Wikibooks itwikibooks https://it.wikibooks.org/wiki/Pagina_principale MediaWiki 1.47.0-wmf.2 first-letter Media Speciale Discussione Utente Discussioni utente Wikibooks Discussioni Wikibooks File Discussioni file MediaWiki Discussioni MediaWiki Template Discussioni template Aiuto Discussioni aiuto Categoria Discussioni categoria Progetto Discussioni progetto Ripiano Discussioni ripiano TimedText TimedText talk Modulo Discussioni modulo Evento Discussioni evento 4 28612 497900 482883 2026-05-15T17:38:00Z ~2026-29306-27 54368 /* Segnali di pericolo */ 497900 wikitext text/x-wiki I '''segnali stradali nel [[Regno Unito]]''' sono regolati dal ''The Traffic Signs Regulations and General Directions 2002'' (Regolamento del [[Codice della strada]] inglese, modificato nel 2002) e sono installati lungo il ciglio della strada sul lato sinistro della carreggiata (vista la guida a sinistra di regola nell'[[Gran Bretagna|isola]]). I segnali stradali britannici sono suddivisi in segnali di pericolo, di regolamentazione, per passaggi a livello, di indicazione, segnali per bus, biciclette e pedoni, segnaletica orizzontale, segnali di indicazione per strade principali e non, segnali di indicazione turistica, segnali per attività turistiche, segnali di confine, segnali per autostrade e segnali temporanei. Se vi è del testo nei segnali, questo è in lingua inglese in ogni parte del [[Regno Unito]], mentre ci possono essere dei pannelli complementari o scritte aggiuntive anche in dialetti locali. ==Segnali di pericolo== I segnali di pericolo nel [[Regno Unito]] hanno sfondo bianco ed una classica forma triangolare. {| border="2" cellspacing="0" cellpadding="4" rules="all" style="margin:1em 1em 1em 0; border:solid 1px #AAAAAA; border-collapse:collapse; background-color: #F9F9F9; color: #000; font-size:95%; empty-cells:show;" |- |align="center"|'''Segnale britannico''' |align="center"|'''Significato''' |align="center"|'''Spiegazione''' |align="center"|'''Corrispondente segnale italiano''' |- |align="center"|[[File:UK traffic sign 501.svg|100px]]<br>[[File:UK traffic sign 502.svg|100px]] |align="center"|'''Preavviso di fermarsi e dare precedenza''' | Preavvisa un incrocio in cui è necessario fermarsi e dare precedenza in corrispondenza della linea orizzontale sita alla distanza indicata dal segnale. |align="center"|[[File:Italian traffic signs - preavviso.svg|100px]]<br>[[File:Italian traffic signs - dare precedenza.svg|100px]] |- |align="center"|[[File:UK traffic sign 501.svg|100px]]<br>[[File:UK traffic sign 503.svg|100px]] |align="center"|'''Preavviso di dare precedenza''' | Preavvisa un incrocio in cui è necessario dare precedenza in corrispondenza della linea orizzontale sita alla distanza indicata dal segnale. |align="center"|[[File:Italian traffic signs - distanza.svg|100px]]<br>[[File:Italian traffic signs - dare precedenza.svg|100px]] |- |align="center"|[[File:UK traffic sign 504.1 (variant 1).svg|100px]] |align="center"|'''Intersezione con strada che non ha priorità''' | Presegnala un incrocio con una strada di minore importanza in cui si ha la precedenza sui veicoli provenienti sia da destra che da sinistra. |align="center"|[[File:Italian traffic signs - intersezione con diritto di precedenza.svg|100px]] |- |align="center"|[[File:UK traffic sign 507.1 (variant 1, left).svg|100px]][[File:UK traffic sign 507.1.svg|100px]] |align="center"|'''Intersezione con priorità sulla strada secondaria a destra ed a sinistra a livelli sfalsati''' | Presegnala un incrocio con strade di minore importanza che non hanno diritto di precedenza e che si immette da sinistra e da destra su livelli sfalsati. |align="center"| - |- |align="center"|[[File:UK traffic sign 504.1 (variant 2, left).svg|100px]][[File:UK traffic sign 506.1.svg|100px]]<br>[[File:UK traffic sign 505.1 (left).svg|100px]]<br>[[File:UK traffic sign 506.1 (variant 2, left).svg|100px]][[File:UK traffic sign 507.1 (variant 2, left).svg|100px]] |align="center"|'''Intersezione con priorità sulla strada secondaria a destra''' | Presegnala un incrocio a T con una strada di minore importanza che non ha diritto di precedenza e che si immette da destra. |align="center"|[[File:Italian traffic signs - intersezione a T con diritto di precedenza dx.svg|100px]] |- |align="center"|[[File:UK traffic sign 508.1.svg|100px]][[File:UK traffic sign 509.1.svg|100px]] |align="center"|'''Intersezione con priorità su una strada entrante da sinistra''' | Presegnala un incrocio con corsia di accelerazione od una confluenza sul lato sinistro della carreggiata. |align="center"|[[Immagine:Italian traffic signs - confluenza sx.svg|100px]] |- |align="center"|[[File:UK traffic sign 504.1 (variant 2, right).svg|100px]][[File:UK traffic sign 506.1 (variant 1, left).svg|100px]]<br>[[File:UK traffic sign 505.1 (right).svg|100px]]<br>[[File:UK traffic sign 507.1 (variant 2, right).svg|100px]][[File:UK traffic sign 506.1 (variant 2, right).svg|100px]] |align="center"|'''Intersezione a T sulla sinistra''' | Presegnala un incrocio a T con una strada di minore importanza che non ha diritto di precedenza e che si immette da sinistra. |align="center"|[[File:Italian traffic signs - intersezione a T con diritto di precedenza sx.svg|100px]] |- |align="center"|[[File:UK traffic sign 510.svg|100px]] |align="center"|'''Intersezione con circolazione rotatoria''' | Segnala, sulle strade urbane e extraurbane, una intersezione regolata da circolazione rotatoria. |align="center"|[[File:Italian traffic signs - circolazione rotatoria.svg|100px]] |- |align="center"|[[File:UK traffic sign 511 (V1).svg|100px]] |align="center"|'''Ridurre la velocità''' | Indica di ridurre la velocità per mutamenti nella geometria della strada. |align="center"| - |- |align="center"|[[File:UK traffic sign 512.svg|100px]] |align="center"|'''Curva pericolosa a destra''' | Presegnala un tratto di strada non rettilineo pericoloso per la limitata visibilità o per caratteristiche del tracciato (curva stretta a destra). |align="center"|[[File:Italian traffic signs - curva pericolosa a destra.svg|100px]] |- |align="center"|[[File:UK traffic sign 512L.svg|100px]] |align="center"|'''Curva pericolosa a sinistra''' | Presegnala un tratto di strada non rettilineo pericoloso per la limitata visibilità o per caratteristiche del tracciato (curva stretta a sinistra). |align="center"|[[File:Italian traffic signs - curva pericolosa a sinistra.svg|100px]] |- |align="center"|[[File:UK traffic sign 512.1.svg|100px]][[File:UK traffic sign 512.2 (left).svg|100px]] |align="center"|'''Intersezione con priorità su strade entranti da sinistra in curva''' | Presegnala un incrocio con strade provenienti dal lato sinistro della carreggiata e che si immettono nella carreggiata principale in curva. |align="center"| - |- |align="center"|[[File:UK traffic sign 512.2 (right).svg|100px]][[File:UK traffic sign 512.1 (left).svg|100px]] |align="center"|'''Intersezione con priorità su strade entranti da destra in curva''' | Presegnala un incrocio con strade provenienti dal lato destro della carreggiata e che si immettono nella carreggiata principale in curva. |align="center"| - |- |align="center"|[[File:UK traffic sign 513.svg|100px]] |align="center"|'''Doppia curva pericolosa, la prima a sinistra''' | Presegnala una doppia curva, di cui la prima a sinistra. |align="center"|[[File:Italian traffic signs - doppia curva sx.svg|100px]] |- |align="center"|[[File:UK traffic sign 513R.svg|100px]] |align="center"|'''Doppia curva pericolosa, la prima a destra''' | Presegnala una doppia curva, di cui la prima a destra. |align="center"|[[File:Italian traffic signs - doppia curva dx.svg|100px]] |- |align="center"|[[File:UK traffic sign 513.2.svg|100px]] |align="center"|'''Velocità massima in curva''' | Indica la velocità mmassima da tenersi in curva. |align="center"| - |- |align="center"|[[File:UK traffic sign 515 (left).svg|100px]] |align="center"|'''Delineatore di curva''' | Indica l'andamento della curva in cui è installato. |align="center"|[[File:Italian traffic signs - delineatore di curva.svg|100px]] |- |align="center"|[[File:UK traffic sign 516.svg|100px]] |align="center"|'''Strettoia simmetrica''' | Segnala un restringimento pericoloso della carreggiata su entrambi i lati. |align="center"|[[File:Italian traffic signs - strettoia simmetrica.svg|100px]] |- |align="center"|[[File:UK traffic sign 517.svg|100px]] |align="center"|'''Strettoia asimmetrica a destra''' | Segnala un restringimento pericoloso della carreggiata posto sul lato destro. |align="center"|[[File:Italian traffic signs - strettoia asimmetrica a destra.svg|100px]] |- |align="center"|[[File:UK traffic sign 517L.svg|100px]] |align="center"|'''Strettoia asimmetrica a sinistra''' | Segnala un restringimento pericoloso della carreggiata posto sul lato sinistro. |align="center"|[[File:Italian traffic signs - strettoia asimmetrica a sinistra.svg|100px]] |- |align="center"|[[File:UK traffic sign 520.svg|100px]] |align="center"|'''Fine della strada a doppia carreggiata''' | Segnala un tratto di strada diviene a carreggiata unica per due sensi di marcia. |align="center"| - |- |align="center"|[[File:UK traffic sign 521.svg|100px]] |align="center"|'''Doppio senso di circolazione''' | Segnala un tratto di strada che da senso unico diventa a doppio senso. |align="center"|[[File:Italian traffic signs - doppio senso.svg|100px]] |- |align="center"|[[File:UK traffic sign 522.svg|100px]] |align="center"|'''Doppio senso di circolazione nella strada che si incrocia''' | Segnala un tratto di strada che a doppio senso di circolazione nella strada che si incontrerà più avanti. |align="center"| - |- |align="center"|[[File:UK traffic sign 523.1.svg|100px]] |align="center"|'''Discesa pericolosa''' | Presegnala un tratto di strada in discesa secondo il senso di marcia. La pendenza è espressa in percentuale. |align="center"|[[File:Italian traffic signs - discesa pericolosa.svg|100px]] |- |align="center"|[[File:UK traffic sign 524.1.svg|100px]] |align="center"|'''Salita ripida''' | Presegnala un tratto di strada in forte salita secondo il senso di marcia. La pendenza è espressa in percentuale. |align="center"|[[File:Italian traffic signs - salita ripida.svg|100px]] |- |align="center"|[[File:UK traffic sign 528.svg|100px]] |align="center"|'''Ponte a schiena d'asino''' | Presegnala un ponte a schiena d'asino accentuata. |align="center"| - |- |align="center"|[[File:UK traffic sign 529.svg|100px]] |align="center"|'''Ponte mobile''' | Presegnala una struttura stradale mobile comunque manovrabile. |align="center"|[[File:Italian traffic signs - ponte mobile.svg|100px]] |- |align="center"|[[File:UK traffic sign 529.1.svg|100px]] |align="center"|'''Galleria''' | Presegnala una galleria. |align="center"|[[File:Italian traffic signs - galleria blu.svg|100px]] |- |align="center"|[[File:UK traffic sign 530.svg|100px]][[File:UK traffic sign 530M.svg|100px]] |align="center"|'''Altezza massima disponibile''' | Indica l'altezza massima della strada nel punto in cui è installato il segnale (di norma in cima a gallerie o sottopassaggi). Le misure riportate sono in base alle unità di misura imperiali o a quelle metriche. |align="center"| - |- |align="center"|[[File:UK traffic sign 531.1 (variant 1).svg|100px]][[File:UK traffic sign 531.1 (variant 2).svg|100px]] |align="center"|'''Altezza massima disponibile alla cima del ponte''' | Indica l'altezza massima della strada alla cima dell'arco di un ponte che si incrocia più avanti lungo la strada. Le misure riportate sono in base alle unità di misura imperiali o a quelle metriche. |align="center"| - |- |align="center"|[[File:UK traffic sign 543.svg|100px]] |align="center"|'''Semaforo''' | Presegnala un [[Semaforo|impianto semaforico]] posto su strade sia urbane che extraurbane. |align="center"|[[File:Italian traffic signs - semaforo verticale.svg|100px]] |- |align="center"|[[File:UK traffic sign 543.svg|100px]]<br>[[File:UK traffic sign 543.1.svg|100px]] |align="center"|'''Semaforo funzionante solo in determinati orari''' | Presegnala un [[Semaforo|impianto semaforico]] posto su strade sia urbane che extraurbane che è attivo solo in determinati orari e non per tutta la giornata. |align="center"|[[File:Italian traffic signs - semaforo verticale.svg|100px]] |- |align="center"|[[File:UK traffic sign 544.svg|100px]] |align="center"|'''Attraversamento pedonale''' | Segnala l'avviciarsi di un passaggio pedonale segnalato sulla carreggiata. |align="center"|[[File:Italian traffic signs - attraversamento pericoloso.svg|100px]] |- |align="center"|[[File:UK traffic sign 544.1.svg|100px]] |align="center"|'''Pedoni''' | Segnala la possibilità di incontrare pedoni sulla carreggiata. |align="center"| - |- |align="center"|[[File:UK traffic sign 544.2.svg|100px]] |align="center"|'''Anziani o disabili sulla carreggiata''' | Segnala la possibilità di incontrare persone anziane o disabili che attraversano la carreggiata. |align="center"| - |- |align="center"|[[File:UK traffic sign 545.svg|100px]] |align="center"|'''Bambini''' | Segnala luoghi frequentati da bambini, come le scuole, i giardini pubblici, i campi di gioco e simili. |align="center"|[[File:Italian traffic signs - bambini.svg|100px]] |- |align="center"|[[File:UK traffic sign 548.svg|100px]] |align="center"|'''Attraversamento di animali domestici''' | Presegnala un tratto di strada con probabile improvvisa presenza od attraversamento di animali domestici. |align="center"|[[File:Italian traffic signs - animali domestici vaganti.svg|100px]] |- |align="center"|[[File:UK traffic sign 549.svg|100px]] |align="center"|'''Attraversamento di pecore''' | Presegnala un tratto di strada con probabile improvvisa presenza od attraversamento di pecore. |align="center"| - |- |align="center"|[[File:UK traffic sign 550.svg|100px]] |align="center"|'''Attraversamento di cavalli''' | Presegnala un tratto di strada con probabile improvvisa presenza od attraversamento di cavalli. |align="center"| - |- |align="center"|[[File:UK traffic sign 550.1.svg|100px]] |align="center"|'''Cavalieri''' | Segnala la possibilità di incontrare persone che esercitano l'equitazione sulla carreggiata. |align="center"| - |- |align="center"|[[File:UK traffic sign 550.2.svg|100px]] |align="center"|'''Veicoli trainati da animali''' | Segnala la possibilità di incontrare veicoli trainati da animali sulla carreggiata. |align="center"| - |- |align="center"|[[File:UK traffic sign 551.svg|100px]] |align="center"|'''Attraversamento di animali selvatici''' | Presegnala un tratto di strada con probabile improvvisa presenza od attraversamento di animali selvatici. |align="center"|[[File:Italian traffic signs - animali selvatici vaganti.svg|100px]] |- |align="center"|[[File:UK traffic sign 551.1.svg|100px]] |align="center"|'''Attraversamento di animali migratori''' | Presegnala un tratto di strada con probabile improvvisa presenza od attraversamento di animali migratori quali rane o rospi. |align="center"| - |- |align="center"|[[File:UK traffic sign 551.2.svg|100px]] |align="center"|'''Attraversamento di piccoli animali selvatici''' | Presegnala un tratto di strada con probabile improvvisa presenza od attraversamento di piccoli animali selvatici. |align="center"| - |- |align="center"|[[File:UK traffic sign 552.svg|100px]] |align="center"|'''Griglia di attraversamento''' | Presegnala una griglia di attraversamento per impedire il passaggio di animali. |align="center"| - |- |align="center"|[[File:UK traffic sign 553.1.svg|100px]] |align="center"|'''Presenza di mezzi agricoli''' | Presegnala un tratto di strada in cui è possibile incontrare mezzi agricoli procedenti a ridotta velocità. |align="center"| - |- |align="center"|[[File:UK traffic sign 554.svg|100px]] |align="center"|'''Guado''' | Presegnala un guado. |align="center"| - |- |align="center"|[[File:UK traffic sign 554.1.svg|100px]] |align="center"|'''Provare i freni''' | Indica di controllare i freni dopo aver attraversato un guado o prima di una discesa ripida. |align="center"| - |- |align="center"|[[File:UK traffic sign 554.2.svg|100px]] |align="center"|'''Rischio di ghiaccio''' | Presegnala un tratto di strada soggetto a formazione di ghiaccio in seguito a temprature rigide. |align="center"| - |- |align="center"|[[File:UK traffic sign 555.svg|100px]] |align="center"|'''Sbocco su argine o molo''' | Presegnala il pericolo di caduta in acqua. |align="center"|[[File:Italian traffic signs - sbocco su molo.svg|100px]] |- |align="center"|[[File:UK traffic sign 555.1.svg|100px]] |align="center"|'''Fosso o canale lungo la strada''' | Presegnala la presenza di un fosso profondo od un canale lungo la strada. |align="center"| - |- |align="center"|[[File:UK traffic sign 556.svg|100px]] |align="center"|'''Strada deformata''' | Segnala un tratto di strada in cattivo stato o con pavimentazione irregolare. |align="center"|[[File:Italian traffic signs - strada dissestata.svg|100px]] |- |align="center"|[[File:UK traffic sign 556.1.svg|100px]] |align="center"|'''Banchina cedevole''' | Presegnala un tratto di strada con una banchina cedevole. |align="center"|[[File:Italian traffic signs - banchina pericolosa.svg|100px]] |- |align="center"|[[File:UK traffic sign 557.svg|100px]] |align="center"|'''Strada sdrucciolevole''' | Presegnala un tratto di strada che in particolari condizioni climatiche od ambientali può diventare sdrucciolevole. |align="center"|[[File:Italian traffic signs - strada sdrucciolevole.svg|100px]] |- |align="center"|[[File:UK traffic sign 557.1.svg|100px]] |align="center"|'''Dosso o serie di dossi''' | Segnala un'anomalia altimetrica convessa della strada che limita la visibilità o una serie di dossi artificiali. |align="center"|[[File:Italian traffic signs - dosso.svg|100px]] |- |align="center"|[[File:UK traffic sign 558.svg|100px]] |align="center"|'''Passaggio di aereoplani a bassa quota''' | Presegnala la possibilità di improvvisi forti rumori o abbagliamenti dovuti ad aeroplani a bassa quota. |align="center"|[[File:Italian traffic signs - aeromobili.svg|100px]] |- |align="center"|[[File:UK traffic sign 558.1.svg|100px]] |align="center"|'''Passaggio di elicotteri a bassa quota''' | Presegnala la possibilità di improvvisi forti rumori o abbagliamenti dovuti ad elicotteri a bassa quota. |align="center"| - |- |align="center"|[[File:UK traffic sign 559.svg|100px]] |align="center"|'''Caduta massi''' | Presegnala il pericolo di caduta massi dalla parete rocciosa soprastante a sinistra con possibile presenza di pietre sulla carreggiata. |align="center"|[[File:Italian traffic signs - caduta massi da sinistra.svg|100px]] |- |align="center"|[[File:UK traffic sign 562.svg|100px]] |align="center"|'''Altri pericoli''' | Segnala un pericolo diverso da quelli indicati negli altri segnali di pericolo. Poò essere accompagnato da pannelli aggiuntivi che indicano la natura del pericolo in inglese. |align="center"|[[File:Italian traffic signs - altri pericoli.svg|100px]] |- |align="center"|[[File:UK traffic sign 773.svg|100px]] |align="center"|'''Pericolo di uscita dei mezzi indicati con le luci lampeggianti''' | Segnala la possibilità di uscita dei mezzi indicati nel segnale quando le luci sono lampeggianti. |align="center"| - |- |align="center"|[[File:UK traffic sign 581.svg|100px]] |align="center"|'''Vento laterale''' | Presegnala la possibilità di forti raffiche di vento laterale. |align="center"|[[File:Italian traffic signs - forte vento laterale.svg|100px]] |- |align="center"|[[File:UK traffic sign 582.svg|100px]] |align="center"|'''Attenzione a veicoli militari a bassa velocità''' | Presegnala un tratto di strada in cui si possono incontrare veicoli militari che viaggiano a velocità bassa. |align="center"| - |- |align="center"|[[File:UK traffic sign 583.svg|100px]] |align="center"|'''Attenzione a veicoli lenti''' | Presegnala un tratto di strada in salita in cui si possono incontrare veicoli a velocità bassa. |align="center"| - |- |align="center"|[[File:UK traffic sign 584.svg|100px]] |align="center"|'''Coda''' | Presegnala un tratto di strada in cui è in atto un forte rallentamento od una coda del traffico. |align="center"|[[File:Italian traffic signs - coda.svg|100px]] |} ==Segnali di regolamentazione== {| border="2" cellspacing="0" cellpadding="4" rules="all" style="margin:1em 1em 1em 0; border:solid 1px #AAAAAA; border-collapse:collapse; background-color: #F9F9F9; color: #000; font-size:95%; empty-cells:show;" |- |align="center"|'''Segnale britannico''' |align="center"|'''Significato''' |align="center"|'''Spiegazione''' |align="center"|'''Corrispondente segnale italiano''' |- |align="center"|[[File:UK traffic sign 601.1.svg|100px]] |align="center"|'''[[Segnale di stop|Fermarsi e dare la precedenza]]''' | Prescrive l'obbligo di arrestarsi in ogni caso in corrispondenza della striscia trasversale di arresto ad un incrocio e di dare precedenza. |align="center"|[[File:Italian traffic signs - fermarsi e dare precedenza - stop.svg|100px]] |- |align="center"|[[File:UK traffic sign 602.svg|100px]] |align="center"|'''Dare precedenza''' | Indica un incrocio in cui è necessario dare precedenza in corrispondenza della linea orizzontale. |align="center"|[[File:Italian traffic signs - dare precedenza.svg|100px]] |- |align="center"|[[File:UK traffic sign 606.svg|100px]] |align="center"|'''Direzione obbligatoria a sinistra''' | Indica che la sola direzione consentita al conducente è quella di andare a sinistra. |align="center"|[[File:Italian traffic signs - direzione obbligatoria a sinistra.svg|100px]] |- |align="center"|[[File:UK traffic sign 606B.svg|100px]] |align="center"|'''Direzione obbligatoria a destra''' | Indica che la sola direzione consentita al conducente è quella di andare a destra. |align="center"|[[File:Italian traffic signs - direzione obbligatoria a destra.svg|100px]] |- |align="center"|[[File:UK traffic sign 609.svg|100px]] |align="center"|'''Preavviso di direzione obbligatoria a sinistra''' | Preavvisa che la sola direzione consentita al conducente è quella di andare a sinistra. |align="center"|[[File:Italian traffic signs - preavviso di direzione obbligatoria a sinistra.svg|100px]] |- |align="center"|[[File:UK traffic sign 609A.svg|100px]] |align="center"|'''Preavviso di direzione obbligatoria a destra''' | Preavvisa che la sola direzione consentita al conducente è quella di andare a destra. |align="center"|[[File:Italian traffic signs - preavviso di direzione obbligatoria a destra.svg|100px]] |- |align="center"|[[File:UK traffic sign 610.svg|100px]] |align="center"|'''Passaggio obbligatorio a sinistra''' | Obbliga i conducenti a passare a sinistra dell'ostacolo come un cantiere, uno spartitraffico, un salvagente o un'isola di traffico. |align="center"|[[File:Italian traffic signs - passaggio obbligatorio a sinistra.svg|100px]] |- |align="center"|[[File:UK traffic sign 610 (right).svg|100px]] |align="center"|'''Passaggio obbligatorio a destra''' | Obbliga i conducenti a passare a destra dell'ostacolo come un cantiere, uno spartitraffico, un salvagente o un'isola di traffico. |align="center"|[[File:Italian traffic signs - passaggio obbligatorio