Elektrolyse

Fra Wikipedia, den frie encyklopædi

Elektrolyse er en måde at adskille et stof på ved hjælp af elektricitet.

Sætter man strøm til en væske i et elektrolysekar, vil væskens positive ioner blive tiltrukket af katoden, mens væskens negative ioner vil blive tiltrukket af anoden.

Et eksempel kunne være at adskille saltsyre. Som I nok ved, består saltsyre af hydrogen-ioner og klor-ioner. Hydrogenionen har ladningen + og vil derfor trække sig mod katoden, mens klorionen har ladningen – og den vil drfor bevæge sig mod anoden. Når ionerne rammer anoden/katoden vil de blive omdannet til rene grundstoffer. Da både hydrogen og klor er gasser, vil disse stige op fra væsken, da gasser jo er en hel del lettere end væske. For at bevise vores teori om reaktionen, bliver man nødt til at stille to reagensglasset på bunden af elektrolysekarret og lade gassen stige op i disse. Herved kan man teste, hvorvidt teorien passer ved først at tage det reagensglas, der var placeret over katoden og sætte en glødepind ned i reagensglasset, da hydrogen er brandfarlig vil den brænde i en reaktion med i forbindelse med luftens oxygen. Ved reagensglasset, der var placeret over anoden, vil man kunne lugte chlorets tilstedeværelse –, det burde gerne lugte i stil med en tur i svømmehallen. Man skal dog ikke indånde for meget af det, da det er sundhedsskadeligt. Tyskerne brugte det bl.a. i 2. Verdenskrig som giftsotf i deres koncentrationslejre.

Elektrolyse er en af måderne at danne ren hydrogen på.

[redigér] Eksterne henvisninger