Кислород

от Уикипедия, свободната енциклопедия

8 АзотКислородФлуор
-

O

Сяра

Периодична система (стандартна)
Периодична система (разгъната)
Химическа серия неметал
Група, Период, Блок 6 (6A), 2, p
Външен вид безцветен газ
Свойства на атома
Атомна маса 15,9994 u
Атомен радиус (calc) 60 (48) pm
Ковалентен радиус 73 pm
Радиус на ван дер Ваалс 152 pm
Електронна конфигурация 2p42s2
e- на енергийно ниво 2, 6
Оксидационни състояния
(Оксид)
-2,-1 (неутрален)
Кристална структура кубична
Физични свойства
Агрегатно състояние газ
Плътност 1,42934 kg/m³
Температура на топене 50,35 K (-218,4 °C)
Температура на кипене 90,18 K (-182,9 °C)
Моларен обем 17,36×10-6 m³/mol
Специфична топлина на топене 0,22259 kJ/mol
Специфична топлина на изпарение 3,4099 kJ/mol
Налягане на парата n.a. Pa при n.a. K
Скорост на звука 317,5 m/s при 293 K
Други
Електроотрицателност 3,44 (скала на Паулинг)
Специфичен топлинен капацитет 920 J/(kg·K)
Специфична електропроводимост n.a. S/m
Топлопроводимост 0,02674 W/(m·K)
Йонизационен потенциал 1313,9 kJ/mol


Периодична система на елементите

Кислородът е химичен елемент с атомен номер 8 и моларна маса 15,99. Той е безцветен газ без миризма с т.т. -218,4°С и т.к. -182,9°С. Съдържанието му във въздуха е 21 об.% Съществува в две алотропни модификации — кислород и озон. При нормални условия или при загряване реагира с повечето химични елементи, като образува оксиди. В промишлеността се използва в производството на стомана, за химични синтези, за газово заваряване, за производство на експлозиви, за ракетно гориво и др. Елементът е от голямо значение за живата природа.

Съдържание

[редактиране] Историческа справка и разпространение

Процесите на горене и дишане отдавна са привлекли вниманието на учените. Първото указание за това, че не целия въздух, а само „активната” от него част поддържа горенето, е открито в китайски ръкописи от VIII век. Много по-късно Леонардо да Винчи (1452-1519) разглежда въздуха като смес от два газа, липсата на единият, от които прекратява горенето и дишането. Окончателното откриване на главните съставки на въздуха – азот и кислород става през XVIII век. Кислород получават почти едновременно К. Шееле (1769-70) и Дж. Пристли (1769-70). През 1772 г. Д. Резерфорд открива азота.

Кислородът е един от най-често срещаните елементи в природата, в атмосферата заема 21%. Той поддържа живота на планетата и прави възможно горенето. Като най-разпространен елемент на Земята, кислородът съставя 85% от световния океан, явява се компонент на много от минералите. Повече от 60% от масата на човешкото тяло е от кислород.

[редактиране] Биологична роля

[редактиране] Физични свойства

Безцветен газ. При охлаждане до -183°С кислородът се превръща в прозрачна синкава течност, която при -218,7°С образува сини кристали. Плътността на газообразният кислород е 1,42897 г/л. Кислородът е малко разтворим във вода: при 20°C и 1 am в 1 м³ вода се разтваря 0,031 м³, а при 0°C - 0,049 м³ кислород.

[редактиране] Химични свойства

Почти всички реакции на кислорода с другите химични съединения са реакции на екзотермични окисления, т.е. протичат с отделяне на топлина. С водорода при нормална температура кисларода не реагира, но при 550 градуса С протича реакция с взрив: 2Н2 + O2 = 2H2O.