a destra.svg|100px]] |- |align="center"|[[File:UK traffic sign 611.svg|100px]] |align="center"|'''Passaggio obbligatorio a destra o sinistra''' | Obbliga i conducenti a passare a destra o a sinistra dell'ostacolo come un cantiere, uno spartitraffico, un salvagente o un'isola di traffico. |align="center"|[[File:Italian traffic signs - passaggi consentiti.svg|100px]] |- |align="center"|[[File:UK traffic sign 611.1.svg|100px]] |align="center"|'''Intersezione con percorso rotatorio obbligato''' | Indica ai conducenti l'obbligo di circolare nel verso antiorario indicato dalle frecce attorno all'area di rotazione. È posto subito prima di una piazza dove si svolge circolazione rotatoria. |align="center"|[[File:Italian traffic signs - rotatoria.svg|100px]] |- |align="center"|[[File:UK traffic sign 612.svg|100px]] |align="center"|'''Divieto di svoltare a destra''' | Vieta di svoltare a destra al prossimo incrocio. |align="center"| - |- |align="center"|[[File:UK traffic sign 613.svg|100px]] |align="center"|'''Divieto di svoltare a sinistra''' | Vieta di svoltare a sinistra al prossimo incrocio. |align="center"| - |- |align="center"|[[File:UK traffic sign 614.svg|100px]] |align="center"|'''Divieto d'inversione''' | Vieta di effettuare un'inversione di marcia. |align="center"| - |- |align="center"|[[File:UK traffic sign 615.svg|100px]] [[File:UK traffic sign 615.1.svg|100px]] |align="center"|'''Precedenza ai veicoli provenienti in senso inverso''' | Prescrive di dare precedenza ai veicoli provenienti in direzione opposta in una strada a doppio senso che consente il passaggio di una sola fila di veicoli. |align="center"|[[File:Italian traffic signs - dare precedenza nei sensi unici alternati.svg|100px]] |- |align="center"|[[File:UK traffic sign 616.svg|100px]] |align="center"|'''Divieto di accesso''' | Vieta di entrare in una strada accessibile invece in un altro senso. |align="center"|[[File:Italian traffic signs - senso vietato.svg|100px]] |- |align="center"|[[File:UK traffic sign 617.svg|100px]] |align="center"|'''Divieto di transito''' | Vieta a tutti i veicoli di entrare in una strada. |align="center"|[[File:Italian traffic signs - divieto di transito.svg|100px]] |- |align="center"|[[File:UK traffic sign 618.2.svg|100px]] |align="center"|'''Zona pedonale''' | Indica l'inizio di una zona pedonale. |align="center"|[[File:Italian traffic signs - area pedonale.svg|100px]] |- |align="center"|[[File:UK traffic sign 618.4.svg|100px]] |align="center"|'''Fine della zona pedonale''' | Indica la fine della zona pedonale. |align="center"|[[File:Italian traffic signs - fine area pedonale (figura II 321).svg|100px]] |- |align="center"|[[File:UK traffic sign 619.svg|100px]] |align="center"|'''Divieto di circolazione a tutti i veicoli a motore''' | Vieta il transito a tutti i veicoli a motore. |align="center"| - |- |align="center"|[[File:UK traffic sign 619.1.svg|100px]] |align="center"|'''Divieto di circolazione per i veicoli a motore tranne quelli a due ruote''' | Vieta il transito a tutti i veicoli a motore eccetto quelli a due ruote. |align="center"|[[File:Italian traffic signs - divieto di transito a tutti gli autoveicoli.svg|100px]] |- |align="center"|[[File:UK traffic sign 619.2.svg|100px]] |align="center"|'''Divieto di circolazione per i motocicli''' | Vieta il transito a tutti i veicoli a motore con due ruote. |align="center"|[[File:Italian traffic signs - divieto di transito motocicli.svg|100px]] |- |align="center"|[[File:UK traffic sign 622.1A.svg|100px]] |align="center"|'''Divieto di circolazione per i mezzi destinati al trasporto merci oltre il peso indicato''' | Vieta il transito ai veicoli da trasporto non adibiti al trasporto di persone con massa a pieno carico superiore alla misura indicata nel segnale. |align="center"|[[File:Italian traffic signs - divieto di transito ai veicoli da trasporto 7,5t.svg|100px]] |- |align="center"|[[File:UK traffic sign 622.2.svg|100px]] |align="center"|'''Fine del divieto di circolazione per i mezzi destinati al trasporto merci''' | Indica la fine del divieto di transito ai veicoli da trasporto non adibiti al trasporto di persone. |align="center"| - |- |align="center"|[[File:UK traffic sign 622.4 (variant 1).svg|100px]] |align="center"|'''Divieto di circolazione per gli autoarticolati''' | Vieta il transito a tutti gli autoarticolati. |align="center"| - |- |align="center"|[[File:UK traffic sign 622.5.svg|100px]] |align="center"|'''Accesso vietato ai veicoli a trazione animale''' | Vieta il transito ai veicoli a trazione animale. |align="center"|[[File:Italian traffic signs - divieto di transito alla trazione animale.svg|100px]] |- |align="center"|[[File:UK traffic sign 622.6.svg|100px]] |align="center"|'''Accesso vietato agli animali da sella''' | Vieta il transito agli animali da sella. |align="center"| - |- |align="center"|[[File:UK traffic sign 622.7.svg|100px]] |align="center"|'''Divieto di circolazione per i caravan''' | Vieta il transito a tutti i veicoli con un caravan. |align="center"|[[File:Italian traffic signs - divieto di transito ai veicoli a motore con rimorchio.svg|100px]] |- |align="center"|[[File:UK traffic sign 622.8.svg|100px]] |align="center"|'''Divieto di circolazione per i veicoli che trasportano merci esplosive''' | Vieta il transito ai veicoli che trasportano merci esplosive. |align="center"|[[File:Italian traffic signs - divieto di transito ai veicoli con esplosivi od infiammabili.svg|100px]] |- |align="center"|[[File:UK traffic sign 625.1.svg|100px]] |align="center"|'''Accesso vietato ai pedoni''' | Vieta il transito ai pedoni. |align="center"|[[File:Italian traffic signs - transito vietato ai pedoni.svg|100px]] |- |align="center"|[[File:UK traffic sign 626 2AV2 (2011).svg|100px]] |align="center"|'''Peso massimo sul ponte''' | Vieta il transito ai veicoli aventi massa superiore a quella indicata in tonnellate al momento del transito su un ponte o altra struttura posta lungo la strada. |align="center"| - |- |align="center"|[[File:UK traffic sign 629A.svg|100px]] |align="center"|'''Larghezza massima''' | Vieta il transito ai veicoli aventi larghezza superiore a quella indicata nel sistema imperiale o in quello imperiale e metrico. |align="center"|[[File:Italian traffic signs - transito vietato ai veicoli aventi larghezza superiore a ... metri (figura II 65).svg|100px]] |- |align="center"|[[File:UK traffic sign 629.1.svg|100px]][[File:UK traffic sign 629.1M.svg|100px]] |align="center"|'''Lunghezza massima''' | Vieta il transito ai veicoli od ai complessi di veicoli di lunghezza superiore alla lunghezza indicata nel sistema imperiale. |align="center"|[[File:Italian traffic signs - divieto di transito ai veicoli lunghi.svg|100px]] |- |align="center"|[[File:UK traffic sign 629.2A.svg|100px]] |align="center"|'''Altezza massima''' | Vieta il transito ai veicoli aventi altezza superiore a quella indicata nel sistema imperiale o nel sistema imperiale ed in metri. |align="center"|[[File:Italian traffic signs - transito vietato ai veicoli aventi altezza superiore a ... metri (figura II 66).svg|100px]] |- |align="center"|[[File:UK traffic sign 632.svg|100px]] |align="center"|'''Divieto di sorpasso''' | Vieta di sorpassare i veicoli a motore con due o più ruote. |align="center"|[[File:Italian traffic signs - divieto di sorpasso.svg|100px]] |- |align="center"|[[File:UK traffic sign 633.svg|100px]] |align="center"|'''Fermarsi per controlli''' | Obbliga i conducenti all'arresto per i controlli specificati all'interno del segnale. |align="center"|[[File:Italian traffic signs - posto di blocco.svg|100px]] |- |align="center"|[[File:UK traffic sign 636.svg|100px]] |align="center"|'''Divieto di sosta''' | Vieta la sosta, fermata prolungata (parcheggio) ai veicoli, in quei luoghi dove per regola generale non vige tale divieto, eccetto che per operazioni di carico e scarico. |align="center"|[[File:Italian traffic signs - divieto di sosta.svg|100px]] |- |align="center"|[[File:UK traffic sign 642.svg|100px]] |align="center"|'''Divieto di fermata''' | Vieta la sosta e la fermata o qualsiasi temporanea sospensione della marcia ai veicoli. |align="center"|[[File:Italian traffic signs - divieto di fermata.svg|100px]] |- |align="center"|[[File:UK traffic sign 652.svg|100px]] |align="center"|'''[[Senso unico]]''' | Segnala il termine del doppio senso di circolazione all'interno di una carreggiata. |align="center"|[[File:Italian traffic signs - senso unico frontale.svg|100px]] |- |align="center"|[[File:UK traffic sign 660.4.svg|100px]] |align="center"|'''Sosta per carico e scarico''' | Indica che la zona indicata è riservata alle operazioni di carico e scarico. |align="center"|[[File:Italian traffic signs - icona carico e scarico.svg|100px]] |- |align="center"|[[File:UK traffic sign 663.svg|100px]] |align="center"|'''Zona a divieto di sosta''' | Indica una zona in cui vige il divieto di sosta. |align="center"| - |- |align="center"|[[File:UK traffic sign 664.svg|100px]] |align="center"|'''Fine della zona a divieto di sosta''' | Indica la fine della zona in cui vige il divieto di sosta. |align="center"| - |- |align="center"|[[File:UK traffic sign 665 (1981–2011).svg|100px]] |align="center"|'''Zona a divieto di sosta in determinati orari per autocarri''' | Indica una zona in cui vige il divieto di sosta per autocarri valido in determinati orari. |align="center"| - |- |align="center"|[[File:UK traffic sign 666 (1981–2011).svg|100px]] |align="center"|'''Fine della zona a divieto di sosta per autocarri''' | Indica la fine della zona in cui vige il divieto di sosta per autocarri. |align="center"| - |- |align="center"|[[File:UK traffic sign 667.svg|100px]] |align="center"|'''Parcheggio consentito occupando parzialmente la banchina''' | Indica un parcheggio libero in cui è obbligatorio occupare parzialmente la banchina. |align="center"| - |- |align="center"|[[File:UK traffic sign 667.1.svg|100px]] |align="center"|'''Parcheggio consentito negli orari indicati occupando parzialmente la banchina''' | Indica un parcheggio libero, consentito negli orari indicati, in cui è obbligatorio occupare parzialmente la banchina. |align="center"| - |- |align="center"|[[File:UK traffic sign 667.1A.svg|100px]] |align="center"|'''Parcheggio consentito occupando parzialmente la banchina in base ai segni orizzontali''' | Indica un parcheggio libero in cui è obbligatorio occupare parzialmente la banchina seguendo la segnaletica orizzontale. |align="center"| - |- |align="center"|[[File:UK traffic sign 667.2.svg|100px]] |align="center"|'''Fine del parcheggio consentito occupando parzialmente la banchina''' | Indica la fine del parcheggio libero in cui è obbligatorio occupare parzialmente la banchina. |align="center"| - |- |align="center"|[[File:UK traffic sign 668.svg|100px]] |align="center"|'''Parcheggio consentito occupando la banchina''' | Indica un parcheggio libero in cui è obbligatorio occupare la banchina. |align="center"| - |- |align="center"|[[File:UK traffic sign 668.2.svg|100px]] |align="center"|'''Fine del parcheggio consentito occupando la banchina''' | Indica la fine del parcheggio libero in cui è obbligatorio occupare la banchina. |align="center"| - |- |align="center"|[[File:UK traffic sign 670V50.svg|100px]] |align="center"|'''Velocità massima''' | Indica la velocità massima in miglia orarie alla quale i veicoli possono procedere immediatamente dopo il segnale. |align="center"|[[File:Italian traffic signs - limite di velocità 50.svg|100px]] |- |align="center"|[[File:UK traffic sign 671.svg|100px]] |align="center"|'''Applicazione dei limiti di velocità genarali''' | Indica la fine del limite sulla velocità massima alla quale i veicoli possono procedere e ripristina il consueto limite di velocità generale relativo alla strada percorsa. |align="center"|[[File:Italian traffic signs - via libera.svg|100px]] |- |align="center"|[[File:UK traffic sign 672.svg|100px]] |align="center"|'''Velocità minima''' | Indica la velocità minima, in miglia orarie, alla quale procedere. |align="center"|[[File:Italian traffic signs - limite minimo di velocità 30.svg|100px]] |- |align="center"|[[File:UK traffic sign 673.svg|100px]] |align="center"|'''Fine velocità minima''' | Indica la fine del tratto di strada interessato dal limite minimo di velocità. |align="center"|[[File:Italian traffic signs - fine limite minimo di velocità 30.svg|100px]] |- |align="center"|[[File:UK traffic sign 674.svg|100px]] |align="center"|'''Zona a velocità limitata''' | Indica una zona in cui la velocità è limitata a 20 miglia orarie. |align="center"|[[File:Italian traffic signs - zona a velocità limitata (figura II 323-a).svg|100px]] |- |align="center"|[[File:UK traffic sign 675.svg|100px]] |align="center"|'''Fine zona a velocità limitata''' | Indica la fine di una zona con velocità limitata ed il ripristino al limite di velocità indicato. |align="center"|[[File:Italian traffic signs - fine zona 30.svg|100px]] |} ==Segnali per passaggi a livello o attraversamenti tranviari== {| border="2" cellspacing="0" cellpadding="4" rules="all" style="margin:1em 1em 1em 0; border:solid 1px #AAAAAA; border-collapse:collapse; background-color: #F9F9F9; color: #000; font-size:95%; empty-cells:show;" |- |align="center"|'''Segnale britannico''' |align="center"|'''Significato''' |align="center"|'''Spiegazione''' |align="center"|'''Corrispondente segnale italiano''' |- |align="center"|[[File:UK traffic sign 770.svg|100px]] |align="center"|'''Passaggio a livello con barriere''' | Segnala un passaggio a livello con barriere ed è integrato con il pannello distanziometrico a tre barre rosse. |align="center"|[[File:Italian traffic signs - passaggio a livello con barriere.svg|100px]] |- |align="center"|[[File:UK traffic sign 771.svg|100px]] |align="center"|'''Passaggio a livello senza barriere''' | Segnala un passaggio a livello senza barriere ed è integrato con il pannello distanziometrico a tre barre rosse. |align="center"|[[File:Italian traffic signs - passaggio a livello senza barriere.svg|100px]] |- |align="center"|[[File:UK traffic sign 772.svg|100px]] |align="center"|'''Attraversamento di tram''' | Segnala attraversamento tranviario. |align="center"|[[File:Italian traffic signs - attraversamento tramviario.svg|100px]] |- |align="center"|[[File:UK traffic sign 773.svg|100px]] |align="center"|'''Segnale con luci lampeggianti alternativamente''' | Prescrive l'arresto in caso di accensione lampeggiante delle luci presso un passaggio a livello. |align="center"| - |- |align="center"|[[File:UK traffic sign 774.svg|100px]] |align="center"|'''Incrocio con un passaggio a livello senza barriere''' | Segnala un passaggio a livello senza barriere ed invita quindi i conducenti alla massima prudenza, invitandoli a fermarsi immediatamente con l'avvicinarsi del treno. |align="center"|[[File:Italian traffic signs - croce di S.Andrea.svg|100px]] |- |align="center"|[[File:UK traffic sign 779.svg|100px]] |align="center"|'''Cavi elettrici ad alta tensione sospesi''' | Segnala la presenza della linea aerea di alimentazione ad alto voltaggio in corrispondenza del passaggio a livello. |align="center"| - |- |align="center"|[[File:UK traffic sign 782.svg|100px]] |align="center"|'''Passaggio a livello rialzato o ponte a schiena accentuata''' | Segnala la presenza di un passaggio a livello con piano stradale rialzato o di un ponte a schiena d'asino particolarmente accentuata che può essere toccato da veicoli particolarmente bassi e/o lunghi. |align="center"| - |- |align="center"|[[File:UK traffic sign 789.svg|30px]] [[File:UK traffic sign 789.1.svg|30px]] [[File:UK traffic sign 789.2.svg|30px]] |align="center"|'''Pannelli distanziometrici''' | Indicano la distanza dal passaggio a livello per il quale vengono installati. |align="center"|[[File:Italian_traffic_signs_-_pannello_distanziometrico_150.svg|30px]] [[File:Italian_traffic_signs_-_pannello_distanziometrico_100.svg|30px]] [[File:Italian_traffic_signs_-_pannello_distanziometrico_50.svg|30px]] |} ==Segnali di indicazione== {| border="2" cellspacing="0" cellpadding="4" rules="all" style="margin:1em 1em 1em 0; border:solid 1px #AAAAAA; border-collapse:collapse; background-color: #F9F9F9; color: #000; font-size:95%; empty-cells:show;" |- |align="center"|'''Segnale britannico''' |align="center"|'''Significato''' |align="center"|'''Spiegazione''' |align="center"|'''Corrispondente segnale italiano''' |- |align="center"|[[File:UK traffic sign 801.svg|100px]] |align="center"|'''Parcheggio''' | Indica un parcheggio autorizzato. Consente la sosta a tempo indeterminato salvo indicazioni differenti. |align="center"|[[File:Italian traffic signs - parcheggio (figura II 76).svg|100px]] |- |align="center"|[[File:UK traffic sign 810-R.svg|100px]] [[File:UK traffic sign 810-L.svg|100px]] |align="center"|'''[[Senso unico]] per pedoni''' | Indica l'obbligo di seguire il senso della marcia nel percorrere il tratto di strada in cui è posto a piedi. |align="center"| - |- |align="center"|[[File:UK traffic sign 811.svg|100px]] [[File:UK traffic sign 811.1.svg|100px]] |align="center"|'''Precedenza rispetto al traffico inverso''' | Indica la precedenza rispetto ai veicoli provenienti in direzione opposta in una strada a doppio senso che consente il passaggio di una sola fila di veicoli. |align="center"|[[File:Italian traffic signs - diritto di precedenza nei sensi unici alternati.svg|100px]] |- |align="center"|[[File:UK traffic sign 814.1.svg|100px]] |align="center"|'''Sottopassaggio pedonale''' | Indica un sottopassaggio pedonale. |align="center"|[[File:Italian traffic signs - sottopassaggio pedonale.svg|100px]] |- |align="center"|[[File:UK traffic sign 814.2.svg|100px]] |align="center"|'''Rampa pedonale o per disabili in discesa''' | Indica una rampa pedonale o per disabili per scendere di livello. |align="center"|[[File:Italian traffic signs - rampa pedonale.svg|100px]] |- |align="center"|[[File:UK traffic sign 814.3.svg|100px]] |align="center"|'''Cavalcavia pedonale''' | Indica un cavalcavia pedonale. |align="center"|[[File:Italian traffic signs - sovrappassaggio pedonale.svg|100px]] |- |align="center"|[[File:UK traffic sign 814.4.svg|100px]] |align="center"|'''Rampa pedonale o per disabili in salita''' | Indica una rampa pedonale o per disabili per salire di livello. |align="center"| - |- |align="center"|[[File:UK traffic sign 816.svg|100px]] |align="center"|'''Strada senza uscita''' | Indica una strada senza uscita per tutti i veicoli. |align="center"|[[File:Italian traffic signs - strada senza uscita.svg|100px]] |- |align="center"|[[File:UK traffic sign 817V.svg|100px]] |align="center"|'''Preavviso di strada senza uscita''' | Preavvisa una strada senza uscita per tutti i veicoli. |align="center"|[[File:Italian traffic signs - preavviso di strada senza uscita SX.svg|100px]] |- |align="center"|[[File:UK traffic sign 817.svg|100px]] |align="center"|'''Preavviso di strada senza uscita''' | Preavvisa una strada senza uscita per tutti i veicoli. |align="center"|[[File:Italian traffic signs - preavviso di strada senza uscita OSX.svg|100px]] |- |align="center"|[[File:UK traffic sign 817.2.svg|100px]] |align="center"|'''Uscita di scampo''' | Indica una corsia demarcata in rosso-bianco seguita da un letto di ghiaia sul quale i conducenti, in caso di avaria dei freni, possono far fermare il veicolo. |align="center"| - |- |align="center"|[[File:UK traffic sign 818.svg|100px]] |align="center"|'''Strada a doppia carreggiata più avanti''' | Indica che la strada che si sta percorrendo diventerà a doppia carreggiata. |align="center"| - |- |align="center"|[[File:UK traffic sign 820.svg|100px]] |align="center"|'''Strada non percorribile dai veicoli a motore''' | Indica che la strada non è percorribile dai veicoli a motore. |align="center"| - |- |align="center"|[[File:UK traffic sign 827.1.svg|100px]] |align="center"|'''Ospedale senza pronto soccorso''' | Indica la presenza di una struttura ospedaliera non dotata di pronto soccorso nelle vicinanze ed invita ad evitare i rumori. |align="center"|[[File:Italian traffic signs - ospedale.svg|100px]] |- |align="center"|[[File:UK traffic sign 827.2.svg|100px]] |align="center"|'''Ospedale con pronto soccorso''' | Indica la presenza di una struttura ospedaliera dotata di pronto soccorso nelle vicinanze ed invita ad evitare i rumori. |align="center"|[[File:Italian traffic signs - pronto soccorso.svg|100px]] |- |align="center"|[[File:UK traffic sign 878.svg|120px]] |align="center"|'''Controllo di velocità''' | Indica un posto di rilevazione automatica della velocità. |align="center"|[[File:Italian traffic signs - preavviso di controllo velocità.svg|150px]] |- |align="center"|[[File:UK traffic sign 880.svg|120px]] |align="center"|'''Controllo di velocità con segnale di velocità massima''' | Indica un posto di rilevazione automatica della velocità con indicato il limite massimo di velocità. |align="center"| - |- |align="center"|[[File:UK traffic sign 881A.svg|100px]] |align="center"|'''Strada residenziale''' | Indica l'inizio di una zona residenziale. |align="center"|[[File:Italian traffic signs - zona residenziale.svg|100px]] |- |align="center"|[[File:UK traffic sign 882.svg|100px]] |align="center"|'''Fine della strada residenziale''' | Indica la fine di una zona residenziale. |align="center"|[[File:Italian traffic signs - fine zona residenziale.svg|100px]] |} ==Segnali per bus, tram e biciclette== {| border="2" cellspacing="0" cellpadding="4" rules="all" style="margin:1em 1em 1em 0; border:solid 1px #AAAAAA; border-collapse:collapse; background-color: #F9F9F9; color: #000; font-size:95%; empty-cells:show;" |- |align="center"|'''Segnale britannico''' |align="center"|'''Significato''' |align="center"|'''Spiegazione''' |align="center"|'''Corrispondente segnale italiano''' |- |align="center"|[[File:UK traffic sign 950.svg|110px]] |align="center"|'''Attraversamento ciclabile''' | Presegnala attraversamento di ciclisti contraddistinto da appositi segni sulla carreggiata. |align="center"|[[File:Italian traffic signs - attraversamento ciclabile.svg|100px]] |- |align="center"|[[File:UK traffic sign 951.svg|100px]] |align="center"|'''Divieto di circolazione alle biciclette''' | Vieta il transito alle biciclette. |align="center"|[[File:Italian traffic signs - divieto di transito alle biciclette.svg|100px]] |- |align="center"|[[File:UK traffic sign 952.svg|100px]] |align="center"|'''Divieto di circolazione per gli autobus''' | Vieta il transito agli autobus. |align="center"|[[File:Italian traffic signs - divieto di transito agli autobus.svg|100px]] |- |align="center"|[[File:UK traffic sign 953.svg|100px]] |align="center"|'''Strada per autobus e biciclette''' | Indica l'inizio di un percorso riservato agli autobus ed alle biciclette. |align="center"| - |- |align="center"|[[File:UK traffic sign 953.1.svg|100px]] |align="center"|'''Strada per tram''' | Indica l'inizio di un percorso riservato ai tram. |align="center"| - |- |align="center"|[[File:UK traffic sign 955.svg|100px]] |align="center"|'''Pista ciclabile''' | Indica l'inizio di un percorso riservato alle biciclette. |align="center"|[[File:Italian