solji litija v plamenu davajut jasnu črvenu barvu. [[W.T. Brande|V.T. Brande]] i [[Humphrey Davy|Hamfri Dejvi]] pozněje izkoristali [[Elektroliza|elektrolizu]] [[Oksid litija|oksida litija]] da by izolovati element. Prvo priměnjenje litija bylo v gustyh [[Mazivo|mazivah]], dalje velikym priměnjenjem litija se stalo [[jedrno oružje]]. Litij se takože koristal, da by steklo i [[oksid aluminija]] se legše topili pri izrabenju [[Aluminij|aluminija]]. Tutdenj litij glavo priměnjajut v [[Litij-ionovy akumulator|akumulatorah]]. Pravdopodobno jego sut nazvali "litij", zatože on byl odkryty iz minerala, poka druge razprostranjene alkalijne metaly byli vprvo iznahodžene v rastlinnoj tkanji. ==Dobyvanje== Litij dobyvajut črez izvlěkanje [[Hlorid litija|hlorida litija]] iz vodojemov i iztočnikov. Hlorid litija raztopet i [[Elektroliza|elektrolizujut]], dobyvajuči tekuči litij i [[hlor]]. ==Priměnjenja== ===Kako element=== Glavno priměnjenje litij jest našel v akumulatorah i baterijah. V [[Litijeva baterija|litijevoj bateriji]] litij izstupaje [[Anod|anodom]], litijeva baterija oddavaje mnogo vyše energije, než baterije s [[Cink|cinkom]], naprimer [[Alkalijna baterija|alkalijne baterije]]. [[Litij-ionovy akumulator|Litij-ionove akumulatory]] takože sodrživajut v sobě litij, ale ne kako element. On takože se koristaje v teplovodečih [[Stopenje|stopenjah]]. Iz litija proizvodet organolitijeve sjedinjenja, ktore koristajut kako velmi silne [[Osnovanje (hemija)|osnovanja]]. Jego koristajut za izrabenje specialnyh [[Steklo|stekol]] i [[Keramika|keramik]], kako napriměr 5-metrovo zrcalo dalekogleda na gorě Palomar. Litij jest najlegšim iz [[Metal|metalov]] i može byti stopjeny s [[Aluminij|alluminijem]], [[Měd|mědju]], [[Mangan|manganom]] i [[Kadmij|kadmijem]] da by stvoriti krěpke i legke stopenja za [[Aviacija|aviaciju]]. === V hemičnyh sjedinjenjah === [[Hemično sjedinjenje|Sjedinjenja]] litija sut koristany v něktoryh [[Lěk|lěkah]], znajemyh kako [[normotimiky]] (stabilizatory nastrojenja). Karbonat litija koristajut kako lěk dlja lěčenja maniodepresivnogo razstrojstva i drugyh psihičnyh hvoroblivyh stanij. Niobat litija se koristaje v [[Radio|radio prědavaljnikah]] i [[Mobilny telefon|mobilnyh telefonah]]. Něktore sjedinjenja litija takože koristajut se v [[Keramika|keramikě]]. [[Hlorid litija]] može absobovati [[Voda|vodu]] iz drugyh substancij. Něktore sjedinjenja litija koristajut se pri izrabjenju [[Mylo|myla]] i [[Mazivo|gustyh maziv]]. == Primětky == {{Small|<references group="lower-alpha"/>}} == Iztočniky == {{Iztočniky}} ==Zdroje v inyh viki== {{Prěvod|simple|Lithium}} [[Kategorija:Hemija]] [[Kategorija:Hemične elementy]] [[Kategorija:Metaly]] nfup2fup1zddnjjhsfidxxunhqrrase 49171 49170 2026-10-30T17:42:55Z Ilja isv 10 /* Kako element */ 49171 wikitext text/x-wiki {{Kartka element |name =lithium |symbol =Li |Z =3 |number =3 |abundance= |abundance in earth's crust= |abundance in oceans= |abundance in solar system= |left=[[helij]] |right=[[berilij]] |above=[[vodorod|H]] |below=[[natrij|Na]] |appearance=srěbrno-běly |image name=[[Fajl:Lithium paraffin.jpg|thumb|300px|center|Litij, plyvajuči v parafinu]] |electrons per shell=2, 1 |phase= |phase comment= |density=0.5334&nbsp;g/cm³<ref name="Arblaster 2018" /> |density conditions=(at&nbsp;20°&nbsp;C) |density gplstp= |density gpcm3nrt= |density gpcm3mp=0.512 |melting point K=453.65 |melting point C=180.50 |melting point F=356.90 |boiling point K=1617 |boiling point C=1344 |boiling point F=2451 |triple point K= |triple point kPa= |critical point K=3220 |critical point MPa=67 |critical point comment=''(ekstrapolacija)'' |heat fusion=3.00 |heat vaporization=136 |heat capacity=24.860 |vapor pressure 1=797 |vapor pressure 10=885 |vapor pressure 100=995 |vapor pressure 1 k=1144 |vapor pressure 10 k=1337 |vapor pressure 100 k=1610 |vapor pressure comment= |crystal structure=body-centered cubic |crystal structure Pearson symbol=cI2 |lattice constant=''a''&nbsp;=&nbsp;350.93&nbsp;pm (at&nbsp;20&nbsp;°C)<ref name="Arblaster 2018">{{cite book |last=Arblaster |first= John W. |title=Selected Values of the Crystallographic Properties of Elements |publisher=ASM International |publication-place=Materials Park, Ohio |date=2018 |isbn=978-1-62708-155-9}}</ref> |electronegativity=0.98 |number of ionization energies=3 |ionization energy 1=520.2 |ionization energy 2=7298.1 |ionization energy 3=11815.0 |atomic radius=152 |atomic radius calculated=167 |covalent radius=128±7 |Van der Waals radius=182 |magnetic ordering=paramagnetik |electrical resistivity= |electrical resistivity unit prefix=n |electrical resistivity comment= |electrical resistivity at 0= |electrical resistivity at 20=92.8 |thermal conductivity=84.8 |thermal conductivity 2= |thermal diffusivity= |thermal expansion=<!-- see thermal expansion comment --> |thermal expansion comment={{val|46.56|e=−6}}/K (at&nbsp;20&nbsp;°C)<ref name="Arblaster 2018" /> |speed of sound= |speed of sound rod at 20=6000 |speed of sound rod at r.t.= |magnetic susceptibility= {{val|+14.2|e=−6}} |magnetic susceptibility ref=&#x20;(298&nbsp;K)<ref>{{Cite book|title=CRC, Handbook of Chemistry and Physics|last=Weast|first=Robert|publisher=Chemical Rubber Company Publishing|year=1984|isbn=0-8493-0464-4|location=Boca Raton, Florida|page=E110}}</ref> |Young's modulus=4.9{{efn|Tute module elastičnosti ne mogut jestvovati zajedno, ako se vozmut dva i razčitaje se tretji, rezultat bude velmi odličnym, i jestli izbrati dva nevěrne, koeficient Puasona vyjde negativny. Jest možlivo najdti zdroje, ktore sumněvajut se v tutyh veličinah, napriklad, {{-|https://www.pnas.org/doi/10.1073/pnas.1615733114#fig04}} (januar 2026).}} |Shear modulus=4.2 |Bulk modulus=11 |Poisson ratio= |Mohs hardness=0.6 |Vickers hardness= |Brinell hardness=5 |CAS number=7439-93-2 |naming=od grečskogo slova ''λιθoς'' (kamenj) |predicted by= |prediction date= |discovered by=[[Johan August Arfwedson]] |discovery date=1817 |first isolation by=[[William Thomas Brande|Viljam Tomas Brande]] |first isolation date=1821 |history comment label= |history comment= |QID=Q568 }} '''Litij''' (od [[Grečsky jezyk|grečskogo]] {{Lang|grc|λίθος}}, 'kamenj') jest mekky srěbrno-běly [[metal]], imajuči [[Hemičny simbol]]&nbsp;'''{{-|Li}}'''. On jest tretjim [[Hemičny element|elementom]] v [[Periodična sistema elementov|periodičnoj sistemě]]. Tuto označaj, že on imaje 3 [[Proton|protona]] v jedru i 3 [[Elektron|elektrona]] vokrug. Jego [[atomny nomer]] jest 3, jego [[masovo čislo]] jest 6.94. Litij imaje dva razprostranjenyh [[izotop|izotopa]], {{Hem2|^{6}Li}} i {{Hem2|^{7}Li}}. {{Hem2|^{7}Li}} jest vyše razprostrajenym i tuty izotop sostavjaje 92.5% vsego litija. Litij jest velmi reaktivnym metalom. Jego glavne priměnjenja sut v [[litijeva baterija|litijevyh baterijah]], [[litij-ionovy akumulator|litij-ionovyh akumulatorah]], i v něktoryh [[Lěk|lěkah]]. ==Svojstva== ===Fizične svojstva=== Litij odnosi se k [[Alkalijne metaly|alkalijnym metalam]]. On jest srěbristy (v svěžem rězu) tvrdy vemi mekky [[metal]], začto jego možno legko rězati nožem. Litij se topi pri nizkoj temperaturě, on jest velmi legkym, priblizdo kako drěvo. Jest metalom s njnizšej gustotoju od vseh metalov i najměne gustym iz vseh elementov v tvrdom ili tečnom stanju. Imaje najvysšu teplotnu vměstilost i može udržati vyše [[Teplost|teplosti]], než libokaky drugy element. Velmi dobro provodi teplost i [[električnost]]. ===Hemične svojstva=== Litij aktivno [[Hemična reakcija|reaguje]] s [[Voda|vodoju]], izpuščajuči [[vodorod]] i iztvarjajuči [[Osnovanje (hemija)|osnovny]] raztvor [[hidroksid litija|hidroksida litija]]. Vslěd tomu, litij musi se shranjati pod naftovym gelom ili parafinom. [[Natrij]] ili [[kalij]] jest možno držati v oleju, ale ne litij, ktory jest mnogo legšy. Toj by plyval na povrhnosti oleja i ono by jego ne zaščičalo. Litij takože reaguje s [[halogen]]ami. On može reagovati s [[azot]]om, stvarjajuči [[nitrid litija]]. On reaguje s vozduhom, stvarjajuči črnu skvrnu i potom běly prašek hidroksida i [[karbonat litija|karbonata litija]]. ===Hemične sjedinjenja=== [[File:FlammenfärbungLi.png|thumb|Plamenny test na litij]] Litij stvarjaje [[Hemično sjedinjenje|hemične sjedinjenja]] jedino v [[Stupenj okysljenja|stupnju okysljenja]] +1. Večinstvo od njih jest bělo i nereaktivno. Pri nagrěvanju v plamenu oni tvoret jasny črveny kolor, sut slegka toksične i večinstvom raztvorjajut se v vodě. Karbonat litija jest meně raztvorimy v vodě, než karbonaty drugyh alkalijnyh metalov, kako [[karbonat natrija]].<gallery> File:Lithium nitrate.jpg|[[Nitrat litija]] File:Lithium hydroxide.jpg|[[Hidroksid litija]] File:Lithium carbonate.jpg|[[Karbonat litija]] File:Lithium chloride.jpg|[[Hlorid litija]] </gallery> ==Razprostranjenje== Litij ne strěčaje se v prirodě v elementarnoj formě, ale toliko vo formě litijevyh sjedinjenij. V [[Světovy okean|světovom okeanu]] sodrživaje se mnogo litija, jednako i v něktoryh granitah. Večinstvo [[Organizm|živyh organizmov]] imaje v sobě litij. V Něktoryh městah litija jest mnogo v [[Solj|solji]]. Něktore silikaty takože imajut v sobě litij. Največšo nahodženje litija na Zemji jest [[kaldera Makdermit]] na granice [[Oregon|Oregona]] i [[Nevada|Nevady]], ta jest čestju Velikoj [[Jeloustoun]]skoj Ekosistemy.<ref>Peter Zeihan on [https://www.youtube.com/watch?v=b-GBVRdwXVA] </ref> == Historija == Litij (od [[Grečsky jezyk|grečskogo]] "kamenj") byl odktyt [[Johann Arfvedson|Johanom Arfvedsonom]] v lětu 1817. V 1818 [[Christian Gmelin|Kristian Gmelin]] observoval, že solji litija v plamenu davajut jasnu črvenu barvu. [[W.T. Brande|V.T. Brande]] i [[Humphrey Davy|Hamfri Dejvi]] pozněje izkoristali [[Elektroliza|elektrolizu]] [[Oksid litija|oksida litija]] da by izolovati element. Prvo priměnjenje litija bylo v gustyh [[Mazivo|mazivah]], dalje velikym priměnjenjem litija se stalo [[jedrno oružje]]. Litij se takože koristal, da by steklo i [[oksid aluminija]] se legše topili pri izrabenju [[Aluminij|aluminija]]. Tutdenj litij glavo priměnjajut v [[Litij-ionovy akumulator|akumulatorah]]. Pravdopodobno jego sut nazvali "litij", zatože on byl odkryty iz minerala, poka druge razprostranjene alkalijne metaly byli vprvo iznahodžene v rastlinnoj tkanji. ==Dobyvanje== Litij dobyvajut črez izvlěkanje [[Hlorid litija|hlorida litija]] iz vodojemov i iztočnikov. Hlorid litija raztopet i [[Elektroliza|elektrolizujut]], dobyvajuči tekuči litij i [[hlor]]. ==Priměnjenja== ===Kako element=== Glavno priměnjenje litij jest našel v akumulatorah i baterijah. V [[Litijeva baterija|litijevoj bateriji]] litij izstupaje [[Anod|anodom]], litijeva baterija oddavaje mnogo vyše energije, než baterije s [[Cink|cinkom]], naprimer [[Alkalijna baterija|alkalijne baterije]]. [[Litij-ionovy akumulator|Litij-ionove akumulatory]] takože sodrživajut v sobě litij, ale ne kako element. On takože se koristaje v teplovodečih [[Stopenje|stopenjah]]. Iz litija proizvodet organolitijeve sjedinjenja, ktore koristajut kako velmi silne [[Osnovanje (hemija)|osnovanja]]. Jego koristajut za izrabenje specialnyh [[Steklo|stekol]] i [[Keramika|keramik]], kako napriměr 5-metrovo zrcalo dalekogleda na gorě Palomar. Litij jest najlegšim iz [[Metal|metalov]] i može byti stopjeny s [[Aluminij|alluminijem]], [[Měd|mědju]], [[Magnezij|magnezijem]] i [[Kadmij|kadmijem]] da by stvoriti krěpke i legke stopenja za [[Aviacija|aviaciju]]. === V hemičnyh sjedinjenjah === [[Hemično sjedinjenje|Sjedinjenja]] litija sut koristany v něktoryh [[Lěk|lěkah]], znajemyh kako [[normotimiky]] (stabilizatory nastrojenja). Karbonat litija koristajut kako lěk dlja lěčenja