Cloruro de litio
Na Galipedia, a wikipedia en galego.
![]() |
|
---|---|
Xerais | |
Nome | Cloruro de litio |
Outros nomes | Cloruro lítico |
Fórmula química | LiCl |
Aparencia | Sólido cristalino branco. |
Hidratos | Monohidrato e trihidrato. |
Físicas | |
Masa molar | 42,39 g/mol |
Punto de fusión | 878 K (605 °C) |
Punto de ebulición | >1570 K (>1300 °C) |
Densidade | 2,07×103 kg/m3 (2,07 g/cm3) |
Cristalización | Estrutura octaédrica |
Solubilidade | 63,7 g/100 mL de auga (a 0ºC) 42,4 g/100 mL de metanol (a 25ºC) 4,11 g/100 mL de acetona(a 25ºC) |
Compostos relacionados | LiF, LiBr, LiI; NaCl, KCl, RbCl, CsCl, MgCl2, CaCl2 |
Seguridade | |
Catalogado como: | Irritante. |
Número CAS | [7447-41-8] anhidro. [85144-11-2] hidrato. |
As propiedades sen referencia veñen dadas en condicións estándar(100 kPa, 25ºC), a non ser que se indique outra cousa. |
O cloruro de litio comportase como un composto iónico bastante típico, aínda que o ión Li+ é moi pequeno. O Sal é higroscópico e altamente soluble en auga, e de elevada polaridade. É máis soluble en disolvente orgánico s polares, metanol e acetona por exemplo, do que o son o cloruro de sodio ou o cloruro del potasio.
Índice |
[editar] Características químicas
O cloruro de litio pode reaccionar como fonte do ión cloruro. Como calquera outro cloruro iónico soluble, precipitarán cloruro s insolubles cando se engadan a una disolución dunha sal apropiadado, por exemplo nitrato de chumbo (II):
2 LiCl (aq) + Pb (NO3) 2 (aq) → PbCl2 (s) + 2 LiNO3 (aq)
O ión Li+ actúa como ácido de Lewis débil baixo certas circunstancias; por exemplo un mol de cloruro del litio es capaz de absorber ata catro moles de amoníaco.
Solubilidade do LiCl en varios disolventes |
|
---|---|
H2O | 55 |
Amoníaco líquido | 3.02 |
Dióxido de xofre líquido | 0.012 |
Metanol | 21 - 41 |
Ácido fórmico | 27.5 |
Sulfolano | 1.5 |
Acetonitrilo | 0.14 |
Acetona | 0.83 |
Formamida | 28.2 |
Dimetilformamida | 11 - 28 |
Referencia: |
[editar] Preparación
O cloruro de litio pode prepararse da maneira máis simple posible pola reacción do hidróxido de litio ou do carbonato del litio con ácido clorhídrico. Pode prepararse tamén pola reacción, altamente exotérmica, entre o litio metal con calquera cloruro ou con cloruro de hidróxeno, o gas anhidro. O LiCl anhidro prepárase a partir do hidratado, quentándoo suavemente baixo atmosfera de cloruro de hidróxeno, usada para previr a hidrólise.
[editar] Aplicacións
O cloruro del litio utilízase para a produción de litio metal, mediante a electrólise dunha mestura LiCl/KCl fundida, a uns 450° C. El LiCl tamén se utiliza como flux para soldar aluminio principalmente na industria do automóbil.
[editar] Precaucións
É un irritante polo que debe evitarse a súa inxestión.
Para máis detalles ver a folla MSDS correspondente. [1]