traffic signs - pista ciclabile.svg|100px]] |- |align="center"|[[File:UK traffic sign 956.svg|100px]] |align="center"|'''Percorso misto pedonale e ciclabile''' | Indica l'inizio di un percorso riservato ai pedoni ed alle biciclette. |align="center"|[[File:Italian traffic signs - percorso pedonale e ciclabile (figura II 92-b).svg|100px]] |- |align="center"|[[File:UK traffic sign 957.svg|100px]][[File:UK traffic sign 957R.svg|100px]] |align="center"|'''Percorso ciclabile adiacente al marciapiede''' | Indica l'inizio di un percorso ciclabile contiguo al marciapiede. |align="center"|[[File:Italian traffic signs - pista ciclabile contigua al marciapiede.svg|100px]] |- |align="center"|[[File:UK traffic sign 955.svg|100px]] |align="center"|'''Parcheggio per biciclette''' | Indica un parcheggio riservato alle biciclette. |align="center"| - |- |align="center"|[[File:UK traffic sign 970.svg|100px]] |align="center"|'''Fermata di autobus''' | Segnala una fermata di autobus. |align="center"|[[File:Italian traffic sign - fermata autobus.svg|100px]] |} ==Segnali per autostrade== {| border="2" cellspacing="0" cellpadding="4" rules="all" style="margin:1em 1em 1em 0; border:solid 1px #AAAAAA; border-collapse:collapse; background-color: #F9F9F9; color: #000; font-size:95%; empty-cells:show;" |- |align="center"|'''Segnale britannico''' |align="center"|'''Significato''' |align="center"|'''Spiegazione''' |align="center"|'''Corrispondente segnale italiano''' |- |align="center"|[[File:UK traffic sign 2901.svg|100px]] |align="center"|'''Autostrada''' | Indica l'inizio di un'autostrada. |align="center"|[[File:Italian traffic signs - inizio autostrada.svg|100px]] |- |align="center"|[[File:UK traffic sign 2931.svg|100px]] |align="center"|'''Fine dell'autostrada''' | Indica la fine di un'autostrada. |align="center"|[[File:Italian traffic signs - segnale fine autostrada.svg|100px]] |- |align="center"|[[File:UK traffic sign 2713.1VP.svg|100px]] |align="center"|'''Piazzuola di fermata per veicoli in panne''' | Indica una piazzola dove è consentita la fermata di veicoli in panne. |align="center"|[[File:Italian traffic signs - piazzola autostradale sos.svg|100px]] |- |align="center"|[[File:UK traffic sign 2932.svg|100px]] |align="center"|'''Fine del tratto con norme autostradali''' | Indica un tratto di strada in cui cessano le norme viabili autostradali (es. in un'area di servizio). |align="center"| - |- |align="center"|[[File:UK traffic sign 2933.svg|100px]] |align="center"|'''Distanza minima''' | Indica di seguire il veicolo che precede ad una distanza inferiore a quella indicata, in tacche sulla strada, sul segnale. |align="center"|[[File:Italian traffic signs - distanziamento minimo obbligatorio.svg|100px]] |} ==Segnali per cantieri== {| border="2" cellspacing="0" cellpadding="4" rules="all" style="margin:1em 1em 1em 0; border:solid 1px #AAAAAA; border-collapse:collapse; background-color: #F9F9F9; color: #000; font-size:95%; empty-cells:show;" |- |align="center"|'''Segnale britannico''' |align="center"|'''Significato''' |align="center"|'''Spiegazione''' |align="center"|'''Corrispondente segnale italiano''' |- |align="center"|[[File:UK traffic sign 7001.svg|100px]] |align="center"|'''Lavori''' | Presegnala cantieri di lavori in corso, depositi temporanei di materiale, presenza di macchinari adibiti ai lavori stradali. |align="center"|[[File:Italian traffic signs - lavori.svg|100px]] |- |align="center"|[[File:UK traffic sign 7009.svg|100px]] |align="center"|'''Ghiaia''' | Presegnala la presenza di pietrisco, di materiale minuto o granaglia che può essere proiettato a distanza o scagliato in aria dai veicoli in transito. |align="center"|[[File:Italian traffic signs - materiale instabile.svg|100px]] |} ==Voci correlate== *[[Segnaletica verticale]] *[[Segnaletica stradale europea]] == Altri progetti == {{interprogetto|commons=Category:Diagrams of road signs of the United Kingdom}} == Collegamenti esterni == * {{en}} [http://www.legislation.gov.uk/uksi/2002/3113/pdfs/uksi_20023113_en.pdf Pagina del regolamento della segnaletica stradale britannica] t610ybrh7915vvl5cqxidnf12ktw5jl 0 36539 497898 495102 2026-05-15T16:54:05Z VoceUmana7 51633 /* */ Foto 497898 wikitext text/x-wiki {{Disposizioni foniche di organi a canne}} [[File:Organo del Teatro Regio, Torino.jpg|400px|centro]] * '''Costruttore:''' Mascioni (''Opus 964'') * '''Anno:''' 1973 * '''Restauri/modifiche:''' no * '''Registri:''' 13 * '''Canne:''' 955 circa * '''Trasmissione:''' meccanica * '''Consolle:''' a finestra * '''Tastiere:''' 2 di 61 note (''Do¹''-''Do⁶'') * '''Pedaliera:''' dritta di 32 note (''Do¹''-''Sol³'') * '''Collocazione:''' ? {| border="0" cellspacing="0" cellpadding="20" style="border-collapse:collapse;" | style="vertical-align:top" | {| border="0" | colspan=2 | '''I - ''Grand'Organo''''' ---- |- |Principale || 8' |- |Flauto || 8' |- |Ottava || 4' |- |Quintadecima || 2' |- |Decimanona || 1.1/3' |- |Ripieno 3 file || 1' |- |} | style="vertical-align:top" | {| border="0" | colspan=2 | '''II - ''Espressivo''''' ---- |- |Bordone || 8' |- |Flauto || 4' |- |Sesquialtera 2 file || 2.2/3' |- |Principale || 2' |- |Voce celeste 2 file || 8' |- |} | style="vertical-align:top" | {| border="0" | colspan=2 | '''Pedale''' ---- |- |Subbasso || 16' |- |Bordone || 8' |- |} |} == Altri progetti == {{interprogetto|w=Teatro Regio (Torino)|w_preposizione=sul|w_etichetta=Teatro Regio di Torino}} == Collegamenti esterni == * {{cita web|url=http://www.mascioni-organs.com/databnuovi/964.pdf|titolo=Torino - Teatro Regio - Op. 964 - Anno 1973|editore=mascioni-organs.com|accesso=19 aprile 2015}} {{Avanzamento|100%|19 aprile 2015}} [[Categoria:Disposizioni foniche di organi a canne]] tk8qb9ikegf74fqy4fuar8cslkdsqzv 4 51801 497906 497191 2026-05-16T11:43:56Z Alexis Jazz 37143 Updating gadget usage statistics from [[Special:GadgetUsage]] ([[phab:T121049]]) 497906 wikitext text/x-wiki {{#ifexist:Project:GUS2Wiki/top|{{/top}}|This page provides a historical record of [[Special:GadgetUsage]] through its page history. To get the data in CSV format, see wikitext. To customize this message or add categories, create [[/top]].}} I dati che seguono sono estratti da una copia ''cache'' del database, il cui ultimo aggiornamento risale al 2026-05-13T15:20:17Z. Un massimo di {{PLURAL:5000|un risultato è disponibile|5000 risultati è disponibile}} in cache. {| class="sortable wikitable" ! Accessorio !! data-sort-type="number" | Numero di utenti !! data-sort-type="number" | Utenti attivi |- |BordiArrotondati || 31 || 1 |- |CatWatch || 21 || 0 |- |Chat || 22 || 0 |- |EDTitle || 18 || 0 |- |HotCat || 51 || 2 |- |LinkComplete || 18 || 0 |- |MassDelete || 2 || 1 |- |NMS || 11 || 0 |- |Orologio || 35 || 1 |- |Popup || 23 || 2 |- |Purge || 50 || 3 |- |QuickEdit || 31 || 0 |- |Ricetta || data-sort-value="Infinity" | Predefinito || data-sort-value="Infinity" | Predefinito |- |Spostamento || 23 || 3 |- |Toolbar || 14 || 2 |- |Unwatch || 31 || 2 |- |UserEditCount || 37 || 2 |- |Wiked || 39 || 1 |- |canctxt || 10 || 1 |- |dictionaryLookupHover || 20 || 2 |- |lastedit || 40 || 0 |- |nav-aut || 21 || 0 |- |nav-blocklist || 24 || 1 |- |nav-bot || 12 || 0 |- |nav-canc || 25 || 1 |- |nav-cancimm || 9 || 0 |- |nav-css || 20 || 0 |- |nav-js || 17 || 0 |- |nav-log || 31 || 0 |- |nav-newpages || 33 || 0 |- |nav-prob || 23 || 1 |- |nav-rfa || 30 || 1 |- |nav-sandbox || 312 || 34 |- |nav-struadmin || 16 || 0 |- |nav-vand || 26 || 1 |- |section0 || 32 || 0 |- |stru-whois || 20 || 0 |- |strumentivari || 21 || 1 |- |tb-aiutare || 52 || 2 |- |tb-barr || 67 || 2 |- |tb-case || 74 || 5 |- |tb-controllare || 48 || 2 |- |tb-noinclude || 54 || 1 |- |tb-sott || 88 || 4 |} * [[Speciale:GadgetUsage]] * [[m:Meta:GUS2Wiki/Script|GUS2Wiki]] <!-- data in CSV format: BordiArrotondati,31,1 CatWatch,21,0 Chat,22,0 EDTitle,18,0 HotCat,51,2 LinkComplete,18,0 MassDelete,2,1 NMS,11,0 Orologio,35,1 Popup,23,2 Purge,50,3 QuickEdit,31,0 Ricetta,default,default Spostamento,23,3 Toolbar,14,2 Unwatch,31,2 UserEditCount,37,2 Wiked,39,1 canctxt,10,1 dictionaryLookupHover,20,2 lastedit,40,0 nav-aut,21,0 nav-blocklist,24,1 nav-bot,12,0 nav-canc,25,1 nav-cancimm,9,0 nav-css,20,0 nav-js,17,0 nav-log,31,0 nav-newpages,33,0 nav-prob,23,1 nav-rfa,30,1 nav-sandbox,312,34 nav-struadmin,16,0 nav-vand,26,1 section0,32,0 stru-whois,20,0 strumentivari,21,1 tb-aiutare,52,2 tb-barr,67,2 tb-case,74,5 tb-controllare,48,2 tb-noinclude,54,1 tb-sott,88,4 --> ike90uwowi7ioysmaakhqr33g5vz92p 0 52025 497901 491706 2026-05-16T07:45:02Z ~2026-29456-36 54369 Autore del più recente restauro 497901 wikitext text/x-wiki {{Disposizioni foniche di organi a canne}} [[File:Monteoliveto2.jpg|center|300px]] * '''Costruttore:''' Alessandro Fabri * '''Anno:''' 1591-1592 * '''Restauri/modifiche:''' Alessandro Fabri (1607, ampliamento), Andrea Basso (1687, ricostruzione parziale), Cesare Catarinozzi (1697, ricostruzione completa), Fratelli Lingiardi (''Opus 247'', 1904, restauro e modifiche), Pietro Petillo (1950, restauro e modifiche), Giuseppe Fontana (2012, restauro) * '''Registri:''' 13 * '''Canne:''' ? * '''Trasmissione:''' meccanica * '''Consolle:''' a finestra, al centro della parete anteriore della cassa * '''Tastiere:''' 2 di 58 note (''Do¹''-''La⁵'')<ref>solo quella inferiore è attualmente funzionante.</ref> * '''Pedaliera:''' dritta di 27 note (''Do¹''-''Re³'') * '''Collocazione:''' in corpo unico, al centro della cantoria in controfacciata {| border="0" cellspacing="0" cellpadding="20" style="border-collapse:collapse;" | style="vertical-align:top" | {| border="0" | colspan=2 | '''I - ''Grand'Organo''''' ---- |- |Ripieno || 4 file |- |Decimanona || 1.1/3' |- |Decimaquinta || 2' |- |Ottava || 4' |- |Principale || 8' |- |Principale || 16' |- |Bordone || 8' |- |Viola || 8' |- |Flauto || 8' |- |Flauto || 4' |- |Unda maris || 8' |- |Tromba || 8' |- |} | style="vertical-align:top" | {| border="0" | colspan=2 | '''Pedale''' ---- |- |Contrabbassi || 16' |- |} |} == Note == <references/> == Bibliografia == * {{cita libro|autore=Stefano Romano|titolo=L'arte organaria a Napoli dalle origini al secolo XIX|città=Napoli|editore=Società Editrice Napoletana|anno=1979|vol=I|isbn=no|pp=118-120}} == Altri progetti == {{interprogetto|w=Chiesa di Sant'Anna dei Lombardi|w_preposizione=sulla|etichetta=chiesa di Sant'Anna dei Lombardi a Napoli|commons=Category:Sant'Anna dei Lombardi (Naples) - Organ|commons_preposizione=sull'|commons_etichetta=organo a canne}} {{Avanzamento|100%|8 marzo 2015}} [[Categoria:Disposizioni foniche di organi a canne]] 2dctyrdyjkwn0e7jp30xv1lv5mpik3d 0 59228 497902 497820 2026-05-16T09:00:29Z AGeremia 10319 497902 wikitext text/x-wiki {{A}} {{Avanzamento|0%|8 febbraio 2026}} == Esercizi sulla teoria VB e il legame covalente == === Esercizio 1 === Che cosa si intende per legame covalente e in che modo si forma tra due atomi? === Esercizio 2 === Qual è la differenza tra legame covalente puro e legame covalente polare? === Esercizio 3 === Spiega il significato di elettronegatività e il suo ruolo nella polarità dei legami. === Esercizio 4 === Secondo la teoria VB, che cosa avviene quando due orbitali atomici si sovrappongono? === Esercizio 5 === Qual è la differenza tra sovrapposizione frontale e laterale degli orbitali? === Esercizio 6 === Che cosa sono i legami σ (sigma) e π (pi greco)? Indica anche come si formano. === Esercizio 7 === Perché un doppio legame è composto da un legame σ e uno π? === Esercizio 8 === Spiega perché il legame triplo tra due atomi è più corto e più forte di un legame semplice. === Esercizio 9 === Che cosa si intende per ibridazione degli orbitali? === Esercizio 10 === Descrivi l’ibridazione sp³ e indica la geometria molecolare associata. === Esercizio 11 === Quali caratteristiche presenta una molecola con ibridazione sp²? === Esercizio 12 === In quali casi si verifica l’ibridazione sp e quale geometria produce? === Esercizio 13 === Perché la molecola del metano (CH₄) ha struttura tetraedrica? === Esercizio 14 === Spiega la struttura elettronica e geometrica dell’etene (C₂H₄). === Esercizio 15 === Descrivi la formazione del triplo legame nella molecola di etino (C₂H₂). === Esercizio 16 === Qual è la relazione tra teoria VB e geometria molecolare? === Esercizio 17 === Perché i legami π limitano la libera rotazione degli atomi? === Esercizio 18 === Quali differenze esistono tra molecole polari e apolari? Fai un esempio per ciascun caso. === Esercizio 19 === Come varia la lunghezza del legame covalente al variare dell’ordine di legame? === Esercizio 20 === Quali sono i principali limiti della teoria del legame di valenza nello studio delle molecole? == Esercizi su etano/metano - etene - etino e relativa ibridazione e geometria == === Esercizio 1 === 1) Osservando la seguente molecola, considerando i legami e che la distanza tra i due H risulta circa 109°, qual è il nome ad essa assegnato? [[File:Molecola etene, etino,etano.png|centro|miniatura]] '''A''' Etene '''B''' Etino '''C''' Etano === Esercizio 2 === 2) Rappresenta, attraverso la simbologia di Lewis, la molecola dell'etino === Esercizio 3 === 3) Quale seguente affermazione sull'etilene (comunemente detto etene) è '''sbagliata''' '''A''' E' una molecola che compie reazioni esotermiche '''B''' E' il più semplice degli alcheni '''C''' E' ibridato sp3 '''D''' E' poco solubile in acqua === Esercizio 4 === 4) Nella molecola dell'etano quali sono gli orbitali ibridi che permettono alla molecola di ruotare? === Esercizio 5 === L'acetilene è il nome comune che rispecchia quale nome IUPAC? '''A''' Etene '''B''' Etano '''C''' Etino === Esercizio 6 === Qual è la geometria tipica degli alcheni, e di conseguenza dell'etene? '''A''' Triangolare planare '''B''' Geometria lineare === Esercizio 7 === Riscrivi, utilizzando la formula condensata, la formula dell'etano === Esercizio 8 === Nella molecola di etino, quali sono gli orbitali ibridi? '''A''' 3σ e 2π '''B''' 2σ e 2π '''C''' 3σ e 1π === Esercizio 9 === In quale molecola la distanza tra i due atomi di carbonio è minore? '''A''' Etene '''B''' Etano '''C''' Etino === Esercizio 10 === Quanti legami σ e π ci sono in totale in una molecola di etene? === Esercizio 11 === Quale delle seguenti affermazioni non appartiene alla molecole dell'etino? '''A''' I suoi atomi di carbonio sono ibridati sp '''B''' E' un idrocarburo lineare '''C''' Permette la libera rotazione attorno al legame tra C e C '''D''' Contiene due legami π === Esercizio 12 === Immagina di avere tre bombole con rispettivamente etene, etano ed etino; se le apro all'aria quale produce una fiamma con molto fumo nero (indice di una percentuale di carbonio più alta rispetto all'idrogeno)? '''A''' Etene '''B''' Etano '''C''' Etino === Esercizio 13 === Qual è il tipo di ibridazione degli atomi di carbonio nella molecola di etano? === Esercizio 14 === Nell'etino, quanti orbitali rimangono non ibridati su ciascun atomo di carbonio? === Esercizio 15 === Perché nella molecola dell'etino non è possibile la libera rotazione attorno al legame carbonio-carbonio? === Esercizio 16 === Mettendo in ordine di lunghezza crescente il legame carbonio-carbonio, qual è la sequenza corretta tra etene, etano ed etino? === Esercizio 17 === Considerando il numero di legami σ, qual è la differenza tra metano ed etano? === Esercizio 18 === Determina se la seguente affermazione è vera o falsa: l'ibridazione sp dell'etino permette la formazione di angoli di 120? '''V F''' === Esercizio 19 === Quale molecola si forma alla reazione tra etene ed acqua? === Esercizio 20 === Quali molecole, tra alcani, alcheni ed alchini, sono solitamente sature? == Esercizi su molecole con O, N, P, S e relative ibridazioni e geometria == === Esercizio 41 === Nell'acido acetico (CH₃COOH), confronta i due atomi di ossigeno. Hanno la stessa ibridazione? === Esercizio 42 === Nella metilammina (CH₃NH₂), indica l'ibridazione dell'azoto e descrivi la geometria dei domini elettronici (inclusi i doppietti solitari). === Esercizio 43 === Nell'acetonitrile CH₃CN, determina l'ibridazione dell'atomo di azoto e la geometria del legame tra C e N. [[File:Acetonitrile-2D-flat.svg|sinistra|miniatura|acetonitrile]] === Esercizio 44 === Quali sono l'ibridazione e la geometria dell'ossigeno centrale che fa da "ponte"? [[File:Acetic anhydride-2D-skeletal.png|sinistra|miniatura|anidride acetica]] === Esercizio 45 === Nel dietiletere (CH₃-CH₂-O-CH₂-CH₃), l'atomo di ossigeno è legato a due atomi di carbonio. Qual è il numero di domini elettronici totali (legami + doppietti liberi) attorno all'ossigeno e quale ibridazione ne deriva? === Esercizio 46 === Negli aldeidi e nei chetoni è presente il gruppo C=O (carbonile). Quanti legami totali forma l'ossigeno in questo caso? Che tipo di ibridazione ha se la geometria attorno al carbonio è trigonale planare? === Esercizio 47 === Nella metilammina (CH₃-NH₂), l'azoto ha un doppietto elettronico non condiviso. Indica l'ibridazione dell'azoto e spiega perché la geometria non è planare ma piramidale. === Esercizio 48 === Nel dimetilsolfuro (CH₃-S-CH₃), lo zolfo è l'atomo centrale. Descrivi l'ibridazione e indica la geometria della molecola disegnandola. === Esercizio 49 === Nel metanolo (CH₃OH) quanti doppietti elettronici "non condivisi" rimangono sull'ossigeno? Qual è la sua ibridazione e la forma della molecola di cui fa parte? === Esercizio 50 === Nell'ammoniaca (NH3), l'atomo di azoto forma tre legami singoli con tre atomi di idrogeno. Qual è l'ibridazione dell'azoto? Perché la geometria della molecola non è un tetraedro perfetto ma una piramide trigonale? === Esercizio 51 === Identifica le coppie non leganti, l'ibridazione e la geometria molecolare dello zolfo nel biossido di zolfo (SO₂). === Esercizio 52 === Identifica tutte le coppie di elettroni non leganti nella seguente molecola e descrivi la geometria che ti aspetti per questo atomo: l'atomo di azoto nella dimetilammina (CH₃)₂NH === Esercizio 53 === Identifica tutte le coppie di elettroni non leganti nella seguente molecola e descrivi la geometria che ti aspetti per questo atomo: l'atomo di fosforo nell'acido fosforico H₃PO₄ === Esercizio 54 === Identifica tutte le coppie di elettroni non leganti nella seguente molecola e descrivi la geometria che ti aspetti per questo atomo: l'atomo di zolfo nell'amminoacido metionina C₅H₁₁NO₂S === Esercizio 55 === Qual è l'ibridazione dell'azoto dell'azoturo di sodio (NaN₃) -sp -sp³d -sp² -sp³ === Esercizio 56 === Qual è la geometria molecolare dello zolfo nella molecola SF₄? -tetraedica -ottaedrica -bipiramidale trigonale -bipiramidale quadrata === Esercizio 57 === Nel metanolo (CH3OH) com'è ibridato l'ossigeno e qual è la sua geometria? -sp³, geometria tetraedica -sp², geometria trigonale planare -sp³, geometria angolata -sp², geometria lineare === Esercizio 58 === Perché l'atomo di zolfo nell' Idrogeno Solforato (H₂S) ha un angolo di circa 92°? -per la presenza di un legame triplo -perché l'idrogeno è molto piccolo -perché lo zolfo è molto grande e non si ibrida quasi per nulla -per la presenza di un legame triplo === Esercizio 59 === Identifica le coppie non leganti, l'ibridazione e la geometria dell'ossigeno nella molecola d'acqua (H2O). === Esercizio 60 === Determina l'ibridazione e la geometria del carbonio nel formaldeide (CH2O), dove il carbonio è legato a due idrogeni con legami singoli e all'ossigeno con un legame doppio. [[File:Formaldeide formula.PNG|sinistra|miniatura|formaldeide]] == Esercizi sulla forza di acidi e basi e pKa == '''<big>Per ogni molecola, indica l'idrogeno (o la posizione) che verrebbe rimosso per primo da una base.</big>''' === Esercizio 61 === [[File:2-Cloroetanolo (1).png|nessuno|miniatura|124x124px]] Soluzione:Il protone del gruppo -OH <big>'''Esercizio 62'''</big> [[File:Acetoacetic acidl.png|nessuno|miniatura|112x112px]] Soluzione:Il protone del gruppo -COOH '''<big>Esercizio 63</big>''' [[File:1,3-Cyclohexadiene.png|nessuno|miniatura|118x118px]] Soluzione:I protoni sui carboni sp3 '''<big>Esercizio 64</big>''' [[File:4-Nitrophenolc.png|nessuno|miniatura|110x110px]] Soluzione:Il protone del gruppo -OH '''<big>Esercizio 65</big>''' [[File:Propanall.png|nessuno|miniatura|122x122px]] Soluzione:I protoni sul gruppo CH2 accanto al carbonile '''<big>Esercizio 66</big>''' [[File:Imgsrvl.png|nessuno|miniatura|104x104px]] Soluzione: I protoni sul carbonio centrale '''<big>Esercizio 67</big>''' [[File:Methylacetoacetate.png|nessuno|miniatura|116x116px]] Soluzione: I protoni sul carbonio centrale '''<big>Esercizio 68</big>''' [[File:Imgsrv (1).png|nessuno|miniatura|98x98px]] Soluzione:Il protone legato all'ossigeno '''<big>Esercizio 69</big>''' [[File:1,4-Pentadiene.png|nessuno|miniatura|73x73px]] Soluzione: I protoni sul carbonio centrale sp3 <big>'''Esercizio 70'''</big> [[File:Acetylacetone..png|nessuno|miniatura|68x68px]] Soluzione: I protoni sul carbonio centrale CH2 '''<big>Determina quale dei due composti è più acido</big>''' '''<big>Esercizio 71</big>''' CH3OH vs CHSH Soluzione: Metantiolo '''<big>Esercizio 72</big>''' CF3COOH vs CClCOOH Soluzione :Acido trifluoroacetico '''<big>Esercizio 73</big>''' C6H5OH vs C6H12 Soluzione :Fenolo '''<big>Esercizio 74</big>''' HC=CH vs H2C=CH2 Soluzione: Acetilene '''<big>Esercizio 75</big>''' CH3CH2COOH vs CH3CHFCOOH Soluzione: Acido 2-fluoropropionico '''<big>Esercizio 76</big>''' C4H5N vs C4H9N Soluzione: Pirrolo '''<big>Esercizio 77</big>''' CH3CH2NH2 vs CH3CH2OH Soluzione: Etanolo '''<big>Esercizio 78</big>''' C6H5COOH vs CH3OC6H4COOH Soluzione: Acido Benzoico '''<big>Esercizio 79</big>''' CH3CH2OH vs CF3CH2OH Soluzione: Etanolo '''<big>Esercizio 80</big>''' HC=CH VS NH3 Soluzione: Acetilene == Esercizi di acidi e basi secondo Lewis == === Esercizio 81 === Con l'utilizzo di frecce curve, mostra come l'acetaldeide, CH3CHO, può agire da base di Lewis. '''Strategia''' Una base di Lewis cede una coppia di elettroni a un acido di Lewis. Dobbiamo dunque individuare le coppie di elettroni non condivise sull'acetaldeide e utilizzare una freccia curva per mostrare il movimento di una coppia verso l'atomo di idrogeno dell'atomo. soluzione da scrivere sotto hai due opzioni o descrivi a parole la soluzione oppure non potendo copiare l'immagine disegnala su un foglio ed importa l'immagine === Esercizio 82 === Per ogni coppia di composti, sotto riportati, evidenzia il protone più acido e identifica il composto più acido. manca foto === Esercizio 83 === Giustifica la formazione dello ione ossonio H3O+ nella reazione acido-base di Lewis. === Esercizio 84 === Nella seguente reazione acido-base di Lewis NH3 + H+ = NH4+ # L’ammoniaca cede il doppietto elettronico allo ione H+ # Lo ione H+ è la base # L’ammoniaca condivide il doppietto elettronico con lo ione H+ # L’ammoniaca è l’acido === Esercizio 85 === Identifica quale delle seguenti specie agisce come acido di Lewis e quale come base di Lewis: # BF3 # NH3 # AlCl3 # H- === Esercizio 86 === Nella reazione BF3 + NH3 -> F3B - NH3, spiega perché il boro può accettare un doppietto elettronico nonostante sia un atomo neutro. === Esercizio 87 === In chimica organica, le basi di Lewis sono spesso chiamate nucleofili e gli acidi di Lewis elettrofili. Classifica le seguenti specie: # CH3O- # FE3+ # H2O # CO2 === Esercizio 88 === Scrivi il prodotto della reazione tra il cloruro di alluminio (AlCl3) e lo ione cloruro (Cl-). Indica chi è l'acido e chi la base. === Esercizio 89 === Quando il sale CuSO4 si scioglie in acqua, lo ione Cu2+ viene idratato formando [Cu(H2O)6]2+. * Quale specie funge da acido di Lewis? * Quale tipo di legame si forma tra il metallo e l'acqua? === Esercizio 90 === Analizza la reazione: CO2 + OH- -> HCO3-. Disegna (o descrivi) come il carbonio della CO2 possa accettare un doppietto elettronico dall'ossigeno dello ione idrossido. === Esercizio 91 === Tutte le basi di Brønsted-Lowry sono anche basi di Lewis, ma non tutti gli acidi di Lewis sono acidi di Brønsted-Lowry. Spiega questa affermazione usando l'esempio di BF3 e HCl. === Esercizio 92 === Ordina i seguenti alogenuri di boro in ordine crescente di acidità di Lewis (capacità di accettare elettroni). # BF3 # BCl3 # BBr3 === Esercizio 93 === Identifica l'acido e la base di Lewis per le seguenti reazioni: H⁺ (acido/base) + PH₃ (acido/base) → PH₄⁺ FeCl₃ (acido/base) + Cl^- (acido/base) → FeCl₄^- NH₃ (acido/base) + BF₃ (acido/base) → H₃NBF₃ === Esercizio 94 === Il pH di una soluzione passa da 5 a 6. La concentrazione degli ioni idrogeno: # dimezza # raddoppia # aumenta di 10 volte # diminuisce di 10 volte === Esercizio 95 === === Esercizio 96 === === Esercizsio97 === === Esercizio 98 === === Esercizio 99 === === Esercizio 100 === == Esercizi sui legami intermolecolari == === Esercizio 101 === Le forze di attrazione elettrostatica tra molecole che hanno un'estremità positiva e un'estremità negativa sono: A- I legami ionici B- Le forze di London C- Le forze dipolo-dipolo D- I legami metallici === Esercizio 102 === Le forze di Dispersione di London avvengono tra: A- dipoli permanenti B- molecole d'acqua C- dipoli temporanei D- ioni di carica opposta === Esercizio 103 === Per ciascuna delle seguenti sostanze, indica il tipo di forza intermolecolare prevalente: A. H₂O (Acqua) B. CH₄ (Metano) C. NH₃ (Ammoniaca) D. HBr (Acido bromidrico) E. He (Elio) F. I₂ (Iodio molecolare) === Esercizio 104 === Vero o falso? # Le forze di Dispersione di London sono presenti in tutte le molecole, sia polari che apolari. [V/F] # Il legame a idrogeno è un legame intramolecolare (interno alla molecola).