Група 2А на периодичната система
от Уикипедия, свободната енциклопедия
Втора главна група от периодичната система, наречена още Алкалоземна група включва елементите:
- 4Be — Берилий - K 2s2
- 12Mg — Магнезий — KL 3s2
- 20Ca — Калций — KLM 4s2
- 38Sr — Стронций — KLM 4s24p65s2
- 56Ba — Барий - KLMN 5s25p66s2
- 88Ra — Радий — KLMNO 6s26p67s2
Химичните елементи Mg, Ca, Sr, Ba имат по 1 електрон в s — подслоя на последния слой и сходно запълнен предпоследен слой с 8 електрона. Те са електронни аналози и затова свойствата им и тези на образуваните от тях вещества са сходни. Be не е пълен електонен аналог на останалите и има двойствен характер. Той се различава по някой свойства от останалите, затова не се причислява към алкалоземните елементи. Францият също не се разглежда като алкалоземен елемент, защото той е радиоактивен. Магнезият също не е типичен метал. Той притежава и лек двойствен характер.
Съдържание |
[редактиране] Закономерности
- Алкалоземните елементи проявяват постоянна втора валентност.
- С увеличаване на поредния номер (Z) във втора главна група, атомния радиус на елементите нараства, а йонизационната енергия — намалява. Това е причина металният им характер да се засилва, като най — силно изразен метален характер от тази група има барият.
- Алкалоземните елементи образуват водородни съединения (EH2) основни оксиди (EO) и основни дихидроксидии (E(OH)2).
[редактиране] Физични свойства на елементите от втора А група
Простите вещества на алкалоземните елементи са метали със сребристобял цвят и метален блясък. Провеждат топлина и електричен ток.
Най — мъчно топим е берилият, а най — лесно — магнезият.
Плътността им расте с увеличаване на поредния им номер (Z), като магнезият и калцият са по — леки от берилия. С изключение на берилият, всички други елементи са пластични.
[редактиране] Химични свойства на елементите от втора А група
Всички елементи от втора А група, подобно на калция взаимодействат с водорода, с кислорода, с останалите неметали, с водата и с киселините.
- взаимодействие с водород
Ca + H2 → CaH2 — с увеличаване на поредния номер (Z) активността към водорода намалява.
- взаимодействие с кислород
2Ca + O2 → 2CaO — с увеличаване на поредния номер (Z) активността към кислорода се увеличава.
- взаимодействие с неметал
Ca + Cl2 → CaCl2 — берилият реагира с неметалите при висока температура, а останалите елементи се самозапалват.
- взаимодействие с вода
Ca + 2HOH → Ca(OH)2 + H2 ↑ — само берилият не взаимодейства с вода.
- взаимодействие с разредени киселини
Ca + 2HCl → CaCl2 + H2 ↑ с увеличаване на поредния номер (Z) активността към киселините се увеличава.