Wikibooks itwikibooks https://it.wikibooks.org/wiki/Pagina_principale MediaWiki 1.47.0-wmf.2 first-letter Media Speciale Discussione Utente Discussioni utente Wikibooks Discussioni Wikibooks File Discussioni file MediaWiki Discussioni MediaWiki Template Discussioni template Aiuto Discussioni aiuto Categoria Discussioni categoria Progetto Discussioni progetto Ripiano Discussioni ripiano TimedText TimedText talk Modulo Discussioni modulo Evento Discussioni evento 0 12364 497911 497855 2026-05-16T15:00:33Z Pasquale.Carelli 528 migliorata la voce 497911 wikitext text/x-wiki {{capitolo |Libro=Fisica classica |NomeLibro=Fisica classica |CapitoloPrecedente=Campi elettrici |NomePaginaCapitoloPrecedente=Fisica_classica/Campi_elettrici |CapitoloSuccessivo=Potenziale elettrico |NomePaginaCapitoloSuccessivo=Fisica classica/Potenziale_elettrico }} {{fisica classica}} == Introduzione alla legge di Gauss == Determinare il campo elettrico generato da una distribuzione arbitraria di carica è, in linea di principio, un problema concettualmente semplice: è sufficiente suddividere la distribuzione in elementi infinitesimi di carica e sommare vettorialmente i contributi elementari, applicando il principio di sovrapposizione. In condizioni statiche, questa procedura è sempre possibile e conduce alla formula integrale generale: :<math>\vec{E}(\vec{r}) = \frac{1}{4\pi\varepsilon_0} \int \frac{\vec{r}-\vec{r}'}{|\vec{r}-\vec{r}'|^3}\, dq</math> dove <math>dq</math> rappresenta l’elemento infinitesimo di carica della distribuzione. Tuttavia, l’esecuzione pratica di questo calcolo può risultare estremamente laboriosa, soprattutto quando la distribuzione di carica non presenta simmetrie semplici. In molti casi, l’integrazione diretta richiede passaggi tecnici complessi e non fornisce un’espressione chiusa del campo. Per affrontare in modo più efficiente tali situazioni, è utile introdurre un principio fondamentale dell’elettrostatica: la legge di Gauss, che permette di determinare il campo elettrico sfruttando esclusivamente le proprietà di simmetria della distribuzione di carica, senza dover eseguire integrali complicati. === Flusso di un campo vettoriale=== Sia <math>\vec A</math> un campo vettoriale definito in una regione dello spazio, e sia <math>ds</math> un elemento infinitesimo di superficie. A tale elemento è associato un versore normale <math>\hat n </math>, che individua l’orientazione locale della superficie. Si definisce flusso infinitesimo del campo <math>\vec A</math> attraverso l’elemento <math>ds</math> la quantità scalare: :<math>d\Phi(\vec{A}) = \vec{A} \cdot \hat{n}\, ds</math> Il prodotto scalare seleziona la componente del campo perpendicolare alla superficie. Finché la superficie è aperta, l’orientazione della normale <math>\hat n </math> non è univocamente determinata: si può scegliere una delle due direzioni perpendicolari alla superficie, e il segno del flusso dipende da tale scelta. Se invece la superficie è chiusa, si adotta per convenzione la normale uscente, cioè diretta verso l’esterno del volume racchiuso. In questo caso il flusso è definito in modo univoco. Per comodità si introduce spesso il vettore superficie: :<math>d\vec{s} = \hat{n}\, ds</math> così che il flusso infinitesimo si scriva semplicemente: :<math>d\Phi(\vec{A}) = \vec{A} \cdot d\vec{s}</math> Questa definizione è generale e vale per qualunque campo vettoriale sufficientemente regolare. ====Interpretazione fisica: analogia idrodinamica==== Il concetto di flusso deriva originariamente dall’idraulica. Se <math>\vec v</math> è il campo di velocità di un fluido, il flusso: :<math>\Phi(\vec{v}) = \int_{S} \vec{v} \cdot d\vec{s}</math> è proporzionale alla [[w:portata|portata]], cioè alla quantità di fluido che attraversa la superficie <math>S</math> nell’unità di tempo. Se il fluido è incomprimibile e la superficie è chiusa, il flusso totale è necessariamente nullo: :<math>\Phi(\vec{v}) = 0</math> poiché la massa del fluido si conserva e non può accumularsi all’interno del volume. Questa analogia sarà utile per comprendere la legge di Gauss, che mette in relazione il flusso del campo elettrico con la carica contenuta all’interno di una superficie chiusa. ==Enunciazione del teorema di Gauss == L'enunciato del teorema di Gauss è che '''il flusso del campo elettrico attraverso una qualsiasi superficie chiusa è pari alla somma algebrica delle cariche interne diviso la costante dielettrica del vuoto''': :<math>\Phi_S(\vec E)=\frac {\sum_{i=1}^n Q_i}{\varepsilon_o }\ </math> Le cariche poste all’esterno della superficie chiusa non contribuiscono al flusso del campo elettrico attraverso la superficie. ===Significato dell’enunciato=== La “somma algebrica” delle cariche interne significa che: * se la carica totale interna è positiva, il flusso è positivo; * se la carica totale interna è negativa, il flusso è negativo; * se la carica totale interna è nulla, il flusso è nullo. Nel caso di una distribuzione continua di carica, la somma si sostituisce con un integrale: :<math>Q_{\text{int}} = \int_V \rho(\vec{r})\, dV</math> ===Validità generale del teorema=== Il teorema di Gauss vale per qualunque campo vettoriale additivo generato da sorgenti puntiformi e con dipendenza radiale in modulo proporzionale a <math>\frac 1{r^2}</math>. Per questo motivo esso si applica non solo al campo elettrico, ma anche al campo gravitazionale, sostituendo alle cariche le masse gravitazionali: :<math>\Phi_S(\vec{g}) = -4\pi G\, M_{\text{int}}</math> Origine dalla legge di Coulomb La legge di Gauss deriva direttamente dalla legge di Coulomb, secondo cui una carica puntiforme <math>Q_i</math> genera un campo radiale: :<math>\vec{E} = \frac{1}{4\pi\varepsilon_0}\, \frac{Q_i}{r_i^2}\,\hat{r}</math> La dipendenza <math>1/r^2</math> è essenziale: è proprio questa forma che garantisce che il flusso attraverso una superficie sferica concentriche sia indipendente dal raggio, e quindi dipenda solo dalla carica racchiusa. La scelta della costante <math> 1/(4\pi\varepsilon_0)</math> nella legge di Coulomb non è arbitraria: essa è fatta proprio per ottenere una forma particolarmente semplice della legge di Gauss. ====Importanza della legge di Gauss==== La legge di Gauss è uno degli strumenti più potenti dell’elettrostatica. Essa permette di determinare la carica interna conoscendo il campo elettrico e di calcolare il campo elettrico in modo semplice quando la distribuzione di carica presenta simmetria: * sferica, * cilindrica, * planare. In tali casi, la legge di Gauss consente di evitare calcoli integrali complicati e di ottenere il campo con un semplice ragionamento geometrico. ===Dimostrazione della legge di Gauss=== [[Image:GAUSS1.png|thumb|250px|right|Una carica puntiforme all'interno di una superficie chiusa]] Consideriamo una carica puntiforme positiva <math>Q\ </math> all'interno di una superficie <math>S\ </math> dello spazio (in un punto qualsiasi all'interno). Scegliamo l’origine del sistema di coordinate nel punto in cui si trova la carica. Il campo elettrico generato è radiale: <math>\vec{E} = \frac{1}{4\pi\varepsilon_0}\,\frac{Q}{r^2}\,\hat{r}</math> Il flusso infinitesimo attraverso un elemento di superficie <math> \vec {ds}=\hat n ds</math> è: :<math>d\Phi(\vec{E}) = \vec{E} \cdot d\vec{s} = \frac{1}{4\pi\varepsilon_0}\,\frac{Q}{r^2}\,(\hat{r}\cdot\hat{n})\, ds = \frac{1}{4\pi\varepsilon_0}\,\frac{Q\, dS_n}{r^2}</math> Dove <math>dS_n=ds(\hat r\cdot \hat n\ </math> è la proiezione dell’elemento di superficie sulla sfera di raggio <math>r</math> centrata sulla carica. ====[[w:Angolo_solido|Angolo solido]]==== Si definisce angolo solido l’elemento: :<math>d\Omega = \frac{dS_n}{r^2}</math> che rappresenta la porzione di spazio “vista” dalla carica attraverso l’elemento di superficie. L’integrale dell’angolo solido su tutte le direzioni dello spazio tridimensionale vale: :<math>\int_{4\pi} d\Omega = 4\pi</math> Usando questa definizione, il flusso infinitesimo diventa: :<math>d\Phi(\vec{E}) = \frac{Q}{4\pi\varepsilon_0}\, d\Omega</math> ====Flusso totale attraverso la superficie==== Integrando su tutta la superficie chiusa <math>S</math> :<math>\Phi_S(\vec{E}) = \int_S d\Phi= \frac{Q}{4\pi\varepsilon_0} \int_{4\pi} d\Omega= \frac{Q}{\varepsilon_0}</math> La superficie chiusa, qualunque sia la sua forma, intercetta tutto l’angolo solido <math>4\pi</math>. Il risultato non dipende dalla geometria della superficie. ====Superfici con rientranze==== [[Image:GAUSS2.png|thumb|250px|right|Una carica puntiforme all'interno di una superficie chiusa rientrante]] Se la superficie presenta rientranze, i contributi dei vari coni di angolo solido si compensano: ogni rientranza viene attraversata un numero pari di volte, e i contributi si annullano a coppie come si vede nella figura a fianco. Il flusso totale rimane invariato. ====Carica spostata all’interno della superficie==== Se la carica viene spostata in un altro punto interno, il flusso non cambia: la superficie continua a intercettare l’intero angolo solido <math>4\pi</math>. Se la carica è negativa, il flusso risulta negativo perché le linee di campo sono entranti. ====Più cariche all’interno della superficie==== Se all’interno della superficie si trovano <math>n</math> cariche <math>Q_i</math>, il campo totale è la somma dei campi generati da ciascuna carica (principio di sovrapposizione): :<math>d\Phi(\vec{E}) = \left(\sum_{i=1}^n \vec{E}_i\right)\cdot d\vec{s} = \sum_{i=1}^n d\Phi_i</math> Integrando: :<math>\Phi_S(\vec{E}) = \sum_{i=1}^n \Phi_i = \frac{\sum_{i=1}^n Q_i}{\varepsilon_0}</math> ====Carica all’esterno della superficie==== Consideriamo ora il caso di una carica <math>Q\ </math> esterna alla superficie <math>S\ </math>, così come in figura. [[Image:GAUSS3.png|thumb|250px|right|Una carica puntiforme all'esterno di una superficie chiusa rientrante]] Il contributo al flusso degli elementi <math>dS_1\ </math> e <math>dS_2\ </math> è in modulo eguale, ma di segno opposto; quindi il loro contributo totale è nullo, come quello di <math>dS_3\ </math> e <math>dS_4\ </math>. In generale, partendo dal punto <math>O\ </math> ed andando in qualsiasi direzione della superficie chiusa, attraverso la quale si vuole calcolare il flusso del campo elettrico, essa viene intersecata sempre un numero pari di volte e quindi di conseguenza il flusso del campo elettrico attraverso una superficie chiusa all'interno della quale vi sia una carica totale nulla vale zero. Quindi, comunque sia fatta tale superficie, si ha sempre: :<math>\Phi_S(\vec E)=0\ </math> Il teorema di Gauss è conseguenza diretta della legge di Coulomb, quindi non aggiunge niente rispetto a tale legge. Tale teorema permette di determinare le cariche presenti in una regione di spazio una volta che si conosca il campo elettrico. D'altro canto quando si hanno condizioni di simmetria permette di calcolare esattamente il valore del campo. ==== Caso continuo==== Se le cariche fossero distribuite in maniera continua, ad esempio con densità di carica <math>\rho\ </math>, se si indica con <math>T\ </math> il volume racchiuso dalla superficie <math>S\ </math> e con <math>d\tau\ </math> l'elemento di volume: :<math>\Phi_S(\vec E)=\int_S \overrightarrow{E} \cdot \overrightarrow{dS}=\frac 1{\varepsilon_o}\int_T\rho d\tau</math> == Simmetria sferica== [[Immagine:GaussSphere.svg|thumb|250px|right|Una sfera uniformemente carica]] Immaginiamo di avere una sfera di raggio <math>R\ </math> con una carica totale <math>Q\ </math> la cui densità di carica volumetrica <math>\rho\ </math> varia secondo la legge: :<math>\rho=A\frac {r^n}{R^n}\qquad con\ n>-2\ </math> Il caso di densità uniforme si ha per <math>n=0\ </math>. le dimensioni di <math>A\ </math> sono quelle di una carica per unità di volume. Il valore di <math>A\ </math> si ricava dal fatto che la carica totale debba valere <math>Q\ </math>: :<math>Q=\int_0^RA\frac {r^n}{R^n}4\pi r^2dr=4\pi A\frac {R^3}{n+3}\ </math> :<math>A=\frac {(n+3)Q}{4\pi R^3}\ </math> Per ragioni di simmetria il campo elettrico interno ed esterno deve essere radiale ed eguale in tutti i punti che sono equidistanti dal centro. Quindi si tratta di determinare <math>E_r(r)\ </math>. Dove con <math>E_r\ </math> si è descritta la componente radiale del campo. Il calcolo va fatto considerando due regioni distinte dello spazio: a) Il campo all'interno della sfera per <math>r\le R\ </math>. La superficie Gaussiana è una sfera di raggio <math>r\ </math> e quindi il flusso del campo elettrico varrà: :<math>\Phi_S(\vec E)=\int_S \overrightarrow{E} \cdot \overrightarrow{dS}=E_r(r)4\pi r^2\ </math> La carica all'interno di tale distribuzione vale: :<math>Q_{int}=\int_0^rA\frac {r'^n}{R^n}4\pi r'^2dr'=4\pi A\frac {r^{n+3}}{R^n(n+3)}\ </math> Si è usata come variabile di integrazione <math>r'\ </math>, per non fare confusione con l'estremo di integrazione. Quindi per il teorema di Gauss: :<math>E_r(r)4\pi r^2=4\pi A\frac {r^{n+3}}{\varepsilon_o R^n(n+3)}\ </math> :<math>E_r(r)= A\frac {r^{n+1}}{\varepsilon_o R^n(n+3)}=\frac {Qr^{n+1}}{4\pi \varepsilon_o R^{n+3}} </math> Per <math>n=0\ </math> (distribuzione uniforme), il campo cresce linearmente con la distanza dal centro: :<math>E_r(r)= A\frac r{3\varepsilon_o }\ </math> Il casi con <math>n\le -2\ </math>, vengono esclusi in quanto non hanno senso fisico: il campo elettrico divergerebbe al centro della distribuzione. b) Il campo all'esterno della sfera per <math>r'>R\ </math>. La superficie Gaussiana è una sfera di raggio <math>r'\ </math> e quindi il flusso del campo elettrico avrà un valore eguale al caso a): <math>\Phi_S(\vec E)=E_r(r')4\pi r'^2\ </math> La carica all'interno in questo caso non dipende da <math>r'\ </math> e vale <math>Q\ </math>. Quindi per il teorema di Gauss: :<math>E_r(r)4\pi r'^2=\frac {Q}{\varepsilon_o}\ </math> da cui: :<math>E_r(r')=\frac {Q}{4\pi \varepsilon_o r^2}\qquad r'\ge R\ </math> Quindi non dipende dalla distribuzione radiale interna e sul bordo della distribuzione il valore si ha che: :<math>E_r(r'\to R)=E_r(r\to R)=\frac {Q}{4\pi \varepsilon_o R^2}\ </math> == Simmetria cilindrica == Una superficie Gaussiana cilindrica è usata per determinare il campo elettrico sia per fili rettilinei sia per distribuzioni volumetriche con tale simmetria. [[File:Gaussian surface.jpg|right|200px]] Il caso più semplice è quello di un filo . Consideriamo un punto ''P'' a distanza <math>r\ </math> da una linea molto lunga (praticamente infinita) e rettilinea in cui la carica è distribuita in maniera uniforme che una carica per unità di lunghezza <math>\lambda\ </math>. Immaginiamo una superficie chiusa sotto forma di un cilindro il cui asse coincide con la linea stessa. Se <math>h\ </math> è la lunghezza del cilindro, allora la carica contenuta nella superficie gaussiana del cilindro è: :<math> q = \lambda h </math>, La superficie gaussiana si compone di tre superfici: ''a'', ''b'' e ''c'' mostrate in figura. Nella figura per ogni superficie è mostrato il vettore differenziale elemento di superficie d'''A'''. Il flusso è composto di tre contributi: :<math> \Phi_E =\int_a\vec E\cdot \vec {dA}+\int_b\vec E\cdot \vec {dA}+\int_c\vec E\cdot \vec {dA}</math> Ma sulla superfici ''a'' e ''b'' il <math>\vec E\ </math> è parallelo alla superficie, quindi perpendicolare a <math>\vec {dA}\ </math>. Quindi dei tre integrali solo l'ultimo è diverso da 0, ed il vettore <math>\vec E\ </math> ha solo la componente radiale (in [[w:Sistema_di_riferimento#Il_sistema_cilindrico|coordinate cilindriche]], per cui: [[File:Charger_cylinder_with_Gauss_surface.svg|right|250px]] :<math> \Phi_E =E_r\int_c dA=E_r2\pi rh</math> Quindi essendo per la legge di Gauss: :<math> \Phi_E = \frac{\lambda h}{\varepsilon_0}</math> :<math> E_r=\frac {\lambda}{2\pi \varepsilon_0 r}</math> Un altro caso è quello di una sbarra carica di raggio <math>R\ </math> con una densità di carica di volume uniforme <math>\rho\ </math>. Se si considera una superficie gaussiana cilindrica e coassiale alla sbarra con raggio <math>r\ge R\ </math> e lunghezza <math>h\ </math> per la legge di Gauss si ha che, l'integrale attraverso la superficie laterale : :<math> \Phi_E =\int_S\vec E\cdot \vec {dA}=2\pi rhE_r=\frac {\pi R^2 h \rho}{\varepsilon_0}\qquad r\ge R</math> :<math> E_r=\frac {\rho R^2 }{2\varepsilon_0 r}</math> Cioè a tutti gli effetti se chiamo <math>\lambda=\pi R^2 \rho\ </math> (la densità lineare di carica) ritrovo l'espressione del filo. Se si sceglie una superficie gaussiana con raggio <math>r\le R\ </math>, cioè interna alla sbarra, l'espressione del flusso del campo elettrico è lo stesso ma è diversa la carica interna: :<math> \Phi_E =\int_S\vec E\cdot \vec {dA}=2\pi rhE_r=\frac {\pi r^2 h \rho}{\varepsilon_0}\qquad r\le R</math> :<math> E_r=\frac {\rho r }{2\varepsilon_0 }</math> ==Simmetria piana== [[File:Charged_plane_with_Gauss_surface.svg|right|550px]] Immaginiamo di avere un piano indefinito, come quello mostrato in figura, con una carica distribuita uniformemente sulla superficie. Definita <math>\sigma\ </math> la carica per unità di superficie. Gli assi sono scelti come mostrato in figura. In base a ragionamenti basati sulla simmetria il campo elettrostatico è ortogonale al piano su cui è distribuita la carica e ha versi opposti dalle due parti come mostrato in figura nel caso di densità positiva- La superficie gaussiana è una scatola cilindrica con le basi di area <math>S\ </math>, parallele al piano. Il flusso attraverso la superficie laterale è nullo (al contrario della simmetria cilindrica). Mentre il flusso attraverso le due basi è: :<math> \Phi_E =2S|E_z|</math> Mentre la carica contenuta in tale superficie gaussiana vale: <math> Q =\sigma S\ </math>. Per la legge di Gauss si ha che: :<math> \Phi_E =2S|E_z|=\frac {\sigma S}{\varepsilon_0}\ </math> Quindi sull'asse delle <math>z\ </math> positivo: :<math> E_z=\frac {\sigma }{2\varepsilon_0}\ </math> e di segno opposto nella negativa dell'asse delle <math>z\ </math>. ==Esempi== Alcuni esempi mostrano l'applicazione del teorema di Gauss, in genere gli esempi sono classificati in funzione delle proprietà di simmetria. La simmetria sferica è quella che permette maggior numero di esempi: [[Esercizi_di_fisica_con_soluzioni/La_legge_di_Gauss#12. Una_nuvola_sferica_carica|nuvola sferica]], [[Esercizi_di_fisica_con_soluzioni/La_legge_di_Gauss#1. Guscio_sferico|guscio sferico]], [[Esercizi_di_fisica_con_soluzioni/La_legge_di_Gauss#2. Guscio_sferico_con_foro|guscio con foro]], [[Esercizi_di_fisica_con_soluzioni/La_legge_di_Gauss#3. Campo_elettrico_terrestre|campo elettrico sulla terra]]. Un esempio di [[Esercizi_di_fisica_con_soluzioni/La_legge_di_Gauss#5. Nuvola_cilindrica|simmetria cilindrica]] e due esempi con simmetria piana: [[Esercizi_di_fisica_con_soluzioni/La_legge_di_Gauss#6. Doppio_strato|doppio strato]], [[Esercizi_di_fisica_con_soluzioni/La_legge_di_Gauss#14. Giunzione_p-n_graduale|giunzione p-n]]. ==Equilibrio in un campo elettrostatico <ref>{{Cita web|autore = Richard P. Feynman|url = http://www.feynmanlectures.caltech.edu/II_5.html|titolo = The Feynman Lectures on Physics|editore = Addison-Wesley|data = 1964|wkautore = Richard_Feynman|volume = II, cap. 5|lingua = en}}</ref>== [[File:Equilibrio.png|thumb|420px|Condizione di equilibrio stabile: se il punto materiale viene spostato leggermente, le forze tendono a riportarlo nella posizione iniziale.]] In elettrostatica non è possibile ottenere un punto di equilibrio stabile utilizzando esclusivamente forze elettriche. Questo risultato prende il nome di [[w:teorema di Earnshaw|teorema di Earnshaw]] e può essere compreso tramite la legge di Gauss. Un punto materiale carico si trova in equilibrio stabile se, per piccoli spostamenti da una posizione di equilibrio <math>P</math>, la forza elettrica risultante tende sempre a riportarlo verso <math>P</math>. In termini di linee di campo, ciò significa che nelle immediate vicinanze del punto le linee del campo dovrebbero convergere verso <math>P</math> (nel caso di una carica di prova positiva). Consideriamo allora una piccola superficie chiusa attorno a <math>P</math>. Se tutte le linee del campo entrassero nella superficie, il flusso del campo elettrico attraverso di essa sarebbe negativo. Per la legge di Gauss: :<math>\int_S\vec E\cdot \vec {dS}=Q_{int}/\varepsilon_0</math> ​un flusso netto negativo implicherebbe la presenza di una carica totale negativa all’interno della superficie. Tuttavia, se nel punto <math>P</math> è presente soltanto la carica di prova e nella regione circostante non vi sono altre cariche, allora la carica totale interna è nulla e quindi anche il flusso totale deve essere nullo. Di conseguenza, le linee del campo non possono convergere verso il punto da tutte le direzioni e l’equilibrio stabile è impossibile. Se invece all’interno della regione fossero presenti cariche che producono tale convergenza del campo, anche queste cariche risulterebbero soggette a forze elettriche che tenderebbero a spostarle. Per mantenerle ferme sarebbero quindi necessarie forze non elettriche. In conclusione, in un sistema puramente elettrostatico non possono esistere configurazioni di equilibrio stabile per cariche puntiformi. Per mantenere stabili le cariche sono necessari altri tipi di interazioni, ad esempio vincoli meccanici o effetti magnetici e dinamici. ==La legge di Gauss in forma differenziale== La divergenza di un campo vettoriale è uno scalare che misura la tendenza del campo a ''uscire'' o ''entrare'' da una regione dello spazio. Dato un campo vettoriale <math>\vec A</math>, si definisce l’operatore nabla: :<math> \vec \nabla =\left(\frac{\partial}{\partial x}\vec i+\frac{\partial}{\partial y}\vec j+\frac{\partial}{\partial z}\vec k \right) </math> Il prodotto scalare tra <math>\vec \nabla</math> e il campo <math>\vec A</math> prende il nome di divergenza: :<math>\operatorname{div}\vec A=\vec \nabla\cdot\vec A=\frac{\partial A_x}{\partial x}+\frac{\partial A_y}{\partial y}+ \frac{\partial A_z}{\partial z}</math> Esiste un importante teorema matematico, il [[Fisica_classica/Equazioni_di_Maxwell#Teorema_della_divergenza|teorema della divergenza]], che collega il flusso di un campo vettoriale attraverso una superficie chiusa (<math>S</math>) con la divergenza del campo nel volume (<math>Vracchiuso dalla superficie: :<math>\int_S\vec E\cdot \vec {dS}=\int_V (\vec \nabla)\cdot dV</math> Applicando questo risultato alla legge di Gauss: :<math>\int_S\vec E\cdot \vec {dS}=Q_{int}/\varepsilon_0</math> e osservando che la carica contenuta nel volume può essere scritta come: :<math>Q_{\mathrm{int}}=\int_V \rho , dV</math> ​ si ottiene: :<math>\int_V (\vec\nabla\cdot\vec E), dV\frac{1}{\varepsilon_0}\int_V \rho, dV</math> Poiché questa relazione vale per qualunque volume arbitrario, gli integrandi devono coincidere punto per punto. Si ricava quindi la forma differenziale della legge di Gauss: :<math>\vec \nabla \cdot \vec E=\frac {\rho}{\varepsilon_o}\ </math> ​ Questa relazione costituisce la ''prima equazione di Maxwell'' in forma locale. La forma differenziale e quella integrale della legge di Gauss sono matematicamente equivalenti, purché il campo elettrico sia sufficientemente regolare nel dominio considerato. In presenza di superfici di discontinuità o di cariche puntiformi, la forma locale richiede una trattazione più generale tramite le distribuzioni matematiche. A differenza dell’elettrostatica, nel caso di campi elettrici variabili nel tempo il calcolo diretto del campo non può più essere effettuato assumendo un’azione istantanea a distanza: le variazioni del campo si propagano infatti con velocità finita, pari alla velocità della luce nel vuoto. Tuttavia sia la forma integrale sia quella differenziale delle equazioni di Maxwell restano valide anche nell’elettrodinamica. == Note == <references /> [[Fisica_classica/Potenziale_elettrico| Argomento seguente: Potenziale elettrico]] [[Categoria:Fisica classica|Legge di Gauss]] {{Avanzamento|100%}} cojdbxy6v6kuz8tqpx3oig8x2cnf1ja 10 31506 497964 497828 2026-05-17T05:24:05Z Galati Antonello 3277 + nuovo capitolo 497964 wikitext text/x-wiki {{Sommario V |titolo=Fondamenti di informatica - Laurea triennale Informatica |contenuto= #{{Modulo|Fondamenti di informatica - Laurea triennale Informatica/Sistema binario, operazioni di base, materiale propedeutico}} #{{Modulo|Fondamenti di informatica - Laurea triennale Informatica/Memoria di massa}} #{{Modulo|Fondamenti di informatica - Laurea triennale Informatica/Rappresentazione delle informazioni mediante pattern di bit}} #{{Modulo|Fondamenti di informatica - Laurea triennale Informatica/Rappresentazione dei numeri interi}} #{{Modulo|Fondamenti di informatica - 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Non troveremo mai un organo uguale ad un altro, neppure nei rarissimi casi di strumenti costruiti in serie: avranno sempre qualcosa che li distinguerà fra di loro. Come poter, dunque, descrivere uno strumento unico, in maniera tale che, senza suonarlo o ascoltarlo, sia possibile capire come è fatto? Grazie alla sua disposizione fonica: essa è l'elenco dei registri che compongono lo strumento, riportati in base alla loro appartenenza alle varie "divisioni" (manuale/i ed eventualmente pedale). Pertanto si tratta di un elemento fondamentale, l'unica vera grande ed esaustiva descrizione dello strumento, dal momento che un organo si differenzia da un altro fondamentalmente per i registri che ha. Questo wikilibro si prefigge il compito di racchiudere al suo interno le disposizioni foniche di organi del presente e del passato, raggruppate in base alla loro collocazione all'interno di edifici che, per sviluppi culturali ed esigenze liturgiche, sono per la maggior parte destinati al culto. La presente opera si rivolge, dunque, non solo allo studioso di organaria ed organologia, ma anche al curioso che vuol sapere come è fatto l'organo della chiesa tot, all'appassionato, all'organista che ha l'esigenza di conoscere le caratteristiche di un tal organo, a chiunque, in poche parole, sia interessato all'argomento. == Per il contributore == Chiunque voglia contribuire all'edificazione del presente wikilibro, è il benvenuto, ed è pregato di seguire, per amor di uniformità, lo schema che può vedere nelle pagine già presenti. Sono tuttavia doverose alcune raccomandazioni tecniche. Una volta inserite una o più disposizioni foniche, il contributore è pregato di aggiornare il numero all'inizio di questa pagina. === Dei titoli === I titoli delle singole pagine seguono sempre questo schema: Stato/Regione (o altra divisione amministrativa analoga)/Provincia (o altra divisione amministrativa analoga)/Comune/Località (che può essere anche il comune stesso, comunque si ripete) - Edificio Ad esempio: Italia/Lombardia/Città metropolitana di Milano/Milano/Milano - Cattedrale di Santa Maria Nascente Nei nomi delle chiese, si scrive solo: ''Chiesa di...'', oppure ''Santuario di...'', oppure ''Basilica di...'', ''Cattedrale di...'' o ''Cattedrale metropolitana di...'', non ''Basilica Cattedrale Primaziale Metropolitana Santuario Protoecclesia di...''. Sono altresì bandite le abbreviazioni (come ad esempio ''S.'' al posto di ''Santo/Santa/Sacro''). Se in un edificio ci sono più organi, vanno tutti nella stessa pagina. Le singole pagine non sono per organo, ma per edificio. === Delle tabelle riassuntive === Le tabelle riassuntive a inizio pagina, seguono questo schema: * '''Costruttore:''' [nome e] cognome del costruttore/ditta costruttrice con, in caso, tra parentesi e in corsivo, il numero d'opera * '''Anno:''' anno di costruzione (in caso, in nota, data dell'inaugurazione) * '''Restauri/modifiche:''' elenco: nome di chi ha fatto il restauro e, tra parentesi, anno e tipologia di intervento * '''Registri:''' numero dei registri (in caso di registri spezzati, ciascuno vale 1 e non 1/2) * '''Canne:''' numero di canne * '''Trasmissione:''' meccanica/pneumatico-tubolare/elettrica/elettronica/ecc. nel caso di mista, si scrive mista e poi si specifica tra parentesi * '''Consolle:''' tipologia della consolle (a finestra, mobile/fissa indipendente, appoggiata, rivolta, ecc.) e posizione (al centro del coro, al centro della parete anteriore della cassa, su apposita cantoria, ecc.) * '''Tastiere:''' n° di tastiere e di note ed estensione tra parentesi * '''Pedaliera:''' tipologia di pedaliera (a leggio, dritta, concava, concavo-radiale), n° di note ed estensione tra parentesi * '''Collocazione:''' n° dei corpi, posizione dei corpi. Esempio: * '''Costruttore:''' Pinco Pallino (''Opus 100'') * '''Anno:''' 2019-2020 * '''Restauri/modifiche:''' Tizio Caio (2102, restauro conservativo), Sempronio (2156, modifiche e ampliamento) * '''Registri:''' 36 * '''Canne:''' 3.562 * '''Trasmissione:''' mista (meccanica per i manuali e il pedale, elettronica per i registri) * '''Consolle:''' a finestra, al centro della parete anteriore della cassa * '''Tastiere:''' 3 di 56 note (''Do¹''-''Sol⁵'') * '''Pedaliera:''' concavo-radiale di 30 note (''Do¹''-''Fa³'') * '''Collocazione:''' in due corpi contrapposti, sulla cantoria in controfacciata Nel caso di ottave scavezze: * '''Tastiera:''' 1 di 50 note con prima ottava scavezza (''Do¹''-''Fa⁵'', Bassi/Soprani ''Do#³''/''Re³'') * '''Pedaliera:''' a leggio di 18 note con prima ottava scavezza (''Do¹''-''Sol#²''), priva di registri propri e costantemente unita al manuale Non sono ammesse abbreviazioni, come ad esempio i nomi degli organari. === Delle disposizioni foniche === * I nomi delle divisioni vengono scritti nel seguente modo: '''I - ''Grand'Organo'''''; quello del pedale così: '''Pedale'''; * il nome della seconda o terza tastiera si riporta semplicemente, dopo il numero ordinale romano, come '''''Espressivo''''' e non come Recitativo, essendo un'impropria italianizzazione del francese ''Récit''; * nel caso di aggettivi dopo il nome del manuale, essi sono riportati con la prima lettera minuscola (ad esempio: '''VI - ''Organo antico aperto'''''); * qualora i registri, sulla consolle, siano raggruppati per Concerto e Ripieno (ad esempio come avviene per la maggior parte degli organi ottocenteschi italiani), si segua questo schema ([[Disposizioni foniche di organi a canne/Italia/Toscana/Provincia di Siena/Montalcino/Montisi - Chiesa delle Sante Flora e Lucilla|qui un esempio]]) e, nel caso di più manuali, si premetta sempre il numero e il nome (ad esempio: '''I - Organo eco ''Concerto'''''); * all'interno di ogni divisione vi sono due colonne, divise da doppia stanghetta verticale (<code><nowiki>||</nowiki></code>), che rispettivamente, da sinistra a destra, sono: 1) nome del registro con eventualmente indicato il numero di file, 2) altezza del registro in piedi con eventualmente specificata l'appartenenza ai soli Bassi o ai soli Soprani (esempio: <code><nowiki>Ripieno 5 file || 2' Soprani</nowiki></code>); * tutti i nomi registri sono scritti con la prima lettera maiuscola, mentre le parole seguenti devono iniziare con la minuscola (ad esempio: ''Ripieno acuto 5 file'' e '''non''' ''Ripieno Acuto 5 File''), ad eccezione delle disposizioni in tedesco o nelle lingue che richiedono la maiuscola anche per tutti i sostantivi - nel caso non sia possibile reperire l'altezza in piedi delle mutazioni composte, si sposta il numero di file nel campo dell'altezza in piedi (esempio: <code><nowiki>Ripieno || 5 file</nowiki></code>); * le mutazioni sono scritte con il numero intero separato da quello frazionario tramite un punto, così: ''5.1/3<nowiki>'</nowiki>''; qualora l'altezza sia solo frazionaria, si omette lo ''0.'' iniziale, così: ''1/4<nowiki>'</nowiki>'' e '''non''' ''0.1/4<nowiki>'</nowiki>''; * nel caso di mutazioni composte, l'altezza in piedi è riportata solo relativamente alla prima fila, ad eccezione di quelle a due file (per non occupare troppo spazio) - qualora le altezze delle file successive presentino delle anomalie, si inseriscono in nota. * i registri ad ancia sono scritti in rosso quando sono riportati così sulla consolle; * non si inserisce il numero ordinale davanti a ciascun registro; * non si riportano le unioni e gli accoppiamenti, né gli annullatori; * il Tremolo si riporta all'interno di ciascuna divisione; * gli accessori (ad esempio: Uccelliera, Zampogna ecc.) si riportano nel seguente modo prima della disposizione fonica: '''Accessori''': ''Uccelliera''; ''Zampogna''; * non sono ammesse abbreviazioni. Quindi, in poche parole, questa disposizione '''non''' va bene (mettiamo che sulla consolle i registri ad ancia siano scritti '''in nero'''): {| border="0" cellspacing="0" cellpadding="20" style="border-collapse:collapse;" | style="vertical-align:top" | {| border="0" | colspan=2 | '''Prima tastiera - ''Grand'Organo''''' ---- |- |Principale || 8' |- |Ottava || 4' |- |XV || 2' |- |XIX || 1.1/3' |- |XXII || 1' |- |Ripieno Acuto 3 File || 0.1/2' |- |Flauto a Camino || 8' |- |Sesquialtera 2 File || 2.2/3'-1.3/5' |- |<span style="color:#8b0000;">Tromba</span> || <span style="color:#8b0000;">8' bassi</span> |- |<span style="color:#8b0000;">Tromba</span> || <span style="color:#8b0000;">8' soprani</span> |- |Tremolo |- |} | style="vertical-align:top" | {| border="0" | colspan=2 | '''Seconda tastiera - ''Espressivo''''' ---- |- |Bordone || 8' |- |Viola di Gamba || 8' |- |Flauto a Cuspide || 4' |- |Nazardo || 2.2/3' |- |Ottavino || 2' |- |Decimino || 1.1/3' |- |Pienino 3 File || 1'-0.2/3'-0.1/2' |- |Voce Celeste 2 File || 8' |- |<span style="color:#8b0000;">Tromba Armonica</span> ||<span style="color:#8b0000;">8'</span> |- |Tremolo |- |} | style="vertical-align:top" | {| border="0" | colspan=2 | '''Pedale''' ---- |- |Contrabbasso || 16' |- |Bordone || 16' |- |Basso || 8' |- |Ottava || 4' |- |<span style="color:#8b0000;">Trombone</span> || <span style="color:#8b0000;">16'</span> |- |<span style="color:#8b0000;">Tromba Bassa</span> || <span style="color:#8b0000;">8'</span> |- |} |} Questa, invece, va bene: {| border="0" cellspacing="0" cellpadding="20" style="border-collapse:collapse;" | style="vertical-align:top" | {| border="0" | colspan=2 | '''I - ''Grand'Organo''''' ---- |- |Principale || 8' |- |Ottava || 4' |- |XV || 2' |- |XIX || 1.1/3' |- |XXII || 1' |- |Ripieno acuto 3 file || 1/2' |- |Flauto a camino || 8' |- |Sesquialtera 2 file || 2.2/3'-1.3/5' |- |Tromba || 8' Bassi |- |Tromba || 8' Soprani |- |Tremolo |- |} | style="vertical-align:top" | {| border="0" | colspan=2 | '''II - ''Espressivo''''' ---- |- |Bordone || 8' |- |Viola di gamba || 8' |- |Flauto a cuspide || 4' |- |Nazardo || 2.2/3' |- |Ottavino || 2' |- |Decimino || 1.3/5' |- |Pienino 3 file || 1' |- |Voce celeste 2 file || 8' |- |Tromba armonica || 8' |- |Tremolo |- |} | style="vertical-align:top" | {| border="0" | colspan=2 | '''Pedale''' ---- |- |Contrabbasso || 16' |- |Bordone || 16' |- |Basso || 8' |- |Ottava || 4' |- |Trombone || 16' |- |Tromba bassa || 8' |- |} |} == Libri correlati == * {{libro|Organo a canne}} [[Categoria:Disposizioni foniche di organi a canne| ]] [[Categoria:Musica]] [[Categoria:Dewey 786]] {{alfabetico|D}} {{Avanzamento|0%|9 giugno 2020}} ttuncp0kxz2tdlmk1tb3l7bxknuhis1 497960 497955 2026-05-17T01:39:48Z VoceUmana7 51633 497960 wikitext text/x-wiki {{Disposizioni foniche di organi a canne}} Le disposizioni foniche attualmente presenti in questo libro sono '''4979'''. == Per il lettore == Ciascun organo a canne è uno strumento a sé, con una propria dignità indissolubilmente legata alla sua unicità. Non troveremo mai un organo uguale ad un altro, neppure nei rarissimi casi di strumenti costruiti in serie: avranno sempre qualcosa che li distinguerà fra di loro. Come poter, dunque, descrivere uno strumento unico, in maniera tale che, senza suonarlo o ascoltarlo, sia possibile capire come è fatto? Grazie alla sua disposizione fonica: essa è l'elenco dei registri che compongono lo strumento, riportati in base alla loro appartenenza alle varie "divisioni" (manuale/i ed eventualmente pedale). Pertanto si tratta di un elemento fondamentale, l'unica vera grande ed esaustiva descrizione dello strumento, dal momento che un organo si differenzia da un altro fondamentalmente per i registri che ha. Questo wikilibro si prefigge il compito di racchiudere al suo interno le disposizioni foniche di organi del presente e del passato, raggruppate in base alla loro collocazione all'interno di edifici che, per sviluppi culturali ed esigenze liturgiche, sono per la maggior parte destinati al culto. La presente opera si rivolge, dunque, non solo allo studioso di organaria ed organologia, ma anche al curioso che vuol sapere come è fatto l'organo della chiesa tot, all'appassionato, all'organista che ha l'esigenza di conoscere le caratteristiche di un tal organo, a chiunque, in poche parole, sia interessato all'argomento. == Per il contributore == Chiunque voglia contribuire all'edificazione del presente wikilibro, è il benvenuto, ed è pregato di seguire, per amor di uniformità, lo schema che può vedere nelle pagine già presenti. Sono tuttavia doverose alcune raccomandazioni tecniche. Una volta inserite una o più disposizioni foniche, il contributore è pregato di aggiornare il numero all'inizio di questa pagina. === Dei titoli === I titoli delle singole pagine seguono sempre questo schema: Stato/Regione (o altra divisione amministrativa analoga)/Provincia (o altra divisione amministrativa analoga)/Comune/Località (che può essere anche il comune stesso, comunque si ripete) - Edificio Ad esempio: Italia/Lombardia/Città metropolitana di Milano/Milano/Milano - Cattedrale di Santa Maria Nascente Nei nomi delle chiese, si scrive solo: ''Chiesa di...'', oppure ''Santuario di...'', oppure ''Basilica di...'', ''Cattedrale di...'' o ''Cattedrale metropolitana di...'', non ''Basilica Cattedrale Primaziale Metropolitana Santuario Protoecclesia di...''. Sono altresì bandite le abbreviazioni (come ad esempio ''S.'' al posto di ''Santo/Santa/Sacro''). Se in un edificio ci sono più organi, vanno tutti nella stessa pagina. Le singole pagine non sono per organo, ma per edificio. === Delle tabelle riassuntive === Le tabelle riassuntive a inizio pagina, seguono questo schema: * '''Costruttore:''' [nome e] cognome del costruttore/ditta costruttrice con, in caso, tra parentesi e in corsivo, il numero d'opera * '''Anno:''' anno di costruzione (in caso, in nota, data dell'inaugurazione) * '''Restauri/modifiche:''' elenco: nome di chi ha fatto il restauro e, tra parentesi, anno e tipologia di intervento * '''Registri:''' numero dei registri (in caso di registri spezzati, ciascuno vale 1 e non 1/2) * '''Canne:''' numero di canne * '''Trasmissione:''' meccanica/pneumatico-tubolare/elettrica/elettronica/ecc. nel caso di mista, si scrive mista e poi si specifica tra parentesi * '''Consolle:''' tipologia della consolle (a finestra, mobile/fissa indipendente, appoggiata, rivolta, ecc.) e posizione (al centro del coro, al centro della parete anteriore della cassa, su apposita cantoria, ecc.) * '''Tastiere:''' n° di tastiere e di note ed estensione tra parentesi * '''Pedaliera:''' tipologia di pedaliera (a leggio, dritta, concava, concavo-radiale), n° di note ed estensione tra parentesi * '''Collocazione:''' n° dei corpi, posizione dei corpi. Esempio: * '''Costruttore:''' Pinco Pallino (''Opus 100'') * '''Anno:''' 2019-2020 * '''Restauri/modifiche:''' Tizio Caio (2102, restauro conservativo), Sempronio (2156, modifiche e ampliamento) * '''Registri:''' 36 * '''Canne:''' 3.562 * '''Trasmissione:''' mista (meccanica per i manuali e il pedale, elettronica per i registri) * '''Consolle:''' a finestra, al centro della parete anteriore della cassa * '''Tastiere:''' 3 di 56 note (''Do¹''-''Sol⁵'') * '''Pedaliera:''' concavo-radiale di 30 note (''Do¹''-''Fa³'') * '''Collocazione:''' in due corpi contrapposti, sulla cantoria in controfacciata Nel caso di ottave scavezze: * '''Tastiera:''' 1 di 50 note con prima ottava scavezza (''Do¹''-''Fa⁵'', Bassi/Soprani ''Do#³''/''Re³'') * '''Pedaliera:''' a leggio di 18 note con prima ottava scavezza (''Do¹''-''Sol#²''), priva di registri propri e costantemente unita al manuale Non sono ammesse abbreviazioni, come ad esempio i nomi degli organari. === Delle disposizioni foniche === * I nomi delle divisioni vengono scritti nel seguente modo: '''I - ''Grand'Organo'''''; quello del pedale così: '''Pedale'''; * il nome della seconda o terza tastiera si riporta semplicemente, dopo il numero ordinale romano, come '''''Espressivo''''' e non come Recitativo, essendo un'impropria italianizzazione del francese ''Récit''; * nel caso di aggettivi dopo il nome del manuale, essi sono riportati con la prima lettera minuscola (ad esempio: '''VI - ''Organo antico aperto'''''); * qualora i registri, sulla consolle, siano raggruppati per Concerto e Ripieno (ad esempio come avviene per la maggior parte degli organi ottocenteschi italiani), si segua questo schema ([[Disposizioni foniche di organi a canne/Italia/Toscana/Provincia di Siena/Montalcino/Montisi - Chiesa delle Sante Flora e Lucilla|qui un esempio]]) e, nel caso di più manuali, si premetta sempre il numero e il nome (ad esempio: '''I - Organo eco ''Concerto'''''); * all'interno di ogni divisione vi sono due colonne, divise da doppia stanghetta verticale (<code><nowiki>||</nowiki></code>), che rispettivamente, da sinistra a destra, sono: 1) nome del registro con eventualmente indicato il numero di file, 2) altezza del registro in piedi con eventualmente specificata l'appartenenza ai soli Bassi o ai soli Soprani (esempio: <code><nowiki>Ripieno 5 file || 2' Soprani</nowiki></code>); * tutti i nomi registri sono scritti con la prima lettera maiuscola, mentre le parole seguenti devono iniziare con la minuscola (ad esempio: ''Ripieno acuto 5 file'' e '''non''' ''Ripieno Acuto 5 File''), ad eccezione delle disposizioni in tedesco o nelle lingue che richiedono la maiuscola anche per tutti i sostantivi - nel caso non sia possibile reperire l'altezza in piedi delle mutazioni composte, si sposta il numero di file nel campo dell'altezza in piedi (esempio: <code><nowiki>Ripieno || 5 file</nowiki></code>); * le mutazioni sono scritte con il numero intero separato da quello frazionario tramite un punto, così: ''5.1/3<nowiki>'</nowiki>''; qualora l'altezza sia solo frazionaria, si omette lo ''0.'' iniziale, così: ''1/4<nowiki>'</nowiki>'' e '''non''' ''0.1/4<nowiki>'</nowiki>''; * nel caso di mutazioni composte, l'altezza in piedi è riportata solo relativamente alla prima fila, ad eccezione di quelle a due file (per non occupare troppo spazio) - qualora le altezze delle file successive presentino delle anomalie, si inseriscono in nota. * i registri ad ancia sono scritti in rosso quando sono riportati così sulla consolle; * non si inserisce il numero ordinale davanti a ciascun registro; * non si riportano le unioni e gli accoppiamenti, né gli annullatori; * il Tremolo si riporta all'interno di ciascuna divisione; * gli accessori (ad esempio: Uccelliera, Zampogna ecc.) si riportano nel seguente modo prima della disposizione fonica: '''Accessori''': ''Uccelliera''; ''Zampogna''; * non sono ammesse abbreviazioni. Quindi, in poche parole, questa disposizione '''non''' va bene (mettiamo che sulla consolle i registri ad ancia siano scritti '''in nero'''): {| border="0" cellspacing="0" cellpadding="20" style="border-collapse:collapse;" | style="vertical-align:top" | {| border="0" | colspan=2 | '''Prima tastiera - ''Grand'Organo''''' ---- |- |Principale || 8' |- |Ottava || 4' |- |XV || 2' |- |XIX || 1.1/3' |- |XXII || 1' |- |Ripieno Acuto 3 File || 0.1/2' |- |Flauto a Camino || 8' |- |Sesquialtera 2 File || 2.2/3'-1.3/5' |- |<span style="color:#8b0000;">Tromba</span> || <span style="color:#8b0000;">8' bassi</span> |- |<span style="color:#8b0000;">Tromba</span> || <span style="color:#8b0000;">8' soprani</span> |- |Tremolo |- |} | style="vertical-align:top" | {| border="0" | colspan=2 | '''Seconda tastiera - ''Espressivo''''' ---- |- |Bordone || 8' |- |Viola di Gamba || 8' |- |Flauto a Cuspide || 4' |- |Nazardo || 2.2/3' |- |Ottavino || 2' |- |Decimino || 1.1/3' |- |Pienino 3 File || 1'-0.2/3'-0.1/2' |- |Voce Celeste 2 File || 8' |- |<span style="color:#8b0000;">Tromba Armonica</span> ||<span style="color:#8b0000;">8'</span> |- |Tremolo |- |} | style="vertical-align:top" | {| border="0" | colspan=2 | '''Pedale''' ---- |- |Contrabbasso || 16' |- |Bordone || 16' |- |Basso || 8' |- |Ottava || 4' |- |<span style="color:#8b0000;">Trombone</span> || <span style="color:#8b0000;">16'</span> |- |<span style="color:#8b0000;">Tromba Bassa</span> || <span style="color:#8b0000;">8'</span> |- |} |} Questa, invece, va bene: {| border="0" cellspacing="0" cellpadding="20" style="border-collapse:collapse;" | style="vertical-align:top" | {| border="0" | colspan=2 | '''I - ''Grand'Organo''''' ---- |- |Principale || 8' |- |Ottava || 4' |- |XV || 2' |- |XIX || 1.1/3' |- |XXII || 1' |- |Ripieno acuto 3 file || 1/2' |- |Flauto a camino || 8' |- |Sesquialtera 2 file || 2.2/3'-1.3/5' |- |Tromba || 8' Bassi |- |Tromba || 8' Soprani |- |Tremolo |- |} | style="vertical-align:top" | {| border="0" | colspan=2 | '''II - ''Espressivo''''' ---- |- |Bordone || 8' |- |Viola di gamba || 8' |- |Flauto a cuspide || 4' |- |Nazardo || 2.2/3' |- |Ottavino || 2' |- |Decimino || 1.3/5' |- |Pienino 3 file || 1' |- |Voce celeste 2 file || 8' |- |Tromba armonica || 8' |- |Tremolo |- |} | style="vertical-align:top" | {| border="0" | colspan=2 | '''Pedale''' ---- |- |Contrabbasso || 16' |- |Bordone || 16' |- |Basso || 8' |- |Ottava || 4' |- |Trombone || 16' |- |Tromba bassa || 8' |- |} |} == Libri correlati == * {{libro|Organo a canne}} [[Categoria:Disposizioni foniche di organi a canne| ]] [[Categoria:Musica]] [[Categoria:Dewey 786]] {{alfabetico|D}} {{Avanzamento|0%|9 giugno 2020}} j7m174mhql6u30nnb47akju0s69sutq 497963 497960 2026-05-17T01:54:27Z VoceUmana7 51633 497963 wikitext text/x-wiki {{Disposizioni foniche di organi a canne}} Le disposizioni foniche attualmente presenti in questo libro sono '''4980'''. == Per il lettore == Ciascun organo a canne è uno strumento a sé, con una propria dignità indissolubilmente legata alla sua unicità. Non troveremo mai un organo uguale ad un altro, neppure nei rarissimi casi di strumenti costruiti in serie: avranno sempre qualcosa che li distinguerà fra di loro. Come poter, dunque, descrivere uno strumento unico, in maniera tale che, senza suonarlo o ascoltarlo, sia possibile capire come è fatto? Grazie alla sua disposizione fonica: essa è l'elenco dei registri che compongono lo strumento, riportati in base alla loro appartenenza alle varie "divisioni" (manuale/i ed eventualmente pedale). Pertanto si tratta di un elemento fondamentale, l'unica vera grande ed esaustiva descrizione dello strumento, dal momento che un organo si differenzia da un altro fondamentalmente per i registri che ha. Questo wikilibro si prefigge il compito di racchiudere al suo interno le disposizioni foniche di organi del presente e del passato, raggruppate in base alla loro collocazione all'interno di edifici che, per sviluppi culturali ed esigenze liturgiche, sono per la maggior parte destinati al culto. La presente opera si rivolge, dunque, non solo allo studioso di organaria ed organologia, ma anche al curioso che vuol sapere come è fatto l'organo della chiesa tot, all'appassionato, all'organista che ha l'esigenza di conoscere le caratteristiche di un tal organo, a chiunque, in poche parole, sia interessato all'argomento. == Per il contributore == Chiunque voglia contribuire all'edificazione del presente wikilibro, è il benvenuto, ed è pregato di seguire, per amor di uniformità, lo schema che può vedere nelle pagine già presenti. Sono tuttavia doverose alcune raccomandazioni tecniche. Una volta inserite una o più disposizioni foniche, il contributore è pregato di aggiornare il numero all'inizio di questa pagina. === Dei titoli === I titoli delle singole pagine seguono sempre questo schema: Stato/Regione (o altra divisione amministrativa analoga)/Provincia (o altra divisione amministrativa analoga)/Comune/Località (che può essere anche il comune stesso, comunque si ripete) - Edificio Ad esempio: Italia/Lombardia/Città metropolitana di Milano/Milano/Milano - Cattedrale di Santa Maria Nascente Nei nomi delle chiese, si scrive solo: ''Chiesa di...'', oppure ''Santuario di...'', oppure ''Basilica di...'', ''Cattedrale di...'' o ''Cattedrale metropolitana di...'', non ''Basilica Cattedrale Primaziale Metropolitana Santuario Protoecclesia di...''. Sono altresì bandite le abbreviazioni (come ad esempio ''S.'' al posto di ''Santo/Santa/Sacro''). Se in un edificio ci sono più organi, vanno tutti nella stessa pagina. Le singole pagine non sono per organo, ma per edificio. === Delle tabelle riassuntive === Le tabelle riassuntive a inizio pagina, seguono questo schema: * '''Costruttore:''' [nome e] cognome del costruttore/ditta costruttrice con, in caso, tra parentesi e in corsivo, il numero d'opera * '''Anno:''' anno di costruzione (in caso, in nota, data dell'inaugurazione) * '''Restauri/modifiche:''' elenco: nome di chi ha fatto il restauro e, tra parentesi, anno e tipologia di intervento * '''Registri:''' numero dei registri (in caso di registri spezzati, ciascuno vale 1 e non 1/2) * '''Canne:''' numero di canne * '''Trasmissione:''' meccanica/pneumatico-tubolare/elettrica/elettronica/ecc. nel caso di mista, si scrive mista e poi si specifica tra parentesi * '''Consolle:''' tipologia della consolle (a finestra, mobile/fissa indipendente, appoggiata, rivolta, ecc.) e posizione (al centro del coro, al centro della parete anteriore della cassa, su apposita cantoria, ecc.) * '''Tastiere:''' n° di tastiere e di note ed estensione tra parentesi * '''Pedaliera:''' tipologia di pedaliera (a leggio, dritta, concava, concavo-radiale), n° di note ed estensione tra parentesi * '''Collocazione:''' n° dei corpi, posizione dei corpi. Esempio: * '''Costruttore:''' Pinco Pallino (''Opus 100'') * '''Anno:''' 2019-2020 * '''Restauri/modifiche:''' Tizio Caio (2102, restauro conservativo), Sempronio (2156, modifiche e ampliamento) * '''Registri:''' 36 * '''Canne:''' 3.562 * '''Trasmissione:''' mista (meccanica per i manuali e il pedale, elettronica per i registri) * '''Consolle:''' a finestra, al centro della parete anteriore della cassa * '''Tastiere:''' 3 di 56 note (''Do¹''-''Sol⁵'') * '''Pedaliera:''' concavo-radiale di 30 note (''Do¹''-''Fa³'') * '''Collocazione:''' in due corpi contrapposti, sulla cantoria in controfacciata Nel caso di ottave scavezze: * '''Tastiera:''' 1 di 50 note con prima ottava scavezza (''Do¹''-''Fa⁵'', Bassi/Soprani ''Do#³''/''Re³'') * '''Pedaliera:''' a leggio di 18 note con prima ottava scavezza (''Do¹''-''Sol#²''), priva di registri propri e costantemente unita al manuale Non sono ammesse abbreviazioni, come ad esempio i nomi degli organari. === Delle disposizioni foniche === * I nomi delle divisioni vengono scritti nel seguente modo: '''I - ''Grand'Organo'''''; quello del pedale così: '''Pedale'''; * il nome della seconda o terza tastiera si riporta semplicemente, dopo il numero ordinale romano, come '''''Espressivo''''' e non come Recitativo, essendo un'impropria italianizzazione del francese ''Récit''; * nel caso di aggettivi dopo il nome del manuale, essi sono riportati con la prima lettera minuscola (ad esempio: '''VI - ''Organo antico aperto'''''); * qualora i registri, sulla consolle, siano raggruppati per Concerto e Ripieno (ad esempio come avviene per la maggior parte degli organi ottocenteschi italiani), si segua questo schema ([[Disposizioni foniche di organi a canne/Italia/Toscana/Provincia di Siena/Montalcino/Montisi - Chiesa delle Sante Flora e Lucilla|qui un esempio]]) e, nel caso di più manuali, si premetta sempre il numero e il nome (ad esempio: '''I - Organo eco ''Concerto'''''); * all'interno di ogni divisione vi sono due colonne, divise da doppia stanghetta verticale (<code><nowiki>||</nowiki></code>), che rispettivamente, da sinistra a destra, sono: 1) nome del registro con eventualmente indicato il numero di file, 2) altezza del registro in piedi con eventualmente specificata l'appartenenza ai soli Bassi o ai soli Soprani (esempio: <code><nowiki>Ripieno 5 file || 2' Soprani</nowiki></code>); * tutti i nomi registri sono scritti con la prima lettera maiuscola, mentre le parole seguenti devono iniziare con la minuscola (ad esempio: ''Ripieno acuto 5 file'' e '''non''' ''Ripieno Acuto 5 File''), ad eccezione delle disposizioni in tedesco o nelle lingue che richiedono la maiuscola anche per tutti i sostantivi - nel caso non sia possibile reperire l'altezza in piedi delle mutazioni composte, si sposta il numero di file nel campo dell'altezza in piedi (esempio: <code><nowiki>Ripieno || 5 file</nowiki></code>); * le mutazioni sono scritte con il numero intero separato da quello frazionario tramite un punto, così: ''5.1/3<nowiki>'</nowiki>''; qualora l'altezza sia solo frazionaria, si omette lo ''0.'' iniziale, così: ''1/4<nowiki>'</nowiki>'' e '''non''' ''0.1/4<nowiki>'</nowiki>''; * nel caso di mutazioni composte, l'altezza in piedi è riportata solo relativamente alla prima fila, ad eccezione di quelle a due file (per non occupare troppo spazio) - qualora le altezze delle file successive presentino delle anomalie, si inseriscono in nota. * i registri ad ancia sono scritti in rosso quando sono riportati così sulla consolle; * non si inserisce il numero ordinale davanti a ciascun registro; * non si riportano le unioni e gli accoppiamenti, né gli annullatori; * il Tremolo si riporta all'interno di ciascuna divisione; * gli accessori (ad esempio: Uccelliera, Zampogna ecc.) si riportano nel seguente modo prima della disposizione fonica: '''Accessori''': ''Uccelliera''; ''Zampogna''; * non sono ammesse abbreviazioni. Quindi, in poche parole, questa disposizione '''non''' va bene (mettiamo che sulla consolle i registri ad ancia siano scritti '''in nero'''): {| border="0" cellspacing="0" cellpadding="20" style="border-collapse:collapse;" | style="vertical-align:top" | {| border="0" | colspan=2 | '''Prima tastiera - ''Grand'Organo''''' ---- |- |Principale || 8' |- |Ottava || 4' |- |XV || 2' |- |XIX || 1.1/3' |- |XXII || 1' |- |Ripieno Acuto 3 File || 0.1/2' |- |Flauto a Camino || 8' |- |Sesquialtera 2 File || 2.2/3'-1.3/5' |- |<span style="color:#8b0000;">Tromba</span> || <span style="color:#8b0000;">8' bassi</span> |- |<span style="color:#8b0000;">Tromba</span> || <span style="color:#8b0000;">8' soprani</span> |- |Tremolo |- |} | style="vertical-align:top" | {| border="0" | colspan=2 | '''Seconda tastiera - ''Espressivo''''' ---- |- |Bordone || 8' |- |Viola di Gamba || 8' |- |Flauto a Cuspide || 4' |- |Nazardo || 2.2/3' |- |Ottavino || 2' |- |Decimino || 1.1/3' |- |Pienino 3 File || 1'-0.2/3'-0.1/2' |- |Voce Celeste 2 File || 8' |- |<span style="color:#8b0000;">Tromba Armonica</span> ||<span style="color:#8b0000;">8'</span> |- |Tremolo |- |} | style="vertical-align:top" | {| border="0" | colspan=2 | '''Pedale''' ---- |- |Contrabbasso || 16' |- |Bordone || 16' |- |Basso || 8' |- |Ottava || 4' |- |<span style="color:#8b0000;">Trombone</span> || <span style="color:#8b0000;">16'</span> |- |<span style="color:#8b0000;">Tromba Bassa</span> || <span style="color:#8b0000;">8'</span> |- |} |} Questa, invece, va bene: {| border="0" cellspacing="0" cellpadding="20" style="border-collapse:collapse;" | style="vertical-align:top" | {| border="0" | colspan=2 | '''I - ''Grand'Organo''''' ---- |- |Principale || 8' |- |Ottava || 4' |- |XV || 2' |- |XIX || 1.1/3' |- |XXII || 1' |- |Ripieno acuto 3 file || 1/2' |- |Flauto a camino || 8' |- |Sesquialtera 2 file || 2.2/3'-1.3/5' |- |Tromba || 8' Bassi |- |Tromba || 8' Soprani |- |Tremolo |- |} | style="vertical-align:top" | {| border="0" | colspan=2 | '''II - ''Espressivo''''' ---- |- |Bordone || 8' |- |Viola di gamba || 8' |- |Flauto a cuspide || 4' |- |Nazardo || 2.2/3' |- |Ottavino || 2' |- |Decimino || 1.3/5' |- |Pienino 3 file || 1' |- |Voce celeste 2 file || 8' |- |Tromba armonica || 8' |- |Tremolo |- |} | style="vertical-align:top" | {| border="0" | colspan=2 | '''Pedale''' ---- |- |Contrabbasso || 16' |- |Bordone || 16' |- |Basso || 8' |- |Ottava || 4' |- |Trombone || 16' |- |Tromba bassa || 8' |- |} |} == Libri correlati == * {{libro|Organo a canne}} [[Categoria:Disposizioni foniche di organi a canne| ]] [[Categoria:Musica]] [[Categoria:Dewey 786]] {{alfabetico|D}} {{Avanzamento|0%|9 giugno 2020}} lt8busv9credon03z0rmh2km3vye8xi 0 35243 497936 494378 2026-05-16T19:56:25Z VoceUmana7 51633 497936 wikitext text/x-wiki {{Disposizioni foniche di organi a canne}} Disposizioni foniche della [[w:Provincia di Como|Como]] raggruppate per comune: * [[Disposizioni foniche di organi a canne/Italia/Lombardia/Provincia di Como/Como|Como]] 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foniche di organi a canne/Italia/Lombardia/Provincia di Como/Guanzate|Guanzate]] * [[Disposizioni foniche di organi a canne/Italia/Lombardia/Provincia di Como/Grandate|Grandate]] * [[Disposizioni foniche di organi a canne/Italia/Lombardia/Provincia di Como/Inverigo|Inverigo]] * [[Disposizioni foniche di organi a canne/Italia/Lombardia/Provincia di Como/Lurate Caccivio|Lurate Caccivio]] * [[Disposizioni foniche di organi a canne/Italia/Lombardia/Provincia di Como/Menaggio|Menaggio]] * [[Disposizioni foniche di organi a canne/Italia/Lombardia/Provincia di Como/Olgiate Comasco|Olgiate Comasco]] * [[Disposizioni foniche di organi a canne/Italia/Lombardia/Provincia di Como/Rovellasca|Rovellasca]] * [[Disposizioni foniche di organi a canne/Italia/Lombardia/Provincia di Como/Solbiate|Solbiate]] * [[Disposizioni foniche di organi a canne/Italia/Lombardia/Provincia di Como/Tremezzina|Tremezzina]] * [[Disposizioni foniche di organi a canne/Italia/Lombardia/Provincia di Como/Valmorea|Valmorea]] * [[Disposizioni foniche di organi a canne/Italia/Lombardia/Provincia di Como/Veniano|Veniano]] * [[Disposizioni foniche di organi a canne/Italia/Lombardia/Provincia di Como/Villa Guardia|Villa Guardia]] {{Avanzamento|40%|24 ottobre 2023}} [[Categoria:Disposizioni foniche di organi a canne]] p7whng8uq4vk7v6ta5unzq4ofy46f0d 497944 497943 2026-05-16T20:31:29Z VoceUmana7 51633 497944 wikitext text/x-wiki {{Disposizioni foniche di organi a canne}} Disposizioni foniche della [[w:Provincia di Como|Como]] raggruppate per comune: * [[Disposizioni foniche di organi a canne/Italia/Lombardia/Provincia di Como/Como|Como]] * [[Disposizioni foniche di organi a canne/Italia/Lombardia/Provincia di Como/Albavilla|Albavilla]] * [[Disposizioni foniche di organi a canne/Italia/Lombardia/Provincia di Como/Albese con Cassano|Albese con Cassano]] * [[Disposizioni foniche di organi a canne/Italia/Lombardia/Provincia di Como/Albiolo|Albiolo]] * [[Disposizioni foniche di organi a canne/Italia/Lombardia/Provincia di Como/Alzate Brianza|Alzate Brianza]] * [[Disposizioni foniche di organi a canne/Italia/Lombardia/Provincia di Como/Arosio|Arosio]] * [[Disposizioni foniche di organi a canne/Italia/Lombardia/Provincia di Como/Bellagio|Bellagio]] * [[Disposizioni foniche di organi a canne/Italia/Lombardia/Provincia di Como/Binago|Binago]] * [[Disposizioni foniche di organi a canne/Italia/Lombardia/Provincia di Como/Blessagno|Blessagno]] * [[Disposizioni foniche di organi a canne/Italia/Lombardia/Provincia di Como/Blevio|Blevio]] * [[Disposizioni foniche di organi a canne/Italia/Lombardia/Provincia di Como/Bregnano|Bregnano]] * [[Disposizioni foniche di organi a canne/Italia/Lombardia/Provincia di Como/Brunate|Brunate]] * [[Disposizioni foniche di organi a canne/Italia/Lombardia/Provincia di Como/Cadenabbia|Cadenabbia]] * [[Disposizioni foniche di organi a canne/Italia/Lombardia/Provincia di Como/Cantù|Cantù]] * [[Disposizioni foniche di organi a canne/Italia/Lombardia/Provincia di Como/Capiago Intimiano|Capiago Intimiano]] * [[Disposizioni foniche di organi a canne/Italia/Lombardia/Provincia di Como/Carate Urio|Carate Urio]] * [[Disposizioni foniche di organi a canne/Italia/Lombardia/Provincia di Como/Carimate|Carimate]] * [[Disposizioni foniche di organi a canne/Italia/Lombardia/Provincia di Como/Carugo|Carugo]] * [[Disposizioni foniche di organi a canne/Italia/Lombardia/Provincia di Como/Casnate con Bernate|Casnate con Bernate]] * [[Disposizioni foniche di organi a canne/Italia/Lombardia/Provincia di Como/Cermenate|Cermenate]] * [[Disposizioni foniche di organi a canne/Italia/Lombardia/Provincia di Como/Cernobbio|Cernobbio]] * [[Disposizioni foniche di organi a canne/Italia/Lombardia/Provincia di Como/Colverde|Colverde]] * [[Disposizioni foniche di organi a canne/Italia/Lombardia/Provincia di Como/Cucciago|Cucciago]] * [[Disposizioni foniche di organi a canne/Italia/Lombardia/Provincia di Como/Faggeto Lario|Faggeto Lario]] * [[Disposizioni foniche di organi a canne/Italia/Lombardia/Provincia di Como/Figino Serenza|Figino Serenza]] * [[Disposizioni foniche di organi a canne/Italia/Lombardia/Provincia di Como/Grandate|Grandate]] * [[Disposizioni foniche di organi a canne/Italia/Lombardia/Provincia di Como/Guanzate|Guanzate]] * [[Disposizioni foniche di organi a canne/Italia/Lombardia/Provincia di Como/Grandate|Grandate]] * [[Disposizioni foniche di organi a canne/Italia/Lombardia/Provincia di Como/Inverigo|Inverigo]] * [[Disposizioni foniche di organi a canne/Italia/Lombardia/Provincia di Como/Lenno|Lenno]] * [[Disposizioni foniche di organi a canne/Italia/Lombardia/Provincia di Como/Lurate Caccivio|Lurate Caccivio]] * [[Disposizioni foniche di organi a canne/Italia/Lombardia/Provincia di Como/Mariano Comense|Mariano Comense]] * [[Disposizioni foniche di organi a canne/Italia/Lombardia/Provincia di Como/Maslianico|Maslianico]] * [[Disposizioni foniche di organi a canne/Italia/Lombardia/Provincia di Como/Menaggio|Menaggio]] * [[Disposizioni foniche di organi a canne/Italia/Lombardia/Provincia di Como/Olgiate Comasco|Olgiate Comasco]] * [[Disposizioni foniche di organi a canne/Italia/Lombardia/Provincia di Como/Rovellasca|Rovellasca]] * [[Disposizioni foniche di organi a canne/Italia/Lombardia/Provincia di Como/Solbiate|Solbiate]] * [[Disposizioni foniche di organi a canne/Italia/Lombardia/Provincia di Como/Tremezzina|Tremezzina]] * [[Disposizioni foniche di organi a canne/Italia/Lombardia/Provincia di Como/Valmorea|Valmorea]] * [[Disposizioni foniche di organi a canne/Italia/Lombardia/Provincia di Como/Veniano|Veniano]] * [[Disposizioni foniche di organi a canne/Italia/Lombardia/Provincia di Como/Villa Guardia|Villa Guardia]] {{Avanzamento|40%|24 ottobre 2023}} [[Categoria:Disposizioni foniche di organi a canne]] n8v66po7t3y23w2vpdsuhx5ayoj91ak 497945 497944 2026-05-16T20:33:35Z VoceUmana7 51633 497945 wikitext text/x-wiki {{Disposizioni foniche di organi a canne}} Disposizioni foniche della [[w:Provincia di Como|Como]] raggruppate per comune: * [[Disposizioni foniche di organi a canne/Italia/Lombardia/Provincia di Como/Como|Como]] * [[Disposizioni foniche di organi a canne/Italia/Lombardia/Provincia di Como/Albavilla|Albavilla]] * [[Disposizioni foniche di organi a canne/Italia/Lombardia/Provincia di Como/Albese con Cassano|Albese con Cassano]] * [[Disposizioni foniche di organi a canne/Italia/Lombardia/Provincia di Como/Albiolo|Albiolo]] * [[Disposizioni foniche di organi a canne/Italia/Lombardia/Provincia di Como/Alzate Brianza|Alzate Brianza]] * [[Disposizioni foniche di organi a canne/Italia/Lombardia/Provincia di Como/Arosio|Arosio]] * [[Disposizioni foniche di organi a canne/Italia/Lombardia/Provincia di Como/Bellagio|Bellagio]] * [[Disposizioni foniche di organi a canne/Italia/Lombardia/Provincia di Como/Binago|Binago]] * [[Disposizioni foniche di organi a canne/Italia/Lombardia/Provincia di Como/Blessagno|Blessagno]] * [[Disposizioni foniche di organi a canne/Italia/Lombardia/Provincia di Como/Blevio|Blevio]] * [[Disposizioni foniche di organi a canne/Italia/Lombardia/Provincia di Como/Bregnano|Bregnano]] * [[Disposizioni foniche di organi a canne/Italia/Lombardia/Provincia di Como/Brunate|Brunate]] * [[Disposizioni foniche di organi a canne/Italia/Lombardia/Provincia di Como/Cadenabbia|Cadenabbia]] * [[Disposizioni foniche di organi a canne/Italia/Lombardia/Provincia di Como/Cantù|Cantù]] * [[Disposizioni foniche di organi a canne/Italia/Lombardia/Provincia di Como/Capiago Intimiano|Capiago Intimiano]] * [[Disposizioni foniche di organi a canne/Italia/Lombardia/Provincia di Como/Carate Urio|Carate Urio]] * [[Disposizioni foniche di organi a canne/Italia/Lombardia/Provincia di Como/Carimate|Carimate]] * [[Disposizioni foniche di organi a canne/Italia/Lombardia/Provincia di Como/Carugo|Carugo]] * [[Disposizioni foniche di organi a canne/Italia/Lombardia/Provincia di Como/Casnate con Bernate|Casnate con Bernate]] * [[Disposizioni foniche di organi a canne/Italia/Lombardia/Provincia di Como/Cermenate|Cermenate]] * [[Disposizioni foniche di organi a canne/Italia/Lombardia/Provincia di Como/Cernobbio|Cernobbio]] * [[Disposizioni foniche di organi a canne/Italia/Lombardia/Provincia di Como/Colverde|Colverde]] * [[Disposizioni foniche di organi a canne/Italia/Lombardia/Provincia di Como/Cucciago|Cucciago]] * [[Disposizioni foniche di organi a canne/Italia/Lombardia/Provincia di Como/Faggeto Lario|Faggeto Lario]] * [[Disposizioni foniche di organi a canne/Italia/Lombardia/Provincia di Como/Figino Serenza|Figino Serenza]] * [[Disposizioni foniche di organi a canne/Italia/Lombardia/Provincia di Como/Grandate|Grandate]] * [[Disposizioni foniche di organi a canne/Italia/Lombardia/Provincia di Como/Guanzate|Guanzate]] * [[Disposizioni foniche di organi a canne/Italia/Lombardia/Provincia di Como/Grandate|Grandate]] * [[Disposizioni foniche di organi a canne/Italia/Lombardia/Provincia di Como/Inverigo|Inverigo]] * [[Disposizioni foniche di organi a canne/Italia/Lombardia/Provincia di Como/Lenno|Lenno]] * [[Disposizioni foniche di organi a canne/Italia/Lombardia/Provincia di Como/Lurate Caccivio|Lurate Caccivio]] * [[Disposizioni foniche di organi a canne/Italia/Lombardia/Provincia di Como/Mariano Comense|Mariano Comense]] * [[Disposizioni foniche di organi a canne/Italia/Lombardia/Provincia di Como/Maslianico|Maslianico]] * [[Disposizioni foniche di organi a canne/Italia/Lombardia/Provincia di Como/Menaggio|Menaggio]] * [[Disposizioni foniche di organi a canne/Italia/Lombardia/Provincia di Como/Olgiate Comasco|Olgiate Comasco]] * [[Disposizioni foniche di organi a canne/Italia/Lombardia/Provincia di Como/Orsenigo|Orsenigo]] * [[Disposizioni foniche di organi a canne/Italia/Lombardia/Provincia di Como/Rovellasca|Rovellasca]] * [[Disposizioni foniche di organi a canne/Italia/Lombardia/Provincia di Como/Solbiate|Solbiate]] * [[Disposizioni foniche di organi a canne/Italia/Lombardia/Provincia di Como/Tremezzina|Tremezzina]] * [[Disposizioni foniche di organi a canne/Italia/Lombardia/Provincia di Como/Turate|Turate]] * [[Disposizioni foniche di organi a canne/Italia/Lombardia/Provincia di Como/Valmorea|Valmorea]] * [[Disposizioni foniche di organi a canne/Italia/Lombardia/Provincia di Como/Veniano|Veniano]] * [[Disposizioni foniche di organi a canne/Italia/Lombardia/Provincia di Como/Villa Guardia|Villa Guardia]] {{Avanzamento|40%|24 ottobre 2023}} [[Categoria:Disposizioni foniche di organi a canne]] tmdke7wtf1ezw6zi7dld86urrnqxe55 497956 497945 2026-05-17T01:29:50Z VoceUmana7 51633 497956 wikitext text/x-wiki {{Disposizioni foniche di organi a canne}} Disposizioni foniche della [[w:Provincia di Como|Como]] raggruppate per comune: * [[Disposizioni foniche di organi a canne/Italia/Lombardia/Provincia di Como/Como|Como]] * [[Disposizioni foniche di organi a canne/Italia/Lombardia/Provincia di Como/Albavilla|Albavilla]] * [[Disposizioni foniche di organi a canne/Italia/Lombardia/Provincia di Como/Albese con Cassano|Albese con Cassano]] * [[Disposizioni foniche di organi a canne/Italia/Lombardia/Provincia di Como/Albiolo|Albiolo]] * [[Disposizioni foniche di organi a canne/Italia/Lombardia/Provincia di Como/Alzate Brianza|Alzate Brianza]] * [[Disposizioni foniche di organi a canne/Italia/Lombardia/Provincia di Como/Arosio|Arosio]] * [[Disposizioni foniche di organi a canne/Italia/Lombardia/Provincia di Como/Bellagio|Bellagio]] * [[Disposizioni foniche di organi a canne/Italia/Lombardia/Provincia di Como/Binago|Binago]] * [[Disposizioni foniche di organi a canne/Italia/Lombardia/Provincia di Como/Blessagno|Blessagno]] * [[Disposizioni foniche di organi a canne/Italia/Lombardia/Provincia di Como/Blevio|Blevio]] * [[Disposizioni foniche di organi a canne/Italia/Lombardia/Provincia di Como/Bregnano|Bregnano]] * [[Disposizioni foniche di organi a canne/Italia/Lombardia/Provincia di Como/Brunate|Brunate]] * [[Disposizioni foniche di organi a canne/Italia/Lombardia/Provincia di Como/Cantù|Cantù]] * [[Disposizioni foniche di organi a canne/Italia/Lombardia/Provincia di Como/Capiago Intimiano|Capiago Intimiano]] * [[Disposizioni foniche di organi a canne/Italia/Lombardia/Provincia di Como/Carate Urio|Carate Urio]] * [[Disposizioni foniche di organi a canne/Italia/Lombardia/Provincia di Como/Carimate|Carimate]] * [[Disposizioni foniche di organi a canne/Italia/Lombardia/Provincia di Como/Carugo|Carugo]] * [[Disposizioni foniche di organi a canne/Italia/Lombardia/Provincia di Como/Casnate con Bernate|Casnate con Bernate]] * [[Disposizioni foniche di organi a canne/Italia/Lombardia/Provincia di Como/Cermenate|Cermenate]] * [[Disposizioni foniche di organi a canne/Italia/Lombardia/Provincia di Como/Cernobbio|Cernobbio]] * [[Disposizioni foniche di organi a canne/Italia/Lombardia/Provincia di Como/Colverde|Colverde]] * [[Disposizioni foniche di organi a canne/Italia/Lombardia/Provincia di Como/Cucciago|Cucciago]] * [[Disposizioni foniche di organi a canne/Italia/Lombardia/Provincia di Como/Faggeto Lario|Faggeto Lario]] * [[Disposizioni foniche di organi a canne/Italia/Lombardia/Provincia di Como/Figino Serenza|Figino Serenza]] * [[Disposizioni foniche di organi a canne/Italia/Lombardia/Provincia di Como/Grandate|Grandate]] * [[Disposizioni foniche di organi a canne/Italia/Lombardia/Provincia di Como/Guanzate|Guanzate]] * [[Disposizioni foniche di organi a canne/Italia/Lombardia/Provincia di Como/Grandate|Grandate]] * [[Disposizioni foniche di organi a canne/Italia/Lombardia/Provincia di Como/Griante|Griante]] * [[Disposizioni foniche di organi a canne/Italia/Lombardia/Provincia di Como/Inverigo|Inverigo]] * [[Disposizioni foniche di organi a canne/Italia/Lombardia/Provincia di Como/Lenno|Lenno]] * [[Disposizioni foniche di organi a canne/Italia/Lombardia/Provincia di Como/Lurate Caccivio|Lurate Caccivio]] * [[Disposizioni foniche di organi a canne/Italia/Lombardia/Provincia di Como/Mariano Comense|Mariano Comense]] * [[Disposizioni foniche di organi a canne/Italia/Lombardia/Provincia di Como/Maslianico|Maslianico]] * [[Disposizioni foniche di organi a canne/Italia/Lombardia/Provincia di Como/Menaggio|Menaggio]] * [[Disposizioni foniche di organi a canne/Italia/Lombardia/Provincia di Como/Olgiate Comasco|Olgiate Comasco]] * [[Disposizioni foniche di organi a canne/Italia/Lombardia/Provincia di Como/Orsenigo|Orsenigo]] * [[Disposizioni foniche di organi a canne/Italia/Lombardia/Provincia di Como/Rovellasca|Rovellasca]] * [[Disposizioni foniche di organi a canne/Italia/Lombardia/Provincia di Como/Solbiate|Solbiate]] * [[Disposizioni foniche di organi a canne/Italia/Lombardia/Provincia di Como/Tremezzina|Tremezzina]] * [[Disposizioni foniche di organi a canne/Italia/Lombardia/Provincia di Como/Turate|Turate]] * [[Disposizioni foniche di organi a canne/Italia/Lombardia/Provincia di Como/Valmorea|Valmorea]] * [[Disposizioni foniche di organi a canne/Italia/Lombardia/Provincia di Como/Veniano|Veniano]] * [[Disposizioni foniche di organi a canne/Italia/Lombardia/Provincia di Como/Villa Guardia|Villa Guardia]] {{Avanzamento|40%|24 ottobre 2023}} [[Categoria:Disposizioni foniche di organi a canne]] 2re1xxozn9yh13nihvuc8j56n3xn7wq 0 35245 497931 494342 2026-05-16T19:18:25Z VoceUmana7 51633 497931 wikitext text/x-wiki {{Disposizioni foniche di organi a canne}} * '''Costruttore:''' Mascioni (''Opus 467'') * '''Anno:''' 1934 * '''Restauri/modifiche:''' no * '''Registri:''' 20 * '''Canne:''' ? * '''Trasmissione:''' elettrica * '''Consolle:''' mobile indipendente, a pavimento nella navata * '''Tastiere:''' 2 di 61 note ciascuna (''Do¹''-''Do⁶'') * '''Pedaliera:''' concavo-radiale di 32 note (''Do¹''-''Sol³'') * '''Collocazione:''' in corpo unico su cantoria {| border="0" cellspacing="0" cellpadding="20" style="border-collapse:collapse;" | style="vertical-align:top" | {| border="0" | colspan=2 | '''I - ''Grand'Organo''''' ---- |- |Principale || 16' |- |Principale || 8' |- |Flauto || 8' |- |Dulciana || 8' |- |Ottava || 4' |- |Flauto in XII || 2.2/3' |- |Cornetto ||2 file |- |Ripieno grave || 4 file |- |Ripieno acuto || 3 file |- |} | style="vertical-align:top" | {| border="0" | colspan=2 | '''II - ''Espressivo''''' ---- |- |Principalino || 8' |- |Bordone || 8' |- |Viola || 8' |- |Coro viole 3 file|| 8' |- |Flauto || 4' |- |Ripieno || 2 file |- |Tromba armonica || 8' |- |Tremolo |- |} | style="vertical-align:top" | {| border="0" | colspan=2 | '''Pedale''' ---- |- |Contrabasso || 16' |- |Subbasso || 16' |- |Basso armonico || 8' |- |Corno ||4' |- |Cornetto || 2 file |- |} |} == Collegamenti esterni == * {{cita web|url=http://www.mascioni-organs.com/databnuovi/467.pdf|titolo=Albiolo - Parrocchiale - Op. 467 - Anno 1934|editore=mascioni-organs.com|accesso=27 febbraio 2015}} * {{cita web|url=https://www.youtube.com/watch?v=ywL4Usd7w1I|autore=Massimo Gabba|titolo=Joseph Callaerts (1838 - 1901) - Sonata N. 2 / Allegro (1st mov.)