[V/F] # Le molecole apolari possono sciogliersi bene in solventi polari come l'acqua. [V/F] # Più forti sono i legami intermolecolari, maggiore sarà la tensione superficiale di un liquido. [V/F]<br /> === Esercizio 105 === Spiega brevemente le ragioni chimiche dei seguenti fenomeni: # Perché l'etanolo (CH₃CH₂OH) ha un punto di ebollizione molto più alto del dimetilene (CH₃OCH₃), nonostante abbiano la stessa massa molecolare? # Perché l'acqua allo stato solido (ghiaccio) è meno densa dell'acqua allo stato liquido? # Perché i gas nobili con atomi più grandi (come lo Xeno) hanno punti di ebollizione più alti rispetto a quelli con atomi piccoli (come il Neon)? === Esercizio 106 === Considera il ciclopropano (C₃H₆) e l'acetonitrile (CH₃CN). Entrambi hanno una massa molecolare simile (circa 41-42g/mol), ma l'acetonitrile bolle ad una temperatura molto più alta. Sapendo che l'acetonitrile ha un forte momento di dipolo mentre il ciclopropano è apolare, spiega quale tipo di interazione molecolare aggiuntiva è presente nell'acetonitrile e come influenza il suo stato di aggregazione? === Esercizio 107 === Nella tavola periodica, scendendo lungo il gruppo dei gas nobili e degli alogeni, si può notare un aumento costante della temperatura di ebollizione. Qual è la relazione tra il numero di elettroni (massa molare) di una molecola e l'intensità delle forze di dispersione di London? Definisci il termine polarizzabilità e spiega perché una nuvola elettronica più grande è più facile da deformare rispetto ad una piccola. === Esercizio 108 === Prendi a caso due idrocarburi con la stessa formula chimica (C₅H₁₂): il n-pentano (catena lineare) e il neopentano (struttura ramificata). Il n-pentano ha una temperatura di ebollizione di 36°C, mentre il neopentano di 9°C. Basandoti sulla teoria delle forze di London, spiega perché una molecola allungata ha interazioni più forti rispetto ad una molecola compatta e sferica. === esercizio 109 === In teoria, i punti di ebollizione dovrebbero aumentare all'aumentare della massa molecolare. Tuttavia, l'acqua, che è molto leggera, bolle ad una temperatura molto più alta rispetto alle molecole più pesanti come l'acido solfidrico. Quali sono i tre elementi chimici che, se legati all'idrogeno, permettono la formazioni di legami ad idrogeno? Perché il legame ad idrogeno è considerato un'interazione dipolo-dipolo speciale? === Esercizio 110 === Quale tipo di forza intermolecolare si stabilisce tra molecole che possiedono un dipolo istantaneo causato dal movimento asimmetrico degli elettroni? # Legami a idrogeno # Forze di dispersione di London # Forze dipolo-dipolo # Legami covalenti === Esercizio 111 === Perché l'acido fluoridrico (HF) ha un punto di ebollizione molto più alto rispetto all'acido cloridrico (HCl), nonostante il cloro sia più pesante del fluoro? === Esercizio 112 === Indica il tipo di forza intermolecolare prevalente per l' idrogeno solforato (H₂S). ''(Nota: lo zolfo ha un'elettronegatività simile al carbonio).'' === Esercizio 113 === "All'aumentare della massa molecolare di una serie di idrocarburi lineari (come alcani), il punto di ebollizione diminuisce perché la molecola diventa più pesante e difficile da muovere." [V/F] === Esercizio 114 === Quale tra queste sostanze presenta solo forze di dispersione di London? # Metanolo (CH₃OH) # 2. Acqua (H₂O) # Tetrafluorometano (CF₄) # Ammoniaca (NH₃) === Esercizio 115 === Quale dei seguenti atomi, se legato all'idrogeno, NON permette la formazione di un legame a idrogeno? # Ossigeno (O) # Azoto (N) # Fluoro (F) # Carbonio (C) === Esercizio 116 === "Le forze di London sono presenti in tutte le molecole, sia polari che apolari." [V/F] === Esercizio 117 === Cos'è la polarizzabilità di una nuvola elettronica e come influenza l'intensità delle forze di London? === Esercizio 118 === Perché lo Iodio (I₂) è solido a temperatura ambiente mentre il Fluoro (F₂) è un gas, nonostante siano entrambi alogeni apolari?[[File:Big red line.jpg|centro]] == Soluzioni agli esercizi == * Esercizio 1: Il legame covalente si forma quando due atomi condividono una o più coppie di elettroni per raggiungere una configurazione stabile. * Esercizio 2: Nel legame covalente puro gli elettroni sono condivisi equamente; in quello polare la condivisione è disuguale. * Esercizio 3: L’elettronegatività è la capacità di un atomo di attrarre gli elettroni di legame; determina la polarità del legame. * Esercizio 4: Due orbitali atomici si sovrappongono e gli elettroni con spin opposto si accoppiano formando un legame covalente. * Esercizio 5: La sovrapposizione frontale forma legami σ, quella laterale forma legami π. * Esercizio 6: Il legame σ deriva dalla sovrapposizione frontale degli orbitali, il legame π dalla sovrapposizione laterale di orbitali p. * Esercizio 7: Un doppio legame è formato da un legame σ e uno π. * Esercizio 8: Il legame triplo è più corto e forte perché coinvolge tre coppie di elettroni condivise. * Esercizio 9: L’ibridazione è il mescolamento di orbitali atomici per formare orbitali ibridi equivalenti. * Esercizio 10: Nell’ibridazione sp³ si formano quattro orbitali equivalenti con geometria tetraedrica e angoli di 109,5°. * Esercizio 11: L’ibridazione sp² produce una geometria trigonale planare con angoli di 120° e un orbitale p non ibridato. * Esercizio 12: L’ibridazione sp produce una geometria lineare con angoli di 180°. * Esercizio 13: Il metano ha struttura tetraedrica perché il carbonio è ibridato sp³. * Esercizio 14: Nell’etene i carboni sono ibridati sp² e formano un doppio legame composto da un σ e un π. * Esercizio 15: Nell’etino i carboni sono ibridati sp e formano un triplo legame composto da un σ e due π. * Esercizio 16: La teoria VB collega la sovrapposizione degli orbitali alla geometria molecolare tramite l’ibridazione. * Esercizio 17: I legami π impediscono la libera rotazione perché la rotazione romperebbe la sovrapposizione laterale degli orbitali. * Esercizio 18: Le molecole polari hanno distribuzione asimmetrica delle cariche; quelle apolari hanno distribuzione simmetrica. * Esercizio 19: All’aumentare dell’ordine di legame, il legame diventa più corto e più forte. * Esercizio 20: La teoria VB non spiega completamente alcune proprietà elettroniche e magnetiche delle molecole complesse. Esercizio 21: '''A''' etene * Esercizio 22: Ecco la rappresentazione, attraverso la simbologia di Lewis, della molecola dell'etino [[File:Etino.png|centro|miniatura|306x306px| * ]] * Esercizio 23: '''C,''' è ibridato sp2 * Esercizio 24: Il legame σ * Esercizio 25: '''C''' Etino * Esercizio 26: '''A''' Triangolare planare * Esercizio 27: '''HзCCHз''' * Esercizio 28: '''A''' * Esercizio 29: '''C,''' l'etino, per via del suo triplo legame * Esercizio 30: 5 legami σ(4 tra C e H, 1 tra C e C), 1 legame π(il secondo legame tra C e C) * Esercizio 31: '''C''' , la libera rotazione è possibile solo nell'etano * Esercizio 32: '''C''' * Esercizio 33: Sp3 * Esercizio 34: Due * Esercizio 35: Per la presenza dei legami π che richiedono il mantenimento della sovrapposizione laterale (la rotazione distruggerebbe il legame π) * Esercizio 36: Etino ≥ etene ≥ etano * Esercizio 37: Il metano ha 4 legami , l'etano ne ha 7 (contando 6 tra C e H, 1 tra C e C) * Esercizio 38: '''F,''' gli angoli sono di 180 * Esercizio 39: Si forma l'etanolo * Esercizio 40: Gli alcani * Esercizio 41: No, sono diversi. L'ossigeno del carbonile (C=O) è ibridato sp², mentre l'ossigeno dell'ossidrile (-OH) è ibridato sp³^. * Esercizio 42: L'azoto è ibridato sp³. La geometria dei domini elettronici è tetraedrica, ma la geometria molecolare (osservando solo gli atomi) è piramidale trigonale. Esercizio 43: L'azoto è ibridato sp. La geometria del legame tra C e N è lineare (180°). * Esercizio 44: L'ossigeno centrale che funge da ponte tra i due gruppi è ibridato sp³ con geometria piegata. * Esercizio 45: L'ossigeno ha 4 domini elettronici (2 legami singoli con i carboni e 2 doppietti solitari). L'ibridazione è sp³. Di conseguenza, la geometria attorno all'ossigeno è piegata. * Esercizio 46: L'ossigeno forma un doppio legame. Ha un'ibridazione sp². Poiché il carbonio è trigonale planare, l'intera struttura del gruppo C=O giace su un unico piano. * Esercizio 47: L'azoto è ibridato sp³. La geometria è piramidale trigonale. Il doppietto occupa uno dei quattro vertici del tetraedro, spingendo i tre legami verso il basso. * Esercizio 48: L'ibridazione è sp³ e la geometria è piegata. I due doppietti sullo zolfo impediscono alla molecola di essere lineare. [[File:Dimethyl sulfide structure.svg|sinistra|miniatura|esercizio 48 - dimetilsolfuro]] * Esercizio 49: Sull'ossigeno rimangono due doppietti non condivisi. La sua ibridazione è sp³. La geometria è, simile a quella dell'acqua, con un angolo di circa 104,5° - 109°. * Esercizio 50: L'ibridazione è sp³, ma nonostante ciò, la geometria molecolare non è tetraedrica perché un doppietto occupa uno dei vertici del tetraedro ed esercita una repulsione maggiore rispetto ai legami, "schiacciando" gli atomi di idrogeno verso il basso. * Esercizio 51: Lo zolfo mantiene 1 coppia di elettroni non legante. Ha 3 domini elettronici (2 legami + 1 doppietto), quindi è ibridato sp² e la geometria molecolare è angolata. * Esercizio 52: L'azoto forma tre legami (due con i carboni, uno con l'idrogeno). Possiede 1 coppia di elettroni non leganti. Con 4 domini elettronici l'ibridazione è sp³. La geometria molecolare è piramidale trigonale. * Esercizio 53: Il fosforo non ha coppie di elettroni non leganti. Ha 4 domini di legame attorno a sé, quindi l'ibridazione è sp³ e la geometria è tetraedrica. * Esercizio 54: lo zolfo possiede 2 coppie di elettroni non leganti. L'atomo è ibridato sp³. La geometria molecolare è angolata. * Esercizio 55: sp. * Esercizio 56: Bipiramidale trigonale. * Esercizio 57: sp3, geometria angolata. * Esercizio 58: Perché lo zolfo è molto grande e non si ibrida quasi per nulla. * Esercizio 59: L'ossigeno possiede 2 coppie di elettroni non leganti, l'ibridazione è sp³ e la geometria molecolare è angolata. * Esercizio 60: L'ibridazione è sp² e la geometria molecolare è trigonale planare. * Esercizio 101: C, forze dipolo-dipolo. * Esercizio 102: C, dipoli temporanei. * Esercizio 103: A= Legame ad idrogeno, B=Forze di London (apolare), C= Legame ad idrogeno, D= Dipolo-dipolo (polare), E= Forze di London, F= forze di London (ma intense, data la grande nuvola elettronica). * Esercizio 104: 1. Vero, 2. Falso (è intermolecolare), 3. Falso, 4. Vero. * Esercizio 105: 1= L'etanolo forma legami a idrogeno (grazie al gruppo -OH), l'etere no. 2= I legami a idrogeno nel ghiaccio creano una struttura cristallina esagonale aperta, aumentando il volume e diminuendo la densità. 3= Atomi più grandi sono più polarizzabili, rendendo le forze di London più forti. * Esercizio 106: il legame a idrogeno perché esso è un caso particolare di legame dipolo-dipolo molto forte che avviene quando l'idrogeno è legato ad atomi molto elettronegativi come F, O, N. * Esercizio 107: Per il principio "il simile scioglie il simile". L'acqua forma forti legami a idrogeno tra le proprie molecole. Le molecole di olio, essendo apolari, interagiscono solo con deboli forze di London e non hanno abbastanza energia per "rompere" i legami tra le molecole d'acqua e inserirvisi. * Esercizio 108: L'acqua. L'acqua può formare legami a idrogeno, che richiedono molta energia (calore) per essere spezzati. Il metano è una molecola apolare che presenta solo deboli forze di London, quindi passa allo stato gassoso a temperature molto basse. *Esercizio 109: Le forze di Dispersione di London. Essendo atomi singoli e neutri, i gas nobili non hanno dipoli permanenti. Possono attrarsi solo tramite dipoli istantanei (temporanei) che si creano quando la nuvola elettronica si sposta casualmente su un lato dell'atomo. *Esercizio 110: 2, forze di dispersione di London *Esercizio 111:Perché l'HF forma legami a idrogeno, che sono molto più forti delle interazioni dipolo-dipolo presenti in HCl. *Esercizio 112:Forze dipolo-dipolo (la molecola è polare ma lo zolfo non forma legami a idrogeno). *Esercizio 113^: Falso. Il punto di ebollizione aumenta perché aumenta la polarizzabilità e quindi le forze di London. *Esercizio 114:3, Il CF₄ è simmetrico, quindi apolare. Le altre formano legami a idrogeno. *Esercizio 115: 4,Il carbonio non è abbastanza elettronegativo. *Esercizio 116:Vero. Sono forze universali dovute al movimento degli elettroni. *Esercizio 117:È la facilità con cui la nuvola elettronica può essere deformata. Più è grande l'atomo, più è polarizzabile, più sono forti le forze di London. *Esercizio 118:Lo Iodio ha molti più elettroni ed è più grande; la sua nuvola elettronica è molto più *polarizzabile*, creando forze di London così forti da renderlo solido. == Fonti == * LibreTexts Chemistry: [https://chem.libretexts.org/Bookshelves/Organic_Chemistry/Organic_Chemistry_(Morsch_et_al.) organic Chemistry (Morsch et al.)] * Openstax: [https://openstax.org/books/organic-chemistry/pages/1-additional-problems esercizi1] - [https://openstax.org/books/organic-chemistry/pages/2-additional-problems esercizi2] e [https://openstax.org/books/organic-chemistry/pages/chapter-1 soluzioni1] - [https://openstax.org/books/organic-chemistry/pages/chapter-2 soluzioni2] * [https://www.chemistrysteps.com/ Chemistry Steps]: alla fine di ogni capitoletto ci sono esercizi a cui ispirarsi (non ci sono le soluzioni) * [https://app.molview.com/ MolView]: per disegnare molecole organiche tw66uply8gmp54rbh6mqr89rj1vubpq 497903 497902 2026-05-16T10:24:27Z AGeremia 10319 497903 wikitext text/x-wiki {{A}} {{Avanzamento|0%|8 febbraio 2026}} == Esercizi sulla teoria VB e il legame covalente == === Esercizio 1 === Che cosa si intende per legame covalente e in che modo si forma tra due atomi? === Esercizio 2 === Qual è la differenza tra legame covalente puro e legame covalente polare? === Esercizio 3 === Spiega il significato di elettronegatività e il suo ruolo nella polarità dei legami. === Esercizio 4 === Secondo la teoria VB, che cosa avviene quando due orbitali atomici si sovrappongono? === Esercizio 5 === Qual è la differenza tra sovrapposizione frontale e laterale degli orbitali? === Esercizio 6 === Che cosa sono i legami σ (sigma) e π (pi greco)? Indica anche come si formano. === Esercizio 7 === Perché un doppio legame è composto da un legame σ e uno π? === Esercizio 8 === Spiega perché il legame triplo tra due atomi è più corto e più forte di un legame semplice. === Esercizio 9 === Che cosa si intende per ibridazione degli orbitali? === Esercizio 10 === Descrivi l’ibridazione sp³ e indica la geometria molecolare associata. === Esercizio 11 === Quali caratteristiche presenta una molecola con ibridazione sp²? === Esercizio 12 === In quali casi si verifica l’ibridazione sp e quale geometria produce? === Esercizio 13 === Perché la molecola del metano (CH₄) ha struttura tetraedrica? === Esercizio 14 === Spiega la struttura elettronica e geometrica dell’etene (C₂H₄). === Esercizio 15 === Descrivi la formazione del triplo legame nella molecola di etino (C₂H₂). === Esercizio 16 === Qual è la relazione tra teoria VB e geometria molecolare? === Esercizio 17 === Perché i legami π limitano la libera rotazione degli atomi? === Esercizio 18 === Quali differenze esistono tra molecole polari e apolari? Fai un esempio per ciascun caso. === Esercizio 19 === Come varia la lunghezza del legame covalente al variare dell’ordine di legame? === Esercizio 20 === Quali sono i principali limiti della teoria del legame di valenza nello studio delle molecole? == Esercizi su etano/metano - etene - etino e relativa ibridazione e geometria == === Esercizio 1 === 1) Osservando la seguente molecola, considerando i legami e che la distanza tra i due H risulta circa 109°, qual è il nome ad essa assegnato? [[File:Molecola etene, etino,etano.png|centro|miniatura]] '''A''' Etene '''B''' Etino '''C''' Etano === Esercizio 2 === 2) Rappresenta, attraverso la simbologia di Lewis, la molecola dell'etino === Esercizio 3 === 3) Quale seguente affermazione sull'etilene (comunemente detto etene) è '''sbagliata''' '''A''' E' una molecola che compie reazioni esotermiche '''B''' E' il più semplice degli alcheni '''C''' E' ibridato sp3 '''D''' E' poco solubile in acqua === Esercizio 4 === 4) Nella molecola dell'etano quali sono gli orbitali ibridi che permettono alla molecola di ruotare? === Esercizio 5 === L'acetilene è il nome comune che rispecchia quale nome IUPAC? '''A''' Etene '''B''' Etano '''C''' Etino === Esercizio 6 === Qual è la geometria tipica degli alcheni, e di conseguenza dell'etene? '''A''' Triangolare planare '''B''' Geometria lineare === Esercizio 7 === Riscrivi, utilizzando la formula condensata, la formula dell'etano === Esercizio 8 === Nella molecola di etino, quali sono gli orbitali ibridi? '''A''' 3σ e 2π '''B''' 2σ e 2π '''C''' 3σ e 1π === Esercizio 9 === In quale molecola la distanza tra i due atomi di carbonio è minore? '''A''' Etene '''B''' Etano '''C''' Etino === Esercizio 10 === Quanti legami σ e π ci sono in totale in una molecola di etene? === Esercizio 11 === Quale delle seguenti affermazioni non appartiene alla molecole dell'etino? '''A''' I suoi atomi di carbonio sono ibridati sp '''B''' E' un idrocarburo lineare '''C''' Permette la libera rotazione attorno al legame tra C e C '''D''' Contiene due legami π === Esercizio 12 === Immagina di avere tre bombole con rispettivamente etene, etano ed etino; se le apro all'aria quale produce una fiamma con molto fumo nero (indice di una percentuale di carbonio più alta rispetto all'idrogeno)? '''A''' Etene '''B''' Etano '''C''' Etino === Esercizio 13 === Qual è il tipo di ibridazione degli atomi di carbonio nella molecola di etano? === Esercizio 14 === Nell'etino, quanti orbitali rimangono non ibridati su ciascun atomo di carbonio? === Esercizio 15 === Perché nella molecola dell'etino non è possibile la libera rotazione attorno al legame carbonio-carbonio? === Esercizio 16 === Mettendo in ordine di lunghezza crescente il legame carbonio-carbonio, qual è la sequenza corretta tra etene, etano ed etino? === Esercizio 17 === Considerando il numero di legami σ, qual è la differenza tra metano ed etano? === Esercizio 18 === Determina se la seguente affermazione è vera o falsa: l'ibridazione sp dell'etino permette la formazione di angoli di 120? '''V F''' === Esercizio 19 === Quale molecola si forma alla reazione tra etene ed acqua? === Esercizio 20 === Quali molecole, tra alcani, alcheni ed alchini, sono solitamente sature? == Esercizi su molecole con O, N, P, S e relative ibridazioni e geometria == === Esercizio 41 === Nell'acido acetico (CH₃COOH), confronta i due atomi di ossigeno. Hanno la stessa ibridazione? === Esercizio 42 === Nella metilammina (CH₃NH₂), indica l'ibridazione dell'azoto e descrivi la geometria dei domini elettronici (inclusi i doppietti solitari). === Esercizio 43 === Nell'acetonitrile CH₃CN, determina l'ibridazione dell'atomo di azoto e la geometria del legame tra C e N. [[File:Acetonitrile-2D-flat.svg|sinistra|miniatura|acetonitrile]] === Esercizio 44 === Quali sono l'ibridazione e la geometria dell'ossigeno centrale che fa da "ponte"? [[File:Acetic anhydride-2D-skeletal.png|sinistra|miniatura|anidride acetica]] === Esercizio 45 === Nel dietiletere (CH₃-CH₂-O-CH₂-CH₃), l'atomo di ossigeno è legato a due atomi di carbonio. Qual è il numero di domini elettronici totali (legami + doppietti liberi) attorno all'ossigeno e quale ibridazione ne deriva? === Esercizio 46 === Negli aldeidi e nei chetoni è presente il gruppo C=O (carbonile). Quanti legami totali forma l'ossigeno in questo caso? Che tipo di ibridazione ha se la geometria attorno al carbonio è trigonale planare? === Esercizio 47 === Nella metilammina (CH₃-NH₂), l'azoto ha un doppietto elettronico non condiviso. Indica l'ibridazione dell'azoto e spiega perché la geometria non è planare ma piramidale. === Esercizio 48 === Nel dimetilsolfuro (CH₃-S-CH₃), lo zolfo è l'atomo centrale. Descrivi l'ibridazione e indica la geometria della molecola disegnandola. === Esercizio 49 === Nel metanolo (CH₃OH) quanti doppietti elettronici "non condivisi" rimangono sull'ossigeno? Qual è la sua ibridazione e la forma della molecola di cui fa parte? === Esercizio 50 === Nell'ammoniaca (NH3), l'atomo di azoto forma tre legami singoli con tre atomi di idrogeno. Qual è l'ibridazione dell'azoto? Perché la geometria della molecola non è un tetraedro perfetto ma una piramide trigonale? === Esercizio 51 === Identifica le coppie non leganti, l'ibridazione e la geometria molecolare dello zolfo nel biossido di zolfo (SO₂). === Esercizio 52 === Identifica tutte le coppie di elettroni non leganti nella seguente molecola e descrivi la geometria che ti aspetti per questo atomo: l'atomo di azoto nella dimetilammina (CH₃)₂NH === Esercizio 53 === Identifica tutte le coppie di elettroni non leganti nella seguente molecola e descrivi la geometria che ti aspetti per questo atomo: l'atomo di fosforo nell'acido fosforico H₃PO₄ === Esercizio 54 === Identifica tutte le coppie di elettroni non leganti nella seguente molecola e descrivi la geometria che ti aspetti per questo atomo: l'atomo di zolfo nell'amminoacido metionina C₅H₁₁NO₂S === Esercizio 55 === Qual è l'ibridazione dell'azoto dell'azoturo di sodio (NaN₃) -sp -sp³d -sp² -sp³ === Esercizio 56 === Qual è la geometria molecolare dello zolfo nella molecola SF₄? -tetraedica -ottaedrica -bipiramidale trigonale -bipiramidale quadrata === Esercizio 57 === Nel metanolo (CH3OH) com'è ibridato l'ossigeno e qual è la sua geometria? -sp³, geometria tetraedica -sp², geometria trigonale planare -sp³, geometria angolata -sp², geometria lineare === Esercizio 58 === Perché l'atomo di zolfo nell' Idrogeno Solforato (H₂S) ha un angolo di circa 92°? -per la presenza di un legame triplo -perché l'idrogeno è molto piccolo -perché lo zolfo è molto grande e non si ibrida quasi per nulla -per la presenza di un legame triplo === Esercizio 59 === Identifica le coppie non leganti, l'ibridazione e la geometria dell'ossigeno nella molecola d'acqua (H2O). === Esercizio 60 === Determina l'ibridazione e la geometria del carbonio nel formaldeide (CH2O), dove il carbonio è legato a due idrogeni con legami singoli e all'ossigeno con un legame doppio. [[File:Formaldeide formula.PNG|sinistra|miniatura|formaldeide]] == Esercizi sulla forza di acidi e basi e pKa == '''<big>Per ogni molecola, indica l'idrogeno (o la posizione) che verrebbe rimosso per primo da una base.