maniodepresivnogo razstrojstva i drugyh psihičnyh hvoroblivyh stanij. Niobat litija se koristaje v [[Radio|radio prědavaljnikah]] i [[Mobilny telefon|mobilnyh telefonah]]. Něktore sjedinjenja litija takože koristajut se v [[Keramika|keramikě]]. [[Hlorid litija]] može absobovati [[Voda|vodu]] iz drugyh substancij. Něktore sjedinjenja litija koristajut se pri izrabjenju [[Mylo|myla]] i [[Mazivo|gustyh maziv]]. == Primětky == {{Small|<references group="lower-alpha"/>}} == Iztočniky == {{Iztočniky}} ==Zdroje v inyh viki== {{Prěvod|simple|Lithium}} [[Kategorija:Hemija]] [[Kategorija:Hemične elementy]] [[Kategorija:Metaly]] h8k26i8rv4gaei8egnk7vmrmxcll9us 49172 49171 2026-10-30T17:44:42Z Ilja isv 10 /* V hemičnyh sjedinjenjah */ 49172 wikitext text/x-wiki {{Kartka element |name =lithium |symbol =Li |Z =3 |number =3 |abundance= |abundance in earth's crust= |abundance in oceans= |abundance in solar system= |left=[[helij]] |right=[[berilij]] |above=[[vodorod|H]] |below=[[natrij|Na]] |appearance=srěbrno-běly |image name=[[Fajl:Lithium paraffin.jpg|thumb|300px|center|Litij, plyvajuči v parafinu]] |electrons per shell=2, 1 |phase= |phase comment= |density=0.5334&nbsp;g/cm³<ref name="Arblaster 2018" /> |density conditions=(at&nbsp;20°&nbsp;C) |density gplstp= |density gpcm3nrt= |density gpcm3mp=0.512 |melting point K=453.65 |melting point C=180.50 |melting point F=356.90 |boiling point K=1617 |boiling point C=1344 |boiling point F=2451 |triple point K= |triple point kPa= |critical point K=3220 |critical point MPa=67 |critical point comment=''(ekstrapolacija)'' |heat fusion=3.00 |heat vaporization=136 |heat capacity=24.860 |vapor pressure 1=797 |vapor pressure 10=885 |vapor pressure 100=995 |vapor pressure 1 k=1144 |vapor pressure 10 k=1337 |vapor pressure 100 k=1610 |vapor pressure comment= |crystal structure=body-centered cubic |crystal structure Pearson symbol=cI2 |lattice constant=''a''&nbsp;=&nbsp;350.93&nbsp;pm (at&nbsp;20&nbsp;°C)<ref name="Arblaster 2018">{{cite book |last=Arblaster |first= John W. |title=Selected Values of the Crystallographic Properties of Elements |publisher=ASM International |publication-place=Materials Park, Ohio |date=2018 |isbn=978-1-62708-155-9}}</ref> |electronegativity=0.98 |number of ionization energies=3 |ionization energy 1=520.2 |ionization energy 2=7298.1 |ionization energy 3=11815.0 |atomic radius=152 |atomic radius calculated=167 |covalent radius=128±7 |Van der Waals radius=182 |magnetic ordering=paramagnetik |electrical resistivity= |electrical resistivity unit prefix=n |electrical resistivity comment= |electrical resistivity at 0= |electrical resistivity at 20=92.8 |thermal conductivity=84.8 |thermal conductivity 2= |thermal diffusivity= |thermal expansion=<!-- see thermal expansion comment --> |thermal expansion comment={{val|46.56|e=−6}}/K (at&nbsp;20&nbsp;°C)<ref name="Arblaster 2018" /> |speed of sound= |speed of sound rod at 20=6000 |speed of sound rod at r.t.= |magnetic susceptibility= {{val|+14.2|e=−6}} |magnetic susceptibility ref=&#x20;(298&nbsp;K)<ref>{{Cite book|title=CRC, Handbook of Chemistry and Physics|last=Weast|first=Robert|publisher=Chemical Rubber Company Publishing|year=1984|isbn=0-8493-0464-4|location=Boca Raton, Florida|page=E110}}</ref> |Young's modulus=4.9{{efn|Tute module elastičnosti ne mogut jestvovati zajedno, ako se vozmut dva i razčitaje se tretji, rezultat bude velmi odličnym, i jestli izbrati dva nevěrne, koeficient Puasona vyjde negativny. Jest možlivo najdti zdroje, ktore sumněvajut se v tutyh veličinah, napriklad, {{-|https://www.pnas.org/doi/10.1073/pnas.1615733114#fig04}} (januar 2026).}} |Shear modulus=4.2 |Bulk modulus=11 |Poisson ratio= |Mohs hardness=0.6 |Vickers hardness= |Brinell hardness=5 |CAS number=7439-93-2 |naming=od grečskogo slova ''λιθoς'' (kamenj) |predicted by= |prediction date= |discovered by=[[Johan August Arfwedson]] |discovery date=1817 |first isolation by=[[William Thomas Brande|Viljam Tomas Brande]] |first isolation date=1821 |history comment label= |history comment= |QID=Q568 }} '''Litij''' (od [[Grečsky jezyk|grečskogo]] {{Lang|grc|λίθος}}, 'kamenj') jest mekky srěbrno-běly [[metal]], imajuči [[Hemičny simbol]]&nbsp;'''{{-|Li}}'''. On jest tretjim [[Hemičny element|elementom]] v [[Periodična sistema elementov|periodičnoj sistemě]]. Tuto označaj, že on imaje 3 [[Proton|protona]] v jedru i 3 [[Elektron|elektrona]] vokrug. Jego [[atomny nomer]] jest 3, jego [[masovo čislo]] jest 6.94. Litij imaje dva razprostranjenyh [[izotop|izotopa]], {{Hem2|^{6}Li}} i {{Hem2|^{7}Li}}. {{Hem2|^{7}Li}} jest vyše razprostrajenym i tuty izotop sostavjaje 92.5% vsego litija. Litij jest velmi reaktivnym metalom. Jego glavne priměnjenja sut v [[litijeva baterija|litijevyh baterijah]], [[litij-ionovy akumulator|litij-ionovyh akumulatorah]], i v něktoryh [[Lěk|lěkah]]. ==Svojstva== ===Fizične svojstva=== Litij odnosi se k [[Alkalijne metaly|alkalijnym metalam]]. On jest srěbristy (v svěžem rězu) tvrdy vemi mekky [[metal]], začto jego možno legko rězati nožem. Litij se topi pri nizkoj temperaturě, on jest velmi legkym, priblizdo kako drěvo. Jest metalom s njnizšej gustotoju od vseh metalov i najměne gustym iz vseh elementov v tvrdom ili tečnom stanju. Imaje najvysšu teplotnu vměstilost i može udržati vyše [[Teplost|teplosti]], než libokaky drugy element. Velmi dobro provodi teplost i [[električnost]]. ===Hemične svojstva=== Litij aktivno [[Hemična reakcija|reaguje]] s [[Voda|vodoju]], izpuščajuči [[vodorod]] i iztvarjajuči [[Osnovanje (hemija)|osnovny]] raztvor [[hidroksid litija|hidroksida litija]]. Vslěd tomu, litij musi se shranjati pod naftovym gelom ili parafinom. [[Natrij]] ili [[kalij]] jest možno držati v oleju, ale ne litij, ktory jest mnogo legšy. Toj by plyval na povrhnosti oleja i ono by jego ne zaščičalo. Litij takože reaguje s [[halogen]]ami. On može reagovati s [[azot]]om, stvarjajuči [[nitrid litija]]. On reaguje s vozduhom, stvarjajuči črnu skvrnu i potom běly prašek hidroksida i [[karbonat litija|karbonata litija]]. ===Hemične sjedinjenja=== [[File:FlammenfärbungLi.png|thumb|Plamenny test na litij]] Litij stvarjaje [[Hemično sjedinjenje|hemične sjedinjenja]] jedino v [[Stupenj okysljenja|stupnju okysljenja]] +1. Večinstvo od njih jest bělo i nereaktivno. Pri nagrěvanju v plamenu oni tvoret jasny črveny kolor, sut slegka toksične i večinstvom raztvorjajut se v vodě. Karbonat litija jest meně raztvorimy v vodě, než karbonaty drugyh alkalijnyh metalov, kako [[karbonat natrija]].<gallery> File:Lithium nitrate.jpg|[[Nitrat litija]] File:Lithium hydroxide.jpg|[[Hidroksid litija]] File:Lithium carbonate.jpg|[[Karbonat litija]] File:Lithium chloride.jpg|[[Hlorid litija]] </gallery> ==Razprostranjenje== Litij ne strěčaje se v prirodě v elementarnoj formě, ale toliko vo formě litijevyh sjedinjenij. V [[Světovy okean|světovom okeanu]] sodrživaje se mnogo litija, jednako i v něktoryh granitah. Večinstvo [[Organizm|živyh organizmov]] imaje v sobě litij. V Něktoryh městah litija jest mnogo v [[Solj|solji]]. Něktore silikaty takože imajut v sobě litij. Največšo nahodženje litija na Zemji jest [[kaldera Makdermit]] na granice [[Oregon|Oregona]] i [[Nevada|Nevady]], ta jest čestju Velikoj [[Jeloustoun]]skoj Ekosistemy.<ref>Peter Zeihan on [https://www.youtube.com/watch?v=b-GBVRdwXVA] </ref> == Historija == Litij (od [[Grečsky jezyk|grečskogo]] "kamenj") byl odktyt [[Johann Arfvedson|Johanom Arfvedsonom]] v lětu 1817. V 1818 [[Christian Gmelin|Kristian Gmelin]] observoval, že solji litija v plamenu davajut jasnu črvenu barvu. [[W.T. Brande|V.T. Brande]] i [[Humphrey Davy|Hamfri Dejvi]] pozněje izkoristali [[Elektroliza|elektrolizu]] [[Oksid litija|oksida litija]] da by izolovati element. Prvo priměnjenje litija bylo v gustyh [[Mazivo|mazivah]], dalje velikym priměnjenjem litija se stalo [[jedrno oružje]]. Litij se takože koristal, da by steklo i [[oksid aluminija]] se legše topili pri izrabenju [[Aluminij|aluminija]]. Tutdenj litij glavo priměnjajut v [[Litij-ionovy akumulator|akumulatorah]]. Pravdopodobno jego sut nazvali "litij", zatože on byl odkryty iz minerala, poka druge razprostranjene alkalijne metaly byli vprvo iznahodžene v rastlinnoj tkanji. ==Dobyvanje== Litij dobyvajut črez izvlěkanje [[Hlorid litija|hlorida litija]] iz vodojemov i iztočnikov. Hlorid litija raztopet i [[Elektroliza|elektrolizujut]], dobyvajuči tekuči litij i [[hlor]]. ==Priměnjenja== ===Kako element=== Glavno priměnjenje litij jest našel v akumulatorah i baterijah. V [[Litijeva baterija|litijevoj bateriji]] litij izstupaje [[Anod|anodom]], litijeva baterija oddavaje mnogo vyše energije, než baterije s [[Cink|cinkom]], naprimer [[Alkalijna baterija|alkalijne baterije]]. [[Litij-ionovy akumulator|Litij-ionove akumulatory]] takože sodrživajut v sobě litij, ale ne kako element. On takože se koristaje v teplovodečih [[Stopenje|stopenjah]]. Iz litija proizvodet organolitijeve sjedinjenja, ktore koristajut kako velmi silne [[Osnovanje (hemija)|osnovanja]]. Jego koristajut za izrabenje specialnyh [[Steklo|stekol]] i [[Keramika|keramik]], kako napriměr 5-metrovo zrcalo dalekogleda na gorě Palomar. Litij jest najlegšim iz [[Metal|metalov]] i može byti stopjeny s [[Aluminij|alluminijem]], [[Měd|mědju]], [[Magnezij|magnezijem]] i [[Kadmij|kadmijem]] da by stvoriti krěpke i legke stopenja za [[Aviacija|aviaciju]]. === V hemičnyh sjedinjenjah === [[Hemično sjedinjenje|Sjedinjenja]] litija sut koristane v něktoryh [[Lěk|lěkah]], znajemyh kako [[normotimiky]] (stabilizatory nastrojenja). Karbonat litija koristajut kako lěk dlja lěčenja maniodepresivnogo razstrojstva i drugyh psihičnyh hvoroblivyh stanij. Niobat litija se koristaje v [[Radio|radio prědavaljnikah]] i [[Mobilny telefon|mobilnyh telefonah]]. Něktore sjedinjenja litija takože koristajut se v [[Keramika|keramikě]]. [[Hlorid litija]] može absobovati [[Voda|vodu]] iz drugyh substancij. Něktore sjedinjenja litija koristajut se pri izrabjenju [[Mylo|myla]] i [[Mazivo|gustyh maziv]]. == Primětky == {{Small|<references group="lower-alpha"/>}} == Iztočniky == {{Iztočniky}} ==Zdroje v inyh viki== {{Prěvod|simple|Lithium}} [[Kategorija:Hemija]] [[Kategorija:Hemične elementy]] [[Kategorija:Metaly]] k8kh2gxi96zji6r217hkcqmmyipxirb 49173 49172 2026-10-30T17:47:01Z Ilja isv 10 /* V hemičnyh sjedinjenjah */ 49173 wikitext text/x-wiki {{Kartka element |name =lithium |symbol =Li |Z =3 |number =3 |abundance= |abundance in earth's crust= |abundance in oceans= |abundance in solar system= |left=[[helij]] |right=[[berilij]] |above=[[vodorod|H]] |below=[[natrij|Na]] |appearance=srěbrno-běly |image name=[[Fajl:Lithium paraffin.jpg|thumb|300px|center|Litij, plyvajuči v parafinu]] |electrons per shell=2, 1 |phase= |phase comment= |density=0.5334&nbsp;g/cm³<ref name="Arblaster 2018" /> |density conditions=(at&nbsp;20°&nbsp;C) |density gplstp= |density gpcm3nrt= |density gpcm3mp=0.512 |melting point K=453.65 |melting point C=180.50 |melting point F=356.90 |boiling point K=1617 |boiling point C=1344 |boiling point F=2451 |triple point K= |triple point kPa= |critical point K=3220 |critical point MPa=67 |critical point comment=''(ekstrapolacija)'' |heat fusion=3.00 |heat vaporization=136 |heat capacity=24.860 |vapor pressure 1=797 |vapor pressure 10=885 |vapor pressure 100=995 |vapor pressure 1 k=1144 |vapor pressure 10 k=1337 |vapor pressure 100 k=1610 |vapor pressure comment= |crystal structure=body-centered cubic |crystal structure Pearson symbol=cI2 |lattice constant=''a''&nbsp;=&nbsp;350.93&nbsp;pm (at&nbsp;20&nbsp;°C)<ref name="Arblaster 2018">{{cite book |last=Arblaster |first= John W. |title=Selected Values of the Crystallographic Properties of Elements |publisher=ASM International |publication-place=Materials Park, Ohio |date=2018 |isbn=978-1-62708-155-9}}</ref> |electronegativity=0.98 |number of ionization energies=3 |ionization energy 1=520.2 |ionization energy 2=7298.1 |ionization energy 3=11815.0 |atomic radius=152 |atomic radius calculated=167 |covalent radius=128±7 |Van der Waals radius=182 |magnetic ordering=paramagnetik |electrical resistivity= |electrical resistivity unit prefix=n |electrical resistivity comment= |electrical resistivity at 0= |electrical resistivity at 20=92.8 |thermal conductivity=84.8 |thermal conductivity 2= |thermal diffusivity= |thermal expansion=<!