|editore=youtube.com|accesso=27 febbraio 2015}} * {{cita web|url=https://www.youtube.com/watch?v=gDGt-i2ZkKc|autore=Massimo Gabba|titolo=Joseph Callaerts (1838 - 1901) - Sonata N. 2 / Final Marche Pontificale|editore=youtube.com|accesso=27 febbraio 2015}} {{Avanzamento|100%|25 febbraio 2015}} [[Categoria:Disposizioni foniche di organi a canne]] rv5e6vpccqt49j5nw9d68ban8qbsl5g 0 35421 497942 399611 2026-05-16T20:22:30Z VoceUmana7 51633 497942 wikitext text/x-wiki {{Disposizioni foniche di organi a canne}} Disposizioni foniche del comune di [[w:Solbiate|Solbiate]] raggruppate per edificio. == Capoluogo == * [[Disposizioni foniche di organi a canne/Italia/Lombardia/Provincia di Como/Solbiate/Solbiate - Chiesa di Sant'Alessandro|Chiesa di Sant'Alessandro]] == Frazioni == * [[Disposizioni foniche di organi a canne/Italia/Lombardia/Provincia di Como/Solbiate/Concagno - Chiesa dei Santi Fermo e Lorenzo| Concagno - Chiesa dei Santi Fermo e Lorenzo]] {{Avanzamento|25%|26 febbraio 2015}} [[Categoria:Disposizioni foniche di organi a canne]] 11xs51b5oenpw6epo4d9hk2g1hgfef5 0 36397 497946 494475 2026-05-16T20:39:57Z VoceUmana7 51633 497946 wikitext text/x-wiki {{Disposizioni foniche di organi a canne}} Disposizioni foniche della [[w:Provincia di Lecco|provincia di Lecco]] raggruppate per comune: * [[Disposizioni foniche di organi a canne/Italia/Lombardia/Provincia di Lecco/Lecco|Lecco]] * [[Disposizioni foniche di organi a canne/Italia/Lombardia/Provincia di Lecco/Abbadia Lariana|Abbadia Lariana]] * [[Disposizioni foniche di organi a canne/Italia/Lombardia/Provincia di Lecco/Barzio|Barzio]] * [[Disposizioni foniche di organi a canne/Italia/Lombardia/Provincia di Lecco/Calco|Calco]] * [[Disposizioni foniche di organi a canne/Italia/Lombardia/Provincia di Lecco/Calolziocorte|Calolziocorte]] * [[Disposizioni foniche di organi a canne/Italia/Lombardia/Provincia di Lecco/Cassago Brianza|Cassago Brianza]] * [[Disposizioni foniche di organi a canne/Italia/Lombardia/Provincia di Lecco/Costa Masnaga|Costa Masnaga]] * [[Disposizioni foniche di organi a canne/Italia/Lombardia/Provincia di Lecco/Imbersago|Imbersago]] * [[Disposizioni foniche di organi a canne/Italia/Lombardia/Provincia di Lecco/Merate|Merate]] * [[Disposizioni foniche di organi a canne/Italia/Lombardia/Provincia di Lecco/Nibionno|Nibionno]] * [[Disposizioni foniche di organi a canne/Italia/Lombardia/Provincia di Lecco/Olgiate Malgora|Olgiate Molgora]] * [[Disposizioni foniche di organi a canne/Italia/Lombardia/Provincia di Lecco/Pasturo|Pasturo]] * [[Disposizioni foniche di organi a canne/Italia/Lombardia/Provincia di Lecco/Vercurago|Vercurago]] * [[Disposizioni foniche di organi a canne/Italia/Lombardia/Provincia di Lecco/Verderio|Verderio]] * [[Disposizioni foniche di organi a canne/Italia/Lombardia/Provincia di Lecco/Viganò|Viganò]] {{Avanzamento|20%|11 agosto 2023}} [[Categoria:Disposizioni foniche di organi a canne]] rmg9hfpacgjfefo99kvdp3qltxfxsyx 0 36512 497951 494225 2026-05-16T21:08:27Z ~2026-29512-18 54374 497951 wikitext text/x-wiki {{Disposizioni foniche di organi a canne}} {{Doppia immagine|center|Santa Maria Segreta retro altare.jpg|300|Milano-S.Maria Segreta-consolle organo Tamburini.jpg|300}} * '''Costruttore:''' Tamburini<ref>su progetto di Enzo Corti.</ref> * '''Anno:''' 1983-1986 * '''Restauri/modifiche:''' Colzani (2018, manutenzione straordinaria) * '''Registri:''' 45 * '''Canne:''' circa 3000 * '''Trasmissione:''' meccanica * '''Consolle:''' a finestra, al centro della parete anteriore della cassa * '''Tastiere:''' 3 di 58 note (''Do¹''-''La⁵'') * '''Pedaliera:''' concavo-radiale di 32 note (''Do¹''-''Sol³'') * '''Collocazione:''' in corpo unico a pavimento nell'abside, alle spalle dell'altare maggiore {| border="0" cellspacing="0" cellpadding="20" style="border-collapse:collapse;" | style="vertical-align:top" | {| border="0" | colspan=2 | '''I - ''Positivo aperto''''' ---- |- |Principale || 8' |- |Ottava || 4' |- |Decimaquinta || 2' |- |Decimanona || 1.1/3' |- |Vigesimaseconda || 1' |- |Vigesimasesta e nona || 2/3' |- |Quintadena || 8' |- |Flauto in VIII || 4' |- |Flauto in XII || 2.2/3' |- |Voce umana || 8' |- |<span style="color:#8b0000;">Cromorno</span> || <span style="color:#8b0000;">8'</span> |- |Tremolo |- |Campanelli |- |} | style="vertical-align:top" | {| border="0" | colspan=2 | '''II - ''Grand'Organo''''' ---- |- |Principale || 16' |- |Principale || 8' |- |Ottava || 4' |- |Decimaquinta || 2' |- |XIX-XXII || 1.1/3' |- |XXVI-XXIX || 1' |- |Ripieno || 4 file |- |Flauto traversiere || 8' |- |Sesquialtera || 2 file |- |<span style="color:#8b0000;">Fagotto</span> || <span style="color:#8b0000;">16'</span> |- |<span style="color:#8b0000;">Tromba orizzontale</span> || <span style="color:#8b0000;">8'</span> |- |} | style="vertical-align:top" | {| border="0" | colspan=2 | '''III - ''Eco espressivo''''' ---- |- |Principale || 4' |- |Mixtura 3 file || 2' |- |Bordone || 16' |- |Flauto a camino || 8' |- |Corno di notte || 4' |- |Nasardo || 2.2/3' |- |Ottavino || 2' |- |Terza || 1.3/5 |- |Viola da gamba || 8' |- |Voce flebile || 8' |- |<span style="color:#8b0000;">Regale</span> || <span style="color:#8b0000;">8'</span> |- |<span style="color:#8b0000;">Oboe</span> || <span style="color:#8b0000;">8'</span> |- |Tremolo |- |} | style="vertical-align:top" | {| border="0" | colspan=2 | '''Pedale''' ---- |- |Contrabbasso reale || 32' |- |Principale aperto di legno || 16' |- |Ottava || 8' |- |Decimaquinta || 4' |- |Ripieno 6 file || 2.2/3' |- |Subbasso || 16' |- |Bordone || 8' |- |Flauto || 4' |- |<span style="color:#8b0000;">Trombone</span> || <span style="color:#8b0000;">16'</span> |- |<span style="color:#8b0000;">Fagotto</span> || <span style="color:#8b0000;">8'</span> |- |<span style="color:#8b0000;">Schalmey</span> || <span style="color:#8b0000;">4'</span> |- |Tremolo |- |} |} == Note == <references/> == Altri progetti == {{interprogetto|w=Chiesa di Santa Maria Segreta|w_preposizione=sulla|w_etichetta=chiesa di Santa Maria Segreta a Milano}} == Collegamenti esterni == * {{cita web|url=http://www.colzaniorgani.it/it/organo/69/Chiesa-Parrocchiale-di-Santa-Maria-Segreta-Milano|titolo=Chiesa Parrocchiale di Santa Maria Segreta - Milano|sito=colzaniorgani.it|accesso=8 gennaio 2021}} * {{cita web|url=https://santamariasegreta.it/categorie/organo-tamburini|titolo=Organo Tamburini|sito=santamariasegreta.it|accesso=8 gennaio 2021}} * {{cita web|url=http://santamariasegreta.it/content/lorgano-tamburini-scheda-tecnica-e-disposizione-fonica|autore=Franco Candiani|titolo=L'Organo Tamburini: Scheda tecnica e Disposizione fonica|editore=santamariasegreta.it|accesso=6 aprile 2015}} * {{cita web|url=https://www.youtube.com/watch?v=dYWiyqE8CZ8|titolo=César Franck, Troisième Choral en la mineur - Alessio Corti|sito=youtube.com|accesso=7 gennaio 2021}} {{Avanzamento|100%|6 aprile 2015}} [[Categoria:Disposizioni foniche di organi a canne]] 96zu0g5gvyqa5u2su0a45hrbc8oagw9 0 36539 497950 497898 2026-05-16T20:53:58Z VoceUmana7 51633 497950 wikitext text/x-wiki {{Disposizioni foniche di organi a canne}} [[File:Organo del Teatro Regio, Torino.jpg|400px|centro]] * '''Costruttore:''' Mascioni (''Opus 964'') * '''Anno:''' 1973 * '''Restauri/modifiche:''' no * '''Registri:''' 13 * '''Canne:''' 955 circa * '''Trasmissione:''' meccanica * '''Consolle:''' addossata alla parete centrale dell'organo * '''Tastiere:''' 2 di 61 note (''Do¹''-''Do⁶'') * '''Pedaliera:''' concavo-radiale di 32 note (''Do¹''-''Sol³'') * '''Collocazione:''' sul lato del palcoscenico, interamente in cassa espressiva {| border="0" cellspacing="0" cellpadding="20" style="border-collapse:collapse;" | style="vertical-align:top" | {| border="0" | colspan=2 | '''I - ''Grand'Organo''''' ---- |- |Principale || 8' |- |Flauto || 8' |- |Ottava || 4' |- |Quintadecima || 2' |- |Decimanona || 1.1/3' |- |Ripieno 3 file || 1' |- |} | style="vertical-align:top" | {| border="0" | colspan=2 | '''II - ''Espressivo''''' ---- |- |Bordone || 8' |- |Flauto || 4' |- |Sesquialtera 2 file || 2.2/3' |- |Principale || 2' |- |Voce celeste 2 file || 8' |- |} | style="vertical-align:top" | {| border="0" | colspan=2 | '''Pedale''' ---- |- |Subbasso || 16' |- |Bordone || 8' |- |} |} == Altri progetti == {{interprogetto|w=Teatro Regio (Torino)|w_preposizione=sul|w_etichetta=Teatro Regio di Torino}} == Collegamenti esterni == * {{cita web|url=http://www.mascioni-organs.com/databnuovi/964.pdf|titolo=Torino - Teatro Regio - Op. 964 - Anno 1973|editore=mascioni-organs.com|accesso=19 aprile 2015}} {{Avanzamento|100%|19 aprile 2015}} [[Categoria:Disposizioni foniche di organi a canne]] itycc3gmew4e5xevfxuhj3wm244g9pa 0 39051 497937 494334 2026-05-16T19:58:03Z VoceUmana7 51633 /* Frazioni */ 497937 wikitext text/x-wiki {{Disposizioni foniche di organi a canne}} Disposizioni foniche del comune di [[w:Como|Como]] raggruppate per edificio. == Capoluogo == === Luoghi di culto === * [[Disposizioni foniche di organi a canne/Italia/Lombardia/Provincia di Como/Como/Como - Cattedrale di Santa Maria Assunta|Cattedrale di Santa Maria Assunta]] * [[Disposizioni foniche di organi a canne/Italia/Lombardia/Provincia di Como/Como/Como - Basilica di Sant'Abbondio|Basilica di Sant'Abbondio]] * [[Disposizioni foniche di organi a canne/Italia/Lombardia/Provincia di Como/Como/Como - Basilica di San Fedele|Basilica di San Fedele]] * [[Disposizioni foniche di organi a canne/Italia/Lombardia/Provincia di Como/Como/Como - Chiesa del Gesù|Chiesa del Gesù]] * [[Disposizioni foniche di organi a canne/Italia/Lombardia/Provincia di Como/Como/Como - Chiesa di San Bartolomeo|Chiesa di San Bartolomeo]] * [[Disposizioni foniche di organi a canne/Italia/Lombardia/Provincia di Como/Como/Como - Chiesa di San Cassiano|Chiesa di San Cassiano]] * [[Disposizioni foniche di organi a canne/Italia/Lombardia/Provincia di Como/Como/Como - Santuario del Santissimo Crocifisso|Santuario del Santissimo Crocifisso]] === Istituzioni === * [[Disposizioni foniche di organi a canne/Italia/Lombardia/Provincia di Como/Como/Como - Conservatorio Giuseppe Verdi|Conservatorio Giuseppe Verdi]] * [[Disposizioni foniche di organi a canne/Italia/Lombardia/Provincia di Como/Como/Como - Istituto Giosuè Carducci|Istituto Giosuè Carducci]] * [[Disposizioni foniche di organi a canne/Italia/Lombardia/Provincia di Como/Como/Como - Museo Storico Giuseppe Garibaldi|Museo Storico Giuseppe Garibaldi]] * [[Disposizioni foniche di organi a canne/Italia/Lombardia/Provincia di Como/Como/Como - Scuola diocesana di Musica e sacra Liturgia Luigi Picchi|Scuola diocesana di Musica e sacra Liturgia Luigi Picchi]] == Frazioni == * [[Disposizioni foniche di organi a canne/Italia/Lombardia/Provincia di Como/Como/Albate - Chiesa parrocchiale di Sant'Antonino|Albate - Chiesa parrocchiale di Sant'Antonino]] * [[Disposizioni foniche di organi a canne/Italia/Lombardia/Provincia di Como/Como/Breccia - Chiesa parrocchiale di San Cassiano|Breccia - Chiesa parrocchiale di San Cassiano]] * [[Disposizioni foniche di organi a canne/Italia/Lombardia/Provincia di Como/Como/Muggiò - Seminario vescovile|Muggiò - Seminario vescovile]] * [[Disposizioni foniche di organi a canne/Italia/Lombardia/Provincia di Como/Como/Rebbio - Chiesa parrocchiale di San Martino|Rebbio - Chiesa parrocchiale di San Martino]] * [[Disposizioni foniche di organi a canne/Italia/Lombardia/Provincia di Como/Como/Sagnino - Chiesa di San Paolo Apostolo|Sagnino - Chiesa di San Pietro Apostolo]] {{Avanzamento|40%|16 maggio 2026}} [[Categoria:Disposizioni foniche di organi a canne]] he6mos025uh52wngroex98nvkp8ooef 0 40920 497932 449417 2026-05-16T19:19:54Z VoceUmana7 51633 497932 wikitext text/x-wiki {{Disposizioni foniche di organi a canne}} [[File:385VareseSVittoreInside.jpg|400px|center]] * '''Costruttore:''' Mascioni (''Opus 485'')<ref>con materiale fonico di un precedente strumento, costruito da Luigi Bernasconi nel 1905.</ref> * '''Anno:''' 1936 * '''Restauri/modifiche:''' 2018 (ditta Mascioni di Cuvio) * '''Registri:''' 63 * '''Canne:''' 4400 * '''Trasmissione:''' elettrica * '''Consolle:''' mobile indipendente, a pavimento nel presbiterio * '''Tastiere:''' 3 di 61 note (''Do¹''-''Do⁶'') * '''Pedaliera:''' concavo-radiale di 32 note (''Do¹''-''Sol³'') * '''Collocazione:''' in due corpi, su cantorie contrapposte ai lati del presbiterio {| border="0" cellspacing="0" cellpadding="20" style="border-collapse:collapse;" | style="vertical-align:top" | {| border="0" | colspan=2 | '''I - ''Positivo aperto''''' ---- |- |Armonica || 16' |- |Eufonio || 8' |- |Principale || 8' |- |Clarabella || 8' |- |Corno di notte || 8' |- |Viola || 8' |- |Flauto || 4' |- |Principalino || 4' |- |Flauto a stoppo || 4' |- |Flauto in XII || 2.2/3' |- |Ottavina || 2' |- |Decimino || 1.3/5' |- |Voce umana || 8' |- |<span style="color:#8b0000;">Tromba armonica</span> || <span style="color:#8b0000;">8'</span> |- |<span style="color:#8b0000;">Clarinetto</span> || <span style="color:#8b0000;">8'</span> |- |Tremolo |- |} | style="vertical-align:top" | {| border="0" | colspan=2 | '''II - ''Grand'Organo''''' ---- |- |Principale || 16' |- |Principale || 8' |- |Principale II || 8' |- |Flauto a camino || 8' |- |Gamba || 8' |- |Dulciana || 8' |- |Flauto armonico || 4' |- |Ottava || 4' |- |Ottava II || 4' |- |Duodecima || 2.2/3' |- |Decimaquinta || 2' |- |Ripieno |- |<span style="color:#8b0000;">Tromba</span> || <span style="color:#8b0000;">8'</span> |- |<span style="color:#8b0000;">Corno inglese</span> || <span style="color:#8b0000;">8'</span> |- |<span style="color:#8b0000;">Chiarina</span> || <span style="color:#8b0000;">4'</span> |- |} | style="vertical-align:top" | {| border="0" | colspan=2 | '''III - ''Espressivo''''' ---- |- |Bordone || 16' |- |Principale || 8' |- |Flauto traverso || 8' |- |Bordone || 8' |- |Violoncello || 8' |- |Salicionale || 8' |- |Flauto d'eco || 4' |- |Silvestre || 2' |- |Ripieno 5 file || 2' |- |Voce celeste || 8' |- |Coro viole || 8' |- |<span style="color:#8b0000;">Cromorno</span> || <span style="color:#8b0000;">8'</span> |- |<span style="color:#8b0000;">Tromba</span> || <span style="color:#8b0000;">8'</span> |- |<span style="color:#8b0000;">Oboe</span> || <span style="color:#8b0000;">8'</span> |- |<span style="color:#8b0000;">Voce corale</span> || <span style="color:#8b0000;">8'</span> |- |Tremolo |- |} | style="vertical-align:top" | {| border="0" | colspan=2 | '''Pedale''' ---- |- |Basso acustico || 32' |- |Contrabbasso || 16' |- |Principale || 16' |- |Subbasso || 16' |- |Armonica || 16' |- |Bordone || 16' |- |Quinta || 10.2/3' |- |Basso || 8' |- |Principale || 8' |- |Bordone || 8' |- |Violoncello || 8' |- |Quinta || 5.1/3' |- |Ottava || 4' |- |<span style="color:#8b0000;">Tromba</span> || <span style="color:#8b0000;">16'</span> |- |<span style="color:#8b0000;">Tromba</span> || <span style="color:#8b0000;">8'</span> |- |<span style="color:#8b0000;">Tromba</span> || <span style="color:#8b0000;">4'</span> |- |Campane |- |} |} == Note == <references/> == Altri progetti == {{interprogetto|w=Basilica di San Vittore (Varese)|w_preposizione=sulla|w_etichetta=basilica di San Vittore a Varese}} {{Avanzamento|100%|28 febbraio 2018}} [[Categoria:Disposizioni foniche di organi a canne]] sgnrp3q6aufxn03uq4zvax5bq8iiztz 497933 497932 2026-05-16T19:20:13Z VoceUmana7 51633 497933 wikitext text/x-wiki {{Disposizioni foniche di organi a canne}} [[File:385VareseSVittoreInside.jpg|400px|center]] * '''Costruttore:''' Mascioni (''Opus 485'')<ref>con materiale fonico di un precedente strumento, costruito da Luigi Bernasconi nel 1905.</ref> * '''Anno:''' 1936 * '''Restauri/modifiche:''' 2018 (ditta Mascioni di Cuvio) * '''Registri:''' 63 * '''Canne:''' 4400 * '''Trasmissione:''' elettrica * '''Consolle:''' mobile indipendente, a pavimento nel presbiterio * '''Tastiere:''' 3 di 61 note (''Do¹''-''Do⁶'') * '''Pedaliera:''' concavo-radiale di 32 note (''Do¹''-''Sol³'') * '''Collocazione:''' in due corpi, su cantorie contrapposte ai lati del presbiterio {| border="0" cellspacing="0" cellpadding="10" style="border-collapse:collapse;" | style="vertical-align:top" | {| border="0" | colspan=2 | '''I - ''Positivo aperto''''' ---- |- |Armonica || 16' |- |Eufonio || 8' |- |Principale || 8' |- |Clarabella || 8' |- |Corno di notte || 8' |- |Viola || 8' |- |Flauto || 4' |- |Principalino || 4' |- |Flauto a stoppo || 4' |- |Flauto in XII || 2.2/3' |- |Ottavina || 2' |- |Decimino || 1.3/5' |- |Voce umana || 8' |- |<span style="color:#8b0000;">Tromba armonica</span> || <span style="color:#8b0000;">8'</span> |- |<span style="color:#8b0000;">Clarinetto</span> || <span style="color:#8b0000;">8'</span> |- |Tremolo |- |} | style="vertical-align:top" | {| border="0" | colspan=2 | '''II - ''Grand'Organo''''' ---- |- |Principale || 16' |- |Principale || 8' |- |Principale II || 8' |- |Flauto a camino || 8' |- |Gamba || 8' |- |Dulciana || 8' |- |Flauto armonico || 4' |- |Ottava || 4' |- |Ottava II || 4' |- |Duodecima || 2.2/3' |- |Decimaquinta || 2' |- |Ripieno |- |<span style="color:#8b0000;">Tromba</span> || <span style="color:#8b0000;">8'</span> |- |<span style="color:#8b0000;">Corno inglese</span> || <span style="color:#8b0000;">8'</span> |- |<span style="color:#8b0000;">Chiarina</span> || <span style="color:#8b0000;">4'</span> |- |} | style="vertical-align:top" | {| border="0" | colspan=2 | '''III - ''Espressivo''''' ---- |- |Bordone || 16' |- |Principale || 8' |- |Flauto traverso || 8' |- |Bordone || 8' |- |Violoncello || 8' |- |Salicionale || 8' |- |Flauto d'eco || 4' |- |Silvestre || 2' |- |Ripieno 5 file || 2' |- |Voce celeste || 8' |- |Coro viole || 8' |- |<span style="color:#8b0000;">Cromorno</span> || <span style="color:#8b0000;">8'</span> |- |<span style="color:#8b0000;">Tromba</span> || <span style="color:#8b0000;">8'</span> |- |<span style="color:#8b0000;">Oboe</span> || <span style="color:#8b0000;">8'</span> |- |<span style="color:#8b0000;">Voce corale</span> || <span style="color:#8b0000;">8'</span> |- |Tremolo |- |} | style="vertical-align:top" | {| border="0" | colspan=2 | '''Pedale''' ---- |- |Basso acustico || 32' |- |Contrabbasso || 16' |- |Principale || 16' |- |Subbasso || 16' |- |Armonica || 16' |- |Bordone || 16' |- |Quinta || 10.2/3' |- |Basso || 8' |- |Principale || 8' |- |Bordone || 8' |- |Violoncello || 8' |- |Quinta || 5.1/3' |- |Ottava || 4' |- |<span style="color:#8b0000;">Tromba</span> || <span style="color:#8b0000;">16'</span> |- |<span style="color:#8b0000;">Tromba</span> || <span style="color:#8b0000;">8'</span> |- |<span style="color:#8b0000;">Tromba</span> || <span style="color:#8b0000;">4'</span> |- |Campane |- |} |} == Note == <references/> == Altri progetti == {{interprogetto|w=Basilica di San Vittore (Varese)|w_preposizione=sulla|w_etichetta=basilica di San Vittore a Varese}} {{Avanzamento|100%|28 febbraio 2018}} [[Categoria:Disposizioni foniche di organi a canne]] s6bntm358inw1ck0xk4ca9p1zbty7fa 0 45452 497961 399673 2026-05-17T01:42:49Z VoceUmana7 51633 497961 wikitext text/x-wiki {{disposizioni foniche di organi a canne}} == Capoluogo == * [[Disposizioni foniche di organi a canne/Italia/Lombardia/Provincia di Monza e della Brianza/Carate Brianza/Carate Brianza - Chiesa dei Santi Ambrogio e Simpliciano|Chiesa dei Santi Ambrogio e Simpliciano]] == Frazioni == * [[Disposizioni foniche di organi a canne/Italia/Lombardia/Provincia di Monza e della Brianza/Carate Brianza/Agliate - Basilica dei Santi Pietro e Paolo|Agliate - Basilica dei Santi Pietro e Paolo]] [[Categoria:Disposizioni foniche di organi a canne|Carate Brianza]] p5ej57zy4neu2swhh5ouuewhlmw9zxq 0 49882 497935 494491 2026-05-16T19:51:25Z VoceUmana7 51633 497935 wikitext text/x-wiki {{Disposizioni foniche di organi a canne}} * '''Costruttore:''' Cesare e Giovanni Bernasconi * '''Anno:''' 1904 * '''Restauri/modifiche:''' ? * '''Registri:''' 18 * '''Canne:''' ? * '''Trasmissione:''' meccanica * '''Consolle:''' a finestra * '''Tastiere:''' 2 di 58 note (''Do¹''-''La⁵'') * '''Pedaliera:''' concavo-parallela di 30 note (''Do¹''-''Fa³'') * '''Collocazione:''' in corpo unico, sulla cantoria in controfacciata {| border="0" cellspacing="0" cellpadding="20" style="border-collapse:collapse;" | style="vertical-align:top" | {| border="0" | colspan=2 | '''I - ''Grand'Organo''''' ---- |- |Principale || 16' |- |Principale || 8' |- |Bordone || 8' |- |Viola da gamba || 8' |- |Flauto || 4' |- |Ottava || 4' |- |XV || 2' |- |Ripieno || 6 file<ref name=tm1>a pedaletto</ref> |- |Unda maris || 8' |- |Tromba || 8' |- |} | style="vertical-align:top" | {| border="0" | colspan=2 | '''II - ''Espressivo''''' ---- |- |Viola da gamba || 8' |- |Voce celeste || 8' |- |Flauto || 4' |- |Oboe || 8' |- |Concerto Violini<ref name=tm1>a pedaletto</ref> |- |} | style="vertical-align:top" | {| border="0" | colspan=2 | '''Pedale''' ---- |- |Contrabbasso || 16' |- |Basso || 8' |- |Tromba || 8' |- |} |} == Note == <references/> {{Avanzamento|100%|11 febbraio 2019}} [[Categoria:Disposizioni foniche di organi a canne]] 4omfjqik7k9qpd6nta86pminhj4pm3e 0 51515 497940 494364 2026-05-16T20:05:24Z VoceUmana7 51633 /* Capoluogo */ 497940 wikitext text/x-wiki {{Disposizioni foniche di organi a canne}} Disposizioni foniche del comune di [[w:Cernobbio|Cernobbio]] raggruppate per edificio. == Capoluogo == * [[Disposizioni foniche di organi a canne/Italia/Lombardia/Provincia di Como/Cernobbio/Cernobbio - Santuario di San Vincenzo|Santuario di San Vincenzo]] * [[Disposizioni foniche di organi a canne/Italia/Lombardia/Provincia di Como/Cernobbio/Cernobbio - Chiesa del Santissimo Redentore|Chiesa del Santissimo Redentore]] {{Avanzamento|40%|16 maggio 2026}} [[Categoria:Disposizioni foniche di organi a canne]] == Frazioni == * [[Disposizioni foniche di organi a canne/Italia/Lombardia/Provincia di Como/Cernobbio/Rovenna - Chiesa parrocchiale di San Michele|Rovenna - Chiesa parrocchiale di San Michele ]] o7czsrcs77264p14hkf4zv5ozduwwcz 0 52682 497917 495725 2026-05-16T15:31:06Z ~2026-29491-34 54372 Precisazioni 497917 wikitext text/x-wiki {{Disposizioni foniche di organi a canne}} * '''Costruttore:''' Giovanni Maiolo * '''Anno:''' 1918 * '''Restauri/modifiche:''' manutenzione ad opera di persona devota al santuario * '''Registri:''' 9 * '''Canne:''' ? * '''Trasmissione:''' meccanica * '''Consolle:''' a finestra, al centro della parete anteriore della cassa * '''Tastiere:''' 1 di 58 note (''Do¹''-''La⁵'') * '''Pedaliera:''' concavo-parallela di 27 note (''Do¹''-''Re³'') * '''Collocazione:''' in corpo unico, sulla cantoria in cornu evangelii<ref>Lo strumento è interamente racchiuso in un'unica cassa espressiva</ref> {| border="0" cellspacing="0" cellpadding="20" style="border-collapse:collapse;" | style="vertical-align:top" | {| border="0" | colspan=2 | '''Manuale''' ---- |- |Principale || 8' |- |Flauto || 8' |- |Bordone || 8' |- |Viola da gamba || 8' |- |Ottava || 4' |- |Ripieno || |- |Tromba || 8' |- |Tremolo |- |} | style="vertical-align:top" | {| border="0" | colspan=2 | '''Pedale''' ---- |- |Bordone || 16' |- |Bassi || 8' |- |} |} == Altri progetti == {{interprogetto|w=Santuario del Santissimo Crocifisso (Boca)|preposizione=sulla|etichetta=Santuario del Santissimo Crocifisso a Boca}} {{Avanzamento|100%|3 maggio 2026}} [[Categoria:Disposizioni foniche di organi a canne]] 4xlp5sw5qzcpa1gsks6mla4kdkg8bb4 0 53464 497934 458892 2026-05-16T19:23:06Z VoceUmana7 51633 497934 wikitext text/x-wiki {{Disposizioni foniche di organi a canne}} [[File:Menaggio - controfacciata.jpg|400px|centro]] <div style="text-align:center"><gallery> File:Menaggio 1.jpg|La consolle in coro File:Menaggio - corale.jpg|L'Organo corale </gallery></div> * '''Costruttore:''' Mascioni (''Opus 283'') * '''Anno:''' 1909 * '''Restauri/modifiche:''' Mascioni (1971, ampliamento, ''Opus 935'') * '''Registri:''' 30 * '''Canne:''' ? * '''Trasmissione:''' elettronica * '''Consolle:''' fissa indipendente, a pavimento, nel coro. * '''Tastiere:''' 2 di 61 note (''Do¹''-''Do⁶'') * '''Pedaliera:''' concavo-radiale di 32 note (''Do¹''-''Sol³'') * '''Collocazione:''' il ''Grand'Organo'' (primo manuale), l<nowiki>'</nowiki>''Espressivo'' (secondo manuale) e il ''Pedale'' in controfacciata; il ''Corale'' (primo manuale) e il ''Pedale corale'' nel coro. {| border="0" cellspacing="0" cellpadding="20" style="border-collapse:collapse;" | style="vertical-align:top" | {| border="0" | colspan=2 | '''I - ''Grand'Organo''''' ---- |- |Principale || 16' |- |Principale || 8' |- |Flauto || 8' |- |Gamba || 8' |- |Dolce || 8' |- |Diapason || 4' |- |Cornetto || 4'<ref>4/+2.2/3'+2'+1.3/5'.</ref> |- |Doublette || 2 file<ref>2.2/3'+2'.</ref> |- |Ripieno || 5 file |- |<span style="color:#8b0000;">Tromba</span> || <span style="color:#8b0000;">8'</span> |- |} {| border="0" | colspan=2 | '''I - ''Corale''''' ---- |- |Principale || 8' |- |Bordone || 8' |- |Ottava || 4' |- |Flauto || 4' |- |Decimaquinta || 2' |- |Ripieno || 2 file |- |Tremolo |- |} | style="vertical-align:top" | {| border="0" | colspan=2 | '''II - ''Espressivo''''' ---- |- |Principale violino || 8' |- |Bordone || 8' |- |Viola || 8' |- |Flauto in ottava || 4' |- |Salicionale || 4' |- |Pienino || 3 file |- |<span style="color:#8b0000;">Oboe</span> || <span style="color:#8b0000;">8'</span> |- |Coro viole || 8' |- |Tremolo |- |} | style="vertical-align:top" | {| border="0" | colspan=2 | '''Pedale''' ---- |- |Contrabbasso || 16' |- |Subbasso || 16' |- |Armonico || 8' |- |} {| border="0" | colspan=2 | '''Pedale corale''' ---- |- |Bordone || 16' |- |Bordone || 8' |- |Flauto || 4' |- |} |} == Note == <references/> == Altri progetti == {{interprogetto|w=Chiesa di Santo Stefano Protomartire (Menaggio)|preposizione=sulla|etichetta=Chiesa di Santo Stefano Protomartire a Menaggio}} {{Avanzamento|100%|16 maggio 2026}} [[Categoria:Disposizioni foniche di organi a canne]] mgdgi4op6uyuhlq8qg45xbatq9pzpv7 0 53743 497928 493854 2026-05-16T19:08:24Z VoceUmana7 51633 497928 wikitext text/x-wiki {{Disposizioni foniche di organi a canne}} * '''Costruttore:''' Balbiani Vegezzi-Bossi * '''Anno:''' 1950 * '''Registri:''' 30 * '''Canne:''' ? * '''Trasmissione:''' elettropneumatica tubolare * '''Consolle:''' in cantoria * '''Tastiere:''' 2 di 61 note (''Do¹''-''Do⁶'') * '''Pedaliera:''' concavo-radiale di 32 note (''Do¹''-''Sol³'') * '''Collocazione:''' in corpo unico, sulla cantoria in controfacciata {| border="0" cellspacing="0" cellpadding="20" style="border-collapse:collapse;" | style="vertical-align:top" | {| border="0" | colspan=2 | '''I - ''Grand'Organo''''' ---- |- |Principale || 16' |- |Diapason || 8' |- |Bordone || 8' |- |Dulciana || 8' |- |Clarino labiale || 8' |-Nazardo || 2.2/3' |Ottava || 4' |- |Nazardo |2 2/3 |- |Ripieno || 7-5 file |- |Tromba || 8' |- |Vibratore || |} | style="vertical-align:top" | {| border="0" | colspan=2 | '''II - ''Espressivo''''' ---- |- |Corno in selva || 8' |- |Eufonio || 8' |- |Viola || 8' |- |Voce celeste || 8' |- |Clarabella || 4' |- | |- |Flautino || 2' |- |Cornetto || 3 file |- |Cromorne || 8' |- |Voix humaine || 8' |- |Vibratore |- |} | style="vertical-align:top" | {| border="0" | colspan=2 | '''Pedale''' ---- |- |Basso acustico || 32' |- |Subbasso || 32' |- |Contrabbasso || 16' |- |Subbasso || 16' |- |Basso || 8' |- |Bordone |8 |- |Ottava || 4' |- |Tromba || 16' |- |Tromba || 8' |- |Tromba || 4' |- |} |} == Altri progetti == {{ip|w=Basilica prepositurale di San Paolo|w_preposizione=sulla|w_etichetta=chiesa di San Paolo a Cantù}} {{Avanzamento|100%|16 maggio 2026}} [[Categoria:Disposizioni foniche di organi a canne]] go93axwt677kp5etp0v4vhb76a9xwsp 0 54461 497952 494345 2026-05-17T01:11:25Z VoceUmana7 51633 497952 wikitext text/x-wiki {{Disposizioni foniche di organi a canne}} * '''Costruttore:''' Mascioni (''Opus 532'') * '''Anno:''' 1940 * '''Restauri/modifiche:''' * '''Registri:''' 23 * '''Canne:''' ? * '''Trasmissione:''' elettrica * '''Consolle:''' mobile indipendente, a pavimento * '''Tastiere:''' di 61 note (''Do¹''-''Do⁶'') * '''Pedaliera:''' concavo-radiale di 32 note (''Do¹''-''Sol³'') * '''Collocazione:''' il ''Grand'Organo'' (primo manuale) e il ''Pedale'' in abside; ''Espressivo'' (secondo manuale) alla destra dell'altare in apposita nicchia; {| border="0" cellspacing="0" cellpadding="20" style="border-collapse:collapse;" | style="vertical-align:top" | {| border="0" | colspan=2 | '''I - ''Grand'Organo''''' ---- |- |Principale || 16' |- |Principale || 8' |- |Flauto armonico || 8' |- |Salicionale || 8' |- |Gamba || 8' |- |Ottava || 4' |- |Ripieno grave || |- |Ripieno acuto || |- |} | style="vertical-align:top" | {| border="0" | colspan=2 | '''II - ''Espressivo''''' ---- |- |Principale Diapason || 8' |- |Bordone || 8' |- |Viola || 8' |- |Coro viole || 8' |- |Flauto || 4' |- |Nazardo || 2.2/3' |- |Ottavino || 2' |- |Decimino || 1.3/5' |- |Tromba || 8' |- |Cromorno || 8' |- |Tremolo |- |} | style="vertical-align:top" | {| border="0" | colspan=2 | '''Pedale''' ---- |- |Contrabbasso || 16' |- |Principale || 16' |- |Subbasso || 16' |- |Basso armonico || 8' |- |Bordone || 8' |- |} |} {{Avanzamento|100%|27 aprile 2026}} [[Categoria:Disposizioni foniche di organi a canne]] 02jxypa5u5oxfemwbxl80si3oo2oitr 0 58979 497978 497261 2026-05-17T09:30:54Z Sarasantorsa 52625 497978 wikitext text/x-wiki {{Wikicarte geografiche digitali per una Città Educante e la scienza invisibile in Harry Potter}} Questo Wikilibro raccoglie e documenta '''tutti i contributi realizzati nei laboratori cartografici''' '''della Biblioteca Centrale del CNR''' inseriti nel progetto '''Mappa della Città Educante''', promosso dal '''Comune di Roma,''' e del progetto '''[https://sibi.cnr.it/marconi/9144-2/ CNRLegge]''' (finanziato dal MIC Direzione generale Biblioteche e istituti culturali nell’ambito del Fondo per la promozione della lettura, della tutela e della valorizzazione del patrimonio librario – anno 2025) Il volume nasce con l’obiettivo di valorizzare le attività educative svolte dalle scuole partecipanti, mettendo in evidenza il ruolo della cartografia come strumento di lettura, interpretazione e rappresentazione dello spazio, nonché come occasione di apprendimento interdisciplinare e laboratoriale. Ogni '''capitolo del Wikilibro''' è dedicato al '''contributo di una singola scuola''' e documenta il percorso svolto dagli studenti e dalle studentesse, le attività realizzate e gli elaborati prodotti nel corso dei laboratori cartografici. I contenuti presentati riflettono la pluralità di sguardi e di approcci emersi nel progetto, restituendo una mappa collettiva e partecipata. Il Wikilibro si configura così come uno strumento di '''condivisione, restituzione pubblica e memoria educativa''', accessibile e riutilizzabile, in linea con i principi dell’open knowledge e dell’educazione alla cittadinanza. [[File:Esposizione cartografica1.jpg|alt=Esposizione cartografica in Biblioteca Centrale per il progetto scuole - Giorgia Migliorelli, Maria Adelaide Ranchino, Sara Santorsa|miniatura|Esposizione cartografica in Biblioteca Centrale per il progetto scuole - Giorgia Migliorelli, Maria Adelaide Ranchino, Sara Santorsa|sinistra]] [[File:Esposizione cartografica2.jpg|alt=Esposizione cartografica in Biblioteca Centrale per il progetto scuole - sala B - Giorgia Migliorelli, Maria Adelaide Ranchino, Sara Santorsa|centro|miniatura|[[File:Esposizione cartografica3.jpg|miniatura]]Esposizione cartografica in Biblioteca Centrale per il progetto scuole - sala B - Giorgia Migliorelli, Maria Adelaide Ranchino, Sara Santorsa]] 1° capitolo: [[Wikicarte geografiche digitali per una Città Educante e la scienza invisibile in Harry Potter/Laboratorio cartografico IC Piaget-Majorana|Laboratorio cartografico IC Piaget-Majorana]] 2° capitolo: [[Wikicarte geografiche digitali per una Città Educante e la scienza invisibile in Harry Potter/Laboratorio cartografico IC Angelica Balabanoff|Laboratorio cartografico IC Angelica Balabanoff]] 3° capitolo: [[Wikicarte geografiche digitali per una Città Educante e la scienza invisibile in Harry Potter/Laboratorio cartografico IC Viale Venezia Giulia|Laboratorio cartografico IC Viale Venezia Giulia]] 4° capitolo: [[Wikicarte geografiche digitali per una Città Educante e la scienza invisibile in Harry Potter/Laboratorio cartografico IIS Lucio Anneo Seneca|Laboratorio cartografico IIS Lucio Anneo Seneca]] 5° capitolo: [[Laboratorio ITCG Carlo Matteucci]] 6° capitolo: Laboratorio cartografico IC Dante Alighieri [[Categoria:Wikicarte geografiche digitali per una Città Educante e la scienza invisibile in Harry Potter| ]] [[Categoria:Geografia]] [[Categoria:Pedagogia]] [[Categoria:Dewey 910]] mrcov2xsw6v3itp0fau0thwgwot74ye 497980 497978 2026-05-17T09:31:19Z Sarasantorsa 52625 497980 wikitext text/x-wiki {{Wikicarte geografiche digitali per una Città Educante e la scienza invisibile in Harry Potter}} Questo Wikilibro raccoglie e documenta '''tutti i contributi realizzati nei laboratori cartografici''' '''della Biblioteca Centrale del CNR''' inseriti nel progetto '''Mappa della Città Educante''', promosso dal '''Comune di Roma,''' e del progetto '''[https://sibi.cnr.it/marconi/9144-2/ CNRLegge]''' (finanziato dal MIC Direzione generale Biblioteche e istituti culturali nell’ambito del Fondo per la promozione della lettura, della tutela e della valorizzazione del patrimonio librario – anno 2025) Il volume nasce con l’obiettivo di valorizzare le attività educative svolte dalle scuole partecipanti, mettendo in evidenza il ruolo della cartografia come strumento di lettura, interpretazione e rappresentazione dello spazio, nonché come occasione di apprendimento interdisciplinare e laboratoriale. Ogni '''capitolo del Wikilibro''' è dedicato al '''contributo di una singola scuola''' e documenta il percorso svolto dagli studenti e dalle studentesse, le attività realizzate e gli elaborati prodotti nel corso dei laboratori cartografici. I contenuti presentati riflettono la pluralità di sguardi e di approcci emersi nel progetto, restituendo una mappa collettiva e partecipata. Il Wikilibro si configura così come uno strumento di '''condivisione, restituzione pubblica e memoria educativa''', accessibile e riutilizzabile, in linea con i principi dell’open knowledge e dell’educazione alla cittadinanza. [[File:Esposizione cartografica1.jpg|alt=Esposizione cartografica in Biblioteca Centrale per il progetto scuole - Giorgia Migliorelli, Maria Adelaide Ranchino, Sara Santorsa|miniatura|Esposizione cartografica in Biblioteca Centrale per il progetto scuole - Giorgia Migliorelli, Maria Adelaide Ranchino, Sara Santorsa|sinistra]] [[File:Esposizione cartografica2.jpg|alt=Esposizione cartografica in Biblioteca Centrale per il progetto scuole - sala B - Giorgia Migliorelli, Maria Adelaide Ranchino, Sara Santorsa|centro|miniatura|[[File:Esposizione cartografica3.jpg|miniatura]]Esposizione cartografica in Biblioteca Centrale per il progetto scuole - sala B - Giorgia Migliorelli, Maria Adelaide Ranchino, Sara Santorsa]] 1° capitolo: [[Wikicarte geografiche digitali per una Città Educante e la scienza invisibile in Harry Potter/Laboratorio cartografico IC Piaget-Majorana|Laboratorio cartografico IC Piaget-Majorana]] 2° capitolo: [[Wikicarte geografiche digitali per una Città Educante e la scienza invisibile in Harry Potter/Laboratorio cartografico IC Angelica Balabanoff|Laboratorio cartografico IC Angelica Balabanoff]] 3° capitolo: [[Wikicarte geografiche digitali per una Città Educante e la scienza invisibile in Harry Potter/Laboratorio cartografico IC Viale Venezia Giulia|Laboratorio cartografico IC Viale Venezia Giulia]] 4° capitolo: [[Wikicarte geografiche digitali per una Città Educante e la scienza invisibile in Harry Potter/Laboratorio cartografico IIS Lucio Anneo Seneca|Laboratorio cartografico IIS Lucio Anneo Seneca]] 5° capitolo: [[Wikicarte geografiche digitali per una Città Educante e la scienza invisibile in Harry Potter/Laboratorio ITCG Carlo Matteucci|Laboratorio ITCG Carlo Matteucci]] 6° capitolo: Laboratorio cartografico IC Dante Alighieri [[Categoria:Wikicarte geografiche digitali per una Città Educante e la scienza invisibile in Harry Potter| ]] [[Categoria:Geografia]] [[Categoria:Pedagogia]] [[Categoria:Dewey 910]] jssjeghwmxhi84q93of0f9b3ut8m4aw 497991 497980 2026-05-17T11:25:49Z Sarasantorsa 52625 497991 wikitext text/x-wiki {{Wikicarte geografiche digitali per una Città Educante e la scienza invisibile in Harry Potter}} Questo Wikilibro raccoglie e documenta '''tutti i contributi realizzati nei laboratori cartografici''' '''della Biblioteca Centrale del CNR''' inseriti nel progetto '''Mappa della Città Educante''', promosso dal '''Comune di Roma,''' e del progetto '''[https://sibi.cnr.it/marconi/9144-2/ CNRLegge]''' (finanziato dal MIC Direzione generale Biblioteche e istituti culturali nell’ambito del Fondo per la promozione della lettura, della tutela e della valorizzazione del patrimonio librario – anno 2025) Il volume nasce con l’obiettivo di valorizzare le attività educative svolte dalle scuole partecipanti, mettendo in evidenza il ruolo della cartografia come strumento di lettura, interpretazione e rappresentazione dello spazio, nonché come occasione di apprendimento interdisciplinare e laboratoriale. Ogni '''capitolo del Wikilibro''' è dedicato al '''contributo di una singola scuola''' e documenta il percorso svolto dagli studenti e dalle studentesse, le attività realizzate e gli elaborati prodotti nel corso dei laboratori cartografici. I contenuti presentati riflettono la pluralità di sguardi e di approcci emersi nel progetto, restituendo una mappa collettiva e partecipata. Il Wikilibro si configura così come uno strumento di '''condivisione, restituzione pubblica e memoria educativa''', accessibile e riutilizzabile, in linea con i principi dell’open knowledge e dell’educazione alla cittadinanza. [[File:Esposizione cartografica1.jpg|alt=Esposizione cartografica in Biblioteca Centrale per il progetto scuole - Giorgia Migliorelli, Maria Adelaide Ranchino, Sara Santorsa|miniatura|Esposizione cartografica in Biblioteca Centrale per il progetto scuole - Giorgia Migliorelli, Maria Adelaide Ranchino, Sara Santorsa|sinistra]] [[File:Esposizione cartografica2.jpg|alt=Esposizione cartografica in Biblioteca Centrale per il progetto scuole - sala B - Giorgia Migliorelli, Maria Adelaide Ranchino, Sara Santorsa|centro|miniatura|[[File:Esposizione cartografica3.jpg|miniatura]]Esposizione cartografica in Biblioteca Centrale per il progetto scuole - sala B - Giorgia Migliorelli, Maria Adelaide Ranchino, Sara Santorsa]] 1° capitolo: [[Wikicarte geografiche digitali per una Città Educante e la scienza invisibile in Harry Potter/Laboratorio cartografico IC Piaget-Majorana|Laboratorio cartografico IC Piaget-Majorana]] 2° capitolo: [[Wikicarte geografiche digitali per una Città Educante e la scienza invisibile in Harry Potter/Laboratorio cartografico IC Angelica Balabanoff|Laboratorio cartografico IC Angelica Balabanoff]] 3° capitolo: [[Wikicarte geografiche digitali per una Città Educante e la scienza invisibile in Harry Potter/Laboratorio cartografico IC Viale Venezia Giulia|Laboratorio cartografico IC Viale Venezia Giulia]] 4° capitolo: [[Wikicarte geografiche digitali per una Città Educante e la scienza invisibile in Harry Potter/Laboratorio cartografico IIS Lucio Anneo Seneca|Laboratorio cartografico IIS Lucio Anneo Seneca]] 5° capitolo: [[Wikicarte geografiche digitali per una Città Educante e la scienza invisibile in Harry Potter/Laboratorio ITCG Carlo Matteucci|Laboratorio ITCG Carlo Matteucci]] 6° capitolo: [[Wikicarte geografiche digitali per una Città Educante e la scienza invisibile in Harry Potter/Laboratorio IC Dante Alighieri|Laboratorio cartografico IC Dante Alighieri]] [[Categoria:Wikicarte geografiche digitali per una Città Educante e la scienza invisibile in Harry Potter| ]] [[Categoria:Geografia]] [[Categoria:Pedagogia]] [[Categoria:Dewey 910]] kiibthwpsp00534y555izytb1eqw53k 0 59228 497907 497905 2026-05-16T13:42:21Z ~2026-29502-49 54371 /* Esercizio 114 */ 497907 wikitext text/x-wiki {{A}} {{Avanzamento|0%|8 febbraio 2026}} == Esercizi sulla teoria VB e il legame covalente == === Esercizio 1 === Che cosa si intende per legame covalente e in che modo si forma tra due atomi? === Esercizio 2 === Qual è la differenza tra legame covalente puro e legame covalente polare? === Esercizio 3 === Spiega il significato di elettronegatività e il suo ruolo nella polarità dei legami. === Esercizio 4 === Secondo la teoria VB, che cosa avviene quando due orbitali atomici si sovrappongono? === Esercizio 5 === Qual è la differenza tra sovrapposizione frontale e laterale degli orbitali? === Esercizio 6 === Che cosa sono i legami σ (sigma) e π (pi greco)? Indica anche come si formano. === Esercizio 7 === Perché un doppio legame è composto da un legame σ e uno π? === Esercizio 8 === Spiega perché il legame triplo tra due atomi è più corto e più forte di un legame semplice. === Esercizio 9 === Che cosa si intende per ibridazione degli orbitali? === Esercizio 10 === Descrivi l’ibridazione sp³ e indica la geometria molecolare associata. === Esercizio 11 === Quali caratteristiche presenta una molecola con ibridazione sp²? === Esercizio 12 === In quali casi si verifica l’ibridazione sp e quale geometria produce? === Esercizio 13 === Perché la molecola del metano (CH₄) ha struttura tetraedrica? === Esercizio 14 === Spiega la struttura elettronica e geometrica dell’etene (C₂H₄). === Esercizio 15 === Descrivi la formazione del triplo legame nella molecola di etino (C₂H₂). === Esercizio 16 === Qual è la relazione tra teoria VB e geometria molecolare? === Esercizio 17 === Perché i legami π limitano la libera rotazione degli atomi? === Esercizio 18 === Quali differenze esistono tra molecole polari e apolari? Fai un esempio per ciascun caso. === Esercizio 19 === Come varia la lunghezza del legame covalente al variare dell’ordine di legame? === Esercizio 20 === Quali sono i principali limiti della teoria del legame di valenza nello studio delle molecole? == Esercizi su etano/metano - etene - etino e relativa ibridazione e geometria == === Esercizio 1 === 1) Osservando la seguente molecola, considerando i legami e che la distanza tra i due H risulta circa 109°, qual è il nome ad essa assegnato? [[File:Molecola etene, etino,etano.png|centro|miniatura]] '''A''' Etene '''B''' Etino '''C''' Etano === Esercizio 2 === 2) Rappresenta, attraverso la simbologia di Lewis, la molecola dell'etino === Esercizio 3 === 3) Quale seguente affermazione sull'etilene (comunemente detto etene) è '''sbagliata''' '''A''' E' una molecola che compie reazioni esotermiche '''B''' E' il più semplice degli alcheni '''C''' E' ibridato sp3 '''D''' E' poco solubile in acqua === Esercizio 4 === 4) Nella molecola dell'etano quali sono gli orbitali ibridi che permettono alla molecola di ruotare? === Esercizio 5 === L'acetilene è il nome comune che rispecchia quale nome IUPAC? '''A''' Etene '''B''' Etano '''C''' Etino === Esercizio 6 === Qual è la geometria tipica degli alcheni, e di conseguenza dell'etene? '''A''' Triangolare planare '''B''' Geometria lineare === Esercizio 7 === Riscrivi, utilizzando la formula condensata, la formula dell'etano === Esercizio 8 === Nella molecola di etino, quali sono gli orbitali ibridi? '''A''' 3σ e 2π '''B''' 2σ e 2π '''C''' 3σ e 1π === Esercizio 9 === In quale molecola la distanza tra i due atomi di carbonio è minore? '''A''' Etene '''B''' Etano '''C''' Etino === Esercizio 10 === Quanti legami σ e π ci sono in totale in una molecola di etene? === Esercizio 11 === Quale delle seguenti affermazioni non appartiene alla molecole dell'etino? '''A''' I suoi atomi di carbonio sono ibridati sp '''B''' E' un idrocarburo lineare '''C''' Permette la libera rotazione attorno al legame tra C e C '''D''' Contiene due legami π === Esercizio 12 === Immagina di avere tre bombole con rispettivamente etene, etano ed etino; se le apro all'aria quale produce una fiamma con molto fumo nero (indice di una percentuale di carbonio più alta rispetto all'idrogeno)? '''A''' Etene '''B''' Etano '''C''' Etino === Esercizio 13 === Qual è il tipo di ibridazione degli atomi di carbonio nella molecola di etano? === Esercizio 14 === Nell'etino, quanti orbitali rimangono non ibridati su ciascun atomo di carbonio? === Esercizio 15 === Perché nella molecola dell'etino non è possibile la libera rotazione attorno al legame carbonio-carbonio? === Esercizio 16 === Mettendo in ordine di lunghezza crescente il legame carbonio-carbonio, qual è la sequenza corretta tra etene, etano ed etino? === Esercizio 17 === Considerando il numero di legami σ, qual è la differenza tra metano ed etano? === Esercizio 18 === Determina se la seguente affermazione è vera o falsa: l'ibridazione sp dell'etino permette la formazione di angoli di 120? '''V F''' === Esercizio 19 === Quale molecola si forma alla reazione tra etene ed acqua? === Esercizio 20 === Quali molecole, tra alcani, alcheni ed alchini, sono solitamente sature? == Esercizi su molecole con O, N, P, S e relative ibridazioni e geometria == === Esercizio 41 === Nell'acido acetico (CH₃COOH), confronta i due atomi di ossigeno. Hanno la stessa ibridazione? === Esercizio 42 === Nella metilammina (CH₃NH₂), indica l'ibridazione dell'azoto e descrivi la geometria dei domini elettronici (inclusi i doppietti solitari). === Esercizio 43 === Nell'acetonitrile CH₃CN, determina l'ibridazione dell'atomo di azoto e la geometria del legame tra C e N. [[File:Acetonitrile-2D-flat.svg|miniatura|acetonitrile|centro]] === Esercizio 44 === Quali sono l'ibridazione e la geometria dell'ossigeno centrale che fa da "ponte"? [[File:Acetic anhydride-2D-skeletal.png|miniatura|anidride acetica|centro]] === Esercizio 45 === Nel dietiletere (CH₃-CH₂-O-CH₂-CH₃), l'atomo di ossigeno è legato a due atomi di carbonio. Qual è il numero di domini elettronici totali (legami + doppietti liberi) attorno all'ossigeno e quale ibridazione ne deriva? === Esercizio 46 === Negli aldeidi e nei chetoni è presente il gruppo C=O (carbonile). Quanti legami totali forma l'ossigeno in questo caso? Che tipo di ibridazione ha se la geometria attorno al carbonio è trigonale planare? === Esercizio 47 === Nella metilammina (CH₃-NH₂), l'azoto ha un doppietto elettronico non condiviso. Indica l'ibridazione dell'azoto e spiega perché la geometria non è planare ma piramidale. === Esercizio 48 === Nel dimetilsolfuro (CH₃-S-CH₃), lo zolfo è l'atomo centrale. Descrivi l'ibridazione e indica la geometria della molecola disegnandola. === Esercizio 49 === Nel metanolo (CH₃OH) quanti doppietti elettronici "non condivisi" rimangono sull'ossigeno? Qual è la sua ibridazione e la forma della molecola di cui fa parte? === Esercizio 50 === Nell'ammoniaca (NH3), l'atomo di azoto forma tre legami singoli con tre atomi di idrogeno. Qual è l'ibridazione dell'azoto? Perché la geometria della molecola non è un tetraedro perfetto ma una piramide trigonale? === Esercizio 51 === Identifica le coppie non leganti, l'ibridazione e la geometria molecolare dello zolfo nel biossido di zolfo (SO₂). === Esercizio 52 === Identifica tutte le coppie di elettroni non leganti nella seguente molecola e descrivi la geometria che ti aspetti per questo atomo: l'atomo di azoto nella dimetilammina (CH₃)₂NH === Esercizio 53 === Identifica tutte le coppie di elettroni non leganti nella seguente molecola e descrivi la geometria che ti aspetti per questo atomo: l'atomo di fosforo nell'acido fosforico H₃PO₄ === Esercizio 54 === Identifica tutte le coppie di elettroni non leganti nella seguente molecola e descrivi la geometria che ti aspetti per questo atomo: l'atomo di zolfo nell'amminoacido metionina C₅H₁₁NO₂S === Esercizio 55 === Qual è l'ibridazione dell'azoto dell'azoturo di sodio (NaN₃) -sp -sp³d -sp² -sp³ === Esercizio 56 === Qual è la geometria molecolare dello zolfo nella molecola SF₄? -tetraedica -ottaedrica -bipiramidale trigonale -bipiramidale quadrata === Esercizio 57 === Nel metanolo (CH3OH) com'è ibridato l'ossigeno e qual è la sua geometria? -sp³, geometria tetraedica -sp², geometria trigonale planare -sp³, geometria angolata -sp², geometria lineare === Esercizio 58 === Perché l'atomo di zolfo nell' Idrogeno Solforato (H₂S) ha un angolo di circa 92°? -per la presenza di un legame triplo -perché l'idrogeno è molto piccolo -perché lo zolfo è molto grande e non si ibrida quasi per nulla -per la presenza di un legame triplo === Esercizio 59 === Identifica le coppie non leganti, l'ibridazione e la geometria dell'ossigeno nella molecola d'acqua (H2O). === Esercizio 60 === Determina l'ibridazione e la geometria del carbonio nel formaldeide (CH2O), dove il carbonio è legato a due idrogeni con legami singoli e all'ossigeno con un legame doppio. [[File:Formaldeide formula.PNG|miniatura|formaldeide|centro]] == Esercizi sulla forza di acidi e basi e pKa == '''<big>Per ogni molecola, indica l'idrogeno (o la posizione) che verrebbe rimosso per primo da una base.</big>''' === Esercizio 61 === [[File:2-Cloroetanolo (1).png|nessuno|miniatura|124x124px]] Soluzione:Il protone del gruppo -OH <big>'''Esercizio 62'''</big> [[File:Acetoacetic acidl.png|nessuno|miniatura|112x112px]] Soluzione:Il protone del gruppo -COOH '''<big>Esercizio 63</big>''' [[File:1,3-Cyclohexadiene.png|nessuno|miniatura|118x118px]] Soluzione:I protoni sui carboni sp3 '''<big>Esercizio 64</big>''' [[File:4-Nitrophenolc.png|nessuno|miniatura|110x110px]] Soluzione:Il protone del gruppo -OH '''<big>Esercizio 65</big>''' [[File:Propanall.png|nessuno|miniatura|122x122px]] Soluzione:I protoni sul gruppo CH2 accanto al carbonile '''<big>Esercizio 66</big>''' [[File:Imgsrvl.png|nessuno|miniatura|104x104px]] Soluzione: I protoni sul carbonio centrale '''<big>Esercizio 67</big>''' [[File:Methylacetoacetate.png|nessuno|miniatura|116x116px]] Soluzione: I protoni sul carbonio centrale '''<big>Esercizio 68</big>''' [[File:Imgsrv (1).png|nessuno|miniatura|98x98px]] Soluzione:Il protone legato all'ossigeno '''<big>Esercizio 69</big>''' [[File:1,4-Pentadiene.png|nessuno|miniatura|73x73px]] Soluzione: I protoni sul carbonio centrale sp3 <big>'''Esercizio 70'''</big> [[File:Acetylacetone..png|nessuno|miniatura|68x68px]] Soluzione: I protoni sul carbonio centrale CH2 '''<big>Determina quale dei due composti è più acido</big>''' '''<big>Esercizio 71</big>''' CH3OH vs CHSH Soluzione: Metantiolo '''<big>Esercizio 72</big>''' CF3COOH vs CClCOOH Soluzione :Acido trifluoroacetico '''<big>Esercizio 73</big>''' C6H5OH vs C6H12 Soluzione :Fenolo '''<big>Esercizio 74</big>''' HC=CH vs H2C=CH2 Soluzione: Acetilene '''<big>Esercizio 75</big>''' CH3CH2COOH vs CH3CHFCOOH Soluzione: Acido 2-fluoropropionico '''<big>Esercizio 76</big>''' C4H5N vs C4H9N Soluzione: Pirrolo '''<big>Esercizio 77</big>''' CH3CH2NH2 vs CH3CH2OH Soluzione: Etanolo '''<big>Esercizio 78</big>''' C6H5COOH vs CH3OC6H4COOH Soluzione: Acido Benzoico '''<big>Esercizio 79</big>''' CH3CH2OH vs CF3CH2OH Soluzione: Etanolo '''<big>Esercizio 80</big>''' HC=CH VS NH3 Soluzione: Acetilene == Esercizi di acidi e basi secondo Lewis == === Esercizio 81 === Con l'utilizzo di frecce curve, mostra come l'acetaldeide, CH3CHO, può agire da base di Lewis. '''Strategia''' Una base di Lewis cede una coppia di elettroni a un acido di Lewis. Dobbiamo dunque individuare le coppie di elettroni non condivise sull'acetaldeide e utilizzare una freccia curva per mostrare il movimento di una coppia verso l'atomo di idrogeno dell'atomo. soluzione da scrivere sotto hai due opzioni o descrivi a parole la soluzione oppure non potendo copiare l'immagine disegnala su un foglio ed importa l'immagine === Esercizio 82 === Per ogni coppia di composti, sotto riportati, evidenzia il protone più acido e identifica il composto più acido. manca foto === Esercizio 83 === Giustifica la formazione dello ione ossonio H3O+ nella reazione acido-base di Lewis. === Esercizio 84 === Nella seguente reazione acido-base di Lewis NH3 + H+ = NH4+ # L’ammoniaca cede il doppietto elettronico allo ione H+ # Lo ione H+ è la base # L’ammoniaca condivide il doppietto elettronico con lo ione H+ # L’ammoniaca è l’acido === Esercizio 85 === Identifica quale delle seguenti specie agisce come acido di Lewis e quale come base di Lewis: # BF3 # NH3 # AlCl3 # H- === Esercizio 86 === Nella reazione BF3 + NH3 -> F3B - NH3, spiega perché il boro può accettare un doppietto elettronico nonostante sia un atomo neutro. === Esercizio 87 === In chimica organica, le basi di Lewis sono spesso chiamate nucleofili e gli acidi di Lewis elettrofili. Classifica le seguenti specie: # CH3O- # FE3+ # H2O # CO2 === Esercizio 88 === Scrivi il prodotto della reazione tra il cloruro di alluminio (AlCl3) e lo ione cloruro (Cl-). Indica chi è l'acido e chi la base. === Esercizio 89 === Quando il sale CuSO4 si scioglie in acqua, lo ione Cu2+ viene idratato formando [Cu(H2O)6]2+. * Quale specie funge da acido di Lewis? * Quale tipo di legame si forma tra il metallo e l'acqua? === Esercizio 90 === Analizza la reazione: CO2 + OH- -> HCO3-. Disegna (o descrivi) come il carbonio della CO2 possa accettare un doppietto elettronico dall'ossigeno dello ione idrossido. === Esercizio 91 === Tutte le basi di Brønsted-Lowry sono anche basi di Lewis, ma non tutti gli acidi di Lewis sono acidi di Brønsted-Lowry. Spiega questa affermazione usando l'esempio di BF3 e HCl. === Esercizio 92 === Ordina i seguenti alogenuri di boro in ordine crescente di acidità di Lewis (capacità di accettare elettroni). # BF3 # BCl3 # BBr3 === Esercizio 93 === Identifica l'acido e la base di Lewis per le seguenti reazioni: H⁺ (acido/base) + PH₃ (acido/base) → PH₄⁺ FeCl₃ (acido/base) + Cl^- (acido/base) → FeCl₄^- NH₃ (acido/base) + BF₃ (acido/base) → H₃NBF₃ === Esercizio 94 === Il pH di una soluzione passa da 5 a 6. La concentrazione degli ioni idrogeno: # dimezza # raddoppia # aumenta di 10 volte # diminuisce di 10 volte === Esercizio 95 === === Esercizio 96 === === Esercizsio97 === === Esercizio 98 === === Esercizio 99 === === Esercizio 100 === == Esercizi sui legami intermolecolari == === Esercizio 101 === Le forze di attrazione elettrostatica tra molecole che hanno un'estremità positiva e un'estremità negativa sono: A- I legami ionici B- Le forze di London C- Le forze dipolo-dipolo D- I legami metallici === Esercizio 102 === Le forze di Dispersione di London avvengono tra: A- dipoli permanenti B- molecole d'acqua C- dipoli temporanei D- ioni di carica opposta === Esercizio 103 === Per ciascuna delle seguenti sostanze, indica il tipo di forza intermolecolare prevalente: A. H₂O (Acqua) B. CH₄ (Metano) C. NH₃ (Ammoniaca) D. HBr (Acido bromidrico) E. He (Elio) F. I₂ (Iodio molecolare) === Esercizio 104 === Vero o falso? # Le forze di Dispersione di London sono presenti in tutte le molecole, sia polari che apolari. [V/F] # Il legame a idrogeno è un legame intramolecolare (interno alla molecola).[V/F] # Le molecole apolari possono sciogliersi bene in solventi polari come l'acqua. [V/F] # Più forti sono i legami intermolecolari, maggiore sarà la tensione superficiale di un liquido. [V/F]<br /> === Esercizio 105 === Spiega brevemente le ragioni chimiche dei seguenti fenomeni: # Perché l'etanolo (CH₃CH₂OH) ha un punto di ebollizione molto più alto del dimetilene (CH₃OCH₃), nonostante abbiano la stessa massa molecolare? # Perché l'acqua allo stato solido (ghiaccio) è meno densa dell'acqua allo stato liquido? # Perché i gas nobili con atomi più grandi (come lo Xeno) hanno punti di ebollizione più alti rispetto a quelli con atomi piccoli (come il Neon)? === Esercizio 106 === Considera il ciclopropano (C₃H₆) e l'acetonitrile (CH₃CN). Entrambi hanno una massa molecolare simile (circa 41-42g/mol), ma l'acetonitrile bolle ad una temperatura molto più alta. Sapendo che l'acetonitrile ha un forte momento di dipolo mentre il ciclopropano è apolare, spiega quale tipo di interazione molecolare aggiuntiva è presente nell'acetonitrile e come influenza il suo stato di aggregazione? === Esercizio 107 === Nella tavola periodica, scendendo lungo il gruppo dei gas nobili e degli alogeni, si può notare un aumento costante della temperatura di ebollizione. Qual è la relazione tra il numero di elettroni (massa molare) di una molecola e l'intensità delle forze di dispersione di London? Definisci il termine polarizzabilità e spiega perché una nuvola elettronica più grande è più facile da deformare rispetto ad una piccola. === Esercizio 108 === Prendi a caso due idrocarburi con la stessa formula chimica (C₅H₁₂): il n-pentano (catena lineare) e il neopentano (struttura ramificata). Il n-pentano ha una temperatura di ebollizione di 36°C, mentre il neopentano di 9°C. Basandoti sulla teoria delle forze di London, spiega perché una molecola allungata ha interazioni più forti rispetto ad una molecola compatta e sferica. === esercizio 109 === In teoria, i punti di ebollizione dovrebbero aumentare all'aumentare della massa molecolare. Tuttavia, l'acqua, che è molto leggera, bolle ad una temperatura molto più alta rispetto alle molecole più pesanti come l'acido solfidrico. Quali sono i tre elementi chimici che, se legati all'idrogeno, permettono la formazioni di legami ad idrogeno? Perché il legame ad idrogeno è considerato un'interazione dipolo-dipolo speciale? === Esercizio 110 === Quale tipo di forza intermolecolare si stabilisce tra molecole che possiedono un dipolo istantaneo causato dal movimento asimmetrico degli elettroni? # Legami a idrogeno # Forze di dispersione di London # Forze dipolo-dipolo # Legami covalenti === Esercizio 111 === Perché l'acido fluoridrico (HF) ha un punto di ebollizione molto più alto rispetto all'acido cloridrico (HCl), nonostante il cloro sia più pesante del fluoro? === Esercizio 112 === Indica il tipo di forza intermolecolare prevalente per l' idrogeno solforato (H₂S). ''(Nota: lo zolfo ha un'elettronegatività simile al carbonio).'' === Esercizio 113 === "All'aumentare della massa molecolare di una serie di idrocarburi lineari (come alcani), il punto di ebollizione diminuisce perché la molecola diventa più pesante e difficile da muovere." [V/F] === Esercizio 114 === Quale tra queste sostanze presenta solo forze di dispersione di London? # Metanolo (CH₃OH) # Acqua (H₂O) # Tetrafluorometano (CF₄) # Ammoniaca (NH₃) === Esercizio 115 === Quale dei seguenti atomi, se legato all'idrogeno, NON permette la formazione di un legame a idrogeno? # Ossigeno (O) # Azoto (N) # Fluoro (F) # Carbonio (C) === Esercizio 116 === "Le forze di London sono presenti in tutte le molecole, sia polari che apolari." [V/F] === Esercizio 117 === Cos'è la polarizzabilità di una nuvola elettronica e come influenza l'intensità delle forze di London? === Esercizio 118 === Perché lo Iodio (I₂) è solido a temperatura ambiente mentre il Fluoro (F₂) è un gas, nonostante siano entrambi alogeni apolari?[[File:Big red line.jpg|centro]] == Soluzioni agli esercizi == * Esercizio 1: Il legame covalente si forma quando due atomi condividono una o più coppie di elettroni per raggiungere una configurazione stabile. * Esercizio 2: Nel legame covalente puro gli elettroni sono condivisi equamente; in quello polare la condivisione è disuguale. * Esercizio 3: L’elettronegatività è la capacità di un atomo di attrarre gli elettroni di legame; determina la polarità del legame. * Esercizio 4: Due orbitali atomici si sovrappongono e gli elettroni con spin opposto si accoppiano formando un legame covalente. * Esercizio 5: La sovrapposizione frontale forma legami σ, quella laterale forma legami π. * Esercizio 6: Il legame σ deriva dalla sovrapposizione frontale degli orbitali, il legame π dalla sovrapposizione laterale di orbitali p. * Esercizio 7: Un doppio legame è formato da un legame σ e uno π. * Esercizio 8: Il legame triplo è più corto e forte perché coinvolge tre coppie di elettroni condivise. * Esercizio 9: L’ibridazione è il mescolamento di orbitali atomici per formare orbitali ibridi equivalenti. * Esercizio 10: Nell’ibridazione sp³ si formano quattro orbitali equivalenti con geometria tetraedrica e angoli di 109,5°. * Esercizio 11: L’ibridazione sp² produce una geometria trigonale planare con angoli di 120° e un orbitale p non ibridato. * Esercizio 12: L’ibridazione sp produce una geometria lineare con angoli di 180°. * Esercizio 13: Il metano ha struttura tetraedrica perché il carbonio è ibridato sp³. * Esercizio 14: Nell’etene i carboni sono ibridati sp² e formano un doppio legame composto da un σ e un π. * Esercizio 15: Nell’etino i carboni sono ibridati sp e formano un triplo legame composto da un σ e due π. * Esercizio 16: La teoria VB collega la sovrapposizione degli orbitali alla geometria molecolare tramite l’ibridazione. * Esercizio 17: I legami π impediscono la libera rotazione perché la rotazione romperebbe la sovrapposizione laterale degli orbitali. * Esercizio 18: Le molecole polari hanno distribuzione asimmetrica delle cariche; quelle apolari hanno distribuzione simmetrica. * Esercizio 19: All’aumentare dell’ordine di legame, il legame diventa più corto e più forte. * Esercizio 20: La teoria VB non spiega completamente alcune proprietà elettroniche e magnetiche delle molecole complesse. Esercizio 21: '''A''' etene * Esercizio 22: Ecco la rappresentazione, attraverso la simbologia di Lewis, della molecola dell'etino [[File:Etino.png|centro|miniatura|306x306px| * ]] * Esercizio 23: '''C,''' è ibridato sp2 * Esercizio 24: Il legame σ * Esercizio 25: '''C''' Etino * Esercizio 26: '''A''' Triangolare planare * Esercizio 27: '''HзCCHз''' * Esercizio 28: '''A''' * Esercizio 29: '''C,''' l'etino, per via del suo triplo legame * Esercizio 30: 5 legami σ(4 tra C e H, 1 tra C e C), 1 legame π(il secondo legame tra C e C) * Esercizio 31: '''C''' , la libera rotazione è possibile solo nell'etano * Esercizio 32: '''C''' * Esercizio 33: Sp3 * Esercizio 34: Due * Esercizio 35: Per la presenza dei legami π che richiedono il mantenimento della sovrapposizione laterale (la rotazione distruggerebbe il legame π) * Esercizio 36: Etino ≥ etene ≥ etano * Esercizio 37: Il metano ha 4 legami , l'etano ne ha 7 (contando 6 tra C e H, 1 tra C e C) * Esercizio 38: '''F,''' gli angoli sono di 180 * Esercizio 39: Si forma l'etanolo * Esercizio 40: Gli alcani * Esercizio 41: No, sono diversi. L'ossigeno del carbonile (C=O) è ibridato sp², mentre l'ossigeno dell'ossidrile (-OH) è ibridato sp³^. * Esercizio 42: L'azoto è ibridato sp³. La geometria dei domini elettronici è tetraedrica, ma la geometria molecolare (osservando solo gli atomi) è piramidale trigonale. * Esercizio 43: L'azoto è ibridato sp. La geometria del legame tra C e N è lineare (180°). * Esercizio 44: L'ossigeno centrale che funge da ponte tra i due gruppi è ibridato sp³ con geometria piegata. * Esercizio 45: L'ossigeno ha 4 domini elettronici (2 legami singoli con i carboni e 2 doppietti solitari). L'ibridazione è sp³. Di conseguenza, la geometria attorno all'ossigeno è piegata. * Esercizio 46: L'ossigeno forma un doppio legame. Ha un'ibridazione sp². Poiché il carbonio è trigonale planare, l'intera struttura del gruppo C=O giace su un unico piano. * Esercizio 47: L'azoto è ibridato sp³. La geometria è piramidale trigonale. Il doppietto occupa uno dei quattro vertici del tetraedro, spingendo i tre legami verso il basso. * Esercizio 48: L'ibridazione è sp³ e la geometria è piegata. I due doppietti sullo zolfo impediscono alla molecola di essere lineare. [[File:Dimethyl sulfide structure.svg|miniatura|esercizio 48 - dimetilsolfuro|centro]] * Esercizio 49: Sull'ossigeno rimangono due doppietti non condivisi. La sua ibridazione è sp³. La geometria è, simile a quella dell'acqua, con un angolo di circa 104,5° - 109°. * Esercizio 50: L'ibridazione è sp³, ma nonostante ciò, la geometria molecolare non è tetraedrica perché un doppietto occupa uno dei vertici del tetraedro ed esercita una repulsione maggiore rispetto ai legami, "schiacciando" gli atomi di idrogeno verso il basso. * Esercizio 51: Lo zolfo mantiene 1 coppia di elettroni non legante. Ha 3 domini elettronici (2 legami + 1 doppietto), quindi è ibridato sp² e la geometria molecolare è angolata. * Esercizio 52: L'azoto forma tre legami (due con i carboni, uno con l'idrogeno). Possiede 1 coppia di elettroni non leganti. Con 4 domini elettronici l'ibridazione è sp³. La geometria molecolare è piramidale trigonale. * Esercizio 53: Il fosforo non ha coppie di elettroni non leganti. Ha 4 domini di legame attorno a sé, quindi l'ibridazione è sp³ e la geometria è tetraedrica. * Esercizio 54: lo zolfo possiede 2 coppie di elettroni non leganti. L'atomo è ibridato sp³. La geometria molecolare è angolata. * Esercizio 55: sp. * Esercizio 56: Bipiramidale trigonale. * Esercizio 57: sp3, geometria angolata. * Esercizio 58: Perché lo zolfo è molto grande e non si ibrida quasi per nulla. * Esercizio 59: L'ossigeno possiede 2 coppie di elettroni non leganti, l'ibridazione è sp³ e la geometria molecolare è angolata. * Esercizio 60: L'ibridazione è sp² e la geometria molecolare è trigonale planare. * Esercizio 101: C, forze dipolo-dipolo. * Esercizio 102: C, dipoli temporanei. * Esercizio 103: A= Legame ad idrogeno, B=Forze di London (apolare), C= Legame ad idrogeno, D= Dipolo-dipolo (polare), E= Forze di London, F= forze di London (ma intense, data la grande nuvola elettronica). * Esercizio 104: 1. Vero, 2. Falso (è intermolecolare), 3. Falso, 4. Vero. * Esercizio 105: 1= L'etanolo forma legami a idrogeno (grazie al gruppo -OH), l'etere no. 2= I legami a idrogeno nel ghiaccio creano una struttura cristallina esagonale aperta, aumentando il volume e diminuendo la densità. 