Wikibooks itwikibooks https://it.wikibooks.org/wiki/Pagina_principale MediaWiki 1.47.0-wmf.4 first-letter Media Speciale Discussione Utente Discussioni utente Wikibooks Discussioni Wikibooks File Discussioni file MediaWiki Discussioni MediaWiki Template Discussioni template Aiuto Discussioni aiuto Categoria Discussioni categoria Progetto Discussioni progetto Ripiano Discussioni ripiano TimedText TimedText talk Modulo Discussioni modulo Evento Discussioni evento 3 21404 498885 359462 2026-06-02T00:03:37Z Star walker 53430 PNG to SVG 498885 wikitext text/x-wiki {{Utente it}} {{Utente en-2}} </div> |-<!--------------HOBBY E INFO------------------------------> | class="BGorange2" style="text-align:center; background-color:#F9F9F3; border:2px solid #E6D8C1; color:#F63" |'''''Hobby e info varie''''' |- | style="font-size:90%; text-align:center; background:#F1FAFF; border:2px solid #C6E4F2; border-top:0; border-bottom:0; padding:5px" | <!--COMPUTER--> {|class="itwiki_template_babel2" cellspacing="0" |class="sigla"|[[Immagine:Gnome-fs-client.svg|40px|PC-3]] |Questo utente è appassionato di [[w:computer|computer]] e [[w:informatica|informatica]] in generale. |} <!--UMORISMO--> {|class="itwiki_template_babel" cellspacing="0"|right |class="sigla" style="background:#ffffff"|<hiero>A40</hiero> |Questo utente è '''molto dotato''' di senso dell'umorismo ed è sempre pronto a scherzare (e dovresti farlo anche tu) |} <!--GIARDINAGGIO--> {|class="itwiki_template_babel" cellspacing="0"|right |class="sigla"|[[Immagine:Nuvola_apps_biology.png|40px|Gi-1]] |Questo utente riesce a tenere viva una [[w:pianta|pianta]].'''(finché non si scorda di annaffiarla.)''' |} <!--SANGUE--> {|class="itwiki_template_babel" cellspacing="0"|right |class="sigla"|[[Immagine:Blutspende-Piktogramm.svg|40px|ABO-5]] |Questo utente è un donatore di sangue '''''(e dovresti esserlo anche tu)''''' |} <!-- METAL--> {|class="itwiki_template_babel" cellspacing="0"|right |class="sigla"|[[immagine:Nuvola apps juk.png|40px|Met-4]] |Questo utente adora la musica [[w:metal|metal]] e [[w:rock|rock]] in generale. |} <!-- ELIO --> {|class="itwiki_template_babel" cellspacing="0"|right |class="sigla"|[[Immagine:Balloons-aj.svg|40px]] |Questo utente non è più lo stesso da quando ha cominciato ad aspirarsi l'[[w:elio|elio]]. |} <!--PROBlEMATICO--> {|class="itwiki_template_babel" cellspacing="0"|right |class="sigla"|PRBL⁴ |Questo utente è altamente [[Wikibooks:Utenti problematici/Wim b/1|problematico]], ha ricevuto [http://it.wikibooks.org/w/index.php?title=Wikibooks%3AUtenti_problematici%2FWim_b&diff=84515&oldid=84376 3 segnalazioni] in meno di 24h. |} <!--RC PATROLLING--> {|class="itwiki_template_babel" cellspacing="0"|right |class="sigla"|[[Image:Police man ganson.svg|40px|Anch'io sono attivo nell'RC Patrolling!]] |Questo utente partecipa attivamente all'ingrata attività di [[Wikibooks:RC Patrolling|RC Patrolling]]. |} <!-- TROOL --> {|class="itwiki_template_babel" cellspacing="0"|right |class="sigla"|[[Immagine:DoNotFeedTroll.svg|60px]] |Questo utente ha deciso che se aspettano lui, i [[w:troll (internet)|troll]] creperanno di fame. <br/>'''NON nutrite i trool''' |} <!-- RINGRAZIAMENTI--> <div style="float:left;border:solid #FFB3B3 1px;margin:1px;"> {| cellspacing="0" style="width:238px;background:#FFE0E8" | style="width:45px;height:45px;background:#FFF;text-align:center;font-size:14pt" | [[File:Echo_thanks-sad.svg|50px]] | style="font-size:8pt;padding:4pt;line-height:1.25em;text-align:left" | Questo utente ha disattivato le [[mw:Echo_(Notifications)|Notifiche]] per i ringraziamenti |} </div> 7d19s7l64f39euobr4dq68epdta9vxl 0 34638 498852 498806 2026-06-01T16:55:07Z VoceUmana7 51633 498852 wikitext text/x-wiki {{Disposizioni foniche di organi a canne}} Le disposizioni foniche attualmente presenti in questo libro sono '''5015'''. == Per il lettore == Ciascun organo a canne è uno strumento a sé, con una propria dignità indissolubilmente legata alla sua unicità. Non troveremo mai un organo uguale ad un altro, neppure nei rarissimi casi di strumenti costruiti in serie: avranno sempre qualcosa che li distinguerà fra di loro. Come poter, dunque, descrivere uno strumento unico, in maniera tale che, senza suonarlo o ascoltarlo, sia possibile capire come è fatto? Grazie alla sua disposizione fonica: essa è l'elenco dei registri che compongono lo strumento, riportati in base alla loro appartenenza alle varie "divisioni" (manuale/i ed eventualmente pedale). Pertanto si tratta di un elemento fondamentale, l'unica vera grande ed esaustiva descrizione dello strumento, dal momento che un organo si differenzia da un altro fondamentalmente per i registri che ha. Questo wikilibro si prefigge il compito di racchiudere al suo interno le disposizioni foniche di organi del presente e del passato, raggruppate in base alla loro collocazione all'interno di edifici che, per sviluppi culturali ed esigenze liturgiche, sono per la maggior parte destinati al culto. La presente opera si rivolge, dunque, non solo allo studioso di organaria ed organologia, ma anche al curioso che vuol sapere come è fatto l'organo della chiesa tot, all'appassionato, all'organista che ha l'esigenza di conoscere le caratteristiche di un tal organo, a chiunque, in poche parole, sia interessato all'argomento. == Per il contributore == Chiunque voglia contribuire all'edificazione del presente wikilibro, è il benvenuto, ed è pregato di seguire, per amor di uniformità, lo schema che può vedere nelle pagine già presenti. Sono tuttavia doverose alcune raccomandazioni tecniche. Una volta inserite una o più disposizioni foniche, il contributore è pregato di aggiornare il numero all'inizio di questa pagina. === Dei titoli === I titoli delle singole pagine seguono sempre questo schema: Stato/Regione (o altra divisione amministrativa analoga)/Provincia (o altra divisione amministrativa analoga)/Comune/Località (che può essere anche il comune stesso, comunque si ripete) - Edificio Ad esempio: Italia/Lombardia/Città metropolitana di Milano/Milano/Milano - Cattedrale di Santa Maria Nascente Nei nomi delle chiese, si scrive solo: ''Chiesa di...'', oppure ''Santuario di...'', oppure ''Basilica di...'', ''Cattedrale di...'' o ''Cattedrale metropolitana di...'', non ''Basilica Cattedrale Primaziale Metropolitana Santuario Protoecclesia di...''. Sono altresì bandite le abbreviazioni (come ad esempio ''S.'' al posto di ''Santo/Santa/Sacro''). Se in un edificio ci sono più organi, vanno tutti nella stessa pagina. Le singole pagine non sono per organo, ma per edificio. === Delle tabelle riassuntive === Le tabelle riassuntive a inizio pagina, seguono questo schema: * '''Costruttore:''' [nome e] cognome del costruttore/ditta costruttrice con, in caso, tra parentesi e in corsivo, il numero d'opera * '''Anno:''' anno di costruzione (in caso, in nota, data dell'inaugurazione) * '''Restauri/modifiche:''' elenco: nome di chi ha fatto il restauro e, tra parentesi, anno e tipologia di intervento * '''Registri:''' numero dei registri (in caso di registri spezzati, ciascuno vale 1 e non 1/2) * '''Canne:''' numero di canne * '''Trasmissione:''' meccanica/pneumatico-tubolare/elettrica/elettronica/ecc. nel caso di mista, si scrive mista e poi si specifica tra parentesi * '''Consolle:''' tipologia della consolle (a finestra, mobile/fissa indipendente, appoggiata, rivolta, ecc.) e posizione (al centro del coro, al centro della parete anteriore della cassa, su apposita cantoria, ecc.) * '''Tastiere:''' n° di tastiere e di note ed estensione tra parentesi * '''Pedaliera:''' tipologia di pedaliera (a leggio, dritta, concava, concavo-radiale), n° di note ed estensione tra parentesi * '''Collocazione:''' n° dei corpi, posizione dei corpi. Esempio: * '''Costruttore:''' Pinco Pallino (''Opus 100'') * '''Anno:''' 2019-2020 * '''Restauri/modifiche:''' Tizio Caio (2102, restauro conservativo), Sempronio (2156, modifiche e ampliamento) * '''Registri:''' 36 * '''Canne:''' 3.562 * '''Trasmissione:''' mista (meccanica per i manuali e il pedale, elettronica per i registri) * '''Consolle:''' a finestra, al centro della parete anteriore della cassa * '''Tastiere:''' 3 di 56 note (''Do<small>1</small>''-''Sol<small>5</small>'') * '''Pedaliera:''' concavo-radiale di 30 note (''Do<small>1</small>''-''Fa<small>3</small>'') * '''Collocazione:''' in due corpi contrapposti, sulla cantoria in controfacciata Nel caso di ottave scavezze: * '''Tastiera:''' 1 di 50 note con prima ottava scavezza (''Do<small>1</small>''-''Fa<small>5</small>'', Bassi/Soprani ''Do#<small>3</small>''/''Re<small>3</small>'') * '''Pedaliera:''' a leggio di 18 note con prima ottava scavezza (''Do<small>1</small>''-''Sol#<small>2</small>''), priva di registri propri e costantemente unita al manuale Non sono ammesse abbreviazioni, come ad esempio i nomi degli organari. === Delle disposizioni foniche === * I nomi delle divisioni vengono scritti nel seguente modo: '''I - ''Grand'Organo'''''; quello del pedale così: '''Pedale'''; * il nome della seconda o terza tastiera si riporta semplicemente, dopo il numero ordinale romano, come '''''Espressivo''''' e non come Recitativo, essendo un'impropria italianizzazione del francese ''Récit''; * nel caso di aggettivi dopo il nome del manuale, essi sono riportati con la prima lettera minuscola (ad esempio: '''VI - ''Organo antico aperto'''''); * qualora i registri, sulla consolle, siano raggruppati per Concerto e Ripieno (ad esempio come avviene per la maggior parte degli organi ottocenteschi italiani), si segua questo schema ([[Disposizioni foniche di organi a canne/Italia/Toscana/Provincia di Siena/Montalcino/Montisi - Chiesa delle Sante Flora e Lucilla|qui un esempio]]) e, nel caso di più manuali, si premetta sempre il numero e il nome (ad esempio: '''I - Organo eco ''Concerto'''''); * all'interno di ogni divisione vi sono due colonne, divise da doppia stanghetta verticale (<code><nowiki>||</nowiki></code>), che rispettivamente, da sinistra a destra, sono: 1) nome del registro con eventualmente indicato il numero di file, 2) altezza del registro in piedi con eventualmente specificata l'appartenenza ai soli Bassi o ai soli Soprani (esempio: <code><nowiki>Ripieno 5 file || 2' Soprani</nowiki></code>); * tutti i nomi registri sono scritti con la prima lettera maiuscola, mentre le parole seguenti devono iniziare con la minuscola (ad esempio: ''Ripieno acuto 5 file'' e '''non''' ''Ripieno Acuto 5 File''), ad eccezione delle disposizioni in tedesco o nelle lingue che richiedono la maiuscola anche per tutti i sostantivi - nel caso non sia possibile reperire l'altezza in piedi delle mutazioni composte, si sposta il numero di file nel campo dell'altezza in piedi (esempio: <code><nowiki>Ripieno || 5 file</nowiki></code>); * le mutazioni sono scritte con il numero intero separato da quello frazionario tramite un punto, così: ''5.1/3<nowiki>'</nowiki>''; qualora l'altezza sia solo frazionaria, si omette lo ''0.'' iniziale, così: ''1/4<nowiki>'</nowiki>'' e '''non''' ''0.1/4<nowiki>'</nowiki>''; * nel caso di mutazioni composte, l'altezza in piedi è riportata solo relativamente alla prima fila, ad eccezione di quelle a due file (per non occupare troppo spazio) - qualora le altezze delle file successive presentino delle anomalie, si inseriscono in nota. * i registri ad ancia sono scritti in rosso quando sono riportati così sulla consolle; * non si inserisce il numero ordinale davanti a ciascun registro; * non si riportano le unioni e gli accoppiamenti, né gli annullatori; * il Tremolo si riporta all'interno di ciascuna divisione; * gli accessori (ad esempio: Uccelliera, Zampogna ecc.) si riportano nel seguente modo prima della disposizione fonica: '''Accessori''': ''Uccelliera''; ''Zampogna''; * non sono ammesse abbreviazioni. Quindi, in poche parole, questa disposizione '''non''' va bene (mettiamo che sulla consolle i registri ad ancia siano scritti '''in nero'''): {| border="0" cellspacing="0" cellpadding="20" style="border-collapse:collapse;" | style="vertical-align:top" | {| border="0" | colspan=2 | '''Prima tastiera - ''Grand'Organo''''' ---- |- |Principale || 8' |- |Ottava || 4' |- |XV || 2' |- |XIX || 1.1/3' |- |XXII || 1' |- |Ripieno Acuto 3 File || 0.1/2' |- |Flauto a Camino || 8' |- |Sesquialtera 2 File || 2.2/3'-1.3/5' |- |<span style="color:#8b0000;">Tromba</span> || <span style="color:#8b0000;">8' bassi</span> |- |<span style="color:#8b0000;">Tromba</span> || <span style="color:#8b0000;">8' soprani</span> |- |Tremolo |- |} | style="vertical-align:top" | {| border="0" | colspan=2 | '''Seconda tastiera - ''Espressivo''''' ---- |- |Bordone || 8' |- |Viola di Gamba || 8' |- |Flauto a Cuspide || 4' |- |Nazardo || 2.2/3' |- |Ottavino || 2' |- |Decimino || 1.1/3' |- |Pienino 3 File || 1'-0.2/3'-0.1/2' |- |Voce Celeste 2 File || 8' |- |<span style="color:#8b0000;">Tromba Armonica</span> ||<span style="color:#8b0000;">8'</span> |- |Tremolo |- |} | style="vertical-align:top" | {| border="0" | colspan=2 | '''Pedale''' ---- |- |Contrabbasso || 16' |- |Bordone || 16' |- |Basso || 8' |- |Ottava || 4' |- |<span style="color:#8b0000;">Trombone</span> || <span style="color:#8b0000;">16'</span> |- |<span style="color:#8b0000;">Tromba Bassa</span> || <span style="color:#8b0000;">8'</span> |- |} |} Questa, invece, va bene: {| border="0" cellspacing="0" cellpadding="20" style="border-collapse:collapse;" | style="vertical-align:top" | {| border="0" | colspan=2 | '''I - ''Grand'Organo''''' ---- |- |Principale || 8' |- |Ottava || 4' |- |XV || 2' |- |XIX || 1.1/3' |- |XXII || 1' |- |Ripieno acuto 3 file || 1/2' |- |Flauto a camino || 8' |- |Sesquialtera 2 file || 2.2/3'-1.3/5' |- |Tromba || 8' Bassi |- |Tromba || 8' Soprani |- |Tremolo |- |} | style="vertical-align:top" | {| border="0" | colspan=2 | '''II - ''Espressivo''''' ---- |- |Bordone || 8' |- |Viola di gamba || 8' |- |Flauto a cuspide || 4' |- |Nazardo || 2.2/3' |- |Ottavino || 2' |- |Decimino || 1.3/5' |- |Pienino 3 file || 1' |- |Voce celeste 2 file || 8' |- |Tromba armonica || 8' |- |Tremolo |- |} | style="vertical-align:top" | {| border="0" | colspan=2 | '''Pedale''' ---- |- |Contrabbasso || 16' |- |Bordone || 16' |- |Basso || 8' |- |Ottava || 4' |- |Trombone || 16' |- |Tromba bassa || 8' |- |} |} == Libri correlati == * {{libro|Organo a canne}} [[Categoria:Disposizioni foniche di organi a canne| ]] [[Categoria:Musica]] [[Categoria:Dewey 786]] {{alfabetico|D}} {{Avanzamento|0%|9 giugno 2020}} 6lwrhfrkp89r856aogajtz0wp9vd0d1 498857 498852 2026-06-01T17:44:05Z VoceUmana7 51633 498857 wikitext text/x-wiki {{Disposizioni foniche di organi a canne}} Le disposizioni foniche attualmente presenti in questo libro sono '''5016'''. == Per il lettore == Ciascun organo a canne è uno strumento a sé, con una propria dignità indissolubilmente legata alla sua unicità. Non troveremo mai un organo uguale ad un altro, neppure nei rarissimi casi di strumenti costruiti in serie: avranno sempre qualcosa che li distinguerà fra di loro. Come poter, dunque, descrivere uno strumento unico, in maniera tale che, senza suonarlo o ascoltarlo, sia possibile capire come è fatto? Grazie alla sua disposizione fonica: essa è l'elenco dei registri che compongono lo strumento, riportati in base alla loro appartenenza alle varie "divisioni" (manuale/i ed eventualmente pedale). Pertanto si tratta di un elemento fondamentale, l'unica vera grande ed esaustiva descrizione dello strumento, dal momento che un organo si differenzia da un altro fondamentalmente per i registri che ha. Questo wikilibro si prefigge il compito di racchiudere al suo interno le disposizioni foniche di organi del presente e del passato, raggruppate in base alla loro collocazione all'interno di edifici che, per sviluppi culturali ed esigenze liturgiche, sono per la maggior parte destinati al culto. La presente opera si rivolge, dunque, non solo allo studioso di organaria ed organologia, ma anche al curioso che vuol sapere come è fatto l'organo della chiesa tot, all'appassionato, all'organista che ha l'esigenza di conoscere le caratteristiche di un tal organo, a chiunque, in poche parole, sia interessato all'argomento. == Per il contributore == Chiunque voglia contribuire all'edificazione del presente wikilibro, è il benvenuto, ed è pregato di seguire, per amor di uniformità, lo schema che può vedere nelle pagine già presenti. Sono tuttavia doverose alcune raccomandazioni tecniche. Una volta inserite una o più disposizioni foniche, il contributore è pregato di aggiornare il numero all'inizio di questa pagina. === Dei titoli === I titoli delle singole pagine seguono sempre questo schema: Stato/Regione (o altra divisione amministrativa analoga)/Provincia (o altra divisione amministrativa analoga)/Comune/Località (che può essere anche il comune stesso, comunque si ripete) - Edificio Ad esempio: Italia/Lombardia/Città metropolitana di Milano/Milano/Milano - Cattedrale di Santa Maria Nascente Nei nomi delle chiese, si scrive solo: ''Chiesa di...'', oppure ''Santuario di...'', oppure ''Basilica di...'', ''Cattedrale di...'' o ''Cattedrale metropolitana di...'', non ''Basilica Cattedrale Primaziale Metropolitana Santuario Protoecclesia di...''. Sono altresì bandite le abbreviazioni (come ad esempio ''S.'' al posto di ''Santo/Santa/Sacro''). Se in un edificio ci sono più organi, vanno tutti nella stessa pagina. Le singole pagine non sono per organo, ma per edificio. === Delle tabelle riassuntive === Le tabelle riassuntive a inizio pagina, seguono questo schema: * '''Costruttore:''' [nome e] cognome del costruttore/ditta costruttrice con, in caso, tra parentesi e in corsivo, il numero d'opera * '''Anno:''' anno di costruzione (in caso, in nota, data dell'inaugurazione) * '''Restauri/modifiche:''' elenco: nome di chi ha fatto il restauro e, tra parentesi, anno e tipologia di intervento * '''Registri:''' numero dei registri (in caso di registri spezzati, ciascuno vale 1 e non 1/2) * '''Canne:''' numero di canne * '''Trasmissione:''' meccanica/pneumatico-tubolare/elettrica/elettronica/ecc. nel caso di mista, si scrive mista e poi si specifica tra parentesi * '''Consolle:''' tipologia della consolle (a finestra, mobile/fissa indipendente, appoggiata, rivolta, ecc.) e posizione (al centro del coro, al centro della parete anteriore della cassa, su apposita cantoria, ecc.) * '''Tastiere:''' n° di tastiere e di note ed estensione tra parentesi * '''Pedaliera:''' tipologia di pedaliera (a leggio, dritta, concava, concavo-radiale), n° di note ed estensione tra parentesi * '''Collocazione:''' n° dei corpi, posizione dei corpi. Esempio: * '''Costruttore:''' Pinco Pallino (''Opus 100'') * '''Anno:''' 2019-2020 * '''Restauri/modifiche:''' Tizio Caio (2102, restauro conservativo), Sempronio (2156, modifiche e ampliamento) * '''Registri:''' 36 * '''Canne:''' 3.562 * '''Trasmissione:''' mista (meccanica per i manuali e il pedale, elettronica per i registri) * '''Consolle:''' a finestra, al centro della parete anteriore della cassa * '''Tastiere:''' 3 di 56 note (''Do<small>1</small>''-''Sol<small>5</small>'') * '''Pedaliera:''' concavo-radiale di 30 note (''Do<small>1</small>''-''Fa<small>3</small>'') * '''Collocazione:''' in due corpi contrapposti, sulla cantoria in controfacciata Nel caso di ottave scavezze: * '''Tastiera:''' 1 di 50 note con prima ottava scavezza (''Do<small>1</small>''-''Fa<small>5</small>'', Bassi/Soprani ''Do#<small>3</small>''/''Re<small>3</small>'') * '''Pedaliera:''' a leggio di 18 note con prima ottava scavezza (''Do<small>1</small>''-''Sol#<small>2</small>''), priva di registri propri e costantemente unita al manuale Non sono ammesse abbreviazioni, come ad esempio i nomi degli organari. === Delle disposizioni foniche === * I nomi delle divisioni vengono scritti nel seguente modo: '''I - ''Grand'Organo'''''; quello del pedale così: '''Pedale'''; * il nome della seconda o terza tastiera si riporta semplicemente, dopo il numero ordinale romano, come '''''Espressivo''''' e non come Recitativo, essendo un'impropria italianizzazione del francese ''Récit''; * nel caso di aggettivi dopo il nome del manuale, essi sono riportati con la prima lettera minuscola (ad esempio: '''VI - ''Organo antico aperto'''''); * qualora i registri, sulla consolle, siano raggruppati per Concerto e Ripieno (ad esempio come avviene per la maggior parte degli organi ottocenteschi italiani), si segua questo schema ([[Disposizioni foniche di organi a canne/Italia/Toscana/Provincia di Siena/Montalcino/Montisi - Chiesa delle Sante Flora e Lucilla|qui un esempio]]) e, nel caso di più manuali, si premetta sempre il numero e il nome (ad esempio: '''I - Organo eco ''Concerto'''''); * all'interno di ogni divisione vi sono due colonne, divise da doppia stanghetta verticale (<code><nowiki>||</nowiki></code>), che rispettivamente, da sinistra a destra, sono: 1) nome del registro con eventualmente indicato il numero di file, 2) altezza del registro in piedi con eventualmente specificata l'appartenenza ai soli Bassi o ai soli Soprani (esempio: <code><nowiki>Ripieno 5 file || 2' Soprani</nowiki></code>); * tutti i nomi registri sono scritti con la prima lettera maiuscola, mentre le parole seguenti devono iniziare con la minuscola (ad esempio: ''Ripieno acuto 5 file'' e '''non''' ''Ripieno Acuto 5 File''), ad eccezione delle disposizioni in tedesco o nelle lingue che richiedono la maiuscola anche per tutti i sostantivi - nel caso non sia possibile reperire l'altezza in piedi delle mutazioni composte, si sposta il numero di file nel campo dell'altezza in piedi (esempio: <code><nowiki>Ripieno || 5 file</nowiki></code>); * le mutazioni sono scritte con il numero intero separato da quello frazionario tramite un punto, così: ''5.1/3<nowiki>'</nowiki>''; qualora l'altezza sia solo frazionaria, si omette lo ''0.'' iniziale, così: ''1/4<nowiki>'</nowiki>'' e '''non''' ''0.1/4<nowiki>'</nowiki>''; * nel caso di mutazioni composte, l'altezza in piedi è riportata solo relativamente alla prima fila, ad eccezione di quelle a due file (per non occupare troppo spazio) - qualora le altezze delle file successive presentino delle anomalie, si inseriscono in nota. * i registri ad ancia sono scritti in rosso quando sono riportati così sulla consolle; * non si inserisce il numero ordinale davanti a ciascun registro; * non si riportano le unioni e gli accoppiamenti, né gli annullatori; * il Tremolo si riporta all'interno di ciascuna divisione; * gli accessori (ad esempio: Uccelliera, Zampogna ecc.) si riportano nel seguente modo prima della disposizione fonica: '''Accessori''': ''Uccelliera''; ''Zampogna''; * non sono ammesse abbreviazioni. Quindi, in poche parole, questa disposizione '''non''' va bene (mettiamo che sulla consolle i registri ad ancia siano scritti '''in nero'''): {| border="0" cellspacing="0" cellpadding="20" style="border-collapse:collapse;" | style="vertical-align:top" | {| border="0" | colspan=2 | '''Prima tastiera - ''Grand'Organo''''' ---- |- |Principale || 8' |- |Ottava || 4' |- |XV || 2' |- |XIX || 1.1/3' |- |XXII || 1' |- |Ripieno Acuto 3 File || 0.1/2' |- |Flauto a Camino || 8' |- |Sesquialtera 2 File || 2.2/3'-1.3/5' |- |<span style="color:#8b0000;">Tromba</span> || <span style="color:#8b0000;">8' bassi</span> |- |<span style="color:#8b0000;">Tromba</span> || <span style="color:#8b0000;">8' soprani</span> |- |Tremolo |- |} | style="vertical-align:top" | {| border="0" | colspan=2 | '''Seconda tastiera - ''Espressivo''''' ---- |- |Bordone || 8' |- |Viola di Gamba || 8' |- |Flauto a Cuspide || 4' |- |Nazardo || 2.2/3' |- |Ottavino || 2' |- |Decimino || 1.1/3' |- |Pienino 3 File || 1'-0.2/3'-0.1/2' |- |Voce Celeste 2 File || 8' |- |<span style="color:#8b0000;">Tromba Armonica</span> ||<span style="color:#8b0000;">8'</span> |- |Tremolo |- |} | style="vertical-align:top" | {| border="0" | colspan=2 | '''Pedale''' ---- |- |Contrabbasso || 16' |- |Bordone || 16' |- |Basso || 8' |- |Ottava || 4' |- |<span style="color:#8b0000;">Trombone</span> || <span style="color:#8b0000;">16'</span> |- |<span style="color:#8b0000;">Tromba Bassa</span> || <span style="color:#8b0000;">8'</span> |- |} |} Questa, invece, va bene: {| border="0" cellspacing="0" cellpadding="20" style="border-collapse:collapse;" | style="vertical-align:top" | {| border="0" | colspan=2 | '''I - ''Grand'Organo''''' ---- |- |Principale || 8' |- |Ottava || 4' |- |XV || 2' |- |XIX || 1.1/3' |- |XXII || 1' |- |Ripieno acuto 3 file || 1/2' |- |Flauto a camino || 8' |- |Sesquialtera 2 file || 2.2/3'-1.3/5' |- |Tromba || 8' Bassi |- |Tromba || 8' Soprani |- |Tremolo |- |} | style="vertical-align:top" | {| border="0" | colspan=2 | '''II - ''Espressivo''''' ---- |- |Bordone || 8' |- |Viola di gamba || 8' |- |Flauto a cuspide || 4' |- |Nazardo || 2.2/3' |- |Ottavino || 2' |- |Decimino || 1.3/5' |- |Pienino 3 file || 1' |- |Voce celeste 2 file || 8' |- |Tromba armonica || 8' |- |Tremolo |- |} | style="vertical-align:top" | {| border="0" | colspan=2 | '''Pedale''' ---- |- |Contrabbasso || 16' |- |Bordone || 16' |- |Basso || 8' |- |Ottava || 4' |- |Trombone || 16' |- |Tromba bassa || 8' |- |} |} == Libri correlati == * {{libro|Organo a canne}} [[Categoria:Disposizioni foniche di organi a canne| ]] [[Categoria:Musica]] [[Categoria:Dewey 786]] {{alfabetico|D}} {{Avanzamento|0%|9 giugno 2020}} 2fku1g1wmwfy03c3irpdhejqtiy6cru 498866 498857 2026-06-01T19:22:18Z VoceUmana7 51633 498866 wikitext text/x-wiki {{Disposizioni foniche di organi a canne}} Le disposizioni foniche attualmente presenti in questo libro sono '''5017'''. == Per il lettore == Ciascun organo a canne è uno strumento a sé, con una propria dignità indissolubilmente legata alla sua unicità. Non troveremo mai un organo uguale ad un altro, neppure nei rarissimi casi di strumenti costruiti in serie: avranno sempre qualcosa che li distinguerà fra di loro. Come poter, dunque, descrivere uno strumento unico, in maniera tale che, senza suonarlo o ascoltarlo, sia possibile capire come è fatto? Grazie alla sua disposizione fonica: essa è l'elenco dei registri che compongono lo strumento, riportati in base alla loro appartenenza alle varie "divisioni" (manuale/i ed eventualmente pedale). Pertanto si tratta di un elemento fondamentale, l'unica vera grande ed esaustiva descrizione dello strumento, dal momento che un organo si differenzia da un altro fondamentalmente per i registri che ha. Questo wikilibro si prefigge il compito di racchiudere al suo interno le disposizioni foniche di organi del presente e del passato, raggruppate in base alla loro collocazione all'interno di edifici che, per sviluppi culturali ed esigenze liturgiche, sono per la maggior parte destinati al culto. La presente opera si rivolge, dunque, non solo allo studioso di organaria ed organologia, ma anche al curioso che vuol sapere come è fatto l'organo della chiesa tot, all'appassionato, all'organista che ha l'esigenza di conoscere le caratteristiche di un tal organo, a chiunque, in poche parole, sia interessato all'argomento. == Per il contributore == Chiunque voglia contribuire all'edificazione del presente wikilibro, è il benvenuto, ed è pregato di seguire, per amor di uniformità, lo schema che può vedere nelle pagine già presenti. Sono tuttavia doverose alcune raccomandazioni tecniche. Una volta inserite una o più disposizioni foniche, il contributore è pregato di aggiornare il numero all'inizio di questa pagina. === Dei titoli === I titoli delle singole pagine seguono sempre questo schema: Stato/Regione (o altra divisione amministrativa analoga)/Provincia (o altra divisione amministrativa analoga)/Comune/Località (che può essere anche il comune stesso, comunque si ripete) - Edificio Ad esempio: Italia/Lombardia/Città metropolitana di Milano/Milano/Milano - Cattedrale di Santa Maria Nascente Nei nomi delle chiese, si scrive solo: ''Chiesa di...'', oppure ''Santuario di...'', oppure ''Basilica di...'', ''Cattedrale di...'' o ''Cattedrale metropolitana di...'', non ''Basilica Cattedrale Primaziale Metropolitana Santuario Protoecclesia di...''. Sono altresì bandite le abbreviazioni (come ad esempio ''S.'' al posto di ''Santo/Santa/Sacro''). Se in un edificio ci sono più organi, vanno tutti nella stessa pagina. Le singole pagine non sono per organo, ma per edificio. === Delle tabelle riassuntive === Le tabelle riassuntive a inizio pagina, seguono questo schema: * '''Costruttore:''' [nome e] cognome del costruttore/ditta costruttrice con, in caso, tra parentesi e in corsivo, il numero d'opera * '''Anno:''' anno di costruzione (in caso, in nota, data dell'inaugurazione) * '''Restauri/modifiche:''' elenco: nome di chi ha fatto il restauro e, tra parentesi, anno e tipologia di intervento * '''Registri:''' numero dei registri (in caso di registri spezzati, ciascuno vale 1 e non 1/2) * '''Canne:''' numero di canne * '''Trasmissione:''' meccanica/pneumatico-tubolare/elettrica/elettronica/ecc. nel caso di mista, si scrive mista e poi si specifica tra parentesi * '''Consolle:''' tipologia della consolle (a finestra, mobile/fissa indipendente, appoggiata, rivolta, ecc.) e posizione (al centro del coro, al centro della parete anteriore della cassa, su apposita cantoria, ecc.) * '''Tastiere:''' n° di tastiere e di note ed estensione tra parentesi * '''Pedaliera:''' tipologia di pedaliera (a leggio, dritta, concava, concavo-radiale), n° di note ed estensione tra parentesi * '''Collocazione:''' n° dei corpi, posizione dei corpi. Esempio: * '''Costruttore:''' Pinco Pallino (''Opus 100'') * '''Anno:''' 2019-2020 * '''Restauri/modifiche:''' Tizio Caio (2102, restauro conservativo), Sempronio (2156, modifiche e ampliamento) * '''Registri:''' 36 * '''Canne:''' 3.562 * '''Trasmissione:''' mista (meccanica per i manuali e il pedale, elettronica per i registri) * '''Consolle:''' a finestra, al centro della parete anteriore della cassa * '''Tastiere:''' 3 di 56 note (''Do<small>1</small>''-''Sol<small>5</small>'') * '''Pedaliera:''' concavo-radiale di 30 note (''Do<small>1</small>''-''Fa<small>3</small>'') * '''Collocazione:''' in due corpi contrapposti, sulla cantoria in controfacciata Nel caso di ottave scavezze: * '''Tastiera:''' 1 di 50 note con prima ottava scavezza (''Do<small>1</small>''-''Fa<small>5</small>'', Bassi/Soprani ''Do#<small>3</small>''/''Re<small>3</small>'') * '''Pedaliera:''' a leggio di 18 note con prima ottava scavezza (''Do<small>1</small>''-''Sol#<small>2</small>''), priva di registri propri e costantemente unita al manuale Non sono ammesse abbreviazioni, come ad esempio i nomi degli organari. === Delle disposizioni foniche === * I nomi delle divisioni vengono scritti nel seguente modo: '''I - ''Grand'Organo'''''; quello del pedale così: '''Pedale'''; * il nome della seconda o terza tastiera si riporta semplicemente, dopo il numero ordinale romano, come '''''Espressivo''''' e non come Recitativo, essendo un'impropria italianizzazione del francese ''Récit''; * nel caso di aggettivi dopo il nome del manuale, essi sono riportati con la prima lettera minuscola (ad esempio: '''VI - ''Organo antico aperto'''''); * qualora i registri, sulla consolle, siano raggruppati per Concerto e Ripieno (ad esempio come avviene per la maggior parte degli organi ottocenteschi italiani), si segua questo schema ([[Disposizioni foniche di organi a canne/Italia/Toscana/Provincia di Siena/Montalcino/Montisi - Chiesa delle Sante Flora e Lucilla|qui un esempio]]) e, nel caso di più manuali, si premetta sempre il numero e il nome (ad esempio: '''I - Organo eco ''Concerto'''''); * all'interno di ogni divisione vi sono due colonne, divise da doppia stanghetta verticale (<code><nowiki>||</nowiki></code>), che rispettivamente, da sinistra a destra, sono: 1) nome del registro con eventualmente indicato il numero di file, 2) altezza del registro in piedi con eventualmente specificata l'appartenenza ai soli Bassi o ai soli Soprani (esempio: <code><nowiki>Ripieno 5 file || 2' Soprani</nowiki></code>); * tutti i nomi registri sono scritti con la prima lettera maiuscola, mentre le parole seguenti devono iniziare con la minuscola (ad esempio: ''Ripieno acuto 5 file'' e '''non''' ''Ripieno Acuto 5 File''), ad eccezione delle disposizioni in tedesco o nelle lingue che richiedono la maiuscola anche per tutti i sostantivi - nel caso non sia possibile reperire l'altezza in piedi delle mutazioni composte, si sposta il numero di file nel campo dell'altezza in piedi (esempio: <code><nowiki>Ripieno || 5 file</nowiki></code>); * le mutazioni sono scritte con il numero intero separato da quello frazionario tramite un punto, così: ''5.1/3<nowiki>'</nowiki>''; qualora l'altezza sia solo frazionaria, si omette lo ''0.'' iniziale, così: ''1/4<nowiki>'</nowiki>'' e '''non''' ''0.1/4<nowiki>'</nowiki>''; * nel caso di mutazioni composte, l'altezza in piedi è riportata solo relativamente alla prima fila, ad eccezione di quelle a due file (per non occupare troppo spazio) - qualora le altezze delle file successive presentino delle anomalie, si inseriscono in nota. * i registri ad ancia sono scritti in rosso quando sono riportati così sulla consolle; * non si inserisce il numero ordinale davanti a ciascun registro; * non si riportano le unioni e gli accoppiamenti, né gli annullatori; * il Tremolo si riporta all'interno di ciascuna divisione; * gli accessori (ad esempio: Uccelliera, Zampogna ecc.) si riportano nel seguente modo prima della disposizione fonica: '''Accessori''': ''Uccelliera''; ''Zampogna''; * non sono ammesse abbreviazioni. Quindi, in poche parole, questa disposizione '''non''' va bene (mettiamo che sulla consolle i registri ad ancia siano scritti '''in nero'''): {| border="0" cellspacing="0" cellpadding="20" style="border-collapse:collapse;" | style="vertical-align:top" | {| border="0" | colspan=2 | '''Prima tastiera - ''Grand'Organo''''' ---- |- |Principale || 8' |- |Ottava || 4' |- |XV || 2' |- |XIX || 1.1/3' |- |XXII || 1' |- |Ripieno Acuto 3 File || 0.1/2' |- |Flauto a Camino || 8' |- |Sesquialtera 2 File || 2.2/3'-1.3/5' |- |<span style="color:#8b0000;">Tromba</span> || <span style="color:#8b0000;">8' bassi</span> |- |<span style="color:#8b0000;">Tromba</span> || <span style="color:#8b0000;">8' soprani</span> |- |Tremolo |- |} | style="vertical-align:top" | {| border="0" | colspan=2 | '''Seconda tastiera - ''Espressivo''''' ---- |- |Bordone || 8' |- |Viola di Gamba || 8' |- |Flauto a Cuspide || 4' |- |Nazardo || 2.2/3' |- |Ottavino || 2' |- |Decimino || 1.1/3' |- |Pienino 3 File || 1'-0.2/3'-0.1/2' |- |Voce Celeste 2 File || 8' |- |<span style="color:#8b0000;">Tromba Armonica</span> ||<span style="color:#8b0000;">8'</span> |- |Tremolo |- |} | style="vertical-align:top" | {| border="0" | colspan=2 | '''Pedale''' ---- |- |Contrabbasso || 16' |- |Bordone || 16' |- |Basso || 8' |- |Ottava || 4' |- |<span style="color:#8b0000;">Trombone</span> || <span style="color:#8b0000;">16'</span> |- |<span style="color:#8b0000;">Tromba Bassa</span> || <span style="color:#8b0000;">8'</span> |- |} |} Questa, invece, va bene: {| border="0" cellspacing="0" cellpadding="20" style="border-collapse:collapse;" | style="vertical-align:top" | {| border="0" | colspan=2 | '''I - ''Grand'Organo''''' ---- |- |Principale || 8' |- |Ottava || 4' |- |XV || 2' |- |XIX || 1.1/3' |- |XXII || 1' |- |Ripieno acuto 3 file || 1/2' |- |Flauto a camino || 8' |- |Sesquialtera 2 file || 2.2/3'-1.3/5' |- |Tromba || 8' Bassi |- |Tromba || 8' Soprani |- |Tremolo |- |} | style="vertical-align:top" | {| border="0" | colspan=2 | '''II - ''Espressivo''''' ---- |- |Bordone || 8' |- |Viola di gamba || 8' |- |Flauto a cuspide || 4' |- |Nazardo || 2.2/3' |- |Ottavino || 2' |- |Decimino || 1.3/5' |- |Pienino 3 file || 1' |- |Voce celeste 2 file || 8' |- |Tromba armonica || 8' |- |Tremolo |- |} | style="vertical-align:top" | {| border="0" | colspan=2 | '''Pedale''' ---- |- |Contrabbasso || 16' |- |Bordone || 16' |- |Basso || 8' |- |Ottava || 4' |- |Trombone || 16' |- |Tromba bassa || 8' |- |} |} == Libri correlati == * {{libro|Organo a canne}} [[Categoria:Disposizioni foniche di organi a canne| ]] [[Categoria:Musica]] [[Categoria:Dewey 786]] {{alfabetico|D}} {{Avanzamento|0%|9 giugno 2020}} fcbmookijrzalgivaefsanidjsr8pot 498869 498866 2026-06-01T19:39:42Z VoceUmana7 51633 498869 wikitext text/x-wiki {{Disposizioni foniche di organi a canne}} Le disposizioni foniche attualmente presenti in questo libro sono '''5018'''. == Per il lettore == Ciascun organo a canne è uno strumento a sé, con una propria dignità indissolubilmente legata alla sua unicità. Non troveremo mai un organo uguale ad un altro, neppure nei rarissimi casi di strumenti costruiti in serie: avranno sempre qualcosa che li distinguerà fra di loro. Come poter, dunque, descrivere uno strumento unico, in maniera tale che, senza suonarlo o ascoltarlo, sia possibile capire come è fatto? Grazie alla sua disposizione fonica: essa è l'elenco dei registri che compongono lo strumento, riportati in base alla loro appartenenza alle varie "divisioni" (manuale/i ed eventualmente pedale). Pertanto si tratta di un elemento fondamentale, l'unica vera grande ed esaustiva descrizione dello strumento, dal momento che un organo si differenzia da un altro fondamentalmente per i registri che ha. Questo wikilibro si prefigge il compito di racchiudere al suo interno le disposizioni foniche di organi del presente e del passato, raggruppate in base alla loro collocazione all'interno di edifici che, per sviluppi culturali ed esigenze liturgiche, sono per la maggior parte destinati al culto. La presente opera si rivolge, dunque, non solo allo studioso di organaria ed organologia, ma anche al curioso che vuol sapere come è fatto l'organo della chiesa tot, all'appassionato, all'organista che ha l'esigenza di conoscere le caratteristiche di un tal organo, a chiunque, in poche parole, sia interessato all'argomento. == Per il contributore == Chiunque voglia contribuire all'edificazione del presente wikilibro, è il benvenuto, ed è pregato di seguire, per amor di uniformità, lo schema che può vedere nelle pagine già presenti. Sono tuttavia doverose alcune raccomandazioni tecniche. Una volta inserite una o più disposizioni foniche, il contributore è pregato di aggiornare il numero all'inizio di questa pagina. === Dei titoli === I titoli delle singole pagine seguono sempre questo schema: Stato/Regione (o altra divisione amministrativa analoga)/Provincia (o altra divisione amministrativa analoga)/Comune/Località (che può essere anche il comune stesso, comunque si ripete) - Edificio Ad esempio: Italia/Lombardia/Città metropolitana di Milano/Milano/Milano - Cattedrale di Santa Maria Nascente Nei nomi delle chiese, si scrive solo: ''Chiesa di...'', oppure ''Santuario di...'', oppure ''Basilica di...'', ''Cattedrale di...'' o ''Cattedrale metropolitana di...'', non ''Basilica Cattedrale Primaziale Metropolitana Santuario Protoecclesia di...''. Sono altresì bandite le abbreviazioni (come ad esempio ''S.'' al posto di ''Santo/Santa/Sacro''). Se in un edificio ci sono più organi, vanno tutti nella stessa pagina. Le singole pagine non sono per organo, ma per edificio. === Delle tabelle riassuntive === Le tabelle riassuntive a inizio pagina, seguono questo schema: * '''Costruttore:''' [nome e] cognome del costruttore/ditta costruttrice con, in caso, tra parentesi e in corsivo, il numero d'opera * '''Anno:''' anno di costruzione (in caso, in nota, data dell'inaugurazione) * '''Restauri/modifiche:''' elenco: nome di chi ha fatto il restauro e, tra parentesi, anno e tipologia di intervento * '''Registri:''' numero dei registri (in caso di registri spezzati, ciascuno vale 1 e non 1/2) * '''Canne:''' numero di canne * '''Trasmissione:''' meccanica/pneumatico-tubolare/elettrica/elettronica/ecc. nel caso di mista, si scrive mista e poi si specifica tra parentesi * '''Consolle:''' tipologia della consolle (a finestra, mobile/fissa indipendente, appoggiata, rivolta, ecc.) e posizione (al centro del coro, al centro della parete anteriore della cassa, su apposita cantoria, ecc.) * '''Tastiere:''' n° di tastiere e di note ed estensione tra parentesi * '''Pedaliera:''' tipologia di pedaliera (a leggio, dritta, concava, concavo-radiale), n° di note ed estensione tra parentesi * '''Collocazione:''' n° dei corpi, posizione dei corpi. Esempio: * '''Costruttore:''' Pinco Pallino (''Opus 100'') * '''Anno:''' 2019-2020 * '''Restauri/modifiche:''' Tizio Caio (2102, restauro conservativo), Sempronio (2156, modifiche e ampliamento) * '''Registri:''' 36 * '''Canne:''' 3.562 * '''Trasmissione:''' mista (meccanica per i manuali e il pedale, elettronica per i registri) * '''Consolle:''' a finestra, al centro della parete anteriore della cassa * '''Tastiere:''' 3 di 56 note (''Do<small>1</small>''-''Sol<small>5</small>'') * '''Pedaliera:''' concavo-radiale di 30 note (''Do<small>1</small>''-''Fa<small>3</small>'') * '''Collocazione:''' in due corpi contrapposti, sulla cantoria in controfacciata Nel caso di ottave scavezze: * '''Tastiera:''' 1 di 50 note con prima ottava scavezza (''Do<small>1</small>''-''Fa<small>5</small>'', Bassi/Soprani ''Do#<small>3</small>''/''Re<small>3</small>'') * '''Pedaliera:''' a leggio di 18 note con prima ottava scavezza (''Do<small>1</small>''-''Sol#<small>2</small>''), priva di registri propri e costantemente unita al manuale Non sono ammesse abbreviazioni, come ad esempio i nomi degli organari. === Delle disposizioni foniche === * I nomi delle divisioni vengono scritti nel seguente modo: '''I - ''Grand'Organo'''''; quello del pedale così: '''Pedale'''; * il nome della seconda o terza tastiera si riporta semplicemente, dopo il numero ordinale romano, come '''''Espressivo''''' e non come Recitativo, essendo un'impropria italianizzazione del francese ''Récit''; * nel caso di aggettivi dopo il nome del manuale, essi sono riportati con la prima lettera minuscola (ad esempio: '''VI - ''Organo antico aperto'''''); * qualora i registri, sulla consolle, siano raggruppati per Concerto e Ripieno (ad esempio come avviene per la maggior parte degli organi ottocenteschi italiani), si segua questo schema ([[Disposizioni foniche di organi a canne/Italia/Toscana/Provincia di Siena/Montalcino/Montisi - Chiesa delle Sante Flora e Lucilla|qui un esempio]]) e, nel caso di più manuali, si premetta sempre il numero e il nome (ad esempio: '''I - Organo eco ''Concerto'''''); * all'interno di ogni divisione vi sono due colonne, divise da doppia stanghetta verticale (<code><nowiki>||</nowiki></code>), che rispettivamente, da sinistra a destra, sono: 1) nome del registro con eventualmente indicato il numero di file, 2) altezza del registro in piedi con eventualmente specificata l'appartenenza ai soli Bassi o ai soli Soprani (esempio: <code><nowiki>Ripieno 5 file || 2' Soprani</nowiki></code>); * tutti i nomi registri sono scritti con la prima lettera maiuscola, mentre le parole seguenti devono iniziare con la minuscola (ad esempio: ''Ripieno acuto 5 file'' e '''non''' ''Ripieno Acuto 5 File''), ad eccezione delle disposizioni in tedesco o nelle lingue che richiedono la maiuscola anche per tutti i sostantivi - nel caso non sia possibile reperire l'altezza in piedi delle mutazioni composte, si sposta il numero di file nel campo dell'altezza in piedi (esempio: <code><nowiki>Ripieno || 5 file</nowiki></code>); * le mutazioni sono scritte con il numero intero separato da quello frazionario tramite un punto, così: ''5.1/3<nowiki>'</nowiki>''; qualora l'altezza sia solo frazionaria, si omette lo ''0.'' iniziale, così: ''1/4<nowiki>'</nowiki>'' e '''non''' ''0.1/4<nowiki>'</nowiki>''; * nel caso di mutazioni composte, l'altezza in piedi è riportata solo relativamente alla prima fila, ad eccezione di quelle a due file (per non occupare troppo spazio) - qualora le altezze delle file successive presentino delle anomalie, si inseriscono in nota. * i registri ad ancia sono scritti in rosso quando sono riportati così sulla consolle; * non si inserisce il numero ordinale davanti a ciascun registro; * non si riportano le unioni e gli accoppiamenti, né gli annullatori; * il Tremolo si riporta all'interno di ciascuna divisione; * gli accessori (ad esempio: Uccelliera, Zampogna ecc.) si riportano nel seguente modo prima della disposizione fonica: '''Accessori''': ''Uccelliera''; ''Zampogna''; * non sono ammesse abbreviazioni. Quindi, in poche parole, questa disposizione '''non''' va bene (mettiamo che sulla consolle i registri ad ancia siano scritti '''in nero'''): {| border="0" cellspacing="0" cellpadding="20" style="border-collapse:collapse;" | style="vertical-align:top" | {| border="0" | colspan=2 | '''Prima tastiera - ''Grand'Organo''''' ---- |- |Principale || 8' |- |Ottava || 4' |- |XV || 2' |- |XIX || 1.1/3' |- |XXII || 1' |- |Ripieno Acuto 3 File || 0.1/2' |- |Flauto a Camino || 8' |- |Sesquialtera 2 File || 2.2/3'-1.3/5' |- |<span style="color:#8b0000;">Tromba</span> || <span style="color:#8b0000;">8' bassi</span> |- |<span style="color:#8b0000;">Tromba</span> || <span style="color:#8b0000;">8' soprani</span> |- |Tremolo |- |} | style="vertical-align:top" | {| border="0" | colspan=2 | '''Seconda tastiera - ''Espressivo''''' ---- |- |Bordone || 8' |- |Viola di Gamba || 8' |- |Flauto a Cuspide || 4' |- |Nazardo || 2.2/3' |- |Ottavino || 2' |- |Decimino || 1.1/3' |- |Pienino 3 File || 1'-0.2/3'-0.1/2' |- |Voce Celeste 2 File || 8' |- |<span style="color:#8b0000;">Tromba Armonica</span> ||<span style="color:#8b0000;">8'</span> |- |Tremolo |- |} | style="vertical-align:top" | {| border="0" | colspan=2 | '''Pedale''' ---- |- |Contrabbasso || 16' |- |Bordone || 16' |- |Basso || 8' |- |Ottava || 4' |- |<span style="color:#8b0000;">Trombone</span> || <span style="color:#8b0000;">16'</span> |- |<span style="color:#8b0000;">Tromba Bassa</span> || <span style="color:#8b0000;">8'</span> |- |} |} Questa, invece, va bene: {| border="0" cellspacing="0" cellpadding="20" style="border-collapse:collapse;" | style="vertical-align:top" | {| border="0" | colspan=2 | '''I - ''Grand'Organo''''' ---- |- |Principale || 8' |- |Ottava || 4' |- |XV || 2' |- |XIX || 1.1/3' |- |XXII || 1' |- |Ripieno acuto 3 file || 1/2' |- |Flauto a camino || 8' |- |Sesquialtera 2 file || 2.2/3'-1.3/5' |- |Tromba || 8' Bassi |- |Tromba || 8' Soprani |- |Tremolo |- |} | style="vertical-align:top" | {| border="0" | colspan=2 | '''II - ''Espressivo''''' ---- |- |Bordone || 8' |- |Viola di gamba || 8' |- |Flauto a cuspide || 4' |- |Nazardo || 2.2/3' |- |Ottavino || 2' |- |Decimino || 1.3/5' |- |Pienino 3 file || 1' |- |Voce celeste 2 file || 8' |- |Tromba armonica || 8' |- |Tremolo |- |} | style="vertical-align:top" | {| border="0" | colspan=2 | '''Pedale''' ---- |- |Contrabbasso || 16' |- |Bordone || 16' |- |Basso || 8' |- |Ottava || 4' |- |Trombone || 16' |- |Tromba bassa || 8' |- |} |} == Libri correlati == * {{libro|Organo a canne}} [[Categoria:Disposizioni foniche di organi a canne| ]] [[Categoria:Musica]] [[Categoria:Dewey 786]] {{alfabetico|D}} {{Avanzamento|0%|9 giugno 2020}} bswy6tbtsfq9itassyh2n826x1gerdf 498873 498869 2026-06-01T19:54:35Z VoceUmana7 51633 498873 wikitext text/x-wiki {{Disposizioni foniche di organi a canne}} Le disposizioni foniche attualmente presenti in questo libro sono '''5019'''. == Per il lettore == Ciascun organo a canne è uno strumento a sé, con una propria dignità indissolubilmente legata alla sua unicità. Non troveremo mai un organo uguale ad un altro, neppure nei rarissimi casi di strumenti costruiti in serie: avranno sempre qualcosa che li distinguerà fra di loro. Come poter, dunque, descrivere uno strumento unico, in maniera tale che, senza suonarlo o ascoltarlo, sia possibile capire come è fatto? Grazie alla sua disposizione fonica: essa è l'elenco dei registri che compongono lo strumento, riportati in base alla loro appartenenza alle varie "divisioni" (manuale/i ed eventualmente pedale). Pertanto si tratta di un elemento fondamentale, l'unica vera grande ed esaustiva descrizione dello strumento, dal momento che un organo si differenzia da un altro fondamentalmente per i registri che ha. Questo wikilibro si prefigge il compito di racchiudere al suo interno le disposizioni foniche di organi del presente e del passato, raggruppate in base alla loro collocazione all'interno di edifici che, per sviluppi culturali ed esigenze liturgiche, sono per la maggior parte destinati al culto. La presente opera si rivolge, dunque, non solo allo studioso di organaria ed organologia, ma anche al curioso che vuol sapere come è fatto l'organo della chiesa tot, all'appassionato, all'organista che ha l'esigenza di conoscere le caratteristiche di un tal organo, a chiunque, in poche parole, sia interessato all'argomento. == Per il contributore == Chiunque voglia contribuire all'edificazione del presente wikilibro, è il benvenuto, ed è pregato di seguire, per amor di uniformità, lo schema che può vedere nelle pagine già presenti. Sono tuttavia doverose alcune raccomandazioni tecniche. Una volta inserite una o più disposizioni foniche, il contributore è pregato di aggiornare il numero all'inizio di questa pagina. === Dei titoli === I titoli delle singole pagine seguono sempre questo schema: Stato/Regione (o altra divisione amministrativa analoga)/Provincia (o altra divisione amministrativa analoga)/Comune/Località (che può essere anche il comune stesso, comunque si ripete) - Edificio Ad esempio: Italia/Lombardia/Città metropolitana di Milano/Milano/Milano - Cattedrale di Santa Maria Nascente Nei nomi delle chiese, si scrive solo: ''Chiesa di...'', oppure ''Santuario di...'', oppure ''Basilica di...'', ''Cattedrale di...'' o ''Cattedrale metropolitana di...'', non ''Basilica Cattedrale Primaziale Metropolitana Santuario Protoecclesia di...''. Sono altresì bandite le abbreviazioni (come ad esempio ''S.'' al posto di ''Santo/Santa/Sacro''). Se in un edificio ci sono più organi, vanno tutti nella stessa pagina. Le singole pagine non sono per organo, ma per edificio. === Delle tabelle riassuntive === Le tabelle riassuntive a inizio pagina, seguono questo schema: * '''Costruttore:''' [nome e] cognome del costruttore/ditta costruttrice con, in caso, tra parentesi e in corsivo, il numero d'opera * '''Anno:''' anno di costruzione (in caso, in nota, data dell'inaugurazione) * '''Restauri/modifiche:''' elenco: nome di chi ha fatto il restauro e, tra parentesi, anno e tipologia di intervento * '''Registri:''' numero dei registri (in caso di registri spezzati, ciascuno vale 1 e non 1/2) * '''Canne:''' numero di canne * '''Trasmissione:''' meccanica/pneumatico-tubolare/elettrica/elettronica/ecc. nel caso di mista, si scrive mista e poi si specifica tra parentesi * '''Consolle:''' tipologia della consolle (a finestra, mobile/fissa indipendente, appoggiata, rivolta, ecc.) e posizione (al centro del coro, al centro della parete anteriore della cassa, su apposita cantoria, ecc.) * '''Tastiere:''' n° di tastiere e di note ed estensione tra parentesi * '''Pedaliera:''' tipologia di pedaliera (a leggio, dritta, concava, concavo-radiale), n° di note ed estensione tra parentesi * '''Collocazione:''' n° dei corpi, posizione dei corpi. Esempio: * '''Costruttore:''' Pinco Pallino (''Opus 100'') * '''Anno:''' 2019-2020 * '''Restauri/modifiche:''' Tizio Caio (2102, restauro conservativo), Sempronio (2156, modifiche e ampliamento) * '''Registri:''' 36 * '''Canne:''' 3.562 * '''Trasmissione:''' mista (meccanica per i manuali e il pedale, elettronica per i registri) * '''Consolle:''' a finestra, al centro della parete anteriore della cassa * '''Tastiere:''' 3 di 56 note (''Do<small>1</small>''-''Sol<small>5</small>'') * '''Pedaliera:''' concavo-radiale di 30 note (''Do<small>1</small>''-''Fa<small>3</small>'') * '''Collocazione:''' in due corpi contrapposti, sulla cantoria in controfacciata Nel caso di ottave scavezze: * '''Tastiera:''' 1 di 50 note con prima ottava scavezza (''Do<small>1</small>''-''Fa<small>5</small>'', Bassi/Soprani ''Do#<small>3</small>''/''Re<small>3</small>'') * '''Pedaliera:''' a leggio di 18 note con prima ottava scavezza (''Do<small>1</small>''-''Sol#<small>2</small>''), priva di registri propri e costantemente unita al manuale Non sono ammesse abbreviazioni, come ad esempio i nomi degli organari. === Delle disposizioni foniche === * I nomi delle divisioni vengono scritti nel seguente modo: '''I - ''Grand'Organo'''''; quello del pedale così: '''Pedale'''; * il nome della seconda o terza tastiera si riporta semplicemente, dopo il numero ordinale romano, come '''''Espressivo''''' e non come Recitativo, essendo un'impropria italianizzazione del francese ''Récit''; * nel caso di aggettivi dopo il nome del manuale, essi sono riportati con la prima lettera minuscola (ad esempio: '''VI - ''Organo antico aperto'''''); * qualora i registri, sulla consolle, siano raggruppati per Concerto e Ripieno (ad esempio come avviene per la maggior parte degli organi ottocenteschi italiani), si segua questo schema ([[Disposizioni foniche di organi a canne/Italia/Toscana/Provincia di Siena/Montalcino/Montisi - Chiesa delle Sante Flora e Lucilla|qui un esempio]]) e, nel caso di più manuali, si premetta sempre il numero e il nome (ad esempio: '''I - Organo eco ''Concerto'''''); * all'interno di ogni divisione vi sono due colonne, divise da doppia stanghetta verticale (<code><nowiki>||</nowiki></code>), che rispettivamente, da sinistra a destra, sono: 1) nome del registro con eventualmente indicato il numero di file, 2) altezza del registro in piedi con eventualmente specificata l'appartenenza ai soli Bassi o ai soli Soprani (esempio: <code><nowiki>Ripieno 5 file || 2' Soprani</nowiki></code>); * tutti i nomi registri sono scritti con la prima lettera maiuscola, mentre le parole seguenti devono iniziare con la minuscola (ad esempio: ''Ripieno acuto 5 file'' e '''non''' ''Ripieno Acuto 5 File''), ad eccezione delle disposizioni in tedesco o nelle lingue che richiedono la maiuscola anche per tutti i sostantivi - nel caso non sia possibile reperire l'altezza in piedi delle mutazioni composte, si sposta il numero di file nel campo dell'altezza in piedi (esempio: <code><nowiki>Ripieno || 5 file</nowiki></code>); * le mutazioni sono scritte con il numero intero separato da quello frazionario tramite un punto, così: ''5.1/3<nowiki>'</nowiki>''; qualora l'altezza sia solo frazionaria, si omette lo ''0.'' iniziale, così: ''1/4<nowiki>'</nowiki>'' e '''non''' ''0.1/4<nowiki>'</nowiki>''; * nel caso di mutazioni composte, l'altezza in piedi è riportata solo relativamente alla prima fila, ad eccezione di quelle a due file (per non occupare troppo spazio) - qualora le altezze delle file successive presentino delle anomalie, si inseriscono in nota. * i registri ad ancia sono scritti in rosso quando sono riportati così sulla consolle; * non si inserisce il numero ordinale davanti a ciascun registro; * non si riportano le unioni e gli accoppiamenti, né gli annullatori; * il Tremolo si riporta all'interno di ciascuna divisione; * gli accessori (ad esempio: Uccelliera, Zampogna ecc.) si riportano nel seguente modo prima della disposizione fonica: '''Accessori''': ''Uccelliera''; ''Zampogna''; * non sono ammesse abbreviazioni. Quindi, in poche parole, questa disposizione '''non''' va bene (mettiamo che sulla consolle i registri ad ancia siano scritti '''in nero'''): {| border="0" cellspacing="0" cellpadding="20" style="border-collapse:collapse;" | style="vertical-align:top" | {| border="0" | colspan=2 | '''Prima tastiera - ''Grand'Organo''''' ---- |- |Principale || 8' |- |Ottava || 4' |- |XV || 2' |- |XIX || 1.1/3' |- |XXII || 1' |- |Ripieno Acuto 3 File || 0.1/2' |- |Flauto a Camino || 8' |- |Sesquialtera 2 File || 2.2/3'-1.3/5' |- |<span style="color:#8b0000;">Tromba</span> || <span style="color:#8b0000;">8' bassi</span> |- |<span style="color:#8b0000;">Tromba</span> || <span style="color:#8b0000;">8' soprani</span> |- |Tremolo |- |} | style="vertical-align:top" | {| border="0" | colspan=2 | '''Seconda tastiera - ''Espressivo''''' ---- |- |Bordone || 8' |- |Viola di Gamba || 8' |- |Flauto a Cuspide || 4' |- |Nazardo || 2.2/3' |- |Ottavino || 2' |- |Decimino || 1.1/3' |- |Pienino 3 File || 1'-0.2/3'-0.1/2' |- |Voce Celeste 2 File || 8' |- |<span style="color:#8b0000;">Tromba Armonica</span> ||<span style="color:#8b0000;">8'</span> |- |Tremolo |- |} | style="vertical-align:top" | {| border="0" | colspan=2 | '''Pedale''' ---- |- |Contrabbasso || 16' |- |Bordone || 16' |- |Basso || 8' |- |Ottava || 4' |- |<span style="color:#8b0000;">Trombone</span> || <span style="color:#8b0000;">16'</span> |- |<span style="color:#8b0000;">Tromba Bassa</span> || <span style="color:#8b0000;">8'</span> |- |} |} Questa, invece, va bene: {| border="0" cellspacing="0" cellpadding="20" style="border-collapse:collapse;" | style="vertical-align:top" | {| border="0" | colspan=2 | '''I - ''Grand'Organo''''' ---- |- |Principale || 8' |- |Ottava || 4' |- |XV || 2' |- |XIX || 1.1/3' |- |XXII || 1' |- |Ripieno acuto 3 file || 1/2' |- |Flauto a camino || 8' |- |Sesquialtera 2 file || 2.2/3'-1.3/5' |- |Tromba || 8' Bassi |- |Tromba || 8' Soprani |- |Tremolo |- |} | style="vertical-align:top" | {| border="0" | colspan=2 | '''II - ''Espressivo''''' ---- |- |Bordone || 8' |- |Viola di gamba || 8' |- |Flauto a cuspide || 4' |- |Nazardo || 2.2/3' |- |Ottavino || 2' |- |Decimino || 1.3/5' |- |Pienino 3 file || 1' |- |Voce celeste 2 file || 8' |- |Tromba armonica || 8' |- |Tremolo |- |} | style="vertical-align:top" | {| border="0" | colspan=2 | '''Pedale''' ---- |- |Contrabbasso || 16' |- |Bordone || 16' |- |Basso || 8' |- |Ottava || 4' |- |Trombone || 16' |- |Tromba bassa || 8' |- |} |} == Libri correlati == * {{libro|Organo a canne}} [[Categoria:Disposizioni foniche di organi a canne| ]] [[Categoria:Musica]] [[Categoria:Dewey 786]] {{alfabetico|D}} {{Avanzamento|0%|9 giugno 2020}} 7yk7bjku9wqpdo75t1yd8ny9f5cwdcc 498877 498873 2026-06-01T20:11:16Z VoceUmana7 51633 498877 wikitext text/x-wiki {{Disposizioni foniche di organi a canne}} Le disposizioni foniche attualmente presenti in questo libro sono '''5020'''. == Per il lettore == Ciascun organo a canne è uno strumento a sé, con una propria dignità indissolubilmente legata alla sua unicità. Non troveremo mai un organo uguale ad un altro, neppure nei rarissimi casi di strumenti costruiti in serie: avranno sempre qualcosa che li distinguerà fra di loro. Come poter, dunque, descrivere uno strumento unico, in maniera tale che, senza suonarlo o ascoltarlo, sia possibile capire come è fatto? Grazie alla sua disposizione fonica: essa è l'elenco dei registri che compongono lo strumento, riportati in base alla loro appartenenza alle varie "divisioni" (manuale/i ed eventualmente pedale). Pertanto si tratta di un elemento fondamentale, l'unica vera grande ed esaustiva descrizione dello strumento, dal momento che un organo si differenzia da un altro fondamentalmente per i registri che ha. Questo wikilibro si prefigge il compito di racchiudere al suo interno le disposizioni foniche di organi del presente e del passato, raggruppate in base alla loro collocazione all'interno di edifici che, per sviluppi culturali ed esigenze liturgiche, sono per la maggior parte destinati al culto. La presente opera si rivolge, dunque, non solo allo studioso di organaria ed organologia, ma anche al curioso che vuol sapere come è fatto l'organo della chiesa tot, all'appassionato, all'organista che ha l'esigenza di conoscere le caratteristiche di un tal organo, a chiunque, in poche parole, sia interessato all'argomento. == Per il contributore == Chiunque voglia contribuire all'edificazione del presente wikilibro, è il benvenuto, ed è pregato di seguire, per amor di uniformità, lo schema che può vedere nelle pagine già presenti. Sono tuttavia doverose alcune raccomandazioni tecniche. Una volta inserite una o più disposizioni foniche, il contributore è pregato di aggiornare il numero all'inizio di questa pagina. === Dei titoli === I titoli delle singole pagine seguono sempre questo schema: Stato/Regione (o altra divisione amministrativa analoga)/Provincia (o altra divisione amministrativa analoga)/Comune/Località (che può essere anche il comune stesso, comunque si ripete) - Edificio Ad esempio: Italia/Lombardia/Città metropolitana di Milano/Milano/Milano - Cattedrale di Santa Maria Nascente Nei nomi delle chiese, si scrive solo: ''Chiesa di...'', oppure ''Santuario di...'', oppure ''Basilica di...'', ''Cattedrale di...'' o ''Cattedrale metropolitana di...'', non ''Basilica Cattedrale Primaziale Metropolitana Santuario Protoecclesia di...''