Άλας

Από τη Βικιπαίδεια, την ελεύθερη εγκυκλοπαίδεια

Άλατα είναι η μεγαλύτερη κατηγορία των ανόργανων ενώσεων και αποτελούνται από ένα αρνητικό κομμάτι, που είναι αμέταλλο, και από ένα θετικό, που είναι μέταλλο,. Τα άλατα χωρίζονται σε ευδιάλυτα και δυσδιάλυτα. Τα ευδιάλυτα παράγονται με την εξουδετέρωση, αλλά τα δυσδιάλυτα παράγονται και με καταβύθιση. Τα άλατα μπορεί να έχουν ουδέτερο pH, να έχουν όξινο, άρα είναι όξινα άλατα και τέλος να έχουν βασικό, άρα να είναι βασικά.

παράδειγμα ουδέτερου άλατος : Al2(SO3)3 (θειώδες αργίλιο)

παράδειγμα όξινου άλατος : NaHSO4 (όξινο θειικό νάτριο)

παράδειγμα βασικού άλατος : Bi(OH)2NO3 (διβασικό νιτρικό βισμούθιο)

Η δημιουργία αλάτων με μη ουδέτερο pH οφείλεται στην μη πλήρη δέσμευση των κατιόντων υδρογόνου ή την μη πλήρη δέσμευση των ανιόντων υδροξειδίου. Το πιο γνωστό άλας είναι το χλωριούχο νάτριο η μαγειρικό αλάτι.

Παραγωγή αλάτων από εξουδετέρωση

                                            Παραδείγματα 

μονοπρωτικές βάσεις:

NaOH + HNO3 → NaNO3 + H2O

2KOH + H2SO4 → K2SO4 + 2H2O

3LiOH + H3PO3 → Li3PO3 + 3H2O

διπρωτικές βάσεις:

Zn(OH)2 + 2HNO2 → Zn(NO2)2 + 2H2O

Ca(OH)2 + H2CO3 → CaCO3 + 2H2O

3Mg(OH)2 + 2H3PO4 → Mg3(PO4)2+ 6H2O

τριπρωτικες βάσεις:

Al(OH)3 + 3HClO2 → Al(ClO2)3 + 3H2O

2Fe(OH)3 + 3H2SO3 → Fe2(SO3)3 + 6H2O

Al(OH)3 + H3PO3 → AlPO3 + 3H2O

Οι κοινές ιδιότητες των αλάτων :

Σε θερμοκρασία περιβάλλοντος είναι στερεές κρυσταλικές ουσίες

Τα τήγματά τους και τα διαλύματά τους άγουν το ηλεκτρικό ρεύμα δηλαδή είναι αγωγοί του ηλεκτρισμού(ηλεκτρολύτες).

Έχουν υψηλά σημεία τήξεως και βρασμού.

Όσο αφορά τα άλατα υπάρχουν ορισμένες αντιδράσεις:

άλας1 + άλας2 → άλας3 + άλας4

παράδειγμα: Fe2(SO4)3 + 2Cu3PO4 → 3Cu2SO4 + 2FePO4

οξύ1 + άλας1 → οξύ2 + άλας2

πάράδειγμα: 2HBrO4 + Zn(NO2)2 → Zn(BrO4)2 + HNO2

βάση1 + άλας1 → βάση2 + άλας2

παράδειγμα: 3Co(OH)2 + Mg3(PO4)2 → 3Mg(OH)2 + Co3(PO4)2

--Νικόλαος -Ανδρέας 14:36, 20 Ιουλίου 2007 (UTC)