-- see thermal expansion comment --> |thermal expansion comment={{val|46.56|e=−6}}/K (at&nbsp;20&nbsp;°C)<ref name="Arblaster 2018" /> |speed of sound= |speed of sound rod at 20=6000 |speed of sound rod at r.t.= |magnetic susceptibility= {{val|+14.2|e=−6}} |magnetic susceptibility ref=&#x20;(298&nbsp;K)<ref>{{Cite book|title=CRC, Handbook of Chemistry and Physics|last=Weast|first=Robert|publisher=Chemical Rubber Company Publishing|year=1984|isbn=0-8493-0464-4|location=Boca Raton, Florida|page=E110}}</ref> |Young's modulus=4.9{{efn|Tute module elastičnosti ne mogut jestvovati zajedno, ako se vozmut dva i razčitaje se tretji, rezultat bude velmi odličnym, i jestli izbrati dva nevěrne, koeficient Puasona vyjde negativny. Jest možlivo najdti zdroje, ktore sumněvajut se v tutyh veličinah, napriklad, {{-|https://www.pnas.org/doi/10.1073/pnas.1615733114#fig04}} (januar 2026).}} |Shear modulus=4.2 |Bulk modulus=11 |Poisson ratio= |Mohs hardness=0.6 |Vickers hardness= |Brinell hardness=5 |CAS number=7439-93-2 |naming=od grečskogo slova ''λιθoς'' (kamenj) |predicted by= |prediction date= |discovered by=[[Johan August Arfwedson]] |discovery date=1817 |first isolation by=[[William Thomas Brande|Viljam Tomas Brande]] |first isolation date=1821 |history comment label= |history comment= |QID=Q568 }} '''Litij''' (od [[Grečsky jezyk|grečskogo]] {{Lang|grc|λίθος}}, 'kamenj') jest mekky srěbrno-běly [[metal]], imajuči [[Hemičny simbol]]&nbsp;'''{{-|Li}}'''. On jest tretjim [[Hemičny element|elementom]] v [[Periodična sistema elementov|periodičnoj sistemě]]. Tuto označaj, že on imaje 3 [[Proton|protona]] v jedru i 3 [[Elektron|elektrona]] vokrug. Jego [[atomny nomer]] jest 3, jego [[masovo čislo]] jest 6.94. Litij imaje dva razprostranjenyh [[izotop|izotopa]], {{Hem2|^{6}Li}} i {{Hem2|^{7}Li}}. {{Hem2|^{7}Li}} jest vyše razprostrajenym i tuty izotop sostavjaje 92.5% vsego litija. Litij jest velmi reaktivnym metalom. Jego glavne priměnjenja sut v [[litijeva baterija|litijevyh baterijah]], [[litij-ionovy akumulator|litij-ionovyh akumulatorah]], i v něktoryh [[Lěk|lěkah]]. ==Svojstva== ===Fizične svojstva=== Litij odnosi se k [[Alkalijne metaly|alkalijnym metalam]]. On jest srěbristy (v svěžem rězu) tvrdy vemi mekky [[metal]], začto jego možno legko rězati nožem. Litij se topi pri nizkoj temperaturě, on jest velmi legkym, priblizdo kako drěvo. Jest metalom s njnizšej gustotoju od vseh metalov i najměne gustym iz vseh elementov v tvrdom ili tečnom stanju. Imaje najvysšu teplotnu vměstilost i može udržati vyše [[Teplost|teplosti]], než libokaky drugy element. Velmi dobro provodi teplost i [[električnost]]. ===Hemične svojstva=== Litij aktivno [[Hemična reakcija|reaguje]] s [[Voda|vodoju]], izpuščajuči [[vodorod]] i iztvarjajuči [[Osnovanje (hemija)|osnovny]] raztvor [[hidroksid litija|hidroksida litija]]. Vslěd tomu, litij musi se shranjati pod naftovym gelom ili parafinom. [[Natrij]] ili [[kalij]] jest možno držati v oleju, ale ne litij, ktory jest mnogo legšy. Toj by plyval na povrhnosti oleja i ono by jego ne zaščičalo. Litij takože reaguje s [[halogen]]ami. On može reagovati s [[azot]]om, stvarjajuči [[nitrid litija]]. On reaguje s vozduhom, stvarjajuči črnu skvrnu i potom běly prašek hidroksida i [[karbonat litija|karbonata litija]]. ===Hemične sjedinjenja=== [[File:FlammenfärbungLi.png|thumb|Plamenny test na litij]] Litij stvarjaje [[Hemično sjedinjenje|hemične sjedinjenja]] jedino v [[Stupenj okysljenja|stupnju okysljenja]] +1. Večinstvo od njih jest bělo i nereaktivno. Pri nagrěvanju v plamenu oni tvoret jasny črveny kolor, sut slegka toksične i večinstvom raztvorjajut se v vodě. Karbonat litija jest meně raztvorimy v vodě, než karbonaty drugyh alkalijnyh metalov, kako [[karbonat natrija]].<gallery> File:Lithium nitrate.jpg|[[Nitrat litija]] File:Lithium hydroxide.jpg|[[Hidroksid litija]] File:Lithium carbonate.jpg|[[Karbonat litija]] File:Lithium chloride.jpg|[[Hlorid litija]] </gallery> ==Razprostranjenje== Litij ne strěčaje se v prirodě v elementarnoj formě, ale toliko vo formě litijevyh sjedinjenij. V [[Světovy okean|světovom okeanu]] sodrživaje se mnogo litija, jednako i v něktoryh granitah. Večinstvo [[Organizm|živyh organizmov]] imaje v sobě litij. V Něktoryh městah litija jest mnogo v [[Solj|solji]]. Něktore silikaty takože imajut v sobě litij. Največšo nahodženje litija na Zemji jest [[kaldera Makdermit]] na granice [[Oregon|Oregona]] i [[Nevada|Nevady]], ta jest čestju Velikoj [[Jeloustoun]]skoj Ekosistemy.<ref>Peter Zeihan on [https://www.youtube.com/watch?v=b-GBVRdwXVA] </ref> == Historija == Litij (od [[Grečsky jezyk|grečskogo]] "kamenj") byl odktyt [[Johann Arfvedson|Johanom Arfvedsonom]] v lětu 1817. V 1818 [[Christian Gmelin|Kristian Gmelin]] observoval, že solji litija v plamenu davajut jasnu črvenu barvu. [[W.T. Brande|V.T. Brande]] i [[Humphrey Davy|Hamfri Dejvi]] pozněje izkoristali [[Elektroliza|elektrolizu]] [[Oksid litija|oksida litija]] da by izolovati element. Prvo priměnjenje litija bylo v gustyh [[Mazivo|mazivah]], dalje velikym priměnjenjem litija se stalo [[jedrno oružje]]. Litij se takože koristal, da by steklo i [[oksid aluminija]] se legše topili pri izrabenju [[Aluminij|aluminija]]. Tutdenj litij glavo priměnjajut v [[Litij-ionovy akumulator|akumulatorah]]. Pravdopodobno jego sut nazvali "litij", zatože on byl odkryty iz minerala, poka druge razprostranjene alkalijne metaly byli vprvo iznahodžene v rastlinnoj tkanji. ==Dobyvanje== Litij dobyvajut črez izvlěkanje [[Hlorid litija|hlorida litija]] iz vodojemov i iztočnikov. Hlorid litija raztopet i [[Elektroliza|elektrolizujut]], dobyvajuči tekuči litij i [[hlor]]. ==Priměnjenja== ===Kako element=== Glavno priměnjenje litij jest našel v akumulatorah i baterijah. V [[Litijeva baterija|litijevoj bateriji]] litij izstupaje [[Anod|anodom]], litijeva baterija oddavaje mnogo vyše energije, než baterije s [[Cink|cinkom]], naprimer [[Alkalijna baterija|alkalijne baterije]]. [[Litij-ionovy akumulator|Litij-ionove akumulatory]] takože sodrživajut v sobě litij, ale ne kako element. On takože se koristaje v teplovodečih [[Stopenje|stopenjah]]. Iz litija proizvodet organolitijeve sjedinjenja, ktore koristajut kako velmi silne [[Osnovanje (hemija)|osnovanja]]. Jego koristajut za izrabenje specialnyh [[Steklo|stekol]] i [[Keramika|keramik]], kako napriměr 5-metrovo zrcalo dalekogleda na gorě Palomar. Litij jest najlegšim iz [[Metal|metalov]] i može byti stopjeny s [[Aluminij|alluminijem]], [[Měd|mědju]], [[Magnezij|magnezijem]] i [[Kadmij|kadmijem]] da by stvoriti krěpke i legke stopenja za [[Aviacija|aviaciju]]. === V hemičnyh sjedinjenjah === [[Hemično sjedinjenje|Sjedinjenja]] litija sut koristane v něktoryh [[Lěk|lěkah]], znajemyh kako [[normotimiky]] (stabilizatory nastrojenja). Karbonat litija koristajut kako lěk dlja lěčenja [[bipolarno razstrojstvo|maniodepresivnogo razstrojstva]] i drugyh psihičnyh hvoroblivyh stanij. Niobat litija se koristaje v [[Radio|radio prědavaljnikah]] i [[Mobilny telefon|mobilnyh telefonah]]. Něktore sjedinjenja litija takože koristajut se v [[Keramika|keramikě]]. [[Hlorid litija]] može absobovati [[Voda|vodu]] iz drugyh substancij. Něktore sjedinjenja litija koristajut se pri izrabjenju [[Mylo|myla]] i [[Mazivo|gustyh maziv]]. == Primětky == {{Small|<references group="lower-alpha"/>}} == Iztočniky == {{Iztočniky}} ==Zdroje v inyh viki== {{Prěvod|simple|Lithium}} [[Kategorija:Hemija]] [[Kategorija:Hemične elementy]] [[Kategorija:Metaly]] c91hx2mrfj92v1os0dyjv23g67eo9x5 49174 49173 2026-10-30T17:48:01Z Ilja isv 10 /* V hemičnyh sjedinjenjah */ 49174 wikitext text/x-wiki {{Kartka element |name =lithium |symbol =Li |Z =3 |number =3 |abundance= |abundance in earth's crust= |abundance in oceans= |abundance in solar system= |left=[[helij]] |right=[[berilij]] |above=[[vodorod|H]] |below=[[natrij|Na]] |appearance=srěbrno-běly |image name=[[Fajl:Lithium paraffin.jpg|thumb|300px|center|Litij, plyvajuči v parafinu]] |electrons per shell=2, 1 |phase= |phase comment= |density=0.5334&nbsp;g/cm³<ref name="Arblaster 2018" /> |density conditions=(at&nbsp;20°&nbsp;C) |density gplstp= |density gpcm3nrt= |density gpcm3mp=0.512 |melting point K=453.65 |melting point C=180.50 |melting point F=356.90 |boiling point K=1617 |boiling point C=1344 |boiling point F=2451 |triple point K= |triple point kPa= |critical point K=3220 |critical point MPa=67 |critical point comment=''(ekstrapolacija)'' |heat fusion=3.00 |heat vaporization=136 |heat capacity=24.860 |vapor pressure 1=797 |vapor pressure 10=885 |vapor pressure 100=995 |vapor pressure 1 k=1144 |vapor pressure 10 k=1337 |vapor pressure 100 k=1610 |vapor pressure comment= |crystal structure=body-centered cubic |crystal structure Pearson symbol=cI2 |lattice constant=''a''&nbsp;=&nbsp;350.93&nbsp;pm (at&nbsp;20&nbsp;°C)<ref name="Arblaster 2018">{{cite book |last=Arblaster |first= John W. |title=Selected Values of the Crystallographic Properties of Elements |publisher=ASM International |publication-place=Materials Park, Ohio |date=2018 |isbn=978-1-62708-155-9}}</ref> |electronegativity=0.98 |number of ionization energies=3 |ionization energy 1=520.2 |ionization energy 2=7298.1 |ionization energy 3=11815.0 |atomic radius=152 |atomic radius calculated=167 |covalent radius=128±7 |Van der Waals radius=182 |magnetic ordering=paramagnetik |electrical resistivity= |electrical resistivity unit prefix=n |electrical resistivity comment= |electrical resistivity at 0= |electrical resistivity at 20=92.8 |thermal conductivity=84.8 |thermal conductivity 2= |thermal diffusivity= |thermal expansion=<!-- see thermal expansion comment --> |thermal expansion comment={{val|46.56|e=−6}}/K (at&nbsp;20&nbsp;°C)<ref name="Arblaster 2018" /> |speed of sound= |speed of sound rod at 20=6000 |speed of sound rod at r.t.= |magnetic susceptibility= {{val|+14.2|e=−6}} |magnetic susceptibility ref=&#x20;(298&nbsp;K)<ref>{{Cite book|title=CRC, Handbook of Chemistry and Physics|last=Weast|first=Robert|publisher=Chemical Rubber Company Publishing|year=1984|isbn=0-8493-0464-4|location=Boca Raton, Florida|page=E110}}</ref> |Young's modulus=4.9{{efn|Tute module elastičnosti ne mogut jestvovati zajedno, ako se vozmut dva i razčitaje se tretji, rezultat bude velmi odličnym, i jestli izbrati dva nevěrne, koeficient Puasona vyjde negativny. Jest možlivo najdti zdroje, ktore sumněvajut se v tutyh veličinah, napriklad, {{-|https://www.pnas.org/doi/10.1073/pnas.1615733114#fig04}} (januar 2026).