. Sono altresì bandite le abbreviazioni (come ad esempio ''S.'' al posto di ''Santo/Santa/Sacro''). Se in un edificio ci sono più organi, vanno tutti nella stessa pagina. Le singole pagine non sono per organo, ma per edificio. === Delle tabelle riassuntive === Le tabelle riassuntive a inizio pagina, seguono questo schema: * '''Costruttore:''' [nome e] cognome del costruttore/ditta costruttrice con, in caso, tra parentesi e in corsivo, il numero d'opera * '''Anno:''' anno di costruzione (in caso, in nota, data dell'inaugurazione) * '''Restauri/modifiche:''' elenco: nome di chi ha fatto il restauro e, tra parentesi, anno e tipologia di intervento * '''Registri:''' numero dei registri (in caso di registri spezzati, ciascuno vale 1 e non 1/2) * '''Canne:''' numero di canne * '''Trasmissione:''' meccanica/pneumatico-tubolare/elettrica/elettronica/ecc. nel caso di mista, si scrive mista e poi si specifica tra parentesi * '''Consolle:''' tipologia della consolle (a finestra, mobile/fissa indipendente, appoggiata, rivolta, ecc.) e posizione (al centro del coro, al centro della parete anteriore della cassa, su apposita cantoria, ecc.) * '''Tastiere:''' n° di tastiere e di note ed estensione tra parentesi * '''Pedaliera:''' tipologia di pedaliera (a leggio, dritta, concava, concavo-radiale), n° di note ed estensione tra parentesi * '''Collocazione:''' n° dei corpi, posizione dei corpi. Esempio: * '''Costruttore:''' Pinco Pallino (''Opus 100'') * '''Anno:''' 2019-2020 * '''Restauri/modifiche:''' Tizio Caio (2102, restauro conservativo), Sempronio (2156, modifiche e ampliamento) * '''Registri:''' 36 * '''Canne:''' 3.562 * '''Trasmissione:''' mista (meccanica per i manuali e il pedale, elettronica per i registri) * '''Consolle:''' a finestra, al centro della parete anteriore della cassa * '''Tastiere:''' 3 di 56 note (''Do<small>1</small>''-''Sol<small>5</small>'') * '''Pedaliera:''' concavo-radiale di 30 note (''Do<small>1</small>''-''Fa<small>3</small>'') * '''Collocazione:''' in due corpi contrapposti, sulla cantoria in controfacciata Nel caso di ottave scavezze: * '''Tastiera:''' 1 di 50 note con prima ottava scavezza (''Do<small>1</small>''-''Fa<small>5</small>'', Bassi/Soprani ''Do#<small>3</small>''/''Re<small>3</small>'') * '''Pedaliera:''' a leggio di 18 note con prima ottava scavezza (''Do<small>1</small>''-''Sol#<small>2</small>''), priva di registri propri e costantemente unita al manuale Non sono ammesse abbreviazioni, come ad esempio i nomi degli organari. === Delle disposizioni foniche === * I nomi delle divisioni vengono scritti nel seguente modo: '''I - ''Grand'Organo'''''; quello del pedale così: '''Pedale'''; * il nome della seconda o terza tastiera si riporta semplicemente, dopo il numero ordinale romano, come '''''Espressivo''''' e non come Recitativo, essendo un'impropria italianizzazione del francese ''Récit''; * nel caso di aggettivi dopo il nome del manuale, essi sono riportati con la prima lettera minuscola (ad esempio: '''VI - ''Organo antico aperto'''''); * qualora i registri, sulla consolle, siano raggruppati per Concerto e Ripieno (ad esempio come avviene per la maggior parte degli organi ottocenteschi italiani), si segua questo schema ([[Disposizioni foniche di organi a canne/Italia/Toscana/Provincia di Siena/Montalcino/Montisi - Chiesa delle Sante Flora e Lucilla|qui un esempio]]) e, nel caso di più manuali, si premetta sempre il numero e il nome (ad esempio: '''I - Organo eco ''Concerto'''''); * all'interno di ogni divisione vi sono due colonne, divise da doppia stanghetta verticale (<code><nowiki>||</nowiki></code>), che rispettivamente, da sinistra a destra, sono: 1) nome del registro con eventualmente indicato il numero di file, 2) altezza del registro in piedi con eventualmente specificata l'appartenenza ai soli Bassi o ai soli Soprani (esempio: <code><nowiki>Ripieno 5 file || 2' Soprani</nowiki></code>); * tutti i nomi registri sono scritti con la prima lettera maiuscola, mentre le parole seguenti devono iniziare con la minuscola (ad esempio: ''Ripieno acuto 5 file'' e '''non''' ''Ripieno Acuto 5 File''), ad eccezione delle disposizioni in tedesco o nelle lingue che richiedono la maiuscola anche per tutti i sostantivi - nel caso non sia possibile reperire l'altezza in piedi delle mutazioni composte, si sposta il numero di file nel campo dell'altezza in piedi (esempio: <code><nowiki>Ripieno || 5 file</nowiki></code>); * le mutazioni sono scritte con il numero intero separato da quello frazionario tramite un punto, così: ''5.1/3<nowiki>'</nowiki>''; qualora l'altezza sia solo frazionaria, si omette lo ''0.'' iniziale, così: ''1/4<nowiki>'</nowiki>'' e '''non''' ''0.1/4<nowiki>'</nowiki>''; * nel caso di mutazioni composte, l'altezza in piedi è riportata solo relativamente alla prima fila, ad eccezione di quelle a due file (per non occupare troppo spazio) - qualora le altezze delle file successive presentino delle anomalie, si inseriscono in nota. * i registri ad ancia sono scritti in rosso quando sono riportati così sulla consolle; * non si inserisce il numero ordinale davanti a ciascun registro; * non si riportano le unioni e gli accoppiamenti, né gli annullatori; * il Tremolo si riporta all'interno di ciascuna divisione; * gli accessori (ad esempio: Uccelliera, Zampogna ecc.) si riportano nel seguente modo prima della disposizione fonica: '''Accessori''': ''Uccelliera''; ''Zampogna''; * non sono ammesse abbreviazioni. Quindi, in poche parole, questa disposizione '''non''' va bene (mettiamo che sulla consolle i registri ad ancia siano scritti '''in nero'''): {| border="0" cellspacing="0" cellpadding="20" style="border-collapse:collapse;" | style="vertical-align:top" | {| border="0" | colspan=2 | '''Prima tastiera - ''Grand'Organo''''' ---- |- |Principale || 8' |- |Ottava || 4' |- |XV || 2' |- |XIX || 1.1/3' |- |XXII || 1' |- |Ripieno Acuto 3 File || 0.1/2' |- |Flauto a Camino || 8' |- |Sesquialtera 2 File || 2.2/3'-1.3/5' |- |<span style="color:#8b0000;">Tromba</span> || <span style="color:#8b0000;">8' bassi</span> |- |<span style="color:#8b0000;">Tromba</span> || <span style="color:#8b0000;">8' soprani</span> |- |Tremolo |- |} | style="vertical-align:top" | {| border="0" | colspan=2 | '''Seconda tastiera - ''Espressivo''''' ---- |- |Bordone || 8' |- |Viola di Gamba || 8' |- |Flauto a Cuspide || 4' |- |Nazardo || 2.2/3' |- |Ottavino || 2' |- |Decimino || 1.1/3' |- |Pienino 3 File || 1'-0.2/3'-0.1/2' |- |Voce Celeste 2 File || 8' |- |<span style="color:#8b0000;">Tromba Armonica</span> ||<span style="color:#8b0000;">8'</span> |- |Tremolo |- |} | style="vertical-align:top" | {| border="0" | colspan=2 | '''Pedale''' ---- |- |Contrabbasso || 16' |- |Bordone || 16' |- |Basso || 8' |- |Ottava || 4' |- |<span style="color:#8b0000;">Trombone</span> || <span style="color:#8b0000;">16'</span> |- |<span style="color:#8b0000;">Tromba Bassa</span> || <span style="color:#8b0000;">8'</span> |- |} |} Questa, invece, va bene: {| border="0" cellspacing="0" cellpadding="20" style="border-collapse:collapse;" | style="vertical-align:top" | {| border="0" | colspan=2 | '''I - ''Grand'Organo''''' ---- |- |Principale || 8' |- |Ottava || 4' |- |XV || 2' |- |XIX || 1.1/3' |- |XXII || 1' |- |Ripieno acuto 3 file || 1/2' |- |Flauto a camino || 8' |- |Sesquialtera 2 file || 2.2/3'-1.3/5' |- |Tromba || 8' Bassi |- |Tromba || 8' Soprani |- |Tremolo |- |} | style="vertical-align:top" | {| border="0" | colspan=2 | '''II - ''Espressivo''''' ---- |- |Bordone || 8' |- |Viola di gamba || 8' |- |Flauto a cuspide || 4' |- |Nazardo || 2.2/3' |- |Ottavino || 2' |- |Decimino || 1.3/5' |- |Pienino 3 file || 1' |- |Voce celeste 2 file || 8' |- |Tromba armonica || 8' |- |Tremolo |- |} | style="vertical-align:top" | {| border="0" | colspan=2 | '''Pedale''' ---- |- |Contrabbasso || 16' |- |Bordone || 16' |- |Basso || 8' |- |Ottava || 4' |- |Trombone || 16' |- |Tromba bassa || 8' |- |} |} == Libri correlati == * {{libro|Organo a canne}} [[Categoria:Disposizioni foniche di organi a canne| ]] [[Categoria:Musica]] [[Categoria:Dewey 786]] {{alfabetico|D}} {{Avanzamento|0%|9 giugno 2020}} 2xia9qzrvqs5p5u2w66vclmcaouruw1 498882 498877 2026-06-01T21:31:10Z VoceUmana7 51633 498882 wikitext text/x-wiki {{Disposizioni foniche di organi a canne}} Le disposizioni foniche attualmente presenti in questo libro sono '''5021'''. == Per il lettore == Ciascun organo a canne è uno strumento a sé, con una propria dignità indissolubilmente legata alla sua unicità. Non troveremo mai un organo uguale ad un altro, neppure nei rarissimi casi di strumenti costruiti in serie: avranno sempre qualcosa che li distinguerà fra di loro. Come poter, dunque, descrivere uno strumento unico, in maniera tale che, senza suonarlo o ascoltarlo, sia possibile capire come è fatto? Grazie alla sua disposizione fonica: essa è l'elenco dei registri che compongono lo strumento, riportati in base alla loro appartenenza alle varie "divisioni" (manuale/i ed eventualmente pedale). Pertanto si tratta di un elemento fondamentale, l'unica vera grande ed esaustiva descrizione dello strumento, dal momento che un organo si differenzia da un altro fondamentalmente per i registri che ha. Questo wikilibro si prefigge il compito di racchiudere al suo interno le disposizioni foniche di organi del presente e del passato, raggruppate in base alla loro collocazione all'interno di edifici che, per sviluppi culturali ed esigenze liturgiche, sono per la maggior parte destinati al culto. La presente opera si rivolge, dunque, non solo allo studioso di organaria ed organologia, ma anche al curioso che vuol sapere come è fatto l'organo della chiesa tot, all'appassionato, all'organista che ha l'esigenza di conoscere le caratteristiche di un tal organo, a chiunque, in poche parole, sia interessato all'argomento. == Per il contributore == Chiunque voglia contribuire all'edificazione del presente wikilibro, è il benvenuto, ed è pregato di seguire, per amor di uniformità, lo schema che può vedere nelle pagine già presenti. Sono tuttavia doverose alcune raccomandazioni tecniche. Una volta inserite una o più disposizioni foniche, il contributore è pregato di aggiornare il numero all'inizio di questa pagina. === Dei titoli === I titoli delle singole pagine seguono sempre questo schema: Stato/Regione (o altra divisione amministrativa analoga)/Provincia (o altra divisione amministrativa analoga)/Comune/Località (che può essere anche il comune stesso, comunque si ripete) - Edificio Ad esempio: Italia/Lombardia/Città metropolitana di Milano/Milano/Milano - Cattedrale di Santa Maria Nascente Nei nomi delle chiese, si scrive solo: ''Chiesa di...'', oppure ''Santuario di...'', oppure ''Basilica di...'', ''Cattedrale di...'' o ''Cattedrale metropolitana di...'', non ''Basilica Cattedrale Primaziale Metropolitana Santuario Protoecclesia di...''. Sono altresì bandite le abbreviazioni (come ad esempio ''S.'' al posto di ''Santo/Santa/Sacro''). Se in un edificio ci sono più organi, vanno tutti nella stessa pagina. Le singole pagine non sono per organo, ma per edificio. === Delle tabelle riassuntive === Le tabelle riassuntive a inizio pagina, seguono questo schema: * '''Costruttore:''' [nome e] cognome del costruttore/ditta costruttrice con, in caso, tra parentesi e in corsivo, il numero d'opera * '''Anno:''' anno di costruzione (in caso, in nota, data dell'inaugurazione) * '''Restauri/modifiche:''' elenco: nome di chi ha fatto il restauro e, tra parentesi, anno e tipologia di intervento * '''Registri:''' numero dei registri (in caso di registri spezzati, ciascuno vale 1 e non 1/2) * '''Canne:''' numero di canne * '''Trasmissione:''' meccanica/pneumatico-tubolare/elettrica/elettronica/ecc. nel caso di mista, si scrive mista e poi si specifica tra parentesi * '''Consolle:''' tipologia della consolle (a finestra, mobile/fissa indipendente, appoggiata, rivolta, ecc.) e posizione (al centro del coro, al centro della parete anteriore della cassa, su apposita cantoria, ecc.) * '''Tastiere:''' n° di tastiere e di note ed estensione tra parentesi * '''Pedaliera:''' tipologia di pedaliera (a leggio, dritta, concava, concavo-radiale), n° di note ed estensione tra parentesi * '''Collocazione:''' n° dei corpi, posizione dei corpi. Esempio: * '''Costruttore:''' Pinco Pallino (''Opus 100'') * '''Anno:''' 2019-2020 * '''Restauri/modifiche:''' Tizio Caio (2102, restauro conservativo), Sempronio (2156, modifiche e ampliamento) * '''Registri:''' 36 * '''Canne:''' 3.562 * '''Trasmissione:''' mista (meccanica per i manuali e il pedale, elettronica per i registri) * '''Consolle:''' a finestra, al centro della parete anteriore della cassa * '''Tastiere:''' 3 di 56 note (''Do<small>1</small>''-''Sol<small>5</small>'') * '''Pedaliera:''' concavo-radiale di 30 note (''Do<small>1</small>''-''Fa<small>3</small>'') * '''Collocazione:''' in due corpi contrapposti, sulla cantoria in controfacciata Nel caso di ottave scavezze: * '''Tastiera:''' 1 di 50 note con prima ottava scavezza (''Do<small>1</small>''-''Fa<small>5</small>'', Bassi/Soprani ''Do#<small>3</small>''/''Re<small>3</small>'') * '''Pedaliera:''' a leggio di 18 note con prima ottava scavezza (''Do<small>1</small>''-''Sol#<small>2</small>''), priva di registri propri e costantemente unita al manuale Non sono ammesse abbreviazioni, come ad esempio i nomi degli organari. === Delle disposizioni foniche === * I nomi delle divisioni vengono scritti nel seguente modo: '''I - ''Grand'Organo'''''; quello del pedale così: '''Pedale'''; * il nome della seconda o terza tastiera si riporta semplicemente, dopo il numero ordinale romano, come '''''Espressivo''''' e non come Recitativo, essendo un'impropria italianizzazione del francese ''Récit''; * nel caso di aggettivi dopo il nome del manuale, essi sono riportati con la prima lettera minuscola (ad esempio: '''VI - ''Organo antico aperto'''''); * qualora i registri, sulla consolle, siano raggruppati per Concerto e Ripieno (ad esempio come avviene per la maggior parte degli organi ottocenteschi italiani), si segua questo schema ([[Disposizioni foniche di organi a canne/Italia/Toscana/Provincia di Siena/Montalcino/Montisi - Chiesa delle Sante Flora e Lucilla|qui un esempio]]) e, nel caso di più manuali, si premetta sempre il numero e il nome (ad esempio: '''I - Organo eco ''Concerto'''''); * all'interno di ogni divisione vi sono due colonne, divise da doppia stanghetta verticale (<code><nowiki>||</nowiki></code>), che rispettivamente, da sinistra a destra, sono: 1) nome del registro con eventualmente indicato il numero di file, 2) altezza del registro in piedi con eventualmente specificata l'appartenenza ai soli Bassi o ai soli Soprani (esempio: <code><nowiki>Ripieno 5 file || 2' Soprani</nowiki></code>); * tutti i nomi registri sono scritti con la prima lettera maiuscola, mentre le parole seguenti devono iniziare con la minuscola (ad esempio: ''Ripieno acuto 5 file'' e '''non''' ''Ripieno Acuto 5 File''), ad eccezione delle disposizioni in tedesco o nelle lingue che richiedono la maiuscola anche per tutti i sostantivi - nel caso non sia possibile reperire l'altezza in piedi delle mutazioni composte, si sposta il numero di file nel campo dell'altezza in piedi (esempio: <code><nowiki>Ripieno || 5 file</nowiki></code>); * le mutazioni sono scritte con il numero intero separato da quello frazionario tramite un punto, così: ''5.1/3<nowiki>'</nowiki>''; qualora l'altezza sia solo frazionaria, si omette lo ''0.'' iniziale, così: ''1/4<nowiki>'</nowiki>'' e '''non''' ''0.1/4<nowiki>'</nowiki>''; * nel caso di mutazioni composte, l'altezza in piedi è riportata solo relativamente alla prima fila, ad eccezione di quelle a due file (per non occupare troppo spazio) - qualora le altezze delle file successive presentino delle anomalie, si inseriscono in nota. * i registri ad ancia sono scritti in rosso quando sono riportati così sulla consolle; * non si inserisce il numero ordinale davanti a ciascun registro; * non si riportano le unioni e gli accoppiamenti, né gli annullatori; * il Tremolo si riporta all'interno di ciascuna divisione; * gli accessori (ad esempio: Uccelliera, Zampogna ecc.) si riportano nel seguente modo prima della disposizione fonica: '''Accessori''': ''Uccelliera''; ''Zampogna''; * non sono ammesse abbreviazioni. Quindi, in poche parole, questa disposizione '''non''' va bene (mettiamo che sulla consolle i registri ad ancia siano scritti '''in nero'''): {| border="0" cellspacing="0" cellpadding="20" style="border-collapse:collapse;" | style="vertical-align:top" | {| border="0" | colspan=2 | '''Prima tastiera - ''Grand'Organo''''' ---- |- |Principale || 8' |- |Ottava || 4' |- |XV || 2' |- |XIX || 1.1/3' |- |XXII || 1' |- |Ripieno Acuto 3 File || 0.1/2' |- |Flauto a Camino || 8' |- |Sesquialtera 2 File || 2.2/3'-1.3/5' |- |<span style="color:#8b0000;">Tromba</span> || <span style="color:#8b0000;">8' bassi</span> |- |<span style="color:#8b0000;">Tromba</span> || <span style="color:#8b0000;">8' soprani</span> |- |Tremolo |- |} | style="vertical-align:top" | {| border="0" | colspan=2 | '''Seconda tastiera - ''Espressivo''''' ---- |- |Bordone || 8' |- |Viola di Gamba || 8' |- |Flauto a Cuspide || 4' |- |Nazardo || 2.2/3' |- |Ottavino || 2' |- |Decimino || 1.1/3' |- |Pienino 3 File || 1'-0.2/3'-0.1/2' |- |Voce Celeste 2 File || 8' |- |<span style="color:#8b0000;">Tromba Armonica</span> ||<span style="color:#8b0000;">8'</span> |- |Tremolo |- |} | style="vertical-align:top" | {| border="0" | colspan=2 | '''Pedale''' ---- |- |Contrabbasso || 16' |- |Bordone || 16' |- |Basso || 8' |- |Ottava || 4' |- |<span style="color:#8b0000;">Trombone</span> || <span style="color:#8b0000;">16'</span> |- |<span style="color:#8b0000;">Tromba Bassa</span> || <span style="color:#8b0000;">8'</span> |- |} |} Questa, invece, va bene: {| border="0" cellspacing="0" cellpadding="20" style="border-collapse:collapse;" | style="vertical-align:top" | {| border="0" | colspan=2 | '''I - ''Grand'Organo''''' ---- |- |Principale || 8' |- |Ottava || 4' |- |XV || 2' |- |XIX || 1.1/3' |- |XXII || 1' |- |Ripieno acuto 3 file || 1/2' |- |Flauto a camino || 8' |- |Sesquialtera 2 file || 2.2/3'-1.3/5' |- |Tromba || 8' Bassi |- |Tromba || 8' Soprani |- |Tremolo |- |} | style="vertical-align:top" | {| border="0" | colspan=2 | '''II - ''Espressivo''''' ---- |- |Bordone || 8' |- |Viola di gamba || 8' |- |Flauto a cuspide || 4' |- |Nazardo || 2.2/3' |- |Ottavino || 2' |- |Decimino || 1.3/5' |- |Pienino 3 file || 1' |- |Voce celeste 2 file || 8' |- |Tromba armonica || 8' |- |Tremolo |- |} | style="vertical-align:top" | {| border="0" | colspan=2 | '''Pedale''' ---- |- |Contrabbasso || 16' |- |Bordone || 16' |- |Basso || 8' |- |Ottava || 4' |- |Trombone || 16' |- |Tromba bassa || 8' |- |} |} == Libri correlati == * {{libro|Organo a canne}} [[Categoria:Disposizioni foniche di organi a canne| ]] [[Categoria:Musica]] [[Categoria:Dewey 786]] {{alfabetico|D}} {{Avanzamento|0%|9 giugno 2020}} 70wyho5rte4ac6v279xeaualak8as3u 498901 498882 2026-06-02T08:41:39Z VoceUmana7 51633 498901 wikitext text/x-wiki {{Disposizioni foniche di organi a canne}} Le disposizioni foniche attualmente presenti in questo libro sono '''5022'''. == Per il lettore == Ciascun organo a canne è uno strumento a sé, con una propria dignità indissolubilmente legata alla sua unicità. Non troveremo mai un organo uguale ad un altro, neppure nei rarissimi casi di strumenti costruiti in serie: avranno sempre qualcosa che li distinguerà fra di loro. Come poter, dunque, descrivere uno strumento unico, in maniera tale che, senza suonarlo o ascoltarlo, sia possibile capire come è fatto? Grazie alla sua disposizione fonica: essa è l'elenco dei registri che compongono lo strumento, riportati in base alla loro appartenenza alle varie "divisioni" (manuale/i ed eventualmente pedale). Pertanto si tratta di un elemento fondamentale, l'unica vera grande ed esaustiva descrizione dello strumento, dal momento che un organo si differenzia da un altro fondamentalmente per i registri che ha. Questo wikilibro si prefigge il compito di racchiudere al suo interno le disposizioni foniche di organi del presente e del passato, raggruppate in base alla loro collocazione all'interno di edifici che, per sviluppi culturali ed esigenze liturgiche, sono per la maggior parte destinati al culto. La presente opera si rivolge, dunque, non solo allo studioso di organaria ed organologia, ma anche al curioso che vuol sapere come è fatto l'organo della chiesa tot, all'appassionato, all'organista che ha l'esigenza di conoscere le caratteristiche di un tal organo, a chiunque, in poche parole, sia interessato all'argomento. == Per il contributore == Chiunque voglia contribuire all'edificazione del presente wikilibro, è il benvenuto, ed è pregato di seguire, per amor di uniformità, lo schema che può vedere nelle pagine già presenti. Sono tuttavia doverose alcune raccomandazioni tecniche. Una volta inserite una o più disposizioni foniche, il contributore è pregato di aggiornare il numero all'inizio di questa pagina. === Dei titoli === I titoli delle singole pagine seguono sempre questo schema: Stato/Regione (o altra divisione amministrativa analoga)/Provincia (o altra divisione amministrativa analoga)/Comune/Località (che può essere anche il comune stesso, comunque si ripete) - Edificio Ad esempio: Italia/Lombardia/Città metropolitana di Milano/Milano/Milano - Cattedrale di Santa Maria Nascente Nei nomi delle chiese, si scrive solo: ''Chiesa di...'', oppure ''Santuario di...'', oppure ''Basilica di...'', ''Cattedrale di...'' o ''Cattedrale metropolitana di...'', non ''Basilica Cattedrale Primaziale Metropolitana Santuario Protoecclesia di...''. Sono altresì bandite le abbreviazioni (come ad esempio ''S.'' al posto di ''Santo/Santa/Sacro''). Se in un edificio ci sono più organi, vanno tutti nella stessa pagina. Le singole pagine non sono per organo, ma per edificio. === Delle tabelle riassuntive === Le tabelle riassuntive a inizio pagina, seguono questo schema: * '''Costruttore:''' [nome e] cognome del costruttore/ditta costruttrice con, in caso, tra parentesi e in corsivo, il numero d'opera * '''Anno:''' anno di costruzione (in caso, in nota, data dell'inaugurazione) * '''Restauri/modifiche:''' elenco: nome di chi ha fatto il restauro e, tra parentesi, anno e tipologia di intervento * '''Registri:''' numero dei registri (in caso di registri spezzati, ciascuno vale 1 e non 1/2) * '''Canne:''' numero di canne * '''Trasmissione:''' meccanica/pneumatico-tubolare/elettrica/elettronica/ecc. nel caso di mista, si scrive mista e poi si specifica tra parentesi * '''Consolle:''' tipologia della consolle (a finestra, mobile/fissa indipendente, appoggiata, rivolta, ecc.) e posizione (al centro del coro, al centro della parete anteriore della cassa, su apposita cantoria, ecc.) * '''Tastiere:''' n° di tastiere e di note ed estensione tra parentesi * '''Pedaliera:''' tipologia di pedaliera (a leggio, dritta, concava, concavo-radiale), n° di note ed estensione tra parentesi * '''Collocazione:''' n° dei corpi, posizione dei corpi. Esempio: * '''Costruttore:''' Pinco Pallino (''Opus 100'') * '''Anno:''' 2019-2020 * '''Restauri/modifiche:''' Tizio Caio (2102, restauro conservativo), Sempronio (2156, modifiche e ampliamento) * '''Registri:''' 36 * '''Canne:''' 3.562 * '''Trasmissione:''' mista (meccanica per i manuali e il pedale, elettronica per i registri) * '''Consolle:''' a finestra, al centro della parete anteriore della cassa * '''Tastiere:''' 3 di 56 note (''Do<small>1</small>''-''Sol<small>5</small>'') * '''Pedaliera:''' concavo-radiale di 30 note (''Do<small>1</small>''-''Fa<small>3</small>'') * '''Collocazione:''' in due corpi contrapposti, sulla cantoria in controfacciata Nel caso di ottave scavezze: * '''Tastiera:''' 1 di 50 note con prima ottava scavezza (''Do<small>1</small>''-''Fa<small>5</small>'', Bassi/Soprani ''Do#<small>3</small>''/''Re<small>3</small>'') * '''Pedaliera:''' a leggio di 18 note con prima ottava scavezza (''Do<small>1</small>''-''Sol#<small>2</small>''), priva di registri propri e costantemente unita al manuale Non sono ammesse abbreviazioni, come ad esempio i nomi degli organari. === Delle disposizioni foniche === * I nomi delle divisioni vengono scritti nel seguente modo: '''I - ''Grand'Organo'''''; quello del pedale così: '''Pedale'''; * il nome della seconda o terza tastiera si riporta semplicemente, dopo il numero ordinale romano, come '''''Espressivo''''' e non come Recitativo, essendo un'impropria italianizzazione del francese ''Récit''; * nel caso di aggettivi dopo il nome del manuale, essi sono riportati con la prima lettera minuscola (ad esempio: '''VI - ''Organo antico aperto'''''); * qualora i registri, sulla consolle, siano raggruppati per Concerto e Ripieno (ad esempio come avviene per la maggior parte degli organi ottocenteschi italiani), si segua questo schema ([[Disposizioni foniche di organi a canne/Italia/Toscana/Provincia di Siena/Montalcino/Montisi - Chiesa delle Sante Flora e Lucilla|qui un esempio]]) e, nel caso di più manuali, si premetta sempre il numero e il nome (ad esempio: '''I - Organo eco ''Concerto'''''); * all'interno di ogni divisione vi sono due colonne, divise da doppia stanghetta verticale (<code><nowiki>||</nowiki></code>), che rispettivamente, da sinistra a destra, sono: 1) nome del registro con eventualmente indicato il numero di file, 2) altezza del registro in piedi con eventualmente specificata l'appartenenza ai soli Bassi o ai soli Soprani (esempio: <code><nowiki>Ripieno 5 file || 2' Soprani</nowiki></code>); * tutti i nomi registri sono scritti con la prima lettera maiuscola, mentre le parole seguenti devono iniziare con la minuscola (ad esempio: ''Ripieno acuto 5 file'' e '''non''' ''Ripieno Acuto 5 File''), ad eccezione delle disposizioni in tedesco o nelle lingue che richiedono la maiuscola anche per tutti i sostantivi - nel caso non sia possibile reperire l'altezza in piedi delle mutazioni composte, si sposta il numero di file nel campo dell'altezza in piedi (esempio: <code><nowiki>Ripieno || 5 file</nowiki></code>); * le mutazioni sono scritte con il numero intero separato da quello frazionario tramite un punto, così: ''5.1/3<nowiki>'</nowiki>''; qualora l'altezza sia solo frazionaria, si omette lo ''0.'' iniziale, così: ''1/4<nowiki>'</nowiki>'' e '''non''' ''0.1/4<nowiki>'</nowiki>''; * nel caso di mutazioni composte, l'altezza in piedi è riportata solo relativamente alla prima fila, ad eccezione di quelle a due file (per non occupare troppo spazio) - qualora le altezze delle file successive presentino delle anomalie, si inseriscono in nota. * i registri ad ancia sono scritti in rosso quando sono riportati così sulla consolle; * non si inserisce il numero ordinale davanti a ciascun registro; * non si riportano le unioni e gli accoppiamenti, né gli annullatori; * il Tremolo si riporta all'interno di ciascuna divisione; * gli accessori (ad esempio: Uccelliera, Zampogna ecc.) si riportano nel seguente modo prima della disposizione fonica: '''Accessori''': ''Uccelliera''; ''Zampogna''; * non sono ammesse abbreviazioni. Quindi, in poche parole, questa disposizione '''non''' va bene (mettiamo che sulla consolle i registri ad ancia siano scritti '''in nero'''): {| border="0" cellspacing="0" cellpadding="20" style="border-collapse:collapse;" | style="vertical-align:top" | {| border="0" | colspan=2 | '''Prima tastiera - ''Grand'Organo''''' ---- |- |Principale || 8' |- |Ottava || 4' |- |XV || 2' |- |XIX || 1.1/3' |- |XXII || 1' |- |Ripieno Acuto 3 File || 0.1/2' |- |Flauto a Camino || 8' |- |Sesquialtera 2 File || 2.2/3'-1.3/5' |- |<span style="color:#8b0000;">Tromba</span> || <span style="color:#8b0000;">8' bassi</span> |- |<span style="color:#8b0000;">Tromba</span> || <span style="color:#8b0000;">8' soprani</span> |- |Tremolo |- |} | style="vertical-align:top" | {| border="0" | colspan=2 | '''Seconda tastiera - ''Espressivo''''' ---- |- |Bordone || 8' |- |Viola di Gamba || 8' |- |Flauto a Cuspide || 4' |- |Nazardo || 2.2/3' |- |Ottavino || 2' |- |Decimino || 1.1/3' |- |Pienino 3 File || 1'-0.2/3'-0.1/2' |- |Voce Celeste 2 File || 8' |- |<span style="color:#8b0000;">Tromba Armonica</span> ||<span style="color:#8b0000;">8'</span> |- |Tremolo |- |} | style="vertical-align:top" | {| border="0" | colspan=2 | '''Pedale''' ---- |- |Contrabbasso || 16' |- |Bordone || 16' |- |Basso || 8' |- |Ottava || 4' |- |<span style="color:#8b0000;">Trombone</span> || <span style="color:#8b0000;">16'</span> |- |<span style="color:#8b0000;">Tromba Bassa</span> || <span style="color:#8b0000;">8'</span> |- |} |} Questa, invece, va bene: {| border="0" cellspacing="0" cellpadding="20" style="border-collapse:collapse;" | style="vertical-align:top" | {| border="0" | colspan=2 | '''I - ''Grand'Organo''''' ---- |- |Principale || 8' |- |Ottava || 4' |- |XV || 2' |- |XIX || 1.1/3' |- |XXII || 1' |- |Ripieno acuto 3 file || 1/2' |- |Flauto a camino || 8' |- |Sesquialtera 2 file || 2.2/3'-1.3/5' |- |Tromba || 8' Bassi |- |Tromba || 8' Soprani |- |Tremolo |- |} | style="vertical-align:top" | {| border="0" | colspan=2 | '''II - ''Espressivo''''' ---- |- |Bordone || 8' |- |Viola di gamba || 8' |- |Flauto a cuspide || 4' |- |Nazardo || 2.2/3' |- |Ottavino || 2' |- |Decimino || 1.3/5' |- |Pienino 3 file || 1' |- |Voce celeste 2 file || 8' |- |Tromba armonica || 8' |- |Tremolo |- |} | style="vertical-align:top" | {| border="0" | colspan=2 | '''Pedale''' ---- |- |Contrabbasso || 16' |- |Bordone || 16' |- |Basso || 8' |- |Ottava || 4' |- |Trombone || 16' |- |Tromba bassa || 8' |- |} |} == Libri correlati == * {{libro|Organo a canne}} [[Categoria:Disposizioni foniche di organi a canne| ]] [[Categoria:Musica]] [[Categoria:Dewey 786]] {{alfabetico|D}} {{Avanzamento|0%|9 giugno 2020}} c6wqbxexobkh7ppsr52y54bsv7rm5jg 498909 498901 2026-06-02T09:23:57Z VoceUmana7 51633 498909 wikitext text/x-wiki {{Disposizioni foniche di organi a canne}} Le disposizioni foniche attualmente presenti in questo libro sono '''5023'''. == Per il lettore == Ciascun organo a canne è uno strumento a sé, con una propria dignità indissolubilmente legata alla sua unicità. Non troveremo mai un organo uguale ad un altro, neppure nei rarissimi casi di strumenti costruiti in serie: avranno sempre qualcosa che li distinguerà fra di loro. Come poter, dunque, descrivere uno strumento unico, in maniera tale che, senza suonarlo o ascoltarlo, sia possibile capire come è fatto? Grazie alla sua disposizione fonica: essa è l'elenco dei registri che compongono lo strumento, riportati in base alla loro appartenenza alle varie "divisioni" (manuale/i ed eventualmente pedale). Pertanto si tratta di un elemento fondamentale, l'unica vera grande ed esaustiva descrizione dello strumento, dal momento che un organo si differenzia da un altro fondamentalmente per i registri che ha. Questo wikilibro si prefigge il compito di racchiudere al suo interno le disposizioni foniche di organi del presente e del passato, raggruppate in base alla loro collocazione all'interno di edifici che, per sviluppi culturali ed esigenze liturgiche, sono per la maggior parte destinati al culto. La presente opera si rivolge, dunque, non solo allo studioso di organaria ed organologia, ma anche al curioso che vuol sapere come è fatto l'organo della chiesa tot, all'appassionato, all'organista che ha l'esigenza di conoscere le caratteristiche di un tal organo, a chiunque, in poche parole, sia interessato all'argomento. == Per il contributore == Chiunque voglia contribuire all'edificazione del presente wikilibro, è il benvenuto, ed è pregato di seguire, per amor di uniformità, lo schema che può vedere nelle pagine già presenti. Sono tuttavia doverose alcune raccomandazioni tecniche. Una volta inserite una o più disposizioni foniche, il contributore è pregato di aggiornare il numero all'inizio di questa pagina. === Dei titoli === I titoli delle singole pagine seguono sempre questo schema: Stato/Regione (o altra divisione amministrativa analoga)/Provincia (o altra divisione amministrativa analoga)/Comune/Località (che può essere anche il comune stesso, comunque si ripete) - Edificio Ad esempio: Italia/Lombardia/Città metropolitana di Milano/Milano/Milano - Cattedrale di Santa Maria Nascente Nei nomi delle chiese, si scrive solo: ''Chiesa di...'', oppure ''Santuario di...'', oppure ''Basilica di...'', ''Cattedrale di...'' o ''Cattedrale metropolitana di...'', non ''Basilica Cattedrale Primaziale Metropolitana Santuario Protoecclesia di...''. Sono altresì bandite le abbreviazioni (come ad esempio ''S.'' al posto di ''Santo/Santa/Sacro''). Se in un edificio ci sono più organi, vanno tutti nella stessa pagina. Le singole pagine non sono per organo, ma per edificio. === Delle tabelle riassuntive === Le tabelle riassuntive a inizio pagina, seguono questo schema: * '''Costruttore:''' [nome e] cognome del costruttore/ditta costruttrice con, in caso, tra parentesi e in corsivo, il numero d'opera * '''Anno:''' anno di costruzione (in caso, in nota, data dell'inaugurazione) * '''Restauri/modifiche:''' elenco: nome di chi ha fatto il restauro e, tra parentesi, anno e tipologia di intervento * '''Registri:''' numero dei registri (in caso di registri spezzati, ciascuno vale 1 e non 1/2) * '''Canne:''' numero di canne * '''Trasmissione:''' meccanica/pneumatico-tubolare/elettrica/elettronica/ecc. nel caso di mista, si scrive mista e poi si specifica tra parentesi * '''Consolle:''' tipologia della consolle (a finestra, mobile/fissa indipendente, appoggiata, rivolta, ecc.) e posizione (al centro del coro, al centro della parete anteriore della cassa, su apposita cantoria, ecc.) * '''Tastiere:''' n° di tastiere e di note ed estensione tra parentesi * '''Pedaliera:''' tipologia di pedaliera (a leggio, dritta, concava, concavo-radiale), n° di note ed estensione tra parentesi * '''Collocazione:''' n° dei corpi, posizione dei corpi. Esempio: * '''Costruttore:''' Pinco Pallino (''Opus 100'') * '''Anno:''' 2019-2020 * '''Restauri/modifiche:''' Tizio Caio (2102, restauro conservativo), Sempronio (2156, modifiche e ampliamento) * '''Registri:''' 36 * '''Canne:''' 3.562 * '''Trasmissione:''' mista (meccanica per i manuali e il pedale, elettronica per i registri) * '''Consolle:''' a finestra, al centro della parete anteriore della cassa * '''Tastiere:''' 3 di 56 note (''Do<small>1</small>''-''Sol<small>5</small>'') * '''Pedaliera:''' concavo-radiale di 30 note (''Do<small>1</small>''-''Fa<small>3</small>'') * '''Collocazione:''' in due corpi contrapposti, sulla cantoria in controfacciata Nel caso di ottave scavezze: * '''Tastiera:''' 1 di 50 note con prima ottava scavezza (''Do<small>1</small>''-''Fa<small>5</small>'', Bassi/Soprani ''Do#<small>3</small>''/''Re<small>3</small>'') * '''Pedaliera:''' a leggio di 18 note con prima ottava scavezza (''Do<small>1</small>''-''Sol#<small>2</small>''), priva di registri propri e costantemente unita al manuale Non sono ammesse abbreviazioni, come ad esempio i nomi degli organari. === Delle disposizioni foniche === * I nomi delle divisioni vengono scritti nel seguente modo: '''I - ''Grand'Organo'''''; quello del pedale così: '''Pedale'''; * il nome della seconda o terza tastiera si riporta semplicemente, dopo il numero ordinale romano, come '''''Espressivo''''' e non come Recitativo, essendo un'impropria italianizzazione del francese ''Récit''; * nel caso di aggettivi dopo il nome del manuale, essi sono riportati con la prima lettera minuscola (ad esempio: '''VI - ''Organo antico aperto'''''); * qualora i registri, sulla consolle, siano raggruppati per Concerto e Ripieno (ad esempio come avviene per la maggior parte degli organi ottocenteschi italiani), si segua questo schema ([[Disposizioni foniche di organi a canne/Italia/Toscana/Provincia di Siena/Montalcino/Montisi - Chiesa delle Sante Flora e Lucilla|qui un esempio]]) e, nel caso di più manuali, si premetta sempre il numero e il nome (ad esempio: '''I - Organo eco ''Concerto'''''); * all'interno di ogni divisione vi sono due colonne, divise da doppia stanghetta verticale (<code><nowiki>||</nowiki></code>), che rispettivamente, da sinistra a destra, sono: 1) nome del registro con eventualmente indicato il numero di file, 2) altezza del registro in piedi con eventualmente specificata l'appartenenza ai soli Bassi o ai soli Soprani (esempio: <code><nowiki>Ripieno 5 file || 2' Soprani</nowiki></code>); * tutti i nomi registri sono scritti con la prima lettera maiuscola, mentre le parole seguenti devono iniziare con la minuscola (ad esempio: ''Ripieno acuto 5 file'' e '''non''' ''Ripieno Acuto 5 File''), ad eccezione delle disposizioni in tedesco o nelle lingue che richiedono la maiuscola anche per tutti i sostantivi - nel caso non sia possibile reperire l'altezza in piedi delle mutazioni composte, si sposta il numero di file nel campo dell'altezza in piedi (esempio: <code><nowiki>Ripieno || 5 file</nowiki></code>); * le mutazioni sono scritte con il numero intero separato da quello frazionario tramite un punto, così: ''5.1/3<nowiki>'</nowiki>''; qualora l'altezza sia solo frazionaria, si omette lo ''0.'' iniziale, così: ''1/4<nowiki>'</nowiki>'' e '''non''' ''0.1/4<nowiki>'</nowiki>''; * nel caso di mutazioni composte, l'altezza in piedi è riportata solo relativamente alla prima fila, ad eccezione di quelle a due file (per non occupare troppo spazio) - qualora le altezze delle file successive presentino delle anomalie, si inseriscono in nota. * i registri ad ancia sono scritti in rosso quando sono riportati così sulla consolle; * non si inserisce il numero ordinale davanti a ciascun registro; * non si riportano le unioni e gli accoppiamenti, né gli annullatori; * il Tremolo si riporta all'interno di ciascuna divisione; * gli accessori (ad esempio: Uccelliera, Zampogna ecc.) si riportano nel seguente modo prima della disposizione fonica: '''Accessori''': ''Uccelliera''; ''Zampogna''; * non sono ammesse abbreviazioni. Quindi, in poche parole, questa disposizione '''non''' va bene (mettiamo che sulla consolle i registri ad ancia siano scritti '''in nero'''): {| border="0" cellspacing="0" cellpadding="20" style="border-collapse:collapse;" | style="vertical-align:top" | {| border="0" | colspan=2 | '''Prima tastiera - ''Grand'Organo''''' ---- |- |Principale || 8' |- |Ottava || 4' |- |XV || 2' |- |XIX || 1.1/3' |- |XXII || 1' |- |Ripieno Acuto 3 File || 0.1/2' |- |Flauto a Camino || 8' |- |Sesquialtera 2 File || 2.2/3'-1.3/5' |- |<span style="color:#8b0000;">Tromba</span> || <span style="color:#8b0000;">8' bassi</span> |- |<span style="color:#8b0000;">Tromba</span> || <span style="color:#8b0000;">8' soprani</span> |- |Tremolo |- |} | style="vertical-align:top" | {| border="0" | colspan=2 | '''Seconda tastiera - ''Espressivo''''' ---- |- |Bordone || 8' |- |Viola di Gamba || 8' |- |Flauto a Cuspide || 4' |- |Nazardo || 2.2/3' |- |Ottavino || 2' |- |Decimino || 1.1/3' |- |Pienino 3 File || 1'-0.2/3'-0.1/2' |- |Voce Celeste 2 File || 8' |- |<span style="color:#8b0000;">Tromba Armonica</span> ||<span style="color:#8b0000;">8'</span> |- |Tremolo |- |} | style="vertical-align:top" | {| border="0" | colspan=2 | '''Pedale''' ---- |- |Contrabbasso || 16' |- |Bordone || 16' |- |Basso || 8' |- |Ottava || 4' |- |<span style="color:#8b0000;">Trombone</span> || <span style="color:#8b0000;">16'</span> |- |<span style="color:#8b0000;">Tromba Bassa</span> || <span style="color:#8b0000;">8'</span> |- |} |} Questa, invece, va bene: {| border="0" cellspacing="0" cellpadding="20" style="border-collapse:collapse;" | style="vertical-align:top" | {| border="0" | colspan=2 | '''I - ''Grand'Organo''''' ---- |- |Principale || 8' |- |Ottava || 4' |- |XV || 2' |- |XIX || 1.1/3' |- |XXII || 1' |- |Ripieno acuto 3 file || 1/2' |- |Flauto a camino || 8' |- |Sesquialtera 2 file || 2.2/3'-1.3/5' |- |Tromba || 8' Bassi |- |Tromba || 8' Soprani |- |Tremolo |- |} | style="vertical-align:top" | {| border="0" | colspan=2 | '''II - ''Espressivo''''' ---- |- |Bordone || 8' |- |Viola di gamba || 8' |- |Flauto a cuspide || 4' |- |Nazardo || 2.2/3' |- |Ottavino || 2' |- |Decimino || 1.3/5' |- |Pienino 3 file || 1' |- |Voce celeste 2 file || 8' |- |Tromba armonica || 8' |- |Tremolo |- |} | style="vertical-align:top" | {| border="0" | colspan=2 | '''Pedale''' ---- |- |Contrabbasso || 16' |- |Bordone || 16' |- |Basso || 8' |- |Ottava || 4' |- |Trombone || 16' |- |Tromba bassa || 8' |- |} |} == Libri correlati == * {{libro|Organo a canne}} [[Categoria:Disposizioni foniche di organi a canne| ]] [[Categoria:Musica]] [[Categoria:Dewey 786]] {{alfabetico|D}} {{Avanzamento|0%|9 giugno 2020}} 24vi7tu0bjh9j169p57a30qbmwntb1k 498915 498909 2026-06-02T09:37:44Z VoceUmana7 51633 498915 wikitext text/x-wiki {{Disposizioni foniche di organi a canne}} Le disposizioni foniche attualmente presenti in questo libro sono '''5024'''. == Per il lettore == Ciascun organo a canne è uno strumento a sé, con una propria dignità indissolubilmente legata alla sua unicità. Non troveremo mai un organo uguale ad un altro, neppure nei rarissimi casi di strumenti costruiti in serie: avranno sempre qualcosa che li distinguerà fra di loro. Come poter, dunque, descrivere uno strumento unico, in maniera tale che, senza suonarlo o ascoltarlo, sia possibile capire come è fatto? Grazie alla sua disposizione fonica: essa è l'elenco dei registri che compongono lo strumento, riportati in base alla loro appartenenza alle varie "divisioni" (manuale/i ed eventualmente pedale). Pertanto si tratta di un elemento fondamentale, l'unica vera grande ed esaustiva descrizione dello strumento, dal momento che un organo si differenzia da un altro fondamentalmente per i registri che ha. Questo wikilibro si prefigge il compito di racchiudere al suo interno le disposizioni foniche di organi del presente e del passato, raggruppate in base alla loro collocazione all'interno di edifici che, per sviluppi culturali ed esigenze liturgiche, sono per la maggior parte destinati al culto. La presente opera si rivolge, dunque, non solo allo studioso di organaria ed organologia, ma anche al curioso che vuol sapere come è fatto l'organo della chiesa tot, all'appassionato, all'organista che ha l'esigenza di conoscere le caratteristiche di un tal organo, a chiunque, in poche parole, sia interessato all'argomento. == Per il contributore == Chiunque voglia contribuire all'edificazione del presente wikilibro, è il benvenuto, ed è pregato di seguire, per amor di uniformità, lo schema che può vedere nelle pagine già presenti. Sono tuttavia doverose alcune raccomandazioni tecniche. Una volta inserite una o più disposizioni foniche, il contributore è pregato di aggiornare il numero all'inizio di questa pagina. === Dei titoli === I titoli delle singole pagine seguono sempre questo schema: Stato/Regione (o altra divisione amministrativa analoga)/Provincia (o altra divisione amministrativa analoga)/Comune/Località (che può essere anche il comune stesso, comunque si ripete) - Edificio Ad esempio: Italia/Lombardia/Città metropolitana di Milano/Milano/Milano - Cattedrale di Santa Maria Nascente Nei nomi delle chiese, si scrive solo: ''Chiesa di...'', oppure ''Santuario di...'', oppure ''Basilica di...'', ''Cattedrale di...'' o ''Cattedrale metropolitana di...'', non ''Basilica Cattedrale Primaziale Metropolitana Santuario Protoecclesia di...''. Sono altresì bandite le abbreviazioni (come ad esempio ''S.'' al posto di ''Santo/Santa/Sacro''). Se in un edificio ci sono più organi, vanno tutti nella stessa pagina. Le singole pagine non sono per organo, ma per edificio. === Delle tabelle riassuntive === Le tabelle riassuntive a inizio pagina, seguono questo schema: * '''Costruttore:''' [nome e] cognome del costruttore/ditta costruttrice con, in caso, tra parentesi e in corsivo, il numero d'opera * '''Anno:''' anno di costruzione (in caso, in nota, data dell'inaugurazione) * '''Restauri/modifiche:''' elenco: nome di chi ha fatto il restauro e, tra parentesi, anno e tipologia di intervento * '''Registri:''' numero dei registri (in caso di registri spezzati, ciascuno vale 1 e non 1/2) * '''Canne:''' numero di canne * '''Trasmissione:''' meccanica/pneumatico-tubolare/elettrica/elettronica/ecc. nel caso di mista, si scrive mista e poi si specifica tra parentesi * '''Consolle:''' tipologia della consolle (a finestra, mobile/fissa indipendente, appoggiata, rivolta, ecc.) e posizione (al centro del coro, al centro della parete anteriore della cassa, su apposita cantoria, ecc.) * '''Tastiere:''' n° di tastiere e di note ed estensione tra parentesi * '''Pedaliera:''' tipologia di pedaliera (a leggio, dritta, concava, concavo-radiale), n° di note ed estensione tra parentesi * '''Collocazione:''' n° dei corpi, posizione dei corpi. Esempio: * '''Costruttore:''' Pinco Pallino (''Opus 100'') * '''Anno:''' 2019-2020 * '''Restauri/modifiche:''' Tizio Caio (2102, restauro conservativo), Sempronio (2156, modifiche e ampliamento) * '''Registri:''' 36 * '''Canne:''' 3.562 * '''Trasmissione:''' mista (meccanica per i manuali e il pedale, elettronica per i registri) * '''Consolle:''' a finestra, al centro della parete anteriore della cassa * '''Tastiere:''' 3 di 56 note (''Do<small>1</small>''-''Sol<small>5</small>'') * '''Pedaliera:''' concavo-radiale di 30 note (''Do<small>1</small>''-''Fa<small>3</small>'') * '''Collocazione:''' in due corpi contrapposti, sulla cantoria in controfacciata Nel caso di ottave scavezze: * '''Tastiera:''' 1 di 50 note con prima ottava scavezza (''Do<small>1</small>''-''Fa<small>5</small>'', Bassi/Soprani ''Do#<small>3</small>''/''Re<small>3</small>'') * '''Pedaliera:''' a leggio di 18 note con prima ottava scavezza (''Do<small>1</small>''-''Sol#<small>2</small>''), priva di registri propri e costantemente unita al manuale Non sono ammesse abbreviazioni, come ad esempio i nomi degli organari. === Delle disposizioni foniche === * I nomi delle divisioni vengono scritti nel seguente modo: '''I - ''Grand'Organo'''''; quello del pedale così: '''Pedale'''; * il nome della seconda o terza tastiera si riporta semplicemente, dopo il numero ordinale romano, come '''''Espressivo''''' e non come Recitativo, essendo un'impropria italianizzazione del francese ''Récit''; * nel caso di aggettivi dopo il nome del manuale, essi sono riportati con la prima lettera minuscola (ad esempio: '''VI - ''Organo antico aperto'''''); * qualora i registri, sulla consolle, siano raggruppati per Concerto e Ripieno (ad esempio come avviene per la maggior parte degli organi ottocenteschi italiani), si segua questo schema ([[Disposizioni foniche di organi a canne/Italia/Toscana/Provincia di Siena/Montalcino/Montisi - Chiesa delle Sante Flora e Lucilla|qui un esempio]]) e, nel caso di più manuali, si premetta sempre il numero e il nome (ad esempio: '''I - Organo eco ''Concerto'''''); * all'interno di ogni divisione vi sono due colonne, divise da doppia stanghetta verticale (<code><nowiki>||</nowiki></code>), che rispettivamente, da sinistra a destra, sono: 1) nome del registro con eventualmente indicato il numero di file, 2) altezza del registro in piedi con eventualmente specificata l'appartenenza ai soli Bassi o ai soli Soprani (esempio: <code><nowiki>Ripieno 5 file || 2' Soprani</nowiki></code>); * tutti i nomi registri sono scritti con la prima lettera maiuscola, mentre le parole seguenti devono iniziare con la minuscola (ad esempio: ''Ripieno acuto 5 file'' e '''non''' ''Ripieno Acuto 5 File''), ad eccezione delle disposizioni in tedesco o nelle lingue che richiedono la maiuscola anche per tutti i sostantivi - nel caso non sia possibile reperire l'altezza in piedi delle mutazioni composte, si sposta il numero di file nel campo dell'altezza in piedi (esempio: <code><nowiki>Ripieno || 5 file</nowiki></code>); * le mutazioni sono scritte con il numero intero separato da quello frazionario tramite un punto, così: ''5.1/3<nowiki>'</nowiki>''; qualora l'altezza sia solo frazionaria, si omette lo ''0.'' iniziale, così: ''1/4<nowiki>'</nowiki>'' e '''non''' ''0.1/4<nowiki>'</nowiki>''; * nel caso di mutazioni composte, l'altezza in piedi è riportata solo relativamente alla prima fila, ad eccezione di quelle a due file (per non occupare troppo spazio) - qualora le altezze delle file successive presentino delle anomalie, si inseriscono in nota. * i registri ad ancia sono scritti in rosso quando sono riportati così sulla consolle; * non si inserisce il numero ordinale davanti a ciascun registro; * non si riportano le unioni e gli accoppiamenti, né gli annullatori; * il Tremolo si riporta all'interno di ciascuna divisione; * gli accessori (ad esempio: Uccelliera, Zampogna ecc.) si riportano nel seguente modo prima della disposizione fonica: '''Accessori''': ''Uccelliera''; ''Zampogna''; * non sono ammesse abbreviazioni. Quindi, in poche parole, questa disposizione '''non''' va bene (mettiamo che sulla consolle i registri ad ancia siano scritti '''in nero'''): {| border="0" cellspacing="0" cellpadding="20" style="border-collapse:collapse;" | style="vertical-align:top" | {| border="0" | colspan=2 | '''Prima tastiera - ''Grand'Organo''''' ---- |- |Principale || 8' |- |Ottava || 4' |- |XV || 2' |- |XIX || 1.1/3' |- |XXII || 1' |- |Ripieno Acuto 3 File || 0.1/2' |- |Flauto a Camino || 8' |- |Sesquialtera 2 File || 2.2/3'-1.3/5' |- |<span style="color:#8b0000;">Tromba</span> || <span style="color:#8b0000;">8' bassi</span> |- |<span style="color:#8b0000;">Tromba</span> || <span style="color:#8b0000;">8' soprani</span> |- |Tremolo |- |} | style="vertical-align:top" | {| border="0" | colspan=2 | '''Seconda tastiera - ''Espressivo''''' ---- |- |Bordone || 8' |- |Viola di Gamba || 8' |- |Flauto a Cuspide || 4' |- |Nazardo || 2.2/3' |- |Ottavino || 2' |- |Decimino || 1.1/3' |- |Pienino 3 File || 1'-0.2/3'-0.1/2' |- |Voce Celeste 2 File || 8' |- |<span style="color:#8b0000;">Tromba Armonica</span> ||<span style="color:#8b0000;">8'</span> |- |Tremolo |- |} | style="vertical-align:top" | {| border="0" | colspan=2 | '''Pedale''' ---- |- |Contrabbasso || 16' |- |Bordone || 16' |- |Basso || 8' |- |Ottava || 4' |- |<span style="color:#8b0000;">Trombone</span> || <span style="color:#8b0000;">16'</span> |- |<span style="color:#8b0000;">Tromba Bassa</span> || <span style="color:#8b0000;">8'</span> |- |} |} Questa, invece, va bene: {| border="0" cellspacing="0" cellpadding="20" style="border-collapse:collapse;" | style="vertical-align:top" | {| border="0" | colspan=2 | '''I - ''Grand'Organo''''' ---- |- |Principale || 8' |- |Ottava || 4' |- |XV || 2' |- |XIX || 1.1/3' |- |XXII || 1' |- |Ripieno acuto 3 file || 1/2' |- |Flauto a camino || 8' |- |Sesquialtera 2 file || 2.2/3'-1.3/5' |- |Tromba || 8' Bassi |- |Tromba || 8' Soprani |- |Tremolo |- |} | style="vertical-align:top" | {| border="0" | colspan=2 | '''II - ''Espressivo''''' ---- |- |Bordone || 8' |- |Viola di gamba || 8' |- |Flauto a cuspide || 4' |- |Nazardo || 2.2/3' |- |Ottavino || 2' |- |Decimino || 1.3/5' |- |Pienino 3 file || 1' |- |Voce celeste 2 file || 8' |- |Tromba armonica || 8' |- |Tremolo |- |} | style="vertical-align:top" | {| border="0" | colspan=2 | '''Pedale''' ---- |- |Contrabbasso || 16' |- |Bordone || 16' |- |Basso || 8' |- |Ottava || 4' |- |Trombone || 16' |- |Tromba bassa || 8' |- |} |} == Libri correlati == * {{libro|Organo a canne}} [[Categoria:Disposizioni foniche di organi a canne| ]] [[Categoria:Musica]] [[Categoria:Dewey 786]] {{alfabetico|D}} {{Avanzamento|0%|9 giugno 2020}} 7z79679yji55lbfo4gbxzyxxd0yfee5 498924 498915 2026-06-02T10:08:18Z VoceUmana7 51633 498924 wikitext text/x-wiki {{Disposizioni foniche di organi a canne}} Le disposizioni foniche attualmente presenti in questo libro sono '''5025'''. == Per il lettore == Ciascun organo a canne è uno strumento a sé, con una propria dignità indissolubilmente legata alla sua unicità. Non troveremo mai un organo uguale ad un altro, neppure nei rarissimi casi di strumenti costruiti in serie: avranno sempre qualcosa che li distinguerà fra di loro. Come poter, dunque, descrivere uno strumento unico, in maniera tale che, senza suonarlo o ascoltarlo, sia possibile capire come è fatto? Grazie alla sua disposizione fonica: essa è l'elenco dei registri che compongono lo strumento, riportati in base alla loro appartenenza alle varie "divisioni" (manuale/i ed eventualmente pedale). Pertanto si tratta di un elemento fondamentale, l'unica vera grande ed esaustiva descrizione dello strumento, dal momento che un organo si differenzia da un altro fondamentalmente per i registri che ha. Questo wikilibro si prefigge il compito di racchiudere al suo interno le disposizioni foniche di organi del presente e del passato, raggruppate in base alla loro collocazione all'interno di edifici che, per sviluppi culturali ed esigenze liturgiche, sono per la maggior parte destinati al culto. La presente opera si rivolge, dunque, non solo allo studioso di organaria ed organologia, ma anche al curioso che vuol sapere come è fatto l'organo della chiesa tot, all'appassionato, all'organista che ha l'esigenza di conoscere le caratteristiche di un tal organo, a chiunque, in poche parole, sia interessato all'argomento. == Per il contributore == Chiunque voglia contribuire all'edificazione del presente wikilibro, è il benvenuto, ed è pregato di seguire, per amor di uniformità, lo schema che può vedere nelle pagine già presenti. Sono tuttavia doverose alcune raccomandazioni tecniche. Una volta inserite una o più disposizioni foniche, il contributore è pregato di aggiornare il numero all'inizio di questa pagina. === Dei titoli === I titoli delle singole pagine seguono sempre questo schema: Stato/Regione (o altra divisione amministrativa analoga)/Provincia (o altra divisione amministrativa analoga)/Comune/Località (che può essere anche il comune stesso, comunque si ripete) - Edificio Ad esempio: Italia/Lombardia/Città metropolitana di Milano/Milano/Milano - Cattedrale di Santa Maria Nascente Nei nomi delle chiese, si scrive solo: ''Chiesa di...'', oppure ''Santuario di...'', oppure ''Basilica di...'', ''Cattedrale di...'' o ''Cattedrale metropolitana di...'', non ''Basilica Cattedrale Primaziale Metropolitana Santuario Protoecclesia di...''. Sono altresì bandite le abbreviazioni (come ad esempio ''S.'' al posto di ''Santo/Santa/Sacro''). Se in un edificio ci sono più organi, vanno tutti nella stessa pagina. Le singole pagine non sono per organo, ma per edificio. === Delle tabelle riassuntive === Le tabelle riassuntive a inizio pagina, seguono questo schema: * '''Costruttore:''' [nome e] cognome del costruttore/ditta costruttrice con, in caso, tra parentesi e in corsivo, il numero d'opera * '''Anno:''' anno di costruzione (in caso, in nota, data dell'inaugurazione) * '''Restauri/modifiche:''' elenco: nome di chi ha fatto il restauro e, tra parentesi, anno e tipologia di intervento * '''Registri:''' numero dei registri (in caso di registri spezzati, ciascuno vale 1 e non 1/2) * '''Canne:''' numero di canne * '''Trasmissione:''' meccanica/pneumatico-tubolare/elettrica/elettronica/ecc. nel caso di mista, si scrive mista e poi si specifica tra parentesi * '''Consolle:''' tipologia della consolle (a finestra, mobile/fissa indipendente, appoggiata, rivolta, ecc.) e posizione (al centro del coro, al centro della parete anteriore della cassa, su apposita cantoria, ecc.) * '''Tastiere:''' n° di tastiere e di note ed estensione tra parentesi * '''Pedaliera:''' tipologia di pedaliera (a leggio, dritta, concava, concavo-radiale), n° di note ed estensione tra parentesi * '''Collocazione:''' n° dei corpi, posizione dei corpi. Esempio: * '''Costruttore:''' Pinco Pallino (''Opus 100'') * '''Anno:''' 2019-2020 * '''Restauri/modifiche:''' Tizio Caio (2102, restauro conservativo), Sempronio (2156, modifiche e ampliamento) * '''Registri:''' 36 * '''Canne:''' 3.562 * '''Trasmissione:''' mista (meccanica per i manuali e il pedale, elettronica per i registri) * '''Consolle:''' a finestra, al centro della parete anteriore della cassa * '''Tastiere:''' 3 di 56 note (''Do<small>1</small>''-''Sol<small>5</small>'') * '''Pedaliera:''' concavo-radiale di 30 note (''Do<small>1</small>''-''Fa<small>3</small>'') * '''Collocazione:''' in due corpi contrapposti, sulla cantoria in controfacciata Nel caso di ottave scavezze: * '''Tastiera:''' 1 di 50 note con prima ottava scavezza (''Do<small>1</small>''-''Fa<small>5</small>'', Bassi/Soprani ''Do#<small>3</small>''/''Re<small>3</small>'') * '''Pedaliera:''' a leggio di 18 note con prima ottava scavezza (''Do<small>1</small>''-''Sol#<small>2</small>''), priva di registri propri e costantemente unita al manuale Non sono ammesse abbreviazioni, come ad esempio i nomi degli organari. === Delle disposizioni foniche === * I nomi delle divisioni vengono scritti nel seguente modo: '''I - ''Grand'Organo'''''; quello del pedale così: '''Pedale'''; * il nome della seconda o terza tastiera si riporta semplicemente, dopo il numero ordinale romano, come '''''Espressivo''''' e non come Recitativo, essendo un'impropria italianizzazione del francese ''Récit''; * nel caso di aggettivi dopo il nome del manuale, essi sono riportati con la prima lettera minuscola (ad esempio: '''VI - ''Organo antico aperto'''''); * qualora i registri, sulla consolle, siano raggruppati per Concerto e Ripieno (ad esempio come avviene per la maggior parte degli organi ottocenteschi italiani), si segua questo schema ([[Disposizioni foniche di organi a canne/Italia/Toscana/Provincia di Siena/Montalcino/Montisi - Chiesa delle Sante Flora e Lucilla|qui un esempio]]) e, nel caso di più manuali, si premetta sempre il numero e il nome (ad esempio: '''I - Organo eco ''Concerto'''''); * all'interno di ogni divisione vi sono due colonne, divise da doppia stanghetta verticale (<code><nowiki>||</nowiki></code>), che rispettivamente, da sinistra a destra, sono: 1) nome del registro con eventualmente indicato il numero di file, 2) altezza del registro in piedi con eventualmente specificata l'appartenenza ai soli Bassi o ai soli Soprani (esempio: <code><nowiki>Ripieno 5 file || 2' Soprani</nowiki></code>); * tutti i nomi registri sono scritti con la prima lettera maiuscola, mentre le parole seguenti devono iniziare con la minuscola (ad esempio: ''Ripieno acuto 5 file'' e '''non''' ''Ripieno Acuto 5 File''), ad eccezione delle disposizioni in tedesco o nelle lingue che richiedono la maiuscola anche per tutti i sostantivi - nel caso non sia possibile reperire l'altezza in piedi delle mutazioni composte, si sposta il numero di file nel campo dell'altezza in piedi (esempio: <code><nowiki>Ripieno || 5 file</nowiki></code>); * le mutazioni sono scritte con il numero intero separato da quello frazionario tramite un punto, così: ''5.1/3<nowiki>'</nowiki>''; qualora l'altezza sia solo frazionaria, si omette lo ''0.'' iniziale, così: ''1/4<nowiki>'</nowiki>'' e '''non''' ''0.1/4<nowiki>'</nowiki>''; * nel caso di mutazioni composte, l'altezza in piedi è riportata solo relativamente alla prima fila, ad eccezione di quelle a due file (per non occupare troppo spazio) - qualora le altezze delle file successive presentino delle anomalie, si inseriscono in nota. * i registri ad ancia sono scritti in rosso quando sono riportati così sulla consolle; * non si inserisce il numero ordinale davanti a ciascun registro; * non si riportano le unioni e gli accoppiamenti, né gli annullatori; * il Tremolo si riporta all'interno di ciascuna divisione; * gli accessori (ad esempio: Uccelliera, Zampogna ecc.) si riportano nel seguente modo prima della disposizione fonica: '''Accessori''': ''Uccelliera''; ''Zampogna''; * non sono ammesse abbreviazioni. Quindi, in poche parole, questa disposizione '''non''' va bene (mettiamo che sulla consolle i registri ad ancia siano scritti '''in nero'''): {| border="0" cellspacing="0" cellpadding="20" style="border-collapse:collapse;" | style="vertical-align:top" | {| border="0" | colspan=2 | '''Prima tastiera - ''Grand'Organo''''' ---- |- |Principale || 8' |- |Ottava || 4' |- |XV || 2' |- |XIX || 1.1/3' |- |XXII || 1' |- |Ripieno Acuto 3 File || 0.1/2' |- |Flauto a Camino || 8' |- |Sesquialtera 2 File || 2.2/3'-1.3/5' |- |<span style="color:#8b0000;">Tromba</span> || <span style="color:#8b0000;">8' bassi</span> |- |<span style="color:#8b0000;">Tromba</span> || <span style="color:#8b0000;">8' soprani</span> |- |Tremolo |- |} | style="vertical-align:top" | {| border="0" | colspan=2 | '''Seconda tastiera - ''Espressivo''''' ---- |- |Bordone || 8' |- |Viola di Gamba || 8' |- |Flauto a Cuspide || 4' |- |Nazardo || 2.2/3' |- |Ottavino || 2' |- |Decimino || 1.1/3' |- |Pienino 3 File || 1'-0.2/3'-0.1/2' |- |Voce Celeste 2 File || 8' |- |<span style="color:#8b0000;">Tromba Armonica</span> ||<span style="color:#8b0000;">8'</span> |- |Tremolo |- |} | style="vertical-align:top" | {| border="0" | colspan=2 | '''Pedale''' ---- |- |Contrabbasso || 16' |- |Bordone || 16' |- |Basso || 8' |- |Ottava || 4' |- |<span style="color:#8b0000;">Trombone</span> || <span style="color:#8b0000;">16'</span> |- |<span style="color:#8b0000;">Tromba Bassa</span> || <span style="color:#8b0000;">8'</span> |- |} |} Questa, invece, va bene: {| border="0" cellspacing="0" cellpadding="20" style="border-collapse:collapse;" | style="vertical-align:top" | {| border="0" | colspan=2 | '''I - ''Grand'Organo''''' ---- |- |Principale || 8' |- |Ottava || 4' |- |XV || 2' |- |XIX || 1.1/3' |- |XXII || 1' |- |Ripieno acuto 3 file || 1/2' |- |Flauto a camino || 8' |- |Sesquialtera 2 file || 2.2/3'-1.3/5' |- |Tromba || 8' Bassi |- |Tromba || 8' Soprani |- |Tremolo |- |} | style="vertical-align:top" | {| border="0" | colspan=2 | '''II - ''Espressivo''''' ---- |- |Bordone || 8' |- |Viola di gamba || 8' |- |Flauto a cuspide || 4' |- |Nazardo || 2.2/3' |- |Ottavino || 2' |- |Decimino || 1.3/5' |- |Pienino 3 file || 1' |- |Voce celeste 2 file || 8' |- |Tromba armonica || 8' |- |Tremolo |- |} | style="vertical-align:top" | {| border="0" | colspan=2 | '''Pedale''' ---- |- |Contrabbasso || 16' |- |Bordone || 16' |- |Basso || 8' |- |Ottava || 4' |- |Trombone || 16' |- |Tromba bassa || 8' |- |} |} == Libri correlati == * {{libro|Organo a canne}} [[Categoria:Disposizioni foniche di organi a canne| ]] [[Categoria:Musica]] [[Categoria:Dewey 786]] {{alfabetico|D}} {{Avanzamento|0%|9 giugno 2020}} svspuv8vwv28ct56mae5uoi9sssivnk 498928 498924 2026-06-02T11:22:44Z VoceUmana7 51633 498928 wikitext text/x-wiki {{Disposizioni foniche di organi a canne}} Le disposizioni foniche attualmente presenti in questo libro sono '''5026'''. == Per il lettore == Ciascun organo a canne è uno strumento a sé, con una propria dignità indissolubilmente legata alla sua unicità. Non troveremo mai un organo uguale ad un altro, neppure nei rarissimi casi di strumenti costruiti in serie: avranno sempre qualcosa che li distinguerà fra di loro. Come poter, dunque, descrivere uno strumento unico, in maniera tale che, senza suonarlo o ascoltarlo, sia possibile capire come è fatto? Grazie alla sua disposizione fonica: essa è l'elenco dei registri che compongono lo strumento, riportati in base alla loro appartenenza alle varie "divisioni" (manuale/i ed eventualmente pedale). Pertanto si tratta di un elemento fondamentale, l'unica vera grande ed esaustiva descrizione dello strumento, dal momento che un organo si differenzia da un altro fondamentalmente per i registri che ha. Questo wikilibro si prefigge il compito di racchiudere al suo interno le disposizioni foniche di organi del presente e del passato, raggruppate in base alla loro collocazione all'interno di edifici che, per sviluppi culturali ed esigenze liturgiche, sono per la maggior parte destinati al culto. La presente opera si rivolge, dunque, non solo allo studioso di organaria ed organologia, ma anche al curioso che vuol sapere come è fatto l'organo della chiesa tot, all'appassionato, all'organista che ha l'esigenza di conoscere le caratteristiche di un tal organo, a chiunque, in poche parole, sia interessato all'argomento. == Per il contributore == Chiunque voglia contribuire all'edificazione del presente wikilibro, è il benvenuto, ed è pregato di seguire, per amor di uniformità, lo schema che può vedere nelle pagine già presenti. Sono tuttavia doverose alcune raccomandazioni tecniche. Una volta inserite una o più disposizioni foniche, il contributore è pregato di aggiornare il numero all'inizio di questa pagina. === Dei titoli === I titoli delle singole pagine seguono sempre questo schema: Stato/Regione (o altra divisione amministrativa analoga)/Provincia (o altra divisione amministrativa analoga)/Comune/Località (che può essere anche il comune stesso, comunque si ripete) - Edificio Ad esempio: Italia/Lombardia/Città metropolitana di Milano/Milano/Milano - Cattedrale di Santa Maria Nascente Nei nomi delle chiese, si scrive solo: ''Chiesa di...'', oppure ''Santuario di...'', oppure ''Basilica di...'', ''Cattedrale di...'' o ''Cattedrale metropolitana di...'', non ''Basilica Cattedrale Primaziale Metropolitana Santuario Protoecclesia di...''