3= Atomi più grandi sono più polarizzabili, rendendo le forze di London più forti. * Esercizio 106: il legame a idrogeno perché esso è un caso particolare di legame dipolo-dipolo molto forte che avviene quando l'idrogeno è legato ad atomi molto elettronegativi come F, O, N. * Esercizio 107: Per il principio "il simile scioglie il simile". L'acqua forma forti legami a idrogeno tra le proprie molecole. Le molecole di olio, essendo apolari, interagiscono solo con deboli forze di London e non hanno abbastanza energia per "rompere" i legami tra le molecole d'acqua e inserirvisi. * Esercizio 108: L'acqua. L'acqua può formare legami a idrogeno, che richiedono molta energia (calore) per essere spezzati. Il metano è una molecola apolare che presenta solo deboli forze di London, quindi passa allo stato gassoso a temperature molto basse. *Esercizio 109: Le forze di Dispersione di London. Essendo atomi singoli e neutri, i gas nobili non hanno dipoli permanenti. Possono attrarsi solo tramite dipoli istantanei (temporanei) che si creano quando la nuvola elettronica si sposta casualmente su un lato dell'atomo. *Esercizio 110: 2, forze di dispersione di London *Esercizio 111:Perché l'HF forma legami a idrogeno, che sono molto più forti delle interazioni dipolo-dipolo presenti in HCl. *Esercizio 112:Forze dipolo-dipolo (la molecola è polare ma lo zolfo non forma legami a idrogeno). *Esercizio 113^: Falso. Il punto di ebollizione aumenta perché aumenta la polarizzabilità e quindi le forze di London. *Esercizio 114:3, Il CF₄ è simmetrico, quindi apolare. Le altre formano legami a idrogeno. *Esercizio 115: 4,Il carbonio non è abbastanza elettronegativo. *Esercizio 116:Vero. Sono forze universali dovute al movimento degli elettroni. *Esercizio 117:È la facilità con cui la nuvola elettronica può essere deformata. Più è grande l'atomo, più è polarizzabile, più sono forti le forze di London. *Esercizio 118:Lo Iodio ha molti più elettroni ed è più grande; la sua nuvola elettronica è molto più *polarizzabile*, creando forze di London così forti da renderlo solido. == Fonti == * LibreTexts Chemistry: [https://chem.libretexts.org/Bookshelves/Organic_Chemistry/Organic_Chemistry_(Morsch_et_al.) organic Chemistry (Morsch et al.)] * Openstax: [https://openstax.org/books/organic-chemistry/pages/1-additional-problems esercizi1] - [https://openstax.org/books/organic-chemistry/pages/2-additional-problems esercizi2] e [https://openstax.org/books/organic-chemistry/pages/chapter-1 soluzioni1] - [https://openstax.org/books/organic-chemistry/pages/chapter-2 soluzioni2] * [https://www.chemistrysteps.com/ Chemistry Steps]: alla fine di ogni capitoletto ci sono esercizi a cui ispirarsi (non ci sono le soluzioni) * [https://app.molview.com/ MolView]: per disegnare molecole organiche qewgh4f3wz6e9as7qvk9kic1lp68nz4 497908 497907 2026-05-16T13:48:59Z AGeremia 10319 497908 wikitext text/x-wiki {{Avanzamento|75%|8 febbraio 2026}} == Esercizi sulla teoria VB e il legame covalente == === Esercizio 1 === Che cosa si intende per legame covalente e in che modo si forma tra due atomi? === Esercizio 2 === Qual è la differenza tra legame covalente puro e legame covalente polare? === Esercizio 3 === Spiega il significato di elettronegatività e il suo ruolo nella polarità dei legami. === Esercizio 4 === Secondo la teoria VB, che cosa avviene quando due orbitali atomici si sovrappongono? === Esercizio 5 === Qual è la differenza tra sovrapposizione frontale e laterale degli orbitali? === Esercizio 6 === Che cosa sono i legami σ (sigma) e π (pi greco)? Indica anche come si formano. === Esercizio 7 === Perché un doppio legame è composto da un legame σ e uno π? === Esercizio 8 === Spiega perché il legame triplo tra due atomi è più corto e più forte di un legame semplice. === Esercizio 9 === Che cosa si intende per ibridazione degli orbitali? === Esercizio 10 === Descrivi l’ibridazione sp³ e indica la geometria molecolare associata. === Esercizio 11 === Quali caratteristiche presenta una molecola con ibridazione sp²? === Esercizio 12 === In quali casi si verifica l’ibridazione sp e quale geometria produce? === Esercizio 13 === Perché la molecola del metano (CH₄) ha struttura tetraedrica? === Esercizio 14 === Spiega la struttura elettronica e geometrica dell’etene (C₂H₄). === Esercizio 15 === Descrivi la formazione del triplo legame nella molecola di etino (C₂H₂). === Esercizio 16 === Qual è la relazione tra teoria VB e geometria molecolare? === Esercizio 17 === Perché i legami π limitano la libera rotazione degli atomi? === Esercizio 18 === Quali differenze esistono tra molecole polari e apolari? Fai un esempio per ciascun caso. === Esercizio 19 === Come varia la lunghezza del legame covalente al variare dell’ordine di legame? === Esercizio 20 === Quali sono i principali limiti della teoria del legame di valenza nello studio delle molecole? == Esercizi su etano/metano - etene - etino e relativa ibridazione e geometria == === Esercizio 1 === 1) Osservando la seguente molecola, considerando i legami e che la distanza tra i due H risulta circa 109°, qual è il nome ad essa assegnato? [[File:Molecola etene, etino,etano.png|centro|miniatura]] '''A''' Etene '''B''' Etino '''C''' Etano === Esercizio 2 === 2) Rappresenta, attraverso la simbologia di Lewis, la molecola dell'etino === Esercizio 3 === 3) Quale seguente affermazione sull'etilene (comunemente detto etene) è '''sbagliata''' '''A''' E' una molecola che compie reazioni esotermiche '''B''' E' il più semplice degli alcheni '''C''' E' ibridato sp3 '''D''' E' poco solubile in acqua === Esercizio 4 === 4) Nella molecola dell'etano quali sono gli orbitali ibridi che permettono alla molecola di ruotare? === Esercizio 5 === L'acetilene è il nome comune che rispecchia quale nome IUPAC? '''A''' Etene '''B''' Etano '''C''' Etino === Esercizio 6 === Qual è la geometria tipica degli alcheni, e di conseguenza dell'etene? '''A''' Triangolare planare '''B''' Geometria lineare === Esercizio 7 === Riscrivi, utilizzando la formula condensata, la formula dell'etano === Esercizio 8 === Nella molecola di etino, quali sono gli orbitali ibridi? '''A''' 3σ e 2π '''B''' 2σ e 2π '''C''' 3σ e 1π === Esercizio 9 === In quale molecola la distanza tra i due atomi di carbonio è minore? '''A''' Etene '''B''' Etano '''C''' Etino === Esercizio 10 === Quanti legami σ e π ci sono in totale in una molecola di etene? === Esercizio 11 === Quale delle seguenti affermazioni non appartiene alla molecole dell'etino? '''A''' I suoi atomi di carbonio sono ibridati sp '''B''' E' un idrocarburo lineare '''C''' Permette la libera rotazione attorno al legame tra C e C '''D''' Contiene due legami π === Esercizio 12 === Immagina di avere tre bombole con rispettivamente etene, etano ed etino; se le apro all'aria quale produce una fiamma con molto fumo nero (indice di una percentuale di carbonio più alta rispetto all'idrogeno)? '''A''' Etene '''B''' Etano '''C''' Etino === Esercizio 13 === Qual è il tipo di ibridazione degli atomi di carbonio nella molecola di etano? === Esercizio 14 === Nell'etino, quanti orbitali rimangono non ibridati su ciascun atomo di carbonio? === Esercizio 15 === Perché nella molecola dell'etino non è possibile la libera rotazione attorno al legame carbonio-carbonio? === Esercizio 16 === Mettendo in ordine di lunghezza crescente il legame carbonio-carbonio, qual è la sequenza corretta tra etene, etano ed etino? === Esercizio 17 === Considerando il numero di legami σ, qual è la differenza tra metano ed etano? === Esercizio 18 === Determina se la seguente affermazione è vera o falsa: l'ibridazione sp dell'etino permette la formazione di angoli di 120? '''V F''' === Esercizio 19 === Quale molecola si forma alla reazione tra etene ed acqua? === Esercizio 20 === Quali molecole, tra alcani, alcheni ed alchini, sono solitamente sature? == Esercizi su molecole con O, N, P, S e relative ibridazioni e geometria == === Esercizio 41 === Nell'acido acetico (CH₃COOH), confronta i due atomi di ossigeno. Hanno la stessa ibridazione? === Esercizio 42 === Nella metilammina (CH₃NH₂), indica l'ibridazione dell'azoto e descrivi la geometria dei domini elettronici (inclusi i doppietti solitari). === Esercizio 43 === Nell'acetonitrile CH₃CN, determina l'ibridazione dell'atomo di azoto e la geometria del legame tra C e N. [[File:Acetonitrile-2D-flat.svg|miniatura|acetonitrile|centro]] === Esercizio 44 === Quali sono l'ibridazione e la geometria dell'ossigeno centrale che fa da "ponte"? [[File:Acetic anhydride-2D-skeletal.png|miniatura|anidride acetica|centro]] === Esercizio 45 === Nel dietiletere (CH₃-CH₂-O-CH₂-CH₃), l'atomo di ossigeno è legato a due atomi di carbonio. Qual è il numero di domini elettronici totali (legami + doppietti liberi) attorno all'ossigeno e quale ibridazione ne deriva? === Esercizio 46 === Negli aldeidi e nei chetoni è presente il gruppo C=O (carbonile). Quanti legami totali forma l'ossigeno in questo caso? Che tipo di ibridazione ha se la geometria attorno al carbonio è trigonale planare? === Esercizio 47 === Nella metilammina (CH₃-NH₂), l'azoto ha un doppietto elettronico non condiviso. Indica l'ibridazione dell'azoto e spiega perché la geometria non è planare ma piramidale. === Esercizio 48 === Nel dimetilsolfuro (CH₃-S-CH₃), lo zolfo è l'atomo centrale. Descrivi l'ibridazione e indica la geometria della molecola disegnandola. === Esercizio 49 === Nel metanolo (CH₃OH) quanti doppietti elettronici "non condivisi" rimangono sull'ossigeno? Qual è la sua ibridazione e la forma della molecola di cui fa parte? === Esercizio 50 === Nell'ammoniaca (NH3), l'atomo di azoto forma tre legami singoli con tre atomi di idrogeno. Qual è l'ibridazione dell'azoto? Perché la geometria della molecola non è un tetraedro perfetto ma una piramide trigonale? === Esercizio 51 === Identifica le coppie non leganti, l'ibridazione e la geometria molecolare dello zolfo nel biossido di zolfo (SO₂). === Esercizio 52 === Identifica tutte le coppie di elettroni non leganti nella seguente molecola e descrivi la geometria che ti aspetti per questo atomo: l'atomo di azoto nella dimetilammina (CH₃)₂NH === Esercizio 53 === Identifica tutte le coppie di elettroni non leganti nella seguente molecola e descrivi la geometria che ti aspetti per questo atomo: l'atomo di fosforo nell'acido fosforico H₃PO₄ === Esercizio 54 === Identifica tutte le coppie di elettroni non leganti nella seguente molecola e descrivi la geometria che ti aspetti per questo atomo: l'atomo di zolfo nell'amminoacido metionina C₅H₁₁NO₂S === Esercizio 55 === Qual è l'ibridazione dell'azoto dell'azoturo di sodio (NaN₃) -sp -sp³d -sp² -sp³ === Esercizio 56 === Qual è la geometria molecolare dello zolfo nella molecola SF₄? -tetraedica -ottaedrica -bipiramidale trigonale -bipiramidale quadrata === Esercizio 57 === Nel metanolo (CH3OH) com'è ibridato l'ossigeno e qual è la sua geometria? -sp³, geometria tetraedica -sp², geometria trigonale planare -sp³, geometria angolata -sp², geometria lineare === Esercizio 58 === Perché l'atomo di zolfo nell' Idrogeno Solforato (H₂S) ha un angolo di circa 92°? -per la presenza di un legame triplo -perché l'idrogeno è molto piccolo -perché lo zolfo è molto grande e non si ibrida quasi per nulla -per la presenza di un legame triplo === Esercizio 59 === Identifica le coppie non leganti, l'ibridazione e la geometria dell'ossigeno nella molecola d'acqua (H2O). === Esercizio 60 === Determina l'ibridazione e la geometria del carbonio nel formaldeide (CH2O), dove il carbonio è legato a due idrogeni con legami singoli e all'ossigeno con un legame doppio. [[File:Formaldeide formula.PNG|miniatura|formaldeide|centro]] == Esercizi sulla forza di acidi e basi e pKa == '''<big>Per ogni molecola, indica l'idrogeno (o la posizione) che verrebbe rimosso per primo da una base.</big>''' === Esercizio 61 === [[File:2-Cloroetanolo (1).png|nessuno|miniatura|124x124px]] Soluzione:Il protone del gruppo -OH <big>'''Esercizio 62'''</big> [[File:Acetoacetic acidl.png|nessuno|miniatura|112x112px]] Soluzione:Il protone del gruppo -COOH '''<big>Esercizio 63</big>''' [[File:1,3-Cyclohexadiene.png|nessuno|miniatura|118x118px]] Soluzione:I protoni sui carboni sp3 '''<big>Esercizio 64</big>''' [[File:4-Nitrophenolc.png|nessuno|miniatura|110x110px]] Soluzione:Il protone del gruppo -OH '''<big>Esercizio 65</big>''' [[File:Propanall.png|nessuno|miniatura|122x122px]] Soluzione:I protoni sul gruppo CH2 accanto al carbonile '''<big>Esercizio 66</big>''' [[File:Imgsrvl.png|nessuno|miniatura|104x104px]] Soluzione: I protoni sul carbonio centrale '''<big>Esercizio 67</big>''' [[File:Methylacetoacetate.png|nessuno|miniatura|116x116px]] Soluzione: I protoni sul carbonio centrale '''<big>Esercizio 68</big>''' [[File:Imgsrv (1).png|nessuno|miniatura|98x98px]] Soluzione:Il protone legato all'ossigeno '''<big>Esercizio 69</big>''' [[File:1,4-Pentadiene.png|nessuno|miniatura|73x73px]] Soluzione: I protoni sul carbonio centrale sp3 <big>'''Esercizio 70'''</big> [[File:Acetylacetone..png|nessuno|miniatura|68x68px]] Soluzione: I protoni sul carbonio centrale CH2 '''<big>Determina quale dei due composti è più acido</big>''' '''<big>Esercizio 71</big>''' CH3OH vs CHSH Soluzione: Metantiolo '''<big>Esercizio 72</big>''' CF3COOH vs CClCOOH Soluzione :Acido trifluoroacetico '''<big>Esercizio 73</big>''' C6H5OH vs C6H12 Soluzione :Fenolo '''<big>Esercizio 74</big>''' HC=CH vs H2C=CH2 Soluzione: Acetilene '''<big>Esercizio 75</big>''' CH3CH2COOH vs CH3CHFCOOH Soluzione: Acido 2-fluoropropionico '''<big>Esercizio 76</big>''' C4H5N vs C4H9N Soluzione: Pirrolo '''<big>Esercizio 77</big>''' CH3CH2NH2 vs CH3CH2OH Soluzione: Etanolo '''<big>Esercizio 78</big>''' C6H5COOH vs CH3OC6H4COOH Soluzione: Acido Benzoico '''<big>Esercizio 79</big>''' CH3CH2OH vs CF3CH2OH Soluzione: Etanolo '''<big>Esercizio 80</big>''' HC=CH VS NH3 Soluzione: Acetilene == Esercizi di acidi e basi secondo Lewis == === Esercizio 81 === Con l'utilizzo di frecce curve, mostra come l'acetaldeide, CH3CHO, può agire da base di Lewis. '''Strategia''' Una base di Lewis cede una coppia di elettroni a un acido di Lewis. Dobbiamo dunque individuare le coppie di elettroni non condivise sull'acetaldeide e utilizzare una freccia curva per mostrare il movimento di una coppia verso l'atomo di idrogeno dell'atomo. soluzione da scrivere sotto hai due opzioni o descrivi a parole la soluzione oppure non potendo copiare l'immagine disegnala su un foglio ed importa l'immagine === Esercizio 82 === Per ogni coppia di composti, sotto riportati, evidenzia il protone più acido e identifica il composto più acido. manca foto === Esercizio 83 === Giustifica la formazione dello ione ossonio H3O+ nella reazione acido-base di Lewis. === Esercizio 84 === Nella seguente reazione acido-base di Lewis NH3 + H+ = NH4+ # L’ammoniaca cede il doppietto elettronico allo ione H+ # Lo ione H+ è la base # L’ammoniaca condivide il doppietto elettronico con lo ione H+ # L’ammoniaca è l’acido === Esercizio 85 === Identifica quale delle seguenti specie agisce come acido di Lewis e quale come base di Lewis: # BF3 # NH3 # AlCl3 # H- === Esercizio 86 === Nella reazione BF3 + NH3 -> F3B - NH3, spiega perché il boro può accettare un doppietto elettronico nonostante sia un atomo neutro. === Esercizio 87 === In chimica organica, le basi di Lewis sono spesso chiamate nucleofili e gli acidi di Lewis elettrofili. Classifica le seguenti specie: # CH3O- # FE3+ # H2O # CO2 === Esercizio 88 === Scrivi il prodotto della reazione tra il cloruro di alluminio (AlCl3) e lo ione cloruro (Cl-). Indica chi è l'acido e chi la base. === Esercizio 89 === Quando il sale CuSO4 si scioglie in acqua, lo ione Cu2+ viene idratato formando [Cu(H2O)6]2+. * Quale specie funge da acido di Lewis? * Quale tipo di legame si forma tra il metallo e l'acqua? === Esercizio 90 === Analizza la reazione: CO2 + OH- -> HCO3-. Disegna (o descrivi) come il carbonio della CO2 possa accettare un doppietto elettronico dall'ossigeno dello ione idrossido. === Esercizio 91 === Tutte le basi di Brønsted-Lowry sono anche basi di Lewis, ma non tutti gli acidi di Lewis sono acidi di Brønsted-Lowry. Spiega questa affermazione usando l'esempio di BF3 e HCl. === Esercizio 92 === Ordina i seguenti alogenuri di boro in ordine crescente di acidità di Lewis (capacità di accettare elettroni). # BF3 # BCl3 # BBr3 === Esercizio 93 === Identifica l'acido e la base di Lewis per le seguenti reazioni: H⁺ (acido/base) + PH₃ (acido/base) → PH₄⁺ FeCl₃ (acido/base) + Cl^- (acido/base) → FeCl₄^- NH₃ (acido/base) + BF₃ (acido/base) → H₃NBF₃ === Esercizio 94 === Il pH di una soluzione passa da 5 a 6. La concentrazione degli ioni idrogeno: # dimezza # raddoppia # aumenta di 10 volte # diminuisce di 10 volte === Esercizio 95 === === Esercizio 96 === === Esercizsio97 === === Esercizio 98 === === Esercizio 99 === === Esercizio 100 === == Esercizi sui legami intermolecolari == === Esercizio 101 === Le forze di attrazione elettrostatica tra molecole che hanno un'estremità positiva e un'estremità negativa sono: A- I legami ionici B- Le forze di London C- Le forze dipolo-dipolo D- I legami metallici === Esercizio 102 === Le forze di Dispersione di London avvengono tra: A- dipoli permanenti B- molecole d'acqua C- dipoli temporanei D- ioni di carica opposta === Esercizio 103 === Per ciascuna delle seguenti sostanze, indica il tipo di forza intermolecolare prevalente: A. H₂O (Acqua) B. CH₄ (Metano) C. NH₃ (Ammoniaca) D. HBr (Acido bromidrico) E. He (Elio) F. I₂ (Iodio molecolare) === Esercizio 104 === Vero o falso? # Le forze di Dispersione di London sono presenti in tutte le molecole, sia polari che apolari. [V/F] # Il legame a idrogeno è un legame intramolecolare (interno alla molecola).[V/F] # Le molecole apolari possono sciogliersi bene in solventi polari come l'acqua. [V/F] # Più forti sono i legami intermolecolari, maggiore sarà la tensione superficiale di un liquido. [V/F]<br /> === Esercizio 105 === Spiega brevemente le ragioni chimiche dei seguenti fenomeni: # Perché l'etanolo (CH₃CH₂OH) ha un punto di ebollizione molto più alto del dimetilene (CH₃OCH₃), nonostante abbiano la stessa massa molecolare? # Perché l'acqua allo stato solido (ghiaccio) è meno densa dell'acqua allo stato liquido? # Perché i gas nobili con atomi più grandi (come lo Xeno) hanno punti di ebollizione più alti rispetto a quelli con atomi piccoli (come il Neon)? === Esercizio 106 === Considera il ciclopropano (C₃H₆) e l'acetonitrile (CH₃CN). Entrambi hanno una massa molecolare simile (circa 41-42g/mol), ma l'acetonitrile bolle ad una temperatura molto più alta. Sapendo che l'acetonitrile ha un forte momento di dipolo mentre il ciclopropano è apolare, spiega quale tipo di interazione molecolare aggiuntiva è presente nell'acetonitrile e come influenza il suo stato di aggregazione? === Esercizio 107 === Nella tavola periodica, scendendo lungo il gruppo dei gas nobili e degli alogeni, si può notare un aumento costante della temperatura di ebollizione. Qual è la relazione tra il numero di elettroni (massa molare) di una molecola e l'intensità delle forze di dispersione di London? Definisci il termine polarizzabilità e spiega perché una nuvola elettronica più grande è più facile da deformare rispetto ad una piccola. === Esercizio 108 === Prendi a caso due idrocarburi con la stessa formula chimica (C₅H₁₂): il n-pentano (catena lineare) e il neopentano (struttura ramificata). Il n-pentano ha una temperatura di ebollizione di 36°C, mentre il neopentano di 9°C. Basandoti sulla teoria delle forze di London, spiega perché una molecola allungata ha interazioni più forti rispetto ad una molecola compatta e sferica. === esercizio 109 === In teoria, i punti di ebollizione dovrebbero aumentare all'aumentare della massa molecolare. Tuttavia, l'acqua, che è molto leggera, bolle ad una temperatura molto più alta rispetto alle molecole più pesanti come l'acido solfidrico. Quali sono i tre elementi chimici che, se legati all'idrogeno, permettono la formazioni di legami ad idrogeno? Perché il legame ad idrogeno è considerato un'interazione dipolo-dipolo speciale? === Esercizio 110 === Quale tipo di forza intermolecolare si stabilisce tra molecole che possiedono un dipolo istantaneo causato dal movimento asimmetrico degli elettroni? # Legami a idrogeno # Forze di dispersione di London # Forze dipolo-dipolo # Legami covalenti === Esercizio 111 === Perché l'acido fluoridrico (HF) ha un punto di ebollizione molto più alto rispetto all'acido cloridrico (HCl), nonostante il cloro sia più pesante del fluoro? === Esercizio 112 === Indica il tipo di forza intermolecolare prevalente per l' idrogeno solforato (H₂S). ''(Nota: lo zolfo ha un'elettronegatività simile al carbonio).'' === Esercizio 113 === "All'aumentare della massa molecolare di una serie di idrocarburi lineari (come alcani), il punto di ebollizione diminuisce perché la molecola diventa più pesante e difficile da muovere." [V/F] === Esercizio 114 === Quale tra queste sostanze presenta solo forze di dispersione di London? # Metanolo (CH₃OH) # Acqua (H₂O) # Tetrafluorometano (CF₄) # Ammoniaca (NH₃) === Esercizio 115 === Quale dei seguenti atomi, se legato all'idrogeno, NON permette la formazione di un legame a idrogeno? # Ossigeno (O) # Azoto (N) # Fluoro (F) # Carbonio (C) === Esercizio 116 === "Le forze di London sono presenti in tutte le molecole, sia polari che apolari." [V/F] === Esercizio 117 === Cos'è la polarizzabilità di una nuvola elettronica e come influenza l'intensità delle forze di London? === Esercizio 118 === Perché lo Iodio (I₂) è solido a temperatura ambiente mentre il Fluoro (F₂) è un gas, nonostante siano entrambi alogeni apolari?[[File:Big red line.jpg|centro]] == Soluzioni agli esercizi == * Esercizio 1: Il legame covalente si forma quando due atomi condividono una o più coppie di elettroni per raggiungere una configurazione stabile. * Esercizio 2: Nel legame covalente puro gli elettroni sono condivisi equamente; in quello polare la condivisione è disuguale. * Esercizio 3: L’elettronegatività è la capacità di un atomo di attrarre gli elettroni di legame; determina la polarità del legame. * Esercizio 4: Due orbitali atomici si sovrappongono e gli elettroni con spin opposto si accoppiano formando un legame covalente. * Esercizio 5: La sovrapposizione frontale forma legami σ, quella laterale forma legami π. * Esercizio 6: Il legame σ deriva dalla sovrapposizione frontale degli orbitali, il legame π dalla sovrapposizione laterale di orbitali p. * Esercizio 7: Un doppio legame è formato da un legame σ e uno π. * Esercizio 8: Il legame triplo è più corto e forte perché coinvolge tre coppie di elettroni condivise. * Esercizio 9: L’ibridazione è il mescolamento di orbitali atomici per formare orbitali ibridi equivalenti. * Esercizio 10: Nell’ibridazione sp³ si formano quattro orbitali equivalenti con geometria tetraedrica e angoli di 109,5°. * Esercizio 11: L’ibridazione sp² produce una geometria trigonale planare con angoli di 120° e un orbitale p non ibridato. * Esercizio 12: L’ibridazione sp produce una geometria lineare con angoli di 180°. * Esercizio 13: Il metano ha struttura tetraedrica perché il carbonio è ibridato sp³. * Esercizio 14: Nell’etene i carboni sono ibridati sp² e formano un doppio legame composto da un σ e un π. * Esercizio 15: Nell’etino i carboni sono ibridati sp e formano un triplo legame composto da un σ e due π. * Esercizio 16: La teoria VB collega la sovrapposizione degli orbitali alla geometria molecolare tramite l’ibridazione. * Esercizio 17: I legami π impediscono la libera rotazione perché la rotazione romperebbe la sovrapposizione laterale degli orbitali. * Esercizio 18: Le molecole polari hanno distribuzione asimmetrica delle cariche; quelle apolari hanno distribuzione simmetrica. * Esercizio 19: All’aumentare dell’ordine di legame, il legame diventa più corto e più forte. * Esercizio 20: La teoria VB non spiega completamente alcune proprietà elettroniche e magnetiche delle molecole complesse. Esercizio 21: '''A''' etene * Esercizio 22: Ecco la rappresentazione, attraverso la simbologia di Lewis, della molecola dell'etino [[File:Etino.png|centro|miniatura|306x306px| * ]] * Esercizio 23: '''C,''' è ibridato sp2 * Esercizio 24: Il legame σ * Esercizio 25: '''C''' Etino * Esercizio 26: '''A''' Triangolare planare * Esercizio 27: '''HзCCHз''' * Esercizio 28: '''A''' * Esercizio 29: '''C,''' l'etino, per via del suo triplo legame * Esercizio 30: 5 legami σ(4 tra C e H, 1 tra C e C), 1 legame π(il secondo legame tra C e C) * Esercizio 31: '''C''' , la libera rotazione è possibile solo nell'etano * Esercizio 32: '''C''' * Esercizio 33: Sp3 * Esercizio 34: Due * Esercizio 35: Per la presenza dei legami π che richiedono il mantenimento della sovrapposizione laterale (la rotazione distruggerebbe il legame π) * Esercizio 36: Etino ≥ etene ≥ etano * Esercizio 37: Il metano ha 4 legami , l'etano ne ha 7 (contando 6 tra C e H, 1 tra C e C) * Esercizio 38: '''F,''' gli angoli sono di 180 * Esercizio 39: Si forma l'etanolo * Esercizio 40: Gli alcani * Esercizio 41: No, sono diversi. L'ossigeno del carbonile (C=O) è ibridato sp², mentre l'ossigeno dell'ossidrile (-OH) è ibridato sp³^. * Esercizio 42: L'azoto è ibridato sp³. La geometria dei domini elettronici è tetraedrica, ma la geometria molecolare (osservando solo gli atomi) è piramidale trigonale. * Esercizio 43: L'azoto è ibridato sp. La geometria del legame tra C e N è lineare (180°). * Esercizio 44: L'ossigeno centrale che funge da ponte tra i due gruppi è ibridato sp³ con geometria piegata. * Esercizio 45: L'ossigeno ha 4 domini elettronici (2 legami singoli con i carboni e 2 doppietti solitari). L'ibridazione è sp³. Di conseguenza, la geometria attorno all'ossigeno è piegata. * Esercizio 46: L'ossigeno forma un doppio legame. Ha un'ibridazione sp². Poiché il carbonio è trigonale planare, l'intera struttura del gruppo C=O giace su un unico piano. * Esercizio 47: L'azoto è ibridato sp³. La geometria è piramidale trigonale. Il doppietto occupa uno dei quattro vertici del tetraedro, spingendo i tre legami verso il basso. * Esercizio 48: L'ibridazione è sp³ e la geometria è piegata. I due doppietti sullo zolfo impediscono alla molecola di essere lineare. [[File:Dimethyl sulfide structure.svg|miniatura|esercizio 48 - dimetilsolfuro|centro]] * Esercizio 49: Sull'ossigeno rimangono due doppietti non condivisi. La sua ibridazione è sp³. La geometria è, simile a quella dell'acqua, con un angolo di circa 104,5° - 109°. * Esercizio 50: L'ibridazione è sp³, ma nonostante ciò, la geometria molecolare non è tetraedrica perché un doppietto occupa uno dei vertici del tetraedro ed esercita una repulsione maggiore rispetto ai legami, "schiacciando" gli atomi di idrogeno verso il basso. * Esercizio 51: Lo zolfo mantiene 1 coppia di elettroni non legante. Ha 3 domini elettronici (2 legami + 1 doppietto), quindi è ibridato sp² e la geometria molecolare è angolata. * Esercizio 52: L'azoto forma tre legami (due con i carboni, uno con l'idrogeno). Possiede 1 coppia di elettroni non leganti. Con 4 domini elettronici l'ibridazione è sp³. La geometria molecolare è piramidale trigonale. * Esercizio 53: Il fosforo non ha coppie di elettroni non leganti. Ha 4 domini di legame attorno a sé, quindi l'ibridazione è sp³ e la geometria è tetraedrica. * Esercizio 54: lo zolfo possiede 2 coppie di elettroni non leganti. L'atomo è ibridato sp³. La geometria molecolare è angolata. * Esercizio 55: sp. * Esercizio 56: Bipiramidale trigonale. * Esercizio 57: sp3, geometria angolata. * Esercizio 58: Perché lo zolfo è molto grande e non si ibrida quasi per nulla. * Esercizio 59: L'ossigeno possiede 2 coppie di elettroni non leganti, l'ibridazione è sp³ e la geometria molecolare è angolata. * Esercizio 60: L'ibridazione è sp² e la geometria molecolare è trigonale planare. * Esercizio 101: C, forze dipolo-dipolo. * Esercizio 102: C, dipoli temporanei. * Esercizio 103: A= Legame ad idrogeno, B=Forze di London (apolare), C= Legame ad idrogeno, D= Dipolo-dipolo (polare), E= Forze di London, F= forze di London (ma intense, data la grande nuvola elettronica). * Esercizio 104: 1. Vero, 2. Falso (è intermolecolare), 3. Falso, 4. Vero. * Esercizio 105: 1= L'etanolo forma legami a idrogeno (grazie al gruppo -OH), l'etere no. 2= I legami a idrogeno nel ghiaccio creano una struttura cristallina esagonale aperta, aumentando il volume e diminuendo la densità. 3= Atomi più grandi sono più polarizzabili, rendendo le forze di London più forti. * Esercizio 106: il legame a idrogeno perché esso è un caso particolare di legame dipolo-dipolo molto forte che avviene quando l'idrogeno è legato ad atomi molto elettronegativi come F, O, N. * Esercizio 107: Per il principio "il simile scioglie il simile". L'acqua forma forti legami a idrogeno tra le proprie molecole. Le molecole di olio, essendo apolari, interagiscono solo con deboli forze di London e non hanno abbastanza energia per "rompere" i legami tra le molecole d'acqua e inserirvisi. * Esercizio 108: L'acqua. L'acqua può formare legami a idrogeno, che richiedono molta energia (calore) per essere spezzati. Il metano è una molecola apolare che presenta solo deboli forze di London, quindi passa allo stato gassoso a temperature molto basse. *Esercizio 109: Le forze di Dispersione di London. Essendo atomi singoli e neutri, i gas nobili non hanno dipoli permanenti. Possono attrarsi solo tramite dipoli istantanei (temporanei) che si creano quando la nuvola elettronica si sposta casualmente su un lato dell'atomo. *Esercizio 110: 2, forze di dispersione di London *Esercizio 111:Perché l'HF forma legami a idrogeno, che sono molto più forti delle interazioni dipolo-dipolo presenti in HCl. *Esercizio 112:Forze dipolo-dipolo (la molecola è polare ma lo zolfo non forma legami a idrogeno). *Esercizio 113^: Falso. Il punto di ebollizione aumenta perché aumenta la polarizzabilità e quindi le forze di London. *Esercizio 114:3, Il CF₄ è simmetrico, quindi apolare. Le altre formano legami a idrogeno. *Esercizio 115: 4,Il carbonio non è abbastanza elettronegativo. *Esercizio 116:Vero. Sono forze universali dovute al movimento degli elettroni. *Esercizio 117:È la facilità con cui la nuvola elettronica può essere deformata. Più è grande l'atomo, più è polarizzabile, più sono forti le forze di London. *Esercizio 118:Lo Iodio ha molti più elettroni ed è più grande; la sua nuvola elettronica è molto più *polarizzabile*, creando forze di London così forti da renderlo solido. == Fonti == * LibreTexts Chemistry: [https://chem.libretexts.org/Bookshelves/Organic_Chemistry/Organic_Chemistry_(Morsch_et_al.) organic Chemistry (Morsch et al.)] * Openstax: [https://openstax.org/books/organic-chemistry/pages/1-additional-problems esercizi1] - [https://openstax.org/books/organic-chemistry/pages/2-additional-problems esercizi2] e [https://openstax.org/books/organic-chemistry/pages/chapter-1 soluzioni1] - [https://openstax.org/books/organic-chemistry/pages/chapter-2 soluzioni2] * [https://www.chemistrysteps.com/ Chemistry Steps]: alla fine di ogni capitoletto ci sono esercizi a cui ispirarsi (non ci sono le soluzioni) * [https://app.molview.com/ MolView]: per disegnare molecole organiche l8cdk95epw3c3vwxmtdk0e0mlej1i07 0 59241 497922 497670 2026-05-16T16:34:23Z AGeremia 10319 497922 wikitext text/x-wiki {{Avanzamento|50%|8 febbraio 2026}} == Esercizi sulla rappresentazione delle strutture chimiche == === Esercizio 1 === Disegna la struttura scheletrica del '''2-metilbutano''', la cui formula condensata è (CH₃)₂CH–CH₂–CH₃. === Esercizio 2 === [[File:Cyclopentane v2.svg|centro|senza_cornice|97x97px]] Osserva la struttura scheletrica del '''ciclopentano''' . Quanti atomi di carbonio e di idrogeno sono presenti? Scrivi la formula molecolare. === Esercizio 3 === Partendo dalla formula condensata dell''''etanolo''' (CH₃–CH₂–OH), disegna la sua struttura di Kekulé mostrando tutti i legami e le coppie elettroniche libere. === Esercizio 4 === Analizzando la struttura della '''caffeina''', determina quanti carboni ha. [[File:Koffein - Caffeine.svg|centro|senza_cornice]] === Esercizio 5 === [[File:Vitamin A2.svg|centro|senza_cornice]] Data la struttura scheletrica della '''vitamina A2''', individua e disegna esplicitamente tutti gli atomi di idrogeno legati ai carboni per completare la loro tetravalenza. === Esercizio 6 === Prendi la formula condensata dell'isobutanolo, (''CH''<small>3</small>​)<small>2</small>​''CHCH''<small>2</small>​''OH''. Convertila in una struttura scheletrica, ricordando che i gruppi identici tra parentesi sono legati allo stesso atomo di carbonio e che l'ossigeno deve mostrare il legame con l'idrogeno. === Esercizio 7 === [[File:CH3-NH2.svg|centro|senza_cornice|120x120px]] Partendo dalla struttura scheletrica della '''metilammina,''' convertila in una struttura di Kekulé. Mostra esplicitamente tutti gli atomi di carbonio, tutti i legami carbonio-idrogeno e il doppietto elettronico libero sull'azoto necessario per completare l'ottetto. === Esercizio 8 === Disegna la struttura di Kekulé della '''trimetilammina''', partendo dalla sua rappresentazione scheletrica a forma di "Y" con un azoto al centro. === Esercizio 9 === Data la formula condensata ''ClCH''2​''CH''2​''CH''(''OCH''3​)''CH''3​, convertila prima in una struttura di Kekulé completa (mostrando ogni legame) e successivamente in una struttura scheletrica. Fai attenzione a come rappresentare il gruppo metossilico (−''OCH''3​) che non fa parte della catena principale. === Esercizio 10 === Converti la formula condensata ClCH₂–CH₂–CH(OCH₃)–CH₃ in una struttura scheletrica, prestando attenzione al gruppo in parentesi. === Esercizio 11 === [[File:Isoprene Structural Formulae V.1.svg|senza_cornice|211x211px]] Data la struttura scheletrica dell''''isoprene''' (C₅H₈), identifica quanti atomi di carbonio formano la catena principale e quanti sono nelle ramificazioni. === Esercizio 12 === Disegna la struttura scheletrica del '''propanale''' (CH₃–CH₂–CHO). Perché l'idrogeno del gruppo –CHO viene solitamente mantenuto nel disegno? === Esercizio 13 === [[File:Methylcyclohexane.svg|centro|senza_cornice|128x128px]] Nel '''metilcicloesano''', quanti idrogeni sono legati al carbonio dell'anello che porta il gruppo metilico? === Esercizio 14 === Scrivi la formula molecolare per una molecola ciclica a 5 carboni che presenta un ossigeno a doppio legame (C=O) e due doppi legami nel ciclo (C=C). === Esercizio 15 === Proponi una struttura scheletrica per la formula molecolare '''C₂H₇N'''. === Esercizio 16 === [[File:Skeletal structure of propanone (acetone).svg|centro|senza_cornice|97x97px]] Converti la struttura di Kekulé dell''''acetone''' in formula condensata. === Esercizio 17 === Disegna la struttura scheletrica del '''fenolo''' (C₆H₅–OH), assicurandoti di mostrare correttamente l'anello aromatico e il gruppo funzionale. === Esercizio 18 === In una struttura scheletrica, come identifichi graficamente un atomo di carbonio che non ha alcun idrogeno legato? === Esercizio 19 === Proponi due strutture scheletriche diverse per la formula '''C₃H₆O.''' === Esercizio 20 === Converti la formula condensata del '''propanale''' (''CH''3​''CH''2​''CHO'') in una struttura scheletrica. Durante la conversione, spiega perché l'idrogeno legato al gruppo aldeidico viene mantenuto nel disegno scheletrico a differenza degli altri idrogeni legati ai carboni. == Esercizi sui gruppi funzionali == === Esercizio 21 === Individua i seguenti gruppi funzionali: -OH ... == Esercizi sull'isomeria == === Esercizio 41 === Quale tra le seguenti coppie di composti rappresenta un esempio di isomeria di catena? * a) n-pentano e isopentano * b) 1-butanolo e 2-butanolo * c) Etanolo e dimetiletere * d) cis-2-butene e trans-2-butene === Esercizio 42 === Quanti isomeri di struttura (costituzionali) esistono per la formula molecolare C4H10? * a) 2 * b) 3 * c) 4 * d) 5 === Esercizio 43 === Il propanale (un'aldeide) e il propanone (un chetone) hanno la stessa formula molecolare C3H6O. Di quale tipo di isomeria si tratta? * a) Di catena * b) Di posizione * c) Di funzione * d) Ottica === Esercizio 44 === Quale delle seguenti condizioni è necessaria affinché un alchene presenti isomeria geometrica (cis-trans)? * a) La presenza di un legame triplo. * b) Che ogni carbonio del doppio legame sia legato a due gruppi diversi tra loro. * c) Che la molecola sia ciclica e satura. * d) Che ci sia almeno un carbonio asimmetrico. === Esercizio 45 === Cosa definisce due molecole come "enantiomeri"? * a) Hanno formula bruta diversa. * b) Sono immagini speculari l'una dell'altra e sono sovrapponibili. * c) Sono immagini speculari l'una dell'altra ma non sono sovrapponibili. * d) Differiscono solo per la posizione di un atomo di cloro. === Esercizio 46 === Quale tra queste molecole possiede almeno un centro stereogenico (carbonio chirale)? * a) Propano * b) 2-butanolo * c) 1-propanolo * d) 2,2-dimetilpropano === Esercizio 47 === Una miscela racemica è definita come: * a) Una soluzione contenente solo l'isomero destrogiro. * b) Una miscela 50:50 di due enantiomeri, otticamente inattiva. * c) Una miscela di isomeri di catena. * d) Un composto meso purificato. === Esercizio 48 === Qual è la differenza principale tra enantiomeri e diastereoisomeri? * a) Gli enantiomeri sono speculari, i diastereoisomeri no. * b) I diastereoisomeri hanno sempre la stessa rotazione ottica. * c) Gli enantiomeri hanno punti di ebollizione molto diversi tra loro. * d) Non c'è differenza, sono sinonimi. === Esercizio 49 === Quale coppia di composti mostra isomeria di posizione? * a) 1-cloropropano e 2-cloropropano * b) Butano e isobutano * c) Acido propanoico e acetato di metile * d) Etene ed etino === Esercizio 50 === Nel composto 3-cloro-1-butene, quale atomo di carbonio è il centro chirale? * a) C1 * b) C2 * c) C3 * d) C4 === Esercizio 51 === Che tipo di isomeri sono il 2-metilpropano e il n-butano? A) Isomeri di posizione B) Isomeri di catena C) Isomeri di funzione D) Enantiomeri === Esercizio 52 === Identifica la relazione tra le seguenti due molecole: 1-propanoloCH3CH2CH2OH e 2-propanolo CH3CH(OH)CH3. === Esercizio 53 === Che tipo di isomeri sono il propanale e il propanone? A) Isomeri di catena B) Isomeri di posizione C) Isomeri di funzione D) Diastereoisomeri === Esercizio 54 === Osserva le seguenti coppie di molecole cicliche. Che relazione intercorre tra il cis-1,2-dimetilcicloesano e il trans-1,2-dimetilcicloesano? A) Isomeri costituzionali B) Isomeri conformazionali C) Stereoisomeri (geometrici) D) Stessa molecola === Esercizio 55 === Qual è la relazione tra il (R)-2-clorobutano e il (S)-2-clorobutano? A) Enantiomeri B) Diastereoisomeri C) Isomeri di posizione D) Composto meso == Esercizi su acidi e basi organiche == === Esercizio 61 === Trasforma i seguenti acidi in basi: [[File:Esercizio basi-1.jpg|senza_cornice]] === Esercizio 62 === Trasforma i seguenti acidi in basi: [[File:Esercizio basi-2.jpg|senza_cornice|250x250px]] === Esercizio 63 === Trasforma i seguenti acidi in basi: [[File:Esercizio basi-3.jpg|senza_cornice]] === Esercizio 64 === Trasforma i seguenti acidi in basi: [[File:Esercizio basi-4.jpg|senza_cornice]] === Esercizio 65 === Trasforma le seguenti basi in acidi: [[File:Trasforma le seguenti basi in acidi.jpg|senza_cornice]] === Esercizio 66 === Trasforma le seguenti basi in acidi: [[File:Trasforma le seguenti basi in acidi2.jpg|senza_cornice]] === Esercizio 67 === Trasforma le seguenti basi in acidi: [[File:Trasforma le seguenti basi in acidi3.jpg|senza_cornice]] === Esercizio 68 === Trasforma le seguenti basi in acidi: [[File:Trasforma le seguenti basi in acidi4.jpg|senza_cornice]] === Esercizio 69 === Disegna come avviene la reazione e individua la base, l'acido, la base coniugata e l'acido coniugato: [[File:Come avviene la reazione es.jpg|senza_cornice]] === Esercizio 70 === Disegna come avviene la reazione e individua la base, l'acido, la base coniugata e l'acido coniugato: [[File:Come avviene la reazione es2.jpg|senza_cornice]] === Esercizio 71 === Disegna come avviene la reazione e individua la base, l'acido, la base coniugata e l'acido coniugato: [[File:Disegna come avviene la reazione e individua la base, l'acido, la base coniugata e l'acido coniugato-4.jpg|senza_cornice]] === Esercizio 72 === Disegna come avviene la reazione e individua la base, l'acido, la base coniugata e l'acido coniugato: [[File:Disegna come avviene la reazione e individua la base, l'acido, la base coniugata e l'acido coniugato-5.jpg|senza_cornice]] === Esercizio 73 === Disegna come avviene la reazione e individua la base, l'acido, la base coniugata e l'acido coniugato: [[File:Disegna come avviene la reazione e individua la base, l'acido, la base coniugata e l'acido coniugato-6.jpg|senza_cornice]] === Esercizio 74 === Quale tra i seguenti fattori è il più diretto responsabile dell'elevata acidità del gruppo carbossilico rispetto ad un alcol semplice? a. La presenza di due legami C = 0 nel gruppo carbossilico b. La possibilità di delocalizzare la carica negativa per risonanza sull'anione carbossilato c. La maggiore massa molecolare degli acidi carbossilici d. La maggiore elettronegatività dell'ossigeno rispetto al carbonio === Esercizio 75 === Considerai seguenti acidi: CH₃COOH, CF₃COOH, CH₃CH₂COOH. Qual è il più acido e perché? === Esercizio 76 === È più acido l'etanolo o il fenolo? Perché? === Esercizio 77 === È più acido il fenolo o l'acido acetico? Perché? === Esercizio 78 === È più acido l'etanolo o il 2‑metil‑2‑propanolo? Perché? === Esercizio 79 === È più acido il fenolo o l'acido benzoico? Perché? === Esercizio 80 === È più acido l'etanolo o l'acqua? Perché? = Ossidazione e riduzione = === Esercizio 81 === Determina lo stato di ossidazione del carbonio nel metano (CH₄). === Esercizio 82 === Calcola lo stato di ossidazione del carbonio nel tetracloruro di carbonio (CCl₄). === Esercizio 83 === Determina lo stato di ossidazione del carbonio centrale nella formaldeide (H₂C=O). === Esercizio 84 === Nell'etanolo (CH₃CH₂OH), qual è lo stato di ossidazione del carbonio legato al gruppo ossidrilico (-OH)? === Esercizio 85 === Calcola lo stato di ossidazione del carbonio nell'acido metanoico (HCOOH). === Esercizio 86 === Determina lo stato di ossidazione di entrambi i carboni nell'etano (CH₃CH₃). === Esercizio 87 === Calcola lo stato di ossidazione del carbonio nel cianuro di idrogeno (HCN). === Esercizio 88 === Determina lo stato di ossidazione del carbonio nell'idrogeno metanimina (CH₂NH). === Esercizio 89 === La conversione di un alcol secondario in un chetone è un'ossidazione o una riduzione? === Esercizio 90 === La trasformazione di un alchene in un alcano è classificata come...? === Esercizio 91 === Se un chetone viene trasformato in un alcol, la reazione richiede un agente ossidante o riducente? === Esercizio 92 === La bromurazione radicalica del metano per dare bromometano è una reazione redox? Se sì, di che tipo? === Esercizio 93 === L'addizione elettrofila di Br₂ a un alchene per formare un 1,2-dibromuro è un'ossidazione o una riduzione? === Esercizio 94 === L'addizione elettrofila di HBr a un alchene è considerata una reazione redox? Motiva brevemente. === Esercizio 95 === La conversione di un tioestere in un'aldeide è un'ossidazione o una riduzione? === Esercizio 96 === Se un'aldeide viene convertita in un alcol, come cambia il numero di legami con l'idrogeno? Si tratta di ossidazione o riduzione? === Esercizio 97 === Una reazione di trasferimento di acile (es. conversione di un fosfato di acile in un'ammide) è una reazione redox? Perché? === Esercizio 98 === Ordina i seguenti composti dal più ridotto al più ossidato: Metanolo, Metano, Anidride Carbonica (CO₂). === Esercizio 99 === Tra un alcano e un alchene, quale si trova a un livello di ossidazione più alto? === Esercizio 100 === Qual è il livello di ossidazione massimo che può raggiungere un atomo di carbonio in una molecola organica? Fornisci un esempio. == Soluzioni agli esercizi == # [[File:Isopentane-2D-skeletal.svg|centro|senza_cornice|127x127px]] # 5 Carboni e 10 Idrogeni. Formula: C₅H₁₀ # [[File:Etanolo kekule.png|centro|senza_cornice]] # 8 atomi di carbonio. # Ogni carbonio deve avere 4 legami; si aggiungono idrogeni dove mancano (1 H sui C dei doppi legami, 2 H o 3 H sui C saturi). # [[File:Isobutanol.png|centro|senza_cornice]] # La formula di Kekulé mostra un atomo di '''N''' centrale con un doppietto solitario sopra di esso. L'azoto è legato a un atomo di '''C,''' a sua volta legato a '''1 atomo di idrogeno''' per soddisfare la tetravalenza. # L'atomo di N centrale legato a tre carboni, ciascuno con tre idrogeni; l'azoto ha una coppia solitaria. # Un esagono con un cerchio (benzene) con un legame verso '''–NH₂''' da un lato e uno verso il gruppo –COOH dall'altro. # Catena di 5 carboni: Cl sul C1 e un ramo –O–CH₃ sul C3. # 4 carboni nella catena principale e 1 carbonio nella ramificazione metilica. # Catena a zig-zag di 3 C con =O e -H finale. L'idrogeno si indica perché fa parte del gruppo funzionale aldeidico. # '''1 idrogeno''' (il carbonio ha già tre legami: due con l'anello e uno con il metile). # '''C₅H₄O'''. # Ad esempio, l'etilammina CH₃–CH₂–NH₂) o la dimetilammina ((CH₃)₂NH). # '''CH₃–CO–CH₃''' o '''(CH₃)₂CO''' # Un esagono con tre doppi legami alternati e un gruppo -OH attaccato. # Si trova in un''''intersezione a quattro vie''' (quattro linee che si incontrano in un punto). # Propanale (aldeide) e acetone (chetone). # La struttura scheletrica consiste in una linea a zig-zag con due segmenti (3 carboni). L'ultimo carbonio ha un doppio legame verso un ossigeno (=''O'') e un legame singolo verso un idrogeno (−''H''). L'idrogeno viene mantenuto perché è parte integrante del gruppo funzionale aldeidico, rendendo la struttura più chiara. #- #- #- #- #- #- #- #- #- #- #- #- #- #- #- #- #- #- #- #- #- #- #- #- #- #- #- #- #- #- #- #- #- #- #- #- #- #- #- #- #[[File:Soluzioni es61.jpg|senza_cornice]] #[[File:Soluzioni es62.jpg|senza_cornice]] #[[File:Soluzioni es63.jpg|senza_cornice]] #[[File:Soluzioni es64.jpg|senza_cornice]] #[[File:Soluzioni es65.jpg|senza_cornice]] #[[File:Soluzioni es66.jpg|senza_cornice]] #[[File:Soluzioni es67.jpg|senza_cornice]] #[[File:Soluzioni es68.jpg|senza_cornice]] #[[File:Soluzioni es69.jpg|senza_cornice]] #[[File:Soluzioni es70.jpg|senza_cornice]] #[[File:Soluzioni es72.jpg|senza_cornice]] #[[File:Soluzioni es71.jpg|senza_cornice]] #[[File:Soluzioni es73.jpg|senza_cornice]] #b. Negli acidi carbossilici, una volta che il protone H⁺ è stato perso, l'anione carbossilato risultante presenta due strutture di risonanza equivalenti in cui la carica negativa è distribuita sui due atomi di ossigeno. Questa delocalizzazione stabilizza moltissimo la base coniugata, rendendo più favorevole la dissociazione del protone. Negli alcoli, invece, la carica negativa dell'alcossido è localizzata su un solo ossigeno e non può essere delocalizzata in modo analogo, rendendo l'alcossido meno stabile e quindi l'alcol meno acido. L'elevata stabilizzazione per risonanza è dunque il fattore chiave che spiega la maggiore acidità degli acidi carbossilici rispetto agli alcoli. #CF₃COOH, perché il gruppo CF₃ esercita un forte effetto induttivo elettron-attrattore. Il gruppo trifluorometile, grazie alla presenza di tre atomi di fluoro molto elettronegativi, sottrae densità elettronica al gruppo carbossilico sia nella forma neutra sia, soprattutto, nella base coniugata. Questa sottrazione di densità elettronica rende la carica negativa dell'anione più diffusa e meno concentrata, stabilizzandolo. La maggiore stabilità della base coniugata fa sì che l'equilibrio di dissociazione del protone sia spostato verso destra, quindi CF₃COO H è molto più acido rispetto agli analoghi con sostituenti alchilici, nonostante abbia catena più corta. #È più acido il fenolo, perché quando l’etanolo perde H⁺ la carica negativa è tutta concentrata su un solo ossigeno, quindi è instabile; mentre quando il fenolo perde H⁺ si forma il fenossido: la carica negativa è delocalizzata sull’intero anello aromatico (strutture di risonanza), quindi la base coniugata è molto più stabile. #È più acido l'acido acetico, perché nel fenolo la carica negativa è delocalizzata sull’anello, ma resta legata a un solo legame C–O; mentre in un acido carbossilico la base coniugata ha due atomi di ossigeno equivalenti tra cui si divide la carica (risonanza tra i due ossigeni), e poi c’è anche il gruppo C=O che stabilizza la carica. #È più acido l'etanolo, perché i gruppi CH₃ sono elettron‑donatori: più gruppi alchilici legati al carbonio vicino all’ossigeno, più elettroni vengono “spinti” verso l’ossigeno, mentre nell’alcol terziario ci sono tre gruppi CH₃ sull’atomo di carbonio attaccato all’−OH, quindi l’ossigeno è più “carico” e “tiene” più forte il protone (è più difficile perdere H⁺). #È più acido l'acido benzoico, perché in entrambi c’è un anello aromatico, ma nel fenolo il protone esce direttamente dall’−OH legato all’anello: la base coniugata è stabilizzata solo dalla risonanza dell’anello, mentre nell'acido benzoico il protone esce dal gruppo COOH: la base coniugata del carbossilato è stabilizzata da risonanza tra due ossigeni e dall’anello aromatico, quindi il rafforzamento è maggiore. #È più acida l'acqua, perché quando l’etanolo perde H⁺, la carica negativa è su CH₃CH₂O, che ha un gruppo alchilico CH₃ che “spinge” elettroni verso l’ossigeno, rendendo la carica meno stabile, mentre quando l’acqua perde H⁺, la carica è su OH: non c’è nessun gruppo alchilico elettron‑donatore, quindi l’ossigeno sopporta meglio la carica. # -4: 4 legami C-H (4 x -1). # +4: 4 legami C-Cl (4 x +1). # 0: 2 legami C-H (-2) e 2 legami (doppio) con l'ossigeno (+2). # -1: 2 legami C-H (-2), 1 legame C-O (+1) e 1 legame C-C (0). # +2: 1 legame C-H (-1) e 3 legami con l'ossigeno (+3). # -3 per ciascuno: 3 legami C-H (-3) e 1 legame C-C (0). # +2: 1 legame C-H (-1) e 3 legami (triplo) con l'azoto (+3). # 0: 2 legami C-H (-2) e 2 legami (doppio) con l'azoto (+2). # Ossidazione: il carbonio passa dallo stato 0 a +2. # Riduzione: il numero di legami C-H aumenta, diminuendo lo stato di ossidazione. # Agente riducente: la conversione da chetone (+2) ad alcol (0) è una riduzione. # Ossidazione: il carbonio passa da -4 a -3 acquisendo un legame con un eteroatomo (Br). # Ossidazione: entrambi i carboni passano da -2 a -1. # No (Non Redox): il cambiamento complessivo si annulla (un C si ossida, l'altro si riduce). # Riduzione: si perde un legame con un eteroatomo (S) e si acquista un legame con l'idrogeno. # Riduzione: acquista legami con l'idrogeno, scendendo nella scala di ossidazione. # No: lo stato di ossidazione non cambia perché un legame con un eteroatomo (O) viene scambiato con un altro (N). # Metano (-4) < Metanolo (-2) < Anidride Carbonica (+4). # Alchene: ha meno legami con l'idrogeno rispetto all'alcano corrispondente. # +4: l'esempio tipico è l'anidride carbonica (CO₂). == Esempi di fonti == * LibreTexts Chemistry: [https://chem.libretexts.org/Bookshelves/Organic_Chemistry/Organic_Chemistry_(Morsch_et_al.) Organic Chemistry (Morsch et al.)] * Openstax: [https://openstax.org/books/organic-chemistry/pages/1-additional-problems esercizi1] - [https://openstax.org/books/organic-chemistry/pages/2-additional-problems esercizi2] e [https://openstax.org/books/organic-chemistry/pages/chapter-1 soluzioni1] - [https://openstax.org/books/organic-chemistry/pages/chapter-2 soluzioni2] * [https://www.chemistrysteps.com/ Chemistry Steps]: alla fine di ogni capitoletto ci sono esercizi a cui ispirarsi (non ci sono le soluzioni) * [https://app.molview.com/ MolView]: per disegnare molecole organiche q0wc7fb2ba4qw1g82cuwh2quoatiiyj 0 59242 497923 497684 2026-05-16T16:38:02Z AGeremia 10319 /* Esercizio 17 */ 497923 wikitext text/x-wiki {{A}} {{Avanzamento|0%|8 febbraio 2026}} == Esercizi sugli alcani in generale e i loro isomeri (anche conformazionali) == === Esercizio 1 === Qual è l'ibridazione degli atomi di carbonio negli alcani e quale geometria comporta? === Esercizio 2 === Perché gli alcani sono idrofobici (insolubili in acqua)? === Esercizio 3 === Qual è la formula generale degli idrocarburi alcani? === Esercizio 4 === Qual è il numero minimo di atomi di carbonio necessari per avere isomeria di catena? === Esercizio 5 === Disegna e nomina gli isomeri di catena del Pentano (C5H12) === Esercizio 6 === Il 2-metilpropano e il butano sono isomeri di catena? === Esercizio 7 === Quanti isomeri di catena ha l'esano (C6H14)? === Esercizio 8 === L'1-cloropropano e il 2-cloropropano che isomeri sono? === Esercizio 9 === Quanti isomeri di posizione esistono per il diclorometano (CH2Cl2)? === Esercizio 10 === Cosa causa l'isomeria conformazionale negli alcani? === Esercizio 11 === Cos'è un carbonio chirale (o stereocentro)? === Esercizio 12 === Qual è la differenza tra conformazione "sfalsata" e "eclissata"? === Esercizio 13 === Il 2-clorobutano è chirale? Perché? Disegnalo. === Esercizio 14 === Perché non esiste isomeria cis-trans negli alcani a catena aperta? === Esercizio 15 === Descrivi il 1,2-dimetilciclopentano "cis" e disegnalo. === Esercizio 16 === Qual è la differenza nel "trans"-1,2-dimetilcicloesano? === Esercizio 17 === Dai il nome a questo alcano. Può possedere isomeri di qualche tipo? Perché? [[File:Methane_CH4.png|senza_cornice|143x143px|esercizio 17|centro]] === Esercizio 18 === Per avere "isomeria di catena", qual è la struttura minima che deve staccarsi dalla catena principale? Perché? === Esercizio 19 === Perché gli alcani ciclici non sono considerati isomeri degli alcani a catena aperta con lo stesso numero di carboni? === Esercizio 20 === Questo è il 2,2,3-trimetilesano. Di che tipo sono i carboni che fanno parte di questa struttura? [[File:2,2,3-trimethylpentane_v2.svg|miniatura|2,2,3-trimetilesano|centro]] == Esercizi sui gruppi alchilici e tipi di carbonio == === Esercizio 21 === Qual è la formula generale degli alcani? '''<big>Esercizio 22</big>''' Cosa sono i gruppi alchilici? <big>'''Esercizio 23'''</big> A partire dalla formula generale degli alcani ottieni la formula generale dei gruppi alchilici. '''<big>Esercizio 24</big>''' Con che lettera vengono comunemente rappresentati i gruppi alchilici? '''<big>Esercizio 25</big>''' Disegna il gruppo funzionale etil e butil. '''<big>Esercizio 26</big>''' Disegna le seguenti molecole # 2-dimetilpropano # 2,3-dimetilesano # 2-metil 1-pentene '''<big>Esercizio 27</big>''' Vero o falso: # un carbonio legato ad altri 4 carboni è un carbonio secondario # il gruppo etile è CH₃CH2- # un carbonio terziario è legato ad altri 3 carboni '''<big>Esercizio 28</big>''' Vero o falso: # tutti i carboni terminali sono primari # un carbonio secondario può avere tre idrogeni # un carbonio quaternario non ha idrogeni '''<big>Esercizio 29</big>''' Conta i carboni totali e identifica eventuali gruppi alchilici presenti nella molecola CH₃CH(CH₃)CH₂CH₃ '''<big>Esercizio 30</big>''' Indica se i carboni evidenziati sono primari, secondari, terziari o quaternari: # '''CH'''₃CH₂CH₃ # CH₃'''CH'''(CH₃)CH₃ '''<big>Esercizio 31</big>''' Riconosci i seguenti gruppi alchilici: # CH₃- # CH₃CH₂ - # CH₃CH₂CH₂- '''<big>Esercizio 32</big>''' Correggi le seguenti affermazioni: # il carbonio centrale di CH₃'''CH'''₂CH₃ è primario? # il carbonio evidenziato di (CH₃)₃'''CH''' è terziario? '''<big>Esercizio 33</big>''' Quale molecola ha più carboni terziari? # CH₃CH₂CH₂CH₃ # CH₃CH(CH₃)CH₂ '''<big>Esercizio 34</big>''' Schematizza con modello scheletrico la seguente molecola CH₂CH₂(CH₃)CH₂CH₃ '''<big>Esercizio 35</big>''' Nomina la molecola dell'esercizio 34. <u>'''Scrivi la formula delle seguenti molecole'''</u> '''<big>Esercizio 36</big>'''[[File:Molecola 2.png|miniatura|176x176px|Es. 36|centro]]'''<big>Esercizio 37</big>'''[[File:Molecola 3.png|miniatura|180x180px|Es. 37|centro]]'''<big>Esercizio 38</big>'''[[File:Molecola 4.png|miniatura|150x150px|Es. 38|centro]]<big>'''Esercizio 39'''</big> [[File:Molecola 5.png|miniatura|155x155px|Es. 39|centro]]'''<big>Esercizio 40</big>'''[[File:Molecola 6.png|miniatura|159x159px|Es. 40|centro]] <u>Soluzioni a fine capitolo</u> == Esercizi sulla nomenclatura degli alcani == === Esercizio 41 === [[File:3 etil 5 metilottano.png|miniatura]] Secondo la nomenclatura '''IUPAC''' dai un nome al seguente alcano. === Esercizio 42 === [[File:Alcano es 1.png|miniatura|200x200px]] Secondo la nomenclatura '''IUPAC''' dai un nome al seguente alcano. === Esercizio 43 === [[File:3,4,8-trimetildecano.png|miniatura]] Secondo la nomenclatura '''IUPAC''' dai un nome al seguente alcano === Esercizio 44 === [[File:Alcano.jpg|miniatura|230x230px]] Secondo la nomenclatura '''IUPAC''' dai un nome al seguente alcano === Esercizio 45 === [[File:Esercizio 45.jpg|miniatura|225x225px]] Secondo la nomenclatura '''IUPAC''' dai un nome al seguente alcano === Esercizio 46 === [[File:Esercizio 46.jpg|miniatura]] Secondo la nomenclatura '''IUPAC''' dai un nome al seguente alcano === Esercizio 47 === [[File:Esercizio 47.jpg|miniatura|220x220px]] Secondo la nomenclatura '''IUPAC''' dai un nome al seguente alcano === Esercizio 48 === [[File:Esercizio 48.jpg|miniatura]] Secondo la nomenclatura '''IUPAC''' dai un nome al seguente alcano === Esercizio 49 === [[File:Esercizio 49.jpg|miniatura|220x220px]] Secondo la nomenclatura '''IUPAC''' dai un nome al seguente alcano === Esercizio 50 === [[File:Esercizio 50.jpg|miniatura]] Secondo la nomenclatura '''IUPAC''' dai un nome al seguente alcano === Esercizio 51 === [[File:Esercizio 51.jpg|miniatura]] Secondo la nomenclatura '''IUPAC''' dai un nome al seguente alcano === Esercizio 52 === [[File:Esercizio 52.jpg|miniatura]] Secondo la nomenclatura '''IUPAC''' dai un nome al seguente alcano [[File:Esercizio 53.jpg|miniatura]] === Esercizio 53 === Secondo la nomenclatura '''IUPAC''' dai un nome al seguente alcano === Esercizio 54 === [[File:Esercizio 54.jpg|miniatura]] Secondo la nomenclatura '''IUPAC''' dai un nome al seguente alcano === Esercizio 55 === [[File:Esercizio 55.jpg|miniatura]] Secondo la nomenclatura '''IUPAC''' dai un nome al seguente alcano === Esercizio 56 === [[File:Esercizio 57.jpg|miniatura]] Secondo la nomenclatura '''IUPAC''' dai un nome al seguente alcano === Esercizio 57 === [[File:Esercizio 56.jpg|miniatura]] Secondo la nomenclatura '''IUPAC''' dai un nome al seguente alcano === Esercizio 58 === [[File:Esercizio 58.jpg|miniatura]] Secondo la nomenclatura '''IUPAC''' dai un nome al seguente alcano === Esercizio 59 === [[File:Esercizio 59.jpg|miniatura]] Secondo la nomenclatura '''IUPAC''' dai un nome al seguente alcano === Esercizio 60 === [[File:Esercizio 60.jpg|miniatura]] Secondo la nomenclatura '''IUPAC''' dai un nome al seguente alcano === Soluzioni esercizi === 41) 3-etil-5-mettilottano 42) 3-etilesano 43) 3,4,8-trimetildecano 44) 2-etilbutano 45) 3-etil-4-metilesano 46) 2-metilbutano 47) 2,2,3 trimetilbutano 48) 4-butanileptano 49) 2,2-dimetilbutano 50) 4-etilottano 51) 3-etil-4-metil-5-propilottano 52) 3-etil-3-metilesano 53) 2,5-dimetilesano 54) 4-etil-3,3,5-trimetilottano 55) 2,4-dimetilesano 56) 3-cloro-6-metileptano 57) 2-cloroesano 58) 2,4-dibromo-2-metilpentano 59) 1-bromo-4-etileptano 60) 4-iodo-7-metilottano == Esercizi sulle proprietà fisiche degli alcani == === Esercizio 61 === Spiega per quale ragione gli alcani sono considerati composti non polari: i legami C-C e C-H come concorrono alla polarità? === Esercizio 62 === Qual è lo stato fisico a temperatura ambiente (20°C) dei primi quattro alcani (metano, etano, propano e butano)? === Esercizio 63 === Come varia il punto di ebollizione degli alcani al crescere della lunghezza della catena carboniosa? === Esercizio 64 === Dopo la lezione di chimica, Annamaria sostiene che il ''n-pentano'' abbia il punto di ebollizione più basso del ''2,2-dimetilpropano'', mentre la sua compagna di banco Lucia crede il contrario. Chi ha ragione? Perché? === Esercizio 65 === All’interrogazione, il professore ti chiede se gli alcani sono solubili in acqua. Dai una risposta basandoti sulle forze intermolecolari. === Esercizio 66 === In laboratorio, dopo aver visto una sostanza dai colori accesi e maleodorante il dubbio assale Mattia: si tratta di un alcano? In base alle tue conoscenze, può essere un alcano o il compagno si sta sbagliando? === Esercizio 67 === A partire da quale numero indicativo di atomi di carbonio iniziano a comparire gli alcani allo stato solido a temperatura ambiente (circa 20°)? === Esercizio 68 === In quale solvente gli alcani si dissolvono facilmente? inorganici od organici? Motiva la tua risposta. === Esercizio 69 === Come si comporta il punto di ebollizione dei cicloalcani rispetto agli alcani lineari corrispondenti? === Esercizio 70 === Mentre studi, ti accorgi che nelle tabelle si passa dall'uso di g/L a g/mL per descrivere la densità degli alcani. Come mai succede? Dai una breve risposta. === Esercizio 71 === Quale tra propano (C3H8) e ottano (C8H18) ha una densità maggiore a temperatura ambiente (20°C) ? === Esercizio 72 === Perché le molecole "corte e grasse" che sono molto ramificate hanno forze di Van der Waals più deboli rispetto a quelle "lunghe e sottili"? === Esercizio 73 === Analizzando un fenomeno, ti accorgi che qualcosa impedisce energeticamente a un alcano di inserirsi tra le molecole d'acqua. Come rispondi a questo interrogativo? === Esercizio 74 === Perché gli alcani con molecole più grandi sono più difficili da accendere rispetto a quelli piccoli? === Esercizio 75 === In quali stati fisici possiamo trovare gli alcani a seconda della lunghezza della catena di carbonio? === Esercizio 76 === Correggi la seguente frase: “Gli alcani allo stato liquido sono considerati buoni solventi per composti organici ionici” === Esercizio 77 === Filippo sostiene che sia corretto affermare che non tutti gli isomeri di un alcano hanno lo stesso punto di fusione. Credi che abbia ragione? Motiva la risposta. === Esercizio 78 === Ad una festa, il tuo amico ti chiede il motivo per cui il propano e il butano sono solitamente scelti come combustibili per griglie o accendini. In base alle loro proprietà fisiche, dai una risposta. === Esercizio 79 === In che modo la ramificazione influisce sull'area superficiale della molecola e, di conseguenza, sulle sue forze intermolecolari?