Potasiu
De la Wikipedia, enciclopedia liberă
|
|||||||||||||||||||||||
Proprietăţi generale | |||||||||||||||||||||||
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
Nume, Simbol, Număr atomic | Potasiu, K, 19 | ||||||||||||||||||||||
Serie chimică | Metal | ||||||||||||||||||||||
Grupa, Perioada, Bloc | 1, 4, s | ||||||||||||||||||||||
Densitate, | 0,89 g/cm3 la 0 C, | ||||||||||||||||||||||
Înfăţişare | argintiu![]() |
||||||||||||||||||||||
Proprietăţi atomice | |||||||||||||||||||||||
Masa atomică | 39.0983 uam | ||||||||||||||||||||||
Rază atomică | 200 pm | ||||||||||||||||||||||
Rază covalentă | 196 pm | ||||||||||||||||||||||
Rază van der Waals | 275 pm | ||||||||||||||||||||||
Configuraţie electronică | [Ar] 4s1 | ||||||||||||||||||||||
e- pe nivel de energie | 1, - | ||||||||||||||||||||||
Număr de oxidare | 1 | ||||||||||||||||||||||
Structură cristalină | Cubică | ||||||||||||||||||||||
Electronegativitate | 0,83 | ||||||||||||||||||||||
Proprietăţi fizice | |||||||||||||||||||||||
Stare de agregare | solid | ||||||||||||||||||||||
Punct de topire | 336,53 K | ||||||||||||||||||||||
Punct de fierbere | 1032 k | ||||||||||||||||||||||
Punct critic | 2223 K | ||||||||||||||||||||||
Energie de combinare | 2,321 KJ/mol | ||||||||||||||||||||||
Energie de vaporizare | 76,9 KJ/mol | ||||||||||||||||||||||
Capacitate calorică | 29600 J/(mol*J) | ||||||||||||||||||||||
Presiune de vapori | 1 Pa (la 473 K) | ||||||||||||||||||||||
Viteza sunetului | 2000m/s | ||||||||||||||||||||||
Diverse | |||||||||||||||||||||||
Conductibilitate termică | 102,5 W/(m*K) | ||||||||||||||||||||||
Rezistivitate electrică | 72 nQ*m | ||||||||||||||||||||||
Primul potenţial de ionizare | 420 KJ/mol | ||||||||||||||||||||||
Al doilea potenţial de ionizare | 3052 KJ/mol | ||||||||||||||||||||||
Cei mai stabili dintre izotopi | |||||||||||||||||||||||
Vezi şi: Izotopii potasiului | |||||||||||||||||||||||
|
Potasiul este cel mai reactiv metal cunoscut ca fiind al 7-lea elemnt ca abundenţă din scoarţa teresrtă. Nu se găseşte în stare naturală obţinându-se prin electroliză clorurilor şi a hidroxizilor. Are structura cristalina cubica şi culoare argintie. Face parte din grupul metalelor alcaline.
Cuprins |
[modifică] Istoria potasiului
A fost descoperit de Sir Humphrey Davy în 1807. Originea numelui: de la cuvântul latinesc kalium.
[modifică] Folosirea în economie
Se foloseşte la fabricarea:
- săpunurilor,
- sticlei.
Se obţine din:
- minereuri.
[modifică] Potasiul şi rolul său în organism
[modifică] Mai vezi
- Izotopii potasiului;
- Compuşi din potasiu;
- Potasiul în bologie;
- Potasiul şi omul.
89 Ac, 13 Al, 95 Am, 47 Ag, 18 Ar, 33 As, 85 At, 79 Au, 7 N, 56 Ba, 4 Be, 97 Bk, 83 Bi, 107 Bh, 5 B, 35 Br, 48 Cd, 20 Ca, 98 Cf, 6 C, 58 Ce, 55 Cs, 17 Cl, 27 Co, 24 Cr, 29 Cu, 96 Cm, 110 Ds, 66 Dy, 105 Db, 99 Es, 68 Er, 63 Eu, 100 Fm, 26 Fe, 9 F, 15 P, 87 Fr, 64 Gd, 31 Ga, 32 Ge, 72 Hf, 108 Hs, 2 He, 1 H, 67 Ho, 49 In, 53 I, 77 Ir, 36 Kr, 57 La, 103 Lr, 3 Li, 71 Lu, 12 Mg, 25 Mn, 109 Mt, 101 Md, 80 Hg, 42 Mo, 11 Na, 60 Nd, 10 Ne, 93 Np, 28 Ni, 41 Nb, 102 No, 76 Os, 8 O, 46 Pd, 78 Pt, 82 Pb, 94 Pu, 84 Po, 19 K, 59 Pr, 61 Pm, 91 Pa, 88 Ra, 86 Rn, 75 Re, 45 Rh, 111 Rg, 37 Rb, 44 Ru, 104 Rf, 62 Sm, 21 Sc, 106 Sg, 34 Se, 14 Si, 50 Sn, 51 Sb, 38 Sr, 16 S, 81 Tl, 73 Ta, 43 Tc, 52 Te, 65 Tb, 22 Ti, 90 Th, 69 Tm, 112 Uub, 116 Uuh, 118 Uuo, 115 Uup, 114 Uuq, 117 Uus, 113 Uut, 92 U, 23 V, 74 W, 54 Xe, 39 Y, 70 Yb, 30 Zn, 40 Zr