. Sono altresì bandite le abbreviazioni (come ad esempio ''S.'' al posto di ''Santo/Santa/Sacro''). Se in un edificio ci sono più organi, vanno tutti nella stessa pagina. Le singole pagine non sono per organo, ma per edificio. === Delle tabelle riassuntive === Le tabelle riassuntive a inizio pagina, seguono questo schema: * '''Costruttore:''' [nome e] cognome del costruttore/ditta costruttrice con, in caso, tra parentesi e in corsivo, il numero d'opera * '''Anno:''' anno di costruzione (in caso, in nota, data dell'inaugurazione) * '''Restauri/modifiche:''' elenco: nome di chi ha fatto il restauro e, tra parentesi, anno e tipologia di intervento * '''Registri:''' numero dei registri (in caso di registri spezzati, ciascuno vale 1 e non 1/2) * '''Canne:''' numero di canne * '''Trasmissione:''' meccanica/pneumatico-tubolare/elettrica/elettronica/ecc. nel caso di mista, si scrive mista e poi si specifica tra parentesi * '''Consolle:''' tipologia della consolle (a finestra, mobile/fissa indipendente, appoggiata, rivolta, ecc.) e posizione (al centro del coro, al centro della parete anteriore della cassa, su apposita cantoria, ecc.) * '''Tastiere:''' n° di tastiere e di note ed estensione tra parentesi * '''Pedaliera:''' tipologia di pedaliera (a leggio, dritta, concava, concavo-radiale), n° di note ed estensione tra parentesi * '''Collocazione:''' n° dei corpi, posizione dei corpi. Esempio: * '''Costruttore:''' Pinco Pallino (''Opus 100'') * '''Anno:''' 2019-2020 * '''Restauri/modifiche:''' Tizio Caio (2102, restauro conservativo), Sempronio (2156, modifiche e ampliamento) * '''Registri:''' 36 * '''Canne:''' 3.562 * '''Trasmissione:''' mista (meccanica per i manuali e il pedale, elettronica per i registri) * '''Consolle:''' a finestra, al centro della parete anteriore della cassa * '''Tastiere:''' 3 di 56 note (''Do<small>1</small>''-''Sol<small>5</small>'') * '''Pedaliera:''' concavo-radiale di 30 note (''Do<small>1</small>''-''Fa<small>3</small>'') * '''Collocazione:''' in due corpi contrapposti, sulla cantoria in controfacciata Nel caso di ottave scavezze: * '''Tastiera:''' 1 di 50 note con prima ottava scavezza (''Do<small>1</small>''-''Fa<small>5</small>'', Bassi/Soprani ''Do#<small>3</small>''/''Re<small>3</small>'') * '''Pedaliera:''' a leggio di 18 note con prima ottava scavezza (''Do<small>1</small>''-''Sol#<small>2</small>''), priva di registri propri e costantemente unita al manuale Non sono ammesse abbreviazioni, come ad esempio i nomi degli organari. === Delle disposizioni foniche === * I nomi delle divisioni vengono scritti nel seguente modo: '''I - ''Grand'Organo'''''; quello del pedale così: '''Pedale'''; * il nome della seconda o terza tastiera si riporta semplicemente, dopo il numero ordinale romano, come '''''Espressivo''''' e non come Recitativo, essendo un'impropria italianizzazione del francese ''Récit''; * nel caso di aggettivi dopo il nome del manuale, essi sono riportati con la prima lettera minuscola (ad esempio: '''VI - ''Organo antico aperto'''''); * qualora i registri, sulla consolle, siano raggruppati per Concerto e Ripieno (ad esempio come avviene per la maggior parte degli organi ottocenteschi italiani), si segua questo schema ([[Disposizioni foniche di organi a canne/Italia/Toscana/Provincia di Siena/Montalcino/Montisi - Chiesa delle Sante Flora e Lucilla|qui un esempio]]) e, nel caso di più manuali, si premetta sempre il numero e il nome (ad esempio: '''I - Organo eco ''Concerto'''''); * all'interno di ogni divisione vi sono due colonne, divise da doppia stanghetta verticale (<code><nowiki>||</nowiki></code>), che rispettivamente, da sinistra a destra, sono: 1) nome del registro con eventualmente indicato il numero di file, 2) altezza del registro in piedi con eventualmente specificata l'appartenenza ai soli Bassi o ai soli Soprani (esempio: <code><nowiki>Ripieno 5 file || 2' Soprani</nowiki></code>); * tutti i nomi registri sono scritti con la prima lettera maiuscola, mentre le parole seguenti devono iniziare con la minuscola (ad esempio: ''Ripieno acuto 5 file'' e '''non''' ''Ripieno Acuto 5 File''), ad eccezione delle disposizioni in tedesco o nelle lingue che richiedono la maiuscola anche per tutti i sostantivi - nel caso non sia possibile reperire l'altezza in piedi delle mutazioni composte, si sposta il numero di file nel campo dell'altezza in piedi (esempio: <code><nowiki>Ripieno || 5 file</nowiki></code>); * le mutazioni sono scritte con il numero intero separato da quello frazionario tramite un punto, così: ''5.1/3<nowiki>'</nowiki>''; qualora l'altezza sia solo frazionaria, si omette lo ''0.'' iniziale, così: ''1/4<nowiki>'</nowiki>'' e '''non''' ''0.1/4<nowiki>'</nowiki>''; * nel caso di mutazioni composte, l'altezza in piedi è riportata solo relativamente alla prima fila, ad eccezione di quelle a due file (per non occupare troppo spazio) - qualora le altezze delle file successive presentino delle anomalie, si inseriscono in nota. * i registri ad ancia sono scritti in rosso quando sono riportati così sulla consolle; * non si inserisce il numero ordinale davanti a ciascun registro; * non si riportano le unioni e gli accoppiamenti, né gli annullatori; * il Tremolo si riporta all'interno di ciascuna divisione; * gli accessori (ad esempio: Uccelliera, Zampogna ecc.) si riportano nel seguente modo prima della disposizione fonica: '''Accessori''': ''Uccelliera''; ''Zampogna''; * non sono ammesse abbreviazioni. Quindi, in poche parole, questa disposizione '''non''' va bene (mettiamo che sulla consolle i registri ad ancia siano scritti '''in nero'''): {| border="0" cellspacing="0" cellpadding="20" style="border-collapse:collapse;" | style="vertical-align:top" | {| border="0" | colspan=2 | '''Prima tastiera - ''Grand'Organo''''' ---- |- |Principale || 8' |- |Ottava || 4' |- |XV || 2' |- |XIX || 1.1/3' |- |XXII || 1' |- |Ripieno Acuto 3 File || 0.1/2' |- |Flauto a Camino || 8' |- |Sesquialtera 2 File || 2.2/3'-1.3/5' |- |<span style="color:#8b0000;">Tromba</span> || <span style="color:#8b0000;">8' bassi</span> |- |<span style="color:#8b0000;">Tromba</span> || <span style="color:#8b0000;">8' soprani</span> |- |Tremolo |- |} | style="vertical-align:top" | {| border="0" | colspan=2 | '''Seconda tastiera - ''Espressivo''''' ---- |- |Bordone || 8' |- |Viola di Gamba || 8' |- |Flauto a Cuspide || 4' |- |Nazardo || 2.2/3' |- |Ottavino || 2' |- |Decimino || 1.1/3' |- |Pienino 3 File || 1'-0.2/3'-0.1/2' |- |Voce Celeste 2 File || 8' |- |<span style="color:#8b0000;">Tromba Armonica</span> ||<span style="color:#8b0000;">8'</span> |- |Tremolo |- |} | style="vertical-align:top" | {| border="0" | colspan=2 | '''Pedale''' ---- |- |Contrabbasso || 16' |- |Bordone || 16' |- |Basso || 8' |- |Ottava || 4' |- |<span style="color:#8b0000;">Trombone</span> || <span style="color:#8b0000;">16'</span> |- |<span style="color:#8b0000;">Tromba Bassa</span> || <span style="color:#8b0000;">8'</span> |- |} |} Questa, invece, va bene: {| border="0" cellspacing="0" cellpadding="20" style="border-collapse:collapse;" | style="vertical-align:top" | {| border="0" | colspan=2 | '''I - ''Grand'Organo''''' ---- |- |Principale || 8' |- |Ottava || 4' |- |XV || 2' |- |XIX || 1.1/3' |- |XXII || 1' |- |Ripieno acuto 3 file || 1/2' |- |Flauto a camino || 8' |- |Sesquialtera 2 file || 2.2/3'-1.3/5' |- |Tromba || 8' Bassi |- |Tromba || 8' Soprani |- |Tremolo |- |} | style="vertical-align:top" | {| border="0" | colspan=2 | '''II - ''Espressivo''''' ---- |- |Bordone || 8' |- |Viola di gamba || 8' |- |Flauto a cuspide || 4' |- |Nazardo || 2.2/3' |- |Ottavino || 2' |- |Decimino || 1.3/5' |- |Pienino 3 file || 1' |- |Voce celeste 2 file || 8' |- |Tromba armonica || 8' |- |Tremolo |- |} | style="vertical-align:top" | {| border="0" | colspan=2 | '''Pedale''' ---- |- |Contrabbasso || 16' |- |Bordone || 16' |- |Basso || 8' |- |Ottava || 4' |- |Trombone || 16' |- |Tromba bassa || 8' |- |} |} == Libri correlati == * {{libro|Organo a canne}} [[Categoria:Disposizioni foniche di organi a canne| ]] [[Categoria:Musica]] [[Categoria:Dewey 786]] {{alfabetico|D}} {{Avanzamento|0%|9 giugno 2020}} g3p2h9nnyk4o4cqpoituox06g5ydat3 0 35173 498853 490064 2026-06-01T17:05:57Z VoceUmana7 51633 498853 wikitext text/x-wiki {{Disposizioni foniche di organi a canne}} Disposizioni foniche della provincia di Isernia raggruppate per comune: * [[Disposizioni foniche di organi a canne/Italia/Molise/Provincia di Isernia/Isernia|Isernia]] * [[Disposizioni foniche di organi a canne/Italia/Molise/Provincia di Isernia/Agnone|Agnone]] * [[Disposizioni foniche di organi a canne/Italia/Molise/Provincia di Isernia/Capracotta|Capracotta]] * [[Disposizioni foniche di organi a canne/Italia/Molise/Provincia di Isernia/Castel San Vincenzo|Castel San Vincenzo]] * [[Disposizioni foniche di organi a canne/Italia/Molise/Provincia di Isernia/Castelpetroso|Castelpetroso]] * [[Disposizioni foniche di organi a canne/Italia/Molise/Provincia di Isernia/Colli a Volturno|Colli a Volturno]] * [[Disposizioni foniche di organi a canne/Italia/Molise/Provincia di Isernia/Macchiagodena|Macchiagodena]] * [[Disposizioni foniche di organi a canne/Italia/Molise/Provincia di Isernia/Pescolanciano|Pescolanciano]] * [[Disposizioni foniche di organi a canne/Italia/Molise/Provincia di Isernia/San Pietro Avellana|San Pietro Avellana]] {{Avanzamento|20%|1 giugno 2026}} [[Categoria:Disposizioni foniche di organi a canne]] d7z9bpft4rtueuykgtxb1q8y3qzf3ox 498858 498853 2026-06-01T17:48:23Z VoceUmana7 51633 498858 wikitext text/x-wiki {{Disposizioni foniche di organi a canne}} Disposizioni foniche della provincia di Isernia raggruppate per comune: * [[Disposizioni foniche di organi a canne/Italia/Molise/Provincia di Isernia/Isernia|Isernia]] * [[Disposizioni foniche di organi a canne/Italia/Molise/Provincia di Isernia/Agnone|Agnone]] * [[Disposizioni foniche di organi a canne/Italia/Molise/Provincia di Isernia/Capracotta|Capracotta]] * [[Disposizioni foniche di organi a canne/Italia/Molise/Provincia di Isernia/Castel San Vincenzo|Castel San Vincenzo]] * [[Disposizioni foniche di organi a canne/Italia/Molise/Provincia di Isernia/Castelpetroso|Castelpetroso]] * [[Disposizioni foniche di organi a canne/Italia/Molise/Provincia di Isernia/Colli a Volturno|Colli a Volturno]] * [[Disposizioni foniche di organi a canne/Italia/Molise/Provincia di Isernia/Macchiagodena|Macchiagodena]] * [[Disposizioni foniche di organi a canne/Italia/Molise/Provincia di 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Vincenzo]] * [[Disposizioni foniche di organi a canne/Italia/Molise/Provincia di Isernia/Castelpetroso|Castelpetroso]] * [[Disposizioni foniche di organi a canne/Italia/Molise/Provincia di Isernia/Colli a Volturno|Colli a Volturno]] * [[Disposizioni foniche di organi a canne/Italia/Molise/Provincia di Isernia/Macchiagodena|Macchiagodena]] * [[Disposizioni foniche di organi a canne/Italia/Molise/Provincia di Isernia/Pescolanciano|Pescolanciano]] * [[Disposizioni foniche di organi a canne/Italia/Molise/Provincia di Isernia/Santa Maria del Molise|Santa Maria del Molise]] * [[Disposizioni foniche di organi a canne/Italia/Molise/Provincia di Isernia/San Pietro Avellana|San Pietro Avellana]] {{Avanzamento|20%|1 giugno 2026}} [[Categoria:Disposizioni foniche di organi a canne]] 2o6oy6diordumq7ch0p8hiq0617g0tf 498879 498859 2026-06-01T21:15:34Z VoceUmana7 51633 498879 wikitext text/x-wiki {{Disposizioni foniche di organi a canne}} Disposizioni foniche della provincia di Isernia raggruppate per comune: * [[Disposizioni foniche di organi a canne/Italia/Molise/Provincia di Isernia/Isernia|Isernia]] * [[Disposizioni foniche di organi a canne/Italia/Molise/Provincia di Isernia/Agnone|Agnone]] * [[Disposizioni foniche di organi a canne/Italia/Molise/Provincia di Isernia/Capracotta|Capracotta]] * [[Disposizioni foniche di organi a canne/Italia/Molise/Provincia di Isernia/Castel San Vincenzo|Castel San Vincenzo]] * [[Disposizioni foniche di organi a canne/Italia/Molise/Provincia di Isernia/Castelpetroso|Castelpetroso]] * [[Disposizioni foniche di organi a canne/Italia/Molise/Provincia di Isernia/Colli a Volturno|Colli a Volturno]] * [[Disposizioni foniche di organi a canne/Italia/Molise/Provincia di Isernia/Macchiagodena|Macchiagodena]] * [[Disposizioni foniche di organi a canne/Italia/Molise/Provincia di Isernia/Miranda|Miranda]] * [[Disposizioni foniche di organi a canne/Italia/Molise/Provincia di Isernia/Pescolanciano|Pescolanciano]] * [[Disposizioni foniche di organi a 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2026-06-02T09:11:28Z VoceUmana7 51633 498906 wikitext text/x-wiki {{Disposizioni foniche di organi a canne}} Disposizioni foniche della provincia di Isernia raggruppate per comune: * [[Disposizioni foniche di organi a canne/Italia/Molise/Provincia di Isernia/Isernia|Isernia]] * [[Disposizioni foniche di organi a canne/Italia/Molise/Provincia di Isernia/Agnone|Agnone]] * [[Disposizioni foniche di organi a canne/Italia/Molise/Provincia di Isernia/Capracotta|Capracotta]] * [[Disposizioni foniche di organi a canne/Italia/Molise/Provincia di Isernia/Castel San Vincenzo|Castel San Vincenzo]] * [[Disposizioni foniche di organi a canne/Italia/Molise/Provincia di Isernia/Castelpetroso|Castelpetroso]] * [[Disposizioni foniche di organi a canne/Italia/Molise/Provincia di Isernia/Castelverrino|Castelverrino]] * [[Disposizioni foniche di organi a canne/Italia/Molise/Provincia di Isernia/Colli a Volturno|Colli a Volturno]] * [[Disposizioni foniche di organi a canne/Italia/Molise/Provincia di Isernia/Forlì del Sannio|Forlì del Sannio]] * [[Disposizioni foniche di organi a canne/Italia/Molise/Provincia di Isernia/Macchiagodena|Macchiagodena]] * [[Disposizioni foniche di organi a canne/Italia/Molise/Provincia di Isernia/Miranda|Miranda]] * [[Disposizioni foniche di organi a canne/Italia/Molise/Provincia di Isernia/Pescolanciano|Pescolanciano]] * [[Disposizioni foniche di organi a canne/Italia/Molise/Provincia di Isernia/Santa Maria del Molise|Santa Maria del Molise]] * [[Disposizioni foniche di organi a canne/Italia/Molise/Provincia di Isernia/San Pietro Avellana|San Pietro Avellana]] {{Avanzamento|20%|2 giugno 2026}} [[Categoria:Disposizioni foniche di organi a canne]] trac56f6cgi3d8h9ct99mert0a6v3jf 498910 498906 2026-06-02T09:29:51Z VoceUmana7 51633 498910 wikitext text/x-wiki {{Disposizioni foniche di organi a canne}} Disposizioni foniche della provincia di Isernia raggruppate per comune: * [[Disposizioni foniche di organi a canne/Italia/Molise/Provincia di Isernia/Isernia|Isernia]] * [[Disposizioni foniche di organi a canne/Italia/Molise/Provincia di Isernia/Agnone|Agnone]] * [[Disposizioni foniche di organi a canne/Italia/Molise/Provincia di Isernia/Capracotta|Capracotta]] * [[Disposizioni foniche di organi a canne/Italia/Molise/Provincia di Isernia/Castel San Vincenzo|Castel San Vincenzo]] * [[Disposizioni foniche di organi a canne/Italia/Molise/Provincia di Isernia/Castelpetroso|Castelpetroso]] * [[Disposizioni foniche di organi a canne/Italia/Molise/Provincia di Isernia/Castelverrino|Castelverrino]] * [[Disposizioni foniche di organi a canne/Italia/Molise/Provincia di Isernia/Colli a Volturno|Colli a Volturno]] * [[Disposizioni foniche di organi a canne/Italia/Molise/Provincia di Isernia/Forlì del Sannio|Forlì del Sannio]] * [[Disposizioni foniche di organi a canne/Italia/Molise/Provincia di Isernia/Macchiagodena|Macchiagodena]] * [[Disposizioni foniche di organi a canne/Italia/Molise/Provincia di Isernia/Miranda|Miranda]] * 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canne/Italia/Molise/Provincia di Isernia/San Pietro Avellana|San Pietro Avellana]] * [[Disposizioni foniche di organi a canne/Italia/Molise/Provincia di Isernia/Sant'Elena Sannita|Sant'Elena Sannita]] * [[Disposizioni foniche di organi a canne/Italia/Molise/Provincia di Isernia/Santa Maria del Molise|Santa Maria del Molise]] * [[Disposizioni foniche di organi a canne/Italia/Molise/Provincia di Isernia/Sessano del Molise|Sessano del Molise]] {{Avanzamento|20%|2 giugno 2026}} [[Categoria:Disposizioni foniche di organi a canne]] 9yv9buw5nc8ggar6cts14h93mn0ky5t 0 35175 498896 495004 2026-06-02T08:30:25Z VoceUmana7 51633 /* Organo positivo */ 498896 wikitext text/x-wiki {{Disposizioni foniche di organi a canne}} [[File:Castelpetroso-SS Maria Addolorata - organo Ruffatti.jpg|400px|centro]] == Organo maggiore == * '''Costruttore:''' Fratelli Ruffatti * '''Anno:''' 1993 * '''Restauri/modifiche:''' no * '''Registri:''' 26 * '''Canne:''' 1778 * '''Trasmissione:''' mista, meccanica per i manuali e il pedale, elettrica per i registri * '''Consolle:''' a finestra al centro della parete anteriore della cassa * '''Tastiere:''' 2 di 58 note (''Do¹''-''La⁵'') * '''Pedaliera:''' concavo-radiale di 32 note (''Do¹''-''Sol³'') * '''Collocazione:''' in corpo unico sulla cantoria in controfacciata {| border="0" cellspacing="0" cellpadding="20" style="border-collapse:collapse;" | style="vertical-align:top" | {| border="0" | colspan=2 | '''I - ''Grand'Organo''''' ---- |- |Principale || 8' |- |Ottava || 4' |- |Decimaquinta || 2' |- |Decimanona || 1.1/3' |- |Ripieno 4 file || 1' |- |Sesquialtera 2 file || 2.2/3' |- |Bordone || 8' |- |Flauto a cuspide || 4' |- |Tromba || 8' |- |} | style="vertical-align:top" | {| border="0" | colspan=2 | '''II - ''Espressivo''''' ---- |- |Principalino || 4' |- |Ripieno 5 file || 2' |- |Flauto a camino || 8' |- |Flauto in VIII || 4' |- |Flauto in XII || 2.2/3' |- |Ottavino || 2' |- |Cornetta || 1.3/5' |- |Viola dolce || 8' |- |Viola celeste || 8'<ref>da ''Do₂''</ref> |- |Oboe || 8' |- |Tremolo |- |} | style="vertical-align:top" | {| border="0" | colspan=2 | '''Pedale''' ---- |- |Contrabbasso || 16' |- |Basso || 8' |- |Ottava || 4' |- |Subbasso || 16' |- |Bordone || 8' |- |Bombarda || 16' |- |Clarone || 4' |- |} |} == Organo positivo == * '''Costruttore:''' Nicola Puccini (''Opera 049'') * '''Anno:''' 2017<ref>inaugurato il 22 marzo 2017.</ref> * '''Restauri/modifiche:''' no * '''Registri:''' 5 * '''Canne:''' ? * '''Trasmissione:''' meccanica * '''Consolle:''' sporgente dalla parte superiore della cassa * '''Tastiere:''' 1 di 54 note (''Do¹''-''Fa⁵'', Bassi/Soprani ''Do³''/''Do#³'') * '''Pedaliera:''' no * '''Collocazione:''' in corpo unico mobile (organo positivo a cassapanca), a pavimento nell'aula * '''Accessori:''' ''Usignoli'', ''Zampogna'' {| border="0" cellspacing="0" cellpadding="20" style="border-collapse:collapse;" | style="vertical-align:top" | {| border="0" | colspan=2 | '''Manuale''' ---- |- |Bordone || 8' |- |Flauto camino || 4' |- |Principale || 2' |- |XIX || 1.1/3' |- |Nazardo || 2.2/3' Soprani |- |} |} == Note == <references/> == Altri progetti == {{interprogetto|commons=Category:Santuario di Maria Santissima Addolorata (Castelpetroso) - Great organ|commons_preposizione=sull'|commons_etichetta=organo maggiore|w=Santuario dell'Addolorata (Castelpetroso)|w_preposizione=sul|etichetta=Santuario dell'Addolorata a Castelpetroso}} == Collegamenti esterni == * {{cita web|url=http://www.aiac.altervista.org/ORGANO%20RUFFATTI.htm|titolo=Santuario dell'Addolorata in Castelpetroso (Isernia) - Organo Ruffatti 1993|sito=aiac.altervista.org|accesso=24 febbraio 2015}} {{Avanzamento|100%|20 novembre 2017}} [[Categoria:Disposizioni foniche di organi a canne]] 5kt6ak77bj1ll32g8u1b4kkm29ulrpg 0 35479 498897 492255 2026-06-02T08:30:52Z VoceUmana7 51633 /* Organo precedente */ 498897 wikitext text/x-wiki {{Disposizioni foniche di organi a canne}} {{Doppia immagine|center|Isernia-Cattedrale-organo F.lli Marin.jpg|373|Isernia-Cattedrale-consolle organo F.lli Marin.jpg|210}} * '''Costruttore:''' Fratelli Marin * '''Anno:''' 2024 * '''Restauri/modifiche:''' no * '''Registri:''' 34 * '''Canne:''' 1966 * '''Trasmissione:''' meccanica per manuali, pedaliera e registri, elettronica per le combinazioni * '''Consolle:''' a finestra, al centro del corpo fonico * '''Tastiere:''' 2 di 58 note (''Do¹''-''La⁵''), con colorazione invertita * '''Pedaliera:''' concavo-radiale di 30 note (''Do¹''-''Fa³'') * '''Collocazione:''' in corpo unico, sulla cantoria in controfacciata {| border="0" cellspacing="0" cellpadding="20" style="border-collapse:collapse;" | style="vertical-align:top" | {| border="0" | colspan=2 | '''I - ''Grand'Organo''''' ---- |- |Quintadena || 16' |- |Principale || 8' |- |Flauto || 8' |- |Salicionale || 8' |- |Ottava || 4' |- |Flauto || 4' |- |XII || 2.2/3' |- |Decimaquinta || 2' |- |XVII || 1.3/5' |- |Mixture 4 file || 1.1/3' |- |Dulcian || 16' |- |Tromba || 8' |- |} | style="vertical-align:top" | {| border="0" | colspan=2 | '''II - ''Espressivo''''' ---- |- |Eufonio || 8' |- |Bordone || 8' |- |Gamba || 8' |- |Principale || 4' |- |Flauto a camino || 4' |- |Flauto in XII || 2.2/3' |- |Ottava || 2' |- |Flautino || 2' |- |Flauto in XVII || 1.3/5' |- |Larigot || 1.1/3' |- |Cymbale 2 file || 1' |- |Tromba armonica || 8' |- |Clarinetto || 8' |- |Clairon || 4' |- |Voce celeste || 8' |- |Tremolo |- |} | style="vertical-align:top" | {| border="0" | colspan=2 | '''Pedale''' ---- |- |Subbasso || 16' |- |Quintadena || 16' |- |Basso || 8' |- |Bordone || 8' |- |Basso corale || 4' |- |Trombone || 16' |- |Tromba || 8' |- |} |} == Organo precedente == {{doppia immagine|center|Isernia, Cattedrale di San Pietro Apostolo, navata centrale..jpg|300|Isernia, cattedrale di San Pietro Apostolo, consolle dell'organo a canne.jpg|300| }} * '''Costruttore:''' Zarantonello * '''Anno:''' 1958 * '''Restauri/modifiche:''' Ruffatti (manutenzioni e nuova consolle nel transetto, anni '80) * '''Registri:''' 12 * '''Canne:''' 841 * '''Trasmissione:''' elettrica, per la consolle, pneumatica in origine * '''Consolle:''' mobile indipendente, in origine in cantoria * '''Tastiere:''' 2 di 61 note (''Do¹''-''Do⁶'') * '''Pedaliera:''' concavo-radiale di 32 note (''Do¹''-''Sol³'') * '''Collocazione:''' in corpo unico, sulla cantoria in controfacciata {| border="0" cellspacing="0" cellpadding="20" style="border-collapse:collapse;" | style="vertical-align:top" | {| border="0" | colspan=2 | '''I - ''Grand'Organo''''' ---- |- |Principale || 8' |- |Ottava || 4' |- |Decimaquinta || 2' |- |Ripieno 4 file || 1.1/3' |- |Flauto || 8' |- |Dulciana || 8' |- |} | style="vertical-align:top" | {| border="0" | colspan=2 | '''II - ''Espressivo''''' ---- |- |Bordone || 8' |- |Flauto || 4' |- |Viola gamba || 8' |- |Viola celeste || 8' |- |Tremolo |- |} | style="vertical-align:top" | {| border="0" | colspan=2 | '''Pedale''' ---- |- |Subbasso || 16' |- |Ottava || 8' |- |} |} == Note == N.B. Le fotografie del nuovo organo sono state gentilmente concesse dall'Autore Eduardo de Vincenzi, con liberatoria inviata, tramite mail, a permissions-it@wikimedia.org with UploadWizard. == Altri progetti == {{interprogetto|commons=Category:Cathedral (Isernia) - Pipe organ|commons_preposizione=sull'|commons_etichetta=organo a canne|w=Cattedrale di San Pietro Apostolo (Isernia)|w_preposizione=sul|etichetta=cattedrale di San Pietro apostolo ad Isernia}} {{Avanzamento|100%|6 giugno 2025}} [[Categoria:Disposizioni foniche di organi a canne]] 0mk6asdouqxctuftqnz9aldfea33prv 0 37628 498848 489982 2026-06-01T16:43:52Z VoceUmana7 51633 498848 wikitext text/x-wiki {{Disposizioni foniche di organi a canne}} Disposizioni foniche della [[w:Provincia di Campobasso|provincia di Campobasso]] raggruppate per comune: * [[Disposizioni foniche di organi a canne/Italia/Molise/Provincia di Campobasso/Campobasso|Campobasso]] * [[Disposizioni foniche di organi a canne/Italia/Molise/Provincia di Campobasso/Casacalenda|Casacalenda]] * [[Disposizioni foniche di organi a canne/Italia/Molise/Provincia di Campobasso/Bojano|Bojano]] * [[Disposizioni foniche di organi a canne/Italia/Molise/Provincia di Campobasso/Guglionesi|Guglionesi]] * [[Disposizioni foniche di organi a canne/Italia/Molise/Provincia di Campobasso/Larino|Larino]] * [[Disposizioni foniche di organi a canne/Italia/Molise/Provincia di Campobasso/San Felice del Molise|San Felice del Molise]] * [[Disposizioni foniche di organi a canne/Italia/Molise/Provincia di Campobasso/Trivento|Trivento]] {{Avanzamento|25%|26 febbraio 2026}} [[Categoria:Disposizioni foniche di organi a canne]] 32fhmxba1q355n3zvyd9y5xmw201163 498854 498848 2026-06-01T17:39:41Z VoceUmana7 51633 498854 wikitext text/x-wiki {{Disposizioni foniche di organi a canne}} Disposizioni foniche della [[w:Provincia di Campobasso|provincia di Campobasso]] raggruppate per comune: * [[Disposizioni foniche di organi a canne/Italia/Molise/Provincia di Campobasso/Campobasso|Campobasso]] * [[Disposizioni foniche di organi a canne/Italia/Molise/Provincia di Campobasso/Casacalenda|Casacalenda]] * [[Disposizioni foniche di organi a canne/Italia/Molise/Provincia di Campobasso/Bojano|Bojano]] * [[Disposizioni foniche di organi a canne/Italia/Molise/Provincia di Campobasso/Guglionesi|Guglionesi]] * [[Disposizioni foniche di organi a canne/Italia/Molise/Provincia di Campobasso/Larino|Larino]] * [[Disposizioni foniche di organi a canne/Italia/Molise/Provincia di Campobasso/Pietracatella|Pietracatella]] * [[Disposizioni foniche di organi a canne/Italia/Molise/Provincia di Campobasso/San Felice del Molise|San Felice del Molise]] * [[Disposizioni foniche di organi a canne/Italia/Molise/Provincia di Campobasso/Trivento|Trivento]] {{Avanzamento|25%|1 giugno 2026}} [[Categoria:Disposizioni foniche di organi a canne]] 2zqh5b1612t0v8zo7civz5ni4flf5eq 498863 498854 2026-06-01T18:55:02Z VoceUmana7 51633 498863 wikitext text/x-wiki {{Disposizioni foniche di organi a canne}} Disposizioni foniche della [[w:Provincia di Campobasso|provincia di Campobasso]] raggruppate per comune: * [[Disposizioni foniche di organi a canne/Italia/Molise/Provincia di Campobasso/Campobasso|Campobasso]] * [[Disposizioni foniche di organi a canne/Italia/Molise/Provincia di Campobasso/Casacalenda|Casacalenda]] * [[Disposizioni foniche di organi a canne/Italia/Molise/Provincia di Campobasso/Bojano|Bojano]] * [[Disposizioni foniche di organi a canne/Italia/Molise/Provincia di Campobasso/Guglionesi|Guglionesi]] * [[Disposizioni foniche di organi a canne/Italia/Molise/Provincia di Campobasso/Larino|Larino]] * [[Disposizioni foniche di organi a canne/Italia/Molise/Provincia di Campobasso/Montagano|Montagano]] * [[Disposizioni foniche di organi a canne/Italia/Molise/Provincia di Campobasso/Pietracatella|Pietracatella]] * [[Disposizioni foniche di organi a canne/Italia/Molise/Provincia di Campobasso/San Felice del Molise|San Felice del Molise]] * [[Disposizioni foniche di organi a canne/Italia/Molise/Provincia di Campobasso/Trivento|Trivento]] {{Avanzamento|25%|1 giugno 2026}} [[Categoria:Disposizioni foniche di organi a canne]] kkug3gxy3dn7ffr11os8n6976amvm0x 498874 498863 2026-06-01T19:56:27Z VoceUmana7 51633 498874 wikitext text/x-wiki {{Disposizioni foniche di organi a canne}} Disposizioni foniche della [[w:Provincia di Campobasso|provincia di Campobasso]] raggruppate per comune: * [[Disposizioni foniche di organi a canne/Italia/Molise/Provincia di Campobasso/Campobasso|Campobasso]] * [[Disposizioni foniche di organi a canne/Italia/Molise/Provincia di Campobasso/Casacalenda|Casacalenda]] * [[Disposizioni foniche di organi a canne/Italia/Molise/Provincia di Campobasso/Bojano|Bojano]] * [[Disposizioni foniche di organi a canne/Italia/Molise/Provincia di Campobasso/Gildone|Gildone]] * [[Disposizioni foniche di organi a canne/Italia/Molise/Provincia di Campobasso/Guglionesi|Guglionesi]] * [[Disposizioni foniche di organi a canne/Italia/Molise/Provincia di Campobasso/Larino|Larino]] * [[Disposizioni foniche di organi a canne/Italia/Molise/Provincia di Campobasso/Montagano|Montagano]] * [[Disposizioni foniche di organi a canne/Italia/Molise/Provincia di Campobasso/Pietracatella|Pietracatella]] * [[Disposizioni foniche di organi a canne/Italia/Molise/Provincia di Campobasso/San Felice del Molise|San Felice del Molise]] * [[Disposizioni foniche di organi a canne/Italia/Molise/Provincia di Campobasso/Trivento|Trivento]] {{Avanzamento|25%|1 giugno 2026}} [[Categoria:Disposizioni foniche di organi a canne]] oav0wuh0rny3lmvuatuv89h6wr61m5b 498898 498874 2026-06-02T08:34:10Z VoceUmana7 51633 498898 wikitext text/x-wiki {{Disposizioni foniche di organi a canne}} Disposizioni foniche della [[w:Provincia di Campobasso|provincia di Campobasso]] raggruppate per comune: * [[Disposizioni foniche di organi a canne/Italia/Molise/Provincia di Campobasso/Campobasso|Campobasso]] * [[Disposizioni foniche di organi a canne/Italia/Molise/Provincia di Campobasso/Casacalenda|Casacalenda]] * [[Disposizioni foniche di organi a canne/Italia/Molise/Provincia di Campobasso/Civitacampomarano|Civitacampomarano]] * [[Disposizioni foniche di organi a canne/Italia/Molise/Provincia di Campobasso/Bojano|Bojano]] * [[Disposizioni foniche di organi a canne/Italia/Molise/Provincia di Campobasso/Gildone|Gildone]] * [[Disposizioni foniche di organi a canne/Italia/Molise/Provincia di Campobasso/Guglionesi|Guglionesi]] * [[Disposizioni foniche di organi a canne/Italia/Molise/Provincia di Campobasso/Larino|Larino]] * [[Disposizioni foniche di organi a canne/Italia/Molise/Provincia di Campobasso/Montagano|Montagano]] * [[Disposizioni foniche di organi a canne/Italia/Molise/Provincia di Campobasso/Pietracatella|Pietracatella]] * [[Disposizioni foniche di organi a canne/Italia/Molise/Provincia di Campobasso/San Felice del Molise|San Felice del Molise]] * [[Disposizioni foniche di organi a canne/Italia/Molise/Provincia di Campobasso/Trivento|Trivento]] {{Avanzamento|25%|2 giugno 2026}} [[Categoria:Disposizioni foniche di organi a canne]] ritv4hhd0hsz9gwrv7x3iszgatwpjbl 498925 498898 2026-06-02T10:40:46Z VoceUmana7 51633 498925 wikitext text/x-wiki {{Disposizioni foniche di organi a canne}} Disposizioni foniche della [[w:Provincia di Campobasso|provincia di Campobasso]] raggruppate per comune: * [[Disposizioni foniche di organi a canne/Italia/Molise/Provincia di Campobasso/Campobasso|Campobasso]] * [[Disposizioni foniche di organi a canne/Italia/Molise/Provincia di Campobasso/Casacalenda|Casacalenda]] * [[Disposizioni foniche di organi a canne/Italia/Molise/Provincia di Campobasso/Civitacampomarano|Civitacampomarano]] * [[Disposizioni foniche di organi a canne/Italia/Molise/Provincia di Campobasso/Bojano|Bojano]] * [[Disposizioni foniche di organi a canne/Italia/Molise/Provincia di Campobasso/Gildone|Gildone]] * [[Disposizioni foniche di organi a canne/Italia/Molise/Provincia di Campobasso/Guglionesi|Guglionesi]] * [[Disposizioni foniche di organi a canne/Italia/Molise/Provincia di Campobasso/Larino|Larino]] * [[Disposizioni foniche di organi a canne/Italia/Molise/Provincia di Campobasso/Lucito|Lucito]] * [[Disposizioni foniche di organi a canne/Italia/Molise/Provincia di Campobasso/Montagano|Montagano]] * [[Disposizioni foniche di organi a canne/Italia/Molise/Provincia di Campobasso/Pietracatella|Pietracatella]] * [[Disposizioni foniche di organi a canne/Italia/Molise/Provincia di Campobasso/San Felice del Molise|San Felice del Molise]] * [[Disposizioni foniche di organi a canne/Italia/Molise/Provincia di Campobasso/Trivento|Trivento]] {{Avanzamento|25%|2 giugno 2026}} [[Categoria:Disposizioni foniche di organi a canne]] 33z44p089tvgkveqwhyhp7y7ykfdzkd 0 39552 498846 492027 2026-06-01T16:22:21Z VoceUmana7 51633 /* Chiesa nuova */ 498846 wikitext text/x-wiki {{Disposizioni foniche di organi a canne}} == Chiesa antica == * '''Costruttore:''' Francesco Zanin * '''Anno:''' 1994 * '''Restauri/modifiche:''' no * '''Registri:''' 28 * '''Canne:''' ? * '''Trasmissione:''' meccanica * '''Consolle:''' a finestra, sulla parete anteriore della cassa * '''Tastiere:''' 2 di 54 note (''Do¹''-''Fa⁵'') * '''Pedaliera:''' dritta di 27 note (''Do¹''-''Re⁵'') * '''Collocazione:''' in corpo unico, sulla cantoria in controfacciata {| border="0" cellspacing="0" cellpadding="20" style="border-collapse:collapse;" | style="vertical-align:top" | {| border="0" | colspan=2 | '''I - ''Grand'Organo''''' ---- |- |Principale || 8' Bassi |- |Principale || 8' Soprani |- |Ottava || 4' Bassi |- |Ottava || 4' Soprani |- |XII || 2.2/3' Bassi |- |XII || 2.2/3' Soprani |- |XV || 2' |- |XIX || 1.1/3' |- |XXII || 1' |- |XXVI-XXIX || 2/3' |- |Voce umana || 8' |- |Flauto in VIII || 4' Bassi |- |Flauto in VIII || 4' Soprani |- |Cromorno || 8' Bassi |- |Cromorno || 8' Soprani |- |} | style="vertical-align:top" | {| border="0" | colspan=2 | '''II - ''Positivo aperto''''' ---- |- |Flauto reale || 8' Bassi |- |Flauto reale || 8' Soprani |- |Flauto in VIII || 4' Bassi |- |Flauto in VIII || 4' Soprani |- |Flauto in XII || 2.2/3' Bassi |- |Flauto in XII || 2.2/3' Soprani |- |Flauto in XVII || 1.1/3' Bassi |- |Flauto in XVII || 1.3/5' Soprani |- |XV || 2' Bassi |- |XV || 2' Soprani |- |} | style="vertical-align:top" | {| border="0" | colspan=2 | '''Pedale''' ---- |- |Subbasso || 16' |- |Basso || 8' |- |Trombone || 8' |- |} |} == Chiesa nuova == [[File:Udine - Parrocchia di San Quirino - Chiesa nuova.jpg|500px|centro]] * '''Costruttore:''' Gustavo Zanin (''Opus 837'') * '''Anno:''' 1989 * '''Restauri/modifiche:''' no * '''Registri:''' 23 * '''Canne:''' 1369 * '''Trasmissione:''' meccanica * '''Consolle:''' a finestra, sulla parete anteriore della cassa * '''Tastiere:''' 2 di 58 note (''Do¹''-''La⁵'') * '''Pedaliera:''' dritta di 30 note (''Do¹''-''Fa⁵'') * '''Collocazione:''' in corpo unico, a pavimento alle spalle del presbiterio {| border="0" cellspacing="0" cellpadding="20" style="border-collapse:collapse;" | style="vertical-align:top" | {| border="0" | colspan=2 | '''I - ''Grand'Organo''''' ---- |- |Principale || 8' |- |Ottava || 4' |- |XV || 2' |- |XIX || 1.1/3' |- |Ripieno || 5/3 file |- |Flauto tappato || 8' |- |Flauto a caminetto || 4' |- |Sesquialtera || 2 file |- |Tromba || 8' |- |} | style="vertical-align:top" | {| border="0" | colspan=2 | '''II - ''Espressivo''''' ---- |- |Principalino || 8' |- |Flauto a cuspide || 4' |- |Nazardo || 2.2/3' |- |Flauto in XV || 2' |- |Ripieno || 3 file |- |Viola da gamba || 8' |- |Voce celeste || 8' |- |Oboe || 8' |- |} | style="vertical-align:top" | {| border="0" | colspan=2 | '''Pedale''' ---- |- |Contrabbasso || 16' |- |Basso forte || 8' |- |Basso dolce || 8' |- |Subbasso || 16' |- |Fagotto || 16' |- |Clarone || 4' |- |} |} == Collegamenti esterni == * {{cita web|url=https://www.parrocchiasanquirino.it/images/organo/organi.pdf|titolo=Organi|sito=parrocchiasanquirino.it|accesso= 26 aprile 2017}} {{Avanzamento|100%|26 aprile 2017}} [[Categoria:Disposizioni foniche di organi a canne]] 96oxhp2h3z7cvjj9yekoewyaksdcr07 0 47320 498867 399735 2026-06-01T19:33:51Z VoceUmana7 51633 498867 wikitext text/x-wiki {{Disposizioni foniche di organi a canne}} Disposizioni foniche del comune di [[w:Bojano|Bojano]] raggruppate per edificio. == Capoluogo == * [[Disposizioni foniche di organi a canne/Italia/Molise/Provincia di Campobasso/Bojano/Bojano - Concattedrale di San Bartolomeo|Concattedrale di San Bartolomeo]] * [[Disposizioni foniche di organi a canne/Italia/Molise/Provincia di Campobasso/Bojano/Bojano - Chiesa di Santa Maria dei Rivoli|Chiesa di Santa Maria dei Rivoli]] {{Avanzamento|25%|1 giugno 2026}} [[Categoria:Disposizioni foniche di organi a canne]] k1o748u6v81ejvwvx1zxggnpd2w0p44 0 48174 498929 496849 2026-06-02T11:54:31Z Cmcmcm1 32935 /* Organo maggiore */ 498929 wikitext text/x-wiki == Organo maggiore == {{doppia immagine|center|Duomo (Padua) - Left pipe organ.jpg|300|Duomo (Padua) - Right pipe organ.jpg|271|}} {{doppia immagine|center|Padova,_Cattedrale_Santa_Maria_Assunta,_Organo_Tamburini_(21)_cropped.jpg|300|Padova, Cattedrale Santa Maria Assunta, Organo Tamburini (24).jpg|271|}} * '''Costruttore:''' Callido * '''Anno:''' 1790-1791 * '''Restauri/modifiche:''' Malvestio (1905, ampliamento), Tamburini (''Opus 400'', 1958, ricostruzione), Francesco Zanin (2001-2010, rifacimento)<ref>su progetto di Francesco Finotti; inaugurato l'11 aprile 2010.</ref> * '''Registri:''' 66 * '''Canne:''' 3390 * '''Trasmissione:''' via radio * '''Consolle:''' mobile indipendente, a pavimento nel presbiterio * '''Tastiere:''' 4 di 61 note (''Do¹''-''Do⁶'') * '''Pedaliera:''' concavo-parallela di 30 note (''Do¹''-''Fa³'') * '''Collocazione:''' in quattro corpi: due sulle rispettive cantorie contrapposte ai lati del presbiterio, e due (corrispondenti al ''Solo aperto'') a pavimento nel presbiterio {| border="0" cellspacing="0" cellpadding="20" style="border-collapse:collapse;" | style="vertical-align:top" | {| border="0" | colspan=2 | '''I - ''Positivo aperto''''' ---- |- |Diapason || 8' |- |Flauto coperto || 8' |- |Ottava || 4' |- |Flauto coperto || 4' |- |Decimaquinta || 2' |- |Quinta || 1.1/3' |- |Piccolo || 1' |- |Plenum || IV |- |Cornetto || II-V |- |Clarinetto || 16' |- |Voci corali || 16' |- |Clarinetto || 8' |- |Tremolo |- |} | style="vertical-align:top" | {| border="0" | colspan=2 |'''II - ''Grand'Organo''''' ---- |- |Principale || 16' |- |Principale || 8' |- |Flauto maggiore || 8' |- |Quinta || 5.1/3' |- |Prestante || 4' |- |Duodecima || 2.2/3' |- |Ottava || 2' |- |Flauto || 4'<ref>sulla consolle, la dicitura errata è ''Flauto 8<nowiki>'</nowiki>''.</ref> |- |Gran Ripieno || IV |- |Ripieno acuto |II |- |Tromba || 16' |- |Tromba || 8' |- |Tremolo |- |} | style="vertical-align:top" | {| border="0" | colspan=2 | '''III - ''Espressivo'''''<ref>il materiale fonico è inserito entro due distinte casse espressive.</ref> ---- |- |Controgamba || 16' |- |Corno di notte || 8' |- |Viola || 8' |- |Celeste || 8' |- |Flauto || 4' |- |Ottava || 4' |- |Sesquialtera || II |- |Larigot || 1.1/3' |- |Bitonus || II |- |Plein jeu || V |- |Fagotto || 16' |- |Tromba || 8' |- |Oboe || 8' |- |Voci corali || 8' |- |Clarone || 4' |- |Tremolo |- |} | style="vertical-align:top" | {| border="0" | colspan=2 | '''IV - ''Solo aperto''''' ---- |- |Violoncello || 16' |- |Flauto doppio || 8' |- |Violoncello || 8' |- |Ottava diapason || 4' |- |Flauto doppio || 4' |- |Terza || 3.1/5' |- |Settima || 2.2/7' |- |Fiffaro || 2' |- |Nona || 1.7/9' |- |Piccolo || 1' |- |Tromba corno || 16' |- |Tromba corno || 8' |- |Tremolo |- |Campane |- |} | style="vertical-align:top" | {| border="0" |} | style="vertical-align:top" | {| border="0" | colspan=2 | '''Pedale''' ---- |- |Violone || 32' |- |Contrabbasso || 16' |- |Flauto basso || 16' |- |Subbasso || 16' |- |Quinta || 10.2/3' |- |Basso || 8' |- |Principale || 8' |- |Bordone || 8' |- |Tiorba || II |- |Flauto tenore || 4' |- |Flautino || 2' |- |Clarinetto || 16' |- |Controfagotto || 32' |- |Trombone || 16' |- |Tromba || 8' |- |Clarone || 4' |- |} |} == Organo del coro == [[File:Duomo (Padua) - Choir organ in right transept.jpg|300px|center]] * '''Costruttore:''' Francesco Zanin<ref>su progetto di Francesco Finotti.</ref> * '''Anno:''' 1999 * '''Restauri/modifiche:''' no * '''Registri:''' 17 * '''Canne:''' 462 * '''Trasmissione:''' meccanica * '''Consolle:''' sporgente dalla parete anteriore della cassa * '''Tastiere:''' 1 di 54 note (''Do¹''-''Fa⁵'', Bassi/Soprani ''Do³''/''Do#³'') * '''Pedaliera:''' concavo-parallela di 30 note (''Do¹''-''Sol³''), con registro ''Subbasso 16<nowiki>'</nowiki>'' inseribile tramite pedaletto * '''Collocazione:''' in corpo unico mobile (organo positivo), a pavimento {| border="0" cellspacing="0" cellpadding="20" style="border-collapse:collapse;" | style="vertical-align:top" | {| border="0" | colspan=2 | '''Colonna di sinistra - ''Concerto''''' ---- |- |Salicionale || 8' Bassi |- |Salicionale || 8' Soprani |- |Bordone || 8' Bassi |- |Bordone || 8' Soprani |- |Flauto || 4' Bassi |- |Flauto || 4' Soprani |- |Terza || 1.3/5' Bassi |- |Terza || 1.3/5' Soprani |- |} | style="vertical-align:top" | {| border="0" | colspan=2 | '''Colonna di destra - ''Ripieno''''' ---- |- |Principale || 4' Bassi |- |Principale || 4' Soprani |- |Ottava || 2' Bassi |- |Ottava || 2' Soprani |- |Quinta || 1.1/3' Bassi |- |Quinta || 1.1/3' Soprani |- |Piccolo || 1' Bassi |- |Piccolo || 1' Soprani |- |} |} {{Disposizioni foniche di organi a canne}} == Note == <references/> == Altri progetti == {{ip|commons=Category:Duomo (Padua) - Pipe organs|commons_preposizione=sugli|commons_etichetta=organi a canne|w=Cattedrale di Padova|w_preposizione=sulla|w_etichetta=cattedrale di Santa Maria Assunta a Padova}} == Collegamenti esterni == * {{cita web|url=http://www.francescofinotti.it/assets/padova_cattedrale.pdf|titolo=Padova - Chiesa Cattedrale|sito=francescofinotti.it|accesso=3 febbraio 2021}} * {{cita web|url=https://web.archive.org/web/20060508103703/http://www.francescofinotti.it/Padova%20Scheda.PDF|titolo=Padova - Chiesa Cattedrale - Organo Corale "Zanin"|sito=francescofinotti.it|accesso=3 febbraio 2021}} * {{cita web|url=https://sites.google.com/site/ivanfurlanis/home/organi-padovani/cattedrale-maggiore|titolo=Organo Callido / Malvestio / Tamburini / Zanin Francesco. Padova, Cattedrale|sito=sites.google.com/site/ivanfurlanis|accesso=3 febbraio 2021}} * {{cita web|url=https://sites.google.com/site/ivanfurlanis/home/organi-padovani/cattedrale-zanin|titolo=Organo Zanin Francesco. Padova, Cattedrale|sito=sites.google.com/site/ivanfurlanis|accesso=3 febbraio 2021}} {{Avanzamento|100%|3 febbraio 2021}} [[Categoria:Disposizioni foniche di organi a canne]] h12w6or1xkpn6756zd9bhc4sowls9kl 0 50777 498833 497356 2026-06-01T12:03:03Z Francescoza 39092 Collocazione consolle 498833 wikitext text/x-wiki {{Disposizioni foniche di organi a canne}} * '''Costruttore:''' La Fonica * '''Anno:'''1947 * '''Restauri/modifiche:''' Livio Volpato (1979, elettrificazione ed ampliamento) * '''Registri:''' 18 * '''Canne:''' ? * '''Trasmissione:''' elettrica * '''Consolle:''' mobile indipendente, nel transetto sinistro * '''Tastiere:''' 2 di 61 note (''Do¹''-''Do⁶'') * '''Pedaliera:''' concavo-radiale di 32 note (''Do¹''-''Sol³'') * '''Collocazione:''' nell'abside dietro l'altar maggiore {| border="0" cellspacing="0" cellpadding="20" style="border-collapse:collapse;" | style="vertical-align:top" | {| border="0" | colspan=2 | '''I - ''Grand'Organo''''' ---- |- |Principale || 8' |- |Ottava || 4' |- |Decimaquinta || 2' |- |Decimanona || 1.1/3' |- |Vigesima seconda || 1' |- |Vigesima sesta nona || |- |Flauto || 8' |- |Voce Umana || 8' |- |<span style="color:#8b0000;">Tromba</span> ||<span style="color:#8b0000;">8'</span> |- |} | style="vertical-align:top" | {| border="0" | colspan=2 | '''II - ''Espressivo''''' ---- |- |Principale || 4' |- |Pienino || 3 file 2' |- |Bordone || 8' |- |Flauto || 4' |- |Flauto XII || 2.2/3' |- |Piccolo || 2' |- |Terza || 1.3/5' |- |Viola gamba|| 8' |- |Celeste || 8' |- |<span style="color:#8b0000;">Oboe</span> ||<span style="color:#8b0000;">8'</span> |- |} | style="vertical-align:top" | {| border="0" | colspan=2 | '''Pedale''' ---- |- |Contrabbasso || 16' |- |Subbasso || 16' |- |Basso || 8' |- |Bordone || 8' |- |<span style="color:#8b0000;">Tromba</span> ||<span style="color:#8b0000;">8'</span> |- |<span style="color:#8b0000;">Trombina</span> ||<span style="color:#8b0000;">4'</span> |- |} |} {{Avanzamento|100%|10 maggio 2026}} [[Categoria:Disposizioni foniche di organi a canne]] cemrge4h2yn9nebo7v4h2l523d2qyrv 4 59167 498878 498501 2026-06-01T21:08:42Z MediaWiki message delivery 19950 /* Tech News: 2026-23 */ nuova sezione 498878 wikitext text/x-wiki == <span lang="en" dir="ltr">Tech News: 2026-03</span> == <div lang="en" dir="ltr"> <section begin="technews-2026-W03"/><div class="plainlinks"> Latest '''[[m:Special:MyLanguage/Tech/News|tech news]]''' from the Wikimedia technical community. Please tell other users about these changes. Not all changes will affect you. [[m:Special:MyLanguage/Tech/News/2026/03|Translations]] are available. '''Weekly highlight''' * The Wikimedia Foundation has shared some guiding questions for the July 2026–June 2027 Annual Plan on [[m:Special:MyLanguage/Wikimedia Foundation Annual Plan/2026-2027/Product & Technology OKRs|Meta]] and ''[[diffblog:2025/12/10/shaping-wikimedia-foundations-2026-2027-annual-goals-key-questions-for-the-wikimedia-movement/|Diff]]''. These focus on global trends, faster and healthier experimentation, better support for newcomers, strengthening editors and advanced users, improving collaboration across projects, and growing and retaining readership. Feedback and ideas are welcome on the [[m:Talk:Wikimedia Foundation Annual Plan/2026-2027|talk page]]. '''Updates for editors''' * As part of the current work of Community Tech team on the [[m:Special:MyLanguage/Community Wishlist/W372|Multiple watchlists]] project, the display of [[Special:EditWatchlist|EditWatchlist]] will be updated as a first step towards multiple watchlists. Additionally, the pagination on [[Special:Search|Search]] will be updated too, as a part of the work on the [[m:Special:MyLanguage/Community Wishlist/W186|Revamp pagination / page navigation]] wish. [https://phabricator.wikimedia.org/T411596] * [[m:Special:GlobalWatchlist|The Global Watchlist]] is a MediaWiki [[mw:Special:MyLanguage/Extension:GlobalWatchlist|extension]] that lets you see your watchlists from different wikis on the same page. It was recently updated to look more like the regular [[Special:Watchlist|Watchlist]], such as preparing it for temporary accounts in IP masking (including rerouting user links to contributions pages), making page titles bold, and opening links in edit summaries and tags in new browser tabs. [https://phabricator.wikimedia.org/T398361][https://phabricator.wikimedia.org/T298919][https://phabricator.wikimedia.org/T273526][https://phabricator.wikimedia.org/T286309] * [[File:Reload icon with two arrows.svg|12px|link=|class=skin-invert|Recurrent item]] View all {{formatnum:28}} community-submitted {{PLURAL:28|task|tasks}} that were [[m:Special:MyLanguage/Tech/News/Recently resolved community tasks|resolved last week]]. For example, the issue where global blocks did not have the option to disable sending emails, has now been fixed, and will be available for use in the week of January 13. [https://phabricator.wikimedia.org/T401293] '''Updates for technical contributors''' * The [[mw:Special:MyLanguage/VisualEditor/Citation tool|VisualEditor citation tool]] and [[mw:Special:MyLanguage/Help:Reference Previews|Reference Previews]] now support "map" as a reference type. [https://phabricator.wikimedia.org/T411083] * [[File:Reload icon with two arrows.svg|12px|link=|class=skin-invert|Recurrent item]] Detailed code updates later this week: [[mw:MediaWiki 1.46/wmf.10|MediaWiki]]/[[mw:MediaWiki 1.46/wmf.11|MediaWiki]] '''''[[m:Special:MyLanguage/Tech/News|Tech news]]''' prepared by [[m:Special:MyLanguage/Tech/News/Writers|Tech News writers]] and posted by [[m:Special:MyLanguage/User:MediaWiki message delivery|bot]]&nbsp;• [[m:Special:MyLanguage/Tech/News#contribute|Contribute]]&nbsp;• [[m:Special:MyLanguage/Tech/News/2026/03|Translate]]&nbsp;• [[m:Tech|Get help]]&nbsp;• [[m:Talk:Tech/News|Give feedback]]&nbsp;• [[m:Global message delivery/Targets/Tech ambassadors|Subscribe or unsubscribe]].'' </div><section end="technews-2026-W03"/> </div> <bdi lang="en" dir="ltr">[[User:MediaWiki message delivery|MediaWiki message delivery]]</bdi> 20:33, 12 gen 2026 (CET) <!-- Messaggio inviato da User:STei (WMF)@metawiki usando l'elenco su https://meta.wikimedia.org/w/index.php?title=Global_message_delivery/Targets/Tech_ambassadors&oldid=29907192 --> == <span lang="en" dir="ltr">Tech News: 2026-04</span> == <div lang="en" dir="ltr"> <section begin="technews-2026-W04"/><div class="plainlinks"> Latest '''[[m:Special:MyLanguage/Tech/News|tech news]]''' from the Wikimedia technical community. Please tell other users about these changes. Not all changes will affect you. [[m:Special:MyLanguage/Tech/News/2026/04|Translations]] are available. '''Updates for editors''' * The tray shown on [[Special:Diff|Special:Diff]] in mobile view has been redesigned. It is now collapsed by default, and incorporates a link to undo the edit being viewed, making it easier for mobile editors and reviewers to take action while keeping the interface uncluttered. [https://phabricator.wikimedia.org/T402297] * [[m:Special:GlobalWatchlist|The Global Watchlist]] lets you view your watchlists from multiple wikis on one page. The [[mw:Special:MyLanguage/Extension:GlobalWatchlist|extension]] continues to improve — it now automatically determines the text direction (ensuring correct display of sites with unusual domain names) and shows detailed descriptions for log actions. Later this week, a new permanent link for page creations and CSS classes for each entry element will be added. [https://phabricator.wikimedia.org/T412505][https://phabricator.wikimedia.org/T287929][https://phabricator.wikimedia.org/T262768][https://phabricator.wikimedia.org/T414135] * [[File:Reload icon with two arrows.svg|12px|link=|class=skin-invert|Recurrent item]] View all {{formatnum:32}} community-submitted {{PLURAL:32|task|tasks}} that were [[m:Special:MyLanguage/Tech/News/Recently resolved community tasks|resolved last week]]. For example, the previously observed issue in Vector 2022, where anchor link targets were obscured by the sticky header, has now been addressed. [https://phabricator.wikimedia.org/T406114] '''Updates for technical contributors''' * As mentioned in the [[m:Special:MyLanguage/Tech/News/2025/44|October 2025 deprecation announcement]], MediaWiki Interfaces team will begin sunsetting all transform endpoints containing a trailing slash from the MediaWiki REST API the week of January 26. Changes are expected to roll out to all wikis on or before January 30th. All API users currently calling them are encouraged to transition to the non-trailing slash versions. Both endpoint variations can be found, compared, and tested using the [https://test.wikipedia.org/wiki/Special:RestSandbox REST Sandbox]. If you have questions or encounter any problems, please file a ticket in Phabricator to the [https://phabricator.wikimedia.org/project/view/6931/ #MW-Interfaces-Team board]. * Interactive reference documentation for the [[mw:Special:MyLanguage/Wikimedia REST API|Wikimedia REST API]] has moved. Requests to API docs previously hosted through [[mw:Special:MyLanguage/RESTBase|RESTBase]] (e.g.: <code dir=ltr>https://en.wikipedia.org/api/rest_v1/</code>) are now redirected to the [[w:en:Special:RestSandbox|REST Sandbox]]. * The [[mw:Special:MyLanguage/Wikidata Platform|WMF Wikidata Platform team]] (WDP) has published its [[d:Special:MyLanguage/Wikidata:Wikidata Platform team/Newsletter|January 2026 newsletter]]. It includes updates on the legacy full-graph endpoint decommissioning, the User-Agent policy change, the monthly Blazegraph migration office hours, and efforts to reduce regressions caused by the legacy endpoint shutdown. As a reminder, you can [[m:Special:MyLanguage/Global message delivery/Targets/WDP team updates|subscribe to the WDP newsletter]]! * [[File:Reload icon with two arrows.svg|12px|link=|class=skin-invert|Recurrent item]] Detailed code updates later this week: [[mw:MediaWiki 1.46/wmf.12|MediaWiki]] '''Meetings and events''' * The [[mw:Wikimedia Hackathon Northwestern Europe 2026|Wikimedia Hackathon Northwestern Europe 2026]] will take place on 13-14 March 2026 in Arnhem, the Netherlands. Applications opened mid-December and will close soon or when capacity is reached. It's a two-day, technically oriented hackathon bringing together Wikimedians from the region. Hope to see you there! '''''[[m:Special:MyLanguage/Tech/News|Tech news]]''' prepared by [[m:Special:MyLanguage/Tech/News/Writers|Tech News writers]] and posted by [[m:Special:MyLanguage/User:MediaWiki message delivery|bot]]&nbsp;• [[m:Special:MyLanguage/Tech/News#contribute|Contribute]]&nbsp;• [[m:Special:MyLanguage/Tech/News/2026/04|Translate]]&nbsp;• [[m:Tech|Get help]]&nbsp;• [[m:Talk:Tech/News|Give feedback]]&nbsp;• [[m:Global message delivery/Targets/Tech ambassadors|Subscribe or unsubscribe]].'' </div><section end="technews-2026-W04"/> </div> <bdi lang="en" dir="ltr">[[User:MediaWiki message delivery|MediaWiki message delivery]]</bdi> 21:29, 19 gen 2026 (CET) <!-- Messaggio inviato da User:STei (WMF)@metawiki usando l'elenco su https://meta.wikimedia.org/w/index.php?title=Global_message_delivery/Targets/Tech_ambassadors&oldid=29943403 --> == <span lang="en" dir="ltr">Tech News: 2026-05</span> == <div lang="en" dir="ltr"> <section begin="technews-2026-W05"/><div class="plainlinks"> Latest '''[[m:Special:MyLanguage/Tech/News|tech news]]''' from the Wikimedia technical community. Please tell other users about these changes. Not all changes will affect you. [[m:Special:MyLanguage/Tech/News/2026/05|Translations]] are available. '''Updates for editors''' * Wikimedia Foundation invites comments on [[m:Special:MyLanguage/Product and Technology Advisory Council/Year1 Reflections and Proposed Way Forward 2026 Update|proposed future]] of the [[:m:Special:MyLanguage/Product and Technology Advisory Council|Product and Technology Advisory Council]] until 28 February. * All users with registered accounts can now use passkeys for [[m:Special:MyLanguage/Help:Two-factor authentication|two-factor authentication]] (2FA). Passkeys are a simple way to log in without using a second device. They verify the user's identity using a fingerprint, face scan, or a PIN code. To set up a passkey, first set up a regular 2FA method. Currently, to log in with a passkey, users must also use a password. Later this quarter, passwordless login will allow users to log in with a single click and a passkey. Users with advanced rights will also be required to have 2FA enabled. This is part of the [[mw:Special:MyLanguage/Product Safety and Integrity/Account Security|Account Security]] project. * Unregistered contributors on blocked IPs or blocked IP ranges can now interact on-wiki to appeal a block by creating a temporary account to appeal a block on the user talk page, unless the "prevent this user from editing their own talk page" is enabled. This solves the problem of logged-out users unable to use the default unblock process via user talk page. [https://phabricator.wikimedia.org/T398673] * [[File:Reload icon with two arrows.svg|12px|link=|class=skin-invert|Recurrent item]] View all {{formatnum:20}} community-submitted {{PLURAL:20|task|tasks}} that were [[m:Special:MyLanguage/Tech/News/Recently resolved community tasks|resolved last week]]. For example, the Two-Factor Authentication (2FA) methods description on the management page has been updated. It is now clearer and easier for users to understand and make use of. [https://phabricator.wikimedia.org/T332385] '''Updates for technical contributors''' * A new AbuseFilter variable, <code>account_type</code>, has been added to provide a reliable way to determine the account type being created in the <code>createaccount</code> and <code>autocreateaccount</code> actions. As part of this change, the variable <code>accountname</code> has been renamed to <code>account_name</code>, and <code>accountname</code> is now deprecated. Edit filter managers should update any filters that use hardcoded account type checks or the deprecated variable. [https://phabricator.wikimedia.org/T414049] * Image thumbnails that are requested in non-standard sizes, and using non-standard methods such as direct requests to <code dir=ltr><nowiki>upload.wikimedia.org/…</nowiki></code> will stop working in the near future. This change is to prevent ongoing external abuse by web-scrapers and bots. Some users with custom CSS/JS, Interface Admins who can fix gadgets and local skins, and Tool-authors, will need to update their code to use standard thumbnail sizes. [[phab:T414805|Details, search-links, and examples of how to fix them, are available in the task]]. * [[File:Reload icon with two arrows.svg|12px|link=|class=skin-invert|Recurrent item]] Detailed code updates later this week: [[mw:MediaWiki 1.46/wmf.13|MediaWiki]] '''''[[m:Special:MyLanguage/Tech/News|Tech news]]''' prepared by [[m:Special:MyLanguage/Tech/News/Writers|Tech News writers]] and posted by [[m:Special:MyLanguage/User:MediaWiki message delivery|bot]]&nbsp;• [[m:Special:MyLanguage/Tech/News#contribute|Contribute]]&nbsp;• [[m:Special:MyLanguage/Tech/News/2026/05|Translate]]&nbsp;• [[m:Tech|Get help]]&nbsp;• [[m:Talk:Tech/News|Give feedback]]&nbsp;• [[m:Global message delivery/Targets/Tech ambassadors|Subscribe or unsubscribe]].'' </div><section end="technews-2026-W05"/> </div> <bdi lang="en" dir="ltr">[[User:MediaWiki message delivery|MediaWiki message delivery]]</bdi> 22:17, 26 gen 2026 (CET) <!-- Messaggio inviato da User:UOzurumba (WMF)@metawiki usando l'elenco su https://meta.wikimedia.org/w/index.php?title=Global_message_delivery/Targets/Tech_ambassadors&oldid=29969530 --> == <span lang="en" dir="ltr">Tech News: 2026-06</span> == <div lang="en" dir="ltr"> <section begin="technews-2026-W06"/><div class="plainlinks"> Latest '''[[m:Special:MyLanguage/Tech/News|tech news]]''' from the Wikimedia technical community. Please tell other users about these changes. Not all changes will affect you. [[m:Special:MyLanguage/Tech/News/2026/06|Translations]] are available. '''Updates for editors''' * The "{{int:pageinfo-toolboxlink}}" feature, which gives validating information about a page ([{{fullurl:{{FULLPAGENAME}}|action=info}} example]), now automatically includes a table of contents. If there is a local [[{{ns:8}}:Pageinfo-header]] page created by individual users, it can now be removed. [https://phabricator.wikimedia.org/T363726] * [[File:Reload icon with two arrows.svg|12px|link=|class=skin-invert|Recurrent item]] View all {{formatnum:21}} community-submitted {{PLURAL:21|task|tasks}} that were [[m:Special:MyLanguage/Tech/News/Recently resolved community tasks|resolved last week]]. For example, VisualEditor previously added bold or italic formatting inside link descriptions, making the wikicode complex. This has now been fixed. [https://phabricator.wikimedia.org/T409669] '''Updates for technical contributors''' * There was no XML dump on 20 January. Additionally, from now on, dumps will be generated once per month only. [https://phabricator.wikimedia.org/T414389] * The MediaWiki Interfaces team removed support for all transform endpoints containing a trailing slash from the [https://www.mediawiki.org/wiki/Special:MyLanguage/API:REST%20API MediaWiki REST API]. All API users currently calling those endpoints are encouraged to transition to the non-trailing slash versions. If you have questions or encounter any problems, please file a ticket in phabricator to the [https://phabricator.wikimedia.org/project/view/6931/ #MW-Interfaces-Team board]. * [[File:Reload icon with two arrows.svg|12px|link=|class=skin-invert|Recurrent item]] Detailed code updates later this week: [[mw:MediaWiki 1.46/wmf.14|MediaWiki]] '''Weekly highlight''' * Users are reminded that the Wikimedia Foundation has shared some guiding questions for the July 2026–June 2027 Annual Plan on [[m:Special:MyLanguage/Wikimedia Foundation Annual Plan/2026-2027/Product & Technology OKRs|Meta]] and ''[[diffblog:2025/12/10/shaping-wikimedia-foundations-2026-2027-annual-goals-key-questions-for-the-wikimedia-movement/|Diff]]''. These focus on global trends, faster and healthier experimentation, better support for newcomers, strengthening editors and advanced users, improving collaboration across projects, and growing and retaining readership. Feedback and ideas are welcome on the [[m:Talk:Wikimedia Foundation Annual Plan/2026-2027|talk page]]. '''''[[m:Special:MyLanguage/Tech/News|Tech news]]''' prepared by [[m:Special:MyLanguage/Tech/News/Writers|Tech News writers]] and posted by [[m:Special:MyLanguage/User:MediaWiki message delivery|bot]]&nbsp;• [[m:Special:MyLanguage/Tech/News#contribute|Contribute]]&nbsp;• [[m:Special:MyLanguage/Tech/News/2026/06|Translate]]&nbsp;• [[m:Tech|Get help]]&nbsp;• [[m:Talk:Tech/News|Give feedback]]&nbsp;• [[m:Global message delivery/Targets/Tech ambassadors|Subscribe or unsubscribe]].'' </div><section end="technews-2026-W06"/> </div> <bdi lang="en" dir="ltr">[[User:MediaWiki message delivery|MediaWiki message delivery]]</bdi> 18:43, 2 feb 2026 (CET) <!-- Messaggio inviato da User:STei (WMF)@metawiki usando l'elenco su https://meta.wikimedia.org/w/index.php?title=Global_message_delivery/Targets/Tech_ambassadors&oldid=30000986 --> == <span lang="en" dir="ltr">Tech News: 2026-07</span> == <div lang="en" dir="ltr"> <section begin="technews-2026-W07"/><div class="plainlinks"> Latest '''[[m:Special:MyLanguage/Tech/News|tech news]]''' from the Wikimedia technical community. Please tell other users about these changes. Not all changes will affect you. [[m:Special:MyLanguage/Tech/News/2026/07|Translations]] are available. '''Updates for editors''' * [[File:Maki-gift-15.svg|12px|link=|class=skin-invert|Wishlist item]] Logged-in contributors who manage large or complex watchlists can now organise and filter watched pages in ways that improve their workflows with the new [[mw:Special:MyLanguage/Help:Watchlist labels|Watchlist labels]] feature. By adding custom labels (for example: pages you created, pages being monitored for vandalism, or discussion pages) users can more quickly identify what needs attention, reduce cognitive load, and respond more efficiently. This improves watchlist usability, especially for highly active editors. * A new feature available on [[Special:Contributions|Special:Contributions]] shows [[mw:Special:MyLanguage/Trust and Safety Product/Temporary Accounts|temporary accounts]] that are likely operated by the same person, and so makes patrolling less time-consuming. Upon checking contributions of a temporary account, users with access to temporary account IP addresses can now see a view of contributions from the related temporary accounts. The feature looks up all the IPs associated with a given temporary account within the data retention period and shows all the contributions of all temporary accounts that have used these IPs. [[mw:Special:MyLanguage/Trust and Safety Product/Temporary Accounts#February 2026: Improvements to the patroller tooling|Learn more]]. [https://phabricator.wikimedia.org/T415674] * When editors preview a wikitext edit, the reminder box that they are only seeing a preview (which is shown at the top), now has a grey/neutral background instead of a yellow/warning background. This makes it easier to distinguish preview notes from actual warnings (for example, edit conflicts or problematic redirect targets), which will now be shown in separate warning or error boxes. [https://phabricator.wikimedia.org/T414742] * The [[m:Special:GlobalWatchlist|Global Watchlist]] lets you view your watchlists from multiple wikis on one page. The [[mw:Special:MyLanguage/Extension:GlobalWatchlist|extension]] continues to improve — it now properly supports more than one Wikibase site, for example both [[d:|Wikidata]] and [[testwikidata:|testwikidata]]. In addition, issues regarding text direction have been fixed for users who prefer Wikidata or other Wikibase sites in right-to-left (RTL) languages. [https://phabricator.wikimedia.org/T415440][https://phabricator.wikimedia.org/T415458] * The automatic "magic links" for ISBN, RFC, and PMID numbers have been [[mw:Special:MyLanguage/Help:Magic links|deprecated in wikitext since 2021]] due to inflexibility and difficulties with localization. Several wikis have successfully replaced RFC and PMID magic links with equivalent external links, but a template was often required to replace the functionality of the ISBN magic link. There is now a new [[mw:Special:MyLanguage/Help:Magic words#isbn|built-in parser function]] <code dir=ltr><nowiki>{{#isbn}}</nowiki></code> available to replace the basic functionality of the ISBN magic link. This makes it easier for wikis who wish to migrate off of the deprecated magic link functionality to do so. [https://phabricator.wikimedia.org/T145604] * Two new wikis have been created: ** a {{int:project-localized-name-group-wikipedia}} in [[d:Q35401|Jju]] ([[w:kaj:|<code>w:kaj:</code>]]) [https://phabricator.wikimedia.org/T413283] ** a {{int:project-localized-name-group-wikipedia}} in [[d:Q1186896|Nawat]] ([[w:ppl:|<code>w:ppl:</code>]]) [https://phabricator.wikimedia.org/T413273] * [[File:Reload icon with two arrows.svg|12px|link=|class=skin-invert|Recurrent item]] View all {{formatnum:23}} community-submitted {{PLURAL:23|task|tasks}} that were [[m:Special:MyLanguage/Tech/News/Recently resolved community tasks|resolved last week]]. '''Updates for technical contributors''' * A new global user group has been created: [[{{int:grouppage-local-bot}}|{{int:group-local-bot}}]]. It will be used internally by the software to allow community bots to bypass rate limits that are applied to abusive [[w:en:Web scraping|web scrapers]]. Accounts that are approved as bots on at least one Wikimedia wiki will be automatically added to this group. It will not change what user permissions the bot has. [https://phabricator.wikimedia.org/T415588] * [[File:Reload icon with two arrows.svg|12px|link=|class=skin-invert|Recurrent item]] Detailed code updates later this week: [[mw:MediaWiki 1.46/wmf.15|MediaWiki]] '''Meetings and events''' * The [[mw:Special:MyLanguage/MediaWiki Users and Developers Conference Spring 2026|MediaWiki Users and Developers Conference, Spring 2026]] will be held March 25–27 in Salt Lake City, USA. This event is organized by and for the third-party MediaWiki community. You can propose sessions and register to attend. [https://lists.wikimedia.org/hyperkitty/list/wikitech-l@lists.wikimedia.org/thread/AZBWVI46SDEB65PGR5J6E4TYOQQEZXM7/] '''''[[m:Special:MyLanguage/Tech/News|Tech news]]''' prepared by [[m:Special:MyLanguage/Tech/News/Writers|Tech News writers]] and posted by [[m:Special:MyLanguage/User:MediaWiki message delivery|bot]]&nbsp;• [[m:Special:MyLanguage/Tech/News#contribute|Contribute]]&nbsp;• [[m:Special:MyLanguage/Tech/News/2026/07|Translate]]&nbsp;• [[m:Tech|Get help]]&nbsp;• [[m:Talk:Tech/News|Give feedback]]&nbsp;• [[m:Global message delivery/Targets/Tech ambassadors|Subscribe or unsubscribe]].'' </div><section end="technews-2026-W07"/> </div> <bdi lang="en" dir="ltr">[[User:MediaWiki message delivery|MediaWiki message delivery]]</bdi> 00:30, 10 feb 2026 (CET) <!