Магній

Матеріал з Вікіпедії — вільної енциклопедії.

Магній (Mg)
Атомний номер 12
Зовнішній вигляд Легкий, ковкий,
сріблясто-білий метал
Властивості атома
Атомна маса
(молярна маса)
24.305 а.о.м. (г/моль)
Радіус атома 160 пм
Енергія іонізації
(перший електрон)
737.3(7.64) кДж/моль (еВ)
Електронна конфігурація [Ne] 3s2
Хімічні властивості
Ковалентний радіус 136 пм
Радіус іона 66 (+2e) пм
Електровід'ємність
(за Полінгом)
1.31
Електродний потенціал
Ступені окислення 2
Термодинамічні властивості
Густина 1.738 г/см3
Питома теплоємність 1.025 Дж/(K моль)
Теплопровідність 156 Вт/(м К)
Температура плавлення 922 K
Теплота плавлення 9.20 кДж/моль
Температура кипіння 1363 K
Теплота випаровування 131.8 кДж/моль
Молярний об'єм 14.0 см3/моль
Кристалічна ґратка
Структура ґратки гексагональна
Період ґратки 3.210 Å
Відношення c/a 1.624
Температура Дебая 318.00 K
Періодична система елементів
H He
Li Be B C N O F Ne
Na Mg Al Si P S Cl Ar
K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr
Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe
Cs Ba * Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn
Fr Ra ** Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Uub Uut Uuq Uup Uuh Uus Uuo
* La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu
** Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr

Зміст

[ред.] Історія та походження назви

У 1695 з мінеральної води Епсомского джерела в Англії виділили сіль, що володіла гірким смаком і послаблюючою дією. Аптекарі називали її гіркою, англійською або епсомською солі, мінерал епсоміт має склад MgSO4 · 7H2O. А хіміки, діючи на розчини цієї солі содою або поташом, отримували білий осадок — основний карбонат магнію, який може мати різний склад, наприклад 3MgCO3 · Mg(OH)23H2O. Це була біла магнезія (magnesia alba), її застосовували (і зараз застосовують) зовнішньо як присипку, а внутрь — при підвищеній кислотності і як легеня проносне. Основний карбонат магнію зрідка зустрічається в природі, і біла магнезія також відома з давніх часів. Ймовірно, цей мінерал знаходили біля Магнесії, але скоріше всего — інший. Річ у тому, що жителі Магнесії заснували в Малой Азії два міста з тією ж назвою, що могло привести до плутанини. Одне з цих міст зараз називається Манісою і знаходиться на східному краю Турції. Околиці цього міста прославлені оповідями про Ніобе. Інша Магнесія була південніша, там знаходився знаменитий храм Артеміди.

Лавуаз'є вважав білу магнезію простим тілом. У 1808 англійський хімік Гемфрі Деві при електролізі злегка зволоженої білої магнезії з ртутним катодом отримав амальгаму нового металу (вона містить до 3 % магнію), який виділив отгонкой ртуті і назвав магнезієм. З тих пір у всіх європейських мовах цей елемент називається magnesium і лише в русском — магнієм: так його назвав Г. И. Гесс у своєму підручнику хімії, виданому в 1831 і що витримав сім видань. По цій книзі вчилися багато російських хіміків.


[ред.] Отримання

[ред.] Застосування

Завдяки своїй здатності горіти на повітрі, з виділення великої кількості світла, застосовувався у фотосправі як спалах, до винаходу електричних ламп спалахів.

Сплави на основі магнію є важливим конструкційним матеріалом в автомобільній і авіаційній промисловості завдяки їх легкості і міцності. Ціни на магній в злитках в 2006 році склали в середньому 3 долл/кг.

Гідрид магнію один з найбільш ємких акумуляторів водню вживаних для його зберігання. Оксид магнію застосовується в медицині і як вогнетривкий матеріал для виробництва тиглів і спеціальної футеровки металургійних печей.

Перхлорат магнію(ангидрон) застосовується для глибокого осушення газів в лабораторіях.

[ред.] Біологічна роль

[ред.] Дивись також