Бром
от Уикипедия, свободната енциклопедия
|
||||||
Химическа серия | халоген | |||||
Група, Период, Блок | 7А, 4, p | |||||
Външен вид | червенокафява течност |
|||||
Свойства на атома | ||||||
Атомна маса | 79,904 u | |||||
Атомен радиус (calc) | 115 (94) pm | |||||
Ковалентен радиус | 114 pm | |||||
Радиус на ван дер Ваалс | 185 pm | |||||
Електронна конфигурация | [Ar] 3d10 4s2 4p5 | |||||
e- на енергийно ниво | 2, 8, 8, 10, 7 | |||||
Оксидационни състояния (Оксид) |
-1, 1, 5 (силна киселина) |
|||||
Кристална структура | ||||||
Физични свойства | ||||||
Агрегатно състояние | течно | |||||
Плътност | 3,1028 kg/m³ | |||||
Температура на топене | 265,8 K (-7,3 °C) | |||||
Температура на кипене | 332,0 K (58,8 °C) | |||||
Моларен обем | m³/mol | |||||
Специфична топлина на топене | kJ/mol | |||||
Специфична топлина на изпарение | 29,96 kJ/mol | |||||
Налягане на парата | 1000 Pa при 244 K | |||||
Скорост на звука | 206 m/s при 293 K | |||||
Други | ||||||
Електроотрицателност | (скала на Паулинг) | |||||
Специфичен топлинен капацитет | 75,69 J/(kg·K) | |||||
Специфична електропроводимост | S/m | |||||
Топлопроводимост | W/(m·K) | |||||
Йонизационен потенциал | kJ/mol
|
|||||
Периодична система на елементите |
Бром (от гръцки βρῶμος, „зловонен“) е химичен елемент от периодичната система, който има символа Br и атомен номер 35.
Бромйт е халогенен елемент, който при стайна температура представлява червена летлива течност. Той е по-реактивен от йода и по-малко реактивен от хлора. В течно състояние разяжда човешките тъкани, а неговите пари дразнят очите и дихателните пътища. Бромните пари са силно отровни при вдишване.
[редактиране] История
Бромът бил открит от Антуан Балар в Монпелие през 1826, но не бил получен в голямо количество до 1860. Френският химик и физик Жозеф-Луи Гей-Люсак предлага името бром заради характерната миризма на парите му.
[редактиране] Съединения
- алуминиев бромид (AlBr3),
- амониев бромид (NH4Br),
- бромен монобромид (BrF),
- бромен пентабромид (BrF5),
- бромен трифлуорид (BrF3),
- тетрабромометан (CBr4),
- водороден бромид (HBr),
- железен бромид (FeBr3),
- литиев бромид (LiBr),
- фосфорен пентабромид (PBr5),
- фосфорен трибромид (PBr3),
- калиев бромид (KBr),
- калиев бромат (KBrO3),
- сребърен бромид (AgBr),
- натриев бромид (NaBr),
- натриев бромат (NaBrO3).
[редактиране] Приложения
Съединенията на брома намират приложение в медицината и фотографията.