Водород

от Уикипедия, свободната енциклопедия

1 -ВодородХелий
-

H

Литий

Периодична система (стандартна)
Периодична система (разгъната)
Химическа серия неметал
Група, Период, Блок 1 (IA) в някои
случаи се счита
и от група VIa, 1, s
Външен вид безцветен газ
Свойства на атома
Атомна маса 1,00797 u
Атомен радиус (calc) 25 (53) pm
Ковалентен радиус 37 pm
Радиус на ван дер Ваалс 120 pm
Електронна конфигурация 1s1
e- на енергийно ниво 1
Оксидационни състояния
(Оксид)
1 (амфотерен)
Кристална структура хексагонална
Физични свойства
Агрегатно състояние газ
Плътност 0,0899 kg/m³
Температура на топене 14,025 K (−259 °C)
Температура на кипене 20,268 K (−253 °C)
Моларен обем 11,42 ×10-6 m³/mol
Специфична топлина на топене 0,05868 kJ/mol
Специфична топлина на изпарение 0,44936 kJ/mol
Налягане на парата 209 Pa при 23 K
Скорост на звука 1270 m/s при 298,15 K
Други
Електроотрицателност 2,2 (скала на Паулинг)
Специфичен топлинен капацитет 14304 J/(kg·K)
Специфична електропроводимост n.a. S/m
Топлопроводимост 0,1815 W/(m·K)
Йонизационен потенциал 1312 kJ/mol


Периодична система на елементите

Водородът е химичен елемент, който е отбелязан със символа H, в периодичната система на елементите и е с пореден атомен номер 1. При стандартни налягане и температура е безцветен, неароматен, моновалентен, запалим, двуатомен (H2) газ. Той е най-лекият химичен елемент в природата.

Водородът е най-често срещаният химичен елемент във Вселената, съставлява 73-75% от нея и 10-тият по разпространяемост на Земята. Той има голямо значение за сегашното състояние на Земята - участва в състава на много органични съединения.

В съотношение с кислорода 2:1 при облъчване със светлина реагира с взрив и се получава вода. Реагира с повечето елементи като дава хидриди. В промишлеността се използва за синтез на амоняк, за хидрогенизация на мазнини и масла, за синтез на метанол и др.

Има температура на самозапалване 773 К. Образува експлозивни смеси с въздуха при обемни отношения от 4% до 75%, а с кислорода от 4% до 94%.

Относителна плътност спрямо въздуха 0,0694.

Открит е през 1766 г. от Хенри Кавендиш в Англия. Антоан Лавоазие дава името му, което от гръцки означава "раждащ вода".

Има три изотопа - протий (1Н), деутерий (2Н) и тритий (3Н). Това е единственият елемент с отделни наименования на изотопите.