</big>''' === Esercizio 61 === [[File:2-Cloroetanolo (1).png|nessuno|miniatura|124x124px]] Soluzione:Il protone del gruppo -OH <big>'''Esercizio 62'''</big> [[File:Acetoacetic acidl.png|nessuno|miniatura|112x112px]] Soluzione:Il protone del gruppo -COOH '''<big>Esercizio 63</big>''' [[File:1,3-Cyclohexadiene.png|nessuno|miniatura|118x118px]] Soluzione:I protoni sui carboni sp3 '''<big>Esercizio 64</big>''' [[File:4-Nitrophenolc.png|nessuno|miniatura|110x110px]] Soluzione:Il protone del gruppo -OH '''<big>Esercizio 65</big>''' [[File:Propanall.png|nessuno|miniatura|122x122px]] Soluzione:I protoni sul gruppo CH2 accanto al carbonile '''<big>Esercizio 66</big>''' [[File:Imgsrvl.png|nessuno|miniatura|104x104px]] Soluzione: I protoni sul carbonio centrale '''<big>Esercizio 67</big>''' [[File:Methylacetoacetate.png|nessuno|miniatura|116x116px]] Soluzione: I protoni sul carbonio centrale '''<big>Esercizio 68</big>''' [[File:Imgsrv (1).png|nessuno|miniatura|98x98px]] Soluzione:Il protone legato all'ossigeno '''<big>Esercizio 69</big>''' [[File:1,4-Pentadiene.png|nessuno|miniatura|73x73px]] Soluzione: I protoni sul carbonio centrale sp3 <big>'''Esercizio 70'''</big> [[File:Acetylacetone..png|nessuno|miniatura|68x68px]] Soluzione: I protoni sul carbonio centrale CH2 '''<big>Determina quale dei due composti è più acido</big>''' '''<big>Esercizio 71</big>''' CH3OH vs CHSH Soluzione: Metantiolo '''<big>Esercizio 72</big>''' CF3COOH vs CClCOOH Soluzione :Acido trifluoroacetico '''<big>Esercizio 73</big>''' C6H5OH vs C6H12 Soluzione :Fenolo '''<big>Esercizio 74</big>''' HC=CH vs H2C=CH2 Soluzione: Acetilene '''<big>Esercizio 75</big>''' CH3CH2COOH vs CH3CHFCOOH Soluzione: Acido 2-fluoropropionico '''<big>Esercizio 76</big>''' C4H5N vs C4H9N Soluzione: Pirrolo '''<big>Esercizio 77</big>''' CH3CH2NH2 vs CH3CH2OH Soluzione: Etanolo '''<big>Esercizio 78</big>''' C6H5COOH vs CH3OC6H4COOH Soluzione: Acido Benzoico '''<big>Esercizio 79</big>''' CH3CH2OH vs CF3CH2OH Soluzione: Etanolo '''<big>Esercizio 80</big>''' HC=CH VS NH3 Soluzione: Acetilene == Esercizi di acidi e basi secondo Lewis == === Esercizio 81 === Con l'utilizzo di frecce curve, mostra come l'acetaldeide, CH3CHO, può agire da base di Lewis. '''Strategia''' Una base di Lewis cede una coppia di elettroni a un acido di Lewis. Dobbiamo dunque individuare le coppie di elettroni non condivise sull'acetaldeide e utilizzare una freccia curva per mostrare il movimento di una coppia verso l'atomo di idrogeno dell'atomo. soluzione da scrivere sotto hai due opzioni o descrivi a parole la soluzione oppure non potendo copiare l'immagine disegnala su un foglio ed importa l'immagine === Esercizio 82 === Per ogni coppia di composti, sotto riportati, evidenzia il protone più acido e identifica il composto più acido. manca foto === Esercizio 83 === Giustifica la formazione dello ione ossonio H3O+ nella reazione acido-base di Lewis. === Esercizio 84 === Nella seguente reazione acido-base di Lewis NH3 + H+ = NH4+ # L’ammoniaca cede il doppietto elettronico allo ione H+ # Lo ione H+ è la base # L’ammoniaca condivide il doppietto elettronico con lo ione H+ # L’ammoniaca è l’acido === Esercizio 85 === Identifica quale delle seguenti specie agisce come acido di Lewis e quale come base di Lewis: # BF3 # NH3 # AlCl3 # H- === Esercizio 86 === Nella reazione BF3 + NH3 -> F3B - NH3, spiega perché il boro può accettare un doppietto elettronico nonostante sia un atomo neutro. === Esercizio 87 === In chimica organica, le basi di Lewis sono spesso chiamate nucleofili e gli acidi di Lewis elettrofili. Classifica le seguenti specie: # CH3O- # FE3+ # H2O # CO2 === Esercizio 88 === Scrivi il prodotto della reazione tra il cloruro di alluminio (AlCl3) e lo ione cloruro (Cl-). Indica chi è l'acido e chi la base. === Esercizio 89 === Quando il sale CuSO4 si scioglie in acqua, lo ione Cu2+ viene idratato formando [Cu(H2O)6]2+. * Quale specie funge da acido di Lewis? * Quale tipo di legame si forma tra il metallo e l'acqua? === Esercizio 90 === Analizza la reazione: CO2 + OH- -> HCO3-. Disegna (o descrivi) come il carbonio della CO2 possa accettare un doppietto elettronico dall'ossigeno dello ione idrossido. === Esercizio 91 === Tutte le basi di Brønsted-Lowry sono anche basi di Lewis, ma non tutti gli acidi di Lewis sono acidi di Brønsted-Lowry. Spiega questa affermazione usando l'esempio di BF3 e HCl. === Esercizio 92 === Ordina i seguenti alogenuri di boro in ordine crescente di acidità di Lewis (capacità di accettare elettroni). # BF3 # BCl3 # BBr3 === Esercizio 93 === Identifica l'acido e la base di Lewis per le seguenti reazioni: H⁺ (acido/base) + PH₃ (acido/base) → PH₄⁺ FeCl₃ (acido/base) + Cl^- (acido/base) → FeCl₄^- NH₃ (acido/base) + BF₃ (acido/base) → H₃NBF₃ === Esercizio 94 === Il pH di una soluzione passa da 5 a 6. La concentrazione degli ioni idrogeno: # dimezza # raddoppia # aumenta di 10 volte # diminuisce di 10 volte === Esercizio 95 === === Esercizio 96 === === Esercizsio97 === === Esercizio 98 === === Esercizio 99 === === Esercizio 100 === == Esercizi sui legami intermolecolari == === Esercizio 101 === Le forze di attrazione elettrostatica tra molecole che hanno un'estremità positiva e un'estremità negativa sono: A- I legami ionici B- Le forze di London C- Le forze dipolo-dipolo D- I legami metallici === Esercizio 102 === Le forze di Dispersione di London avvengono tra: A- dipoli permanenti B- molecole d'acqua C- dipoli temporanei D- ioni di carica opposta === Esercizio 103 === Per ciascuna delle seguenti sostanze, indica il tipo di forza intermolecolare prevalente: A. H₂O (Acqua) B. CH₄ (Metano) C. NH₃ (Ammoniaca) D. HBr (Acido bromidrico) E. He (Elio) F. I₂ (Iodio molecolare) === Esercizio 104 === Vero o falso? # Le forze di Dispersione di London sono presenti in tutte le molecole, sia polari che apolari. [V/F] # Il legame a idrogeno è un legame intramolecolare (interno alla molecola).[V/F] # Le molecole apolari possono sciogliersi bene in solventi polari come l'acqua. [V/F] # Più forti sono i legami intermolecolari, maggiore sarà la tensione superficiale di un liquido. [V/F]<br /> === Esercizio 105 === Spiega brevemente le ragioni chimiche dei seguenti fenomeni: # Perché l'etanolo (CH₃CH₂OH) ha un punto di ebollizione molto più alto del dimetilene (CH₃OCH₃), nonostante abbiano la stessa massa molecolare? # Perché l'acqua allo stato solido (ghiaccio) è meno densa dell'acqua allo stato liquido? # Perché i gas nobili con atomi più grandi (come lo Xeno) hanno punti di ebollizione più alti rispetto a quelli con atomi piccoli (come il Neon)? === Esercizio 106 === Considera il ciclopropano (C₃H₆) e l'acetonitrile (CH₃CN). Entrambi hanno una massa molecolare simile (circa 41-42g/mol), ma l'acetonitrile bolle ad una temperatura molto più alta. Sapendo che l'acetonitrile ha un forte momento di dipolo mentre il ciclopropano è apolare, spiega quale tipo di interazione molecolare aggiuntiva è presente nell'acetonitrile e come influenza il suo stato di aggregazione? === Esercizio 107 === Nella tavola periodica, scendendo lungo il gruppo dei gas nobili e degli alogeni, si può notare un aumento costante della temperatura di ebollizione. Qual è la relazione tra il numero di elettroni (massa molare) di una molecola e l'intensità delle forze di dispersione di London? Definisci il termine polarizzabilità e spiega perché una nuvola elettronica più grande è più facile da deformare rispetto ad una piccola. === Esercizio 108 === Prendi a caso due idrocarburi con la stessa formula chimica (C₅H₁₂): il n-pentano (catena lineare) e il neopentano (struttura ramificata). Il n-pentano ha una temperatura di ebollizione di 36°C, mentre il neopentano di 9°C. Basandoti sulla teoria delle forze di London, spiega perché una molecola allungata ha interazioni più forti rispetto ad una molecola compatta e sferica. === esercizio 109 === In teoria, i punti di ebollizione dovrebbero aumentare all'aumentare della massa molecolare. Tuttavia, l'acqua, che è molto leggera, bolle ad una temperatura molto più alta rispetto alle molecole più pesanti come l'acido solfidrico. Quali sono i tre elementi chimici che, se legati all'idrogeno, permettono la formazioni di legami ad idrogeno? Perché il legame ad idrogeno è considerato un'interazione dipolo-dipolo speciale? === Esercizio 110 === Quale tipo di forza intermolecolare si stabilisce tra molecole che possiedono un dipolo istantaneo causato dal movimento asimmetrico degli elettroni? # Legami a idrogeno # Forze di dispersione di London # Forze dipolo-dipolo # Legami covalenti === Esercizio 111 === Perché l'acido fluoridrico (HF) ha un punto di ebollizione molto più alto rispetto all'acido cloridrico (HCl), nonostante il cloro sia più pesante del fluoro? === Esercizio 112 === Indica il tipo di forza intermolecolare prevalente per l' idrogeno solforato (H₂S). ''(Nota: lo zolfo ha un'elettronegatività simile al carbonio).'' === Esercizio 113 === "All'aumentare della massa molecolare di una serie di idrocarburi lineari (come alcani), il punto di ebollizione diminuisce perché la molecola diventa più pesante e difficile da muovere." [V/F] === Esercizio 114 === Quale tra queste sostanze presenta solo forze di dispersione di London? # Metanolo (CH₃OH) # 2. Acqua (H₂O) # Tetrafluorometano (CF₄) # Ammoniaca (NH₃) === Esercizio 115 === Quale dei seguenti atomi, se legato all'idrogeno, NON permette la formazione di un legame a idrogeno? # Ossigeno (O) # Azoto (N) # Fluoro (F) # Carbonio (C) === Esercizio 116 === "Le forze di London sono presenti in tutte le molecole, sia polari che apolari." [V/F] === Esercizio 117 === Cos'è la polarizzabilità di una nuvola elettronica e come influenza l'intensità delle forze di London? === Esercizio 118 === Perché lo Iodio (I₂) è solido a temperatura ambiente mentre il Fluoro (F₂) è un gas, nonostante siano entrambi alogeni apolari?[[File:Big red line.jpg|centro]] == Soluzioni agli esercizi == * Esercizio 1: Il legame covalente si forma quando due atomi condividono una o più coppie di elettroni per raggiungere una configurazione stabile. * Esercizio 2: Nel legame covalente puro gli elettroni sono condivisi equamente; in quello polare la condivisione è disuguale. * Esercizio 3: L’elettronegatività è la capacità di un atomo di attrarre gli elettroni di legame; determina la polarità del legame. * Esercizio 4: Due orbitali atomici si sovrappongono e gli elettroni con spin opposto si accoppiano formando un legame covalente. * Esercizio 5: La sovrapposizione frontale forma legami σ, quella laterale forma legami π. * Esercizio 6: Il legame σ deriva dalla sovrapposizione frontale degli orbitali, il legame π dalla sovrapposizione laterale di orbitali p. * Esercizio 7: Un doppio legame è formato da un legame σ e uno π. * Esercizio 8: Il legame triplo è più corto e forte perché coinvolge tre coppie di elettroni condivise. * Esercizio 9: L’ibridazione è il mescolamento di orbitali atomici per formare orbitali ibridi equivalenti. * Esercizio 10: Nell’ibridazione sp³ si formano quattro orbitali equivalenti con geometria tetraedrica e angoli di 109,5°. * Esercizio 11: L’ibridazione sp² produce una geometria trigonale planare con angoli di 120° e un orbitale p non ibridato. * Esercizio 12: L’ibridazione sp produce una geometria lineare con angoli di 180°. * Esercizio 13: Il metano ha struttura tetraedrica perché il carbonio è ibridato sp³. * Esercizio 14: Nell’etene i carboni sono ibridati sp² e formano un doppio legame composto da un σ e un π. * Esercizio 15: Nell’etino i carboni sono ibridati sp e formano un triplo legame composto da un σ e due π. * Esercizio 16: La teoria VB collega la sovrapposizione degli orbitali alla geometria molecolare tramite l’ibridazione. * Esercizio 17: I legami π impediscono la libera rotazione perché la rotazione romperebbe la sovrapposizione laterale degli orbitali. * Esercizio 18: Le molecole polari hanno distribuzione asimmetrica delle cariche; quelle apolari hanno distribuzione simmetrica. * Esercizio 19: All’aumentare dell’ordine di legame, il legame diventa più corto e più forte. * Esercizio 20: La teoria VB non spiega completamente alcune proprietà elettroniche e magnetiche delle molecole complesse. Esercizio 21: '''A''' etene * Esercizio 22: Ecco la rappresentazione, attraverso la simbologia di Lewis, della molecola dell'etino [[File:Etino.png|centro|miniatura|306x306px| * ]] * Esercizio 23: '''C,''' è ibridato sp2 * Esercizio 24: Il legame σ * Esercizio 25: '''C''' Etino * Esercizio 26: '''A''' Triangolare planare * Esercizio 27: '''HзCCHз''' * Esercizio 28: '''A''' * Esercizio 29: '''C,''' l'etino, per via del suo triplo legame * Esercizio 30: 5 legami σ(4 tra C e H, 1 tra C e C), 1 legame π(il secondo legame tra C e C) * Esercizio 31: '''C''' , la libera rotazione è possibile solo nell'etano * Esercizio 32: '''C''' * Esercizio 33: Sp3 * Esercizio 34: Due * Esercizio 35: Per la presenza dei legami π che richiedono il mantenimento della sovrapposizione laterale (la rotazione distruggerebbe il legame π) * Esercizio 36: Etino ≥ etene ≥ etano * Esercizio 37: Il metano ha 4 legami , l'etano ne ha 7 (contando 6 tra C e H, 1 tra C e C) * Esercizio 38: '''F,''' gli angoli sono di 180 * Esercizio 39: Si forma l'etanolo * Esercizio 40: Gli alcani * Esercizio 41: No, sono diversi. L'ossigeno del carbonile (C=O) è ibridato sp², mentre l'ossigeno dell'ossidrile (-OH) è ibridato sp³^. * Esercizio 42: L'azoto è ibridato sp³. La geometria dei domini elettronici è tetraedrica, ma la geometria molecolare (osservando solo gli atomi) è piramidale trigonale. * Esercizio 43: L'azoto è ibridato sp. La geometria del legame tra C e N è lineare (180°). * Esercizio 44: L'ossigeno centrale che funge da ponte tra i due gruppi è ibridato sp³ con geometria piegata. * Esercizio 45: L'ossigeno ha 4 domini elettronici (2 legami singoli con i carboni e 2 doppietti solitari). L'ibridazione è sp³. Di conseguenza, la geometria attorno all'ossigeno è piegata. * Esercizio 46: L'ossigeno forma un doppio legame. Ha un'ibridazione sp². Poiché il carbonio è trigonale planare, l'intera struttura del gruppo C=O giace su un unico piano. * Esercizio 47: L'azoto è ibridato sp³. La geometria è piramidale trigonale. Il doppietto occupa uno dei quattro vertici del tetraedro, spingendo i tre legami verso il basso. * Esercizio 48: L'ibridazione è sp³ e la geometria è piegata. I due doppietti sullo zolfo impediscono alla molecola di essere lineare. [[File:Dimethyl sulfide structure.svg|sinistra|miniatura|esercizio 48 - dimetilsolfuro]] * Esercizio 49: Sull'ossigeno rimangono due doppietti non condivisi. La sua ibridazione è sp³. La geometria è, simile a quella dell'acqua, con un angolo di circa 104,5° - 109°. * Esercizio 50: L'ibridazione è sp³, ma nonostante ciò, la geometria molecolare non è tetraedrica perché un doppietto occupa uno dei vertici del tetraedro ed esercita una repulsione maggiore rispetto ai legami, "schiacciando" gli atomi di idrogeno verso il basso. * Esercizio 51: Lo zolfo mantiene 1 coppia di elettroni non legante. Ha 3 domini elettronici (2 legami + 1 doppietto), quindi è ibridato sp² e la geometria molecolare è angolata. * Esercizio 52: L'azoto forma tre legami (due con i carboni, uno con l'idrogeno). Possiede 1 coppia di elettroni non leganti. Con 4 domini elettronici l'ibridazione è sp³. La geometria molecolare è piramidale trigonale. * Esercizio 53: Il fosforo non ha coppie di elettroni non leganti. Ha 4 domini di legame attorno a sé, quindi l'ibridazione è sp³ e la geometria è tetraedrica. * Esercizio 54: lo zolfo possiede 2 coppie di elettroni non leganti. L'atomo è ibridato sp³. La geometria molecolare è angolata. * Esercizio 55: sp. * Esercizio 56: Bipiramidale trigonale. * Esercizio 57: sp3, geometria angolata. * Esercizio 58: Perché lo zolfo è molto grande e non si ibrida quasi per nulla. * Esercizio 59: L'ossigeno possiede 2 coppie di elettroni non leganti, l'ibridazione è sp³ e la geometria molecolare è angolata. * Esercizio 60: L'ibridazione è sp² e la geometria molecolare è trigonale planare. * Esercizio 101: C, forze dipolo-dipolo. * Esercizio 102: C, dipoli temporanei. * Esercizio 103: A= Legame ad idrogeno, B=Forze di London (apolare), C= Legame ad idrogeno, D= Dipolo-dipolo (polare), E= Forze di London, F= forze di London (ma intense, data la grande nuvola elettronica). * Esercizio 104: 1. Vero, 2. Falso (è intermolecolare), 3. Falso, 4. Vero. * Esercizio 105: 1= L'etanolo forma legami a idrogeno (grazie al gruppo -OH), l'etere no. 2= I legami a idrogeno nel ghiaccio creano una struttura cristallina esagonale aperta, aumentando il volume e diminuendo la densità. 3= Atomi più grandi sono più polarizzabili, rendendo le forze di London più forti. * Esercizio 106: il legame a idrogeno perché esso è un caso particolare di legame dipolo-dipolo molto forte che avviene quando l'idrogeno è legato ad atomi molto elettronegativi come F, O, N. * Esercizio 107: Per il principio "il simile scioglie il simile". L'acqua forma forti legami a idrogeno tra le proprie molecole. Le molecole di olio, essendo apolari, interagiscono solo con deboli forze di London e non hanno abbastanza energia per "rompere" i legami tra le molecole d'acqua e inserirvisi. * Esercizio 108: L'acqua. L'acqua può formare legami a idrogeno, che richiedono molta energia (calore) per essere spezzati. Il metano è una molecola apolare che presenta solo deboli forze di London, quindi passa allo stato gassoso a temperature molto basse. *Esercizio 109: Le forze di Dispersione di London. Essendo atomi singoli e neutri, i gas nobili non hanno dipoli permanenti. Possono attrarsi solo tramite dipoli istantanei (temporanei) che si creano quando la nuvola elettronica si sposta casualmente su un lato dell'atomo. *Esercizio 110: 2, forze di dispersione di London *Esercizio 111:Perché l'HF forma legami a idrogeno, che sono molto più forti delle interazioni dipolo-dipolo presenti in HCl. *Esercizio 112:Forze dipolo-dipolo (la molecola è polare ma lo zolfo non forma legami a idrogeno). *Esercizio 113^: Falso. Il punto di ebollizione aumenta perché aumenta la polarizzabilità e quindi le forze di London. *Esercizio 114:3, Il CF₄ è simmetrico, quindi apolare. Le altre formano legami a idrogeno. *Esercizio 115: 4,Il carbonio non è abbastanza elettronegativo. *Esercizio 116:Vero. Sono forze universali dovute al movimento degli elettroni. *Esercizio 117:È la facilità con cui la nuvola elettronica può essere deformata. Più è grande l'atomo, più è polarizzabile, più sono forti le forze di London. *Esercizio 118:Lo Iodio ha molti più elettroni ed è più grande; la sua nuvola elettronica è molto più *polarizzabile*, creando forze di London così forti da renderlo solido. == Fonti == * LibreTexts Chemistry: [https://chem.libretexts.org/Bookshelves/Organic_Chemistry/Organic_Chemistry_(Morsch_et_al.) organic Chemistry (Morsch et al.)] * Openstax: [https://openstax.org/books/organic-chemistry/pages/1-additional-problems esercizi1] - [https://openstax.org/books/organic-chemistry/pages/2-additional-problems esercizi2] e [https://openstax.org/books/organic-chemistry/pages/chapter-1 soluzioni1] - [https://openstax.org/books/organic-chemistry/pages/chapter-2 soluzioni2] * [https://www.chemistrysteps.com/ Chemistry Steps]: alla fine di ogni capitoletto ci sono esercizi a cui ispirarsi (non ci sono le soluzioni) * [https://app.molview.com/ MolView]: per disegnare molecole organiche hsihdt8w07i6rztnpv3f6axwc0kuesg 497904 497903 2026-05-16T10:33:10Z AGeremia 10319 /* Esercizio 43 */ 497904 wikitext text/x-wiki {{A}} {{Avanzamento|0%|8 febbraio 2026}} == Esercizi sulla teoria VB e il legame covalente == === Esercizio 1 === Che cosa si intende per legame covalente e in che modo si forma tra due atomi? === Esercizio 2 === Qual è la differenza tra legame covalente puro e legame covalente polare? === Esercizio 3 === Spiega il significato di elettronegatività e il suo ruolo nella polarità dei legami. === Esercizio 4 === Secondo la teoria VB, che cosa avviene quando due orbitali atomici si sovrappongono? === Esercizio 5 === Qual è la differenza tra sovrapposizione frontale e laterale degli orbitali? === Esercizio 6 === Che cosa sono i legami σ (sigma) e π (pi greco)? Indica anche come si formano. === Esercizio 7 === Perché un doppio legame è composto da un legame σ e uno π? === Esercizio 8 === Spiega perché il legame triplo tra due atomi è più corto e più forte di un legame semplice. === Esercizio 9 === Che cosa si intende per ibridazione degli orbitali? === Esercizio 10 === Descrivi l’ibridazione sp³ e indica la geometria molecolare associata. === Esercizio 11 === Quali caratteristiche presenta una molecola con ibridazione sp²? === Esercizio 12 === In quali casi si verifica l’ibridazione sp e quale geometria produce? === Esercizio 13 === Perché la molecola del metano (CH₄) ha struttura tetraedrica? === Esercizio 14 === Spiega la struttura elettronica e geometrica dell’etene (C₂H₄). === Esercizio 15 === Descrivi la formazione del triplo legame nella molecola di etino (C₂H₂). === Esercizio 16 === Qual è la relazione tra teoria VB e geometria molecolare? === Esercizio 17 === Perché i legami π limitano la libera rotazione degli atomi? === Esercizio 18 === Quali differenze esistono tra molecole