Бром

Матеріал з Вікіпедії — вільної енциклопедії.

Бром (Br)
Атомний номер 35
Зовнішній вигляд червоно-бура рідина з
сильним неприємним запахом
Властивості атома
Атомна маса
(молярна маса)
79,904 а.о.м. (г/моль)
Радіус атома n/a пм
Енергія іонізації
(перший електрон)
1142,0 (11,84) кДж/моль (еВ)
Електронна конфігурація [Ar] 3d10 4s2 4p5
Хімічні властивості
Ковалентний радіус 114 пм
Радіус іона (+5e)47 (-1e)196 пм
Електровід'ємність
(за Полінгом)
2,96
Електродний потенціал 0
Ступені окислення 7, 5, 3, 1, -1
Термодинамічні властивості
Густина 3,12 г/см3
Питома теплоємність (Br—Br) 0,473 Дж/(K моль)
Теплопровідність 0,005 Вт/(м К)
Температура плавлення 265,9 K
Теплота плавлення (Br—Br) 10,57 кДж/моль
Температура кипіння 331,9 K
Теплота випаровування (Br—Br) 29,56 кДж/моль
Молярний об'єм 23,5 см3/моль
Кристалічна ґратка
Структура ґратки орторомбічна
Період ґратки 6.670 Å
Відношення c/a n/a
Температура Дебая n/a K
Періодична система елементів
H He
Li Be B C N O F Ne
Na Mg Al Si P S Cl Ar
K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr
Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe
Cs Ba * Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn
Fr Ra ** Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Uub Uut Uuq Uup Uuh Uus Uuo
* La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu
** Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr

Зміст

[ред.] Історія

Бром (рос. бром, англ. bromine, ным. Brom n) – хімічний елемент. Символ Br. Ат. н. 35, ат. м. 79,904. Належить до галогенів. Червоно-бура рідина з різким запахом. Кларк 1,6·10-4% за масою.

[ред.] Походження назви

[ред.] Отримання

Мінерали: бромаргірит AgBr, емболіт Ag(Cl,Br). В природі Б. знаходиться в розсіяному стані, супутник хлору. Легко вилуговується. Міститься у морській воді (0,065% за масою), розсолах соляних озер (до 0,2%), підземних розсолах, пов’язаних з соляними і нафтовими родовищами. Ізоморфні домішки Б. є в кам’яній солі, сильвіні, карналіті, біщофіті.

[ред.] Застосування

Застосовують Б. і його сполуки у фотографії, медицині, виробництві барвників тощо.

[ред.] Біологічна роль

[ред.] Дивись також


Реторта Це незавершена стаття з хімії.
Ви можете допомогти проекту, виправивши або дописавши її.


[ред.] Література