}} |Shear modulus=4.2 |Bulk modulus=11 |Poisson ratio= |Mohs hardness=0.6 |Vickers hardness= |Brinell hardness=5 |CAS number=7439-93-2 |naming=od grečskogo slova ''λιθoς'' (kamenj) |predicted by= |prediction date= |discovered by=[[Johan August Arfwedson]] |discovery date=1817 |first isolation by=[[William Thomas Brande|Viljam Tomas Brande]] |first isolation date=1821 |history comment label= |history comment= |QID=Q568 }} '''Litij''' (od [[Grečsky jezyk|grečskogo]] {{Lang|grc|λίθος}}, 'kamenj') jest mekky srěbrno-běly [[metal]], imajuči [[Hemičny simbol]]&nbsp;'''{{-|Li}}'''. On jest tretjim [[Hemičny element|elementom]] v [[Periodična sistema elementov|periodičnoj sistemě]]. Tuto označaj, že on imaje 3 [[Proton|protona]] v jedru i 3 [[Elektron|elektrona]] vokrug. Jego [[atomny nomer]] jest 3, jego [[masovo čislo]] jest 6.94. Litij imaje dva razprostranjenyh [[izotop|izotopa]], {{Hem2|^{6}Li}} i {{Hem2|^{7}Li}}. {{Hem2|^{7}Li}} jest vyše razprostrajenym i tuty izotop sostavjaje 92.5% vsego litija. Litij jest velmi reaktivnym metalom. Jego glavne priměnjenja sut v [[litijeva baterija|litijevyh baterijah]], [[litij-ionovy akumulator|litij-ionovyh akumulatorah]], i v něktoryh [[Lěk|lěkah]]. ==Svojstva== ===Fizične svojstva=== Litij odnosi se k [[Alkalijne metaly|alkalijnym metalam]]. On jest srěbristy (v svěžem rězu) tvrdy vemi mekky [[metal]], začto jego možno legko rězati nožem. Litij se topi pri nizkoj temperaturě, on jest velmi legkym, priblizdo kako drěvo. Jest metalom s njnizšej gustotoju od vseh metalov i najměne gustym iz vseh elementov v tvrdom ili tečnom stanju. Imaje najvysšu teplotnu vměstilost i može udržati vyše [[Teplost|teplosti]], než libokaky drugy element. Velmi dobro provodi teplost i [[električnost]]. ===Hemične svojstva=== Litij aktivno [[Hemična reakcija|reaguje]] s [[Voda|vodoju]], izpuščajuči [[vodorod]] i iztvarjajuči [[Osnovanje (hemija)|osnovny]] raztvor [[hidroksid litija|hidroksida litija]]. Vslěd tomu, litij musi se shranjati pod naftovym gelom ili parafinom. [[Natrij]] ili [[kalij]] jest možno držati v oleju, ale ne litij, ktory jest mnogo legšy. Toj by plyval na povrhnosti oleja i ono by jego ne zaščičalo. Litij takože reaguje s [[halogen]]ami. On može reagovati s [[azot]]om, stvarjajuči [[nitrid litija]]. On reaguje s vozduhom, stvarjajuči črnu skvrnu i potom běly prašek hidroksida i [[karbonat litija|karbonata litija]]. ===Hemične sjedinjenja=== [[File:FlammenfärbungLi.png|thumb|Plamenny test na litij]] Litij stvarjaje [[Hemično sjedinjenje|hemične sjedinjenja]] jedino v [[Stupenj okysljenja|stupnju okysljenja]] +1. Večinstvo od njih jest bělo i nereaktivno. Pri nagrěvanju v plamenu oni tvoret jasny črveny kolor, sut slegka toksične i večinstvom raztvorjajut se v vodě. Karbonat litija jest meně raztvorimy v vodě, než karbonaty drugyh alkalijnyh metalov, kako [[karbonat natrija]].<gallery> File:Lithium nitrate.jpg|[[Nitrat litija]] File:Lithium hydroxide.jpg|[[Hidroksid litija]] File:Lithium carbonate.jpg|[[Karbonat litija]] File:Lithium chloride.jpg|[[Hlorid litija]] </gallery> ==Razprostranjenje== Litij ne strěčaje se v prirodě v elementarnoj formě, ale toliko vo formě litijevyh sjedinjenij. V [[Světovy okean|světovom okeanu]] sodrživaje se mnogo litija, jednako i v něktoryh granitah. Večinstvo [[Organizm|živyh organizmov]] imaje v sobě litij. V Něktoryh městah litija jest mnogo v [[Solj|solji]]. Něktore silikaty takože imajut v sobě litij. Največšo nahodženje litija na Zemji jest [[kaldera Makdermit]] na granice [[Oregon|Oregona]] i [[Nevada|Nevady]], ta jest čestju Velikoj [[Jeloustoun]]skoj Ekosistemy.<ref>Peter Zeihan on [https://www.youtube.com/watch?v=b-GBVRdwXVA] </ref> == Historija == Litij (od [[Grečsky jezyk|grečskogo]] "kamenj") byl odktyt [[Johann Arfvedson|Johanom Arfvedsonom]] v lětu 1817. V 1818 [[Christian Gmelin|Kristian Gmelin]] observoval, že solji litija v plamenu davajut jasnu črvenu barvu. [[W.T. Brande|V.T. Brande]] i [[Humphrey Davy|Hamfri Dejvi]] pozněje izkoristali [[Elektroliza|elektrolizu]] [[Oksid litija|oksida litija]] da by izolovati element. Prvo priměnjenje litija bylo v gustyh [[Mazivo|mazivah]], dalje velikym priměnjenjem litija se stalo [[jedrno oružje]]. Litij se takože koristal, da by steklo i [[oksid aluminija]] se legše topili pri izrabenju [[Aluminij|aluminija]]. Tutdenj litij glavo priměnjajut v [[Litij-ionovy akumulator|akumulatorah]]. Pravdopodobno jego sut nazvali "litij", zatože on byl odkryty iz minerala, poka druge razprostranjene alkalijne metaly byli vprvo iznahodžene v rastlinnoj tkanji. ==Dobyvanje== Litij dobyvajut črez izvlěkanje [[Hlorid litija|hlorida litija]] iz vodojemov i iztočnikov. Hlorid litija raztopet i [[Elektroliza|elektrolizujut]], dobyvajuči tekuči litij i [[hlor]]. ==Priměnjenja== ===Kako element=== Glavno priměnjenje litij jest našel v akumulatorah i baterijah. V [[Litijeva baterija|litijevoj bateriji]] litij izstupaje [[Anod|anodom]], litijeva baterija oddavaje mnogo vyše energije, než baterije s [[Cink|cinkom]], naprimer [[Alkalijna baterija|alkalijne baterije]]. [[Litij-ionovy akumulator|Litij-ionove akumulatory]] takože sodrživajut v sobě litij, ale ne kako element. On takože se koristaje v teplovodečih [[Stopenje|stopenjah]]. Iz litija proizvodet organolitijeve sjedinjenja, ktore koristajut kako velmi silne [[Osnovanje (hemija)|osnovanja]]. Jego koristajut za izrabenje specialnyh [[Steklo|stekol]] i [[Keramika|keramik]], kako napriměr 5-metrovo zrcalo dalekogleda na gorě Palomar. Litij jest najlegšim iz [[Metal|metalov]] i može byti stopjeny s [[Aluminij|alluminijem]], [[Měd|mědju]], [[Magnezij|magnezijem]] i [[Kadmij|kadmijem]] da by stvoriti krěpke i legke stopenja za [[Aviacija|aviaciju]]. === V hemičnyh sjedinjenjah === [[Hemično sjedinjenje|Sjedinjenja]] litija sut koristane v něktoryh [[Lěk|lěkah]], znajemyh kako [[normotimiky]] (stabilizatory nastrojenja). Karbonat litija koristajut kako lěk dlja lěčenja [[bipolarno razstrojstvo|maniodepresivnogo razstrojstva]] i drugyh [[psihiatrija|psihičnyh hvoroblivyh stání]]. Niobat litija se koristaje v [[Radio|radio prědavaljnikah]] i [[Mobilny telefon|mobilnyh telefonah]]. Něktore sjedinjenja litija takože koristajut se v [[Keramika|keramikě]]. [[Hlorid litija]] može absobovati [[Voda|vodu]] iz drugyh substancij. Něktore sjedinjenja litija koristajut se pri izrabjenju [[Mylo|myla]] i [[Mazivo|gustyh maziv]]. == Primětky == {{Small|<references group="lower-alpha"/>}} == Iztočniky == {{Iztočniky}} ==Zdroje v inyh viki== {{Prěvod|simple|Lithium}} [[Kategorija:Hemija]] [[Kategorija:Hemične elementy]] [[Kategorija:Metaly]] 5b9jxuty2rc19i6vofkh9slriihb7dt 49175 49174 2026-10-30T17:48:41Z Ilja isv 10 /* V hemičnyh sjedinjenjah */ 49175 wikitext text/x-wiki {{Kartka element |name =lithium |symbol =Li |Z =3 |number =3 |abundance= |abundance in earth's crust= |abundance in oceans= |abundance in solar system= |left=[[helij]] |right=[[berilij]] |above=[[vodorod|H]] |below=[[natrij|Na]] |appearance=srěbrno-běly |image name=[[Fajl:Lithium paraffin.jpg|thumb|300px|center|Litij, plyvajuči v parafinu]] |electrons per shell=2, 1 |phase= |phase comment= |density=0.5334&nbsp;g/cm³<ref name="Arblaster 2018" /> |density conditions=(at&nbsp;20°&nbsp;C) |density gplstp= |density gpcm3nrt= |density gpcm3mp=0.512 |melting point K=453.65 |melting point C=180.50 |melting point F=356.90 |boiling point K=1617 |boiling point C=1344 |boiling point F=2451 |triple point K= |triple point kPa= |critical point K=3220 |critical point MPa=67 |critical point comment=''(ekstrapolacija)'' |heat fusion=3.00 |heat vaporization=136 |heat capacity=24.860 |vapor pressure 1=797 |vapor pressure 10=885 |vapor pressure 100=995 |vapor pressure 1 k=1144 |vapor pressure 10 k=1337 |vapor pressure 100 k=1610 |vapor pressure comment= |crystal structure=body-centered cubic |crystal structure Pearson symbol=cI2 |lattice constant=''a''&nbsp;=&nbsp;350.93&nbsp;pm (at&nbsp;20&nbsp;°C)<ref name="Arblaster 2018">{{cite book |last=Arblaster |first= John W. |title=Selected Values of the Crystallographic Properties of Elements |publisher=ASM International |publication-place=Materials Park, Ohio |date=2018 |isbn=978-1-62708-155-9}}</ref> |electronegativity=0.98 |number of ionization energies=3 |ionization energy 1=520.2 |ionization energy 2=7298.1 |ionization energy 3=11815.0 |atomic radius=152 |atomic radius calculated=167 |covalent radius=128±7 |Van der Waals radius=182 |magnetic ordering=paramagnetik |electrical resistivity= |electrical resistivity unit prefix=n |electrical resistivity comment= |electrical resistivity at 0= |electrical resistivity at 20=92.8 |thermal conductivity=84.8 |thermal conductivity 2= |thermal diffusivity= |thermal expansion=<!-- see thermal expansion comment --> |thermal expansion comment={{val|46.56|e=−6}}/K (at&nbsp;20&nbsp;°C)<ref name="Arblaster 2018" /> |speed of sound= |speed of sound rod at 20=6000 |speed of sound rod at r.t.= |magnetic susceptibility= {{val|+14.2|e=−6}} |magnetic susceptibility ref=&#x20;(298&nbsp;K)<ref>{{Cite book|title=CRC, Handbook of Chemistry and Physics|last=Weast|first=Robert|publisher=Chemical Rubber Company Publishing|year=1984|isbn=0-8493-0464-4|location=Boca Raton, Florida|page=E110}}</ref> |Young's modulus=4.9{{efn|Tute module elastičnosti ne mogut jestvovati zajedno, ako se vozmut dva i razčitaje se tretji, rezultat bude velmi odličnym, i jestli izbrati dva nevěrne, koeficient Puasona vyjde negativny. Jest možlivo najdti zdroje, ktore sumněvajut se v tutyh veličinah, napriklad, {{-|https://www.pnas.org/doi/10.1073/pnas.1615733114#fig04}} (januar 2026).}} |Shear modulus=4.2 |Bulk modulus=11 |Poisson ratio= |Mohs hardness=0.6 |Vickers hardness= |Brinell hardness=5 |CAS number=7439-93-2 |naming=od grečskogo slova ''λιθoς'' (kamenj) |predicted by= |prediction date= |discovered by=[[Johan August Arfwedson]] |discovery date=1817 |first isolation by=[[William Thomas Brande|Viljam Tomas Brande]] |first isolation date=1821 |history comment label= |history comment= |QID=Q568 }} '''Litij''' (od [[Grečsky jezyk|grečskogo]] {{Lang|grc|λίθος}}, 'kamenj') jest mekky srěbrno-běly [[metal]], imajuči [[Hemičny simbol]]&nbsp;'''{{-|Li}}'''. On jest tretjim [[Hemičny element|elementom]] v [[Periodična sistema elementov|periodičnoj sistemě]]. Tuto označaj, že on imaje 3 [[Proton|protona]] v jedru i 3 [[Elektron|elektrona]] vokrug. Jego [[atomny nomer]] jest 3, jego [[masovo čislo]] jest 6.94. Litij imaje dva razprostranjenyh [[izotop|izotopa]], {{Hem2|^{6}Li}} i {{Hem2|^{7}Li}}. {{Hem2|^{7}Li}} jest vyše razprostrajenym i tuty izotop sostavjaje 92.5% vsego litija. Litij jest velmi reaktivnym metalom. Jego glavne priměnjenja sut v [[litijeva baterija|litijevyh baterijah]], [[litij-ionovy akumulator|litij-ionovyh akumulatorah]], i v něktoryh [[Lěk|lěkah]]. ==Svojstva== ===Fizične svojstva=== Litij odnosi se k [[Alkalijne metaly|alkalijnym metalam]]. On jest srěbristy (v svěžem rězu) tvrdy vemi mekky [[metal]], začto jego možno legko rězati nožem. Litij se topi pri nizkoj temperaturě, on jest velmi legkym, priblizdo kako drěvo. Jest metalom s njnizšej gustotoju od vseh metalov i najměne gustym iz vseh elementov v tvrdom ili tečnom stanju. Imaje najvysšu teplotnu vměstilost i može udržati vyše [[Teplost|teplosti]], než libokaky drugy element. Velmi dobro provodi teplost i [[električnost]]. ===Hemične svojstva=== Litij aktivno [[Hemična reakcija|reaguje]] s [[Voda|vodoju]], izpuščajuči [[vodorod]] i iztvarjajuči [[Osnovanje (hemija)|osnovny]] raztvor [[hidroksid litija|hidroksida litija]]. Vslěd tomu, litij musi se shranjati pod naftovym gelom ili parafinom. [[Natrij]] ili [[kalij]] jest možno držati v oleju, ale ne litij, ktory jest mnogo legšy. Toj by plyval na povrhnosti oleja i ono by jego ne zaščičalo. Litij takože reaguje s [[halogen]]ami. On može reagovati s [[azot]]om, stvarjajuči [[nitrid litija]]. On reaguje s vozduhom, stvarjajuči črnu skvrnu i potom běly prašek hidroksida i [[karbonat litija|karbonata litija]]. ===Hemične sjedinjenja=== [[File:FlammenfärbungLi.png|thumb|Plamenny test na litij]] Litij stvarjaje [[Hemično sjedinjenje|hemične sjedinjenja]] jedino v [[Stupenj okysljenja|stupnju okysljenja]] +1. Večinstvo od njih jest bělo i nereaktivno. Pri nagrěvanju v plamenu oni tvoret jasny črveny kolor, sut slegka toksične i večinstvom raztvorjajut se v vodě. Karbonat litija jest meně raztvorimy v vodě, než karbonaty drugyh alkalijnyh metalov, kako [[karbonat natrija]].