Prosta entalpija

Iz Wikipedije, proste enciklopedije

Termodinamski potenciali
Notranja energija Wn(S,V)
Prosta energija F(T,V) = WnTS
Entalpija H(S,p) = Wn + pV
Prosta entalpija G(T,p) = Wn + pVTS
edit

Pròsta entalpíja, Gibbsova fúnkcija [gíbsova ~] ali Gibbsova pròsta energíja [gíbsova ~ ~] (oznaka G) je termodinamski potencial, definiran kot razlika med entalpijo H ter zmnožkom temperature T in entropije S:

G = H - TS

Prosta entalpija doseže minimum v ravnovesnem stanju v termodinamskih sistemih pri stalnem tlaku in stalno temperaturo.

[uredi] Glej tudi