-- Messaggio inviato da User:Quiddity (WMF)@metawiki usando l'elenco su https://meta.wikimedia.org/w/index.php?title=Global_message_delivery/Targets/Tech_ambassadors&oldid=30026671 --> == <span lang="en" dir="ltr">Tech News: 2026-08</span> == <div lang="en" dir="ltr"> <section begin="technews-2026-W08"/><div class="plainlinks"> Latest '''[[m:Special:MyLanguage/Tech/News|tech news]]''' from the Wikimedia technical community. Please tell other users about these changes. Not all changes will affect you. [[m:Special:MyLanguage/Tech/News/2026/08|Translations]] are available. '''Weekly highlight''' * The [[mw:Special:MyLanguage/Wikimedia Site Reliability Engineering|SRE Team]] will be performing a cleanup of Wikimedia's [[m:Special:MyLanguage/Etherpad|Etherpad]] instance, the web-based editor for real-time collaborative document editing. All pads will be permanently deleted after 30 April, 2026 – if there are still migration projects in progress at that point the team can revisit the date on a case by case basis. Please create local backups of any content you wish to keep, as deleted data cannot be recovered. This cleanup helps reduce database size and minimize infrastructure footprint. Etherpad will continue to support real-time collaboration, but long-term storage should not be expected. Additional cleanups may occur in the future without prior notice. [https://phabricator.wikimedia.org/T415237] '''Updates for editors''' * The Information Retrieval team will be launching an [[mw:Special:MyLanguage/Readers/Information Retrieval/Phase 1|Android mobile app experiment]] that tests hybrid search capabilities which can handle both semantic and keyword queries. The improvement of on-platform search will enable readers to find what they’re looking for directly on Wikipedia more easily. The experiment will first be launched on Greek Wikipedia in late February, followed by English, French, and Portuguese in March. [https://diff.wikimedia.org/2026/01/08/semantic-search-making-it-easier-to-find-the-information-readers-want/ Read more] on Diff blog. [https://www.mediawiki.org/wiki/Readers/Information_Retrieval] * The Reader Growth team will run [[mw:Special:MyLanguage/Readers/Reader Growth/WE3.10.2 Mobile Table of Contents|an experiment]] for mobile web users, that adds a table of contents and automatically expands all article sections, to learn more about navigation issues they face. The test will be available on Arabic, Chinese, English, French, Indonesian, and Vietnamese Wikipedias. * Previously, site notices ([[{{ns:8}}:Sitenotice]] and [[{{ns:8}}:Anonnotice]]) would only render on the desktop site. Now, they will render on all platforms. Users on mobile web will now see these notices and be informed. Site administrators should be prepared to test and fix notices on mobile devices to avoid interference with articles. To opt out, interface admins can add <code dir="ltr">#siteNotice { display: none; }</code> to [[{{ns:8}}:Minerva.css]]. [https://phabricator.wikimedia.org/T138572][https://phabricator.wikimedia.org/T416644] * [[File:Reload icon with two arrows.svg|12px|link=|class=skin-invert|Recurrent item]] View all {{formatnum:19}} community-submitted {{PLURAL:19|task|tasks}} that were [[m:Special:MyLanguage/Tech/News/Recently resolved community tasks|resolved last week]]. For example, an issue on [[Special:RecentChanges|Special:RecentChanges]] has been fixed. Previously, clicking hide in the active filters caused the "view new changes since…" button to disappear, though it should have remained visible. The button now behaves as expected. [https://phabricator.wikimedia.org/T406339] '''Updates for technical contributors''' * New documentation is now available to help editors debug on-site search features. It supports troubleshooting when pages do not appear in results, when ranking seems unexpected, and when you need to inspect what content is being indexed, helping make search behavior easier to understand and analyze. [[mw:Help:CirrusSearch/Debug|Learn more]]. [https://phabricator.wikimedia.org/T411169] * [[File:Reload icon with two arrows.svg|12px|link=|class=skin-invert|Recurrent item]] Detailed code updates later this week: [[mw:MediaWiki 1.46/wmf.16|MediaWiki]] '''''[[m:Special:MyLanguage/Tech/News|Tech news]]''' prepared by [[m:Special:MyLanguage/Tech/News/Writers|Tech News writers]] and posted by [[m:Special:MyLanguage/User:MediaWiki message delivery|bot]]&nbsp;• [[m:Special:MyLanguage/Tech/News#contribute|Contribute]]&nbsp;• [[m:Special:MyLanguage/Tech/News/2026/08|Translate]]&nbsp;• [[m:Tech|Get help]]&nbsp;• [[m:Talk:Tech/News|Give feedback]]&nbsp;• [[m:Global message delivery/Targets/Tech ambassadors|Subscribe or unsubscribe]].'' </div><section end="technews-2026-W08"/> </div> <bdi lang="en" dir="ltr">[[User:MediaWiki message delivery|MediaWiki message delivery]]</bdi> 20:17, 16 feb 2026 (CET) <!-- Messaggio inviato da User:STei (WMF)@metawiki usando l'elenco su https://meta.wikimedia.org/w/index.php?title=Global_message_delivery/Targets/Tech_ambassadors&oldid=30086330 --> == <span lang="en" dir="ltr">Tech News: 2026-09</span> == <div lang="en" dir="ltr"> <section begin="technews-2026-W09"/><div class="plainlinks"> Latest '''[[m:Special:MyLanguage/Tech/News|tech news]]''' from the Wikimedia technical community. Please tell other users about these changes. Not all changes will affect you. [[m:Special:MyLanguage/Tech/News/2026/09|Translations]] are available. '''Weekly highlight''' * [[mw:Special:MyLanguage/Edit check/Reference Check|Reference Check]] has been deployed to English Wikipedia, completing its rollout across all Wikipedias. The feature prompts newcomers to add a citation before publishing new content, helping reduce common citation-related reverts and improve verifiability. In A/B testing, the impact was substantial: newcomers shown Reference Check were approximately 2.2 times more likely to include a reference on desktop and about 17.5 times more likely on mobile web. [https://analytics.wikimedia.org/published/reports/editing/reference_check_ab_test_report_final_2025.html] '''Updates for editors''' * The [[mw:Special:MyLanguage/Extension:InterwikiSorting|InterwikiSorting extension]], which allowed for the [[m:Special:MyLanguage/Interwiki sorting order|sorting of interwiki links]], has been undeployed from Wikipedia. As a result, editors who had enabled interwiki link sorting in non-compact mode (full list format) will now see links reordered. The links moving forward will be listed in the alphabetical order of language code. [https://phabricator.wikimedia.org/T253764] * Later this week, people who are editing a page-section using the mobile visual editor, will notice a new "Edit full page" button. When tapped, you will be able to edit the entire article. This helps when the change you want to make is outside the section you initially opened. [https://phabricator.wikimedia.org/T387175][https://phabricator.wikimedia.org/T409112] * [[mw:Special:MyLanguage/Readers/Reader Experience|The Reader Experience team]] is inviting editors to assess whether dark mode should still be considered "beta" on their wiki, based on their experience of how well it functions on desktop and mobile. If the feature is deemed mature, editors can update the interface messages in <code dir=ltr>MediaWiki:skin-theme-description</code> and <code dir=ltr>MediaWiki:Vector-night-mode-beta-tag</code> to indicate that dark mode is ready and no longer considered beta. * The improved [[mw:Wikimedia_Apps/Team/iOS/Activity_Tab|Activity tab]] which displays user-insights is now available to all users of the Wikipedia iOS app (version 7.9.0 and later). Following earlier A/B testing that showed higher account creation among users with access to the feature, it has been rolled out to 100% of users along with some updates. The Activity tab now shows your edited articles in the timeline, offers editing impact insights like contribution counts and article view trends, and customization options to improve in-app experience for users. * [[File:Reload icon with two arrows.svg|12px|link=|class=skin-invert|Recurrent item]] View all {{formatnum:21}} community-submitted {{PLURAL:21|task|tasks}} that were [[m:Special:MyLanguage/Tech/News/Recently resolved community tasks|resolved last week]]. For example, a bug that prevented [[mw:Special:MyLanguage/Extension:DiscussionTools|DiscussionTools]] from working on mobile has now been fixed, restoring full functionality. [https://phabricator.wikimedia.org/T415303] '''Updates for technical contributors''' * The [[m:Special:GlobalWatchlist|Global Watchlist]] lets you view your watchlists from multiple wikis on one page. The [[mw:Special:MyLanguage/Extension:GlobalWatchlist|extension]] that makes this possible continues to improve. The latest upgrade is the inclusion of a [[mw:Extension:GlobalWatchlist#hook|new hook]], <code dir=ltr>ext.globalwatchlist.rebuild</code>, which fires after each watchlist rebuild. This allows you to run gadgets and user scripts for the Special page. [https://phabricator.wikimedia.org/T275159] * [[File:Reload icon with two arrows.svg|12px|link=|class=skin-invert|Recurrent item]] Detailed code updates later this week: [[mw:MediaWiki 1.46/wmf.17|MediaWiki]] '''''[[m:Special:MyLanguage/Tech/News|Tech news]]''' prepared by [[m:Special:MyLanguage/Tech/News/Writers|Tech News writers]] and posted by [[m:Special:MyLanguage/User:MediaWiki message delivery|bot]]&nbsp;• [[m:Special:MyLanguage/Tech/News#contribute|Contribute]]&nbsp;• [[m:Special:MyLanguage/Tech/News/2026/09|Translate]]&nbsp;• [[m:Tech|Get help]]&nbsp;• [[m:Talk:Tech/News|Give feedback]]&nbsp;• [[m:Global message delivery/Targets/Tech ambassadors|Subscribe or unsubscribe]].'' </div><section end="technews-2026-W09"/> </div> <bdi lang="en" dir="ltr">[[User:MediaWiki message delivery|MediaWiki message delivery]]</bdi> 20:03, 23 feb 2026 (CET) <!-- Messaggio inviato da User:STei (WMF)@metawiki usando l'elenco su https://meta.wikimedia.org/w/index.php?title=Global_message_delivery/Targets/Tech_ambassadors&oldid=30119102 --> == <span lang="en" dir="ltr">Tech News: 2026-10</span> == <div lang="en" dir="ltr"> <section begin="technews-2026-W10"/><div class="plainlinks"> Latest '''[[m:Special:MyLanguage/Tech/News|tech news]]''' from the Wikimedia technical community. Please tell other users about these changes. Not all changes will affect you. [[m:Special:MyLanguage/Tech/News/2026/10|Translations]] are available. '''Weekly highlight''' * Wikipedia 25 [[m:Special:MyLanguage/Wikipedia 25/Easter egg experiments|Birthday mode]] is now live on Betawi, Breton, Chinese, Czech, Dutch, English, French, Gorontalo, Indonesian, Italian, Luxembourgish, Madurese, Sicilian, Spanish, Thai, and Vietnamese Wikipedias! This limited-time campaign feature celebrates 25 years of Wikipedia with a birthday mascot, Baby Globe. When turned on, Baby Globe is shown on [[m:Special:MyLanguage/Wikipedia 25/Easter egg experiments/article configuration|~2,500 articles]], waiting to be discovered by readers. Communities can choose to turn Birthday mode on by getting consensus from their community and asking an admin to enable the feature and customize it via [[m:Special:MyLanguage/Wikipedia 25/Easter egg experiments#Community Configuration Demo|community configuration]] on the local wiki. '''Updates for editors''' * [[:m:Special:MyLanguage/WMDE Technical Wishes/Sub-referencing|Sub-referencing]], a new feature to re-use references with different details has been released to Swedish Wikipedia, Polish Wikipedia and [[:phab:T418209|a couple of other wikis]]. You can [[:m:Special:MyLanguage/WMDE Technical Wishes/Sub-referencing#test|try the feature]] on these projects or on testwiki and [https://en.wikipedia.beta.wmcloud.org/wiki/Sub-referencing betawiki]. Learnings from the first pilot wiki German Wikipedia have been [[:m:Special:MyLanguage/WMDE Technical Wishes/Sub-referencing/Learnings|published in a report]]. Reach out to the Wikimedia Deutschland team if you are [[:m:Talk:WMDE Technical Wishes/Sub-referencing#Pilot wikis|interested in becoming a pilot wiki]]. * [[mw:Special:MyLanguage/Help:Edit check#Paste check|Paste Check]] will become available at all Wikipedias this week. The feature prompts newcomers who are pasting text they are not likely to have written into VisualEditor to consider whether doing so risks a copyright violation. Paste Check [[mw:Special:MyLanguage/Edit check/Tags|tags]] all edits where it is shown for potential review. Local administrators can configure various aspects of the feature via [[{{#special:EditChecks}}]]. [[mw:Special:MyLanguage/Edit check/Paste Check#A/B Experiment|Research]] across 22 wikis found that Paste Check resulted in an 18% decrease in relative reverted-edits compared to the control group. Translators can [https://translatewiki.net/w/i.php?title=Special%3ATranslate&group=ext-visualeditor-ve-mw-editcheck&filter=&optional=1&action=translate help to localize] this and related features. * The [[mw:Special:MyLanguage/Readers/Reader Experience|Reader Experience team]] will be standardizing the user menu in the top right for all mobile users so that it is closer to the desktop experience. Currently this user menu is only visible to users with Advanced Mobile Controls (AMC) turned on. The only change is that a couple buttons previously in the left-side menu will move to the top right for users who do not have AMC turned on. This change is expected to go out March 9 and seeks to improve the user interface. [https://phabricator.wikimedia.org/T413912] * Starting in the week of March 2, the emails sent out when an email address was added, removed, or changed for an account will switch to a substantially nicer and clearer HTML email from the prior plaintext one. [https://phabricator.wikimedia.org/T410807] * Notifications are currently limited to 2,000 historic entries per user, and extend back to 2013 when the feature was released. This is going to be changed to only store Notifications from the last 5 years, but up to 10,000 of them. This will help with long-term infrastructure health and help to prevent more recent notifications from disappearing too soon. [https://phabricator.wikimedia.org/T383948] * The [[m:Special:GlobalWatchlist|Global Watchlist]] which lets you view your watchlists from multiple wikis on a single page continues to see improvements. The latest update improves label usage experience. The [[mw:Special:MyLanguage/Extension:GlobalWatchlist|extension]] now allows activating the [[mw:Special:MyLanguage/Manual:Language#Fallback languages|language fallback system]] for Wikidata items without labels in the viewed language, and showing those labels in the user’s preferred Wikidata language if no <code dir=ltr>uselang=</code> URL parameter is provided. [https://phabricator.wikimedia.org/T373686][https://phabricator.wikimedia.org/T416111] * The Wikipedia Android team has started a beta test of [[mw:Special:MyLanguage/Readers/Information Retrieval/Phase 1|hybrid search]] on Greek Wikipedia. Hybrid search capabilities can handle both semantic and keyword queries enabling readers to find what they’re looking for directly on Wikipedia more easily. * For security reasons, members of certain user groups are [[m:Special:MyLanguage/Mandatory two-factor authentication for users with some extended rights|required to have two-factor authentication]] (2FA) enabled. Currently, 2FA is required to use the group, but not to be a member of it. Given that this model still has some vulnerabilities, the situation will [[phab:T418580|gradually change in March]]. Members of these groups will be unable to disable last 2FA method on their account, and it will be impossible to add users without 2FA to these groups. Users will still be able to add new authentication methods or remove them, as long as at least one method is continuously enabled. In the second half of March, users without 2FA will be removed from these groups. This applies to: CentralNotice administrators, checkusers, interface administrators, suppressors, Wikidata staff, Wikifunctions staff, WMF Office IT and WMF Trust & Safety. Nothing will change for other users. See the linked task for deployment schedule. [https://phabricator.wikimedia.org/T418580] * [[File:Reload icon with two arrows.svg|12px|link=|class=skin-invert|Recurrent item]] View all {{formatnum:27}} community-submitted {{PLURAL:27|task|tasks}} that were [[m:Special:MyLanguage/Tech/News/Recently resolved community tasks|resolved last week]]. For example, the issue preventing users from creating an instance in [https://www.wikibase.cloud/ Wikibase.cloud] has now been fixed. [https://phabricator.wikimedia.org/T416807] '''Updates for technical contributors''' * To help ensure [[mw:Special:MyLanguage/MediaWiki Product Insights/Responsible Reuse|fair use of infrastructure]], over the next month the Wikimedia Foundation will implement global API rate limits across our APIs. In early March, stricter limits will be applied to unidentified requests from outside Toolforge/WMCS and API requests that are made from web browsers. In April, higher limits will be applied to identified traffic. These limits are intentionally set as high as possible to minimise impact on the community. Bots running in Toolforge/WMCS or with the bot user right on any wiki should not be affected for now. However, all developers are advised to follow updated best practices. For more information, see [[mw:Special:MyLanguage/Wikimedia APIs/Rate limits|Wikimedia APIs/Rate limits]]. * The Wikidata Query Service Linked Data Fragment (LDF) endpoint will be decommissioned in February. This endpoint served limited traffic, which was successfully migrated to other data access methods that were better suited to support existing use cases. The hardware used to support the LDF endpoint will be reallocated to support the ongoing backend migration efforts. [https://phabricator.wikimedia.org/T415696] * The new Parsoid parser [[mw:Special:MyLanguage/Parsoid/Parser Unification/Updates|continues to be deployed to additional wikis]], improving platform sustainability and making it easier to introduce new reading and editing features. Parsoid is now the default parser on 488 WMF wikis (268 Wikipedias), now covering more than 10% of all Wikipedia page views. * The process and criteria for [[Special:MyLanguage/Wikimedia Enterprise#Access|requesting exceptional access]] to the high volume feed of the ''Wikimedia Enterprise'' APIs (at no cost for mission-aligned usecases), [[m:Talk:Wikimedia Enterprise#Exceptional access criteria|have now been published]]. This is to provide more thorough and clearer documentation for users. * [https://techblog.wikimedia.org/ Tech Blog], the blog dedicated to the Wikimedia technical community [https://techblog.wikimedia.org/2026/02/24/a-tech-blog-diff/ will be migrating] to [[diffblog:|Diff]], the community news and event blog. The migration should be complete in April 2026, after which new posts will be accepted for publishing. Readers will be able to access posts – old and new – on the landing page at https://diff.wikimedia.org/techblog. * [[File:Reload icon with two arrows.svg|12px|link=|class=skin-invert|Recurrent item]] Detailed code updates later this week: [[mw:MediaWiki 1.46/wmf.18|MediaWiki]] '''''[[m:Special:MyLanguage/Tech/News|Tech news]]''' prepared by [[m:Special:MyLanguage/Tech/News/Writers|Tech News writers]] and posted by [[m:Special:MyLanguage/User:MediaWiki message delivery|bot]]&nbsp;• [[m:Special:MyLanguage/Tech/News#contribute|Contribute]]&nbsp;• [[m:Special:MyLanguage/Tech/News/2026/10|Translate]]&nbsp;• [[m:Tech|Get help]]&nbsp;• [[m:Talk:Tech/News|Give feedback]]&nbsp;• [[m:Global message delivery/Targets/Tech ambassadors|Subscribe or unsubscribe]].'' </div><section end="technews-2026-W10"/> </div> <bdi lang="en" dir="ltr">[[User:MediaWiki message delivery|MediaWiki message delivery]]</bdi> 18:51, 2 mar 2026 (CET) <!-- Messaggio inviato da User:STei (WMF)@metawiki usando l'elenco su https://meta.wikimedia.org/w/index.php?title=Global_message_delivery/Targets/Tech_ambassadors&oldid=30137798 --> == <span lang="en" dir="ltr">Tech News: 2026-11</span> == <div lang="en" dir="ltr"> <section begin="technews-2026-W11"/><div class="plainlinks"> Latest '''[[m:Special:MyLanguage/Tech/News|tech news]]''' from the Wikimedia technical community. Please tell other users about these changes. Not all changes will affect you. [[m:Special:MyLanguage/Tech/News/2026/11|Translations]] are available. '''Weekly highlight''' * [[m:Special:MyLanguage/Tech/Server switch|All wikis will be read-only]] for a few minutes on Wednesday, 25 March 2026 at [https://zonestamp.toolforge.org/1774450800 15:00 UTC]. This is for the datacenter server switchover backup tests, [[wikitech:Deployments/Yearly calendar|which happen twice a year]]. During the switchover, all Wikimedia website traffic is shifted from one primary data center to the backup data center to test availability and prevent service disruption even in emergencies. * Last week, all wikis had 2 hours of read-only time, and extended unavailability for user-scripts and gadgets. This was due to a security incident which has since been resolved. Work is ongoing to prevent re-occurrences. For current information please see the [[m:Steward's noticeboard#Statement on Meta about today's user script security incident|post on the Stewards' noticeboard]] ([[m:Special:MyLanguage/Wikimedia Foundation/Product and Technology/Product Safety and Integrity/March 2026 User Script Incident|translations]]). '''Updates for editors''' * Users facing multiple blocks on mobile will now see the reasons for each block separately, instead of a generic message. This helps them understand why they are blocked and what steps they can take to resolve the issue. For example, users affected for using common VPNs (such as [[Special:MyLanguage/Apple iCloud Private Relay|iCloud Private Relay]]) will receive clearer guidance on what they need to do to start editing again. [https://phabricator.wikimedia.org/T357118] * Later this week, [[mw:Special:MyLanguage/VisualEditor/Suggestion Mode|Suggestion Mode]] will become available as a beta feature within the visual editor at all Wikipedias. This feature proactively suggests various types of actions that people can consider taking to improve Wikipedia articles, and learn about related guidelines. The feature is locally configurable, and can also be locally expanded with custom Suggestions. Current settings can be seen at [[Special:EditChecks]] and there are [[mw:Special:MyLanguage/Help:Suggestion mode#For administrators %E2%80%93 local customization|instructions for how administrators can customize]] the links to point to local guidelines. The feature is connected to [[mw:Special:MyLanguage/Help:Edit check|Edit check]] which suggests improvements while someone is writing new content. In the future, the Editing team plans to evaluate the feature's impact with newcomers through a controlled experiment. [https://phabricator.wikimedia.org/T404600] * [[File:Reload icon with two arrows.svg|12px|link=|class=skin-invert|Recurrent item]] View all {{formatnum:23}} community-submitted {{PLURAL:23|task|tasks}} that were [[m:Special:MyLanguage/Tech/News/Recently resolved community tasks|resolved last week]]. For example, the issue where the cursor became misaligned during the use of CodeMirror’s syntax highlighting, which makes wikitext and code easier to read, has now been fixed. This problem specifically affected users who defined a font rule in a custom stylesheet while creating a new topic with DiscussionTools. [https://phabricator.wikimedia.org/T418793] '''Updates for technical contributors''' * API rate limiting update: To help ensure [[mw:Special:MyLanguage/MediaWiki Product Insights/Responsible Reuse|fair use of infrastructure]], global API rate limits will be applied this week to requests without a compliant User-Agent that originate from outside Toolforge/WMCS and to unauthenticated requests made from web browsers. Higher limits will be applied to identified traffic in April. Bots running in Toolforge/WMCS or with the bot user right on any wiki should not be affected for now. However, all developers are advised to follow updated best practices. For more information, see [[mw:Special:MyLanguage/Wikimedia APIs/Rate limits|Wikimedia APIs/Rate limits]]. * The new GraphQL API has been released. The API was developed as a flexible alternative to select features of the Wikidata Query Service (WDQS), to improve developer experience and foster adaptability, and efficient data access. Try it out and [[d:Wikidata:Wikibase GraphQL#Feedback and development|give feedback]]. You can also [https://greatquestion.co/wikimediadeutschland/GraphQLAPI/apply sign up for usability tests]. * The [[m:Special:MyLanguage/Product and Technology Advisory Council/Unsupported Tools Working Group|PTAC Unsupported Tools Working Group]] continued improvements to [[commons:Special:MyLanguage/Commons:Video2commons#|Video2Commons]] in February, with fixes addressing authentication errors, large-file handling, task queue visibility, and clearer upload behavior. Work is still ongoing in some areas, including changes related to deprecated server-side uploads. Read [[m:Special:MyLanguage/Product and Technology Advisory Council/Unsupported Tools Working Group#February 2026|this update]] to learn more. * [[File:Reload icon with two arrows.svg|12px|link=|class=skin-invert|Recurrent item]] Detailed code updates later this week: [[mw:MediaWiki 1.46/wmf.19|MediaWiki]] '''In depth''' * The Article Guidance team invites experienced Wikipedia editors from selected [[mw:Special:MyLanguage/Article guidance/Pilot wikis and collaborators#Collaborators|pilot wikis]] and interested contributors from other Wikipedias to fill out this questionnaire which is available in [https://docs.google.com/forms/d/e/1FAIpQLSfmLeVWnxmsCbPoI_UF2jyRcn73WRGWCVPHzerXb4Cz97X_Ag/viewform English], [https://docs.google.com/forms/d/e/1FAIpQLSd6rzr4XXQw8r4024fE3geTPFe13M_6w7Mitj-YJi0sOlWTAw/viewform?usp=header Arabic], [https://docs.google.com/forms/d/e/1FAIpQLSdok3-RfB18lcugYTUMGkpwmqG_8p760Wv4dCXitOXOszjUDw/viewform?usp=header Bengali], [https://docs.google.com/forms/d/e/1FAIpQLSfjTfYp4jEo0akA4B1e-Nfg3QZPCudUjhJzHzzDi6AHyAaMGA/viewform?usp=header Japanese], [https://docs.google.com/forms/d/e/1FAIpQLScteVoI29Aue4xc72dekk-6RYtvmMgQxzMI900UOawrFrSTWg/viewform?usp=header Portuguese], [https://docs.google.com/forms/d/e/1FAIpQLSetdxnYwL3ub2vqA7awCg5hJZPMIYcDPaiTe12rY9h0GYnVlw/viewform?usp=header Persian], and [https://docs.google.com/forms/d/e/1FAIpQLScNvfJF-Ot-4pzA4qAN771_0QDJ4Li19YcUsaTgSKW8Nc7U_Q/viewform?usp=header Turkish]. Your answers will help the team customize guidance for less experienced editors and help them learn community policies and practices while creating an article. Learn more [[mw:Special:MyLanguage/Article guidance|on the project page]]. '''''[[m:Special:MyLanguage/Tech/News|Tech news]]''' prepared by [[m:Special:MyLanguage/Tech/News/Writers|Tech News writers]] and posted by [[m:Special:MyLanguage/User:MediaWiki message delivery|bot]]&nbsp;• [[m:Special:MyLanguage/Tech/News#contribute|Contribute]]&nbsp;• [[m:Special:MyLanguage/Tech/News/2026/11|Translate]]&nbsp;• [[m:Tech|Get help]]&nbsp;• [[m:Talk:Tech/News|Give feedback]]&nbsp;• [[m:Global message delivery/Targets/Tech ambassadors|Subscribe or unsubscribe]].'' </div><section end="technews-2026-W11"/> </div> <bdi lang="en" dir="ltr">[[User:MediaWiki message delivery|MediaWiki message delivery]]</bdi> 19:52, 9 mar 2026 (CET) <!-- Messaggio inviato da User:STei (WMF)@metawiki usando l'elenco su https://meta.wikimedia.org/w/index.php?title=Global_message_delivery/Targets/Tech_ambassadors&oldid=30213008 --> == <span lang="en" dir="ltr">Tech News: 2026-12</span> == <div lang="en" dir="ltr"> <section begin="technews-2026-W12"/><div class="plainlinks"> Latest '''[[m:Special:MyLanguage/Tech/News|tech news]]''' from the Wikimedia technical community. Please tell other users about these changes. Not all changes will affect you. [[m:Special:MyLanguage/Tech/News/2026/12|Translations]] are available. '''Updates for editors''' * The [[mw:Special:MyLanguage/Help:Extension:CodeMirror|{{int:codemirror-beta-feature-title}}]] beta feature, also known as [[mw:Special:MyLanguage/Extension:CodeMirror|CodeMirror 6]], has been used for wikitext syntax highlighting since November 2024. It will be promoted out of beta by May 2026 in order to bring improvements and new [[mw:Special:MyLanguage/Help:Extension:CodeMirror#Features|features]] to all editors who use the standard syntax highlighter. If you have any questions or concerns about promoting the feature out of beta, [[mw:Special:MyLanguage/Help talk:Extension:CodeMirror|please share]]. [https://phabricator.wikimedia.org/T259059] * Some changes to local user groups are performed by stewards on Meta-Wiki and logged there only. Now, interwiki rights changes will be logged both on Meta-Wiki and the wiki of the target user to make it easier to access a full record of user's rights changes on a local wiki. Past log entries for such changes will be backfilled in the coming weeks. [https://phabricator.wikimedia.org/T6055] * On wikis using [[m:Special:MyLanguage/Flagged Revisions|Flagged Revisions]], the number of pending changes shown on [[{{#Special:PendingChanges}}]] previously counted pages which were no longer pending review, because they have been removed from the system without being reviewed, e.g. due to being deleted, moved to a different namespace, or due to wiki configuration changes. The count will be correct now. On some wikis the number shown will be much smaller than before. There should be no change to the list of pages itself. [https://phabricator.wikimedia.org/T413016] * Wikifunctions composition language has been rewritten, resulting in a new version of the language. This change aims to increase service stability by reducing the orchestrator's memory consumption. This rewrite also enables substantial latency reduction, code simplification, and better abstractions, which will open the door to later feature additions. Read more about [[f:Special:MyLanguage/Wikifunctions:Status updates/2026-03-11|the changes]]. * Users can now sort search results alphabetically by page title. The update gives an additional option to finding pages more easily and quickly. Previously, results could be sorted by Edit date, Creation date, or Relevance. To use the new option, open 'Advanced Search' on the search results page and select 'Alphabetically' under 'Sorting Order'. [https://phabricator.wikimedia.org/T403775] * [[File:Reload icon with two arrows.svg|12px|link=|class=skin-invert|Recurrent item]] View all {{formatnum:28}} community-submitted {{PLURAL:28|task|tasks}} that were [[m:Special:MyLanguage/Tech/News/Recently resolved community tasks|resolved last week]]. For example, the bug that prevented UploadWizard on Wikimedia Commons from importing files from Flickr has now been fixed. [https://phabricator.wikimedia.org/T419263] '''Updates for technical contributors''' * A new special page, [[{{#special:LintTemplateErrors}}]], has been created to list transcluded pages that are flagged as containing lint errors to help users discover them easily. The list is sorted by the number of transclusions with errors. For example: [[{{#special:LintTemplateErrors}}/night-mode-unaware-background-color]]. [https://phabricator.wikimedia.org/T170874] * Users of the [[mw:Special:MyLanguage/Help:Extension:CodeMirror|{{int:codemirror-beta-feature-title}}]] beta feature have been using [[mw:Special:MyLanguage/Extension:CodeMirror|CodeMirror]] instead of [[mw:Special:MyLanguage/Extension:CodeEditor|CodeEditor]] for syntax highlighting when editing JavaScript, CSS, JSON, Vue and Lua content pages, for some time now. Along with promoting CodeMirror 6 out of beta, the plan is to replace CodeEditor as the standard editor for these content models by May 2026. [[mw:Special:MyLanguage/Help talk:Extension:CodeMirror|Feedback or concerns are welcome]]. [https://phabricator.wikimedia.org/T419332] * The [[mw:Special:MyLanguage/Extension:CodeMirror|CodeMirror]] JavaScript modules will soon be upgraded to CodeMirror 6. Leading up to the upgrade, loading the <code dir=ltr>ext.CodeMirror</code> or <code dir=ltr>ext.CodeMirror.lib</code> modules from gadgets and user scripts was deprecated in July 2025. The use of the <code dir=ltr>ext.CodeMirror.switch</code> hook was also deprecated in March 2025. Contributors can now make their scripts or gadgets compatible with CodeMirror 6. See the [[mw:Special:MyLanguage/Extension:CodeMirror#Gadgets and user scripts|migration guide]] for more information. [https://phabricator.wikimedia.org/T373720] * The MediaWiki Interfaces team is expanding coverage of REST API module definitions to include [[mw:Special:MyLanguage/API:REST API/Extensions|extension APIs]]. REST API modules are groups of related endpoints that can be independently managed and versioned. Modules now exist for [https://phabricator.wikimedia.org/T414470 GrowthExperiments] and [https://phabricator.wikimedia.org/T419053 Wikifunctions] APIs. As we migrate extension APIs to this structure, documentation will move out of the main MediaWiki OpenAPI spec and REST Sandbox view, and will instead be accessible via module-specific options in the dropdown on the [https://test.wikipedia.org/wiki/Special:RestSandbox REST Sandbox] (i.e., [[{{#Special:RestSandbox}}]], available on all wiki projects). * The [[mw:Special:MyLanguage/Extension:Scribunto|Scribunto]] extension provides different pieces of information about the wiki where the module is being used via the [[mw:Special:MyLanguage/Extension:Scribunto/Lua reference manual|mw.site]] library. Starting last week, the library also provides a [[mw:Special:MyLanguage/Extension:Scribunto/Lua reference manual#mw.site.wikiId|way]] of accessing the [[mw:Special:MyLanguage/Manual:Wiki ID|wiki ID]] that can be used to facilitate cross-wiki module maintenance. [https://phabricator.wikimedia.org/T146616] * [[File:Reload icon with two arrows.svg|12px|link=|class=skin-invert|Recurrent item]] Detailed code updates later this week: [[mw:MediaWiki 1.46/wmf.20|MediaWiki]] '''In depth''' * The [[m:Special:MyLanguage/Coolest Tool Award|2026 Coolest Tool Award]] celebrating outstanding community tools, is now open for nominations! Nominate your favorite tool using the [https://wikimediafoundation.limesurvey.net/435684?lang=en nomination survey] form by 23 March 2026. For more information on privacy and data handling, please see the [[foundation:Special:MyLanguage/Legal:Coolest_Tool_Award_2026_Survey_Privacy_Statement|survey privacy statement]]. '''''[[m:Special:MyLanguage/Tech/News|Tech news]]''' prepared by [[m:Special:MyLanguage/Tech/News/Writers|Tech News writers]] and posted by [[m:Special:MyLanguage/User:MediaWiki message delivery|bot]]&nbsp;• [[m:Special:MyLanguage/Tech/News#contribute|Contribute]]&nbsp;• [[m:Special:MyLanguage/Tech/News/2026/12|Translate]]&nbsp;• [[m:Tech|Get help]]&nbsp;• [[m:Talk:Tech/News|Give feedback]]&nbsp;• [[m:Global message delivery/Targets/Tech ambassadors|Subscribe or unsubscribe]].'' </div><section end="technews-2026-W12"/> </div> <bdi lang="en" dir="ltr">[[User:MediaWiki message delivery|MediaWiki message delivery]]</bdi> 20:35, 16 mar 2026 (CET) <!-- Messaggio inviato da User:STei (WMF)@metawiki usando l'elenco su https://meta.wikimedia.org/w/index.php?title=Global_message_delivery/Targets/Tech_ambassadors&oldid=30260505 --> == <span lang="en" dir="ltr">Tech News: 2026-13</span> == <div lang="en" dir="ltr"> <section begin="technews-2026-W13"/><div class="plainlinks"> Latest '''[[m:Special:MyLanguage/Tech/News|tech news]]''' from the Wikimedia technical community. Please tell other users about these changes. Not all changes will affect you. [[m:Special:MyLanguage/Tech/News/2026/13|Translations]] are available. '''Weekly highlight''' * Wikimedia site users can now log in without a password using passkeys. This is a secure method supported by fingerprint, facial recognition, or PIN. With this change, all users who opt for passwordless login will find it easier, faster, and more secure to log in to their accounts using any device. The new passkey login option currently appears as an autofill suggestion in the username field. An additional [[phab:T417120|"Log in with passkey" button]] will soon be available for users who have already registered a passkey. This update will improve security and user experience. The [[c:File:Passwordless_login_screencast.webm|screen recording]] demonstrates the passwordless login process step by step. * [[m:Special:MyLanguage/Tech/Server switch|All wikis will be read-only]] for a few minutes on Wednesday, 25 March 2026 at [https://zonestamp.toolforge.org/1774450800 15:00 UTC]. This is for the datacenter server switchover backup tests, [[wikitech:Deployments/Yearly calendar|which happen twice a year]]. During the switchover, all Wikimedia website traffic is shifted from one primary data center to the backup data center to test availability and prevent service disruption even in emergencies. '''Updates for editors''' * Wikimedia site users can now export their notifications older than 5 years using a [[toolforge:echo-chamber|new Toolforge tool]]. This will ensure that users retain their important notifications and avoid them being lost based on the planned change to delete notifications older than 5 years, as previously announced. [https://phabricator.wikimedia.org/T383948] * Wikipedia editors in Indonesian, Thai, Turkish, and Simple English now have access to Special:PersonalDashboard. This is an [[mw:Special:MyLanguage/Moderator Tools/Dashboard|early version of an experience]] that introduces newer editors to patrolling workflows, making it easier for them to move from making edits to participating in more advanced moderation work on their project. [https://phabricator.wikimedia.org/T402647] * The [[Special:Block]] now has two minor interface changes. Administrators can now easily perform indefinite blocks through a dedicated radio button in the expiry section. Also, choosing an indefinite expiry provides a different set of common reasons to select from, which can be changed at: [[MediaWiki:Ipbreason-indef-dropdown]]. [https://phabricator.wikimedia.org/T401823] * Mobile editors [[mw:Special:MyLanguage/Contributors/Account Creation Experiments#Logged-out|at several wikis]] can now see an improved logged-out edit warning, thanks to the recent updates from the Growth team. These changes released last week are part of ongoing efforts and tests to enhance [[mw:Special:MyLanguage/Contributors/Account Creation Experiments|account creation experience on mobile]] and then increase participation. [https://phabricator.wikimedia.org/T408484] * [[File:Reload icon with two arrows.svg|12px|link=|class=skin-invert|Recurrent item]] View all {{formatnum:36}} community-submitted {{PLURAL:36|task|tasks}} that were [[m:Special:MyLanguage/Tech/News/Recently resolved community tasks|resolved last week]]. For example, the bug that prevented mobile web users from seeing the block information when affected by multiple blocks has been fixed. They can now see messages of all the blocks currently affecting them when they access Wikipedia. '''Updates for technical contributors''' * Images built using Toolforge will soon get the upgraded buildpacks version, bringing support for newer language versions and other upstream improvements and fixes. If you use Toolforge Build Service, review the recent [https://lists.wikimedia.org/hyperkitty/list/cloud-announce@lists.wikimedia.org/thread/EMYTA32EV2V5SQ2JIEOD2CL66YFIZEKV/ cloud-announce email] and update your build configuration as necessary to ensure your tools are compatible. [https://wikitech.wikimedia.org/w/index.php?title=Help:Toolforge/Building_container_images&oldid=2392097#Buildpack_environment_upgrade_process][https://phabricator.wikimedia.org/T380127] * The [https://api.wikimedia.org/wiki/Main_Page API Portal] documentation wiki will shut down in June 2026. API keys created on the API Portal will continue to work normally. api.wikimedia.org endpoints will be deprecated gradually starting in July 2026. Documentation on the API Portal is moving to [[mw:Wikimedia APIs|mediawiki.org]]. Learn more on the [[wikitech:API Portal/Deprecation|project page]]. * [[File:Reload icon with two arrows.svg|12px|link=|class=skin-invert|Recurrent item]] Detailed code updates later this week: [[mw:MediaWiki 1.46/wmf.21|MediaWiki]] '''In depth''' * [[m:Special:MyLanguage/WMDE Technical Wishes|WMDE Technical Wishes]] is considering improvements to [[m:WMDE Technical Wishes/References/VisualEditor automatic reference names|automatically generated reference names in VisualEditor]]. Please check out the [[m:WMDE Technical Wishes/References/VisualEditor automatic reference names#Proposed solutions|proposed solutions]] and participate in the [[m:Talk:WMDE Technical Wishes/References/VisualEditor automatic reference names#Request for comment|request for comment]]. '''''[[m:Special:MyLanguage/Tech/News|Tech news]]''' prepared by [[m:Special:MyLanguage/Tech/News/Writers|Tech News writers]] and posted by [[m:Special:MyLanguage/User:MediaWiki message delivery|bot]]&nbsp;• [[m:Special:MyLanguage/Tech/News#contribute|Contribute]]&nbsp;• [[m:Special:MyLanguage/Tech/News/2026/13|Translate]]&nbsp;• [[m:Tech|Get help]]&nbsp;• [[m:Talk:Tech/News|Give feedback]]&nbsp;• [[m:Global message delivery/Targets/Tech ambassadors|Subscribe or unsubscribe]].'' </div><section end="technews-2026-W13"/> </div> <bdi lang="en" dir="ltr">[[User:MediaWiki message delivery|MediaWiki message delivery]]</bdi> 17:51, 23 mar 2026 (CET) <!-- Messaggio inviato da User:UOzurumba (WMF)@metawiki usando l'elenco su https://meta.wikimedia.org/w/index.php?title=Global_message_delivery/Targets/Tech_ambassadors&oldid=30268305 --> == <span lang="en" dir="ltr">Tech News: 2026-14</span> == <div lang="en" dir="ltr"> <section begin="technews-2026-W14"/><div class="plainlinks"> Latest '''[[m:Special:MyLanguage/Tech/News|tech news]]''' from the Wikimedia technical community. Please tell other users about these changes. Not all changes will affect you. [[m:Special:MyLanguage/Tech/News/2026/14|Translations]] are available. '''Weekly highlight''' * The Beta version of [[abstract:|Abstract Wikipedia]] a new Wikimedia project which is language-independent, was launched last week. The project allows communities to build Wikipedia articles in their native language, which can be readily accessed by other users in their own languages. The wiki is powered by instructions from Wikifunctions and also based on structured content from Wikidata. [[:f:Special:MyLanguage/Wikifunctions:Status updates/2026-03-26|Read more]]. '''Updates for editors''' * The Growth team is running an A/B test to evaluate a clearer, more user-friendly message that promotes account creation on wikis. Currently when logged-out mobile users begin editing, they see a jarring warning message that can feel abrupt and discouraging. This also presents temporary account editing as the default rather than encouraging account creation. The test is running on ten Wikipedias, including Arabic, French, Spanish and German. [[mw:Special:MyLanguage/Contributors/Account Creation Experiments#2. Improve logged-out warning message (T415160)|Read more]]. * The Wikimedia Apps team is inviting feedback on [[mw:Special:MyLanguage/Wikimedia Apps/Team/Future of Editing on the Mobile Apps|how editing should work on the Wikipedia mobile apps]]. The discussion focuses on improving how users access editing tools when they tap "Edit". This is part of a broader effort to convert readers who develop an interest in editing, to access a more user-friendly pathway to start contributing. * [[File:Reload icon with two arrows.svg|12px|link=|class=skin-invert|Recurrent item]] View all {{formatnum:45}} community-submitted {{PLURAL:45|task|tasks}} that were [[m:Special:MyLanguage/Tech/News/Recently resolved community tasks|resolved last week]]. For example, an issue where citation fetching from the large newspaper archive [https://www.newspapers.com Newspapers.com] was no longer working, due to a block in [[mw:Special:MyLanguage/Citoid|Citoid]] requests, has now been fixed. [https://phabricator.wikimedia.org/T419903] '''Updates for technical contributors''' * [[File:Reload icon with two arrows.svg|12px|link=|class=skin-invert|Recurrent item]] Detailed code updates later this week: [[mw:MediaWiki 1.46/wmf.22|MediaWiki]] '''''[[m:Special:MyLanguage/Tech/News|Tech news]]''' prepared by [[m:Special:MyLanguage/Tech/News/Writers|Tech News writers]] and posted by [[m:Special:MyLanguage/User:MediaWiki message delivery|bot]]&nbsp;• [[m:Special:MyLanguage/Tech/News#contribute|Contribute]]&nbsp;• [[m:Special:MyLanguage/Tech/News/2026/14|Translate]]&nbsp;• [[m:Tech|Get help]]&nbsp;• [[m:Talk:Tech/News|Give feedback]]&nbsp;• [[m:Global message delivery/Targets/Tech ambassadors|Subscribe or unsubscribe]].'' </div><section end="technews-2026-W14"/> </div> <bdi lang="en" dir="ltr">[[User:MediaWiki message delivery|MediaWiki message delivery]]</bdi> 21:25, 30 mar 2026 (CEST) <!-- Messaggio inviato da User:STei (WMF)@metawiki usando l'elenco su https://meta.wikimedia.org/w/index.php?title=Global_message_delivery/Targets/Tech_ambassadors&oldid=30329462 --> == <span lang="en" dir="ltr">Tech News: 2026-15</span> == <div lang="en" dir="ltr"> <section begin="technews-2026-W15"/><div class="plainlinks"> Latest '''[[m:Special:MyLanguage/Tech/News|tech news]]''' from the Wikimedia technical community. Please tell other users about these changes. Not all changes will affect you. [[m:Special:MyLanguage/Tech/News/2026/15|Translations]] are available. '''Updates for editors''' * The [[mw:Special:MyLanguage/Help:Extension:CampaignEvents|CampaignEvents extension]] now includes a new group goal-setting feature, enabling organizers to set and track event goals such as the number of articles created and participating contributors in real time. Similarly, participants can work toward shared targets and see their collective impact as the event unfolds. The feature is now available on all Wikimedia wikis. Learn more in [[mw:Special:MyLanguage/Help:Extension:CampaignEvents/Registration/Collaborative contributions#Goal setting|the documentation]]. * [[File:Maki-gift-15.svg|12px|link=|class=skin-invert|Wishlist item]] The new [[mw:Special:MyLanguage/Help:Watchlist labels|watchlist labels]] feature (announced in [[m:Special:MyLanguage/Tech/News/2026/07|Tech News 2026-07]]) is now available via VisualEditor, the source editor, and the 'watchstar' (or watch link, for skins that don't have a star icon). Previously it was only possible to assign labels via [[Special:EditWatchlist|EditWatchlist]]. In all three places it is a new field following the expiry field. * [[File:Reload icon with two arrows.svg|12px|link=|class=skin-invert|Recurrent item]] View all {{formatnum:23}} community-submitted {{PLURAL:23|task|tasks}} that were [[m:Special:MyLanguage/Tech/News/Recently resolved community tasks|resolved last week]]. For example, the issue where talk pages on mobile with Parsoid are unusable after empty section headers, has now been fixed. [https://phabricator.wikimedia.org/T419171] '''Updates for technical contributors''' * The [[m:Special:MyLanguage/WMDE Technical Wishes/Sub-referencing|sub-referencing feature]], which lets editors add details to an existing reference without duplicating it, will be gradually rolled out to [[phab:T414094|more wikis]] later this year. Wikis using the [[mw:Special:MyLanguage/Reference Tooltips|Reference Tooltips]] gadget are encouraged to update their version (typically at [[m:MediaWiki:Gadget-ReferenceTooltips.js|MediaWiki:Gadget-ReferenceTooltips.js]] as shown [https://en.wikipedia.org/w/index.php?diff=1344408362 here]) to ensure compatibility. Other reference-related gadgets may also be affected. [https://phabricator.wikimedia.org/T416304] * All Wikinews editions will be closed and switched to read-only mode on 4 May 2026. Content will remain accessible, but no new edits or articles can be added. This closure was approved by the Board of Trustees of the Wikimedia Foundation following extended discussions. [[m:Wikimedia Foundation Board noticeboard#Board of Trustees Approves Closure of Wikinews|Read more]]. * The [[:mw:Special:MyLanguage/API:Action API|Action API]] has had several formats for requested output. One of them, <bdi lang="zxx" dir="ltr"><code><nowiki>format=php</nowiki></code></bdi>, is being removed soon. Please ensure your scripts or bots use the [[mw:Special:MyLanguage/API:Data formats#Output|JSON format]]. This removal should affect very few scripts and bots. [https://phabricator.wikimedia.org/T118538] * The [[Special:NamespaceInfo|Special:NamespaceInfo]] page now includes namespace aliases. For example "WP" for the "Project" ("Wikipedia") namespace on the German Wikipedia. [https://phabricator.wikimedia.org/T381455] * [[File:Reload icon with two arrows.svg|12px|link=|class=skin-invert|Recurrent item]] Detailed code updates later this week: [[mw:MediaWiki 1.46/wmf.23|MediaWiki]] '''''[[m:Special:MyLanguage/Tech/News|Tech news]]''' prepared by [[m:Special:MyLanguage/Tech/News/Writers|Tech News writers]] and posted by [[m:Special:MyLanguage/User:MediaWiki message delivery|bot]]&nbsp;• [[m:Special:MyLanguage/Tech/News#contribute|Contribute]]&nbsp;• [[m:Special:MyLanguage/Tech/News/2026/15|Translate]]&nbsp;• [[m:Tech|Get help]]&nbsp;• [[m:Talk:Tech/News|Give feedback]]&nbsp;• [[m:Global message delivery/Targets/Tech ambassadors|Subscribe or unsubscribe]].'' </div><section end="technews-2026-W15"/> </div> <bdi lang="en" dir="ltr">[[User:MediaWiki message delivery|MediaWiki message delivery]]</bdi> 18:19, 6 apr 2026 (CEST) <!-- Messaggio inviato da User:STei (WMF)@metawiki usando l'elenco su https://meta.wikimedia.org/w/index.php?title=Global_message_delivery/Targets/Tech_ambassadors&oldid=30362761 --> == <span lang="en" dir="ltr">Tech News: 2026-16</span> == <div lang="en" dir="ltr"> <section begin="technews-2026-W16"/><div class="plainlinks"> Latest '''[[m:Special:MyLanguage/Tech/News|tech news]]''' from the Wikimedia technical community. Please tell other users about these changes. Not all changes will affect you. [[m:Special:MyLanguage/Tech/News/2026/16|Translations]] are available. '''Weekly highlight''' * Experienced editors are invited to [https://b24e11a4f1.catalyst.wmcloud.org/wiki/Main_Page test] the [[mw:Special:MyLanguage/Article guidance|Article guidance]] feature, designed to help less-experienced editors create well-structured, policy-compliant Wikipedia articles. Testing instructions are [[mw:Special:MyLanguage/Article guidance/Test feature guide|available]]. Also, after reviewing [https://b24e11a4f1.catalyst.wmcloud.org/wiki/Category:Pages_using_article_guidance the outlines], please provide feedback on the [[mw:Talk:Article guidance|project talk page]]. Based on your input, the feature will be refined and transferred to the pilot Wikipedias to translate and adapt. Check out [[c:File:Article Guidance workflow demo - April 2026.webm|the video]] explaining the feature. '''Updates for editors''' * On most wikis, all autoconfirmed users can now use [[Special:ChangeContentModel|Special:ChangeContentModel]] page to [[mw:Special:MyLanguage/Help:ChangeContentModel|create new pages with custom content models]], such as mass message lists, making custom page formats more accessible. Check [[Special:ListGroupRights|Special:ListGroupRights]] for the status of your wiki. [https://phabricator.wikimedia.org/T248294] * The Growth team has launched an [[mw:Special:MyLanguage/Contributors/Account_Creation_Experiments|account creation experiment]] to evaluate whether adding an account creation button to the mobile web header increases new account registrations and encourages more mobile users to contribute to the wikis. The experiment is currently live on Hindi, Indonesian, Bengali, Thai, and Hebrew Wikipedia, and targets 10% of logged-out mobile web users. * [[File:Reload icon with two arrows.svg|12px|link=|class=skin-invert|Recurrent item]] View all {{formatnum:30}} community-submitted {{PLURAL:30|task|tasks}} that were [[m:Special:MyLanguage/Tech/News/Recently resolved community tasks|resolved last week]]. For example, an issue where VisualEditor could get stuck loading on Windows devices with animations turned off, has now been fixed. [https://phabricator.wikimedia.org/T382856] '''Updates for technical contributors''' * Starting later this week, {{int:group-abusefilter}} who have the [[mw:Special:MyLanguage/Help:Extension:CodeMirror|{{int:codemirror-beta-feature-title}}]] beta feature enabled will have [[mw:Special:MyLanguage/Extension:CodeMirror|CodeMirror]] instead of [[mw:Special:MyLanguage/Extension:CodeEditor|CodeEditor]] as the editor at [[Special:AbuseFilter|Special:AbuseFilter]]. This is part of the broader effort to make the user experience more consistent across all editors. [https://phabricator.wikimedia.org/T399673][https://phabricator.wikimedia.org/T419332] * Tools and bots that access the [[mw:Special:MyLanguage/Notifications/API|Notifications API]] (<bdi lang="zxx" dir="ltr"><code><nowiki>action=query&meta=notifications</nowiki></code></bdi>) will need to update their OAuth or BotPassword grants to also include access to private notifications. [https://phabricator.wikimedia.org/T421991] * Due to a library upgrade, listings on category pages may be displayed out of order starting on Monday, 20th April. A migration script will be run to correct this, and will take hours to days depending on the size of the wiki (up to a week for English Wikipedia). [https://phabricator.wikimedia.org/T422544] * [[File:Reload icon with two arrows.svg|12px|link=|class=skin-invert|Recurrent item]] Detailed code updates later this week: [[mw:MediaWiki 1.46/wmf.24|MediaWiki]] '''''[[m:Special:MyLanguage/Tech/News|Tech news]]''' prepared by [[m:Special:MyLanguage/Tech/News/Writers|Tech News writers]] and posted by [[m:Special:MyLanguage/User:MediaWiki message delivery|bot]]&nbsp;• [[m:Special:MyLanguage/Tech/News#contribute|Contribute]]&nbsp;• [[m:Special:MyLanguage/Tech/News/2026/16|Translate]]&nbsp;• [[m:Tech|Get help]]&nbsp;• [[m:Talk:Tech/News|Give feedback]]&nbsp;• [[m:Global message delivery/Targets/Tech ambassadors|Subscribe or unsubscribe]].'' </div><section end="technews-2026-W16"/> </div> <bdi lang="en" dir="ltr">[[User:MediaWiki message delivery|MediaWiki message delivery]]</bdi> 17:19, 13 apr 2026 (CEST) <!-- Messaggio inviato da User:STei (WMF)@metawiki usando l'elenco su https://meta.wikimedia.org/w/index.php?title=Global_message_delivery/Targets/Tech_ambassadors&oldid=30380527 --> == <span lang="en" dir="ltr">Tech News: 2026-17</span> == <div lang="en" dir="ltr"> <section begin="technews-2026-W17"/><div class="plainlinks"> Latest '''[[m:Special:MyLanguage/Tech/News|tech news]]''' from the Wikimedia technical community. Please tell other users about these changes. Not all changes will affect you. [[m:Special:MyLanguage/Tech/News/2026/17|Translations]] are available. '''Weekly highlight''' * After two years of development, [[mw:Special:MyLanguage/Help:Extension:CodeMirror|{{int:codemirror-beta-feature-title}}]], also known as [[mw:Special:MyLanguage/Extension:CodeMirror|CodeMirror 6]], is to be promoted out of beta on Tuesday, April 21. It brings better code and wikitext readability, reduction in typing errors, and other [[mw:Special:MyLanguage/Help:Extension:CodeMirror|benefits]] to all users of the standard syntax highlighter. A huge thank you to volunteer [https://phabricator.wikimedia.org/p/Bhsd/ Bhsd] who developed many of the new features, including [[mw:Special:MyLanguage/Help:Extension:CodeMirror#Code folding|code folding]], [[mw:Special:MyLanguage/Help:Extension:CodeMirror#Autocompletion|autocompletion]], and [[mw:Special:MyLanguage/Help:Extension:CodeMirror#Linting|linting]]. [https://phabricator.wikimedia.org/T259059] * A major update to the Wikipedia app for iOS is now rolling out, redesigning the interface to align with Apple's latest "Liquid Glass" visual design. [https://apps.apple.com/us/app/wikipedia/id324715238 Download the latest version] and explore the update. '''Updates for editors''' * [[mw:Special:MyLanguage/Readers/Reader Experience/WE3.3.4 Reading lists|Reading lists]] is a feature which allows readers to save articles to a list for reading later. This feature is now in beta on Arabic, French, Indonesian, Vietnamese, and Chinese Wikipedias and by default for all new accounts on all Wikipedias. * An experiment which explores extending [[mw:Special:MyLanguage/Readers/Reader Growth/Mobile page previews|Page Previews to mobile web]] will be launched in the week of April 20 on Arabic, English, French, Italian, Polish, and Vietnamese Wikipedias. Page Previews are pop-ups that display a thumbnail, lead paragraph, and a link to open the full article of a blue link, thereby improving content discovery. The feature is already available on desktop and in the apps. [[m:Special:MyLanguage/List of experiments in Product and Technology#Template|Read more about this experiment and others]]. * On several wikis, logged-in editors who haven't [[mw:Special:MyLanguage/Help:Email confirmation|confirmed their email addresses]] can now see a banner encouraging them to do so. Having the email address confirmed allows a user to restore access to the account if they lose it. [[mw:Special:MyLanguage/Product Safety and Integrity/Account Security#Encouraging users to confirm their email addresses|Learn more]]. [https://phabricator.wikimedia.org/T421366] * [[File:Reload icon with two arrows.svg|12px|link=|class=skin-invert|Recurrent item]] View all {{formatnum:15}} community-submitted {{PLURAL:15|task|tasks}} that were [[m:Special:MyLanguage/Tech/News/Recently resolved community tasks|resolved last week]]. For example, an issue where editing very large wiki pages in the 2017 wikitext editor caused slow loading, preview and scrolling lag, and performance issues when selecting, cutting, or pasting content, has now been fixed. [https://phabricator.wikimedia.org/T184857] '''Updates for technical contributors''' * As part of the promotion of [[mw:Special:MyLanguage/Help:Extension:CodeMirror|CodeMirror]] from a beta feature, all users will use [[mw:Special:MyLanguage/Extension:CodeMirror|CodeMirror]] instead of [[mw:Special:MyLanguage/Extension:CodeEditor|CodeEditor]] for syntax highlighting when editing JavaScript, CSS, JSON, Vue and Lua content pages. [https://phabricator.wikimedia.org/T419332] * The <code>mirrors.wikimedia.org</code> service for Debian and Ubuntu users will sunset and stop working on May 15. The resources for the service will be replaced with new and better options. Some users may need to switch to a different server which should take about a minute. [https://lists.wikimedia.org/hyperkitty/list/wikitech-l@lists.wikimedia.org/thread/LJYRIS4WB66HIRCAO4GIDTXCMDVZRBMA/ You can read more]. [https://phabricator.wikimedia.org/T416707] * The <bdi lang="zxx" dir="ltr"><code><nowiki>image</nowiki></code></bdi> and <bdi lang="zxx" dir="ltr"><code><nowiki>oldimage</nowiki></code></bdi> table will be removed from [[wikitech:Help:Wiki Replicas|wikireplicas]]. If your tools or queries access <bdi lang="zxx" dir="ltr"><code><nowiki>image</nowiki></code></bdi> or <bdi lang="zxx" dir="ltr"><code><nowiki>oldimage</nowiki></code></bdi> directly, please update them to use the <bdi lang="zxx" dir="ltr"><code><nowiki>file</nowiki></code></bdi> and <bdi lang="zxx" dir="ltr"><code><nowiki>filerevision</nowiki></code></bdi> table before 28 May. [https://phabricator.wikimedia.org/T28741] * Following the recent implementation of global API rate limits on unidentified traffic, the Wikimedia Foundation will continue efforts to ensure [[mw:Special:MyLanguage/MediaWiki Product Insights/Responsible Reuse|fair use of infrastructure]] by applying global limits to identified API traffic beginning the last week of April. These limits are intentionally set as high as possible to minimise impact on the community. Bots running in Toolforge/WMCS or with the bot user right on any wiki should not be affected for now. However, all developers are advised to follow updated best practices. For more information, see [[mw:Special:MyLanguage/Wikimedia APIs/Rate limits|Wikimedia APIs/Rate limits]] and [[mw:Special:MyLanguage/Wikimedia APIs/Rate limits/FAQ|Frequently Asked Questions]]. * The [[mw:Special:MyLanguage/Attribution API|Attribution API]] is now available as a [[mw:Special:MyLanguage/Wikimedia APIs/Stability policy|beta]]. The API fetches information for crediting Wikimedia articles and media files wherever they are used. Reference documentation is available through the REST Sandbox special page available on all Wikimedia wikis (such as the [https://en.wikipedia.org/w/index.php?api=attribution.v0-beta&title=Special%3ARestSandbox REST sandbox on English Wikipedia]). Share your feedback on the [[mw:Talk:Attribution API|project talk page]]. * There is no new MediaWiki version this week. '''''[[m:Special:MyLanguage/Tech/News|Tech news]]''' prepared by [[m:Special:MyLanguage/Tech/News/Writers|Tech News writers]] and posted by [[m:Special:MyLanguage/User:MediaWiki message delivery|bot]]&nbsp;• [[m:Special:MyLanguage/Tech/News#contribute|Contribute]]&nbsp;• [[m:Special:MyLanguage/Tech/News/2026/17|Translate]]&nbsp;• [[m:Tech|Get help]]&nbsp;• [[m:Talk:Tech/News|Give feedback]]&nbsp;• [[m:Global message delivery/Targets/Tech ambassadors|Subscribe or unsubscribe]].'' </div><section end="technews-2026-W17"/> </div> <bdi lang="en" dir="ltr">[[User:MediaWiki message delivery|MediaWiki message delivery]]</bdi> 17:00, 20 apr 2026 (CEST) <!-- Messaggio inviato da User:STei (WMF)@metawiki usando l'elenco su https://meta.wikimedia.org/w/index.php?title=Global_message_delivery/Targets/Tech_ambassadors&oldid=30432763 --> == <span lang="en" dir="ltr">Tech News: 2026-18</span> == <div lang="en" dir="ltr"> <section begin="technews-2026-W18"/><div class="plainlinks"> Latest '''[[m:Special:MyLanguage/Tech/News|tech news]]''' from the Wikimedia technical community. Please tell other users about these changes. Not all changes will affect you. [[m:Special:MyLanguage/Tech/News/2026/18|Translations]] are available. '''Updates for editors''' * There is a change in how new users are autoconfirmed that will improve anti-vandalism protection. Currently, users who have had an account for a few days and made a few edits are automatically added to the [[{{int:grouppage-autoconfirmed/{{CONTENTLANGUAGE}}}}|{{int:group-autoconfirmed}}]] group. This configuration tends to be exploited by some vandals, who create accounts and start to use them only after some time. To mitigate this, the configuration will be updated next week so that – for the purpose of becoming autoconfirmed – the account age will be counted from their first edit, instead of registration date. The numeric value of the age threshold will remain the same. This change will be deployed only to wikis which require at least one edit as part of the autoconfirmation conditions. [https://phabricator.wikimedia.org/T418484] * All Wikipedia users with new accounts and those who activated the "automatically enable most beta features" option in their preference can now use the [[mw:Special:MyLanguage/Readers/Reader Experience/WE3.3.4 Reading lists|reading lists]] beta feature to save articles for later reading. This helps organize reading interests in one place for convenient access. * [[File:Reload icon with two arrows.svg|12px|link=|class=skin-invert|Recurrent item]] View all {{formatnum:30}} community-submitted {{PLURAL:30|task|tasks}} that were [[m:Special:MyLanguage/Tech/News/Recently resolved community tasks|resolved last week]]. For example, the issue where infobox images have huge padding in Firefox, has been fixed. [https://phabricator.wikimedia.org/T423676] '''Updates for technical contributors''' * As a reminder, the global API rate limits will be applied this week to identified API traffic. This is to help ensure [[mw:MediaWiki Product Insights/Responsible Reuse|fair use of infrastructure]]. Bots running in Toolforge/WMCS or with the bot user right on any wiki should not be affected for now. However, all developers are advised to follow updated best practices. For more information, including the actual rate limits, see [[mw:Wikimedia APIs/Rate limits|Wikimedia APIs/Rate limits]] and [[mw:Wikimedia APIs/Rate limits/FAQ|Frequently Asked Questions]]. * [[File:Reload icon with two arrows.svg|12px|link=|class=skin-invert|Recurrent item]] Detailed code updates later this week: [[mw:MediaWiki 1.46/wmf.26|MediaWiki]] '''''[[m:Special:MyLanguage/Tech/News|Tech news]]''' prepared by [[m:Special:MyLanguage/Tech/News/Writers|Tech News writers]] and posted by [[m:Special:MyLanguage/User:MediaWiki message delivery|bot]]&nbsp;• [[m:Special:MyLanguage/Tech/News#contribute|Contribute]]&nbsp;• [[m:Special:MyLanguage/Tech/News/2026/18|Translate]]&nbsp;• [[m:Tech|Get help]]&nbsp;• [[m:Talk:Tech/News|Give feedback]]&nbsp;• [[m:Global message delivery/Targets/Tech ambassadors|Subscribe or unsubscribe]].'' </div><section end="technews-2026-W18"/> </div> <bdi lang="en" dir="ltr">[[User:MediaWiki message delivery|MediaWiki message delivery]]</bdi> 20:06, 27 apr 2026 (CEST) <!