دورة جدول دوري

من ويكيبيديا، الموسوعة الحرة

الدورة في الجدول الدوري تعنى الصف الأفقى في الجدول .

عدد إلكترونات التكافؤ تحدد إلى أى دورة يتنتمى العنصر . كل غلاف من أغلفة الطاقة في ذرات العناصر ينقسم إلى مستويات فرعية عديدة ، والتى تمتلئ بزيادة الرقم الذري للعناصر طبقا للترتيب التالي :

             1s 
2s           2p  
3s           3p  
4s        3d 4p  
5s        4d 5p  
6s     4f 5d 6p  
7s     5f 6d 7p  
8s  5g 6f 7d 8p  
...  

هذا الترتيب يماثل ترتيب الجدول الدوري . ونظرا لأن الألكترونات في مستويات الطاقة الخارجية هى التى تحدد خواص العناصر الكيميائية ، فإن العناصر تميل لأن تكون متشابهه في مجموعات الجدول الدوري .

العناصر التى تلى بعضها في مجموعة الجدول الدوري يكون لها خواص فيزيائية متشابهه بالرغم من الإختلاف الكبير بين كتلة كل منها . بينما العناصر التى تلى بعضها في دورة الجدول الدوري يكون لها كتلة متشابهه ولكن تختلف في خواصها الفيزيائية .

شاهد أيضا :

[تحرير] المصادر

  • ويكيبيديا الإنجليزية.


الجداول الدورية

جدول قياسي | جدول دوري (رأسي) | الجدول به أسامى العناصر | الجدول به الأسامي والالأرقام الذرية | الجدول مفصل | الجدول على شكل نص (لتسهيل الطباعة) | الجدول به عناصر عناصر المستوى الفرعي | الجدول به العناصر حتى 218 | الجدول به الشكل الإلكتروني | الجدول به الفلزات واللا فلزات | الجدول به المستويات الفرعية
قوائم العناصر
الإسم | الرمز | الرقم الذري | درجة الغليان | درجة الإنصهار | الكثافة | الكتلة الذرية
المجموعات:   1 -  2 -  3 -  4 -  5 -  6 -  7 -  8 -  9 - 10 - 11 - 12 - 13 - 14 - 15 - 16 - 17 - 18
الدورات:  1  -  2  -  3  -  4  -  5  -  6  -  7  -  8  -  9
السلاسل:   الفلزات القلوية  -  الفلزات القلوية الترابية  -  اللانثينيدات   -  الأكتينيدات   -  الفلزات الإنتقالية   -  الفلزات الضعيفة   -  أشباه الفلزات   -  اللا فلزات   -  الهالوجينات   -  الغازات النبيلة
المستويات الفرعية:  عناصر مستوى فرعي s  -  عناصر مستوى فرعي p  -  عناصر مستوى فرعي d  -  عناصر مستوى فرعي f  -  عناصر مستوى فرعي g