Natrij

Izvor: Wikipedija

Kemija > Kemijski element > H - He - Li - Be - B - C - N - O - F - Ne - Na - Mg - Al - Si - P - S - Cl - Ar - K - Ca - Sc - Ti - V - Cr - Mn - Fe - Co - Ni - Cu - Zn - Ga - Ge - As - Se - Br - Kr - Rb - Sr - Y - Zr - Nb - Mo - Tc - Ru - Rh - Pd - Ag - Cd - In - Sn - Sb - Te - I - Xe - Cs - Ba - La - Ce - Pr - Nd - Pm - Sm - Eu - Gd - Tb - Dy - Ho - Er - Tm - Yb - Lu - Hf - Ta - W - Re - Os - Ir - Pt - Au - Hg - Tl - Pb - Bi - Po - At - Rn - Fr - Ra - Ac - Th - Pa - U - Np - Pu - Am - Cm - Bk - Cf - Es - Fm - Md - No - Lr - Rf - Db - Sg - Bh - Hs - Mt - Ds - Rg - Uub - Uut - Uuq - Uup - Uuh - Uus - Uuo
Osnovna svojstva
Ime elementa, simbol, atomski broj Natrij, Na, 11
Kemijska skupina alkalijski metali
Grupa, perioda, Blok 1, 3, s
Gustoća, Tvrdoća 968 kg/m3, ?
Atomska svojstva
Atomska masa 22.98976928(2)
Elektronska konfiguracija [Ne] 3s1

Natrij je kemijski element koji u periodnom sustavu elemenata nosi simbol Na, atomski (redni) broj mu je 11, a atomska masa mu iznosi 22.98976928(2).

Pripada prvoj skupini elemenata PSE (alkalijski metali). U svjetskim je oceanima oko 14 000 000 000 000 000 tona tog elementa. More je otopina uglavnom natrijevog klorida (kuhinjske soli). Otkrio ga je Sir Humphry Davy. Zbog velike reaktivnosti,u prirodi se ne nalazi u elementarnom stanju.


Sadržaj

[uredi] Neka fizikalna i kemijska svojstva

Zbog male tvrdoće,natrij se lako reže nožem.Na svježem prerezu srebrnasti sjaj brzo nestaje jer reakcijom s kisikom,ugljikovim dioksidom i vodenom parom iz zraka nastaje natrijev hidrogenkarbonat (NaHCO3)

4Na + O2 + 4CO2 + 2H20 -> 4NaHCO3

Zbog nepostojanosti na zraku,čuva se u petroleju,a zbog velike reaktivnosti u prirodi ga nalazimo u spojevima,najviše u alumosilikatima,sastojcima mnogih stjena,morskoj i kamenoj soli i čistoj salitri.

Talište mu je na 98 celzijevih stupnjeva,zagrijavanjem se brzo rastali i poprimi oblik kuglice.

Burno reagira s vodom,reakcijom nastaju natrijeva lužina i vodik.

Primjenjuje se pri izradi jakih svjetlećih tijela (natrijeve pare),kao i proizvodnji nekih spojeva : natrijevog cijanida,natrijevog peroksida,indiga,tetraetilolova.


[uredi] Dobivanje

Najlakši način za dobivanje elementarnog natrija je elektrolizom taline natrijevog klorida. U talini se nalaze Na+ i Cl- ioni. Na katodi se reducira natrij (Na+ + e- → Na), a na anodi se oksidira klor (2Cl- → Cl2 + 2e-). Cijela jednadžba reakcije glasi: 2Na+ + 2Cl- → 2Na + Cl2.


[uredi] Spojevi

Natrij, kao jak reducens, vrlo lako reagira s raznim elementima.

[uredi] Natrijev hidroksid (NaOH,kaustična soda)

To je kruta tvar bijele boje koja nagriza organske tvari. On je higroskopan (navlači vlagu iz zraka), a u vodi potpuno disocira. Koristi se u sredstvima za pranje, u izradi papira, boja, te u preradi aluminija. Dobiva se elektrolizom vodene otopine NaCl. Osim vode,iz zraka upija i ugljikov (IV) oksid (CO2),pa nastaje natrijev karbonat. Reakcijom to prikazujemo na ovaj način.

2NaOH + CO2 -> Na2Co3 + H2O

Čuva se u dobro zatvorenim posudama.Dobro se otapa u vodi pri čemu nastaje natrijeva lužina.

NaOH -> Na+ + OH-

Natrijeva lužina se ne pohranjuje u staklenim bocama s ubrušenim čepom jer reagira s silicijevim dioksidom iz stakla pri čemu nastaje natrijev silikat,pa se čepovi lako zapeku i ne mogu se izvaditi.

[uredi] Natrijev karbonat(Na2CO3,soda)

Soda ili natrijev karbonat je kruta tvar bijele boje. Ne treba ju miješati sa sodom bikarbonom (NaHCO3). Soda se dobro otapa u vodi, a otopina je lužnata i otrovna. Natrijev se karbonat još naziva i kalciniranom sodom (za razliku od kristalne sode (Na2CO3 · 10H2O). Za dobivanje velikih količina sode koristi se Solvayev postupak. Nastaje neutralizacijom natrijeve lužine s CO2 (tako nastaje i natrijev hidrogenkarbonat,soda bikarbona,ali to je ovisno o odnosu množina reaktaata) Vodena otopina natrijevog karbonata je lužnata pa se koristi umjesto natrijeve lužine.

[uredi] Natrijev klorid (kuhinjska sol,NaCl)

U prirodi je dosta rasprostranjen,najvažniji izvor je morska voda u kojoj je maseni udio NaCl-a oko 2,8 %.U zemljinoj kori se nalazi u naslagama kao kamena sol ili halit. Industrijski,NaCl se dobiva -isparavanjem morske vode u plitkim bazenima, -kopanjem rudnika kamene soli -laboratorijski,sintezom iz elemenata


Dobro se otapa u polarnim otapalima kao što su voda i etanol.Pri otapanju razgrađuje se kristalna rešetka.Entalpija otapanja mu je jako mala.




Nedovršeni članak Natrij koji govori o kemijskim elementima treba dopuniti. Dopunite ga prema pravilima Wikipedije.