[[File:Big red line.jpg|centro]] == Soluzioni agli esercizi == * '''Esercizio 1:''' l'ibridazione è sp3 e la geometria è un tetraedro con angoli di circa 190.5° * '''Esercizio 2:''' perché sono apolari (o pochissimo polari) e non possono formare legami a idrogeno con l'acqua che invece è polare (l'acqua ha almeno un atomo di idrogeno legato a un FON ma negli alcani non c'è nessun FON a cui possa legarsi l'idrogeno dell'acqua in modo da formare un legame). * '''Esercizio 3: C'''n '''H'''2n+2 * '''Esercizio 4:''' 4 atomi di carbonio (Butano) * '''Esercizio 5:''' pentano, 2-metilbutano , 2,2-dimetilpropano[[File:Pentan.izopentan.neopentan.png|sinistra|miniatura|esercizio 5]] * '''Esercizio 6:''' Sì. Hanno la stessa formula molecolare (C4H10) ma lo scheletro di carbonio è diverso (uno lineare, uno ramificato) * '''Esercizio 7:''' 5 isomeri: esano, 2-metilpentano, 3-metilpentano, 2,2-dimetilbutano e 2,3-dimetilbutano * '''Esercizio 8:''' Di posizione. Il cloro si sposta dal carbonio 1 al carbonio 2 sulla stessa catena di 3 carboni * '''Esercizio 9:''' Nessuno. Con un solo carbonio, tutte le posizioni sono identiche * '''Esercizio 10:''' La libera rotazione attorno ai legami singoli (sigma) C-C * '''Esercizio 11:''' Un atomo di carbonio legato a 4 gruppi tutti diversi tra loro * '''Esercizio 12:''' La conformazione "sfalsata" è più probabile di quella "eclissata" perché gli atomi, essendo più distanti tra loro, tendono a respingersi meno * '''Esercizio 13:''' Sì. Il C2 è legato a H, Cl, metile ed etile[[File:2-Chlorobutane.svg|sinistra|miniatura|esercizio 13]] * '''Esercizio 14:''' Perché il legame singolo C-C può ruotare liberamente, impedendo di "bloccare" gli atomi in una posizione fissa * '''Esercizio 15:''' Entrambi i gruppi metilici si trovano sullo stesso lato (sopra o sotto) rispetto al piano dell'anello[[File:Cis_1,2-dimetilciclopentano.jpg|sinistra|miniatura|esercizio 15]] * '''Esercizio 16:''' I gruppi metilici si trovano su lati opposti del piano dell'anello. * '''Esercizio 17:''' Metano (CH4). No perché avendo un solo atomo di carbonio, non esiste alcun altro modo di disporre gli atomi nello spazio * '''Esercizio 18:''' Un gruppo metilico (-CH3) perché per creare una ramificazione serve almeno un atomo di carbonio che si leghi a un carbonio non terminale della catena * '''Esercizio 19:''' Perché hanno due atomi di idrogeno in meno * '''Esercizio 20:''' 5 carboni sono primari, 2 sono secondari, 1 è terziario e 1 è quaternario *'''Esercizio 21:''' C_nH_2n+2 *'''Esercizio 22:''' Un gruppo alchilico è un gruppo funzionale che deriva da un alcano privato di un atomo di idrogeno *'''Esercizio 23:''' C_nH_2n-1 *'''Esercizio 24:''' Viene usata la lettera R *'''Esercizio 25:''' gruppo etil: formato da 2 carboni e 5 idrogeni; gruppo butanil: formato da 4 carboni e 9 idrogeni *'''Esercizio 26:''' [[File:2,2-dimethylpropane.PNG|miniatura|95x95px|Es. 26 n°1]] [[File:2-2-dimethyl-hexane.png|miniatura|101x101px|Es. 26 n° 2]] [[File:2-methyl-1-pentene (structural formula).png|miniatura|110x110px|Es. 27 n° 3]] * '''Esercizio 27:''' F; V; V *'''Esercizio 28:''' V; F; V *'''Esercizio 29:''' I carboni totali sono 5 *'''Esercizio 30:''' Primario, terziario *'''Esercizio 31:''' Metil, etil, propil *'''Esercizio 32:''' no, sì *'''Esercizio 33:''' 2 *'''Esercizio 34:''' Una catena di 4 carboni, al 2° di questi vi è attaccato un gruppo metile *'''Esercizio 35:''' 2-metil butano *'''Esercizio 36:''' 4-etil, 2-metil eptano *'''Esercizio 37:''' 5-bromo, 1-cloro, 2,7-dimetil ottano *'''Esercizio 38:''' 4,4-dimetil, 1 pentene *'''Esercizio 39:''' 3-bromo, 4-cloro esano *'''Esercizio 40:''' 3,4-dimetil esano * * * '''Esercizio 61''' Gli alcani sono considerati non polari perché non esiste una differenza significativa di elettronegatività tra il carbonio e l'idrogeno. Di conseguenza, non c'è una polarità di legame significativa né nei legami C-C né in quelli C-H. Inoltre, molecole totalmente simmetriche come il metano risultano completamente apolari. * '''Esercizio 62''' Stato fisico (C1-C4): A temperatura ambiente (20°C), i primi quattro alcani lineari (metano, etano, propano e butano) si trovano tutti allo stato gassoso. * '''Esercizio 63''' Il punto di ebollizione degli alcani aumenta con le dimensioni molecolari. Questo accade perché, man mano che le molecole diventano più grandi, le forze di attrazione intermolecolari (forze di dispersione di Van der Waals) aumentano. * '''Esercizio 64''' Ha ragione Lucia. I dati mostrano che il n-pentano ha un punto di ebollizione di 309,2 K, mentre il 2,2-dimetilpropano ha un punto più basso, pari a 282,6 K. La ragione è che la ramificazione diminuisce l'area superficiale della molecola, indebolendo le forze intermolecolari e abbassando così il punto di ebollizione * '''Esercizio 65''' Gli alcani sono praticamente insolubili in acqua. Per sciogliersi, dovrebbero rompere i forti legami a idrogeno tra le molecole d'acqua per inserirsi tra di esse. Tuttavia, le nuove attrazioni che si formerebbero tra l'alcano e l'acqua (forze di Van der Waals) non rilasciano abbastanza energia per compensare quella necessaria a rompere i legami a idrogeno dell'acqua. * '''Esercizio 66''' Mattia si sta sbagliando: la sostanza non può essere un alcano puro. Le fonti specificano chiaramente che tutti gli alcani sono composti incolori e inodori. * '''Esercizio 67''' Gli alcani allo stato solido iniziano a comparire approssimativamente a partire da catene con 17 atomi di carbonio (C17H36). * '''Esercizio 68''' Gli alcani si dissolvono facilmente nei solventi organici. Questo avviene perché le forze di attrazione (forze di London) che vengono rotte nel solvente sono sostituite da nuove forze di London simili tra l'alcano e il solvente; i due processi si annullano energeticamente, eliminando ogni barriera alla solubilità. * '''Esercizio 69''' I cicloalcani hanno punti di ebollizione leggermente più alti rispetto agli alcani lineari corrispondenti. Ciò è dovuto al fatto che la loro struttura ad anello permette alle molecole di avvicinarsi maggiormente tra loro, rendendole più capaci di attrarsi. * '''Esercizio 70''' Il passaggio da g/L a g/mL nelle tabelle serve a riflettere il cambio di stato fisico. Si usano i grammi per litro (g/L) per i primi termini della serie che sono gas, e i grammi per millilitro (g/mL) per i termini successivi che sono liquidi, i quali sono molto più densi. * '''Esercizio 71''' L'ottano ha una densità maggiore. A 20°C, l'ottano ha una densità di 0,703 g/mL, mentre il propano, essendo un gas, ha una densità molto inferiore di 1,867 g/L (ovvero 0,001867 g/mL). * '''Esercizio 72''' Le molecole "corte e grasse" (ramificate) hanno forze più deboli perché la loro forma rende difficile che si trovino vicine tra loro quanto le molecole "lunghe e sottili". Poiché le forze di dispersione di Van der Waals operano solo su distanze molto brevi, la minor vicinanza ne riduce l'efficacia. * '''Esercizio 73''' Ciò che impedisce l'inserimento è il bilancio energetico sfavorevole. L'energia richiesta per rompere i legami a idrogeno nell'acqua è elevata, mentre l'energia rilasciata dalle deboli forze di Van der Waals tra l'alcano e l'acqua è trascurabile e insufficiente a compensare la rottura dei legami precedenti. * '''Esercizio 74''' Gli alcani con molecole grandi sono più difficili da accendere perché non vaporizzano facilmente. La combustione richiede che le molecole siano allo stato gassoso per reagire con l'ossigeno, ma le molecole grandi hanno forti attrazioni di Van der Waals che rendono difficile la loro separazione e trasformazione in gas. * '''Esercizio 75''' Gassosi (catene corte), liquidi volatili (catene moderate) e solidi (catene lunghe). * '''Esercizio 76''' "non ionici". * '''Esercizio 77''' Sì, il compagno Filippo ha ragione. * '''Esercizio 78''' Grazie alla loro natura esotermica nella combustione e alla facilità di gestione legata alla loro volatilità (sono gas a temperatura ambiente o facilmente vaporizzabili). * '''Esercizio 79''' La ramificazione dimuisce l'area della superficie, il che indebolisce le forze molecolari e abbassa il punto di ebollizione.Esempi di fonti * * LibreTexts Chemistry: [https://chem.libretexts.org/Bookshelves/Organic_Chemistry/Organic_Chemistry_(Morsch_et_al.) Organic Chemistry (Morsch et al.)] * Openstax: [https://openstax.org/books/organic-chemistry/pages/3-additional-problems esercizi1] - [https://openstax.org/books/organic-chemistry/pages/chapter-3 soluzioni1] * [https://www.chemistrysteps.com/ Chemistry Steps]: alla fine di ogni capitoletto ci sono esercizi a cui ispirarsi (non ci sono le soluzioni) * [https://app.molview.com/ MolView]: per disegnare molecole organiche hmlvfhp674p7zh520v13n6txpj0yj3q 497924 497923 2026-05-16T16:50:52Z AGeremia 10319 /* Soluzioni agli esercizi */ 497924 wikitext text/x-wiki {{A}} {{Avanzamento|0%|8 febbraio 2026}} == Esercizi sugli alcani in generale e i loro isomeri (anche conformazionali) == === Esercizio 1 === Qual è l'ibridazione degli atomi di carbonio negli alcani e quale geometria comporta? === Esercizio 2 === Perché gli alcani sono idrofobici (insolubili in acqua)? === Esercizio 3 === Qual è la formula generale degli idrocarburi alcani? === Esercizio 4 === Qual è il numero minimo di atomi di carbonio necessari per avere isomeria di catena? === Esercizio 5 === Disegna e nomina gli isomeri di catena del Pentano (C5H12) === Esercizio 6 === Il 2-metilpropano e il butano sono isomeri di catena? === Esercizio 7 === Quanti isomeri di catena ha l'esano (C6H14)? === Esercizio 8 === L'1-cloropropano e il 2-cloropropano che isomeri sono? === Esercizio 9 === Quanti isomeri di posizione esistono per il diclorometano (CH2Cl2)? === Esercizio 10 === Cosa causa l'isomeria conformazionale negli alcani? === Esercizio 11 === Cos'è un carbonio chirale (o stereocentro)? === Esercizio 12 === Qual è la differenza tra conformazione "sfalsata" e "eclissata"? === Esercizio 13 === Il 2-clorobutano è chirale? Perché? Disegnalo. === Esercizio 14 === Perché non esiste isomeria cis-trans negli alcani a catena aperta? === Esercizio 15 === Descrivi il 1,2-dimetilciclopentano "cis" e disegnalo. === Esercizio 16 === Qual è la differenza nel "trans"-1,2-dimetilcicloesano? === Esercizio 17 === Dai il nome a questo alcano. Può possedere isomeri di qualche tipo? Perché? [[File:Methane_CH4.png|senza_cornice|143x143px|esercizio 17|centro]] === Esercizio 18 === Per avere "isomeria di catena", qual è la struttura minima che deve staccarsi dalla catena principale? Perché? === Esercizio 19 === Perché gli alcani ciclici non sono considerati isomeri degli alcani a catena aperta con lo stesso numero di carboni? === Esercizio 20 === Questo è il 2,2,3-trimetilesano. Di che tipo sono i carboni che fanno parte di questa struttura? [[File:2,2,3-trimethylpentane_v2.svg|miniatura|2,2,3-trimetilesano|centro]] == Esercizi sui gruppi alchilici e tipi di carbonio == === Esercizio 21 === Qual è la formula generale degli alcani? '''<big>Esercizio 22</big>''' Cosa sono i gruppi alchilici? <big>'''Esercizio 23'''</big> A partire dalla formula generale degli alcani ottieni la formula generale dei gruppi alchilici. '''<big>Esercizio 24</big>''' Con che lettera vengono comunemente rappresentati i gruppi alchilici? '''<big>Esercizio 25</big>''' Disegna il gruppo funzionale etil e butil. '''<big>Esercizio 26</big>''' Disegna le seguenti molecole # 2-dimetilpropano # 2,3-dimetilesano # 2-metil 1-pentene '''<big>Esercizio 27</big>''' Vero o falso: # un carbonio legato ad altri 4 carboni è un carbonio secondario # il gruppo etile è CH₃CH2- # un carbonio terziario è legato ad altri 3 carboni '''<big>Esercizio 28</big>''' Vero o falso: # tutti i carboni terminali sono primari # un carbonio secondario può avere tre idrogeni # un carbonio quaternario non ha idrogeni '''<big>Esercizio 29</big>''' Conta i carboni totali e identifica eventuali gruppi alchilici presenti nella molecola CH₃CH(CH₃)CH₂CH₃ '''<big>Esercizio 30</big>''' Indica se i carboni evidenziati sono primari, secondari, terziari o quaternari: # '''CH'''₃CH₂CH₃ # CH₃'''CH'''(CH₃)CH₃ '''<big>Esercizio 31</big>''' Riconosci i seguenti gruppi alchilici: # CH₃- # CH₃CH₂ - # CH₃CH₂CH₂- '''<big>Esercizio 32</big>''' Correggi le seguenti affermazioni: # il carbonio centrale di CH₃'''CH'''₂CH₃ è primario? # il carbonio evidenziato di (CH₃)₃'''CH''' è terziario? '''<big>Esercizio 33</big>''' Quale molecola ha più carboni terziari? # CH₃CH₂CH₂CH₃ # CH₃CH(CH₃)CH₂ '''<big>Esercizio 34</big>''' Schematizza con modello scheletrico la seguente molecola CH₂CH₂(CH₃)CH₂CH₃ '''<big>Esercizio 35</big>''' Nomina la molecola dell'esercizio 34. <u>'''Scrivi la formula delle seguenti molecole'''</u> '''<big>Esercizio 36</big>'''[[File:Molecola 2.png|miniatura|176x176px|Es. 36|centro]]'''<big>Esercizio 37</big>'''[[File:Molecola 3.png|miniatura|180x180px|Es. 37|centro]]'''<big>Esercizio 38</big>'''[[File:Molecola 4.png|miniatura|150x150px|Es. 38|centro]]<big>'''Esercizio 39'''</big> [[File:Molecola 5.png|miniatura|155x155px|Es. 39|centro]]'''<big>Esercizio 40</big>'''[[File:Molecola 6.png|miniatura|159x159px|Es. 40|centro]] <u>Soluzioni a fine capitolo</u> == Esercizi sulla nomenclatura degli alcani == === Esercizio 41 === [[File:3 etil 5 metilottano.png|miniatura]] Secondo la nomenclatura '''IUPAC''' dai un nome al seguente alcano. === Esercizio 42 === [[File:Alcano es 1.png|miniatura|200x200px]] Secondo la nomenclatura '''IUPAC''' dai un nome al seguente alcano. === Esercizio 43 === [[File:3,4,8-trimetildecano.png|miniatura]] Secondo la nomenclatura '''IUPAC''' dai un nome al seguente alcano === Esercizio 44 === [[File:Alcano.jpg|miniatura|230x230px]] Secondo la nomenclatura '''IUPAC''' dai un nome al seguente alcano === Esercizio 45 === [[File:Esercizio 45.jpg|miniatura|225x225px]] Secondo la nomenclatura '''IUPAC''' dai un nome al seguente alcano === Esercizio 46 === [[File:Esercizio 46.jpg|miniatura]] Secondo la nomenclatura '''IUPAC''' dai un nome al seguente alcano === Esercizio 47 === [[File:Esercizio 47.jpg|miniatura|220x220px]] Secondo la nomenclatura '''IUPAC''' dai un nome al seguente alcano === Esercizio 48 === [[File:Esercizio 48.jpg|miniatura]] Secondo la nomenclatura '''IUPAC''' dai un nome al seguente alcano === Esercizio 49 === [[File:Esercizio 49.jpg|miniatura|220x220px]] Secondo la nomenclatura '''IUPAC''' dai un nome al seguente alcano === Esercizio 50 === [[File:Esercizio 50.jpg|miniatura]] Secondo la nomenclatura '''IUPAC''' dai un nome al seguente alcano === Esercizio 51 === [[File:Esercizio 51.jpg|miniatura]] Secondo la nomenclatura '''IUPAC''' dai un nome al seguente alcano === Esercizio 52 === [[File:Esercizio 52.jpg|miniatura]] Secondo la nomenclatura '''IUPAC''' dai un nome al seguente alcano [[File:Esercizio 53.jpg|miniatura]] === Esercizio 53 === Secondo la nomenclatura '''IUPAC''' dai un nome al seguente alcano === Esercizio 54 === [[File:Esercizio 54.jpg|miniatura]] Secondo la nomenclatura '''IUPAC''' dai un nome al seguente alcano === Esercizio 55 === [[File:Esercizio 55.jpg|miniatura]] Secondo la nomenclatura '''IUPAC''' dai un nome al seguente alcano === Esercizio 56 === [[File:Esercizio 57.jpg|miniatura]] Secondo la nomenclatura '''IUPAC''' dai un nome al seguente alcano === Esercizio 57 === [[File:Esercizio 56.jpg|miniatura]] Secondo la nomenclatura '''IUPAC''' dai un nome al seguente alcano === Esercizio 58 === [[File:Esercizio 58.jpg|miniatura]] Secondo la nomenclatura '''IUPAC''' dai un nome al seguente alcano === Esercizio 59 === [[File:Esercizio 59.jpg|miniatura]] Secondo la nomenclatura '''IUPAC''' dai un nome al seguente alcano === Esercizio 60 === [[File:Esercizio 60.jpg|miniatura]] Secondo la nomenclatura '''IUPAC''' dai un nome al seguente alcano === Soluzioni esercizi === 41) 3-etil-5-mettilottano 42) 3-etilesano 43) 3,4,8-trimetildecano 44) 2-etilbutano 45) 3-etil-4-metilesano 46) 2-metilbutano 47) 2,2,3 trimetilbutano 48) 4-butanileptano 49) 2,2-dimetilbutano 50) 4-etilottano 51) 3-etil-4-metil-5-propilottano 52) 3-etil-3-metilesano 53) 2,5-dimetilesano 54) 4-etil-3,3,5-trimetilottano 55) 2,4-dimetilesano 56) 3-cloro-6-metileptano 57) 2-cloroesano 58) 2,4-dibromo-2-metilpentano 59) 1-bromo-4-etileptano 60) 4-iodo-7-metilottano == Esercizi sulle proprietà fisiche degli alcani == === Esercizio 61 === Spiega per quale ragione gli alcani sono considerati composti non polari: i legami C-C e C-H come concorrono alla polarità? === Esercizio 62 === Qual è lo stato fisico a temperatura ambiente (20°C) dei primi quattro alcani (metano, etano, propano e butano)? === Esercizio 63 === Come varia il punto di ebollizione degli alcani al crescere della lunghezza della catena carboniosa? === Esercizio 64 === Dopo la lezione di chimica, Annamaria sostiene che il ''n-pentano'' abbia il punto di ebollizione più basso del ''2,2-dimetilpropano'', mentre la sua compagna di banco Lucia crede il contrario. Chi ha ragione? Perché? === Esercizio 65 === All’interrogazione, il professore ti chiede se gli alcani sono solubili in acqua. Dai una risposta basandoti sulle forze intermolecolari. === Esercizio 66 === In laboratorio, dopo aver visto una sostanza dai colori accesi e maleodorante il dubbio assale Mattia: si tratta di un alcano? In base alle tue conoscenze, può essere un alcano o il compagno si sta sbagliando? === Esercizio 67 === A partire da quale numero indicativo di atomi di carbonio iniziano a comparire gli alcani allo stato solido a temperatura ambiente (circa 20°)? === Esercizio 68 === In quale solvente gli alcani si dissolvono facilmente? inorganici od organici? Motiva la tua risposta. === Esercizio 69 === Come si comporta il punto di ebollizione dei cicloalcani rispetto agli alcani lineari corrispondenti? === Esercizio 70 === Mentre studi, ti accorgi che nelle tabelle si passa dall'uso di g/L a g/mL per descrivere la densità degli alcani. Come mai succede? Dai una breve risposta. === Esercizio 71 === Quale tra propano (C3H8) e ottano (C8H18) ha una densità maggiore a temperatura ambiente (20°C) ? === Esercizio 72 === Perché le molecole "corte e grasse" che sono molto ramificate hanno forze di Van der Waals più deboli rispetto a quelle "lunghe e sottili"? === Esercizio 73 === Analizzando un fenomeno, ti accorgi che qualcosa impedisce energeticamente a un alcano di inserirsi tra le molecole d'acqua. Come rispondi a questo interrogativo? === Esercizio 74 === Perché gli alcani con molecole più grandi sono più difficili da accendere rispetto a quelli piccoli? === Esercizio 75 === In quali stati fisici possiamo trovare gli alcani a seconda della lunghezza della catena di carbonio? === Esercizio 76 === Correggi la seguente frase: “Gli alcani allo stato liquido sono considerati buoni solventi per composti organici ionici” === Esercizio 77 === Filippo sostiene che sia corretto affermare che non tutti gli isomeri di un alcano hanno lo stesso punto di fusione. Credi che abbia ragione? Motiva la risposta. === Esercizio 78 === Ad una festa, il tuo amico ti chiede il motivo per cui il propano e il butano sono solitamente scelti come combustibili per griglie o accendini. In base alle loro proprietà fisiche, dai una risposta. === Esercizio 79 === In che modo la ramificazione influisce sull'area superficiale della molecola e, di conseguenza, sulle sue forze intermolecolari?[[File:Big red line.jpg|centro]] == Soluzioni agli esercizi == * '''Esercizio 1:''' l'ibridazione è sp3 e la geometria è un tetraedro con angoli di circa 190.5° * '''Esercizio 2:''' perché sono apolari (o pochissimo polari) e non possono formare legami a idrogeno con l'acqua che invece è polare (l'acqua ha almeno un atomo di idrogeno legato a un FON ma negli alcani non c'è nessun FON a cui possa legarsi l'idrogeno dell'acqua in modo da formare un legame). * '''Esercizio 3: C'''n '''H'''2n+2 * '''Esercizio 4:''' 4 atomi di carbonio (Butano) * '''Esercizio 5:''' pentano, 2-metilbutano , 2,2-dimetilpropano[[File:Pentan.izopentan.neopentan.png|sinistra|miniatura|esercizio 5]] * '''Esercizio 6:''' Sì. Hanno la stessa formula molecolare (C4H10) ma lo scheletro di carbonio è diverso (uno lineare, uno ramificato) * '''Esercizio 7:''' 5 isomeri: esano, 2-metilpentano, 3-metilpentano, 2,2-dimetilbutano e 2,3-dimetilbutano * '''Esercizio 8:''' Di posizione. Il cloro si sposta dal carbonio 1 al carbonio 2 sulla stessa catena di 3 carboni * '''Esercizio 9:''' Nessuno. Con un solo carbonio, tutte le posizioni sono identiche * '''Esercizio 10:''' La libera rotazione attorno ai legami singoli (sigma) C-C * '''Esercizio 11:''' Un atomo di carbonio legato a 4 gruppi tutti diversi tra loro * '''Esercizio 12:''' La conformazione "sfalsata" è più probabile di quella "eclissata" perché gli atomi, essendo più distanti tra loro, tendono a respingersi meno * '''Esercizio 13:''' Sì. Il C2 è legato a H, Cl, metile ed etile[[File:2-Chlorobutane.svg|sinistra|miniatura|esercizio 13]] * '''Esercizio 14:''' Perché il legame singolo C-C può ruotare liberamente, impedendo di "bloccare" gli atomi in una posizione fissa * '''Esercizio 15:''' Entrambi i gruppi metilici si trovano sullo stesso lato (sopra o sotto) rispetto al piano dell'anello[[File:Cis_1,2-dimetilciclopentano.jpg|sinistra|miniatura|esercizio 15]] * '''Esercizio 16:''' I gruppi metilici si trovano su lati opposti del piano dell'anello. * '''Esercizio 17:''' Metano (CH4). No perché avendo un solo atomo di carbonio, non esiste alcun altro modo di disporre gli atomi nello spazio * '''Esercizio 18:''' Un gruppo metilico (-CH3) perché per creare una ramificazione serve almeno un atomo di carbonio che si leghi a un carbonio non terminale della catena * '''Esercizio 19:''' Perché hanno due atomi di idrogeno in meno * '''Esercizio 20:''' 5 carboni sono primari, 2 sono secondari, 1 è terziario e 1 è quaternario *'''Esercizio 21:''' C_nH_2n+2 *'''Esercizio 22:''' Un gruppo alchilico è un gruppo funzionale che deriva da un alcano privato di un atomo di idrogeno *'''Esercizio 23:''' C_nH_2n-1 *'''Esercizio 24:''' Viene usata la lettera R *'''Esercizio 25:''' gruppo etil: formato da 2 carboni e 5 idrogeni; gruppo butanil: formato da 4 carboni e 9 idrogeni *'''Esercizio 26:''' [[File:2,2-dimethylpropane.PNG|miniatura|95x95px|Es. 26 n°1|centro]] [[File:2-2-dimethyl-hexane.png|miniatura|101x101px|Es. 26 n° 2|centro]] * '''Esercizio 27:''' F; V; V[[File:2-methyl-1-pentene (structural formula).png|miniatura|110x110px|Es. 27 n° 3|centro]] *'''Esercizio 28:''' V; F; V *'''Esercizio 29:''' I carboni totali sono 5 *'''Esercizio 30:''' Primario, terziario *'''Esercizio 31:''' Metil, etil, propil *'''Esercizio 32:''' no, sì *'''Esercizio 33:''' 2 *'''Esercizio 34:''' Una catena di 4 carboni, al 2° di questi vi è attaccato un gruppo metile *'''Esercizio 35:''' 2-metil butano *'''Esercizio 36:''' 4-etil, 2-metil eptano *'''Esercizio 37:''' 5-bromo, 1-cloro, 2,7-dimetil ottano *'''Esercizio 38:''' 4,4-dimetil, 1 pentene *'''Esercizio 39:''' 3-bromo, 4-cloro esano *'''Esercizio 40:''' 3,4-dimetil esano *--- *--- * '''Esercizio 61''' Gli alcani sono considerati non polari perché non esiste una differenza significativa di elettronegatività tra il carbonio e l'idrogeno. Di conseguenza, non c'è una polarità di legame significativa né nei legami C-C né in quelli C-H. Inoltre, molecole totalmente simmetriche come il metano risultano completamente apolari. * '''Esercizio 62''' Stato fisico (C1-C4): A temperatura ambiente (20°C), i primi quattro alcani lineari (metano, etano, propano e butano) si trovano tutti allo stato gassoso. * '''Esercizio 63''' Il punto di ebollizione degli alcani aumenta con le dimensioni molecolari. Questo accade perché, man mano che le molecole diventano più grandi, le forze di attrazione intermolecolari (forze di dispersione di Van der Waals) aumentano. * '''Esercizio 64''' Ha ragione Lucia. I dati mostrano che il n-pentano ha un punto di ebollizione di 309,2 K, mentre il 2,2-dimetilpropano ha un punto più basso, pari a 282,6 K. La ragione è che la ramificazione diminuisce l'area superficiale della molecola, indebolendo le forze intermolecolari e abbassando così il punto di ebollizione * '''Esercizio 65''' Gli alcani sono praticamente insolubili in acqua. Per sciogliersi, dovrebbero rompere i forti legami a idrogeno tra le molecole d'acqua per inserirsi tra di esse. Tuttavia, le nuove attrazioni che si formerebbero tra l'alcano e l'acqua (forze di Van der Waals) non rilasciano abbastanza energia per compensare quella necessaria a rompere i legami a idrogeno dell'acqua. * '''Esercizio 66''' Mattia si sta sbagliando: la sostanza non può essere un alcano puro. Le fonti specificano chiaramente che tutti gli alcani sono composti incolori e inodori. * '''Esercizio 67''' Gli alcani allo stato solido iniziano a comparire approssimativamente a partire da catene con 17 atomi di carbonio (C17H36). * '''Esercizio 68''' Gli alcani si dissolvono facilmente nei solventi organici. Questo avviene perché le forze di attrazione (forze di London) che vengono rotte nel solvente sono sostituite da nuove forze di London simili tra l'alcano e il solvente; i due processi si annullano energeticamente, eliminando ogni barriera alla solubilità. * '''Esercizio 69''' I cicloalcani hanno punti di ebollizione leggermente più alti rispetto agli alcani lineari corrispondenti. Ciò è dovuto al fatto che la loro struttura ad anello permette alle molecole di avvicinarsi maggiormente tra loro, rendendole più capaci di attrarsi. * '''Esercizio 70''' Il passaggio da g/L a g/mL nelle tabelle serve a riflettere il cambio di stato fisico. Si usano i grammi per litro (g/L) per i primi termini della serie che sono gas, e i grammi per millilitro (g/mL) per i termini successivi che sono liquidi, i quali sono molto più densi. * '''Esercizio 71''' L'ottano ha una densità maggiore. A 20°C, l'ottano ha una densità di 0,703 g/mL, mentre il propano, essendo un gas, ha una densità molto inferiore di 1,867 g/L (ovvero 0,001867 g/mL). * '''Esercizio 72''' Le molecole "corte e grasse" (ramificate) hanno forze più deboli perché la loro forma rende difficile che si trovino vicine tra loro quanto le molecole "lunghe e sottili". Poiché le forze di dispersione di Van der Waals operano solo su distanze molto brevi, la minor vicinanza ne riduce l'efficacia. * '''Esercizio 73''' Ciò che impedisce l'inserimento è il bilancio energetico sfavorevole. L'energia richiesta per rompere i legami a idrogeno nell'acqua è elevata, mentre l'energia rilasciata dalle deboli forze di Van der Waals tra l'alcano e l'acqua è trascurabile e insufficiente a compensare la rottura dei legami precedenti. * '''Esercizio 74''' Gli alcani con molecole grandi sono più difficili da accendere perché non vaporizzano facilmente. La combustione richiede che le molecole siano allo stato gassoso per reagire con l'ossigeno, ma le molecole grandi hanno forti attrazioni di Van der Waals che rendono difficile la loro separazione e trasformazione in gas. * '''Esercizio 75''' Gassosi (catene corte), liquidi volatili (catene moderate) e solidi (catene lunghe). * '''Esercizio 76''' "non ionici". * '''Esercizio 77''' Sì, il compagno Filippo ha ragione. * '''Esercizio 78''' Grazie alla loro natura esotermica nella combustione e alla facilità di gestione legata alla loro volatilità (sono gas a temperatura ambiente o facilmente vaporizzabili). * '''Esercizio 79''' La ramificazione dimuisce l'area della superficie, il che indebolisce le forze molecolari e abbassa il punto di ebollizione. == Esempi di fonti == * LibreTexts Chemistry: [https://chem.libretexts.org/Bookshelves/Organic_Chemistry/Organic_Chemistry_(Morsch_et_al.) Organic Chemistry (Morsch et al.)] * Openstax: [https://openstax.org/books/organic-chemistry/pages/3-additional-problems esercizi1] - [https://openstax.org/books/organic-chemistry/pages/chapter-3 soluzioni1] * [https://www.chemistrysteps.com/ Chemistry Steps]: alla fine di ogni capitoletto ci sono esercizi a cui ispirarsi (non ci sono le soluzioni) * [https://app.molview.com/ MolView]: per disegnare molecole organiche 3viq02q034grsmr8w9oijqpddcqh979 497925 497924 2026-05-16T17:08:51Z AGeremia 10319 /* Esercizi sulla nomenclatura degli alcani */ 497925 wikitext text/x-wiki {{A}} {{Avanzamento|0%|8 febbraio 2026}} == Esercizi sugli alcani in generale e i loro isomeri (anche conformazionali) == === Esercizio 1 === Qual è l'ibridazione degli atomi di carbonio negli alcani e quale geometria comporta? === Esercizio 2 === Perché gli alcani sono idrofobici (insolubili in acqua)? === Esercizio 3 === Qual è la formula generale degli idrocarburi alcani? === Esercizio 4 === Qual è il numero minimo di atomi di carbonio necessari per avere isomeria di catena? === Esercizio 5 === Disegna e nomina gli isomeri di catena del Pentano (C5H12) === Esercizio 6 === Il 2-metilpropano e il butano sono isomeri di catena? === Esercizio 7 === Quanti isomeri di catena ha l'esano (C6H14)? === Esercizio 8 === L'1-cloropropano e il 2-cloropropano che isomeri sono? === Esercizio 9 === Quanti isomeri di posizione esistono per il diclorometano (CH2Cl2)? === Esercizio 10 === Cosa causa l'isomeria conformazionale negli alcani? === Esercizio 11 === Cos'è un carbonio chirale (o stereocentro)? === Esercizio 12 === Qual è la differenza tra conformazione "sfalsata" e "eclissata"? === Esercizio 13 === Il 2-clorobutano è chirale? Perché? Disegnalo. === Esercizio 14 === Perché non esiste isomeria cis-trans negli alcani a catena aperta? === Esercizio 15 === Descrivi il 1,2-dimetilciclopentano "cis" e disegnalo. === Esercizio 16 === Qual è la differenza nel "trans"-1,2-dimetilcicloesano? === Esercizio 17 === Dai il nome a questo alcano. Può possedere isomeri di qualche tipo? Perché? [[File:Methane_CH4.png|senza_cornice|143x143px|esercizio 17|centro]] === Esercizio 18 === Per avere "isomeria di catena", qual è la struttura minima che deve staccarsi dalla catena principale? Perché? === Esercizio 19 === Perché gli alcani ciclici non sono considerati isomeri degli alcani a catena aperta con lo stesso numero di carboni? === Esercizio 20 === Questo è il 2,2,3-trimetilesano. Di che tipo sono i carboni che fanno parte di questa struttura? [[File:2,2,3-trimethylpentane_v2.svg|miniatura|2,2,3-trimetilesano|centro]] == Esercizi sui gruppi alchilici e tipi di carbonio == === Esercizio 21 === Qual è la formula generale degli alcani? '''<big>Esercizio 22</big>''' Cosa sono i gruppi alchilici? <big>'''Esercizio 23'''</big> A partire dalla formula generale degli alcani ottieni la formula generale dei gruppi alchilici. '''<big>Esercizio 24</big>''' Con che lettera vengono comunemente rappresentati i gruppi alchilici? '''<big>Esercizio 25</big>''' Disegna il gruppo funzionale etil e butil. '''<big>Esercizio 26</big>''' Disegna le seguenti molecole # 2-dimetilpropano # 2,3-dimetilesano # 2-metil 1-pentene '''<big>Esercizio 27</big>''' Vero o falso: # un carbonio legato ad altri 4 carboni è un carbonio secondario # il gruppo etile è CH₃CH2- # un carbonio terziario è legato ad altri 3 carboni '''<big>Esercizio 28</big>''' Vero o falso: # tutti i carboni terminali sono primari # un carbonio secondario può avere tre idrogeni # un carbonio quaternario non ha idrogeni '''<big>Esercizio 29</big>''' Conta i carboni totali e identifica eventuali gruppi alchilici presenti nella molecola CH₃CH(CH₃)CH₂CH₃ '''<big>Esercizio 30</big>''' Indica se i carboni evidenziati sono primari, secondari, terziari o quaternari: # '''CH'''₃CH₂CH₃ # CH₃'''CH'''(CH₃)CH₃ '''<big>Esercizio 31</big>''' Riconosci i seguenti gruppi alchilici: # CH₃- # CH₃CH₂ - # CH₃CH₂CH₂- '''<big>Esercizio 32</big>''' Correggi le seguenti affermazioni: # il carbonio centrale di CH₃'''CH'''₂CH₃ è primario? # il carbonio evidenziato di (CH₃)₃'''CH''' è terziario? '''<big>Esercizio 33</big>''' Quale molecola ha più carboni terziari? # CH₃CH₂CH₂CH₃ # CH₃CH(CH₃)CH₂ '''<big>Esercizio 34</big>''' Schematizza con modello scheletrico la seguente molecola CH₂CH₂(CH₃)CH₂CH₃ '''<big>Esercizio 35</big>''' Nomina la molecola dell'esercizio 34. <u>'''Scrivi la formula delle seguenti molecole'''</u> '''<big>Esercizio 36</big>'''[[File:Molecola 2.png|miniatura|176x176px|Es. 36|centro]]'''<big>Esercizio 37</big>'''[[File:Molecola 3.png|miniatura|180x180px|Es. 37|centro]]'''<big>Esercizio 38</big>'''[[File:Molecola 4.png|miniatura|150x150px|Es. 38|centro]]<big>'''Esercizio 39'''</big> [[File:Molecola 5.png|miniatura|155x155px|Es. 39|centro]]'''<big>Esercizio 40</big>'''[[File:Molecola 6.png|miniatura|159x159px|Es. 40|centro]] <u>Soluzioni a fine capitolo</u> == Esercizi sulla nomenclatura degli alcani == === Esercizio 41 === Secondo la nomenclatura '''IUPAC''' dai un nome al seguente alcano.[[File:3 etil 5 metilottano.png|centro|senza_cornice]] === Esercizio 42 === Secondo la nomenclatura '''IUPAC''' dai un nome al seguente alcano. [[File:Alcano es 1.png|200x200px|centro|senza_cornice]] === Esercizio 43 === Secondo la nomenclatura '''IUPAC''' dai un nome al seguente alcano[[File:3,4,8-trimetildecano.png|centro|senza_cornice]] === Esercizio 44 === Secondo la nomenclatura '''IUPAC''' dai un nome al seguente alcano[[File:Alcano.jpg|230x230px|centro|senza_cornice]] === Esercizio 45 === Secondo la nomenclatura '''IUPAC''' dai un nome al seguente alcano[[File:Esercizio 45.jpg|225x225px|centro|senza_cornice]] === Esercizio 46 === Secondo la nomenclatura '''IUPAC''' dai un nome al seguente alcano[[File:Esercizio 46.jpg|centro|senza_cornice]] Esercizio 47 Secondo la nomenclatura '''IUPAC''' dai un nome al seguente alcano[[File:Esercizio 47.jpg|220x220px|centro|senza_cornice]] === Esercizio 48 === Secondo la nomenclatura '''IUPAC''' dai un nome al seguente alcano[[File:Esercizio 48.jpg|centro|senza_cornice]] === Esercizio 49 === Secondo la nomenclatura '''IUPAC''' dai un nome al seguente alcano[[File:Esercizio 49.jpg|220x220px|centro|senza_cornice]] === Esercizio 50 === Secondo la nomenclatura '''IUPAC''' dai un nome al seguente alcano [[File:Esercizio 50.jpg|centro|senza_cornice]] === Esercizio 51 === Secondo la nomenclatura '''IUPAC''' dai un nome al seguente alcano[[File:Esercizio 51.jpg|centro|senza_cornice]] === Esercizio 52 === [[File:Esercizio 52.jpg|miniatura]] Secondo la nomenclatura '''IUPAC''' dai un nome al seguente alcano [[File:Esercizio 53.jpg|miniatura]] === Esercizio 53 === Secondo la nomenclatura '''IUPAC''' dai un nome al seguente alcano === Esercizio 54 === [[File:Esercizio 54.jpg|miniatura]] Secondo la nomenclatura '''IUPAC''' dai un nome al seguente alcano === Esercizio 55 === [[File:Esercizio 55.jpg|miniatura]] Secondo la nomenclatura '''IUPAC''' dai un nome al seguente alcano === Esercizio 56 === [[File:Esercizio 57.jpg|miniatura]] Secondo la nomenclatura '''IUPAC''' dai un nome al seguente alcano === Esercizio 57 === [[File:Esercizio 56.jpg|miniatura]] Secondo la nomenclatura '''IUPAC''' dai un nome al seguente alcano === Esercizio 58 === [[File:Esercizio 58.jpg|miniatura]] Secondo la nomenclatura '''IUPAC''' dai un nome al seguente alcano === Esercizio 59 === [[File:Esercizio 59.jpg|miniatura]] Secondo la nomenclatura '''IUPAC''' dai un nome al seguente alcano === Esercizio 60 === [[File:Esercizio 60.jpg|miniatura]] Secondo la nomenclatura '''IUPAC''' dai un nome al seguente alcano === Soluzioni esercizi === 41) 3-etil-5-mettilottano 42) 3-etilesano 43) 3,4,8-trimetildecano 44) 2-etilbutano 45) 3-etil-4-metilesano 46) 2-metilbutano 47) 2,2,3 trimetilbutano 48) 4-butanileptano 49) 2,2-dimetilbutano 50) 4-etilottano 51) 3-etil-4-metil-5-propilottano 52) 3-etil-3-metilesano 53) 2,5-dimetilesano 54) 4-etil-3,3,5-trimetilottano 55) 2,4-dimetilesano 56) 3-cloro-6-metileptano 57) 2-cloroesano 58) 2,4-dibromo-2-metilpentano 59) 1-bromo-4-etileptano 60) 4-iodo-7-metilottano == Esercizi sulle proprietà fisiche degli alcani == === Esercizio 61 === Spiega per quale ragione gli alcani sono considerati composti non polari: i legami C-C e C-H come concorrono alla polarità? === Esercizio 62 === Qual è lo stato fisico a temperatura ambiente (20°C) dei primi quattro alcani (metano, etano, propano e butano)? === Esercizio 63 === Come varia il punto di ebollizione degli alcani al crescere della lunghezza della catena carboniosa? === Esercizio 64 === Dopo la lezione di chimica, Annamaria sostiene che il ''n-pentano'' abbia il punto di ebollizione più basso del ''2,2-dimetilpropano'', mentre la sua compagna di banco Lucia crede il contrario. Chi ha ragione? Perché? === Esercizio 65 === All’interrogazione, il professore ti chiede se gli alcani sono solubili in acqua. Dai una risposta basandoti sulle forze intermolecolari. === Esercizio 66 === In laboratorio, dopo aver visto una sostanza dai colori accesi e maleodorante il dubbio assale Mattia: si tratta di un alcano? In base alle tue conoscenze, può essere un alcano o il compagno si sta sbagliando? === Esercizio 67 === A partire da quale numero indicativo di atomi di carbonio iniziano a comparire gli alcani allo stato solido a temperatura ambiente (circa 20°)? === Esercizio 68 === In quale solvente gli alcani si dissolvono facilmente? inorganici od organici? Motiva la tua risposta. === Esercizio 69 === Come si comporta il punto di ebollizione dei cicloalcani rispetto agli alcani lineari corrispondenti? === Esercizio 70 === Mentre studi, ti accorgi che nelle tabelle si passa dall'uso di g/L a g/mL per descrivere la densità degli alcani. Come mai succede? Dai una breve risposta. === Esercizio 71 === Quale tra propano (C3H8) e ottano (C8H18) ha una densità maggiore a temperatura ambiente (20°C) ? === Esercizio 72 === Perché le molecole "corte e grasse" che sono molto ramificate hanno forze di Van der Waals più deboli rispetto a quelle "lunghe e sottili"? === Esercizio 73 === Analizzando un fenomeno, ti accorgi che qualcosa impedisce energeticamente a un alcano di inserirsi tra le molecole d'acqua. Come rispondi a questo interrogativo? === Esercizio 74 === Perché gli alcani con molecole più grandi sono più difficili da accendere rispetto a quelli piccoli? === Esercizio 75 === In quali stati fisici possiamo trovare gli alcani a seconda della lunghezza della catena di carbonio? === Esercizio 76 === Correggi la seguente frase: “Gli alcani allo stato liquido sono considerati buoni solventi per composti organici ionici” === Esercizio 77 === Filippo sostiene che sia corretto affermare che non tutti gli isomeri di un alcano hanno lo stesso punto di fusione. Credi che abbia ragione? Motiva la risposta. === Esercizio 78 === Ad una festa, il tuo amico ti chiede il motivo per cui il propano e il butano sono solitamente scelti come combustibili per griglie o accendini. In base alle loro proprietà fisiche, dai una risposta. === Esercizio 79 === In che modo la ramificazione influisce sull'area superficiale della molecola e, di conseguenza, sulle sue forze intermolecolari?[[File:Big red line.jpg|centro]] == Soluzioni agli esercizi == * '''Esercizio 1:''' l'ibridazione è sp3 e la geometria è un tetraedro con angoli di circa 190.5° * '''Esercizio 2:''' perché sono apolari (o pochissimo polari) e non possono formare legami a idrogeno con l'acqua che invece è polare (l'acqua ha almeno un atomo di idrogeno legato a un FON ma negli alcani non c'è nessun FON a cui possa legarsi l'idrogeno dell'acqua in modo da formare un legame). * '''Esercizio 3: C'''n '''H'''2n+2 * '''Esercizio 4:''' 4 atomi di carbonio (Butano) * '''Esercizio 5:''' pentano, 2-metilbutano , 2,2-dimetilpropano[[File:Pentan.izopentan.neopentan.png|sinistra|miniatura|esercizio 5]] * '''Esercizio 6:''' Sì. Hanno la stessa formula molecolare (C4H10) ma lo scheletro di carbonio è diverso (uno lineare, uno ramificato) * '''Esercizio 7:''' 5 isomeri: esano, 2-metilpentano, 3-metilpentano, 2,2-dimetilbutano e 2,3-dimetilbutano * '''Esercizio 8:''' Di posizione. Il cloro si sposta dal carbonio 1 al carbonio 2 sulla stessa catena di 3 carboni * '''Esercizio 9:''' Nessuno. Con un solo carbonio, tutte le posizioni sono identiche * '''Esercizio 10:''' La libera rotazione attorno ai legami singoli (sigma) C-C * '''Esercizio 11:''' Un atomo di carbonio legato a 4 gruppi tutti diversi tra loro * '''Esercizio 12:''' La conformazione "sfalsata" è più probabile di quella "eclissata" perché gli atomi, essendo più distanti tra loro, tendono a respingersi meno * '''Esercizio 13:''' Sì. Il C2 è legato a H, Cl, metile ed etile[[File:2-Chlorobutane.svg|sinistra|miniatura|esercizio 13]] * '''Esercizio 14:''' Perché il legame singolo C-C può ruotare liberamente, impedendo di "bloccare" gli atomi in una posizione fissa * '''Esercizio 15:''' Entrambi i gruppi metilici si trovano sullo stesso lato (sopra o sotto) rispetto al piano dell'anello[[File:Cis_1,2-dimetilciclopentano.jpg|sinistra|miniatura|esercizio 15]] * '''Esercizio 16:''' I gruppi metilici si trovano su lati opposti del piano dell'anello. * '''Esercizio 17:''' Metano (CH4). No perché avendo un solo atomo di carbonio, non esiste alcun altro modo di disporre gli atomi nello spazio * '''Esercizio 18:''' Un gruppo metilico (-CH3) perché per creare una ramificazione serve almeno un atomo di carbonio che si leghi a un carbonio non terminale della catena * '''Esercizio 19:''' Perché hanno due atomi di idrogeno in meno * '''Esercizio 20:''' 5 carboni sono primari, 2 sono secondari, 1 è terziario e 1 è quaternario *'''Esercizio 21:''' C_nH_2n+2 *'''Esercizio 22:''' Un gruppo alchilico è un gruppo funzionale che deriva da un alcano privato di un atomo di idrogeno *'''Esercizio 23:''' C_nH_2n-1 *'''Esercizio 24:''' Viene usata la lettera R *'''Esercizio 25:''' gruppo etil: formato da 2 carboni e 5 idrogeni; gruppo butanil: formato da 4 carboni e 9 idrogeni *'''Esercizio 26:''' [[File:2,2-dimethylpropane.PNG|miniatura|95x95px|Es. 26 n°1|centro]] [[File:2-2-dimethyl-hexane.png|miniatura|101x101px|Es. 26 n° 2|centro]] * '''Esercizio 27:''' F; V; V[[File:2-methyl-1-pentene (structural formula).png|miniatura|110x110px|Es. 27 n° 3|centro]] *'''Esercizio 28:''' V; F; V *'''Esercizio 29:''' I carboni totali sono 5 *'''Esercizio 30:''' Primario, terziario *'''Esercizio 31:''' Metil, etil, propil *'''Esercizio 32:''' no, sì *'''Esercizio 33:''' 2 *'''Esercizio 34:''' Una catena di 4 carboni, al 2° di questi vi è attaccato un gruppo metile *'''Esercizio 35:''' 2-metil butano *'''Esercizio 36:''' 4-etil, 2-metil eptano *'''Esercizio 37:''' 5-bromo, 1-cloro, 2,7-dimetil ottano *'''Esercizio 38:''' 4,4-dimetil, 1 pentene *'''Esercizio 39:''' 3-bromo, 4-cloro esano *'''Esercizio 40:''' 3,4-dimetil esano *--- *--- * '''Esercizio 61''' Gli alcani sono considerati non polari perché non esiste una differenza significativa di elettronegatività tra il carbonio e l'idrogeno. Di conseguenza, non c'è una polarità di legame significativa né nei legami C-C né in quelli C-H. Inoltre, molecole totalmente simmetriche come il metano risultano completamente apolari. * '''Esercizio 62''' Stato fisico (C1-C4): A temperatura ambiente (20°C), i primi quattro alcani lineari (metano, etano, propano e butano) si trovano tutti allo stato gassoso. * '''Esercizio 63''' Il punto di ebollizione degli alcani aumenta con le dimensioni molecolari. Questo accade perché, man mano che le molecole diventano più grandi, le forze di attrazione intermolecolari (forze di dispersione di Van der Waals) aumentano. * '''Esercizio 64''' Ha ragione Lucia. I dati mostrano che il n-pentano ha un punto di ebollizione di 309,2 K, mentre il 2,2-dimetilpropano ha un punto più basso, pari a 282,6 K. La ragione è che la ramificazione diminuisce l'area superficiale della molecola, indebolendo le forze intermolecolari e abbassando così il punto di ebollizione * '''Esercizio 65''' Gli alcani sono praticamente insolubili in acqua. Per sciogliersi, dovrebbero rompere i forti legami a idrogeno tra le molecole d'acqua per inserirsi tra di esse. Tuttavia, le nuove attrazioni che si formerebbero tra l'alcano e l'acqua (forze di Van der Waals) non rilasciano abbastanza energia per compensare quella necessaria a rompere i legami a idrogeno dell'acqua. * '''Esercizio 66''' Mattia si sta sbagliando: la sostanza non può essere un alcano puro. Le fonti specificano chiaramente che tutti gli alcani sono composti incolori e inodori. * '''Esercizio 67''' Gli alcani allo stato solido iniziano a comparire approssimativamente a partire da catene con 17 atomi di carbonio (C17H36). * '''Esercizio 68''' Gli alcani si dissolvono facilmente nei solventi organici. Questo avviene perché le forze di attrazione (forze di London) che vengono rotte nel solvente sono sostituite da nuove forze di London simili tra l'alcano e il solvente; i due processi si annullano energeticamente, eliminando ogni barriera alla solubilità. * '''Esercizio 69''' I cicloalcani hanno punti di ebollizione leggermente più alti rispetto agli alcani lineari corrispondenti. Ciò è dovuto al fatto che la loro struttura ad anello permette alle molecole di avvicinarsi maggiormente tra loro, rendendole più capaci di attrarsi. * '''Esercizio 70''' Il passaggio da g/L a g/mL nelle tabelle serve a riflettere il cambio di stato fisico. Si usano i grammi per litro (g/L) per i primi termini della serie che sono gas, e i grammi per millilitro (g/mL) per i termini successivi che sono liquidi, i quali sono molto più densi. * '''Esercizio 71''' L'ottano ha una densità maggiore. A 20°C, l'ottano ha una densità di 0,703 g/mL, mentre il propano, essendo un gas, ha una densità molto inferiore di 1,867 g/L (ovvero 0,001867 g/mL). * '''Esercizio 72''' Le molecole "corte e grasse" (ramificate) hanno forze più deboli perché la loro forma rende difficile che si trovino vicine tra loro quanto le molecole "lunghe e sottili". Poiché le forze di dispersione di Van der Waals operano solo su distanze molto brevi, la minor vicinanza ne riduce l'efficacia. * '''Esercizio 73''' Ciò che impedisce l'inserimento è il bilancio energetico sfavorevole. L'energia richiesta per rompere i legami a idrogeno nell'acqua è elevata, mentre l'energia rilasciata dalle deboli forze di Van der Waals tra l'alcano e l'acqua è trascurabile e insufficiente a compensare la rottura dei legami precedenti. * '''Esercizio 74''' Gli alcani con molecole grandi sono più difficili da accendere perché non vaporizzano facilmente. La combustione richiede che le molecole siano allo stato gassoso per reagire con l'ossigeno, ma le molecole grandi hanno forti attrazioni di Van der Waals che rendono difficile la loro separazione e trasformazione in gas. * '''Esercizio 75''' Gassosi (catene corte), liquidi volatili (catene moderate) e solidi (catene lunghe). * '''Esercizio 76''' "non ionici". * '''Esercizio 77''' Sì, il compagno Filippo ha ragione. * '''Esercizio 78''' Grazie alla loro natura esotermica nella combustione e alla facilità di gestione legata alla loro volatilità (sono gas a temperatura ambiente o facilmente vaporizzabili). * '''Esercizio 79''' La ramificazione dimuisce l'area della superficie, il che indebolisce le forze molecolari e abbassa il punto di ebollizione. == Esempi di fonti == * LibreTexts Chemistry: [https://chem.libretexts.org/Bookshelves/Organic_Chemistry/Organic_Chemistry_(Morsch_et_al.) Organic Chemistry (Morsch et al.)] * Openstax: [https://openstax.org/books/organic-chemistry/pages/3-additional-problems esercizi1] - [https://openstax.org/books/organic-chemistry/pages/chapter-3 soluzioni1] * [https://www.chemistrysteps.com/ Chemistry Steps]: alla fine di ogni capitoletto ci sono esercizi a cui ispirarsi (non ci sono le soluzioni) * [https://app.molview.com/ MolView]: per disegnare molecole organiche p1rsw53kxbdhmfgl8d2rh3p7kyjqvih 497926 497925 2026-05-16T17:39:13Z AGeremia 10319 497926 wikitext text/x-wiki {{Avanzamento|75%|8 febbraio 2026}} == Esercizi sugli alcani in generale e i loro isomeri (anche conformazionali) == === Esercizio 1 === Qual è l'ibridazione degli atomi di carbonio negli alcani e quale geometria comporta? === Esercizio 2 === Perché gli alcani sono idrofobici (insolubili in acqua)? === Esercizio 3 === Qual è la formula generale degli idrocarburi alcani? === Esercizio 4 === Qual è il numero minimo di atomi di carbonio necessari per avere isomeria di catena? === Esercizio 5 === Disegna e nomina gli isomeri di catena del Pentano (C5H12) === Esercizio 6 === Il 2-metilpropano e il butano sono isomeri di catena? === Esercizio 7 === Quanti isomeri di catena ha l'esano (C6H14)? === Esercizio 8 === L'1-cloropropano e il 2-cloropropano che isomeri sono? === Esercizio 9 === Quanti isomeri di posizione esistono per il diclorometano (CH2Cl2)? === Esercizio 10 === Cosa causa l'isomeria conformazionale negli alcani? === Esercizio 11 === Cos'è un carbonio chirale (o stereocentro)? === Esercizio 12 === Qual è la differenza tra conformazione "sfalsata" e "eclissata"? === Esercizio 13 === Il 2-clorobutano è chirale? Perché? Disegnalo. === Esercizio 14 === Perché non esiste isomeria cis-trans negli alcani a catena aperta? === Esercizio 15 === Descrivi il 1,2-dimetilciclopentano "cis" e disegnalo. === Esercizio 16 === Qual è la differenza nel "trans"-1,2-dimetilcicloesano? === Esercizio 17 === Dai il nome a questo alcano. Può possedere isomeri di qualche tipo? Perché? [[File:Methane_CH4.png|senza_cornice|143x143px|esercizio 17|centro]] === Esercizio 18 === Per avere "isomeria di catena", qual è la struttura minima che deve staccarsi dalla catena principale? Perché? === Esercizio 19 === Perché gli alcani ciclici non sono considerati isomeri degli alcani a catena aperta con lo stesso numero di carboni? === Esercizio 20 === Questo è il 2,2,3-trimetilesano. Di che tipo sono i carboni che fanno parte di questa struttura? [[File:2,2,3-trimethylpentane_v2.svg|miniatura|2,2,3-trimetilesano|centro]] == Esercizi sui gruppi alchilici e tipi di carbonio == === Esercizio 21 === Qual è la formula generale degli alcani? '''<big>Esercizio 22</big>''' Cosa sono i gruppi alchilici? <big>'''Esercizio 23'''</big> A partire dalla formula generale degli alcani ottieni la formula generale dei gruppi alchilici. '''<big>Esercizio 24</big>''' Con che lettera vengono comunemente rappresentati i gruppi alchilici? '''<big>Esercizio 25</big>''' Disegna il gruppo funzionale etil e butil. '''<big>Esercizio 26</big>''' Disegna le seguenti molecole # 2-dimetilpropano # 2,3-dimetilesano # 2-metil 1-pentene '''<big>Esercizio 27</big>''' Vero o falso: # un carbonio legato ad altri 4 carboni è un carbonio secondario # il gruppo etile è CH₃CH2- # un carbonio terziario è legato ad altri 3 carboni '''<big>Esercizio 28</big>''' Vero o falso: # tutti i carboni terminali sono primari # un carbonio secondario può avere tre idrogeni # un carbonio quaternario non ha idrogeni '''<big>Esercizio 29</big>''' Conta i carboni totali e identifica eventuali gruppi alchilici presenti nella molecola CH₃CH(CH₃)CH₂CH₃ '''<big>Esercizio 30</big>''' Indica se i carboni evidenziati sono primari, secondari, terziari o quaternari: # '''CH'''₃CH₂CH₃ # CH₃'''CH'''(CH₃)CH₃ '''<big>Esercizio 31</big>''' Riconosci i seguenti gruppi alchilici: # CH₃- # CH₃CH₂ - # CH₃CH₂CH₂- '''<big>Esercizio 32</big>''' Correggi le seguenti affermazioni: # il carbonio centrale di CH₃'''CH'''₂CH₃ è primario? # il carbonio evidenziato di (CH₃)₃'''CH''' è terziario? '''<big>Esercizio 33</big>''' Quale molecola ha più carboni terziari? # CH₃CH₂CH₂CH₃ # CH₃CH(CH₃)CH₂ '''<big>Esercizio 34</big>''' Schematizza con modello scheletrico la seguente molecola CH₂CH₂(CH₃)CH₂CH₃ '''<big>Esercizio 35</big>''' Nomina la molecola dell'esercizio 34. <u>'''Scrivi la formula delle seguenti molecole'''</u> '''<big>Esercizio 36</big>'''[[File:Molecola 2.png|miniatura|176x176px|Es. 36|centro]]'''<big>Esercizio 37</big>'''[[File:Molecola 3.png|miniatura|180x180px|Es. 37|centro]]'''<big>Esercizio 38</big>'''[[File:Molecola 4.png|miniatura|150x150px|Es. 38|centro]]<big>'''Esercizio 39'''</big> [[File:Molecola 5.png|miniatura|155x155px|Es. 39|centro]]'''<big>Esercizio 40</big>'''[[File:Molecola 6.png|miniatura|159x159px|Es. 40|centro]] <u>Soluzioni a fine capitolo</u> == Esercizi sulla nomenclatura degli alcani == === Esercizio 41 === Secondo la nomenclatura '''IUPAC''' dai un nome al seguente alcano.[[File:3 etil 5 metilottano.png|centro|senza_cornice]] === Esercizio 42 === Secondo la nomenclatura '''IUPAC''' dai un nome al seguente alcano. [[File:Alcano es 1.png|200x200px|centro|senza_cornice]] === Esercizio 43 === Secondo la nomenclatura '''IUPAC''' dai un nome al seguente alcano[[File:3,4,8-trimetildecano.png|centro|senza_cornice]] === Esercizio 44 === Secondo la nomenclatura '''IUPAC''' dai un nome al seguente alcano[[File:Alcano.jpg|230x230px|centro|senza_cornice]] === Esercizio 45 === Secondo la nomenclatura '''IUPAC''' dai un nome al seguente alcano[[File:Esercizio 45.jpg|225x225px|centro|senza_cornice]] === Esercizio 46 === Secondo la nomenclatura '''IUPAC''' dai un nome al seguente alcano[[File:Esercizio 46.jpg|centro|senza_cornice]] Esercizio 47 Secondo la nomenclatura '''IUPAC''' dai un nome al seguente alcano[[File:Esercizio 47.jpg|220x220px|centro|senza_cornice]] === Esercizio 48 === Secondo la nomenclatura '''IUPAC''' dai un nome al seguente alcano[[File:Esercizio 48.jpg|centro|senza_cornice]] === Esercizio 49 === Secondo la nomenclatura '''IUPAC''' dai un nome al seguente alcano[[File:Esercizio 49.jpg|220x220px|centro|senza_cornice]] === Esercizio 50 === Secondo la nomenclatura '''IUPAC''' dai un nome al seguente alcano [[File:Esercizio 50.jpg|centro|senza_cornice]] === Esercizio 51 === Secondo la nomenclatura '''IUPAC''' dai un nome al seguente alcano[[File:Esercizio 51.jpg|centro|senza_cornice]] === Esercizio 52 === [[File:Esercizio 52.jpg|miniatura]] Secondo la nomenclatura '''IUPAC''' dai un nome al seguente alcano [[File:Esercizio 53.jpg|miniatura]] === Esercizio 53 === Secondo la nomenclatura '''IUPAC''' dai un nome al seguente alcano === Esercizio 54 === [[File:Esercizio 54.jpg|miniatura]] Secondo la nomenclatura '''IUPAC''' dai un nome al seguente alcano === Esercizio 55 === [[File:Esercizio 55.jpg|miniatura]] Secondo la nomenclatura '''IUPAC''' dai un nome al seguente alcano === Esercizio 56 === [[File:Esercizio 57.jpg|miniatura]] Secondo la nomenclatura '''IUPAC''' dai un nome al seguente alcano === Esercizio 57 === [[File:Esercizio 56.jpg|miniatura]] Secondo la nomenclatura '''IUPAC''' dai un nome al seguente alcano === Esercizio 58 === [[File:Esercizio 58.jpg|miniatura]] Secondo la nomenclatura '''IUPAC''' dai un nome al seguente alcano === Esercizio 59 === [[File:Esercizio 59.jpg|miniatura]] Secondo la nomenclatura '''IUPAC''' dai un nome al seguente alcano === Esercizio 60 === [[File:Esercizio 60.jpg|miniatura]] Secondo la nomenclatura '''IUPAC''' dai un nome al seguente alcano === Soluzioni esercizi === 41) 3-etil-5-mettilottano 42) 3-etilesano 43) 3,4,8-trimetildecano 44) 2-etilbutano 45) 3-etil-4-metilesano 46) 2-metilbutano 47) 2,2,3 trimetilbutano 48) 4-butanileptano 49) 2,2-dimetilbutano 50) 4-etilottano 51) 3-etil-4-metil-5-propilottano 52) 3-etil-3-metilesano 53) 2,5-dimetilesano 54) 4-etil-3,3,5-trimetilottano 55) 2,4-dimetilesano 56) 3-cloro-6-metileptano 57) 2-cloroesano 58) 2,4-dibromo-2-metilpentano 59) 1-bromo-4-etileptano 60) 4-iodo-7-metilottano == Esercizi sulle proprietà fisiche degli alcani == === Esercizio 61 === Spiega per quale ragione gli alcani sono considerati composti non polari: i legami C-C e C-H come concorrono alla polarità? === Esercizio 62 === Qual è lo stato fisico a temperatura ambiente (20°C) dei primi quattro alcani (metano, etano, propano e butano)? === Esercizio 63 === Come varia il punto di ebollizione degli alcani al crescere della lunghezza della catena carboniosa? === Esercizio 64 === Dopo la lezione di chimica, Annamaria sostiene che il ''n-pentano'' abbia il punto di ebollizione più basso del ''2,2-dimetilpropano'', mentre la sua compagna di banco Lucia crede il contrario. Chi ha ragione? Perché? === Esercizio 65 === All’interrogazione, il professore ti chiede se gli alcani sono solubili in acqua. Dai una risposta basandoti sulle forze intermolecolari. === Esercizio 66 === In laboratorio, dopo aver visto una sostanza dai colori accesi e maleodorante il dubbio assale Mattia: si tratta di un alcano? In base alle tue conoscenze, può essere un alcano o il compagno si sta sbagliando? === Esercizio 67 === A partire da quale numero indicativo di atomi di carbonio iniziano a comparire gli alcani allo stato solido a temperatura ambiente (circa 20°)? === Esercizio 68 === In quale solvente gli alcani si dissolvono facilmente? inorganici od organici? Motiva la tua risposta. === Esercizio 69 === Come si comporta il punto di ebollizione dei cicloalcani rispetto agli alcani lineari corrispondenti? === Esercizio 70 === Mentre studi, ti accorgi che nelle tabelle si passa dall'uso di g/L a g/mL per descrivere la densità degli alcani. Come mai succede? Dai una breve risposta. === Esercizio 71 === Quale tra propano (C3H8) e ottano (C8H18) ha una densità maggiore a temperatura ambiente (20°C) ? === Esercizio 72 === Perché le molecole "corte e grasse" che sono molto ramificate hanno forze di Van der Waals più deboli rispetto a quelle "lunghe e sottili"? === Esercizio 73 === Analizzando un fenomeno, ti accorgi che qualcosa impedisce energeticamente a un alcano di inserirsi tra le molecole d'acqua. Come rispondi a questo interrogativo? === Esercizio 74 === Perché gli alcani con molecole più grandi sono più difficili da accendere rispetto a quelli piccoli? === Esercizio 75 === In quali stati fisici possiamo trovare gli alcani a seconda della lunghezza della catena di carbonio? === Esercizio 76 === Correggi la seguente frase: “Gli alcani allo stato liquido sono considerati buoni solventi per composti organici ionici” === Esercizio 77 === Filippo sostiene che sia corretto affermare che non tutti gli isomeri di un alcano hanno lo stesso punto di fusione. Credi che abbia ragione? Motiva la risposta. === Esercizio 78 === Ad una festa, il tuo amico ti chiede il motivo per cui il propano e il butano sono solitamente scelti come combustibili per griglie o accendini. In base alle loro proprietà fisiche, dai una risposta. === Esercizio 79 === In che modo la ramificazione influisce sull'area superficiale della molecola e, di conseguenza, sulle sue forze intermolecolari?[[File:Big red line.jpg|centro]] == Soluzioni agli esercizi == * '''Esercizio 1:''' l'ibridazione è sp3 e la geometria è un tetraedro con angoli di circa 190.5° * '''Esercizio 2:''' perché sono apolari (o pochissimo polari) e non possono formare legami a idrogeno con l'acqua che invece è polare (l'acqua ha almeno un atomo di idrogeno legato a un FON ma negli alcani non c'è nessun FON a cui possa legarsi l'idrogeno dell'acqua in modo da formare un legame). * '''Esercizio 3: C'''n '''H'''2n+2 * '''Esercizio 4:''' 4 atomi di carbonio (Butano) * '''Esercizio 5:''' pentano, 2-metilbutano , 2,2-dimetilpropano[[File:Pentan.izopentan.neopentan.png|sinistra|miniatura|esercizio 5]] * '''Esercizio 6:''' Sì. Hanno la stessa formula molecolare (C4H10) ma lo scheletro di carbonio è diverso (uno lineare, uno ramificato) * '''Esercizio 7:''' 5 isomeri: esano, 2-metilpentano, 3-metilpentano, 2,2-dimetilbutano e 2,3-dimetilbutano * '''Esercizio 8:''' Di posizione. Il cloro si sposta dal carbonio 1 al carbonio 2 sulla stessa catena di 3 carboni * '''Esercizio 9:''' Nessuno. Con un solo carbonio, tutte le posizioni sono identiche * '''Esercizio 10:''' La libera rotazione attorno ai legami singoli (sigma) C-C * '''Esercizio 11:''' Un atomo di carbonio legato a 4 gruppi tutti diversi tra loro * '''Esercizio 12:''' La conformazione "sfalsata" è più probabile di quella "eclissata" perché gli atomi, essendo più distanti tra loro, tendono a respingersi meno * '''Esercizio 13:''' Sì. Il C2 è legato a H, Cl, metile ed etile[[File:2-Chlorobutane.svg|sinistra|miniatura|esercizio 13]] * '''Esercizio 14:''' Perché il legame singolo C-C può ruotare liberamente, impedendo di "bloccare" gli atomi in una posizione fissa * '''Esercizio 15:''' Entrambi i gruppi metilici si trovano sullo stesso lato (sopra o sotto) rispetto al piano dell'anello[[File:Cis_1,2-dimetilciclopentano.jpg|sinistra|miniatura|esercizio 15]] * '''Esercizio 16:''' I gruppi metilici si trovano su lati opposti del piano dell'anello. * '''Esercizio 17:''' Metano (CH4). No perché avendo un solo atomo di carbonio, non esiste alcun altro modo di disporre gli atomi nello spazio * '''Esercizio 18:''' Un gruppo metilico (-CH3) perché per creare una ramificazione serve almeno un atomo di carbonio che si leghi a un carbonio non terminale della catena * '''Esercizio 19:''' Perché hanno due atomi di idrogeno in meno * '''Esercizio 20:''' 5 carboni sono primari, 2 sono secondari, 1 è terziario e 1 è quaternario *'''Esercizio 21:''' C_nH_2n+2 *'''Esercizio 22:''' Un gruppo alchilico è un gruppo funzionale che deriva da un alcano privato di un atomo di idrogeno *'''Esercizio 23:''' C_nH_2n-1 *'''Esercizio 24:''' Viene usata la lettera R *'''Esercizio 25:''' gruppo etil: formato da 2 carboni e 5 idrogeni; gruppo butanil: formato da 4 carboni e 9 idrogeni *'''Esercizio 26:''' [[File:2,2-dimethylpropane.PNG|miniatura|95x95px|Es. 26 n°1|centro]] [[File:2-2-dimethyl-hexane.png|miniatura|101x101px|Es. 26 n° 2|centro]] * '''Esercizio 27:''' F; V; V[[File:2-methyl-1-pentene (structural formula).png|miniatura|110x110px|Es. 27 n° 3|centro]] *'''Esercizio 28:''' V; F; V *'''Esercizio 29:''' I carboni totali sono 5 *'''Esercizio 30:''' Primario, terziario *'''Esercizio 31:''' Metil, etil, propil *'''Esercizio 32:''' no, sì *'''Esercizio 33:''' 2 *'''Esercizio 34:''' Una catena di 4 carboni, al 2° di questi vi è attaccato un gruppo metile *'''Esercizio 35:''' 2-metil butano *'''Esercizio 36:''' 4-etil, 2-metil eptano *'''Esercizio 37:''' 5-bromo, 1-cloro, 2,7-dimetil ottano *'''Esercizio 38:''' 4,4-dimetil, 1 pentene *'''Esercizio 39:''' 3-bromo, 4-cloro esano *'''Esercizio 40:''' 3,4-dimetil esano *--- *--- * '''Esercizio 61''' Gli alcani sono considerati non polari perché non esiste una differenza significativa di elettronegatività tra il carbonio e l'idrogeno. Di conseguenza, non c'è una polarità di legame significativa né nei legami C-C né in quelli C-H. Inoltre, molecole totalmente simmetriche come il metano risultano completamente apolari. * '''Esercizio 62''' Stato fisico (C1-C4): A temperatura ambiente (20°C), i primi quattro alcani lineari (metano, etano, propano e butano) si trovano tutti allo stato gassoso. * '''Esercizio 63''' Il punto di ebollizione degli alcani aumenta con le dimensioni molecolari. Questo accade perché, man mano che le molecole diventano più grandi, le forze di attrazione intermolecolari (forze di dispersione di Van der Waals) aumentano. * '''Esercizio 64''' Ha ragione Lucia. I dati mostrano che il n-pentano ha un punto di ebollizione di 309,2 K, mentre il 2,2-dimetilpropano ha un punto più basso, pari a 282,6 K. La ragione è che la ramificazione diminuisce l'area superficiale della molecola, indebolendo le forze intermolecolari e abbassando così il punto di ebollizione * '''Esercizio 65''' Gli alcani sono praticamente insolubili in acqua. Per sciogliersi, dovrebbero rompere i forti legami a idrogeno tra le molecole d'acqua per inserirsi tra di esse. Tuttavia, le nuove attrazioni che si formerebbero tra l'alcano e l'acqua (forze di Van der Waals) non rilasciano abbastanza energia per compensare quella necessaria a rompere i legami a idrogeno dell'acqua. * '''Esercizio 66''' Mattia si sta sbagliando: la sostanza non può essere un alcano puro. Le fonti specificano chiaramente che tutti gli alcani sono composti incolori e inodori. * '''Esercizio 67''' Gli alcani allo stato solido iniziano a comparire approssimativamente a partire da catene con 17 atomi di carbonio (C17H36). * '''Esercizio 68''' Gli alcani si dissolvono facilmente nei solventi organici. Questo avviene perché le forze di attrazione (forze di London) che vengono rotte nel solvente sono sostituite da nuove forze di London simili tra l'alcano e il solvente; i due processi si annullano energeticamente, eliminando ogni barriera alla solubilità. * '''Esercizio 69''' I cicloalcani hanno punti di ebollizione leggermente più alti rispetto agli alcani lineari corrispondenti. Ciò è dovuto al fatto che la loro struttura ad anello permette alle molecole di avvicinarsi maggiormente tra loro, rendendole più capaci di attrarsi. * '''Esercizio 70''' Il passaggio da g/L a g/mL nelle tabelle serve a riflettere il cambio di stato fisico. Si usano i grammi per litro (g/L) per i primi termini della serie che sono gas, e i grammi per millilitro (g/mL) per i termini successivi che sono liquidi, i quali sono molto più densi. * '''Esercizio 71''' L'ottano ha una densità maggiore. A 20°C, l'ottano ha una densità di 0,703 g/mL, mentre il propano, essendo un gas, ha una densità molto inferiore di 1,867 g/L (ovvero 0,001867 g/mL). * '''Esercizio 72''' Le molecole "corte e grasse" (ramificate) hanno forze più deboli perché la loro forma rende difficile che si trovino vicine tra loro quanto le molecole "lunghe e sottili". Poiché le forze di dispersione di Van der Waals operano solo su distanze molto brevi, la minor vicinanza ne riduce l'efficacia. * '''Esercizio 73''' Ciò che impedisce l'inserimento è il bilancio energetico sfavorevole. L'energia richiesta per rompere i legami a idrogeno nell'acqua è elevata, mentre l'energia rilasciata dalle deboli forze di Van der Waals tra l'alcano e l'acqua è trascurabile e insufficiente a compensare la rottura dei legami precedenti. * '''Esercizio 74''' Gli alcani con molecole grandi sono più difficili da accendere perché non vaporizzano facilmente. La combustione richiede che le molecole siano allo stato gassoso per reagire con l'ossigeno, ma le molecole grandi hanno forti attrazioni di Van der Waals che rendono difficile la loro separazione e trasformazione in gas. * '''Esercizio 75''' Gassosi (catene corte), liquidi volatili (catene moderate) e solidi (catene lunghe). * '''Esercizio 76''' "non ionici". * '''Esercizio 77''' Sì, il compagno Filippo ha ragione. * '''Esercizio 78''' Grazie alla loro natura esotermica nella combustione e alla facilità di gestione legata alla loro volatilità (sono gas a temperatura ambiente o facilmente vaporizzabili). * '''Esercizio 79''' La ramificazione dimuisce l'area della superficie, il che indebolisce le forze molecolari e abbassa il punto di ebollizione. == Esempi di fonti == * LibreTexts Chemistry: [https://chem.libretexts.org/Bookshelves/Organic_Chemistry/Organic_Chemistry_(Morsch_et_al.) Organic Chemistry (Morsch et al.)] * Openstax: [https://openstax.org/books/organic-chemistry/pages/3-additional-problems esercizi1] - [https://openstax.org/books/organic-chemistry/pages/chapter-3 soluzioni1] * [https://www.chemistrysteps.com/ Chemistry Steps]: alla fine di ogni capitoletto ci sono esercizi a cui ispirarsi (non ci sono le soluzioni) * [https://app.molview.com/ MolView]: per disegnare molecole organiche qhqgp7e4m8hpfp7iqf3w331r90qpvnn 10 59492 497974 497266 2026-05-17T09:00:13Z Sarasantorsa 52625 497974 wikitext text/x-wiki {{sommario | titolo = Wikicarte geografiche digitali per una Città Educante e la scienza invisibile in Harry Potter | contenuto = [[Wikicarte geografiche digitali per una Città Educante e la scienza invisibile in Harry Potter/Laboratorio cartografico IC Piaget-Majorana|IC Piaget-Majorana]] &middot; [[Wikicarte geografiche digitali per una Città Educante e la scienza invisibile in Harry Potter/Laboratorio cartografico IC Angelica Balabanoff|IC Angelica Balabanoff &middot;]] [[Wikicarte geografiche digitali per una Città Educante e la scienza invisibile in Harry Potter/Laboratorio cartografico IC Viale Venezia Giulia|IC Viale Venezia Giulia]] &middot;[[Wikicarte geografiche digitali per una Città Educante e la scienza invisibile in Harry Potter/Laboratorio cartografico IIS Lucio Anneo Seneca | IIS Lucio Anneo Seneca]] }}<noinclude>[[Categoria:Wikicarte geografiche digitali per una Città Educante e la scienza invisibile in Harry Potter/Laboratorio ITCG Carlo Matteucci | ITCG Carlo Matteucci ]] [[Categoria:Template sommario]]</noinclude> h2zux6qryr0pmkpn968d04ub5maa90t 497975 497974 2026-05-17T09:02:52Z Sarasantorsa 52625 497975 wikitext text/x-wiki {{sommario | titolo = Wikicarte geografiche digitali per una Città Educante e la scienza invisibile in Harry Potter | contenuto = [[Wikicarte geografiche digitali per una Città Educante e la scienza invisibile in Harry Potter/Laboratorio cartografico IC Piaget-Majorana|IC Piaget-Majorana]] &middot; [[Wikicarte geografiche digitali per una Città Educante e la scienza invisibile in Harry Potter/Laboratorio cartografico IC Angelica Balabanoff|IC Angelica Balabanoff &middot;]] [[Wikicarte geografiche digitali per una Città Educante e la scienza invisibile in Harry Potter/Laboratorio cartografico IC Viale Venezia Giulia|IC Viale Venezia Giulia]] &middot;[[Wikicarte geografiche digitali per una Città Educante e la scienza invisibile in Harry Potter/Laboratorio cartografico IIS Lucio Anneo Seneca | IIS Lucio Anneo Seneca]] &middot; [[Wikicarte geografiche digitali per una Città Educante e la scienza invisibile in Harry Potter/Laboratorio ITCG Carlo Matteucci | ITCG Carlo Matteucci]]&middot; [[Wikicarte geografiche digitali per una Città Educante e la scienza invisibile in Harry Potter/Laboratorio IC Dante Alighieri | IC Dante Alighieri]] }}<noinclude>[[Categoria:Wikicarte geografiche digitali per una Città Educante e la scienza invisibile in Harry Potter | ]] [[Categoria:Template sommario]]</noinclude> hk1hdmilg8c4c15fvlpcyuhq6nfb1tn 0 59751 497930 494347 2026-05-16T19:13:52Z VoceUmana7 51633 497930 wikitext text/x-wiki {{Disposizioni foniche di organi a canne}} * '''Costruttore:''' probabilmente Giuseppe Bernasconi * '''Anno:''' 1861 * '''Restauri/modifiche:''' ? (parziale trasformazione 1914, pulitura 1968) * '''Registri:''' 34 * '''Canne:''' ? * '''Trasmissione:''' meccanica * '''Consolle:''' a finestra al centro della cassa * '''Tastiere:''' 1 di 58 note originale (''Do¹''-''La⁵'', divisione Bassi/Soprani ''Do#³''/''Re³'') * '''Pedaliera:''' piana di 17 pedali (''Do¹''-''La²'', risalente all'intervento del 1914) con registro di 16' costantemente inserito più un pedale che aziona la Terza mano * '''Collocazione:''' in corpo unico, sulla cantoria in controfacciata * '''Accessori:''' due pedaloni per ''Combinazione Libera alla Lombarda'' e ''Tiratutti'' {| border="0" cellspacing="0" cellpadding="20" style="border-collapse:collapse;" | style="vertical-align:top" | {| border="0" | colspan=2 | '''Colonna di sinistra''' ---- |- |Tremolo |- |Flauto || 8' Soprani |- |Tromba ||Soprani |- |Fagotto ||Bassi |- |Flauto traverso |- |Violino celeste |- |Voce celeste<ref>dal ''Do²''</ref> |- |Flauto || 4' Bassi |- |Violino ||Soprani |- |Voce umana |- |Basso armonico || 8' |- |Terza mano |- |Tromboni || 8' |- |} | style="vertical-align:top" | {| border="0" | colspan=2 | '''Colonna di destra''' ---- |- |Principale<ref name=Principale>reale dal ''Do²'', con rinforzi di 8'.</ref> || 16' Bassi |- |Principale || 16' Soprani |- |Principale || 8' Bassi |- |Principale secondo |- |Principale bassi || 8' |- |Principale || 8' Soprani |- |Ottava || 4' Bassi |- |Ottava || 4' Soprani |- |Duodecima<ref name=Duodecima>rit Fa#5.</ref> |- |Quintadecima ||Bassi |- |Quintadecima ||Soprani |- |Decimanona<ref name=Decimanona>+ XXII nei soprani.</ref> |- |Vigesimaseconda<ref name=Vigesimaseconda>+ XIX nei soprani.</ref> |- |XXVI<ref name=XXVI>+ XXII nei soprani.</ref> |- |Vigesimasesta e nona<ref name=Vigesimasesta>scollegata.</ref> |- |Trigesimaterza e sesta<ref name=Trigesimaterza>bassi.</ref> |- |Terzo piede<ref name=Terzo>unione tasto-pedale.