열역학 제1법칙

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열역학 제3법칙

열역학 제1법칙에너지 보존을 설명하는 법칙이다.

"열역학계에서 내부 에너지의 증가는 계에 더해진 열 에너지에서 해준 일을 뺀 양과 같다."

목차

[편집] 공식

열역학 제1법칙을 수학식으로 표현하면 다음과 같다:

\mathrm{d}U=\delta Q-\delta W\,

여기서, dU는 시스템 내부 에너지의 미소(infinitesimal)증가값이다. δQ는 시스템에 추가된 미소 의 추가값이다. δW는 시스템이 주변에 대해 한 미소 "일" 값이다. 미소 열은 d가 아니라 δ로 표현되는데, 이는 그것이 완전미분이 아니라 불완전미분이기 때문이다. 다시 말해 미분해서 δQ 혹은 δW가 나오는 Q나 W에 관한 함수가 존재하지 않는다는 말이 된다.

불완전미분에 대한 적분은 경로 의존적이 된다. [1]


[편집] 역과정

\mathrm{d}U = T\mathrm{d}S - p\mathrm{d}V\,

\mathrm{d}U = \delta Q - \delta W + \sum_i \mu_i \mathrm{d}N_i\,

\mathrm{d}U = T\mathrm{d}S - p\mathrm{d}V + \sum_i \mu_i \mathrm{d}N_i\,

[편집] 같이 읽기

에너지 보존

[편집] 주석

  1. 열역학 제 1 법칙.
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