Бром

от Уикипедия, свободната енциклопедия

35 СеленБромКриптон
Хлор

Br

Йод

Периодична система (стандартна)
Периодична система (разгъната)
Химическа серия халоген
Група, Период, Блок 7А, 4, p
Външен вид червенокафява течност
Свойства на атома
Атомна маса 79,904 u
Атомен радиус (calc) 115 (94) pm
Ковалентен радиус 114 pm
Радиус на ван дер Ваалс 185 pm
Електронна конфигурация [Ar] 3d10 4s2 4p5
e- на енергийно ниво 2, 8, 8, 10, 7
Оксидационни състояния
(Оксид)
-1, 1, 5
(силна киселина)
Кристална структура
Физични свойства
Агрегатно състояние течно
Плътност 3,1028   kg/m³
Температура на топене 265,8 K (-7,3 °C)
Температура на кипене 332,0 K (58,8 °C)
Моларен обем m³/mol
Специфична топлина на топене kJ/mol
Специфична топлина на изпарение 29,96 kJ/mol
Налягане на парата 1000 Pa при 244 K
Скорост на звука 206 m/s при 293 K
Други
Електроотрицателност (скала на Паулинг)
Специфичен топлинен капацитет 75,69 J/(kg·K)
Специфична електропроводимост S/m
Топлопроводимост W/(m·K)
Йонизационен потенциал kJ/mol


Периодична система на елементите

Бром (от гръцки βρῶμος, „зловонен“) е химичен елемент от периодичната система, който има символа Br и атомен номер 35.

Бромйт е халогенен елемент, който при стайна температура представлява червена летлива течност. Той е по-реактивен от йода и по-малко реактивен от хлора. В течно състояние разяжда човешките тъкани, а неговите пари дразнят очите и дихателните пътища. Бромните пари са силно отровни при вдишване.

[редактиране] История

Бромът бил открит от Антуан Балар в Монпелие през 1826, но не бил получен в голямо количество до 1860. Френският химик и физик Жозеф-Луи Гей-Люсак предлага името бром заради характерната миризма на парите му.

[редактиране] Съединения

  • алуминиев бромид (AlBr3),
  • амониев бромид (NH4Br),
  • бромен монобромид (BrF),
  • бромен пентабромид (BrF5),
  • бромен трифлуорид (BrF3),
  • тетрабромометан (CBr4),
  • водороден бромид (HBr),
  • железен бромид (FeBr3),
  • литиев бромид (LiBr),
  • фосфорен пентабромид (PBr5),
  • фосфорен трибромид (PBr3),
  • калиев бромид (KBr),
  • калиев бромат (KBrO3),
  • сребърен бромид (AgBr),
  • натриев бромид (NaBr),
  • натриев бромат (NaBrO3).

[редактиране] Приложения

Съединенията на брома намират приложение в медицината и фотографията.