<gallery> File:Lithium nitrate.jpg|[[Nitrat litija]] File:Lithium hydroxide.jpg|[[Hidroksid litija]] File:Lithium carbonate.jpg|[[Karbonat litija]] File:Lithium chloride.jpg|[[Hlorid litija]] </gallery> ==Razprostranjenje== Litij ne strěčaje se v prirodě v elementarnoj formě, ale toliko vo formě litijevyh sjedinjenij. V [[Světovy okean|světovom okeanu]] sodrživaje se mnogo litija, jednako i v něktoryh granitah. Večinstvo [[Organizm|živyh organizmov]] imaje v sobě litij. V Něktoryh městah litija jest mnogo v [[Solj|solji]]. Něktore silikaty takože imajut v sobě litij. Največšo nahodženje litija na Zemji jest [[kaldera Makdermit]] na granice [[Oregon|Oregona]] i [[Nevada|Nevady]], ta jest čestju Velikoj [[Jeloustoun]]skoj Ekosistemy.<ref>Peter Zeihan on [https://www.youtube.com/watch?v=b-GBVRdwXVA] </ref> == Historija == Litij (od [[Grečsky jezyk|grečskogo]] "kamenj") byl odktyt [[Johann Arfvedson|Johanom Arfvedsonom]] v lětu 1817. V 1818 [[Christian Gmelin|Kristian Gmelin]] observoval, že solji litija v plamenu davajut jasnu črvenu barvu. [[W.T. Brande|V.T. Brande]] i [[Humphrey Davy|Hamfri Dejvi]] pozněje izkoristali [[Elektroliza|elektrolizu]] [[Oksid litija|oksida litija]] da by izolovati element. Prvo priměnjenje litija bylo v gustyh [[Mazivo|mazivah]], dalje velikym priměnjenjem litija se stalo [[jedrno oružje]]. Litij se takože koristal, da by steklo i [[oksid aluminija]] se legše topili pri izrabenju [[Aluminij|aluminija]]. Tutdenj litij glavo priměnjajut v [[Litij-ionovy akumulator|akumulatorah]]. Pravdopodobno jego sut nazvali "litij", zatože on byl odkryty iz minerala, poka druge razprostranjene alkalijne metaly byli vprvo iznahodžene v rastlinnoj tkanji. ==Dobyvanje== Litij dobyvajut črez izvlěkanje [[Hlorid litija|hlorida litija]] iz vodojemov i iztočnikov. Hlorid litija raztopet i [[Elektroliza|elektrolizujut]], dobyvajuči tekuči litij i [[hlor]]. ==Priměnjenja== ===Kako element=== Glavno priměnjenje litij jest našel v akumulatorah i baterijah. V [[Litijeva baterija|litijevoj bateriji]] litij izstupaje [[Anod|anodom]], litijeva baterija oddavaje mnogo vyše energije, než baterije s [[Cink|cinkom]], naprimer [[Alkalijna baterija|alkalijne baterije]]. [[Litij-ionovy akumulator|Litij-ionove akumulatory]] takože sodrživajut v sobě litij, ale ne kako element. On takože se koristaje v teplovodečih [[Stopenje|stopenjah]]. Iz litija proizvodet organolitijeve sjedinjenja, ktore koristajut kako velmi silne [[Osnovanje (hemija)|osnovanja]]. Jego koristajut za izrabenje specialnyh [[Steklo|stekol]] i [[Keramika|keramik]], kako napriměr 5-metrovo zrcalo dalekogleda na gorě Palomar. Litij jest najlegšim iz [[Metal|metalov]] i može byti stopjeny s [[Aluminij|alluminijem]], [[Měd|mědju]], [[Magnezij|magnezijem]] i [[Kadmij|kadmijem]] da by stvoriti krěpke i legke stopenja za [[Aviacija|aviaciju]]. === V hemičnyh sjedinjenjah === [[Hemično sjedinjenje|Sjedinjenja]] litija sut koristane v něktoryh [[Lěk|lěkah]], znajemyh kako [[normotimiky]] (stabilizatory nastrojenja). Karbonat litija koristajut kako lěk dlja lěčenja [[bipolarno razstrojstvo|maniodepresivnogo razstrojstva]] i drugyh [[psihiatrija|psihičnyh hvoroblivyh stanij]]. Niobat litija se koristaje v [[Radio|radio prědavaljnikah]] i [[Mobilny telefon|mobilnyh telefonah]]. Něktore sjedinjenja litija takože koristajut se v [[Keramika|keramikě]]. [[Hlorid litija]] može absobovati [[Voda|vodu]] iz drugyh substancij. Něktore sjedinjenja litija koristajut se pri izrabjenju [[Mylo|myla]] i [[Mazivo|gustyh maziv]]. == Primětky == {{Small|<references group="lower-alpha"/>}} == Iztočniky == {{Iztočniky}} ==Zdroje v inyh viki== {{Prěvod|simple|Lithium}} [[Kategorija:Hemija]] [[Kategorija:Hemične elementy]] [[Kategorija:Metaly]] 2j52kjtaa6x81ysrutucj3vn6aaayzd 49176 49175 2026-10-30T17:51:37Z Ilja isv 10 /* Razprostranjenje */ 49176 wikitext text/x-wiki {{Kartka element |name =lithium |symbol =Li |Z =3 |number =3 |abundance= |abundance in earth's crust= |abundance in oceans= |abundance in solar system= |left=[[helij]] |right=[[berilij]] |above=[[vodorod|H]] |below=[[natrij|Na]] |appearance=srěbrno-běly |image name=[[Fajl:Lithium paraffin.jpg|thumb|300px|center|Litij, plyvajuči v parafinu]] |electrons per shell=2, 1 |phase= |phase comment= |density=0.5334&nbsp;g/cm³<ref name="Arblaster 2018" /> |density conditions=(at&nbsp;20°&nbsp;C) |density gplstp= |density gpcm3nrt= |density gpcm3mp=0.512 |melting point K=453.65 |melting point C=180.50 |melting point F=356.90 |boiling point K=1617 |boiling point C=1344 |boiling point F=2451 |triple point K= |triple point kPa= |critical point K=3220 |critical point MPa=67 |critical point comment=''(ekstrapolacija)'' |heat fusion=3.00 |heat vaporization=136 |heat capacity=24.860 |vapor pressure 1=797 |vapor pressure 10=885 |vapor pressure 100=995 |vapor pressure 1 k=1144 |vapor pressure 10 k=1337 |vapor pressure 100 k=1610 |vapor pressure comment= |crystal structure=body-centered cubic |crystal structure Pearson symbol=cI2 |lattice constant=''a''&nbsp;=&nbsp;350.93&nbsp;pm (at&nbsp;20&nbsp;°C)<ref name="Arblaster 2018">{{cite book |last=Arblaster |first= John W. |title=Selected Values of the Crystallographic Properties of Elements |publisher=ASM International |publication-place=Materials Park, Ohio |date=2018 |isbn=978-1-62708-155-9}}</ref> |electronegativity=0.98 |number of ionization energies=3 |ionization energy 1=520.2 |ionization energy 2=7298.1 |ionization energy 3=11815.0 |atomic radius=152 |atomic radius calculated=167 |covalent radius=128±7 |Van der Waals radius=182 |magnetic ordering=paramagnetik |electrical resistivity= |electrical resistivity unit prefix=n |electrical resistivity comment= |electrical resistivity at 0= |electrical resistivity at 20=92.8 |thermal conductivity=84.8 |thermal conductivity 2= |thermal diffusivity= |thermal expansion=<!-- see thermal expansion comment --> |thermal expansion comment={{val|46.56|e=−6}}/K (at&nbsp;20&nbsp;°C)<ref name="Arblaster 2018" /> |speed of sound= |speed of sound rod at 20=6000 |speed of sound rod at r.t.= |magnetic susceptibility= {{val|+14.2|e=−6}} |magnetic susceptibility ref=&#x20;(298&nbsp;K)<ref>{{Cite book|title=CRC, Handbook of Chemistry and Physics|last=Weast|first=Robert|publisher=Chemical Rubber Company Publishing|year=1984|isbn=0-8493-0464-4|location=Boca Raton, Florida|page=E110}}</ref> |Young's modulus=4.9{{efn|Tute module elastičnosti ne mogut jestvovati zajedno, ako se vozmut dva i razčitaje se tretji, rezultat bude velmi odličnym, i jestli izbrati dva nevěrne, koeficient Puasona vyjde negativny. Jest možlivo najdti zdroje, ktore sumněvajut se v tutyh veličinah, napriklad, {{-|https://www.pnas.org/doi/10.1073/pnas.1615733114#fig04}} (januar 2026).}} |Shear modulus=4.2 |Bulk modulus=11 |Poisson ratio= |Mohs hardness=0.6 |Vickers hardness= |Brinell hardness=5 |CAS number=7439-93-2 |naming=od grečskogo slova ''λιθoς'' (kamenj) |predicted by= |prediction date= |discovered by=[[Johan August Arfwedson]] |discovery date=1817 |first isolation by=[[William Thomas Brande|Viljam Tomas Brande]] |first isolation date=1821 |history comment label= |history comment= |QID=Q568 }} '''Litij''' (od [[Grečsky jezyk|grečskogo]] {{Lang|grc|λίθος}}, 'kamenj') jest mekky srěbrno-běly [[metal]], imajuči [[Hemičny simbol]]&nbsp;'''{{-|Li}}'''. On jest tretjim [[Hemičny element|elementom]] v [[Periodična sistema elementov|periodičnoj sistemě]]. Tuto označaj, že on imaje 3 [[Proton|protona]] v jedru i 3 [[Elektron|elektrona]] vokrug. Jego [[atomny nomer]] jest 3, jego [[masovo čislo]] jest 6.94. Litij imaje dva razprostranjenyh [[izotop|izotopa]], {{Hem2|^{6}Li}} i {{Hem2|^{7}Li}}. {{Hem2|^{7}Li}} jest vyše razprostrajenym i tuty izotop sostavjaje 92.5% vsego litija. Litij jest velmi reaktivnym metalom. Jego glavne priměnjenja sut v [[litijeva baterija|litijevyh baterijah]], [[litij-ionovy akumulator|litij-ionovyh akumulatorah]], i v něktoryh [[Lěk|lěkah]]. ==Svojstva== ===Fizične svojstva=== Litij odnosi se k [[Alkalijne metaly|alkalijnym metalam]]. On jest srěbristy (v svěžem rězu) tvrdy vemi mekky [[metal]], začto jego možno legko rězati nožem. Litij se topi pri nizkoj temperaturě, on jest velmi legkym, priblizdo kako drěvo. Jest metalom s njnizšej gustotoju od vseh metalov i najměne gustym iz vseh elementov v tvrdom ili tečnom stanju. Imaje najvysšu teplotnu vměstilost i može udržati vyše [[Teplost|teplosti]], než libokaky drugy element. Velmi dobro provodi teplost i [[električnost]]. ===Hemične svojstva=== Litij aktivno [[Hemična reakcija|reaguje]] s [[Voda|vodoju]], izpuščajuči [[vodorod]] i iztvarjajuči [[Osnovanje (hemija)|osnovny]] raztvor [[hidroksid litija|hidroksida litija]]. Vslěd tomu, litij musi se shranjati pod naftovym gelom ili parafinom. [[Natrij]] ili [[kalij]] jest možno držati v oleju, ale ne litij, ktory jest mnogo legšy. Toj by plyval na povrhnosti oleja i ono by jego ne zaščičalo. Litij takože reaguje s [[halogen]]ami. On može reagovati s [[azot]]om, stvarjajuči [[nitrid litija]]. On reaguje s vozduhom, stvarjajuči črnu skvrnu i potom běly prašek hidroksida i [[karbonat litija|karbonata litija]]. ===Hemične sjedinjenja=== [[File:FlammenfärbungLi.png|thumb|Plamenny test na litij]] Litij stvarjaje [[Hemično sjedinjenje|hemične sjedinjenja]] jedino v [[Stupenj okysljenja|stupnju okysljenja]] +1. Večinstvo od njih jest bělo i nereaktivno. Pri nagrěvanju v plamenu oni tvoret jasny črveny kolor, sut slegka toksične i večinstvom raztvorjajut se v vodě. Karbonat litija jest meně raztvorimy v vodě, než karbonaty drugyh alkalijnyh metalov, kako [[karbonat natrija]].<gallery> File:Lithium nitrate.jpg|[[Nitrat litija]] File:Lithium hydroxide.jpg|[[Hidroksid litija]] File:Lithium carbonate.jpg|[[Karbonat litija]] File:Lithium chloride.jpg|[[Hlorid litija]] </gallery> ==Razprostranjenje== Litij ne strěčaje se v prirodě v elementarnoj formě, ale toliko vo formě litijevyh sjedinjenij. V [[Světovy okean|světovom okeanu]] sodrživaje se mnogo litija, jednako i v něktoryh granitah. Večinstvo [[Organizm|živyh organizmov]] imaje v sobě litij. V Něktoryh městah litija jest mnogo v [[Solj|solji]]. Něktore silikaty takože imajut v sobě litij. Največšo nahodženje litija na Zemji jest [[kaldera Makdermit]] na granice [[Oregon|Oregona]] i [[Nevada|Nevady]], ta jest čestju Velikoj [[Jeloustoun]]skoj Ekosistemy.