Газ

от Уикипедия, свободната енциклопедия

Емблема за пояснителна страница Вижте пояснителната страница за други значения на газ.


Газ е агрегатно състояние на веществата, при което частиците не са свързани с молекулни притегателни сили, движат се свободно и запълват равномерно предоставения им обем. Охладени под тяхната критична температура и над съответното критично налягане, газовете могат да преминат в течно или твърдо състояние.

Ако температурата на газа е значително по-висока от критичната, а налягането - значително по ниско от критичното за съответния газ, то зависимостите налягане - температура - обем се описват със следните:

[редактиране] Основни закони при газовете

pV = const (закон на Бойл),
pT = const (закон на Шарл),
pV = nRT (закон на Авогадро или закон на идеалния газ),

където:

p — налягане,
Vобем,
T — температура,
R = 8,31451 J/(mol.K) — универсална газова константа,
n — брой молове газ.

Точното им наименование е „Основни закони за идеален газ“. В техническите справочници може да се направи справка за даден газ при какъв интервал от налягания и температури може да се използват законите за идеален газ при пренебрежима грешка.

[редактиране] Числени стойности

Преизчисляването на моларният обем за различни стойности на температурата или налягането става по следната формула:

V0 = 273,15*V*Р/101325*Т

където:

  • V - обемът на газа при температура Т и налягане Р
  • Р - налягането в Ра при което се намира газа
  • Т - температурата в К при която се намира газа

Изчислено по тази формула за обема на 1 mol идеален газ при температура 200С (293,15К) и налягане 101325 Ра се получава 24,04 L.