</ref> |- |Contrabbasso || 16' |- |} |} == Note == <references/> == Altri progetti == {{interprogetto|w=Chiesa di San Giovanni Battista (Binago)|preposizione=sulla|etichetta=Chiesa di San Giovanni Battista a Binago}} {{Avanzamento|100%|27 aprile 2026}} [[Categoria:Disposizioni foniche di organi a canne]] ts6m29plgx8k5nfabcn03jtmdch8m1r 0 59756 497912 497897 2026-05-16T15:05:45Z Lorenzt16 51007 /* Esercizi sulle reazioni di addizione nucleofila di aldeidi e chetoni */ 497912 wikitext text/x-wiki {{A}} {{Avanzamento|0%|8 febbraio 2026}} == Esercizi sulla nomenclatura di aldeidi e chetoni == === Esercizio 1 === testo === Esercizio 2 === testo === Esercizio 3 === testo === ... === == Esercizi sulla preparazione e ossidazione di aldeidi e chetoni == === Esercizio 21 === Spiega perché il PCC permette di ottenere aldeidi da alcoli primari senza formare acidi carbossilici. === Esercizio 22 === Se si ossida propan-1-olo con PCC che prodotto si ottiene? Scrivi la formula chimica del prodotto, il suo nome IUPAC e poi disegnalo. === Esercizio 23 === Indica quali dei seguenti composti erano alcoli primari o alcoli primari prima di venir ossidati: a) CH₃COCH₃ b) HCHO c) CH₃CH₂CHO d) CH₃CH₂COCH₃ === Esercizio 24 === Completa le reazioni indicando e disegnando il prodotto organico ottenuto: a) 1-propanolo + PCC → ? b) 2-butanolo + PCC → ? c) etanolo + DMP → ? === Esercizio 25 === Partendo dal composto: CH₃CH₂CH₂OH a) indica il nome dell’alcol b) classifica il prodotto come aldeide o chetone c) scrivi il nome IUPAC del prodotto finale d) Disegna il prodotto finale === Esercizio 26 === Quale prodotto si ottiene ossidando il 2-pentanolo? Scrivi: * formula di struttura * nome IUPAC del prodotto === Esercizio 27 === Disegna i prodotti che si ottengono dall'ossidazione dei seguenti alcoli secondari. CH3–CH(CH3)–CH2–CH2OH CH3–CH2–CH(CH2CH3)–CH2OH (CH3)2CH–CH2–CH2OH CH3–CH(CH3)–CH(CH3)–CH2OH === Esercizio 28 === Se si ossida il 2-metilpropan-1-olo che prodotto si ottiene? Dopo averlo disegnato, scrivi la formula e il nome IUPAC del prodotto ottenuto. === Esercizio 29 === Disegna i prodotti che si ottengono dall'ossidazione dei seguenti alcoli secondari. CH3–CH(OH)–CH3 CH3–CH(OH)–CH2–CH3 CH3–CH2–CH(OH)–CH3 CH3–CH(OH)–CH(CH3)–CH3 === Esercizio 30 === Completa la seguente trasformazione: CH₃CH₂OH → ? → CH₃COOH Indica: 1. la formula e il nome IUPAC del composto intermedio 2. il reagente che permette il primo passaggio 3. il tipo di reazione coinvolta === Esercizio 31 === Spiega perché le aldeidi si ossidano più facilmente dei chetoni. === Esercizio 32 === Spiega cosa è il reattivo di Tollens. === Esercizio 33 === Disegna i prodotti che si ottengono dall'ossidazione dei seguenti composti: CH3–CH(CH3)–CH2–CHO CH3–CH2–CH(CH3)–CH2–CHO (CH3)2CH–CH(CH3)–CHO CH3–CH2–C(CH3)2–CHO === Esercizio 34 === Disegna i prodotti che si ottengono dall'ossidazione dei seguenti composti: CH3–CH(CH2CH3)–CH2–CHO CH3–CH2–CH(CH2CH3)–CH2–CHO (CH3)3C–CH2–CHO CH3–CH(CH3)–CH(CH3)–CH2–CHO === Esercizio 35 === Disegna i prodotti che si ottengono dall'ossidazione dei seguenti composti: CH3–CH2–CH2–CH(CH3)–CHO CH3–CH(CH3)–CH2–CH(CH3)–CHO C6H5–CHO C6H5–CH2–CHO === Esercizio 36 === Disegna i prodotti che si ottengono dall'ossidazione dei seguenti composti: CH3–CH2–CH2–CH2–CH2–CHO CH3–CH(CH3)–CH2–CH2–CH2–CHO CH3–CH2–CH(CH3)–CH(CH3)–CHO CH3–CH2–C(CH3)2–CH2–CHO === Esercizio 37 === Disegna i prodotti che si ottengono dall'ossidazione dei seguenti composti: CH3–CH(CH3)–C(CH3)2–CHO CH2=CH–CH2–CHO C6H5–CH(CH3)–CHO C6H5–CH2–CH2–CHO === Esercizio 38 === Disegna i prodotti che si ottengono dall'ossidazione dei seguenti composti: CH3–CH2–CH(CH3)–CH(CH2CH3)–CHO (CH3)2CH–CH2–CH(CH3)–CHO CH3–C(CH3)2–CH2–CH2–CHO CH3–CH=CH–CH2–CHO === Esercizio 39 === === Esercizio 40 === === Soluzioni === '''21)''' Il PCC è una versione più blanda dell'acido cromico, quindi non è in grado di ossidare direttamente gli alcoli primari in acidi carbossilici. '''22)''' & CH₃CH₂CHO, propanale '''23)''' Alcol secondario, alcol primario, alcol primario, alcol secondario '''24)''' & Propanale; 2-butanone; etanale '''25)''' & 1-propanolo, aldeide, propanale '''26)''' CH₃CH₂CH₂COCH₃, 2-pentanone      '''27)''' & '''28)''' & (CH3)2CH–CHO, 2-metilpropanale '''29)''' & '''30)''' CH₃COH, etanale, PCC, ossidazione di alcoli primari '''31)''' Le aldeidi si ossidano molto più facilmente dei chetoni principalmente perché possiedono un atomo di idrogeno direttamente legato al carbonio carbonilico, che può essere facilmente rimosso durante l'ossidazione ad acido carbossilico. Al contrario, i chetoni non hanno questo idrogeno e richiedono la rottura di un forte legame per ossidarsi, il che richiede condizioni estreme. '''32)''' Il reattivo di Tollens è una soluzione basica e acquosa costituita da ioni argento (I) disciolti in ammoniaca diluita. Quando è presente un'aldeide, subisce ossidazione, causando la riduzione degli ioni argento (I) ad argento metallico. Il risultato è la deposizione di argento sulla superficie della provetta, formando un rivestimento riflettente simile a uno specchio. I chetoni, al contrario, non reagiscono con il reattivo di Tollens, rendendo questo test specifico per le aldeidi. '''33)''' & '''34)''' & '''35)''' & '''36)''' & '''37)''' & '''38)''' & '''39)''' '''40)''' == Esercizi sulle reazioni di addizione nucleofila di aldeidi e chetoni == === Esercizio 41 === Descrivi il meccanismo generale dell’addizione nucleofila a un carbonile indicando cosa avviene: * nel primo stadio, * nel secondo stadio, * e quale cambiamento di ibridazione subisce il carbonio carbonilico. === Esercizio 42 === Perché aldeidi e chetoni non subiscono una sostituzione nucleofila classica come gli alogenuri alchilici? Spiega il ruolo dell’intermedio tetraedrico alcossido. === Esercizio 43 === Spiega la stereochimica dell’addizione nucleofila ai carbonili distinguendo tra faccia ''re'' e faccia ''si''. In quali condizioni si può formare una miscela racemica? === Esercizio 44 === Confronta il meccanismo di addizione di un nucleofilo carico negativamente con quello di un nucleofilo neutro a un’aldeide o a un chetone. Qual è la principale differenza nel prodotto finale? === Esercizio 45 === Perché le aldeidi sono generalmente più reattive dei chetoni nelle reazioni di addizione nucleofila? === Esercizio 46 === Disegna i passaggi della seguente reazione: H2​C=O + Cl⁻ → HOCH2​Cl === Esercizio 47 === Disegna i passaggi della seguente reazione: CH3​CHO + Br⁻ → CH3​CH(OH)Br === Esercizio 48 === Disegna i passaggi della seguente reazione: CH3​CH2​CHO + I⁻ → CH3​CH2​CH(OH)I === Esercizio 49 === Disegna i passaggi della seguente reazione: (CH3​)2​CO + F⁻ → (CH3​)2​C(OH)F === Esercizio 50 === Disegna i passaggi della seguente reazione: H2​C=O + CH3​O⁻ → HOCH2​OCH3​ === Esercizio 51 === Disegna i passaggi della seguente reazione: H2​C=O + NH3​ → H2​C=NH+H2​O === Esercizio 52 === Disegna i passaggi della seguente reazione: (CH3​)2​CO + OH⁻ → (CH3​)2​C(OH)2​ === Esercizio 53 === Disegna la seguente reazione e scrivi il nome IUPAC dell'aldeide e dell'alcol finale: C6​H5​CHO + Br⁻ → C6​H5​CH(OH)Br === Esercizio 54 === Disegna la seguente reazione e scrivi il nome IUPAC dell'aldeide e dell'alcol finale: (CH3​)2​CO + Cl⁻ → (CH3​)2​C(OH)Cl === Esercizio 55 === Disegna la seguente reazione e scrivi il nome IUPAC dell'aldeide e dell'alcol finale: CH3​CH(CH3​)CH2​CHO + Br⁻ → CH3​CH(CH3​)CH2​CH(OH)Br === Esercizio 56 === Disegna la seguente reazione e scrivi il nome IUPAC dell'aldeide e dell'alcol finale: CH3​CH2CH2​CHO + Cl⁻ → CH3​CH2CH2​CH(OH)BCl === Esercizio 57 === Disegna la seguente reazione e scrivi il nome IUPAC del chetone e dell'alcol finale: CH3​COCH2​CH3 ​+ Br⁻ → CH3​C(OH)BrCH2​CH3 === Esercizio 58 === Disegna la seguente reazione e scrivi il nome IUPAC del chetone e dell'alcol finale: CH3​CH2​COCH2​CH3​ + Cl⁻ → CH3​CH2​C(OH)ClCH2​CH3​ === Esercizio 59 === Disegna la seguente reazione e scrivi il nome IUPAC del chetone e dell'alcol finale: CH3CH2​CH2​COCH2​CH3​ + Br⁻ → CH3CH2​CH2​C(OH)BrCH2​CH3​ === Esercizio 60 === Disegna la seguente reazione e scrivi il nome IUPAC del chetone e dell'alcol finale: CH3​CH(CH3)CH2​COCH2​CH3​ + Cl⁻ → CH3​CH(CH3)CH2​C(OH)ClCH2​CH3 === Soluzioni === '''41)''' Nel primo stadio il nucleofilo attacca il carbonio elettrofilo del gruppo carbonilico C=O. Gli elettroni del legame π si spostano verso l’ossigeno, formando un intermedio tetraedrico alcossido. Il carbonio carbonilico cambia ibridazione da sp2 ad sp3. Nel secondo stadio l’alcossido viene protonato da un acido formando un alcol. '''42)''' Aldeidi e chetoni non possiedono un buon gruppo uscente legato al carbonile. Per questo motivo il nucleofilo non sostituisce un gruppo già presente, ma si addiziona al carbonio carbonilico. L’attacco nucleofilo porta alla formazione di un intermedio tetraedrico alcossido, nel quale l’ossigeno possiede carica negativa. Successivamente questo intermedio viene protonato formando il prodotto finale. '''43)''' Il gruppo carbonilico è planare e presenta due facce distinte chiamate ''re'' e ''si''. Se i due gruppi legati al carbonile sono differenti, l’attacco del nucleofilo può avvenire da entrambi i lati del piano. Dopo l’addizione, il carbonio passa da geometria trigonale planare a tetraedrica e può diventare un centro chirale. Se il nucleofilo attacca con uguale probabilità entrambe le facce, si ottiene una miscela racemica 50:50 di enantiomeri. '''44)''' Un nucleofilo carico negativamente attacca direttamente il carbonio carbonilico formando un alcossido che, dopo protonazione, dà un alcol. Un nucleofilo neutro invece possiede un idrogeno aggiuntivo che permette l’eliminazione dell’ossigeno carbonilico sotto forma di acqua. In questo caso si forma un doppio legame tra carbonio e nucleofilo: '''C=Nu'''. '''45)''' Le aldeidi sono più reattive dei chetoni per due motivi principali: * Fattori elettronici: nei chetoni sono presenti due gruppi alchilici che donano densità elettronica al carbonio carbonilico, riducendone la carica positiva parziale e quindi l’elettrofilia. * Fattori sterici: nei chetoni il carbonile è più ingombrato, quindi il nucleofilo incontra maggiore difficoltà ad attaccare il carbonio. '''53)''' & '''54)''' & '''55)''' & '''56)''' & '''57)''' & '''58)''' & '''59)''' & '''60)''' & == Esercizi sulle reazioni di idratazione di aldeidi e chetoni == === Esercizio 61 === testo ... ... == Esercizi sulle reazioni di addizione nucleofila di alcoli (emiacetali e acetali) == === Esercizio 81 === testo ... ... == Esercizi sulle riduzioni biologiche di aldeidi e chetoni col NADH == === Esercizio 101 === testo ... ...[[File:Big red line.jpg|centro]] == Soluzioni agli esercizi == ... == Esempi di fonti == * LibreTexts Chemistry: Organic Chemistry (Morsch et al.) - [https://chem.libretexts.org/Bookshelves/Organic_Chemistry/Organic_Chemistry_(Morsch_et_al.)/19%3A_Aldehydes_and_Ketones-_Nucleophilic_Addition_Reactions Aldeidi e chetoni] * [https://openstax.org/details/books/organic-chemistry Openstax] * [https://www.chemistrysteps.com/ Chemistry Steps]: alla fine di ogni capitoletto ci sono esercizi a cui ispirarsi (non ci sono le soluzioni) * [https://app.molview.com/ MolView]: per disegnare molecole organiche cnuwb73nuxluzsptvd89abstia53umq 497913 497912 2026-05-16T15:16:27Z Lorenzt16 51007 /* Esercizi sulla preparazione e ossidazione di aldeidi e chetoni */ 497913 wikitext text/x-wiki {{A}} {{Avanzamento|0%|8 febbraio 2026}} == Esercizi sulla nomenclatura di aldeidi e chetoni == === Esercizio 1 === testo === Esercizio 2 === testo === Esercizio 3 === testo === ... === == Esercizi sulla preparazione e ossidazione di aldeidi e chetoni == === Esercizio 21 === Spiega perché il PCC permette di ottenere aldeidi da alcoli primari senza formare acidi carbossilici. === Esercizio 22 === Se si ossida propan-1-olo con PCC che prodotto si ottiene? Scrivi la formula chimica del prodotto, il suo nome IUPAC e poi disegnalo. === Esercizio 23 === Indica quali dei seguenti composti erano alcoli primari o alcoli primari prima di venir ossidati: a) CH₃COCH₃ b) HCHO c) CH₃CH₂CHO d) CH₃CH₂COCH₃ === Esercizio 24 === Completa le reazioni indicando e disegnando il prodotto organico ottenuto: a) 1-propanolo + PCC → ? b) 2-butanolo + PCC → ? c) etanolo + DMP → ? === Esercizio 25 === Partendo dal composto: CH₃CH₂CH₂OH a) indica il nome dell’alcol b) classifica il prodotto come aldeide o chetone c) scrivi il nome IUPAC del prodotto finale d) Disegna il prodotto finale === Esercizio 26 === Quale prodotto si ottiene ossidando il 2-pentanolo? Scrivi: * formula di struttura * nome IUPAC del prodotto === Esercizio 27 === Disegna i prodotti che si ottengono dall'ossidazione dei seguenti alcoli secondari. CH3–CH(CH3)–CH2–CH2OH CH3–CH2–CH(CH2CH3)–CH2OH (CH3)2CH–CH2–CH2OH CH3–CH(CH3)–CH(CH3)–CH2OH === Esercizio 28 === Se si ossida il 2-metilpropan-1-olo che prodotto si ottiene? Dopo averlo disegnato, scrivi la formula e il nome IUPAC del prodotto ottenuto. === Esercizio 29 === Disegna i prodotti che si ottengono dall'ossidazione dei seguenti alcoli secondari. CH3–CH(OH)–CH3 CH3–CH(OH)–CH2–CH3 CH3–CH2–CH(OH)–CH3 CH3–CH(OH)–CH(CH3)–CH3 === Esercizio 30 === Completa la seguente trasformazione: CH₃CH₂OH → ? → CH₃COOH Indica: 1. la formula e il nome IUPAC del composto intermedio 2. il reagente che permette il primo passaggio 3. il tipo di reazione coinvolta === Esercizio 31 === Spiega perché le aldeidi si ossidano più facilmente dei chetoni. === Esercizio 32 === Spiega cosa è il reattivo di Tollens. === Esercizio 33 === Disegna i prodotti che si ottengono dall'ossidazione dei seguenti composti: CH3–CH(CH3)–CH2–CHO CH3–CH2–CH(CH3)–CH2–CHO (CH3)2CH–CH(CH3)–CHO CH3–CH2–C(CH3)2–CHO === Esercizio 34 === Disegna i prodotti che si ottengono dall'ossidazione dei seguenti composti: CH3–CH(CH2CH3)–CH2–CHO CH3–CH2–CH(CH2CH3)–CH2–CHO (CH3)3C–CH2–CHO CH3–CH(CH3)–CH(CH3)–CH2–CHO === Esercizio 35 === Disegna i prodotti che si ottengono dall'ossidazione dei seguenti composti: CH3–CH2–CH2–CH(CH3)–CHO CH3–CH(CH3)–CH2–CH(CH3)–CHO C6H5–CHO C6H5–CH2–CHO === Esercizio 36 === Disegna i prodotti che si ottengono dall'ossidazione dei seguenti composti: CH3–CH2–CH2–CH2–CH2–CHO CH3–CH(CH3)–CH2–CH2–CH2–CHO CH3–CH2–CH(CH3)–CH(CH3)–CHO CH3–CH2–C(CH3)2–CH2–CHO === Esercizio 37 === Disegna i prodotti che si ottengono dall'ossidazione dei seguenti composti: CH3–CH(CH3)–C(CH3)2–CHO CH2=CH–CH2–CHO C6H5–CH(CH3)–CHO C6H5–CH2–CH2–CHO === Esercizio 38 === Disegna i prodotti che si ottengono dall'ossidazione dei seguenti composti: CH3–CH2–CH(CH3)–CH(CH2CH3)–CHO (CH3)2CH–CH2–CH(CH3)–CHO CH3–C(CH3)2–CH2–CH2–CHO CH3–CH=CH–CH2–CHO === Esercizio 39 === Scrivi il nome IUPAC e la formula chimica dei reagenti da cui, dopo essere ossidati, sono stati ottenuti i seguenti prodotti. CH3–CH2–CH2–CH(CH3)–COOH CH3–CH(CH3)–CH2–COOH CH3–CH(CH2CH3)–CH2–COOH CH3–CH2–CH(CH2CH3)–CH2–COOH === Esercizio 40 === CH3–CH2–CH2–CH2–CH2–COOH CH3–CH(CH3)–CH2–CH2–CH2–COOH CH2=CH–CH2–COOH CH3–C(CH3)2–CH2–CH2–COOH === Soluzioni === '''21)''' Il PCC è una versione più blanda dell'acido cromico, quindi non è in grado di ossidare direttamente gli alcoli primari in acidi carbossilici. '''22)''' & CH₃CH₂CHO, propanale '''23)''' Alcol secondario, alcol primario, alcol primario, alcol secondario '''24)''' & Propanale; 2-butanone; etanale '''25)''' & 1-propanolo, aldeide, propanale '''26)''' CH₃CH₂CH₂COCH₃, 2-pentanone      '''27)''' & '''28)''' & (CH3)2CH–CHO, 2-metilpropanale '''29)''' & '''30)''' CH₃COH, etanale, PCC, ossidazione di alcoli primari '''31)''' Le aldeidi si ossidano molto più facilmente dei chetoni principalmente perché possiedono un atomo di idrogeno direttamente legato al carbonio carbonilico, che può essere facilmente rimosso durante l'ossidazione ad acido carbossilico. Al contrario, i chetoni non hanno questo idrogeno e richiedono la rottura di un forte legame per ossidarsi, il che richiede condizioni estreme. '''32)''' Il reattivo di Tollens è una soluzione basica e acquosa costituita da ioni argento (I) disciolti in ammoniaca diluita. Quando è presente un'aldeide, subisce ossidazione, causando la riduzione degli ioni argento (I) ad argento metallico. Il risultato è la deposizione di argento sulla superficie della provetta, formando un rivestimento riflettente simile a uno specchio. I chetoni, al contrario, non reagiscono con il reattivo di Tollens, rendendo questo test specifico per le aldeidi. '''33)''' & '''34)''' & '''35)''' & '''36)''' & '''37)''' & '''38)''' & '''39)''' & '''40)''' & == Esercizi sulle reazioni di addizione nucleofila di aldeidi e chetoni == === Esercizio 41 === Descrivi il meccanismo generale dell’addizione nucleofila a un carbonile indicando cosa avviene: * nel primo stadio, * nel secondo stadio, * e quale cambiamento di ibridazione subisce il carbonio carbonilico. === Esercizio 42 === Perché aldeidi e chetoni non subiscono una sostituzione nucleofila classica come gli alogenuri alchilici? Spiega il ruolo dell’intermedio tetraedrico alcossido. === Esercizio 43 === Spiega la stereochimica dell’addizione nucleofila ai carbonili distinguendo tra faccia ''re'' e faccia ''si''. In quali condizioni si può formare una miscela racemica? === Esercizio 44 === Confronta il meccanismo di addizione di un nucleofilo carico negativamente con quello di un nucleofilo neutro a un’aldeide o a un chetone. Qual è la principale differenza nel prodotto finale? === Esercizio 45 === Perché le aldeidi sono generalmente più reattive dei chetoni nelle reazioni di addizione nucleofila? === Esercizio 46 === Disegna i passaggi della seguente reazione: H2​C=O + Cl⁻ → HOCH2​Cl === Esercizio 47 === Disegna i passaggi della seguente reazione: CH3​CHO + Br⁻ → CH3​CH(OH)Br === Esercizio 48 === Disegna i passaggi della seguente reazione: CH3​CH2​CHO + I⁻ → CH3​CH2​CH(OH)I === Esercizio 49 === Disegna i passaggi della seguente reazione: (CH3​)2​CO + F⁻ → (CH3​)2​C(OH)F === Esercizio 50 === Disegna i passaggi della seguente reazione: H2​C=O + CH3​O⁻ → HOCH2​OCH3​ === Esercizio 51 === Disegna i passaggi della seguente reazione: H2​C=O + NH3​ → H2​C=NH+H2​O === Esercizio 52 === Disegna i passaggi della seguente reazione: (CH3​)2​CO + OH⁻ → (CH3​)2​C(OH)2​ === Esercizio 53 === Disegna la seguente reazione e scrivi il nome IUPAC dell'aldeide e dell'alcol finale: C6​H5​CHO + Br⁻ → C6​H5​CH(OH)Br === Esercizio 54 === Disegna la seguente reazione e scrivi il nome IUPAC dell'aldeide e dell'alcol finale: (CH3​)2​CO + Cl⁻ → (CH3​)2​C(OH)Cl === Esercizio 55 === Disegna la seguente reazione e scrivi il nome IUPAC dell'aldeide e dell'alcol finale: CH3​CH(CH3​)CH2​CHO + Br⁻ → CH3​CH(CH3​)CH2​CH(OH)Br === Esercizio 56 === Disegna la seguente reazione e scrivi il nome IUPAC dell'aldeide e dell'alcol finale: CH3​CH2CH2​CHO + Cl⁻ → CH3​CH2CH2​CH(OH)BCl === Esercizio 57 === Disegna la seguente reazione e scrivi il nome IUPAC del chetone e dell'alcol finale: CH3​COCH2​CH3 ​+ Br⁻ → CH3​C(OH)BrCH2​CH3 === Esercizio 58 === Disegna la seguente reazione e scrivi il nome IUPAC del chetone e dell'alcol finale: CH3​CH2​COCH2​CH3​ + Cl⁻ → CH3​CH2​C(OH)ClCH2​CH3​ === Esercizio 59 === Disegna la seguente reazione e scrivi il nome IUPAC del chetone e dell'alcol finale: CH3CH2​CH2​COCH2​CH3​ + Br⁻ → CH3CH2​CH2​C(OH)BrCH2​CH3​ === Esercizio 60 === Disegna la seguente reazione e scrivi il nome IUPAC del chetone e dell'alcol finale: CH3​CH(CH3)CH2​COCH2​CH3​ + Cl⁻ → CH3​CH(CH3)CH2​C(OH)ClCH2​CH3 === Soluzioni === '''41)''' Nel primo stadio il nucleofilo attacca il carbonio elettrofilo del gruppo carbonilico C=O. Gli elettroni del legame π si spostano verso l’ossigeno, formando un intermedio tetraedrico alcossido. Il carbonio carbonilico cambia ibridazione da sp2 ad sp3. Nel secondo stadio l’alcossido viene protonato da un acido formando un alcol. '''42)''' Aldeidi e chetoni non possiedono un buon gruppo uscente legato al carbonile. Per questo motivo il nucleofilo non sostituisce un gruppo già presente, ma si addiziona al carbonio carbonilico. L’attacco nucleofilo porta alla formazione di un intermedio tetraedrico alcossido, nel quale l’ossigeno possiede carica negativa. Successivamente questo intermedio viene protonato formando il prodotto finale. '''43)''' Il gruppo carbonilico è planare e presenta due facce distinte chiamate ''re'' e ''si''. Se i due gruppi legati al carbonile sono differenti, l’attacco del nucleofilo può avvenire da entrambi i lati del piano. Dopo l’addizione, il carbonio passa da geometria trigonale planare a tetraedrica e può diventare un centro chirale. Se il nucleofilo attacca con uguale probabilità entrambe le facce, si ottiene una miscela racemica 50:50 di enantiomeri. '''44)''' Un nucleofilo carico negativamente attacca direttamente il carbonio carbonilico formando un alcossido che, dopo protonazione, dà un alcol. Un nucleofilo neutro invece possiede un idrogeno aggiuntivo che permette l’eliminazione dell’ossigeno carbonilico sotto forma di acqua. In questo caso si forma un doppio legame tra carbonio e nucleofilo: '''C=Nu'''. '''45)''' Le aldeidi sono più reattive dei chetoni per due motivi principali: * Fattori elettronici: nei chetoni sono presenti due gruppi alchilici che donano densità elettronica al carbonio carbonilico, riducendone la carica positiva parziale e quindi l’elettrofilia. * Fattori sterici: nei chetoni il carbonile è più ingombrato, quindi il nucleofilo incontra maggiore difficoltà ad attaccare il carbonio. '''53)''' & '''54)''' & '''55)''' & '''56)''' & '''57)''' & '''58)''' & '''59)''' & '''60)''' & == Esercizi sulle reazioni di idratazione di aldeidi e chetoni == === Esercizio 61 === testo ... ... == Esercizi sulle reazioni di addizione nucleofila di alcoli (emiacetali e acetali) == === Esercizio 81 === testo ... ... == Esercizi sulle riduzioni biologiche di aldeidi e chetoni col NADH == === Esercizio 101 === testo ... ...[[File:Big red line.jpg|centro]] == Soluzioni agli esercizi == ... == Esempi di fonti == * LibreTexts Chemistry: Organic Chemistry (Morsch et al.) - [https://chem.libretexts.org/Bookshelves/Organic_Chemistry/Organic_Chemistry_(Morsch_et_al.)/19%3A_Aldehydes_and_Ketones-_Nucleophilic_Addition_Reactions Aldeidi e chetoni] * [https://openstax.org/details/books/organic-chemistry Openstax] * [https://www.chemistrysteps.com/ Chemistry Steps]: alla fine di ogni capitoletto ci sono esercizi a cui ispirarsi (non ci sono le soluzioni) * [https://app.molview.com/ MolView]: per disegnare molecole organiche 99x99wwqc170xh55r846kv63qg3wa5m 497914 497913 2026-05-16T15:17:19Z Lorenzt16 51007 /* Esercizi sulla preparazione e ossidazione di aldeidi e chetoni */ 497914 wikitext text/x-wiki {{A}} {{Avanzamento|0%|8 febbraio 2026}} == Esercizi sulla nomenclatura di aldeidi e chetoni == === Esercizio 1 === testo === Esercizio 2 === testo === Esercizio 3 === testo === ... === == Esercizi sulla preparazione e ossidazione di aldeidi e chetoni == === Esercizio 21 === Spiega perché il PCC permette di ottenere aldeidi da alcoli primari senza formare acidi carbossilici. === Esercizio 22 === Se si ossida propan-1-olo con PCC che prodotto si ottiene? Scrivi la formula chimica del prodotto, il suo nome IUPAC e poi disegnalo. === Esercizio 23 === Indica quali dei seguenti composti erano alcoli primari o alcoli primari prima di venir ossidati: a) CH₃COCH₃ b) HCHO c) CH₃CH₂CHO d) CH₃CH₂COCH₃ === Esercizio 24 === Completa le reazioni indicando e disegnando il prodotto organico ottenuto: a) 1-propanolo + PCC → ? b) 2-butanolo + PCC → ? c) etanolo + DMP → ? === Esercizio 25 === Partendo dal composto: CH₃CH₂CH₂OH a) indica il nome dell’alcol b) classifica il prodotto come aldeide o chetone c) scrivi il nome IUPAC del prodotto finale d) Disegna il prodotto finale === Esercizio 26 === Quale prodotto si ottiene ossidando il 2-pentanolo? Scrivi: * formula di struttura * nome IUPAC del prodotto === Esercizio 27 === Disegna i prodotti che si ottengono dall'ossidazione dei seguenti alcoli secondari. CH3–CH(CH3)–CH2–CH2OH CH3–CH2–CH(CH2CH3)–CH2OH (CH3)2CH–CH2–CH2OH CH3–CH(CH3)–CH(CH3)–CH2OH === Esercizio 28 === Se si ossida il 2-metilpropan-1-olo che prodotto si ottiene? Dopo averlo disegnato, scrivi la formula e il nome IUPAC del prodotto ottenuto. === Esercizio 29 === Disegna i prodotti che si ottengono dall'ossidazione dei seguenti alcoli secondari. CH3–CH(OH)–CH3 CH3–CH(OH)–CH2–CH3 CH3–CH2–CH(OH)–CH3 CH3–CH(OH)–CH(CH3)–CH3 === Esercizio 30 === Completa la seguente trasformazione: CH₃CH₂OH → ? → CH₃COOH Indica: 1. la formula e il nome IUPAC del composto intermedio 2. il reagente che permette il primo passaggio 3. il tipo di reazione coinvolta === Esercizio 31 === Spiega perché le aldeidi si ossidano più facilmente dei chetoni. === Esercizio 32 === Spiega cosa è il reattivo di Tollens. === Esercizio 33 === Disegna i prodotti che si ottengono dall'ossidazione dei seguenti composti: CH3–CH(CH3)–CH2–CHO CH3–CH2–CH(CH3)–CH2–CHO (CH3)2CH–CH(CH3)–CHO CH3–CH2–C(CH3)2–CHO === Esercizio 34 === Disegna i prodotti che si ottengono dall'ossidazione dei seguenti composti: CH3–CH(CH2CH3)–CH2–CHO CH3–CH2–CH(CH2CH3)–CH2–CHO (CH3)3C–CH2–CHO CH3–CH(CH3)–CH(CH3)–CH2–CHO === Esercizio 35 === Disegna i prodotti che si ottengono dall'ossidazione dei seguenti composti: CH3–CH2–CH2–CH(CH3)–CHO CH3–CH(CH3)–CH2–CH(CH3)–CHO C6H5–CHO C6H5–CH2–CHO === Esercizio 36 === Disegna i prodotti che si ottengono dall'ossidazione dei seguenti composti: CH3–CH2–CH2–CH2–CH2–CHO CH3–CH(CH3)–CH2–CH2–CH2–CHO CH3–CH2–CH(CH3)–CH(CH3)–CHO CH3–CH2–C(CH3)2–CH2–CHO === Esercizio 37 === Disegna i prodotti che si ottengono dall'ossidazione dei seguenti composti: CH3–CH(CH3)–C(CH3)2–CHO CH2=CH–CH2–CHO C6H5–CH(CH3)–CHO C6H5–CH2–CH2–CHO === Esercizio 38 === Disegna i prodotti che si ottengono dall'ossidazione dei seguenti composti: CH3–CH2–CH(CH3)–CH(CH2CH3)–CHO (CH3)2CH–CH2–CH(CH3)–CHO CH3–C(CH3)2–CH2–CH2–CHO CH3–CH=CH–CH2–CHO === Esercizio 39 === Scrivi il nome IUPAC e la formula chimica dei reagenti da cui, dopo essere ossidati, sono stati ottenuti i seguenti prodotti: CH3–CH2–CH2–CH(CH3)–COOH CH3–CH(CH3)–CH2–COOH CH3–CH(CH2CH3)–CH2–COOH CH3–CH2–CH(CH2CH3)–CH2–COOH === Esercizio 40 === Scrivi il nome IUPAC e la formula chimica dei reagenti da cui, dopo essere ossidati, sono stati ottenuti i seguenti prodotti: CH3–CH2–CH2–CH2–CH2–COOH CH3–CH(CH3)–CH2–CH2–CH2–COOH CH2=CH–CH2–COOH CH3–C(CH3)2–CH2–CH2–COOH === Soluzioni === '''21)''' Il PCC è una versione più blanda dell'acido cromico, quindi non è in grado di ossidare direttamente gli alcoli primari in acidi carbossilici. '''22)''' & CH₃CH₂CHO, propanale '''23)''' Alcol secondario, alcol primario, alcol primario, alcol secondario '''24)''' & Propanale; 2-butanone; etanale '''25)''' & 1-propanolo, aldeide, propanale '''26)''' CH₃CH₂CH₂COCH₃, 2-pentanone      '''27)''' & '''28)''' & (CH3)2CH–CHO, 2-metilpropanale '''29)''' & '''30)''' CH₃COH, etanale, PCC, ossidazione di alcoli primari '''31)''' Le aldeidi si ossidano molto più facilmente dei chetoni principalmente perché possiedono un atomo di idrogeno direttamente legato al carbonio carbonilico, che può essere facilmente rimosso durante l'ossidazione ad acido carbossilico. Al contrario, i chetoni non hanno questo idrogeno e richiedono la rottura di un forte legame per ossidarsi, il che richiede condizioni estreme. '''32)''' Il reattivo di Tollens è una soluzione basica e acquosa costituita da ioni argento (I) disciolti in ammoniaca diluita. Quando è presente un'aldeide, subisce ossidazione, causando la riduzione degli ioni argento (I) ad argento metallico. Il risultato è la deposizione di argento sulla superficie della provetta, formando un rivestimento riflettente simile a uno specchio. I chetoni, al contrario, non reagiscono con il reattivo di Tollens, rendendo questo test specifico per le aldeidi. '''33)''' & '''34)''' & '''35)''' & '''36)''' & '''37)''' & '''38)''' & '''39)''' & '''40)''' & == Esercizi sulle reazioni di addizione nucleofila di aldeidi e chetoni == === Esercizio 41 === Descrivi il meccanismo generale dell’addizione nucleofila a un carbonile indicando cosa avviene: * nel primo stadio, * nel secondo stadio, * e quale cambiamento di ibridazione subisce il carbonio carbonilico. === Esercizio 42 === Perché aldeidi e chetoni non subiscono una sostituzione nucleofila classica come gli alogenuri alchilici? Spiega il ruolo dell’intermedio tetraedrico alcossido. === Esercizio 43 === Spiega la stereochimica dell’addizione nucleofila ai carbonili distinguendo tra faccia ''re'' e faccia ''si''. In quali condizioni si può formare una miscela racemica? === Esercizio 44 === Confronta il meccanismo di addizione di un nucleofilo carico negativamente con quello di un nucleofilo neutro a un’aldeide o a un chetone. Qual è la principale differenza nel prodotto finale? === Esercizio 45 === Perché le aldeidi sono generalmente più reattive dei chetoni nelle reazioni di addizione nucleofila? === Esercizio 46 === Disegna i passaggi della seguente reazione: H2​C=O + Cl⁻ → HOCH2​Cl === Esercizio 47 === Disegna i passaggi della seguente reazione: CH3​CHO + Br⁻ → CH3​CH(OH)Br === Esercizio 48 === Disegna i passaggi della seguente reazione: CH3​CH2​CHO + I⁻ → CH3​CH2​CH(OH)I === Esercizio 49 === Disegna i passaggi della seguente reazione: (CH3​)2​CO + F⁻ → (CH3​)2​C(OH)F === Esercizio 50 === Disegna i passaggi della seguente reazione: H2​C=O + CH3​O⁻ → HOCH2​OCH3​ === Esercizio 51 === Disegna i passaggi della seguente reazione: H2​C=O + NH3​ → H2​C=NH+H2​O === Esercizio 52 === Disegna i passaggi della seguente reazione: (CH3​)2​CO + OH⁻ → (CH3​)2​C(OH)2​ === Esercizio 53 === Disegna la seguente reazione e scrivi il nome IUPAC dell'aldeide e dell'alcol finale: C6​H5​CHO + Br⁻ → C6​H5​CH(OH)Br === Esercizio 54 === Disegna la seguente reazione e scrivi il nome IUPAC dell'aldeide e dell'alcol finale: (CH3​)2​CO + Cl⁻ → (CH3​)2​C(OH)Cl === Esercizio 55 === Disegna la seguente reazione e scrivi il nome IUPAC dell'aldeide e dell'alcol finale: CH3​CH(CH3​)CH2​CHO + Br⁻ → CH3​CH(CH3​)CH2​CH(OH)Br === Esercizio 56 === Disegna la seguente reazione e scrivi il nome IUPAC dell'aldeide e dell'alcol finale: CH3​CH2CH2​CHO + Cl⁻ → CH3​CH2CH2​CH(OH)BCl === Esercizio 57 === Disegna la seguente reazione e scrivi il nome IUPAC del chetone e dell'alcol finale: CH3​COCH2​CH3 ​+ Br⁻ → CH3​C(OH)BrCH2​CH3 === Esercizio 58 === Disegna la seguente reazione e scrivi il nome IUPAC del chetone e dell'alcol finale: CH3​CH2​COCH2​CH3​ + Cl⁻ → CH3​CH2​C(OH)ClCH2​CH3​ === Esercizio 59 === Disegna la seguente reazione e scrivi il nome IUPAC del chetone e dell'alcol finale: CH3CH2​CH2​COCH2​CH3​ + Br⁻ → CH3CH2​CH2​C(OH)BrCH2​CH3​ === Esercizio 60 === Disegna la seguente reazione e scrivi il nome IUPAC del chetone e dell'alcol finale: CH3​CH(CH3)CH2​COCH2​CH3​ + Cl⁻ → CH3​CH(CH3)CH2​C(OH)ClCH2​CH3 === Soluzioni === '''41)''' Nel primo stadio il nucleofilo attacca il carbonio elettrofilo del gruppo carbonilico C=O. Gli elettroni del legame π si spostano verso l’ossigeno, formando un intermedio tetraedrico alcossido. Il carbonio carbonilico cambia ibridazione da sp2 ad sp3. Nel secondo stadio l’alcossido viene protonato da un acido formando un alcol. '''42)''' Aldeidi e chetoni non possiedono un buon gruppo uscente legato al carbonile. Per questo motivo il nucleofilo non sostituisce un gruppo già presente, ma si addiziona al carbonio carbonilico. L’attacco nucleofilo porta alla formazione di un intermedio tetraedrico alcossido, nel quale l’ossigeno possiede carica negativa. Successivamente questo intermedio viene protonato formando il prodotto finale. '''43)''' Il gruppo carbonilico è planare e presenta due facce distinte chiamate ''re'' e ''si''. Se i due gruppi legati al carbonile sono differenti, l’attacco del nucleofilo può avvenire da entrambi i lati del piano. Dopo l’addizione, il carbonio passa da geometria trigonale planare a tetraedrica e può diventare un centro chirale. Se il nucleofilo attacca con uguale probabilità entrambe le facce, si ottiene una miscela racemica 50:50 di enantiomeri. '''44)''' Un nucleofilo carico negativamente attacca direttamente il carbonio carbonilico formando un alcossido che, dopo protonazione, dà un alcol. Un nucleofilo neutro invece possiede un idrogeno aggiuntivo che permette l’eliminazione dell’ossigeno carbonilico sotto forma di acqua. In questo caso si forma un doppio legame tra carbonio e nucleofilo: '''C=Nu'''. '''45)''' Le aldeidi sono più reattive dei chetoni per due motivi principali: * Fattori elettronici: nei chetoni sono presenti due gruppi alchilici che donano densità elettronica al carbonio carbonilico, riducendone la carica positiva parziale e quindi l’elettrofilia. * Fattori sterici: nei chetoni il carbonile è più ingombrato, quindi il nucleofilo incontra maggiore difficoltà ad attaccare il carbonio. '''53)''' & '''54)''' & '''55)''' & '''56)''' & '''57)''' & '''58)''' & '''59)''' & '''60)''' & == Esercizi sulle reazioni di idratazione di aldeidi e chetoni == === Esercizio 61 === testo ... ... == Esercizi sulle reazioni di addizione nucleofila di alcoli (emiacetali e acetali) == === Esercizio 81 === testo ... ... == Esercizi sulle riduzioni biologiche di aldeidi e chetoni col NADH == === Esercizio 101 === testo ... ...[[File:Big red line.jpg|centro]] == Soluzioni agli esercizi == ... == Esempi di fonti == * LibreTexts Chemistry: Organic Chemistry (Morsch et al.) - [https://chem.libretexts.org/Bookshelves/Organic_Chemistry/Organic_Chemistry_(Morsch_et_al.)/19%3A_Aldehydes_and_Ketones-_Nucleophilic_Addition_Reactions Aldeidi e chetoni] * [https://openstax.org/details/books/organic-chemistry Openstax] * [https://www.chemistrysteps.com/ Chemistry Steps]: alla fine di ogni capitoletto ci sono esercizi a cui ispirarsi (non ci sono le soluzioni) * [https://app.molview.com/ MolView]: per disegnare molecole organiche jxylwzxilawv8ris8tixlar0jj81htt 497915 497914 2026-05-16T15:25:59Z Lorenzt16 51007 /* Soluzioni */ 497915 wikitext text/x-wiki {{A}} {{Avanzamento|0%|8 febbraio 2026}} == Esercizi sulla nomenclatura di aldeidi e chetoni == === Esercizio 1 === testo === Esercizio 2 === testo === Esercizio 3 === testo === ... === == Esercizi sulla preparazione e ossidazione di aldeidi e chetoni == === Esercizio 21 === Spiega perché il PCC permette di ottenere aldeidi da alcoli primari senza formare acidi carbossilici. === Esercizio 22 === Se si ossida propan-1-olo con PCC che prodotto si ottiene? Scrivi la formula chimica del prodotto, il suo nome IUPAC e poi disegnalo. === Esercizio 23 === Indica quali dei seguenti composti erano alcoli primari o alcoli primari prima di venir ossidati: a) CH₃COCH₃ b) HCHO c) CH₃CH₂CHO d) CH₃CH₂COCH₃ === Esercizio 24 === Completa le reazioni indicando e disegnando il prodotto organico ottenuto: a) 1-propanolo + PCC → ? b) 2-butanolo + PCC → ? c) etanolo + DMP → ? === Esercizio 25 === Partendo dal composto: CH₃CH₂CH₂OH a) indica il nome dell’alcol b) classifica il prodotto come aldeide o chetone c) scrivi il nome IUPAC del prodotto finale d) Disegna il prodotto finale === Esercizio 26 === Quale prodotto si ottiene ossidando il 2-pentanolo? Scrivi: * formula di struttura * nome IUPAC del prodotto === Esercizio 27 === Disegna i prodotti che si ottengono dall'ossidazione dei seguenti alcoli secondari. CH3–CH(CH3)–CH2–CH2OH CH3–CH2–CH(CH2CH3)–CH2OH (CH3)2CH–CH2–CH2OH CH3–CH(CH3)–CH(CH3)–CH2OH === Esercizio 28 === Se si ossida il 2-metilpropan-1-olo che prodotto si ottiene? Dopo averlo disegnato, scrivi la formula e il nome IUPAC del prodotto ottenuto. === Esercizio 29 === Disegna i prodotti che si ottengono dall'ossidazione dei seguenti alcoli secondari. CH3–CH(OH)–CH3 CH3–CH(OH)–CH2–CH3 CH3–CH2–CH(OH)–CH3 CH3–CH(OH)–CH(CH3)–CH3 === Esercizio 30 === Completa la seguente trasformazione: CH₃CH₂OH → ? → CH₃COOH Indica: 1. la formula e il nome IUPAC del composto intermedio 2. il reagente che permette il primo passaggio 3. il tipo di reazione coinvolta === Esercizio 31 === Spiega perché le aldeidi si ossidano più facilmente dei chetoni. === Esercizio 32 === Spiega cosa è il reattivo di Tollens. === Esercizio 33 === Disegna i prodotti che si ottengono dall'ossidazione dei seguenti composti: CH3–CH(CH3)–CH2–CHO CH3–CH2–CH(CH3)–CH2–CHO (CH3)2CH–CH(CH3)–CHO CH3–CH2–C(CH3)2–CHO === Esercizio 34 === Disegna i prodotti che si ottengono dall'ossidazione dei seguenti composti: CH3–CH(CH2CH3)–CH2–CHO CH3–CH2–CH(CH2CH3)–CH2–CHO (CH3)3C–CH2–CHO CH3–CH(CH3)–CH(CH3)–CH2–CHO === Esercizio 35 === Disegna i prodotti che si ottengono dall'ossidazione dei seguenti composti: CH3–CH2–CH2–CH(CH3)–CHO CH3–CH(CH3)–CH2–CH(CH3)–CHO C6H5–CHO C6H5–CH2–CHO === Esercizio 36 === Disegna i prodotti che si ottengono dall'ossidazione dei seguenti composti: CH3–CH2–CH2–CH2–CH2–CHO CH3–CH(CH3)–CH2–CH2–CH2–CHO CH3–CH2–CH(CH3)–CH(CH3)–CHO CH3–CH2–C(CH3)2–CH2–CHO === Esercizio 37 === Disegna i prodotti che si ottengono dall'ossidazione dei seguenti composti: CH3–CH(CH3)–C(CH3)2–CHO CH2=CH–CH2–CHO C6H5–CH(CH3)–CHO C6H5–CH2–CH2–CHO === Esercizio 38 === Disegna i prodotti che si ottengono dall'ossidazione dei seguenti composti: CH3–CH2–CH(CH3)–CH(CH2CH3)–CHO (CH3)2CH–CH2–CH(CH3)–CHO CH3–C(CH3)2–CH2–CH2–CHO CH3–CH=CH–CH2–CHO === Esercizio 39 === Scrivi il nome IUPAC e la formula chimica dei reagenti da cui, dopo essere ossidati, sono stati ottenuti i seguenti prodotti: CH3–CH2–CH2–CH(CH3)–COOH CH3–CH(CH3)–CH2–COOH CH3–CH(CH2CH3)–CH2–COOH CH3–CH2–CH(CH2CH3)–CH2–COOH === Esercizio 40 === Scrivi il nome IUPAC e la formula chimica dei reagenti da cui, dopo essere ossidati, sono stati ottenuti i seguenti prodotti: CH3–CH2–CH2–CH2–CH2–COOH CH3–CH(CH3)–CH2–CH2–CH2–COOH CH2=CH–CH2–COOH CH3–C(CH3)2–CH2–CH2–COOH === Soluzioni === '''21)''' Il PCC è una versione più blanda dell'acido cromico, quindi non è in grado di ossidare direttamente gli alcoli primari in acidi carbossilici. '''22)''' CH₃CH₂CHO, propanale, [[File:Propionaldehyde 200.svg|Propionaldehyde_200]] '''23)''' Alcol secondario, alcol primario, alcol primario, alcol secondario '''24)''' Propanale [[File:Propionaldehyde 200.svg|Propionaldehyde_200]] 2-butanone [[File:2-Butanon.svg|2-Butanon|143x143px]] etanale [[File:Acetaldehyde-skeletal.svg|Acetaldehyde-skeletal|105x105px]] '''25)''' 1-propanolo, aldeide, propanale, [[File:Propionaldehyde 200.svg|Propionaldehyde_200]] '''26)''' CH₃CH₂CH₂COCH₃, 2-pentanone      '''27)''' & '''28)''' & (CH3)2CH–CHO, 2-metilpropanale '''29)''' & '''30)''' CH₃COH, etanale, PCC, ossidazione di alcoli primari '''31)''' Le aldeidi si ossidano molto più facilmente dei chetoni principalmente perché possiedono un atomo di idrogeno direttamente legato al carbonio carbonilico, che può essere facilmente rimosso durante l'ossidazione ad acido carbossilico. Al contrario, i chetoni non hanno questo idrogeno e richiedono la rottura di un forte legame per ossidarsi, il che richiede condizioni estreme. '''32)''' Il reattivo di Tollens è una soluzione basica e acquosa costituita da ioni argento (I) disciolti in ammoniaca diluita. Quando è presente un'aldeide, subisce ossidazione, causando la riduzione degli ioni argento (I) ad argento metallico. Il risultato è la deposizione di argento sulla superficie della provetta, formando un rivestimento riflettente simile a uno specchio. I chetoni, al contrario, non reagiscono con il reattivo di Tollens, rendendo questo test specifico per le aldeidi. '''33)''' & '''34)''' & '''35)''' & '''36)''' & '''37)''' & '''38)''' & '''39)''' & '''40)''' & == Esercizi sulle reazioni di addizione nucleofila di aldeidi e chetoni == === Esercizio 41 === Descrivi il meccanismo generale dell’addizione nucleofila a un carbonile indicando cosa avviene: * nel primo stadio, * nel secondo stadio, * e quale cambiamento di ibridazione subisce il carbonio carbonilico. === Esercizio 42 === Perché aldeidi e chetoni non subiscono una sostituzione nucleofila classica come gli alogenuri alchilici? Spiega il ruolo dell’intermedio tetraedrico alcossido. === Esercizio 43 === Spiega la stereochimica dell’addizione nucleofila ai carbonili distinguendo tra faccia ''re'' e faccia ''si''. In quali condizioni si può formare una miscela racemica? === Esercizio 44 === Confronta il meccanismo di addizione di un nucleofilo carico negativamente con quello di un nucleofilo neutro a un’aldeide o a un chetone. Qual è la principale differenza nel prodotto finale? === Esercizio 45 === Perché le aldeidi sono generalmente più reattive dei chetoni nelle reazioni di addizione nucleofila? === Esercizio 46 === Disegna i passaggi della seguente reazione: H2​C=O + Cl⁻ → HOCH2​Cl === Esercizio 47 === Disegna i passaggi della seguente reazione: CH3​CHO + Br⁻ → CH3​CH(OH)Br === Esercizio 48 === Disegna i passaggi della seguente reazione: CH3​CH2​CHO + I⁻ → CH3​CH2​CH(OH)I === Esercizio 49 === Disegna i passaggi della seguente reazione: (CH3​)2​CO + F⁻ → (CH3​)2​C(OH)F === Esercizio 50 === Disegna i passaggi della seguente reazione: H2​C=O + CH3​O⁻ → HOCH2​OCH3​ === Esercizio 51 === Disegna i passaggi della seguente reazione: H2​C=O + NH3​ → H2​C=NH+H2​O === Esercizio 52 === Disegna i passaggi della seguente reazione: (CH3​)2​CO + OH⁻ → (CH3​)2​C(OH)2​ === Esercizio 53 === Disegna la seguente reazione e scrivi il nome IUPAC dell'aldeide e dell'alcol finale: C6​H5​CHO + Br⁻ → C6​H5​CH(OH)Br === Esercizio 54 === Disegna la seguente reazione e scrivi il nome IUPAC dell'aldeide e dell'alcol finale: (CH3​)2​CO + Cl⁻ → (CH3​)2​C(OH)Cl === Esercizio 55 === Disegna la seguente reazione e scrivi il nome IUPAC dell'aldeide e dell'alcol finale: CH3​CH(CH3​)CH2​CHO + Br⁻ → CH3​CH(CH3​)CH2​CH(OH)Br === Esercizio 56 === Disegna la seguente reazione e scrivi il nome IUPAC dell'aldeide e dell'alcol finale: CH3​CH2CH2​CHO + Cl⁻ → CH3​CH2CH2​CH(OH)BCl === Esercizio 57 === Disegna la seguente reazione e scrivi il nome IUPAC del chetone e dell'alcol finale: CH3​COCH2​CH3 ​+ Br⁻ → CH3​C(OH)BrCH2​CH3 === Esercizio 58 === Disegna la seguente reazione e scrivi il nome IUPAC del chetone e dell'alcol finale: CH3​CH2​COCH2​CH3​ + Cl⁻ → CH3​CH2​C(OH)ClCH2​CH3​ === Esercizio 59 === Disegna la seguente reazione e scrivi il nome IUPAC del chetone e dell'alcol finale: CH3CH2​CH2​COCH2​CH3​ + Br⁻ → CH3CH2​CH2​C(OH)BrCH2​CH3​ === Esercizio 60 === Disegna la seguente reazione e scrivi il nome IUPAC del chetone e dell'alcol finale: CH3​CH(CH3)CH2​COCH2​CH3​ + Cl⁻ → CH3​CH(CH3)CH2​C(OH)ClCH2​CH3 === Soluzioni === '''41)''' Nel primo stadio il nucleofilo attacca il carbonio elettrofilo del gruppo carbonilico C=O. Gli elettroni del legame π si spostano verso l’ossigeno, formando un intermedio tetraedrico alcossido. Il carbonio carbonilico cambia ibridazione da sp2 ad sp3. Nel secondo stadio l’alcossido viene protonato da un acido formando un alcol. '''42)''' Aldeidi e chetoni non possiedono un buon gruppo uscente legato al carbonile. Per questo motivo il nucleofilo non sostituisce un gruppo già presente, ma si addiziona al carbonio carbonilico. L’attacco nucleofilo porta alla formazione di un intermedio tetraedrico alcossido, nel quale l’ossigeno possiede carica negativa. Successivamente questo intermedio viene protonato formando il prodotto finale. '''43)''' Il gruppo carbonilico è planare e presenta due facce distinte chiamate ''re'' e ''si''. Se i due gruppi legati al carbonile sono differenti, l’attacco del nucleofilo può avvenire da entrambi i lati del piano. Dopo l’addizione, il carbonio passa da geometria trigonale planare a tetraedrica e può diventare un centro chirale. Se il nucleofilo attacca con uguale probabilità entrambe le facce, si ottiene una miscela racemica 50:50 di enantiomeri. '''44)''' Un nucleofilo carico negativamente attacca direttamente il carbonio carbonilico formando un alcossido che, dopo protonazione, dà un alcol. Un nucleofilo neutro invece possiede un idrogeno aggiuntivo che permette l’eliminazione dell’ossigeno carbonilico sotto forma di acqua. In questo caso si forma un doppio legame tra carbonio e nucleofilo: '''C=Nu'''. '''45)''' Le aldeidi sono più reattive dei chetoni per due motivi principali: * Fattori elettronici: nei chetoni sono presenti due gruppi alchilici che donano densità elettronica al carbonio carbonilico, riducendone la carica positiva parziale e quindi l’elettrofilia. * Fattori sterici: nei chetoni il carbonile è più ingombrato, quindi il nucleofilo incontra maggiore difficoltà ad attaccare il carbonio. '''53)''' & '''54)''' & '''55)''' & '''56)''' & '''57)''' & '''58)''' & '''59)''' & '''60)''' & == Esercizi sulle reazioni di idratazione di aldeidi e chetoni == === Esercizio 61 === testo ... ... == Esercizi sulle reazioni di addizione nucleofila di alcoli (emiacetali e acetali) == === Esercizio 81 === testo ... ... == Esercizi sulle riduzioni biologiche di aldeidi e chetoni col NADH == === Esercizio 101 === testo ... ...[[File:Big red line.jpg|centro]] == Soluzioni agli esercizi == ... == Esempi di fonti == * LibreTexts Chemistry: Organic Chemistry (Morsch et al.) - [https://chem.libretexts.org/Bookshelves/Organic_Chemistry/Organic_Chemistry_(Morsch_et_al.)/19%3A_Aldehydes_and_Ketones-_Nucleophilic_Addition_Reactions Aldeidi e chetoni] * [https://openstax.org/details/books/organic-chemistry Openstax] * [https://www.chemistrysteps.com/ Chemistry Steps]: alla fine di ogni capitoletto ci sono esercizi a cui ispirarsi (non ci sono le soluzioni) * [https://app.molview.com/ MolView]: per disegnare molecole organiche auvmjvwlqjba7g1tei6jbw6zmyf9tlb 497916 497915 2026-05-16T15:29:39Z Lorenzt16 51007 /* Esercizio 28 */ 497916 wikitext text/x-wiki {{A}} {{Avanzamento|0%|8 febbraio 2026}} == Esercizi sulla nomenclatura di aldeidi e chetoni == === Esercizio 1 === testo === Esercizio 2 === testo === Esercizio 3 === testo === ... === == Esercizi sulla preparazione e ossidazione di aldeidi e chetoni == === Esercizio 21 === Spiega perché il PCC permette di ottenere aldeidi da alcoli primari senza formare acidi carbossilici. === Esercizio 22 === Se si ossida propan-1-olo con PCC che prodotto si ottiene? Scrivi la formula chimica del prodotto, il suo nome IUPAC e poi disegnalo. === Esercizio 23 === Indica quali dei seguenti composti erano alcoli primari o alcoli primari prima di venir ossidati: a) CH₃COCH₃ b) HCHO c) CH₃CH₂CHO d) CH₃CH₂COCH₃ === Esercizio 24 === Completa le reazioni indicando e disegnando il prodotto organico ottenuto: a) 1-propanolo + PCC → ? b) 2-butanolo + PCC → ? c) etanolo + DMP → ? === Esercizio 25 === Partendo dal composto: CH₃CH₂CH₂OH a) indica il nome dell’alcol b) classifica il prodotto come aldeide o chetone c) scrivi il nome IUPAC del prodotto finale d) Disegna il prodotto finale === Esercizio 26 === Quale prodotto si ottiene ossidando il 2-pentanolo? Scrivi: * formula di struttura * nome IUPAC del prodotto === Esercizio 27 === Disegna i prodotti che si ottengono dall'ossidazione dei seguenti alcoli secondari. CH3–CH(CH3)–CH2–CH2OH CH3–CH2–CH(CH2CH3)–CH2OH (CH3)2CH–CH2–CH2OH CH3–CH(CH3)–CH(CH3)–CH2OH === Esercizio 28 === Se si ossida il 2-metilpropan-1-olo che prodotto si ottiene? Dopo aver disegnato il prodotto ottenuto, scrivi la sua formula chimica e il nome IUPAC. === Esercizio 29 === Disegna i prodotti che si ottengono dall'ossidazione dei seguenti alcoli secondari. CH3–CH(OH)–CH3 CH3–CH(OH)–CH2–CH3 CH3–CH2–CH(OH)–CH3 CH3–CH(OH)–CH(CH3)–CH3 === Esercizio 30 === Completa la seguente trasformazione: CH₃CH₂OH → ? → CH₃COOH Indica: 1. la formula e il nome IUPAC del composto intermedio 2. il reagente che permette il primo passaggio 3. il tipo di reazione coinvolta === Esercizio 31 === Spiega perché le aldeidi si ossidano più facilmente dei chetoni. === Esercizio 32 === Spiega cosa è il reattivo di Tollens. === Esercizio 33 === Disegna i prodotti che si ottengono dall'ossidazione dei seguenti composti: CH3–CH(CH3)–CH2–CHO CH3–CH2–CH(CH3)–CH2–CHO (CH3)2CH–CH(CH3)–CHO CH3–CH2–C(CH3)2–CHO === Esercizio 34 === Disegna i prodotti che si ottengono dall'ossidazione dei seguenti composti: CH3–CH(CH2CH3)–CH2–CHO CH3–CH2–CH(CH2CH3)–CH2–CHO (CH3)3C–CH2–CHO CH3–CH(CH3)–CH(CH3)–CH2–CHO === Esercizio 35 === Disegna i prodotti che si ottengono dall'ossidazione dei seguenti composti: CH3–CH2–CH2–CH(CH3)–CHO CH3–CH(CH3)–CH2–CH(CH3)–CHO C6H5–CHO C6H5–CH2–CHO === Esercizio 36 === Disegna i prodotti che si ottengono dall'ossidazione dei seguenti composti: CH3–CH2–CH2–CH2–CH2–CHO CH3–CH(CH3)–CH2–CH2–CH2–CHO CH3–CH2–CH(CH3)–CH(CH3)–CHO CH3–CH2–C(CH3)2–CH2–CHO === Esercizio 37 === Disegna i prodotti che si ottengono dall'ossidazione dei seguenti composti: CH3–CH(CH3)–C(CH3)2–CHO CH2=CH–CH2–CHO C6H5–CH(CH3)–CHO C6H5–CH2–CH2–CHO === Esercizio 38 === Disegna i prodotti che si ottengono dall'ossidazione dei seguenti composti: CH3–CH2–CH(CH3)–CH(CH2CH3)–CHO (CH3)2CH–CH2–CH(CH3)–CHO CH3–C(CH3)2–CH2–CH2–CHO CH3–CH=CH–CH2–CHO === Esercizio 39 === Scrivi il nome IUPAC e la formula chimica dei reagenti da cui, dopo essere ossidati, sono stati ottenuti i seguenti prodotti: CH3–CH2–CH2–CH(CH3)–COOH CH3–CH(CH3)–CH2–COOH CH3–CH(CH2CH3)–CH2–COOH CH3–CH2–CH(CH2CH3)–CH2–COOH === Esercizio 40 === Scrivi il nome IUPAC e la formula chimica dei reagenti da cui, dopo essere ossidati, sono stati ottenuti i seguenti prodotti: CH3–CH2–CH2–CH2–CH2–COOH CH3–CH(CH3)–CH2–CH2–CH2–COOH CH2=CH–CH2–COOH CH3–C(CH3)2–CH2–CH2–COOH === Soluzioni === '''21)''' Il PCC è una versione più blanda dell'acido cromico, quindi non è in grado di ossidare direttamente gli alcoli primari in acidi carbossilici. '''22)''' CH₃CH₂CHO, propanale, [[File:Propionaldehyde 200.svg|Propionaldehyde_200]] '''23)''' Alcol secondario, alcol primario, alcol primario, alcol secondario '''24)''' Propanale [[File:Propionaldehyde 200.svg|Propionaldehyde_200]] 2-butanone [[File:2-Butanon.svg|2-Butanon|143x143px]] etanale [[File:Acetaldehyde-skeletal.svg|Acetaldehyde-skeletal|105x105px]] '''25)''' 1-propanolo, aldeide, propanale, [[File:Propionaldehyde 200.svg|Propionaldehyde_200]] '''26)''' CH₃CH₂CH₂COCH₃, 2-pentanone      '''27)''' & '''28)''' & (CH3)2CH–CHO, 2-metilpropanale '''29)''' & '''30)''' CH₃COH, etanale, PCC, ossidazione di alcoli primari '''31)''' Le aldeidi si ossidano molto più facilmente dei chetoni principalmente perché possiedono un atomo di idrogeno direttamente legato al carbonio carbonilico, che può essere facilmente rimosso durante l'ossidazione ad acido carbossilico. Al contrario, i chetoni non hanno questo idrogeno e richiedono la rottura di un forte legame per ossidarsi, il che richiede condizioni estreme. '''32)''' Il reattivo di Tollens è una soluzione basica e acquosa costituita da ioni argento (I) disciolti in ammoniaca diluita. Quando è presente un'aldeide, subisce ossidazione, causando la riduzione degli ioni argento (I) ad argento metallico. Il risultato è la deposizione di argento sulla superficie della provetta, formando un rivestimento riflettente simile a uno specchio. I chetoni, al contrario, non reagiscono con il reattivo di Tollens, rendendo questo test specifico per le aldeidi. '''33)''' & '''34)''' & '''35)''' & '''36)''' & '''37)''' & '''38)''' & '''39)''' & '''40)''' & == Esercizi sulle reazioni di addizione nucleofila di aldeidi e chetoni == === Esercizio 41 === Descrivi il meccanismo generale dell’addizione nucleofila a un carbonile indicando cosa avviene: * nel primo stadio, * nel secondo stadio, * e quale cambiamento di ibridazione subisce il carbonio carbonilico. === Esercizio 42 === Perché aldeidi e chetoni non subiscono una sostituzione nucleofila classica come gli alogenuri alchilici? Spiega il ruolo dell’intermedio tetraedrico alcossido. === Esercizio 43 === Spiega la stereochimica dell’addizione nucleofila ai carbonili distinguendo tra faccia ''re'' e faccia ''si''. In quali condizioni si può formare una miscela racemica? === Esercizio 44 === Confronta il meccanismo di addizione di un nucleofilo carico negativamente con quello di un nucleofilo neutro a un’aldeide o a un chetone. Qual è la principale differenza nel prodotto finale? === Esercizio 45 === Perché le aldeidi sono generalmente più reattive dei chetoni nelle reazioni di addizione nucleofila? === Esercizio 46 === Disegna i passaggi della seguente reazione: H2​C=O + Cl⁻ → HOCH2​Cl === Esercizio 47 === Disegna i passaggi della seguente reazione: CH3​CHO + Br⁻ → CH3​CH(OH)Br === Esercizio 48 === Disegna i passaggi della seguente reazione: CH3​CH2​CHO + I⁻ → CH3​CH2​CH(OH)I === Esercizio 49 === Disegna i passaggi della seguente reazione: (CH3​)2​CO + F⁻ → (CH3​)2​C(OH)F === Esercizio 50 === Disegna i passaggi della seguente reazione: H2​C=O + CH3​O⁻ → HOCH2​OCH3​ === Esercizio 51 === Disegna i passaggi della seguente reazione: H2​C=O + NH3​ → H2​C=NH+H2​O === Esercizio 52 === Disegna i passaggi della seguente reazione: (CH3​)2​CO + OH⁻ → (CH3​)2​C(OH)2​ === Esercizio 53 === Disegna la seguente reazione e scrivi il nome IUPAC dell'aldeide e dell'alcol finale: C6​H5​CHO + Br⁻ → C6​H5​CH(OH)Br === Esercizio 54 === Disegna la seguente reazione e scrivi il nome IUPAC dell'aldeide e dell'alcol finale: (CH3​)2​CO + Cl⁻ → (CH3​)2​C(OH)Cl === Esercizio 55 === Disegna la seguente reazione e scrivi il nome IUPAC dell'aldeide e dell'alcol finale: CH3​CH(CH3​)CH2​CHO + Br⁻ → CH3​CH(CH3​)CH2​CH(OH)Br === Esercizio 56 === Disegna la seguente reazione e scrivi il nome IUPAC dell'aldeide e dell'alcol finale: CH3​CH2CH2​CHO + Cl⁻ → CH3​CH2CH2​CH(OH)BCl === Esercizio 57 === Disegna la seguente reazione e scrivi il nome IUPAC del chetone e dell'alcol finale: CH3​COCH2​CH3 ​+ Br⁻ → CH3​C(OH)BrCH2​CH3 === Esercizio 58 === Disegna la seguente reazione e scrivi il nome IUPAC del chetone e dell'alcol finale: CH3​CH2​COCH2​CH3​ + Cl⁻ → CH3​CH2​C(OH)ClCH2​CH3​ === Esercizio 59 === Disegna la seguente reazione e scrivi il nome IUPAC del chetone e dell'alcol finale: CH3CH2​CH2​COCH2​CH3​ + Br⁻ → CH3CH2​CH2​C(OH)BrCH2​CH3​ === Esercizio 60 === Disegna la seguente reazione e scrivi il nome IUPAC del chetone e dell'alcol finale: CH3​CH(CH3)CH2​COCH2​CH3​ + Cl⁻ → CH3​CH(CH3)CH2​C(OH)ClCH2​CH3 === Soluzioni === '''41)''' Nel primo stadio il nucleofilo attacca il carbonio elettrofilo del gruppo carbonilico C=O. Gli elettroni del legame π si spostano verso l’ossigeno, formando un intermedio tetraedrico alcossido. Il carbonio carbonilico cambia ibridazione da sp2 ad sp3. Nel secondo stadio l’alcossido viene protonato da un acido formando un alcol. '''42)''' Aldeidi e chetoni non possiedono un buon gruppo uscente legato al carbonile. Per questo motivo il nucleofilo non sostituisce un gruppo già presente, ma si addiziona al carbonio carbonilico. L’attacco nucleofilo porta alla formazione di un intermedio tetraedrico alcossido, nel quale l’ossigeno possiede carica negativa. Successivamente questo intermedio viene protonato formando il prodotto finale. '''43)''' Il gruppo carbonilico è planare e presenta due facce distinte chiamate ''re'' e ''si''. Se i due gruppi legati al carbonile sono differenti, l’attacco del nucleofilo può avvenire da entrambi i lati del piano. Dopo l’addizione, il carbonio passa da geometria trigonale planare a tetraedrica e può diventare un centro chirale. Se il nucleofilo attacca con uguale probabilità entrambe le facce, si ottiene una miscela racemica 50:50 di enantiomeri. '''44)''' Un nucleofilo carico negativamente attacca direttamente il carbonio carbonilico formando un alcossido che, dopo protonazione, dà un alcol. Un nucleofilo neutro invece possiede un idrogeno aggiuntivo che permette l’eliminazione dell’ossigeno carbonilico sotto forma di acqua. In questo caso si forma un doppio legame tra carbonio e nucleofilo: '''C=Nu'''. '''45)''' Le aldeidi sono più reattive dei chetoni per due motivi principali: * Fattori elettronici: nei chetoni sono presenti due gruppi alchilici che donano densità elettronica al carbonio carbonilico, riducendone la carica positiva parziale e quindi l’elettrofilia. * Fattori sterici: nei chetoni il carbonile è più ingombrato, quindi il nucleofilo incontra maggiore difficoltà ad attaccare il carbonio. '''53)''' & '''54)''' & '''55)''' & '''56)''' & '''57)''' & '''58)''' & '''59)''' & '''60)''' & == Esercizi sulle reazioni di idratazione di aldeidi e chetoni == === Esercizio 61 === testo ... ... == Esercizi sulle reazioni di addizione nucleofila di alcoli (emiacetali e acetali) == === Esercizio 81 === testo ... ... == Esercizi sulle riduzioni biologiche di aldeidi e chetoni col NADH == === Esercizio 101 === testo ... ...[[File:Big red line.jpg|centro]] == Soluzioni agli esercizi == ... == Esempi di fonti == * LibreTexts Chemistry: Organic Chemistry (Morsch et al.) - [https://chem.libretexts.org/Bookshelves/Organic_Chemistry/Organic_Chemistry_(Morsch_et_al.)/19%3A_Aldehydes_and_Ketones-_Nucleophilic_Addition_Reactions Aldeidi e chetoni] * [https://openstax.org/details/books/organic-chemistry Openstax] * [https://www.chemistrysteps.com/ Chemistry Steps]: alla fine di ogni capitoletto ci sono esercizi a cui ispirarsi (non ci sono le soluzioni) * [https://app.molview.com/ MolView]: per disegnare molecole organiche sef2o6e0db64jr7fggkdrweep8u40q1 497918 497916 2026-05-16T15:36:56Z Lorenzt16 51007 /* Esercizio 27 */ 497918 wikitext text/x-wiki {{A}} {{Avanzamento|0%|8 febbraio 2026}} == Esercizi sulla nomenclatura di aldeidi e chetoni == === Esercizio 1 === testo === Esercizio 2 === testo === Esercizio 3 === testo === ... === == Esercizi sulla preparazione e ossidazione di aldeidi e chetoni == === Esercizio 21 === Spiega perché il PCC permette di ottenere aldeidi da alcoli primari senza formare acidi carbossilici. === Esercizio 22 === Se si ossida propan-1-olo con PCC che prodotto si ottiene? Scrivi la formula chimica del prodotto, il suo nome IUPAC e poi disegnalo. === Esercizio 23 === Indica quali dei seguenti composti erano alcoli primari o alcoli primari prima di venir ossidati: a) CH₃COCH₃ b) HCHO c) CH₃CH₂CHO d) CH₃CH₂COCH₃ === Esercizio 24 === Completa le reazioni indicando e disegnando il prodotto organico ottenuto: a) 1-propanolo + PCC → ? b) 2-butanolo + PCC → ? c) etanolo + DMP → ? === Esercizio 25 === Partendo dal composto: CH₃CH₂CH₂OH a) indica il nome dell’alcol b) classifica il prodotto come aldeide o chetone c) scrivi il nome IUPAC del prodotto finale d) Disegna il prodotto finale === Esercizio 26 === Quale prodotto si ottiene ossidando il 2-pentanolo? Scrivi: * formula di struttura * nome IUPAC del prodotto === Esercizio 27 === Disegna i prodotti che si ottengono dall'ossidazione dei seguenti alcoli secondari. CH3–CH2–CH(CH3)–CH2OH CH3–CH2–CH(CH2CH3)–CH2OH (CH3)2CH–CH2–CH2OH CH3–CH(CH3)–CH(CH3)–CH2OH === Esercizio 28 === Se si ossida il 2-metilpropan-1-olo che prodotto si ottiene? Dopo aver disegnato il prodotto ottenuto, scrivi la sua formula chimica e il nome IUPAC. === Esercizio 29 === Disegna i prodotti che si ottengono dall'ossidazione dei seguenti alcoli secondari. CH3–CH(OH)–CH3 CH3–CH(OH)–CH2–CH3 CH3–CH2–CH(OH)–CH3 CH3–CH(OH)–CH(CH3)–CH3 === Esercizio 30 === Completa la seguente trasformazione: CH₃CH₂OH → ? → CH₃COOH Indica: 1. la formula e il nome IUPAC del composto intermedio 2. il reagente che permette il primo passaggio 3. il tipo di reazione coinvolta === Esercizio 31 === Spiega perché le aldeidi si ossidano più facilmente dei chetoni. === Esercizio 32 === Spiega cosa è il reattivo di Tollens. === Esercizio 33 === Disegna i prodotti che si ottengono dall'ossidazione dei seguenti composti: CH3–CH(CH3)–CH2–CHO CH3–CH2–CH(CH3)–CH2–CHO (CH3)2CH–CH(CH3)–CHO CH3–CH2–C(CH3)2–CHO === Esercizio 34 === Disegna i prodotti che si ottengono dall'ossidazione dei seguenti composti: CH3–CH(CH2CH3)–CH2–CHO CH3–CH2–CH(CH2CH3)–CH2–CHO (CH3)3C–CH2–CHO CH3–CH(CH3)–CH(CH3)–CH2–CHO === Esercizio 35 === Disegna i prodotti che si ottengono dall'ossidazione dei seguenti composti: CH3–CH2–CH2–CH(CH3)–CHO CH3–CH(CH3)–CH2–CH(CH3)–CHO C6H5–CHO C6H5–CH2–CHO === Esercizio 36 === Disegna i prodotti che si ottengono dall'ossidazione dei seguenti composti: CH3–CH2–CH2–CH2–CH2–CHO CH3–CH(CH3)–CH2–CH2–CH2–CHO CH3–CH2–CH(CH3)–CH(CH3)–CHO CH3–CH2–C(CH3)2–CH2–CHO === Esercizio 37 === Disegna i prodotti che si ottengono dall'ossidazione dei seguenti composti: CH3–CH(CH3)–C(CH3)2–CHO CH2=CH–CH2–CHO C6H5–CH(CH3)–CHO C6H5–CH2–CH2–CHO === Esercizio 38 === Disegna i prodotti che si ottengono dall'ossidazione dei seguenti composti: CH3–CH2–CH(CH3)–CH(CH2CH3)–CHO (CH3)2CH–CH2–CH(CH3)–CHO CH3–C(CH3)2–CH2–CH2–CHO CH3–CH=CH–CH2–CHO === Esercizio 39 === Scrivi il nome IUPAC e la formula chimica dei reagenti da cui, dopo essere ossidati, sono stati ottenuti i seguenti prodotti: CH3–CH2–CH2–CH(CH3)–COOH CH3–CH(CH3)–CH2–COOH CH3–CH(CH2CH3)–CH2–COOH CH3–CH2–CH(CH2CH3)–CH2–COOH === Esercizio 40 === Scrivi il nome IUPAC e la formula chimica dei reagenti da cui, dopo essere ossidati, sono stati ottenuti i seguenti prodotti: CH3–CH2–CH2–CH2–CH2–COOH CH3–CH(CH3)–CH2–CH2–CH2–COOH CH2=CH–CH2–COOH CH3–C(CH3)2–CH2–CH2–COOH === Soluzioni === '''21)''' Il PCC è una versione più blanda dell'acido cromico, quindi non è in grado di ossidare direttamente gli alcoli primari in acidi carbossilici. '''22)''' CH₃CH₂CHO, propanale, [[File:Propionaldehyde 200.svg|Propionaldehyde_200]] '''23)''' Alcol secondario, alcol primario, alcol primario, alcol secondario '''24)''' Propanale [[File:Propionaldehyde 200.svg|Propionaldehyde_200]] 2-butanone [[File:2-Butanon.svg|2-Butanon|143x143px]] etanale [[File:Acetaldehyde-skeletal.svg|Acetaldehyde-skeletal|105x105px]] '''25)''' 1-propanolo, aldeide, propanale, [[File:Propionaldehyde 200.svg|Propionaldehyde_200]] '''26)''' CH₃CH₂CH₂COCH₃, 2-pentanone      '''27)''' & '''28)''' & (CH3)2CH–CHO, 2-metilpropanale '''29)''' & '''30)''' CH₃COH, etanale, PCC, ossidazione di alcoli primari '''31)''' Le aldeidi si ossidano molto più facilmente dei chetoni principalmente perché possiedono un atomo di idrogeno direttamente legato al carbonio carbonilico, che può essere facilmente rimosso durante l'ossidazione ad acido carbossilico. Al contrario, i chetoni non hanno questo idrogeno e richiedono la rottura di un forte legame per ossidarsi, il che richiede condizioni estreme. '''32)''' Il reattivo di Tollens è una soluzione basica e acquosa costituita da ioni argento (I) disciolti in ammoniaca diluita. Quando è presente un'aldeide, subisce ossidazione, causando la riduzione degli ioni argento (I) ad argento metallico. Il risultato è la deposizione di argento sulla superficie della provetta, formando un rivestimento riflettente simile a uno specchio. I chetoni, al contrario, non reagiscono con il reattivo di Tollens, rendendo questo test specifico per le aldeidi. '''33)''' & '''34)''' & '''35)''' & '''36)''' & '''37)''' & '''38)''' & '''39)''' & '''40)''' & == Esercizi sulle reazioni di addizione nucleofila di aldeidi e chetoni == === Esercizio 41 === Descrivi il meccanismo generale dell’addizione nucleofila a un carbonile indicando cosa avviene: * nel primo stadio, * nel secondo stadio, * e quale cambiamento di ibridazione subisce il carbonio carbonilico. === Esercizio 42 === Perché aldeidi e chetoni non subiscono una sostituzione nucleofila classica come gli alogenuri alchilici? Spiega il ruolo dell’intermedio tetraedrico alcossido. === Esercizio 43 === Spiega la stereochimica dell’addizione nucleofila ai carbonili distinguendo tra faccia ''re'' e faccia ''si''. In quali condizioni si può formare una miscela racemica? === Esercizio 44 === Confronta il meccanismo di addizione di un nucleofilo carico negativamente con quello di un nucleofilo neutro a un’aldeide o a un chetone. Qual è la principale differenza nel prodotto finale? === Esercizio 45 === Perché le aldeidi sono generalmente più reattive dei chetoni nelle reazioni di addizione nucleofila? === Esercizio 46 === Disegna i passaggi della seguente reazione: H2​C=O + Cl⁻ → HOCH2​Cl === Esercizio 47 === Disegna i passaggi della seguente reazione: CH3​CHO + Br⁻ → CH3​CH(OH)Br === Esercizio 48 === Disegna i passaggi della seguente reazione: CH3​CH2​CHO + I⁻ → CH3​CH2​CH(OH)I === Esercizio 49 === Disegna i passaggi della seguente reazione: (CH3​)2​CO + F⁻ → (CH3​)2​C(OH)F === Esercizio 50 === Disegna i passaggi della seguente reazione: H2​C=O + CH3​O⁻ → HOCH2​OCH3​ === Esercizio 51 === Disegna i passaggi della seguente reazione: H2​C=O + NH3​ → H2​C=NH+H2​O === Esercizio 52 === Disegna i passaggi della seguente reazione: (CH3​)2​CO + OH⁻ → (CH3​)2​C(OH)2​ === Esercizio 53 === Disegna la seguente reazione e scrivi il nome IUPAC dell'aldeide e dell'alcol finale: C6​H5​CHO + Br⁻ → C6​H5​CH(OH)Br === Esercizio 54 === Disegna la seguente reazione e scrivi il nome IUPAC dell'aldeide e dell'alcol finale: (CH3​)2​CO + Cl⁻ → (CH3​)2​C(OH)Cl === Esercizio 55 === Disegna la seguente reazione e scrivi il nome IUPAC dell'aldeide e dell'alcol finale: CH3​CH(CH3​)CH2​CHO + Br⁻ → CH3​CH(CH3​)CH2​CH(OH)Br === Esercizio 56 === Disegna la seguente reazione e scrivi il nome IUPAC dell'aldeide e dell'alcol finale: CH3​CH2CH2​CHO + Cl⁻ → CH3​CH2CH2​CH(OH)BCl === Esercizio 57 === Disegna la seguente reazione e scrivi il nome IUPAC del chetone e dell'alcol finale: CH3​COCH2​CH3 ​+ Br⁻ → CH3​C(OH)BrCH2​CH3 === Esercizio 58 === Disegna la seguente reazione e scrivi il nome IUPAC del chetone e dell'alcol finale: CH3​CH2​COCH2​CH3​ + Cl⁻ → CH3​CH2​C(OH)ClCH2​CH3​ === Esercizio 59 === Disegna la seguente reazione e scrivi il nome IUPAC del chetone e dell'alcol finale: CH3CH2​CH2​COCH2​CH3​ + Br⁻ → CH3CH2​CH2​C(OH)BrCH2​CH3​ === Esercizio 60 === Disegna la seguente reazione e scrivi il nome IUPAC del chetone e dell'alcol finale: CH3​CH(CH3)CH2​COCH2​CH3​ + Cl⁻ → CH3​CH(CH3)CH2​C(OH)ClCH2​CH3 === Soluzioni === '''41)''' Nel primo stadio il nucleofilo attacca il carbonio elettrofilo del gruppo carbonilico C=O. Gli elettroni del legame π si spostano verso l’ossigeno, formando un intermedio tetraedrico alcossido. Il carbonio carbonilico cambia ibridazione da sp2 ad sp3. Nel secondo stadio l’alcossido viene protonato da un acido formando un alcol. '''42)''' Aldeidi e chetoni non possiedono un buon gruppo uscente legato al carbonile. Per questo motivo il nucleofilo non sostituisce un gruppo già presente, ma si addiziona al carbonio carbonilico. L’attacco nucleofilo porta alla formazione di un intermedio tetraedrico alcossido, nel quale l’ossigeno possiede carica negativa. Successivamente questo intermedio viene protonato formando il prodotto finale. '''43)''' Il gruppo carbonilico è planare e presenta due facce distinte chiamate ''re'' e ''si''. Se i due gruppi legati al carbonile sono differenti, l’attacco del nucleofilo può avvenire da entrambi i lati del piano. Dopo l’addizione, il carbonio passa da geometria trigonale planare a tetraedrica e può diventare un centro chirale. Se il nucleofilo attacca con uguale probabilità entrambe le facce, si ottiene una miscela racemica 50:50 di enantiomeri. '''44)''' Un nucleofilo carico negativamente attacca direttamente il carbonio carbonilico formando un alcossido che, dopo protonazione, dà un alcol. Un nucleofilo neutro invece possiede un idrogeno aggiuntivo che permette l’eliminazione dell’ossigeno carbonilico sotto forma di acqua. In questo caso si forma un doppio legame tra carbonio e nucleofilo: '''C=Nu'''. '''45)''' Le aldeidi sono più reattive dei chetoni per due motivi principali: * Fattori elettronici: nei chetoni sono presenti due gruppi alchilici che donano densità elettronica al carbonio carbonilico, riducendone la carica positiva parziale e quindi l’elettrofilia. * Fattori sterici: nei chetoni il carbonile è più ingombrato, quindi il nucleofilo incontra maggiore difficoltà ad attaccare il carbonio. '''53)''' & '''54)''' & '''55)''' & '''56)''' & '''57)''' & '''58)''' & '''59)''' & '''60)''' & == Esercizi sulle reazioni di idratazione di aldeidi e chetoni == === Esercizio 61 === testo ... ... == Esercizi sulle reazioni di addizione nucleofila di alcoli (emiacetali e acetali) == === Esercizio 81 === testo ... ... == Esercizi sulle riduzioni biologiche di aldeidi e chetoni col NADH == === Esercizio 101 === testo ... ...[[File:Big red line.jpg|centro]] == Soluzioni agli esercizi == ... == Esempi di fonti == * LibreTexts Chemistry: Organic Chemistry (Morsch et al.) - [https://chem.libretexts.org/Bookshelves/Organic_Chemistry/Organic_Chemistry_(Morsch_et_al.)/19%3A_Aldehydes_and_Ketones-_Nucleophilic_Addition_Reactions Aldeidi e chetoni] * [https://openstax.org/details/books/organic-chemistry Openstax] * [https://www.chemistrysteps.com/ Chemistry Steps]: alla fine di ogni capitoletto ci sono esercizi a cui ispirarsi (non ci sono le soluzioni) * [https://app.molview.com/ MolView]: per disegnare molecole organiche sx1mroaym32yjws25kxy0mjfxdyxcp3 497919 497918 2026-05-16T15:48:10Z Lorenzt16 51007 /* Soluzioni */ 497919 wikitext text/x-wiki {{A}} {{Avanzamento|0%|8 febbraio 2026}} == Esercizi sulla nomenclatura di aldeidi e chetoni == === Esercizio 1 === testo === Esercizio 2 === testo === Esercizio 3 === testo === ... === == Esercizi sulla preparazione e ossidazione di aldeidi e chetoni == === Esercizio 21 === Spiega perché il PCC permette di ottenere aldeidi da alcoli primari senza formare acidi carbossilici. === Esercizio 22 === Se si ossida propan-1-olo con PCC che prodotto si ottiene? Scrivi la formula chimica del prodotto, il suo nome IUPAC e poi disegnalo. === Esercizio 23 === Indica quali dei seguenti composti erano alcoli primari o alcoli primari prima di venir ossidati: a) CH₃COCH₃ b) HCHO c) CH₃CH₂CHO d) CH₃CH₂COCH₃ === Esercizio 24 === Completa le reazioni indicando e disegnando il prodotto organico ottenuto: a) 1-propanolo + PCC → ? b) 2-butanolo + PCC → ? c) etanolo + DMP → ? === Esercizio 25 === Partendo dal composto: CH₃CH₂CH₂OH a) indica il nome dell’alcol b) classifica il prodotto come aldeide o chetone c) scrivi il nome IUPAC del prodotto finale d) Disegna il prodotto finale === Esercizio 26 === Quale prodotto si ottiene ossidando il 2-pentanolo? Scrivi: * formula di struttura * nome IUPAC del prodotto === Esercizio 27 === Disegna i prodotti che si ottengono dall'ossidazione dei seguenti alcoli secondari. CH3–CH2–CH(CH3)–CH2OH CH3–CH2–CH(CH2CH3)–CH2OH (CH3)2CH–CH2–CH2OH CH3–CH(CH3)–CH(CH3)–CH2OH === Esercizio 28 === Se si ossida il 2-metilpropan-1-olo che prodotto si ottiene? Dopo aver disegnato il prodotto ottenuto, scrivi la sua formula chimica e il nome IUPAC. === Esercizio 29 === Disegna i prodotti che si ottengono dall'ossidazione dei seguenti alcoli secondari. CH3–CH(OH)–CH3 CH3–CH(OH)–CH2–CH3 CH3–CH2–CH(OH)–CH3 CH3–CH(OH)–CH(CH3)–CH3 === Esercizio 30 === Completa la seguente trasformazione: CH₃CH₂OH → ? → CH₃COOH Indica: 1. la formula e il nome IUPAC del composto intermedio 2. il reagente che permette il primo passaggio 3. il tipo di reazione coinvolta === Esercizio 31 === Spiega perché le aldeidi si ossidano più facilmente dei chetoni. === Esercizio 32 === Spiega cosa è il reattivo di Tollens. === Esercizio 33 === Disegna i prodotti che si ottengono dall'ossidazione dei seguenti composti: CH3–CH(CH3)–CH2–CHO CH3–CH2–CH(CH3)–CH2–CHO (CH3)2CH–CH(CH3)–CHO CH3–CH2–C(CH3)2–CHO === Esercizio 34 === Disegna i prodotti che si ottengono dall'ossidazione dei seguenti composti: CH3–CH(CH2CH3)–CH2–CHO CH3–CH2–CH(CH2CH3)–CH2–CHO (CH3)3C–CH2–CHO CH3–CH(CH3)–CH(CH3)–CH2–CHO === Esercizio 35 === Disegna i prodotti che si ottengono dall'ossidazione dei seguenti composti: CH3–CH2–CH2–CH(CH3)–CHO CH3–CH(CH3)–CH2–CH(CH3)–CHO C6H5–CHO C6H5–CH2–CHO === Esercizio 36 === Disegna i prodotti che si ottengono dall'ossidazione dei seguenti composti: CH3–CH2–CH2–CH2–CH2–CHO CH3–CH(CH3)–CH2–CH2–CH2–CHO CH3–CH2–CH(CH3)–CH(CH3)–CHO CH3–CH2–C(CH3)2–CH2–CHO === Esercizio 37 === Disegna i prodotti che si ottengono dall'ossidazione dei seguenti composti: CH3–CH(CH3)–C(CH3)2–CHO CH2=CH–CH2–CHO C6H5–CH(CH3)–CHO C6H5–CH2–CH2–CHO === Esercizio 38 === Disegna i prodotti che si ottengono dall'ossidazione dei seguenti composti: CH3–CH2–CH(CH3)–CH(CH2CH3)–CHO (CH3)2CH–CH2–CH(CH3)–CHO CH3–C(CH3)2–CH2–CH2–CHO CH3–CH=CH–CH2–CHO === Esercizio 39 === Scrivi il nome IUPAC e la formula chimica dei reagenti da cui, dopo essere ossidati, sono stati ottenuti i seguenti prodotti: CH3–CH2–CH2–CH(CH3)–COOH CH3–CH(CH3)–CH2–COOH CH3–CH(CH2CH3)–CH2–COOH CH3–CH2–CH(CH2CH3)–CH2–COOH === Esercizio 40 === Scrivi il nome IUPAC e la formula chimica dei reagenti da cui, dopo essere ossidati, sono stati ottenuti i seguenti prodotti: CH3–CH2–CH2–CH2–CH2–COOH CH3–CH(CH3)–CH2–CH2–CH2–COOH CH2=CH–CH2–COOH CH3–C(CH3)2–CH2–CH2–COOH === Soluzioni === '''21)''' Il PCC è una versione più blanda dell'acido cromico, quindi non è in grado di ossidare direttamente gli alcoli primari in acidi carbossilici. '''22)''' CH₃CH₂CHO, propanale, [[File:Propionaldehyde 200.svg|Propionaldehyde_200]] '''23)''' Alcol secondario, alcol primario, alcol primario, alcol secondario '''24)''' Propanale [[File:Propionaldehyde 200.svg|Propionaldehyde_200]] 2-butanone [[File:2-Butanon.svg|2-Butanon|143x143px]] etanale [[File:Acetaldehyde-skeletal.svg|Acetaldehyde-skeletal|105x105px]] '''25)''' 1-propanolo, aldeide, propanale, [[File:Propionaldehyde 200.svg|Propionaldehyde_200]] '''26)''' CH₃CH₂CH₂COCH₃, 2-pentanone      '''27)'''[[File:Esercizio_27,1.png|senza_cornice|157x157px]] [[File:Esercizio_27,2.png|senza_cornice|146x146px]] [[File:Esercizio_27,3.png|senza_cornice|157x157px]] [[File:Esercizio_27,4.png|senza_cornice|169x169px]] '''28)''' (CH3)2CH–CHO, 2-metilpropanale, [[File:Esercizio_28.png|senza_cornice|187x187px]] '''29)''' & '''30)''' CH₃COH, etanale, PCC, ossidazione di alcoli primari '''31)''' Le aldeidi si ossidano molto più facilmente dei chetoni principalmente perché possiedono un atomo di idrogeno direttamente legato al carbonio carbonilico, che può essere facilmente rimosso durante l'ossidazione ad acido carbossilico. Al contrario, i chetoni non hanno questo idrogeno e richiedono la rottura di un forte legame per ossidarsi, il che richiede condizioni estreme. '''32)''' Il reattivo di Tollens è una soluzione basica e acquosa costituita da ioni argento (I) disciolti in ammoniaca diluita. Quando è presente un'aldeide, subisce ossidazione, causando la riduzione degli ioni argento (I) ad argento metallico. Il risultato è la deposizione di argento sulla superficie della provetta, formando un rivestimento riflettente simile a uno specchio. I chetoni, al contrario, non reagiscono con il reattivo di Tollens, rendendo questo test specifico per le aldeidi. '''33)''' & '''34)''' & '''35)''' & '''36)''' & '''37)''' & '''38)''' & '''39)''' & '''40)''' & == Esercizi sulle reazioni di addizione nucleofila di aldeidi e chetoni == === Esercizio 41 === Descrivi il meccanismo generale dell’addizione nucleofila a un carbonile indicando cosa avviene: * nel primo stadio, * nel secondo stadio, * e quale cambiamento di ibridazione subisce il carbonio carbonilico. === Esercizio 42 === Perché aldeidi e chetoni non subiscono una sostituzione nucleofila classica come gli alogenuri alchilici? Spiega il ruolo dell’intermedio tetraedrico alcossido. === Esercizio 43 === Spiega la stereochimica dell’addizione nucleofila ai carbonili distinguendo tra faccia ''re'' e faccia ''si''. In quali condizioni si può formare una miscela racemica? === Esercizio 44 === Confronta il meccanismo di addizione di un nucleofilo carico negativamente con quello di un nucleofilo neutro a un’aldeide o a un chetone. Qual è la principale differenza nel prodotto finale? === Esercizio 45 === Perché le aldeidi sono generalmente più reattive dei chetoni nelle reazioni di addizione nucleofila? === Esercizio 46 === Disegna i passaggi della seguente reazione: H2​C=O + Cl⁻ → HOCH2​Cl === Esercizio 47 === Disegna i passaggi della seguente reazione: CH3​CHO + Br⁻ → CH3​CH(OH)Br === Esercizio 48 === Disegna i passaggi della seguente reazione: CH3​CH2​CHO + I⁻ → CH3​CH2​CH(OH)I === Esercizio 49 === Disegna i passaggi della seguente reazione: (CH3​)2​CO + F⁻ → (CH3​)2​C(OH)F === Esercizio 50 === Disegna i passaggi della seguente reazione: H2​C=O + CH3​O⁻ → HOCH2​OCH3​ === Esercizio 51 === Disegna i passaggi della seguente reazione: H2​C=O + NH3​ → H2​C=NH+H2​O === Esercizio 52 === Disegna i passaggi della seguente reazione: (CH3​)2​CO + OH⁻ → (CH3​)2​C(OH)2​ === Esercizio 53 === Disegna la seguente reazione e scrivi il nome IUPAC dell'aldeide e dell'alcol finale: C6​H5​CHO + Br⁻ → C6​H5​CH(OH)Br === Esercizio 54 === Disegna la seguente reazione e scrivi il nome IUPAC dell'aldeide e dell'alcol finale: (CH3​)2​CO + Cl⁻ → (CH3​)2​C(OH)Cl === Esercizio 55 === Disegna la seguente reazione e scrivi il nome IUPAC dell'aldeide e dell'alcol finale: CH3​CH(CH3​)CH2​CHO + Br⁻ → CH3​CH(CH3​)CH2​CH(OH)Br === Esercizio 56 === Disegna la seguente reazione e scrivi il nome IUPAC dell'aldeide e dell'alcol finale: CH3​CH2CH2​CHO + Cl⁻ → CH3​CH2CH2​CH(OH)BCl === Esercizio 57 === Disegna la seguente reazione e scrivi il nome IUPAC del chetone e dell'alcol finale: CH3​COCH2​CH3 ​+ Br⁻ → CH3​C(OH)BrCH2​CH3 === Esercizio 58 === Disegna la seguente reazione e scrivi il nome IUPAC del chetone e dell'alcol finale: CH3​CH2​COCH2​CH3​ + Cl⁻ → CH3​CH2​C(OH)ClCH2​CH3​ === Esercizio 59 === Disegna la seguente reazione e scrivi il nome IUPAC del chetone e dell'alcol finale: CH3CH2​CH2​COCH2​CH3​ + Br⁻ → CH3CH2​CH2​C(OH)BrCH2​CH3​ === Esercizio 60 === Disegna la seguente reazione e scrivi il nome IUPAC del chetone e dell'alcol finale: CH3​CH(CH3)CH2​COCH2​CH3​ + Cl⁻ → CH3​CH(CH3)CH2​C(OH)ClCH2​CH3 === Soluzioni === '''41)''' Nel primo stadio il nucleofilo attacca il carbonio elettrofilo del gruppo carbonilico C=O. Gli elettroni del legame π si spostano verso l’ossigeno, formando un intermedio tetraedrico alcossido. Il carbonio carbonilico cambia ibridazione da sp2 ad sp3. Nel secondo stadio l’alcossido viene protonato da un acido formando un alcol. '''42)''' Aldeidi e chetoni non possiedono un buon gruppo uscente legato al carbonile. Per questo motivo il nucleofilo non sostituisce un gruppo già presente, ma si addiziona al carbonio carbonilico. L’attacco nucleofilo porta alla formazione di un intermedio tetraedrico alcossido, nel quale l’ossigeno possiede carica negativa. Successivamente questo intermedio viene protonato formando il prodotto finale. '''43)''' Il gruppo carbonilico è planare e presenta due facce distinte chiamate ''re'' e ''si''. Se i due gruppi legati al carbonile sono differenti, l’attacco del nucleofilo può avvenire da entrambi i lati del piano. Dopo l’addizione, il carbonio passa da geometria trigonale planare a tetraedrica e può diventare un centro chirale. Se il nucleofilo attacca con uguale probabilità entrambe le facce, si ottiene una miscela racemica 50:50 di enantiomeri. '''44)''' Un nucleofilo carico negativamente attacca direttamente il carbonio carbonilico formando un alcossido che, dopo protonazione, dà un alcol. Un nucleofilo neutro invece possiede un idrogeno aggiuntivo che permette l’eliminazione dell’ossigeno carbonilico sotto forma di acqua. In questo caso si forma un doppio legame tra carbonio e nucleofilo: '''C=Nu'''. '''45)''' Le aldeidi sono più reattive dei chetoni per due motivi principali: * Fattori elettronici: nei chetoni sono presenti due gruppi alchilici che donano densità elettronica al carbonio carbonilico, riducendone la carica positiva parziale e quindi l’elettrofilia. * Fattori sterici: nei chetoni il carbonile è più ingombrato, quindi il nucleofilo incontra maggiore difficoltà ad attaccare il carbonio. '''53)''' & '''54)''' & '''55)''' & '''56)''' & '''57)''' & '''58)''' & '''59)''' & '''60)''' & == Esercizi sulle reazioni di idratazione di aldeidi e chetoni == === Esercizio 61 === testo ... ... == Esercizi sulle reazioni di addizione nucleofila di alcoli (emiacetali e acetali) == === Esercizio 81 === testo ... ... == Esercizi sulle riduzioni biologiche di aldeidi e chetoni col NADH == === Esercizio 101 === testo ... ...