<ref>Peter Zeihan na {{-|[https://www.youtube.com/watch?v=b-GBVRdwXVA YouTube]}}</ref> == Historija == Litij (od [[Grečsky jezyk|grečskogo]] "kamenj") byl odktyt [[Johann Arfvedson|Johanom Arfvedsonom]] v lětu 1817. V 1818 [[Christian Gmelin|Kristian Gmelin]] observoval, že solji litija v plamenu davajut jasnu črvenu barvu. [[W.T. Brande|V.T. Brande]] i [[Humphrey Davy|Hamfri Dejvi]] pozněje izkoristali [[Elektroliza|elektrolizu]] [[Oksid litija|oksida litija]] da by izolovati element. Prvo priměnjenje litija bylo v gustyh [[Mazivo|mazivah]], dalje velikym priměnjenjem litija se stalo [[jedrno oružje]]. Litij se takože koristal, da by steklo i [[oksid aluminija]] se legše topili pri izrabenju [[Aluminij|aluminija]]. Tutdenj litij glavo priměnjajut v [[Litij-ionovy akumulator|akumulatorah]]. Pravdopodobno jego sut nazvali "litij", zatože on byl odkryty iz minerala, poka druge razprostranjene alkalijne metaly byli vprvo iznahodžene v rastlinnoj tkanji. ==Dobyvanje== Litij dobyvajut črez izvlěkanje [[Hlorid litija|hlorida litija]] iz vodojemov i iztočnikov. Hlorid litija raztopet i [[Elektroliza|elektrolizujut]], dobyvajuči tekuči litij i [[hlor]]. ==Priměnjenja== ===Kako element=== Glavno priměnjenje litij jest našel v akumulatorah i baterijah. V [[Litijeva baterija|litijevoj bateriji]] litij izstupaje [[Anod|anodom]], litijeva baterija oddavaje mnogo vyše energije, než baterije s [[Cink|cinkom]], naprimer [[Alkalijna baterija|alkalijne baterije]]. [[Litij-ionovy akumulator|Litij-ionove akumulatory]] takože sodrživajut v sobě litij, ale ne kako element. On takože se koristaje v teplovodečih [[Stopenje|stopenjah]]. Iz litija proizvodet organolitijeve sjedinjenja, ktore koristajut kako velmi silne [[Osnovanje (hemija)|osnovanja]]. Jego koristajut za izrabenje specialnyh [[Steklo|stekol]] i [[Keramika|keramik]], kako napriměr 5-metrovo zrcalo dalekogleda na gorě Palomar. Litij jest najlegšim iz [[Metal|metalov]] i može byti stopjeny s [[Aluminij|alluminijem]], [[Měd|mědju]], [[Magnezij|magnezijem]] i [[Kadmij|kadmijem]] da by stvoriti krěpke i legke stopenja za [[Aviacija|aviaciju]]. === V hemičnyh sjedinjenjah === [[Hemično sjedinjenje|Sjedinjenja]] litija sut koristane v něktoryh [[Lěk|lěkah]], znajemyh kako [[normotimiky]] (stabilizatory nastrojenja). Karbonat litija koristajut kako lěk dlja lěčenja [[bipolarno razstrojstvo|maniodepresivnogo razstrojstva]] i drugyh [[psihiatrija|psihičnyh hvoroblivyh stanij]]. Niobat litija se koristaje v [[Radio|radio prědavaljnikah]] i [[Mobilny telefon|mobilnyh telefonah]]. Něktore sjedinjenja litija takože koristajut se v [[Keramika|keramikě]]. [[Hlorid litija]] može absobovati [[Voda|vodu]] iz drugyh substancij. Něktore sjedinjenja litija koristajut se pri izrabjenju [[Mylo|myla]] i [[Mazivo|gustyh maziv]]. == Primětky == {{Small|<references group="lower-alpha"/>}} == Iztočniky == {{Iztočniky}} ==Zdroje v inyh viki== {{Prěvod|simple|Lithium}} [[Kategorija:Hemija]] [[Kategorija:Hemične elementy]] [[Kategorija:Metaly]] jzawib788u4b7zmkz80ttxmzvzm5gig 49177 49176 2026-10-30T17:53:01Z Ilja isv 10 /* Razprostranjenje */ 49177 wikitext text/x-wiki {{Kartka element |name =lithium |symbol =Li |Z =3 |number =3 |abundance= |abundance in earth's crust= |abundance in oceans= |abundance in solar system= |left=[[helij]] |right=[[berilij]] |above=[[vodorod|H]] |below=[[natrij|Na]] |appearance=srěbrno-běly |image name=[[Fajl:Lithium paraffin.jpg|thumb|300px|center|Litij, plyvajuči v parafinu]] |electrons per shell=2, 1 |phase= |phase comment= |density=0.5334&nbsp;g/cm³<ref name="Arblaster 2018" /> |density conditions=(at&nbsp;20°&nbsp;C) |density gplstp= |density gpcm3nrt= |density gpcm3mp=0.512 |melting point K=453.65 |melting point C=180.50 |melting point F=356.90 |boiling point K=1617 |boiling point C=1344 |boiling point F=2451 |triple point K= |triple point kPa= |critical point K=3220 |critical point MPa=67 |critical point comment=''(ekstrapolacija)'' |heat fusion=3.00 |heat vaporization=136 |heat capacity=24.860 |vapor pressure 1=797 |vapor pressure 10=885 |vapor pressure 100=995 |vapor pressure 1 k=1144 |vapor pressure 10 k=1337 |vapor pressure 100 k=1610 |vapor pressure comment= |crystal structure=body-centered cubic |crystal structure Pearson symbol=cI2 |lattice constant=''a''&nbsp;=&nbsp;350.93&nbsp;pm (at&nbsp;20&nbsp;°C)<ref name="Arblaster 2018">{{cite book |last=Arblaster |first= John W. |title=Selected Values of the Crystallographic Properties of Elements |publisher=ASM International |publication-place=Materials Park, Ohio |date=2018 |isbn=978-1-62708-155-9}}</ref> |electronegativity=0.98 |number of ionization energies=3 |ionization energy 1=520.2 |ionization energy 2=7298.1 |ionization energy 3=11815.0 |atomic radius=152 |atomic radius calculated=167 |covalent radius=128±7 |Van der Waals radius=182 |magnetic ordering=paramagnetik |electrical resistivity= |electrical resistivity unit prefix=n |electrical resistivity comment= |electrical resistivity at 0= |electrical resistivity at 20=92.8 |thermal conductivity=84.8 |thermal conductivity 2= |thermal diffusivity= |thermal expansion=<!-- see thermal expansion comment --> |thermal expansion comment={{val|46.56|e=−6}}/K (at&nbsp;20&nbsp;°C)<ref name="Arblaster 2018" /> |speed of sound= |speed of sound rod at 20=6000 |speed of sound rod at r.t.= |magnetic susceptibility= {{val|+14.2|e=−6}} |magnetic susceptibility ref=&#x20;(298&nbsp;K)<ref>{{Cite book|title=CRC, Handbook of Chemistry and Physics|last=Weast|first=Robert|publisher=Chemical Rubber Company Publishing|year=1984|isbn=0-8493-0464-4|location=Boca Raton, Florida|page=E110}}</ref> |Young's modulus=4.9{{efn|Tute module elastičnosti ne mogut jestvovati zajedno, ako se vozmut dva i razčitaje se tretji, rezultat bude velmi odličnym, i jestli izbrati dva nevěrne, koeficient Puasona vyjde negativny. Jest možlivo najdti zdroje, ktore sumněvajut se v tutyh veličinah, napriklad, {{-|https://www.pnas.org/doi/10.1073/pnas.1615733114#fig04}} (januar 2026).}} |Shear modulus=4.2 |Bulk modulus=11 |Poisson ratio= |Mohs hardness=0.6 |Vickers hardness= |Brinell hardness=5 |CAS number=7439-93-2 |naming=od grečskogo slova ''λιθoς'' (kamenj) |predicted by= |prediction date= |discovered by=[[Johan August Arfwedson]] |discovery date=1817 |first isolation by=[[William Thomas Brande|Viljam Tomas Brande]] |first isolation date=1821 |history comment label= |history comment= |QID=Q568 }} '''Litij''' (od [[Grečsky jezyk|grečskogo]] {{Lang|grc|λίθος}}, 'kamenj') jest mekky srěbrno-běly [[metal]], imajuči [[Hemičny simbol]]&nbsp;'''{{-|Li}}'''. On jest tretjim [[Hemičny element|elementom]] v [[Periodična sistema elementov|periodičnoj sistemě]]. Tuto označaj, že on imaje 3 [[Proton|protona]] v jedru i 3 [[Elektron|elektrona]] vokrug. Jego [[atomny nomer]] jest 3, jego [[masovo čislo]] jest 6.94. Litij imaje dva razprostranjenyh [[izotop|izotopa]], {{Hem2|^{6}Li}} i {{Hem2|^{7}Li}}. {{Hem2|^{7}Li}} jest vyše razprostrajenym i tuty izotop sostavjaje 92.5% vsego litija. Litij jest velmi reaktivnym metalom. Jego glavne priměnjenja sut v [[litijeva baterija|litijevyh baterijah]], [[litij-ionovy akumulator|litij-ionovyh akumulatorah]], i v něktoryh [[Lěk|lěkah]]. ==Svojstva== ===Fizične svojstva=== Litij odnosi se k [[Alkalijne metaly|alkalijnym metalam]]. On jest srěbristy (v svěžem rězu) tvrdy vemi mekky [[metal]], začto jego možno legko rězati nožem. Litij se topi pri nizkoj temperaturě, on jest velmi legkym, priblizdo kako drěvo. Jest metalom s njnizšej gustotoju od vseh metalov i najměne gustym iz vseh elementov v tvrdom ili tečnom stanju. Imaje najvysšu teplotnu vměstilost i može udržati vyše [[Teplost|teplosti]], než libokaky drugy element. Velmi dobro provodi teplost i [[električnost]]. ===Hemične svojstva=== Litij aktivno [[Hemična reakcija|reaguje]] s [[Voda|vodoju]], izpuščajuči [[vodorod]] i iztvarjajuči [[Osnovanje (hemija)|osnovny]] raztvor [[hidroksid litija|hidroksida litija]]. Vslěd tomu, litij musi se shranjati pod naftovym gelom ili parafinom. [[Natrij]] ili [[kalij]] jest možno držati v oleju, ale ne litij, ktory jest mnogo legšy. Toj by plyval na povrhnosti oleja i ono by jego ne zaščičalo. Litij takože reaguje s [[halogen]]ami. On može reagovati s [[azot]]om, stvarjajuči [[nitrid litija]]. On reaguje s vozduhom, stvarjajuči črnu skvrnu i potom běly prašek hidroksida i [[karbonat litija|karbonata litija]]. ===Hemične sjedinjenja=== [[File:FlammenfärbungLi.png|thumb|Plamenny test na litij]] Litij stvarjaje [[Hemično sjedinjenje|hemične sjedinjenja]] jedino v [[Stupenj okysljenja|stupnju okysljenja]] +1. Večinstvo od njih jest bělo i nereaktivno. Pri nagrěvanju v plamenu oni tvoret jasny črveny kolor, sut slegka toksične i večinstvom raztvorjajut se v vodě. Karbonat litija jest meně raztvorimy v vodě, než karbonaty drugyh alkalijnyh metalov, kako [[karbonat natrija]].<gallery> File:Lithium nitrate.jpg|[[Nitrat litija]] File:Lithium hydroxide.jpg|[[Hidroksid litija]] File:Lithium carbonate.jpg|[[Karbonat litija]] File:Lithium chloride.jpg|[[Hlorid litija]] </gallery> ==Razprostranjenje== Litij ne strěčaje se v prirodě v elementarnoj formě, ale toliko vo formě litijevyh sjedinjenij. V [[Světovy okean|světovom okeanu]] sodrživaje se mnogo litija, jednako i v něktoryh granitah. Večinstvo [[Organizm|živyh organizmov]] imaje v sobě litij. V Něktoryh městah litija jest mnogo v [[Solj|solji]]. Něktore silikaty takože imajut v sobě litij. Največšo nahodženje litija na Zemji jest [[kaldera Makdermit]] na granice [[Oregon|Oregona]] i [[Nevada|Nevady]], ta jest čestju Velikoj [[Jeloustoun]]skoj Ekosistemy.<ref>Peter Zeihan na [https://www.youtube.com/watch?v=b-GBVRdwXVA {{-|YouTube}}]</ref> == Historija == Litij (od [[Grečsky jezyk|grečskogo]] "kamenj") byl odktyt [[Johann Arfvedson|Johanom Arfvedsonom]] v lětu 1817. V 1818 [[Christian Gmelin|Kristian Gmelin]] observoval, že solji litija v plamenu davajut jasnu črvenu barvu. [[W.T. Brande|V.T. Brande]] i [[Humphrey Davy|Hamfri Dejvi]] pozněje izkoristali [[Elektroliza|elektrolizu]] [[Oksid litija|oksida litija]] da by izolovati element. Prvo priměnjenje litija bylo v gustyh [[Mazivo|mazivah]], dalje velikym priměnjenjem litija se stalo [[jedrno oružje]]. Litij se takože koristal, da by steklo i [[oksid aluminija]] se legše topili pri izrabenju [[Aluminij|aluminija]]. Tutdenj litij glavo priměnjajut v [[Litij-ionovy akumulator|akumulatorah]]. Pravdopodobno jego sut nazvali "litij", zatože on byl odkryty iz minerala, poka druge razprostranjene alkalijne metaly byli vprvo iznahodžene v rastlinnoj tkanji. ==Dobyvanje== Litij dobyvajut črez izvlěkanje [[Hlorid litija|hlorida litija]] iz vodojemov i iztočnikov. Hlorid litija raztopet i [[Elektroliza|elektrolizujut]], dobyvajuči tekuči litij i [[hlor]]. ==Priměnjenja== ===Kako element=== Glavno priměnjenje litij jest našel v akumulatorah i baterijah. V [[Litijeva baterija|litijevoj bateriji]] litij izstupaje [[Anod|anodom]], litijeva baterija oddavaje mnogo vyše energije, než baterije s [[Cink|cinkom]], naprimer [[Alkalijna baterija|alkalijne baterije]]. [[Litij-ionovy akumulator|Litij-ionove akumulatory]] takože sodrživajut v sobě litij, ale ne kako element. On takože se koristaje v teplovodečih [[Stopenje|stopenjah]]. Iz litija proizvodet organolitijeve sjedinjenja, ktore koristajut kako velmi silne [[Osnovanje (hemija)|osnovanja]]. Jego koristajut za izrabenje specialnyh [[Steklo|stekol]] i [[Keramika|keramik]], kako napriměr 5-metrovo zrcalo dalekogleda na gorě Palomar. Litij jest najlegšim iz [[Metal|metalov]] i može byti stopjeny s [[Aluminij|alluminijem]], [[Měd|mědju]], [[Magnezij|magnezijem]] i [[Kadmij|kadmijem]] da by stvoriti krěpke i legke stopenja za [[Aviacija|aviaciju]]. === V hemičnyh sjedinjenjah === [[Hemično sjedinjenje|Sjedinjenja]] litija sut koristane v něktoryh [[Lěk|lěkah]], znajemyh kako [[normotimiky]] (stabilizatory nastrojenja). Karbonat litija koristajut kako lěk dlja lěčenja [[bipolarno razstrojstvo|maniodepresivnogo razstrojstva]] i drugyh [[psihiatrija|psihičnyh hvoroblivyh stanij]]. Niobat litija se koristaje v [[Radio|radio prědavaljnikah]] i [[Mobilny telefon|mobilnyh telefonah]]. Něktore sjedinjenja litija takože koristajut se v [[Keramika|keramikě]]. [[Hlorid litija]] može absobovati [[Voda|vodu]] iz drugyh substancij. Něktore sjedinjenja litija koristajut se pri izrabjenju [[Mylo|myla]] i [[Mazivo|gustyh maziv]]. == Primětky == {{Small|<references group="lower-alpha"/>}} == Iztočniky == {{Iztočniky}} ==Zdroje v inyh