Klor
Iz Wikipedije, proste enciklopedije
|
|||||||||||||||||||||||||
Splošno | |||||||||||||||||||||||||
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
Ime, znak, število | klor, Cl, 17 | ||||||||||||||||||||||||
Kemijska vrsta | halogeni | ||||||||||||||||||||||||
Skupina, perioda, blok | 17 (VIIA), 3, p | ||||||||||||||||||||||||
Gostota, trdota | 3,214 kg/m3 (273 K), NA | ||||||||||||||||||||||||
Izgled | rumenkasto zelen![]() |
||||||||||||||||||||||||
Lastnosti atoma | |||||||||||||||||||||||||
Atomska teža | 35,5 a. e. m. | ||||||||||||||||||||||||
Polmer atoma (izračunan) | 100 pm (79) pm | ||||||||||||||||||||||||
Kovalentni polmer | 99 pm | ||||||||||||||||||||||||
van der Waalsov polmer | 175 pm | ||||||||||||||||||||||||
Elektronska konfiguracija | [Ne]3s2 3p5 | ||||||||||||||||||||||||
e-na energijski nivo | 2, 8,7 | ||||||||||||||||||||||||
Oksidacijska stanja (oksid) | ±1,3,5,7 (močna kislina) | ||||||||||||||||||||||||
Zgradba mreže | ortorombno | ||||||||||||||||||||||||
Fizikalne lastnosti | |||||||||||||||||||||||||
Agregatno stanje | plin (nemagneten) | ||||||||||||||||||||||||
Tališče | 171,6 K (-150,52 °F) | ||||||||||||||||||||||||
Vrelišče | 239,11 K (-29,002 °F) | ||||||||||||||||||||||||
Molarna prostornina | 17,39 ×10-6 m3/mol | ||||||||||||||||||||||||
Izparilna toplota | 10,2 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||
Talilna toplota | 3,203 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||
Parni tlak | 1300 Pa | ||||||||||||||||||||||||
Hitrost zvoka | ni podatka | ||||||||||||||||||||||||
Razne lastnosti | |||||||||||||||||||||||||
Elektronegativnost | 3,16 (Paulingova lestvica) | ||||||||||||||||||||||||
Specifična toplota | 480 J/(kg · K) | ||||||||||||||||||||||||
Električna prevodnost | ni podatka | ||||||||||||||||||||||||
Toplotna prevodnost | 0,0089 W/(m·K) | ||||||||||||||||||||||||
1. ionizacijski potencial | 1251,2 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||
2. ionizacijski potencial | 2298 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||
3. ionizacijski potencial | 3822 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||
4. ionizacijski potencial | 5158,6 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||
5. ionizacijski potencial | 6542 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||
6. ionizacijski potencial | 9362 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||
7. ionizacijski potencial | 11018 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||
8. ionizacijski potencial | 33604 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||
9. ionizacijski potencial | 38600 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||
10. ionizacijski potencial | 43961 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||
Najstabilnejši izotopi | |||||||||||||||||||||||||
|
|||||||||||||||||||||||||
Če ni označeno drugače, so uporabljene enote SI in standardni pogoji. |
Klór je kemični element, ki ima v periodnem sistemu simbol Cl in atomsko število 17. Ta plin je halogen iz 17. skupine, zelenkasto rumen, dvainpolkrat težji od zraka, ima intenziven gnusen dušljiv vonj, in je izjemno strupen. Je močan oksidant, belilo, in dezinfekcijsko sredstvo. Kot del kuhinjske soli in drugih spojin ga je v naravi dovolj in je potreben za večino oblik življenja.
[uredi] Pomembne lastnosti
Čisti kemični element ima fizikalno obliko dvoatomskega zelenega plina Cl2. Ime klor izhaja iz grškega chloros, ki pomeni zeleno. Za človeka je strupen.
Ta element je član halogenske vrste, ki tvori soli, in ga lahko iz kloridov izločimo z oksidacijo ter pogosteje tudi z elektrolizo. Klor je zelenkasto-rumen plin, ki zlahka reagira s skoraj vsemi drugimi elementi. Pri 10 °C en liter vode raztopi 3,10 litra klora, pri 30 °C pa le še 1,77 litra. Klor lahko pridobivamo po Downovem procesu in sicer tako, da natrijev klorid(kuhinjsko sol)segrejemo na 800˙c ter skozenj spustimo električni tok.((2NaCl------- 2Na + Cl2).naprava je precej zapletena in je zato ne moremo marediti doma).Ko elektrika steče skozi talino se loči na klor in natrij.klor vlovijo, ga ohladijo in akumulirajo natrij pa kod staljena kovina odteče drugam.naprava je sestavljena iz TREH ELEKTROD.Dve negativni ki se vrtita in odstranjujeta nastali natrij in velika ogljikova anoda na kateri nastaja KLOR.Če,pa downovega postopka ni,lahko klor pridobivamo z naslednjo kemijsko reakcijo: KALIJEV PERMANGANAT + KLOROVODIKOVA KISLINA-------KLOR+KALIJEV OKSID+VODA+ MANGANOV OKSID.----2KMnO4 + 10HCl----5Cl2 + 5H2O+K2O +2MNO.KLOR VSEBUJE TUDI VARIKINA(NaHCl(natrijev hipoklorid)),če jo močneje segrevamo se bo izločilo nekaj KLORA.
[uredi] Zunanje povezave
Ta članek, ki se nanaša na kemijo, je škrbina. Slovenski Wikipediji lahko pomagate tako, da ga dopolnite z vsebino.
ajnštajnij · aktinij · aluminij · americij · antimon · argon · arzen · astat · baker · barij · berilij · berkelij · bizmut · bohrij · bor · brom · cerij · cezij · cink · cirkonij · disprozij · dubnij · dušik · erbij · evropij · fermij · fluor · fosfor · francij · gadolinij · galij · germanij · hafnij · hassij · helij · holmij · indij · iridij · iterbij · itrij · jod · kadmij · kalcij · kalifornij · kalij · kirij · kisik · klor · kobalt · kositer · kripton · krom · ksenon · lantan · lavrencij · litij · lutecij · magnezij · mangan · meitnerij · mendelevij · molibden · natrij · neodim · neon · neptunij · nikelj · niobij · nobelij · ogljik · osmij · paladij · platina · plutonij · polonij · prazeodim · prometij · protaktinij · radij · radon · renij · rodij · rubidij · rutenij · rutherfordij · samarij · seaborgij · selen · silicij · skandij · srebro · stroncij · svinec · talij · tantal · tehnecij · telur · terbij · titan · torij · tulij · uran · vanadij · vodik · volfram · zlato · železo · živo srebro · žveplo