polari e apolari? Fai un esempio per ciascun caso. === Esercizio 19 === Come varia la lunghezza del legame covalente al variare dell’ordine di legame? === Esercizio 20 === Quali sono i principali limiti della teoria del legame di valenza nello studio delle molecole? == Esercizi su etano/metano - etene - etino e relativa ibridazione e geometria == === Esercizio 1 === 1) Osservando la seguente molecola, considerando i legami e che la distanza tra i due H risulta circa 109°, qual è il nome ad essa assegnato? [[File:Molecola etene, etino,etano.png|centro|miniatura]] '''A''' Etene '''B''' Etino '''C''' Etano === Esercizio 2 === 2) Rappresenta, attraverso la simbologia di Lewis, la molecola dell'etino === Esercizio 3 === 3) Quale seguente affermazione sull'etilene (comunemente detto etene) è '''sbagliata''' '''A''' E' una molecola che compie reazioni esotermiche '''B''' E' il più semplice degli alcheni '''C''' E' ibridato sp3 '''D''' E' poco solubile in acqua === Esercizio 4 === 4) Nella molecola dell'etano quali sono gli orbitali ibridi che permettono alla molecola di ruotare? === Esercizio 5 === L'acetilene è il nome comune che rispecchia quale nome IUPAC? '''A''' Etene '''B''' Etano '''C''' Etino === Esercizio 6 === Qual è la geometria tipica degli alcheni, e di conseguenza dell'etene? '''A''' Triangolare planare '''B''' Geometria lineare === Esercizio 7 === Riscrivi, utilizzando la formula condensata, la formula dell'etano === Esercizio 8 === Nella molecola di etino, quali sono gli orbitali ibridi? '''A''' 3σ e 2π '''B''' 2σ e 2π '''C''' 3σ e 1π === Esercizio 9 === In quale molecola la distanza tra i due atomi di carbonio è minore? '''A''' Etene '''B''' Etano '''C''' Etino === Esercizio 10 === Quanti legami σ e π ci sono in totale in una molecola di etene? === Esercizio 11 === Quale delle seguenti affermazioni non appartiene alla molecole dell'etino? '''A''' I suoi atomi di carbonio sono ibridati sp '''B''' E' un idrocarburo lineare '''C''' Permette la libera rotazione attorno al legame tra C e C '''D''' Contiene due legami π === Esercizio 12 === Immagina di avere tre bombole con rispettivamente etene, etano ed etino; se le apro all'aria quale produce una fiamma con molto fumo nero (indice di una percentuale di carbonio più alta rispetto all'idrogeno)? '''A''' Etene '''B''' Etano '''C''' Etino === Esercizio 13 === Qual è il tipo di ibridazione degli atomi di carbonio nella molecola di etano? === Esercizio 14 === Nell'etino, quanti orbitali rimangono non ibridati su ciascun atomo di carbonio? === Esercizio 15 === Perché nella molecola dell'etino non è possibile la libera rotazione attorno al legame carbonio-carbonio? === Esercizio 16 === Mettendo in ordine di lunghezza crescente il legame carbonio-carbonio, qual è la sequenza corretta tra etene, etano ed etino? === Esercizio 17 === Considerando il numero di legami σ, qual è la differenza tra metano ed etano? === Esercizio 18 === Determina se la seguente affermazione è vera o falsa: l'ibridazione sp dell'etino permette la formazione di angoli di 120? '''V F''' === Esercizio 19 === Quale molecola si forma alla reazione tra etene ed acqua? === Esercizio 20 === Quali molecole, tra alcani, alcheni ed alchini, sono solitamente sature? == Esercizi su molecole con O, N, P, S e relative ibridazioni e geometria == === Esercizio 41 === Nell'acido acetico (CH₃COOH), confronta i due atomi di ossigeno. Hanno la stessa ibridazione? === Esercizio 42 === Nella metilammina (CH₃NH₂), indica l'ibridazione dell'azoto e descrivi la geometria dei domini elettronici (inclusi i doppietti solitari). === Esercizio 43 === Nell'acetonitrile CH₃CN, determina l'ibridazione dell'atomo di azoto e la geometria del legame tra C e N. [[File:Acetonitrile-2D-flat.svg|miniatura|acetonitrile|centro]] === Esercizio 44 === Quali sono l'ibridazione e la geometria dell'ossigeno centrale che fa da "ponte"? [[File:Acetic anhydride-2D-skeletal.png|miniatura|anidride acetica|centro]] === Esercizio 45 === Nel dietiletere (CH₃-CH₂-O-CH₂-CH₃), l'atomo di ossigeno è legato a due atomi di carbonio. Qual è il numero di domini elettronici totali (legami + doppietti liberi) attorno all'ossigeno e quale ibridazione ne deriva? === Esercizio 46 === Negli aldeidi e nei chetoni è presente il gruppo C=O (carbonile). Quanti legami totali forma l'ossigeno in questo caso? Che tipo di ibridazione ha se la geometria attorno al carbonio è trigonale planare? === Esercizio 47 === Nella metilammina (CH₃-NH₂), l'azoto ha un doppietto elettronico non condiviso. Indica l'ibridazione dell'azoto e spiega perché la geometria non è planare ma piramidale. === Esercizio 48 === Nel dimetilsolfuro (CH₃-S-CH₃), lo zolfo è l'atomo centrale. Descrivi l'ibridazione e indica la geometria della molecola disegnandola. === Esercizio 49 === Nel metanolo (CH₃OH) quanti doppietti elettronici "non condivisi" rimangono sull'ossigeno? Qual è la sua ibridazione e la forma della molecola di cui fa parte? === Esercizio 50 === Nell'ammoniaca (NH3), l'atomo di azoto forma tre legami singoli con tre atomi di idrogeno. Qual è l'ibridazione dell'azoto? Perché la geometria della molecola non è un tetraedro perfetto ma una piramide trigonale? === Esercizio 51 === Identifica le coppie non leganti, l'ibridazione e la geometria molecolare dello zolfo nel biossido di zolfo (SO₂). === Esercizio 52 === Identifica tutte le coppie di elettroni non leganti nella seguente molecola e descrivi la geometria che ti aspetti per questo atomo: l'atomo di azoto nella dimetilammina (CH₃)₂NH === Esercizio 53 === Identifica tutte le coppie di elettroni non leganti nella seguente molecola e descrivi la geometria che ti aspetti per questo atomo: l'atomo di fosforo nell'acido fosforico H₃PO₄ === Esercizio 54 === Identifica tutte le coppie di elettroni non leganti nella seguente molecola e descrivi la geometria che ti aspetti per questo atomo: l'atomo di zolfo nell'amminoacido metionina C₅H₁₁NO₂S === Esercizio 55 === Qual è l'ibridazione dell'azoto dell'azoturo di sodio (NaN₃) -sp -sp³d -sp² -sp³ === Esercizio 56 === Qual è la geometria molecolare dello zolfo nella molecola SF₄? -tetraedica -ottaedrica -bipiramidale trigonale -bipiramidale quadrata === Esercizio 57 === Nel metanolo (CH3OH) com'è ibridato l'ossigeno e qual è la sua geometria? -sp³, geometria tetraedica -sp², geometria trigonale planare -sp³, geometria angolata -sp², geometria lineare === Esercizio 58 === Perché l'atomo di zolfo nell' Idrogeno Solforato (H₂S) ha un angolo di circa 92°? -per la presenza di un legame triplo -perché l'idrogeno è molto piccolo -perché lo zolfo è molto grande e non si ibrida quasi per nulla -per la presenza di un legame triplo === Esercizio 59 === Identifica le coppie non leganti, l'ibridazione e la geometria dell'ossigeno nella molecola d'acqua (H2O). === Esercizio 60 === Determina l'ibridazione e la geometria del carbonio nel formaldeide (CH2O), dove il carbonio è legato a due idrogeni con legami singoli e all'ossigeno con un legame doppio. [[File:Formaldeide formula.PNG|miniatura|formaldeide|centro]] == Esercizi sulla forza di acidi e basi e pKa == '''<big>Per ogni molecola, indica l'idrogeno (o la posizione) che verrebbe rimosso per primo da una base.</big>''' === Esercizio 61 === [[File:2-Cloroetanolo (1).png|nessuno|miniatura|124x124px]] Soluzione:Il protone del gruppo -OH <big>'''Esercizio 62'''</big> [[File:Acetoacetic acidl.png|nessuno|miniatura|112x112px]] Soluzione:Il protone del gruppo -COOH '''<big>Esercizio 63</big>''' [[File:1,3-Cyclohexadiene.png|nessuno|miniatura|118x118px]] Soluzione:I protoni sui carboni sp3 '''<big>Esercizio 64</big>''' [[File:4-Nitrophenolc.png|nessuno|miniatura|110x110px]] Soluzione:Il protone del gruppo -OH '''<big>Esercizio 65</big>''' [[File:Propanall.png|nessuno|miniatura|122x122px]] Soluzione:I protoni sul gruppo CH2 accanto al carbonile '''<big>Esercizio 66</big>''' [[File:Imgsrvl.png|nessuno|miniatura|104x104px]] Soluzione: I protoni sul carbonio centrale '''<big>Esercizio 67</big>''' [[File:Methylacetoacetate.png|nessuno|miniatura|116x116px]] Soluzione: I protoni sul carbonio centrale '''<big>Esercizio 68</big>''' [[File:Imgsrv (1).png|nessuno|miniatura|98x98px]] Soluzione:Il protone legato all'ossigeno '''<big>Esercizio 69</big>''' [[File:1,4-Pentadiene.png|nessuno|miniatura|73x73px]] Soluzione: I protoni sul carbonio centrale sp3 <big>'''Esercizio 70'''</big> [[File:Acetylacetone..png|nessuno|miniatura|68x68px]] Soluzione: I protoni sul carbonio centrale CH2 '''<big>Determina quale dei due composti è più acido</big>''' '''<big>Esercizio 71</big>''' CH3OH vs CHSH Soluzione: Metantiolo '''<big>Esercizio 72</big>''' CF3COOH vs CClCOOH Soluzione :Acido trifluoroacetico '''<big>Esercizio 73</big>''' C6H5OH vs C6H12 Soluzione :Fenolo '''<big>Esercizio 74</big>''' HC=CH vs H2C=CH2 Soluzione: Acetilene '''<big>Esercizio 75</big>''' CH3CH2COOH vs CH3CHFCOOH Soluzione: Acido 2-fluoropropionico '''<big>Esercizio 76</big>''' C4H5N vs C4H9N Soluzione: Pirrolo '''<big>Esercizio 77</big>''' CH3CH2NH2 vs CH3CH2OH Soluzione: Etanolo '''<big>Esercizio 78</big>''' C6H5COOH vs CH3OC6H4COOH Soluzione: Acido Benzoico '''<big>Esercizio 79</big>''' CH3CH2OH vs CF3CH2OH Soluzione: Etanolo '''<big>Esercizio 80</big>''' HC=CH VS NH3 Soluzione: Acetilene == Esercizi di acidi e basi secondo Lewis == === Esercizio 81 === Con l'utilizzo di frecce curve, mostra come l'acetaldeide, CH3CHO, può agire da base di Lewis. '''Strategia''' Una base di Lewis cede una coppia di elettroni a un acido di Lewis. Dobbiamo dunque individuare le coppie di elettroni non condivise sull'acetaldeide e utilizzare una freccia curva per mostrare il movimento di una coppia verso l'atomo di idrogeno dell'atomo. soluzione da scrivere sotto hai due opzioni o descrivi a parole la soluzione oppure non potendo copiare l'immagine disegnala su un foglio ed importa l'immagine === Esercizio 82 === Per ogni coppia di composti, sotto riportati, evidenzia il protone più acido e identifica il composto più acido. manca foto === Esercizio 83 === Giustifica la formazione dello ione ossonio H3O+ nella reazione acido-base di Lewis. === Esercizio 84 === Nella seguente reazione acido-base di Lewis NH3 + H+ = NH4+ # L’ammoniaca cede il doppietto elettronico allo ione H+ # Lo ione H+ è la base # L’ammoniaca condivide il doppietto elettronico con lo ione H+ # L’ammoniaca è l’acido === Esercizio 85 === Identifica quale delle seguenti specie agisce come acido di Lewis e quale come base di Lewis: # BF3 # NH3 # AlCl3 # H- === Esercizio 86 === Nella reazione BF3 + NH3 -> F3B - NH3, spiega perché il boro può accettare un doppietto elettronico nonostante sia un atomo neutro. === Esercizio 87 === In chimica organica, le basi di Lewis sono spesso chiamate nucleofili e gli acidi di Lewis elettrofili. Classifica le seguenti specie: # CH3O- # FE3+ # H2O # CO2 === Esercizio 88 === Scrivi il prodotto della reazione tra il cloruro di alluminio (AlCl3) e lo ione cloruro (Cl-). Indica chi è l'acido e chi la base. === Esercizio 89 === Quando il sale CuSO4 si scioglie in acqua, lo ione Cu2+ viene idratato formando [Cu(H2O)6]2+. * Quale specie funge da acido di Lewis? * Quale tipo di legame si forma tra il metallo e l'acqua? === Esercizio 90 === Analizza la reazione: CO2 + OH- -> HCO3-. Disegna (o descrivi) come il carbonio della CO2 possa accettare un doppietto elettronico dall'ossigeno dello ione idrossido. === Esercizio 91 === Tutte le basi di Brønsted-Lowry sono anche basi di Lewis, ma non tutti gli acidi di Lewis sono acidi di Brønsted-Lowry. Spiega questa affermazione usando l'esempio di BF3 e HCl. === Esercizio 92 === Ordina i seguenti alogenuri di boro in ordine crescente di acidità di Lewis (capacità di accettare elettroni). # BF3 # BCl3 # BBr3 === Esercizio 93 === Identifica l'acido e la base di Lewis per le seguenti reazioni: H⁺ (acido/base) + PH₃ (acido/base) → PH₄⁺ FeCl₃ (acido/base) + Cl^- (acido/base) → FeCl₄^- NH₃ (acido/base) + BF₃ (acido/base) → H₃NBF₃ === Esercizio 94 === Il pH di una soluzione passa da 5 a 6. La concentrazione degli ioni idrogeno: # dimezza # raddoppia # aumenta di 10 volte # diminuisce di 10 volte === Esercizio 95 === === Esercizio 96 === === Esercizsio97 === === Esercizio 98 === === Esercizio 99 === === Esercizio 100 === == Esercizi sui legami intermolecolari == === Esercizio 101 === Le forze di attrazione elettrostatica tra molecole che hanno un'estremità positiva e un'estremità negativa sono: A- I legami ionici B- Le forze di London C- Le forze dipolo-dipolo D- I legami metallici === Esercizio 102 === Le forze di Dispersione di London avvengono tra: A- dipoli permanenti B- molecole d'acqua C- dipoli temporanei D- ioni di carica opposta === Esercizio 103 === Per ciascuna delle seguenti sostanze, indica il tipo di forza intermolecolare prevalente: A. H₂O (Acqua) B. CH₄ (Metano) C. NH₃ (Ammoniaca) D. HBr (Acido bromidrico) E. He (Elio) F. I₂ (Iodio molecolare) === Esercizio 104 === Vero o falso? # Le forze di Dispersione di London sono presenti in tutte le molecole, sia polari che apolari. [V/F] # Il legame a idrogeno è un legame intramolecolare (interno alla molecola).[V/F] # Le molecole apolari possono sciogliersi bene in solventi polari come l'acqua. [V/F] # Più forti sono i legami intermolecolari, maggiore sarà la tensione superficiale di un liquido. [V/F]<br /> === Esercizio 105 === Spiega brevemente le ragioni chimiche dei seguenti fenomeni: # Perché l'etanolo (CH₃CH₂OH) ha un punto di ebollizione molto più alto del dimetilene (CH₃OCH₃), nonostante abbiano la stessa massa molecolare? # Perché l'acqua allo stato solido (ghiaccio) è meno densa dell'acqua allo stato liquido? # Perché i gas nobili con atomi più grandi (come lo Xeno) hanno punti di ebollizione più alti rispetto a quelli con atomi piccoli (come il Neon)? === Esercizio 106 === Considera il ciclopropano (C₃H₆) e l'acetonitrile (CH₃CN). Entrambi hanno una massa molecolare simile (circa 41-42g/mol), ma l'acetonitrile bolle ad una temperatura molto più alta. Sapendo che l'acetonitrile ha un forte momento di dipolo mentre il ciclopropano è apolare, spiega quale tipo di interazione molecolare aggiuntiva è presente nell'acetonitrile e come influenza il suo stato di aggregazione? === Esercizio 107 === Nella tavola periodica, scendendo lungo il gruppo dei gas nobili e degli alogeni, si può notare un aumento costante della temperatura di ebollizione. Qual è la relazione tra il numero di elettroni (massa molare) di una molecola e l'intensità delle forze di dispersione di London? Definisci il termine polarizzabilità e spiega perché una nuvola elettronica più grande è più facile da deformare rispetto ad una piccola. === Esercizio 108 === Prendi a caso due idrocarburi con la stessa formula chimica (C₅H₁₂): il n-pentano (catena lineare) e il neopentano (struttura ramificata). Il n-pentano ha una temperatura di ebollizione di 36°C, mentre il neopentano di 9°C. Basandoti sulla teoria delle forze di London, spiega perché una molecola allungata ha interazioni più forti rispetto ad una molecola compatta e sferica. === esercizio 109 === In teoria, i punti di ebollizione dovrebbero aumentare all'aumentare della massa molecolare. Tuttavia, l'acqua, che è molto leggera, bolle ad una temperatura molto più alta rispetto alle molecole più pesanti come l'acido solfidrico. Quali sono i tre elementi chimici che, se legati all'idrogeno, permettono la formazioni di legami ad idrogeno? Perché il legame ad idrogeno è considerato un'interazione dipolo-dipolo speciale? === Esercizio 110 === Quale tipo di forza intermolecolare si stabilisce tra molecole che possiedono un dipolo istantaneo causato dal movimento asimmetrico degli elettroni? # Legami a idrogeno # Forze di dispersione di London # Forze dipolo-dipolo # Legami covalenti === Esercizio 111 === Perché l'acido fluoridrico (HF) ha un punto di ebollizione molto più alto rispetto all'acido cloridrico (HCl), nonostante il cloro sia più pesante del fluoro? === Esercizio 112 === Indica il tipo di forza intermolecolare prevalente per l' idrogeno solforato (H₂S). ''(Nota: lo zolfo ha un'elettronegatività simile al carbonio).'' === Esercizio 113 === "All'aumentare della massa molecolare di una serie di idrocarburi lineari (come alcani), il punto di ebollizione diminuisce perché la molecola diventa più pesante e difficile da muovere." [V/F] === Esercizio 114 === Quale tra queste sostanze presenta solo forze di dispersione di London? # Metanolo (CH₃OH) # 2. Acqua (H₂O) # Tetrafluorometano (CF₄) # Ammoniaca (NH₃) === Esercizio 115 === Quale dei seguenti atomi, se legato all'idrogeno, NON permette la formazione di un legame a idrogeno? # Ossigeno (O) # Azoto (N) # Fluoro (F) # Carbonio (C) === Esercizio 116 === "Le forze di London sono presenti in tutte le molecole, sia polari che apolari." [V/F] === Esercizio 117 === Cos'è la polarizzabilità di una nuvola elettronica e come influenza l'intensità delle forze di London? === Esercizio 118 === Perché lo Iodio (I₂) è solido a temperatura ambiente mentre il Fluoro (F₂) è un gas, nonostante siano entrambi alogeni apolari?[[File:Big red line.jpg|centro]] == Soluzioni agli esercizi == * Esercizio 1: Il legame covalente si forma quando due atomi condividono una o più coppie di elettroni per raggiungere una configurazione stabile. * Esercizio 2: Nel legame covalente puro gli elettroni sono condivisi equamente; in quello polare la condivisione è disuguale. * Esercizio 3: L’elettronegatività è la capacità di un atomo di attrarre gli elettroni di legame; determina la polarità del legame. * Esercizio 4: Due orbitali atomici si sovrappongono e gli elettroni con spin opposto si accoppiano formando un legame covalente. * Esercizio 5: La sovrapposizione frontale forma legami σ, quella laterale forma legami π. * Esercizio 6: Il legame σ deriva dalla sovrapposizione frontale degli orbitali, il legame π dalla sovrapposizione laterale di orbitali p. * Esercizio 7: Un doppio legame è formato da un legame σ e uno π. * Esercizio 8: Il legame triplo è più corto e forte perché coinvolge tre coppie di elettroni condivise. * Esercizio 9: L’ibridazione è il mescolamento di orbitali atomici per formare orbitali ibridi equivalenti. * Esercizio 10: Nell’ibridazione sp³ si formano quattro orbitali equivalenti con geometria tetraedrica e angoli di 109,5°. * Esercizio 11: L’ibridazione sp² produce una geometria trigonale planare con angoli di 120° e un orbitale p non ibridato. * Esercizio 12: L’ibridazione sp produce una geometria lineare con angoli di 180°. * Esercizio 13: Il metano ha struttura tetraedrica perché il carbonio è ibridato sp³. * Esercizio 14: Nell’etene i carboni sono ibridati sp² e formano un doppio legame composto da un σ e un π. * Esercizio 15: Nell’etino i carboni sono ibridati sp e formano un triplo legame composto da un σ e due π. * Esercizio 16: La teoria VB collega la sovrapposizione degli orbitali alla geometria molecolare tramite l’ibridazione. * Esercizio 17: I legami π impediscono la libera rotazione perché la rotazione romperebbe la sovrapposizione laterale degli orbitali. * Esercizio 18: Le molecole polari hanno distribuzione asimmetrica delle cariche; quelle apolari hanno distribuzione simmetrica. * Esercizio 19: All’aumentare dell’ordine di legame, il legame diventa più corto e più forte. * Esercizio 20: La teoria VB non spiega completamente alcune proprietà elettroniche e magnetiche delle molecole complesse. Esercizio 21: '''A''' etene * Esercizio 22: Ecco la rappresentazione, attraverso la simbologia di Lewis, della molecola dell'etino [[File:Etino.png|centro|miniatura|306x306px| * ]] * Esercizio 23: '''C,''' è ibridato sp2 * Esercizio 24: Il legame σ * Esercizio 25: '''C''' Etino * Esercizio 26: '''A''' Triangolare planare * Esercizio 27: '''HзCCHз''' * Esercizio 28: '''A''' * Esercizio 29: '''C,''' l'etino, per via del suo triplo legame * Esercizio 30: 5 legami σ(4 tra C e H, 1 tra C e C), 1 legame π(il secondo legame tra C e C) * Esercizio 31: '''C''' , la libera rotazione è possibile solo nell'etano * Esercizio 32: '''C''' * Esercizio 33: Sp3 * Esercizio 34: Due * Esercizio 35: Per la presenza dei legami π che richiedono il mantenimento della sovrapposizione laterale (la rotazione distruggerebbe il legame π) * Esercizio 36: Etino ≥ etene ≥ etano * Esercizio 37: Il metano ha 4 legami , l'etano ne ha 7 (contando 6 tra C e H, 1 tra C e C) * Esercizio 38: '''F,''' gli angoli sono di 180 * Esercizio 39: Si forma l'etanolo * Esercizio 40: Gli alcani * Esercizio 41: No, sono diversi. L'ossigeno del carbonile (C=O) è ibridato sp², mentre l'ossigeno dell'ossidrile (-OH) è ibridato sp³^. * Esercizio 42: L'azoto è ibridato sp³. La geometria dei domini elettronici è tetraedrica, ma la geometria molecolare (osservando solo gli atomi) è piramidale trigonale. * Esercizio 43: L'azoto è ibridato sp. La geometria del legame tra C e N è lineare (180°). * Esercizio 44: L'ossigeno centrale che funge da ponte tra i due gruppi è ibridato sp³ con geometria piegata. * Esercizio 45: L'ossigeno ha 4 domini elettronici (2 legami singoli con i carboni e 2 doppietti solitari). L'ibridazione è sp³. Di conseguenza, la geometria attorno all'ossigeno è piegata. * Esercizio 46: L'ossigeno forma un doppio legame. Ha un'ibridazione sp². Poiché il carbonio è trigonale planare, l'intera struttura del gruppo C=O giace su un unico piano. * Esercizio 47: L'azoto è ibridato sp³. La geometria è piramidale trigonale. Il doppietto occupa uno dei quattro vertici del tetraedro, spingendo i tre legami verso il basso. * Esercizio 48: L'ibridazione è sp³ e la geometria è piegata. I due doppietti sullo zolfo impediscono alla molecola di essere lineare. [[File:Dimethyl sulfide structure.svg|sinistra|miniatura|esercizio 48 - dimetilsolfuro]] * Esercizio 49: Sull'ossigeno rimangono due doppietti non condivisi. La sua ibridazione è sp³. La geometria è, simile a quella dell'acqua, con un angolo di circa 104,5° - 109°. * Esercizio 50: L'ibridazione è sp³, ma nonostante ciò, la geometria molecolare non è tetraedrica perché un doppietto occupa uno dei vertici del tetraedro ed esercita una repulsione maggiore rispetto ai legami, "schiacciando" gli atomi di idrogeno verso il basso. * Esercizio 51: Lo zolfo mantiene 1 coppia di elettroni non legante. Ha 3 domini elettronici (2 legami + 1 doppietto), quindi è ibridato sp² e la geometria molecolare è angolata. * Esercizio 52: L'azoto forma tre legami (due con i carboni, uno con l'idrogeno). Possiede 1 coppia di elettroni non leganti. Con 4 domini elettronici l'ibridazione è sp³. La geometria molecolare è piramidale trigonale. * Esercizio 53: Il fosforo non ha coppie di elettroni non leganti. Ha 4 domini di legame attorno a sé, quindi l'ibridazione è sp³ e la geometria è tetraedrica. * Esercizio 54: lo zolfo possiede 2 coppie di elettroni non leganti. L'atomo è ibridato sp³. La geometria molecolare è angolata. * Esercizio 55: sp. * Esercizio 56: Bipiramidale trigonale. * Esercizio 57: sp3, geometria angolata. * Esercizio 58: Perché lo zolfo è molto grande e non si ibrida quasi per nulla. * Esercizio 59: L'ossigeno possiede 2 coppie di elettroni non leganti, l'ibridazione è sp³ e la geometria molecolare è angolata. * Esercizio 60: L'ibridazione è sp² e la geometria molecolare è trigonale planare. * Esercizio 101: C, forze dipolo-dipolo. * Esercizio 102: C, dipoli temporanei. * Esercizio 103: A= Legame ad idrogeno, B=Forze di London (apolare), C= Legame ad idrogeno, D= Dipolo-dipolo (polare), E= Forze di London, F= forze di London (ma intense, data la grande nuvola elettronica). * Esercizio 104: 1. Vero, 2. Falso (è intermolecolare), 3. Falso, 4. Vero. * Esercizio 105: 1= L'etanolo forma legami a idrogeno (grazie al gruppo -OH), l'etere no. 2= I legami a idrogeno nel ghiaccio creano una struttura cristallina esagonale aperta, aumentando il volume e diminuendo la densità. 