Аргон

Матеріал з Вікіпедії — вільної енциклопедії.

Аргон (Ar)
Атомний номер 18
Зовнішній вигляд інертний газ, без кольору і запаху
Властивості атома
Атомна маса
(молярна маса)
39.948 а.о.м. (г/моль)
Радіус атома 2- пм
Енергія іонізації
(перший електрон)
1519.6(15.75) кДж/моль (еВ)
Електронна конфігурація [Ne] 3s2 3p6
Хімічні властивості
Ковалентний радіус 98 пм
Радіус іона n/a пм
Електровід'ємність
(за Полінгом)
0.0
Електродний потенціал 0
Ступені окислення n/a
Термодинамічні властивості
Густина (при -186°C)1.40 г/см3
Питома теплоємність 0.138 Дж/(K моль)
Теплопровідність 0.0177 Вт/(м К)
Температура плавлення 83.8 K
Теплота плавлення n/a кДж/моль
Температура кипіння 87.3 K
Теплота випаровування 6.52 кДж/моль
Молярний об'єм 24.2 см3/моль
Кристалічна ґратка
Структура ґратки кубічна гранецентрована
Період ґратки 5.260 Å
Відношення c/a n/a
Температура Дебая 85.00 K
Періодична система елементів
H He
Li Be B C N O F Ne
Na Mg Al Si P S Cl Ar
K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr
Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe
Cs Ba * Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn
Fr Ra ** Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Uub Uut Uuq Uup Uuh Uus Uuo
* La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu
** Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr

Інертний газ, без кольору і запаху. Вважається, що він не вступає в реакції з іншими елементами, проте недавно встановлено, що він може з'єднуватися з фторидом бору. Міститься в атмосфері Землі (1%).

(Argon; грец. αργος— недіяльний) Ar — хімічний елемент нульової групи періодичної системи Д. І. Менделєєва, один з інертних газів. Порядковий номер 18, ат. в. 39,944. Природний А. складається з ізотопів Ar36 (0,337%). Ar38 (0,063%), Ar40 (99,600%); штучно одержано радіоактивні ізотопи Ar35, Ar37 і Ar41

А. — безколірний газ, молекули його одноатомні; t° кип. — 185,83°, t° плав.— 189,3°, критична т-ра — 122,4°; критичний тиск 48 атм. В природі А. зустрічається лише у вільному стані і становить 0,933% (за об'ємом) повітря, з якого вперше його виділили 1894 У. Рамзай і Дж. Релей. Добувають А. фракціонуванням рідкого повітря.


Зміст

[ред.] Історія

Був виявлений в 1894 англійськими хіміками Джоном Рейлі (1842-1919) і Вільямом Рамсеєм після того, як весь кисень і водень були вилучені з ємкості з повітрям.

[ред.] Походження назви

[ред.] Отримання

[ред.] Застосування

Використовується в газорозрядних трубках і аргонових лазерах.

Аргон використовують для наповнювання ламп розжарювання, електронних приладів та ін. Як радіоактивний індикатор використовують Ar37, період піврозпаду якого 34 дні.

[ред.] Біологічна роль

[ред.] Дивись також


Реторта Це незавершена стаття з хімії.
Ви можете допомогти проекту, виправивши або дописавши її.


[ред.] Література