Faradayove zákony elektrolýzy
Z Wikipédie
Faradayove zákony elektrolýzy alebo Faradayove elektrolytické zákony alebo Faradayove zákony sú dva zákony z roku 1834, ktoré kvantitatívne stanovujú chemické účinky elektrického prúdu.
[úprava] 1. Faradayov elektrolytický zákon
Hmotnosť látky vylúčenej na elektróde závisí priamo úmerne od elektrického prúdu prechádzajúceho elektrolytom, a od času, ako dlho elektrický prúd prechádzal.
- m = A.I.t , kde m je hmotnosť vylúčenej látky, A je elektrochemický ekvivalent látky, I je elektrický prúd, t je čas
alebo tiež
- m = A.Q, kde Q je elektrický náboj, ktorý prešiel elektrolytom
[úprava] 2. Faradayov elektrolytický zákon
Látkové množstvo vylučené rovnakým nábojom je pre všetky látky chemicky rovnaký, alebo elektrochemický ekvivalent A závisí priamo úmerne od mólovej hmotnosti látky.
, kde F je Faradayova konštanta F = 9,6481 . 104 C.mol−1 a z je počet elektrónov, ktoré sú potrebné pri vylúčení jednej molekuly (napríklad pre Cu2+ -> Cu je z = 2, pro Zn+ -> Zn je z = 1).