Cloruro de sodio

Na Galipedia, a wikipedia en galego.

Propiedades

Sodium Chloride

Cristais de cloruro de sodio
Xerais
Nome Cloruro de sodio
Outros nomes Sal de mesa,
Sal común,
Halita
Fórmula química NaCl
Aparencia Sólido incoloro; aínda que parece branco si son cristais finos ou pulverizados.
Físicas
Masa molar 58,44 g/mol
Punto de fusión 1074 K (801 °C)
Punto de ebulición 1738 K (1465 °C)
Densidade 2,16 ×103 kg/m3 (2,16 g/cm3)
Cristalización Cúbica centrada nas caras (f.c.c.)
Solubilidade 35,9 g/100 mL
Kps 37,79 (mol/L)2
Compostos relacionados NaF, NaBr, NaI; LiCl, KCl, RbCl, CsCl, MgCl2, CaCl2
Termoquímica
ΔfH0gas -181,42 kJ/mol
ΔfH0líquido -385,92 kJ/mol
ΔfH0sólido -411,12 kJ/mol
S0gas 229,79 J/molK
S0líquido 95,06 J/molK
S0sólido 72,11 J/molK
Seguridade
Inxestión Perigosa en grandes cantidades.
Inhalación Pode causar irritación.
Pel Pode causar irritación.
Ollos Pode causar irritación.
Máis información Hazardous Chemical Database (en inglés)

(http://ull.chemistry.uakron.edu/erd/chemicals/10/9909.html)

As propiedades sen referencia veñen dadas en condicións estándar(100 kPa, 25ºC), a non ser que se indique outra cousa.

O cloruro de sodio, (ver outros nomes na táboa) de fórmula NaCl, é un composto iónico, formado por un catión Na+ (ión sodio) e un anión Cl- (ión cloruro), o NaCl é o produto dunha reacción violenta na que un átomo de Na (metal reactivo) reacciona cun de Cl (un non metal).

2Na + Cl2 → 2NaCl

nota: precísanse dous átomos de Na, porque o Cl atópase como molécula diatómica na natureza.

Na reacción, dous átomos de Na oxídanse cedendo cada uno o seu único e- (electrón) de valencia ós átomos de Cl, esto representase como segue:

Fórmula redox de obtención do cloruro de Sodio Fórmula de Lewis de obtención do cloruro de Sodio

Tanto os ións Na+ como os ións Cl- , cumpren coa regra do octeto.


[editar] Estrutura cristalina

Esquema da estrutura cristalina do cloruro de sodio

O cloruro de sodio forma cristais con simetría cúbica. Os cloruros (ións máis grandes) forman un empaquetamento cúbico compacto, mentres que os ións máis pequenos de sodio enchen os espazos octaédricos entre os cloruros.

Cada ión está rodeado por seis ións do outro elemento,dise que presenta índice de coordinación 8. Esta estrutura é moi común en outros minerais, e chámaselle estrutura halita.



[editar] Aplicacións

Solubilidade do NaCl en varios disolventes
(g de NaCl/100g de disolvente a 25°)

H2O 36
Amoníaco líquido 3.02
Dióxido de xofre líquido 0.012
Metanol 1,4
Ácido fórmico 5,25
Sulfolano 0,005
Acetonitrilo 0.0003
Acetona 0.000042
Formamida 9,4
Dimetilformamida 0,04

Referencia:
Burgess, J. Ións metálicos en disolución
(Ellis Horwood, Nueva York, 1978)
ISBN 0853120277

Alimentación Humana: O sal ten un papel moi importante na alimentación humana e tamén é empregada a gran escala para a conservación de alimentos.

Industria Química: Fai posible a fabricación do vidro, xabón, plástico, papel, pinturas, cosméticos, medicamentos, pilas eléctricas, cloro, sosa, tratamento de augas, petroquímica.

A salmoira (disolución de sal común en auga): emprégase en instalacións frigoríficas, para transportar o frío dende o líquido -ou gas frigoríxeno- ata as cámaras de refrixeración; isto debese a baixa temperatura de conxelación da salmoira, o que lle permite transmitir o frío sen cristalizarse.

Conservación Peleteira: despois de pesar as peles, efectúase a salazón para conservalas (ó inhibir o desenrolo bacteriano) durante o transporte e almacenamento, mentres non se procede o seu curtido.

[editar] Importancia biolóxica

Esta sal é esencial para a vida na Terra. A Meirande parte dos tecidos biolóxicos e fluídos corporais conteñen variadas concentracións de cloruro de sodio. A cantidade de ións de sodio no sangue está directamente relacionada coa regulación dos niveis de fluídos corporais. A propagación dos impulsos nerviosos está mediada por estes ións.

A chamada solución fisiolóxica, solución de cloruro de sodio ó 0,9%, recibe o seu nome porque é isotónica co plasma sanguíneo. Esta solución fisiolóxica é o sostén principal de terapias médicas de reemplazo de fluídos, para a deshidratación ou para previr shocks hipovolémicos (baixo volume sanguíneo).

Os humanos presentan a particularidade entre os primates de eliminar grandes cantidades de sal cando súan.