[[File:Big red line.jpg|centro]] == Soluzioni agli esercizi == ... == Esempi di fonti == * LibreTexts Chemistry: Organic Chemistry (Morsch et al.) - [https://chem.libretexts.org/Bookshelves/Organic_Chemistry/Organic_Chemistry_(Morsch_et_al.)/19%3A_Aldehydes_and_Ketones-_Nucleophilic_Addition_Reactions Aldeidi e chetoni] * [https://openstax.org/details/books/organic-chemistry Openstax] * [https://www.chemistrysteps.com/ Chemistry Steps]: alla fine di ogni capitoletto ci sono esercizi a cui ispirarsi (non ci sono le soluzioni) * [https://app.molview.com/ MolView]: per disegnare molecole organiche 86qz2jxppfdf0r14cjgovdbhw8lq6p6 497920 497919 2026-05-16T15:51:53Z Lorenzt16 51007 /* Soluzioni */ 497920 wikitext text/x-wiki {{A}} {{Avanzamento|0%|8 febbraio 2026}} == Esercizi sulla nomenclatura di aldeidi e chetoni == === Esercizio 1 === testo === Esercizio 2 === testo === Esercizio 3 === testo === ... === == Esercizi sulla preparazione e ossidazione di aldeidi e chetoni == === Esercizio 21 === Spiega perché il PCC permette di ottenere aldeidi da alcoli primari senza formare acidi carbossilici. === Esercizio 22 === Se si ossida propan-1-olo con PCC che prodotto si ottiene? Scrivi la formula chimica del prodotto, il suo nome IUPAC e poi disegnalo. === Esercizio 23 === Indica quali dei seguenti composti erano alcoli primari o alcoli primari prima di venir ossidati: a) CH₃COCH₃ b) HCHO c) CH₃CH₂CHO d) CH₃CH₂COCH₃ === Esercizio 24 === Completa le reazioni indicando e disegnando il prodotto organico ottenuto: a) 1-propanolo + PCC → ? b) 2-butanolo + PCC → ? c) etanolo + DMP → ? === Esercizio 25 === Partendo dal composto: CH₃CH₂CH₂OH a) indica il nome dell’alcol b) classifica il prodotto come aldeide o chetone c) scrivi il nome IUPAC del prodotto finale d) Disegna il prodotto finale === Esercizio 26 === Quale prodotto si ottiene ossidando il 2-pentanolo? Scrivi: * formula di struttura * nome IUPAC del prodotto === Esercizio 27 === Disegna i prodotti che si ottengono dall'ossidazione dei seguenti alcoli secondari. CH3–CH2–CH(CH3)–CH2OH CH3–CH2–CH(CH2CH3)–CH2OH (CH3)2CH–CH2–CH2OH CH3–CH(CH3)–CH(CH3)–CH2OH === Esercizio 28 === Se si ossida il 2-metilpropan-1-olo che prodotto si ottiene? Dopo aver disegnato il prodotto ottenuto, scrivi la sua formula chimica e il nome IUPAC. === Esercizio 29 === Disegna i prodotti che si ottengono dall'ossidazione dei seguenti alcoli secondari. CH3–CH(OH)–CH3 CH3–CH(OH)–CH2–CH3 CH3–CH2–CH(OH)–CH3 CH3–CH(OH)–CH(CH3)–CH3 === Esercizio 30 === Completa la seguente trasformazione: CH₃CH₂OH → ? → CH₃COOH Indica: 1. la formula e il nome IUPAC del composto intermedio 2. il reagente che permette il primo passaggio 3. il tipo di reazione coinvolta === Esercizio 31 === Spiega perché le aldeidi si ossidano più facilmente dei chetoni. === Esercizio 32 === Spiega cosa è il reattivo di Tollens. === Esercizio 33 === Disegna i prodotti che si ottengono dall'ossidazione dei seguenti composti: CH3–CH(CH3)–CH2–CHO CH3–CH2–CH(CH3)–CH2–CHO (CH3)2CH–CH(CH3)–CHO CH3–CH2–C(CH3)2–CHO === Esercizio 34 === Disegna i prodotti che si ottengono dall'ossidazione dei seguenti composti: CH3–CH(CH2CH3)–CH2–CHO CH3–CH2–CH(CH2CH3)–CH2–CHO (CH3)3C–CH2–CHO CH3–CH(CH3)–CH(CH3)–CH2–CHO === Esercizio 35 === Disegna i prodotti che si ottengono dall'ossidazione dei seguenti composti: CH3–CH2–CH2–CH(CH3)–CHO CH3–CH(CH3)–CH2–CH(CH3)–CHO C6H5–CHO C6H5–CH2–CHO === Esercizio 36 === Disegna i prodotti che si ottengono dall'ossidazione dei seguenti composti: CH3–CH2–CH2–CH2–CH2–CHO CH3–CH(CH3)–CH2–CH2–CH2–CHO CH3–CH2–CH(CH3)–CH(CH3)–CHO CH3–CH2–C(CH3)2–CH2–CHO === Esercizio 37 === Disegna i prodotti che si ottengono dall'ossidazione dei seguenti composti: CH3–CH(CH3)–C(CH3)2–CHO CH2=CH–CH2–CHO C6H5–CH(CH3)–CHO C6H5–CH2–CH2–CHO === Esercizio 38 === Disegna i prodotti che si ottengono dall'ossidazione dei seguenti composti: CH3–CH2–CH(CH3)–CH(CH2CH3)–CHO (CH3)2CH–CH2–CH(CH3)–CHO CH3–C(CH3)2–CH2–CH2–CHO CH3–CH=CH–CH2–CHO === Esercizio 39 === Scrivi il nome IUPAC e la formula chimica dei reagenti da cui, dopo essere ossidati, sono stati ottenuti i seguenti prodotti: CH3–CH2–CH2–CH(CH3)–COOH CH3–CH(CH3)–CH2–COOH CH3–CH(CH2CH3)–CH2–COOH CH3–CH2–CH(CH2CH3)–CH2–COOH === Esercizio 40 === Scrivi il nome IUPAC e la formula chimica dei reagenti da cui, dopo essere ossidati, sono stati ottenuti i seguenti prodotti: CH3–CH2–CH2–CH2–CH2–COOH CH3–CH(CH3)–CH2–CH2–CH2–COOH CH2=CH–CH2–COOH CH3–C(CH3)2–CH2–CH2–COOH === Soluzioni === '''21)''' Il PCC è una versione più blanda dell'acido cromico, quindi non è in grado di ossidare direttamente gli alcoli primari in acidi carbossilici. '''22)''' CH₃CH₂CHO, propanale, [[File:Propionaldehyde 200.svg|Propionaldehyde_200]] '''23)''' Alcol secondario, alcol primario, alcol primario, alcol secondario '''24)''' Propanale [[File:Propionaldehyde 200.svg|Propionaldehyde_200]] 2-butanone [[File:2-Butanon.svg|2-Butanon|143x143px]] etanale [[File:Acetaldehyde-skeletal.svg|Acetaldehyde-skeletal|105x105px]] '''25)''' 1-propanolo, aldeide, propanale, [[File:Propionaldehyde 200.svg|Propionaldehyde_200]] '''26)''' CH₃CH₂CH₂COCH₃, 2-pentanone      '''27)'''[[File:Esercizio_27,1.png|senza_cornice|157x157px]] [[File:Esercizio_27,2.png|senza_cornice|146x146px]] [[File:Esercizio_27,3.png|senza_cornice|157x157px]] [[File:Esercizio_27,4.png|senza_cornice|169x169px]] '''28)''' (CH3)2CH–CHO, 2-metilpropanale, [[File:Esercizio_28.png|senza_cornice|187x187px]] '''29)''' [[File:Skeletal structure of propanone (acetone).svg|Skeletal_structure_of_propanone_(acetone)|160x160px]] '''30)''' CH₃COH, etanale, PCC, ossidazione di alcoli primari '''31)''' Le aldeidi si ossidano molto più facilmente dei chetoni principalmente perché possiedono un atomo di idrogeno direttamente legato al carbonio carbonilico, che può essere facilmente rimosso durante l'ossidazione ad acido carbossilico. Al contrario, i chetoni non hanno questo idrogeno e richiedono la rottura di un forte legame per ossidarsi, il che richiede condizioni estreme. '''32)''' Il reattivo di Tollens è una soluzione basica e acquosa costituita da ioni argento (I) disciolti in ammoniaca diluita. Quando è presente un'aldeide, subisce ossidazione, causando la riduzione degli ioni argento (I) ad argento metallico. Il risultato è la deposizione di argento sulla superficie della provetta, formando un rivestimento riflettente simile a uno specchio. I chetoni, al contrario, non reagiscono con il reattivo di Tollens, rendendo questo test specifico per le aldeidi. '''33)''' & '''34)''' & '''35)''' & '''36)''' & '''37)''' & '''38)''' & '''39)''' & '''40)''' & == Esercizi sulle reazioni di addizione nucleofila di aldeidi e chetoni == === Esercizio 41 === Descrivi il meccanismo generale dell’addizione nucleofila a un carbonile indicando cosa avviene: * nel primo stadio, * nel secondo stadio, * e quale cambiamento di ibridazione subisce il carbonio carbonilico. === Esercizio 42 === Perché aldeidi e chetoni non subiscono una sostituzione nucleofila classica come gli alogenuri alchilici? Spiega il ruolo dell’intermedio tetraedrico alcossido. === Esercizio 43 === Spiega la stereochimica dell’addizione nucleofila ai carbonili distinguendo tra faccia ''re'' e faccia ''si''. In quali condizioni si può formare una miscela racemica? === Esercizio 44 === Confronta il meccanismo di addizione di un nucleofilo carico negativamente con quello di un nucleofilo neutro a un’aldeide o a un chetone. Qual è la principale differenza nel prodotto finale? === Esercizio 45 === Perché le aldeidi sono generalmente più reattive dei chetoni nelle reazioni di addizione nucleofila? === Esercizio 46 === Disegna i passaggi della seguente reazione: H2​C=O + Cl⁻ → HOCH2​Cl === Esercizio 47 === Disegna i passaggi della seguente reazione: CH3​CHO + Br⁻ → CH3​CH(OH)Br === Esercizio 48 === Disegna i passaggi della seguente reazione: CH3​CH2​CHO + I⁻ → CH3​CH2​CH(OH)I === Esercizio 49 === Disegna i passaggi della seguente reazione: (CH3​)2​CO + F⁻ → (CH3​)2​C(OH)F === Esercizio 50 === Disegna i passaggi della seguente reazione: H2​C=O + CH3​O⁻ → HOCH2​OCH3​ === Esercizio 51 === Disegna i passaggi della seguente reazione: H2​C=O + NH3​ → H2​C=NH+H2​O === Esercizio 52 === Disegna i passaggi della seguente reazione: (CH3​)2​CO + OH⁻ → (CH3​)2​C(OH)2​ === Esercizio 53 === Disegna la seguente reazione e scrivi il nome IUPAC dell'aldeide e dell'alcol finale: C6​H5​CHO + Br⁻ → C6​H5​CH(OH)Br === Esercizio 54 === Disegna la seguente reazione e scrivi il nome IUPAC dell'aldeide e dell'alcol finale: (CH3​)2​CO + Cl⁻ → (CH3​)2​C(OH)Cl === Esercizio 55 === Disegna la seguente reazione e scrivi il nome IUPAC dell'aldeide e dell'alcol finale: CH3​CH(CH3​)CH2​CHO + Br⁻ → CH3​CH(CH3​)CH2​CH(OH)Br === Esercizio 56 === Disegna la seguente reazione e scrivi il nome IUPAC dell'aldeide e dell'alcol finale: CH3​CH2CH2​CHO + Cl⁻ → CH3​CH2CH2​CH(OH)BCl === Esercizio 57 === Disegna la seguente reazione e scrivi il nome IUPAC del chetone e dell'alcol finale: CH3​COCH2​CH3 ​+ Br⁻ → CH3​C(OH)BrCH2​CH3 === Esercizio 58 === Disegna la seguente reazione e scrivi il nome IUPAC del chetone e dell'alcol finale: CH3​CH2​COCH2​CH3​ + Cl⁻ → CH3​CH2​C(OH)ClCH2​CH3​ === Esercizio 59 === Disegna la seguente reazione e scrivi il nome IUPAC del chetone e dell'alcol finale: CH3CH2​CH2​COCH2​CH3​ + Br⁻ → CH3CH2​CH2​C(OH)BrCH2​CH3​ === Esercizio 60 === Disegna la seguente reazione e scrivi il nome IUPAC del chetone e dell'alcol finale: CH3​CH(CH3)CH2​COCH2​CH3​ + Cl⁻ → CH3​CH(CH3)CH2​C(OH)ClCH2​CH3 === Soluzioni === '''41)''' Nel primo stadio il nucleofilo attacca il carbonio elettrofilo del gruppo carbonilico C=O. Gli elettroni del legame π si spostano verso l’ossigeno, formando un intermedio tetraedrico alcossido. Il carbonio carbonilico cambia ibridazione da sp2 ad sp3. Nel secondo stadio l’alcossido viene protonato da un acido formando un alcol. '''42)''' Aldeidi e chetoni non possiedono un buon gruppo uscente legato al carbonile. Per questo motivo il nucleofilo non sostituisce un gruppo già presente, ma si addiziona al carbonio carbonilico. L’attacco nucleofilo porta alla formazione di un intermedio tetraedrico alcossido, nel quale l’ossigeno possiede carica negativa. Successivamente questo intermedio viene protonato formando il prodotto finale. '''43)''' Il gruppo carbonilico è planare e presenta due facce distinte chiamate ''re'' e ''si''. Se i due gruppi legati al carbonile sono differenti, l’attacco del nucleofilo può avvenire da entrambi i lati del piano. Dopo l’addizione, il carbonio passa da geometria trigonale planare a tetraedrica e può diventare un centro chirale. Se il nucleofilo attacca con uguale probabilità entrambe le facce, si ottiene una miscela racemica 50:50 di enantiomeri. '''44)''' Un nucleofilo carico negativamente attacca direttamente il carbonio carbonilico formando un alcossido che, dopo protonazione, dà un alcol. Un nucleofilo neutro invece possiede un idrogeno aggiuntivo che permette l’eliminazione dell’ossigeno carbonilico sotto forma di acqua. In questo caso si forma un doppio legame tra carbonio e nucleofilo: '''C=Nu'''. '''45)''' Le aldeidi sono più reattive dei chetoni per due motivi principali: * Fattori elettronici: nei chetoni sono presenti due gruppi alchilici che donano densità elettronica al carbonio carbonilico, riducendone la carica positiva parziale e quindi l’elettrofilia. * Fattori sterici: nei chetoni il carbonile è più ingombrato, quindi il nucleofilo incontra maggiore difficoltà ad attaccare il carbonio. '''53)''' & '''54)''' & '''55)''' & '''56)''' & '''57)''' & '''58)''' & '''59)''' & '''60)''' & == Esercizi sulle reazioni di idratazione di aldeidi e chetoni == === Esercizio 61 === testo ... ... == Esercizi sulle reazioni di addizione nucleofila di alcoli (emiacetali e acetali) == === Esercizio 81 === testo ... ... == Esercizi sulle riduzioni biologiche di aldeidi e chetoni col NADH == === Esercizio 101 === testo ... ...[[File:Big red line.jpg|centro]] == Soluzioni agli esercizi == ... == Esempi di fonti == * LibreTexts Chemistry: Organic Chemistry (Morsch et al.) - [https://chem.libretexts.org/Bookshelves/Organic_Chemistry/Organic_Chemistry_(Morsch_et_al.)/19%3A_Aldehydes_and_Ketones-_Nucleophilic_Addition_Reactions Aldeidi e chetoni] * [https://openstax.org/details/books/organic-chemistry Openstax] * [https://www.chemistrysteps.com/ Chemistry Steps]: alla fine di ogni capitoletto ci sono esercizi a cui ispirarsi (non ci sono le soluzioni) * [https://app.molview.com/ MolView]: per disegnare molecole organiche gevx9z4c19akhhgt9dxj985jn2qwpur 497921 497920 2026-05-16T15:57:44Z Lorenzt16 51007 /* Esercizio 29 */ 497921 wikitext text/x-wiki {{A}} {{Avanzamento|0%|8 febbraio 2026}} == Esercizi sulla nomenclatura di aldeidi e chetoni == === Esercizio 1 === testo === Esercizio 2 === testo === Esercizio 3 === testo === ... === == Esercizi sulla preparazione e ossidazione di aldeidi e chetoni == === Esercizio 21 === Spiega perché il PCC permette di ottenere aldeidi da alcoli primari senza formare acidi carbossilici. === Esercizio 22 === Se si ossida propan-1-olo con PCC che prodotto si ottiene? Scrivi la formula chimica del prodotto, il suo nome IUPAC e poi disegnalo. === Esercizio 23 === Indica quali dei seguenti composti erano alcoli primari o alcoli primari prima di venir ossidati: a) CH₃COCH₃ b) HCHO c) CH₃CH₂CHO d) CH₃CH₂COCH₃ === Esercizio 24 === Completa le reazioni indicando e disegnando il prodotto organico ottenuto: a) 1-propanolo + PCC → ? b) 2-butanolo + PCC → ? c) etanolo + DMP → ? === Esercizio 25 === Partendo dal composto: CH₃CH₂CH₂OH a) indica il nome dell’alcol b) classifica il prodotto come aldeide o chetone c) scrivi il nome IUPAC del prodotto finale d) Disegna il prodotto finale === Esercizio 26 === Quale prodotto si ottiene ossidando il 2-pentanolo? Scrivi: * formula di struttura * nome IUPAC del prodotto === Esercizio 27 === Disegna i prodotti che si ottengono dall'ossidazione dei seguenti alcoli secondari. CH3–CH2–CH(CH3)–CH2OH CH3–CH2–CH(CH2CH3)–CH2OH (CH3)2CH–CH2–CH2OH CH3–CH(CH3)–CH(CH3)–CH2OH === Esercizio 28 === Se si ossida il 2-metilpropan-1-olo che prodotto si ottiene? Dopo aver disegnato il prodotto ottenuto, scrivi la sua formula chimica e il nome IUPAC. === Esercizio 29 === Disegna i prodotti che si ottengono dall'ossidazione dei seguenti alcoli secondari. CH3–CH(OH)–CH3 CH3–CH(OH)–CH2–CH3 CH3–CH2–CH(OH)–CH2–CH3 CH3–CH(OH)–CH(CH3)–CH3 === Esercizio 30 === Completa la seguente trasformazione: CH₃CH₂OH → ? → CH₃COOH Indica: 1. la formula e il nome IUPAC del composto intermedio 2. il reagente che permette il primo passaggio 3. il tipo di reazione coinvolta === Esercizio 31 === Spiega perché le aldeidi si ossidano più facilmente dei chetoni. === Esercizio 32 === Spiega cosa è il reattivo di Tollens. === Esercizio 33 === Disegna i prodotti che si ottengono dall'ossidazione dei seguenti composti: CH3–CH(CH3)–CH2–CHO CH3–CH2–CH(CH3)–CH2–CHO (CH3)2CH–CH(CH3)–CHO CH3–CH2–C(CH3)2–CHO === Esercizio 34 === Disegna i prodotti che si ottengono dall'ossidazione dei seguenti composti: CH3–CH(CH2CH3)–CH2–CHO CH3–CH2–CH(CH2CH3)–CH2–CHO (CH3)3C–CH2–CHO CH3–CH(CH3)–CH(CH3)–CH2–CHO === Esercizio 35 === Disegna i prodotti che si ottengono dall'ossidazione dei seguenti composti: CH3–CH2–CH2–CH(CH3)–CHO CH3–CH(CH3)–CH2–CH(CH3)–CHO C6H5–CHO C6H5–CH2–CHO === Esercizio 36 === Disegna i prodotti che si ottengono dall'ossidazione dei seguenti composti: CH3–CH2–CH2–CH2–CH2–CHO CH3–CH(CH3)–CH2–CH2–CH2–CHO CH3–CH2–CH(CH3)–CH(CH3)–CHO CH3–CH2–C(CH3)2–CH2–CHO === Esercizio 37 === Disegna i prodotti che si ottengono dall'ossidazione dei seguenti composti: CH3–CH(CH3)–C(CH3)2–CHO CH2=CH–CH2–CHO C6H5–CH(CH3)–CHO C6H5–CH2–CH2–CHO === Esercizio 38 === Disegna i prodotti che si ottengono dall'ossidazione dei seguenti composti: CH3–CH2–CH(CH3)–CH(CH2CH3)–CHO (CH3)2CH–CH2–CH(CH3)–CHO CH3–C(CH3)2–CH2–CH2–CHO CH3–CH=CH–CH2–CHO === Esercizio 39 === Scrivi il nome IUPAC e la formula chimica dei reagenti da cui, dopo essere ossidati, sono stati ottenuti i seguenti prodotti: CH3–CH2–CH2–CH(CH3)–COOH CH3–CH(CH3)–CH2–COOH CH3–CH(CH2CH3)–CH2–COOH CH3–CH2–CH(CH2CH3)–CH2–COOH === Esercizio 40 === Scrivi il nome IUPAC e la formula chimica dei reagenti da cui, dopo essere ossidati, sono stati ottenuti i seguenti prodotti: CH3–CH2–CH2–CH2–CH2–COOH CH3–CH(CH3)–CH2–CH2–CH2–COOH CH2=CH–CH2–COOH CH3–C(CH3)2–CH2–CH2–COOH === Soluzioni === '''21)''' Il PCC è una versione più blanda dell'acido cromico, quindi non è in grado di ossidare direttamente gli alcoli primari in acidi carbossilici. '''22)''' CH₃CH₂CHO, propanale, [[File:Propionaldehyde 200.svg|Propionaldehyde_200]] '''23)''' Alcol secondario, alcol primario, alcol primario, alcol secondario '''24)''' Propanale [[File:Propionaldehyde 200.svg|Propionaldehyde_200]] 2-butanone [[File:2-Butanon.svg|2-Butanon|143x143px]] etanale [[File:Acetaldehyde-skeletal.svg|Acetaldehyde-skeletal|105x105px]] '''25)''' 1-propanolo, aldeide, propanale, [[File:Propionaldehyde 200.svg|Propionaldehyde_200]] '''26)''' CH₃CH₂CH₂COCH₃, 2-pentanone      '''27)'''[[File:Esercizio_27,1.png|senza_cornice|157x157px]] [[File:Esercizio_27,2.png|senza_cornice|146x146px]] [[File:Esercizio_27,3.png|senza_cornice|157x157px]] [[File:Esercizio_27,4.png|senza_cornice|169x169px]] '''28)''' (CH3)2CH–CHO, 2-metilpropanale, [[File:Esercizio_28.png|senza_cornice|187x187px]] '''29)''' [[File:Skeletal structure of propanone (acetone).svg|Skeletal_structure_of_propanone_(acetone)|99x99px]] [[File:2-Butanone Structural Formula V.1.tif|2-Butanone_Structural_Formula_V.1|227x227px]] [[File:3-Pentanone structure.svg|3-Pentanone_structure|238x238px]] & '''30)''' CH₃COH, etanale, PCC, ossidazione di alcoli primari '''31)''' Le aldeidi si ossidano molto più facilmente dei chetoni principalmente perché possiedono un atomo di idrogeno direttamente legato al carbonio carbonilico, che può essere facilmente rimosso durante l'ossidazione ad acido carbossilico. Al contrario, i chetoni non hanno questo idrogeno e richiedono la rottura di un forte legame per ossidarsi, il che richiede condizioni estreme. '''32)''' Il reattivo di Tollens è una soluzione basica e acquosa costituita da ioni argento (I) disciolti in ammoniaca diluita. Quando è presente un'aldeide, subisce ossidazione, causando la riduzione degli ioni argento (I) ad argento metallico. Il risultato è la deposizione di argento sulla superficie della provetta, formando un rivestimento riflettente simile a uno specchio. I chetoni, al contrario, non reagiscono con il reattivo di Tollens, rendendo questo test specifico per le aldeidi. '''33)''' & '''34)''' & '''35)''' & '''36)''' & '''37)''' & '''38)''' & '''39)''' & '''40)''' & == Esercizi sulle reazioni di addizione nucleofila di aldeidi e chetoni == === Esercizio 41 === Descrivi il meccanismo generale dell’addizione nucleofila a un carbonile indicando cosa avviene: * nel primo stadio, * nel secondo stadio, * e quale cambiamento di ibridazione subisce il carbonio carbonilico. === Esercizio 42 === Perché aldeidi e chetoni non subiscono una sostituzione nucleofila classica come gli alogenuri alchilici? Spiega il ruolo dell’intermedio tetraedrico alcossido. === Esercizio 43 === Spiega la stereochimica dell’addizione nucleofila ai carbonili distinguendo tra faccia ''re'' e faccia ''si''. In quali condizioni si può formare una miscela racemica? === Esercizio 44 === Confronta il meccanismo di addizione di un nucleofilo carico negativamente con quello di un nucleofilo neutro a un’aldeide o a un chetone. Qual è la principale differenza nel prodotto finale? === Esercizio 45 === Perché le aldeidi sono generalmente più reattive dei chetoni nelle reazioni di addizione nucleofila? === Esercizio 46 === Disegna i passaggi della seguente reazione: H2​C=O + Cl⁻ → HOCH2​Cl === Esercizio 47 === Disegna i passaggi della seguente reazione: CH3​CHO + Br⁻ → CH3​CH(OH)Br === Esercizio 48 === Disegna i passaggi della seguente reazione: CH3​CH2​CHO + I⁻ → CH3​CH2​CH(OH)I === Esercizio 49 === Disegna i passaggi della seguente reazione: (CH3​)2​CO + F⁻ → (CH3​)2​C(OH)F === Esercizio 50 === Disegna i passaggi della seguente reazione: H2​C=O + CH3​O⁻ → HOCH2​OCH3​ === Esercizio 51 === Disegna i passaggi della seguente reazione: H2​C=O + NH3​ → H2​C=NH+H2​O === Esercizio 52 === Disegna i passaggi della seguente reazione: (CH3​)2​CO + OH⁻ → (CH3​)2​C(OH)2​ === Esercizio 53 === Disegna la seguente reazione e scrivi il nome IUPAC dell'aldeide e dell'alcol finale: C6​H5​CHO + Br⁻ → C6​H5​CH(OH)Br === Esercizio 54 === Disegna la seguente reazione e scrivi il nome IUPAC dell'aldeide e dell'alcol finale: (CH3​)2​CO + Cl⁻ → (CH3​)2​C(OH)Cl === Esercizio 55 === Disegna la seguente reazione e scrivi il nome IUPAC dell'aldeide e dell'alcol finale: CH3​CH(CH3​)CH2​CHO + Br⁻ → CH3​CH(CH3​)CH2​CH(OH)Br === Esercizio 56 === Disegna la seguente reazione e scrivi il nome IUPAC dell'aldeide e dell'alcol finale: CH3​CH2CH2​CHO + Cl⁻ → CH3​CH2CH2​CH(OH)BCl === Esercizio 57 === Disegna la seguente reazione e scrivi il nome IUPAC del chetone e dell'alcol finale: CH3​COCH2​CH3 ​+ Br⁻ → CH3​C(OH)BrCH2​CH3 === Esercizio 58 === Disegna la seguente reazione e scrivi il nome IUPAC del chetone e dell'alcol finale: CH3​CH2​COCH2​CH3​ + Cl⁻ → CH3​CH2​C(OH)ClCH2​CH3​ === Esercizio 59 === Disegna la seguente reazione e scrivi il nome IUPAC del chetone e dell'alcol finale: CH3CH2​CH2​COCH2​CH3​ + Br⁻ → CH3CH2​CH2​C(OH)BrCH2​CH3​ === Esercizio 60 === Disegna la seguente reazione e scrivi il nome IUPAC del chetone e dell'alcol finale: CH3​CH(CH3)CH2​COCH2​CH3​ + Cl⁻ → CH3​CH(CH3)CH2​C(OH)ClCH2​CH3 === Soluzioni === '''41)''' Nel primo stadio il nucleofilo attacca il carbonio elettrofilo del gruppo carbonilico C=O. Gli elettroni del legame π si spostano verso l’ossigeno, formando un intermedio tetraedrico alcossido. Il carbonio carbonilico cambia ibridazione da sp2 ad sp3. Nel secondo stadio l’alcossido viene protonato da un acido formando un alcol. '''42)''' Aldeidi e chetoni non possiedono un buon gruppo uscente legato al carbonile. Per questo motivo il nucleofilo non sostituisce un gruppo già presente, ma si addiziona al carbonio carbonilico. L’attacco nucleofilo porta alla formazione di un intermedio tetraedrico alcossido, nel quale l’ossigeno possiede carica negativa. Successivamente questo intermedio viene protonato formando il prodotto finale. '''43)''' Il gruppo carbonilico è planare e presenta due facce distinte chiamate ''re'' e ''si''. Se i due gruppi legati al carbonile sono differenti, l’attacco del nucleofilo può avvenire da entrambi i lati del piano. Dopo l’addizione, il carbonio passa da geometria trigonale planare a tetraedrica e può diventare un centro chirale. Se il nucleofilo attacca con uguale probabilità entrambe le facce, si ottiene una miscela racemica 50:50 di enantiomeri. '''44)''' Un nucleofilo carico negativamente attacca direttamente il carbonio carbonilico formando un alcossido che, dopo protonazione, dà un alcol. Un nucleofilo neutro invece possiede un idrogeno aggiuntivo che permette l’eliminazione dell’ossigeno carbonilico sotto forma di acqua. In questo caso si forma un doppio legame tra carbonio e nucleofilo: '''C=Nu'''. '''45)''' Le aldeidi sono più reattive dei chetoni per due motivi principali: * Fattori elettronici: nei chetoni sono presenti due gruppi alchilici che donano densità elettronica al carbonio carbonilico, riducendone la carica positiva parziale e quindi l’elettrofilia. * Fattori sterici: nei chetoni il carbonile è più ingombrato, quindi il nucleofilo incontra maggiore difficoltà ad attaccare il carbonio. '''53)''' & '''54)''' & '''55)''' & '''56)''' & '''57)''' & '''58)''' & '''59)''' & '''60)''' & == Esercizi sulle reazioni di idratazione di aldeidi e chetoni == === Esercizio 61 === testo ... ... == Esercizi sulle reazioni di addizione nucleofila di alcoli (emiacetali e acetali) == === Esercizio 81 === testo ... ... == Esercizi sulle riduzioni biologiche di aldeidi e chetoni col NADH == === Esercizio 101 === testo ... ...[[File:Big red line.jpg|centro]] == Soluzioni agli esercizi == ... == Esempi di fonti == * LibreTexts Chemistry: Organic Chemistry (Morsch et al.) - [https://chem.libretexts.org/Bookshelves/Organic_Chemistry/Organic_Chemistry_(Morsch_et_al.)/19%3A_Aldehydes_and_Ketones-_Nucleophilic_Addition_Reactions Aldeidi e chetoni] * [https://openstax.org/details/books/organic-chemistry Openstax] * [https://www.chemistrysteps.com/ Chemistry Steps]: alla fine di ogni capitoletto ci sono esercizi a cui ispirarsi (non ci sono le soluzioni) * [https://app.molview.com/ MolView]: per disegnare molecole organiche 12lfxu820ouiujk10q9m679nkhoaui6 497977 497921 2026-05-17T09:30:19Z Lorenzt16 51007 /* Esercizi sulla preparazione e ossidazione di aldeidi e chetoni */ 497977 wikitext text/x-wiki {{A}} {{Avanzamento|0%|8 febbraio 2026}} == Esercizi sulla nomenclatura di aldeidi e chetoni == === Esercizio 1 === testo === Esercizio 2 === testo === Esercizio 3 === testo === ... === == Esercizi sulla preparazione e ossidazione di aldeidi e chetoni == === Esercizio 21 === Spiega perché il PCC permette di ottenere aldeidi da alcoli primari senza formare acidi carbossilici. === Esercizio 22 === Se si ossida propan-1-olo con PCC che prodotto si ottiene? Scrivi la formula chimica del prodotto, il suo nome IUPAC e poi disegnalo. === Esercizio 23 === Indica quali dei seguenti composti erano alcoli primari o alcoli primari prima di venir ossidati: a) CH₃COCH₃ b) HCHO c) CH₃CH₂CHO d) CH₃CH₂COCH₃ === Esercizio 24 === Completa le reazioni indicando e disegnando il prodotto organico ottenuto: a) 1-propanolo + PCC → ? b) 2-butanolo + PCC → ? c) etanolo + DMP → ? === Esercizio 25 === Partendo dal composto: CH₃CH₂CH₂OH a) indica il nome dell’alcol b) classifica il prodotto come aldeide o chetone c) scrivi il nome IUPAC del prodotto finale d) Disegna il prodotto finale === Esercizio 26 === Quale prodotto si ottiene ossidando il 2-pentanolo? Scrivi: * formula di struttura * nome IUPAC del prodotto === Esercizio 27 === Disegna i prodotti che si ottengono dall'ossidazione dei seguenti alcoli secondari. CH3–CH2–CH(CH3)–CH2OH CH3–CH2–CH(CH2CH3)–CH2OH (CH3)2CH–CH2–CH2OH CH3–CH(CH3)–CH(CH3)–CH2OH === Esercizio 28 === Se si ossida il 2-metilpropan-1-olo che prodotto si ottiene? Dopo aver disegnato il prodotto ottenuto, scrivi la sua formula chimica e il nome IUPAC. === Esercizio 29 === Disegna i prodotti che si ottengono dall'ossidazione dei seguenti alcoli secondari. CH3–CH(OH)–CH3 CH3–CH(OH)–CH2–CH3 CH3–CH2–CH(OH)–CH2–CH3 CH3–CH(OH)–CH(CH3)–CH3 === Esercizio 30 === Completa la seguente trasformazione: CH₃CH₂OH → ? → CH₃COOH Indica: 1. la formula e il nome IUPAC del composto intermedio 2. il reagente che permette il primo passaggio 3. il tipo di reazione coinvolta === Esercizio 31 === Spiega perché le aldeidi si ossidano più facilmente dei chetoni. === Esercizio 32 === Spiega cosa è il reattivo di Tollens. === Esercizio 33 === Disegna i prodotti che si ottengono dall'ossidazione dei seguenti composti: CH3–CH(CH3)–CH2–CHO CH3–CH2–CH(CH3)–CH2–CHO (CH3)2CH–CH(CH3)–CHO CH3–CH2–C(CH3)2–CHO === Esercizio 34 === Disegna i prodotti che si ottengono dall'ossidazione dei seguenti composti: CH3–CH(CH2CH3)–CH2–CHO CH3–CH2–CH(CH2CH3)–CH2–CHO (CH3)3C–CH2–CHO CH3–CH(CH3)–CH(CH3)–CH2–CHO === Esercizio 35 === Disegna i prodotti che si ottengono dall'ossidazione dei seguenti composti: CH3–CH2–CH2–CH(CH3)–CHO CH3–CH(CH3)–CH2–CH(CH3)–CHO C6H5–CHO C6H5–CH2–CHO === Esercizio 36 === Disegna i prodotti che si ottengono dall'ossidazione dei seguenti composti: CH3–CH2–CH2–CH2–CH2–CHO CH3–CH(CH3)–CH2–CH2–CH2–CHO CH3–CH2–CH(CH3)–CH(CH3)–CHO CH3–CH2–C(CH3)2–CH2–CHO === Esercizio 37 === Disegna i prodotti che si ottengono dall'ossidazione dei seguenti composti: CH3–CH(CH3)–C(CH3)2–CHO CH2=CH–CH2–CHO C6H5–CH(CH3)–CHO C6H5–CH2–CH2–CHO === Esercizio 38 === Disegna i prodotti che si ottengono dall'ossidazione dei seguenti composti: CH3–CH2–CH(CH3)–CH(CH2CH3)–CHO (CH3)2CH–CH2–CH(CH3)–CHO CH3–C(CH3)2–CH2–CH2–CHO CH3–CH=CH–CH2–CHO === Esercizio 39 === Scrivi il nome IUPAC e la formula chimica dei reagenti da cui, dopo essere ossidati, sono stati ottenuti i seguenti prodotti: CH3–CH2–CH2–CH(CH3)–COOH CH3–CH(CH3)–CH2–COOH CH3–CH(CH2CH3)–CH2–COOH CH3–CH2–CH(CH2CH3)–CH2–COOH === Esercizio 40 === Scrivi il nome IUPAC e la formula chimica dei reagenti da cui, dopo essere ossidati, sono stati ottenuti i seguenti prodotti: CH3–CH2–CH2–CH2–CH2–COOH CH3–CH(CH3)–CH2–CH2–CH2–COOH CH2=CH–CH2–COOH CH3–C(CH3)2–CH2–CH2–COOH === Soluzioni === '''21)''' Il PCC è una versione più blanda dell'acido cromico, quindi non è in grado di ossidare direttamente gli alcoli primari in acidi carbossilici. '''22)''' CH₃CH₂CHO, propanale, [[File:Propionaldehyde 200.svg|Propionaldehyde_200]] '''23)''' Alcol secondario, alcol primario, alcol primario, alcol secondario '''24)''' Propanale [[File:Propionaldehyde 200.svg|Propionaldehyde_200]] 2-butanone [[File:2-Butanon.svg|2-Butanon|143x143px]] etanale [[File:Acetaldehyde-skeletal.svg|Acetaldehyde-skeletal|105x105px]] '''25)''' 1-propanolo, aldeide, propanale, [[File:Propionaldehyde 200.svg|Propionaldehyde_200]] '''26)''' CH₃CH₂CH₂COCH₃, 2-pentanone      '''27)'''[[File:Esercizio_27,1.png|senza_cornice|157x157px]] [[File:Esercizio_27,2.png|senza_cornice|146x146px]] [[File:Esercizio_27,3.png|senza_cornice|157x157px]] [[File:Esercizio_27,4.png|senza_cornice|169x169px]] '''28)''' (CH3)2CH–CHO, 2-metilpropanale, [[File:Esercizio_28.png|senza_cornice|187x187px]] '''29)''' [[File:Skeletal structure of propanone (acetone).svg|Skeletal_structure_of_propanone_(acetone)|99x99px]] [[File:2-Butanone Structural Formula V.1.tif|2-Butanone_Structural_Formula_V.1|227x227px]] [[File:3-Pentanone structure.svg|3-Pentanone_structure|238x238px]] [[File:Esercizio_29.png|senza_cornice|184x184px]] '''30)''' CH₃COH, etanale, PCC, ossidazione di alcoli primari '''31)''' Le aldeidi si ossidano molto più facilmente dei chetoni principalmente perché possiedono un atomo di idrogeno direttamente legato al carbonio carbonilico, che può essere facilmente rimosso durante l'ossidazione ad acido carbossilico. Al contrario, i chetoni non hanno questo idrogeno e richiedono la rottura di un forte legame per ossidarsi, il che richiede condizioni estreme. '''32)''' Il reattivo di Tollens è una soluzione basica e acquosa costituita da ioni argento (I) disciolti in ammoniaca diluita. Quando è presente un'aldeide, subisce ossidazione, causando la riduzione degli ioni argento (I) ad argento metallico. Il risultato è la deposizione di argento sulla superficie della provetta, formando un rivestimento riflettente simile a uno specchio. I chetoni, al contrario, non reagiscono con il reattivo di Tollens, rendendo questo test specifico per le aldeidi. '''33)''' [[File:Esercizio_33,1.png|senza_cornice|140x140px]] [[File:Esercizio_33,2.png|senza_cornice|142x142px]] [[File:Esercizio_33,3.png|senza_cornice|157x157px]][[File:Esercizio_33,4.png|senza_cornice|179x179px]] '''34)''' [[File:Esercizio_34,1.png|senza_cornice|178x178px]] [[File:Esercizio_34,2.png|senza_cornice|189x189px]] [[File:Esercizio_34,3.png|senza_cornice|204x204px]] [[File:Esercizio_34,4.png|senza_cornice|203x203px]] '''35)''' [[File:Esercizio_35,1.png|senza_cornice|167x167px]] [[File:Esercizio_35,2.png|senza_cornice|187x187px]][[File:Esercizio_35,3.png|senza_cornice|180x180px]][[File:Esercizio_35,4.png|senza_cornice|149x149px]] '''36)''' [[File:Esercizio_36,1.png|senza_cornice|142x142px]] [[File:Esercizio_36,2.png|senza_cornice|159x159px]] [[File:Esercizio_36,3.png|senza_cornice|160x160px]] [[File:Esercizio_36,4.png|senza_cornice|143x143px]] '''37)''' [[File:Esercizio_37,1.png|senza_cornice|158x158px]] [[File:Esercizio_37,2.png|senza_cornice|138x138px]] [[File:Esercizio_37,3.png|senza_cornice|156x156px]] [[File:Esercizio_37,4.png|senza_cornice|145x145px]] '''38)''' [[File:Esercizio_38,1.png|senza_cornice|148x148px]] [[File:Esercizio_38,2.png|senza_cornice|146x146px]] [[File:Esercizio_38,3.png|senza_cornice|153x153px]] [[File:Esercizio_38,4.png|senza_cornice|145x145px]] '''39)''' [[File:Esercizio_35,1.png|senza_cornice|138x138px]] 2-metilpentanale; [[File:Esercizio_33,1.png|senza_cornice|172x172px]] 3-metilbutanale; [[File:Esercizio_33,2.png|senza_cornice|180x180px]] 3-metilpentanale; [[File:Esercizio_34,2.png|senza_cornice|173x173px]] 3-etilpentanale '''40)''' [[File:Esercizio_36,1.png|senza_cornice|144x144px]] esanale; [[File:Esercizio_36,2.png|senza_cornice|168x168px]] 5-metilesanale; [[File:Esercizio_37,2.png|senza_cornice|161x161px]] but-3-en-ale; [[File:Esercizio_38,3.png|senza_cornice|170x170px]] 4,4-dimetilpentanale == Esercizi sulle reazioni di addizione nucleofila di aldeidi e chetoni == === Esercizio 41 === Descrivi il meccanismo generale dell’addizione nucleofila a un carbonile indicando cosa avviene: * nel primo stadio, * nel secondo stadio, * e quale cambiamento di ibridazione subisce il carbonio carbonilico. === Esercizio 42 === Perché aldeidi e chetoni non subiscono una sostituzione nucleofila classica come gli alogenuri alchilici? Spiega il ruolo dell’intermedio tetraedrico alcossido. === Esercizio 43 === Spiega la stereochimica dell’addizione nucleofila ai carbonili distinguendo tra faccia ''re'' e faccia ''si''. In quali condizioni si può formare una miscela racemica? === Esercizio 44 === Confronta il meccanismo di addizione di un nucleofilo carico negativamente con quello di un nucleofilo neutro a un’aldeide o a un chetone. Qual è la principale differenza nel prodotto finale? === Esercizio 45 === Perché le aldeidi sono generalmente più reattive dei chetoni nelle reazioni di addizione nucleofila? === Esercizio 46 === Disegna i passaggi della seguente reazione: H2​C=O + Cl⁻ → HOCH2​Cl === Esercizio 47 === Disegna i passaggi della seguente reazione: CH3​CHO + Br⁻ → CH3​CH(OH)Br === Esercizio 48 === Disegna i passaggi della seguente reazione: CH3​CH2​CHO + I⁻ → CH3​CH2​CH(OH)I === Esercizio 49 === Disegna i passaggi della seguente reazione: (CH3​)2​CO + F⁻ → (CH3​)2​C(OH)F === Esercizio 50 === Disegna i passaggi della seguente reazione: H2​C=O + CH3​O⁻ → HOCH2​OCH3​ === Esercizio 51 === Disegna i passaggi della seguente reazione: H2​C=O + NH3​ → H2​C=NH+H2​O === Esercizio 52 === Disegna i passaggi della seguente reazione: (CH3​)2​CO + OH⁻ → (CH3​)2​C(OH)2​ === Esercizio 53 === Disegna la seguente reazione e scrivi il nome IUPAC dell'aldeide e dell'alcol finale: C6​H5​CHO + Br⁻ → C6​H5​CH(OH)Br === Esercizio 54 === Disegna la seguente reazione e scrivi il nome IUPAC dell'aldeide e dell'alcol finale: (CH3​)2​CO + Cl⁻ → (CH3​)2​C(OH)Cl === Esercizio 55 === Disegna la seguente reazione e scrivi il nome IUPAC dell'aldeide e dell'alcol finale: CH3​CH(CH3​)CH2​CHO + Br⁻ → CH3​CH(CH3​)CH2​CH(OH)Br === Esercizio 56 === Disegna la seguente reazione e scrivi il nome IUPAC dell'aldeide e dell'alcol finale: CH3​CH2CH2​CHO + Cl⁻ → CH3​CH2CH2​CH(OH)BCl === Esercizio 57 === Disegna la seguente reazione e scrivi il nome IUPAC del chetone e dell'alcol finale: CH3​COCH2​CH3 ​+ Br⁻ → CH3​C(OH)BrCH2​CH3 === Esercizio 58 === Disegna la seguente reazione e scrivi il nome IUPAC del chetone e dell'alcol finale: CH3​CH2​COCH2​CH3​ + Cl⁻ → CH3​CH2​C(OH)ClCH2​CH3​ === Esercizio 59 === Disegna la seguente reazione e scrivi il nome IUPAC del chetone e dell'alcol finale: CH3CH2​CH2​COCH2​CH3​ + Br⁻ → CH3CH2​CH2​C(OH)BrCH2​CH3​ === Esercizio 60 === Disegna la seguente reazione e scrivi il nome IUPAC del chetone e dell'alcol finale: CH3​CH(CH3)CH2​COCH2​CH3​ + Cl⁻ → CH3​CH(CH3)CH2​C(OH)ClCH2​CH3 === Soluzioni === '''41)''' Nel primo stadio il nucleofilo attacca il carbonio elettrofilo del gruppo carbonilico C=O. Gli elettroni del legame π si spostano verso l’ossigeno, formando un intermedio tetraedrico alcossido. Il carbonio carbonilico cambia ibridazione da sp2 ad sp3. Nel secondo stadio l’alcossido viene protonato da un acido formando un alcol. '''42)''' Aldeidi e chetoni non possiedono un buon gruppo uscente legato al carbonile. Per questo motivo il nucleofilo non sostituisce un gruppo già presente, ma si addiziona al carbonio carbonilico. L’attacco nucleofilo porta alla formazione di un intermedio tetraedrico alcossido, nel quale l’ossigeno possiede carica negativa. Successivamente questo intermedio viene protonato formando il prodotto finale. '''43)''' Il gruppo carbonilico è planare e presenta due facce distinte chiamate ''re'' e ''si''. Se i due gruppi legati al carbonile sono differenti, l’attacco del nucleofilo può avvenire da entrambi i lati del piano. Dopo l’addizione, il carbonio passa da geometria trigonale planare a tetraedrica e può diventare un centro chirale. Se il nucleofilo attacca con uguale probabilità entrambe le facce, si ottiene una miscela racemica 50:50 di enantiomeri. '''44)''' Un nucleofilo carico negativamente attacca direttamente il carbonio carbonilico formando un alcossido che, dopo protonazione, dà un alcol. Un nucleofilo neutro invece possiede un idrogeno aggiuntivo che permette l’eliminazione dell’ossigeno carbonilico sotto forma di acqua. In questo caso si forma un doppio legame tra carbonio e nucleofilo: '''C=Nu'''. '''45)''' Le aldeidi sono più reattive dei chetoni per due motivi principali: * Fattori elettronici: nei chetoni sono presenti due gruppi alchilici che donano densità elettronica al carbonio carbonilico, riducendone la carica positiva parziale e quindi l’elettrofilia. * Fattori sterici: nei chetoni il carbonile è più ingombrato, quindi il nucleofilo incontra maggiore difficoltà ad attaccare il carbonio. '''53)''' & '''54)''' & '''55)''' & '''56)''' & '''57)''' & '''58)''' & '''59)''' & '''60)''' & == Esercizi sulle reazioni di idratazione di aldeidi e chetoni == === Esercizio 61 === testo ... ... == Esercizi sulle reazioni di addizione nucleofila di alcoli (emiacetali e acetali) == === Esercizio 81 === testo ... ... == Esercizi sulle riduzioni biologiche di aldeidi e chetoni col NADH == === Esercizio 101 === testo ... ...[[File:Big red line.jpg|centro]] == Soluzioni agli esercizi == ... == Esempi di fonti == * LibreTexts Chemistry: Organic Chemistry (Morsch et al.) - [https://chem.libretexts.org/Bookshelves/Organic_Chemistry/Organic_Chemistry_(Morsch_et_al.)/19%3A_Aldehydes_and_Ketones-_Nucleophilic_Addition_Reactions Aldeidi e chetoni] * [https://openstax.org/details/books/organic-chemistry Openstax] * [https://www.chemistrysteps.com/ Chemistry Steps]: alla fine di ogni capitoletto ci sono esercizi a cui ispirarsi (non ci sono le soluzioni) * [https://app.molview.com/ MolView]: per disegnare molecole organiche dfp2tnrsdcerklc0x18gcy6gy6pxwfi 497979 497977 2026-05-17T09:30:57Z Lorenzt16 51007 /* Soluzioni */ 497979 wikitext text/x-wiki {{A}} {{Avanzamento|0%|8 febbraio 2026}} == Esercizi sulla nomenclatura di aldeidi e chetoni == === Esercizio 1 === testo === Esercizio 2 === testo === Esercizio 3 === testo === ... === == Esercizi sulla preparazione e ossidazione di aldeidi e chetoni == === Esercizio 21 === Spiega perché il PCC permette di ottenere aldeidi da alcoli primari senza formare acidi carbossilici. === Esercizio 22 === Se si ossida propan-1-olo con PCC che prodotto si ottiene? Scrivi la formula chimica del prodotto, il suo nome IUPAC e poi disegnalo. === Esercizio 23 === Indica quali dei seguenti composti erano alcoli primari o alcoli primari prima di venir ossidati: a) CH₃COCH₃ b) HCHO c) CH₃CH₂CHO d) CH₃CH₂COCH₃ === Esercizio 24 === Completa le reazioni indicando e disegnando il prodotto organico ottenuto: a) 1-propanolo + PCC → ? b) 2-butanolo + PCC → ? c) etanolo + DMP → ? === Esercizio 25 === Partendo dal composto: CH₃CH₂CH₂OH a) indica il nome dell’alcol b) classifica il prodotto come aldeide o chetone c) scrivi il nome IUPAC del prodotto finale d) Disegna il prodotto finale === Esercizio 26 === Quale prodotto si ottiene ossidando il 2-pentanolo? Scrivi: * formula di struttura * nome IUPAC del prodotto === Esercizio 27 === Disegna i prodotti che si ottengono dall'ossidazione dei seguenti alcoli secondari. CH3–CH2–CH(CH3)–CH2OH CH3–CH2–CH(CH2CH3)–CH2OH (CH3)2CH–CH2–CH2OH CH3–CH(CH3)–CH(CH3)–CH2OH === Esercizio 28 === Se si ossida il 2-metilpropan-1-olo che prodotto si ottiene? Dopo aver disegnato il prodotto ottenuto, scrivi la sua formula chimica e il nome IUPAC. === Esercizio 29 === Disegna i prodotti che si ottengono dall'ossidazione dei seguenti alcoli secondari. CH3–CH(OH)–CH3 CH3–CH(OH)–CH2–CH3 CH3–CH2–CH(OH)–CH2–CH3 CH3–CH(OH)–CH(CH3)–CH3 === Esercizio 30 === Completa la seguente trasformazione: CH₃CH₂OH → ? → CH₃COOH Indica: 1. la formula e il nome IUPAC del composto intermedio 2. il reagente che permette il primo passaggio 3. il tipo di reazione coinvolta === Esercizio 31 === Spiega perché le aldeidi si ossidano più facilmente dei chetoni. === Esercizio 32 === Spiega cosa è il reattivo di Tollens. === Esercizio 33 === Disegna i prodotti che si ottengono dall'ossidazione dei seguenti composti: CH3–CH(CH3)–CH2–CHO CH3–CH2–CH(CH3)–CH2–CHO (CH3)2CH–CH(CH3)–CHO CH3–CH2–C(CH3)2–CHO === Esercizio 34 === Disegna i prodotti che si ottengono dall'ossidazione dei seguenti composti: CH3–CH(CH2CH3)–CH2–CHO CH3–CH2–CH(CH2CH3)–CH2–CHO (CH3)3C–CH2–CHO CH3–CH(CH3)–CH(CH3)–CH2–CHO === Esercizio 35 === Disegna i prodotti che si ottengono dall'ossidazione dei seguenti composti: CH3–CH2–CH2–CH(CH3)–CHO CH3–CH(CH3)–CH2–CH(CH3)–CHO C6H5–CHO C6H5–CH2–CHO === Esercizio 36 === Disegna i prodotti che si ottengono dall'ossidazione dei seguenti composti: CH3–CH2–CH2–CH2–CH2–CHO CH3–CH(CH3)–CH2–CH2–CH2–CHO CH3–CH2–CH(CH3)–CH(CH3)–CHO CH3–CH2–C(CH3)2–CH2–CHO === Esercizio 37 === Disegna i prodotti che si ottengono dall'ossidazione dei seguenti composti: CH3–CH(CH3)–C(CH3)2–CHO CH2=CH–CH2–CHO C6H5–CH(CH3)–CHO C6H5–CH2–CH2–CHO === Esercizio 38 === Disegna i prodotti che si ottengono dall'ossidazione dei seguenti composti: CH3–CH2–CH(CH3)–CH(CH2CH3)–CHO (CH3)2CH–CH2–CH(CH3)–CHO CH3–C(CH3)2–CH2–CH2–CHO CH3–CH=CH–CH2–CHO === Esercizio 39 === Scrivi il nome IUPAC e la formula chimica dei reagenti da cui, dopo essere ossidati, sono stati ottenuti i seguenti prodotti: CH3–CH2–CH2–CH(CH3)–COOH CH3–CH(CH3)–CH2–COOH CH3–CH(CH2CH3)–CH2–COOH CH3–CH2–CH(CH2CH3)–CH2–COOH === Esercizio 40 === Scrivi il nome IUPAC e la formula chimica dei reagenti da cui, dopo essere ossidati, sono stati ottenuti i seguenti prodotti: CH3–CH2–CH2–CH2–CH2–COOH CH3–CH(CH3)–CH2–CH2–CH2–COOH CH2=CH–CH2–COOH CH3–C(CH3)2–CH2–CH2–COOH === Soluzioni === '''21)''' Il PCC è una versione più blanda dell'acido cromico, quindi non è in grado di ossidare direttamente gli alcoli primari in acidi carbossilici. '''22)''' CH₃CH₂CHO, propanale, [[File:Propionaldehyde 200.svg|Propionaldehyde_200]] '''23)''' Alcol secondario, alcol primario, alcol primario, alcol secondario '''24)''' Propanale [[File:Propionaldehyde 200.svg|Propionaldehyde_200]] 2-butanone [[File:2-Butanon.svg|2-Butanon|143x143px]] etanale [[File:Acetaldehyde-skeletal.svg|Acetaldehyde-skeletal|105x105px]] '''25)''' 1-propanolo, aldeide, propanale, [[File:Propionaldehyde 200.svg|Propionaldehyde_200]] '''26)''' CH₃CH₂CH₂COCH₃, 2-pentanone      '''27)'''[[File:Esercizio_27,1.png|senza_cornice|157x157px]] [[File:Esercizio_27,2.png|senza_cornice|146x146px]] [[File:Esercizio_27,3.png|senza_cornice|157x157px]] [[File:Esercizio_27,4.png|senza_cornice|169x169px]] '''28)''' (CH3)2CH–CHO, 2-metilpropanale, [[File:Esercizio_28.png|senza_cornice|187x187px]] '''29)''' [[File:Skeletal structure of propanone (acetone).svg|Skeletal_structure_of_propanone_(acetone)|99x99px]] [[File:2-Butanone Structural Formula V.1.tif|2-Butanone_Structural_Formula_V.1|227x227px]] [[File:3-Pentanone structure.svg|3-Pentanone_structure|238x238px]] [[File:Esercizio_29.png|senza_cornice|184x184px]] '''30)''' CH₃COH, etanale, PCC, ossidazione di alcoli primari '''31)''' Le aldeidi si ossidano molto più facilmente dei chetoni principalmente perché possiedono un atomo di idrogeno direttamente legato al carbonio carbonilico, che può essere facilmente rimosso durante l'ossidazione ad acido carbossilico. Al contrario, i chetoni non hanno questo idrogeno e richiedono la rottura di un forte legame per ossidarsi, il che richiede condizioni estreme. '''32)''' Il reattivo di Tollens è una soluzione basica e acquosa costituita da ioni argento (I) disciolti in ammoniaca diluita. Quando è presente un'aldeide, subisce ossidazione, causando la riduzione degli ioni argento (I) ad argento metallico. Il risultato è la deposizione di argento sulla superficie della provetta, formando un rivestimento riflettente simile a uno specchio. I chetoni, al contrario, non reagiscono con il reattivo di Tollens, rendendo questo test specifico per le aldeidi. '''33)''' [[File:Esercizio_33,1.png|senza_cornice|140x140px]] [[File:Esercizio_33,2.png|senza_cornice|142x142px]] [[File:Esercizio_33,3.png|senza_cornice|157x157px]][[File:Esercizio_33,4.png|senza_cornice|179x179px]] '''34)''' [[File:Esercizio_34,1.png|senza_cornice|178x178px]] [[File:Esercizio_34,2.png|senza_cornice|189x189px]] [[File:Esercizio_34,3.png|senza_cornice|204x204px]] [[File:Esercizio_34,4.png|senza_cornice|203x203px]] '''35)''' [[File:Esercizio_35,1.png|senza_cornice|167x167px]] [[File:Esercizio_35,2.png|senza_cornice|187x187px]][[File:Esercizio_35,3.png|senza_cornice|180x180px]][[File:Esercizio_35,4.png|senza_cornice|149x149px]] '''36)''' [[File:Esercizio_36,1.png|senza_cornice|142x142px]] [[File:Esercizio_36,2.png|senza_cornice|159x159px]] [[File:Esercizio_36,3.png|senza_cornice|160x160px]] [[File:Esercizio_36,4.png|senza_cornice|143x143px]] '''37)''' [[File:Esercizio_37,1.png|senza_cornice|158x158px]] [[File:Esercizio_37,2.png|senza_cornice|138x138px]] [[File:Esercizio_37,3.png|senza_cornice|156x156px]] [[File:Esercizio_37,4.png|senza_cornice|145x145px]] '''38)''' [[File:Esercizio_38,1.png|senza_cornice|148x148px]] [[File:Esercizio_38,2.png|senza_cornice|146x146px]] [[File:Esercizio_38,3.png|senza_cornice|153x153px]] [[File:Esercizio_38,4.png|senza_cornice|145x145px]] '''39)''' [[File:Esercizio_35,1.png|senza_cornice|138x138px]] 2-metilpentanale; [[File:Esercizio_33,1.png|senza_cornice|172x172px]] 3-metilbutanale; [[File:Esercizio_33,2.png|senza_cornice|180x180px]] 3-metilpentanale; [[File:Esercizio_34,2.png|senza_cornice|173x173px]] 3-etilpentanale '''40)''' [[File:Esercizio_36,1.png|senza_cornice|144x144px]] esanale; [[File:Esercizio_36,2.png|senza_cornice|168x168px]] 5-metilesanale; [[File:Esercizio_37,2.png|senza_cornice|161x161px]] but-3-en-ale; [[File:Esercizio_38,3.png|senza_cornice|170x170px]] 4,4-dimetilpentanale == Esercizi sulle reazioni di addizione nucleofila di aldeidi e chetoni == === Esercizio 41 === Descrivi il meccanismo generale dell’addizione nucleofila a un carbonile indicando cosa avviene: * nel primo stadio, * nel secondo stadio, * e quale cambiamento di ibridazione subisce il carbonio carbonilico. === Esercizio 42 === Perché aldeidi e chetoni non subiscono una sostituzione nucleofila classica come gli alogenuri alchilici? Spiega il ruolo dell’intermedio tetraedrico alcossido. === Esercizio 43 === Spiega la stereochimica dell’addizione nucleofila ai carbonili distinguendo tra faccia ''re'' e faccia ''si''. In quali condizioni si può formare una miscela racemica? === Esercizio 44 === Confronta il meccanismo di addizione di un nucleofilo carico negativamente con quello di un nucleofilo neutro a un’aldeide o a un chetone. Qual è la principale differenza nel prodotto finale? === Esercizio 45 === Perché le aldeidi sono generalmente più reattive dei chetoni nelle reazioni di addizione nucleofila? === Esercizio 46 === Disegna i passaggi della seguente reazione: H2​C=O + Cl⁻ → HOCH2​Cl === Esercizio 47 === Disegna i passaggi della seguente reazione: CH3​CHO + Br⁻ → CH3​CH(OH)Br === Esercizio 48 === Disegna i passaggi della seguente reazione: CH3​CH2​CHO + I⁻ → CH3​CH2​CH(OH)I === Esercizio 49 === Disegna i passaggi della seguente reazione: (CH3​)2​CO + F⁻ → (CH3​)2​C(OH)F === Esercizio 50 === Disegna i passaggi della seguente reazione: H2​C=O + CH3​O⁻ → HOCH2​OCH3​ === Esercizio 51 === Disegna i passaggi della seguente reazione: H2​C=O + NH3​ → H2​C=NH+H2​O === Esercizio 52 === Disegna i passaggi della seguente reazione: (CH3​)2​CO + OH⁻ → (CH3​)2​C(OH)2​ === Esercizio 53 === Disegna la seguente reazione e scrivi il nome IUPAC dell'aldeide e dell'alcol finale: C6​H5​CHO + Br⁻ → C6​H5​CH(OH)Br === Esercizio 54 === Disegna la seguente reazione e scrivi il nome IUPAC dell'aldeide e dell'alcol finale: (CH3​)2​CO + Cl⁻ → (CH3​)2​C(OH)Cl === Esercizio 55 === Disegna la seguente reazione e scrivi il nome IUPAC dell'aldeide e dell'alcol finale: CH3​CH(CH3​)CH2​CHO + Br⁻ → CH3​CH(CH3​)CH2​CH(OH)Br === Esercizio 56 === Disegna la seguente reazione e scrivi il nome IUPAC dell'aldeide e dell'alcol finale: CH3​CH2CH2​CHO + Cl⁻ → CH3​CH2CH2​CH(OH)BCl === Esercizio 57 === Disegna la seguente reazione e scrivi il nome IUPAC del chetone e dell'alcol finale: CH3​COCH2​CH3 ​+ Br⁻ → CH3​C(OH)BrCH2​CH3 === Esercizio 58 === Disegna la seguente reazione e scrivi il nome IUPAC del chetone e dell'alcol finale: CH3​CH2​COCH2​CH3​ + Cl⁻ → CH3​CH2​C(OH)ClCH2​CH3​ === Esercizio 59 === Disegna la seguente reazione e scrivi il nome IUPAC del chetone e dell'alcol finale: CH3CH2​CH2​COCH2​CH3​ + Br⁻ → CH3CH2​CH2​C(OH)BrCH2​CH3​ === Esercizio 60 === Disegna la seguente reazione e scrivi il nome IUPAC del chetone e dell'alcol finale: CH3​CH(CH3)CH2​COCH2​CH3​ + Cl⁻ → CH3​CH(CH3)CH2​C(OH)ClCH2​CH3 === Soluzioni === '''41)''' Nel primo stadio il nucleofilo attacca il carbonio elettrofilo del gruppo carbonilico C=O. Gli elettroni del legame π si spostano verso l’ossigeno, formando un intermedio tetraedrico alcossido. Il carbonio carbonilico cambia ibridazione da sp2 ad sp3. Nel secondo stadio l’alcossido viene protonato da un acido formando un alcol. '''42)''' Aldeidi e chetoni non possiedono un buon gruppo uscente legato al carbonile. Per questo motivo il nucleofilo non sostituisce un gruppo già presente, ma si addiziona al carbonio carbonilico. L’attacco nucleofilo porta alla formazione di un intermedio tetraedrico alcossido, nel quale l’ossigeno possiede carica negativa. Successivamente questo intermedio viene protonato formando il prodotto finale. '''43)''' Il gruppo carbonilico è planare e presenta due facce distinte chiamate ''re'' e ''si''. Se i due gruppi legati al carbonile sono differenti, l’attacco del nucleofilo può avvenire da entrambi i lati del piano. Dopo l’addizione, il carbonio passa da geometria trigonale planare a tetraedrica e può diventare un centro chirale. Se il nucleofilo attacca con uguale probabilità entrambe le facce, si ottiene una miscela racemica 50:50 di enantiomeri. '''44)''' Un nucleofilo carico negativamente attacca direttamente il carbonio carbonilico formando un alcossido che, dopo protonazione, dà un alcol. Un nucleofilo neutro invece possiede un idrogeno aggiuntivo che permette l’eliminazione dell’ossigeno carbonilico sotto forma di acqua. In questo caso si forma un doppio legame tra carbonio e nucleofilo: '''C=Nu'''. '''45)''' Le aldeidi sono più reattive dei chetoni per due motivi principali: * Fattori elettronici: nei chetoni sono presenti due gruppi alchilici che donano densità elettronica al carbonio carbonilico, riducendone la carica positiva parziale e quindi l’elettrofilia. * Fattori sterici: nei chetoni il carbonile è più ingombrato, quindi il nucleofilo incontra maggiore difficoltà ad attaccare il carbonio. '''53)''' & '''54)''' & '''55)''' & '''56)''' & '''57)''' & '''58)''' & '''59)''' & '''60)''' & == Esercizi sulle reazioni di idratazione di aldeidi e chetoni == === Esercizio 61 === testo ... ... == Esercizi sulle reazioni di addizione nucleofila di alcoli (emiacetali e acetali) == === Esercizio 81 === testo ... ... == Esercizi sulle riduzioni biologiche di aldeidi e chetoni col NADH == === Esercizio 101 === testo ... ...[[File:Big red line.jpg|centro]] == Soluzioni agli esercizi == ... == Esempi di fonti == * LibreTexts Chemistry: Organic Chemistry (Morsch et al.) - [https://chem.libretexts.org/Bookshelves/Organic_Chemistry/Organic_Chemistry_(Morsch_et_al.)/19%3A_Aldehydes_and_Ketones-_Nucleophilic_Addition_Reactions Aldeidi e chetoni] * [https://openstax.org/details/books/organic-chemistry Openstax] * [https://www.chemistrysteps.com/ Chemistry Steps]: alla fine di ogni capitoletto ci sono esercizi a cui ispirarsi (non ci sono le soluzioni) * [https://app.molview.com/ MolView]: per disegnare molecole organiche 7squzmrc89z17woo29kazh272w8ezew 497981 497979 2026-05-17T09:46:43Z Lorenzt16 51007 /* Esercizio 54 */ 497981 wikitext text/x-wiki {{A}} {{Avanzamento|0%|8 febbraio 2026}} == Esercizi sulla nomenclatura di aldeidi e chetoni == === Esercizio 1 === testo === Esercizio 2 === testo === Esercizio 3 === testo === ... === == Esercizi sulla preparazione e ossidazione di aldeidi e chetoni == === Esercizio 21 === Spiega perché il PCC permette di ottenere aldeidi da alcoli primari senza formare acidi carbossilici. === Esercizio 22 === Se si ossida propan-1-olo con PCC che prodotto si ottiene? Scrivi la formula chimica del prodotto, il suo nome IUPAC e poi disegnalo. === Esercizio 23 === Indica quali dei seguenti composti erano alcoli primari o alcoli primari prima di venir ossidati: a) CH₃COCH₃ b) HCHO c) CH₃CH₂CHO d) CH₃CH₂COCH₃ === Esercizio 24 === Completa le reazioni indicando e disegnando il prodotto organico ottenuto: a) 1-propanolo + PCC → ? b) 2-butanolo + PCC → ? c) etanolo + DMP → ? === Esercizio 25 === Partendo dal composto: CH₃CH₂CH₂OH a) indica il nome dell’alcol b) classifica il prodotto come aldeide o chetone c) scrivi il nome IUPAC del prodotto finale d) Disegna il prodotto finale === Esercizio 26 === Quale prodotto si ottiene ossidando il 2-pentanolo? Scrivi: * formula di struttura * nome IUPAC del prodotto === Esercizio 27 === Disegna i prodotti che si ottengono dall'ossidazione dei seguenti alcoli secondari. CH3–CH2–CH(CH3)–CH2OH CH3–CH2–CH(CH2CH3)–CH2OH (CH3)2CH–CH2–CH2OH CH3–CH(CH3)–CH(CH3)–CH2OH === Esercizio 28 === Se si ossida il 2-metilpropan-1-olo che prodotto si ottiene? Dopo aver disegnato il prodotto ottenuto, scrivi la sua formula chimica e il nome IUPAC. === Esercizio 29 === Disegna i prodotti che si ottengono dall'ossidazione dei seguenti alcoli secondari. CH3–CH(OH)–CH3 CH3–CH(OH)–CH2–CH3 CH3–CH2–CH(OH)–CH2–CH3 CH3–CH(OH)–CH(CH3)–CH3 === Esercizio 30 === Completa la seguente trasformazione: CH₃CH₂OH → ? → CH₃COOH Indica: 1. la formula e il nome IUPAC del composto intermedio 2. il reagente che permette il primo passaggio 3. il tipo di reazione coinvolta === Esercizio 31 === Spiega perché le aldeidi si ossidano più facilmente dei chetoni. === Esercizio 32 === Spiega cosa è il reattivo di Tollens. === Esercizio 33 === Disegna i prodotti che si ottengono dall'ossidazione dei seguenti composti: CH3–CH(CH3)–CH2–CHO CH3–CH2–CH(CH3)–CH2–CHO (CH3)2CH–CH(CH3)–CHO CH3–CH2–C(CH3)2–CHO === Esercizio 34 === Disegna i prodotti che si ottengono dall'ossidazione dei seguenti composti: CH3–CH(CH2CH3)–CH2–CHO CH3–CH2–CH(CH2CH3)–CH2–CHO (CH3)3C–CH2–CHO CH3–CH(CH3)–CH(CH3)–CH2–CHO === Esercizio 35 === Disegna i prodotti che si ottengono dall'ossidazione dei seguenti composti: CH3–CH2–CH2–CH(CH3)–CHO CH3–CH(CH3)–CH2–CH(CH3)–CHO C6H5–CHO C6H5–CH2–CHO === Esercizio 36 === Disegna i prodotti che si ottengono dall'ossidazione dei seguenti composti: CH3–CH2–CH2–CH2–CH2–CHO CH3–CH(CH3)–CH2–CH2–CH2–CHO CH3–CH2–CH(CH3)–CH(CH3)–CHO CH3–CH2–C(CH3)2–CH2–CHO === Esercizio 37 === Disegna i prodotti che si ottengono dall'ossidazione dei seguenti composti: CH3–CH(CH3)–C(CH3)2–CHO CH2=CH–CH2–CHO C6H5–CH(CH3)–CHO C6H5–CH2–CH2–CHO === Esercizio 38 === Disegna i prodotti che si ottengono dall'ossidazione dei seguenti composti: CH3–CH2–CH(CH3)–CH(CH2CH3)–CHO (CH3)2CH–CH2–CH(CH3)–CHO CH3–C(CH3)2–CH2–CH2–CHO CH3–CH=CH–CH2–CHO === Esercizio 39 === Scrivi il nome IUPAC e la formula chimica dei reagenti da cui, dopo essere ossidati, sono stati ottenuti i seguenti prodotti: CH3–CH2–CH2–CH(CH3)–COOH CH3–CH(CH3)–CH2–COOH CH3–CH(CH2CH3)–CH2–COOH CH3–CH2–CH(CH2CH3)–CH2–COOH === Esercizio 40 === Scrivi il nome IUPAC e la formula chimica dei reagenti da cui, dopo essere ossidati, sono stati ottenuti i seguenti prodotti: CH3–CH2–CH2–CH2–CH2–COOH CH3–CH(CH3)–CH2–CH2–CH2–COOH CH2=CH–CH2–COOH CH3–C(CH3)2–CH2–CH2–COOH === Soluzioni === '''21)''' Il PCC è una versione più blanda dell'acido cromico, quindi non è in grado di ossidare direttamente gli alcoli primari in acidi carbossilici. '''22)''' CH₃CH₂CHO, propanale, [[File:Propionaldehyde 200.svg|Propionaldehyde_200]] '''23)''' Alcol secondario, alcol primario, alcol primario, alcol secondario '''24)''' Propanale [[File:Propionaldehyde 200.svg|Propionaldehyde_200]] 2-butanone [[File:2-Butanon.svg|2-Butanon|143x143px]] etanale [[File:Acetaldehyde-skeletal.svg|Acetaldehyde-skeletal|105x105px]] '''25)''' 1-propanolo, aldeide, propanale, [[File:Propionaldehyde 200.svg|Propionaldehyde_200]] '''26)''' CH₃CH₂CH₂COCH₃, 2-pentanone      '''27)'''[[File:Esercizio_27,1.png|senza_cornice|157x157px]] [[File:Esercizio_27,2.png|senza_cornice|146x146px]] [[File:Esercizio_27,3.png|senza_cornice|157x157px]] [[File:Esercizio_27,4.png|senza_cornice|169x169px]] '''28)''' (CH3)2CH–CHO, 2-metilpropanale, [[File:Esercizio_28.png|senza_cornice|187x187px]] '''29)''' [[File:Skeletal structure of propanone (acetone).svg|Skeletal_structure_of_propanone_(acetone)|99x99px]] [[File:2-Butanone Structural Formula V.1.tif|2-Butanone_Structural_Formula_V.1|227x227px]] [[File:3-Pentanone structure.svg|3-Pentanone_structure|238x238px]] [[File:Esercizio_29.png|senza_cornice|184x184px]] '''30)''' CH₃COH, etanale, PCC, ossidazione di alcoli primari '''31)''' Le aldeidi si ossidano molto più facilmente dei chetoni principalmente perché possiedono un atomo di idrogeno direttamente legato al carbonio carbonilico, che può essere facilmente rimosso durante l'ossidazione ad acido carbossilico. Al contrario, i chetoni non hanno questo idrogeno e richiedono la rottura di un forte legame per ossidarsi, il che richiede condizioni estreme. '''32)''' Il reattivo di Tollens è una soluzione basica e acquosa costituita da ioni argento (I) disciolti in ammoniaca diluita. Quando è presente un'aldeide, subisce ossidazione, causando la riduzione degli ioni argento (I) ad argento metallico. Il risultato è la deposizione di argento sulla superficie della provetta, formando un rivestimento riflettente simile a uno specchio. I chetoni, al contrario, non reagiscono con il reattivo di Tollens, rendendo questo test specifico per le aldeidi. '''33)''' [[File:Esercizio_33,1.png|senza_cornice|140x140px]] [[File:Esercizio_33,2.png|senza_cornice|142x142px]] [[File:Esercizio_33,3.png|senza_cornice|157x157px]][[File:Esercizio_33,4.png|senza_cornice|179x179px]] '''34)''' [[File:Esercizio_34,1.png|senza_cornice|178x178px]] [[File:Esercizio_34,2.png|senza_cornice|189x189px]] [[File:Esercizio_34,3.png|senza_cornice|204x204px]] [[File:Esercizio_34,4.png|senza_cornice|203x203px]] '''35)''' [[File:Esercizio_35,1.png|senza_cornice|167x167px]] [[File:Esercizio_35,2.png|senza_cornice|187x187px]][[File:Esercizio_35,3.png|senza_cornice|180x180px]][[File:Esercizio_35,4.png|senza_cornice|149x149px]] '''36)''' [[File:Esercizio_36,1.png|senza_cornice|142x142px]] [[File:Esercizio_36,2.png|senza_cornice|159x159px]] [[File:Esercizio_36,3.png|senza_cornice|160x160px]] [[File:Esercizio_36,4.png|senza_cornice|143x143px]] '''37)''' [[File:Esercizio_37,1.png|senza_cornice|158x158px]] [[File:Esercizio_37,2.png|senza_cornice|138x138px]] [[File:Esercizio_37,3.png|senza_cornice|156x156px]] [[File:Esercizio_37,4.png|senza_cornice|145x145px]] '''38)''' [[File:Esercizio_38,1.png|senza_cornice|148x148px]] [[File:Esercizio_38,2.png|senza_cornice|146x146px]] [[File:Esercizio_38,3.png|senza_cornice|153x153px]] [[File:Esercizio_38,4.png|senza_cornice|145x145px]] '''39)''' [[File:Esercizio_35,1.png|senza_cornice|138x138px]] 2-metilpentanale; [[File:Esercizio_33,1.png|senza_cornice|172x172px]] 3-metilbutanale; [[File:Esercizio_33,2.png|senza_cornice|180x180px]] 3-metilpentanale; [[File:Esercizio_34,2.png|senza_cornice|173x173px]] 3-etilpentanale '''40)''' [[File:Esercizio_36,1.png|senza_cornice|144x144px]] esanale; [[File:Esercizio_36,2.png|senza_cornice|168x168px]] 5-metilesanale; [[File:Esercizio_37,2.png|senza_cornice|161x161px]] but-3-en-ale; [[File:Esercizio_38,3.png|senza_cornice|170x170px]] 4,4-dimetilpentanale == Esercizi sulle reazioni di addizione nucleofila di aldeidi e chetoni == === Esercizio 41 === Descrivi il meccanismo generale dell’addizione nucleofila a un carbonile indicando cosa avviene: * nel primo stadio, * nel secondo stadio, * e quale cambiamento di ibridazione subisce il carbonio carbonilico. === Esercizio 42 === Perché aldeidi e chetoni non subiscono una sostituzione nucleofila classica come gli alogenuri alchilici? Spiega il ruolo dell’intermedio tetraedrico alcossido. === Esercizio 43 === Spiega la stereochimica dell’addizione nucleofila ai carbonili distinguendo tra faccia ''re'' e faccia ''si''. In quali condizioni si può formare una miscela racemica? === Esercizio 44 === Confronta il meccanismo di addizione di un nucleofilo carico negativamente con quello di un nucleofilo neutro a un’aldeide o a un chetone. Qual è la principale differenza nel prodotto finale? === Esercizio 45 === Perché le aldeidi sono generalmente più reattive dei chetoni nelle reazioni di addizione nucleofila? === Esercizio 46 === Disegna i passaggi della seguente reazione: H2​C=O + Cl⁻ → HOCH2​Cl === Esercizio 47 === Disegna i passaggi della seguente reazione: CH3​CHO + Br⁻ → CH3​CH(OH)Br === Esercizio 48 === Disegna i passaggi della seguente reazione: CH3​CH2​CHO + I⁻ → CH3​CH2​CH(OH)I === Esercizio 49 === Disegna i passaggi della seguente reazione: (CH3​)2​CO + F⁻ → (CH3​)2​C(OH)F === Esercizio 50 === Disegna i passaggi della seguente reazione: H2​C=O + CH3​O⁻ → HOCH2​OCH3​ === Esercizio 51 === Disegna i passaggi della seguente reazione: H2​C=O + NH3​ → H2​C=NH+H2​O === Esercizio 52 === Disegna i passaggi della seguente reazione: (CH3​)2​CO + OH⁻ → (CH3​)2​C(OH)2​ === Esercizio 53 === Disegna la seguente reazione e scrivi il nome IUPAC dell'aldeide e dell'alcol finale: C6​H5​CHO + Br⁻ → C6​H5​CH(OH)Br === Esercizio 54 === Disegna la seguente reazione e scrivi il nome IUPAC dell'aldeide e dell'alcol finale: CH3​​CH2CHO + Cl⁻ → CH3CH2​CH(OH)Cl === Esercizio 55 === Disegna la seguente reazione e scrivi il nome IUPAC dell'aldeide e dell'alcol finale: CH3​CH(CH3​)CH2​CHO + Br⁻ → CH3​CH(CH3​)CH2​CH(OH)Br === Esercizio 56 === Disegna la seguente reazione e scrivi il nome IUPAC dell'aldeide e dell'alcol finale: CH3​CH2CH2​CHO + Cl⁻ → CH3​CH2CH2​CH(OH)Cl === Esercizio 57 === Disegna la seguente reazione e scrivi il nome IUPAC del chetone e dell'alcol finale: CH3​COCH2​CH3 ​+ Br⁻ → CH3​C(OH)BrCH2​CH3 === Esercizio 58 === Disegna la seguente reazione e scrivi il nome IUPAC del chetone e dell'alcol finale: CH3​CH2​COCH2​CH3​ + Cl⁻ → CH3​CH2​C(OH)ClCH2​CH3​ === Esercizio 59 === Disegna la seguente reazione e scrivi il nome IUPAC del chetone e dell'alcol finale: CH3CH2​CH2​COCH2​CH3​ + Br⁻ → CH3CH2​CH2​C(OH)BrCH2​CH3​ === Esercizio 60 === Disegna la seguente reazione e scrivi il nome IUPAC del chetone e dell'alcol finale: CH3​CH(CH3)CH2​COCH2​CH3​ + Cl⁻ → CH3​CH(CH3)CH2​C(OH)ClCH2​CH3 === Soluzioni === '''41)''' Nel primo stadio il nucleofilo attacca il carbonio elettrofilo del gruppo carbonilico C=O. Gli elettroni del legame π si spostano verso l’ossigeno, formando un intermedio tetraedrico alcossido. Il carbonio carbonilico cambia ibridazione da sp2 ad sp3. Nel secondo stadio l’alcossido viene protonato da un acido formando un alcol. '''42)''' Aldeidi e chetoni non possiedono un buon gruppo uscente legato al carbonile. Per questo motivo il nucleofilo non sostituisce un gruppo già presente, ma si addiziona al carbonio carbonilico. L’attacco nucleofilo porta alla formazione di un intermedio tetraedrico alcossido, nel quale l’ossigeno possiede carica negativa. Successivamente questo intermedio viene protonato formando il prodotto finale. '''43)''' Il gruppo carbonilico è planare e presenta due facce distinte chiamate ''re'' e ''si''. Se i due gruppi legati al carbonile sono differenti, l’attacco del nucleofilo può avvenire da entrambi i lati del piano. Dopo l’addizione, il carbonio passa da geometria trigonale planare a tetraedrica e può diventare un centro chirale. Se il nucleofilo attacca con uguale probabilità entrambe le facce, si ottiene una miscela racemica 50:50 di enantiomeri. '''44)''' Un nucleofilo carico negativamente attacca direttamente il carbonio carbonilico formando un alcossido che, dopo protonazione, dà un alcol. Un nucleofilo neutro invece possiede un idrogeno aggiuntivo che permette l’eliminazione dell’ossigeno carbonilico sotto forma di acqua. In questo caso si forma un doppio legame tra carbonio e nucleofilo: '''C=Nu'''. '''45)''' Le aldeidi sono più reattive dei chetoni per due motivi principali: * Fattori elettronici: nei chetoni sono presenti due gruppi alchilici che donano densità elettronica al carbonio carbonilico, riducendone la carica positiva parziale e quindi l’elettrofilia. * Fattori sterici: nei chetoni il carbonile è più ingombrato, quindi il nucleofilo incontra maggiore difficoltà ad attaccare il carbonio. '''53)''' [[File:Esercizio_35,3.png|senza_cornice|180x180px]]+ Br⁻ ----------→ '''54)''' [[File:Propionaldehyde 200.svg|Propionaldehyde_200|152x152px]] + Cl⁻ ----------→ '''55)''' [[File:Esercizio_27,3.png|senza_cornice|175x175px]]+ Br⁻ ----------→ '''56)''' [[File:Butyraldehyde 200.svg|Butyraldehyde_200|185x185px]] + Cl⁻ ----------→ '''57)''' [[File:2-Butanone Structural Formula V.1.tif|2-Butanone_Structural_Formula_V.1|193x193px]] + Br⁻ ----------→ '''58)''' [[File:3-Pentanone structure.svg|3-Pentanone_structure|223x223px]] + Cl⁻ ----------→ '''59)''' + Br⁻ ----------→ '''60)''' + Cl⁻ ----------→ == Esercizi sulle reazioni di idratazione di aldeidi e chetoni == === Esercizio 61 === testo ... ... == Esercizi sulle reazioni di addizione nucleofila di alcoli (emiacetali e acetali) == === Esercizio 81 === testo ... ... == Esercizi sulle riduzioni biologiche di aldeidi e chetoni col NADH == === Esercizio 101 === testo ... ...