Ред на относителната активност

от Уикипедия, свободната енциклопедия


За тази статия някой е преценил, че се нуждае от вниманието на редактор с по-задълбочени познания.
Моля, помогнете да се намери такъв редактор или подобрете тази страница, ако можете.

Редът на относителната активност на металите е последователност от химични елементиметали, всеки от които има способността да замества в химично съединение всеки от елементите, които са след него в списъка. Колкото по-голямо е разстоянието между два елемента в реда, толкова по-бурна е химическата реакция по заместване.

LiRbKBaSrCaNaMgAlMnZnCrFe→Cd→CoNiPbHSbBiCuHgAgPdPtAu

Зависимости

  • Металите от литий до натрий са известни като силно активни метали и взаимодействат със студена вода, преобразувайки се до хидроксид и водород.
  • Следващите метали, от магнезий до хром, се считат за активни метали, като реагират с много гореща вода или водна пара, за да образуват оксид и водород.
    • Оксидите на всички метали от литий до хром устояват на редукцията с H2.
  • Следващите метали, от желязо до олово, заместват водорода от хлороводорода, сярната и азотната киселина. Оксидите им извършват редукция при взаимодействие с въглерод, въглероден оксид и при загряване с водород.
  • Металите между желязото и медта могат да взаимодействат пряко с кислорода до получаване на оксид.
  • Последните метали в реда от живак до злато често се намират в природата в свободно състояние; техните оксиди се образуват само непряко и се разпадат при леко загряване.
На други езици