-- Messaggio inviato da User:UOzurumba (WMF)@metawiki usando l'elenco su https://meta.wikimedia.org/w/index.php?title=Global_message_delivery/Targets/Tech_ambassadors&oldid=30458046 --> == <span lang="en" dir="ltr">Tech News: 2026-19</span> == <div lang="en" dir="ltr"> <section begin="technews-2026-W19"/><div class="plainlinks"> Latest '''[[m:Special:MyLanguage/Tech/News|tech news]]''' from the Wikimedia technical community. Please tell other users about these changes. Not all changes will affect you. [[m:Special:MyLanguage/Tech/News/2026/19|Translations]] are available. '''Weekly highlight''' * The [[mw:Special:MyLanguage/Article guidance|Article guidance]] team invites experienced editors of [[mw:Special:MyLanguage/Article guidance/Pilot wikis and collaborators|pilot Wikipedias]]—Arabic, Bangla, Japanese, Portuguese, Persian, Turkish, Simple English, Spanish, and French—to help translate and adapt [https://b24e11a4f1.catalyst.wmcloud.org/wiki/Category:Pages_using_article_guidance sample outlines]. These outlines will guide editors in creating clear, well-structured, and policy-compliant articles when using [https://b24e11a4f1.catalyst.wmcloud.org/wiki/Special:NewArticle the feature] once it is launched in May 2026. [[mw:Special:MyLanguage/Article guidance#Adapting a sample outline in a Wikipedia|Simple instructions]] on how to translate and adapt the outlines are available. '''Updates for editors''' * The [[:m:Special:MyLanguage/Product and Technology Advisory Council|Product and Technology Advisory Council]] has published [[:m:Special:MyLanguage/Product and Technology Advisory Council/May 2026 draft PTAC recommendation for feedback|draft recommendations]] on a model that affiliates can follow when contributing to the technical space. Community members are invited to provide feedback on the recommendation until May 8th [[:m:Talk:Product and Technology Advisory Council/May 2026 draft PTAC recommendation for feedback|on the talk page]]. * The number of available thumbnail size preferences in MediaWiki is being reduced to three standardized options—Small (180px), Regular (250px), and Large (400px), as part of ongoing efforts to improve performance and reduce strain on thumbnail services. As a result, existing preferences will be mapped to the nearest new size (for example, smaller selections like 120px or 150px will render at 180px, while larger ones like 300px or 360px will render at 400px). The preferences interface will soon be updated to reflect these changes, and users who wish to opt out or provide feedback can do so. [https://phabricator.wikimedia.org/T424909] * From now on, even when a permission expires automatically, users will receive an Echo notification similar to the standard notification for permission changes. There is a difference between this and [[m:Special:MyLanguage/Global reminder bot|Global reminder bot]] in that the latter reminds users a week ''before'' the rights are due to expire, so that they can renew the rights. * [[File:Reload icon with two arrows.svg|12px|link=|class=skin-invert|Recurrent item]] View all {{formatnum:32}} community-submitted {{PLURAL:32|task|tasks}} that were [[m:Special:MyLanguage/Tech/News/Recently resolved community tasks|resolved last week]]. For example, the problem where the ULS language selector in [[m:Special:Translate|Special:Translate]] would scroll vertically when it shouldn't, has been resolved. Previously, when users opened the "Translate to English" dropdown and typed certain inputs, the dialog would scroll vertically by a few pixels even when there was enough space to display all results. The dropdown no longer shifts unnecessarily when filtering languages. [https://phabricator.wikimedia.org/T358864] * The [[m:Special:GlobalWatchlist|Global Watchlist]], which lets you view your watchlists from multiple wikis on a single page, continues to improve. For example, watchlists for Wikibase sites such as [[:d:|Wikidata]] now support [[mw:Special:MyLanguage/Extension:EntitySchema|EntitySchema]] elements for better tracking. The Live Updates mode now refreshes the special page every 60 seconds to comply with the updated [[mw:Special:MyLanguage/Wikimedia APIs/Rate limits|global API rate limits]] for improved real-time responsiveness. Additionally, a directionality bug that displayed links as "changes 3" instead of "3 changes" in mixed-direction lists has been fixed. [https://phabricator.wikimedia.org/T415450][https://phabricator.wikimedia.org/T424422][https://phabricator.wikimedia.org/T418091] '''Updates for technical contributors''' * The second phase of [[mw:Special:MyLanguage/Wikimedia APIs/Rate limits|global API rate limits]] has been rolled out to reduce the [[diffblog:2026/03/26/quo-vadis-crawlers-progress-and-whats-next-on-safeguarding-our-infrastructure/|impact of AI crawlers]] and ensure fair, sustainable access to Wikimedia resources, prioritising human and mission-aligned traffic. [[mw:Special:MyLanguage/Wikimedia APIs/Rate limits#Limits|Limits]] have been shifted from per-hour to per-minute, producing smoother traffic patterns and more predictable API load. Community users are not expected to be affected, and no action is required. Early indications show some User-Agent-based requestors are adjusting behaviour, and around 64% of automated API traffic has been identified. Monitoring continues, and Wikimedia Enterprise remains available for commercial support. * [[File:Reload icon with two arrows.svg|12px|link=|class=skin-invert|Recurrent item]] Detailed code updates later this week: [[mw:MediaWiki 1.46/wmf.27|MediaWiki]] '''''[[m:Special:MyLanguage/Tech/News|Tech news]]''' prepared by [[m:Special:MyLanguage/Tech/News/Writers|Tech News writers]] and posted by [[m:Special:MyLanguage/User:MediaWiki message delivery|bot]]&nbsp;• [[m:Special:MyLanguage/Tech/News#contribute|Contribute]]&nbsp;• [[m:Special:MyLanguage/Tech/News/2026/19|Translate]]&nbsp;• [[m:Tech|Get help]]&nbsp;• [[m:Talk:Tech/News|Give feedback]]&nbsp;• [[m:Global message delivery/Targets/Tech ambassadors|Subscribe or unsubscribe]].'' </div><section end="technews-2026-W19"/> </div> <bdi lang="en" dir="ltr">[[User:MediaWiki message delivery|MediaWiki message delivery]]</bdi> 22:43, 4 mag 2026 (CEST) <!-- Messaggio inviato da User:STei (WMF)@metawiki usando l'elenco su https://meta.wikimedia.org/w/index.php?title=Global_message_delivery/Targets/Tech_ambassadors&oldid=30498077 --> == <span lang="en" dir="ltr">Tech News: 2026-20</span> == <div lang="en" dir="ltr"> <section begin="technews-2026-W20"/><div class="plainlinks"> Latest '''[[m:Special:MyLanguage/Tech/News|tech news]]''' from the Wikimedia technical community. Please tell other users about these changes. Not all changes will affect you. [[m:Special:MyLanguage/Tech/News/2026/20|Translations]] are available. '''Weekly highlight''' * Community Tech has published [[m:Special:MyLanguage/Community Wishlist/How to write a good wish|new guidance]] explaining how wishes on Community Wishlist are triaged and prioritized. The documentation is intended to help contributors write stronger proposals by clarifying the factors that influence prioritization decisions. Beyond vote counts, the guidance highlights considerations such as potential impact on the community when determining which wishes move forward. '''Updates for editors''' * The Reader Growth team is launching an experiment to test a new [[mw:Special:MyLanguage/Readers/Reader_Growth/Share_Card|Share Card feature]] that allows readers to create visually engaging cards from Wikipedia articles or selected article sections and share them online, with each card linking back to the original article to help expand readership and article discovery. The mobile-only A/B test will be available to a portion of readers on Arabic, Chinese, French, Vietnamese, and English Wikipedia to better understand reading and sharing habits, and is scheduled to begin the week of May 18 and run for four weeks. * The Android and iOS Wikipedia apps recently released the [[mw:Special:MyLanguage/Wikimedia_Apps/Team/25th_Birthday_Reading_Challenge|25-day reading challenge]] into Beta, as part of efforts to drive reader engagement by encouraging users to complete reading milestones. To track their reading streak during the challenge, App users can add a widget featuring Baby Globe to their home screen. The challenge officially begins May 11. * [[File:Reload icon with two arrows.svg|12px|link=|class=skin-invert|Recurrent item]] View all {{formatnum:17}} community-submitted {{PLURAL:17|task|tasks}} that were [[m:Special:MyLanguage/Tech/News/Recently resolved community tasks|resolved last week]]. For example, an issue where the global preference for enabling syntax highlighting in wikitext could unexpectedly disable itself after being turned on, has now been fixed. [https://phabricator.wikimedia.org/T425286] '''Updates for technical contributors''' * [[File:Octicons-tools.svg|12px|link=|alt=|Advanced item]] The ResourceLoader module <bdi lang="zxx" dir="ltr"><code><nowiki>mediawiki.ui.input</nowiki></code></bdi>, deprecated since [[m:Special:MyLanguage/Tech/News/2023/39|September 2023]], will be removed this week. There is a [[mw:Special:MyLanguage/Codex/Migrating_from_MediaWiki_UI|guide for migrating from MediaWiki UI to Codex]] for any tools that use it. [https://phabricator.wikimedia.org/T420125] * [[File:Reload icon with two arrows.svg|12px|link=|class=skin-invert|Recurrent item]] Detailed code updates later this week: [[mw:MediaWiki 1.47/wmf.2|MediaWiki]] '''''[[m:Special:MyLanguage/Tech/News|Tech news]]''' prepared by [[m:Special:MyLanguage/Tech/News/Writers|Tech News writers]] and posted by [[m:Special:MyLanguage/User:MediaWiki message delivery|bot]]&nbsp;• [[m:Special:MyLanguage/Tech/News#contribute|Contribute]]&nbsp;• [[m:Special:MyLanguage/Tech/News/2026/20|Translate]]&nbsp;• [[m:Tech|Get help]]&nbsp;• [[m:Talk:Tech/News|Give feedback]]&nbsp;• [[m:Global message delivery/Targets/Tech ambassadors|Subscribe or unsubscribe]].'' </div><section end="technews-2026-W20"/> </div> <bdi lang="en" dir="ltr">[[User:MediaWiki message delivery|MediaWiki message delivery]]</bdi> 21:20, 11 mag 2026 (CEST) <!-- Messaggio inviato da User:STei (WMF)@metawiki usando l'elenco su https://meta.wikimedia.org/w/index.php?title=Global_message_delivery/Targets/Tech_ambassadors&oldid=30524429 --> == <span lang="en" dir="ltr">Tech News: 2026-21</span> == <div lang="en" dir="ltr"> <section begin="technews-2026-W21"/><div class="plainlinks"> Latest '''[[m:Special:MyLanguage/Tech/News|tech news]]''' from the Wikimedia technical community. Please tell other users about these changes. Not all changes will affect you. [[m:Special:MyLanguage/Tech/News/2026/21|Translations]] are available. '''Weekly highlight''' * The Abstract Wikipedia team has identified five potential pilot wikis to assess their interest in adopting abstract articles on their wikis. The pilots are Malayalam, Bengali, Dagbani, Arabic, and Indonesian Wikipedia. The feedback period will be open until May 22. If your community is interested in becoming a pilot, [[m:Talk:Abstract Wikipedia|let us know on Meta]]. '''Updates for editors''' * An experiment to show [[mw:Special:MyLanguage/Readers/Reader Experience/Reading lists|Reading Lists]] to logged-out readers on mobile web will launch on May 18 across German, Spanish, Italian, Portuguese, Polish, Dutch, Turkish, and Urdu Wikipedias, and will run for one month. The effort supports broader goals of helping readers save and organize articles for later reading, while encouraging habits that could lead to future Wikipedia contributions. * To support a bookmark button in the Reading List beta feature, the "Tools > Action" menu has been updated to display icons, including the watch star indicator that helps editors identify temporarily watched articles. The icons now also match those used on mobile, improving consistency across platforms. The change is currently limited to the actions menu and mainly affects editors with privileged user rights. [https://phabricator.wikimedia.org/T426008] * [[mw:Special:MyLanguage/VisualEditor/Suggestion Mode|Suggestion Mode]] was released as an [[w:en:A/B test|A/B test]] for newcomer editors on the mobile website at [[phab:T421189|~15 Wikipedias]]. The experiment will measure the impact that Suggestion Mode has on the proportion of newcomer mobile web edit sessions that result in constructive (un-reverted) article edits. The experiment will also evaluate the feature's impact on editor retention, and monitor changes in revert and block rates. * [[File:Reload icon with two arrows.svg|12px|link=|class=skin-invert|Recurrent item]] View all {{formatnum:27}} community-submitted {{PLURAL:27|task|tasks}} that were [[m:Special:MyLanguage/Tech/News/Recently resolved community tasks|resolved last week]]. For example, an issue in the Wikipedia Android app where images could sometimes fail to load after opening a recommended reading list notification, has now been fixed. [https://phabricator.wikimedia.org/T418231] '''Updates for technical contributors''' * The [[mw:Special:MyLanguage/Wikidata Platform|Wikidata Platform team]] has published its [[d:Special:MyLanguage/Wikidata:SPARQL query service/WDQS backend update/Backend Replacement|backend replacement recommendation]] and accompanying [[wikitech:Wikidata Query Service/WDQS Architecture re-design|technical architecture]] for the migration of the Wikidata Query Service (WDQS) away from Blazegraph. Feedback is invited until May 25th 2026, especially on potential gaps and impacts on advanced use cases. Wikidata community members and WDQS users are also encouraged to help identify high-impact tools and workflows that may need attention on [[d:Wikidata:SPARQL query service/WDQS backend update/High-Impact Use Cases|this page]]. Feedback can be shared on the [[d:Wikidata talk:SPARQL query service/WDQS backend update|Migration talk page]] or during the [[d:Special:MyLanguage/Wikidata:Blazegraph Migration Office Hours|next office hour]]. See the [[d:Special:MyLanguage/Wikidata:Wikidata Platform team/Newsletter|WDP team newsletter]] for more details. * [[File:Reload icon with two arrows.svg|12px|link=|class=skin-invert|Recurrent item]] Detailed code updates later this week: [[mw:MediaWiki 1.47/wmf.3|MediaWiki]] '''In depth''' * On English, French, Japanese, and a few other Wikipedias, there was a [[diffblog:2025/09/02/better-detecting-bots-and-replacing-our-captcha/|trial of hCaptcha]], a third-party bot detection service. The trial showed that hCaptcha effectively detects and deters some bad-faith automated activity, on its own and by giving [[w:en:Wikipedia:Village pump (technical)/Archive 225#Introducing SuggestedInvestigations|checkusers and stewards]] signals to look into. Because the results were positive, hCaptcha will be rolled out across all wikis over the next few weeks. [[mw:Special:MyLanguage/Product Safety and Integrity/Anti-abuse signals/hCaptcha|See the hCaptcha project page]] for technical information about the implementation and privacy protections. [[diffblog:2026/05/04/better-detecting-bots-and-replacing-our-captcha-part-2/|Learn more]]. * The latest Community Tech update is now available, with progress across several Community Wishlist initiatives, including Reading Lists expansion from the mobile app to the website, new language support for "Who Wrote That" and the Personal Dashboard, improvements to 3D rendering and Charts, and upcoming work on talk page sorting, audio playback, and editing workflows. The update also shares current priorities, wishlist status trends, and opportunities for community feedback on future focus areas and the Wikimedia Foundation’s 2026–2027 Annual Plan. [[m:Special:MyLanguage/Community Wishlist/Updates#May 13, 2026: Latest updates from the Community Tech team|Read the full newsletter for details]]. '''''[[m:Special:MyLanguage/Tech/News|Tech news]]''' prepared by [[m:Special:MyLanguage/Tech/News/Writers|Tech News writers]] and posted by [[m:Special:MyLanguage/User:MediaWiki message delivery|bot]]&nbsp;• [[m:Special:MyLanguage/Tech/News#contribute|Contribute]]&nbsp;• [[m:Special:MyLanguage/Tech/News/2026/21|Translate]]&nbsp;• [[m:Tech|Get help]]&nbsp;• [[m:Talk:Tech/News|Give feedback]]&nbsp;• [[m:Global message delivery/Targets/Tech ambassadors|Subscribe or unsubscribe]].'' </div><section end="technews-2026-W21"/> </div> <bdi lang="en" dir="ltr">[[User:MediaWiki message delivery|MediaWiki message delivery]]</bdi> 22:21, 18 mag 2026 (CEST) <!-- Messaggio inviato da User:STei (WMF)@metawiki usando l'elenco su https://meta.wikimedia.org/w/index.php?title=Global_message_delivery/Targets/Tech_ambassadors&oldid=30539262 --> == <span lang="en" dir="ltr">Tech News: 2026-22</span> == <div lang="en" dir="ltr"> <section begin="technews-2026-W22"/><div class="plainlinks"> Latest '''[[m:Special:MyLanguage/Tech/News|tech news]]''' from the Wikimedia technical community. Please tell other users about these changes. Not all changes will affect you. [[m:Special:MyLanguage/Tech/News/2026/22|Translations]] are available. '''Weekly highlight''' * Following a [[mw:Special:MyLanguage/Contributors/Account Creation Experiments#LOWM|successful account creation experiment]], an improved logged-out edit warning message will be deployed to all Wikimedia wikis in the first week of June. The change will only affect logged-out users on mobile web who open an editing session. The updated experience is designed to encourage account creation more clearly, while still allowing users to edit with temporary accounts. Results from the experiment showed a significant increase in account creation, with a 27% relative lift among users shown the updated message. As expected, as more people funnel into account creation, temporary accounts decreased by a relative 16%. The experiment did not show any significant changes in constructive edit rates or other monitored contributor metrics. [https://phabricator.wikimedia.org/T424595] '''Updates for editors''' * For security reasons, members of certain user groups are [[m:Special:MyLanguage/Mandatory two-factor authentication for users with some extended rights|required to have two-factor authentication]] (2FA) enabled. Members of these groups will be unable to disable the last 2FA method on their account, and it will be impossible to add users without 2FA to these groups. Users will still be able to add new authentication methods or remove them, as long as at least one method is continuously enabled. In the next few weeks, users without 2FA will be removed from these groups. Notably, this applies to bureaucrats. See the linked tasks for deployment schedules. [https://phabricator.wikimedia.org/T423119][https://phabricator.wikimedia.org/T423120] * [[m:Special:MyLanguage/WMDE Technical Wishes|WMDE Technical Wishes]] will run an [[w:en:A/B testing|A/B test]] on [[:phab:T415904|10 wikis]], testing [[m:WMDE Technical Wishes/References/Reference Previews|potential improvements for Reference Previews]]. The experiment will run for ~2 weeks at the end of May / beginning of June and will affect 10% of desktop readers on the participating wikis. * After two successful experiments, the Reader Growth team is rolling out an [[mw:Special:MyLanguage/Readers/Reader Growth/Image Browsing|Image Browsing]] beta feature for all Wikipedias on mobile on May 25. This means that anyone who has all beta features on by default will start to see this feature, and others can check the box to turn it on in their preferences. The beta feature will include a carousel of all an article's images at the top of the article, with controls for editors to [[mw:Readers/Reader_Growth/Image_Browsing#Phase_2.1_beta_feature|exclude images from the article's carousel or to exclude an article from the feature entirely]]. * [[File:Reload icon with two arrows.svg|12px|link=|class=skin-invert|Recurrent item]] View all {{formatnum:30}} community-submitted {{PLURAL:30|task|tasks}} that were [[m:Special:MyLanguage/Tech/News/Recently resolved community tasks|resolved last week]]. For example, three dimensional STL files were being rendered incorrectly by the media viewer 3D extension which is now fixed. [https://phabricator.wikimedia.org/T416723] '''Updates for technical contributors''' * The legacy CSS classes <bdi lang="zxx" dir="ltr"><code><nowiki>tleft</nowiki></code></bdi> and <bdi lang="zxx" dir="ltr"><code><nowiki>tright</nowiki></code></bdi> have been replaced with <bdi lang="zxx" dir="ltr"><code><nowiki>floatleft</nowiki></code></bdi> and <bdi lang="zxx" dir="ltr"><code><nowiki>floatright</nowiki></code></bdi> as the former do not work consistently across all MediaWiki platforms, notably mobile web and mobile apps. Projects relying on these classes are encouraged to review related usage and plan for migration. Please note that <bdi lang="zxx" dir="ltr"><code><nowiki>floatleft</nowiki></code></bdi> and <bdi lang="zxx" dir="ltr"><code><nowiki>floatright</nowiki></code></bdi> may also be deprecated in future, although there are currently no plans to do so. [[phab:T426452|Read more]]. * [[File:Reload icon with two arrows.svg|12px|link=|class=skin-invert|Recurrent item]] Detailed code updates later this week: [[mw:MediaWiki 1.47/wmf.4|MediaWiki]] '''''[[m:Special:MyLanguage/Tech/News|Tech news]]''' prepared by [[m:Special:MyLanguage/Tech/News/Writers|Tech News writers]] and posted by [[m:Special:MyLanguage/User:MediaWiki message delivery|bot]]&nbsp;• [[m:Special:MyLanguage/Tech/News#contribute|Contribute]]&nbsp;• [[m:Special:MyLanguage/Tech/News/2026/22|Translate]]&nbsp;• [[m:Tech|Get help]]&nbsp;• [[m:Talk:Tech/News|Give feedback]]&nbsp;• [[m:Global message delivery/Targets/Tech ambassadors|Subscribe or unsubscribe]].'' </div><section end="technews-2026-W22"/> </div> <bdi lang="en" dir="ltr">[[User:MediaWiki message delivery|MediaWiki message delivery]]</bdi> 23:52, 25 mag 2026 (CEST) <!-- Messaggio inviato da User:Quiddity (WMF)@metawiki usando l'elenco su https://meta.wikimedia.org/w/index.php?title=Global_message_delivery/Targets/Tech_ambassadors&oldid=30584502 --> == <span lang="en" dir="ltr">Tech News: 2026-23</span> == <div lang="en" dir="ltr"> <section begin="technews-2026-W23"/><div class="plainlinks"> Latest '''[[m:Special:MyLanguage/Tech/News|tech news]]''' from the Wikimedia technical community. Please tell other users about these changes. Not all changes will affect you. [[m:Special:MyLanguage/Tech/News/2026/23|Translations]] are available. '''Updates for editors''' * The [[mw:Special:MyLanguage/Readers/Reader Experience|Reader Experience team]] is conducting an experiment to show the [[mw:Special:MyLanguage/Readers/Reader Experience/Reading lists|reading lists]] feature, which is still in development, to logged-out mobile readers to test whether it encourages account creation at a higher rate compared to the watchstar button. The [[mw:Special:MyLanguage/Readers/Reader Experience/Reading lists#Experiment timeline|experiment]] was launched on May 18th on German, Spanish, Italian, Portuguese, Polish, Dutch, Turkish, and Urdu wikis, and it will run for a month. * The Wikimedia Apps team released [[mw:Special:MyLanguage/Wikimedia Apps/Team/Explore Feed Refresh/Phase 1|Phase 1]] of the redesigned Home Feed to the Android Beta app. The new Home Feed includes a refreshed "Community" tab and a personalized "For You" tab featuring daily updated reading recommendations. The redesign is part of a broader effort to improve content discovery and create more engaging learning experiences in the Wikipedia apps. * [[File:Reload icon with two arrows.svg|12px|link=|class=skin-invert|Recurrent item]] View all {{formatnum:18}} community-submitted {{PLURAL:18|task|tasks}} that were [[m:Special:MyLanguage/Tech/News/Recently resolved community tasks|resolved last week]]. For example, an issue where images could fail to load for some suggested edits on [[w:Special:Homepage|Special:Homepage]], leaving the thumbnail stuck in a loading state, has now been fixed. [https://phabricator.wikimedia.org/T424048] '''Updates for technical contributors''' * [[File:Reload icon with two arrows.svg|12px|link=|class=skin-invert|Recurrent item]] Detailed code updates later this week: [[mw:MediaWiki 1.47/wmf.5|MediaWiki]] '''''[[m:Special:MyLanguage/Tech/News|Tech news]]''' prepared by [[m:Special:MyLanguage/Tech/News/Writers|Tech News writers]] and posted by [[m:Special:MyLanguage/User:MediaWiki message delivery|bot]]&nbsp;• [[m:Special:MyLanguage/Tech/News#contribute|Contribute]]&nbsp;• [[m:Special:MyLanguage/Tech/News/2026/23|Translate]]&nbsp;• [[m:Tech|Get help]]&nbsp;• [[m:Talk:Tech/News|Give feedback]]&nbsp;• [[m:Global message delivery/Targets/Tech ambassadors|Subscribe or unsubscribe]].'' </div><section end="technews-2026-W23"/> </div> <bdi lang="en" dir="ltr">[[User:MediaWiki message delivery|MediaWiki message delivery]]</bdi> 23:08, 1 giu 2026 (CEST) <!-- Messaggio inviato da User:STei (WMF)@metawiki usando l'elenco su https://meta.wikimedia.org/w/index.php?title=Global_message_delivery/Targets/Tech_ambassadors&oldid=30613639 --> qxk9t99ujwpizcgeg20vl5jx928q7qm 0 59788 498903 498744 2026-06-02T08:49:53Z AGeremia 10319 /* Soluzioni agli esercizi */ 498903 wikitext text/x-wiki {{A}} {{Avanzamento|0%|8 febbraio 2026}} == Esercizi sugli elettroliti e le soluzioni elettrolitiche == === ELETTROLITI === === Esercizio 1 === <quiz display=simple> {Come diventa una soluzione in cui viene aggiunto un elettrolita? |type="()"} - acida + elettricamente conduttrice - satura - ionizzata </quiz> === Esercizio 2 === <quiz display=simple> {cosa si formano nelle soluzioni elettrolitiche? |type="()"} - molecole organiche - cationi, ma non anioni + ioni - anioni, ma non cationi </quiz> === Esercizio 3 === <quiz display=simple> {Quali processi sono associati agli elettroliti? |type="()"} - ionizzazione - dissociazione - nessuna delle due + entrambe </quiz> === Esercizio 4 === <quiz display=simple> {Cosa si unisce nella ionizzazione? |type="()"} - composti molecolari e acqua + composti molecolari ionizzabili e acqua - composti non molecolari ionizzatili e acqua - molecole e acqua </quiz> === Esercizio 5 === <quiz display=simple> {Qual é la differenza tra dissociazione e ionizzazione?: |type="()"} + nella dissociazione gli ioni sono già presenti, vengono solo separati - nella ionizzazione gli ioni sono già presenti, vengono solo separati - nella dissociazione bisogna aggiungere gli ioni - in uno ci deve essere acqua nell'altra no </quiz> === Esercizio 6 === <quiz display=simple> {Cosa viene unito nella dissociazione? |type="()"} - un acido e una base - composto non ionico e acqua + composto ionico e acqua - un composto molecolare ionizzatile e acqua </quiz> === Esercizio 7 === 1. Indica quali reazioni sono di ionizzazione e quali di dissociazione. a. Ca(OH)₂ → Ca⁺ + 2OH^- b. Na₂CO₃ → 2Na⁺ + CO₃^2- c. NaOH → Na⁺ + OH^- d. H₂SO₄ → 2H⁺ + SO₄^2- e. CaCl₂ → Ca²⁺ 2Cl^- f. HCl → H₃O + Cl^- g. Li₂SO₄ → 2Li²⁺ + SO₄^2- h. CH₃COOH → H₃^- + CH₃COO^- i. Al₂(SO₄)₃ → 2Al³⁺ + 3SO₄^2- === Esercizio 8 === 2. Rappresenta l'equazione di dissociazione ionica in una soluzione acquosa per i seguenti sali o composti. a. LiBrO b. NaSO₂SO₄ c. Ca(ClO₄)₂ d. K₃PO₄ e. HBr f. KOH g. Na₂S h. H₂S i. Ba(OH)₂ j. Mg(NO₂)₂ === SOLUZIONI ELETTROLITICHE === === Esercizio 9 === <quiz display=simple> {Cosa liberano gli acidi quando in acqua formano soluzioni elettrolitiche? |type="()"} - OH^- - H₂O + H⁺ - cationi </quiz> === Esercizio 10 === <quiz display=simple> {Cosa liberano le basi quando in acqua formano soluzioni elettrolitiche? |type="()"} - anioni - H⁺ - H₂O + OH^- </quiz> === Esercizio 12 === <quiz display=simple> {Quali soluzioni conducono elettricità? |type="()"} - basiche - acide + entrambi - nessuna delle due </quiz> === Esercizio 13 === Indica se sono acidi o basi. a. Ca(OH)₂ → Ca²⁺ + 2OH^- b. H₂SO₄ → 2H⁺ + SO₄^2- c. NaOH → Na⁺ + OH^- d. NH₃ → NH₄⁺ + OH^- e. HCl → Cl^- + H₃O⁺ == Esercizi sulla solubilità == === Esercizio 14 === <quiz display=simple> {cosa rappresenta la solubilità? |type="()"} - minima quantità di soluto che può essere sciolta - massima quantità di solvente che può essere sciolta + massima concentrazione possibile di soluto - minima concentrazione possibile di solvente </quiz> === Esercizio 15 === <quiz display=simple> {Come si chiama una soluzione in cui il soluto non si scioglie? |type="()"} - insatura - piena - vuota + satura </quiz> === Esercizio 16 === <quiz display=simple> {Da cosa dipende la solubilità? |type="()"} - acidità della soluzione - basicità della soluzione + temperatura - numero atomico </quiz> === Esercizio 17 === <quiz display=simple> {In che altro modo sono chiamate le soluzioni endotermiche? spiega cosa succede. |type="()"} - solubilità inversa - insolubilità + solubilità diretta - controsolubilità </quiz> === Esercizio 18 === <quiz display=simple> {In che altro modo sono chiamate le soluzioni esotermiche? spiega cosa succede. |type="()"} - solubilità diretta - controsolubilità - insolubilità + solubilità inversa </quiz> === Esercizio 19 === <quiz display=simple> {Da cosa dipende la solubilità dei gas? |type="()"} + pressione e temperatura - temperatura - pressione - nessuna delle due </quiz> === Esercizio 20 === <quiz display=simple> {Indica la legge di Henry |type="()"} - P=Ck - C=P/k + C=kP - k=CP </quiz> === Esercizio 21 === Quale dei seguenti gas dovrebbe essere più solubile in acqua? perché? a. CH₄ b. CCl₄ c. CHCl₃ === Esercizio 22 === 2. La costante delle legge di Henry per la CO₂ è 3,4 * 10^-2 M/atm a 25°C. Supponendo un comportamento ideale della soluzione, quale pressione di anidride carbonica è necessaria per mantenere una concentrazione di CO₂ di 0,10 M in una lattina di soda al limone e lime? === Esercizio 23 === 3. La costante delle legge di Henry per O₂ è 1,3 * 10^-3 M/atm a 25°C. Supponendo un comportamento ideale della soluzione, quale massa di ossigeno verrebbe disciolta in un acquario da 40 litri a 25°C, assumendo una pressione atmosferica di 1,00 atm e che la pressione parziale di O₂ sia di 0,21 atm? === Esercizio 24 === Calcola la concentrazione di un gas disciolto in una soluzione alla pressione parziale di 56 mm Hg sapendo che alla pressione parziale di 150 mm Hg la sua concentrazione è di 4,4 dg/ 1dL. === Esercizio 25 === Sapendo che la solubilità di CO₂ in acqua è di 161 mg/dL a 20 °C quando ha pressione parziale pari a 760 mm Hg, calcola la pressione parziale di CO₂ affinché la sua solubilità sia di 88,6 ^*10 ^-1/0,1 L. === Esercizio 26 === Calcola la K espressa in g/L^*atm e la solubilità dell'acetilene se la sua pressione parziale è di 12.5 atm, sapendo che 27,0 g di acetilene si sciolgono in 1,00 L di acetone alla pressione di 1,0 atm. == Esercizi sulle concentrazioni delle soluzioni == == % m/m, %V/V, %m/V == === Esercizio 27 === Che cosa misura la concentrazione di una soluzione? === Esercizio 28 === In una concentrazione % m/m, in quali unità di misura devono essere espresse le masse? === Esercizio 29 === Che cosa significa “ppm”? === Esercizio 30 === In che unità di misura devono essere espressi i volumi nel ppm in volume? === Esercizio 31 === Quando una soluzione si dice concentrata? Quando si dice diluita? === Esercizio 32 === In una soluzione da 25 dag sono presenti 20 g di sale. Qual è la % m/m della soluzione?  === Esercizio 33 === Una soluzione fisiologica contiene 900 mg di NaCl in 0,1 L di soluzione. Qual è la concentrazione % m/V? === Esercizio 34 === Una soluzione contiene 25 mL di etanolo in 0,2 L di soluzione totale. Calcola la % V/V. === Esercizio 35 === Una soluzione al 5% m/m ha massa totale di 0,8 Kg. Calcola la massa del solvente === Esercizio 36 === Quanti grammi di soluto servono per preparare 500 mL di soluzione al 3% m/V === Esercizio 37 === Quanti mL di acetone sono presenti in 0,2 L di soluzione al 6% V/V? === Esercizio 38 === Una soluzione al 30% m/m ha massa totale di 0,4 kg.Dopo evaporazione di parte del solvente, la massa totale della soluzione diventa 300 g. Calcola la nuova concentrazione % m/m === Esercizio 39 === Una soluzione al 6% m/V ha volume 0.5 dm^3 .Successivamente si aggiungono 250 mL di acqua. Calcola la nuova concentrazione % m/V === Esercizio 40 === Una soluzione è ottenuta sciogliendo 24 g di sale in 1,76 hg di acqua. Calcola: * la % m/m * quanti grammi di solvente bisogna evaporare affinché la concentrazione diventi 15% m/m === Esercizio 41 === Una soluzione contiene 3 mg di piombo in 2000 g di acqua. Calcola la concentrazione in ppm === Esercizio 42 === Un campione di terreno contiene 18 ppm di rame. Quanti mg di rame sono presenti in 2,5 kg di terreno?  === Esercizio 43 === Una soluzione contiene 0,4 mL di acetone in 2000 mL di soluzione. Calcola la concentrazione in ppm. === Esercizio 44 === Una concentrazione di CO₂ nell’aria è pari a 420 ppm. Quanti mL di CO₂ sono presenti in 10 L d’aria?  == M, m, X == === esercizio 45 === scrivi la definizione di: a) molalità b) molarità c) frazione morale d) percentuale morale === esercizio 46 === Determina se le seguenti affermazioni sono vere o false: # V | F — Una soluzione 1 M contiene esattamente 1 mole di soluto in 1 litro di solvente. # V | F — La molarità (M) di una soluzione dipende dalla temperatura, poiché il volume varia con il variare di essa. # V | F — Sciogliendo58,44 g di cloruro di sodio NaCl in acqua fino ad ottenere 500 mL di soluzione, la concentrazione molare è 2 M. # V | F — Se si diluisce una soluzione aggiungendo solvente, la concentrazione molare diminuisce, ma il numero di moli di soluto rimane costante. === esercizio 47 === Una soluzione è composta da 2 moli di alcol e 8 moli di acqua. Calcola la frazione molare di entrambi i componenti. === esercizio 48 === Una soluzione da 0,5 M contiene più o meno soluto di una da 2 M? === esercizio 49 === 2 mol di soluto in 1 L di soluzione corrispondono a quante molarità? === esercizio 50 === Quante moli ci sono in 2 L di soluzione 0,4 M? === esercizio 51 === Perché il volume finale della soluzione è importante nel calcolo della molarità?. === esercizio 52 === Una soluzione acquosa di solfato di sodio ( Na₂SO₄) ha una concentrazione pari a 0,500 m. Calcola la frazione molare del soluto (Na₂SO₄) nella soluzione? === esercizio 53 === Calcola i grammi di soluto necessari per preparare 500mL di una soluzione di cloruro di bario (BaCl₂) 0,150 M. === esercizio 54 === come varia la molalità di una soluzione in funzione della temperatura? come varia invece la molalità? === esercizio 55 === Una soluzione di KNO₃ ha concentrazione pari a 0,750 m. Come calcoleresti la frazione molare KNO₃ nella soluzione? === esercizio 56 === Una miscela di gas inerti utilizzata in particolari tecniche di saldatura è composta da elio (X_He = 0,750 ) e argon. Calcola le moli di argon se le moli totali della miscela sono 0,340. === esercizio 57 === In 750 mL di vino (d= 0,982 g/mL) sono presenti 93 mL di etanolo (MM =46,05 g/mol ; d= 0,792 g/ mL ). Calcolare la molarità, frazione molare e molalità dell'etanolo nella soluzione. Si consideri il vino formato unicamente da acqua e etanolo. === esercizio 58 === Qual è la molalità di una soluzione che contiene 44,00 g di Na₂SO₄ in 25,00 g di acqua? === esercizio 59 === Calcolare le moli di KOH presenti in 95.0 mL di una soluzione 0.255 M === esercizio 60 === Calcolare il volume di una soluzione 0.500 M di cloruro di bario BaCl2 contenente 16.5 g di sale. === esercizio 61 === A 200 ml di una soluzione 0,220 M DI HCl si aggiunge una soluzione di HCl a concentrazione incognita, fino ad ottenere 1 L di soluzione 0,300 M. Si determini la concentrazione molare incognita. === esercizio 62 === In un matraccio vengono versati: a) 5 mL di una soluzione concentrazione di HCl (% m /m = 20%; d = 1,10 g/mL ) b) 50 mL di una soluzione 0,80 M sempre di HCl c) acqua fino al volume finale di 250 mL Determinare la molarità della soluzione ottenuta === esercizio 63 === Calcola la concentrazione percentuale peso/peso (% p/p) di una soluzione ottenuta sciogliendo 15,00 g di K2SO4 (solfato di potassio) in 180,00 g di acqua. === esercizio 64 === Tutte le soluzioni che vengono iniettate per endovena devono presentare la stessa pressione osmotica del plasma del sangue umano π = 7,65 atm. alla temperatura di 37,0 °C. Calcola la massa (g) di glucosio, C6H12O6 (MM = 180,16) che si deve sciogliere in acqua per ottenere 1,00 litri di soluzione che abbia la stessa pressione osmotica del plasma. === esercizio 65 === Dati 5 Kg di una soluzione al 10% e 10 Kg della medesima soluzione (stesso solvente e stesso soluto) al 15%, quale `e la concentrazione della soluzione ottenuta mescolandole? === esercizio 66 === Sono date due soluzioni dello stesso soluto e dello stesso solvente, la prima al 10% e la seconda al 4%. In quale proporzione occorre mescolarle per ottenere una soluzione all’8%? Scrivere i risultati sotto forma di frazione con numeratore e denominatore interi. === esercizio 67 === Una soluzione NaOH è 1.1 M. Calcolare il volume di H2O che deve essere aggiunto a 700 ml di tale soluzione per ottenere una soluzione 0.35 M. Calcolare inoltre la molalità della soluzione finale sapendo che la sua densità 1.219 g/ml. === esercizio 68 === Una soluzione di CH<sub>3</sub>COOH ha concentrazione 0,413 M e densità 1,00 g mL<sup>-1</sup>. Qual è la molalità della soluzione? Indica anche il nome della soluzione. === esercizio 69 === Una soluzione acquosa di NaNO<sub>3</sub> ha concentrazione 0,363 m e densità 1,0185 g mL <sup>-1</sup>. Calcola la concentrazione molare e la frazione molare del nitrato di sodio nella soluzione. === esercizio 70 === In 100 g di una soluzione acquosa di ammoniaca sono contenuti 5,00 g di ammoniaca. Calcola la percentuale molare e la concentrazione molare dell'ammoniaca nella soluzione. Ricorda NH<sub>3</sub> è l'ammoniaca. === esercizio 71 === Calcola la molalità di NaCl in una soluzione 3,000 M, la cui densità è pari a 1,07 g mL <sup>-1</sup> === esercizio 72 === Si vogliono preparare 250 mL di una soluzione di acido cloridrico HCl 0,500 M. A disposizione c'è una soluzione madre di HCl al 37,0% in massa, con una densità di 1,19 g/mL. Quanti mL della soluzione concentrata è necessario prelevare? === esercizio 73 === [modifica | modifica sorgente] Si mescolano 150 mL di una soluzione di idrossido di sodio NaOH 0,200 M con 350 mL di una seconda soluzione di NaOH 0,150 M. Ipotizzando i volumi additivi, calcola la concentrazione molare della soluzione finale. == Esercizi sulle proprietà colligative == === Esercizio 74 === Ad una data temperatura, la pressione di vapore del benzene (C<sub>6</sub>H<sub>6</sub>) è 84.5 torr, mentre quella del toluene (C<sub>7</sub>H<sub>8</sub>) è 61.2 torr. Calcolare la tensione di vapore di una soluzione ottenuta mescolando 12.5 grammi di benzene e 18.5 grammi di toluene alla stessa temperatura. === Esercizio 75 === Una soluzione preparata sciogliendo 1.7 g di un non elettrolita A non volatile in 50 g di acqua, presenta una tensione di vapore a 298 K pari a 23.6 mmHg. La tensione di vapore dell’acqua pura alla stessa temperatura è 23.76 mmHg. Calcolare la frazione molare e il peso molecolare di A. === Esercizio 76 === La pressione osmotica di una soluzione contenente 3,8g di un composto in 150 ml è 14,5 Torr a 25,5°C. Calcola la massa molecolare del composto incognito. === Esercizio 77 === Calcolare la concentrazione di una soluzione di glucosio isotonica con una soluzione 0, 1M di NaCl, considerato completamente dissociato. (due soluzioni sono isotoniche quando hanno la stessa pressione osmotica). === Esercizio 78 === Il plasma del sangue umano ha una pressione osmotica di 7,65 Atm alla temperatura di 37°C. Calcola la quantità di glucosio C<sub>6</sub>H<sub>12</sub>O<sub>6</sub> che si deve sciogliere in acqua per ottenere 0,5 l di una soluzione che abbia la stessa pressione osmotica (isotonica) del plasma sanguigno. === Esercizio 79 === In una soluzione ci sono 10g di zucchero C<sub>12</sub>H<sub>22</sub>O<sub>11</sub> e 100 g di acqua a 100°C. Calcola la tensione di vapore dell'acqua nella soluzione. === Esercizio 80 === Sciogliendo 10g di un composto sconosciuto allo stato solido in 100g di benzene C<sub>6</sub>H<sub>6</sub> la pressione di vapore di questo scende da 100 a 94 torr. Questo avviene alla temperatura di 26°C. Calcola il peso molecolare del composto incognito. === Esercizio 81 === Calcola l'innalzamento ebullioscopico di una soluzione acquosa contenente 0.15 mol/kg di zucchero C<sub>12</sub>H<sub>22</sub>O<sub>11</sub>. === Esercizio 84 === Una soluzione acquosa 0,14m congela a -0,52 °C, stabilire se il soluto è un elettrolita. === Esercizio 85 === Calcola la quantità di glicerolo C<sub>3</sub>H<sub>8</sub>O<sub>3</sub> che sciolto in 125,5 ml di acqua provoca un innalzamento ebullioscopico di 0,15 °C == Esercizi sull'innalzamento ebulloscopico e l'abbassamento crioscopico == === Esercizio 86 === Vengono sciolti 36.0 g di glucosio C<sub>6</sub>H<sub>12</sub>O<sub>6</sub>, massa molare = 180.16 g/mol) in 500 g di acqua distillata. Calcola l'innalzamento ebulloscopico della soluzione, sapendo che la costante ebulloscopica dell'acqua K<sub>eb</sub> =0.512 . === Esercizio 87 === Vengono sciolti 24,0 g di urea (CH<sub>4</sub>N<sub>2</sub>O) in 300 g di acqua. Si calcoli: # la molalità della soluzione; # l’innalzamento ebullioscopico; # la temperatura di ebollizione della soluzione === Esercizio 88 === Una soluzione acquosa presenta un innalzamento ebullioscopico pari a: ΔT<sub>eb</sub>​=0,384 °C. Sapendo che la costante ebullioscopica dell’acqua vale Kb​=0,512 °C⋅kg/mol e che sono stati utilizzati 200 g di acqua, si calcoli: # la molalità della soluzione; # le moli di soluto presenti; # la massa di glucosio (C<sub>6</sub>H<sub>12</sub>​O<sub>6</sub>) sciolta nella soluzione. === Esercizio 89 === Una soluzione acquosa presenta un abbassamento crioscopico pari a ΔT<sub>c</sub>​=0,93 °C. Sapendo che la costante crioscopica dell’acqua vale: K<sub>c</sub>​=1,86 °C⋅kg/mol e che sono stati utilizzati 500 g di acqua''',''' calcolare: # la molalità della soluzione; # le moli di soluto presenti; # la massa di saccarosio (C<sub>12</sub>H<sub>22</sub>O<sub>11</sub>​) sciolta nella soluzione. === Esercizio 90 === Si calcoli l'innalzamento ebullioscopico di una soluzione acquosa ottenuta sciogliendo 15 g di cloruro di bario (BaCl<sub>2</sub>, Massa Molare = 208,23 g/mol) in 400 g di acqua, sapendo che per l'acqua Keb = 0,515 (°C · kg) / mol. === Esercizio 91 === Si calcoli l'abbassamento crioscopico ΔT<sub>c</sub> e la temperatura di congelamento di una soluzione acquosa ottenuta sciogliendo 25 g di cloruro di magnesio MgCl<sub>2</sub>, Massa Molare = 95.21 g/mol) in 600 g di acqua, sapendo che per l'acqua la costante crioscopica è K<sub>c</sub> = 1.86 (°C · kg) / mol e assumendo una dissociazione totale del sale. === Esercizio 92 === Si calcoli l'innalzamento ebullioscopico e la temperatura di ebollizione di una soluzione acquosa ottenuta sciogliendo 25 g di cloruro di magnesio (MgCl<sub>2</sub>, Massa Molare = 95.21 g/mol) in 600 g di acqua, sapendo che per l'acqua K<sub>eb</sub> = 0.515 (°C · kg) / mol e assumendo una dissociazione totale del sale. === Esercizio 93 === Quanti grammi di glicatolo (C<sub>3</sub>H<sub>8</sub>O<sub>3</sub>, massa molare = 92.09 g/mol, non-elettrolita) devono essere aggiunti a 300 g di acqua per innalzare il punto di ebollizione a 100.26°C? (Keb = 0,515 (°C · kg) / mol). === Esercizio 94 === Si desidera preparare una soluzione acquosa di saccarosio (C<sub>12</sub>H<sub>22</sub>O<sub>11</sub>, massa molare = 342.3 g/mol) che mostri un innalzamento ebulloscopico di 0.15 . Se si hanno a disposizione 50.0 g di saccarosio, in quanti grammi di acqua (Keb = 0,515 (°C · kg) / mol) bisogna scioglierlo? === Esercizio 95 === Una soluzione è stata preparata sciogliendo una quantità incognita di zucchero (un non-elettrolita) in $2\text{ kg}$ di acqua. Sapendo che l'innalzamento ebullioscopico ΔT<sub>eb</sub> = 0.515 °C , calcola quante moli di zucchero sono state sciolte. === Esercizio 96 === Vero o falso? * L'innalzamento ebullioscopico è una proprietà colligativa e pertanto dipende esclusivamente dal numero totale di particelle di soluto presenti in soluzione, indipendentemente dalla loro natura chimica. * La costante ebullioscopica varia significativamente a seconda del tipo di soluto non volatile che viene sciolto all'interno del liquido. * La presenza di un soluto non volatile aumenta la pressione di vapore della soluzione a una data temperatura, obbligando il sistema a bollire prima. * A parità di molalità della formula chimica introdotta, una soluzione acquosa di un elettrolita forte mostra sempre un innalzamento ebullioscopico maggiore rispetto a una soluzione di un non-elettrolita. [[File:Big_red_line.jpg|centro]] == Soluzioni agli esercizi == * '''Esercizio 7''': a) Ion b) dis c) dis d) ion e) dis f) ion g) dis h) ion i) dis * '''Esercizio 8''': a. LiBrO → Li<sup>+</sup> + BrO<sup>-</sup> b. NaSO<sub>2</sub> → 2Na<sup>+</sup> → SO<sub>4</sub><sup>2-</sup> c. Ca(ClO<sub>4</sub>)<sub>2</sub> → Ca<sup>2+</sup> + 2ClO<sub>4</sub><sup>-</sup> d. K<sub>3</sub>PO<sub>4</sub> → 3K<sup>+</sup> + PO<sub>4</sub><sup>3-</sup> e. HBr → H<sup>+</sup> + Br<sup>-</sup> f. KOH → k<sup>+</sup> + OH<sup>-</sup> g. Na<sub>2</sub>S → 2Na<sup>+</sup> + S<sup>2-</sup> h. H<sub>2</sub>S → 2H<sup>+</sup> + S<sup>2+</sup> i. Ba(OH)<sub>2</sub> → Ba<sup>2+</sup> + 2OH<sup>-</sup> j. Mg(NO<sub>2</sub>)<sub>2</sub> → Mg<sup>2+</sup> + 2NO<sub>2</sub><sup>-</sup> * '''Esercizio 13''': a) base b) acido c) base d) base e) acido * '''Esercizio 22:''' 2,9 atm *'''Esercizio 24:''' C<sub>2</sub>=0,16g O<sub>2</sub>/100 mL *'''Esercizio 25:''' p=4182 mm Hg *'''Esercizio 26''': C=338 g/L *'''Esercizio 27:''' La concentrazione di una soluzione esprime la quantità relativa dei soluti rispetto al solvente *'''Esercizio 28:''' in grammi *'''Esercizio 29:''' ppm è l'acronimo di "parti per milione" *'''Esercizio 30:''' Il soluto in microlitri (μL), la soluzione in litri (L) *'''Esercizio 31:''' Una soluzione si dice concentrata se è presente una grande quantità di soluto in un certo volume di solvente. Nella situazione opposta si parla di soluzione diluita. *'''Esercizio 32:''' 8% m/m *'''Esercizio 33:''' 0,9% m/V *'''Esercizio 34:''' 12,5% V/V *'''Esercizio 35 :''' 760g *'''Esercizio 36:''' 15 g *'''Esercizio 37:''' 12 mL *'''Esercizio 38:''' 40% m/m *'''Esercizio 39:''' 4% m/V *'''Esercizio 40:''' 12% m/m, 40 g *'''Esercizio 41:''' 1,5 ppm *'''Esercizio 42:''' 45 mg *'''Esercizio 43:''' 200 pm *'''Esercizio 44:''' 42 mL *'''Esercizio 45:''' a) è il rapporto tra il numero di moli di soluto e la massa del solvente espressa in chilogrammi b) è il rapporto tra il numero di moli di soluto e il volume totale della soluzione espresso in litri. c) è il rapporto tra il numero di moli di un singolo componente e il numero totale di moli di tutti i componenti presenti nella soluzione. d) è la frazione molare di un singolo componente espressa in forma di percentuale, ottenuta moltriplicando la frazione per 100. * '''Esercizio 46:''' *# falso *# vero *# vero *# vero * '''Esercizio 47:''' Frazione molare alcool = 0,2; frazione molare acqua = 0,8 * '''Esercizio 48:''' contiene meno soluto * '''Esercizio 49:''' 2 M * '''Esercizio 50:''' 0,8 moli * '''Esercizio 51:''' perché la molarità definisce la concentrazione espressa specificamente per litro di soluzione totale, non per volume di solvente aggiunto * '''Esercizio 52:''' frazione molare= 0,00893 * '''Esercizio 53:''' massa di BaCl<sub>2</sub> = 15,62 g * '''Esercizio 54:''' La molarità varia al variare della temperatura (perché il volume della soluzione si dilata o si contrae). La molalità non varia al variare della temperatura (perché si basa sulle masse, che sono indipendenti dalla temperatura). * '''Esercizio 55:''' frazione molare = 0,0133 * '''Esercizio 56''': moli di argon = 0,085 * '''Esercizio 57''': Molarità= 2,13 M, Frazione molare= 0,0423, Molarità = 2,45 m * '''Esercizio 58''': Molalità = 12,39 m * '''Esercizio 59''': moli di KOH = 0,0242 mol * '''Esercizio 60''': volume della soluzione = 158 mL * '''Esercizio 61''': concentrazione molare incognità = 0,320 M * '''Esercizio 62''': molarità finale = 0,281 M * '''Esercizio 63''' # massa totale # percentuale in peso risultato: 7,69% p/p * '''Esercizio 64''' # temperatura in Kelvin # molarità della pressione osmotica # moli e massa di glucosio risultato: 54,1 g * '''Esercizio 65''' # massa totale di soluto # massa totale della miscela # nuova concentrazione risultato: 13,33% * '''Esercizio 66''' impostazione equazione e risoluzione risultato: rapporto di miscelazione è 2/1 * '''Esercizio 67''' moli iniziali di NaOH volume finame dopo la diluizione volume di acqua da aggiungere (sottrazione tra volume finale e iniziale) molalità finale risultato: Volume d'acqua da aggiungere = 1500 mL , Molalità finale = 0,29 m * '''Esercizio 68''' # massa totale della soluzione # massa del soluto # massa del solvente # molalità risultato: molalità = 0,423 m, nome = acido acetico * '''Esercizio 69''' # massa del soluto # massa totale della soluzione # volume della soluzione # molarità # frazione molare risultato: molarità = 0, 359 M , frazione molare = 0,0065 * '''Esercizio 70''' # moli di ammoniaca # moli di acqua # percentuale molare # concentrazione molare risultato: percentuale molare = 5,27%, molarità = 2,94 M circa * '''Esercizio 71''' # massa totale della soluzione # massa del soluto # massa del solvente # molalità risultato: 3,353 m * '''Esercizio 72''' # Calcola la molarità della soluzione concentrata # Usa la formula della diluizione: M<sub>1</sub> x V<sub>1</sub> = M<sub>2</sub> x V<sub>2</sub> # Isola V<sub>1</sub> # Converti in mL risultato 10,35 mL * '''Esercizio 73''' # Calcola le moli di soluto nella prima soluzione # Calcola le moli di soluto nella seconda soluzione # Somma le moli totali # Calcola il volume totale della soluzione # Determina la concentrazione finale risultato 0,165 M *'''Esercizio 74:''' P<sub>soluz</sub> = P<sub>Benz</sub> + P<sub>Tol</sub>= P°<sub>Bz XBz</sub> + P°<sub>Tol XTol</sub> n<sub>Bz</sub> =<math>{12.5 \over 78}</math> = 0.16 moli benzene x<sub>Bz</sub> =<math>{0.16 \over 0.16+0.2}</math>= 0.44 n<sub>Tol=</sub><math>{18.5 \over 92}</math>= 0.20 moli toluene x<sub>Tol</sub> =<math>{0.2 \over 0.16+0.2}</math> = 0.56 P<sub>soluz</sub> = 84.5 <math>\cdot</math> 0.44 + 61.2 <math>\cdot</math> 0.56 = 37.1 + 34.27 = 71.45 torr   *'''Esercizio 75:''' <math>\bigtriangleup</math>P= 23.76 – 23.6 = 0.16 mmHg (abbassamento della tensione di vapore della soluzione) <math>\bigtriangleup</math>P= P<sup>0</sup><sub>H2O</sub> X<sub>A</sub> X<sub>A</sub> = <math>\bigtriangleup</math>P/P<sup>0</sup><sub>H2O</sub> =<math>{0.16 \over 23.76}</math> = 0.0067 frazione molare di A n<sub>H2O</sub>= 50/18 = 2.77 x<sub>A</sub>= nA/nA+nH2O n<sub>A</sub>= n<sub>A</sub>x<sub>A</sub> + n<sub>H20</sub>x<sub>A</sub> n<sub>A</sub>(1-0.0067)= 0.0186 moli di A mol= g/PM PM=g/mol=1.7/0.0187=90.9 uma *'''Esercizio 76:''' MM=32.5 g/mol *'''Esercizio 77:''' per NaCl <math>\pi</math> = M<sub>1</sub>RT = 2 • 0,1 • RT per il glucosio <math>\pi</math> = M<sub>1</sub>RT = MRT dunque MRT = 2 • 01 <math>\bullet</math> RT → > M = 2 • 0,1=0,2 mol/L *'''Esercizio 78:''' 27g *'''Esercizio 79:''' 756mmHg *'''Esercizio 80:''' 122.4 g/mol *'''Esercizio 81:''' <math>\bigtriangleup</math>T<sub>e</sub>=k<sub>e</sub><math>\cdot</math> m <math>\bigtriangleup</math>T<sub>e</sub>= 0,51 <math>\cdot</math> 0,15 = 0,076 °C T<sub>e</sub>= 100 + 0.076 = 100,076 °C *'''Esercizio 82:''' Costante crioscopica dell'acqua: 1,86 °C/mol. <math>\bigtriangleup</math>T<sub>c</sub> = k<sub>c</sub><math>\cdot m \cdot i</math> i= <math>{\bigtriangleup T \over km }</math> = <math>{0.52 \over 1.86 \cdot 0.14}</math>= 2 Il soluto è dunque elettrolita. *'''Esercizio 83:''' 3.37 g *'''Esercizio 86:''' ''Svolgimento:'' *# Calcolo moli di soluto: Il glucosio è un non-elettrolita, quindi in acqua non si dissocia (i = 1). Calcoliamo le moli dividendo la massa in grammi per la massa molare: <math>n_{\text{glucosio}} = \frac{36.0 \text{ g}}{180.16 \text{ g/mol}} = 0.200 \text{ mol} </math> *# Calcolo della molalità: La molalità rappresenta le moli di soluto per kg di solvente: <math>m = \frac{0.200 \text{ mol}}{0.500 \text{ kg}} = 0.400 \text{ mol/kg} </math> *# Calcolo innalzamento ebulloscopico: <math>\Delta T_b = K_b \cdot m = 0.512 \text{ }^{\circ}\text{C}\cdot\text{kg/mol} \cdot 0.400 \text{ mol/kg} = 0.205 \text{ }^{\circ}\text{C}</math> *'''Esercizio 87:''' m=1,33 mol/kg, ΔTb​=0,68 °C, T=100,68 °C *'''Esercizio 88:''' m=0,75 mol/kg n=0,15 mol m=27,0 g *'''Esercizio 89:''' m=0,50 mol/kg n=0,25 mol m=85,5 g *'''Esercizio 90:''' ''Svolgimento''''':''' *# Calcolo delle moli di soluto (BaCl<sub>2</sub>): Dividiamo la massa in grammi del soluto per la sua massa molare <math>n=\frac{\text{massa (g)}}{MM}n = \frac{\text{massa (g)}}{MM} = \frac{15\text{ g}}{208.23\text{ g/mol}} = 0.072\text{ mol}</math> *# Calcolo della molalità ($m$): Dividiamo il numero di moli di soluto per la massa in chilogrammi del solvente<math>m = \frac{n}{\text{massa solvente (kg)}} = \frac{0.072\text{ mol}}{0.400\text{ kg}} = 0.180\text{ mol/kg}</math> *# Determinazione del coefficiente di van 't Hoff (i): Il cloruro di bario (BaCl<sub>2</sub>) è un elettrolita forte che in acqua si dissocia completamente in ioni secondo la reazione: <chem>BaCl2 -> 2 Cl- + Ba^2+</chem> .Poiché da una mole di BaCl<sub>2</sub> se ne liberano ben 3 moli di ioni (una di Ba<sup>2+</sup> e due di Cl<sup>-</sup>), il coefficiente i è pari a 3. *# Calcolo dell'innalzamento ebullioscopico (ΔT<sub>eb</sub>): Applichiamo la formula completa per gli elettroliti: <math>\Delta T_{eb} = i \cdot K_{eb} \cdot m = 3 \cdot 0.515\text{ }^{\circ}\text{C}\cdot\text{kg/mol} \cdot 0.180\text{ mol/kg} = 0.278^{\circ}\text{C}</math> *# Calcolo della temperatura di ebollizione della soluzione: Sapendo che l'acqua pura bolle a 100 C, la nuova temperatura di ebollizione sarà: <math>T_{\text{eb, soluzione}} = 100^{\circ}\text{C} + 0.278^{\circ}\text{C} = 100.278^{\circ}\text{C}</math> *'''Esercizio 91:''' <math>\Delta T_c = 2.442^{\circ}\text{C} </math> <math>T_{\text{cong, soluzione}} = -2.442^{\circ}\text{C}</math> *'''Esercizio 92:''' <math>\Delta T_{eb} = 0.676^{\circ}\text{C}</math> <math>T_{\text{eb, soluzione}} = 100.676^{\circ}\text{C}</math> *'''Esercizio 93:''' ''Svolgimento'' *# Determina il ΔT<sub>eb</sub> richiesto: <math>\Delta T_b = T_{\text{soluzione}} - T_{\text{acqua pura}} = 100.26 \text{ }^{\circ}\text{C} - 100.00 \text{ }^{\circ}\text{C} = 0.26 \text{ }^{\circ}\text{C}</math> *# Trova la molalità: <math>m = \frac{\Delta T_b}{K_b} = \frac{0.26 \text{ }^{\circ}\text{C}}{0.512 \text{ }^{\circ}\text{C}\cdot\text{kg/mol}} = 0.508 \text{ mol/kg}</math> *# Calcola le moli di glicatolo necessarie per il solvente dato: Convertiamo 300 g in 0.3 kg: <math>n = m \cdot \text{massa solvente (kg)} = 0.508 \text{ mol/kg} \cdot 0.300 \text{ kg} = 0.1524 \text{ mol}</math> *# Converti le moli in grammi: <math>\text{massa glicatolo} = n \cdot M = 0.1524 \text{ mol} \cdot 92.09 \text{ g/mol} \approx 14.03 \text{ g}</math> *'''Esercizio 94:''' massa acqua= 498.6 g *'''Esercizio 95:''' n= 2 mol *'''Esercizio 96:''' V F F V == Fonti == * OpenStax [https://openstax.org/details/books/chemistry-2e Chemistry-2e] - Licenza CC by 4.0 * ''General Chemistry Steps'': protetto da Copyright però buon sito per spiegazioni ed esempi * Libro di testo scolastico khuj16qd1ftruz7xyhn7601k4qkcs1r 498911 498903 2026-06-02T09:30:57Z AGeremia 10319 /* M, m, X */ 498911 wikitext text/x-wiki {{A}} {{Avanzamento|0%|8 febbraio 2026}} == Esercizi sugli elettroliti e le soluzioni elettrolitiche == === ELETTROLITI === === Esercizio 1 === <quiz display=simple> {Come diventa una soluzione in cui viene aggiunto un elettrolita? |type="()"} - acida + elettricamente conduttrice - satura - ionizzata </quiz> === Esercizio 2 === <quiz display=simple> {cosa si formano nelle soluzioni elettrolitiche? |type="()"} - molecole organiche - cationi, ma non anioni + ioni - anioni, ma non cationi </quiz> === Esercizio 3 === <quiz display=simple> {Quali processi sono associati agli elettroliti? |type="()"} - ionizzazione - dissociazione - nessuna delle due + entrambe </quiz> === Esercizio 4 === <quiz display=simple> {Cosa si unisce nella ionizzazione? |type="()"} - composti molecolari e acqua + composti molecolari ionizzabili e acqua - composti non molecolari ionizzatili e acqua - molecole e acqua </quiz> === Esercizio 5 === <quiz display=simple> {Qual é la differenza tra dissociazione e ionizzazione?: |type="()"} + nella dissociazione gli ioni sono già presenti, vengono solo separati - nella ionizzazione gli ioni sono già presenti, vengono solo separati - nella dissociazione bisogna aggiungere gli ioni - in uno ci deve essere acqua nell'altra no </quiz> === Esercizio 6 === <quiz display=simple> {Cosa viene unito nella dissociazione? |type="()"} - un acido e una base - composto non ionico e acqua + composto ionico e acqua - un composto molecolare ionizzatile e acqua </quiz> === Esercizio 7 === 1. Indica quali reazioni sono di ionizzazione e quali di dissociazione. a. Ca(OH)<sub>2</sub> → Ca<sup>+</sup> + 2OH<sup>-</sup> b. Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub> → 2Na<sup>+</sup> + CO<sub>3</sub><sup>2-</sup> c. NaOH → Na<sup>+</sup> + OH<sup>-</sup> d. H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> → 2H<sup>+</sup> + SO<sub>4</sub><sup>2-</sup> e. CaCl<sub>2</sub> → Ca<sup>2+</sup> 2Cl<sup>-</sup> f. HCl → H<sub>3</sub>O + Cl<sup>-</sup> g. Li<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> → 2Li<sup>2+</sup> + SO<sub>4</sub><sup>2-</sup> h. CH<sub>3</sub>COOH → H<sub>3</sub><sup>-</sup> + CH<sub>3</sub>COO<sup>-</sup> i. Al<sub>2</sub>(SO<sub>4</sub>)<sub>3</sub> → 2Al<sup>3+</sup> + 3SO<sub>4</sub><sup>2-</sup> === Esercizio 8 === 2. Rappresenta l'equazione di dissociazione ionica in una soluzione acquosa per i seguenti sali o composti. a. LiBrO b. NaSO<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> c. Ca(ClO<sub>4</sub>)<sub>2</sub> d. K<sub>3</sub>PO<sub>4</sub> e. HBr f. KOH g. Na<sub>2</sub>S h. H<sub>2</sub>S i. Ba(OH)<sub>2</sub> j. Mg(NO<sub>2</sub>)<sub>2</sub> === SOLUZIONI ELETTROLITICHE === === Esercizio 9 === <quiz display=simple> {Cosa liberano gli acidi quando in acqua formano soluzioni elettrolitiche? |type="()"} - OH<sup>-</sup> - H<sub>2</sub>O + H<sup>+</sup> - cationi </quiz> === Esercizio 10 === <quiz display=simple> {Cosa liberano le basi quando in acqua formano soluzioni elettrolitiche? |type="()"} - anioni - H<sup>+</sup> - H<sub>2</sub>O + OH<sup>-</sup> </quiz> === Esercizio 12 === <quiz display=simple> {Quali soluzioni conducono elettricità? |type="()"} - basiche - acide + entrambi - nessuna delle due </quiz> === Esercizio 13 === Indica se sono acidi o basi. a. Ca(OH)<sub>2</sub> → Ca<sup>2+</sup> + 2OH<sup>-</sup> b. H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> → 2H<sup>+</sup> + SO<sub>4</sub><sup>2-</sup> c. NaOH → Na<sup>+</sup> + OH<sup>-</sup> d. NH<sub>3</sub> → NH<sub>4</sub><sup>+</sup> + OH<sup>-</sup> e. HCl → Cl<sup>-</sup> + H<sub>3</sub>O<sup>+</sup> == Esercizi sulla solubilità == === Esercizio 14 === <quiz display=simple> {cosa rappresenta la solubilità? |type="()"} - minima quantità di soluto che può essere sciolta - massima quantità di solvente che può essere sciolta + massima concentrazione possibile di soluto - minima concentrazione possibile di solvente </quiz> === Esercizio 15 === <quiz display=simple> {Come si chiama una soluzione in cui il soluto non si scioglie? |type="()"} - insatura - piena - vuota + satura </quiz> === Esercizio 16 === <quiz display=simple> {Da cosa dipende la solubilità? |type="()"} - acidità della soluzione - basicità della soluzione + temperatura - numero atomico </quiz> === Esercizio 17 === <quiz display=simple> {In che altro modo sono chiamate le soluzioni endotermiche? spiega cosa succede. |type="()"} - solubilità inversa - insolubilità + solubilità diretta - controsolubilità </quiz> === Esercizio 18 === <quiz display=simple> {In che altro modo sono chiamate le soluzioni esotermiche? spiega cosa succede. |type="()"} - solubilità diretta - controsolubilità - insolubilità + solubilità inversa </quiz> === Esercizio 19 === <quiz display=simple> {Da cosa dipende la solubilità dei gas? |type="()"} + pressione e temperatura - temperatura - pressione - nessuna delle due </quiz> === Esercizio 20 === <quiz display=simple> {Indica la legge di Henry |type="()"} - P=Ck - C=P/k + C=kP - k=CP </quiz> === Esercizio 21 === Quale dei seguenti gas dovrebbe essere più solubile in acqua? perché? a. CH<sub>4</sub> b. CCl<sub>4</sub> c. CHCl<sub>3</sub> === Esercizio 22 === 2. La costante delle legge di Henry per la CO<sub>2</sub> è 3,4 * 10<sup>-2</sup> M/atm a 25°C. Supponendo un comportamento ideale della soluzione, quale pressione di anidride carbonica è necessaria per mantenere una concentrazione di CO<sub>2</sub> di 0,10 M in una lattina di soda al limone e lime? === Esercizio 23 === 3. La costante delle legge di Henry per O<sub>2</sub> è 1,3 * 10<sup>-3</sup> M/atm a 25°C. Supponendo un comportamento ideale della soluzione, quale massa di ossigeno verrebbe disciolta in un acquario da 40 litri a 25°C, assumendo una pressione atmosferica di 1,00 atm e che la pressione parziale di O<sub>2</sub> sia di 0,21 atm? === Esercizio 24 === Calcola la concentrazione di un gas disciolto in una soluzione alla pressione parziale di 56 mm Hg sapendo che alla pressione parziale di 150 mm Hg la sua concentrazione è di 4,4 dg/ 1dL. === Esercizio 25 === Sapendo che la solubilità di CO<sub>2</sub> in acqua è di 161 mg/dL a 20 °C quando ha pressione parziale pari a 760 mm Hg, calcola la pressione parziale di CO<sub>2</sub> affinché la sua solubilità sia di 88,6 <sup>*</sup>10 <sup>-1</sup>/0,1 L. === Esercizio 26 === Calcola la K espressa in g/L<sup>*</sup>atm e la solubilità dell'acetilene se la sua pressione parziale è di 12.5 atm, sapendo che 27,0 g di acetilene si sciolgono in 1,00 L di acetone alla pressione di 1,0 atm. == Esercizi sulle concentrazioni delle soluzioni espresse come % m/m, %V/V, %m/V == === Esercizio 27 === Che cosa misura la concentrazione di una soluzione? === Esercizio 28 === In una concentrazione % m/m, in quali unità di misura devono essere espresse le masse? === Esercizio 29 === Che cosa significa “ppm”? === Esercizio 30 === In che unità di misura devono essere espressi i volumi nel ppm in volume? === Esercizio 31 === Quando una soluzione si dice concentrata? Quando si dice diluita? === Esercizio 32 === In una soluzione da 25 dag sono presenti 20 g di sale. Qual è la % m/m della soluzione?  === Esercizio 33 === Una soluzione fisiologica contiene 900 mg di NaCl in 0,1 L di soluzione. Qual è la concentrazione % m/V? === Esercizio 34 === Una soluzione contiene 25 mL di etanolo in 0,2 L di soluzione totale. Calcola la % V/V. === Esercizio 35 === Una soluzione al 5% m/m ha massa totale di 0,8 Kg. Calcola la massa del solvente === Esercizio 36 === Quanti grammi di soluto servono per preparare 500 mL di soluzione al 3% m/V === Esercizio 37 === Quanti mL di acetone sono presenti in 0,2 L di soluzione al 6% V/V? === Esercizio 38 === Una soluzione al 30% m/m ha massa totale di 0,4 kg.Dopo evaporazione di parte del solvente, la massa totale della soluzione diventa 300 g. Calcola la nuova concentrazione % m/m === Esercizio 39 === Una soluzione al 6% m/V ha volume 0.5 dm^3 .Successivamente si aggiungono 250 mL di acqua. Calcola la nuova concentrazione % m/V === Esercizio 40 === Una soluzione è ottenuta sciogliendo 24 g di sale in 1,76 hg di acqua. Calcola: * la % m/m * quanti grammi di solvente bisogna evaporare affinché la concentrazione diventi 15% m/m === Esercizio 41 === Una soluzione contiene 3 mg di piombo in 2000 g di acqua. Calcola la concentrazione in ppm === Esercizio 42 === Un campione di terreno contiene 18 ppm di rame. Quanti mg di rame sono presenti in 2,5 kg di terreno?  === Esercizio 43 === Una soluzione contiene 0,4 mL di acetone in 2000 mL di soluzione. Calcola la concentrazione in ppm. === Esercizio 44 === Una concentrazione di CO₂ nell’aria è pari a 420 ppm. Quanti mL di CO₂ sono presenti in 10 L d’aria?  == Esercizi sulle soluzioni espresse come M, m, X == === esercizio 45 === scrivi la definizione di: a) molalità b) molarità c) frazione morale d) percentuale morale === esercizio 46 === Determina se le seguenti affermazioni sono vere o false: # V | F — Una soluzione 1 M contiene esattamente 1 mole di soluto in 1 litro di solvente. # V | F — La molarità (M) di una soluzione dipende dalla temperatura, poiché il volume varia con il variare di essa. # V | F — Sciogliendo58,44 g di cloruro di sodio NaCl in acqua fino ad ottenere 500 mL di soluzione, la concentrazione molare è 2 M. # V | F — Se si diluisce una soluzione aggiungendo solvente, la concentrazione molare diminuisce, ma il numero di moli di soluto rimane costante. === esercizio 47 === Una soluzione è composta da 2 moli di alcol e 8 moli di acqua. Calcola la frazione molare di entrambi i componenti. === esercizio 48 === Una soluzione da 0,5 M contiene più o meno soluto di una da 2 M? === esercizio 49 === 2 mol di soluto in 1 L di soluzione corrispondono a quante molarità? === esercizio 50 === Quante moli ci sono in 2 L di soluzione 0,4 M? === esercizio 51 === Perché il volume finale della soluzione è importante nel calcolo della molarità?. === esercizio 52 === Una soluzione acquosa di solfato di sodio ( Na<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>) ha una concentrazione pari a 0,500 m. Calcola la frazione molare del soluto (Na<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>) nella soluzione? === esercizio 53 === Calcola i grammi di soluto necessari per preparare 500mL di una soluzione di cloruro di bario (BaCl<sub>2</sub>) 0,150 M. === esercizio 54 === come varia la molalità di una soluzione in funzione della temperatura? come varia invece la molalità? === esercizio 55 === Una soluzione di KNO<sub>3</sub> ha concentrazione pari a 0,750 m. Come calcoleresti la frazione molare KNO<sub>3</sub> nella soluzione? === esercizio 56 === Una miscela di gas inerti utilizzata in particolari tecniche di saldatura è composta da elio (X<sub>He</sub> = 0,750 ) e argon. Calcola le moli di argon se le moli totali della miscela sono 0,340. === esercizio 57 === In 750 mL di vino (d= 0,982 g/mL) sono presenti 93 mL di etanolo (MM =46,05 g/mol ; d= 0,792 g/ mL ). Calcolare la molarità, frazione molare e molalità dell'etanolo nella soluzione. Si consideri il vino formato unicamente da acqua e etanolo. === esercizio 58 === Qual è la molalità di una soluzione che contiene 44,00 g di Na<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> in 25,00 g di acqua? === esercizio 59 === Calcolare le moli di KOH presenti in 95.0 mL di una soluzione 0.255 M === esercizio 60 === Calcolare il volume di una soluzione 0.500 M di cloruro di bario BaCl2 contenente 16.5 g di sale. === esercizio 61 === A 200 ml di una soluzione 0,220 M DI HCl si aggiunge una soluzione di HCl a concentrazione incognita, fino ad ottenere 1 L di soluzione 0,300 M. Si determini la concentrazione molare incognita. === esercizio 62 === In un matraccio vengono versati: a) 5 mL di una soluzione concentrazione di HCl (% m /m = 20%; d = 1,10 g/mL ) b) 50 mL di una soluzione 0,80 M sempre di HCl c) acqua fino al volume finale di 250 mL Determinare la molarità della soluzione ottenuta === esercizio 63 === Calcola la concentrazione percentuale peso/peso (% p/p) di una soluzione ottenuta sciogliendo 15,00 g di K2SO4 (solfato di potassio) in 180,00 g di acqua. === esercizio 64 === Tutte le soluzioni che vengono iniettate per endovena devono presentare la stessa pressione osmotica del plasma del sangue umano π = 7,65 atm. alla temperatura di 37,0 °C. Calcola la massa (g) di glucosio, C6H12O6 (MM = 180,16) che si deve sciogliere in acqua per ottenere 1,00 litri di soluzione che abbia la stessa pressione osmotica del plasma. === esercizio 65 === Dati 5 Kg di una soluzione al 10% e 10 Kg della medesima soluzione (stesso solvente e stesso soluto) al 15%, quale `e la concentrazione della soluzione ottenuta mescolandole? === esercizio 66 === Sono date due soluzioni dello stesso soluto e dello stesso solvente, la prima al 10% e la seconda al 4%. In quale proporzione occorre mescolarle per ottenere una soluzione all’8%? Scrivere i risultati sotto forma di frazione con numeratore e denominatore interi. === esercizio 67 === Una soluzione NaOH è 1.1 M. Calcolare il volume di H2O che deve essere aggiunto a 700 ml di tale soluzione per ottenere una soluzione 0.35 M. Calcolare inoltre la molalità della soluzione finale sapendo che la sua densità 1.219 g/ml. === esercizio 68 === Una soluzione di CH₃COOH ha concentrazione 0,413 M e densità 1,00 g mL^-1. Qual è la molalità della soluzione? Indica anche il nome della soluzione. === esercizio 69 === Una soluzione acquosa di NaNO₃ ha concentrazione 0,363 m e densità 1,0185 g mL ^-1. Calcola la concentrazione molare e la frazione molare del nitrato di sodio nella soluzione. === esercizio 70 === In 100 g di una soluzione acquosa di ammoniaca sono contenuti 5,00 g di ammoniaca. Calcola la percentuale molare e la concentrazione molare dell'ammoniaca nella soluzione. Ricorda NH₃ è l'ammoniaca. === esercizio 71 === Calcola la molalità di NaCl in una soluzione 3,000 M, la cui densità è pari a 1,07 g mL ^-1 === esercizio 72 === Si vogliono preparare 250 mL di una soluzione di acido cloridrico HCl 0,500 M. A disposizione c'è una soluzione madre di HCl al 37,0% in massa, con una densità di 1,19 g/mL. Quanti mL della soluzione concentrata è necessario prelevare? === esercizio 73 === [modifica | modifica sorgente] Si mescolano 150 mL di una soluzione di idrossido di sodio NaOH 0,200 M con 350 mL di una seconda soluzione di NaOH 0,150 M. Ipotizzando i volumi additivi, calcola la concentrazione molare della soluzione finale. == Esercizi sulle proprietà colligative == === Esercizio 74 === Ad una data temperatura, la pressione di vapore del benzene (C₆H₆) è 84.5 torr, mentre quella del toluene (C₇H₈) è 61.2 torr. Calcolare la tensione di vapore di una soluzione ottenuta mescolando 12.5 grammi di benzene e 18.5 grammi di toluene alla stessa temperatura. === Esercizio 75 === Una soluzione preparata sciogliendo 1.7 g di un non elettrolita A non volatile in 50 g di acqua, presenta una tensione di vapore a 298 K pari a 23.6 mmHg. La tensione di vapore dell’acqua pura alla stessa temperatura è 23.76 mmHg. Calcolare la frazione molare e il peso molecolare di A. === Esercizio 76 === La pressione osmotica di una soluzione contenente 3,8g di un composto in 150 ml è 14,5 Torr a 25,5°C. Calcola la massa molecolare del composto incognito. === Esercizio 77 === Calcolare la concentrazione di una soluzione di glucosio isotonica con una soluzione 0, 1M di NaCl, considerato completamente dissociato. (due soluzioni sono isotoniche quando hanno la stessa pressione osmotica). === Esercizio 78 === Il plasma del sangue umano ha una pressione osmotica di 7,65 Atm alla temperatura di 37°C. Calcola la quantità di glucosio C₆H₁₂O₆ che si deve sciogliere in acqua per ottenere 0,5 l di una soluzione che abbia la stessa pressione osmotica (isotonica) del plasma sanguigno. === Esercizio 79 === In una soluzione ci sono 10g di zucchero C₁₂H₂₂O₁₁ e 100 g di acqua a 100°C. Calcola la tensione di vapore dell'acqua nella soluzione. === Esercizio 80 === Sciogliendo 10g di un composto sconosciuto allo stato solido in 100g di benzene C₆H₆ la pressione di vapore di questo scende da 100 a 94 torr. Questo avviene alla temperatura di 26°C. Calcola il peso molecolare del composto incognito. === Esercizio 81 === Calcola l'innalzamento ebullioscopico di una soluzione acquosa contenente 0.15 mol/kg di zucchero C₁₂H₂₂O₁₁. === Esercizio 84 === Una soluzione acquosa 0,14m congela a -0,52 °C, stabilire se il soluto è un elettrolita. === Esercizio 85 === Calcola la quantità di glicerolo C₃H₈O₃ che sciolto in 125,5 ml di acqua provoca un innalzamento ebullioscopico di 0,15 °C == Esercizi sull'innalzamento ebulloscopico e l'abbassamento crioscopico == === Esercizio 86 === Vengono sciolti 36.0 g di glucosio C₆H₁₂O₆, massa molare = 180.16 g/mol) in 500 g di acqua distillata. Calcola l'innalzamento ebulloscopico della soluzione, sapendo che la costante ebulloscopica dell'acqua K_eb =0.512 . === Esercizio 87 === Vengono sciolti 24,0 g di urea (CH₄N₂O) in 300 g di acqua. Si calcoli: # la molalità della soluzione; # l’innalzamento ebullioscopico; # la temperatura di ebollizione della soluzione === Esercizio 88 === Una soluzione acquosa presenta un innalzamento ebullioscopico pari a: ΔT_eb​=0,384 °C. Sapendo che la costante ebullioscopica dell’acqua vale Kb​=0,512 °C⋅kg/mol e che sono stati utilizzati 200 g di acqua, si calcoli: # la molalità della soluzione; # le moli di soluto presenti; # la massa di glucosio (C₆H₁₂​O₆) sciolta nella soluzione. === Esercizio 89 === Una soluzione acquosa presenta un abbassamento crioscopico pari a ΔT_c​=0,93 °C. Sapendo che la costante crioscopica dell’acqua vale: K_c​=1,86 °C⋅kg/mol e che sono stati utilizzati 500 g di acqua''',''' calcolare: # la molalità della soluzione; # le moli di soluto presenti; # la massa di saccarosio (C₁₂H₂₂O₁₁​) sciolta nella soluzione. === Esercizio 90 === Si calcoli l'innalzamento ebullioscopico di una soluzione acquosa ottenuta sciogliendo 15 g di cloruro di bario (BaCl₂, Massa Molare = 208,23 g/mol) in 400 g di acqua, sapendo che per l'acqua Keb = 0,515 (°C · kg) / mol. === Esercizio 91 === Si calcoli l'abbassamento crioscopico ΔT_c e la temperatura di congelamento di una soluzione acquosa ottenuta sciogliendo 25 g di cloruro di magnesio MgCl₂, Massa Molare = 95.21 g/mol) in 600 g di acqua, sapendo che per l'acqua la costante crioscopica è K_c = 1.86 (°C · kg) / mol e assumendo una dissociazione totale del sale. === Esercizio 92 === Si calcoli l'innalzamento ebullioscopico e la temperatura di ebollizione di una soluzione acquosa ottenuta sciogliendo 25 g di cloruro di magnesio (MgCl₂, Massa Molare = 95.21 g/mol) in 600 g di acqua, sapendo che per l'acqua K_eb = 0.515 (°C · kg) / mol e assumendo una dissociazione totale del sale. === Esercizio 93 === Quanti grammi di glicatolo (C₃H₈O₃, massa molare = 92.09 g/mol, non-elettrolita) devono essere aggiunti a 300 g di acqua per innalzare il punto di ebollizione a 100.26°C? (Keb = 0,515 (°C · kg) / mol). === Esercizio 94 === Si desidera preparare una soluzione acquosa di saccarosio (C₁₂H₂₂O₁₁, massa molare = 342.3 g/mol) che mostri un innalzamento ebulloscopico di 0.15 . Se si hanno a disposizione 50.0 g di saccarosio, in quanti grammi di acqua (Keb = 0,515 (°C · kg) / mol) bisogna scioglierlo? === Esercizio 95 === Una soluzione è stata preparata sciogliendo una quantità incognita di zucchero (un non-elettrolita) in $2\text{ kg}$ di acqua. Sapendo che l'innalzamento ebullioscopico ΔT_eb = 0.515 °C , calcola quante moli di zucchero sono state sciolte. === Esercizio 96 === Vero o falso? * L'innalzamento ebullioscopico è una proprietà colligativa e pertanto dipende esclusivamente dal numero totale di particelle di soluto presenti in soluzione, indipendentemente dalla loro natura chimica. * La costante ebullioscopica varia significativamente a seconda del tipo di soluto non volatile che viene sciolto all'interno del liquido. * La presenza di un soluto non volatile aumenta la pressione di vapore della soluzione a una data temperatura, obbligando il sistema a bollire prima. * A parità di molalità della formula chimica introdotta, una soluzione acquosa di un elettrolita forte mostra sempre un innalzamento ebullioscopico maggiore rispetto a una soluzione di un non-elettrolita. [[File:Big_red_line.jpg|centro]] == Soluzioni agli esercizi == * '''Esercizio 7''': a) Ion b) dis c) dis d) ion e) dis f) ion g) dis h) ion i) dis * '''Esercizio 8''': a. LiBrO → Li⁺ + BrO^- b. NaSO₂ → 2Na⁺ → SO₄^2- c. Ca(ClO₄)₂ → Ca²⁺ + 2ClO₄^- d. K₃PO₄ → 3K⁺ + PO₄^3- e. HBr → H⁺ + Br^- f. KOH → k⁺ + OH^- g. Na₂S → 2Na⁺ + S^2- h. H₂S → 2H⁺ + S²⁺ i. Ba(OH)₂ → Ba²⁺ + 2OH^- j. Mg(NO₂)₂ → Mg²⁺ + 2NO₂^- * '''Esercizio 13''': a) base b) acido c) base d) base e) acido * '''Esercizio 22:''' 2,9 atm *'''Esercizio 24:''' C₂=0,16g O₂/100 mL *'''Esercizio 25:''' p=4182 mm Hg *'''Esercizio 26''': C=338 g/L *'''Esercizio 27:''' La concentrazione di una soluzione esprime la quantità relativa dei soluti rispetto al solvente *'''Esercizio 28:''' in grammi *'''Esercizio 29:''' ppm è l'acronimo di "parti per milione" *'''Esercizio 30:''' Il soluto in microlitri (μL), la soluzione in litri (L) *'''Esercizio 31:''' Una soluzione si dice concentrata se è presente una grande quantità di soluto in un certo volume di solvente. Nella situazione opposta si parla di soluzione diluita. *'''Esercizio 32:''' 8% m/m *'''Esercizio 33:''' 0,9% m/V *'''Esercizio 34:''' 12,5% V/V *'''Esercizio 35 :''' 760g *'''Esercizio 36:''' 15 g *'''Esercizio 37:''' 12 mL *'''Esercizio 38:''' 40% m/m *'''Esercizio 39:''' 4% m/V *'''Esercizio 40:''' 12% m/m, 40 g *'''Esercizio 41:''' 1,5 ppm *'''Esercizio 42:''' 45 mg *'''Esercizio 43:''' 200 pm *'''Esercizio 44:''' 42 mL *'''Esercizio 45:''' a) è il rapporto tra il numero di moli di soluto e la massa del solvente espressa in chilogrammi b) è il rapporto tra il numero di moli di soluto e il volume totale della soluzione espresso in litri. c) è il rapporto tra il numero di moli di un singolo componente e il numero totale di moli di tutti i componenti presenti nella soluzione. d) è la frazione molare di un singolo componente espressa in forma di percentuale, ottenuta moltriplicando la frazione per 100. * '''Esercizio 46:''' *# falso *# vero *# vero *# vero * '''Esercizio 47:''' Frazione molare alcool = 0,2; frazione molare acqua = 0,8 * '''Esercizio 48:''' contiene meno soluto * '''Esercizio 49:''' 2 M * '''Esercizio 50:''' 0,8 moli * '''Esercizio 51:''' perché la molarità definisce la concentrazione espressa specificamente per litro di soluzione totale, non per volume di solvente aggiunto * '''Esercizio 52:''' frazione molare= 0,00893 * '''Esercizio 53:''' massa di BaCl₂ = 15,62 g * '''Esercizio 54:''' La molarità varia al variare della temperatura (perché il volume della soluzione si dilata o si contrae). La molalità non varia al variare della temperatura (perché si basa sulle masse, che sono indipendenti dalla temperatura). * '''Esercizio 55:''' frazione molare = 0,0133 * '''Esercizio 56''': moli di argon = 0,085 * '''Esercizio 57''': Molarità= 2,13 M, Frazione molare= 0,0423, Molarità = 2,45 m * '''Esercizio 58''': Molalità = 12,39 m * '''Esercizio 59''': moli di KOH = 0,0242 mol * '''Esercizio 60''': volume della soluzione = 158 mL * '''Esercizio 61''': concentrazione molare incognità = 0,320 M * '''Esercizio 62''': molarità finale = 0,281 M * '''Esercizio 63''' # massa totale # percentuale in peso risultato: 7,69% p/p * '''Esercizio 64''' # temperatura in Kelvin # molarità della pressione osmotica # moli e massa di glucosio risultato: 54,1 g * '''Esercizio 65''' # massa totale di soluto # massa totale della miscela # nuova concentrazione risultato: 13,33% * '''Esercizio 66''' impostazione equazione e risoluzione risultato: rapporto di miscelazione è 2/1 * '''Esercizio 67''' moli iniziali di NaOH volume finame dopo la diluizione volume di acqua da aggiungere (sottrazione tra volume finale e iniziale) molalità finale risultato: Volume d'acqua da aggiungere = 1500 mL , Molalità finale = 0,29 m * '''Esercizio 68''' # massa totale della soluzione # massa del soluto # massa del solvente # molalità risultato: molalità = 0,423 m, nome = acido acetico * '''Esercizio 69''' # massa del soluto # massa totale della soluzione # volume della soluzione # molarità # frazione molare risultato: molarità = 0, 359 M , frazione molare = 0,0065 * '''Esercizio 70''' # moli di ammoniaca # moli di acqua # percentuale molare # concentrazione molare risultato: percentuale molare = 5,27%, molarità = 2,94 M circa * '''Esercizio 71''' # massa totale della soluzione # massa del soluto # massa del solvente # molalità risultato: 3,353 m * '''Esercizio 72''' # Calcola la molarità della soluzione concentrata # Usa la formula della diluizione: M₁ x V₁ = M₂ x V₂ # Isola V₁ # Converti in mL risultato 10,35 mL * '''Esercizio 73''' # Calcola le moli di soluto nella prima soluzione # Calcola le moli di soluto nella seconda soluzione # Somma le moli totali # Calcola il volume totale della soluzione # Determina la concentrazione finale risultato 0,165 M *'''Esercizio 74:''' P_soluz = P_Benz + P_Tol= P°_{Bz XBz} + P°_{Tol XTol} n_Bz =<math>{12.5 \over 78}</math> = 0.16 moli benzene x_Bz =<math>{0.16 \over 0.16+0.2}</math>= 0.44 n_Tol=<math>{18.5 \over 92}</math>= 0.20 moli toluene x_Tol =<math>{0.2 \over 0.16+0.2}</math> = 0.56 P_soluz = 84.5 <math>\cdot</math> 0.44 + 61.2 <math>\cdot</math> 0.56 = 37.1 + 34.27 = 71.45 torr   *'''Esercizio 75:''' <math>\bigtriangleup</math>P= 23.76 – 23.6 = 0.16 mmHg (abbassamento della tensione di vapore della soluzione) <math>\bigtriangleup</math>P= P⁰_H2O X_A X_A = <math>\bigtriangleup</math>P/P⁰_H2O =<math>{0.16 \over 23.76}</math> = 0.0067 frazione molare di A n_H2O= 50/18 = 2.77 x_A= nA/nA+nH2O n_A= n_Ax_A + n_H20x_A n_A(1-0.0067)= 0.0186 moli di A mol= g/PM PM=g/mol=1.7/0.0187=90.9 uma *'''Esercizio 76:''' MM=32.5 g/mol *'''Esercizio 77:''' per NaCl <math>\pi</math> = M₁RT = 2 • 0,1 • RT per il glucosio <math>\pi</math> = M₁RT = MRT dunque MRT = 2 • 01 <math>\bullet</math> RT → > M = 2 • 0,1=0,2 mol/L *'''Esercizio 78:''' 27g *'''Esercizio 79:''' 756mmHg *'''Esercizio 80:''' 122.4 g/mol *'''Esercizio 81:''' <math>\bigtriangleup</math>T_e=k_e<math>\cdot</math> m <math>\bigtriangleup</math>T_e= 0,51 <math>\cdot</math> 0,15 = 0,076 °C T_e= 100 + 0.076 = 100,076 °C *'''Esercizio 82:''' Costante crioscopica dell'acqua: 1,86 °C/mol. <math>\bigtriangleup</math>T_c = k_c<math>\cdot m \cdot i</math> i= <math>{\bigtriangleup T \over km }</math> = <math>{0.52 \over 1.86 \cdot 0.14}</math>= 2 Il soluto è dunque elettrolita. *'''Esercizio 83:''' 3.37 g *'''Esercizio 86:''' ''Svolgimento:'' *# Calcolo moli di soluto: Il glucosio è un non-elettrolita, quindi in acqua non si dissocia (i = 1). Calcoliamo le moli dividendo la massa in grammi per la massa molare: <math>n_{\text{glucosio}} = \frac{36.0 \text{ g}}{180.16 \text{ g/mol}} = 0.200 \text{ mol} </math> *# Calcolo della molalità: La molalità rappresenta le moli di soluto per kg di solvente: <math>m = \frac{0.200 \text{ mol}}{0.500 \text{ kg}} = 0.400 \text{ mol/kg} </math> *# Calcolo innalzamento ebulloscopico: <math>\Delta T_b = K_b \cdot m = 0.512 \text{ }^{\circ}\text{C}\cdot\text{kg/mol} \cdot 0.400 \text{ mol/kg} = 0.205 \text{ }^{\circ}\text{C}</math> *'''Esercizio 87:''' m=1,33 mol/kg, ΔTb​=0,68 °C, T=100,68 °C *'''Esercizio 88:''' m=0,75 mol/kg n=0,15 mol m=27,0 g *'''Esercizio 89:''' m=0,50 mol/kg n=0,25 mol m=85,5 g *'''Esercizio 90:''' ''Svolgimento''''':''' *# Calcolo delle moli di soluto (BaCl₂): Dividiamo la massa in grammi del soluto per la sua massa molare <math>n=\frac{\text{massa (g)}}{MM}n = \frac{\text{massa (g)}}{MM} = \frac{15\text{ g}}{208.23\text{ g/mol}} = 0.072\text{ mol}</math> *# Calcolo della molalità ($m$): Dividiamo il numero di moli di soluto per la massa in chilogrammi del solvente<math>m = \frac{n}{\text{massa solvente (kg)}} = \frac{0.072\text{ mol}}{0.400\text{ kg}} = 0.180\text{ mol/kg}</math> *# Determinazione del coefficiente di van 't Hoff (i): Il cloruro di bario (BaCl₂) è un elettrolita forte che in acqua si dissocia completamente in ioni secondo la reazione: <chem>BaCl2 -> 2 Cl- + Ba^2+</chem> .Poiché da una mole di BaCl₂ se ne liberano ben 3 moli di ioni (una di Ba²⁺ e due di Cl^-), il coefficiente i è pari a 3. *# Calcolo dell'innalzamento ebullioscopico (ΔT_eb): Applichiamo la formula completa per gli elettroliti: <math>\Delta T_{eb} = i \cdot K_{eb} \cdot m = 3 \cdot 0.515\text{ }^{\circ}\text{C}\cdot\text{kg/mol} \cdot 0.180\text{ mol/kg} = 0.278^{\circ}\text{C}</math> *# Calcolo della temperatura di ebollizione della soluzione: Sapendo che l'acqua pura bolle a 100 C, la nuova temperatura di ebollizione sarà: <math>T_{\text{eb, soluzione}} = 100^{\circ}\text{C} + 0.278^{\circ}\text{C} = 100.278^{\circ}\text{C}</math> *'''Esercizio 91:''' <math>\Delta T_c = 2.442^{\circ}\text{C} </math> <math>T_{\text{cong, soluzione}} = -2.442^{\circ}\text{C}</math> *'''Esercizio 92:''' <math>\Delta T_{eb} = 0.676^{\circ}\text{C}</math> <math>T_{\text{eb, soluzione}} = 100.676^{\circ}\text{C}</math> *'''Esercizio 93:''' ''Svolgimento'' *# Determina il ΔT_eb richiesto: <math>\Delta T_b = T_{\text{soluzione}} - T_{\text{acqua pura}} = 100.26 \text{ }^{\circ}\text{C} - 100.00 \text{ }^{\circ}\text{C} = 0.26 \text{ }^{\circ}\text{C}</math> *# Trova la molalità: <math>m = \frac{\Delta T_b}{K_b} = \frac{0.26 \text{ }^{\circ}\text{C}}{0.512 \text{ }^{\circ}\text{C}\cdot\text{kg/mol}} = 0.508 \text{ mol/kg}</math> *# Calcola le moli di glicatolo necessarie per il solvente dato: Convertiamo 300 g in 0.3 kg: <math>n = m \cdot \text{massa solvente (kg)} = 0.508 \text{ mol/kg} \cdot 0.300 \text{ kg} = 0.1524 \text{ mol}</math> *# Converti le moli in grammi: <math>\text{massa glicatolo} = n \cdot M = 0.1524 \text{ mol} \cdot 92.09 \text{ g/mol} \approx 14.03 \text{ g}</math> *'''Esercizio 94:''' massa acqua= 498.6 g *'''Esercizio 95:''' n= 2 mol *'''Esercizio 96:''' V F F V == Fonti == * OpenStax [https://openstax.org/details/books/chemistry-2e Chemistry-2e] - Licenza CC by 4.0 * ''General Chemistry Steps'': protetto da Copyright però buon sito per spiegazioni ed esempi * Libro di testo scolastico c8c7iyd24265hniee5aw498m1jnqjes 498913 498911 2026-06-02T09:31:43Z AGeremia 10319 /* esercizio 46 */ 498913 wikitext text/x-wiki {{A}} {{Avanzamento|0%|8 febbraio 2026}} == Esercizi sugli elettroliti e le soluzioni elettrolitiche == === ELETTROLITI === === Esercizio 1 === <quiz display=simple> {Come diventa una soluzione in cui viene aggiunto un elettrolita? |type="()"} - acida + elettricamente conduttrice - satura - ionizzata </quiz> === Esercizio 2 === <quiz display=simple> {cosa si formano nelle soluzioni elettrolitiche? |type="()"} - molecole organiche - cationi, ma non anioni + ioni - anioni, ma non cationi </quiz> === Esercizio 3 === <quiz display=simple> {Quali processi sono associati agli elettroliti? |type="()"} - ionizzazione - dissociazione - nessuna delle due + entrambe </quiz> === Esercizio 4 === <quiz display=simple> {Cosa si unisce nella ionizzazione? |type="()"} - composti molecolari e acqua + composti molecolari ionizzabili e acqua - composti non molecolari ionizzatili e acqua - molecole e acqua </quiz> === Esercizio 5 === <quiz display=simple> {Qual é la differenza tra dissociazione e ionizzazione?: |type="()"} + nella dissociazione gli ioni sono già presenti, vengono solo separati - nella ionizzazione gli ioni sono già presenti, vengono solo separati - nella dissociazione bisogna aggiungere gli ioni - in uno ci deve essere acqua nell'altra no </quiz> === Esercizio 6 === <quiz display=simple> {Cosa viene unito nella dissociazione? |type="()"} - un acido e una base - composto non ionico e acqua + composto ionico e acqua - un composto molecolare ionizzatile e acqua </quiz> === Esercizio 7 === 1. Indica quali reazioni sono di ionizzazione e quali di dissociazione. a. Ca(OH)₂ → Ca⁺ + 2OH^- b. Na₂CO₃ → 2Na⁺ + CO₃^2- c. NaOH → Na⁺ + OH^- d. H₂SO₄ → 2H⁺ + SO₄^2- e. CaCl₂ → Ca²⁺ 2Cl^- f. HCl → H₃O + Cl^- g. Li₂SO₄ → 2Li²⁺ + SO₄^2- h. CH₃COOH → H₃^- + CH₃COO^- i. Al₂(SO₄)₃ → 2Al³⁺ + 3SO₄^2- === Esercizio 8 === 2. Rappresenta l'equazione di dissociazione ionica in una soluzione acquosa per i seguenti sali o composti. a. LiBrO b. NaSO₂SO₄ c. Ca(ClO₄)₂ d. K₃PO₄ e. HBr f. KOH g. Na₂S h. H₂S i. Ba(OH)₂ j. Mg(NO₂)₂ === SOLUZIONI ELETTROLITICHE === === Esercizio 9 === <quiz display=simple> {Cosa liberano gli acidi quando in acqua formano soluzioni elettrolitiche? |type="()"} - OH^- - H₂O + H⁺ - cationi </quiz> === Esercizio 10 === <quiz display=simple> {Cosa liberano le basi quando in acqua formano soluzioni elettrolitiche? |type="()"} - anioni - H⁺ - H₂O + OH^- </quiz> === Esercizio 12 === <quiz display=simple> {Quali soluzioni conducono elettricità? |type="()"} - basiche - acide + entrambi - nessuna delle due </quiz> === Esercizio 13 === Indica se sono acidi o basi. a. Ca(OH)₂ → Ca²⁺ + 2OH^- b. H₂SO₄ → 2H⁺ + SO₄^2- c. NaOH → Na⁺ + OH^- d. NH₃ → NH₄⁺ + OH^- e. HCl → Cl^- + H₃O⁺ == Esercizi sulla solubilità == === Esercizio 14 === <quiz display=simple> {cosa rappresenta la solubilità? |type="()"} - minima quantità di soluto che può essere sciolta - massima quantità di solvente che può essere sciolta + massima concentrazione possibile di soluto - minima concentrazione possibile di solvente </quiz> === Esercizio 15 === <quiz display=simple> {Come si chiama una soluzione in cui il soluto non si scioglie? |type="()"} - insatura - piena - vuota + satura </quiz> === Esercizio 16 === <quiz display=simple> {Da cosa dipende la solubilità? |type="()"} - acidità della soluzione - basicità della soluzione + temperatura - numero atomico </quiz> === Esercizio 17 === <quiz display=simple> {In che altro modo sono chiamate le soluzioni endotermiche? spiega cosa succede. |type="()"} - solubilità inversa - insolubilità + solubilità diretta - controsolubilità </quiz> === Esercizio 18 === <quiz display=simple> {In che altro modo sono chiamate le soluzioni esotermiche? spiega cosa succede. |type="()"} - solubilità diretta - controsolubilità - insolubilità + solubilità inversa </quiz> === Esercizio 19 === <quiz display=simple> {Da cosa dipende la solubilità dei gas? |type="()"} + pressione e temperatura - temperatura - pressione - nessuna delle due </quiz> === Esercizio 20 === <quiz display=simple> {Indica la legge di Henry |type="()"} - P=Ck - C=P/k + C=kP - k=CP </quiz> === Esercizio 21 === Quale dei seguenti gas dovrebbe essere più solubile in acqua? perché? a. CH₄ b. CCl₄ c. CHCl₃ === Esercizio 22 === 2. La costante delle legge di Henry per la CO₂ è 3,4 * 10^-2 M/atm a 25°C. Supponendo un comportamento ideale della soluzione, quale pressione di anidride carbonica è necessaria per mantenere una concentrazione di CO₂ di 0,10 M in una lattina di soda al limone e lime? === Esercizio 23 === 3. La costante delle legge di Henry per O₂ è 1,3 * 10^-3 M/atm a 25°C. Supponendo un comportamento ideale della soluzione, quale massa di ossigeno verrebbe disciolta in un acquario da 40 litri a 25°C, assumendo una pressione atmosferica di 1,00 atm e che la pressione parziale di O₂ sia di 0,21 atm? === Esercizio 24 === Calcola la concentrazione di un gas disciolto in una soluzione alla pressione parziale di 56 mm Hg sapendo che alla pressione parziale di 150 mm Hg la sua concentrazione è di 4,4 dg/ 1dL. === Esercizio 25 === Sapendo che la solubilità di CO₂ in acqua è di 161 mg/dL a 20 °C quando ha pressione parziale pari a 760 mm Hg, calcola la pressione parziale di CO₂ affinché la sua solubilità sia di 88,6 ^*10 ^-1/0,1 L. === Esercizio 26 === Calcola la K espressa in g/L^*atm e la solubilità dell'acetilene se la sua pressione parziale è di 12.5 atm, sapendo che 27,0 g di acetilene si sciolgono in 1,00 L di acetone alla pressione di 1,0 atm. == Esercizi sulle concentrazioni delle soluzioni espresse come % m/m, %V/V, %m/V == === Esercizio 27 === Che cosa misura la concentrazione di una soluzione? === Esercizio 28 === In una concentrazione % m/m, in quali unità di misura devono essere espresse le masse? === Esercizio 29 === Che cosa significa “ppm”? === Esercizio 30 === In che unità di misura devono essere espressi i volumi nel ppm in volume? === Esercizio 31 === Quando una soluzione si dice concentrata? Quando si dice diluita? === Esercizio 32 === In una soluzione da 25 dag sono presenti 20 g di sale. Qual è la % m/m della soluzione?  === Esercizio 33 === Una soluzione fisiologica contiene 900 mg di NaCl in 0,1 L di soluzione. Qual è la concentrazione % m/V? === Esercizio 34 === Una soluzione contiene 25 mL di etanolo in 0,2 L di soluzione totale. Calcola la % V/V. === Esercizio 35 === Una soluzione al 5% m/m ha massa totale di 0,8 Kg. Calcola la massa del solvente === Esercizio 36 === Quanti grammi di soluto servono per preparare 500 mL di soluzione al 3% m/V === Esercizio 37 === Quanti mL di acetone sono presenti in 0,2 L di soluzione al 6% V/V? === Esercizio 38 === Una soluzione al 30% m/m ha massa totale di 0,4 kg.Dopo evaporazione di parte del solvente, la massa totale della soluzione diventa 300 g. Calcola la nuova concentrazione % m/m === Esercizio 39 === Una soluzione al 6% m/V ha volume 0.5 dm^3 .Successivamente si aggiungono 250 mL di acqua. Calcola la nuova concentrazione % m/V === Esercizio 40 === Una soluzione è ottenuta sciogliendo 24 g di sale in 1,76 hg di acqua. Calcola: * la % m/m * quanti grammi di solvente bisogna evaporare affinché la concentrazione diventi 15% m/m === Esercizio 41 === Una soluzione contiene 3 mg di piombo in 2000 g di acqua. Calcola la concentrazione in ppm === Esercizio 42 === Un campione di terreno contiene 18 ppm di rame. Quanti mg di rame sono presenti in 2,5 kg di terreno?  === Esercizio 43 === Una soluzione contiene 0,4 mL di acetone in 2000 mL di soluzione. Calcola la concentrazione in ppm. === Esercizio 44 === Una concentrazione di CO₂ nell’aria è pari a 420 ppm. Quanti mL di CO₂ sono presenti in 10 L d’aria?  == Esercizi sulle soluzioni espresse come M, m, X == === esercizio 45 === scrivi la definizione di: a) molalità b) molarità c) frazione morale d) percentuale morale === esercizio 46 === Determina se le seguenti affermazioni sono vere o false: # V | F — Una soluzione 1 M contiene esattamente 1 mole di soluto in 1 litro di solvente. # V | F — La molarità (M) di una soluzione dipende dalla temperatura, poiché il volume varia con il variare di essa. # V | F — Sciogliendo 58,44 g di cloruro di sodio NaCl in acqua fino ad ottenere 500 mL di soluzione, la concentrazione molare è 2 M. # V | F — Se si diluisce una soluzione aggiungendo solvente, la concentrazione molare diminuisce, ma il numero di moli di soluto rimane costante. === esercizio 47 === Una soluzione è composta da 2 moli di alcol e 8 moli di acqua. Calcola la frazione molare di entrambi i componenti. === esercizio 48 === Una soluzione da 0,5 M contiene più o meno soluto di una da 2 M? === esercizio 49 === 2 mol di soluto in 1 L di soluzione corrispondono a quante molarità? === esercizio 50 === Quante moli ci sono in 2 L di soluzione 0,4 M? === esercizio 51 === Perché il volume finale della soluzione è importante nel calcolo della molarità?. === esercizio 52 === Una soluzione acquosa di solfato di sodio ( Na₂SO₄) ha una concentrazione pari a 0,500 m. Calcola la frazione molare del soluto (Na₂SO₄) nella soluzione? === esercizio 53 === Calcola i grammi di soluto necessari per preparare 500mL di una soluzione di cloruro di bario (BaCl₂) 0,150 M. === esercizio 54 === come varia la molalità di una soluzione in funzione della temperatura? come varia invece la molalità? === esercizio 55 === Una soluzione di KNO₃ ha concentrazione pari a 0,750 m. Come calcoleresti la frazione molare KNO₃ nella soluzione? === esercizio 56 === Una miscela di gas inerti utilizzata in particolari tecniche di saldatura è composta da elio (X_He = 0,750 ) e argon. Calcola le moli di argon se le moli totali della miscela sono 0,340. === esercizio 57 === In 750 mL di vino (d= 0,982 g/mL) sono presenti 93 mL di etanolo (MM =46,05 g/mol ; d= 0,792 g/ mL ). Calcolare la molarità, frazione molare e molalità dell'etanolo nella soluzione. Si consideri il vino formato unicamente da acqua e etanolo. === esercizio 58 === Qual è la molalità di una soluzione che contiene 44,00 g di Na₂SO₄ in 25,00 g di acqua? === esercizio 59 === Calcolare le moli di KOH presenti in 95.0 mL di una soluzione 0.255 M === esercizio 60 === Calcolare il volume di una soluzione 0.500 M di cloruro di bario BaCl2 contenente 16.5 g di sale. === esercizio 61 === A 200 ml di una soluzione 0,220 M DI HCl si aggiunge una soluzione di HCl a concentrazione incognita, fino ad ottenere 1 L di soluzione 0,300 M. Si determini la concentrazione molare incognita. === esercizio 62 === In un matraccio vengono versati: a) 5 mL di una soluzione concentrazione di HCl (% m /m = 20%; d = 1,10 g/mL ) b) 50 mL di una soluzione 0,80 M sempre di HCl c) acqua fino al volume finale di 250 mL Determinare la molarità della soluzione ottenuta === esercizio 63 === Calcola la concentrazione percentuale peso/peso (% p/p) di una soluzione ottenuta sciogliendo 15,00 g di K2SO4 (solfato di potassio) in 180,00 g di acqua. === esercizio 64 === Tutte le soluzioni che vengono iniettate per endovena devono presentare la stessa pressione osmotica del plasma del sangue umano π = 7,65 atm. alla temperatura di 37,0 °C. Calcola la massa (g) di glucosio, C6H12O6 (MM = 180,16) che si deve sciogliere in acqua per ottenere 1,00 litri di soluzione che abbia la stessa pressione osmotica del plasma. === esercizio 65 === Dati 5 Kg di una soluzione al 10% e 10 Kg della medesima soluzione (stesso solvente e stesso soluto) al 15%, quale `e la concentrazione della soluzione ottenuta mescolandole? === esercizio 66 === Sono date due soluzioni dello stesso soluto e dello stesso solvente, la prima al 10% e la seconda al 4%. In quale proporzione occorre mescolarle per ottenere una soluzione all’8%? Scrivere i risultati sotto forma di frazione con numeratore e denominatore interi. === esercizio 67 === Una soluzione NaOH è 1.1 M. Calcolare il volume di H2O che deve essere aggiunto a 700 ml di tale soluzione per ottenere una soluzione 0.35 M. Calcolare inoltre la molalità della soluzione finale sapendo che la sua densità 1.219 g/ml. === esercizio 68 === Una soluzione di CH<sub>3</sub>COOH ha concentrazione 0,413 M e densità 1,00 g mL<sup>-1</sup>. Qual è la molalità della soluzione? Indica anche il nome della soluzione. === esercizio 69 === Una soluzione acquosa di NaNO<sub>3</sub> ha concentrazione 0,363 m e densità 1,0185 g mL <sup>-1</sup>. Calcola la concentrazione molare e la frazione molare del nitrato di sodio nella soluzione. === esercizio 70 === In 100 g di una soluzione acquosa di ammoniaca sono contenuti 5,00 g di ammoniaca. Calcola la percentuale molare e la concentrazione molare dell'ammoniaca nella soluzione. Ricorda NH<sub>3</sub> è l'ammoniaca. === esercizio 71 === Calcola la molalità di NaCl in una soluzione 3,000 M, la cui densità è pari a 1,07 g mL <sup>-1</sup> === esercizio 72 === Si vogliono preparare 250 mL di una soluzione di acido cloridrico HCl 0,500 M. A disposizione c'è una soluzione madre di HCl al 37,0% in massa, con una densità di 1,19 g/mL. Quanti mL della soluzione concentrata è necessario prelevare? === esercizio 73 === [modifica | modifica sorgente] Si mescolano 150 mL di una soluzione di idrossido di sodio NaOH 0,200 M con 350 mL di una seconda soluzione di NaOH 0,150 M. Ipotizzando i volumi additivi, calcola la concentrazione molare della soluzione finale. == Esercizi sulle proprietà colligative == === Esercizio 74 === Ad una data temperatura, la pressione di vapore del benzene (C<sub>6</sub>H<sub>6</sub>) è 84.5 torr, mentre quella del toluene (C<sub>7</sub>H<sub>8</sub>) è 61.2 torr. Calcolare la tensione di vapore di una soluzione ottenuta mescolando 12.5 grammi di benzene e 18.5 grammi di toluene alla stessa temperatura. === Esercizio 75 === Una soluzione preparata sciogliendo 1.7 g di un non elettrolita A non volatile in 50 g di acqua, presenta una tensione di vapore a 298 K pari a 23.6 mmHg. La tensione di vapore dell’acqua pura alla stessa temperatura è 23.76 mmHg. Calcolare la frazione molare e il peso molecolare di A. === Esercizio 76 === La pressione osmotica di una soluzione contenente 3,8g di un composto in 150 ml è 14,5 Torr a 25,5°C. Calcola la massa molecolare del composto incognito. === Esercizio 77 === Calcolare la concentrazione di una soluzione di glucosio isotonica con una soluzione 0, 1M di NaCl, considerato completamente dissociato. (due soluzioni sono isotoniche quando hanno la stessa pressione osmotica). === Esercizio 78 === Il plasma del sangue umano ha una pressione osmotica di 7,65 Atm alla temperatura di 37°C. Calcola la quantità di glucosio C<sub>6</sub>H<sub>12</sub>O<sub>6</sub> che si deve sciogliere in acqua per ottenere 0,5 l di una soluzione che abbia la stessa pressione osmotica (isotonica) del plasma sanguigno. === Esercizio 79 === In una soluzione ci sono 10g di zucchero C<sub>12</sub>H<sub>22</sub>O<sub>11</sub> e 100 g di acqua a 100°C. Calcola la tensione di vapore dell'acqua nella soluzione. === Esercizio 80 === Sciogliendo 10g di un composto sconosciuto allo stato solido in 100g di benzene C<sub>6</sub>H<sub>6</sub> la pressione di vapore di questo scende da 100 a 94 torr. Questo avviene alla temperatura di 26°C. Calcola il peso molecolare del composto incognito. === Esercizio 81 === Calcola l'innalzamento ebullioscopico di una soluzione acquosa contenente 0.15 mol/kg di zucchero C<sub>12</sub>H<sub>22</sub>O<sub>11</sub>. === Esercizio 84 === Una soluzione acquosa 0,14m congela a -0,52 °C, stabilire se il soluto è un elettrolita. === Esercizio 85 === Calcola la quantità di glicerolo C<sub>3</sub>H<sub>8</sub>O<sub>3</sub> che sciolto in 125,5 ml di acqua provoca un innalzamento ebullioscopico di 0,15 °C == Esercizi sull'innalzamento ebulloscopico e l'abbassamento crioscopico == === Esercizio 86 === Vengono sciolti 36.0 g di glucosio C<sub>6</sub>H<sub>12</sub>O<sub>6</sub>, massa molare = 180.16 g/mol) in 500 g di acqua distillata. Calcola l'innalzamento ebulloscopico della soluzione, sapendo che la costante ebulloscopica dell'acqua K<sub>eb</sub> =0.512 . === Esercizio 87 === Vengono sciolti 24,0 g di urea (CH<sub>4</sub>N<sub>2</sub>O) in 300 g di acqua. Si calcoli: # la molalità della soluzione; # l’innalzamento ebullioscopico; # la temperatura di ebollizione della soluzione === Esercizio 88 === Una soluzione acquosa presenta un innalzamento ebullioscopico pari a: ΔT<sub>eb</sub>​=0,384 °C. Sapendo che la costante ebullioscopica dell’acqua vale Kb​=0,512 °C⋅kg/mol e che sono stati utilizzati 200 g di acqua, si calcoli: # la molalità della soluzione; # le moli di soluto presenti; # la massa di glucosio (C<sub>6</sub>H<sub>12</sub>​O<sub>6</sub>) sciolta nella soluzione. === Esercizio 89 === Una soluzione acquosa presenta un abbassamento crioscopico pari a ΔT<sub>c</sub>​=0,93 °C. Sapendo che la costante crioscopica dell’acqua vale: K<sub>c</sub>​=1,86 °C⋅kg/mol e che sono stati utilizzati 500 g di acqua''',''' calcolare: # la molalità della soluzione; # le moli di soluto presenti; # la massa di saccarosio (C<sub>12</sub>H<sub>22</sub>O<sub>11</sub>​) sciolta nella soluzione. === Esercizio 90 === Si calcoli l'innalzamento ebullioscopico di una soluzione acquosa ottenuta sciogliendo 15 g di cloruro di bario (BaCl<sub>2</sub>, Massa Molare = 208,23 g/mol) in 400 g di acqua, sapendo che per l'acqua Keb = 0,515 (°C · kg) / mol. === Esercizio 91 === Si calcoli l'abbassamento crioscopico ΔT<sub>c</sub> e la temperatura di congelamento di una soluzione acquosa ottenuta sciogliendo 25 g di cloruro di magnesio MgCl<sub>2</sub>, Massa Molare = 95.21 g/mol) in 600 g di acqua, sapendo che per l'acqua la costante crioscopica è K<sub>c</sub> = 1.86 (°C · kg) / mol e assumendo una dissociazione totale del sale. === Esercizio 92 === Si calcoli l'innalzamento ebullioscopico e la temperatura di ebollizione di una soluzione acquosa ottenuta sciogliendo 25 g di cloruro di magnesio (MgCl<sub>2</sub>, Massa Molare = 95.21 g/mol) in 600 g di acqua, sapendo che per l'acqua K<sub>eb</sub> = 0.515 (°C · kg) / mol e assumendo una dissociazione totale del sale. === Esercizio 93 === Quanti grammi di glicatolo (C<sub>3</sub>H<sub>8</sub>O<sub>3</sub>, massa molare = 92.09 g/mol, non-elettrolita) devono essere aggiunti a 300 g di acqua per innalzare il punto di ebollizione a 100.26°C? (Keb = 0,515 (°C · kg) / mol). === Esercizio 94 === Si desidera preparare una soluzione acquosa di saccarosio (C<sub>12</sub>H<sub>22</sub>O<sub>11</sub>, massa molare = 342.3 g/mol) che mostri un innalzamento ebulloscopico di 0.15 . Se si hanno a disposizione 50.0 g di saccarosio, in quanti grammi di acqua (Keb = 0,515 (°C · kg) / mol) bisogna scioglierlo? === Esercizio 95 === Una soluzione è stata preparata sciogliendo una quantità incognita di zucchero (un non-elettrolita) in $2\text{ kg}$ di acqua. Sapendo che l'innalzamento ebullioscopico ΔT<sub>eb</sub> = 0.515 °C , calcola quante moli di zucchero sono state sciolte. === Esercizio 96 === Vero o falso? * L'innalzamento ebullioscopico è una proprietà colligativa e pertanto dipende esclusivamente dal numero totale di particelle di soluto presenti in soluzione, indipendentemente dalla loro natura chimica. * La costante ebullioscopica varia significativamente a seconda del tipo di soluto non volatile che viene sciolto all'interno del liquido. * La presenza di un soluto non volatile aumenta la pressione di vapore della soluzione a una data temperatura, obbligando il sistema a bollire prima. * A parità di molalità della formula chimica introdotta, una soluzione acquosa di un elettrolita forte mostra sempre un innalzamento ebullioscopico maggiore rispetto a una soluzione di un non-elettrolita. [[File:Big_red_line.jpg|centro]] == Soluzioni agli esercizi == * '''Esercizio 7''': a) Ion b) dis c) dis d) ion e) dis f) ion g) dis h) ion i) dis * '''Esercizio 8''': a. LiBrO → Li<sup>+</sup> + BrO<sup>-</sup> b. NaSO<sub>2</sub> → 2Na<sup>+</sup> → SO<sub>4</sub><sup>2-</sup> c. Ca(ClO<sub>4</sub>)<sub>2</sub> → Ca<sup>2+</sup> + 2ClO<sub>4</sub><sup>-</sup> d. K<sub>3</sub>PO<sub>4</sub> → 3K<sup>+</sup> + PO<sub>4</sub><sup>3-</sup> e. HBr → H<sup>+</sup> + Br<sup>-</sup> f. KOH → k<sup>+</sup> + OH<sup>-</sup> g. Na<sub>2</sub>S → 2Na<sup>+</sup> + S<sup>2-</sup> h. H<sub>2</sub>S → 2H<sup>+</sup> + S<sup>2+</sup> i. Ba(OH)<sub>2</sub> → Ba<sup>2+</sup> + 2OH<sup>-</sup> j. Mg(NO<sub>2</sub>)<sub>2</sub> → Mg<sup>2+</sup> + 2NO<sub>2</sub><sup>-</sup> * '''Esercizio 13''': a) base b) acido c) base d) base e) acido * '''Esercizio 22:''' 2,9 atm *'''Esercizio 24:''' C<sub>2</sub>=0,16g O<sub>2</sub>/100 mL *'''Esercizio 25:''' p=4182 mm Hg *'''Esercizio 26''': C=338 g/L *'''Esercizio 27:''' La concentrazione di una soluzione esprime la quantità relativa dei soluti rispetto al solvente *'''Esercizio 28:''' in grammi *'''Esercizio 29:''' ppm è l'acronimo di "parti per milione" *'''Esercizio 30:''' Il soluto in microlitri (μL), la soluzione in litri (L) *'''Esercizio 31:''' Una soluzione si dice concentrata se è presente una grande quantità di soluto in un certo volume di solvente. Nella situazione opposta si parla di soluzione diluita. *'''Esercizio 32:''' 8% m/m *'''Esercizio 33:''' 0,9% m/V *'''Esercizio 34:''' 12,5% V/V *'''Esercizio 35 :''' 760g *'''Esercizio 36:''' 15 g *'''Esercizio 37:''' 12 mL *'''Esercizio 38:''' 40% m/m *'''Esercizio 39:''' 4% m/V *'''Esercizio 40:''' 12% m/m, 40 g *'''Esercizio 41:''' 1,5 ppm *'''Esercizio 42:''' 45 mg *'''Esercizio 43:''' 200 pm *'''Esercizio 44:''' 42 mL *'''Esercizio 45:''' a) è il rapporto tra il numero di moli di soluto e la massa del solvente espressa in chilogrammi b) è il rapporto tra il numero di moli di soluto e il volume totale della soluzione espresso in litri. c) è il rapporto tra il numero di moli di un singolo componente e il numero totale di moli di tutti i componenti presenti nella soluzione. d) è la frazione molare di un singolo componente espressa in forma di percentuale, ottenuta moltriplicando la frazione per 100. * '''Esercizio 46:''' *# falso *# vero *# vero *# vero * '''Esercizio 47:''' Frazione molare alcool = 0,2; frazione molare acqua = 0,8 * '''Esercizio 48:''' contiene meno soluto * '''Esercizio 49:''' 2 M * '''Esercizio 50:''' 0,8 moli * '''Esercizio 51:''' perché la molarità definisce la concentrazione espressa specificamente per litro di soluzione totale, non per volume di solvente aggiunto * '''Esercizio 52:''' frazione molare= 0,00893 * '''Esercizio 53:''' massa di BaCl<sub>2</sub> = 15,62 g * '''Esercizio 54:''' La molarità varia al variare della temperatura (perché il volume della soluzione si dilata o si contrae). La molalità non varia al variare della temperatura (perché si basa sulle masse, che sono indipendenti dalla temperatura). * '''Esercizio 55:''' frazione molare = 0,0133 * '''Esercizio 56''': moli di argon = 0,085 * '''Esercizio 57''': Molarità= 2,13 M, Frazione molare= 0,0423, Molarità = 2,45 m * '''Esercizio 58''': Molalità = 12,39 m * '''Esercizio 59''': moli di KOH = 0,0242 mol * '''Esercizio 60''': volume della soluzione = 158 mL * '''Esercizio 61''': concentrazione molare incognità = 0,320 M * '''Esercizio 62''': molarità finale = 0,281 M * '''Esercizio 63''' # massa totale # percentuale in peso risultato: 7,69% p/p * '''Esercizio 64''' # temperatura in Kelvin # molarità della pressione osmotica # moli e massa di glucosio risultato: 54,1 g * '''Esercizio 65''' # massa totale di soluto # massa totale della miscela # nuova concentrazione risultato: 13,33% * '''Esercizio 66''' impostazione equazione e risoluzione risultato: rapporto di miscelazione è 2/1 * '''Esercizio 67''' moli iniziali di NaOH volume finame dopo la diluizione volume di acqua da aggiungere (sottrazione tra volume finale e iniziale) molalità finale risultato: Volume d'acqua da aggiungere = 1500 mL , Molalità finale = 0,29 m * '''Esercizio 68''' # massa totale della soluzione # massa del soluto # massa del solvente # molalità risultato: molalità = 0,423 m, nome = acido acetico * '''Esercizio 69''' # massa del soluto # massa totale della soluzione # volume della soluzione # molarità # frazione molare risultato: molarità = 0, 359 M , frazione molare = 0,0065 * '''Esercizio 70''' # moli di ammoniaca # moli di acqua # percentuale molare # concentrazione molare risultato: percentuale molare = 5,27%, molarità = 2,94 M circa * '''Esercizio 71''' # massa totale della soluzione # massa del soluto # massa del solvente # molalità risultato: 3,353 m * '''Esercizio 72''' # Calcola la molarità della soluzione concentrata # Usa la formula della diluizione: M<sub>1</sub> x V<sub>1</sub> = M<sub>2</sub> x V<sub>2</sub> # Isola V<sub>1</sub> # Converti in mL risultato 10,35 mL * '''Esercizio 73''' # Calcola le moli di soluto nella prima soluzione # Calcola le moli di soluto nella seconda soluzione # Somma le moli totali # Calcola il volume totale della soluzione # Determina la concentrazione finale risultato 0,165 M *'''Esercizio 74:''' P<sub>soluz</sub> = P<sub>Benz</sub> + P<sub>Tol</sub>= P°<sub>Bz XBz</sub> + P°<sub>Tol XTol</sub> n<sub>Bz</sub> =<math>{12.5 \over 78}</math> = 0.16 moli benzene x<sub>Bz</sub> =<math>{0.16 \over 0.16+0.2}</math>= 0.44 n<sub>Tol=</sub><math>{18.5 \over 92}</math>= 0.20 moli toluene x<sub>Tol</sub> =<math>{0.2 \over 0.16+0.2}</math> = 0.56 P<sub>soluz</sub> = 84.5 <math>\cdot</math> 0.44 + 61.2 <math>\cdot</math> 0.56 = 37.1 + 34.27 = 71.45 torr   *'''Esercizio 75:''' <math>\bigtriangleup</math>P= 23.76 – 23.6 = 0.16 mmHg (abbassamento della tensione di vapore della soluzione) <math>\bigtriangleup</math>P= P<sup>0</sup><sub>H2O</sub> X<sub>A</sub> X<sub>A</sub> = <math>\bigtriangleup</math>P/P<sup>0</sup><sub>H2O</sub> =<math>{0.16 \over 23.76}</math> = 0.0067 frazione molare di A n<sub>H2O</sub>= 50/18 = 2.77 x<sub>A</sub>= nA/nA+nH2O n<sub>A</sub>= n<sub>A</sub>x<sub>A</sub> + n<sub>H20</sub>x<sub>A</sub> n<sub>A</sub>(1-0.0067)= 0.0186 moli di A mol= g/PM PM=g/mol=1.7/0.0187=90.9 uma *'''Esercizio 76:''' MM=32.5 g/mol *'''Esercizio 77:''' per NaCl <math>\pi</math> = M<sub>1</sub>RT = 2 • 0,1 • RT per il glucosio <math>\pi</math> = M<sub>1</sub>RT = MRT dunque MRT = 2 • 01 <math>\bullet</math> RT → > M = 2 • 0,1=0,2 mol/L *'''Esercizio 78:''' 27g *'''Esercizio 79:''' 756mmHg *'''Esercizio 80:''' 122.4 g/mol *'''Esercizio 81:''' <math>\bigtriangleup</math>T<sub>e</sub>=k<sub>e</sub><math>\cdot</math> m <math>\bigtriangleup</math>T<sub>e</sub>= 0,51 <math>\cdot</math> 0,15 = 0,076 °C T<sub>e</sub>= 100 + 0.076 = 100,076 °C *'''Esercizio 82:''' Costante crioscopica dell'acqua: 1,86 °C/mol. <math>\bigtriangleup</math>T<sub>c</sub> = k<sub>c</sub><math>\cdot m \cdot i</math> i= <math>{\bigtriangleup T \over km }</math> = <math>{0.52 \over 1.86 \cdot 0.14}</math>= 2 Il soluto è dunque elettrolita. *'''Esercizio 83:''' 3.37 g *'''Esercizio 86:''' ''Svolgimento:'' *# Calcolo moli di soluto: Il glucosio è un non-elettrolita, quindi in acqua non si dissocia (i = 1). Calcoliamo le moli dividendo la massa in grammi per la massa molare: <math>n_{\text{glucosio}} = \frac{36.0 \text{ g}}{180.16 \text{ g/mol}} = 0.200 \text{ mol} </math> *# Calcolo della molalità: La molalità rappresenta le moli di soluto per kg di solvente: <math>m = \frac{0.200 \text{ mol}}{0.500 \text{ kg}} = 0.400 \text{ mol/kg} </math> *# Calcolo innalzamento ebulloscopico: <math>\Delta T_b = K_b \cdot m = 0.512 \text{ }^{\circ}\text{C}\cdot\text{kg/mol} \cdot 0.400 \text{ mol/kg} = 0.205 \text{ }^{\circ}\text{C}</math> *'''Esercizio 87:''' m=1,33 mol/kg, ΔTb​=0,68 °C, T=100,68 °C *'''Esercizio 88:''' m=0,75 mol/kg n=0,15 mol m=27,0 g *'''Esercizio 89:''' m=0,50 mol/kg n=0,25 mol m=85,5 g *'''Esercizio 90:''' ''Svolgimento''''':''' *# Calcolo delle moli di soluto (BaCl<sub>2</sub>): Dividiamo la massa in grammi del soluto per la sua massa molare <math>n=\frac{\text{massa (g)}}{MM}n = \frac{\text{massa (g)}}{MM} = \frac{15\text{ g}}{208.23\text{ g/mol}} = 0.072\text{ mol}</math> *# Calcolo della molalità ($m$): Dividiamo il numero di moli di soluto per la massa in chilogrammi del solvente<math>m = \frac{n}{\text{massa solvente (kg)}} = \frac{0.072\text{ mol}}{0.400\text{ kg}} = 0.180\text{ mol/kg}</math> *# Determinazione del coefficiente di van 't Hoff (i): Il cloruro di bario (BaCl<sub>2</sub>) è un elettrolita forte che in acqua si dissocia completamente in ioni secondo la reazione: <chem>BaCl2 -> 2 Cl- + Ba^2+</chem> .Poiché da una mole di BaCl<sub>2</sub> se ne liberano ben 3 moli di ioni (una di Ba<sup>2+</sup> e due di Cl<sup>-</sup>), il coefficiente i è pari a 3. *# Calcolo dell'innalzamento ebullioscopico (ΔT<sub>eb</sub>): Applichiamo la formula completa per gli elettroliti: <math>\Delta T_{eb} = i \cdot K_{eb} \cdot m = 3 \cdot 0.515\text{ }^{\circ}\text{C}\cdot\text{kg/mol} \cdot 0.180\text{ mol/kg} = 0.278^{\circ}\text{C}</math> *# Calcolo della temperatura di ebollizione della soluzione: Sapendo che l'acqua pura bolle a 100 C, la nuova temperatura di ebollizione sarà: <math>T_{\text{eb, soluzione}} = 100^{\circ}\text{C} + 0.278^{\circ}\text{C} = 100.278^{\circ}\text{C}</math> *'''Esercizio 91:''' <math>\Delta T_c = 2.442^{\circ}\text{C} </math> <math>T_{\text{cong, soluzione}} = -2.442^{\circ}\text{C}</math> *'''Esercizio 92:''' <math>\Delta T_{eb} = 0.676^{\circ}\text{C}</math> <math>T_{\text{eb, soluzione}} = 100.676^{\circ}\text{C}</math> *'''Esercizio 93:''' ''Svolgimento'' *# Determina il ΔT<sub>eb</sub> richiesto: <math>\Delta T_b = T_{\text{soluzione}} - T_{\text{acqua pura}} = 100.26 \text{ }^{\circ}\text{C} - 100.00 \text{ }^{\circ}\text{C} = 0.26 \text{ }^{\circ}\text{C}</math> *# Trova la molalità: <math>m = \frac{\Delta T_b}{K_b} = \frac{0.26 \text{ }^{\circ}\text{C}}{0.512 \text{ }^{\circ}\text{C}\cdot\text{kg/mol}} = 0.508 \text{ mol/kg}</math> *# Calcola le moli di glicatolo necessarie per il solvente dato: Convertiamo 300 g in 0.3 kg: <math>n = m \cdot \text{massa solvente (kg)} = 0.508 \text{ mol/kg} \cdot 0.300 \text{ kg} = 0.1524 \text{ mol}</math> *# Converti le moli in grammi: <math>\text{massa glicatolo} = n \cdot M = 0.1524 \text{ mol} \cdot 92.09 \text{ g/mol} \approx 14.03 \text{ g}</math> *'''Esercizio 94:''' massa acqua= 498.6 g *'''Esercizio 95:''' n= 2 mol *'''Esercizio 96:''' V F F V == Fonti == * OpenStax [https://openstax.org/details/books/chemistry-2e Chemistry-2e] - Licenza CC by 4.0 * ''General Chemistry Steps'': protetto da Copyright però buon sito per spiegazioni ed esempi * Libro di testo scolastico jie4zey6qix74lze2yvvnoaz5o929la 498916 498913 2026-06-02T09:39:05Z AGeremia 10319 /* Esercizi sulle proprietà colligative */ 498916 wikitext text/x-wiki {{A}} {{Avanzamento|0%|8 febbraio 2026}} == Esercizi sugli elettroliti e le soluzioni elettrolitiche == === ELETTROLITI === === Esercizio 1 === <quiz display=simple> {Come diventa una soluzione in cui viene aggiunto un elettrolita? |type="()"} - acida + elettricamente conduttrice - satura - ionizzata </quiz> === Esercizio 2 === <quiz display=simple> {cosa si formano nelle soluzioni elettrolitiche? |type="()"} - molecole organiche - cationi, ma non anioni + ioni - anioni, ma non cationi </quiz> === Esercizio 3 === <quiz display=simple> {Quali processi sono associati agli elettroliti? |type="()"} - ionizzazione - dissociazione - nessuna delle due + entrambe </quiz> === Esercizio 4 === <quiz display=simple> {Cosa si unisce nella ionizzazione? |type="()"} - composti molecolari e acqua + composti molecolari ionizzabili e acqua - composti non molecolari ionizzatili e acqua - molecole e acqua </quiz> === Esercizio 5 === <quiz display=simple> {Qual é la differenza tra dissociazione e ionizzazione?: |type="()"} + nella dissociazione gli ioni sono già presenti, vengono solo separati - nella ionizzazione gli ioni sono già presenti, vengono solo separati - nella dissociazione bisogna aggiungere gli ioni - in uno ci deve essere acqua nell'altra no </quiz> === Esercizio 6 === <quiz display=simple> {Cosa viene unito nella dissociazione? |type="()"} - un acido e una base - composto non ionico e acqua + composto ionico e acqua - un composto molecolare ionizzatile e acqua </quiz> === Esercizio 7 === 1. Indica quali reazioni sono di ionizzazione e quali di dissociazione. a. Ca(OH)<sub>2</sub> → Ca<sup>+</sup> + 2OH<sup>-</sup> b. Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub> → 2Na<sup>+</sup> + CO<sub>3</sub><sup>2-</sup> c. NaOH → Na<sup>+</sup> + OH<sup>-</sup> d. H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> → 2H<sup>+</sup> + SO<sub>4</sub><sup>2-</sup> e. CaCl<sub>2</sub> → Ca<sup>2+</sup> 2Cl<sup>-</sup> f. HCl → H<sub>3</sub>O + Cl<sup>-</sup> g. Li<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> → 2Li<sup>2+</sup> + SO<sub>4</sub><sup>2-</sup> h. CH<sub>3</sub>COOH → H<sub>3</sub><sup>-</sup> + CH<sub>3</sub>COO<sup>-</sup> i. Al<sub>2</sub>(SO<sub>4</sub>)<sub>3</sub> → 2Al<sup>3+</sup> + 3SO<sub>4</sub><sup>2-</sup> === Esercizio 8 === 2. Rappresenta l'equazione di dissociazione ionica in una soluzione acquosa per i seguenti sali o composti. a. LiBrO b. NaSO<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> c. Ca(ClO<sub>4</sub>)<sub>2</sub> d. K<sub>3</sub>PO<sub>4</sub> e. HBr f. KOH g. Na<sub>2</sub>S h. H<sub>2</sub>S i. Ba(OH)<sub>2</sub> j. Mg(NO<sub>2</sub>)<sub>2</sub> === SOLUZIONI ELETTROLITICHE === === Esercizio 9 === <quiz display=simple> {Cosa liberano gli acidi quando in acqua formano soluzioni elettrolitiche? |type="()"} - OH<sup>-</sup> - H<sub>2</sub>O + H<sup>+</sup> - cationi </quiz> === Esercizio 10 === <quiz display=simple> {Cosa liberano le basi quando in acqua formano soluzioni elettrolitiche? |type="()"} - anioni - H<sup>+</sup> - H<sub>2</sub>O + OH<sup>-</sup> </quiz> === Esercizio 12 === <quiz display=simple> {Quali soluzioni conducono elettricità? |type="()"} - basiche - acide + entrambi - nessuna delle due </quiz> === Esercizio 13 === Indica se sono acidi o basi. a. Ca(OH)<sub>2</sub> → Ca<sup>2+</sup> + 2OH<sup>-</sup> b. H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> → 2H<sup>+</sup> + SO<sub>4</sub><sup>2-</sup> c. NaOH → Na<sup>+</sup> + OH<sup>-</sup> d. NH<sub>3</sub> → NH<sub>4</sub><sup>+</sup> + OH<sup>-</sup> e. HCl → Cl<sup>-</sup> + H<sub>3</sub>O<sup>+</sup> == Esercizi sulla solubilità == === Esercizio 14 === <quiz display=simple> {cosa rappresenta la solubilità? |type="()"} - minima quantità di soluto che può essere sciolta - massima quantità di solvente che può essere sciolta + massima concentrazione possibile di soluto - minima concentrazione possibile di solvente </quiz> === Esercizio 15 === <quiz display=simple> {Come si chiama una soluzione in cui il soluto non si scioglie? |type="()"} - insatura - piena - vuota + satura </quiz> === Esercizio 16 === <quiz display=simple> {Da cosa dipende la solubilità? |type="()"} - acidità della soluzione - basicità della soluzione + temperatura - numero atomico </quiz> === Esercizio 17 === <quiz display=simple> {In che altro modo sono chiamate le soluzioni endotermiche? spiega cosa succede. |type="()"} - solubilità inversa - insolubilità + solubilità diretta - controsolubilità </quiz> === Esercizio 18 === <quiz display=simple> {In che altro modo sono chiamate le soluzioni esotermiche? spiega cosa succede. |type="()"} - solubilità diretta - controsolubilità - insolubilità + solubilità inversa </quiz> === Esercizio 19 === <quiz display=simple> {Da cosa dipende la solubilità dei gas? |type="()"} + pressione e temperatura - temperatura - pressione - nessuna delle due </quiz> === Esercizio 20 === <quiz display=simple> {Indica la legge di Henry |type="()"} - P=Ck - C=P/k + C=kP - k=CP </quiz> === Esercizio 21 === Quale dei seguenti gas dovrebbe essere più solubile in acqua? perché? a. CH<sub>4</sub> b. CCl<sub>4</sub> c. CHCl<sub>3</sub> === Esercizio 22 === 2. La costante delle legge di Henry per la CO<sub>2</sub> è 3,4 * 10<sup>-2</sup> M/atm a 25°C. Supponendo un comportamento ideale della soluzione, quale pressione di anidride carbonica è necessaria per mantenere una concentrazione di CO<sub>2</sub> di 0,10 M in una lattina di soda al limone e lime? === Esercizio 23 === 3. La costante delle legge di Henry per O<sub>2</sub> è 1,3 * 10<sup>-3</sup> M/atm a 25°C. Supponendo un comportamento ideale della soluzione, quale massa di ossigeno verrebbe disciolta in un acquario da 40 litri a 25°C, assumendo una pressione atmosferica di 1,00 atm e che la pressione parziale di O<sub>2</sub> sia di 0,21 atm? === Esercizio 24 === Calcola la concentrazione di un gas disciolto in una soluzione alla pressione parziale di 56 mm Hg sapendo che alla pressione parziale di 150 mm Hg la sua concentrazione è di 4,4 dg/ 1dL. === Esercizio 25 === Sapendo che la solubilità di CO<sub>2</sub> in acqua è di 161 mg/dL a 20 °C quando ha pressione parziale pari a 760 mm Hg, calcola la pressione parziale di CO<sub>2</sub> affinché la sua solubilità sia di 88,6 <sup>*</sup>10 <sup>-1</sup>/0,1 L. === Esercizio 26 === Calcola la K espressa in g/L<sup>*</sup>atm e la solubilità dell'acetilene se la sua pressione parziale è di 12.5 atm, sapendo che 27,0 g di acetilene si sciolgono in 1,00 L di acetone alla pressione di 1,0 atm. == Esercizi sulle concentrazioni delle soluzioni espresse come % m/m, %V/V, %m/V == === Esercizio 27 === Che cosa misura la concentrazione di una soluzione? === Esercizio 28 === In una concentrazione % m/m, in quali unità di misura devono essere espresse le masse? === Esercizio 29 === Che cosa significa “ppm”? === Esercizio 30 === In che unità di misura devono essere espressi i volumi nel ppm in volume? === Esercizio 31 === Quando una soluzione si dice concentrata? Quando si dice diluita? === Esercizio 32 === In una soluzione da 25 dag sono presenti 20 g di sale. Qual è la % m/m della soluzione?  === Esercizio 33 === Una soluzione fisiologica contiene 900 mg di NaCl in 0,1 L di soluzione. Qual è la concentrazione % m/V? === Esercizio 34 === Una soluzione contiene 25 mL di etanolo in 0,2 L di soluzione totale. Calcola la % V/V. === Esercizio 35 === Una soluzione al 5% m/m ha massa totale di 0,8 Kg. Calcola la massa del solvente === Esercizio 36 === Quanti grammi di soluto servono per preparare 500 mL di soluzione al 3% m/V === Esercizio 37 === Quanti mL di acetone sono presenti in 0,2 L di soluzione al 6% V/V? === Esercizio 38 === Una soluzione al 30% m/m ha massa totale di 0,4 kg.Dopo evaporazione di parte del solvente, la massa totale della soluzione diventa 300 g. Calcola la nuova concentrazione % m/m === Esercizio 39 === Una soluzione al 6% m/V ha volume 0.5 dm^3 .Successivamente si aggiungono 250 mL di acqua. Calcola la nuova concentrazione % m/V === Esercizio 40 === Una soluzione è ottenuta sciogliendo 24 g di sale in 1,76 hg di acqua. Calcola: * la % m/m * quanti grammi di solvente bisogna evaporare affinché la concentrazione diventi 15% m/m === Esercizio 41 === Una soluzione contiene 3 mg di piombo in 2000 g di acqua. Calcola la concentrazione in ppm === Esercizio 42 === Un campione di terreno contiene 18 ppm di rame. Quanti mg di rame sono presenti in 2,5 kg di terreno?  === Esercizio 43 === Una soluzione contiene 0,4 mL di acetone in 2000 mL di soluzione. Calcola la concentrazione in ppm. === Esercizio 44 === Una concentrazione di CO₂ nell’aria è pari a 420 ppm. Quanti mL di CO₂ sono presenti in 10 L d’aria?  == Esercizi sulle soluzioni espresse come M, m, X == === esercizio 45 === scrivi la definizione di: a) molalità b) molarità c) frazione morale d) percentuale morale === esercizio 46 === Determina se le seguenti affermazioni sono vere o false: # V | F — Una soluzione 1 M contiene esattamente 1 mole di soluto in 1 litro di solvente. # V | F — La molarità (M) di una soluzione dipende dalla temperatura, poiché il volume varia con il variare di essa. # V | F — Sciogliendo 58,44 g di cloruro di sodio NaCl in acqua fino ad ottenere 500 mL di soluzione, la concentrazione molare è 2 M. # V | F — Se si diluisce una soluzione aggiungendo solvente, la concentrazione molare diminuisce, ma il numero di moli di soluto rimane costante. === esercizio 47 === Una soluzione è composta da 2 moli di alcol e 8 moli di acqua. Calcola la frazione molare di entrambi i componenti. === esercizio 48 === Una soluzione da 0,5 M contiene più o meno soluto di una da 2 M? === esercizio 49 === 2 mol di soluto in 1 L di soluzione corrispondono a quante molarità? === esercizio 50 === Quante moli ci sono in 2 L di soluzione 0,4 M? === esercizio 51 === Perché il volume finale della soluzione è importante nel calcolo della molarità?. === esercizio 52 === Una soluzione acquosa di solfato di sodio ( Na<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>) ha una concentrazione pari a 0,500 m. Calcola la frazione molare del soluto (Na<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>) nella soluzione? === esercizio 53 === Calcola i grammi di soluto necessari per preparare 500mL di una soluzione di cloruro di bario (BaCl<sub>2</sub>) 0,150 M. === esercizio 54 === come varia la molalità di una soluzione in funzione della temperatura? come varia invece la molalità? === esercizio 55 === Una soluzione di KNO<sub>3</sub> ha concentrazione pari a 0,750 m. Come calcoleresti la frazione molare KNO<sub>3</sub> nella soluzione? === esercizio 56 === Una miscela di gas inerti utilizzata in particolari tecniche di saldatura è composta da elio (X<sub>He</sub> = 0,750 ) e argon. Calcola le moli di argon se le moli totali della miscela sono 0,340. === esercizio 57 === In 750 mL di vino (d= 0,982 g/mL) sono presenti 93 mL di etanolo (MM =46,05 g/mol ; d= 0,792 g/ mL ). Calcolare la molarità, frazione molare e molalità dell'etanolo nella soluzione. Si consideri il vino formato unicamente da acqua e etanolo. === esercizio 58 === Qual è la molalità di una soluzione che contiene 44,00 g di Na<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> in 25,00 g di acqua? === esercizio 59 === Calcolare le moli di KOH presenti in 95.0 mL di una soluzione 0.255 M === esercizio 60 === Calcolare il volume di una soluzione 0.500 M di cloruro di bario BaCl2 contenente 16.5 g di sale. === esercizio 61 === A 200 ml di una soluzione 0,220 M DI HCl si aggiunge una soluzione di HCl a concentrazione incognita, fino ad ottenere 1 L di soluzione 0,300 M. Si determini la concentrazione molare incognita. === esercizio 62 === In un matraccio vengono versati: a) 5 mL di una soluzione concentrazione di HCl (% m /m = 20%; d = 1,10 g/mL ) b) 50 mL di una soluzione 0,80 M sempre di HCl c) acqua fino al volume finale di 250 mL Determinare la molarità della soluzione ottenuta === esercizio 63 === Calcola la concentrazione percentuale peso/peso (% p/p) di una soluzione ottenuta sciogliendo 15,00 g di K2SO4 (solfato di potassio) in 180,00 g di acqua. === esercizio 64 === Tutte le soluzioni che vengono iniettate per endovena devono presentare la stessa pressione osmotica del plasma del sangue umano π = 7,65 atm. alla temperatura di 37,0 °C. Calcola la massa (g) di glucosio, C6H12O6 (MM = 180,16) che si deve sciogliere in acqua per ottenere 1,00 litri di soluzione che abbia la stessa pressione osmotica del plasma. === esercizio 65 === Dati 5 Kg di una soluzione al 10% e 10 Kg della medesima soluzione (stesso solvente e stesso soluto) al 15%, quale `e la concentrazione della soluzione ottenuta mescolandole? === esercizio 66 === Sono date due soluzioni dello stesso soluto e dello stesso solvente, la prima al 10% e la seconda al 4%. In quale proporzione occorre mescolarle per ottenere una soluzione all’8%? Scrivere i risultati sotto forma di frazione con numeratore e denominatore interi. === esercizio 67 === Una soluzione NaOH è 1.1 M. Calcolare il volume di H2O che deve essere aggiunto a 700 ml di tale soluzione per ottenere una soluzione 0.35 M. Calcolare inoltre la molalità della soluzione finale sapendo che la sua densità 1.219 g/ml. === esercizio 68 === Una soluzione di CH₃COOH ha concentrazione 0,413 M e densità 1,00 g mL^-1. Qual è la molalità della soluzione? Indica anche il nome della soluzione. === esercizio 69 === Una soluzione acquosa di NaNO₃ ha concentrazione 0,363 m e densità 1,0185 g mL ^-1. Calcola la concentrazione molare e la frazione molare del nitrato di sodio nella soluzione. === esercizio 70 === In 100 g di una soluzione acquosa di ammoniaca sono contenuti 5,00 g di ammoniaca. Calcola la percentuale molare e la concentrazione molare dell'ammoniaca nella soluzione. Ricorda NH₃ è l'ammoniaca. === esercizio 71 === Calcola la molalità di NaCl in una soluzione 3,000 M, la cui densità è pari a 1,07 g mL ^-1 === esercizio 72 === Si vogliono preparare 250 mL di una soluzione di acido cloridrico HCl 0,500 M. A disposizione c'è una soluzione madre di HCl al 37,0% in massa, con una densità di 1,19 g/mL. Quanti mL della soluzione concentrata è necessario prelevare? === esercizio 73 === [modifica | modifica sorgente] Si mescolano 150 mL di una soluzione di idrossido di sodio NaOH 0,200 M con 350 mL di una seconda soluzione di NaOH 0,150 M. Ipotizzando i volumi additivi, calcola la concentrazione molare della soluzione finale. == Esercizi sulle proprietà colligative: legge di Raoul e pressione osmotica == === Esercizio 74 === Ad una data temperatura, la pressione di vapore del benzene (C₆H₆) è 84.5 torr, mentre quella del toluene (C₇H₈) è 61.2 torr. Calcolare la tensione di vapore di una soluzione ottenuta mescolando 12.5 grammi di benzene e 18.5 grammi di toluene alla stessa temperatura. === Esercizio 75 === Una soluzione preparata sciogliendo 1.7 g di un non elettrolita A non volatile in 50 g di acqua, presenta una tensione di vapore a 298 K pari a 23.6 mmHg. La tensione di vapore dell’acqua pura alla stessa temperatura è 23.76 mmHg. Calcolare la frazione molare e il peso molecolare di A. === Esercizio 76 === La pressione osmotica di una soluzione contenente 3,8g di un composto in 150 ml è 14,5 Torr a 25,5°C. Calcola la massa molecolare del composto incognito. === Esercizio 77 === Calcolare la concentrazione di una soluzione di glucosio isotonica con una soluzione 0, 1M di NaCl, considerato completamente dissociato. (due soluzioni sono isotoniche quando hanno la stessa pressione osmotica). === Esercizio 78 === Il plasma del sangue umano ha una pressione osmotica di 7,65 Atm alla temperatura di 37°C. Calcola la quantità di glucosio C₆H₁₂O₆ che si deve sciogliere in acqua per ottenere 0,5 l di una soluzione che abbia la stessa pressione osmotica (isotonica) del plasma sanguigno. === Esercizio 79 === In una soluzione ci sono 10g di zucchero C₁₂H₂₂O₁₁ e 100 g di acqua a 100°C. Calcola la tensione di vapore dell'acqua nella soluzione. === Esercizio 80 === Sciogliendo 10g di un composto sconosciuto allo stato solido in 100g di benzene C₆H₆ la pressione di vapore di questo scende da 100 a 94 torr. Questo avviene alla temperatura di 26°C. Calcola il peso molecolare del composto incognito. === Esercizio 81 === Calcola l'innalzamento ebullioscopico di una soluzione acquosa contenente 0.15 mol/kg di zucchero C₁₂H₂₂O₁₁. === Esercizio 84 === Una soluzione acquosa 0,14m congela a -0,52 °C, stabilire se il soluto è un elettrolita. === Esercizio 85 === Calcola la quantità di glicerolo C₃H₈O₃ che sciolto in 125,5 ml di acqua provoca un innalzamento ebullioscopico di 0,15 °C == Esercizi sull'innalzamento ebulloscopico e l'abbassamento crioscopico == === Esercizio 86 === Vengono sciolti 36.0 g di glucosio C₆H₁₂O₆, massa molare = 180.16 g/mol) in 500 g di acqua distillata. Calcola l'innalzamento ebulloscopico della soluzione, sapendo che la costante ebulloscopica dell'acqua K_eb =0.512 . === Esercizio 87 === Vengono sciolti 24,0 g di urea (CH₄N₂O) in 300 g di acqua. Si calcoli: # la molalità della soluzione; # l’innalzamento ebullioscopico; # la temperatura di ebollizione della soluzione === Esercizio 88 === Una soluzione acquosa presenta un innalzamento ebullioscopico pari a: ΔT_eb​=0,384 °C. Sapendo che la costante ebullioscopica dell’acqua vale Kb​=0,512 °C⋅kg/mol e che sono stati utilizzati 200 g di acqua, si calcoli: # la molalità della soluzione; # le moli di soluto presenti; # la massa di glucosio (C₆H₁₂​O₆) sciolta nella soluzione. === Esercizio 89 === Una soluzione acquosa presenta un abbassamento crioscopico pari a ΔT_c​=0,93 °C. Sapendo che la costante crioscopica dell’acqua vale: K_c​=1,86 °C⋅kg/mol e che sono stati utilizzati 500 g di acqua''',''' calcolare: # la molalità della soluzione; # le moli di soluto presenti; # la massa di saccarosio (C₁₂H₂₂O₁₁​) sciolta nella soluzione. === Esercizio 90 === Si calcoli l'innalzamento ebullioscopico di una soluzione acquosa ottenuta sciogliendo 15 g di cloruro di bario (BaCl₂, Massa Molare = 208,23 g/mol) in 400 g di acqua, sapendo che per l'acqua Keb = 0,515 (°C · kg) / mol. === Esercizio 91 === Si calcoli l'abbassamento crioscopico ΔT_c e la temperatura di congelamento di una soluzione acquosa ottenuta sciogliendo 25 g di cloruro di magnesio MgCl₂, Massa Molare = 95.21 g/mol) in 600 g di acqua, sapendo che per l'acqua la costante crioscopica è K_c = 1.86 (°C · kg) / mol e assumendo una dissociazione totale del sale. === Esercizio 92 === Si calcoli l'innalzamento ebullioscopico e la temperatura di ebollizione di una soluzione acquosa ottenuta sciogliendo 25 g di cloruro di magnesio (MgCl₂, Massa Molare = 95.21 g/mol) in 600 g di acqua, sapendo che per l'acqua K_eb = 0.515 (°C · kg) / mol e assumendo una dissociazione totale del sale. === Esercizio 93 === Quanti grammi di glicatolo (C₃H₈O₃, massa molare = 92.09 g/mol, non-elettrolita) devono essere aggiunti a 300 g di acqua per innalzare il punto di ebollizione a 100.26°C? (Keb = 0,515 (°C · kg) / mol). === Esercizio 94 === Si desidera preparare una soluzione acquosa di saccarosio (C₁₂H₂₂O₁₁, massa molare = 342.3 g/mol) che mostri un innalzamento ebulloscopico di 0.15 . Se si hanno a disposizione 50.0 g di saccarosio, in quanti grammi di acqua (Keb = 0,515 (°C · kg) / mol) bisogna scioglierlo? === Esercizio 95 === Una soluzione è stata preparata sciogliendo una quantità incognita di zucchero (un non-elettrolita) in $2\text{ kg}$ di acqua. Sapendo che l'innalzamento ebullioscopico ΔT_eb = 0.515 °C , calcola quante moli di zucchero sono state sciolte. === Esercizio 96 === Vero o falso? * L'innalzamento ebullioscopico è una proprietà colligativa e pertanto dipende esclusivamente dal numero totale di particelle di soluto presenti in soluzione, indipendentemente dalla loro natura chimica. * La costante ebullioscopica varia significativamente a seconda del tipo di soluto non volatile che viene sciolto all'interno del liquido. * La presenza di un soluto non volatile aumenta la pressione di vapore della soluzione a una data temperatura, obbligando il sistema a bollire prima. * A parità di molalità della formula chimica introdotta, una soluzione acquosa di un elettrolita forte mostra sempre un innalzamento ebullioscopico maggiore rispetto a una soluzione di un non-elettrolita. [[File:Big_red_line.jpg|centro]] == Soluzioni agli esercizi == * '''Esercizio 7''': a) Ion b) dis c) dis d) ion e) dis f) ion g) dis h) ion i) dis * '''Esercizio 8''': a. LiBrO → Li⁺ + BrO^- b. NaSO₂ → 2Na⁺ → SO₄^2- c. Ca(ClO₄)₂ → Ca²⁺ + 2ClO₄^- d. K₃PO₄ → 3K⁺ + PO₄^3- e. HBr → H⁺ + Br^- f. KOH → k⁺ + OH^- g. Na₂S → 2Na⁺ + S^2- h. H₂S → 2H⁺ + S²⁺ i. Ba(OH)₂ → Ba²⁺ + 2OH^- j. Mg(NO₂)₂ → Mg²⁺ + 2NO₂^- * '''Esercizio 13''': a) base b) acido c) base d) base e) acido * '''Esercizio 22:''' 2,9 atm *'''Esercizio 24:''' C₂=0,16g O₂/100 mL *'''Esercizio 25:''' p=4182 mm Hg *'''Esercizio 26''': C=338 g/L *'''Esercizio 27:''' La concentrazione di una soluzione esprime la quantità relativa dei soluti rispetto al solvente *'''Esercizio 28:''' in grammi *'''Esercizio 29:''' ppm è l'acronimo di "parti per milione" *'''Esercizio 30:''' Il soluto in microlitri (μL), la soluzione in litri (L) *'''Esercizio 31:''' Una soluzione si dice concentrata se è presente una grande quantità di soluto in un certo volume di solvente. Nella situazione opposta si parla di soluzione diluita. *'''Esercizio 32:''' 8% m/m *'''Esercizio 33:''' 0,9% m/V *'''Esercizio 34:''' 12,5% V/V *'''Esercizio 35 :''' 760g *'''Esercizio 36:''' 15 g *'''Esercizio 37:''' 12 mL *'''Esercizio 38:''' 40% m/m *'''Esercizio 39:''' 4% m/V *'''Esercizio 40:''' 12% m/m, 40 g *'''Esercizio 41:''' 1,5 ppm *'''Esercizio 42:''' 45 mg *'''Esercizio 43:''' 200 pm *'''Esercizio 44:''' 42 mL *'''Esercizio 45:''' a) è il rapporto tra il numero di moli di soluto e la massa del solvente espressa in chilogrammi b) è il rapporto tra il numero di moli di soluto e il volume totale della soluzione espresso in litri. c) è il rapporto tra il numero di moli di un singolo componente e il numero totale di moli di tutti i componenti presenti nella soluzione. d) è la frazione molare di un singolo componente espressa in forma di percentuale, ottenuta moltriplicando la frazione per 100. * '''Esercizio 46:''' *# falso *# vero *# vero *# vero * '''Esercizio 47:''' Frazione molare alcool = 0,2; frazione molare acqua = 0,8 * '''Esercizio 48:''' contiene meno soluto * '''Esercizio 49:''' 2 M * '''Esercizio 50:''' 0,8 moli * '''Esercizio 51:''' perché la molarità definisce la concentrazione espressa specificamente per litro di soluzione totale, non per volume di solvente aggiunto * '''Esercizio 52:''' frazione molare= 0,00893 * '''Esercizio 53:''' massa di BaCl₂ = 15,62 g * '''Esercizio 54:''' La molarità varia al variare della temperatura (perché il volume della soluzione si dilata o si contrae). La molalità non varia al variare della temperatura (perché si basa sulle masse, che sono indipendenti dalla temperatura). * '''Esercizio 55:''' frazione molare = 0,0133 * '''Esercizio 56''': moli di argon = 0,085 * '''Esercizio 57''': Molarità= 2,13 M, Frazione molare= 0,0423, Molarità = 2,45 m * '''Esercizio 58''': Molalità = 12,39 m * '''Esercizio 59''': moli di KOH = 0,0242 mol * '''Esercizio 60''': volume della soluzione = 158 mL * '''Esercizio 61''': concentrazione molare incognità = 0,320 M * '''Esercizio 62''': molarità finale = 0,281 M * '''Esercizio 63''' # massa totale # percentuale in peso risultato: 7,69% p/p * '''Esercizio 64''' # temperatura in Kelvin # molarità della pressione osmotica # moli e massa di glucosio risultato: 54,1 g * '''Esercizio 65''' # massa totale di soluto # massa totale della miscela # nuova concentrazione risultato: 13,33% * '''Esercizio 66''' impostazione equazione e risoluzione risultato: rapporto di miscelazione è 2/1 * '''Esercizio 67''' moli iniziali di NaOH volume finame dopo la diluizione volume di acqua da aggiungere (sottrazione tra volume finale e iniziale) molalità finale risultato: Volume d'acqua da aggiungere = 1500 mL , Molalità finale = 0,29 m * '''Esercizio 68''' # massa totale della soluzione # massa del soluto # massa del solvente # molalità risultato: molalità = 0,423 m, nome = acido acetico * '''Esercizio 69''' # massa del soluto # massa totale della soluzione # volume della soluzione # molarità # frazione molare risultato: molarità = 0, 359 M , frazione molare = 0,0065 * '''Esercizio 70''' # moli di ammoniaca # moli di acqua # percentuale molare # concentrazione molare risultato: percentuale molare = 5,27%, molarità = 2,94 M circa * '''Esercizio 71''' # massa totale della soluzione # massa del soluto # massa del solvente # molalità risultato: 3,353 m * '''Esercizio 72''' # Calcola la molarità della soluzione concentrata # Usa la formula della diluizione: M₁ x V₁ = M₂ x V₂ # Isola V₁ # Converti in mL risultato 10,35 mL * '''Esercizio 73''' # Calcola le moli di soluto nella prima soluzione # Calcola le moli di soluto nella seconda soluzione # Somma le moli totali # Calcola il volume totale della soluzione # Determina la concentrazione finale risultato 0,165 M *'''Esercizio 74:''' P_soluz = P_Benz + P_Tol= P°_{Bz XBz} + P°_{Tol XTol} n_Bz =<math>{12.5 \over 78}</math> = 0.16 moli benzene x_Bz =<math>{0.16 \over 0.16+0.2}</math>= 0.44 n_Tol=<math>{18.5 \over 92}</math>= 0.20 moli toluene x_Tol =<math>{0.2 \over 0.16+0.2}</math> = 0.56 P_soluz = 84.5 <math>\cdot</math> 0.44 + 61.2 <math>\cdot</math> 0.56 = 37.1 + 34.27 = 71.45 torr   *'''Esercizio 75:''' <math>\bigtriangleup</math>P= 23.76 – 23.6 = 0.16 mmHg (abbassamento della tensione di vapore della soluzione) <math>\bigtriangleup</math>P= P⁰_H2O X_A X_A = <math>\bigtriangleup</math>P/P⁰_H2O =<math>{0.16 \over 23.76}</math> = 0.0067 frazione molare di A n_H2O= 50/18 = 2.77 x_A= nA/nA+nH2O n_A= n_Ax_A + n_H20x_A n_A(1-0.0067)= 0.0186 moli di A mol= g/PM PM=g/mol=1.7/0.0187=90.9 uma *'''Esercizio 76:''' MM=32.5 g/mol *'''Esercizio 77:''' per NaCl <math>\pi</math> = M₁RT = 2 • 0,1 • RT per il glucosio <math>\pi</math> = M₁RT = MRT dunque MRT = 2 • 01 <math>\bullet</math> RT → > M = 2 • 0,1=0,2 mol/L *'''Esercizio 78:''' 27g *'''Esercizio 79:''' 756mmHg *'''Esercizio 80:''' 122.4 g/mol *'''Esercizio 81:''' <math>\bigtriangleup</math>T_e=k_e<math>\cdot</math> m <math>\bigtriangleup</math>T_e= 0,51 <math>\cdot</math> 0,15 = 0,076 °C T_e= 100 + 0.076 = 100,076 °C *'''Esercizio 82:''' Costante crioscopica dell'acqua: 1,86 °C/mol. <math>\bigtriangleup</math>T_c = k_c<math>\cdot m \cdot i</math> i= <math>{\bigtriangleup T \over km }</math> = <math>{0.52 \over 1.86 \cdot 0.14}</math>= 2 Il soluto è dunque elettrolita. *'''Esercizio 83:''' 3.37 g *'''Esercizio 86:''' ''Svolgimento:'' *# Calcolo moli di soluto: Il glucosio è un non-elettrolita, quindi in acqua non si dissocia (i = 1). Calcoliamo le moli dividendo la massa in grammi per la massa molare: <math>n_{\text{glucosio}} = \frac{36.0 \text{ g}}{180.16 \text{ g/mol}} = 0.200 \text{ mol} </math> *# Calcolo della molalità: La molalità rappresenta le moli di soluto per kg di solvente: <math>m = \frac{0.200 \text{ mol}}{0.500 \text{ kg}} = 0.400 \text{ mol/kg} </math> *# Calcolo innalzamento ebulloscopico: <math>\Delta T_b = K_b \cdot m = 0.512 \text{ }^{\circ}\text{C}\cdot\text{kg/mol} \cdot 0.400 \text{ mol/kg} = 0.205 \text{ }^{\circ}\text{C}</math> *'''Esercizio 87:''' m=1,33 mol/kg, ΔTb​=0,68 °C, T=100,68 °C *'''Esercizio 88:''' m=0,75 mol/kg n=0,15 mol m=27,0 g *'''Esercizio 89:''' m=0,50 mol/kg n=0,25 mol m=85,5 g *'''Esercizio 90:''' ''Svolgimento''''':''' *# Calcolo delle moli di soluto (BaCl₂): Dividiamo la massa in grammi del soluto per la sua massa molare <math>n=\frac{\text{massa (g)}}{MM}n = \frac{\text{massa (g)}}{MM} = \frac{15\text{ g}}{208.23\text{ g/mol}} = 0.072\text{ mol}</math> *# Calcolo della molalità ($m$): Dividiamo il numero di moli di soluto per la massa in chilogrammi del solvente<math>m = \frac{n}{\text{massa solvente (kg)}} = \frac{0.072\text{ mol}}{0.400\text{ kg}} = 0.180\text{ mol/kg}</math> *# Determinazione del coefficiente di van 't Hoff (i): Il cloruro di bario (BaCl₂) è un elettrolita forte che in acqua si dissocia completamente in ioni secondo la reazione: <chem>BaCl2 -> 2 Cl- + Ba^2+</chem> .Poiché da una mole di BaCl₂ se ne liberano ben 3 moli di ioni (una di Ba²⁺ e due di Cl^-), il coefficiente i è pari a 3. *# Calcolo dell'innalzamento ebullioscopico (ΔT_eb): Applichiamo la formula completa per gli elettroliti: <math>\Delta T_{eb} = i \cdot K_{eb} \cdot m = 3 \cdot 0.515\text{ }^{\circ}\text{C}\cdot\text{kg/mol} \cdot 0.180\text{ mol/kg} = 0.278^{\circ}\text{C}</math> *# Calcolo della temperatura di ebollizione della soluzione: Sapendo che l'acqua pura bolle a 100 C, la nuova temperatura di ebollizione sarà: <math>T_{\text{eb, soluzione}} = 100^{\circ}\text{C} + 0.278^{\circ}\text{C} = 100.278^{\circ}\text{C}</math> *'''Esercizio 91:''' <math>\Delta T_c = 2.442^{\circ}\text{C} </math> <math>T_{\text{cong, soluzione}} = -2.442^{\circ}\text{C}</math> *'''Esercizio 92:''' <math>\Delta T_{eb} = 0.676^{\circ}\text{C}</math> <math>T_{\text{eb, soluzione}} = 100.676^{\circ}\text{C}</math> *'''Esercizio 93:''' ''Svolgimento'' *# Determina il ΔT_eb richiesto: <math>\Delta T_b = T_{\text{soluzione}} - T_{\text{acqua pura}} = 100.26 \text{ }^{\circ}\text{C} - 100.00 \text{ }^{\circ}\text{C} = 0.26 \text{ }^{\circ}\text{C}</math> *# Trova la molalità: <math>m = \frac{\Delta T_b}{K_b} = \frac{0.26 \text{ }^{\circ}\text{C}}{0.512 \text{ }^{\circ}\text{C}\cdot\text{kg/mol}} = 0.508 \text{ mol/kg}</math> *# Calcola le moli di glicatolo necessarie per il solvente dato: Convertiamo 300 g in 0.3 kg: <math>n = m \cdot \text{massa solvente (kg)} = 0.508 \text{ mol/kg} \cdot 0.300 \text{ kg} = 0.1524 \text{ mol}</math> *# Converti le moli in grammi: <math>\text{massa glicatolo} = n \cdot M = 0.1524 \text{ mol} \cdot 92.09 \text{ g/mol} \approx 14.03 \text{ g}</math> *'''Esercizio 94:''' massa acqua= 498.6 g *'''Esercizio 95:''' n= 2 mol *'''Esercizio 96:''' V F F V == Fonti == * OpenStax [https://openstax.org/details/books/chemistry-2e Chemistry-2e] - Licenza CC by 4.0 * ''General Chemistry Steps'': protetto da Copyright però buon sito per spiegazioni ed esempi * Libro di testo scolastico r3vg3sblzjag82dqjhutlvbciy8qr04 0 59789 498905 498754 2026-06-02T08:56:41Z AGeremia 10319 498905 wikitext text/x-wiki == Esercizi sulla legge dell'equilibrio e calcolo della costante == === Esercizio 1 === In una reazione all'equilibrio del tipo A(g)+ B(g) ⇌ 2C(g), se si aumenta la pressione totale del sistema mantenendo la temperatura costante, l'equilibrio: A) Si sposta verso destra. B) Si sposta verso sinistra. C) Non subisce variazioni. D) La costante K_c aumenta. === Esercizio 2 === In un reattore da 1,0 L a 500 K, vengono introdotte 2,0 mol di PCl₅. All'equilibrio, il PCl₅ si è dissociato al 40% secondo la reazione: PCl_5(g) ⇌ PCl_3(g) + Cl_2(g) Calcola la costante di equilibrio K_c. === Esercizio 3 === Si introduce una certa quantità di <math>NH_4HS_{(s)}</math> in un contenitore vuoto. Il solido si decompone secondo l'equilibrio: <math>NH_4HS_{(s)} \rightleftharpoons NH_{3(g)} + H_2S_{(g)}</math>. Se a una data temperatura la pressione totale all'equilibrio è di <math>0,60\text{ atm}</math>, calcola la <math>K_p.</math> === Esercizio 4: === Per l'equilibrio gassoso <math>2CO_{(g)} + O_{2(g)} \rightleftharpoons 2CO_{2(g)}</math>, esprimere la relazione corretta del <math>\Delta n</math> da inserire nella formula <math>K_p = K_c(RT)^{\Delta n}:</math> A)<math>\Delta n = +1</math> B) <math>\Delta n = -1</math> C) <math>\Delta n = 0</math> D) <math>\Delta n = -2</math> === Esercizio 5: === Vengono mescolate <math>1,0\text{ mol}</math> di A e <math>1,0\text{ mol}</math> di B in un recipiente da <math>1,0\text{ L}</math>. Avviene la reazione A<math>_{(aq)} + B_{(aq)} \rightleftharpoons C_{(aq)} + D_{(aq)}.</math> Sapendo che la costante di equilibrio <math>K_c</math> è pari a 4,0, quante moli di C saranno presenti all'equilibrio? === Esercizio 6: === Se il valore numerico di una costante di equilibrio <math>K_c</math> è estremamente grande (<math>K_c \gg 1</math>), significa che: A) All'equilibrio il sistema è costituito quasi interamente dai reagenti. B) La reazione è velocissima. C) All'equilibrio la concentrazione dei prodotti è molto superiore rispetto a quella dei reagenti. D) La reazione non è spontanea. === Esercizio 7: === In una soluzione satura di un sale poco solubile come <math>AgCl_{(s)} \rightleftharpoons Ag^+_{(aq)} + Cl^-_{(aq)}</math>, l'aggiunta di NaCl provoca una diminuzione della solubilità di AgCl. Questo fenomeno prende il nome di: A) Effetto tampone. B) Effetto dello ione comune. C) Idrolisi salina. D) Catalisi omogenea. === Esercizio 8: === In un recipiente da <math>2,0\text{ L}</math> a temperatura costante, si stabilisce il seguente equilibrio: <math>2SO_{2(g)} + O_{2(g)} \rightleftharpoons 2SO_{3(g)}</math>. Le moli all'equilibrio sono: <math>n(SO_2) = 0,40, n(O_2) = 0,20, n(SO_3) = 0,40.</math> Calcola il valore della<math>K_c.</math> === Esercizio 9: === Una miscela contenente 3.9 moli di ossido di azoto e 0.88 moli di anidride carbonica è stata fatta reagire in un pallone di 3 litri a temperatura costante. L' equazione è All’equilibrio sono presenti 0.11 moli di anidride carbonica. Calcola la costante di equilibrio della reazione. === Esercizio 10: === In un sistema eterogeneo costituito dall'equilibrio <math>C_{(s)} + CO_{2(g)} \rightleftharpoons 2CO_{(g)}</math>, l'espressione corretta della costante di equilibrio <math>K_p</math> è: A)<math>K_p = \frac{(P_{CO})^2}{P_C \cdot P_{CO_2}}</math> B) <math>K_p = \frac{(P_{CO})^2}{P_{CO_2}}</math> C) <math>K_p = \frac{P_{CO_2}}{(P_{CO})^2}</math> D) <math>K_p = \frac{2 \cdot P_{CO}}{P_{CO_2}}</math> === Esercizio 11: === In un contenitore sigillato viene introdotto del fosgene gassoso che si dissocia parzialmente secondo l'equilibrio: <math>COCl_{2(g)} \rightleftharpoons CO_{(g)} + Cl_{2(g)}</math>. All'equilibrio la pressione parziale di <math>COCl_2</math> è <math>0,40\text{ atm}</math> e la pressione totale del sistema è <math>1,00\text{ atm}</math>. Calcola il valore della <math>K_p</math>. === Esercizio 12: === In un contenitore da <math>2,0\text{ L}</math> inizialmente vuoto, vengono introdotte <math>4,0\text{ mol}</math> di <math>HI</math>. Alla temperatura di <math>450^\circ\text{C}</math> avviene la decomposizione:<math>2HI_{(g)} \rightleftharpoons H_{2(g)} + I_{2(g)}</math> Sapendo che all'equilibrio sono presenti <math>0,4\text{ mol}</math> di <math>I_2</math>, calcola la costante di equilibrio <math>K_c</math>. === Esercizio 13: === Abbiamo la reazione: Sono presenti 15,28 g di  e 3,12 g di . Qual è il valore della costante di equilibrio Keq? === Esercizio 14: === Vengono introdotte 3 moli di e 1 mole di  . La reazione è la seguente: Determinare il valore della Kp sapendo che, raggiunto l'equilibrio, la pressione totale è 121,7 atm e il numero di moli totali è 4,824 === Esercizio 15: === In quale delle seguenti reazioni una diminuzione del volume del contenitore (a temperatura costante) provoca uno spostamento dell'equilibrio verso i reagenti? A) <math>N_{2(g)} + 3H_{2(g)} \rightleftharpoons 2NH_{3(g)}</math> B) <math>H_{2(g)} + Cl_{2(g)} \rightleftharpoons 2HCl_{(g)}</math> C) <math>N_2O_{4(g)} \rightleftharpoons 2NO_{2(g)}</math> D) <math>CO_{(g)} + 3H_{2(g)} \rightleftharpoons CH_{4(g)} + H_2O_{(g)}</math> === Esercizio 16: === Quale delle seguenti affermazioni riguardanti un sistema chimico all'equilibrio è FALSA? A) Le proprietà macroscopiche del sistema rimangono costanti nel tempo. B) Le concentrazioni dei reagenti e dei prodotti rimangono costanti. C) Le reazioni diretta e inversa continuano ad avvenire con la stessa velocità. D) All'equilibrio, le concentrazioni dei reagenti devono essere sempre numericamente uguali a quelle dei prodotti. Data la reazione <math>N_2O_{4(g)} \rightleftharpoons 2NO_{2(g)}</math> con una <math>K_c = 4,0 \times 10^{-3}</math> a una certa temperatura. Se in un reattore da <math>1,0\text{ L}</math> all'equilibrio la concentrazione di <math>N_2O_4</math> è pari a <math>0,10\text{ M}</math>, qual è la concentrazione di <math>NO_2</math>? A) <math>4,0 \times 10^{-4}\text{ M}</math> B) <math>2,0 \times 10^{-2}\text{ M}</math> C) <math>4,0 \times 10^{-2}\text{ M}</math> D) <math>1,0 \times 10^{-1}\text{ M}</math> === Esercizio 18: === In un recipiente vuoto da <math>1,0\text{ L}</math> alla temperatura di <math>300\text{ K}</math>, vengono introdotte <math>0,50\text{ mol}</math> di A e <math>0,50\text{ mol}</math> di B. Si stabilisce il seguente equilibrio in fase gassosa: <math>A_{(g)} + 2B_{(g)} \rightleftharpoons C_{(g)}</math> All'equilibrio si nota che si sono formate <math>0,15\text{ mol}</math> di C. Calcola il valore della costante di equilibrio <math>K_c</math>. === Esercizio 19: === Si consideri la reazione di equilibrio: <math>CO_{(g)} + H_2O_{(g)} \rightleftharpoons CO_{2(g)} + H_{2(g)}</math>. A una certa temperatura la <math>K_c</math> è pari a 4,0. Se all'equilibrio in un contenitore da <math>1,0\text{ L}</math> abbiamo <math>[CO] = 0,20\text{ M}, [H_2O] = 0,20\text{ M} e [CO_2] = 0,40\text{ M}</math>, qual è la concentrazione di idrogeno <math>[H_2]</math>all'equilibrio? === Esercizio 20: === A una data temperatura, l'equilibrio eterogeneo <math>NH_4CO_2NH_{2(s)} \rightleftharpoons 2NH_{3(g)} + CO_{2(g)}</math> presenta una costante di equilibrio <math>K_p = 2,9 \times 10^{-4}</math>. Calcola la pressione parziale del gas ammoniaca <math>(P_{NH_3})</math>presente all'equilibrio quando il sale solido si decompone in un contenitore vuoto. == Esercizi sulla previsione delle concentrazioni all'equilibrio == === Esercizio 21 === Alla temperatura di 1000 gradi abbiamo la seguente reazione: <chem>CO2(g) + H2(g)<=>H2O(g) + CO(g)</chem>. La costante di equilibrio è di 1,5, e considerando che le concentrazioni iniziali di <chem>CO</chem> e <chem>H2O</chem> sono entrambe di 1,0 mol/L, determina le concentrazioni dei reagenti e dei prodotti all'equilibrio. === Esercizio 22: === Ad una determinata temperatura due moli di <chem>NH3</chem> vengono introdotte un recipiente del volume di 800 ml. Avviene la seguente reazione di dissociazione: <chem>2 NH3 <=> N2 + 3 H2</chem> Calcolare il valore della Keq sapendo che ad equilibrio raggiunto è ancora presente 1 mole di <chem>NH3</chem> . === Esercizio 23: === Consideriamo la relazione: <chem>FeO(s) + CO(g)<=> Fe(l) + CO2(g)</chem> * a) La concentrazione all'equilibrio di <chem>CO2</chem> è 6,2·10^-4 M e quella di <chem>CO</chem> è 0,68·10^-4 M. Qual è il valore di K? * b) Quale concentrazione di <chem>CO2</chem> è in equilibrio con <chem>CO</chem> di concentrazione 2,1·10^-4 M alla stessa temperatura? === Esercizio 24: === Abbiamo la reazione: <chem>CO + H2O<=>CO2 + H2</chem> Ci sono 6,50 moli di <chem>CO</chem>, 0,65 moli di <chem>H2O</chem>, 0,68 moli di <chem>CO2</chem>, 0,68 moli di <chem>H2</chem> All'interno del recipiente sono introdotte 2,00 moli di H2O sotto forma di vapore. Mantenendo costante il volume e la temperatura, calcola le moli di CO e H2 nel nuovo equilibrio. === Esercizio 25: === Una miscela contenente 3.9 moli di ossido di azoto e 0.88 moli di anidride carbonica è stata fatta reagire in un pallone di 3 litri a temperatura costante. L' equazione è <chem>NO(g) + CO2(g) <=> NO2(g) + CO(g)</chem> All’equilibrio sono presenti 0.11 moli di anidride carbonica. Calcola la costante di equilibrio della reazione. === Esercizio 26: === Avendo la seguente reazione: <chem>SO2(g) + Cl2(g)<=> SO2Cl2(g)</chem> In un recipiente di 1 litro, sono presenti all’equilibrio 0.2 moli di <chem>SO2</chem>, 0.1 moli di <chem>Cl2</chem> e 0.6 moli di <chem>SO2Cl2</chem>. Calcola la nuova composizione all’equilibrio se si aggiungono altre 0.2 moli di Cl2. === Esercizio 27: === Per la reazione a 25 °C: <chem>H2(g) + I2(g) <=> 2HI(g)</chem> La costante di equilibrio è 49 mol/l . All'equilibrio ci sono 0,35 moli di <chem>HI</chem> e 0,050 moli di <chem>H2</chem> . Calcola le moli di <chem>I2</chem>. === Esercizio 28: === Abbiamo la seguente reazione: <chem>N2O4(g) <=> 2 NO2(g)</chem> 0,100 mol di N₂O₄ sono introdotte in un recipiente da 1 L a 25 °C. K_c = 4,63 × 10⁻³. Calcola le concentrazioni all'equilibrio. === Esercizio 29: === Abbiamo la reazione: <chem>N2O4(g)<=>2NO2(g)</chem> Sono presenti 15,28 g di <chem>N2O4</chem> e 3,12 g di <chem>NO2</chem>. Qual è il valore della costante di equilibrio Keq? === Esercizio 30: === Vengono introdotte 3 moli di <chem>COCl2</chem>e 1 mole di <chem>Cl2</chem> . La reazione è la seguente: <chem>COCL2(g)<=> CO(g) + CL2(g)</chem> Determinare il valore della Kp sapendo che, raggiunto l'equilibrio, la pressione totale è 121,7 atm e il numero di moli totali è 4,824. == Esercizi sul quoziente di reazione == === Esercizio 41: === L’idrogeno e lo iodio gassosi reagiscono per formare lo ioduro di idrogeno gassoso. La reazione ci è data da: <chem>H2(g) + I2(g) <=> 2 HI (g)</chem> La costante di equilibrio per questa reazione a 25°C è pari  7.1 ∙ 102. Le concentrazioni dei gas sono: [<chem>H2</chem>] = 0.81 M ; [<chem>I2</chem>] = 0.44 M e [<chem>HI</chem>] = 0.58 M.ù Prevedi in quale direzione avverrà la reazione'''.''' === Esercizio 42: === 0.350 moli di <chem>SO2</chem>, 0.500 moli di <chem>SO2Cl2</chem>e 0.0800moli di <chem>Cl2</chem> vengono messi in un recipiente avente volume pari a  5.00 L a 100°C. Calcolare Qc e prevedere in quale direzione procede la reazione <chem>SO2Cl2 <=> SO2 + Cl2</chem> sapendo che Kc a quella temperatura vale 0.078 === Esercizio 43: === Calcolare Qc e prevedere in quale direzione procede la reazione <chem>CO + H2O <=>CO2 + H2</chem> sapendo che Kc = 1.0 e che le concentrazioni delle specie sono: [<chem>CO2</chem>] = 2.0 M , [<chem>H2</chem>] = 2.0 M , [<chem>CO</chem>] = 1.0 M e [<chem>H2O</chem>] = 1.0 M. === Esercizio 44: === Data la reazione <chem>N2 + 3 H2 <=> 2 NH3</chem> determinare Qc e prevedere in quale direzione procede la reazione sapendo che Kc = 0.040 e che [<chem>N2</chem>] = 0.04 M; [<chem>H2</chem>] = 0.09 M e [<chem>NH3</chem>] = 0.01 M. === Esercizio 45: === Abbiamo la seguente reazione con K_c = 4,2 × 10⁻⁸: <chem>2NO(g) + O2(g) <=> 2NO2(g)</chem>. In un recipiente si misurano: [<chem>NO</chem>] = 0,10 M, [<chem>O2</chem>] = 0,20 M, [<chem>NO2</chem>] = 1,0 × 10⁻⁵ M. Calcola Q_c e stabilisci in che direzione procede la reazione === Esercizio 46: === In un contenitore da 1,0 L si trovano 3,0 mol di <chem>H2</chem>, 3,0 mol di F₂ e 6,0 mol di <chem>HF</chem>, e abbiamo K_c = 1,15 × 10². La reazione è la seguente: <chem>H2(g) + F2(g) <=> 2HF(g)</chem> === Esercizio 47: === Abbiamo <chem>PCl3(g) + Cl2(g) <=> PCl5(g)</chem>; con K_c = 49. All'equilibrio si misura: [<chem>PCl3</chem>] = 0,20 M e [<chem>PCl5</chem>] = 0,70 M. Trova la concentrazione di <chem>Cl2</chem> all'equilibrio. === Esercizio 48: === In un sistema abbiamo:<chem>CO(g) + H2O(g) <=> CO2(g) + H2(g) </chem> A 800 gradi, all'equilibrio, abbiamo K_c = 4,24 con: [<chem>CO</chem>] = 0,30 M, [<chem>H2O</chem>] = 0,30 M, [<chem>CO2</chem>] = 0,55 M, [<chem>H2</chem>] = 0,55 M. Si aggiungono 0,20 mol/L di <chem>CO</chem>. Calcola il nuovo Q e stabilisci la direzione del nuovo spostamento. == Esercizi sul principio di Le Chatelier == === Esercizio 61 === Considera il seguente equilibrio chimico in fase gassosa: N₂​(g)+3H₂​(g) ⇌ 2NH₃​(g) ΔH<0 In un recipiente chiuso all’equilibrio si effettuano le seguenti perturbazioni, una alla volta: # Si aumenta la pressione totale del sistema. # Si aumenta la temperatura. # Si aggiunge una certa quantità di ammoniaca (NH₃). # Si rimuove idrogeno (H₂). # Si aggiunge un catalizzatore. Per ciascun caso, indica: * In quale direzione si sposta l’equilibrio (destra, sinistra, oppure nessuno spostamento). * Se la concentrazione di NH₃ aumenta, diminuisce o resta invariata. === Esercizio 62 === Dato l’equilibrio 2HI(g) ⇄ H₂(g) + I₂(g) se all’equilibrio sono presenti 0.97 moli di HI, 0.18 moli di H₂ e 0.12 moli di I₂ in un recipiente di 10.0 L calcolare: a)      Il valore della costante di equilibrio b)      Il valore delle concentrazioni delle tre specie all’equilibrio dopo l’aggiunta di 0.40 moli di HI === Esercizio 63 === Data la reazione: 2SO₃(g) + CO₂(g) → CS₂(g) + 4O₂(g) (ΔH > 0) determina come si modifica la posizione dell’equilibrio quando: a) aumentano le moli di CO₂ b) aumenta la temperatura c) aumenta il volume d) aumentano le moli di O₂ === Esercizio 64 === Considera la reazione di decomposizione del pentacloruro di fosforo: PCl₅(g) m PCl₃(g) + Cl₂(g) All’equilibrio, la concentrazione di PCl5 è 0,015 mol/L e Kc è uguale a 0,041 mol/L. Calcola la concentrazione di PCl₃ e Cl₂. === Esercizio 65 === Determina quale effetto ha un aumento di temperatura sulla reazione: 2 H₂O(g) → H2(g) + O₂(g) (ΔH = 484 kJ) che ha raggiunto l’equilibrio. === Esercizio 66 === Considera la reazione di sintesi del triossido di zolfo: 2SO₂(g) + O₂(g) → 2SO₃(g) All’equilibrio, le concentrazioni di SO₂ e O₂ sono uguali a 0,005 mol/L e Kc è uguale a 85 (mol/L)^-1. Calcola la concentrazione di SO₃ === Esercizio 67 === Considera il seguente equilibrio gassoso: 2SO₂​(g) + O₂​(g) ⇌ 2SO₃​(g) La reazione diretta è esotermica. 1) Se si aggiunge O₂​ al sistema all’equilibrio, in quale direzione si sposta l’equilibrio? Spiega il motivo. 2) Cosa succede all’equilibrio se il volume del recipiente viene diminuito? 3) Cosa accade se la temperatura aumenta? Spiega considerando che la reazione diretta è esotermica. === Esercizio 68 === Considera la seguente reazione: CO(g) + H₂O(g) ⇌ CO₂(g) + H₂(g) All’equilibrio, l’analisi chimica ha rilevato la presenza di 0,2 mol/L di CO, di 0,5 mol/L di H₂O, di 0,32 mol/L di H₂ e di 0,42 mol/L di CO₂. Calcola la costante di equilibrio Kc. === Esercizio 69 === The synthesis reaction of hydrogen iodide is represented by the following reaction: H₂(g) + I₂(g) ⇌ 2HI(g) At equilibrium, the chemical analysis has detected the presence of 5.28 mol/L of H₂, of 0.12 mol/L of I₂ and of 5.64 mol/L of HI. Calculate the equilibrium constant Kc. === Esercizio 70 === Consider the following equilibrium: H2(g) + Cl2(g) m 2 HCl(g) Determine what happens to the equilibrium after: a) A decrease in H₂ moles. b) An increase in HCl moles. c) An increase in Cl₂ moles. === Esercizio 71 === Considera la seguente reazione '''N₂ (g) +   3H₂ (g)     ⇄     2NH₃(g)            esotermica''' Segnare gli interventi che spostano a destra l’equilibrio, favorendo la formazione di NH_3. Giustificare ciascun punto sulla base della relazione tra  Q  e  Keq 1)    aumento della concentrazione di N₂ 2)    diminuzione concentrazione H₂ 3)    aumento concentrazione NH₃ === Esercizio 72 === In un recipiente chiuso da 5,0 L viene introdotta una miscela gassosa alla temperatura di 450 °C in cui avviene l’equilibrio: N2​(g)+3H2​(g)⇌2NH3​(g) All’equilibrio sono presenti: * 1,0 mol di N2​ * 3,0 mol di H2​ * 2,0 mol di NH3​ Successivamente il sistema subisce le seguenti perturbazioni, una alla volta. ''Domande:'' # Scrivi l’espressione della costante di equilibrio Kc​. # Calcola il valore di Kc​. # Si aggiungono 2,0 mol di H2​. Spiega, secondo il principio di Le Châtelier: #* in quale direzione si sposta l’equilibrio; #* cosa succede alla quantità di ammoniaca === Esercizio 73 === In un recipiente chiuso è stabilito l'equilibrio: N_2​(g)+ 3H_2​(g) ⇌ 2NH_3​(g) + calore Rispondi alle seguenti domande, spiegando il motivo di ogni risposta secondo il principio di Le Châtelier. 1) Cosa accade all'equilibrio se si aumenta la concentrazione di H₂​? 2) Cosa accade all'equilibrio se si rimuove una parte di NH₃​? 3) Cosa accade all'equilibrio se si aumenta la temperatura? == Esercizi sull'equilibrio di solubilità == === Esercizio 81 === testo ... ... [[File:Big red line.jpg|centro]] [[File:Big red line.jpg|centro]] == Soluzioni agli esercizi == * '''Esercizio 1:''' ** C) Non subisce variazioni. * '''Esercizio 2:''' * Calcoliamo le moli dissociate: <math>2,0\text{ mol} \times 0,40 = 0,8\text{ mol}</math>. * Costruiamo la tabella delle moli (ICE): ** ''Iniziale:'' <math>n(PCl_5) = 2,0; n(PCl_3) = 0; n(Cl_2) = 0</math> ** ''Variazione:'' <math>\Delta n(PCl_5) = -0,8; \Delta n(PCl_3) = +0,8; \Delta n(Cl_2) = +0,8</math> ** ''Equilibrio:'' <math>n(PCl_5) = 1,2; n(PCl_3) = 0,8; n(Cl_2) = 0,8</math> * Poiché il volume è <math>1,0\text{ L}</math>, le concentrazioni molari equivalgono alle moli. * Applichiamo l'espressione della <math>K_c</math>: * <math>K_c = \frac{[PCl_3][Cl_2]}{[PCl_5]} = \frac{0,8 \times 0,8}{1,2} = \frac{0,64}{1,2} \approx 0,533 </math> '''Esercizio 3:''' Dalla stechiometria della reazione notiamo che per ogni mole di <math>NH_3</math>prodotta si forma anche una mole di <math>H_2S</math>. Trattandosi di gas in un unico contenitore, le loro pressioni parziali all'equilibrio saranno uguali:<math>P_{NH_3} = P_{H_2S}.</math> La pressione totale è la somma delle pressioni parziali: <math>P_{tot} = P_{NH_3} + P_{H_2S} = 2 \cdot P_{NH_3} = 0,60\text{ atm} \implies P_{NH_3} = P_{H_2S} = 0,30\text{ atm}</math> L'espressione della <math>K_p</math> esclude il solido reagente: <math>K_p = P_{NH_3} \cdot P_{H_2S} = 0,30 \times 0,30 = 0,09</math> '''Esercizio 4:''' B) <math>\Delta n = -1</math> '''Esercizio 5:''' Impostiamo la tabella ICE (usando le concentrazioni, dato che <math>V = 1\text{ L})</math>: * ''Iniziale:'' <math>[A] = 1,0; [B] = 1,0; [C] = 0; [D] = 0</math><math>;</math> * ''Variazione:'' -x; -x; +x; +x * ''Equilibrio:'' 1,0 - x; 1,0 - x; x; x Scriviamo l'equazione della costante di equilibrio: <math>K_c = \frac{[C][D]}{[A][B]} \implies 4,0 = \frac{x \cdot x}{(1,0 - x)(1,0 - x)} = \frac{x^2}{(1,0 - x)^2}</math> Estraendo la radice quadrata da entrambi i membri: <math>2,0 = \frac{x}{1,0 - x}</math> Risolviamo rispetto a x: <math>2,0(1,0 - x) = x \implies 2,0 - 2,0x = x \implies 3,0x = 2,0 \implies x = \frac{2,0}{3,0} \approx 0,67\text{ mol}</math> Dato che<math>[C] = x</math>, all'equilibrio avremo <math>0,67\text{ mol}</math> di C. '''Esercizio 6:''' C) All'equilibrio la concentrazione dei prodotti è molto superiore rispetto a quella dei reagenti. '''Esercizio 7:''' B) Effetto dello ione comune. '''Esercizio 8:''' * Troviamo le concentrazioni molari dividendo le moli per il volume<math>(2,0\text{ L})</math>: ** <math>[SO_2] = \frac{0,40\text{ mol}}{2,0\text{ L}} = 0,20\text{ M}</math> ** <math>[O_2] = \frac{0,20\text{ mol}}{2,0\text{ L}} = 0,10\text{ M}</math> ** <math>[SO_3] = \frac{0,40\text{ mol}}{2,0\text{ L}} = 0,20\text{ M}</math> * Scriviamo l'espressione per <math>K_c</math> e inseriamo i valori: <math>K_c = \frac{[SO_3]^2}{[SO_2]^2 [O_2]} = \frac{(0,20)^2}{(0,20)^2 \times 0,10} = \frac{0,04}{0,04 \times 0,10} = \frac{1}{0,10} = 10</math> '''Esercizio 9:''' Keq= 1.76 mol/l '''Esercizio 10:'''  B) <math>K_p = \frac{(P_{CO})^2}{P_{CO_2}}</math> '''Esercizio 11:''' * Sappiamo che la pressione totale è data dalla somma delle pressioni parziali dei singoli gas: <math>P_{tot} = P_{COCl_2} + P_{CO} + P_{Cl_2}</math> * Sostituiamo i valori noti: <math>1,00 = 0,40 + P_{CO} + P_{Cl_2} \implies P_{CO} + P_{Cl_2} = 0,60\text{ atm}.</math> * Dalla stechiometria della reazione di dissociazione del fosgene puro, si nota che le moli prodotte di CO e <math>Cl_2</math>sono in rapporto 1:1, quindi le loro pressioni parziali devono essere uguali: <math>P_{CO} = P_{Cl_2} = \frac{0,60}{2} = 0,30\text{ atm}</math> * Calcoliamo la <math>K_p</math>: <math>K_p = \frac{P_{CO} \cdot P_{Cl_2}}{P_{COCl_2}} = \frac{0,30 \times 0,30}{0,40} = \frac{0,09}{0,40} = 0,225</math> '''Esercizio 12:''' * Costruiamo la tabella delle moli (ICE) basandoci sulla stechiometria. Poiché si formano <math>0,4\text{ mol}</math> di <math>I_2</math>, si formeranno anche <math>0,4\text{ mol}</math> di <math>H_2</math> e si consumeranno <math>2 \times 0,4 = 0,8\text{ mol}</math> di <math>HI</math>. ** ''Iniziale:'' <math>n(HI) = 4,0; n(H_2) = 0; n(I_2) = 0</math> ** ''Variazione:'' <math>\Delta n(HI) = -0,8; \Delta n(H_2) = +0,4; \Delta n(I_2) = +0,4</math> ** ''Equilibrio:''<math>n(HI) = 3,2; n(H_2) = 0,4; n(I_2) = 0,4</math> * Calcoliamo le concentrazioni all'equilibrio dividendo per il volume (<math>V = 2,0\text{ L}</math>): ** <math>[HI] = \frac{3,2}{2,0} = 1,6\text{ M} </math> ** <math>[H_2] = \frac{0,4}{2,0} = 0,2\text{ M}</math> ** <math>[I_2] = \frac{0,4}{2,0} = 0,2\text{ M}</math> * Sostituiamo nell'espressione della <math>K_c</math>: <math>K_c = \frac{[H_2][I_2]}{[HI]^2} = \frac{0,2 \times 0,2}{(1,6)^2} = \frac{0,04}{2,56} = 0,015625 \approx 0,0156</math> '''Esercizio 13:''' Keq = 0,58 · 10^-2 mol/l '''Esercizio 14:''' Kp = 17,43 atm '''Esercizio 15:''' C) '''<math>N_2O_{4(g)} \rightleftharpoons 2NO_{2(g)}</math>''' '''Esercizio 16:'''D) All'equilibrio, le concentrazioni dei reagenti devono essere sempre numericamente uguali a quelle dei prodotti. '''Esercizio 17:''' * Scriviamo l'espressione della costante di equilibrio: <math>K_c = \frac{[NO_2]^2}{[N_2O_4]}</math> * Sostituiamo i valori noti nell'equazione: <math>4,0 \times 10^{-3} = \frac{[NO_2]^2}{0,10}</math> * Ricaviamo <math>[NO_2]^2</math>: <math>[NO_2]^2 = 4,0 \times 10^{-3} \times 0,10 = 4,0 \times 10^{-4}</math> * Estraiamo la radice quadrata per trovare la concentrazione: <math>[NO_2] = \sqrt{4,0 \times 10^{-4}} = 2,0 \times 10^{-2}\text{ M}</math> '''Esercizio 18:''' * Costruiamo la tabella ICE tenendo conto che il volume è <math>1,0\text{ L}</math>, quindi moli = concentrazione (M): ** ''Iniziale:'' [A] = 0,50; [B] = 0,50; [C] = 0 ** ''Variazione:'' Poiché si formano <math>0,15\text{ mol/L}</math> di C, consumiamo <math>0,15\text{ mol/L}</math>di A e <math>2 \times 0,15 = 0,30\text{ mol/L}</math> di B (per via del coefficiente stechiometrico 2). ** ''Equilibrio:'' ** <math>[A] = 0,50 - 0,15 = 0,35\text{ M} [B] = 0,50 - 0,30 = 0,20\text{ M} [C] = 0,15\text{ M}</math> * Scriviamo l'espressione della costante <math>K_c</math> ed inseriamo i valori calcolati: <math>K_c = \frac{[C]}{[A][B]^2} = \frac{0,15}{0,35 \times (0,20)^2} = \frac{0,15}{0,35 \times 0,04} = \frac{0,15}{0,014} \approx 10,71</math> '''Esercizio 19:''' * Scriviamo la relazione della costante d'equilibrio: <math>K_c = \frac{[CO_2][H_2]}{[CO][H_2O]}</math> * Sostituiamo i valori noti all'interno dell'equazione: <math>4,0 = \frac{0,40 \times [H_2]}{0,20 \times 0,20}</math> * Semplifichiamo il denominatore: <math>0,20 \times 0,20 = 0,04.</math> <math>4,0 = \frac{0,40 \times [H_2]}{0,04}</math> * Isoliamo<math>[H_2]</math>: <math>4,0 \times 0,04 = 0,40 \times [H_2] \implies 0,16 = 0,40 \times [H_2] \implies [H_2] = \frac{0,16}{0,40} = 0,40\text{ M}</math> '''Esercizio 20''': * Trattandosi della decomposizione di un solido puro in un contenitore precedentemente vuoto, i prodotti gassosi si formano in base ai loro coefficienti stechiometrici. Se la pressione parziale di <math>CO_2</math> all'equilibrio è x, quella di <math>NH_3</math> sarà il doppio, cioè <math>2x</math>. * Scriviamo l'espressione per la <math>K_p</math> (escludendo il solido): <math>K_p = (P_{NH_3})^2 \cdot P_{CO_2} = (2x)^2 \cdot x = 4x^3</math> * Uguagliamo al valore numerico dato: <math>4x^3 = 2,9 \times 10^{-4} \implies x^3 = \frac{2,9 \times 10^{-4}}{4} = 7,25 \times 10^{-5}</math> * Estraiamo la radice cubica per trovare x <math>(P_{CO_2})</math>: <math>x = \sqrt[3]{7,25 \times 10^{-5}} \approx 0,0417\text{ atm}</math> * Calcoliamo la pressione parziale dell'ammoniaca <math>(P_{NH_3})</math>: <math>P_{NH_3} = 2x = 2 \times 0,0417 \approx 0,0834\text{ atm} \approx 0,084\text{ atm}</math> '''Esercizio 21:''' Dopo aver verificato che la reazione è già bilanciata, osserviamo che le concentrazioni iniziali dei reagenti sono: [<chem>CO</chem>] = [<chem>H2O</chem>] =1,0 M [<chem>CO2</chem>] = [<chem>H2</chem>] = 0 M Indichiamo con ''x'' le concentrazioni dei prodotti all'equilibrio, quelle dei reagenti all’equilibrio si indicheranno quindi con (1,0 - x) M: [<chem>CO2</chem>]_eq = [<chem>H2</chem>]_eq = ''x'' M [<chem>CO</chem>]_eq = [<chem>H2O</chem>]_eq = (1,0 - ''x'') M Sostituiamo questi valori nell’espressione della ''Keq'', ''Keq'' = [<chem>CO2</chem>] · [<chem>H2</chem>] / [<chem>CO</chem>] · [<chem>H2O</chem>] 1,5 = ''x · x'' / (1,0 - ''x'')·(1,0 - ''x'') risolviamo l'equazione di secondo grado e otteniamo un valore di ''x'' pari a 0,56 M, da cui si calcoliamo le seguenti concentrazioni di reagenti e prodotti all'equilibrio: [CO] = [H₂O] = 0,44 M [CO₂] = [H₂] = 0,56 M<chem>N2</chem> '''Esercizio 22:''' Notiamo che per due moli d <chem>NH3</chem> che si decompongono, si formano una mole di azoto e tre moli di idrogeno. Nel recipiente vengono introdotte 2 moli di ammoniaca ma di queste se ne decompone soltanto una, infatti a fine reazione si ha ancora una mole di ammoniaca. Grazie a delle semplici proporzioni è possibile pertanto determinare le moli di <chem>N2</chem> prodotte e le moli di <chem>H2</chem> prodotte. Determiniamo le moli di <chem>N2</chem> prodotte: 2 : 1 = 1: X da cui: X = 0,5 mol di <chem>N2</chem> Determiniamo le moli di <chem>H2</chem> prodotte: 2 : 3 = 1: X da cui: X = 1,5 mol <chem>H2</chem> Consideriamo una mole di ammoniaca reagita, le moli di prodotte sono quindi 0,5, mentre le moli di <chem>H2</chem> prodotte sono 1,5. Determiniamo la molarità dividendo le rispettive moli per il volume in litri (800 ml = 0,8 l). Si ha: [<chem>H2</chem> ] = 1,5 mol / 0,8 l = 1,875 M [<chem>N2</chem> ] = 0,5 mol / 0,8 l = 0,625 M [<chem>NH3</chem> ] = 1 / 0,8 = 1,25 M L'espressione della Keq è: Keq = ([<chem>N2</chem> ]·[<chem>H2</chem> ] 3 ) / [<chem>NH3</chem> ] 2 da cui: Keq = ([<chem>N2</chem> ] · [<chem>H2</chem> ] 3 ) / [<chem>NH3</chem> ] 2 = (0,625 · 1,875 3 )/(1,25 2 ) = 2,64 Quindi Keq = 2,64 '''Esercizio 23:''' Keq = [<chem>CO2</chem>] / [<chem>CO</chem>] Nell'espressione della costante di equilibrio, non si tiene conto di <chem>FeO</chem> e di <chem>Fe</chem> in quanto rispettivamente solido e liquido. La concentrazione all'equilibrio di <chem>CO2</chem> è 6,2·10^-4 M mentre quella di <chem>CO</chem> è 0,68·10^-4 M. Sostituendo questi valori nell'espressione della costante di equilibrio, è possibile determinare il valore della Keq: Keq = [<chem>CO2</chem>] / [<chem>CO</chem>] = (6,2·10 -4 M) / (0,68 · 10 -4 M) = 9,11 . Nella seconda parte dell'esercizio bisogna determinare la concentrazione di <chem>CO2</chem> se la concentrazione di <chem>CO</chem> viene portata a 2,1·10^-4 mol/l. Mantenendo costante la temperatura, il valore della costante di equilibrio non cambia e quindi: Keq = [<chem>CO2</chem>] / [<chem>CO</chem>] = 9,11. Sostituendo il valore della concetrazione di <chem>CO</chem> nell'espressione della costante di equilibrio, è possibile, grazie a semplici passaggi matematici, ricavare il valore della concentrazione di <chem>CO2</chem> : Keq = [<chem>CO2</chem> ] / (2,1·10^-4 ) = 9,11 da cui: [CO2 ] = 9,11 · 2,1·10^-4 = 1,91 ·10^-3 mol/l Quindi il valore della concentrazione di <chem>CO2</chem> in equilibrio con 2,1·10^-4 mol/l di <chem>CO</chem> è 1,91 ·10^.3mol/l. '''Esercizio 24:''' n(<chem>CO</chem>) = 5,99 mol; n(<chem>H2</chem>) = 1,18 mol '''Esercizio 25:''' Keq= 1.76 mol/l '''Esercizio 26:''' <chem>[SO2]</chem> = 0.011 mol/l; <chem>[Cl2]</chem> = 0.021 mol/l; <chem>[SO2 Cl2]</chem> = 0.69 mol/l '''Esercizio 27:''' [<chem>I2</chem>] = 0,050 mol/l '''Esercizio 28:''' [<chem>N2O4</chem>] = 0,0897 M; [<chem>NO2</chem>] = 0,0206 M '''Esercizio 29:''' Keq = 0,58 · 10^-2 mol/l '''Esercizio 30:''' Kp = 17,43 atm '''Esercizio 41:''' Qc = [<chem>HI</chem>]2/ [<chem>H2</chem>][<chem>I2</chem>] Sostituendo in tale espressione i valori dati si ha: Qc = ( 0.58)2 / 0.81 ∙ 0.44 = 0.94 Poiché Qc < Kc l’equilibrio si sposterà verso destra con  aumento della concentrazione di <chem>HI</chem> e diminuzione dalla concentrazione di <chem>H2</chem> e <chem>I2</chem> '''Esercizio 42:''' Qc = 0.0112 ; La reazione procederà verso destra. '''Esercizio 43:''' Qc = 4.0 ; La reazione procederà verso sinistra '''Esercizio 44:''' Qc = 3.4 ; La reazione procederà verso sinistra '''Esercizio 45:''' Q_c = 5,0×10⁻⁸  ; La reazione procederà verso sinistra '''Esercizio 46:''' Q_c = 4,0   ; La reazione procederà verso destra. '''Esercizio 47:''' [<chem>Cl2</chem>] = 7,1 × 10⁻² M '''Esercizio 48:''' Q_c = 2,02 ; La reazione procederà verso destra. * '''Esercizio 61''': *# Aumento della pressione *#* Spostamento: verso destra *#* [NH₃]: aumenta *# Aumento della temperatura *#* Spostamento: verso sinistra *#* [NH₃]: diminuisce *# Aggiunta di NH₃ *#* Spostamento: verso sinistra *#* [NH₃]: diminuisce (rispetto al valore subito dopo l’aggiunta) *# Rimozione di H₂ *#* Spostamento: verso sinistra *#* [NH₃]: diminuisce *# Aggiunta di catalizzatore *#* Spostamento: nessuno *#* [NH₃]: invariata * '''Esercizio 62:''' a) Kc = 0.o23 b) [HI] = 0.119M; [H2] = 0.027 M; [I2] = 0.021 M * '''Esercizio 63:''' a) Si sposta a destra; b) Si sposta a destra; c) Si sposta a destra; d) Si sposta a sinistra * '''Esercizio 64:''' [PCl₃] = [Cl₂] = 0,025 mol/L * '''Esercizio 65:''' L’equilibrio si sposta a destra e aumenta il valore di Kc * '''Esercizio 66:''' 1,03 x 10^-1 mol/L * '''Esercizio 67:''' 1) Spostamento verso destra e aumento di produzione di SO₃_.​ 2) Spostamento verso destra. Il sistema favorisce il lato con meno moli di gas. 3) Spostamento verso sinistra. Diminuisce la quantità di SO₃ e aumentano SO₂​ e O₂ * '''Esercizio 68:''' Kc = 1,3 * '''Esercizio 69:''' Kc = 50 * '''Esercizio 70:''' a) Equilibrium moves to the left. b) Equilibrium moves to the left. c) Equilibrium moves to the right. * '''Esercizio 71:''' 1) Aumento della concentrazione di N₂    (si sposta a dex  perché  Q<Keq) 2) Diminuzione concentrazione H₂  (NO, si sposta a sin perché Q > Keq) 3) Aumento concentrazione NH₃   (NO, si sposta a sin perché Q > Keq) * '''Esercizio 72:''' 1) ​_{<math>{[NH3]2 \over [N2][H2]3}</math>} 2) Kc​≈3,7 3) aumenta la produzione di NH₃​ e diminuiscono parte di N₂​ e H₂​ * '''Esercizio 73:''' 1) Si forma più NH₃ 2) Si produce altra ammoniaca. 3) diminuisce la quantità di NH₃​. == Fonti == * OpenStax [https://openstax.org/details/books/chemistry-2e Chemistry-2e] - Licenza CC by 4.0 * ''[https://general.chemistrysteps.com/ General Chemistry Steps]'': protetto da Copyright però buon sito per spiegazioni ed esempi * Libro di testo scolastico 94sg8d4yxdxty7i91mzw3jlj1y1f7jo 0 59790 498838 498780 2026-06-01T15:15:27Z Zoe.grava 54231 498838 wikitext text/x-wiki {{Avanzamento|0%|8 febbraio 2026}} == Esercizi sugli acidi e basi secondo Arrhenius == === Esercizio 1 === Indica se le seguenti sostanze sono acidi, basi oppure sali secondo Arrhenius: * HCl * NaOH * KNO₃ * H₂SO₄ * Ca(OH)₂ === Esercizio 2 === Scrivi la dissociazione in acqua dei seguenti composti: # HNO₃ # NaOH # Ba(OH)₂ === Esercizio 3 === Quanti moli di ioni OH si ottengono dalla dissociazione completa di 3 moli di Ca(OH)₂? === Esercizio 4 === Calcola il numero di moli di H⁺ presenti in 500 mL di soluzione 0,2 M di HNO₃. === Esercizio 5 === Determina se le seguenti affermazioni sono vere o false # NaOH è una base di Arrhenius V/F # HCl in acqua produce ioni OH⁻ V/F # Una base di Arrhenius aumenta la concentrazione di OH⁻ V/F # Tutti gli acidi sono basi secondo Arrhenius V/F # Gli acidi forti si dissociano completamente V/F # NH₃ libera direttamente OH⁻ secondo Arrhenius V/F === Esercizio 6 === Osserva le seguenti formule: * H₂SO₄ * HCl * H₃PO₄ * NaOH Per ciascuna indica quanti ioni H⁺ oppure OH⁻ può liberare in soluzione acquosa. === Esercizio 7 === Completa e bilancia la seguente reazione: HCl + Ca(OH)₂ → _____ + _____ Spiega perché è necessario utilizzare coefficienti stechiometrici. === Esercizio 8 === Completa e bilancia la seguente reazione di neutralizzazione: HNO₃ + KOH → _____ + _____ === Esercizio 9 === In una soluzione vengono aggiunti: * 2 molecole di HCl * 3 molecole di NaOH Quanti ioni H⁺ e quanti ioni OH⁻ saranno presenti dopo la dissociazione? === Esercizio 10 === Scrivi e bilancia la reazione di neutralizzazione tra: * H₂SO₄ e NaOH Successivamente indica: * il nome del sale formato; * il numero di molecole d'acqua prodotte. == Esercizi sugli acidi e basi secondo Bronsted & Lowry == <quiz display="simple"> { '''Esercizio 11''' . |type="{}"} Qual è la base coniugata di ognuno dei seguenti acidi: <chem>HClO4</chem>, <chem>H2S</chem>, <chem>PH4+</chem>, <chem>HCO3-</chem>?. { CIO4^-, HS^-, PH3, CO3^2- } </quiz> <quiz display="simple"> { '''Esercizio 12''' . |type="{}"} Qual è l’acido coniugato delle seguenti basi: <chem>CN-</chem>, <chem>SO4^2-</chem> , <chem>H2O</chem> , <chem>HCO3-</chem> ?. { HCN, HSO4^-, H3O^+, H2CO3 } </quiz> '''Esercizio 13''' Data la seguente formula chimica <chem>NH3 + H20 <=> NH4+ + OH-</chem>, individua gli acidi e le basi coniugate. '''Esercizio 14''' Data la seguente formula chimica <chem>HSO4- + HPO4^2- <=> SO4^2- + H2PO4-</chem>, trova le basi e gli acidi coniugati. '''Esercizio 15''' Data la seguente formula chimica <chem>H2PO4- + CN- + HCO3- <=> HPO4^2- + HCN + H2CO3</chem>​, trova le basi e gli acidi coniugati. == Esercizi su acidi e basi secondo Lewis == '''Esercizio 21''' Classifica le seguenti molecole come acido di Lewis o base di Lewis, motivando la tua scelta. # BF₃ # Cl^- # AlCl₃ # H⁺ # NH₃ ==== Esercizio 22 ==== Individua nelle seguenti reazioni chi si comporta da acido secondo Lewis e chi da base. * O^2- + SO₃ → SO₄^2- * Cu²⁺ + 4NH₃ → [Cu(NH₃)₄]²⁺ * BF₃ + NH₃ → F₃B * AlCl₃ + Cl^- → AlCl₄^- '''Esercizio 23:''' Vero o falso? # Tutti gli acidi di Brønsted-Lowry sono anche acidi di Lewis. # Una molecola con un ottetto completo non può mai comportarsi da acido di Lewis. # Gli anioni si comportano generalmente come basi di Lewis. # Nella reazione: CO₂ + H₂O → H₂CO₃, il carbonio della  si comporta da acido di Lewis. '''Esercizio 24:''' Secondo la definizione introdotta da Lewis, le reazioni acido-base non implicano necessariamente il trasferimento di un protone, bensì lo scambio di un '''(1)''' ____________. '''Esercizio 25:''' In particolare, un acido di Lewis è una specie chimica capace di '''(1)''' ____________ una coppia di elettroni. Per fare questo, la specie deve possedere un orbitale coordinativamente '''(2)''' ____________. Al contrario, una '''base di Lewis''' è una specie chimica capace di '''(3)''' ____________ una coppia di elettroni. Questa specie deve quindi possedere almeno un doppietto elettronico '''(4)''' ____________ . '''Esercizio 26:''' Quando un acido e una base di Lewis reagiscono, formano un legame chimico specifico chiamato legame covalente '''(1)''' ____________ , e il prodotto ottenuto viene genericamente definito '''(2)''' ____________ di Lewis. '''Esercizio 27:''' Un classico esempio di acido di Lewis è il trifluoruro di boro (indica la formula chimica), in cui l'atomo centrale non raggiunge l'<nowiki/>'''(1)''' ____________ elettronico. Un esempio tipico di base di Lewis è l''''(2)''' ____________ (indica anche la formula chimica). '''Esercizio 28:''' Descrivi il comportamento delle seguenti sostanze se immerse in acqua. # Ammoniaca # OH^- # H₂SO₄ # Acido nitrico '''Esercizio 29:''' Lo ione rameico reagisce con quattro molecole di ammoniaca per formare il complesso [Cu(NH₃)₄]²⁺. Qual è l'acido e quale la base secondo Lewis? '''Esercizio 30:''' Completa le seguenti reazioni acido base di Lewis: # SO₃ + O^2- → # SiF₄ + 2F^- → == Esercizi sul pH, K_a e K_b == '''Esercizio 31''' L'acido cloridrico reagisce con l'acqua secondo la reazione: HCl(''g'')+H₂O(''l'')→H₃O(''aq'')⁺+Cl(''aq)^-'' La conce<nowiki/>ntrazione di HCl è di 0.10M. Si calcoli il pH di HCl '''Esercizio 32''' Si calcoli la concentrazione di ione idronio di una soluzione con un pH di -1.07. '''Esercizio 33''' La concentrazione di ione idronio dell'aceto è approssimativamente 4 × 10⁻³ ''M''. Quali sono i corrispondenti valori di pH e di pOH? '''Esercizio 34''' Water exposed to air contains carbonic acid, H₂CO₃, due to the reaction between carbon dioxide and water: CO₂⁢(𝑎⁢𝑞)+H₂O(𝑙)⇌H₂⁢CO₃⁢(𝑎⁢𝑞) Air-saturated water has a hydronium ion concentration caused by the dissolved CO₂ of 2.0 × 10−6 ''M'', about 20-times larger than that of pure water. Calculate the pH of the solution at 25 °C. '''Esercizio 35''' Si calcoli il pOH dei composti dati, specificando anche la formula chimica: * Acqua distillata, pH = 7 * Acido cloridrico, pH = 1 * Idrossido di sodio, pH = 14 *Ammoniaca, pH = 10.5 *Cloruro di ammonio, pH = 5.5 *Acido fosforico, pH = 1.6 *Bicarbonato di sodio, pH = 8.1 '''Esercizio 36''' Si calcoli la percentuale ionizzata di 0.10 M di soluzione di acido acetico con un pH di 2.89. '''Esercizio 37''' Si calcoli la costante di ionizzazione acida di 0.25 M di acido carbonico (H₂CO₃), con pH di 3.6; e di 0.30 M di acido cloridrico (HCl), con pH di 0.52. Quale dei due è l'acido più forte? '''Esercizio 38''' Calculate the pH in a 0.010-''M'' solution of caffeine, a weak base: C_8⁢H₁₀⁢N₄⁢O_2⁡(𝑎⁢𝑞)+H₂O(𝑙)⇌C₈⁢H_10⁢N_4⁢O_2⁢H⁺⁡(𝑎⁢𝑞)+OH^−⁢(𝑎⁢𝑞) 𝐾_b=2.5×10⁻⁴ '''Esercizio 39''' Si preparano 250 mL di una soluzione di ammoniaca (NH₃​) con concentrazione di 0.15 M Sapendo che la costante di ionizzazione acida dello ione ammonio NH₄⁺​ è: K_a​=5,6×10⁻¹⁰ si calcoli il pH della soluzione. '''Esercizio 40''' Che relazione lega la k_a e la k_b? Esprimi un ulteriore modo per calcolare questa relazione. === Esercizio 61 === A 25°C, il valore di Kw​ è <math>1.0*10^{-14}</math>. Se [H+]=<math>1.0*10^{-7}</math> M, quanto vale [OH−]Completa === Esercizio 62 === Completa: * Se pH < 7 → soluzione __________ * Se pH = 7 → soluzione __________ * Se pH > 7 → soluzione __________ === Esercizio 63 === Calcola il pOH e il pH di una soluzione con [<chem>OH-</chem>]=<math>10*10^{-3}</math> M. === Esercizio 64 === # In una soluzione acquosa, il pH è 4.5. Calcola: #* [<chem>H+</chem>] #* [<chem>OH-</chem>] === Esercizio 65 === A una certa temperatura, Kw=<math>5.0*10^{-13}</math>. Calcola il pH neutro a questa temperatura === Esercizio 66 === Una soluzione ha [<chem>H+</chem>]=<math>2.5*10^{-9}</math>M. # È acida, basica o neutra? # calcola il pH === Esercizio 67 === In una soluzione [<chem>OH-</chem>]=<math>4.0*10^{-6}</math> # Calcola il pOH # Calcola il pH # Determina la natura della soluzione === Esercizio 68 === Calcolare la concentrazione molare degli ioni idronio di una soluzione il cui pH è 5.50 === Esercizio 69 === Calcola la concentrazione degli ioni [<chem>H3O+</chem>] e [<chem>OH-</chem>] === Esercizio 70 === Determina il pH di una soluzione acquosa preparata sciogliendo 0.26 g di idrossido di calcio, <chem>Ca(OH)2</chem> in acqua sufficiente ad ottenere 0.500 L di soluzione. === Esercizio 71 === Calcola il pH delle soluzioni aventi la seguente concentrazione degli ioni <chem>H3O+</chem> e precisa se la soluzione è acida o basica: # [<chem>H3O+</chem>] = <math>7.8*10^{-5}</math>  mol/L # [<chem>H3O+</chem>] = <math>8.2*10^{-10}</math> mol/L === Esercizio 72 === Calcola il pH di una soluzione acquosa di ipoclorito di sodio 0.03 M sapendo che la KA dell’acido ipocloroso è <math>2.95*10^{-8}</math> M. === Esercizio 73 === Calcolare il pH di una soluzione acquosa di HCl preparata sciogliendo 1 l di HCl gassoso misurati a condizioni normali in 500 ml di soluzione. === Esercizio 74 === Calcolare il pH di una soluzione acquosa di acido nitrico preparata sciogliendo 0.35 g di acido in 2 litri di soluzione. === Esercizio 75 === Calcolare il pH di una soluzione acquosa di KOH preparata sciogliendo 0.5 g di idrossido in 250 ml di soluzione. === Esercizio 76 === Calcolare la concentrazione di una soluzione acquosa di NaOH che ha pH 12.5. === Esercizio 77 === Calcolare il pH di una soluzione acquosa di acido ipocloroso 0.05 M sapendo che la sua Ka = <math>2.95*10^{-8}</math>M. === Esercizio 78 === Calcolare la concentrazione di una soluzione acquosa di acido acetico che ha un pH = 3 sapendo che la Ka dell’acido è <math>1.75*10^{-5}</math>M. === Esercizio 79 === Calcolare il pH di una soluzione acquosa di ammoniaca 0.075 M sapendo che la sua KB = <math>1.75*10^{-5}</math> M. === Esercizio 80 === Calcolare la concentrazione di una soluzione acquosa di ammoniaca che ha un pH = 10.5 sapendo che la Kb della base è <math>1.75*10^{-5}</math> M. === Esercizio 81 === Calcola la concentrazione di una soluzione acquosa di cloruro di ammonio che ha un pH = 5.2 sapendo che la Kb dell’ammoniaca è <math>1.75 * 10^{-5}</math> M. === Esercizio 82 === Calcola il pH di una soluzione acquosa di bromuro di ammonio 0.06 M sapendo che la Kb dell’ammoniaca è <math>1.75*10^{-5}</math> M. === Esercizio 83 === Calcola la concentrazione di una soluzione acquosa di acetato di sodio che ha un pH = 9 sapendo che la Ka dell’acido acetico è <math>1.75*10^{-5}</math> M. == Prodotto di solubilità == === Esercizio 84 === Definisci il prodotto di solubilità (Kps) e spiega da quali fattori dipende. === Esercizio 85 === Che differenza c'è tra solubilità molare e prodotto di solubilità? === Esercizio 86 === Come si stabilisce se una soluzione è insatura, satura o sovrasatura utilizzando il confronto tra Q (prodotto ionico) e Kps? === Esercizio 87 === Il prodotto di solubilità di <chem>AgCl</chem> è Kps = 1,8 × 10^-10. Calcola la solubilità molare di <chem>AgCl</chem> in acqua pura. === Esercizio 88 === Il prodotto di solubilità di <chem>CaF_2</chem> è Kps = 3,9 × 10⁻¹¹. Calcola la solubilità molare del sale. === Esercizio 89 === Il prodotto di solubilità di PbI₂ è Kps = 8,5 × 10⁻⁹. Calcola la solubilità molare in acqua pura. === Esercizio 90 === La solubilità molare di Mg(OH)₂ è 1,3 × 10⁻⁴ mol/L. Calcola il prodotto di solubilità del composto. === Esercizio 91 === La solubilità molare di Ag₂CrO₄ è 6,5 × 10⁻⁵ mol/L. Calcola il Kps. === Esercizio 92 === In una soluzione sono presenti: [Ag⁺] = 2,0 × 10⁻⁵ mol/L [Cl⁻] = 3,0 × 10⁻⁵ mol/L Sapendo che Kps(AgCl) = 1,8 × 10⁻¹⁰, stabilisci se precipita AgCl. === Esercizio 93 === In una soluzione sono presenti: [Ca²⁺] = 1,0 × 10⁻⁴ mol/L [F⁻] = 5,0 × 10⁻⁴ mol/L Sapendo che Kps(CaF₂) = 3,9 × 10⁻¹¹, verifica se si forma precipitato. === Esercizio 94 === Calcola la concentrazione minima di Cl⁻ necessaria per iniziare la precipitazione di AgCl da una soluzione contenente: [Ag⁺] = 1,0 × 10⁻⁴ mol/L Kps(AgCl) = 1,8 × 10⁻¹⁰ === Esercizio 95 === Calcola la concentrazione minima di OH⁻ necessaria per iniziare la precipitazione di Mg(OH)₂ da una soluzione contenente: [Mg²⁺] = 2,0 × 10⁻³ mol/L Kps = 5,6 × 10⁻¹² === Esercizio 96 === Una soluzione contiene: [Ba²⁺] = 0,010 mol/L [SO₄²⁻] = 5,0 × 10⁻⁹ mol/L Sapendo che Kps(BaSO₄) = 1,1 × 10⁻¹⁰, stabilisci se la soluzione è insatura, satura o sovrasatura.