Quantechimie
Vu Wikipedia, der fräier Enzyklopedie.
![]() |
Dëse Chimiesartikel ass eréischt just eng Skizz. Wann der méi iwwer dëst Thema wësst, sidd der häerzlech invitéiert aus dëse puer Sätz e richtegen Artikel ze schreiwen. Wann dir Hëllef braucht beim Schreiwen, da luusst bis an d'FAQ eran. |
Inhaltsverzeechnis |
[Änneren] Wat ass Quantechimie
Quantechimie ass ofgeleet vun der Quantephysik. Si behandelt nëmmen d' Elektrone, hieren Orbitale an de Bindungen zweschen den Elektronen, den Afloss vun den Orbitalen.
[Änneren] D'Geschicht vun der Quantechimie
Quantechimie ass eng relatif jonk Wëssenschaft a si ass duerch de Max Planck, den Albert Einstein an den Niels Bohr am Ufank vum 20. Jorhonnert begrënnt ginn. Si hunn theoretesch Erklärunge zu de prakteschen Experimenter vum Elektron geliewert an domadden eng nei Wessenschaftsrichtung an d'Liewen geruff.
[Änneren] D'Bedeitung vun der Quantechimie
Chimie as Wëssenschaft vun der Matière an hier Transformatioune. D'Struktur vun de Molekülen get bestemmt vun der Natur vun den Atome aus denen se bestinn an den Type vun Bindungen déi se maachen ennerneen. Donieft, ee Komposant an een anneren emzeänneren heescht eng Bindung ze bilden, annerer ze schneiden an rem annerer emzeännere. Also baséirt all Chimie op Bindungen an domadden as et wichteg dei genau Natur vun de Bindungen an domadden den Elektrone ze kennen. Quantechimie get esoumat wichteg fir Stereochimie ze berechnen, dat heescht, wéi Molekülen ausgesinn am Raum. Si erklärt an engems wéivill Energie gebraucht gëtt fir Molekülen ze maachen oder wéivill der Fräigesaat get bei der Bildung vun neie Bindungen. Dëst bedeit eng ergänzung vun de mei klassegen Betruchtung vun der Thermodynamik dat Quantechimie och berechen kann wei eng Konditiounen ee muss hunn fir eng bestemmte Molekülen ze bilde (hetzen oder ofkillen).
Et ass awer och interessant ee Saz vum E. Morin hei ze zitteréien, wat zum bessere Verständnes vun der Problematik beidréit: "D'Wëssenschaft ass wei ee Véierbeener dee seng véier Patte gebraucht, den Empirismus, de Verstand, d'Virstellungskraft an d'Kontroll. Si liwwert sech net der Secherheet aus, mais lokale Secherheeten an engem Mier vun Onsecherheet."
[Änneren] Resonanz an d'Bindung
[Änneren] Type vu Bindungen
Am allgemenge betruecht een 3 Type vu Bindunge, déi NET rigoreis getrennt sinn: d'elektrostaeteg Bindunge, d'kovalent Bindunge a d'metalleg Bindunge.
Eng chemeg Bindung as folgender Mossen definéiert: Et besteet eng chemeg Bindung zweschen 2 Atomen oder Gruppen vun Atome an dem Fall wou Kräfte zwëschen hinnen agéieren déi zur Bildung vun engem Aggregate féieren deen eng genügend Stabilitéit huet fir dat de Chemist et as als onofhängeg Molekül ka betruechten. Dës Formuléierung as kompliziéirt mee si muss och der Chimie Supramolekular Rechnung droen dei wesentlech méi schwaach Bindungen huet wei an dee klassege Chimien, des mei modern Chimie dréit wesentlech zu den Erkentnisser am Zesummespiel vun Enzymen an Substrate mee och vu Viren, Bakterien an anner Zellen bei.
Vun enger Inoneg oder elektrostateg Bindung schwëtzt ee, wann ee vun den zwee Partner jeiwals eng definieiert eegenstäneg electroneg Struktur zudeele kann wann heen an der Präzens vun dem anneren ass. Beispiel: NaCl: Na get dann emmer Na+ an Cl emmer Cl-
Vun enger kovalenter Bindung schwëtzt ee, wann gleichwaerteg Partner an enger Bindung sin.
Beispiel: H-H oder CH4
Vun enger mettaleger Bindung oder fractionneler Bindung schwëtzt ee wann Atomer an engem mettalgen Aggregate zesumme sinn wou Elektronne kenne fraï rondrem wanndere.