Вода

от Уикипедия, свободната енциклопедия

Емблема за пояснителна страница Вижте пояснителната страница за други значения на Вода.


Вода (Н2O)
Молекулата на водата
Молекулата на водата
Наименование Вода (Н2O)
Емпирична Формула Н2O
Плътност 998,2 кг/м3
(при 20 °C)
T на топене °C
T на кипене 100 °C
Молекулна маса 18,01528 u
Топлопроводимост 0,56 W/m·°C
(при 0 °C)
Специфична топлоемкост 4200 J/(kg·°C)
Динамичен вискозитет 0,00101 Pa/s
(при 20 °C)
Кинематичен вискозитет 1,1012.10-6 m2/s
(при 20 °C)

Водата е съединение на водорода и кислорода. При стайни условия представлява прозрачна, безцветна течност без вкус и мирис. Другите ѝ агрегатни състояния са твърдо (лед) и парообразно.

В течен вид водата поема формата на съда, в който се намира. 71% от повърхността на Земята е покрита с вода: морета, езера, реки, ледници и т.н. Тя непрекъснато се движи в цикъл на изпарение, валежи и оттичане.

Всички земни форми на живот са до голяма степен изградени от вода и се нуждаят от нея за съществуването си. Хората консумират „питейна вода“, съвместима с техния метаболизъм.

Съдържание

[редактиране] Особености на водата

При нагряване от 0 до 4 °С водата се свива. Поради това рибите, например, не умират през зимата - ако температурата падне под 4 °С, по-студената вода, имаща по-малка плътност, остава на повърхността и там замръзва. Под леда температурата остава положителна.

Водата има и други особености: Висока температура и голяма специфична топлина на топене и кипене, в сравнение с другите хидрати с подобна молекулна маса. В течно състояние има голяма топлоемкост и вискозитет. За разлика от много други вещества, при замръзване водата се разширява, което се дължи на факта, че при замръзване водата преминава от молекулярно в кристално състояние и така образуваната кристална решетка има по-голям обем от този на молекулите при течната вода.

Чистата дестилирана вода е добър изолатор. Но водата е и отличен разтворител и затова в природата в нея винаги има разтворени свободни йони (виж хидролитичен разтвор), поради което тя провежда ток.

[редактиране] Химични свойства

Водата е добър разтворител благодарение на полярността си. Когато йонно или полярно вещество се постави във вода, то бива заобиколено от водни молекули. Относително малкия размер на водните молекули обикновено позволява една молекула разтворено вещество да бъде обградена от голям брой водни молекули. Отчасти негативно заредените неполярни краища на водната молекула се привличат с положително заредените компоненти на разтвореното вещество, и обратно за положително заредените неполярни краища.

Основно йонни и полярни вещества, като алкохоли и соли са сравнително разтворими във вода, а неполярни вещества като мазнини и масла - не са. Неполярните молекули не се разделят във вода, защото за водните молекули поради валентността се свързват посредством водородни връзки помежду си, отколкото с неполярните молекули.

Пример за йонно разтворено вещество е готварската сол. Натриевият хлорид се разпада на Натриеви катиони и Хлоридни аниони, всеки заобиколен от водни молекули. Тогава йоните лесно преминават от кристалната си решетка в разтвор. Пример за молекулно разтворено вещество е обикновената захар. Полюсите на водната молекула създават водородни връзки с полярните региони на захарната молекула, преминавайки по този начин в разтвор.

Разтварящите свойства на водата са жизнено важни в биологията, защото много биохимични реакция, като тези в цитоплазмата и кръвта се осъществяват единствено във водни разтвори.

[редактиране] Вижте още

[редактиране] Външни препратки