Electronegativitate

De la Wikipedia, enciclopedia liberă

Electronegativitatea este o mărime a atracţiei pe care un atom o are faţă de electroni într-o legătură covalentă.

Există două scale ale electronegativităţii în folosinţă: scala Pauling (propusă în 1932) şi scala Mulliken (propusă în 1934). Există şi o aşa-numită scală Allred-Rochow.

[modifică] Scala Pauling

Scala Pauling este cea mai răspândită şi mai pregnantă scară de valori ale electronegativităţii, dezvoltată iniţial de Linus Pauling în 1932. Pe această scală, cel mai electronegativ element chimic (florul) are valoarea 4,0, în timp ce cel mai puţin electronegativ element (franciu) are valoarea 0.7. Celelalte elemente au primit valori intermediare. Elementele din perioada a doua a tabelului periodic au valori rotunde :

  • Li : 1.0
  • Be : 1.5
  • B : 2.0
  • C : 2.5
  • N : 3.0
  • O : 3.5
  • F : 4.0

[modifică] Scala Mulliken

Pe scala Mulliken, numere sunt obţinute prin medierea potenţialului de ionizare şi afinităţii pentru electroni. În consecinţă, electronegativităţiile Mulliken sunt exprimate direct în unităţi de energie, de obicei volţi.

[modifică] Orientările electronegativităţii

Fiecare element are o electronegativitate caracteristică, de la 0 la 4 pe scala Pauling. Un element puternic electronegativ, ca şi florul, are o electronegativitate apropiată de 4 în timp ce elementele slab electronegative, ca şi litiul, primesc valori apropiate de 1. Legăturile dintre atomii cu o diferenţă mare de electronegativitate (mai mare sau egală cu 2,0 pe scala Pauling) sunt considerate în general a fi de tip ionic, în timp ce valorile între 2,0 şi 0,4 sunt considerate a se referi la legături covalente polare. Valorile sub 0,4 se consideră în general a fi legături covalente nepolare.

Electronegativitatea scade în jos în tabelul periodic şi creşte de la stânga la dreapta, cum se vede mai jos. În paralel, raza atomică scade de la stânga la dreapta, în timp ce energia de ionizare creşte.

→ Raza atomică descreşte → Energia de ionizare creşte → Electronegativitatea creşte →
Grupă I A II A III B IV B V B VI B VII B ~ VIII B ~ I B II B III A IV A V A VI A VII A VIII A
Perioadă
1 H
2.1
He
 
2 Li
1.0
Be
1.5
B
2.0
C
2.5
N
3.0
O
3.5
F
4.0
Ne
 
3 Na
0.9
Mg
1.2
Al
1.5
Si
1.8
P
2.1
S
2.5
Cl
3.0
Ar
 
4 K
0.8
Ca
1.0
Sc
1.3
Ti
1.5
V
1.6
Cr
1.6
Mn
1.5
Fe
1.8
Co
1.9
Ni
1.8
Cu
1.9
Zn
1.6
Ga
1.6
Ge
1.8
As
2.0
Se
2.4
Br
2.8
Kr
 
5 Rb
0.8
Sr
1.0
Y
1.2
Zr
1.4
Nb
1.6
Mo
1.8
Tc
1.9
Ru
2.2
Rh
2.2
Pd
2.2
Ag
1.9
Cd
1.7
In
1.7
Sn
1.8
Sb
1.9
Te
2.1
I
2.5
Xe
 
6 Cs
0.7
Ba
0.9
La - Lu
 
Hf
1.3
Ta
1.5
W
1.7
Re
1.9
Os
2.2
Ir
2.2
Pt
2.2
Au
2.4
Hg
1.9
Tl
1.8
Pb
1.9
Bi
1.9
Po
2.0
At
2.2
Rn
 
7 Fr
0.7
Ra
0.9
Ac - Lr
 
Rf
 
Db
 
Sg
 
Bh
 
Hs
 
Mt
 
Ds
 
Rg
 
Uub
 
Uut
 
Uuq
 
Uup
 
Uuh
 
Uus
 
Uuo
 
Tabelul periodic al electronegativităţii folosind scala Pauling

Vezi şi: Tabelul periodic al elementelor