viki== {{Prěvod|simple|Lithium}} [[Kategorija:Hemija]] [[Kategorija:Hemične elementy]] [[Kategorija:Metaly]] expkhgobykdershyvb888j73myvz43q 49178 49177 2026-10-30T17:54:29Z Ilja isv 10 /* Razprostranjenje */ 49178 wikitext text/x-wiki {{Kartka element |name =lithium |symbol =Li |Z =3 |number =3 |abundance= |abundance in earth's crust= |abundance in oceans= |abundance in solar system= |left=[[helij]] |right=[[berilij]] |above=[[vodorod|H]] |below=[[natrij|Na]] |appearance=srěbrno-běly |image name=[[Fajl:Lithium paraffin.jpg|thumb|300px|center|Litij, plyvajuči v parafinu]] |electrons per shell=2, 1 |phase= |phase comment= |density=0.5334&nbsp;g/cm³<ref name="Arblaster 2018" /> |density conditions=(at&nbsp;20°&nbsp;C) |density gplstp= |density gpcm3nrt= |density gpcm3mp=0.512 |melting point K=453.65 |melting point C=180.50 |melting point F=356.90 |boiling point K=1617 |boiling point C=1344 |boiling point F=2451 |triple point K= |triple point kPa= |critical point K=3220 |critical point MPa=67 |critical point comment=''(ekstrapolacija)'' |heat fusion=3.00 |heat vaporization=136 |heat capacity=24.860 |vapor pressure 1=797 |vapor pressure 10=885 |vapor pressure 100=995 |vapor pressure 1 k=1144 |vapor pressure 10 k=1337 |vapor pressure 100 k=1610 |vapor pressure comment= |crystal structure=body-centered cubic |crystal structure Pearson symbol=cI2 |lattice constant=''a''&nbsp;=&nbsp;350.93&nbsp;pm (at&nbsp;20&nbsp;°C)<ref name="Arblaster 2018">{{cite book |last=Arblaster |first= John W. |title=Selected Values of the Crystallographic Properties of Elements |publisher=ASM International |publication-place=Materials Park, Ohio |date=2018 |isbn=978-1-62708-155-9}}</ref> |electronegativity=0.98 |number of ionization energies=3 |ionization energy 1=520.2 |ionization energy 2=7298.1 |ionization energy 3=11815.0 |atomic radius=152 |atomic radius calculated=167 |covalent radius=128±7 |Van der Waals radius=182 |magnetic ordering=paramagnetik |electrical resistivity= |electrical resistivity unit prefix=n |electrical resistivity comment= |electrical resistivity at 0= |electrical resistivity at 20=92.8 |thermal conductivity=84.8 |thermal conductivity 2= |thermal diffusivity= |thermal expansion=<!-- see thermal expansion comment --> |thermal expansion comment={{val|46.56|e=−6}}/K (at&nbsp;20&nbsp;°C)<ref name="Arblaster 2018" /> |speed of sound= |speed of sound rod at 20=6000 |speed of sound rod at r.t.= |magnetic susceptibility= {{val|+14.2|e=−6}} |magnetic susceptibility ref=&#x20;(298&nbsp;K)<ref>{{Cite book|title=CRC, Handbook of Chemistry and Physics|last=Weast|first=Robert|publisher=Chemical Rubber Company Publishing|year=1984|isbn=0-8493-0464-4|location=Boca Raton, Florida|page=E110}}</ref> |Young's modulus=4.9{{efn|Tute module elastičnosti ne mogut jestvovati zajedno, ako se vozmut dva i razčitaje se tretji, rezultat bude velmi odličnym, i jestli izbrati dva nevěrne, koeficient Puasona vyjde negativny. Jest možlivo najdti zdroje, ktore sumněvajut se v tutyh veličinah, napriklad, {{-|https://www.pnas.org/doi/10.1073/pnas.1615733114#fig04}} (januar 2026).}} |Shear modulus=4.2 |Bulk modulus=11 |Poisson ratio= |Mohs hardness=0.6 |Vickers hardness= |Brinell hardness=5 |CAS number=7439-93-2 |naming=od grečskogo slova ''λιθoς'' (kamenj) |predicted by= |prediction date= |discovered by=[[Johan August Arfwedson]] |discovery date=1817 |first isolation by=[[William Thomas Brande|Viljam Tomas Brande]] |first isolation date=1821 |history comment label= |history comment= |QID=Q568 }} '''Litij''' (od [[Grečsky jezyk|grečskogo]] {{Lang|grc|λίθος}}, 'kamenj') jest mekky srěbrno-běly [[metal]], imajuči [[Hemičny simbol]]&nbsp;'''{{-|Li}}'''. On jest tretjim [[Hemičny element|elementom]] v [[Periodična sistema elementov|periodičnoj sistemě]]. Tuto označaj, že on imaje 3 [[Proton|protona]] v jedru i 3 [[Elektron|elektrona]] vokrug. Jego [[atomny nomer]] jest 3, jego [[masovo čislo]] jest 6.94. Litij imaje dva razprostranjenyh [[izotop|izotopa]], {{Hem2|^{6}Li}} i {{Hem2|^{7}Li}}. {{Hem2|^{7}Li}} jest vyše razprostrajenym i tuty izotop sostavjaje 92.5% vsego litija. Litij jest velmi reaktivnym metalom. Jego glavne priměnjenja sut v [[litijeva baterija|litijevyh baterijah]], [[litij-ionovy akumulator|litij-ionovyh akumulatorah]], i v něktoryh [[Lěk|lěkah]]. ==Svojstva== ===Fizične svojstva=== Litij odnosi se k [[Alkalijne metaly|alkalijnym metalam]]. On jest srěbristy (v svěžem rězu) tvrdy vemi mekky [[metal]], začto jego možno legko rězati nožem. Litij se topi pri nizkoj temperaturě, on jest velmi legkym, priblizdo kako drěvo. Jest metalom s njnizšej gustotoju od vseh metalov i najměne gustym iz vseh elementov v tvrdom ili tečnom stanju. Imaje najvysšu teplotnu vměstilost i može udržati vyše [[Teplost|teplosti]], než libokaky drugy element. Velmi dobro provodi teplost i [[električnost]]. ===Hemične svojstva=== Litij aktivno [[Hemična reakcija|reaguje]] s [[Voda|vodoju]], izpuščajuči [[vodorod]] i iztvarjajuči [[Osnovanje (hemija)|osnovny]] raztvor [[hidroksid litija|hidroksida litija]]. Vslěd tomu, litij musi se shranjati pod naftovym gelom ili parafinom. [[Natrij]] ili [[kalij]] jest možno držati v oleju, ale ne litij, ktory jest mnogo legšy. Toj by plyval na povrhnosti oleja i ono by jego ne zaščičalo. Litij takože reaguje s [[halogen]]ami. On može reagovati s [[azot]]om, stvarjajuči [[nitrid litija]]. On reaguje s vozduhom, stvarjajuči črnu skvrnu i potom běly prašek hidroksida i [[karbonat litija|karbonata litija]]. ===Hemične sjedinjenja=== [[File:FlammenfärbungLi.png|thumb|Plamenny test na litij]] Litij stvarjaje [[Hemično sjedinjenje|hemične sjedinjenja]] jedino v [[Stupenj okysljenja|stupnju okysljenja]] +1. Večinstvo od njih jest bělo i nereaktivno. Pri nagrěvanju v plamenu oni tvoret jasny črveny kolor, sut slegka toksične i večinstvom raztvorjajut se v vodě. Karbonat litija jest meně raztvorimy v vodě, než karbonaty drugyh alkalijnyh metalov, kako [[karbonat natrija]].<gallery> File:Lithium nitrate.jpg|[[Nitrat litija]] File:Lithium hydroxide.jpg|[[Hidroksid litija]] File:Lithium carbonate.jpg|[[Karbonat litija]] File:Lithium chloride.jpg|[[Hlorid litija]] </gallery> ==Razprostranjenje== Litij ne strěčaje se v prirodě v elementarnoj formě, ale toliko vo formě litijevyh sjedinjenij. V [[Světovy okean|světovom okeanu]] sodrživaje se mnogo litija, jednako i v něktoryh granitah. Večinstvo [[Organizm|živyh organizmov]] imaje v sobě litij. V Něktoryh městah litija jest mnogo v [[Solj|solji]]. Něktore silikaty takože imajut v sobě litij. Največšo nahodženje litija na Zemji jest [[kaldera Makdermit]] na granice [[Oregon|Oregona]] i [[Nevada|Nevady]], ta jest čestju Velikoj [[Jeloustoun]]skoj Ekosistemy.<ref>Peter {{-|Zeihan|Cajhan}} na [https://www.youtube.com/watch?v=b-GBVRdwXVA {{-|YouTube}}]</ref> == Historija == Litij (od [[Grečsky jezyk|grečskogo]] "kamenj") byl odktyt [[Johann Arfvedson|Johanom Arfvedsonom]] v lětu 1817. V 1818 [[Christian Gmelin|Kristian Gmelin]] observoval, že solji litija v plamenu davajut jasnu črvenu barvu. [[W.T. Brande|V.T. Brande]] i [[Humphrey Davy|Hamfri Dejvi]] pozněje izkoristali [[Elektroliza|elektrolizu]] [[Oksid litija|oksida litija]] da by izolovati element. Prvo priměnjenje litija bylo v gustyh [[Mazivo|mazivah]], dalje velikym priměnjenjem litija se stalo [[jedrno oružje]]. Litij se takože koristal, da by steklo i [[oksid aluminija]] se legše topili pri izrabenju [[Aluminij|aluminija]]. Tutdenj litij glavo priměnjajut v [[Litij-ionovy akumulator|akumulatorah]]. Pravdopodobno jego sut nazvali "litij", zatože on byl odkryty iz minerala, poka druge razprostranjene alkalijne metaly byli vprvo iznahodžene v rastlinnoj tkanji. ==Dobyvanje== Litij dobyvajut črez izvlěkanje [[Hlorid litija|hlorida litija]] iz vodojemov i iztočnikov. Hlorid litija raztopet i [[Elektroliza|elektrolizujut]], dobyvajuči tekuči litij i [[hlor]]. ==Priměnjenja== ===Kako element=== Glavno priměnjenje litij jest našel v akumulatorah i baterijah. V [[Litijeva baterija|litijevoj bateriji]] litij izstupaje [[Anod|anodom]], litijeva baterija oddavaje mnogo vyše energije, než baterije s [[Cink|cinkom]], naprimer [[Alkalijna baterija|alkalijne baterije]]. [[Litij-ionovy akumulator|Litij-ionove akumulatory]] takože sodrživajut v sobě litij, ale ne kako element. On takože se koristaje v teplovodečih [[Stopenje|stopenjah]]. Iz litija proizvodet organolitijeve sjedinjenja, ktore koristajut kako velmi silne [[Osnovanje (hemija)|osnovanja]]. Jego koristajut za izrabenje specialnyh [[Steklo|stekol]] i [[Keramika|keramik]], kako napriměr 5-metrovo zrcalo dalekogleda na gorě Palomar. Litij jest najlegšim iz [[Metal|metalov]] i može byti stopjeny s [[Aluminij|alluminijem]], [[Měd|mědju]], [[Magnezij|magnezijem]] i [[Kadmij|kadmijem]] da by stvoriti krěpke i legke stopenja za [[Aviacija|aviaciju]]. === V hemičnyh sjedinjenjah === [[Hemično sjedinjenje|Sjedinjenja]] litija sut koristane v něktoryh [[Lěk|lěkah]], znajemyh kako [[normotimiky]] (stabilizatory nastrojenja). Karbonat litija koristajut kako lěk dlja lěčenja [[bipolarno razstrojstvo|maniodepresivnogo razstrojstva]] i drugyh [[psihiatrija|psihičnyh hvoroblivyh stanij]]. Niobat litija se koristaje v [[Radio|radio prědavaljnikah]] i [[Mobilny telefon|mobilnyh telefonah]]. Něktore sjedinjenja litija takože koristajut se v [[Keramika|keramikě]]. [[Hlorid litija]] može absobovati [[Voda|vodu]] iz drugyh substancij. Něktore sjedinjenja litija koristajut se pri izrabjenju [[Mylo|myla]] i [[Mazivo|gustyh maziv]]. == Primětky == {{Small|<references group="lower-alpha"/>}} == Iztočniky == {{Iztočniky}} ==Zdroje v inyh viki== {{Prěvod|simple|Lithium}} [[Kategorija:Hemija]] [[Kategorija:Hemične elementy]] [[Kategorija:Metaly]] tqg5s3d7syps4sgnegnt2tfpa4ycmft 49179 49178 2026-10-30T17:55:11Z Ilja isv 10 /* Razprostranjenje */ 49179 wikitext text/x-wiki {{Kartka element |name =lithium |symbol =Li |Z =3 |number =3 |abundance= |abundance in earth's crust= |abundance in oceans= |abundance in solar system= |left=[[helij]] |right=[[berilij]] |above=[[vodorod|H]] |below=[[natrij|Na]] |appearance=srěbrno-běly |image name=[[Fajl:Lithium paraffin.jpg|thumb|300px|center|Litij, plyvajuči v parafinu]] |electrons per shell=2, 1 |phase= |phase comment= |density=0.5334&nbsp;g/cm³<ref name="Arblaster 2018" /> |density conditions=(at&nbsp;20°&nbsp;C) |density gplstp= |density gpcm3nrt= |density gpcm3mp=0.512 |melting point K=453.65 |melting point C=180.50 |melting point F=356.90 |boiling point K=1617 |boiling point C=1344 |boiling point F=2451 |triple point K= |triple point kPa= |critical point K=3220 |critical point MPa=67 |critical point comment=''(ekstrapolacija)'' |heat fusion=3.00 |heat vaporization=136 |heat capacity=24.860 |vapor pressure 1=797 |vapor pressure 10=885 |vapor pressure 100=995 |vapor pressure 1 k=1144 |vapor pressure 10 k=1337 |vapor pressure 100 k=1610 |vapor pressure comment= |crystal structure=body-centered cubic |crystal structure Pearson symbol=cI2 |lattice constant=''a''&nbsp;=&nbsp;350.93&nbsp;pm (at&nbsp;20&nbsp;°C)<ref name="Arblaster 2018">{{cite book |last=Arblaster |first= John W. |title=Selected Values of the Crystallographic Properties of Elements |publisher=ASM International |publication-place=Materials Park, Ohio |date=2018 |isbn=978-1-62708-155-9}}</ref> |electronegativity=0.98 |number of ionization energies=3 |ionization energy 1=520.2 |ionization energy 2=7298.1 |ionization energy 3=11815.0 |atomic radius=152 |atomic radius calculated=167 |covalent radius=128±7 |Van der Waals radius=182 |magnetic ordering=paramagnetik |electrical resistivity= |electrical resistivity unit prefix=n |electrical resistivity comment= |electrical resistivity at 0= |electrical resistivity at 20=92.8 |thermal conductivity=84.8 |thermal conductivity 2= |thermal diffusivity= |thermal expansion=<!