Redoksreaktsioon

See artikkel vajab keelelist või sõnastuslikku toimetamist

Redoksreaktsioon on keemiline reaktsioon, mille käigus aatom liidab või loovutab elektrone. Elektronide liikumise tõttu muutub ka aatomi oksüdatsiooniaste.

Redoksreaktsiooni kirjeldamiseks kasutatakse mõisteid:

Oksüdatsioon on elektronide loovutamise protsess.
Reduktsioon on elektronide liitmise protsess.
Oksüdeerija on aine, mis oksüdeerib teist ainet, liites endale elektrone.
Redutseerija on aine, mis redutseerib teist ainet, loovutades sellele elektrone.

[redigeeri] Oksüdeerijad ja redutseerijad

Aineid, millel on oksüdeerimise omadused, nimetatakse oksüdeerijateks või oksüdantideks. Oksüdeerijad liidavad endaga elektrone, ise redutseerudes. Tüüpiline oksüdeerija on kõrge oksüdatsiooniastmega nt MnO4-, kus mangaani oksüdatsiooniaste on +7 .Teised näited oksüdeerijatest on H2O2, CrO3, Cr2O72-, OsO4.

Ained, mis redutseerivad on redutseerijad või reduktandid. Nemad loovutavad redoksreaktsioonis elektrone, ise oksüdeerudes. Redutseerijaid on keemias mitmeid nt metallid ( Li, Na, Mg), orgaanilises keemias kasutatavad nt NaBH4 (naatriumborhüdriid), LiAlH4 (liitiumalumiiniumhüdriid)

Roostetamine on redoksreaktsioon
Suurenda
Roostetamine on redoksreaktsioon

[redigeeri] Redoksreaktsioonide näited

Reaktsioon vesiniku and fluori vahel:

H_{2} + F_{2} \longrightarrow 2HF

Antud reaktsioon kulgeb kahe pool-reaktsioonina: oksüdeerumine

H_{2} \longrightarrow 2H^{+} + 2e^- ehk teisiti H_{2}- 2e^- \longrightarrow 2H^{+}

Elementidel on oksüdatsiooniaste 0. Esimeses poolreaktsioonis vesinik oksüdeeritakse oksüdatsiooniastmest 0 kuni oksüdatsiooniastmeni +1. Kuna vesiniku aatomeid osaleb reaktsioonis kaks, siis vesinik kaotab kokku 2*1=2 elektroni.

ja redutseerumine

F_{2} + 2e^- \longrightarrow 2F^{-} ehk teisiti F_{2} \longrightarrow 2F^{-} - 2e^-

Teises poolreaktsioonis redutseeritakse fluor oksüdatsiooniastmest 0 kuni −1.

Kuna kogu reaktsiooni laeng jääb muutumatuks, peab oksüdeerumisel loovutatud elektronide arv olema võrdne redutseerumisel liidetud elektronide arvuga. Poolreaktsioonide liitmisel elektronide hulk taandub välja ning elektronide ülejääki ei teki:

H_{2} \qquad\,\ \longrightarrow \ 2H^{+} + 2e^-
\underline{F_{2} + 2e^- \longrightarrow \ 2F^{-} \qquad\quad}
H_{2} + F_{2}\, \ \longrightarrow \ 2H^{+} + 2F^{-}

Ioonid moodustavad vesinikfluoriidi

H_{2} + F_{2}\, \ \longrightarrow \ 2H^{+} + 2F^{-}\  \longrightarrow \ 2HF


[redigeeri] Vaata ka