Rubidiu

De la Wikipedia, enciclopedia liberă

Kripton - Rubidiu - Stronţiu
Proprietăţi generale
Nume, Simbol, Număr atomic Rubidiu, Rb, 37
Serie chimică Metal alcalin
Grupa, Perioada, Bloc 1, 5, s
Densitate, 1,532 g/cm3,
Culoare alb/argintiu
Proprietăţi atomice
Masa atomică 85.4678 uam
Structură cristalină Cubică
Proprietăţi fizice
Stare de agregare solid
Punct de topire 39.31 °C (312.46 °K, 102.76 °F)
Punct de fierbere 688 °C (961 °K, 1270 °F)

Rubidiul este situat în sistemul periodic în perioada 5, grupa 1, subgrupa principală. El are 1 electron de valenţă (5s1). În compuşi manifestă gradul de oxidare +1.

Rubidiul este un metal foarte activ. La aer, el reacţionează energic cu oxigenul şi vaporii de apă deaceia se păstrează sub gaz lampant.

Cuprins

[modifică] Proprietăţile rubidiului metalic

În oxigen rubidiul arde formînd superperoxid:

Rb  + O2 =  RbO2

La temperaturi obişnuite sau la o mică încălzire rubidiul reacţionează cu azotul, siliciul, sulful, halogenii şi alte nemetale:

6Rb +  N2  = 2Rb3N                                                              
2Rb +  H2  =  2RbH                                                              
2Rb + Cl2  =  2RbCl (se autoinflamează) 

Rubidiul reacţionează intens cu acizii minerali:

2Rb + 2HBr =  2RbBr + H2                                           

Intens reacţionează cu apa. Hidrogenul, care se degajă se autoinflamează:

2Rb + 2H2O = 2RbOH + H2                                                   

Rubidiul se dizolvă în amoniac lichid:

2Rb + NH3 = Rb2NH  + H2  

[modifică] Oxidul de rubidiu

Oxidul de rubidiu este un oxid bazic. El poate fi primit pe cale indirectă:

RbO2 + 3Rb  = 2Rb2O          

El reacţionează intens cu acizii, oxizii acizi şi amfoteri:

Rb2O + H2O   =   2RbOH                                                         
Rb2O + H2SO4 =   Rb2SO4 + H2O                     

[modifică] Hidroxidul de rubidiu

Hidroxidul de rubidiu este o bază puternică, bine solubilă în apă. El reacţionează cu oxizii acizi şi amfoteri, acizii, sărurile metalelor grele şi de amoniu, cu unele nemetale şi a.

6RbOH  + 3Br2  = 5RbBr +  RbBrO3 + 3H2O  (RbOH fierbinte)                      
2RbOH + CO2  = Rb2CO3  + H2O                                                    
3RbOH + Cr(OH)3=  Rb3[Cr(OH)6]                     
2RbOH  + ZnO  =  Rb2ZnO2  + H2O (la topire)                                     
2RbOH  + (NH4)2CO3 =  Rb2CO3 + 2NH3 + 2H2O                                      
3RbOH + FeCl3  =  Fe(OH)3 + 3RbCl 

[modifică] Sărurile de rubidiu

Sărurile de rubidiu sînt substanţe stabile, ionice, bine solubile în apă. În soluţiile apoase ele disociază complet. Ionul de rubidiu nu hidrolizează. Cu toate acestea, unii compuşi ai rubidiului totuşi hidrolizează în apă. Acestea sînt sărurile acizilor slabi, hidrura de rubidiu, superperoxidul de rubidiu, nitrura, fosfura şi a.:

RbH +  H2O  =  RbOH   +  H2  
Rb3N   + 3H2O  =  3RbOH + NH3                                                   
2RbO2 + 2H2O  = 2RbOH + H2O2 + O2                                     

Ionul de rubidiu nu formează anioni complecşi.

[modifică] Vezi şi


89 Ac, 13 Al, 95 Am, 47 Ag, 18 Ar, 33 As, 85 At, 79 Au, 7 N, 56 Ba, 4 Be, 97 Bk, 83 Bi, 107 Bh, 5 B, 35 Br, 48 Cd, 20 Ca, 98 Cf, 6 C, 58 Ce, 55 Cs, 17 Cl, 27 Co, 24 Cr, 29 Cu, 96 Cm, 110 Ds, 66 Dy, 105 Db, 99 Es, 68 Er, 63 Eu, 100 Fm, 26 Fe, 9 F, 15 P, 87 Fr, 64 Gd, 31 Ga, 32 Ge, 72 Hf, 108 Hs, 2 He, 1 H, 67 Ho, 49 In, 53 I, 77 Ir, 36 Kr, 57 La, 103 Lr, 3 Li, 71 Lu, 12 Mg, 25 Mn, 109 Mt, 101 Md, 80 Hg, 42 Mo, 11 Na, 60 Nd, 10 Ne, 93 Np, 28 Ni, 41 Nb, 102 No, 76 Os, 8 O, 46 Pd, 78 Pt, 82 Pb, 94 Pu, 84 Po, 19 K, 59 Pr, 61 Pm, 91 Pa, 88 Ra, 86 Rn, 75 Re, 45 Rh, 111 Rg, 37 Rb, 44 Ru, 104 Rf, 62 Sm, 21 Sc, 106 Sg, 34 Se, 14 Si, 50 Sn, 51 Sb, 38 Sr, 16 S, 81 Tl, 73 Ta, 43 Tc, 52 Te, 65 Tb, 22 Ti, 90 Th, 69 Tm, 112 Uub, 116 Uuh, 118 Uuo, 115 Uup, 114 Uuq, 117 Uus, 113 Uut, 92 U, 23 V, 74 W, 54 Xe, 39 Y, 70 Yb, 30 Zn, 40 Zr