Καταστατική εξίσωση των αερίων

Από τη Βικιπαίδεια, την ελεύθερη εγκυκλοπαίδεια

Από τους νόμους των Μπόιλ-Μαριότ και Γκέ-Λουσάκ προκύπτει ότι \frac{p V}{n T} = σταθερό. Η σταθερά της αναλογίας μελετήθηκε από τον Regnault και γι' αυτό συμβολίζεται με R \,.

\frac{p V}{n T} = R

Από την αναδιάταξη των όρων της παραπάνω εξίσωσης, προκύπτει η καταστατική εξίσωση των ιδανικών αερίων:

p V = n R T \,

όπου

  • p: η πίεση του αερίου.
  • V: ο όγκος του αερίου.
  • n: ο αριθμός των γραμμομορίων του αερίου.
  • R: η παγκόσμια σταθερά των αερίων με τιμή 0,08205(atm \cdot lit)/(mole \cdot deg) καί στο διεθνές σύστημα μονάδων (S.I) 8,314 (joule)/(mole \cdot deg)
  • T: η απόλυτη θερμοκρασία σε βαθμούς Κέλβιν (273ºC).

Η καταστατική εξίσωση όπως και οι νόμοι των αερίων, ισχύει επακριβώς για ιδανικά αέρια.Όμως μπορούν να εφαρμοστούν σαν καλή προσέγγιση και σε πραγματικά αέρια.