Redoks

Izvor: Wikipedija

Redoks reakcije su kemijske reakcije kod kojih se istovremeno vrši i oksidacija i redukcija. Tako, npr. reakcija Mg + Cl2 → MgCl2 jest, a HCl + NaOH → NaCl + H2O nije redoks reakcija. Redoks reakcije su vrlo česte u procesu elektrolize.


[uredi] Oksidacijski brojevi atoma

Da bismo razlikovali redoks reakcije od ostalih, trebaju nam pravila za određivanje oksidacijskih brojeva atoma. Oksidacijski se brojevi pišu rimskim brojevima iznad pojedinog atoma u spoju.

  1. Oksidacijski broj atoma u elementarnom stanju uvijek je 0.
  2. Oksidacijski broj vodika u spojevima jest 1, osim u hidridima metala, gdje je -1.
  3. Oksidacijski broj kisika u spojevima jest -2, osim u peroksidima, gdje je -1.
  4. Zbroj oksidacijskih brojeva u formulskoj jedinki jest 0.
  5. Zbroj oksidacijskih brojeva u složenom ionu jednak je nabojnom broju tog iona.
  6. Oksidacijski broj atoma metala prve i druge skupine periodnog sustava elemenata u spojevima jednak je broju skupine u kojoj se nalazi taj metal.
  7. Oksidacijski broj atoma u ionskim spojevima jednak je nabojnom broju iona.