Redoks
Izvor: Wikipedija
Redoks reakcije su kemijske reakcije kod kojih se istovremeno vrši i oksidacija i redukcija. Tako, npr. reakcija Mg + Cl2 → MgCl2 jest, a HCl + NaOH → NaCl + H2O nije redoks reakcija. Redoks reakcije su vrlo česte u procesu elektrolize.
[uredi] Oksidacijski brojevi atoma
Da bismo razlikovali redoks reakcije od ostalih, trebaju nam pravila za određivanje oksidacijskih brojeva atoma. Oksidacijski se brojevi pišu rimskim brojevima iznad pojedinog atoma u spoju.
- Oksidacijski broj atoma u elementarnom stanju uvijek je 0.
- Oksidacijski broj vodika u spojevima jest 1, osim u hidridima metala, gdje je -1.
- Oksidacijski broj kisika u spojevima jest -2, osim u peroksidima, gdje je -1.
- Zbroj oksidacijskih brojeva u formulskoj jedinki jest 0.
- Zbroj oksidacijskih brojeva u složenom ionu jednak je nabojnom broju tog iona.
- Oksidacijski broj atoma metala prve i druge skupine periodnog sustava elemenata u spojevima jednak je broju skupine u kojoj se nalazi taj metal.
- Oksidacijski broj atoma u ionskim spojevima jednak je nabojnom broju iona.