Jednostavn primjer entropije
Izvor: Wikipedija
![]() |
Predloženo je da se ovaj tekst uklopi u članak entropija. (Rasprava) |
Zamislimo jednu posudu, u kojoj se nalaze samo četiri čestice, označimo ih A1 A2 A3 A4. Takvu posudu možemo u mislima podijeliti na dva dijela jednakog volumena, V1 i V2. Moguća su slijedeća stanja:
Sve čestice se nalaze u V1:
A1 A2 A3 A4 se nalaze u V1
Sve čestice se nalaze u V2:
A1 A2 A3 A4 se nalaze u V2
Tri čestice nalaze se u V1, preostala čestica je u V2:
A1 A2 A3 u V1, A4 u V2
A1 A2 A4 u V1, A3 u V2
A1 A3 A4 u V1, A2 u V2
A2 A3 A4 u V1, A1 u V2
jedna čestica nalazi se u V1, preostale tri u V2:
A1 u V1, A2 A3 A4 u V2
A2 u V1, A1 A3 A4 u V2
A3 u V1, A1 A2 A4 u V2
A4 u V1, A1 A2 A3 u V2
Dvije čestice se nalaze u V1, a dvije u V2:
A1 A2 u V1, A3 A4 u V2
A1 A3 u V1, A2 A4 u V2
A1 A4 u V1, A2 A3 u V2
A2 A3 u V1, A1 A4 u V2
A2 A4 u V1, A2 A3 u V2
A3 A4 u V1, A1 A2 u V2
Očito je da se makroskopsko stanje "dvije čestice u V1 a dvije čestice u V2" može realizirati iz najvećeg broja mikroskopskih stanja (6 mikroskopskih stanja), dok se stanje "sve čestice u V1" ili "sve čestice u V2" može realizirati na samo jedan mikroskopski način.
Stoga je stanje "dvije čestice u V1 i dvije čestice u V2" ujedno i stanje najveće entropije, pa je to i stanje kojemu će sustav prirodno težiti u termodinamičkoj ravnoteži.