[[File:Big red line.jpg|centro]] == Soluzioni agli esercizi == ... == Esempi di fonti == * LibreTexts Chemistry: Organic Chemistry (Morsch et al.) - [https://chem.libretexts.org/Bookshelves/Organic_Chemistry/Organic_Chemistry_(Morsch_et_al.)/19%3A_Aldehydes_and_Ketones-_Nucleophilic_Addition_Reactions Aldeidi e chetoni] * [https://openstax.org/details/books/organic-chemistry Openstax] * [https://www.chemistrysteps.com/ Chemistry Steps]: alla fine di ogni capitoletto ci sono esercizi a cui ispirarsi (non ci sono le soluzioni) * [https://app.molview.com/ MolView]: per disegnare molecole organiche et53tdvpvc1pl3i97uu90nddgnrprv8 497982 497981 2026-05-17T09:47:31Z Lorenzt16 51007 /* Soluzioni */ 497982 wikitext text/x-wiki {{A}} {{Avanzamento|0%|8 febbraio 2026}} == Esercizi sulla nomenclatura di aldeidi e chetoni == === Esercizio 1 === testo === Esercizio 2 === testo === Esercizio 3 === testo === ... === == Esercizi sulla preparazione e ossidazione di aldeidi e chetoni == === Esercizio 21 === Spiega perché il PCC permette di ottenere aldeidi da alcoli primari senza formare acidi carbossilici. === Esercizio 22 === Se si ossida propan-1-olo con PCC che prodotto si ottiene? Scrivi la formula chimica del prodotto, il suo nome IUPAC e poi disegnalo. === Esercizio 23 === Indica quali dei seguenti composti erano alcoli primari o alcoli primari prima di venir ossidati: a) CH₃COCH₃ b) HCHO c) CH₃CH₂CHO d) CH₃CH₂COCH₃ === Esercizio 24 === Completa le reazioni indicando e disegnando il prodotto organico ottenuto: a) 1-propanolo + PCC → ? b) 2-butanolo + PCC → ? c) etanolo + DMP → ? === Esercizio 25 === Partendo dal composto: CH₃CH₂CH₂OH a) indica il nome dell’alcol b) classifica il prodotto come aldeide o chetone c) scrivi il nome IUPAC del prodotto finale d) Disegna il prodotto finale === Esercizio 26 === Quale prodotto si ottiene ossidando il 2-pentanolo? Scrivi: * formula di struttura * nome IUPAC del prodotto === Esercizio 27 === Disegna i prodotti che si ottengono dall'ossidazione dei seguenti alcoli secondari. CH3–CH2–CH(CH3)–CH2OH CH3–CH2–CH(CH2CH3)–CH2OH (CH3)2CH–CH2–CH2OH CH3–CH(CH3)–CH(CH3)–CH2OH === Esercizio 28 === Se si ossida il 2-metilpropan-1-olo che prodotto si ottiene? Dopo aver disegnato il prodotto ottenuto, scrivi la sua formula chimica e il nome IUPAC. === Esercizio 29 === Disegna i prodotti che si ottengono dall'ossidazione dei seguenti alcoli secondari. CH3–CH(OH)–CH3 CH3–CH(OH)–CH2–CH3 CH3–CH2–CH(OH)–CH2–CH3 CH3–CH(OH)–CH(CH3)–CH3 === Esercizio 30 === Completa la seguente trasformazione: CH₃CH₂OH → ? → CH₃COOH Indica: 1. la formula e il nome IUPAC del composto intermedio 2. il reagente che permette il primo passaggio 3. il tipo di reazione coinvolta === Esercizio 31 === Spiega perché le aldeidi si ossidano più facilmente dei chetoni. === Esercizio 32 === Spiega cosa è il reattivo di Tollens. === Esercizio 33 === Disegna i prodotti che si ottengono dall'ossidazione dei seguenti composti: CH3–CH(CH3)–CH2–CHO CH3–CH2–CH(CH3)–CH2–CHO (CH3)2CH–CH(CH3)–CHO CH3–CH2–C(CH3)2–CHO === Esercizio 34 === Disegna i prodotti che si ottengono dall'ossidazione dei seguenti composti: CH3–CH(CH2CH3)–CH2–CHO CH3–CH2–CH(CH2CH3)–CH2–CHO (CH3)3C–CH2–CHO CH3–CH(CH3)–CH(CH3)–CH2–CHO === Esercizio 35 === Disegna i prodotti che si ottengono dall'ossidazione dei seguenti composti: CH3–CH2–CH2–CH(CH3)–CHO CH3–CH(CH3)–CH2–CH(CH3)–CHO C6H5–CHO C6H5–CH2–CHO === Esercizio 36 === Disegna i prodotti che si ottengono dall'ossidazione dei seguenti composti: CH3–CH2–CH2–CH2–CH2–CHO CH3–CH(CH3)–CH2–CH2–CH2–CHO CH3–CH2–CH(CH3)–CH(CH3)–CHO CH3–CH2–C(CH3)2–CH2–CHO === Esercizio 37 === Disegna i prodotti che si ottengono dall'ossidazione dei seguenti composti: CH3–CH(CH3)–C(CH3)2–CHO CH2=CH–CH2–CHO C6H5–CH(CH3)–CHO C6H5–CH2–CH2–CHO === Esercizio 38 === Disegna i prodotti che si ottengono dall'ossidazione dei seguenti composti: CH3–CH2–CH(CH3)–CH(CH2CH3)–CHO (CH3)2CH–CH2–CH(CH3)–CHO CH3–C(CH3)2–CH2–CH2–CHO CH3–CH=CH–CH2–CHO === Esercizio 39 === Scrivi il nome IUPAC e la formula chimica dei reagenti da cui, dopo essere ossidati, sono stati ottenuti i seguenti prodotti: CH3–CH2–CH2–CH(CH3)–COOH CH3–CH(CH3)–CH2–COOH CH3–CH(CH2CH3)–CH2–COOH CH3–CH2–CH(CH2CH3)–CH2–COOH === Esercizio 40 === Scrivi il nome IUPAC e la formula chimica dei reagenti da cui, dopo essere ossidati, sono stati ottenuti i seguenti prodotti: CH3–CH2–CH2–CH2–CH2–COOH CH3–CH(CH3)–CH2–CH2–CH2–COOH CH2=CH–CH2–COOH CH3–C(CH3)2–CH2–CH2–COOH === Soluzioni === '''21)''' Il PCC è una versione più blanda dell'acido cromico, quindi non è in grado di ossidare direttamente gli alcoli primari in acidi carbossilici. '''22)''' CH₃CH₂CHO, propanale, [[File:Propionaldehyde 200.svg|Propionaldehyde_200]] '''23)''' Alcol secondario, alcol primario, alcol primario, alcol secondario '''24)''' Propanale [[File:Propionaldehyde 200.svg|Propionaldehyde_200]] 2-butanone [[File:2-Butanon.svg|2-Butanon|143x143px]] etanale [[File:Acetaldehyde-skeletal.svg|Acetaldehyde-skeletal|105x105px]] '''25)''' 1-propanolo, aldeide, propanale, [[File:Propionaldehyde 200.svg|Propionaldehyde_200]] '''26)''' CH₃CH₂CH₂COCH₃, 2-pentanone      '''27)'''[[File:Esercizio_27,1.png|senza_cornice|157x157px]] [[File:Esercizio_27,2.png|senza_cornice|146x146px]] [[File:Esercizio_27,3.png|senza_cornice|157x157px]] [[File:Esercizio_27,4.png|senza_cornice|169x169px]] '''28)''' (CH3)2CH–CHO, 2-metilpropanale, [[File:Esercizio_28.png|senza_cornice|187x187px]] '''29)''' [[File:Skeletal structure of propanone (acetone).svg|Skeletal_structure_of_propanone_(acetone)|99x99px]] [[File:2-Butanone Structural Formula V.1.tif|2-Butanone_Structural_Formula_V.1|227x227px]] [[File:3-Pentanone structure.svg|3-Pentanone_structure|238x238px]] [[File:Esercizio_29.png|senza_cornice|184x184px]] '''30)''' CH₃COH, etanale, PCC, ossidazione di alcoli primari '''31)''' Le aldeidi si ossidano molto più facilmente dei chetoni principalmente perché possiedono un atomo di idrogeno direttamente legato al carbonio carbonilico, che può essere facilmente rimosso durante l'ossidazione ad acido carbossilico. Al contrario, i chetoni non hanno questo idrogeno e richiedono la rottura di un forte legame per ossidarsi, il che richiede condizioni estreme. '''32)''' Il reattivo di Tollens è una soluzione basica e acquosa costituita da ioni argento (I) disciolti in ammoniaca diluita. Quando è presente un'aldeide, subisce ossidazione, causando la riduzione degli ioni argento (I) ad argento metallico. Il risultato è la deposizione di argento sulla superficie della provetta, formando un rivestimento riflettente simile a uno specchio. I chetoni, al contrario, non reagiscono con il reattivo di Tollens, rendendo questo test specifico per le aldeidi. '''33)''' [[File:Esercizio_33,1.png|senza_cornice|140x140px]] [[File:Esercizio_33,2.png|senza_cornice|142x142px]] [[File:Esercizio_33,3.png|senza_cornice|157x157px]][[File:Esercizio_33,4.png|senza_cornice|179x179px]] '''34)''' [[File:Esercizio_34,1.png|senza_cornice|178x178px]] [[File:Esercizio_34,2.png|senza_cornice|189x189px]] [[File:Esercizio_34,3.png|senza_cornice|204x204px]] [[File:Esercizio_34,4.png|senza_cornice|203x203px]] '''35)''' [[File:Esercizio_35,1.png|senza_cornice|167x167px]] [[File:Esercizio_35,2.png|senza_cornice|187x187px]][[File:Esercizio_35,3.png|senza_cornice|180x180px]][[File:Esercizio_35,4.png|senza_cornice|149x149px]] '''36)''' [[File:Esercizio_36,1.png|senza_cornice|142x142px]] [[File:Esercizio_36,2.png|senza_cornice|159x159px]] [[File:Esercizio_36,3.png|senza_cornice|160x160px]] [[File:Esercizio_36,4.png|senza_cornice|143x143px]] '''37)''' [[File:Esercizio_37,1.png|senza_cornice|158x158px]] [[File:Esercizio_37,2.png|senza_cornice|138x138px]] [[File:Esercizio_37,3.png|senza_cornice|156x156px]] [[File:Esercizio_37,4.png|senza_cornice|145x145px]] '''38)''' [[File:Esercizio_38,1.png|senza_cornice|148x148px]] [[File:Esercizio_38,2.png|senza_cornice|146x146px]] [[File:Esercizio_38,3.png|senza_cornice|153x153px]] [[File:Esercizio_38,4.png|senza_cornice|145x145px]] '''39)''' [[File:Esercizio_35,1.png|senza_cornice|138x138px]] 2-metilpentanale; [[File:Esercizio_33,1.png|senza_cornice|172x172px]] 3-metilbutanale; [[File:Esercizio_33,2.png|senza_cornice|180x180px]] 3-metilpentanale; [[File:Esercizio_34,2.png|senza_cornice|173x173px]] 3-etilpentanale '''40)''' [[File:Esercizio_36,1.png|senza_cornice|144x144px]] esanale; [[File:Esercizio_36,2.png|senza_cornice|168x168px]] 5-metilesanale; [[File:Esercizio_37,2.png|senza_cornice|161x161px]] but-3-en-ale; [[File:Esercizio_38,3.png|senza_cornice|170x170px]] 4,4-dimetilpentanale == Esercizi sulle reazioni di addizione nucleofila di aldeidi e chetoni == === Esercizio 41 === Descrivi il meccanismo generale dell’addizione nucleofila a un carbonile indicando cosa avviene: * nel primo stadio, * nel secondo stadio, * e quale cambiamento di ibridazione subisce il carbonio carbonilico. === Esercizio 42 === Perché aldeidi e chetoni non subiscono una sostituzione nucleofila classica come gli alogenuri alchilici? Spiega il ruolo dell’intermedio tetraedrico alcossido. === Esercizio 43 === Spiega la stereochimica dell’addizione nucleofila ai carbonili distinguendo tra faccia ''re'' e faccia ''si''. In quali condizioni si può formare una miscela racemica? === Esercizio 44 === Confronta il meccanismo di addizione di un nucleofilo carico negativamente con quello di un nucleofilo neutro a un’aldeide o a un chetone. Qual è la principale differenza nel prodotto finale? === Esercizio 45 === Perché le aldeidi sono generalmente più reattive dei chetoni nelle reazioni di addizione nucleofila? === Esercizio 46 === Disegna i passaggi della seguente reazione: H2​C=O + Cl⁻ → HOCH2​Cl === Esercizio 47 === Disegna i passaggi della seguente reazione: CH3​CHO + Br⁻ → CH3​CH(OH)Br === Esercizio 48 === Disegna i passaggi della seguente reazione: CH3​CH2​CHO + I⁻ → CH3​CH2​CH(OH)I === Esercizio 49 === Disegna i passaggi della seguente reazione: (CH3​)2​CO + F⁻ → (CH3​)2​C(OH)F === Esercizio 50 === Disegna i passaggi della seguente reazione: H2​C=O + CH3​O⁻ → HOCH2​OCH3​ === Esercizio 51 === Disegna i passaggi della seguente reazione: H2​C=O + NH3​ → H2​C=NH+H2​O === Esercizio 52 === Disegna i passaggi della seguente reazione: (CH3​)2​CO + OH⁻ → (CH3​)2​C(OH)2​ === Esercizio 53 === Disegna la seguente reazione e scrivi il nome IUPAC dell'aldeide e dell'alcol finale: C6​H5​CHO + Br⁻ → C6​H5​CH(OH)Br === Esercizio 54 === Disegna la seguente reazione e scrivi il nome IUPAC dell'aldeide e dell'alcol finale: CH3​​CH2CHO + Cl⁻ → CH3CH2​CH(OH)Cl === Esercizio 55 === Disegna la seguente reazione e scrivi il nome IUPAC dell'aldeide e dell'alcol finale: CH3​CH(CH3​)CH2​CHO + Br⁻ → CH3​CH(CH3​)CH2​CH(OH)Br === Esercizio 56 === Disegna la seguente reazione e scrivi il nome IUPAC dell'aldeide e dell'alcol finale: CH3​CH2CH2​CHO + Cl⁻ → CH3​CH2CH2​CH(OH)Cl === Esercizio 57 === Disegna la seguente reazione e scrivi il nome IUPAC del chetone e dell'alcol finale: CH3​COCH2​CH3 ​+ Br⁻ → CH3​C(OH)BrCH2​CH3 === Esercizio 58 === Disegna la seguente reazione e scrivi il nome IUPAC del chetone e dell'alcol finale: CH3​CH2​COCH2​CH3​ + Cl⁻ → CH3​CH2​C(OH)ClCH2​CH3​ === Esercizio 59 === Disegna la seguente reazione e scrivi il nome IUPAC del chetone e dell'alcol finale: CH3CH2​CH2​COCH2​CH3​ + Br⁻ → CH3CH2​CH2​C(OH)BrCH2​CH3​ === Esercizio 60 === Disegna la seguente reazione e scrivi il nome IUPAC del chetone e dell'alcol finale: CH3​CH(CH3)CH2​COCH2​CH3​ + Cl⁻ → CH3​CH(CH3)CH2​C(OH)ClCH2​CH3 === Soluzioni === '''41)''' Nel primo stadio il nucleofilo attacca il carbonio elettrofilo del gruppo carbonilico C=O. Gli elettroni del legame π si spostano verso l’ossigeno, formando un intermedio tetraedrico alcossido. Il carbonio carbonilico cambia ibridazione da sp2 ad sp3. Nel secondo stadio l’alcossido viene protonato da un acido formando un alcol. '''42)''' Aldeidi e chetoni non possiedono un buon gruppo uscente legato al carbonile. Per questo motivo il nucleofilo non sostituisce un gruppo già presente, ma si addiziona al carbonio carbonilico. L’attacco nucleofilo porta alla formazione di un intermedio tetraedrico alcossido, nel quale l’ossigeno possiede carica negativa. Successivamente questo intermedio viene protonato formando il prodotto finale. '''43)''' Il gruppo carbonilico è planare e presenta due facce distinte chiamate ''re'' e ''si''. Se i due gruppi legati al carbonile sono differenti, l’attacco del nucleofilo può avvenire da entrambi i lati del piano. Dopo l’addizione, il carbonio passa da geometria trigonale planare a tetraedrica e può diventare un centro chirale. Se il nucleofilo attacca con uguale probabilità entrambe le facce, si ottiene una miscela racemica 50:50 di enantiomeri. '''44)''' Un nucleofilo carico negativamente attacca direttamente il carbonio carbonilico formando un alcossido che, dopo protonazione, dà un alcol. Un nucleofilo neutro invece possiede un idrogeno aggiuntivo che permette l’eliminazione dell’ossigeno carbonilico sotto forma di acqua. In questo caso si forma un doppio legame tra carbonio e nucleofilo: '''C=Nu'''. '''45)''' Le aldeidi sono più reattive dei chetoni per due motivi principali: * Fattori elettronici: nei chetoni sono presenti due gruppi alchilici che donano densità elettronica al carbonio carbonilico, riducendone la carica positiva parziale e quindi l’elettrofilia. * Fattori sterici: nei chetoni il carbonile è più ingombrato, quindi il nucleofilo incontra maggiore difficoltà ad attaccare il carbonio. '''53)''' [[File:Esercizio_35,3.png|senza_cornice|180x180px]]+ Br⁻ ----------→ '''54)''' [[File:Propionaldehyde 200.svg|Propionaldehyde_200|152x152px]] + Cl⁻ ----------→ '''55)''' [[File:Esercizio_27,3.png|senza_cornice|175x175px]] + Br⁻ ----------→ '''56)''' [[File:Butyraldehyde 200.svg|Butyraldehyde_200|185x185px]] + Cl⁻ ----------→ '''57)''' [[File:2-Butanone Structural Formula V.1.tif|2-Butanone_Structural_Formula_V.1|193x193px]] + Br⁻ ----------→ '''58)''' [[File:3-Pentanone structure.svg|3-Pentanone_structure|223x223px]] + Cl⁻ ----------→ '''59)''' + Br⁻ ----------→ '''60)''' + Cl⁻ ----------→ == Esercizi sulle reazioni di idratazione di aldeidi e chetoni == === Esercizio 61 === testo ... ... == Esercizi sulle reazioni di addizione nucleofila di alcoli (emiacetali e acetali) == === Esercizio 81 === testo ... ... == Esercizi sulle riduzioni biologiche di aldeidi e chetoni col NADH == === Esercizio 101 === testo ... ...[[File:Big red line.jpg|centro]] == Soluzioni agli esercizi == ... == Esempi di fonti == * LibreTexts Chemistry: Organic Chemistry (Morsch et al.) - [https://chem.libretexts.org/Bookshelves/Organic_Chemistry/Organic_Chemistry_(Morsch_et_al.)/19%3A_Aldehydes_and_Ketones-_Nucleophilic_Addition_Reactions Aldeidi e chetoni] * [https://openstax.org/details/books/organic-chemistry Openstax] * [https://www.chemistrysteps.com/ Chemistry Steps]: alla fine di ogni capitoletto ci sono esercizi a cui ispirarsi (non ci sono le soluzioni) * [https://app.molview.com/ MolView]: per disegnare molecole organiche cg43mzpu1287qtto22z30453a487zmm 497983 497982 2026-05-17T10:10:07Z Lorenzt16 51007 /* Soluzioni */ 497983 wikitext text/x-wiki {{A}} {{Avanzamento|0%|8 febbraio 2026}} == Esercizi sulla nomenclatura di aldeidi e chetoni == === Esercizio 1 === testo === Esercizio 2 === testo === Esercizio 3 === testo === ... === == Esercizi sulla preparazione e ossidazione di aldeidi e chetoni == === Esercizio 21 === Spiega perché il PCC permette di ottenere aldeidi da alcoli primari senza formare acidi carbossilici. === Esercizio 22 === Se si ossida propan-1-olo con PCC che prodotto si ottiene? Scrivi la formula chimica del prodotto, il suo nome IUPAC e poi disegnalo. === Esercizio 23 === Indica quali dei seguenti composti erano alcoli primari o alcoli primari prima di venir ossidati: a) CH₃COCH₃ b) HCHO c) CH₃CH₂CHO d) CH₃CH₂COCH₃ === Esercizio 24 === Completa le reazioni indicando e disegnando il prodotto organico ottenuto: a) 1-propanolo + PCC → ? b) 2-butanolo + PCC → ? c) etanolo + DMP → ? === Esercizio 25 === Partendo dal composto: CH₃CH₂CH₂OH a) indica il nome dell’alcol b) classifica il prodotto come aldeide o chetone c) scrivi il nome IUPAC del prodotto finale d) Disegna il prodotto finale === Esercizio 26 === Quale prodotto si ottiene ossidando il 2-pentanolo? Scrivi: * formula di struttura * nome IUPAC del prodotto === Esercizio 27 === Disegna i prodotti che si ottengono dall'ossidazione dei seguenti alcoli secondari. CH3–CH2–CH(CH3)–CH2OH CH3–CH2–CH(CH2CH3)–CH2OH (CH3)2CH–CH2–CH2OH CH3–CH(CH3)–CH(CH3)–CH2OH === Esercizio 28 === Se si ossida il 2-metilpropan-1-olo che prodotto si ottiene? Dopo aver disegnato il prodotto ottenuto, scrivi la sua formula chimica e il nome IUPAC. === Esercizio 29 === Disegna i prodotti che si ottengono dall'ossidazione dei seguenti alcoli secondari. CH3–CH(OH)–CH3 CH3–CH(OH)–CH2–CH3 CH3–CH2–CH(OH)–CH2–CH3 CH3–CH(OH)–CH(CH3)–CH3 === Esercizio 30 === Completa la seguente trasformazione: CH₃CH₂OH → ? → CH₃COOH Indica: 1. la formula e il nome IUPAC del composto intermedio 2. il reagente che permette il primo passaggio 3. il tipo di reazione coinvolta === Esercizio 31 === Spiega perché le aldeidi si ossidano più facilmente dei chetoni. === Esercizio 32 === Spiega cosa è il reattivo di Tollens. === Esercizio 33 === Disegna i prodotti che si ottengono dall'ossidazione dei seguenti composti: CH3–CH(CH3)–CH2–CHO CH3–CH2–CH(CH3)–CH2–CHO (CH3)2CH–CH(CH3)–CHO CH3–CH2–C(CH3)2–CHO === Esercizio 34 === Disegna i prodotti che si ottengono dall'ossidazione dei seguenti composti: CH3–CH(CH2CH3)–CH2–CHO CH3–CH2–CH(CH2CH3)–CH2–CHO (CH3)3C–CH2–CHO CH3–CH(CH3)–CH(CH3)–CH2–CHO === Esercizio 35 === Disegna i prodotti che si ottengono dall'ossidazione dei seguenti composti: CH3–CH2–CH2–CH(CH3)–CHO CH3–CH(CH3)–CH2–CH(CH3)–CHO C6H5–CHO C6H5–CH2–CHO === Esercizio 36 === Disegna i prodotti che si ottengono dall'ossidazione dei seguenti composti: CH3–CH2–CH2–CH2–CH2–CHO CH3–CH(CH3)–CH2–CH2–CH2–CHO CH3–CH2–CH(CH3)–CH(CH3)–CHO CH3–CH2–C(CH3)2–CH2–CHO === Esercizio 37 === Disegna i prodotti che si ottengono dall'ossidazione dei seguenti composti: CH3–CH(CH3)–C(CH3)2–CHO CH2=CH–CH2–CHO C6H5–CH(CH3)–CHO C6H5–CH2–CH2–CHO === Esercizio 38 === Disegna i prodotti che si ottengono dall'ossidazione dei seguenti composti: CH3–CH2–CH(CH3)–CH(CH2CH3)–CHO (CH3)2CH–CH2–CH(CH3)–CHO CH3–C(CH3)2–CH2–CH2–CHO CH3–CH=CH–CH2–CHO === Esercizio 39 === Scrivi il nome IUPAC e la formula chimica dei reagenti da cui, dopo essere ossidati, sono stati ottenuti i seguenti prodotti: CH3–CH2–CH2–CH(CH3)–COOH CH3–CH(CH3)–CH2–COOH CH3–CH(CH2CH3)–CH2–COOH CH3–CH2–CH(CH2CH3)–CH2–COOH === Esercizio 40 === Scrivi il nome IUPAC e la formula chimica dei reagenti da cui, dopo essere ossidati, sono stati ottenuti i seguenti prodotti: CH3–CH2–CH2–CH2–CH2–COOH CH3–CH(CH3)–CH2–CH2–CH2–COOH CH2=CH–CH2–COOH CH3–C(CH3)2–CH2–CH2–COOH === Soluzioni === '''21)''' Il PCC è una versione più blanda dell'acido cromico, quindi non è in grado di ossidare direttamente gli alcoli primari in acidi carbossilici. '''22)''' CH₃CH₂CHO, propanale, [[File:Propionaldehyde 200.svg|Propionaldehyde_200]] '''23)''' Alcol secondario, alcol primario, alcol primario, alcol secondario '''24)''' Propanale [[File:Propionaldehyde 200.svg|Propionaldehyde_200]] 2-butanone [[File:2-Butanon.svg|2-Butanon|143x143px]] etanale [[File:Acetaldehyde-skeletal.svg|Acetaldehyde-skeletal|105x105px]] '''25)''' 1-propanolo, aldeide, propanale, [[File:Propionaldehyde 200.svg|Propionaldehyde_200]] '''26)''' CH₃CH₂CH₂COCH₃, 2-pentanone      '''27)'''[[File:Esercizio_27,1.png|senza_cornice|157x157px]] [[File:Esercizio_27,2.png|senza_cornice|146x146px]] [[File:Esercizio_27,3.png|senza_cornice|157x157px]] [[File:Esercizio_27,4.png|senza_cornice|169x169px]] '''28)''' (CH3)2CH–CHO, 2-metilpropanale, [[File:Esercizio_28.png|senza_cornice|187x187px]] '''29)''' [[File:Skeletal structure of propanone (acetone).svg|Skeletal_structure_of_propanone_(acetone)|99x99px]] [[File:2-Butanone Structural Formula V.1.tif|2-Butanone_Structural_Formula_V.1|227x227px]] [[File:3-Pentanone structure.svg|3-Pentanone_structure|238x238px]] [[File:Esercizio_29.png|senza_cornice|184x184px]] '''30)''' CH₃COH, etanale, PCC, ossidazione di alcoli primari '''31)''' Le aldeidi si ossidano molto più facilmente dei chetoni principalmente perché possiedono un atomo di idrogeno direttamente legato al carbonio carbonilico, che può essere facilmente rimosso durante l'ossidazione ad acido carbossilico. Al contrario, i chetoni non hanno questo idrogeno e richiedono la rottura di un forte legame per ossidarsi, il che richiede condizioni estreme. '''32)''' Il reattivo di Tollens è una soluzione basica e acquosa costituita da ioni argento (I) disciolti in ammoniaca diluita. Quando è presente un'aldeide, subisce ossidazione, causando la riduzione degli ioni argento (I) ad argento metallico. Il risultato è la deposizione di argento sulla superficie della provetta, formando un rivestimento riflettente simile a uno specchio. I chetoni, al contrario, non reagiscono con il reattivo di Tollens, rendendo questo test specifico per le aldeidi. '''33)''' [[File:Esercizio_33,1.png|senza_cornice|140x140px]] [[File:Esercizio_33,2.png|senza_cornice|142x142px]] [[File:Esercizio_33,3.png|senza_cornice|157x157px]][[File:Esercizio_33,4.png|senza_cornice|179x179px]] '''34)''' [[File:Esercizio_34,1.png|senza_cornice|178x178px]] [[File:Esercizio_34,2.png|senza_cornice|189x189px]] [[File:Esercizio_34,3.png|senza_cornice|204x204px]] [[File:Esercizio_34,4.png|senza_cornice|203x203px]] '''35)''' [[File:Esercizio_35,1.png|senza_cornice|167x167px]] [[File:Esercizio_35,2.png|senza_cornice|187x187px]][[File:Esercizio_35,3.png|senza_cornice|180x180px]][[File:Esercizio_35,4.png|senza_cornice|149x149px]] '''36)''' [[File:Esercizio_36,1.png|senza_cornice|142x142px]] [[File:Esercizio_36,2.png|senza_cornice|159x159px]] [[File:Esercizio_36,3.png|senza_cornice|160x160px]] [[File:Esercizio_36,4.png|senza_cornice|143x143px]] '''37)''' [[File:Esercizio_37,1.png|senza_cornice|158x158px]] [[File:Esercizio_37,2.png|senza_cornice|138x138px]] [[File:Esercizio_37,3.png|senza_cornice|156x156px]] [[File:Esercizio_37,4.png|senza_cornice|145x145px]] '''38)''' [[File:Esercizio_38,1.png|senza_cornice|148x148px]] [[File:Esercizio_38,2.png|senza_cornice|146x146px]] [[File:Esercizio_38,3.png|senza_cornice|153x153px]] [[File:Esercizio_38,4.png|senza_cornice|145x145px]] '''39)''' [[File:Esercizio_35,1.png|senza_cornice|138x138px]] 2-metilpentanale; [[File:Esercizio_33,1.png|senza_cornice|172x172px]] 3-metilbutanale; [[File:Esercizio_33,2.png|senza_cornice|180x180px]] 3-metilpentanale; [[File:Esercizio_34,2.png|senza_cornice|173x173px]] 3-etilpentanale '''40)''' [[File:Esercizio_36,1.png|senza_cornice|144x144px]] esanale; [[File:Esercizio_36,2.png|senza_cornice|168x168px]] 5-metilesanale; [[File:Esercizio_37,2.png|senza_cornice|161x161px]] but-3-en-ale; [[File:Esercizio_38,3.png|senza_cornice|170x170px]] 4,4-dimetilpentanale == Esercizi sulle reazioni di addizione nucleofila di aldeidi e chetoni == === Esercizio 41 === Descrivi il meccanismo generale dell’addizione nucleofila a un carbonile indicando cosa avviene: * nel primo stadio, * nel secondo stadio, * e quale cambiamento di ibridazione subisce il carbonio carbonilico. === Esercizio 42 === Perché aldeidi e chetoni non subiscono una sostituzione nucleofila classica come gli alogenuri alchilici? Spiega il ruolo dell’intermedio tetraedrico alcossido. === Esercizio 43 === Spiega la stereochimica dell’addizione nucleofila ai carbonili distinguendo tra faccia ''re'' e faccia ''si''. In quali condizioni si può formare una miscela racemica? === Esercizio 44 === Confronta il meccanismo di addizione di un nucleofilo carico negativamente con quello di un nucleofilo neutro a un’aldeide o a un chetone. Qual è la principale differenza nel prodotto finale? === Esercizio 45 === Perché le aldeidi sono generalmente più reattive dei chetoni nelle reazioni di addizione nucleofila? === Esercizio 46 === Disegna i passaggi della seguente reazione: H2​C=O + Cl⁻ → HOCH2​Cl === Esercizio 47 === Disegna i passaggi della seguente reazione: CH3​CHO + Br⁻ → CH3​CH(OH)Br === Esercizio 48 === Disegna i passaggi della seguente reazione: CH3​CH2​CHO + I⁻ → CH3​CH2​CH(OH)I === Esercizio 49 === Disegna i passaggi della seguente reazione: (CH3​)2​CO + F⁻ → (CH3​)2​C(OH)F === Esercizio 50 === Disegna i passaggi della seguente reazione: H2​C=O + CH3​O⁻ → HOCH2​OCH3​ === Esercizio 51 === Disegna i passaggi della seguente reazione: H2​C=O + NH3​ → H2​C=NH+H2​O === Esercizio 52 === Disegna i passaggi della seguente reazione: (CH3​)2​CO + OH⁻ → (CH3​)2​C(OH)2​ === Esercizio 53 === Disegna la seguente reazione e scrivi il nome IUPAC dell'aldeide e dell'alcol finale: C6​H5​CHO + Br⁻ → C6​H5​CH(OH)Br === Esercizio 54 === Disegna la seguente reazione e scrivi il nome IUPAC dell'aldeide e dell'alcol finale: CH3​​CH2CHO + Cl⁻ → CH3CH2​CH(OH)Cl === Esercizio 55 === Disegna la seguente reazione e scrivi il nome IUPAC dell'aldeide e dell'alcol finale: CH3​CH(CH3​)CH2​CHO + Br⁻ → CH3​CH(CH3​)CH2​CH(OH)Br === Esercizio 56 === Disegna la seguente reazione e scrivi il nome IUPAC dell'aldeide e dell'alcol finale: CH3​CH2CH2​CHO + Cl⁻ → CH3​CH2CH2​CH(OH)Cl === Esercizio 57 === Disegna la seguente reazione e scrivi il nome IUPAC del chetone e dell'alcol finale: CH3​COCH2​CH3 ​+ Br⁻ → CH3​C(OH)BrCH2​CH3 === Esercizio 58 === Disegna la seguente reazione e scrivi il nome IUPAC del chetone e dell'alcol finale: CH3​CH2​COCH2​CH3​ + Cl⁻ → CH3​CH2​C(OH)ClCH2​CH3​ === Esercizio 59 === Disegna la seguente reazione e scrivi il nome IUPAC del chetone e dell'alcol finale: CH3CH2​CH2​COCH2​CH3​ + Br⁻ → CH3CH2​CH2​C(OH)BrCH2​CH3​ === Esercizio 60 === Disegna la seguente reazione e scrivi il nome IUPAC del chetone e dell'alcol finale: CH3​CH(CH3)CH2​COCH2​CH3​ + Cl⁻ → CH3​CH(CH3)CH2​C(OH)ClCH2​CH3 === Soluzioni === '''41)''' Nel primo stadio il nucleofilo attacca il carbonio elettrofilo del gruppo carbonilico C=O. Gli elettroni del legame π si spostano verso l’ossigeno, formando un intermedio tetraedrico alcossido. Il carbonio carbonilico cambia ibridazione da sp2 ad sp3. Nel secondo stadio l’alcossido viene protonato da un acido formando un alcol. '''42)''' Aldeidi e chetoni non possiedono un buon gruppo uscente legato al carbonile. Per questo motivo il nucleofilo non sostituisce un gruppo già presente, ma si addiziona al carbonio carbonilico. L’attacco nucleofilo porta alla formazione di un intermedio tetraedrico alcossido, nel quale l’ossigeno possiede carica negativa. Successivamente questo intermedio viene protonato formando il prodotto finale. '''43)''' Il gruppo carbonilico è planare e presenta due facce distinte chiamate ''re'' e ''si''. Se i due gruppi legati al carbonile sono differenti, l’attacco del nucleofilo può avvenire da entrambi i lati del piano. Dopo l’addizione, il carbonio passa da geometria trigonale planare a tetraedrica e può diventare un centro chirale. Se il nucleofilo attacca con uguale probabilità entrambe le facce, si ottiene una miscela racemica 50:50 di enantiomeri. '''44)''' Un nucleofilo carico negativamente attacca direttamente il carbonio carbonilico formando un alcossido che, dopo protonazione, dà un alcol. Un nucleofilo neutro invece possiede un idrogeno aggiuntivo che permette l’eliminazione dell’ossigeno carbonilico sotto forma di acqua. In questo caso si forma un doppio legame tra carbonio e nucleofilo: '''C=Nu'''. '''45)''' Le aldeidi sono più reattive dei chetoni per due motivi principali: * Fattori elettronici: nei chetoni sono presenti due gruppi alchilici che donano densità elettronica al carbonio carbonilico, riducendone la carica positiva parziale e quindi l’elettrofilia. * Fattori sterici: nei chetoni il carbonile è più ingombrato, quindi il nucleofilo incontra maggiore difficoltà ad attaccare il carbonio. '''53)''' [[File:Esercizio_35,3.png|senza_cornice|181x181px]]+ Br⁻ ----------→ [[File:Esercizio_53.png|senza_cornice|175x175px]] '''54)''' [[File:Propionaldehyde 200.svg|Propionaldehyde_200|152x152px]] + Cl⁻ ----------→ [[File:Esercizio_54.png|senza_cornice|168x168px]] '''55)''' [[File:Esercizio_27,3.png|senza_cornice|175x175px]] + Br⁻ ----------→ [[File:Esercizio_55.png|senza_cornice|167x167px]] '''56)''' [[File:Butyraldehyde 200.svg|Butyraldehyde_200|185x185px]] + Cl⁻ ----------→ [[File:Esercizio_56.png|senza_cornice|171x171px]] '''57)''' [[File:2-Butanone Structural Formula V.1.tif|2-Butanone_Structural_Formula_V.1|193x193px]] + Br⁻ ----------→ [[File:Esercizio_57.png|senza_cornice|187x187px]] '''58)''' [[File:3-Pentanone structure.svg|3-Pentanone_structure|223x223px]] + Cl⁻ ----------→ [[File:Esercizio_58.png|senza_cornice|244x244px]] '''59)''' [[File:Esercizio_59,1.png|senza_cornice|198x198px]]+ Br⁻ ----------→ [[File:Esercizio_59,2.png|senza_cornice|222x222px]] '''60)''' [[File:Esercizio_60,1.png|senza_cornice|199x199px]] + Cl⁻ ----------→ [[File:Esercizio_60,2.png|senza_cornice|230x230px]] == Esercizi sulle reazioni di idratazione di aldeidi e chetoni == === Esercizio 61 === testo ... ... == Esercizi sulle reazioni di addizione nucleofila di alcoli (emiacetali e acetali) == === Esercizio 81 === testo ... ... == Esercizi sulle riduzioni biologiche di aldeidi e chetoni col NADH == === Esercizio 101 === testo ... ...[[File:Big red line.jpg|centro]] == Soluzioni agli esercizi == ... == Esempi di fonti == * LibreTexts Chemistry: Organic Chemistry (Morsch et al.) - [https://chem.libretexts.org/Bookshelves/Organic_Chemistry/Organic_Chemistry_(Morsch_et_al.)/19%3A_Aldehydes_and_Ketones-_Nucleophilic_Addition_Reactions Aldeidi e chetoni] * [https://openstax.org/details/books/organic-chemistry Openstax] * [https://www.chemistrysteps.com/ Chemistry Steps]: alla fine di ogni capitoletto ci sono esercizi a cui ispirarsi (non ci sono le soluzioni) * [https://app.molview.com/ MolView]: per disegnare molecole organiche pmb4t2kw2k64wlttwzi7dco08b5rcfw 497984 497983 2026-05-17T10:18:09Z Lorenzt16 51007 /* Soluzioni */ 497984 wikitext text/x-wiki {{A}} {{Avanzamento|0%|8 febbraio 2026}} == Esercizi sulla nomenclatura di aldeidi e chetoni == === Esercizio 1 === testo === Esercizio 2 === testo === Esercizio 3 === testo === ... === == Esercizi sulla preparazione e ossidazione di aldeidi e chetoni == === Esercizio 21 === Spiega perché il PCC permette di ottenere aldeidi da alcoli primari senza formare acidi carbossilici. === Esercizio 22 === Se si ossida propan-1-olo con PCC che prodotto si ottiene? Scrivi la formula chimica del prodotto, il suo nome IUPAC e poi disegnalo. === Esercizio 23 === Indica quali dei seguenti composti erano alcoli primari o alcoli primari prima di venir ossidati: a) CH₃COCH₃ b) HCHO c) CH₃CH₂CHO d) CH₃CH₂COCH₃ === Esercizio 24 === Completa le reazioni indicando e disegnando il prodotto organico ottenuto: a) 1-propanolo + PCC → ? b) 2-butanolo + PCC → ? c) etanolo + DMP → ? === Esercizio 25 === Partendo dal composto: CH₃CH₂CH₂OH a) indica il nome dell’alcol b) classifica il prodotto come aldeide o chetone c) scrivi il nome IUPAC del prodotto finale d) Disegna il prodotto finale === Esercizio 26 === Quale prodotto si ottiene ossidando il 2-pentanolo? Scrivi: * formula di struttura * nome IUPAC del prodotto === Esercizio 27 === Disegna i prodotti che si ottengono dall'ossidazione dei seguenti alcoli secondari. CH3–CH2–CH(CH3)–CH2OH CH3–CH2–CH(CH2CH3)–CH2OH (CH3)2CH–CH2–CH2OH CH3–CH(CH3)–CH(CH3)–CH2OH === Esercizio 28 === Se si ossida il 2-metilpropan-1-olo che prodotto si ottiene? Dopo aver disegnato il prodotto ottenuto, scrivi la sua formula chimica e il nome IUPAC. === Esercizio 29 === Disegna i prodotti che si ottengono dall'ossidazione dei seguenti alcoli secondari. CH3–CH(OH)–CH3 CH3–CH(OH)–CH2–CH3 CH3–CH2–CH(OH)–CH2–CH3 CH3–CH(OH)–CH(CH3)–CH3 === Esercizio 30 === Completa la seguente trasformazione: CH₃CH₂OH → ? → CH₃COOH Indica: 1. la formula e il nome IUPAC del composto intermedio 2. il reagente che permette il primo passaggio 3. il tipo di reazione coinvolta === Esercizio 31 === Spiega perché le aldeidi si ossidano più facilmente dei chetoni. === Esercizio 32 === Spiega cosa è il reattivo di Tollens. === Esercizio 33 === Disegna i prodotti che si ottengono dall'ossidazione dei seguenti composti: CH3–CH(CH3)–CH2–CHO CH3–CH2–CH(CH3)–CH2–CHO (CH3)2CH–CH(CH3)–CHO CH3–CH2–C(CH3)2–CHO === Esercizio 34 === Disegna i prodotti che si ottengono dall'ossidazione dei seguenti composti: CH3–CH(CH2CH3)–CH2–CHO CH3–CH2–CH(CH2CH3)–CH2–CHO (CH3)3C–CH2–CHO CH3–CH(CH3)–CH(CH3)–CH2–CHO === Esercizio 35 === Disegna i prodotti che si ottengono dall'ossidazione dei seguenti composti: CH3–CH2–CH2–CH(CH3)–CHO CH3–CH(CH3)–CH2–CH(CH3)–CHO C6H5–CHO C6H5–CH2–CHO === Esercizio 36 === Disegna i prodotti che si ottengono dall'ossidazione dei seguenti composti: CH3–CH2–CH2–CH2–CH2–CHO CH3–CH(CH3)–CH2–CH2–CH2–CHO CH3–CH2–CH(CH3)–CH(CH3)–CHO CH3–CH2–C(CH3)2–CH2–CHO === Esercizio 37 === Disegna i prodotti che si ottengono dall'ossidazione dei seguenti composti: CH3–CH(CH3)–C(CH3)2–CHO CH2=CH–CH2–CHO C6H5–CH(CH3)–CHO C6H5–CH2–CH2–CHO === Esercizio 38 === Disegna i prodotti che si ottengono dall'ossidazione dei seguenti composti: CH3–CH2–CH(CH3)–CH(CH2CH3)–CHO (CH3)2CH–CH2–CH(CH3)–CHO CH3–C(CH3)2–CH2–CH2–CHO CH3–CH=CH–CH2–CHO === Esercizio 39 === Scrivi il nome IUPAC e la formula chimica dei reagenti da cui, dopo essere ossidati, sono stati ottenuti i seguenti prodotti: CH3–CH2–CH2–CH(CH3)–COOH CH3–CH(CH3)–CH2–COOH CH3–CH(CH2CH3)–CH2–COOH CH3–CH2–CH(CH2CH3)–CH2–COOH === Esercizio 40 === Scrivi il nome IUPAC e la formula chimica dei reagenti da cui, dopo essere ossidati, sono stati ottenuti i seguenti prodotti: CH3–CH2–CH2–CH2–CH2–COOH CH3–CH(CH3)–CH2–CH2–CH2–COOH CH2=CH–CH2–COOH CH3–C(CH3)2–CH2–CH2–COOH === Soluzioni === '''21)''' Il PCC è una versione più blanda dell'acido cromico, quindi non è in grado di ossidare direttamente gli alcoli primari in acidi carbossilici. '''22)''' CH₃CH₂CHO, propanale, [[File:Propionaldehyde 200.svg|Propionaldehyde_200]] '''23)''' Alcol secondario, alcol primario, alcol primario, alcol secondario '''24)''' Propanale [[File:Propionaldehyde 200.svg|Propionaldehyde_200]] 2-butanone [[File:2-Butanon.svg|2-Butanon|143x143px]] etanale [[File:Acetaldehyde-skeletal.svg|Acetaldehyde-skeletal|105x105px]] '''25)''' 1-propanolo, aldeide, propanale, [[File:Propionaldehyde 200.svg|Propionaldehyde_200]] '''26)''' CH₃CH₂CH₂COCH₃, 2-pentanone      '''27)'''[[File:Esercizio_27,1.png|senza_cornice|157x157px]] [[File:Esercizio_27,2.png|senza_cornice|146x146px]] [[File:Esercizio_27,3.png|senza_cornice|157x157px]] [[File:Esercizio_27,4.png|senza_cornice|169x169px]] '''28)''' (CH3)2CH–CHO, 2-metilpropanale, [[File:Esercizio_28.png|senza_cornice|187x187px]] '''29)''' [[File:Skeletal structure of propanone (acetone).svg|Skeletal_structure_of_propanone_(acetone)|99x99px]] [[File:2-Butanone Structural Formula V.1.tif|2-Butanone_Structural_Formula_V.1|227x227px]] [[File:3-Pentanone structure.svg|3-Pentanone_structure|238x238px]] [[File:Esercizio_29.png|senza_cornice|184x184px]] '''30)''' CH₃COH, etanale, PCC, ossidazione di alcoli primari '''31)''' Le aldeidi si ossidano molto più facilmente dei chetoni principalmente perché possiedono un atomo di idrogeno direttamente legato al carbonio carbonilico, che può essere facilmente rimosso durante l'ossidazione ad acido carbossilico. Al contrario, i chetoni non hanno questo idrogeno e richiedono la rottura di un forte legame per ossidarsi, il che richiede condizioni estreme. '''32)''' Il reattivo di Tollens è una soluzione basica e acquosa costituita da ioni argento (I) disciolti in ammoniaca diluita. Quando è presente un'aldeide, subisce ossidazione, causando la riduzione degli ioni argento (I) ad argento metallico. Il risultato è la deposizione di argento sulla superficie della provetta, formando un rivestimento riflettente simile a uno specchio. I chetoni, al contrario, non reagiscono con il reattivo di Tollens, rendendo questo test specifico per le aldeidi. '''33)''' [[File:Esercizio_33,1.png|senza_cornice|140x140px]] [[File:Esercizio_33,2.png|senza_cornice|142x142px]] [[File:Esercizio_33,3.png|senza_cornice|157x157px]][[File:Esercizio_33,4.png|senza_cornice|179x179px]] '''34)''' [[File:Esercizio_34,1.png|senza_cornice|178x178px]] [[File:Esercizio_34,2.png|senza_cornice|189x189px]] [[File:Esercizio_34,3.png|senza_cornice|204x204px]] [[File:Esercizio_34,4.png|senza_cornice|203x203px]] '''35)''' [[File:Esercizio_35,1.png|senza_cornice|167x167px]] [[File:Esercizio_35,2.png|senza_cornice|187x187px]][[File:Esercizio_35,3.png|senza_cornice|180x180px]][[File:Esercizio_35,4.png|senza_cornice|149x149px]] '''36)''' [[File:Esercizio_36,1.png|senza_cornice|142x142px]] [[File:Esercizio_36,2.png|senza_cornice|159x159px]] [[File:Esercizio_36,3.png|senza_cornice|160x160px]] [[File:Esercizio_36,4.png|senza_cornice|143x143px]] '''37)''' [[File:Esercizio_37,1.png|senza_cornice|158x158px]] [[File:Esercizio_37,2.png|senza_cornice|138x138px]] [[File:Esercizio_37,3.png|senza_cornice|156x156px]] [[File:Esercizio_37,4.png|senza_cornice|145x145px]] '''38)''' [[File:Esercizio_38,1.png|senza_cornice|148x148px]] [[File:Esercizio_38,2.png|senza_cornice|146x146px]] [[File:Esercizio_38,3.png|senza_cornice|153x153px]] [[File:Esercizio_38,4.png|senza_cornice|145x145px]] '''39)''' [[File:Esercizio_35,1.png|senza_cornice|138x138px]] 2-metilpentanale; [[File:Esercizio_33,1.png|senza_cornice|172x172px]] 3-metilbutanale; [[File:Esercizio_33,2.png|senza_cornice|180x180px]] 3-metilpentanale; [[File:Esercizio_34,2.png|senza_cornice|173x173px]] 3-etilpentanale '''40)''' [[File:Esercizio_36,1.png|senza_cornice|144x144px]] esanale; [[File:Esercizio_36,2.png|senza_cornice|168x168px]] 5-metilesanale; [[File:Esercizio_37,2.png|senza_cornice|161x161px]] but-3-en-ale; [[File:Esercizio_38,3.png|senza_cornice|170x170px]] 4,4-dimetilpentanale == Esercizi sulle reazioni di addizione nucleofila di aldeidi e chetoni == === Esercizio 41 === Descrivi il meccanismo generale dell’addizione nucleofila a un carbonile indicando cosa avviene: * nel primo stadio, * nel secondo stadio, * e quale cambiamento di ibridazione subisce il carbonio carbonilico. === Esercizio 42 === Perché aldeidi e chetoni non subiscono una sostituzione nucleofila classica come gli alogenuri alchilici? Spiega il ruolo dell’intermedio tetraedrico alcossido. === Esercizio 43 === Spiega la stereochimica dell’addizione nucleofila ai carbonili distinguendo tra faccia ''re'' e faccia ''si''. In quali condizioni si può formare una miscela racemica? === Esercizio 44 === Confronta il meccanismo di addizione di un nucleofilo carico negativamente con quello di un nucleofilo neutro a un’aldeide o a un chetone. Qual è la principale differenza nel prodotto finale? === Esercizio 45 === Perché le aldeidi sono generalmente più reattive dei chetoni nelle reazioni di addizione nucleofila? === Esercizio 46 === Disegna i passaggi della seguente reazione: H2​C=O + Cl⁻ → HOCH2​Cl === Esercizio 47 === Disegna i passaggi della seguente reazione: CH3​CHO + Br⁻ → CH3​CH(OH)Br === Esercizio 48 === Disegna i passaggi della seguente reazione: CH3​CH2​CHO + I⁻ → CH3​CH2​CH(OH)I === Esercizio 49 === Disegna i passaggi della seguente reazione: (CH3​)2​CO + F⁻ → (CH3​)2​C(OH)F === Esercizio 50 === Disegna i passaggi della seguente reazione: H2​C=O + CH3​O⁻ → HOCH2​OCH3​ === Esercizio 51 === Disegna i passaggi della seguente reazione: H2​C=O + NH3​ → H2​C=NH+H2​O === Esercizio 52 === Disegna i passaggi della seguente reazione: (CH3​)2​CO + OH⁻ → (CH3​)2​C(OH)2​ === Esercizio 53 === Disegna la seguente reazione e scrivi il nome IUPAC dell'aldeide e dell'alcol finale: C6​H5​CHO + Br⁻ → C6​H5​CH(OH)Br === Esercizio 54 === Disegna la seguente reazione e scrivi il nome IUPAC dell'aldeide e dell'alcol finale: CH3​​CH2CHO + Cl⁻ → CH3CH2​CH(OH)Cl === Esercizio 55 === Disegna la seguente reazione e scrivi il nome IUPAC dell'aldeide e dell'alcol finale: CH3​CH(CH3​)CH2​CHO + Br⁻ → CH3​CH(CH3​)CH2​CH(OH)Br === Esercizio 56 === Disegna la seguente reazione e scrivi il nome IUPAC dell'aldeide e dell'alcol finale: CH3​CH2CH2​CHO + Cl⁻ → CH3​CH2CH2​CH(OH)Cl === Esercizio 57 === Disegna la seguente reazione e scrivi il nome IUPAC del chetone e dell'alcol finale: CH3​COCH2​CH3 ​+ Br⁻ → CH3​C(OH)BrCH2​CH3 === Esercizio 58 === Disegna la seguente reazione e scrivi il nome IUPAC del chetone e dell'alcol finale: CH3​CH2​COCH2​CH3​ + Cl⁻ → CH3​CH2​C(OH)ClCH2​CH3​ === Esercizio 59 === Disegna la seguente reazione e scrivi il nome IUPAC del chetone e dell'alcol finale: CH3CH2​CH2​COCH2​CH3​ + Br⁻ → CH3CH2​CH2​C(OH)BrCH2​CH3​ === Esercizio 60 === Disegna la seguente reazione e scrivi il nome IUPAC del chetone e dell'alcol finale: CH3​CH(CH3)CH2​COCH2​CH3​ + Cl⁻ → CH3​CH(CH3)CH2​C(OH)ClCH2​CH3 === Soluzioni === '''41)''' Nel primo stadio il nucleofilo attacca il carbonio elettrofilo del gruppo carbonilico C=O. Gli elettroni del legame π si spostano verso l’ossigeno, formando un intermedio tetraedrico alcossido. Il carbonio carbonilico cambia ibridazione da sp2 ad sp3. Nel secondo stadio l’alcossido viene protonato da un acido formando un alcol. '''42)''' Aldeidi e chetoni non possiedono un buon gruppo uscente legato al carbonile. Per questo motivo il nucleofilo non sostituisce un gruppo già presente, ma si addiziona al carbonio carbonilico. L’attacco nucleofilo porta alla formazione di un intermedio tetraedrico alcossido, nel quale l’ossigeno possiede carica negativa. Successivamente questo intermedio viene protonato formando il prodotto finale. '''43)''' Il gruppo carbonilico è planare e presenta due facce distinte chiamate ''re'' e ''si''. Se i due gruppi legati al carbonile sono differenti, l’attacco del nucleofilo può avvenire da entrambi i lati del piano. Dopo l’addizione, il carbonio passa da geometria trigonale planare a tetraedrica e può diventare un centro chirale. Se il nucleofilo attacca con uguale probabilità entrambe le facce, si ottiene una miscela racemica 50:50 di enantiomeri. '''44)''' Un nucleofilo carico negativamente attacca direttamente il carbonio carbonilico formando un alcossido che, dopo protonazione, dà un alcol. Un nucleofilo neutro invece possiede un idrogeno aggiuntivo che permette l’eliminazione dell’ossigeno carbonilico sotto forma di acqua. In questo caso si forma un doppio legame tra carbonio e nucleofilo: '''C=Nu'''. '''45)''' Le aldeidi sono più reattive dei chetoni per due motivi principali: * Fattori elettronici: nei chetoni sono presenti due gruppi alchilici che donano densità elettronica al carbonio carbonilico, riducendone la carica positiva parziale e quindi l’elettrofilia. * Fattori sterici: nei chetoni il carbonile è più ingombrato, quindi il nucleofilo incontra maggiore difficoltà ad attaccare il carbonio. '''53)''' [[File:Esercizio_35,3.png|senza_cornice|181x181px]]+ Br⁻ ----------→ [[File:Esercizio_53.png|senza_cornice|175x175px]] Fenilmetanale; 1-bromofenilmetanolo '''54)''' [[File:Propionaldehyde 200.svg|Propionaldehyde_200|152x152px]] + Cl⁻ ----------→ [[File:Esercizio_54.png|senza_cornice|168x168px]] Propanale; 1-cloropropan-1-olo '''55)''' [[File:Esercizio_27,3.png|senza_cornice|175x175px]] + Br⁻ ----------→ [[File:Esercizio_55.png|senza_cornice|167x167px]] 3-metilbutanale; 1-bromo-3-metilbutan-1-olo '''56)''' [[File:Butyraldehyde 200.svg|Butyraldehyde_200|185x185px]] + Cl⁻ ----------→ [[File:Esercizio_56.png|senza_cornice|171x171px]] Butanale; 1-clorobutan-1-olo '''57)''' [[File:2-Butanone Structural Formula V.1.tif|2-Butanone_Structural_Formula_V.1|193x193px]] + Br⁻ ----------→ [[File:Esercizio_57.png|senza_cornice|187x187px]] Butanone; 2-bromobutan-2-olo '''58)''' [[File:3-Pentanone structure.svg|3-Pentanone_structure|223x223px]] + Cl⁻ ----------→ [[File:Esercizio_58.png|senza_cornice|244x244px]] 3-pentanone; 3-cloropentan-3-olo '''59)''' [[File:Esercizio_59,1.png|senza_cornice|198x198px]]+ Br⁻ ----------→ [[File:Esercizio_59,2.png|senza_cornice|222x222px]] 3-esanone; 3-bromoesan-3olo '''60)''' [[File:Esercizio_60,1.png|senza_cornice|199x199px]] + Cl⁻ ----------→ [[File:Esercizio_60,2.png|senza_cornice|230x230px]] 5-metilesan-3-one; 3-cloro-5-metilesan-3-olo == Esercizi sulle reazioni di idratazione di aldeidi e chetoni == === Esercizio 61 === testo ... ... == Esercizi sulle reazioni di addizione nucleofila di alcoli (emiacetali e acetali) == === Esercizio 81 === testo ... ... == Esercizi sulle riduzioni biologiche di aldeidi e chetoni col NADH == === Esercizio 101 === testo ... ...[[File:Big red line.jpg|centro]] == Soluzioni agli esercizi == ... == Esempi di fonti == * LibreTexts Chemistry: Organic Chemistry (Morsch et al.) - [https://chem.libretexts.org/Bookshelves/Organic_Chemistry/Organic_Chemistry_(Morsch_et_al.)/19%3A_Aldehydes_and_Ketones-_Nucleophilic_Addition_Reactions Aldeidi e chetoni] * [https://openstax.org/details/books/organic-chemistry Openstax] * [https://www.chemistrysteps.com/ Chemistry Steps]: alla fine di ogni capitoletto ci sono esercizi a cui ispirarsi (non ci sono le soluzioni) * [https://app.molview.com/ MolView]: per disegnare molecole organiche k3axcnqh8qv0av3yf53v72knfik2l3q 497985 497984 2026-05-17T10:19:06Z Lorenzt16 51007 /* Esercizi sulle reazioni di idratazione di aldeidi e chetoni */ 497985 wikitext text/x-wiki {{A}} {{Avanzamento|0%|8 febbraio 2026}} == Esercizi sulla nomenclatura di aldeidi e chetoni == === Esercizio 1 === testo === Esercizio 2 === testo === Esercizio 3 === testo === ... === == Esercizi sulla preparazione e ossidazione di aldeidi e chetoni == === Esercizio 21 === Spiega perché il PCC permette di ottenere aldeidi da alcoli primari senza formare acidi carbossilici. === Esercizio 22 === Se si ossida propan-1-olo con PCC che prodotto si ottiene? Scrivi la formula chimica del prodotto, il suo nome IUPAC e poi disegnalo. === Esercizio 23 === Indica quali dei seguenti composti erano alcoli primari o alcoli primari prima di venir ossidati: a) CH₃COCH₃ b) HCHO c) CH₃CH₂CHO d) CH₃CH₂COCH₃ === Esercizio 24 === Completa le reazioni indicando e disegnando il prodotto organico ottenuto: a) 1-propanolo + PCC → ? b) 2-butanolo + PCC → ? c) etanolo + DMP → ? === Esercizio 25 === Partendo dal composto: CH₃CH₂CH₂OH a) indica il nome dell’alcol b) classifica il prodotto come aldeide o chetone c) scrivi il nome IUPAC del prodotto finale d) Disegna il prodotto finale === Esercizio 26 === Quale prodotto si ottiene ossidando il 2-pentanolo? Scrivi: * formula di struttura * nome IUPAC del prodotto === Esercizio 27 === Disegna i prodotti che si ottengono dall'ossidazione dei seguenti alcoli secondari. CH3–CH2–CH(CH3)–CH2OH CH3–CH2–CH(CH2CH3)–CH2OH (CH3)2CH–CH2–CH2OH CH3–CH(CH3)–CH(CH3)–CH2OH === Esercizio 28 === Se si ossida il 2-metilpropan-1-olo che prodotto si ottiene? Dopo aver disegnato il prodotto ottenuto, scrivi la sua formula chimica e il nome IUPAC. === Esercizio 29 === Disegna i prodotti che si ottengono dall'ossidazione dei seguenti alcoli secondari. CH3–CH(OH)–CH3 CH3–CH(OH)–CH2–CH3 CH3–CH2–CH(OH)–CH2–CH3 CH3–CH(OH)–CH(CH3)–CH3 === Esercizio 30 === Completa la seguente trasformazione: CH₃CH₂OH → ? → CH₃COOH Indica: 1. la formula e il nome IUPAC del composto intermedio 2. il reagente che permette il primo passaggio 3. il tipo di reazione coinvolta === Esercizio 31 === Spiega perché le aldeidi si ossidano più facilmente dei chetoni. === Esercizio 32 === Spiega cosa è il reattivo di Tollens. === Esercizio 33 === Disegna i prodotti che si ottengono dall'ossidazione dei seguenti composti: CH3–CH(CH3)–CH2–CHO CH3–CH2–CH(CH3)–CH2–CHO (CH3)2CH–CH(CH3)–CHO CH3–CH2–C(CH3)2–CHO === Esercizio 34 === Disegna i prodotti che si ottengono dall'ossidazione dei seguenti composti: CH3–CH(CH2CH3)–CH2–CHO CH3–CH2–CH(CH2CH3)–CH2–CHO (CH3)3C–CH2–CHO CH3–CH(CH3)–CH(CH3)–CH2–CHO === Esercizio 35 === Disegna i prodotti che si ottengono dall'ossidazione dei seguenti composti: CH3–CH2–CH2–CH(CH3)–CHO CH3–CH(CH3)–CH2–CH(CH3)–CHO C6H5–CHO C6H5–CH2–CHO === Esercizio 36 === Disegna i prodotti che si ottengono dall'ossidazione dei seguenti composti: CH3–CH2–CH2–CH2–CH2–CHO CH3–CH(CH3)–CH2–CH2–CH2–CHO CH3–CH2–CH(CH3)–CH(CH3)–CHO CH3–CH2–C(CH3)2–CH2–CHO === Esercizio 37 === Disegna i prodotti che si ottengono dall'ossidazione dei seguenti composti: CH3–CH(CH3)–C(CH3)2–CHO CH2=CH–CH2–CHO C6H5–CH(CH3)–CHO C6H5–CH2–CH2–CHO === Esercizio 38 === Disegna i prodotti che si ottengono dall'ossidazione dei seguenti composti: CH3–CH2–CH(CH3)–CH(CH2CH3)–CHO (CH3)2CH–CH2–CH(CH3)–CHO CH3–C(CH3)2–CH2–CH2–CHO CH3–CH=CH–CH2–CHO === Esercizio 39 === Scrivi il nome IUPAC e la formula chimica dei reagenti da cui, dopo essere ossidati, sono stati ottenuti i seguenti prodotti: CH3–CH2–CH2–CH(CH3)–COOH CH3–CH(CH3)–CH2–COOH CH3–CH(CH2CH3)–CH2–COOH CH3–CH2–CH(CH2CH3)–CH2–COOH === Esercizio 40 === Scrivi il nome IUPAC e la formula chimica dei reagenti da cui, dopo essere ossidati, sono stati ottenuti i seguenti prodotti: CH3–CH2–CH2–CH2–CH2–COOH CH3–CH(CH3)–CH2–CH2–CH2–COOH CH2=CH–CH2–COOH CH3–C(CH3)2–CH2–CH2–COOH === Soluzioni === '''21)''' Il PCC è una versione più blanda dell'acido cromico, quindi non è in grado di ossidare direttamente gli alcoli primari in acidi carbossilici. '''22)''' CH₃CH₂CHO, propanale, [[File:Propionaldehyde 200.svg|Propionaldehyde_200]] '''23)''' Alcol secondario, alcol primario, alcol primario, alcol secondario '''24)''' Propanale [[File:Propionaldehyde 200.svg|Propionaldehyde_200]] 2-butanone [[File:2-Butanon.svg|2-Butanon|143x143px]] etanale [[File:Acetaldehyde-skeletal.svg|Acetaldehyde-skeletal|105x105px]] '''25)''' 1-propanolo, aldeide, propanale, [[File:Propionaldehyde 200.svg|Propionaldehyde_200]] '''26)''' CH₃CH₂CH₂COCH₃, 2-pentanone      '''27)'''[[File:Esercizio_27,1.png|senza_cornice|157x157px]] [[File:Esercizio_27,2.png|senza_cornice|146x146px]] [[File:Esercizio_27,3.png|senza_cornice|157x157px]] [[File:Esercizio_27,4.png|senza_cornice|169x169px]] '''28)''' (CH3)2CH–CHO, 2-metilpropanale, [[File:Esercizio_28.png|senza_cornice|187x187px]] '''29)''' [[File:Skeletal structure of propanone (acetone).svg|Skeletal_structure_of_propanone_(acetone)|99x99px]] [[File:2-Butanone Structural Formula V.1.tif|2-Butanone_Structural_Formula_V.1|227x227px]] [[File:3-Pentanone structure.svg|3-Pentanone_structure|238x238px]] [[File:Esercizio_29.png|senza_cornice|184x184px]] '''30)''' CH₃COH, etanale, PCC, ossidazione di alcoli primari '''31)''' Le aldeidi si ossidano molto più facilmente dei chetoni principalmente perché possiedono un atomo di idrogeno direttamente legato al carbonio carbonilico, che può essere facilmente rimosso durante l'ossidazione ad acido carbossilico. Al contrario, i chetoni non hanno questo idrogeno e richiedono la rottura di un forte legame per ossidarsi, il che richiede condizioni estreme. '''32)''' Il reattivo di Tollens è una soluzione basica e acquosa costituita da ioni argento (I) disciolti in ammoniaca diluita. Quando è presente un'aldeide, subisce ossidazione, causando la riduzione degli ioni argento (I) ad argento metallico. Il risultato è la deposizione di argento sulla superficie della provetta, formando un rivestimento riflettente simile a uno specchio. I chetoni, al contrario, non reagiscono con il reattivo di Tollens, rendendo questo test specifico per le aldeidi. '''33)''' [[File:Esercizio_33,1.png|senza_cornice|140x140px]] [[File:Esercizio_33,2.png|senza_cornice|142x142px]] [[File:Esercizio_33,3.png|senza_cornice|157x157px]][[File:Esercizio_33,4.png|senza_cornice|179x179px]] '''34)''' [[File:Esercizio_34,1.png|senza_cornice|178x178px]] [[File:Esercizio_34,2.png|senza_cornice|189x189px]] [[File:Esercizio_34,3.png|senza_cornice|204x204px]] [[File:Esercizio_34,4.png|senza_cornice|203x203px]] '''35)''' [[File:Esercizio_35,1.png|senza_cornice|167x167px]] [[File:Esercizio_35,2.png|senza_cornice|187x187px]][[File:Esercizio_35,3.png|senza_cornice|180x180px]][[File:Esercizio_35,4.png|senza_cornice|149x149px]] '''36)''' [[File:Esercizio_36,1.png|senza_cornice|142x142px]] [[File:Esercizio_36,2.png|senza_cornice|159x159px]] [[File:Esercizio_36,3.png|senza_cornice|160x160px]] [[File:Esercizio_36,4.png|senza_cornice|143x143px]] '''37)''' [[File:Esercizio_37,1.png|senza_cornice|158x158px]] [[File:Esercizio_37,2.png|senza_cornice|138x138px]] [[File:Esercizio_37,3.png|senza_cornice|156x156px]] [[File:Esercizio_37,4.png|senza_cornice|145x145px]] '''38)''' [[File:Esercizio_38,1.png|senza_cornice|148x148px]] [[File:Esercizio_38,2.png|senza_cornice|146x146px]] [[File:Esercizio_38,3.png|senza_cornice|153x153px]] [[File:Esercizio_38,4.png|senza_cornice|145x145px]] '''39)''' [[File:Esercizio_35,1.png|senza_cornice|138x138px]] 2-metilpentanale; [[File:Esercizio_33,1.png|senza_cornice|172x172px]] 3-metilbutanale; [[File:Esercizio_33,2.png|senza_cornice|180x180px]] 3-metilpentanale; [[File:Esercizio_34,2.png|senza_cornice|173x173px]] 3-etilpentanale '''40)''' [[File:Esercizio_36,1.png|senza_cornice|144x144px]] esanale; [[File:Esercizio_36,2.png|senza_cornice|168x168px]] 5-metilesanale; [[File:Esercizio_37,2.png|senza_cornice|161x161px]] but-3-en-ale; [[File:Esercizio_38,3.png|senza_cornice|170x170px]] 4,4-dimetilpentanale == Esercizi sulle reazioni di addizione nucleofila di aldeidi e chetoni == === Esercizio 41 === Descrivi il meccanismo generale dell’addizione nucleofila a un carbonile indicando cosa avviene: * nel primo stadio, * nel secondo stadio, * e quale cambiamento di ibridazione subisce il carbonio carbonilico. === Esercizio 42 === Perché aldeidi e chetoni non subiscono una sostituzione nucleofila classica come gli alogenuri alchilici? Spiega il ruolo dell’intermedio tetraedrico alcossido. === Esercizio 43 === Spiega la stereochimica dell’addizione nucleofila ai carbonili distinguendo tra faccia ''re'' e faccia ''si''. In quali condizioni si può formare una miscela racemica? === Esercizio 44 === Confronta il meccanismo di addizione di un nucleofilo carico negativamente con quello di un nucleofilo neutro a un’aldeide o a un chetone. Qual è la principale differenza nel prodotto finale? === Esercizio 45 === Perché le aldeidi sono generalmente più reattive dei chetoni nelle reazioni di addizione nucleofila? === Esercizio 46 === Disegna i passaggi della seguente reazione: H2​C=O + Cl⁻ → HOCH2​Cl === Esercizio 47 === Disegna i passaggi della seguente reazione: CH3​CHO + Br⁻ → CH3​CH(OH)Br === Esercizio 48 === Disegna i passaggi della seguente reazione: CH3​CH2​CHO + I⁻ → CH3​CH2​CH(OH)I === Esercizio 49 === Disegna i passaggi della seguente reazione: (CH3​)2​CO + F⁻ → (CH3​)2​C(OH)F === Esercizio 50 === Disegna i passaggi della seguente reazione: H2​C=O + CH3​O⁻ → HOCH2​OCH3​ === Esercizio 51 === Disegna i passaggi della seguente reazione: H2​C=O + NH3​ → H2​C=NH+H2​O === Esercizio 52 === Disegna i passaggi della seguente reazione: (CH3​)2​CO + OH⁻ → (CH3​)2​C(OH)2​ === Esercizio 53 === Disegna la seguente reazione e scrivi il nome IUPAC dell'aldeide e dell'alcol finale: C6​H5​CHO + Br⁻ → C6​H5​CH(OH)Br === Esercizio 54 === Disegna la seguente reazione e scrivi il nome IUPAC dell'aldeide e dell'alcol finale: CH3​​CH2CHO + Cl⁻ → CH3CH2​CH(OH)Cl === Esercizio 55 === Disegna la seguente reazione e scrivi il nome IUPAC dell'aldeide e dell'alcol finale: CH3​CH(CH3​)CH2​CHO + Br⁻ → CH3​CH(CH3​)CH2​CH(OH)Br === Esercizio 56 === Disegna la seguente reazione e scrivi il nome IUPAC dell'aldeide e dell'alcol finale: CH3​CH2CH2​CHO + Cl⁻ → CH3​CH2CH2​CH(OH)Cl === Esercizio 57 === Disegna la seguente reazione e scrivi il nome IUPAC del chetone e dell'alcol finale: CH3​COCH2​CH3 ​+ Br⁻ → CH3​C(OH)BrCH2​CH3 === Esercizio 58 === Disegna la seguente reazione e scrivi il nome IUPAC del chetone e dell'alcol finale: CH3​CH2​COCH2​CH3​ + Cl⁻ → CH3​CH2​C(OH)ClCH2​CH3​ === Esercizio 59 === Disegna la seguente reazione e scrivi il nome IUPAC del chetone e dell'alcol finale: CH3CH2​CH2​COCH2​CH3​ + Br⁻ → CH3CH2​CH2​C(OH)BrCH2​CH3​ === Esercizio 60 === Disegna la seguente reazione e scrivi il nome IUPAC del chetone e dell'alcol finale: CH3​CH(CH3)CH2​COCH2​CH3​ + Cl⁻ → CH3​CH(CH3)CH2​C(OH)ClCH2​CH3 === Soluzioni === '''41)''' Nel primo stadio il nucleofilo attacca il carbonio elettrofilo del gruppo carbonilico C=O. Gli elettroni del legame π si spostano verso l’ossigeno, formando un intermedio tetraedrico alcossido. Il carbonio carbonilico cambia ibridazione da sp2 ad sp3. Nel secondo stadio l’alcossido viene protonato da un acido formando un alcol. '''42)''' Aldeidi e chetoni non possiedono un buon gruppo uscente legato al carbonile. Per questo motivo il nucleofilo non sostituisce un gruppo già presente, ma si addiziona al carbonio carbonilico. L’attacco nucleofilo porta alla formazione di un intermedio tetraedrico alcossido, nel quale l’ossigeno possiede carica negativa. Successivamente questo intermedio viene protonato formando il prodotto finale. '''43)''' Il gruppo carbonilico è planare e presenta due facce distinte chiamate ''re'' e ''si''. Se i due gruppi legati al carbonile sono differenti, l’attacco del nucleofilo può avvenire da entrambi i lati del piano. Dopo l’addizione, il carbonio passa da geometria trigonale planare a tetraedrica e può diventare un centro chirale. Se il nucleofilo attacca con uguale probabilità entrambe le facce, si ottiene una miscela racemica 50:50 di enantiomeri. '''44)''' Un nucleofilo carico negativamente attacca direttamente il carbonio carbonilico formando un alcossido che, dopo protonazione, dà un alcol. Un nucleofilo neutro invece possiede un idrogeno aggiuntivo che permette l’eliminazione dell’ossigeno carbonilico sotto forma di acqua. In questo caso si forma un doppio legame tra carbonio e nucleofilo: '''C=Nu'''. '''45)''' Le aldeidi sono più reattive dei chetoni per due motivi principali: * Fattori elettronici: nei chetoni sono presenti due gruppi alchilici che donano densità elettronica al carbonio carbonilico, riducendone la carica positiva parziale e quindi l’elettrofilia. * Fattori sterici: nei chetoni il carbonile è più ingombrato, quindi il nucleofilo incontra maggiore difficoltà ad attaccare il carbonio. '''53)''' [[File:Esercizio_35,3.png|senza_cornice|181x181px]]+ Br⁻ ----------→ [[File:Esercizio_53.png|senza_cornice|175x175px]] Fenilmetanale; 1-bromofenilmetanolo '''54)''' [[File:Propionaldehyde 200.svg|Propionaldehyde_200|152x152px]] + Cl⁻ ----------→ [[File:Esercizio_54.png|senza_cornice|168x168px]] Propanale; 1-cloropropan-1-olo '''55)''' [[File:Esercizio_27,3.png|senza_cornice|175x175px]] + Br⁻ ----------→ [[File:Esercizio_55.png|senza_cornice|167x167px]] 3-metilbutanale; 1-bromo-3-metilbutan-1-olo '''56)''' [[File:Butyraldehyde 200.svg|Butyraldehyde_200|185x185px]] + Cl⁻ ----------→ [[File:Esercizio_56.png|senza_cornice|171x171px]] Butanale; 1-clorobutan-1-olo '''57)''' [[File:2-Butanone Structural Formula V.1.tif|2-Butanone_Structural_Formula_V.1|193x193px]] + Br⁻ ----------→ [[File:Esercizio_57.png|senza_cornice|187x187px]] Butanone; 2-bromobutan-2-olo '''58)''' [[File:3-Pentanone structure.svg|3-Pentanone_structure|223x223px]] + Cl⁻ ----------→ [[File:Esercizio_58.png|senza_cornice|244x244px]] 3-pentanone; 3-cloropentan-3-olo '''59)''' [[File:Esercizio_59,1.png|senza_cornice|198x198px]]+ Br⁻ ----------→ [[File:Esercizio_59,2.png|senza_cornice|222x222px]] 3-esanone; 3-bromoesan-3olo '''60)''' [[File:Esercizio_60,1.png|senza_cornice|199x199px]] + Cl⁻ ----------→ [[File:Esercizio_60,2.png|senza_cornice|230x230px]] 5-metilesan-3-one; 3-cloro-5-metilesan-3-olo == Esercizi sulle reazioni di idratazione di aldeidi e chetoni == === Esercizio 61 === testo ... ... == Esercizi sulle reazioni di addizione nucleofila di alcoli (emiacetali e acetali) == === Esercizio 81 === testo ... ... == Esercizi sulle riduzioni biologiche di aldeidi e chetoni col NADH == === Esercizio 101 === testo ... ...[[File:Big red line.jpg|centro]] == Soluzioni agli esercizi == ... == Esempi di fonti == * LibreTexts Chemistry: Organic Chemistry (Morsch et al.) - [https://chem.libretexts.org/Bookshelves/Organic_Chemistry/Organic_Chemistry_(Morsch_et_al.)/19%3A_Aldehydes_and_Ketones-_Nucleophilic_Addition_Reactions Aldeidi e chetoni] * [https://openstax.org/details/books/organic-chemistry Openstax] * [https://www.chemistrysteps.com/ Chemistry Steps]: alla fine di ogni capitoletto ci sono esercizi a cui ispirarsi (non ci sono le soluzioni) * [https://app.molview.com/ MolView]: per disegnare molecole organiche mzx13damafy4bc7s4r6gdomluetabbo 0 59789 497927 497816 2026-05-16T18:27:03Z ~2026-29551-16 54373 /* Esercizi sul principio di Le Chatelier */ 497927 wikitext text/x-wiki {{A}} {{Avanzamento|0%|8 febbraio 2026}} == Esercizi sulla legge dell'equilibrio == === Esercizio 1 === testo === Esercizio 2 === testo === Esercizio 3 === testo === ... === == Esercizi sulla previsione delle concentrazioni all'equilibrio == === Esercizio 21 === testo ... ... == Esercizi sul quoziente di reazione == === Esercizio 41 === testo ... ... == Esercizi sul principio di Le Chatelier == === Esercizio 61 === Considera il seguente equilibrio chimico in fase gassosa: N₂​(g)+3H₂​(g) ⇌ 2NH₃​(g) ΔH<0 In un recipiente chiuso all’equilibrio si effettuano le seguenti perturbazioni, una alla volta: # Si aumenta la pressione totale del sistema. # Si aumenta la temperatura. # Si aggiunge una certa quantità di ammoniaca (NH₃). # Si rimuove idrogeno (H₂). # Si aggiunge un catalizzatore. Per ciascun caso, indica: * In quale direzione si sposta l’equilibrio (destra, sinistra, oppure nessuno spostamento). * Se la concentrazione di NH₃ aumenta, diminuisce o resta invariata. === Esercizio 62 === Dato l’equilibrio 2HI(g) ⇄ H₂(g) + I₂(g) se all’equilibrio sono presenti 0.97 moli di HI, 0.18 moli di H₂ e 0.12 moli di I₂ in un recipiente di 10.0 L calcolare: a)      Il valore della costante di equilibrio b)      Il valore delle concentrazioni delle tre specie all’equilibrio dopo l’aggiunta di 0.40 moli di HI === Esercizio 63 === Data la reazione: 2SO₃(g) + CO₂(g) → CS₂(g) + 4O₂(g) (ΔH > 0) determina come si modifica la posizione dell’equilibrio quando: a) aumentano le moli di CO₂ b) aumenta la temperatura c) aumenta il volume d) aumentano le moli di O₂ === Esercizio 64 === Considera la reazione di decomposizione del pentacloruro di fosforo: PCl₅(g) m PCl₃(g) + Cl₂(g) All’equilibrio, la concentrazione di PCl5 è 0,015 mol/L e Kc è uguale a 0,041 mol/L. Calcola la concentrazione di PCl₃ e Cl₂. === Esercizio 65 === Determina quale effetto ha un aumento di temperatura sulla reazione: 2 H₂O(g) → H2(g) + O₂(g) (ΔH = 484 kJ) che ha raggiunto l’equilibrio. === Esercizio 66 === Considera la reazione di sintesi del triossido di zolfo: 2SO₂(g) + O₂(g) → 2SO₃(g) All’equilibrio, le concentrazioni di SO₂ e O₂ sono uguali a 0,005 mol/L e Kc è uguale a 85 (mol/L)^-1. Calcola la concentrazione di SO₃ === Esercizio 67 === Considera il seguente equilibrio gassoso: 2SO2​(g)+O2​(g)⇌2SO3​(g) La reazione diretta è esotermica. 1) Se si aggiunge O₂​ al sistema all’equilibrio, in quale direzione si sposta l’equilibrio? Spiega il motivo. 2) Cosa succede all’equilibrio se il volume del recipiente viene diminuito? 3) Cosa accade se la temperatura aumenta? Spiega considerando che la reazione diretta è esotermica. == Esercizi sull'equilibrio di solubilità == === Esercizio 81 === testo ... ... [[File:Big red line.jpg|centro]] [[File:Big red line.jpg|centro]] == Soluzioni agli esercizi == * '''Esercizio 61''': *# Aumento della pressione *#* Spostamento: verso destra *#* [NH₃]: aumenta *# Aumento della temperatura *#* Spostamento: verso sinistra *#* [NH₃]: diminuisce *# Aggiunta di NH₃ *#* Spostamento: verso sinistra *#* [NH₃]: diminuisce (rispetto al valore subito dopo l’aggiunta) *# Rimozione di H₂ *#* Spostamento: verso sinistra *#* [NH₃]: diminuisce *# Aggiunta di catalizzatore *#* Spostamento: nessuno *#* [NH₃]: invariata * '''Esercizio 62:''' a) Kc = 0.o23 b) [HI] = 0.119M; [H2] = 0.027 M; [I2] = 0.021 M * '''Esercizio 63:''' a) Si sposta a destra; b) Si sposta a destra; c) Si sposta a destra; d) Si sposta a sinistra * '''Esercizio 64:''' [PCl₃] = [Cl₂] = 0,025 mol/L * '''Esercizio 65:''' L’equilibrio si sposta a destra e aumenta il valore di Kc * '''Esercizio 66:''' 1,03 x 10^-1 mol/L * '''Esercizio 67:''' 1) Spostamento verso destra e aumento di produzione di SO₃_.​ 2) Spostamento verso destra. Il sistema favorisce il lato con meno moli di gas. 3) Spostamento verso sinistra. Diminuisce la quantità di SO₃ e aumentano SO₂​ e O₂ == Fonti == * OpenStax [https://openstax.org/details/books/chemistry-2e Chemistry-2e] - Licenza CC by 4.0 * ''[https://general.chemistrysteps.com/ General Chemistry Steps]'': protetto da Copyright però buon sito per spiegazioni ed esempi * Libro di testo scolastico tdfrrwxd7owo4xwuo47a59rjl1lkbw6 10 60112 497910 496266 2026-05-16T14:53:52Z Lovepeacejoy404 40639 497910 wikitext text/x-wiki {{Sommario V |titolo=Efficacia di psicoterapie e psicofarmaci contro la malattia mentale |contenuto= *'''Psicoterapie:''' **{{modulo|Efficacia di psicoterapie e psicofarmaci contro la malattia mentale/Psicoterapie per la depressione}} **{{modulo|Efficacia di psicoterapie e psicofarmaci contro la malattia mentale/Psicoterapie per l'ansia}} **{{modulo|Efficacia di psicoterapie e psicofarmaci contro la malattia mentale/Psicoterapie per l'ansia sociale}} **{{modulo|Efficacia di psicoterapie e psicofarmaci contro la malattia mentale/Psicoterapie per il disturbo di panico}} **{{modulo|Efficacia di psicoterapie e psicofarmaci contro la malattia mentale/Psicoterapie per le psicosi}} **{{modulo|Efficacia di psicoterapie e psicofarmaci contro la malattia mentale/Psicoterapie per i disturbi alimentari}} **{{modulo|Efficacia di psicoterapie e psicofarmaci contro la malattia mentale/Psicoterapie per la prevenzione del suicidio}} *'''Psicofarmaci:''' **{{modulo|Efficacia di psicoterapie e psicofarmaci contro la malattia mentale/Antidepressivi}} **{{modulo|Efficacia di psicoterapie e psicofarmaci contro la malattia mentale/Psilocibina per la depressione }} *'''Genetica:''' **{{modulo|Efficacia di psicoterapie e psicofarmaci contro la malattia mentale/Analisi del proprio genoma}} *'''Appendice:''' **{{modulo|Applicazioni pratiche di machine learning/Creare reports in RStudio}} }}<noinclude>[[Categoria:Template sommario]] [[Categoria:Efficacia di psicoterapie e psicofarmaci contro la malattia mentale| ]]</noinclude> bzxyztyw50n0spsl1n23mbxdpw6ndnl 0 60123 497929 493850 2026-05-16T19:10:35Z VoceUmana7 51633 497929 wikitext text/x-wiki {{Disposizioni foniche di organi a canne}} [[File:San Teodoro organo Bernasconi.png|400px|centro]] * '''Costruttore:''' Pietro Bernasconi e figlio<ref>contiene del materiale fonico da organi precedenti</ref> * '''Anno:''' 1894 * '''Restauri/modifiche:''' ? * '''Registri:''' 26 * '''Canne:''' ? * '''Trasmissione:''' meccanica * '''Consolle:''' a finestra * '''Tastiere:''' 1 di 58 note (''Do¹''-''La⁵'', divisione Bassi/Soprani ''Si²''/''Do³'') * '''Pedaliera:''' dritta di 27 note (''Do¹''-''Re³'') * '''Accessori:''' Pedaletti per: Corno Inglese, Ottavino, Tromba, Istrumentale, Ripieno, Tasto al Pedale, Terza Mano, Terzo Piede * '''Collocazione:''' in corpo unico, sulla cantoria in controfacciata {| border="0" cellspacing="0" cellpadding="20" style="border-collapse:collapse;" | style="vertical-align:top" | {| border="0" | colspan=2 | '''Colonna di sinistra - ''Concerto''''' ---- |- |Violoncello || 8' Bassi |- |Violoncello || 8' Soprani |- |Fagotto || 8' Bassi |- |Tromba || 8' Soprani |- |Corno inglese ||16' Soprani |- |Flauto ||8' Bassi |- |Flauto || 8' Soprani |- |Viola || 4' Bassi |- |Violino || 8' Soprani |- |Ottavino ||2' Soprani |- |Voce Umana ||8' Soprani |- |Tromboni ai Pedali |- |Contrabassi e Rinforzi |} | style="vertical-align:top" | {| border="0" | colspan=2 | '''Colonna di destra - ''Ripieno''''' ---- |- |Principale || 16' Bassi |- |Principale ||16' Soprani |- |Principale ||8' Bassi |- |Principale ||8' Soprani |- |Ottava ||4' Bassi |- |Ottava ||4' Soprani |- |Duodecima ||Bassi |- |Duodecima ||Soprani |- |Quintadecima |- |Decimanona ||Bassi |- |Decimanona Bassi - XXII |- |XXVI - XXIX |- |XXXIII - XXXVI |} |} == Note == <references/> == Altri progetti == {{interprogetto|w=Chiesa di San Teodoro (Cantù)|preposizione=sulla|etichetta=Chiesa di San Teodoro a Cantù}} {{Avanzamento|100%|24 aprile 2026}} [[Categoria:Disposizioni foniche di organi a canne]] m5hq9xin28ho7saakoautpdqjyvhnji 0 60134 497958 497841 2026-05-17T01:32:33Z VoceUmana7 51633 497958 wikitext text/x-wiki {{Disposizioni foniche di organi a canne}} * '''Costruttore:''' Mascioni * '''Anno:''' 1936<ref>All'origine costruito per il Duomo di Mortara dove è stato l'organo provvisorio, successivamente trasferito a Cantù.