3= Atomi più grandi sono più polarizzabili, rendendo le forze di London più forti. * Esercizio 106: il legame a idrogeno perché esso è un caso particolare di legame dipolo-dipolo molto forte che avviene quando l'idrogeno è legato ad atomi molto elettronegativi come F, O, N. * Esercizio 107: Per il principio "il simile scioglie il simile". L'acqua forma forti legami a idrogeno tra le proprie molecole. Le molecole di olio, essendo apolari, interagiscono solo con deboli forze di London e non hanno abbastanza energia per "rompere" i legami tra le molecole d'acqua e inserirvisi. * Esercizio 108: L'acqua. L'acqua può formare legami a idrogeno, che richiedono molta energia (calore) per essere spezzati. Il metano è una molecola apolare che presenta solo deboli forze di London, quindi passa allo stato gassoso a temperature molto basse. *Esercizio 109: Le forze di Dispersione di London. Essendo atomi singoli e neutri, i gas nobili non hanno dipoli permanenti. Possono attrarsi solo tramite dipoli istantanei (temporanei) che si creano quando la nuvola elettronica si sposta casualmente su un lato dell'atomo. *Esercizio 110: 2, forze di dispersione di London *Esercizio 111:Perché l'HF forma legami a idrogeno, che sono molto più forti delle interazioni dipolo-dipolo presenti in HCl. *Esercizio 112:Forze dipolo-dipolo (la molecola è polare ma lo zolfo non forma legami a idrogeno). *Esercizio 113^: Falso. Il punto di ebollizione aumenta perché aumenta la polarizzabilità e quindi le forze di London. *Esercizio 114:3, Il CF₄ è simmetrico, quindi apolare. Le altre formano legami a idrogeno. *Esercizio 115: 4,Il carbonio non è abbastanza elettronegativo. *Esercizio 116:Vero. Sono forze universali dovute al movimento degli elettroni. *Esercizio 117:È la facilità con cui la nuvola elettronica può essere deformata. Più è grande l'atomo, più è polarizzabile, più sono forti le forze di London. *Esercizio 118:Lo Iodio ha molti più elettroni ed è più grande; la sua nuvola elettronica è molto più *polarizzabile*, creando forze di London così forti da renderlo solido. == Fonti == * LibreTexts Chemistry: [https://chem.libretexts.org/Bookshelves/Organic_Chemistry/Organic_Chemistry_(Morsch_et_al.) organic Chemistry (Morsch et al.)] * Openstax: [https://openstax.org/books/organic-chemistry/pages/1-additional-problems esercizi1] - [https://openstax.org/books/organic-chemistry/pages/2-additional-problems esercizi2] e [https://openstax.org/books/organic-chemistry/pages/chapter-1 soluzioni1] - [https://openstax.org/books/organic-chemistry/pages/chapter-2 soluzioni2] * [https://www.chemistrysteps.com/ Chemistry Steps]: alla fine di ogni capitoletto ci sono esercizi a cui ispirarsi (non ci sono le soluzioni) * [https://app.molview.com/ MolView]: per disegnare molecole organiche 7klku1ixfvi57l9hc5u5xjx3r70iqop 497905 497904 2026-05-16T10:39:43Z AGeremia 10319 497905 wikitext text/x-wiki {{A}} {{Avanzamento|0%|8 febbraio 2026}} == Esercizi sulla teoria VB e il legame covalente == === Esercizio 1 === Che cosa si intende per legame covalente e in che modo si forma tra due atomi? === Esercizio 2 === Qual è la differenza tra legame covalente puro e legame covalente polare? === Esercizio 3 === Spiega il significato di elettronegatività e il suo ruolo nella polarità dei legami. === Esercizio 4 === Secondo la teoria VB, che cosa avviene quando due orbitali atomici si sovrappongono? === Esercizio 5 === Qual è la differenza tra sovrapposizione frontale e laterale degli orbitali? === Esercizio 6 === Che cosa sono i legami σ (sigma) e π (pi greco)? Indica anche come si formano. === Esercizio 7 === Perché un doppio legame è composto da un legame σ e uno π? === Esercizio 8 === Spiega perché il legame triplo tra due atomi è più corto e più forte di un legame semplice. === Esercizio 9 === Che cosa si intende per ibridazione degli orbitali? === Esercizio 10 === Descrivi l’ibridazione sp³ e indica la geometria molecolare associata. === Esercizio 11 === Quali caratteristiche presenta una molecola con ibridazione sp²? === Esercizio 12 === In quali casi si verifica l’ibridazione sp e quale geometria produce? === Esercizio 13 === Perché la molecola del metano (CH₄) ha struttura tetraedrica? === Esercizio 14 === Spiega la struttura elettronica e geometrica dell’etene (C₂H₄). === Esercizio 15 === Descrivi la formazione del triplo legame nella molecola di etino (C₂H₂). === Esercizio 16 === Qual è la relazione tra teoria VB e geometria molecolare? === Esercizio 17 === Perché i legami π limitano la libera rotazione degli atomi? === Esercizio 18 === Quali differenze esistono tra molecole polari e apolari? Fai un esempio per ciascun caso. === Esercizio 19 === Come varia la lunghezza del legame covalente al variare dell’ordine di legame? === Esercizio 20 === Quali sono i principali limiti della teoria del legame di valenza nello studio delle molecole? == Esercizi su etano/metano - etene - etino e relativa ibridazione e geometria == === Esercizio 1 === 1) Osservando la seguente molecola, considerando i legami e che la distanza tra i due H risulta circa 109°, qual è il nome ad essa assegnato? [[File:Molecola etene, etino,etano.png|centro|miniatura]] '''A''' Etene '''B''' Etino '''C''' Etano === Esercizio 2 === 2) Rappresenta, attraverso la simbologia di Lewis, la molecola dell'etino === Esercizio 3 === 3) Quale seguente affermazione sull'etilene (comunemente detto etene) è '''sbagliata''' '''A''' E' una molecola che compie reazioni esotermiche '''B''' E' il più semplice degli alcheni '''C''' E' ibridato sp3 '''D''' E' poco solubile in acqua === Esercizio 4 === 4) Nella molecola dell'etano quali sono gli orbitali ibridi che permettono alla molecola di ruotare? === Esercizio 5 === L'acetilene è il nome comune che rispecchia quale nome IUPAC? '''A''' Etene '''B''' Etano '''C''' Etino === Esercizio 6 === Qual è la geometria tipica degli alcheni, e di conseguenza dell'etene? '''A''' Triangolare planare '''B''' Geometria lineare === Esercizio 7 === Riscrivi, utilizzando la formula condensata, la formula dell'etano === Esercizio 8 === Nella molecola di etino, quali sono gli orbitali ibridi? '''A''' 3σ e 2π '''B''' 2σ e 2π '''C''' 3σ e 1π === Esercizio 9 === In quale molecola la distanza tra i due atomi di carbonio è minore? '''A''' Etene '''B''' Etano '''C''' Etino === Esercizio 10 === Quanti legami σ e π ci sono in totale in una molecola di etene? === Esercizio 11 === Quale delle seguenti affermazioni non appartiene alla molecole dell'etino? '''A''' I suoi atomi di carbonio sono ibridati sp '''B''' E' un idrocarburo lineare '''C''' Permette la libera rotazione attorno al legame tra C e C '''D''' Contiene due legami π === Esercizio 12 === Immagina di avere tre bombole con rispettivamente etene, etano ed etino; se le apro all'aria quale produce una fiamma con molto fumo nero (indice di una percentuale di carbonio più alta rispetto all'idrogeno)? '''A''' Etene '''B''' Etano '''C''' Etino === Esercizio 13 === Qual è il tipo di ibridazione degli atomi di carbonio nella molecola di etano? === Esercizio 14 === Nell'etino, quanti orbitali rimangono non ibridati su ciascun atomo di carbonio? === Esercizio 15 === Perché nella molecola dell'etino non è possibile la libera rotazione attorno al legame carbonio-carbonio? === Esercizio 16 === Mettendo in ordine di lunghezza crescente il legame carbonio-carbonio, qual è la sequenza corretta tra etene, etano ed etino? === Esercizio 17 === Considerando il numero di legami σ, qual è la differenza tra metano ed etano? === Esercizio 18 === Determina se la seguente affermazione è vera o falsa: l'ibridazione sp dell'etino permette la formazione di angoli di 120? '''V F''' === Esercizio 19 === Quale molecola si forma alla reazione tra etene ed acqua? === Esercizio 20 === Quali molecole, tra alcani, alcheni ed alchini, sono solitamente sature? == Esercizi su molecole con O, N, P, S e relative ibridazioni e geometria == === Esercizio 41 === Nell'acido acetico (CH₃COOH), confronta i due atomi di ossigeno. Hanno la stessa ibridazione? === Esercizio 42 === Nella metilammina (CH₃NH₂), indica l'ibridazione dell'azoto e descrivi la geometria dei domini elettronici (inclusi i doppietti solitari). === Esercizio 43 === Nell'acetonitrile CH₃CN, determina l'ibridazione dell'atomo di azoto e la geometria del legame tra C e N. [[File:Acetonitrile-2D-flat.svg|miniatura|acetonitrile|centro]] === Esercizio 44 === Quali sono l'ibridazione e la geometria dell'ossigeno centrale che fa da "ponte"? [[File:Acetic anhydride-2D-skeletal.png|miniatura|anidride acetica|centro]] === Esercizio 45 === Nel dietiletere (CH₃-CH₂-O-CH₂-CH₃), l'atomo di ossigeno è legato a due atomi di carbonio. Qual è il numero di domini elettronici totali (legami + doppietti liberi) attorno all'ossigeno e quale ibridazione ne deriva? === Esercizio 46 === Negli aldeidi e nei chetoni è presente il gruppo C=O (carbonile). Quanti legami totali forma l'ossigeno in questo caso? Che tipo di ibridazione ha se la geometria attorno al carbonio è trigonale planare? === Esercizio 47 === Nella metilammina (CH₃-NH₂), l'azoto ha un doppietto elettronico non condiviso. Indica l'ibridazione dell'azoto e spiega perché la geometria non è planare ma piramidale. === Esercizio 48 === Nel dimetilsolfuro (CH₃-S-CH₃), lo zolfo è l'atomo centrale. Descrivi l'ibridazione e indica la geometria della molecola disegnandola. === Esercizio 49 === Nel metanolo (CH₃OH) quanti doppietti elettronici "non condivisi" rimangono sull'ossigeno? Qual è la sua ibridazione e la forma della molecola di cui fa parte? === Esercizio 50 === Nell'ammoniaca (NH3), l'atomo di azoto forma tre legami singoli con tre atomi di idrogeno. Qual è l'ibridazione dell'azoto? Perché la geometria della molecola non è un tetraedro perfetto ma una piramide trigonale? === Esercizio 51 === Identifica le coppie non leganti, l'ibridazione e la geometria molecolare dello zolfo nel biossido di zolfo (SO₂). === Esercizio 52 === Identifica tutte le coppie di elettroni non leganti nella seguente molecola e descrivi la geometria che ti aspetti per questo atomo: l'atomo di azoto nella dimetilammina (CH₃)₂NH === Esercizio 53 === Identifica tutte le coppie di elettroni non leganti nella seguente molecola e descrivi la geometria che ti aspetti per questo atomo: l'atomo di fosforo nell'acido fosforico H₃PO₄ === Esercizio 54 === Identifica tutte le coppie di elettroni non leganti nella seguente molecola e descrivi la geometria che ti aspetti per questo atomo: l'atomo di zolfo nell'amminoacido metionina C₅H₁₁NO₂S === Esercizio 55 === Qual è l'ibridazione dell'azoto dell'azoturo di sodio (NaN₃) -sp -sp³d -sp² -sp³ === Esercizio 56 === Qual è la geometria molecolare dello zolfo nella molecola SF₄? -tetraedica -ottaedrica -bipiramidale trigonale -bipiramidale quadrata === Esercizio 57 === Nel metanolo (CH3OH) com'è ibridato l'ossigeno e qual è la sua geometria? -sp³, geometria tetraedica -sp², geometria trigonale planare -sp³, geometria angolata -sp², geometria lineare === Esercizio 58 === Perché l'atomo di zolfo nell' Idrogeno Solforato (H₂S) ha un angolo di circa 92°? -per la presenza di un legame triplo -perché l'idrogeno è molto piccolo -perché lo zolfo è molto grande e non si ibrida quasi per nulla -per la presenza di un legame triplo === Esercizio 59 === Identifica le coppie non leganti, l'ibridazione e la geometria dell'ossigeno nella molecola d'acqua (H2O). === Esercizio 60 === Determina l'ibridazione e la geometria del carbonio nel formaldeide (CH2O), dove il carbonio è legato a due idrogeni con legami singoli e all'ossigeno con un legame doppio. [[File:Formaldeide formula.PNG|miniatura|formaldeide|centro]] == Esercizi sulla forza di acidi e basi e pKa == '''<big>Per ogni molecola, indica l'idrogeno (o la posizione) che verrebbe rimosso per primo da una base.</big>''' === Esercizio 61 === [[File:2-Cloroetanolo (1).png|nessuno|miniatura|124x124px]] Soluzione:Il protone del gruppo -OH <big>'''Esercizio 62'''</big> [[File:Acetoacetic acidl.png|nessuno|miniatura|112x112px]] Soluzione:Il protone del gruppo -COOH '''<big>Esercizio 63</big>''' [[File:1,3-Cyclohexadiene.png|nessuno|miniatura|118x118px]] Soluzione:I protoni sui carboni sp3 '''<big>Esercizio 64</big>''' [[File:4-Nitrophenolc.png|nessuno|miniatura|110x110px]] Soluzione:Il protone del gruppo -OH '''<big>Esercizio 65</big>''' [[File:Propanall.png|nessuno|miniatura|122x122px]] Soluzione:I protoni sul gruppo CH2 accanto al carbonile '''<big>Esercizio 66</big>''' [[File:Imgsrvl.png|nessuno|miniatura|104x104px]] Soluzione: I protoni sul carbonio centrale '''<big>Esercizio 67</big>''' [[File:Methylacetoacetate.png|nessuno|miniatura|116x116px]] Soluzione: I protoni sul carbonio centrale '''<big>Esercizio 68</big>''' [[File:Imgsrv (1).png|nessuno|miniatura|98x98px]] Soluzione:Il protone legato all'ossigeno '''<big>Esercizio 69</big>''' [[File:1,4-Pentadiene.png|nessuno|miniatura|73x73px]] Soluzione: I protoni sul carbonio centrale sp3 <big>'''Esercizio 70'''</big> [[File:Acetylacetone..png|nessuno|miniatura|68x68px]] Soluzione: I protoni sul carbonio centrale CH2 '''<big>Determina quale dei due composti è più acido</big>''' '''<big>Esercizio 71</big>''' CH3OH vs CHSH Soluzione: Metantiolo '''<big>Esercizio 72</big>''' CF3COOH vs CClCOOH Soluzione :Acido trifluoroacetico '''<big>Esercizio 73</big>''' C6H5OH vs C6H12 Soluzione :Fenolo '''<big>Esercizio 74</big>''' HC=CH vs H2C=CH2 Soluzione: Acetilene '''<big>Esercizio 75</big>''' CH3CH2COOH vs CH3CHFCOOH Soluzione: Acido 2-fluoropropionico '''<big>Esercizio 76</big>''' C4H5N vs C4H9N Soluzione: Pirrolo '''<big>Esercizio 77</big>''' CH3CH2NH2 vs CH3CH2OH Soluzione: Etanolo '''<big>Esercizio 78</big>''' C6H5COOH vs CH3OC6H4COOH Soluzione: Acido Benzoico '''<big>Esercizio 79</big>''' CH3CH2OH vs CF3CH2OH Soluzione: Etanolo '''<big>Esercizio 80</big>''' HC=CH VS NH3 Soluzione: Acetilene == Esercizi di acidi e basi secondo Lewis == === Esercizio 81 === Con l'utilizzo di frecce curve, mostra come l'acetaldeide, CH3CHO, può agire da base di Lewis. '''Strategia''' Una base di Lewis cede una coppia di elettroni a un acido di Lewis. Dobbiamo dunque individuare le coppie di elettroni non condivise sull'acetaldeide e utilizzare una freccia curva per mostrare il movimento di una coppia verso l'atomo di idrogeno dell'atomo. soluzione da scrivere sotto hai due opzioni o descrivi a parole la soluzione oppure non potendo copiare l'immagine disegnala su un foglio ed importa l'immagine === Esercizio 82 === Per ogni coppia di composti, sotto riportati, evidenzia il protone più acido e identifica il composto più acido. manca foto === Esercizio 83 === Giustifica la formazione dello ione ossonio H3O+ nella reazione acido-base di Lewis. === Esercizio 84 === Nella seguente reazione acido-base di Lewis NH3 + H+ = NH4+ # L’ammoniaca cede il doppietto elettronico allo ione H+ # Lo ione H+ è la base # L’ammoniaca condivide il doppietto elettronico con lo ione H+ # L’ammoniaca è l’acido === Esercizio 85 === Identifica quale delle seguenti specie agisce come acido di Lewis e quale come base di Lewis: # BF3 # NH3 # AlCl3 # H- === Esercizio 86 === Nella reazione BF3 + NH3 -> F3B - NH3, spiega perché il boro può accettare un doppietto elettronico nonostante sia un atomo neutro. === Esercizio 87 === In chimica organica, le basi di Lewis sono spesso chiamate nucleofili e gli acidi di Lewis elettrofili. Classifica le seguenti specie: # CH3O- # FE3+ # H2O # CO2 === Esercizio 88 === Scrivi il prodotto della reazione tra il cloruro di alluminio (AlCl3) e lo ione cloruro (Cl-). Indica chi è l'acido e chi la base. === Esercizio 89 === Quando il sale CuSO4 si scioglie in acqua, lo ione Cu2+ viene idratato formando [Cu(H2O)6]2+. * Quale specie funge da acido di Lewis? * Quale tipo di legame si forma tra il metallo e l'acqua? === Esercizio 90 === Analizza la reazione: CO2 + OH- -> HCO3-. Disegna (o descrivi) come il carbonio della CO2 possa accettare un doppietto elettronico dall'ossigeno dello ione idrossido. === Esercizio 91 === Tutte le basi di Brønsted-Lowry sono anche basi di Lewis, ma non tutti gli acidi di Lewis sono acidi di Brønsted-Lowry. Spiega questa affermazione usando l'esempio di BF3 e HCl. === Esercizio 92 === Ordina i seguenti alogenuri di boro in ordine crescente di acidità di Lewis (capacità di accettare elettroni). # BF3 # BCl3 # BBr3 === Esercizio 93 === Identifica l'acido e la base di Lewis per le seguenti reazioni: H⁺ (acido/base) + PH₃ (acido/base) → PH₄⁺ FeCl₃ (acido/base) + Cl^- (acido/base) → FeCl₄^- NH₃ (acido/base) + BF₃ (acido/base) → H₃NBF₃ === Esercizio 94 === Il pH di una soluzione passa da 5 a 6. La concentrazione degli ioni idrogeno: # dimezza # raddoppia # aumenta di 10 volte # diminuisce di 10 volte === Esercizio 95 === === Esercizio 96 === === Esercizsio97 === === Esercizio 98 === === Esercizio 99 === === Esercizio 100 === == Esercizi sui legami intermolecolari == === Esercizio 101 === Le forze di attrazione elettrostatica tra molecole che hanno un'estremità positiva e un'estremità negativa sono: A- I legami ionici B- Le forze di London C- Le forze dipolo-dipolo D- I legami metallici === Esercizio 102 === Le forze di Dispersione di London avvengono tra: A- dipoli permanenti B- molecole d'acqua C- dipoli temporanei D- ioni di carica opposta === Esercizio 103 === Per ciascuna delle seguenti sostanze, indica il tipo di forza intermolecolare prevalente: A. H₂O (Acqua) B. CH₄ (Metano) C. NH₃ (Ammoniaca) D. HBr (Acido bromidrico) E. He (Elio) F. I₂ (Iodio molecolare) === Esercizio 104 === Vero o falso? # Le forze di Dispersione di London sono presenti in tutte le molecole, sia polari che apolari. [V/F] # Il legame a idrogeno è un legame intramolecolare (interno alla molecola).[V/F] # Le molecole apolari possono sciogliersi bene in solventi polari come l'acqua. [V/F] # Più forti sono i legami intermolecolari, maggiore sarà la tensione superficiale di un liquido. [V/F]<br /> === Esercizio 105 === Spiega brevemente le ragioni chimiche dei seguenti fenomeni: # Perché l'etanolo (CH₃CH₂OH) ha un punto di ebollizione molto più alto del dimetilene (CH₃OCH₃), nonostante abbiano la stessa massa molecolare? # Perché l'acqua allo stato solido (ghiaccio) è meno densa dell'acqua allo stato liquido? # Perché i gas nobili con atomi più grandi (come lo Xeno) hanno punti di ebollizione più alti rispetto a quelli con atomi piccoli (come il Neon)? === Esercizio 106 === Considera il ciclopropano (C₃H₆) e l'acetonitrile (CH₃CN). Entrambi hanno una massa molecolare simile (circa 41-42g/mol), ma l'acetonitrile bolle ad una temperatura molto più alta. Sapendo che l'acetonitrile ha un forte momento di dipolo mentre il ciclopropano è apolare, spiega quale tipo di interazione molecolare aggiuntiva è presente nell'acetonitrile e come influenza il suo stato di aggregazione? === Esercizio 107 === Nella tavola periodica, scendendo lungo il gruppo dei gas nobili e degli alogeni, si può notare un aumento costante della temperatura di ebollizione. Qual è la relazione tra il numero di elettroni (massa molare) di una molecola e l'intensità delle forze di dispersione di London? Definisci il termine polarizzabilità e spiega perché una nuvola elettronica più grande è più facile da deformare rispetto ad una piccola. === Esercizio 108 === Prendi a caso due idrocarburi con la stessa formula chimica (C₅H₁₂): il n-pentano (catena lineare) e il neopentano (struttura ramificata). Il n-pentano ha una temperatura di ebollizione di 36°C, mentre il neopentano di 9°C. Basandoti sulla teoria delle forze di London, spiega perché una molecola allungata ha interazioni più forti rispetto ad una molecola compatta e sferica. === esercizio 109 === In teoria, i punti di ebollizione dovrebbero aumentare all'aumentare della massa molecolare. Tuttavia, l'acqua, che è molto leggera, bolle ad una temperatura molto più alta rispetto alle molecole più pesanti come l'acido solfidrico. Quali sono i tre elementi chimici che, se legati all'idrogeno, permettono la formazioni di legami ad idrogeno? Perché il legame ad idrogeno è considerato un'interazione dipolo-dipolo speciale? === Esercizio 110 === Quale tipo di forza intermolecolare si stabilisce tra molecole che possiedono un dipolo istantaneo causato dal movimento asimmetrico degli elettroni? # Legami a idrogeno # Forze di dispersione di London # Forze dipolo-dipolo # Legami covalenti === Esercizio 111 === Perché l'acido fluoridrico (HF) ha un punto di ebollizione molto più alto rispetto all'acido cloridrico (HCl), nonostante il cloro sia più pesante del fluoro? === Esercizio 112 === Indica il tipo di forza intermolecolare prevalente per l' idrogeno solforato (H₂S). ''(Nota: lo zolfo ha un'elettronegatività simile al carbonio).'' === Esercizio 113 === "All'aumentare della massa molecolare di una serie di idrocarburi lineari (come alcani), il punto di ebollizione diminuisce perché la molecola diventa più pesante e difficile da muovere." [V/F] === Esercizio 114 === Quale tra queste sostanze presenta solo forze di dispersione di London? # Metanolo (CH₃OH) # 2. Acqua (H₂O) # Tetrafluorometano (CF₄) # Ammoniaca (NH₃) === Esercizio 115 === Quale dei seguenti atomi, se legato all'idrogeno, NON permette la formazione di un legame a idrogeno? # Ossigeno (O) # Azoto (N) # Fluoro (F) # Carbonio (C) === Esercizio 116 === "Le forze di London sono presenti in tutte le molecole, sia polari che apolari." [V/F] === Esercizio 117 === Cos'è la polarizzabilità di una nuvola elettronica e come influenza l'intensità delle forze di London? === Esercizio 118 === Perché lo Iodio (I₂) è solido a temperatura ambiente mentre il Fluoro (F₂) è un gas, nonostante siano entrambi alogeni apolari?