Adiabatický dej

Z Wikipédie

Adiabatický dej alebo Izoentropický dej je termodynamický dej s ideálnym plynom, pri ktorom nedochádza k tepelnej výmene medzi plynom a okolím.

Pri adiabatickom deji se mení tlak, objem a teplota plynu, nemení sa však jeho entropia.

Pre adiabatický dej sa dá odvodiť Poissonov zákon:

  • pVκ = const.
  • TVκ − 1 = const.
  • Tp^{\frac{1-\kappa}{\kappa}}=\mbox{const.}

Exponent κ sa nazýva Poissonova konštanta a nadobúda hodnoty:

  • pre jednoatómový reálny plyn \kappa\approx 1,67
  • pre dvojatómové plyny \kappa\approx 1,40
  • pre trojatómové plyny \kappa\approx 1,33


[úprava] Adiabata (izoentropa)

Závislosť tlaku na objeme plynu pri priebehu adiabatického deja graficky vyjadruje krivka adiabata:

Môžu pri ňom nastať dva deje:

  1.Adiabatická kompresia
  2.Adiabatická expanzia

[úprava] Energetická bilancia

Pri adiabatickom deji plyn koná prácu W na úkor svojej vnútornej energie ΔU, alebo opačne, práca W vykonaná na plyne spôsobí zvýšenie vnútornej energie ΔU plynu. Z 1. termodynamického zákona vyplýva ΔU = W. Pre prácu vykonanú plynom medzi bodmi 1 a 2 platí:

W = \frac{1}{\kappa - 1}.(p_1.V_1 - p_2.V_2)

  • κ - Poissonova konštanta
  • p1 - tlak plynu v stave 1
  • V1 - objem plynu v stave 1
  • p2 - tlak plynu v stave 2
  • V2 - objem plynu v stave 2


Aby plyn nemohol vymeniť žiadne teplo s okolím, mal by adiabatický dej prebiehať v dokonale izolovanom prostredí, alebo nekonečne rýchlo.