</ref> * '''Restauri/modifiche:''' Mascioni (restauro, 1989) * '''Registri:''' 16 * '''Canne:''' ? * '''Trasmissione:'''elettrica * '''Consolle:''' indipendente, nel presbiterio * '''Tastiere:''' 2 di 58 note (''Do¹''-''La⁵'') * '''Pedaliera:''' concavo-radiale di 30 note (''Do¹''-''Fa³'') * '''Collocazione:''' a pavimento, dietro l'altare maggiore {| border="0" cellspacing="0" cellpadding="20" style="border-collapse:collapse;" | style="vertical-align:top" | {| border="0" | colspan=2 | '''I - ''Grand'Organo''''' ---- |- |Principale || 8' |- |Flauto || 8' |- |Salicionale || 8' |- |Ottava || 4' |- |Decimaquinta ||2' |- |Ripieno |- |Tromba || 8'<ref>aggiunto nel 1989</ref> |- |} | style="vertical-align:top" | {| border="0" | colspan=2 | '''II - ''Espressivo''''' ---- |- |Bordone || 8' |- |Gamba || 8' |- |Flauto || 4' |- |Nazardo|| 2.2/3' |- |Cornetto || 3 file<ref>aggiunto nel 1989, in sostituzione del ''Concerto Viole'' originale</ref> |- |Tremolo |- |} | style="vertical-align:top" | {| border="0" | colspan=2 | '''Pedale''' ---- |- |Subbasso || 16' |- |Basso dolce || 8' |- |Quinta ||5.1/3' |- |Flauto || 4' |- |} |} == Note == <references/> {{Avanzamento|100%|12 maggio 2026}} [[Categoria:Disposizioni foniche di organi a canne]] oe29mrvoiltj3iknirnd9m8zyl6ig3d 0 60401 497909 2026-05-16T14:53:14Z Lovepeacejoy404 40639 Nuova pagina: {{Efficacia di psicoterapie e psicofarmaci contro la malattia mentale}} ==Caricamento librerie== <syntaxhighlight lang="R"> library(dplyr) library(meta) </syntaxhighlight> ==Parte 1: Dati== All'indirizzo https://docs.metapsy.org/databases/ed-psyctr/ è possibile scaricare documenti in formato pdf e dati in formato zip relativi ad una meta analisi fatta da ricercatori dal titolo "Eating Disorders: Cognitive Behavioral Treatment vs. Control" in cui vengono analizzati 44 studi... 497909 wikitext text/x-wiki {{Efficacia di psicoterapie e psicofarmaci contro la malattia mentale}} ==Caricamento librerie== <syntaxhighlight lang="R"> library(dplyr) library(meta) </syntaxhighlight> ==Parte 1: Dati== All'indirizzo https://docs.metapsy.org/databases/ed-psyctr/ è possibile scaricare documenti in formato pdf e dati in formato zip relativi ad una meta analisi fatta da ricercatori dal titolo "Eating Disorders: Cognitive Behavioral Treatment vs. Control" in cui vengono analizzati 44 studi clinici relativi alla psicoterapia cognitivo comportamentale contro i disturbi alimentari, confrontando gruppi sottoposti a psicoterapia e gruppi di controllo. Nel dataset csv è presente per ogni studio l'effect size ''g'' di Hedges con la sua relativa deviazione standard , la variabile ''condition_arm1'' che contiene il tipo di psicoterapia utilizzata nello studio (nel caso specifico solo la terapia cognitivo comportamentale). La variabile ''condition_arm2'' che contiene il tipo di gruppo con cui si confronta il gruppo sottoposto a psicoterapia : (CAU= Trattamento usuale , WL= Liste d'attesa (Waiting List): Dove i pazienti non ricevono alcun trattamento immediato, Oth= Altro) e la variabile ''diagnosis'' che può assumere i valori : bulimia, binge eating disorder, mixed, anorexia nervosa. '''Caricamento e visualizzazione dei primi 6 studi :''' <syntaxhighlight lang="R"> df <- read.csv("data.csv", sep = ";", dec = ",", stringsAsFactors = FALSE) df %>% select(study,.g,.g_se,condition_arm1,condition_arm2, diagnosis) %>% head() </syntaxhighlight> {| class="wikitable" ! study !! .g !! .g_se !! condition_arm1 !! condition_arm2 !! diagnosis |- | Agras, 1989 || 1.14522945143373 || 0.407545348701245 || cbt || wl || bulimia |- | Agras, 1995 || 2.04683970309038 || 0.427857881472037 || cbt || wl || binge eating disorder |- | Allen, 1999 || 1.02698177615511 || 0.480380408810349 || cbt || wl || binge eating disorder |- | Banasiak, 2005 || 0.744300126430892 || 0.198185845387966 || cbt || wl || bulimia |- | Barakat, 2023 || 1.35702153189127 || 0.263997724158586 || cbt || wl || bulimia |- | Cachelin, 2019 || 1.15651831938656 || 0.343007993645662 || cbt || wl || binge eating disorder |} ==Parte 2: Meta analisi== ===Calcolo di g di Hedges=== Calcoliamo g di Hedges in meta analisi negli studi e facciamo il test di Egger per valutare se c'è un bias di pubblicazione dovuto al fatto che gli studi con risultati positivi e g elevati hanno maggiori probabilità di essere pubblicati rispetto a quelli con risultati modesti o negativi. Essendo p-value<0.05 nel test c'è effettivamente un bias di pubblicazione, quindi si utilizza la procedura "trim and fill" di Duval e Tweedie, che stima il numero di studi mancanti e ricalcola g, ottenendo g = 0.52 con intervallo di confidenza al 95%: [ 0.31 , 0.72 ] quindi in tal caso l'effetto sui disturbi alimentari è medio: <syntaxhighlight lang="R"> df_eff <- df %>% filter(!is.na(.g), !is.na(.g_se)) meta_eff <- metagen( TE = .g, seTE = .g_se, studlab = study, data = df_eff, sm = "SMD", method.tau = "REML", # random effects method.random.ci = "HK" # Hartung-Knapp ) # Test di Egger per il bias di pubblicazione metabias(meta_eff, method.stat = "linreg") </syntaxhighlight> Linear regression test of funnel plot asymmetry Test result: t = 3.25, df = 42, p-value = 0.0023 Bias estimate: 2.6445 (SE = 0.8147) Details: - multiplicative residual heterogeneity variance (tau^2 = 3.1554) - predictor: standard error - weight: inverse variance - reference: Egger et al. (1997), BMJ <syntaxhighlight lang="R"> m_g<- trimfill(meta_eff) print(paste("g =",round(m_g$TE.random,2),"; 95%CI: [",round(m_g$lower.random,2),",",round(m_g$upper.random,2),"]")) </syntaxhighlight> "g = 0.52 ; 95%CI: [ 0.31 , 0.72 ]" Misurando g per le varie diagnosi si ottiene che la terapia cognitivo comportamentale ha il g maggiore (g=-0.97) sulla bulimia, sul binge eating disorder (g=0,89) ecc. , quindi l'effetto sui disturbi alimentari a meno del bias di pubblicazione è alto, sebbene sull' anoressia nervosa g sia scarso: <syntaxhighlight lang="R"> for (p in unique(df_eff$diagnosis)) { df_post <- df_eff %>% filter( diagnosis==p) m_pst<-metagen(TE = .g, seTE = .g_se, data = df_post, studlab = study, sm = "SMD", random = TRUE, method.random.ci = "HK" ) print(paste(p,": g=",round(m_pst$TE.random,2),"; 95%CI: [",round(m_pst$lower.random,2),",",round(m_pst$upper.random,2),"]")) } </syntaxhighlight> [1] "bulimia : g= 0.97 ; 95%CI: [ 0.61 , 1.33 ]" [1] "binge eating disorder : g= 0.89 ; 95%CI: [ 0.67 , 1.1 ]" [1] "mixed : g= 0.73 ; 95%CI: [ -0.39 , 1.85 ]" [1] "anorexia nervosa : g= 0.13 ; 95%CI: [ -0.18 , 0.44 ]" {{avanzamento|75%|16 maggio 2026}} [[Categoria:Efficacia di psicoterapie e psicofarmaci contro la malattia mentale|Psicoterapie per i disturbi alimentari]] 5jg2d6sqpw4cmnixud3e64jc62ksb3c 0 60402 497947 2026-05-16T20:41:29Z VoceUmana7 51633 Nuova pagina: {{Disposizioni foniche di organi a canne}} Disposizioni foniche del comune di [[w:Albavilla|Albavilla]] raggruppate per edificio. == Capoluogo == * [[Disposizioni foniche di organi a canne/Italia/Lombardia/Provincia di Como/Albavilla/Albavilla - Chiesa di San Vittore|Chiesa di San Vittore]] {{Avanzamento|100%|16 maggio 2026}} [[Categoria:Disposizioni foniche di organi a canne]] 497947 wikitext text/x-wiki {{Disposizioni foniche di organi a canne}} Disposizioni foniche del comune di [[w:Albavilla|Albavilla]] raggruppate per edificio. == Capoluogo == * [[Disposizioni foniche di organi a canne/Italia/Lombardia/Provincia di Como/Albavilla/Albavilla - Chiesa di San Vittore|Chiesa di San Vittore]] {{Avanzamento|100%|16 maggio 2026}} [[Categoria:Disposizioni foniche di organi a canne]] 290nz2ijj41t29j5tyo990p94n7lqhu 0 60403 497948 2026-05-16T20:43:52Z VoceUmana7 51633 Nuova pagina: {{Disposizioni foniche di organi a canne}} Disposizioni foniche del comune di [[w:Albese con Cassano|Albese con Cassano]] raggruppate per edificio. == Capoluogo == * [[Disposizioni foniche di organi a canne/Italia/Lombardia/Provincia di Como/Albese con Cassano/Albese con Cassano - Chiesa di Santa Margherita|Chiesa di Santa Margherita]] {{Avanzamento|100%|16 maggio 2026}} [[Categoria:Disposizioni foniche di organi a canne]] 497948 wikitext text/x-wiki {{Disposizioni foniche di organi a canne}} Disposizioni foniche del comune di [[w:Albese con Cassano|Albese con Cassano]] raggruppate per edificio. == Capoluogo == * [[Disposizioni foniche di organi a canne/Italia/Lombardia/Provincia di Como/Albese con Cassano/Albese con Cassano - Chiesa di Santa Margherita|Chiesa di Santa Margherita]] {{Avanzamento|100%|16 maggio 2026}} [[Categoria:Disposizioni foniche di organi a canne]] hzh0gxpm7j570qz5mwwyi6a8vqnzewp 0 60404 497949 2026-05-16T20:51:44Z VoceUmana7 51633 Nuova pagina: {{Disposizioni foniche di organi a canne}} Disposizioni foniche del comune di [[w:Blevio|Blevio]] raggruppate per edificio. == Capoluogo == * [[Disposizioni foniche di organi a canne/Italia/Lombardia/Provincia di Como/Blevio/Blevio - Chiesa di Santa Margherita|Chiesa di Santa Margherita]] {{Avanzamento|100%|16 maggio 2026}} [[Categoria:Disposizioni foniche di organi a canne]] 497949 wikitext text/x-wiki {{Disposizioni foniche di organi a canne}} Disposizioni foniche del comune di [[w:Blevio|Blevio]] raggruppate per edificio. == Capoluogo == * [[Disposizioni foniche di organi a canne/Italia/Lombardia/Provincia di Como/Blevio/Blevio - Chiesa di Santa Margherita|Chiesa di Santa Margherita]] {{Avanzamento|100%|16 maggio 2026}} [[Categoria:Disposizioni foniche di organi a canne]] 6j4rx23ii83ra7q5vnr9e176wn752qi 0 60405 497953 2026-05-17T01:27:28Z VoceUmana7 51633 Nuova pagina: {{Disposizioni foniche di organi a canne}} * '''Costruttore:''' Balbiani-Vegezzi Bossi * '''Anno:''' 1969 * '''Restauri/modifiche:''' ? * '''Registri:''' 22 * '''Canne:''' ? * '''Trasmissione:''' elettrica * '''Consolle:''' mobile indipendente, in cantoria * '''Tastiere:''' 3 di 61 note (''Do¹''-''Do⁶'') * '''Pedaliera:''' concavo-radiale di 32 note (''Do¹''-''Sol³'') * '''Collocazione:''' in corpo unico, sulla cantoria in controfa... 497953 wikitext text/x-wiki {{Disposizioni foniche di organi a canne}} * '''Costruttore:''' Balbiani-Vegezzi Bossi * '''Anno:''' 1969 * '''Restauri/modifiche:''' ? * '''Registri:''' 22 * '''Canne:''' ? * '''Trasmissione:''' elettrica * '''Consolle:''' mobile indipendente, in cantoria * '''Tastiere:''' 3 di 61 note (''Do¹''-''Do⁶'') * '''Pedaliera:''' concavo-radiale di 32 note (''Do¹''-''Sol³'') * '''Collocazione:''' in corpo unico, sulla cantoria in controfacciata {| border="0" cellspacing="0" cellpadding="20" style="border-collapse:collapse;" | style="vertical-align:top" | {| border="0" | colspan=2 | '''I - ''Positivo Espressivo''''' ---- |- |Bordone || 16' |- |Principale || 8' |- |Bordone || 8' |- |Ottava || 4' |- |Flauto Camino || 4' |- |Quinta || 1.1/3' |- |Ripieno || 5 file |- |Regale || 16' |- |Cromorno || 8' |- |Tremolo |- |} | style="vertical-align:top" | {| border="0" | colspan=2 | '''II - ''Grand'Organo''''' ---- |- |Principale || 16' |- |Principale || 8' |- |Flauto traverso || 8' |- |Dulciana || 8' |- |Voce Umana || 8' |- |Ottava || 4' |- |Flauto in XII || 2.2/3' |- |Quintadecima || 2' |- |Ripieno Grave || 4 file |- |Ripieno Acuto|| 3 file |- |Tromba Armonica || 8' |- |} | style="vertical-align:top" | {| border="0" | colspan=2 | '''III - ''Espressivo''''' ---- |- |Bordone Amabile || 16' |- |Corno Camoscio || 8' |- |Salicionale || 8' |- |Gamba || 8' |- |Voce Celeste || 8' |- |Coro Viole || 8' |- |Principale || 4' |- |Flauto Armonico ||4' |- |Nazardo || 2.2/3' |- |Flautino || 2' |- |Terza ||1.3/5' |- |Corno Orchestra ||8' |- |Campane |- |Tremolo |- |} | style="vertical-align:top" | {| border="0" | colspan=2 | '''Pedale''' ---- |- |Contrabbasso || 16' |- |Principale || 16' |- |Bordone || 16' |- |Bordone Amabile || 16'<ref>dal III</ref> |- |Basso Armonico || 8' |- |Bordone ||8' |- |Corno ||4' |- |Tromba Armonica ||16' |- |Regale ||16'<ref>dal I</ref> |- |Tromba Armonica ||8' |- |Campane |- |} |} == Note == <references/> {{Avanzamento|100%|17 maggio 2026}} [[Categoria:Disposizioni foniche di organi a canne]] mmuqfxjuo1rz3rko6ahp3vel4c9u8tj 497954 497953 2026-05-17T01:27:49Z VoceUmana7 51633 497954 wikitext text/x-wiki {{Disposizioni foniche di organi a canne}} * '''Costruttore:''' Balbiani-Vegezzi Bossi * '''Anno:''' 1969 * '''Restauri/modifiche:''' ? * '''Registri:''' 22 * '''Canne:''' ? * '''Trasmissione:''' elettrica * '''Consolle:''' mobile indipendente, in cantoria * '''Tastiere:''' 3 di 61 note (''Do¹''-''Do⁶'') * '''Pedaliera:''' concavo-radiale di 32 note (''Do¹''-''Sol³'') * '''Collocazione:''' in corpo unico, sulla cantoria in controfacciata {| border="0" cellspacing="0" cellpadding="10" style="border-collapse:collapse;" | style="vertical-align:top" | {| border="0" | colspan=2 | '''I - ''Positivo Espressivo''''' ---- |- |Bordone || 16' |- |Principale || 8' |- |Bordone || 8' |- |Ottava || 4' |- |Flauto Camino || 4' |- |Quinta || 1.1/3' |- |Ripieno || 5 file |- |Regale || 16' |- |Cromorno || 8' |- |Tremolo |- |} | style="vertical-align:top" | {| border="0" | colspan=2 | '''II - ''Grand'Organo''''' ---- |- |Principale || 16' |- |Principale || 8' |- |Flauto traverso || 8' |- |Dulciana || 8' |- |Voce Umana || 8' |- |Ottava || 4' |- |Flauto in XII || 2.2/3' |- |Quintadecima || 2' |- |Ripieno Grave || 4 file |- |Ripieno Acuto|| 3 file |- |Tromba Armonica || 8' |- |} | style="vertical-align:top" | {| border="0" | colspan=2 | '''III - ''Espressivo''''' ---- |- |Bordone Amabile || 16' |- |Corno Camoscio || 8' |- |Salicionale || 8' |- |Gamba || 8' |- |Voce Celeste || 8' |- |Coro Viole || 8' |- |Principale || 4' |- |Flauto Armonico ||4' |- |Nazardo || 2.2/3' |- |Flautino || 2' |- |Terza ||1.3/5' |- |Corno Orchestra ||8' |- |Campane |- |Tremolo |- |} | style="vertical-align:top" | {| border="0" | colspan=2 | '''Pedale''' ---- |- |Contrabbasso || 16' |- |Principale || 16' |- |Bordone || 16' |- |Bordone Amabile || 16'<ref>dal III</ref> |- |Basso Armonico || 8' |- |Bordone ||8' |- |Corno ||4' |- |Tromba Armonica ||16' |- |Regale ||16'<ref>dal I</ref> |- |Tromba Armonica ||8' |- |Campane |- |} |} == Note == <references/> {{Avanzamento|100%|17 maggio 2026}} [[Categoria:Disposizioni foniche di organi a canne]] lr2hh3u73t2j21ry249s2e9rpg1x4di 0 60406 497957 2026-05-17T01:30:58Z VoceUmana7 51633 Nuova pagina: {{Disposizioni foniche di organi a canne}} Disposizioni foniche del comune di [[w:Griante|Griante]] raggruppate per edificio. == Capoluogo == == Frazioni == * [[Disposizioni foniche di organi a canne/Italia/Lombardia/Provincia di Como/Griante/Cadenabbia - Chiesa Anglicana|Cadenabbia - Chiesa Anglicana]] [[Categoria:Disposizioni foniche di organi a canne]] 497957 wikitext text/x-wiki {{Disposizioni foniche di organi a canne}} Disposizioni foniche del comune di [[w:Griante|Griante]] raggruppate per edificio. == Capoluogo == == Frazioni == * [[Disposizioni foniche di organi a canne/Italia/Lombardia/Provincia di Como/Griante/Cadenabbia - Chiesa Anglicana|Cadenabbia - Chiesa Anglicana]] [[Categoria:Disposizioni foniche di organi a canne]] 0cjcw37z0f5woe8uq8exftwsd06rm8j 0 60407 497959 2026-05-17T01:39:21Z VoceUmana7 51633 Nuova pagina: {{Disposizioni foniche di organi a canne}} * '''Costruttore:''' Balbiani-Vegezzi-Bossi * '''Anno:''' 1939 * '''Restauri/modifiche:''' Mascioni (restauro, 1989) * '''Registri:''' 15 * '''Canne:''' ? * '''Trasmissione:'''elettropneumatica * '''Consolle:''' ? * '''Tastiere:''' 2 di 58 note (''Do¹''-''La⁵'') * '''Pedaliera:''' concavo-radiale di 30 note (''Do¹''-''Fa³'') * '''Collocazione:''' a pavimento, dietro l'altare maggiore {| bo... 497959 wikitext text/x-wiki {{Disposizioni foniche di organi a canne}} * '''Costruttore:''' Balbiani-Vegezzi-Bossi * '''Anno:''' 1939 * '''Restauri/modifiche:''' Mascioni (restauro, 1989) * '''Registri:''' 15 * '''Canne:''' ? * '''Trasmissione:'''elettropneumatica * '''Consolle:''' ? * '''Tastiere:''' 2 di 58 note (''Do¹''-''La⁵'') * '''Pedaliera:''' concavo-radiale di 30 note (''Do¹''-''Fa³'') * '''Collocazione:''' a pavimento, dietro l'altare maggiore {| border="0" cellspacing="0" cellpadding="20" style="border-collapse:collapse;" | style="vertical-align:top" | {| border="0" | colspan=2 | '''I - ''Grand'Organo''''' ---- |- |Principale || 8' |- |Flauto || 8' |- |Bordone || 8' |- |Dulciana ||8' |- |Principale || 4' |- |Fugara ||4' |- |} | style="vertical-align:top" | {| border="0" | colspan=2 | '''II - ''Espressivo''''' ---- |- |Dolce<ref>Bordone</ref> ||16' |- |Eufonio || 8' |- |Viola Gamba || 8' |- |Voce Celeste || 8' |- |Flauto|| 4' |- |Oboe || 8' |- |Vibratore |- |} | style="vertical-align:top" | {| border="0" | colspan=2 | '''Pedale''' ---- |- |Subbasso || 16' |- |Dolce || 16' |- |Cello || 8' |- |} |} == Note == <references/> == Altri progetti == {{interprogetto|w=Chiesa dell'Ascensione (Griante)|preposizione=sulla|etichetta=Chiesa dell'Ascensione a Griante}} {{Avanzamento|100%|17 maggio 2026}} [[Categoria:Disposizioni foniche di organi a canne]] 7zis4x9q1p4del0z872nkj6xtawkd44 0 60408 497962 2026-05-17T01:53:17Z VoceUmana7 51633 Nuova pagina: {{Disposizioni foniche di organi a canne}} * '''Costruttore:''' Carrera * '''Anno:''' 1862 * '''Restauri/modifiche:''' ? * '''Registri:''' 28 * '''Canne:''' * '''Trasmissione:''' meccanica * '''Tastiere:''' 1 di 61 note (''Do¹''-''Do⁶'') * '''Pedaliera:''' dritta di 24 note (''Do¹''-''MSi²'')<ref>12 note reali</ref> * '''Accessori:''' Terzamano, Combinazione libera, Tiratutti, Timpani * '''Collocazione:''' in corpo unico, sulla can... 497962 wikitext text/x-wiki {{Disposizioni foniche di organi a canne}} * '''Costruttore:''' Carrera * '''Anno:''' 1862 * '''Restauri/modifiche:''' ? * '''Registri:''' 28 * '''Canne:''' * '''Trasmissione:''' meccanica * '''Tastiere:''' 1 di 61 note (''Do¹''-''Do⁶'') * '''Pedaliera:''' dritta di 24 note (''Do¹''-''MSi²'')<ref>12 note reali</ref> * '''Accessori:''' Terzamano, Combinazione libera, Tiratutti, Timpani * '''Collocazione:''' in corpo unico, sulla cantoria in controfacciata {| border="0" cellspacing="0" cellpadding="20" style="border-collapse:collapse;" | style="vertical-align:top" | {| border="0" | colspan=2 | '''Colonna di sinistra - ''Concerto''''' ---- |- |Fagotto ||Bassi |- |Trombe ||Soprani |- |Fagotto di concerto |- |Corno Inglese ||Soprani |- |Clarone ||Bassi |- |Clarino ||Soprani |- |Bombardino ||Soprani |- |Flauto traverso |- |Flauto terzetto |- |Ottavino ||Soprani |- |Violone ||Bassi |- |Viola ||di 16' Soprani |- |Viola ||Bassi |- |Viola dolce ||Bassi |- |Violetta I ||Soprani |- |Violetta II ||Soprani |- |Violino ||Soprani |- |Terzamano |- |} | style="vertical-align:top" | {| border="0" | colspan=2 | '''Colonna di destra - ''Ripieno''''' ---- |- |Principale ||16' Bassi |- |Principale ||16' Soprani |- |Principale ||8' Bassi |- |Principale ||8' Soprani |- |Principale II ||8' Bassi |- |Principale II ||8' Soprani |- |Ottava ||Bassi |- |Ottava ||Soprani |- |Duodecima ||Bassi |- |Quintadecima|| Bassi |- |Duodecima e Quintadecima ||Soprani |- |XIX e XXII |- |Quattro di ripieno |- |Quattro di ripieno |- |Contrabbassi |- |Rinforzi Contrabbassi |- |Bassi d’Armonia |- |Unione tasto-pedale |- |Bombarde |- |Timpani |- |} |} == Note == <references/> == Altri progetti == {{interprogetto|w=Chiesa dei Santi Ambrogio e Simpliciano|preposizione=sulla|etichetta=Chiesa dei Santi Ambrogio e Simpliciano}} {{Avanzamento|100%|17 maggio 2026}} [[Categoria:Disposizioni foniche di organi a canne]] d4e1920su447xi8r8b8qftwzeeqtcoe 0 60409 497965 2026-05-17T05:53:01Z Galati Antonello 3277 + nuovo capitolo 497965 wikitext text/x-wiki Una '''funzione''' da un insieme X a un insieme Y associa a ogni elemento di X '''esattamente un elemento''' di Y. L’insieme X si chiama '''dominio''', Y si chiama '''codominio''', mentre l’insieme dei valori effettivamente ottenuti si chiama '''immagine''' o '''range'''. Una funzione può essere rappresentata in vari modi: * come insieme di coppie ordinate; * tramite un diagramma a frecce; * con una formula, ad esempio f(x)=x2; * con un grafico, quando dominio e codominio sono sottoinsiemi dei numeri reali. Perché una relazione sia una funzione, ogni elemento del dominio deve avere '''una e una sola immagine'''. Se un elemento del dominio non ha immagine, oppure ne ha più di una, non si tratta di una funzione. == Funzioni e grafici == Quando una funzione ha dominio e codominio numerici, può essere rappresentata con un grafico. Un insieme di punti nel piano rappresenta una funzione solo se ogni retta verticale interseca il grafico al massimo in un punto. Questo criterio mostra che a ogni valore di x deve corrispondere un solo valore di y. == Operatore modulo == Se a è un intero e m è un intero positivo, a mod m è il resto della divisione di a per m. Questo concetto viene usato in molti contesti, ad esempio: * per calcolare giorni della settimana; * negli algoritmi di controllo, come quello di Luhn; * nelle '''funzioni hash''', usate in informatica per memorizzare e recuperare dati; * nella generazione di numeri pseudocasuali. == Funzioni hash e collisioni == Una '''funzione hash''' assegna a un dato una posizione in memoria. Ad esempio, usando h(n)= n mod 30, un numero viene associato a una delle celle disponibili. Può accadere che due valori diversi siano assegnati alla stessa cella: questo fenomeno si chiama '''collisione'''. Per gestirlo serve una strategia di risoluzione, come cercare la cella libera successiva. == Numeri pseudocasuali == Questi numeri sembrano casuali, ma in realtà sono prodotti da una formula deterministica. Se si conoscono i parametri e il valore iniziale, detto '''seme''', l’intera sequenza può essere prevista. == Floor e ceiling == * il '''floor''' di x, indicato con ⌊x⌋, è il più grande intero minore o uguale a x; * il '''ceiling''' di x, indicato con ⌈x⌉, è il più piccolo intero maggiore o uguale a x. Queste funzioni “arrotondano” rispettivamente verso il basso e verso l’alto. Sono utili, ad esempio, per calcolare tariffe postali basate su frazioni di peso. == Funzioni iniettive == Una funzione è '''one-to-one''', cioè '''iniettiva''', se elementi diversi del dominio hanno immagini diverse. Formalmente, se f(x1​)=f(x2​), allora deve essere x1​=x2​. Per dimostrare che una funzione è iniettiva si parte dall’ipotesi f(x1​)=f(x2​) e si cerca di concludere che x1​=x2​. Per dimostrare che non è iniettiva basta trovare due elementi diversi del dominio con la stessa immagine. In sostanza non ci devono essere due valori del dominio che puntano allo stesso valore del codominio. == Funzioni suriettive == Una funzione è '''onto''', cioè '''suriettiva''', se ogni elemento del codominio è immagine di almeno un elemento del dominio. In altre parole, il codominio coincide con l’immagine della funzione. Per dimostrare che una funzione è suriettiva bisogna mostrare che, per ogni elemento y del codominio, esiste almeno un x del dominio tale che f(x)=y. Per dimostrare che non è suriettiva basta trovare un elemento del codominio che non viene mai raggiunto. == Biezioni e funzioni inverse == Una funzione che è sia iniettiva sia suriettiva si chiama '''biezione'''. Se esiste una biezione tra due insiemi finiti, allora i due insiemi hanno lo stesso numero di elementi. Una funzione biettiva possiede una '''funzione inversa''', indicata con f⁻¹. L’inversa associa a ogni valore del codominio l’elemento del dominio da cui proveniva. Nei diagrammi a frecce, l’inversa si ottiene semplicemente invertendo la direzione delle frecce. Un esempio importante è la funzione esponenziale f(x)=3^x, la cui inversa è il logaritmo in base 3. == Composizione di funzioni == Se g manda elementi di X in Y, e f manda elementi di Y in Z, allora la composizione f∘g manda direttamente elementi di X in Z. La composizione si calcola applicando prima g e poi f: (f∘g)(x)=f(g(x)) La composizione è utile anche per scomporre funzioni complicate in funzioni più semplici. == Operatori binari e unari == * un '''operatore binario''' su un insieme X: una funzione da X×X a X, cioè un’operazione che prende due elementi di X e restituisce un elemento di X; * un '''operatore unario''' su X: una funzione da X a X, cioè un’operazione che prende un solo elemento e restituisce un elemento dello stesso insieme. Esempi di operatori binari sono le operazioni logiche come AND e OR, mentre un esempio di operatore unario è la negazione logica. == Idee principali da ricordare == Una funzione è una corrispondenza che assegna a ogni elemento del dominio un solo elemento del codominio. È fondamentale distinguere tra dominio, codominio e immagine. Le proprietà più importanti studiate nel capitolo sono l’iniettività, la suriettività e la biettività. Le funzioni biettive hanno inverse, mentre la composizione permette di combinare più funzioni in una sola. dyoyaklvveaf6w5o47a98h9t37s70ud 497966 497965 2026-05-17T05:53:58Z Galati Antonello 3277 + categoria 497966 wikitext text/x-wiki {{Fondamenti di informatica - Laurea triennale Informatica}} [[Categoria:Fondamenti di informatica - Laurea triennale Informatica |Funzioni]] {{avanzamento|100%}} Una '''funzione''' da un insieme X a un insieme Y associa a ogni elemento di X '''esattamente un elemento''' di Y. L’insieme X si chiama '''dominio''', Y si chiama '''codominio''', mentre l’insieme dei valori effettivamente ottenuti si chiama '''immagine''' o '''range'''. Una funzione può essere rappresentata in vari modi: * come insieme di coppie ordinate; * tramite un diagramma a frecce; * con una formula, ad esempio f(x)=x2; * con un grafico, quando dominio e codominio sono sottoinsiemi dei numeri reali. Perché una relazione sia una funzione, ogni elemento del dominio deve avere '''una e una sola immagine'''. Se un elemento del dominio non ha immagine, oppure ne ha più di una, non si tratta di una funzione. == Funzioni e grafici == Quando una funzione ha dominio e codominio numerici, può essere rappresentata con un grafico. Un insieme di punti nel piano rappresenta una funzione solo se ogni retta verticale interseca il grafico al massimo in un punto. Questo criterio mostra che a ogni valore di x deve corrispondere un solo valore di y. == Operatore modulo == Se a è un intero e m è un intero positivo, a mod m è il resto della divisione di a per m. Questo concetto viene usato in molti contesti, ad esempio: * per calcolare giorni della settimana; * negli algoritmi di controllo, come quello di Luhn; * nelle '''funzioni hash''', usate in informatica per memorizzare e recuperare dati; * nella generazione di numeri pseudocasuali. == Funzioni hash e collisioni == Una '''funzione hash''' assegna a un dato una posizione in memoria. Ad esempio, usando h(n)= n mod 30, un numero viene associato a una delle celle disponibili. Può accadere che due valori diversi siano assegnati alla stessa cella: questo fenomeno si chiama '''collisione'''. Per gestirlo serve una strategia di risoluzione, come cercare la cella libera successiva. == Numeri pseudocasuali == Questi numeri sembrano casuali, ma in realtà sono prodotti da una formula deterministica. Se si conoscono i parametri e il valore iniziale, detto '''seme''', l’intera sequenza può essere prevista. == Floor e ceiling == * il '''floor''' di x, indicato con ⌊x⌋, è il più grande intero minore o uguale a x; * il '''ceiling''' di x, indicato con ⌈x⌉, è il più piccolo intero maggiore o uguale a x. Queste funzioni “arrotondano” rispettivamente verso il basso e verso l’alto. Sono utili, ad esempio, per calcolare tariffe postali basate su frazioni di peso. == Funzioni iniettive == Una funzione è '''one-to-one''', cioè '''iniettiva''', se elementi diversi del dominio hanno immagini diverse. Formalmente, se f(x1​)=f(x2​), allora deve essere x1​=x2​. Per dimostrare che una funzione è iniettiva si parte dall’ipotesi f(x1​)=f(x2​) e si cerca di concludere che x1​=x2​. Per dimostrare che non è iniettiva basta trovare due elementi diversi del dominio con la stessa immagine. In sostanza non ci devono essere due valori del dominio che puntano allo stesso valore del codominio. == Funzioni suriettive == Una funzione è '''onto''', cioè '''suriettiva''', se ogni elemento del codominio è immagine di almeno un elemento del dominio. In altre parole, il codominio coincide con l’immagine della funzione. Per dimostrare che una funzione è suriettiva bisogna mostrare che, per ogni elemento y del codominio, esiste almeno un x del dominio tale che f(x)=y. Per dimostrare che non è suriettiva basta trovare un elemento del codominio che non viene mai raggiunto. == Biezioni e funzioni inverse == Una funzione che è sia iniettiva sia suriettiva si chiama '''biezione'''. Se esiste una biezione tra due insiemi finiti, allora i due insiemi hanno lo stesso numero di elementi. Una funzione biettiva possiede una '''funzione inversa''', indicata con f⁻¹. L’inversa associa a ogni valore del codominio l’elemento del dominio da cui proveniva. Nei diagrammi a frecce, l’inversa si ottiene semplicemente invertendo la direzione delle frecce. Un esempio importante è la funzione esponenziale f(x)=3^x, la cui inversa è il logaritmo in base 3. == Composizione di funzioni == Se g manda elementi di X in Y, e f manda elementi di Y in Z, allora la composizione f∘g manda direttamente elementi di X in Z. La composizione si calcola applicando prima g e poi f: (f∘g)(x)=f(g(x)) La composizione è utile anche per scomporre funzioni complicate in funzioni più semplici. == Operatori binari e unari == * un '''operatore binario''' su un insieme X: una funzione da X×X a X, cioè un’operazione che prende due elementi di X e restituisce un elemento di X; * un '''operatore unario''' su X: una funzione da X a X, cioè un’operazione che prende un solo elemento e restituisce un elemento dello stesso insieme. Esempi di operatori binari sono le operazioni logiche come AND e OR, mentre un esempio di operatore unario è la negazione logica. == Idee principali da ricordare == Una funzione è una corrispondenza che assegna a ogni elemento del dominio un solo elemento del codominio. È fondamentale distinguere tra dominio, codominio e immagine. Le proprietà più importanti studiate nel capitolo sono l’iniettività, la suriettività e la biettività. Le funzioni biettive hanno inverse, mentre la composizione permette di combinare più funzioni in una sola. 42m5m0whrgm5isdpa530cix25az18tw 0 60410 497968 2026-05-17T06:16:04Z Galati Antonello 3277 + nuovo capitolo 497968 wikitext text/x-wiki == Sequenze == Una '''sequenza''' è una funzione il cui dominio è un sottoinsieme degli interi. Invece della normale notazione funzionale, si usa spesso la notazione s_n​, dove n è l’'''indice''' della sequenza. Una sequenza può essere '''finita''' se il dominio contiene un numero finito di interi, oppure '''infinita''' se continua senza limite. Le sequenze possono essere rappresentate usando formule generali, per esempio una regola che permette di calcolare il termine n-esimo. Esistono anche sequenze non numeriche, come quella formata dalle lettere di una parola. Si sottolinea che il nome dell’indice può essere scelto liberamente, purché sia chiaro il suo ruolo. Una sequenza è '''crescente''' se, aumentando l’indice, aumentano anche i valori; è '''decrescente''' se i valori diminuiscono. Le sequenze '''non decrescenti''' e '''non crescenti''' permettono invece anche l’uguaglianza tra termini successivi. La '''sottosequenza''' è una sequenza ottenuta scegliendo alcuni termini di una sequenza originale, mantenendo però lo stesso ordine. Per esempio, scegliendo il quinto ed il sesto termine di una sequenza si ottiene una sottosequenza. Se l’ordine viene cambiato, non si parla più di sottosequenza. La '''notazione di somma''' è ottenuta sommando gli elementi di una sequenza, mentre la '''notazione di prodotto''' si ottiene moltiplicandoli fra loro. La notazione sigma ∑ serve a indicare in modo compatto la somma di più termini di una sequenza, mentre la notazione prodotto ∏ indica il prodotto di più termini. E' possibile in questa notazione cambiare i limiti superiori ed inferiori della sequenza da considerare. == Stringa == Una '''stringa''' è definita come una sequenza finita di caratteri o, più in generale, di elementi appartenenti a un insieme finito. Le stringhe sono molto importanti in informatica perché rappresentano testi, dati e istruzioni. Per esempio, una stringa binaria è composta solo da 0 e 1. La '''stringa nulla''', indicata con λ, non contiene elementi; la '''lunghezza''' di una stringa è numero dei suoi elementi mentre '''concatenazione''' è l'operazione e che unisce due stringhe mettendole una dopo l’altra. La '''sottostringa''' è una porzione consecutiva di una stringa. A differenza della sottosequenza, nella sottostringa gli elementi scelti devono essere consecutivi. Quanto visto con le funzioni nel capitolo precedente si può applicare anche a sequenze e stringhe. kseatu9y7i39uutg8mlxeiqhkcm0ifh 497969 497968 2026-05-17T06:16:46Z Galati Antonello 3277 + categoria 497969 wikitext text/x-wiki {{Fondamenti di informatica - Laurea triennale Informatica}} [[Categoria:Fondamenti di informatica - Laurea triennale Informatica |Funzioni]] {{avanzamento|100%}} == Sequenze == Una '''sequenza''' è una funzione il cui dominio è un sottoinsieme degli interi. Invece della normale notazione funzionale, si usa spesso la notazione s_n​, dove n è l’'''indice''' della sequenza. Una sequenza può essere '''finita''' se il dominio contiene un numero finito di interi, oppure '''infinita''' se continua senza limite. Le sequenze possono essere rappresentate usando formule generali, per esempio una regola che permette di calcolare il termine n-esimo. Esistono anche sequenze non numeriche, come quella formata dalle lettere di una parola. Si sottolinea che il nome dell’indice può essere scelto liberamente, purché sia chiaro il suo ruolo. Una sequenza è '''crescente''' se, aumentando l’indice, aumentano anche i valori; è '''decrescente''' se i valori diminuiscono. Le sequenze '''non decrescenti''' e '''non crescenti''' permettono invece anche l’uguaglianza tra termini successivi. La '''sottosequenza''' è una sequenza ottenuta scegliendo alcuni termini di una sequenza originale, mantenendo però lo stesso ordine. Per esempio, scegliendo il quinto ed il sesto termine di una sequenza si ottiene una sottosequenza. Se l’ordine viene cambiato, non si parla più di sottosequenza. La '''notazione di somma''' è ottenuta sommando gli elementi di una sequenza, mentre la '''notazione di prodotto''' si ottiene moltiplicandoli fra loro. La notazione sigma ∑ serve a indicare in modo compatto la somma di più termini di una sequenza, mentre la notazione prodotto ∏ indica il prodotto di più termini. E' possibile in questa notazione cambiare i limiti superiori ed inferiori della sequenza da considerare. == Stringa == Una '''stringa''' è definita come una sequenza finita di caratteri o, più in generale, di elementi appartenenti a un insieme finito. Le stringhe sono molto importanti in informatica perché rappresentano testi, dati e istruzioni. Per esempio, una stringa binaria è composta solo da 0 e 1. La '''stringa nulla''', indicata con λ, non contiene elementi; la '''lunghezza''' di una stringa è numero dei suoi elementi mentre '''concatenazione''' è l'operazione e che unisce due stringhe mettendole una dopo l’altra. La '''sottostringa''' è una porzione consecutiva di una stringa. A differenza della sottosequenza, nella sottostringa gli elementi scelti devono essere consecutivi. Quanto visto con le funzioni nel capitolo precedente si può applicare anche a sequenze e stringhe. gbry9he3hnuyuw7idw853vg7l6hnph0 497970 497969 2026-05-17T06:29:48Z Galati Antonello 3277 aggiunta 497970 wikitext text/x-wiki {{Fondamenti di informatica - Laurea triennale Informatica}} [[Categoria:Fondamenti di informatica - Laurea triennale Informatica |Funzioni]] {{avanzamento|100%}} == Sequenze == Una '''sequenza''' è una funzione il cui dominio è un sottoinsieme degli interi. Invece della normale notazione funzionale, si usa spesso la notazione s_n​, dove n è l’'''indice''' della sequenza. Una sequenza può essere '''finita''' se il dominio contiene un numero finito di interi, oppure '''infinita''' se continua senza limite. Le sequenze possono essere rappresentate usando formule generali, per esempio una regola che permette di calcolare il termine n-esimo. Esistono anche sequenze non numeriche, come quella formata dalle lettere di una parola. Si sottolinea che il nome dell’indice può essere scelto liberamente, purché sia chiaro il suo ruolo. Una sequenza è '''crescente''' se, aumentando l’indice, aumentano anche i valori; è '''decrescente''' se i valori diminuiscono. Le sequenze '''non decrescenti''' e '''non crescenti''' permettono invece anche l’uguaglianza tra termini successivi. La '''sottosequenza''' è una sequenza ottenuta scegliendo alcuni termini di una sequenza originale, mantenendo però lo stesso ordine. Per esempio, scegliendo il quinto ed il sesto termine di una sequenza si ottiene una sottosequenza. Se l’ordine viene cambiato, non si parla più di sottosequenza. La '''notazione di somma''' è ottenuta sommando gli elementi di una sequenza, mentre la '''notazione di prodotto''' si ottiene moltiplicandoli fra loro. La notazione sigma ∑ serve a indicare in modo compatto la somma di più termini di una sequenza, mentre la notazione prodotto ∏ indica il prodotto di più termini. E' possibile in questa notazione cambiare i limiti superiori ed inferiori della sequenza da considerare. == Stringa == Una '''stringa''' è definita come una sequenza finita di caratteri o, più in generale, di elementi appartenenti a un insieme finito. Le stringhe sono molto importanti in informatica perché rappresentano testi, dati e istruzioni. Per esempio, una stringa binaria è composta solo da 0 e 1. La '''stringa nulla''', indicata con λ, non contiene elementi; la '''lunghezza''' di una stringa è numero dei suoi elementi mentre '''concatenazione''' è l'operazione e che unisce due stringhe mettendole una dopo l’altra. La '''sottostringa''' è una porzione consecutiva di una stringa. A differenza della sottosequenza, nella sottostringa gli elementi scelti devono essere consecutivi. Quanto visto con le funzioni nel capitolo precedente si può applicare anche a sequenze e stringhe: L''''inversione''' delle stringhe è una funzione '''biettiva''' in quanto da uno specifico input si ottiene solo un output ('''biettiva''') e non esistono elementi dell'output non collegati ad un input ('''suriettiva'''). La '''concatenazione''' di stringhe è invece solo '''suriettiva''' in quanto tutti gli elementi dell'input si ritrovano nell'output, ma la concatenazione può rende impossibile capire dove sono i limiti delle due stringhe originali (per tale ragione questa funzione '''non è biettiva''') ezy655k3wl6cngc8196mn8q1tgix7tc 497971 497970 2026-05-17T06:30:21Z Galati Antonello 3277 /* Stringa */ ortografia 497971 wikitext text/x-wiki {{Fondamenti di informatica - Laurea triennale Informatica}} [[Categoria:Fondamenti di informatica - Laurea triennale Informatica |Funzioni]] {{avanzamento|100%}} == Sequenze == Una '''sequenza''' è una funzione il cui dominio è un sottoinsieme degli interi. Invece della normale notazione funzionale, si usa spesso la notazione s_n​, dove n è l’'''indice''' della sequenza. Una sequenza può essere '''finita''' se il dominio contiene un numero finito di interi, oppure '''infinita''' se continua senza limite. Le sequenze possono essere rappresentate usando formule generali, per esempio una regola che permette di calcolare il termine n-esimo. Esistono anche sequenze non numeriche, come quella formata dalle lettere di una parola. Si sottolinea che il nome dell’indice può essere scelto liberamente, purché sia chiaro il suo ruolo. Una sequenza è '''crescente''' se, aumentando l’indice, aumentano anche i valori; è '''decrescente''' se i valori diminuiscono. Le sequenze '''non decrescenti''' e '''non crescenti''' permettono invece anche l’uguaglianza tra termini successivi. La '''sottosequenza''' è una sequenza ottenuta scegliendo alcuni termini di una sequenza originale, mantenendo però lo stesso ordine. Per esempio, scegliendo il quinto ed il sesto termine di una sequenza si ottiene una sottosequenza. Se l’ordine viene cambiato, non si parla più di sottosequenza. La '''notazione di somma''' è ottenuta sommando gli elementi di una sequenza, mentre la '''notazione di prodotto''' si ottiene moltiplicandoli fra loro. La notazione sigma ∑ serve a indicare in modo compatto la somma di più termini di una sequenza, mentre la notazione prodotto ∏ indica il prodotto di più termini. E' possibile in questa notazione cambiare i limiti superiori ed inferiori della sequenza da considerare. == Stringa == Una '''stringa''' è definita come una sequenza finita di caratteri o, più in generale, di elementi appartenenti a un insieme finito. Le stringhe sono molto importanti in informatica perché rappresentano testi, dati e istruzioni. Per esempio, una stringa binaria è composta solo da 0 e 1. La '''stringa nulla''', indicata con λ, non contiene elementi; la '''lunghezza''' di una stringa è numero dei suoi elementi mentre '''concatenazione''' è l'operazione e che unisce due stringhe mettendole una dopo l’altra. La '''sottostringa''' è una porzione consecutiva di una stringa. A differenza della sottosequenza, nella sottostringa gli elementi scelti devono essere consecutivi. Quanto visto con le funzioni nel capitolo precedente si può applicare anche a sequenze e stringhe: L''''inversione''' delle stringhe è una funzione '''biettiva''' in quanto da uno specifico input si ottiene solo un output ('''biettiva''') e non esistono elementi dell'output non collegati ad un input ('''suriettiva'''). La '''concatenazione''' di stringhe è invece solo '''suriettiva''' in quanto tutti gli elementi dell'input si ritrovano nell'output, ma rende impossibile capire dove sono i limiti delle due stringhe originali (per tale ragione questa funzione '''non è biettiva''') kvm68xnhisq1wdulddcnql3j19p4kb3 497972 497971 2026-05-17T06:31:09Z Galati Antonello 3277 /* Stringa */ fix errore 497972 wikitext text/x-wiki {{Fondamenti di informatica - Laurea triennale Informatica}} [[Categoria:Fondamenti di informatica - Laurea triennale Informatica |Funzioni]] {{avanzamento|100%}} == Sequenze == Una '''sequenza''' è una funzione il cui dominio è un sottoinsieme degli interi. Invece della normale notazione funzionale, si usa spesso la notazione s_n​, dove n è l’'''indice''' della sequenza. Una sequenza può essere '''finita''' se il dominio contiene un numero finito di interi, oppure '''infinita''' se continua senza limite. Le sequenze possono essere rappresentate usando formule generali, per esempio una regola che permette di calcolare il termine n-esimo. Esistono anche sequenze non numeriche, come quella formata dalle lettere di una parola. Si sottolinea che il nome dell’indice può essere scelto liberamente, purché sia chiaro il suo ruolo. Una sequenza è '''crescente''' se, aumentando l’indice, aumentano anche i valori; è '''decrescente''' se i valori diminuiscono. Le sequenze '''non decrescenti''' e '''non crescenti''' permettono invece anche l’uguaglianza tra termini successivi. La '''sottosequenza''' è una sequenza ottenuta scegliendo alcuni termini di una sequenza originale, mantenendo però lo stesso ordine. Per esempio, scegliendo il quinto ed il sesto termine di una sequenza si ottiene una sottosequenza. Se l’ordine viene cambiato, non si parla più di sottosequenza. La '''notazione di somma''' è ottenuta sommando gli elementi di una sequenza, mentre la '''notazione di prodotto''' si ottiene moltiplicandoli fra loro. La notazione sigma ∑ serve a indicare in modo compatto la somma di più termini di una sequenza, mentre la notazione prodotto ∏ indica il prodotto di più termini. E' possibile in questa notazione cambiare i limiti superiori ed inferiori della sequenza da considerare. == Stringa == Una '''stringa''' è definita come una sequenza finita di caratteri o, più in generale, di elementi appartenenti a un insieme finito. Le stringhe sono molto importanti in informatica perché rappresentano testi, dati e istruzioni. Per esempio, una stringa binaria è composta solo da 0 e 1. La '''stringa nulla''', indicata con λ, non contiene elementi; la '''lunghezza''' di una stringa è numero dei suoi elementi mentre '''concatenazione''' è l'operazione e che unisce due stringhe mettendole una dopo l’altra. La '''sottostringa''' è una porzione consecutiva di una stringa. A differenza della sottosequenza, nella sottostringa gli elementi scelti devono essere consecutivi. Quanto visto con le funzioni nel capitolo precedente si può applicare anche a sequenze e stringhe: L''''inversione''' delle stringhe è una funzione '''biettiva''' in quanto da uno specifico input si ottiene solo un output ('''iniettiva''') e non esistono elementi dell'output non collegati ad un input ('''suriettiva'''). 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Le sequenze possono essere rappresentate usando formule generali, per esempio una regola che permette di calcolare il termine n-esimo. Esistono anche sequenze non numeriche, come quella formata dalle lettere di una parola. Si sottolinea che il nome dell’indice può essere scelto liberamente, purché sia chiaro il suo ruolo. Una sequenza è '''crescente''' se, aumentando l’indice, aumentano anche i valori; è '''decrescente''' se i valori diminuiscono. Le sequenze '''non decrescenti''' e '''non crescenti''' permettono invece anche l’uguaglianza tra termini successivi. La '''sottosequenza''' è una sequenza ottenuta scegliendo alcuni termini di una sequenza originale, mantenendo però lo stesso ordine. Per esempio, scegliendo il quinto ed il sesto termine di una sequenza si ottiene una sottosequenza. Se l’ordine viene cambiato, non si parla più di sottosequenza. La '''notazione di somma''' è ottenuta sommando gli elementi di una sequenza, mentre la '''notazione di prodotto''' si ottiene moltiplicandoli fra loro. La notazione sigma ∑ serve a indicare in modo compatto la somma di più termini di una sequenza, mentre la notazione prodotto ∏ indica il prodotto di più termini. E' possibile in questa notazione cambiare i limiti superiori ed inferiori della sequenza da considerare. == Stringa == Una '''stringa''' è definita come una sequenza finita di caratteri o, più in generale, di elementi appartenenti a un insieme finito. Le stringhe sono molto importanti in informatica perché rappresentano testi, dati e istruzioni. Per esempio, una stringa binaria è composta solo da 0 e 1. La '''stringa nulla''', indicata con λ, non contiene elementi; la '''lunghezza''' di una stringa è numero dei suoi elementi mentre '''concatenazione''' è l'operazione e che unisce due stringhe mettendole una dopo l’altra. La '''sottostringa''' è una porzione consecutiva di una stringa. A differenza della sottosequenza, nella sottostringa gli elementi scelti devono essere consecutivi. Quanto visto con le funzioni nel capitolo precedente si può applicare anche a sequenze e stringhe: L''''inversione''' delle stringhe è una funzione '''biettiva''' in quanto da uno specifico input si ottiene solo un output ('''iniettiva''') e non esistono elementi dell'output non collegati ad un input ('''suriettiva'''). 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La giornata laboratoriale ha utilizzato l’universo narrativo di Harry Potter come strumento per avvicinare gli studenti a temi scientifici, tec... 497976 wikitext text/x-wiki Il laboratorio ''Harry Potter e la scienza invisibile'', realizzato con la partecipazione degli studenti dell’'''ITCG Matteucci,''' si inserisce nelle attività educative e interdisciplinari promosse dalla Biblioteca Centrale “G. Marconi” del CNR nell’ambito della ''Mappa della Città Educante'' e dei progetti Wikimedia GLAM. La giornata laboratoriale ha utilizzato l’universo narrativo di Harry Potter come strumento per avvicinare gli studenti a temi scientifici, tecnologici e culturali, mettendo in relazione immaginazione, divulgazione e strumenti digitali. La prima parte dell’incontro è stata dedicata al laboratorio condotto da '''Fabio Chiarello''' sul tema del tempo e della sua rappresentazione nella scienza e nella narrativa fantastica. Partendo dalla ''Clessidra Giratempo'' di Harry Potter, gli studenti sono stati guidati in una riflessione sul concetto di tempo come esperienza quotidiana, mistero scientifico e costruzione narrativa.Attraverso esempi, domande e piccoli esperimenti mentali, il laboratorio ha introdotto alcuni principi della teoria della relatività di Einstein, mostrando come il tempo non scorra necessariamente nello stesso modo per tutti e come velocità e gravità possano modificarne la percezione e il comportamento. L’attività ha avuto come obiettivo non solo la divulgazione scientifica, ma anche lo sviluppo della curiosità, del pensiero critico e della capacità di interrogarsi sui fenomeni scientifici a partire da riferimenti culturali vicini agli studenti.Al termine del dialogo, gli studenti hanno partecipato a un laboratorio ludico basato su un gioco da tavolo progettato per “giocare con il tempo” in modo collaborativo, trasformando concetti complessi in un’esperienza partecipativa e accessibile. Il percorso è stato accompagnato dalle letture e dalle considerazioni curate da '''Lorenzo Amato''', che hanno contribuito a collegare i passaggi narrativi dei romanzi di Harry Potter ai temi affrontati durante le attività scientifiche e laboratoriali. Successivamente, il personale della Biblioteca Centrale del CNR ha proposto un breve laboratorio cartografico dedicato alla ''Mappa del Malandrino'', reinterpretata come metafora della cartografia digitale. La mappa è stata utilizzata per introdurre i concetti di georeferenziazione, sistemi GIS e layer informativi: come nella saga la Mappa del Malandrino rivela movimenti, passaggi nascosti e livelli differenti di informazione, così nei moderni sistemi cartografici digitali i dati geografici vengono organizzati e sovrapposti attraverso livelli informativi dinamici. Durante il laboratorio gli studenti hanno lavorato su materiali del patrimonio cartografico scientifico del CNR, sperimentando strumenti open source per la manipolazione delle immagini e la georeferenziazione delle carte storiche. In particolare, è stata utilizzata la piattaforma ''MapWarper'', che integra ''OpenStreetMap'' attraverso la quale una carta dell’''Atlas of Isoseismal Maps of Italian Earthquakes'' è stata modificata e georeferenziata mediante l’associazione tra punti dell’immagine storica e coordinate geografiche contemporanee. [[File:Georeferenziazione tramite la piattaforma MapWarper della carta relativa al terremoto della Basilicata del 16 dicembre 1857.png|centro|miniatura|500x500px]] s428zjmz1dtjut1wxzpwsu0q83qeifa 497986 497976 2026-05-17T10:57:06Z Sarasantorsa 52625 497986 wikitext text/x-wiki Il laboratorio ''Harry Potter e la scienza invisibile'', realizzato con la partecipazione degli studenti dell’'''ITCG Matteucci,''' si inserisce nelle attività educative e interdisciplinari promosse dalla Biblioteca Centrale “G. Marconi” del CNR nell’ambito della ''Mappa della Città Educante'' e dei progetti Wikimedia GLAM. La giornata laboratoriale ha utilizzato l’universo narrativo di Harry Potter come strumento per avvicinare gli studenti a temi scientifici, tecnologici e culturali, mettendo in relazione immaginazione, divulgazione e strumenti digitali. La prima parte dell’incontro è stata dedicata al laboratorio condotto da '''Fabio Chiarello''' sul tema del tempo e della sua rappresentazione nella scienza e nella narrativa fantastica. Partendo dalla ''Clessidra Giratempo'' di Harry Potter, gli studenti sono stati guidati in una riflessione sul concetto di tempo come esperienza quotidiana, mistero scientifico e costruzione narrativa.Attraverso esempi, domande e piccoli esperimenti mentali, il laboratorio ha introdotto alcuni principi della teoria della relatività di Einstein, mostrando come il tempo non scorra necessariamente nello stesso modo per tutti e come velocità e gravità possano modificarne la percezione e il comportamento. L’attività ha avuto come obiettivo non solo la divulgazione scientifica, ma anche lo sviluppo della curiosità, del pensiero critico e della capacità di interrogarsi sui fenomeni scientifici a partire da riferimenti culturali vicini agli studenti.Al termine del dialogo, gli studenti hanno partecipato a un laboratorio ludico basato su un gioco da tavolo progettato per “giocare con il tempo” in modo collaborativo, trasformando concetti complessi in un’esperienza partecipativa e accessibile. Il percorso è stato accompagnato dalle letture e dalle considerazioni curate da '''Lorenzo Amato''', che hanno contribuito a collegare i passaggi narrativi dei romanzi di Harry Potter ai temi affrontati durante le attività scientifiche e laboratoriali. Successivamente, il personale della Biblioteca Centrale del CNR ha proposto un breve laboratorio cartografico dedicato alla ''Mappa del Malandrino'', reinterpretata come metafora della cartografia digitale. La mappa è stata utilizzata per introdurre i concetti di georeferenziazione, sistemi GIS e layer informativi: come nella saga la Mappa del Malandrino rivela movimenti, passaggi nascosti e livelli differenti di informazione, così nei moderni sistemi cartografici digitali i dati geografici vengono organizzati e sovrapposti attraverso livelli informativi dinamici. Durante il laboratorio gli studenti hanno lavorato su materiali del patrimonio cartografico scientifico del CNR, sperimentando strumenti open source per la manipolazione delle immagini e la georeferenziazione delle carte storiche. In particolare, è stata utilizzata la piattaforma ''MapWarper'', che integra ''OpenStreetMap'' attraverso la quale una carta dell’''Atlas of Isoseismal Maps of Italian Earthquakes'' è stata modificata e georeferenziata mediante l’associazione tra punti dell’immagine storica e coordinate geografiche contemporanee. [[File:Georeferenziazione tramite la piattaforma MapWarper della carta relativa al terremoto della Basilicata del 16 dicembre 1857.png|centro|miniatura|500x500px]]'''Foto della giornata:''' [[File:ITCG Matteucci 1.jpg|sinistra|miniatura|Maria Adelaide Ranchino illustra il progetto "IL CNR è a scuola"]] 7nunguyvkvpw7rocba6jfsswphvd558 497987 497986 2026-05-17T10:58:12Z Sarasantorsa 52625 497987 wikitext text/x-wiki Il laboratorio ''Harry Potter e la scienza invisibile'', realizzato con la partecipazione degli studenti dell’'''ITCG Matteucci,''' si inserisce nelle attività educative e interdisciplinari promosse dalla Biblioteca Centrale “G. Marconi” del CNR nell’ambito della ''Mappa della Città Educante'' e dei progetti Wikimedia GLAM. La giornata laboratoriale ha utilizzato l’universo narrativo di Harry Potter come strumento per avvicinare gli studenti a temi scientifici, tecnologici e culturali, mettendo in relazione immaginazione, divulgazione e strumenti digitali. La prima parte dell’incontro è stata dedicata al laboratorio condotto da '''Fabio Chiarello''' sul tema del tempo e della sua rappresentazione nella scienza e nella narrativa fantastica. Partendo dalla ''Clessidra Giratempo'' di Harry Potter, gli studenti sono stati guidati in una riflessione sul concetto di tempo come esperienza quotidiana, mistero scientifico e costruzione narrativa.Attraverso esempi, domande e piccoli esperimenti mentali, il laboratorio ha introdotto alcuni principi della teoria della relatività di Einstein, mostrando come il tempo non scorra necessariamente nello stesso modo per tutti e come velocità e gravità possano modificarne la percezione e il comportamento. L’attività ha avuto come obiettivo non solo la divulgazione scientifica, ma anche lo sviluppo della curiosità, del pensiero critico e della capacità di interrogarsi sui fenomeni scientifici a partire da riferimenti culturali vicini agli studenti.Al termine del dialogo, gli studenti hanno partecipato a un laboratorio ludico basato su un gioco da tavolo progettato per “giocare con il tempo” in modo collaborativo, trasformando concetti complessi in un’esperienza partecipativa e accessibile. Il percorso è stato accompagnato dalle letture e dalle considerazioni curate da '''Lorenzo Amato''', che hanno contribuito a collegare i passaggi narrativi dei romanzi di Harry Potter ai temi affrontati durante le attività scientifiche e laboratoriali. Successivamente, il personale della Biblioteca Centrale del CNR ha proposto un breve laboratorio cartografico dedicato alla ''Mappa del Malandrino'', reinterpretata come metafora della cartografia digitale. La mappa è stata utilizzata per introdurre i concetti di georeferenziazione, sistemi GIS e layer informativi: come nella saga la Mappa del Malandrino rivela movimenti, passaggi nascosti e livelli differenti di informazione, così nei moderni sistemi cartografici digitali i dati geografici vengono organizzati e sovrapposti attraverso livelli informativi dinamici. Durante il laboratorio gli studenti hanno lavorato su materiali del patrimonio cartografico scientifico del CNR, sperimentando strumenti open source per la manipolazione delle immagini e la georeferenziazione delle carte storiche. In particolare, è stata utilizzata la piattaforma ''MapWarper'', che integra ''OpenStreetMap'' attraverso la quale una carta dell’''Atlas of Isoseismal Maps of Italian Earthquakes'' è stata modificata e georeferenziata mediante l’associazione tra punti dell’immagine storica e coordinate geografiche contemporanee. [[File:Georeferenziazione tramite la piattaforma MapWarper della carta relativa al terremoto della Basilicata del 16 dicembre 1857.png|centro|miniatura|900x900px]]'''Foto della giornata:''' [[File:ITCG Matteucci 1.jpg|sinistra|miniatura|Maria Adelaide Ranchino illustra il progetto "IL CNR è a scuola"]] 3rog8pag8p4lfocts3i2m5zi5sqs60l 497988 497987 2026-05-17T11:05:11Z Sarasantorsa 52625 497988 wikitext text/x-wiki Il laboratorio ''Harry Potter e la scienza invisibile'', realizzato con la partecipazione degli studenti dell’'''ITCG Matteucci,''' si inserisce nelle attività educative e interdisciplinari promosse dalla Biblioteca Centrale “G. Marconi” del CNR nell’ambito della ''Mappa della Città Educante'' e dei progetti Wikimedia GLAM. La giornata laboratoriale ha utilizzato l’universo narrativo di Harry Potter come strumento per avvicinare gli studenti a temi scientifici, tecnologici e culturali, mettendo in relazione immaginazione, divulgazione e strumenti digitali. La prima parte dell’incontro è stata dedicata al laboratorio condotto da '''Fabio Chiarello''' sul tema del tempo e della sua rappresentazione nella scienza e nella narrativa fantastica. Partendo dalla ''Clessidra Giratempo'' di Harry Potter, gli studenti sono stati guidati in una riflessione sul concetto di tempo come esperienza quotidiana, mistero scientifico e costruzione narrativa.Attraverso esempi, domande e piccoli esperimenti mentali, il laboratorio ha introdotto alcuni principi della teoria della relatività di Einstein, mostrando come il tempo non scorra necessariamente nello stesso modo per tutti e come velocità e gravità possano modificarne la percezione e il comportamento. L’attività ha avuto come obiettivo non solo la divulgazione scientifica, ma anche lo sviluppo della curiosità, del pensiero critico e della capacità di interrogarsi sui fenomeni scientifici a partire da riferimenti culturali vicini agli studenti.Al termine del dialogo, gli studenti hanno partecipato a un laboratorio ludico basato su un gioco da tavolo progettato per “giocare con il tempo” in modo collaborativo, trasformando concetti complessi in un’esperienza partecipativa e accessibile. Il percorso è stato accompagnato dalle letture e dalle considerazioni curate da '''Lorenzo Amato''', che hanno contribuito a collegare i passaggi narrativi dei romanzi di Harry Potter ai temi affrontati durante le attività scientifiche e laboratoriali. Successivamente, il personale della Biblioteca Centrale del CNR ha proposto un breve laboratorio cartografico dedicato alla ''Mappa del Malandrino'', reinterpretata come metafora della cartografia digitale. La mappa è stata utilizzata per introdurre i concetti di georeferenziazione, sistemi GIS e layer informativi: come nella saga la Mappa del Malandrino rivela movimenti, passaggi nascosti e livelli differenti di informazione, così nei moderni sistemi cartografici digitali i dati geografici vengono organizzati e sovrapposti attraverso livelli informativi dinamici. Durante il laboratorio gli studenti hanno lavorato su materiali del patrimonio cartografico scientifico del CNR, sperimentando strumenti open source per la manipolazione delle immagini e la georeferenziazione delle carte storiche. In particolare, è stata utilizzata la piattaforma ''MapWarper'', che integra ''OpenStreetMap'' attraverso la quale una carta dell’''Atlas of Isoseismal Maps of Italian Earthquakes'' è stata modificata e georeferenziata mediante l’associazione tra punti dell’immagine storica e coordinate geografiche contemporanee. [[File:Georeferenziazione tramite la piattaforma MapWarper della carta relativa al terremoto della Basilicata del 16 dicembre 1857.png|centro|miniatura|900x900px]]'''Foto della giornata:''' {| class="wikitable" |+ ![[File:ITCG Matteucci 1.jpg|miniatura|Maria Adelaide Ranchino illustra le attività e la mission del CNR e della Biblioteca Centrale]] ![[File:Lorenzo Amato letture.png|miniatura|Lorenzo Amato: letture e considerazioni sui libri di Harry Potter]] ![[File:Laboratorio su Spazio e Tempo Fabio Chiarello.jpg|miniatura|Laboratorio su Spazio e Tempo Fabio Chiarello]] ! |- |[[File:Laboratorio Fabio Chiarello 2.jpg|miniatura|Laboratorio su Spazio e Tempo Fabio Chiarello]] |[[File:Giorgia Migliorelli illustra strumenti e servizi del reference in Biblioteca.jpg|miniatura|Giorgia Migliorelli illustra strumenti e servizi del reference in Biblioteca]] |[[File:Giorgia Migliorelli mostra la Torre libraria.jpg|miniatura|Giorgia Migliorelli mostra la Torre libraria]] | |- | rowspan="2" | | | | |- | | | |} bx56kv0fzxhxlymwe1lil1ah2mhvc6f 0 60412 497989 2026-05-17T11:23:29Z Sarasantorsa 52625 Nuova pagina: Il laboratorio ''Quo vado? In Artico'', realizzato con la partecipazione degli studenti dell’'''IC Dante Alighieri''', si inserisce nelle attività educative promosse dalla Biblioteca Centrale “G. Marconi” del CNR e dal CNR-DSU nell’ambito della mostra ''Lofoten Poems – Visions from the Deep North'', dell’artista '''Yngve Henriksen''', ospitata presso la Fondazione Pastificio Cerere. La giornata ha proposto un percorso interdisciplinare tra arte, scienza, geografia... 497989 wikitext text/x-wiki Il laboratorio ''Quo vado? In Artico'', realizzato con la partecipazione degli studenti dell’'''IC Dante Alighieri''', si inserisce nelle attività educative promosse dalla Biblioteca Centrale “G. Marconi” del CNR e dal CNR-DSU nell’ambito della mostra ''Lofoten Poems – Visions from the Deep North'', dell’artista '''Yngve Henriksen''', ospitata presso la Fondazione Pastificio Cerere. La giornata ha proposto un percorso interdisciplinare tra arte, scienza, geografia e cartografia, prendendo spunto dai paesaggi artici e dalle suggestioni della mostra per avvicinare gli studenti ai temi dell’esplorazione, dell’orientamento e della ricerca scientifica. Nel corso della mattinata gli studenti hanno partecipato a un collegamento in diretta con la nave oceanografica ''Gaia Blu'' del CNR, esperienza che ha permesso di avvicinare il lavoro della ricerca sul campo e di approfondire il ruolo delle infrastrutture scientifiche nello studio degli ambienti marini e polari. In particolare i ragazzi hanno potuto parlare e fare domande al documentarista del CNR Vittorio Tulli (Agenda Digitale) e al Capo Missione Stefano Miserocchi (CNR ISP). A partire dal tema dell’Artico, i ragazzi sono stati guidati in un’attività di rilevamento delle coordinate geografiche di un punto su cartografia dell'Artico, riflettendo sul rapporto tra luogo, posizione e rappresentazione cartografica. Il laboratorio ha introdotto così concetti di orientamento, localizzazione e lettura dello spazio geografico. Successivamente, presso il DigitaLAB della Biblioteca Centrale del CNR, gli studenti hanno sperimentato le pratiche di digitalizzazione del patrimonio cartografico, scansionando i materiali prodotti attraverso lo scanner planetario e osservando le principali fasi di acquisizione digitale delle immagini. L’esperienza ha collegato la scoperta dell’Artico alla cartografia, alla digitalizzazione e alla disseminazione della conoscenza, mostrando come coordinate, mappe e strumenti digitali possano diventare mezzi per comprendere e raccontare territori lontani, ambienti estremi e fenomeni scientifici complessi. 5upy8i9acz7p5bc35nlukfd79fnqo19 497990 497989 2026-05-17T11:25:20Z Sarasantorsa 52625 497990 wikitext text/x-wiki Il laboratorio ''Quo vado? In Artico'', realizzato con la partecipazione degli studenti dell’'''IC Dante Alighieri''', si inserisce nelle attività educative promosse dalla Biblioteca Centrale “G. Marconi” del CNR e dal CNR-DSU nell’ambito della mostra ''Lofoten Poems – Visions from the Deep North'', dell’artista '''Yngve Henriksen''', ospitata presso la Fondazione Pastificio Cerere. La giornata ha proposto un percorso interdisciplinare tra arte, scienza, geografia e cartografia, prendendo spunto dai paesaggi artici e dalle suggestioni della mostra per avvicinare gli studenti ai temi dell’esplorazione, dell’orientamento e della ricerca scientifica. Nel corso della mattinata gli studenti hanno partecipato a un collegamento in diretta con la nave oceanografica ''Gaia Blu'' del CNR, esperienza che ha permesso di avvicinare il lavoro della ricerca sul campo e di approfondire il ruolo delle infrastrutture scientifiche nello studio degli ambienti marini e polari. In particolare i ragazzi hanno potuto parlare e fare domande al documentarista del CNR Vittorio Tulli (Agenda Digitale) e al Capo Missione Stefano Miserocchi (CNR ISP). A partire dal tema dell’Artico, i ragazzi sono stati guidati in un’attività di rilevamento delle coordinate geografiche di un punto su cartografia dell'Artico, riflettendo sul rapporto tra luogo, posizione e rappresentazione cartografica. Il laboratorio ha introdotto così concetti di orientamento, localizzazione e lettura dello spazio geografico. Successivamente, presso il DigitaLAB della Biblioteca Centrale del CNR, gli studenti hanno sperimentato le pratiche di digitalizzazione del patrimonio cartografico, scansionando i materiali prodotti attraverso lo scanner planetario e osservando le principali fasi di acquisizione digitale delle immagini. jdt10s8vu95psavj63uoqtep2ipdune 497992 497990 2026-05-17T11:57:37Z Sarasantorsa 52625 497992 wikitext text/x-wiki Il laboratorio ''Quo vado? In Artico'', realizzato con la partecipazione degli studenti dell’'''IC Dante Alighieri''', si inserisce nelle attività educative promosse dalla Biblioteca Centrale “G. Marconi” del CNR e dal CNR-DSU nell’ambito della mostra ''Lofoten Poems – Visions from the Deep North'', dell’artista '''Yngve Henriksen''', ospitata presso la Fondazione Pastificio Cerere. La giornata ha proposto un percorso interdisciplinare tra arte, scienza, geografia e cartografia, prendendo spunto dai paesaggi artici e dalle suggestioni della mostra per avvicinare gli studenti ai temi dell’esplorazione, dell’orientamento e della ricerca scientifica. Nel corso della mattinata gli studenti hanno partecipato a un collegamento in diretta con la nave oceanografica ''Gaia Blu'' del CNR, esperienza che ha permesso di avvicinare il lavoro della ricerca sul campo e di approfondire il ruolo delle infrastrutture scientifiche nello studio degli ambienti marini e polari. In particolare i ragazzi hanno potuto parlare e fare domande al documentarista del CNR Vittorio Tulli (Agenda Digitale) e al Capo Missione Stefano Miserocchi (CNR ISP). A partire dal tema dell’Artico, i ragazzi sono stati guidati in un’attività di rilevamento delle coordinate geografiche di un punto su cartografia dell'Artico, riflettendo sul rapporto tra luogo, posizione e rappresentazione cartografica. Il laboratorio ha introdotto così concetti di orientamento, localizzazione e lettura dello spazio geografico. Successivamente, presso il DigitaLAB della Biblioteca Centrale del CNR, gli studenti hanno sperimentato le pratiche di digitalizzazione del patrimonio cartografico, scansionando i materiali prodotti attraverso lo scanner planetario e osservando le principali fasi di acquisizione digitale delle immagini. '''Foto e video della giornata:''' [[File:Laboratorio cartografico.webm|centro|miniatura]] ic5r0rt5416mxz7n28s1jg005aoik3w