[[File:Big red line.jpg|centro]] == Soluzioni agli esercizi == * Esercizio 1: Il legame covalente si forma quando due atomi condividono una o più coppie di elettroni per raggiungere una configurazione stabile. * Esercizio 2: Nel legame covalente puro gli elettroni sono condivisi equamente; in quello polare la condivisione è disuguale. * Esercizio 3: L’elettronegatività è la capacità di un atomo di attrarre gli elettroni di legame; determina la polarità del legame. * Esercizio 4: Due orbitali atomici si sovrappongono e gli elettroni con spin opposto si accoppiano formando un legame covalente. * Esercizio 5: La sovrapposizione frontale forma legami σ, quella laterale forma legami π. * Esercizio 6: Il legame σ deriva dalla sovrapposizione frontale degli orbitali, il legame π dalla sovrapposizione laterale di orbitali p. * Esercizio 7: Un doppio legame è formato da un legame σ e uno π. * Esercizio 8: Il legame triplo è più corto e forte perché coinvolge tre coppie di elettroni condivise. * Esercizio 9: L’ibridazione è il mescolamento di orbitali atomici per formare orbitali ibridi equivalenti. * Esercizio 10: Nell’ibridazione sp³ si formano quattro orbitali equivalenti con geometria tetraedrica e angoli di 109,5°. * Esercizio 11: L’ibridazione sp² produce una geometria trigonale planare con angoli di 120° e un orbitale p non ibridato. * Esercizio 12: L’ibridazione sp produce una geometria lineare con angoli di 180°. * Esercizio 13: Il metano ha struttura tetraedrica perché il carbonio è ibridato sp³. * Esercizio 14: Nell’etene i carboni sono ibridati sp² e formano un doppio legame composto da un σ e un π. * Esercizio 15: Nell’etino i carboni sono ibridati sp e formano un triplo legame composto da un σ e due π. * Esercizio 16: La teoria VB collega la sovrapposizione degli orbitali alla geometria molecolare tramite l’ibridazione. * Esercizio 17: I legami π impediscono la libera rotazione perché la rotazione romperebbe la sovrapposizione laterale degli orbitali. * Esercizio 18: Le molecole polari hanno distribuzione asimmetrica delle cariche; quelle apolari hanno distribuzione simmetrica. * Esercizio 19: All’aumentare dell’ordine di legame, il legame diventa più corto e più forte. * Esercizio 20: La teoria VB non spiega completamente alcune proprietà elettroniche e magnetiche delle molecole complesse. Esercizio 21: '''A''' etene * Esercizio 22: Ecco la rappresentazione, attraverso la simbologia di Lewis, della molecola dell'etino [[File:Etino.png|centro|miniatura|306x306px| * ]] * Esercizio 23: '''C,''' è ibridato sp2 * Esercizio 24: Il legame σ * Esercizio 25: '''C''' Etino * Esercizio 26: '''A''' Triangolare planare * Esercizio 27: '''HзCCHз''' * Esercizio 28: '''A''' * Esercizio 29: '''C,''' l'etino, per via del suo triplo legame * Esercizio 30: 5 legami σ(4 tra C e H, 1 tra C e C), 1 legame π(il secondo legame tra C e C) * Esercizio 31: '''C''' , la libera rotazione è possibile solo nell'etano * Esercizio 32: '''C''' * Esercizio 33: Sp3 * Esercizio 34: Due * Esercizio 35: Per la presenza dei legami π che richiedono il mantenimento della sovrapposizione laterale (la rotazione distruggerebbe il legame π) * Esercizio 36: Etino ≥ etene ≥ etano * Esercizio 37: Il metano ha 4 legami , l'etano ne ha 7 (contando 6 tra C e H, 1 tra C e C) * Esercizio 38: '''F,''' gli angoli sono di 180 * Esercizio 39: Si forma l'etanolo * Esercizio 40: Gli alcani * Esercizio 41: No, sono diversi. L'ossigeno del carbonile (C=O) è ibridato sp², mentre l'ossigeno dell'ossidrile (-OH) è ibridato sp³^. * Esercizio 42: L'azoto è ibridato sp³. La geometria dei domini elettronici è tetraedrica, ma la geometria molecolare (osservando solo gli atomi) è piramidale trigonale. * Esercizio 43: L'azoto è ibridato sp. La geometria del legame tra C e N è lineare (180°). * Esercizio 44: L'ossigeno centrale che funge da ponte tra i due gruppi è ibridato sp³ con geometria piegata. * Esercizio 45: L'ossigeno ha 4 domini elettronici (2 legami singoli con i carboni e 2 doppietti solitari). L'ibridazione è sp³. Di conseguenza, la geometria attorno all'ossigeno è piegata. * Esercizio 46: L'ossigeno forma un doppio legame. Ha un'ibridazione sp². Poiché il carbonio è trigonale planare, l'intera struttura del gruppo C=O giace su un unico piano. * Esercizio 47: L'azoto è ibridato sp³. La geometria è piramidale trigonale. Il doppietto occupa uno dei quattro vertici del tetraedro, spingendo i tre legami verso il basso. * Esercizio 48: L'ibridazione è sp³ e la geometria è piegata. I due doppietti sullo zolfo impediscono alla molecola di essere lineare. [[File:Dimethyl sulfide structure.svg|miniatura|esercizio 48 - dimetilsolfuro|centro]] * Esercizio 49: Sull'ossigeno rimangono due doppietti non condivisi. La sua ibridazione è sp³. La geometria è, simile a quella dell'acqua, con un angolo di circa 104,5° - 109°. * Esercizio 50: L'ibridazione è sp³, ma nonostante ciò, la geometria molecolare non è tetraedrica perché un doppietto occupa uno dei vertici del tetraedro ed esercita una repulsione maggiore rispetto ai legami, "schiacciando" gli atomi di idrogeno verso il basso. * Esercizio 51: Lo zolfo mantiene 1 coppia di elettroni non legante. Ha 3 domini elettronici (2 legami + 1 doppietto), quindi è ibridato sp² e la geometria molecolare è angolata. * Esercizio 52: L'azoto forma tre legami (due con i carboni, uno con l'idrogeno). Possiede 1 coppia di elettroni non leganti. Con 4 domini elettronici l'ibridazione è sp³. La geometria molecolare è piramidale trigonale. * Esercizio 53: Il fosforo non ha coppie di elettroni non leganti. Ha 4 domini di legame attorno a sé, quindi l'ibridazione è sp³ e la geometria è tetraedrica. * Esercizio 54: lo zolfo possiede 2 coppie di elettroni non leganti. L'atomo è ibridato sp³. La geometria molecolare è angolata. * Esercizio 55: sp. * Esercizio 56: Bipiramidale trigonale. * Esercizio 57: sp3, geometria angolata. * Esercizio 58: Perché lo zolfo è molto grande e non si ibrida quasi per nulla. * Esercizio 59: L'ossigeno possiede 2 coppie di elettroni non leganti, l'ibridazione è sp³ e la geometria molecolare è angolata. * Esercizio 60: L'ibridazione è sp² e la geometria molecolare è trigonale planare. * Esercizio 101: C, forze dipolo-dipolo. * Esercizio 102: C, dipoli temporanei. * Esercizio 103: A= Legame ad idrogeno, B=Forze di London (apolare), C= Legame ad idrogeno, D= Dipolo-dipolo (polare), E= Forze di London, F= forze di London (ma intense, data la grande nuvola elettronica). * Esercizio 104: 1. Vero, 2. Falso (è intermolecolare), 3. Falso, 4. Vero. * Esercizio 105: 1= L'etanolo forma legami a idrogeno (grazie al gruppo -OH), l'etere no. 2= I legami a idrogeno nel ghiaccio creano una struttura cristallina esagonale aperta, aumentando il volume e diminuendo la densità. 3= Atomi più grandi sono più polarizzabili, rendendo le forze di London più forti. * Esercizio 106: il legame a idrogeno perché esso è un caso particolare di legame dipolo-dipolo molto forte che avviene quando l'idrogeno è legato ad atomi molto elettronegativi come F, O, N. * Esercizio 107: Per il principio "il simile scioglie il simile". L'acqua forma forti legami a idrogeno tra le proprie molecole. Le molecole di olio, essendo apolari, interagiscono solo con deboli forze di London e non hanno abbastanza energia per "rompere" i legami tra le molecole d'acqua e inserirvisi. * Esercizio 108: L'acqua. L'acqua può formare legami a idrogeno, che richiedono molta energia (calore) per essere spezzati. Il metano è una molecola apolare che presenta solo deboli forze di London, quindi passa allo stato gassoso a temperature molto basse. *Esercizio 109: Le forze di Dispersione di London. Essendo atomi singoli e neutri, i gas nobili non hanno dipoli permanenti. Possono attrarsi solo tramite dipoli istantanei (temporanei) che si creano quando la nuvola elettronica si sposta casualmente su un lato dell'atomo. *Esercizio 110: 2, forze di dispersione di London *Esercizio 111:Perché l'HF forma legami a idrogeno, che sono molto più forti delle interazioni dipolo-dipolo presenti in HCl. *Esercizio 112:Forze dipolo-dipolo (la molecola è polare ma lo zolfo non forma legami a idrogeno). *Esercizio 113^: Falso. Il punto di ebollizione aumenta perché aumenta la polarizzabilità e quindi le forze di London. *Esercizio 114:3, Il CF₄ è simmetrico, quindi apolare. Le altre formano legami a idrogeno. *Esercizio 115: 4,Il carbonio non è abbastanza elettronegativo. *Esercizio 116:Vero. Sono forze universali dovute al movimento degli elettroni. *Esercizio 117:È la facilità con cui la nuvola elettronica può essere deformata. Più è grande l'atomo, più è polarizzabile, più sono forti le forze di London. *Esercizio 118:Lo Iodio ha molti più elettroni ed è più grande; la sua nuvola elettronica è molto più *polarizzabile*, creando forze di London così forti da renderlo solido. == Fonti == * LibreTexts Chemistry: [https://chem.libretexts.org/Bookshelves/Organic_Chemistry/Organic_Chemistry_(Morsch_et_al.) organic Chemistry (Morsch et al.)] * Openstax: [https://openstax.org/books/organic-chemistry/pages/1-additional-problems esercizi1] - [https://openstax.org/books/organic-chemistry/pages/2-additional-problems esercizi2] e [https://openstax.org/books/organic-chemistry/pages/chapter-1 soluzioni1] - [https://openstax.org/books/organic-chemistry/pages/chapter-2 soluzioni2] * [https://www.chemistrysteps.com/ Chemistry Steps]: alla fine di ogni capitoletto ci sono esercizi a cui ispirarsi (non ci sono le soluzioni) * [https://app.molview.com/ MolView]: per disegnare molecole organiche 7mrj8ufz69abl40kljkb5gwsox8z39s 0 59756 497896 497857 2026-05-15T16:43:22Z Lorenzt16 51007 /* Soluzioni */ 497896 wikitext text/x-wiki {{A}} {{Avanzamento|0%|8 febbraio 2026}} == Esercizi sulla nomenclatura di aldeidi e chetoni == === Esercizio 1 === testo === Esercizio 2 === testo === Esercizio 3 === testo === ... === == Esercizi sulla preparazione e ossidazione di aldeidi e chetoni == === Esercizio 21 === Spiega perché il PCC permette di ottenere aldeidi da alcoli primari senza formare acidi carbossilici. === Esercizio 22 === Se si ossida propan-1-olo con PCC che prodotto si ottiene? Scrivi la formula chimica del prodotto, il suo nome IUPAC e poi disegnalo. === Esercizio 23 === Indica quali dei seguenti composti erano alcoli primari o alcoli primari prima di venir ossidati: a) CH₃COCH₃ b) HCHO c) CH₃CH₂CHO d) CH₃CH₂COCH₃ === Esercizio 24 === Completa le reazioni indicando e disegnando il prodotto organico ottenuto: a) 1-propanolo + PCC → ? b) 2-butanolo + PCC → ? c) etanolo + DMP → ? === Esercizio 25 === Partendo dal composto: CH₃CH₂CH₂OH a) indica il nome dell’alcol b) classifica il prodotto come aldeide o chetone c) scrivi il nome IUPAC del prodotto finale d) Disegna il prodotto finale === Esercizio 26 === Quale prodotto si ottiene ossidando il 2-pentanolo? Scrivi: * formula di struttura * nome IUPAC del prodotto === Esercizio 27 === Disegna i prodotti che si ottengono dall'ossidazione dei seguenti alcoli secondari. CH3–CH(CH3)–CH2–CH2OH CH3–CH2–CH(CH2CH3)–CH2OH (CH3)2CH–CH2–CH2OH CH3–CH(CH3)–CH(CH3)–CH2OH === Esercizio 28 === Se si ossida il 2-metilpropan-1-olo che prodotto si ottiene? Dopo averlo disegnato, scrivi la formula e il nome IUPAC del prodotto ottenuto. === Esercizio 29 === Disegna i prodotti che si ottengono dall'ossidazione dei seguenti alcoli secondari. CH3–CH(OH)–CH3 CH3–CH(OH)–CH2–CH3 CH3–CH2–CH(OH)–CH3 CH3–CH(OH)–CH(CH3)–CH3 === Esercizio 30 === Completa la seguente trasformazione: CH₃CH₂OH → ? → CH₃COOH Indica: 1. la formula e il nome IUPAC del composto intermedio 2. il reagente che permette il primo passaggio 3. il tipo di reazione coinvolta === Esercizio 31 === Spiega perché le aldeidi si ossidano più facilmente dei chetoni. === Esercizio 32 === Spiega cosa è il reattivo di Tollens. === Esercizio 33 === Disegna i prodotti che si ottengono dall'ossidazione dei seguenti composti: CH3–CH(CH3)–CH2–CHO CH3–CH2–CH(CH3)–CH2–CHO (CH3)2CH–CH(CH3)–CHO CH3–CH2–C(CH3)2–CHO === Esercizio 34 === Disegna i prodotti che si ottengono dall'ossidazione dei seguenti composti: CH3–CH(CH2CH3)–CH2–CHO CH3–CH2–CH(CH2CH3)–CH2–CHO (CH3)3C–CH2–CHO CH3–CH(CH3)–CH(CH3)–CH2–CHO === Esercizio 35 === Disegna i prodotti che si ottengono dall'ossidazione dei seguenti composti: CH3–CH2–CH2–CH(CH3)–CHO CH3–CH(CH3)–CH2–CH(CH3)–CHO C6H5–CHO C6H5–CH2–CHO === Esercizio 36 === Disegna i prodotti che si ottengono dall'ossidazione dei seguenti composti: CH3–CH2–CH2–CH2–CH2–CHO CH3–CH(CH3)–CH2–CH2–CH2–CHO CH3–CH2–CH(CH3)–CH(CH3)–CHO CH3–CH2–C(CH3)2–CH2–CHO === Esercizio 37 === Disegna i prodotti che si ottengono dall'ossidazione dei seguenti composti: CH3–CH(CH3)–C(CH3)2–CHO CH2=CH–CH2–CHO C6H5–CH(CH3)–CHO C6H5–CH2–CH2–CHO === Esercizio 38 === Disegna i prodotti che si ottengono dall'ossidazione dei seguenti composti: CH3–CH2–CH(CH3)–CH(CH2CH3)–CHO (CH3)2CH–CH2–CH(CH3)–CHO CH3–C(CH3)2–CH2–CH2–CHO CH3–CH=CH–CH2–CHO === Esercizio 39 === === Esercizio 40 === === Soluzioni === 21) Il PCC è una versione più blanda dell'acido cromico, quindi non è in grado di ossidare direttamente gli alcoli primari in acidi carbossilici. 22) & CH₃CH₂CHO, propanale 23) Alcol secondario, alcol primario, alcol primario, alcol secondario 24) & Propanale; 2-butanone; etanale 25) & 1-propanolo, aldeide, propanale 26) CH₃CH₂CH₂COCH₃, 2-pentanone      27) & 28) & (CH3)2CH–CHO, 2-metilpropanale 29) & 30) CH₃COH, etanale, PCC, ossidazione di alcoli primari 31) Le aldeidi si ossidano molto più facilmente dei chetoni principalmente perché possiedono un atomo di idrogeno direttamente legato al carbonio carbonilico, che può essere facilmente rimosso durante l'ossidazione ad acido carbossilico. Al contrario, i chetoni non hanno questo idrogeno e richiedono la rottura di un forte legame per ossidarsi, il che richiede condizioni estreme. 32) Il reattivo di Tollens è una soluzione basica e acquosa costituita da ioni argento (I) disciolti in ammoniaca diluita. Quando è presente un'aldeide, subisce ossidazione, causando la riduzione degli ioni argento (I) ad argento metallico. Il risultato è la deposizione di argento sulla superficie della provetta, formando un rivestimento riflettente simile a uno specchio. I chetoni, al contrario, non reagiscono con il reattivo di Tollens, rendendo questo test specifico per le aldeidi. 33) & 34) & 35) & 36) & 37) & 38) & 39) 40) == Esercizi sulle reazioni di addizione nucleofila di aldeidi e chetoni == === Esercizio 41 === === Esercizio 42 === === Esercizio 43 === === Esercizio 44 === === Esercizio 45 === === Esercizio 46 === === Esercizio 47 === === Esercizio 48 === === Esercizio 49 === === Esercizio 50 === === Esercizio 51 === === Esercizio 52 === === Esercizio 53 === === Esercizio 54 === === Esercizio 55 === === Esercizio 56 === === Esercizio 57 === === Esercizio 58 === === Esercizio 59 === === Esercizio 60 === === Soluzioni === 41) 42) 43) 44) 45) 46) 47) 48) 49) 50) 51) 52) 53) 54) 55) 56) 57) 58) 59) 60) == Esercizi sulle reazioni di idratazione di aldeidi e chetoni == === Esercizio 61 === testo ... ... == Esercizi sulle reazioni di addizione nucleofila di alcoli (emiacetali e acetali) == === Esercizio 81 === testo ... ... == Esercizi sulle riduzioni biologiche di aldeidi e chetoni col NADH == === Esercizio 101 === testo ... ...[[File:Big red line.jpg|centro]] == Soluzioni agli esercizi == ... == Esempi di fonti == * LibreTexts Chemistry: Organic Chemistry (Morsch et al.) - [https://chem.libretexts.org/Bookshelves/Organic_Chemistry/Organic_Chemistry_(Morsch_et_al.)/19%3A_Aldehydes_and_Ketones-_Nucleophilic_Addition_Reactions Aldeidi e chetoni] * [https://openstax.org/details/books/organic-chemistry Openstax] * [https://www.chemistrysteps.com/ Chemistry Steps]: alla fine di ogni capitoletto ci sono esercizi a cui ispirarsi (non ci sono le soluzioni) * [https://app.molview.com/ MolView]: per disegnare molecole organiche 2gkc2j7ize0mnmrwr24p3jajmyk9rxw 497897 497896 2026-05-15T16:50:18Z Lorenzt16 51007 /* Soluzioni */ 497897 wikitext text/x-wiki {{A}} {{Avanzamento|0%|8 febbraio 2026}} == Esercizi sulla nomenclatura di aldeidi e chetoni == === Esercizio 1 === testo === Esercizio 2 === testo === Esercizio 3 === testo === ... === == Esercizi sulla preparazione e ossidazione di aldeidi e chetoni == === Esercizio 21 === Spiega perché il PCC permette di ottenere aldeidi da alcoli primari senza formare acidi carbossilici. === Esercizio 22 === Se si ossida propan-1-olo con PCC che prodotto si ottiene? Scrivi la formula chimica del prodotto, il suo nome IUPAC e poi disegnalo. === Esercizio 23 === Indica quali dei seguenti composti erano alcoli primari o alcoli primari prima di venir ossidati: a) CH₃COCH₃ b) HCHO c) CH₃CH₂CHO d) CH₃CH₂COCH₃ === Esercizio 24 === Completa le reazioni indicando e disegnando il prodotto organico ottenuto: a) 1-propanolo + PCC → ? b) 2-butanolo + PCC → ? c) etanolo + DMP → ? === Esercizio 25 === Partendo dal composto: CH₃CH₂CH₂OH a) indica il nome dell’alcol b) classifica il prodotto come aldeide o chetone c) scrivi il nome IUPAC del prodotto finale d) Disegna il prodotto finale === Esercizio 26 === Quale prodotto si ottiene ossidando il 2-pentanolo? Scrivi: * formula di struttura * nome IUPAC del prodotto === Esercizio 27 === Disegna i prodotti che si ottengono dall'ossidazione dei seguenti alcoli secondari. CH3–CH(CH3)–CH2–CH2OH CH3–CH2–CH(CH2CH3)–CH2OH (CH3)2CH–CH2–CH2OH CH3–CH(CH3)–CH(CH3)–CH2OH === Esercizio 28 === Se si ossida il 2-metilpropan-1-olo che prodotto si ottiene? Dopo averlo disegnato, scrivi la formula e il nome IUPAC del prodotto ottenuto. === Esercizio 29 === Disegna i prodotti che si ottengono dall'ossidazione dei seguenti alcoli secondari. CH3–CH(OH)–CH3 CH3–CH(OH)–CH2–CH3 CH3–CH2–CH(OH)–CH3 CH3–CH(OH)–CH(CH3)–CH3 === Esercizio 30 === Completa la seguente trasformazione: CH₃CH₂OH → ? → CH₃COOH Indica: 1. la formula e il nome IUPAC del composto intermedio 2. il reagente che permette il primo passaggio 3. il tipo di reazione coinvolta === Esercizio 31 === Spiega perché le aldeidi si ossidano più facilmente dei chetoni. === Esercizio 32 === Spiega cosa è il reattivo di Tollens. === Esercizio 33 === Disegna i prodotti che si ottengono dall'ossidazione dei seguenti composti: CH3–CH(CH3)–CH2–CHO CH3–CH2–CH(CH3)–CH2–CHO (CH3)2CH–CH(CH3)–CHO CH3–CH2–C(CH3)2–CHO === Esercizio 34 === Disegna i prodotti che si ottengono dall'ossidazione dei seguenti composti: CH3–CH(CH2CH3)–CH2–CHO CH3–CH2–CH(CH2CH3)–CH2–CHO (CH3)3C–CH2–CHO CH3–CH(CH3)–CH(CH3)–CH2–CHO === Esercizio 35 === Disegna i prodotti che si ottengono dall'ossidazione dei seguenti composti: CH3–CH2–CH2–CH(CH3)–CHO CH3–CH(CH3)–CH2–CH(CH3)–CHO C6H5–CHO C6H5–CH2–CHO === Esercizio 36 === Disegna i prodotti che si ottengono dall'ossidazione dei seguenti composti: CH3–CH2–CH2–CH2–CH2–CHO CH3–CH(CH3)–CH2–CH2–CH2–CHO CH3–CH2–CH(CH3)–CH(CH3)–CHO CH3–CH2–C(CH3)2–CH2–CHO === Esercizio 37 === Disegna i prodotti che si ottengono dall'ossidazione dei seguenti composti: CH3–CH(CH3)–C(CH3)2–CHO CH2=CH–CH2–CHO C6H5–CH(CH3)–CHO C6H5–CH2–CH2–CHO === Esercizio 38 === Disegna i prodotti che si ottengono dall'ossidazione dei seguenti composti: CH3–CH2–CH(CH3)–CH(CH2CH3)–CHO (CH3)2CH–CH2–CH(CH3)–CHO CH3–C(CH3)2–CH2–CH2–CHO CH3–CH=CH–CH2–CHO === Esercizio 39 === === Esercizio 40 === === Soluzioni === '''21)''' Il PCC è una versione più blanda dell'acido cromico, quindi non è in grado di ossidare direttamente gli alcoli primari in acidi carbossilici. '''22)''' & CH₃CH₂CHO, propanale '''23)''' Alcol secondario, alcol primario, alcol primario, alcol secondario '''24)''' & Propanale; 2-butanone; etanale '''25)''' & 1-propanolo, aldeide, propanale '''26)''' CH₃CH₂CH₂COCH₃, 2-pentanone      '''27)''' & '''28)''' & (CH3)2CH–CHO, 2-metilpropanale '''29)''' & '''30)''' CH₃COH, etanale, PCC, ossidazione di alcoli primari '''31)''' Le aldeidi si ossidano molto più facilmente dei chetoni principalmente perché possiedono un atomo di idrogeno direttamente legato al carbonio carbonilico, che può essere facilmente rimosso durante l'ossidazione ad acido carbossilico. Al contrario, i chetoni non hanno questo idrogeno e richiedono la rottura di un forte legame per ossidarsi, il che richiede condizioni estreme. '''32)''' Il reattivo di Tollens è una soluzione basica e acquosa costituita da ioni argento (I) disciolti in ammoniaca diluita. Quando è presente un'aldeide, subisce ossidazione, causando la riduzione degli ioni argento (I) ad argento metallico. Il risultato è la deposizione di argento sulla superficie della provetta, formando un rivestimento riflettente simile a uno specchio. I chetoni, al contrario, non reagiscono con il reattivo di Tollens, rendendo questo test specifico per le aldeidi. '''33)''' & '''34)''' & '''35)''' & '''36)''' & '''37)''' & '''38)''' & '''39)''' '''40)''' == Esercizi sulle reazioni di addizione nucleofila di aldeidi e chetoni == === Esercizio 41 === === Esercizio 42 === === Esercizio 43 === === Esercizio 44 === === Esercizio 45 === === Esercizio 46 === === Esercizio 47 === === Esercizio 48 === === Esercizio 49 === === Esercizio 50 === === Esercizio 51 === === Esercizio 52 === === Esercizio 53 === === Esercizio 54 === === Esercizio 55 === === Esercizio 56 === === Esercizio 57 === === Esercizio 58 === === Esercizio 59 === === Esercizio 60 === === Soluzioni === '''41)''' '''42)''' '''43)''' '''44)''' '''45)''' '''46)''' '''47)''' '''48)''' '''49)''' '''50)''' '''51)''' '''52)''' '''53)''' '''54)''' '''55)''' '''56)''' '''57)''' '''58)''' '''59)''' '''60)''' == Esercizi sulle reazioni di idratazione di aldeidi e chetoni == === Esercizio 61 === testo ... ... == Esercizi sulle reazioni di addizione nucleofila di alcoli (emiacetali e acetali) == === Esercizio 81 === testo ... ... == Esercizi sulle riduzioni biologiche di aldeidi e chetoni col NADH == === Esercizio 101 === testo ... ...[[File:Big red line.jpg|centro]] == Soluzioni agli esercizi == ... == Esempi di fonti == * LibreTexts Chemistry: Organic Chemistry (Morsch et al.) - [https://chem.libretexts.org/Bookshelves/Organic_Chemistry/Organic_Chemistry_(Morsch_et_al.)/19%3A_Aldehydes_and_Ketones-_Nucleophilic_Addition_Reactions Aldeidi e chetoni] * [https://openstax.org/details/books/organic-chemistry Openstax] * [https://www.chemistrysteps.com/ Chemistry Steps]: alla fine di ogni capitoletto ci sono esercizi a cui ispirarsi (non ci sono le soluzioni) * [https://app.molview.com/ MolView]: per disegnare molecole organiche guq6favc6tqmj50ll160xviga77guox 0 59790 497899 497814 2026-05-15T17:16:55Z AsfaltoRotto 54233 /* Esercizio 21 */ 497899 wikitext text/x-wiki {{A}} {{Avanzamento|0%|8 febbraio 2026}} == Esercizi sugli acidi e basi secondo Arrhenius == === Esercizio 1 === Qual è la base coniugata di ognuno dei seguenti acidi: HClO4, H2S, PH4+,HCO3- === Esercizio 2 === testo === Esercizio 3 === testo === ... === == Esercizi sugli acidi e basi secondo Bronsted & Lowry == === Esercizio 1 === '''Qual è la base coniugata di ognuno dei seguenti acidi: <chem>HClO4</chem>, <chem>H2S</chem>, <chem>PH4+</chem>, <chem>HCO3-</chem>?''' === Esercizio 2 === '''Qual è l’acido coniugato delle seguenti basi: <chem>CN-</chem>, <chem>SO4^2-</chem> , <chem>H2O</chem> , <chem>HCO3-</chem> ?''' == Esercizi su acidi e basi secondo Lewis == === Esercizio 41 === testo ... ... == Esercizi sul pH, K_a e K_b == === Esercizio 61 === testo ... ... [[File:Big red line.jpg|centro]] [[File:Big red line.jpg|centro]] == Soluzioni agli esercizi == * '''Esercizio 1''': * '''Esercizio 2''': * '''Esercizio ecc. ecc.''': == Fonti == * OpenStax [https://openstax.org/details/books/chemistry-2e Chemistry-2e] - Licenza CC by 4.0 * ''General Chemistry Steps'': protetto da Copyright però buon sito per spiegazioni ed esempi * Libro di testo scolastico t3o28vddflsffp17xrihwhdh2yh30tv