Hidróxido de aluminio
Na Galipedia, a wikipedia en galego.
Xerais |
|
---|---|
Nome | Hidróxido de aluminio |
Outros nomes | Hidróxido alumínico hidróxido de aluminio(III) alúmina hidratada |
Fórmula química | Al(OH)3 |
Aparencia | Polvo amorfo branco. |
Basicidade (pKb) | Non definido |
Físicas |
|
Masa molar | 78,00344 g/mol |
Punto de fusión | ? °C) |
Punto de ebulición | ? °C) |
Densidade | 2,4 ×103kg/m3 (2,4 g/cm3) |
Solubilidade | insoluble en auga |
Compostos relacionados | AlCl3, Al3; KOH NH4OH, Ca(OH)2, NaOH |
Seguridade |
|
Catalogado como: | Irritante |
Número CAS | 21645-51-2 |
MSDS | External MSDS Sheet. |
As propiedades sen referencia veñen dadas en condicións estándar(100 kPa, 25ºC), a non ser que se indique outra cousa. |
O hidróxido de aluminio, Al (OH) 3, é a forma máis estable do aluminio en condicións normais. Na natureza constitúe o mineral chamado gibbsita. Ralacionados co hidróxido de aluminio están o hidróxido óxido de aluminio, AlO (OH), e o óxido de aluminio, Al2O3, que se diferenza sólo pola perda de auga. Estes compostos xuntos son os compoñentes principais do mineral chamado bauxita.
El carácter do “hidróxido de aluminio” foi polémico. É seguro dicir que a representación polos ións Al3+ e OH- está sobresimplificada. Formas máis ou menos hidratadas son moi frecuentes. Algunhas persoas escriben Al2O3. x H2O en lugar da forma primeiramente escrita nesta páxina.
O hidróxido de aluminio é anfótero. En condiciones fortemente ácidas, formase o Al (OH) 2+; en condiciones fortemente básicas, formase o Al (OH) 4-. Estes son os ións principais en disolucións diluídas; en disolucións concentradas, fórmanse ións poliméricos que poden ser moi complexos. Ás sales do anión Al(OH) 4- (ou similares, tal como AlO2-) as veces chámaselles aluminatos.
O hidróxido de aluminio neutraliza un exceso de ácido. Por exemplo, co ácido clorhídrico: Al (OH) 3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O
[editar] Farmacoloxía
O hidróxido de aluminio emprégase como antiácido. Neutraliza o exceso de ácido no estómago, e reduce s súa acidez. Esta diminución da acidez do contido do estómago pode axudar a aliviar os síntomas das úlceras, ardor de estómago ou dispepsia. Pode causar estreñemento polo que é frecuente que se administre xunto con carbonato del magnesio que ten o efecto contrario. Este composto tamén se utiliza para controlar os niveis de fosfato no sangue nas persoas que sofren insuficiencia renal. Sen embargo, hai temores non confirmados de que o consumo excesivo de aluminio é unha causa da enfermidade de Alzheimer
[editar] Referencias
Galbraith, A; Bullock, S; Manias, caza del E., B. y Richards, A. (1999). Fundamentales de la farmacología: un texto para las enfermeras y los profesionales de salud. Harlow: Educación Ltd. p482 de Pearson.