Vinculum chemicum

E Vicipaedia

Latinitas huius paginae inspicienda est. Vide {{latinitas}}.
Vinculos chemicos formando novae substantiae creantur. Exempli causa duae quantitates hydrogenii plus una oxigenii dant duas aquae (sive oxidi dihydrogenii).  In quaque molecula aquae dua vincula habemus, una inter quoque hydrogenium et illud oxygenium.
Vinculos chemicos formando novae substantiae creantur. Exempli causa duae quantitates hydrogenii plus una oxigenii dant duas aquae (sive oxidi dihydrogenii). In quaque molecula aquae dua vincula habemus, una inter quoque hydrogenium et illud oxygenium.

Vinculum chemicum(-i, n.) est partitio electronum quaedam quae atomos unit in moleculas. Haec idea de per electronum partitionem atomos uniendo, e mechanica quantica derivata, constat hodie in idea axiomatica scientiae chemicae.

Index

[recensere] Species vinculi inter atomos

Exemplum vinculi covalentis inter carbonia. Inter carbonia sunt dua vincula speciei σ et π.
Exemplum vinculi covalentis inter carbonia. Inter carbonia sunt dua vincula speciei σ et π.

Sunt tres species vinculi chemici inter atomos a virium robore distinctae: covalente apolare, convalente polare, et ionicum. Forma vinculi dependet in differentia electronegavitatium atomorum. Si differentia est maior, deinde onus electricum distincte ab alia atomo propius ad alteram commovetur. Si differentia est maxima, onus electricum absolute ab alia ad alteram commovetur et deinde atomi onus affixae dicuntur ionta.

[recensere] Vinculum convalente apolare

Vincula covalentia creantur si differentia electronegavitatium inter atomos est minus quam 2.1 (secundum formulam electronegativitatis Pauling). Et si differentia est minus quam 0.5, vincula covalentia dicuntur apolaria. Exempla vinculi covalentis apolaris sunt vincula inter carbonium et hydrogenium in methanum. Vincula metallica et semimetallica, ut in metalles et semimetalles, specialiter sunt species vinculi covalentis apolaris ubi electrones inter milles atomorum aequaliter partitur. Vincula aromatica eadem sunt sed, ut in benzene, sunt inter manum atomi.

[recensere] Vinculum covalente polare

Exemplum vinculi metallici, ubi signi (–) significant electrones quae atomi Cuprii aequaliter compartitur.
Exemplum vinculi metallici, ubi signi () significant electrones quae atomi Cuprii aequaliter compartitur.

Vincula covalentia dicuntur polaria si differentia electronegavitatium inter atomos vinculum formandas est aequalis aut maior quam 0.5 et minus quam 2.1. Exempla vinculi covalentis polaris sunt vincula inter oxygenium et hydrogenium in aqua et vincula inter ferrum et duos anulos aromaticos in ferroceni (C5H5-Fe-C5H5).

[recensere] Vinculum ionicum

Vincula ionica inter atomos creantur si differentia electronegativitatium est aequalis aut maior quam 2.1. Quamquam in vacuo vincula ionica fortior quam covalente esse potest, in aquato inbecillior generaliter sunt quod omne ion moleculas aquae ad se attrahit ut onus suum et vim electrostaticam inter ionta attenuent. Exempla vinculi ionici sunt vincula in chlorido natrii et hydroxido kalii.

[recensere] Species vinculi inter moleculas

Sunt duos species vinculi principales inter moleculas: hydrogenica et van der Waals. Vincula huius speciei saepe non chemica sed physica esse dicuntur.

[recensere] Vinculum hydrogenicum

Exemplum vinculi hydrogenici inter duas moleculas aquae.
Exemplum vinculi hydrogenici inter duas moleculas aquae.

Vincula hydrogenica sunt forma vinculi inter moleculas in qua hydrogenium affixa est ad atomos altae electronegativitatis ut proton (forma ionica hydrogenii) e molecula exponatur. Exemplum maximi momenti est aqua in quo hydrogenium ad oxygenium affixum est. Oxygenium negativium unae moleculae afixum attrahit hydrogenium positivum alterae moleculae affixum, et vice versa. Hic attractus inter moleculas multas proprietates aquae explicat praesertim congregrationem moleculae aquae ut status eius fluidum solidumque formetur.

[recensere] Vinculum van der Waals

Vires van der Waals explicant quomodo pressio gasi P commutatur cum temperaturam gasi T et volumen V vasi gasum continenti variamus.
Vires van der Waals explicant quomodo pressio gasi P commutatur cum temperaturam gasi T et volumen V vasi gasum continenti variamus.

Vincula van der Waals, imbellissimi forma vinculi inter moleculas pro Iohannes Diderik van der Waals nominata, sunt ob interactiones electrostaticas quae in constitutione polare molecularum dependent. Moleculae sunt polares si onus electricum negativum a positivum in eis separatum est super totam moleculam in promedio. Quantitas polaris est mensura eiusem orta ex illius quantitate oneris separati et distantia separationis coniunctim. Secundum Iacobum Israelachvili sunt quattuor forma virium van der Waals: vis Keesom operat solum quando ambas moleculas sunt polares, vis Debye operat quando quam minime una ex duo moleculis est polaris et vis London semper operat vel quando neutra molecula est polaris, ob fluctuationum dipolarum quanticarum causam. Vis London quoque sicut vis Casimir scitur quando ea inter laminas metallicas operat.

[recensere] Fontes