-- see thermal expansion comment --> |thermal expansion comment={{val|46.56|e=−6}}/K (at&nbsp;20&nbsp;°C)<ref name="Arblaster 2018" /> |speed of sound= |speed of sound rod at 20=6000 |speed of sound rod at r.t.= |magnetic susceptibility= {{val|+14.2|e=−6}} |magnetic susceptibility ref=&#x20;(298&nbsp;K)<ref>{{Cite book|title=CRC, Handbook of Chemistry and Physics|last=Weast|first=Robert|publisher=Chemical Rubber Company Publishing|year=1984|isbn=0-8493-0464-4|location=Boca Raton, Florida|page=E110}}</ref> |Young's modulus=4.9{{efn|Tute module elastičnosti ne mogut jestvovati zajedno, ako se vozmut dva i razčitaje se tretji, rezultat bude velmi odličnym, i jestli izbrati dva nevěrne, koeficient Puasona vyjde negativny. Jest možlivo najdti zdroje, ktore sumněvajut se v tutyh veličinah, napriklad, {{-|https://www.pnas.org/doi/10.1073/pnas.1615733114#fig04}} (januar 2026).}} |Shear modulus=4.2 |Bulk modulus=11 |Poisson ratio= |Mohs hardness=0.6 |Vickers hardness= |Brinell hardness=5 |CAS number=7439-93-2 |naming=od grečskogo slova ''λιθoς'' (kamenj) |predicted by= |prediction date= |discovered by=[[Johan August Arfwedson]] |discovery date=1817 |first isolation by=[[William Thomas Brande|Viljam Tomas Brande]] |first isolation date=1821 |history comment label= |history comment= |QID=Q568 }} '''Litij''' (od [[Grečsky jezyk|grečskogo]] {{Lang|grc|λίθος}}, 'kamenj') jest mekky srěbrno-běly [[metal]], imajuči [[Hemičny simbol]]&nbsp;'''{{-|Li}}'''. On jest tretjim [[Hemičny element|elementom]] v [[Periodična sistema elementov|periodičnoj sistemě]]. Tuto označaj, že on imaje 3 [[Proton|protona]] v jedru i 3 [[Elektron|elektrona]] vokrug. Jego [[atomny nomer]] jest 3, jego [[masovo čislo]] jest 6.94. Litij imaje dva razprostranjenyh [[izotop|izotopa]], {{Hem2|^{6}Li}} i {{Hem2|^{7}Li}}. {{Hem2|^{7}Li}} jest vyše razprostrajenym i tuty izotop sostavjaje 92.5% vsego litija. Litij jest velmi reaktivnym metalom. Jego glavne priměnjenja sut v [[litijeva baterija|litijevyh baterijah]], [[litij-ionovy akumulator|litij-ionovyh akumulatorah]], i v něktoryh [[Lěk|lěkah]]. ==Svojstva== ===Fizične svojstva=== Litij odnosi se k [[Alkalijne metaly|alkalijnym metalam]]. On jest srěbristy (v svěžem rězu) tvrdy vemi mekky [[metal]], začto jego možno legko rězati nožem. Litij se topi pri nizkoj temperaturě, on jest velmi legkym, priblizdo kako drěvo. Jest metalom s njnizšej gustotoju od vseh metalov i najměne gustym iz vseh elementov v tvrdom ili tečnom stanju. Imaje najvysšu teplotnu vměstilost i može udržati vyše [[Teplost|teplosti]], než libokaky drugy element. Velmi dobro provodi teplost i [[električnost]]. ===Hemične svojstva=== Litij aktivno [[Hemična reakcija|reaguje]] s [[Voda|vodoju]], izpuščajuči [[vodorod]] i iztvarjajuči [[Osnovanje (hemija)|osnovny]] raztvor [[hidroksid litija|hidroksida litija]]. Vslěd tomu, litij musi se shranjati pod naftovym gelom ili parafinom. [[Natrij]] ili [[kalij]] jest možno držati v oleju, ale ne litij, ktory jest mnogo legšy. Toj by plyval na povrhnosti oleja i ono by jego ne zaščičalo. Litij takože reaguje s [[halogen]]ami. On može reagovati s [[azot]]om, stvarjajuči [[nitrid litija]]. On reaguje s vozduhom, stvarjajuči črnu skvrnu i potom běly prašek hidroksida i [[karbonat litija|karbonata litija]]. ===Hemične sjedinjenja=== [[File:FlammenfärbungLi.png|thumb|Plamenny test na litij]] Litij stvarjaje [[Hemično sjedinjenje|hemične sjedinjenja]] jedino v [[Stupenj okysljenja|stupnju okysljenja]] +1. Večinstvo od njih jest bělo i nereaktivno. Pri nagrěvanju v plamenu oni tvoret jasny črveny kolor, sut slegka toksične i večinstvom raztvorjajut se v vodě. Karbonat litija jest meně raztvorimy v vodě, než karbonaty drugyh alkalijnyh metalov, kako [[karbonat natrija]].<gallery> File:Lithium nitrate.jpg|[[Nitrat litija]] File:Lithium hydroxide.jpg|[[Hidroksid litija]] File:Lithium carbonate.jpg|[[Karbonat litija]] File:Lithium chloride.jpg|[[Hlorid litija]] </gallery> ==Razprostranjenje== Litij ne strěčaje se v prirodě v elementarnoj formě, ale toliko vo formě litijevyh sjedinjenij. V [[Světovy okean|světovom okeanu]] sodrživaje se mnogo litija, jednako i v něktoryh granitah. Večinstvo [[Organizm|živyh organizmov]] imaje v sobě litij. V Něktoryh městah litija jest mnogo v [[Solj|solji]]. Něktore silikaty takože imajut v sobě litij. Največšo nahodženje litija na Zemji jest [[kaldera Makdermit]] na granice [[Oregon|Oregona]] i [[Nevada|Nevady]], ta jest čestju Velikoj [[Jeloustoun]]skoj Ekosistemy.<ref>Peter {{-|Zeihan|Цаjхан}} na [https://www.youtube.com/watch?v=b-GBVRdwXVA {{-|YouTube}}]</ref> == Historija == Litij (od [[Grečsky jezyk|grečskogo]] "kamenj") byl odktyt [[Johann Arfvedson|Johanom Arfvedsonom]] v lětu 1817. V 1818 [[Christian Gmelin|Kristian Gmelin]] observoval, že solji litija v plamenu davajut jasnu črvenu barvu. [[W.T. Brande|V.T. Brande]] i [[Humphrey Davy|Hamfri Dejvi]] pozněje izkoristali [[Elektroliza|elektrolizu]] [[Oksid litija|oksida litija]] da by izolovati element. Prvo priměnjenje litija bylo v gustyh [[Mazivo|mazivah]], dalje velikym priměnjenjem litija se stalo [[jedrno oružje]]. Litij se takože koristal, da by steklo i [[oksid aluminija]] se legše topili pri izrabenju [[Aluminij|aluminija]]. Tutdenj litij glavo priměnjajut v [[Litij-ionovy akumulator|akumulatorah]]. Pravdopodobno jego sut nazvali "litij", zatože on byl odkryty iz minerala, poka druge razprostranjene alkalijne metaly byli vprvo iznahodžene v rastlinnoj tkanji. ==Dobyvanje== Litij dobyvajut črez izvlěkanje [[Hlorid litija|hlorida litija]] iz vodojemov i iztočnikov. Hlorid litija raztopet i [[Elektroliza|elektrolizujut]], dobyvajuči tekuči litij i [[hlor]]. ==Priměnjenja== ===Kako element=== Glavno priměnjenje litij jest našel v akumulatorah i baterijah. V [[Litijeva baterija|litijevoj bateriji]] litij izstupaje [[Anod|anodom]], litijeva baterija oddavaje mnogo vyše energije, než baterije s [[Cink|cinkom]], naprimer [[Alkalijna baterija|alkalijne baterije]]. [[Litij-ionovy akumulator|Litij-ionove akumulatory]] takože sodrživajut v sobě litij, ale ne kako element. On takože se koristaje v teplovodečih [[Stopenje|stopenjah]]. Iz litija proizvodet organolitijeve sjedinjenja, ktore koristajut kako velmi silne [[Osnovanje (hemija)|osnovanja]]. Jego koristajut za izrabenje specialnyh [[Steklo|stekol]] i [[Keramika|keramik]], kako napriměr 5-metrovo zrcalo dalekogleda na gorě Palomar. Litij jest najlegšim iz [[Metal|metalov]] i može byti stopjeny s [[Aluminij|alluminijem]], [[Měd|mědju]], [[Magnezij|magnezijem]] i [[Kadmij|kadmijem]] da by stvoriti krěpke i legke stopenja za [[Aviacija|aviaciju]]. === V hemičnyh sjedinjenjah === [[Hemično sjedinjenje|Sjedinjenja]] litija sut koristane v něktoryh [[Lěk|lěkah]], znajemyh kako [[normotimiky]] (stabilizatory nastrojenja). Karbonat litija koristajut kako lěk dlja lěčenja [[bipolarno razstrojstvo|maniodepresivnogo razstrojstva]] i drugyh [[psihiatrija|psihičnyh hvoroblivyh stanij]]. Niobat litija se koristaje v [[Radio|radio prědavaljnikah]] i [[Mobilny telefon|mobilnyh telefonah]]. Něktore sjedinjenja litija takože koristajut se v [[Keramika|keramikě]]. [[Hlorid litija]] može absobovati [[Voda|vodu]] iz drugyh substancij. Něktore sjedinjenja litija koristajut se pri izrabjenju [[Mylo|myla]] i [[Mazivo|gustyh maziv]]. == Primětky == {{Small|<references group="lower-alpha"/>}} == Iztočniky == {{Iztočniky}} ==Zdroje v inyh viki== {{Prěvod|simple|Lithium}} [[Kategorija:Hemija]] [[Kategorija:Hemične elementy]] [[Kategorija:Metaly]] pvmu37sv3yng1sieeml5abocxo9aj1m 0 6542 49157 49121 2026-10-30T15:15:31Z Ilja isv 10 49157 wikitext text/x-wiki {| align="right" style="width:300px; margin-left:1em; margin-bottom:1em; border:1px solid #a2a9b1; background:#f8f9fa; padding:5px; font-size:90%; line-height:1.5em;" ! colspan="2" style="background:#36454F; color:white; text-align:center; font-size:125%; padding:0.3em;" |{{-|Lucjan Żeligowski|Љуцјан Желиговскиј}}<br>{{-||{{-|Lucjan Żeligowski}}}} |- | colspan="2" style="text-align:center; padding:0.5em;" |[[Fajl:Zeligowski LOC 31862u.jpg|frameless]] |- ! colspan="2" style="background:#eeeeee; text-align:center; border-top:1px solid #a2a9b1;" |Biografija |- | style="width:35%; font-weight:bold; vertical-align:top;" |Rodil se: |17 oktobra 1865<br>Ošmiany, Rosijska Imperija |- | style="font-weight:bold; vertical-align:top;" |Umrl: |9 julija 1947 (81 lět)<br>[[London]], [[Velika Britanija]] |- ! colspan="2" style="background:#eeeeee; text-align:center; border-top:1px solid #a2a9b1;" |Dějatelnost |- | style="font-weight:bold;" |Oblast: |Vojak |} '''{{-|Lucjan Żeligowski|Љуцјан Желиговскиј}}''' (*&nbsp;17 oktobra 1865, Ošmiany - †&nbsp;9 julija 1947, [[London]]) - [[Poljska|poljsky]] [[polkovnik]] pěhoty Rosijskoj Armiji, a takože [[general]] Poljskogo Vojska. Znany iz tako zvanogo bunta {{-|Żeligowskogo|Желиговского}}, podčas ktorogo zajel [[Vilnjus]] i jego okolice. Dvukratno nagradženy ordenom {{-|Virtuti militari}}. Po prěhodu na pensije stal se privržencem [[Panslavizm|panslavizmu]].<ref>{{-|Paweł Gotowiecki&#x3A;&#x20;}}{{-|[https://historia.org.pl/2012/09/29/gen-lucjan-zeligowski-bohater-wilna-w-sluzbie-bieruta/ Gen. Lucjan Żeligowski. Bohater Wilna w służbie Bieruta].}}&#x20;historia.org.pl.&#x20;[Data dostupa: 30 septembra 2012].&#x20;(na <abbr>poljskom</abbr>).</ref> == Linky == <references /> {{DEFAULTSORT:Želigowski Lucjan}} [[Kategorija:Poljaki]] [[Kategorija:Panslavizm]] gzz4tsapqhcyfhn5fazindtq3u2znog 49158 49157 2026-10-30T15:16:11Z Ilja isv 10 49158 wikitext text/x-wiki {| align="right" style="width:300px; margin-left:1em; margin-bottom:1em; border:1px solid #a2a9b1; background:#f8f9fa; padding:5px; font-size:90%; line-height:1.5em;" ! colspan="2" style="background:#36454F; color:white; text-align:center; font-size:125%; padding:0.3em;" |{{-|Lucjan Żeligowski|Љуцјан Желиговскиј}}<br>{{-||{{-|Lucjan Żeligowski}}}} |- | colspan="2" style="text-align:center; padding:0.5em;" |[[Fajl:Zeligowski LOC 31862u.jpg|frameless]] |- ! colspan="2" style="background:#eeeeee; text-align:center; border-top:1px solid #a2a9b1;" |Biografija |- | style="width:35%; font-weight:bold; vertical-align:top;" |Rodil se: |17 oktobra 1865<br>Ošmiany, Rosijska Imperija |- | style="font-weight:bold; vertical-align:top;" |Umrl: |9 julija 1947 (81 lět)<br>[[London]], [[Velika Britanija]] |- ! colspan="2" style="background:#eeeeee; text-align:center; border-top:1px solid #a2a9b1;" |Dějatelnost |- | style="font-weight:bold;" |Oblast: |Vojak |} '''{{-|Lucjan Żeligowski|Љуцјан Желиговскиј}}''' (*&nbsp;17 oktobra 1865, Ošmiany - †&nbsp;9 julija 1947, [[London]]) - [[Poljska|poljsky]] [[polkovnik]] pěhoty Rosijskoj Armiji, a takože [[general]] Poljskogo Vojska. Znany iz tako zvanogo bunta {{-|Żeligowskogo|Желиговского}}, podčas ktorogo zajel [[Vilnjus]] i jego okolice. Dvukratno nagradženy ordenom {{-|Virtuti militari}}. Po prěhodu na pensije stal se privržencem [[Panslavizm|panslavizmu]].<ref>{{-|Paweł Gotowiecki&#x3A;&#x20;}}{{-|[https://historia.org.pl/2012/09/29/gen-lucjan-zeligowski-bohater-wilna-w-sluzbie-bieruta/ Gen. Lucjan Żeligowski. Bohater Wilna w służbie Bieruta].}}{{-|&#x20;historia.org.pl.&#x20;}}[Data dostupa: 30 septembra 2012].&#x20;(na <abbr>poljskom</abbr>).</ref> == Linky == <references /> {{DEFAULTSORT:Želigowski Lucjan}} [[Kategorija:Poljaki]] [[Kategorija:Panslavizm]] f609liazy1n5ued0n0157fr3mtbxyrh