Ligevægtskonstant

Fra Wikipedia, den frie encyklopædi

Ligevægtskonstanten for en kemisk ligevægt er et mål for hvad koncentrationerne af de forskellige stoffer der indgår i reaktionen skal være, før processen er i ligevægt.

Som et eksempel kan man se på reaktionen:

aA + bB \rightleftharpoons cC + dD

De store bogstaver A, B, C og D repræsenterer her molekyler, atomer eller ioner, og de tilsvarende små bogstaver antallet af hver slags: Til venstre for dobbeltpilene findes a "eksemplarer" af A og b styks B, og til højre findes tilsvarende c styks C og d styks D.

Når ligevægten er indtruffet, vil man finde et bestemt forhold mellem koncentrationerne af hver af de fire slags molekyler etc.; disse koncentrationer skrives hhv. [A], [B], [C] og [D], og med denne notation får man følgende regneudtryk for ligevægtskonstanten:

\frac{[C]^c[D]^d}{[A]^a[B]^b}=K_c

Bemærk at koncentrationen af hvert stof opløses til potens der svarer til antallet af hver slags: Af den grund vil måleenheden for ligevægtskonstanten varie, alt afhængigt af hvor mange molekyler etc. der er på hver side af dobbeltpilene i reaktionsligningen.

Hver eneste kemiske ligevægts-reaktion har sin egen ligevægtskonstant, og i nogle tilfælde påvirkes konstanten af forhold som tryk og temperatur — se Le Chateliers princip.