[[File:Big red line.jpg|centro]] [[File:Big red line.jpg|centro]] == Soluzioni agli esercizi == * '''Esercizio 1''': HCl → acido, NaOH → base, KNO₃ → sale, H₂SO₄ → acido, Ca(OH)₂ → base * '''Esercizio 2''': HNO₃ → H⁺+ NO₃^-, NaOH → Na⁺ + OH⁻, Ba(OH)₂ → Ba²⁺ + 2OH⁻ * '''Esercizio 3''': La dissociazione è: Ca(OH)₂ → Ca²⁺ + 2OH⁻ 1 mole di Ca(OH)₂ produce 2 moli di OH⁻. Quindi: 3 × 2 = 6 moli di OH⁻  Risposta: 6 moli di OH⁻. * '''Esercizio 4''': Formula: n = M × V Convertiamo il volume: 500 mL = 0,5 L Quindi:n = 0,2 × 0,5 = 0,1 mol Poiché HNO₃ libera 1 H⁺: moli di H⁺ = 0,1 mol * '''Esercizio 5''': 1) V, 2) F, 3) V, 4) F, 5) V, 6) F * '''Esercizio 6''': H₂SO₄ → 2 H⁺, HCl → 1 H⁺, H₃PO₄ → 3 H⁺, NaOH → 1 OH⁻ * '''Esercizio 7''': 2HCl + Ca(OH)₂ → CaCl₂ + 2H₂O Servono i coefficienti perché Ca(OH)₂ fornisce 2 gruppi OH⁻ e occorrono quindi 2 HCl per neutralizzarli. * '''Esercizio 8''': HNO₃ + KOH → KNO₃ + H₂O * '''Esercizio 9''': 2 molecole di HCl: 2HCl → 2H⁺ + 2Cl⁻ = 2 ioni H⁺ 3 molecole di NaOH: 3NaOH → 3Na⁺ + 3OH⁻ = 3 ioni OH⁻ Risultato: H⁺ = 2, OH⁻ = 3 * '''Esercizio 10''': H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O ** Sale formato: solfato di sodio ** Molecole d'acqua prodotte: 2 * '''Esercizio 21''' # Acido: B ha 6 elettroni nel guscio di valenza dopo il legame come i 3 atomi di F. Possiede dunque un orbitale p vuoto pronto ad accettare un doppietto. # Base: possiede 4 doppietti elettronici disponibili per la donazione. # Acido: l'atomo centrale di Al non raggiunge l'ottetto quando si lega con 3 atomi di Cl e ha orbitali vuoti capaci di ospitare dei doppietti elettronici, # Acido: ha un orbitale s completamente vuoto. # Base: N possiede un doppietto elettronico solitario che può donare. * '''Esercizio 22:''' 1) base: ione ossido, acido: triossido di zolfo 2) base: ammoniaca, acido: ione rameico 3) base: azoto, acido: trifloruro di boro 4) base: ione cloruro, acido: cloruro di alluminio * '''Esercizio 23:''' 1) V 2) F 3) V 4) V * '''Esercizio 24:''' doppietto elettronico * '''Esercizio 25:''' accettare; vuoto; donare; di non legame; * '''Esercizio 26:''' dativo; complesso * '''Esercizio 27:''' ottetto * '''Esercizio 28:''' 1) NH₃ + H₂O → NH₄⁺ + OH^- 2) Dona doppietti elettronici verso gli atomi di idrogeno dell'acqua 3) H₂SO₄ + H₂O → H₃O⁺ + HSO₄^- 4) HNO₃ + H₂O → H₃O⁺ + NO₃^- * '''Esercizio 29:''' ammoniaca: base, ione rameico: acido * '''Esercizio 30:''' 1) SO₃ + O^2- → SO^2-₄ 2) SiF₄ + 2F^- → (SiF₆)^2- * '''Esercizio 31:''' pH = 2 * '''Esercizio 32:''' 12 M * '''Esercizio 33:''' pH = 2.4, pOH = 11.6 * '''Esercizio 34:''' pH = 5.70 * '''Esercizio 35:''' 1) H₂O, pOH = 7; 2) HCl, pOH = 13; 3) NaOH, pOH = 0; 4) NH₃, pOH = 3.5; 5) NH₄Cl, pOH = 8.5; 6) H₃PO₄, pOH = 12.4; 7) NaHCO₃, pOH = 5.9 * '''Esercizio 36:''' Procedimento: calcolo la concentrazione di ione idronio (H₃0⁺), divido questa concentrazione per quella di acido acetico e moltiplico per 100 (dal momento che la k_a si calcola facendo il rapporto tra la concentrazione dei prodotti e quella dei reagenti, non considerando quella dell'acqua nei reagenti.) ''[H₃O⁺] = 10^-2.89= 1.28 x 10^-3 M'' ''⇒ % CH₃COOH = [H₃O⁺] / [CH₃COOH] x 100 = 1.28 x 10^-3 M / 0.10 M x 100= '''1.28% ionizzato''''' * '''Esercizio 37:''' k_a H₂CO₃ = 1 x ^10-3, k_a HCl = 1. L'acido più forte è HCl. * '''Esercizio 38:''' pH = 11.16 * '''Esercizio 39:''' pH = 11.21 ( suggerimento: calcolare la costante di ionizzazione basica, per poi calcolare la [OH^-] con una tabella ICE, concludendo con il calcolo del pOH, da convertire in pH.). * '''Esercizio 40:''' la k_a e la k_b sono legate dalla relazione: k_a x k_b = k_w (costante di ionizzazione dell'acqua)= 10^-14. L'altro modo per calcolare k_w è fare il prodotto tra le concentrazioni di idrogenioni e ioni ossidrili. k_w = [H⁺] x [OH^-] = 10^-14. * '''Esercizio 61''': <math>1.0*10^{-7}</math> * '''Esercizio 62''': acida, neutra, basica * '''Esercizio 63''': pOH=3 ; pH=11 * '''Esercizio 64''': [<chem>H+</chem>]= <math>10*10^{-4.5}</math>; [<chem>OH-</chem>]= <math>10*10^{-9.5}</math> * '''Esercizio 65:''' pH=6.5 * '''Esercizio 66:''' Basica perché pH: 8.6 * '''Esercizio 67:''' pOH= 5.4, pH=8.6, soluzione basica * '''Esercizio 68:''' <math>2.0*10^{-6}</math> * '''Esercizio 69:''' [<chem>H3O+</chem>]=[<chem>OH-</chem>]=<math>1.0*10^{-7}</math> * '''Esercizio 70''': pH=12.15 * '''Esercizio 71''': 1. pH=4.11, acida I 2. pH=9.09, basica * '''Esercizio 72''': pH= 10 * '''Esercizio 73''': pH= 1.05 * '''Esercizio 74''': pH= 2.56 * '''Esercizio 75''': pH= 12.55 * '''Esercizio 76''': Concentrazione di NaOH: 0.0316 M * '''Esercizio 77''': pH=4.42 * '''Esercizio 78''': concentrazione di acido acetico: 0.0571 M * '''Esercizio 79''': pH= 11.06 * '''Esercizio 80''': concentrazione iniziale di soluzione acquosa di ammoniaca= 0.00571 * '''Esercizio 81''': concentrazione della soluzione acquosa di cloruro di ammonio = 0.0697 * '''Esercizio 82''': pH= 5.23 * '''Esercizio 83''': la concentrazione della soluzione acquosa di acetato di sodio= 0.175M == Fonti == * OpenStax [https://openstax.org/details/books/chemistry-2e Chemistry-2e] - Licenza CC by 4.0 * ''General Chemistry Steps'': protetto da Copyright però buon sito per spiegazioni ed esempi * Libro di testo scolastico eag43lug3i87urhwp1eeb9uk6ouq0jc 498842 498838 2026-06-01T15:57:41Z Zoe.grava 54231 498842 wikitext text/x-wiki {{Avanzamento|0%|8 febbraio 2026}} == Esercizi sugli acidi e basi secondo Arrhenius == === Esercizio 1 === Indica se le seguenti sostanze sono acidi, basi oppure sali secondo Arrhenius: * HCl * NaOH * KNO₃ * H₂SO₄ * Ca(OH)₂ === Esercizio 2 === Scrivi la dissociazione in acqua dei seguenti composti: # HNO₃ # NaOH # Ba(OH)₂ === Esercizio 3 === Quanti moli di ioni OH si ottengono dalla dissociazione completa di 3 moli di Ca(OH)₂? === Esercizio 4 === Calcola il numero di moli di H⁺ presenti in 500 mL di soluzione 0,2 M di HNO₃. === Esercizio 5 === Determina se le seguenti affermazioni sono vere o false # NaOH è una base di Arrhenius V/F # HCl in acqua produce ioni OH⁻ V/F # Una base di Arrhenius aumenta la concentrazione di OH⁻ V/F # Tutti gli acidi sono basi secondo Arrhenius V/F # Gli acidi forti si dissociano completamente V/F # NH₃ libera direttamente OH⁻ secondo Arrhenius V/F === Esercizio 6 === Osserva le seguenti formule: * H₂SO₄ * HCl * H₃PO₄ * NaOH Per ciascuna indica quanti ioni H⁺ oppure OH⁻ può liberare in soluzione acquosa. === Esercizio 7 === Completa e bilancia la seguente reazione: HCl + Ca(OH)₂ → _____ + _____ Spiega perché è necessario utilizzare coefficienti stechiometrici. === Esercizio 8 === Completa e bilancia la seguente reazione di neutralizzazione: HNO₃ + KOH → _____ + _____ === Esercizio 9 === In una soluzione vengono aggiunti: * 2 molecole di HCl * 3 molecole di NaOH Quanti ioni H⁺ e quanti ioni OH⁻ saranno presenti dopo la dissociazione? === Esercizio 10 === Scrivi e bilancia la reazione di neutralizzazione tra: * H₂SO₄ e NaOH Successivamente indica: * il nome del sale formato; * il numero di molecole d'acqua prodotte. == Esercizi sugli acidi e basi secondo Bronsted & Lowry == <quiz display="simple"> { '''Esercizio 11''' . |type="{}"} Qual è la base coniugata di ognuno dei seguenti acidi: <chem>HClO4</chem>, <chem>H2S</chem>, <chem>PH4+</chem>, <chem>HCO3-</chem>?. { CIO4^-, HS^-, PH3, CO3^2- } </quiz> <quiz display="simple"> { '''Esercizio 12''' . |type="{}"} Qual è l’acido coniugato delle seguenti basi: <chem>CN-</chem>, <chem>SO4^2-</chem> , <chem>H2O</chem> , <chem>HCO3-</chem> ?. { HCN, HSO4^-, H3O^+, H2CO3 } </quiz> '''Esercizio 13''' Data la seguente formula chimica <chem>NH3 + H20 <=> NH4+ + OH-</chem>, individua gli acidi e le basi coniugate. '''Esercizio 14''' Data la seguente formula chimica <chem>HSO4- + HPO4^2- <=> SO4^2- + H2PO4-</chem>, trova le basi e gli acidi coniugati. '''Esercizio 15''' Data la seguente formula chimica <chem>H2PO4- + CN- + HCO3- <=> HPO4^2- + HCN + H2CO3</chem>​, trova le basi e gli acidi coniugati. == Esercizi su acidi e basi secondo Lewis == '''Esercizio 21''' Classifica le seguenti molecole come acido di Lewis o base di Lewis, motivando la tua scelta. # BF₃ # Cl^- # AlCl₃ # H⁺ # NH₃ ==== Esercizio 22 ==== Individua nelle seguenti reazioni chi si comporta da acido secondo Lewis e chi da base. * O^2- + SO₃ → SO₄^2- * Cu²⁺ + 4NH₃ → [Cu(NH₃)₄]²⁺ * BF₃ + NH₃ → F₃B * AlCl₃ + Cl^- → AlCl₄^- '''Esercizio 23:''' Vero o falso? # Tutti gli acidi di Brønsted-Lowry sono anche acidi di Lewis. # Una molecola con un ottetto completo non può mai comportarsi da acido di Lewis. # Gli anioni si comportano generalmente come basi di Lewis. # Nella reazione: CO₂ + H₂O → H₂CO₃, il carbonio della  si comporta da acido di Lewis. '''Esercizio 24:''' Secondo la definizione introdotta da Lewis, le reazioni acido-base non implicano necessariamente il trasferimento di un protone, bensì lo scambio di un '''(1)''' ____________. '''Esercizio 25:''' In particolare, un acido di Lewis è una specie chimica capace di '''(1)''' ____________ una coppia di elettroni. Per fare questo, la specie deve possedere un orbitale coordinativamente '''(2)''' ____________. Al contrario, una '''base di Lewis''' è una specie chimica capace di '''(3)''' ____________ una coppia di elettroni. Questa specie deve quindi possedere almeno un doppietto elettronico '''(4)''' ____________ . '''Esercizio 26:''' Quando un acido e una base di Lewis reagiscono, formano un legame chimico specifico chiamato legame covalente '''(1)''' ____________ , e il prodotto ottenuto viene genericamente definito '''(2)''' ____________ di Lewis. '''Esercizio 27:''' Un classico esempio di acido di Lewis è il trifluoruro di boro (indica la formula chimica), in cui l'atomo centrale non raggiunge l'<nowiki/>'''(1)''' ____________ elettronico. Un esempio tipico di base di Lewis è l''''(2)''' ____________ (indica anche la formula chimica). '''Esercizio 28:''' Descrivi il comportamento delle seguenti sostanze se immerse in acqua. # Ammoniaca # OH^- # H₂SO₄ # Acido nitrico '''Esercizio 29:''' Lo ione rameico reagisce con quattro molecole di ammoniaca per formare il complesso [Cu(NH₃)₄]²⁺. Qual è l'acido e quale la base secondo Lewis? '''Esercizio 30:''' Completa le seguenti reazioni acido base di Lewis: # SO₃ + O^2- → # SiF₄ + 2F^- → == Esercizi sul pH, K_a e K_b == '''Esercizio 31''' L'acido cloridrico reagisce con l'acqua secondo la reazione: HCl(''g'')+H₂O(''l'')→H₃O(''aq'')⁺+Cl(''aq)^-'' La conce<nowiki/>ntrazione di HCl è di 0.10M. Si calcoli il pH di HCl '''Esercizio 32''' Si calcoli la concentrazione di ione idronio di una soluzione con un pH di -1.07. '''Esercizio 33''' La concentrazione di ione idronio dell'aceto è approssimativamente 4 × 10⁻³ ''M''. Quali sono i corrispondenti valori di pH e di pOH? '''Esercizio 34''' Water exposed to air contains carbonic acid, H₂CO₃, due to the reaction between carbon dioxide and water: CO₂⁢(𝑎⁢𝑞)+H₂O(𝑙)⇌H₂⁢CO₃⁢(𝑎⁢𝑞) Air-saturated water has a hydronium ion concentration caused by the dissolved CO₂ of 2.0 × 10−6 ''M'', about 20-times larger than that of pure water. Calculate the pH of the solution at 25 °C. '''Esercizio 35''' Si calcoli il pOH dei composti dati, specificando anche la formula chimica: * Acqua distillata, pH = 7 * Acido cloridrico, pH = 1 * Idrossido di sodio, pH = 14 *Ammoniaca, pH = 10.5 *Cloruro di ammonio, pH = 5.5 *Acido fosforico, pH = 1.6 *Bicarbonato di sodio, pH = 8.1 '''Esercizio 36''' Si calcoli la percentuale ionizzata di 0.10 M di soluzione di acido acetico con un pH di 2.89. '''Esercizio 37''' Si calcoli la costante di ionizzazione acida di 0.25 M di acido carbonico (H₂CO₃), con pH di 3.6; e di 0.30 M di acido cloridrico (HCl), con pH di 0.52. Quale dei due è l'acido più forte? '''Esercizio 38''' Calculate the pH in a 0.010-''M'' solution of caffeine, a weak base: C_8⁢H₁₀⁢N₄⁢O_2⁡(𝑎⁢𝑞)+H₂O(𝑙)⇌C₈⁢H_10⁢N_4⁢O_2⁢H⁺⁡(𝑎⁢𝑞)+OH^−⁢(𝑎⁢𝑞) 𝐾_b=2.5×10⁻⁴ '''Esercizio 39''' Si preparano 250 mL di una soluzione di ammoniaca (NH₃​) con concentrazione di 0.15 M Sapendo che la costante di ionizzazione acida dello ione ammonio NH₄⁺​ è: K_a​=5,6×10⁻¹⁰ si calcoli il pH della soluzione. '''Esercizio 40''' Che relazione lega la k_a e la k_b? Esprimi un ulteriore modo per calcolare questa relazione. === Esercizio 61 === A 25°C, il valore di Kw​ è <math>1.0*10^{-14}</math>. Se [H+]=<math>1.0*10^{-7}</math> M, quanto vale [OH−]Completa === Esercizio 62 === Completa: * Se pH < 7 → soluzione __________ * Se pH = 7 → soluzione __________ * Se pH > 7 → soluzione __________ === Esercizio 63 === Calcola il pOH e il pH di una soluzione con [<chem>OH-</chem>]=<math>10*10^{-3}</math> M. === Esercizio 64 === # In una soluzione acquosa, il pH è 4.5. Calcola: #* [<chem>H+</chem>] #* [<chem>OH-</chem>] === Esercizio 65 === A una certa temperatura, Kw=<math>5.0*10^{-13}</math>. Calcola il pH neutro a questa temperatura === Esercizio 66 === Una soluzione ha [<chem>H+</chem>]=<math>2.5*10^{-9}</math>M. # È acida, basica o neutra? # calcola il pH === Esercizio 67 === In una soluzione [<chem>OH-</chem>]=<math>4.0*10^{-6}</math> # Calcola il pOH # Calcola il pH # Determina la natura della soluzione === Esercizio 68 === Calcolare la concentrazione molare degli ioni idronio di una soluzione il cui pH è 5.50 === Esercizio 69 === Calcola la concentrazione degli ioni [<chem>H3O+</chem>] e [<chem>OH-</chem>] === Esercizio 70 === Determina il pH di una soluzione acquosa preparata sciogliendo 0.26 g di idrossido di calcio, <chem>Ca(OH)2</chem> in acqua sufficiente ad ottenere 0.500 L di soluzione. === Esercizio 71 === Calcola il pH delle soluzioni aventi la seguente concentrazione degli ioni <chem>H3O+</chem> e precisa se la soluzione è acida o basica: # [<chem>H3O+</chem>] = <math>7.8*10^{-5}</math>  mol/L # [<chem>H3O+</chem>] = <math>8.2*10^{-10}</math> mol/L === Esercizio 72 === Calcola il pH di una soluzione acquosa di ipoclorito di sodio 0.03 M sapendo che la KA dell’acido ipocloroso è <math>2.95*10^{-8}</math> M. === Esercizio 73 === Calcolare il pH di una soluzione acquosa di HCl preparata sciogliendo 1 l di HCl gassoso misurati a condizioni normali in 500 ml di soluzione. === Esercizio 74 === Calcolare il pH di una soluzione acquosa di acido nitrico preparata sciogliendo 0.35 g di acido in 2 litri di soluzione. === Esercizio 75 === Calcolare il pH di una soluzione acquosa di KOH preparata sciogliendo 0.5 g di idrossido in 250 ml di soluzione. === Esercizio 76 === Calcolare la concentrazione di una soluzione acquosa di NaOH che ha pH 12.5. === Esercizio 77 === Calcolare il pH di una soluzione acquosa di acido ipocloroso 0.05 M sapendo che la sua Ka = <math>2.95*10^{-8}</math>M. === Esercizio 78 === Calcolare la concentrazione di una soluzione acquosa di acido acetico che ha un pH = 3 sapendo che la Ka dell’acido è <math>1.75*10^{-5}</math>M. === Esercizio 79 === Calcolare il pH di una soluzione acquosa di ammoniaca 0.075 M sapendo che la sua KB = <math>1.75*10^{-5}</math> M. === Esercizio 80 === Calcolare la concentrazione di una soluzione acquosa di ammoniaca che ha un pH = 10.5 sapendo che la Kb della base è <math>1.75*10^{-5}</math> M. === Esercizio 81 === Calcola la concentrazione di una soluzione acquosa di cloruro di ammonio che ha un pH = 5.2 sapendo che la Kb dell’ammoniaca è <math>1.75 * 10^{-5}</math> M. === Esercizio 82 === Calcola il pH di una soluzione acquosa di bromuro di ammonio 0.06 M sapendo che la Kb dell’ammoniaca è <math>1.75*10^{-5}</math> M. === Esercizio 83 === Calcola la concentrazione di una soluzione acquosa di acetato di sodio che ha un pH = 9 sapendo che la Ka dell’acido acetico è <math>1.75*10^{-5}</math> M. == Prodotto di solubilità == === Esercizio 84 === Definisci il prodotto di solubilità (Kps) e spiega da quali fattori dipende. === Esercizio 85 === Che differenza c'è tra solubilità molare e prodotto di solubilità? === Esercizio 86 === Come si stabilisce se una soluzione è insatura, satura o sovrasatura utilizzando il confronto tra Q (prodotto ionico) e Kps? === Esercizio 87 === Il prodotto di solubilità di <chem>AgCl</chem> è Kps = 1,8 × 10^-10. Calcola la solubilità molare di <chem>AgCl</chem> in acqua pura. === Esercizio 88 === Il prodotto di solubilità di <chem>CaF_2</chem> è Kps = 3,9 × 10⁻¹¹. Calcola la solubilità molare del sale. === Esercizio 89 === Il prodotto di solubilità di PbI₂ è Kps = 8,5 × 10⁻⁹. Calcola la solubilità molare in acqua pura. === Esercizio 90 === La solubilità molare di Mg(OH)₂ è 1,3 × 10⁻⁴ mol/L. Calcola il prodotto di solubilità del composto. === Esercizio 91 === La solubilità molare di Ag₂CrO₄ è 6,5 × 10⁻⁵ mol/L. Calcola il Kps. === Esercizio 92 === In una soluzione sono presenti: [Ag⁺] = 2,0 × 10⁻⁵ mol/L [Cl⁻] = 3,0 × 10⁻⁵ mol/L Sapendo che Kps(AgCl) = 1,8 × 10⁻¹⁰, stabilisci se precipita AgCl. === Esercizio 93 === In una soluzione sono presenti: [Ca²⁺] = 1,0 × 10⁻⁴ mol/L [F⁻] = 5,0 × 10⁻⁴ mol/L Sapendo che Kps(CaF₂) = 3,9 × 10⁻¹¹, verifica se si forma precipitato. === Esercizio 94 === Calcola la concentrazione minima di Cl⁻ necessaria per iniziare la precipitazione di AgCl da una soluzione contenente: [Ag⁺] = 1,0 × 10⁻⁴ mol/L Kps(AgCl) = 1,8 × 10⁻¹⁰ === Esercizio 95 === Calcola la concentrazione minima di OH⁻ necessaria per iniziare la precipitazione di Mg(OH)₂ da una soluzione contenente: [Mg²⁺] = 2,0 × 10⁻³ mol/L Kps = 5,6 × 10⁻¹² === Esercizio 96 === Una soluzione contiene: [Ba²⁺] = 0,010 mol/L [SO₄²⁻] = 5,0 × 10⁻⁹ mol/L Sapendo che Kps(BaSO₄) = 1,1 × 10⁻¹⁰, stabilisci se la soluzione è insatura, satura o sovrasatura. === Esercizio 97 === La solubilità del fluoruro di bario <math>BaF_2</math> in acqua è 1,30 g/L. Calcola il prodotto di solubilità del sale. === Esercizio 98 === A 25°C la solubilità in acqua del solfato di bario <math>BaSO_4</math> è 1,22 · 10^-5 mol/L. a) Calcola il <u>prodotto di solubilità</u> del '''solfato di bario'''; b) Determina la <u>massa in grammi di sale</u> che si scioglie in 250 mL di acqua. Si trascuri la variazione di volume dovuta all'aggiunta del sale. === Esercizio 99 === Una soluzione satura di <chem>Ca(OH)_2</chem> ha pH = 12,35. Calcola: a) <u>solubilità</u> (in g/L) dell'idrossido; b) <u>prodotto di solubilità</u> dell'idrossido. === Esercizio 100 === 30 mg di <math>Fe(OH)^3</math> vengono posti in 200 mL di acqua e quindi vengono aggunti 30 mg di <math>FeCl_3</math> (Kps = 4 10-38). Determinare la <u>solubilità</u> dell’idrossido in tale soluzione. Determinare il <u>pH</u> al quale occorre portare la soluzione perché tutti i 30 mg passino in soluzione. === Esercizio 101 === Se ai 300 mL della soluzione tampone a pH = 9.1 si aggiungono 20 mL di una soluzione acquosa contenente 0.15g di <math>Fe_2(SO_4)_3</math> si ha formazione di <math>Fe(OH)_3</math> (Kps = 1.1 10^-36). Determinare quanti <u>grammi di precipitato</u> si ottengono. === Esercizio 102 === Determinare quanti grammi di <chem>Ag_2SO_4</chem> è possibile sciogliere in 1,0 L di acqua pura e in 1,00 L di una soluzione 0,420 M di <chem>Na_2SO_4</chem>. Kps(<chem>Ag_2SO_4</chem>) = 7,0 · 10^-5 Si consideri trascurabile l'aumento di volume dovuto all'aggiunta di <chem>Ag_2SO_4</chem>. === Esercizio 103 === Un litro di una soluzione acquosa contiene 0.1 moli di <chem>Na_2SO_4</chem>e 0.2 moli di <chem>NaF</chem>. Se si aggiunge lentamente una soluzione di BaCl2, quale anione precipita per primo, e quanti mg di esso rimangono in soluzione quando avrà inizio la precipitazione dell’altro anione? K_ps BaSO₄ = 1.1 10^-10, K_ps BaF₂ = 1.0 10^-6. [[File:Big red line.jpg|centro]] [[File:Big red line.jpg|centro]] == Soluzioni agli esercizi == * '''Esercizio 1''': HCl → acido, NaOH → base, KNO₃ → sale, H₂SO₄ → acido, Ca(OH)₂ → base * '''Esercizio 2''': HNO₃ → H⁺+ NO₃^-, NaOH → Na⁺ + OH⁻, Ba(OH)₂ → Ba²⁺ + 2OH⁻ * '''Esercizio 3''': La dissociazione è: Ca(OH)₂ → Ca²⁺ + 2OH⁻ 1 mole di Ca(OH)₂ produce 2 moli di OH⁻. Quindi: 3 × 2 = 6 moli di OH⁻  Risposta: 6 moli di OH⁻. * '''Esercizio 4''': Formula: n = M × V Convertiamo il volume: 500 mL = 0,5 L Quindi:n = 0,2 × 0,5 = 0,1 mol Poiché HNO₃ libera 1 H⁺: moli di H⁺ = 0,1 mol * '''Esercizio 5''': 1) V, 2) F, 3) V, 4) F, 5) V, 6) F * '''Esercizio 6''': H₂SO₄ → 2 H⁺, HCl → 1 H⁺, H₃PO₄ → 3 H⁺, NaOH → 1 OH⁻ * '''Esercizio 7''': 2HCl + Ca(OH)₂ → CaCl₂ + 2H₂O Servono i coefficienti perché Ca(OH)₂ fornisce 2 gruppi OH⁻ e occorrono quindi 2 HCl per neutralizzarli. * '''Esercizio 8''': HNO₃ + KOH → KNO₃ + H₂O * '''Esercizio 9''': 2 molecole di HCl: 2HCl → 2H⁺ + 2Cl⁻ = 2 ioni H⁺ 3 molecole di NaOH: 3NaOH → 3Na⁺ + 3OH⁻ = 3 ioni OH⁻ Risultato: H⁺ = 2, OH⁻ = 3 * '''Esercizio 10''': H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O ** Sale formato: solfato di sodio ** Molecole d'acqua prodotte: 2 * '''Esercizio 21''' # Acido: B ha 6 elettroni nel guscio di valenza dopo il legame come i 3 atomi di F. Possiede dunque un orbitale p vuoto pronto ad accettare un doppietto. # Base: possiede 4 doppietti elettronici disponibili per la donazione. # Acido: l'atomo centrale di Al non raggiunge l'ottetto quando si lega con 3 atomi di Cl e ha orbitali vuoti capaci di ospitare dei doppietti elettronici, # Acido: ha un orbitale s completamente vuoto. # Base: N possiede un doppietto elettronico solitario che può donare. * '''Esercizio 22:''' 1) base: ione ossido, acido: triossido di zolfo 2) base: ammoniaca, acido: ione rameico 3) base: azoto, acido: trifloruro di boro 4) base: ione cloruro, acido: cloruro di alluminio * '''Esercizio 23:''' 1) V 2) F 3) V 4) V * '''Esercizio 24:''' doppietto elettronico * '''Esercizio 25:''' accettare; vuoto; donare; di non legame; * '''Esercizio 26:''' dativo; complesso * '''Esercizio 27:''' ottetto * '''Esercizio 28:''' 1) NH₃ + H₂O → NH₄⁺ + OH^- 2) Dona doppietti elettronici verso gli atomi di idrogeno dell'acqua 3) H₂SO₄ + H₂O → H₃O⁺ + HSO₄^- 4) HNO₃ + H₂O → H₃O⁺ + NO₃^- * '''Esercizio 29:''' ammoniaca: base, ione rameico: acido * '''Esercizio 30:''' 1) SO₃ + O^2- → SO^2-₄ 2) SiF₄ + 2F^- → (SiF₆)^2- * '''Esercizio 31:''' pH = 2 * '''Esercizio 32:''' 12 M * '''Esercizio 33:''' pH = 2.4, pOH = 11.6 * '''Esercizio 34:''' pH = 5.70 * '''Esercizio 35:''' 1) H₂O, pOH = 7; 2) HCl, pOH = 13; 3) NaOH, pOH = 0; 4) NH₃, pOH = 3.5; 5) NH₄Cl, pOH = 8.5; 6) H₃PO₄, pOH = 12.4; 7) NaHCO₃, pOH = 5.9 * '''Esercizio 36:''' Procedimento: calcolo la concentrazione di ione idronio (H₃0⁺), divido questa concentrazione per quella di acido acetico e moltiplico per 100 (dal momento che la k_a si calcola facendo il rapporto tra la concentrazione dei prodotti e quella dei reagenti, non considerando quella dell'acqua nei reagenti.) ''[H₃O⁺] = 10^-2.89= 1.28 x 10^-3 M'' ''⇒ % CH₃COOH = [H₃O⁺] / [CH₃COOH] x 100 = 1.28 x 10^-3 M / 0.10 M x 100= '''1.28% ionizzato''''' * '''Esercizio 37:''' k_a H₂CO₃ = 1 x ^10-3, k_a HCl = 1. L'acido più forte è HCl. * '''Esercizio 38:''' pH = 11.16 * '''Esercizio 39:''' pH = 11.21 ( suggerimento: calcolare la costante di ionizzazione basica, per poi calcolare la [OH^-] con una tabella ICE, concludendo con il calcolo del pOH, da convertire in pH.). * '''Esercizio 40:''' la k_a e la k_b sono legate dalla relazione: k_a x k_b = k_w (costante di ionizzazione dell'acqua)= 10^-14. L'altro modo per calcolare k_w è fare il prodotto tra le concentrazioni di idrogenioni e ioni ossidrili. k_w = [H⁺] x [OH^-] = 10^-14. * '''Esercizio 61''': <math>1.0*10^{-7}</math> * '''Esercizio 62''': acida, neutra, basica * '''Esercizio 63''': pOH=3 ; pH=11 * '''Esercizio 64''': [<chem>H+</chem>]= <math>10*10^{-4.5}</math>; [<chem>OH-</chem>]= <math>10*10^{-9.5}</math> * '''Esercizio 65:''' pH=6.5 * '''Esercizio 66:''' Basica perché pH: 8.6 * '''Esercizio 67:''' pOH= 5.4, pH=8.6, soluzione basica * '''Esercizio 68:''' <math>2.0*10^{-6}</math> * '''Esercizio 69:''' [<chem>H3O+</chem>]=[<chem>OH-</chem>]=<math>1.0*10^{-7}</math> * '''Esercizio 70''': pH=12.15 * '''Esercizio 71''': 1. pH=4.11, acida I 2. pH=9.09, basica * '''Esercizio 72''': pH= 10 * '''Esercizio 73''': pH= 1.05 * '''Esercizio 74''': pH= 2.56 * '''Esercizio 75''': pH= 12.55 * '''Esercizio 76''': Concentrazione di NaOH: 0.0316 M * '''Esercizio 77''': pH=4.42 * '''Esercizio 78''': concentrazione di acido acetico: 0.0571 M * '''Esercizio 79''': pH= 11.06 * '''Esercizio 80''': concentrazione iniziale di soluzione acquosa di ammoniaca= 0.00571 * '''Esercizio 81''': concentrazione della soluzione acquosa di cloruro di ammonio = 0.0697 * '''Esercizio 82''': pH= 5.23 * '''Esercizio 83''': la concentrazione della soluzione acquosa di acetato di sodio= 0.175M * '''Esercizio 87''': s = 1,34 × 10⁻⁵ mol/L * '''Esercizio 88''': s = 2,14 × 10⁻⁴ mol/L * '''Esercizio 89''': s = 1,29 × 10⁻³ mol/L * '''Esercizio 90''': Kps = 8,79 × 10⁻¹² * '''Esercizio 91''': Kps = 1,10 × 10⁻¹² * '''Esercizio 92''': Precipita AgCl. * '''Esercizio 93''': Non precipita. * '''Esercizio 94''': [Cl⁻] = 1,8 × 10⁻⁶ mol/L * '''Esercizio 95''': [OH⁻] = 5,29 × 10⁻⁵ mol/L * '''Esercizio 96''': La soluzione è insatura. * '''Esercizio 97''': K_ps = 1,63 · 10^-6 * '''Esercizio 98''': K_ps = 1,49 · 10^-10; Quantità di <math>BaF_2</math> in 250 ml di <math>H_2O</math> = 7,1 · 10^-4 g *'''Esercizio 99''': s = 1,12 × 10⁻² mol/L; Kps = 5,6 × 10⁻⁶ *'''Esercizio 100''': s = 0.92 · 10^-3; pH = 2.41 *'''Esercizio 101''': m _Fe(OH)3 = 0,08 g *'''Esercizio 102''': grammi di <chem>Ag_2SO_4</chem> su 1 litro di acqua pura = 8,11 g di Ag₂SO₄; grammi di <chem>Ag_2SO_4</chem> su una soluzione 0,420 M di <chem>Na_2SO_4</chem>= 2,01 g di <chem>Ag_2SO_4</chem> * '''Esercizio 103''': Precipita prima SO₄²⁻ (come BaSO₄). == Fonti == * OpenStax [https://openstax.org/details/books/chemistry-2e Chemistry-2e] - Licenza CC by 4.0 * ''General Chemistry Steps'': protetto da Copyright però buon sito per spiegazioni ed esempi * Libro di testo scolastico 240ownx0cr5z7qkfu09swwl91zyo6fu 498886 498842 2026-06-02T07:29:51Z ~2026-32911-15 54447 /* Esercizi sugli acidi e basi secondo Bronsted & Lowry */ 498886 wikitext text/x-wiki {{Avanzamento|0%|8 febbraio 2026}} == Esercizi sugli acidi e basi secondo Arrhenius == === Esercizio 1 === Indica se le seguenti sostanze sono acidi, basi oppure sali secondo Arrhenius: * HCl * NaOH * KNO₃ * H₂SO₄ * Ca(OH)₂ === Esercizio 2 === Scrivi la dissociazione in acqua dei seguenti composti: # HNO₃ # NaOH # Ba(OH)₂ === Esercizio 3 === Quanti moli di ioni OH si ottengono dalla dissociazione completa di 3 moli di Ca(OH)₂? === Esercizio 4 === Calcola il numero di moli di H⁺ presenti in 500 mL di soluzione 0,2 M di HNO₃. === Esercizio 5 === Determina se le seguenti affermazioni sono vere o false # NaOH è una base di Arrhenius V/F # HCl in acqua produce ioni OH⁻ V/F # Una base di Arrhenius aumenta la concentrazione di OH⁻ V/F # Tutti gli acidi sono basi secondo Arrhenius V/F # Gli acidi forti si dissociano completamente V/F # NH₃ libera direttamente OH⁻ secondo Arrhenius V/F === Esercizio 6 === Osserva le seguenti formule: * H₂SO₄ * HCl * H₃PO₄ * NaOH Per ciascuna indica quanti ioni H⁺ oppure OH⁻ può liberare in soluzione acquosa. === Esercizio 7 === Completa e bilancia la seguente reazione: HCl + Ca(OH)₂ → _____ + _____ Spiega perché è necessario utilizzare coefficienti stechiometrici. === Esercizio 8 === Completa e bilancia la seguente reazione di neutralizzazione: HNO₃ + KOH → _____ + _____ === Esercizio 9 === In una soluzione vengono aggiunti: * 2 molecole di HCl * 3 molecole di NaOH Quanti ioni H⁺ e quanti ioni OH⁻ saranno presenti dopo la dissociazione? === Esercizio 10 === Scrivi e bilancia la reazione di neutralizzazione tra: * H₂SO₄ e NaOH Successivamente indica: * il nome del sale formato; * il numero di molecole d'acqua prodotte. == Esercizi sugli acidi e basi secondo Bronsted & Lowry == <quiz display="simple"> { '''Esercizio 11''' . |type="{}"} Qual è la base coniugata di ognuno dei seguenti acidi: <chem>HClO4</chem>, <chem>H2S</chem>, <chem>PH4+</chem>, <chem>HCO3-</chem>?. { CIO4^-, HS^-, PH3, CO3^2- } </quiz> <quiz display="simple"> { '''Esercizio 12''' . |type="{}"} Qual è l’acido coniugato delle seguenti basi: <chem>CN-</chem>, <chem>SO4^2-</chem> , <chem>H2O</chem> , <chem>HCO3-</chem> ?. { HCN, HSO4^-, H3O^+, H2CO3 } </quiz> '''Esercizio 13''' Data la seguente reazione chimica <chem>NH3 + H2O <=> NH4+ + OH-</chem>, individua gli acidi e le basi coniugate. '''Esercizio 14''' Data la seguente reazione chimica <chem>HSO4- + HPO4^2- <=> SO4^2- + H2PO4-</chem>, trova le basi e gli acidi coniugati. '''Esercizio 15''' Data la seguente reazione chimica <chem>2H2PO4- + CN- + HCO3- <=> 2HPO4^2- + HCN + H2CO3</chem>​, trova le basi e gli acidi coniugati. == Esercizi su acidi e basi secondo Lewis == '''Esercizio 21''' Classifica le seguenti molecole come acido di Lewis o base di Lewis, motivando la tua scelta. # BF₃ # Cl^- # AlCl₃ # H⁺ # NH₃ ==== Esercizio 22 ==== Individua nelle seguenti reazioni chi si comporta da acido secondo Lewis e chi da base. * O^2- + SO₃ → SO₄^2- * Cu²⁺ + 4NH₃ → [Cu(NH₃)₄]²⁺ * BF₃ + NH₃ → F₃B * AlCl₃ + Cl^- → AlCl₄^- '''Esercizio 23:''' Vero o falso? # Tutti gli acidi di Brønsted-Lowry sono anche acidi di Lewis. # Una molecola con un ottetto completo non può mai comportarsi da acido di Lewis. # Gli anioni si comportano generalmente come basi di Lewis. # Nella reazione: CO₂ + H₂O → H₂CO₃, il carbonio della  si comporta da acido di Lewis. '''Esercizio 24:''' Secondo la definizione introdotta da Lewis, le reazioni acido-base non implicano necessariamente il trasferimento di un protone, bensì lo scambio di un '''(1)''' ____________. '''Esercizio 25:''' In particolare, un acido di Lewis è una specie chimica capace di '''(1)''' ____________ una coppia di elettroni. Per fare questo, la specie deve possedere un orbitale coordinativamente '''(2)''' ____________. Al contrario, una '''base di Lewis''' è una specie chimica capace di '''(3)''' ____________ una coppia di elettroni. Questa specie deve quindi possedere almeno un doppietto elettronico '''(4)''' ____________ . '''Esercizio 26:''' Quando un acido e una base di Lewis reagiscono, formano un legame chimico specifico chiamato legame covalente '''(1)''' ____________ , e il prodotto ottenuto viene genericamente definito '''(2)''' ____________ di Lewis. '''Esercizio 27:''' Un classico esempio di acido di Lewis è il trifluoruro di boro (indica la formula chimica), in cui l'atomo centrale non raggiunge l'<nowiki/>'''(1)''' ____________ elettronico. Un esempio tipico di base di Lewis è l''''(2)''' ____________ (indica anche la formula chimica). '''Esercizio 28:''' Descrivi il comportamento delle seguenti sostanze se immerse in acqua. # Ammoniaca # OH^- # H₂SO₄ # Acido nitrico '''Esercizio 29:''' Lo ione rameico reagisce con quattro molecole di ammoniaca per formare il complesso [Cu(NH₃)₄]²⁺. Qual è l'acido e quale la base secondo Lewis? '''Esercizio 30:''' Completa le seguenti reazioni acido base di Lewis: # SO₃ + O^2- → # SiF₄ + 2F^- → == Esercizi sul pH, K_a e K_b == '''Esercizio 31''' L'acido cloridrico reagisce con l'acqua secondo la reazione: HCl(''g'')+H₂O(''l'')→H₃O(''aq'')⁺+Cl(''aq)^-'' La conce<nowiki/>ntrazione di HCl è di 0.10M. Si calcoli il pH di HCl '''Esercizio 32''' Si calcoli la concentrazione di ione idronio di una soluzione con un pH di -1.07. '''Esercizio 33''' La concentrazione di ione idronio dell'aceto è approssimativamente 4 × 10⁻³ ''M''. Quali sono i corrispondenti valori di pH e di pOH? '''Esercizio 34''' Water exposed to air contains carbonic acid, H₂CO₃, due to the reaction between carbon dioxide and water: CO₂⁢(𝑎⁢𝑞)+H₂O(𝑙)⇌H₂⁢CO₃⁢(𝑎⁢𝑞) Air-saturated water has a hydronium ion concentration caused by the dissolved CO₂ of 2.0 × 10−6 ''M'', about 20-times larger than that of pure water. Calculate the pH of the solution at 25 °C. '''Esercizio 35''' Si calcoli il pOH dei composti dati, specificando anche la formula chimica: * Acqua distillata, pH = 7 * Acido cloridrico, pH = 1 * Idrossido di sodio, pH = 14 *Ammoniaca, pH = 10.5 *Cloruro di ammonio, pH = 5.5 *Acido fosforico, pH = 1.6 *Bicarbonato di sodio, pH = 8.1 '''Esercizio 36''' Si calcoli la percentuale ionizzata di 0.10 M di soluzione di acido acetico con un pH di 2.89. '''Esercizio 37''' Si calcoli la costante di ionizzazione acida di 0.25 M di acido carbonico (H₂CO₃), con pH di 3.6; e di 0.30 M di acido cloridrico (HCl), con pH di 0.52. Quale dei due è l'acido più forte? '''Esercizio 38''' Calculate the pH in a 0.010-''M'' solution of caffeine, a weak base: C_8⁢H₁₀⁢N₄⁢O_2⁡(𝑎⁢𝑞)+H₂O(𝑙)⇌C₈⁢H_10⁢N_4⁢O_2⁢H⁺⁡(𝑎⁢𝑞)+OH^−⁢(𝑎⁢𝑞) 𝐾_b=2.5×10⁻⁴ '''Esercizio 39''' Si preparano 250 mL di una soluzione di ammoniaca (NH₃​) con concentrazione di 0.15 M Sapendo che la costante di ionizzazione acida dello ione ammonio NH₄⁺​ è: K_a​=5,6×10⁻¹⁰ si calcoli il pH della soluzione. '''Esercizio 40''' Che relazione lega la k_a e la k_b? Esprimi un ulteriore modo per calcolare questa relazione. === Esercizio 61 === A 25°C, il valore di Kw​ è <math>1.0*10^{-14}</math>. Se [H+]=<math>1.0*10^{-7}</math> M, quanto vale [OH−]Completa === Esercizio 62 === Completa: * Se pH < 7 → soluzione __________ * Se pH = 7 → soluzione __________ * Se pH > 7 → soluzione __________ === Esercizio 63 === Calcola il pOH e il pH di una soluzione con [<chem>OH-</chem>]=<math>10*10^{-3}</math> M. === Esercizio 64 === # In una soluzione acquosa, il pH è 4.5. Calcola: #* [<chem>H+</chem>] #* [<chem>OH-</chem>] === Esercizio 65 === A una certa temperatura, Kw=<math>5.0*10^{-13}</math>. Calcola il pH neutro a questa temperatura === Esercizio 66 === Una soluzione ha [<chem>H+</chem>]=<math>2.5*10^{-9}</math>M. # È acida, basica o neutra? # calcola il pH === Esercizio 67 === In una soluzione [<chem>OH-</chem>]=<math>4.0*10^{-6}</math> # Calcola il pOH # Calcola il pH # Determina la natura della soluzione === Esercizio 68 === Calcolare la concentrazione molare degli ioni idronio di una soluzione il cui pH è 5.50 === Esercizio 69 === Calcola la concentrazione degli ioni [<chem>H3O+</chem>] e [<chem>OH-</chem>] === Esercizio 70 === Determina il pH di una soluzione acquosa preparata sciogliendo 0.26 g di idrossido di calcio, <chem>Ca(OH)2</chem> in acqua sufficiente ad ottenere 0.500 L di soluzione. === Esercizio 71 === Calcola il pH delle soluzioni aventi la seguente concentrazione degli ioni <chem>H3O+</chem> e precisa se la soluzione è acida o basica: # [<chem>H3O+</chem>] = <math>7.8*10^{-5}</math>  mol/L # [<chem>H3O+</chem>] = <math>8.2*10^{-10}</math> mol/L === Esercizio 72 === Calcola il pH di una soluzione acquosa di ipoclorito di sodio 0.03 M sapendo che la KA dell’acido ipocloroso è <math>2.95*10^{-8}</math> M. === Esercizio 73 === Calcolare il pH di una soluzione acquosa di HCl preparata sciogliendo 1 l di HCl gassoso misurati a condizioni normali in 500 ml di soluzione. === Esercizio 74 === Calcolare il pH di una soluzione acquosa di acido nitrico preparata sciogliendo 0.35 g di acido in 2 litri di soluzione. === Esercizio 75 === Calcolare il pH di una soluzione acquosa di KOH preparata sciogliendo 0.5 g di idrossido in 250 ml di soluzione. === Esercizio 76 === Calcolare la concentrazione di una soluzione acquosa di NaOH che ha pH 12.5. === Esercizio 77 === Calcolare il pH di una soluzione acquosa di acido ipocloroso 0.05 M sapendo che la sua Ka = <math>2.95*10^{-8}</math>M. === Esercizio 78 === Calcolare la concentrazione di una soluzione acquosa di acido acetico che ha un pH = 3 sapendo che la Ka dell’acido è <math>1.75*10^{-5}</math>M. === Esercizio 79 === Calcolare il pH di una soluzione acquosa di ammoniaca 0.075 M sapendo che la sua KB = <math>1.75*10^{-5}</math> M. === Esercizio 80 === Calcolare la concentrazione di una soluzione acquosa di ammoniaca che ha un pH = 10.5 sapendo che la Kb della base è <math>1.75*10^{-5}</math> M. === Esercizio 81 === Calcola la concentrazione di una soluzione acquosa di cloruro di ammonio che ha un pH = 5.2 sapendo che la Kb dell’ammoniaca è <math>1.75 * 10^{-5}</math> M. === Esercizio 82 === Calcola il pH di una soluzione acquosa di bromuro di ammonio 0.06 M sapendo che la Kb dell’ammoniaca è <math>1.75*10^{-5}</math> M. === Esercizio 83 === Calcola la concentrazione di una soluzione acquosa di acetato di sodio che ha un pH = 9 sapendo che la Ka dell’acido acetico è <math>1.75*10^{-5}</math> M. == Prodotto di solubilità == === Esercizio 84 === Definisci il prodotto di solubilità (Kps) e spiega da quali fattori dipende. === Esercizio 85 === Che differenza c'è tra solubilità molare e prodotto di solubilità? === Esercizio 86 === Come si stabilisce se una soluzione è insatura, satura o sovrasatura utilizzando il confronto tra Q (prodotto ionico) e Kps? === Esercizio 87 === Il prodotto di solubilità di <chem>AgCl</chem> è Kps = 1,8 × 10^-10. Calcola la solubilità molare di <chem>AgCl</chem> in acqua pura. === Esercizio 88 === Il prodotto di solubilità di <chem>CaF_2</chem> è Kps = 3,9 × 10⁻¹¹. Calcola la solubilità molare del sale. === Esercizio 89 === Il prodotto di solubilità di PbI₂ è Kps = 8,5 × 10⁻⁹. Calcola la solubilità molare in acqua pura. === Esercizio 90 === La solubilità molare di Mg(OH)₂ è 1,3 × 10⁻⁴ mol/L. Calcola il prodotto di solubilità del composto. === Esercizio 91 === La solubilità molare di Ag₂CrO₄ è 6,5 × 10⁻⁵ mol/L. Calcola il Kps. === Esercizio 92 === In una soluzione sono presenti: [Ag⁺] = 2,0 × 10⁻⁵ mol/L [Cl⁻] = 3,0 × 10⁻⁵ mol/L Sapendo che Kps(AgCl) = 1,8 × 10⁻¹⁰, stabilisci se precipita AgCl. === Esercizio 93 === In una soluzione sono presenti: [Ca²⁺] = 1,0 × 10⁻⁴ mol/L [F⁻] = 5,0 × 10⁻⁴ mol/L Sapendo che Kps(CaF₂) = 3,9 × 10⁻¹¹, verifica se si forma precipitato. === Esercizio 94 === Calcola la concentrazione minima di Cl⁻ necessaria per iniziare la precipitazione di AgCl da una soluzione contenente: [Ag⁺] = 1,0 × 10⁻⁴ mol/L Kps(AgCl) = 1,8 × 10⁻¹⁰ === Esercizio 95 === Calcola la concentrazione minima di OH⁻ necessaria per iniziare la precipitazione di Mg(OH)₂ da una soluzione contenente: [Mg²⁺] = 2,0 × 10⁻³ mol/L Kps = 5,6 × 10⁻¹² === Esercizio 96 === Una soluzione contiene: [Ba²⁺] = 0,010 mol/L [SO₄²⁻] = 5,0 × 10⁻⁹ mol/L Sapendo che Kps(BaSO₄) = 1,1 × 10⁻¹⁰, stabilisci se la soluzione è insatura, satura o sovrasatura. === Esercizio 97 === La solubilità del fluoruro di bario <math>BaF_2</math> in acqua è 1,30 g/L. Calcola il prodotto di solubilità del sale. === Esercizio 98 === A 25°C la solubilità in acqua del solfato di bario <math>BaSO_4</math> è 1,22 · 10^-5 mol/L. a) Calcola il <u>prodotto di solubilità</u> del '''solfato di bario'''; b) Determina la <u>massa in grammi di sale</u> che si scioglie in 250 mL di acqua. Si trascuri la variazione di volume dovuta all'aggiunta del sale. === Esercizio 99 === Una soluzione satura di <chem>Ca(OH)_2</chem> ha pH = 12,35. Calcola: a) <u>solubilità</u> (in g/L) dell'idrossido; b) <u>prodotto di solubilità</u> dell'idrossido. === Esercizio 100 === 30 mg di <math>Fe(OH)^3</math> vengono posti in 200 mL di acqua e quindi vengono aggunti 30 mg di <math>FeCl_3</math> (Kps = 4 10-38). Determinare la <u>solubilità</u> dell’idrossido in tale soluzione. Determinare il <u>pH</u> al quale occorre portare la soluzione perché tutti i 30 mg passino in soluzione. === Esercizio 101 === Se ai 300 mL della soluzione tampone a pH = 9.1 si aggiungono 20 mL di una soluzione acquosa contenente 0.15g di <math>Fe_2(SO_4)_3</math> si ha formazione di <math>Fe(OH)_3</math> (Kps = 1.1 10^-36). Determinare quanti <u>grammi di precipitato</u> si ottengono. === Esercizio 102 === Determinare quanti grammi di <chem>Ag_2SO_4</chem> è possibile sciogliere in 1,0 L di acqua pura e in 1,00 L di una soluzione 0,420 M di <chem>Na_2SO_4</chem>. Kps(<chem>Ag_2SO_4</chem>) = 7,0 · 10^-5 Si consideri trascurabile l'aumento di volume dovuto all'aggiunta di <chem>Ag_2SO_4</chem>. === Esercizio 103 === Un litro di una soluzione acquosa contiene 0.1 moli di <chem>Na_2SO_4</chem>e 0.2 moli di <chem>NaF</chem>. Se si aggiunge lentamente una soluzione di BaCl2, quale anione precipita per primo, e quanti mg di esso rimangono in soluzione quando avrà inizio la precipitazione dell’altro anione? K_ps BaSO₄ = 1.1 10^-10, K_ps BaF₂ = 1.0 10^-6. [[File:Big red line.jpg|centro]] == Soluzioni agli esercizi == * '''Esercizio 1''': HCl → acido, NaOH → base, KNO₃ → sale, H₂SO₄ → acido, Ca(OH)₂ → base * '''Esercizio 2''': HNO₃ → H⁺+ NO₃^-, NaOH → Na⁺ + OH⁻, Ba(OH)₂ → Ba²⁺ + 2OH⁻ * '''Esercizio 3''': La dissociazione è: Ca(OH)₂ → Ca²⁺ + 2OH⁻ 1 mole di Ca(OH)₂ produce 2 moli di OH⁻. Quindi: 3 × 2 = 6 moli di OH⁻  Risposta: 6 moli di OH⁻. * '''Esercizio 4''': Formula: n = M × V Convertiamo il volume: 500 mL = 0,5 L Quindi:n = 0,2 × 0,5 = 0,1 mol Poiché HNO₃ libera 1 H⁺: moli di H⁺ = 0,1 mol * '''Esercizio 5''': 1) V, 2) F, 3) V, 4) F, 5) V, 6) F * '''Esercizio 6''': H₂SO₄ → 2 H⁺, HCl → 1 H⁺, H₃PO₄ → 3 H⁺, NaOH → 1 OH⁻ * '''Esercizio 7''': 2HCl + Ca(OH)₂ → CaCl₂ + 2H₂O Servono i coefficienti perché Ca(OH)₂ fornisce 2 gruppi OH⁻ e occorrono quindi 2 HCl per neutralizzarli. * '''Esercizio 8''': HNO₃ + KOH → KNO₃ + H₂O * '''Esercizio 9''': 2 molecole di HCl: 2HCl → 2H⁺ + 2Cl⁻ = 2 ioni H⁺ 3 molecole di NaOH: 3NaOH → 3Na⁺ + 3OH⁻ = 3 ioni OH⁻ Risultato: H⁺ = 2, OH⁻ = 3 * '''Esercizio 10''': H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O ** Sale formato: solfato di sodio ** Molecole d'acqua prodotte: 2 * '''Esercizio 21''' # Acido: B ha 6 elettroni nel guscio di valenza dopo il legame come i 3 atomi di F. Possiede dunque un orbitale p vuoto pronto ad accettare un doppietto. # Base: possiede 4 doppietti elettronici disponibili per la donazione. # Acido: l'atomo centrale di Al non raggiunge l'ottetto quando si lega con 3 atomi di Cl e ha orbitali vuoti capaci di ospitare dei doppietti elettronici, # Acido: ha un orbitale s completamente vuoto. # Base: N possiede un doppietto elettronico solitario che può donare. * '''Esercizio 22:''' 1) base: ione ossido, acido: triossido di zolfo 2) base: ammoniaca, acido: ione rameico 3) base: azoto, acido: trifloruro di boro 4) base: ione cloruro, acido: cloruro di alluminio * '''Esercizio 23:''' 1) V 2) F 3) V 4) V * '''Esercizio 24:''' doppietto elettronico * '''Esercizio 25:''' accettare; vuoto; donare; di non legame; * '''Esercizio 26:''' dativo; complesso * '''Esercizio 27:''' ottetto * '''Esercizio 28:''' 1) NH₃ + H₂O → NH₄⁺ + OH^- 2) Dona doppietti elettronici verso gli atomi di idrogeno dell'acqua 3) H₂SO₄ + H₂O → H₃O⁺ + HSO₄^- 4) HNO₃ + H₂O → H₃O⁺ + NO₃^- * '''Esercizio 29:''' ammoniaca: base, ione rameico: acido * '''Esercizio 30:''' 1) SO₃ + O^2- → SO^2-₄ 2) SiF₄ + 2F^- → (SiF₆)^2- * '''Esercizio 31:''' pH = 2 * '''Esercizio 32:''' 12 M * '''Esercizio 33:''' pH = 2.4, pOH = 11.6 * '''Esercizio 34:''' pH = 5.70 * '''Esercizio 35:''' 1) H₂O, pOH = 7; 2) HCl, pOH = 13; 3) NaOH, pOH = 0; 4) NH₃, pOH = 3.5; 5) NH₄Cl, pOH = 8.5; 6) H₃PO₄, pOH = 12.4; 7) NaHCO₃, pOH = 5.9 * '''Esercizio 36:''' Procedimento: calcolo la concentrazione di ione idronio (H₃0⁺), divido questa concentrazione per quella di acido acetico e moltiplico per 100 (dal momento che la k_a si calcola facendo il rapporto tra la concentrazione dei prodotti e quella dei reagenti, non considerando quella dell'acqua nei reagenti.) ''[H₃O⁺] = 10^-2.89= 1.28 x 10^-3 M'' ''⇒ % CH₃COOH = [H₃O⁺] / [CH₃COOH] x 100 = 1.28 x 10^-3 M / 0.10 M x 100= '''1.28% ionizzato''''' * '''Esercizio 37:''' k_a H₂CO₃ = 1 x ^10-3, k_a HCl = 1. L'acido più forte è HCl. * '''Esercizio 38:''' pH = 11.16 * '''Esercizio 39:''' pH = 11.21 ( suggerimento: calcolare la costante di ionizzazione basica, per poi calcolare la [OH^-] con una tabella ICE, concludendo con il calcolo del pOH, da convertire in pH.). * '''Esercizio 40:''' la k_a e la k_b sono legate dalla relazione: k_a x k_b = k_w (costante di ionizzazione dell'acqua)= 10^-14. L'altro modo per calcolare k_w è fare il prodotto tra le concentrazioni di idrogenioni e ioni ossidrili. k_w = [H⁺] x [OH^-] = 10^-14. * '''Esercizio 61''': <math>1.0*10^{-7}</math> * '''Esercizio 62''': acida, neutra, basica * '''Esercizio 63''': pOH=3 ; pH=11 * '''Esercizio 64''': [<chem>H+</chem>]= <math>10*10^{-4.5}</math>; [<chem>OH-</chem>]= <math>10*10^{-9.5}</math> * '''Esercizio 65:''' pH=6.5 * '''Esercizio 66:''' Basica perché pH: 8.6 * '''Esercizio 67:''' pOH= 5.4, pH=8.6, soluzione basica * '''Esercizio 68:''' <math>2.0*10^{-6}</math> * '''Esercizio 69:''' [<chem>H3O+</chem>]=[<chem>OH-</chem>]=<math>1.0*10^{-7}</math> * '''Esercizio 70''': pH=12.15 * '''Esercizio 71''': 1. pH=4.11, acida I 2. pH=9.09, basica * '''Esercizio 72''': pH= 10 * '''Esercizio 73''': pH= 1.05 * '''Esercizio 74''': pH= 2.56 * '''Esercizio 75''': pH= 12.55 * '''Esercizio 76''': Concentrazione di NaOH: 0.0316 M * '''Esercizio 77''': pH=4.42 * '''Esercizio 78''': concentrazione di acido acetico: 0.0571 M * '''Esercizio 79''': pH= 11.06 * '''Esercizio 80''': concentrazione iniziale di soluzione acquosa di ammoniaca= 0.00571 * '''Esercizio 81''': concentrazione della soluzione acquosa di cloruro di ammonio = 0.0697 * '''Esercizio 82''': pH= 5.23 * '''Esercizio 83''': la concentrazione della soluzione acquosa di acetato di sodio= 0.175M * '''Esercizio 87''': s = 1,34 × 10⁻⁵ mol/L * '''Esercizio 88''': s = 2,14 × 10⁻⁴ mol/L * '''Esercizio 89''': s = 1,29 × 10⁻³ mol/L * '''Esercizio 90''': Kps = 8,79 × 10⁻¹² * '''Esercizio 91''': Kps = 1,10 × 10⁻¹² * '''Esercizio 92''': Precipita AgCl. * '''Esercizio 93''': Non precipita. * '''Esercizio 94''': [Cl⁻] = 1,8 × 10⁻⁶ mol/L * '''Esercizio 95''': [OH⁻] = 5,29 × 10⁻⁵ mol/L * '''Esercizio 96''': La soluzione è insatura. * '''Esercizio 97''': K_ps = 1,63 · 10^-6 * '''Esercizio 98''': K_ps = 1,49 · 10^-10; Quantità di <math>BaF_2</math> in 250 ml di <math>H_2O</math> = 7,1 · 10^-4 g *'''Esercizio 99''': s = 1,12 × 10⁻² mol/L; Kps = 5,6 × 10⁻⁶ *'''Esercizio 100''': s = 0.92 · 10^-3; pH = 2.41 *'''Esercizio 101''': m _Fe(OH)3 = 0,08 g *'''Esercizio 102''': grammi di <chem>Ag_2SO_4</chem> su 1 litro di acqua pura = 8,11 g di Ag₂SO₄; grammi di <chem>Ag_2SO_4</chem> su una soluzione 0,420 M di <chem>Na_2SO_4</chem>= 2,01 g di <chem>Ag_2SO_4</chem> * '''Esercizio 103''': Precipita prima SO₄²⁻ (come BaSO₄). == Fonti == * OpenStax [https://openstax.org/details/books/chemistry-2e Chemistry-2e] - Licenza CC by 4.0 * ''General Chemistry Steps'': protetto da Copyright però buon sito per spiegazioni ed esempi * Libro di testo scolastico cl98uevdh6s2w7wmq3cpa7iopieklyk 498887 498886 2026-06-02T07:37:36Z AGeremia 10319 /* Esercizio 22 */ 498887 wikitext text/x-wiki {{Avanzamento|0%|8 febbraio 2026}} == Esercizi sugli acidi e basi secondo Arrhenius == === Esercizio 1 === Indica se le seguenti sostanze sono acidi, basi oppure sali secondo Arrhenius: * HCl * NaOH * KNO₃ * H₂SO₄ * Ca(OH)₂ === Esercizio 2 === Scrivi la dissociazione in acqua dei seguenti composti: # HNO₃ # NaOH # Ba(OH)₂ === Esercizio 3 === Quanti moli di ioni OH si ottengono dalla dissociazione completa di 3 moli di Ca(OH)₂? === Esercizio 4 === Calcola il numero di moli di H⁺ presenti in 500 mL di soluzione 0,2 M di HNO₃. === Esercizio 5 === Determina se le seguenti affermazioni sono vere o false # NaOH è una base di Arrhenius V/F # HCl in acqua produce ioni OH⁻ V/F # Una base di Arrhenius aumenta la concentrazione di OH⁻ V/F # Tutti gli acidi sono basi secondo Arrhenius V/F # Gli acidi forti si dissociano completamente V/F # NH₃ libera direttamente OH⁻ secondo Arrhenius V/F === Esercizio 6 === Osserva le seguenti formule: * H₂SO₄ * HCl * H₃PO₄ * NaOH Per ciascuna indica quanti ioni H⁺ oppure OH⁻ può liberare in soluzione acquosa. === Esercizio 7 === Completa e bilancia la seguente reazione: HCl + Ca(OH)₂ → _____ + _____ Spiega perché è necessario utilizzare coefficienti stechiometrici. === Esercizio 8 === Completa e bilancia la seguente reazione di neutralizzazione: HNO₃ + KOH → _____ + _____ === Esercizio 9 === In una soluzione vengono aggiunti: * 2 molecole di HCl * 3 molecole di NaOH Quanti ioni H⁺ e quanti ioni OH⁻ saranno presenti dopo la dissociazione? === Esercizio 10 === Scrivi e bilancia la reazione di neutralizzazione tra: * H₂SO₄ e NaOH Successivamente indica: * il nome del sale formato; * il numero di molecole d'acqua prodotte. == Esercizi sugli acidi e basi secondo Bronsted & Lowry == <quiz display="simple"> { '''Esercizio 11''' . |type="{}"} Qual è la base coniugata di ognuno dei seguenti acidi: <chem>HClO4</chem>, <chem>H2S</chem>, <chem>PH4+</chem>, <chem>HCO3-</chem>?. { CIO4^-, HS^-, PH3, CO3^2- } </quiz> <quiz display="simple"> { '''Esercizio 12''' . |type="{}"} Qual è l’acido coniugato delle seguenti basi: <chem>CN-</chem>, <chem>SO4^2-</chem> , <chem>H2O</chem> , <chem>HCO3-</chem> ?. { HCN, HSO4^-, H3O^+, H2CO3 } </quiz> '''Esercizio 13''' Data la seguente reazione chimica <chem>NH3 + H2O <=> NH4+ + OH-</chem>, individua gli acidi e le basi coniugate. '''Esercizio 14''' Data la seguente reazione chimica <chem>HSO4- + HPO4^2- <=> SO4^2- + H2PO4-</chem>, trova le basi e gli acidi coniugati. '''Esercizio 15''' Data la seguente reazione chimica <chem>2H2PO4- + CN- + HCO3- <=> 2HPO4^2- + HCN + H2CO3</chem>​, trova le basi e gli acidi coniugati. == Esercizi su acidi e basi secondo Lewis == '''Esercizio 21''' Classifica le seguenti molecole come acido di Lewis o base di Lewis, motivando la tua scelta. # BF₃ # Cl^- # AlCl₃ # H⁺ # NH₃ ==== Esercizio 22 ==== Individua nelle seguenti reazioni chi si comporta da acido secondo Lewis e chi da base. * O^2- + SO₃ → SO₄^2- * Cu²⁺ + 4NH₃ → [Cu(NH₃)₄]²⁺ * BF₃ + NH₃ → F₃B←NH₃ * AlCl₃ + Cl^- → AlCl₄^- '''Esercizio 23:''' Vero o falso? # Tutti gli acidi di Brønsted-Lowry sono anche acidi di Lewis. # Una molecola con un ottetto completo non può mai comportarsi da acido di Lewis. # Gli anioni si comportano generalmente come basi di Lewis. # Nella reazione: CO₂ + H₂O → H₂CO₃, il carbonio della CO₂ si comporta da acido di Lewis. '''Esercizio 24:''' Secondo la definizione introdotta da Lewis, le reazioni acido-base non implicano necessariamente il trasferimento di un protone, bensì lo scambio di un '''(1)''' ____________. '''Esercizio 25:''' In particolare, un acido di Lewis è una specie chimica capace di '''(1)''' ____________ una coppia di elettroni. Per fare questo, la specie deve possedere un orbitale coordinativamente '''(2)''' ____________. Al contrario, una '''base di Lewis''' è una specie chimica capace di '''(3)''' ____________ una coppia di elettroni. Questa specie deve quindi possedere almeno un doppietto elettronico '''(4)''' ____________ . '''Esercizio 26:''' Quando un acido e una base di Lewis reagiscono, formano un legame chimico specifico chiamato legame covalente '''(1)''' ____________ , e il prodotto ottenuto viene genericamente definito '''(2)''' ____________ di Lewis. '''Esercizio 27:''' Un classico esempio di acido di Lewis è il trifluoruro di boro (indica la formula chimica), in cui l'atomo centrale non raggiunge l'<nowiki/>'''(1)''' ____________ elettronico. Un esempio tipico di base di Lewis è l''''(2)''' ____________ (indica anche la formula chimica). '''Esercizio 28:''' Descrivi il comportamento delle seguenti sostanze se immerse in acqua. # Ammoniaca # OH^- # H₂SO₄ # Acido nitrico '''Esercizio 29:''' Lo ione rameico reagisce con quattro molecole di ammoniaca per formare il complesso [Cu(NH₃)₄]²⁺. Qual è l'acido e quale la base secondo Lewis? '''Esercizio 30:''' Completa le seguenti reazioni acido base di Lewis: # SO₃ + O^2- → # SiF₄ + 2F^- → == Esercizi sul pH, K_a e K_b == '''Esercizio 31''' L'acido cloridrico reagisce con l'acqua secondo la reazione: HCl(''g'')+H₂O(''l'')→H₃O(''aq'')⁺+Cl(''aq)^-'' La conce<nowiki/>ntrazione di HCl è di 0.10M. Si calcoli il pH di HCl '''Esercizio 32''' Si calcoli la concentrazione di ione idronio di una soluzione con un pH di -1.07. '''Esercizio 33''' La concentrazione di ione idronio dell'aceto è approssimativamente 4 × 10⁻³ ''M''. Quali sono i corrispondenti valori di pH e di pOH? '''Esercizio 34''' Water exposed to air contains carbonic acid, H₂CO₃, due to the reaction between carbon dioxide and water: CO₂⁢(𝑎⁢𝑞)+H₂O(𝑙)⇌H₂⁢CO₃⁢(𝑎⁢𝑞) Air-saturated water has a hydronium ion concentration caused by the dissolved CO₂ of 2.0 × 10−6 ''M'', about 20-times larger than that of pure water. Calculate the pH of the solution at 25 °C. '''Esercizio 35''' Si calcoli il pOH dei composti dati, specificando anche la formula chimica: * Acqua distillata, pH = 7 * Acido cloridrico, pH = 1 * Idrossido di sodio, pH = 14 *Ammoniaca, pH = 10.5 *Cloruro di ammonio, pH = 5.5 *Acido fosforico, pH = 1.6 *Bicarbonato di sodio, pH = 8.1 '''Esercizio 36''' Si calcoli la percentuale ionizzata di 0.10 M di soluzione di acido acetico con un pH di 2.89. '''Esercizio 37''' Si calcoli la costante di ionizzazione acida di 0.25 M di acido carbonico (H₂CO₃), con pH di 3.6; e di 0.30 M di acido cloridrico (HCl), con pH di 0.52. Quale dei due è l'acido più forte? '''Esercizio 38''' Calculate the pH in a 0.010-''M'' solution of caffeine, a weak base: C_8⁢H₁₀⁢N₄⁢O_2⁡(𝑎⁢𝑞)+H₂O(𝑙)⇌C₈⁢H_10⁢N_4⁢O_2⁢H⁺⁡(𝑎⁢𝑞)+OH^−⁢(𝑎⁢𝑞) 𝐾_b=2.5×10⁻⁴ '''Esercizio 39''' Si preparano 250 mL di una soluzione di ammoniaca (NH₃​) con concentrazione di 0.15 M Sapendo che la costante di ionizzazione acida dello ione ammonio NH₄⁺​ è: K_a​=5,6×10⁻¹⁰ si calcoli il pH della soluzione. '''Esercizio 40''' Che relazione lega la k_a e la k_b? Esprimi un ulteriore modo per calcolare questa relazione. === Esercizio 61 === A 25°C, il valore di Kw​ è <math>1.0*10^{-14}</math>. Se [H+]=<math>1.0*10^{-7}</math> M, quanto vale [OH−]Completa === Esercizio 62 === Completa: * Se pH < 7 → soluzione __________ * Se pH = 7 → soluzione __________ * Se pH > 7 → soluzione __________ === Esercizio 63 === Calcola il pOH e il pH di una soluzione con [<chem>OH-</chem>]=<math>10*10^{-3}</math> M. === Esercizio 64 === # In una soluzione acquosa, il pH è 4.5. Calcola: #* [<chem>H+</chem>] #* [<chem>OH-</chem>] === Esercizio 65 === A una certa temperatura, Kw=<math>5.0*10^{-13}</math>. Calcola il pH neutro a questa temperatura === Esercizio 66 === Una soluzione ha [<chem>H+</chem>]=<math>2.5*10^{-9}</math>M. # È acida, basica o neutra? # calcola il pH === Esercizio 67 === In una soluzione [<chem>OH-</chem>]=<math>4.0*10^{-6}</math> # Calcola il pOH # Calcola il pH # Determina la natura della soluzione === Esercizio 68 === Calcolare la concentrazione molare degli ioni idronio di una soluzione il cui pH è 5.50 === Esercizio 69 === Calcola la concentrazione degli ioni [<chem>H3O+</chem>] e [<chem>OH-</chem>] === Esercizio 70 === Determina il pH di una soluzione acquosa preparata sciogliendo 0.26 g di idrossido di calcio, <chem>Ca(OH)2</chem> in acqua sufficiente ad ottenere 0.500 L di soluzione. === Esercizio 71 === Calcola il pH delle soluzioni aventi la seguente concentrazione degli ioni <chem>H3O+</chem> e precisa se la soluzione è acida o basica: # [<chem>H3O+</chem>] = <math>7.8*10^{-5}</math>  mol/L # [<chem>H3O+</chem>] = <math>8.2*10^{-10}</math> mol/L === Esercizio 72 === Calcola il pH di una soluzione acquosa di ipoclorito di sodio 0.03 M sapendo che la KA dell’acido ipocloroso è <math>2.95*10^{-8}</math> M. === Esercizio 73 === Calcolare il pH di una soluzione acquosa di HCl preparata sciogliendo 1 l di HCl gassoso misurati a condizioni normali in 500 ml di soluzione. === Esercizio 74 === Calcolare il pH di una soluzione acquosa di acido nitrico preparata sciogliendo 0.35 g di acido in 2 litri di soluzione. === Esercizio 75 === Calcolare il pH di una soluzione acquosa di KOH preparata sciogliendo 0.5 g di idrossido in 250 ml di soluzione. === Esercizio 76 === Calcolare la concentrazione di una soluzione acquosa di NaOH che ha pH 12.5. === Esercizio 77 === Calcolare il pH di una soluzione acquosa di acido ipocloroso 0.05 M sapendo che la sua Ka = <math>2.95*10^{-8}</math>M. === Esercizio 78 === Calcolare la concentrazione di una soluzione acquosa di acido acetico che ha un pH = 3 sapendo che la Ka dell’acido è <math>1.75*10^{-5}</math>M. === Esercizio 79 === Calcolare il pH di una soluzione acquosa di ammoniaca 0.075 M sapendo che la sua KB = <math>1.75*10^{-5}</math> M. === Esercizio 80 === Calcolare la concentrazione di una soluzione acquosa di ammoniaca che ha un pH = 10.5 sapendo che la Kb della base è <math>1.75*10^{-5}</math> M. === Esercizio 81 === Calcola la concentrazione di una soluzione acquosa di cloruro di ammonio che ha un pH = 5.2 sapendo che la Kb dell’ammoniaca è <math>1.75 * 10^{-5}</math> M. === Esercizio 82 === Calcola il pH di una soluzione acquosa di bromuro di ammonio 0.06 M sapendo che la Kb dell’ammoniaca è <math>1.75*10^{-5}</math> M. === Esercizio 83 === Calcola la concentrazione di una soluzione acquosa di acetato di sodio che ha un pH = 9 sapendo che la Ka dell’acido acetico è <math>1.75*10^{-5}</math> M. == Prodotto di solubilità == === Esercizio 84 === Definisci il prodotto di solubilità (Kps) e spiega da quali fattori dipende. === Esercizio 85 === Che differenza c'è tra solubilità molare e prodotto di solubilità? === Esercizio 86 === Come si stabilisce se una soluzione è insatura, satura o sovrasatura utilizzando il confronto tra Q (prodotto ionico) e Kps? === Esercizio 87 === Il prodotto di solubilità di <chem>AgCl</chem> è Kps = 1,8 × 10^-10. Calcola la solubilità molare di <chem>AgCl</chem> in acqua pura. === Esercizio 88 === Il prodotto di solubilità di <chem>CaF_2</chem> è Kps = 3,9 × 10⁻¹¹. Calcola la solubilità molare del sale. === Esercizio 89 === Il prodotto di solubilità di PbI₂ è Kps = 8,5 × 10⁻⁹. Calcola la solubilità molare in acqua pura. === Esercizio 90 === La solubilità molare di Mg(OH)₂ è 1,3 × 10⁻⁴ mol/L. Calcola il prodotto di solubilità del composto. === Esercizio 91 === La solubilità molare di Ag₂CrO₄ è 6,5 × 10⁻⁵ mol/L. Calcola il Kps. === Esercizio 92 === In una soluzione sono presenti: [Ag⁺] = 2,0 × 10⁻⁵ mol/L [Cl⁻] = 3,0 × 10⁻⁵ mol/L Sapendo che Kps(AgCl) = 1,8 × 10⁻¹⁰, stabilisci se precipita AgCl. === Esercizio 93 === In una soluzione sono presenti: [Ca²⁺] = 1,0 × 10⁻⁴ mol/L [F⁻] = 5,0 × 10⁻⁴ mol/L Sapendo che Kps(CaF₂) = 3,9 × 10⁻¹¹, verifica se si forma precipitato. === Esercizio 94 === Calcola la concentrazione minima di Cl⁻ necessaria per iniziare la precipitazione di AgCl da una soluzione contenente: [Ag⁺] = 1,0 × 10⁻⁴ mol/L Kps(AgCl) = 1,8 × 10⁻¹⁰ === Esercizio 95 === Calcola la concentrazione minima di OH⁻ necessaria per iniziare la precipitazione di Mg(OH)₂ da una soluzione contenente: [Mg²⁺] = 2,0 × 10⁻³ mol/L Kps = 5,6 × 10⁻¹² === Esercizio 96 === Una soluzione contiene: [Ba²⁺] = 0,010 mol/L [SO₄²⁻] = 5,0 × 10⁻⁹ mol/L Sapendo che Kps(BaSO₄) = 1,1 × 10⁻¹⁰, stabilisci se la soluzione è insatura, satura o sovrasatura. === Esercizio 97 === La solubilità del fluoruro di bario <math>BaF_2</math> in acqua è 1,30 g/L. Calcola il prodotto di solubilità del sale. === Esercizio 98 === A 25°C la solubilità in acqua del solfato di bario <math>BaSO_4</math> è 1,22 · 10^-5 mol/L. a) Calcola il <u>prodotto di solubilità</u> del '''solfato di bario'''; b) Determina la <u>massa in grammi di sale</u> che si scioglie in 250 mL di acqua. Si trascuri la variazione di volume dovuta all'aggiunta del sale. === Esercizio 99 === Una soluzione satura di <chem>Ca(OH)_2</chem> ha pH = 12,35. Calcola: a) <u>solubilità</u> (in g/L) dell'idrossido; b) <u>prodotto di solubilità</u> dell'idrossido. === Esercizio 100 === 30 mg di <math>Fe(OH)^3</math> vengono posti in 200 mL di acqua e quindi vengono aggunti 30 mg di <math>FeCl_3</math> (Kps = 4 10-38). Determinare la <u>solubilità</u> dell’idrossido in tale soluzione. Determinare il <u>pH</u> al quale occorre portare la soluzione perché tutti i 30 mg passino in soluzione. === Esercizio 101 === Se ai 300 mL della soluzione tampone a pH = 9.1 si aggiungono 20 mL di una soluzione acquosa contenente 0.15g di <math>Fe_2(SO_4)_3</math> si ha formazione di <math>Fe(OH)_3</math> (Kps = 1.1 10^-36). Determinare quanti <u>grammi di precipitato</u> si ottengono. === Esercizio 102 === Determinare quanti grammi di <chem>Ag_2SO_4</chem> è possibile sciogliere in 1,0 L di acqua pura e in 1,00 L di una soluzione 0,420 M di <chem>Na_2SO_4</chem>. Kps(<chem>Ag_2SO_4</chem>) = 7,0 · 10^-5 Si consideri trascurabile l'aumento di volume dovuto all'aggiunta di <chem>Ag_2SO_4</chem>. === Esercizio 103 === Un litro di una soluzione acquosa contiene 0.1 moli di <chem>Na_2SO_4</chem>e 0.2 moli di <chem>NaF</chem>. Se si aggiunge lentamente una soluzione di BaCl2, quale anione precipita per primo, e quanti mg di esso rimangono in soluzione quando avrà inizio la precipitazione dell’altro anione? K_ps BaSO₄ = 1.1 10^-10, K_ps BaF₂ = 1.0 10^-6. [[File:Big red line.jpg|centro]] == Soluzioni agli esercizi == * '''Esercizio 1''': HCl → acido, NaOH → base, KNO₃ → sale, H₂SO₄ → acido, Ca(OH)₂ → base * '''Esercizio 2''': HNO₃ → H⁺+ NO₃^-, NaOH → Na⁺ + OH⁻, Ba(OH)₂ → Ba²⁺ + 2OH⁻ * '''Esercizio 3''': La dissociazione è: Ca(OH)₂ → Ca²⁺ + 2OH⁻ 1 mole di Ca(OH)₂ produce 2 moli di OH⁻. Quindi: 3 × 2 = 6 moli di OH⁻  Risposta: 6 moli di OH⁻. * '''Esercizio 4''': Formula: n = M × V Convertiamo il volume: 500 mL = 0,5 L Quindi:n = 0,2 × 0,5 = 0,1 mol Poiché HNO₃ libera 1 H⁺: moli di H⁺ = 0,1 mol * '''Esercizio 5''': 1) V, 2) F, 3) V, 4) F, 5) V, 6) F * '''Esercizio 6''': H₂SO₄ → 2 H⁺, HCl → 1 H⁺, H₃PO₄ → 3 H⁺, NaOH → 1 OH⁻ * '''Esercizio 7''': 2HCl + Ca(OH)₂ → CaCl₂ + 2H₂O Servono i coefficienti perché Ca(OH)₂ fornisce 2 gruppi OH⁻ e occorrono quindi 2 HCl per neutralizzarli. * '''Esercizio 8''': HNO₃ + KOH → KNO₃ + H₂O * '''Esercizio 9''': 2 molecole di HCl: 2HCl → 2H⁺ + 2Cl⁻ = 2 ioni H⁺ 3 molecole di NaOH: 3NaOH → 3Na⁺ + 3OH⁻ = 3 ioni OH⁻ Risultato: H⁺ = 2, OH⁻ = 3 * '''Esercizio 10''': H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O ** Sale formato: solfato di sodio ** Molecole d'acqua prodotte: 2 * '''Esercizio 21''' # Acido: B ha 6 elettroni nel guscio di valenza dopo il legame come i 3 atomi di F. Possiede dunque un orbitale p vuoto pronto ad accettare un doppietto. # Base: possiede 4 doppietti elettronici disponibili per la donazione. # Acido: l'atomo centrale di Al non raggiunge l'ottetto quando si lega con 3 atomi di Cl e ha orbitali vuoti capaci di ospitare dei doppietti elettronici, # Acido: ha un orbitale s completamente vuoto. # Base: N possiede un doppietto elettronico solitario che può donare. * '''Esercizio 22:''' 1) base: ione ossido, acido: triossido di zolfo 2) base: ammoniaca, acido: ione rameico 3) base: azoto, acido: trifloruro di boro 4) base: ione cloruro, acido: cloruro di alluminio * '''Esercizio 23:''' 1) V 2) F 3) V 4) V * '''Esercizio 24:''' doppietto elettronico * '''Esercizio 25:''' accettare; vuoto; donare; di non legame; * '''Esercizio 26:''' dativo; complesso * '''Esercizio 27:''' ottetto * '''Esercizio 28:''' 1) NH₃ + H₂O → NH₄⁺ + OH^- 2) Dona doppietti elettronici verso gli atomi di idrogeno dell'acqua 3) H₂SO₄ + H₂O → H₃O⁺ + HSO₄^- 4) HNO₃ + H₂O → H₃O⁺ + NO₃^- * '''Esercizio 29:''' ammoniaca: base, ione rameico: acido * '''Esercizio 30:''' 1) SO₃ + O^2- → SO^2-₄ 2) SiF₄ + 2F^- → (SiF₆)^2- * '''Esercizio 31:''' pH = 2 * '''Esercizio 32:''' 12 M * '''Esercizio 33:''' pH = 2.4, pOH = 11.6 * '''Esercizio 34:''' pH = 5.70 * '''Esercizio 35:''' 1) H₂O, pOH = 7; 2) HCl, pOH = 13; 3) NaOH, pOH = 0; 4) NH₃, pOH = 3.5; 5) NH₄Cl, pOH = 8.5; 6) H₃PO₄, pOH = 12.4; 7) NaHCO₃, pOH = 5.9 * '''Esercizio 36:''' Procedimento: calcolo la concentrazione di ione idronio (H₃0⁺), divido questa concentrazione per quella di acido acetico e moltiplico per 100 (dal momento che la k_a si calcola facendo il rapporto tra la concentrazione dei prodotti e quella dei reagenti, non considerando quella dell'acqua nei reagenti.) ''[H₃O⁺] = 10^-2.89= 1.28 x 10^-3 M'' ''⇒ % CH₃COOH = [H₃O⁺] / [CH₃COOH] x 100 = 1.28 x 10^-3 M / 0.10 M x 100= '''1.28% ionizzato''''' * '''Esercizio 37:''' k_a H₂CO₃ = 1 x ^10-3, k_a HCl = 1. L'acido più forte è HCl. * '''Esercizio 38:''' pH = 11.16 * '''Esercizio 39:''' pH = 11.21 ( suggerimento: calcolare la costante di ionizzazione basica, per poi calcolare la [OH^-] con una tabella ICE, concludendo con il calcolo del pOH, da convertire in pH.). * '''Esercizio 40:''' la k_a e la k_b sono legate dalla relazione: k_a x k_b = k_w (costante di ionizzazione dell'acqua)= 10^-14. L'altro modo per calcolare k_w è fare il prodotto tra le concentrazioni di idrogenioni e ioni ossidrili. k_w = [H⁺] x [OH^-] = 10^-14. * '''Esercizio 61''': <math>1.0*10^{-7}</math> * '''Esercizio 62''': acida, neutra, basica * '''Esercizio 63''': pOH=3 ; pH=11 * '''Esercizio 64''': [<chem>H+</chem>]= <math>10*10^{-4.5}</math>; [<chem>OH-</chem>]= <math>10*10^{-9.5}</math> * '''Esercizio 65:''' pH=6.5 * '''Esercizio 66:''' Basica perché pH: 8.6 * '''Esercizio 67:''' pOH= 5.4, pH=8.6, soluzione basica * '''Esercizio 68:''' <math>2.0*10^{-6}</math> * '''Esercizio 69:''' [<chem>H3O+</chem>]=[<chem>OH-</chem>]=<math>1.0*10^{-7}</math> * '''Esercizio 70''': pH=12.15 * '''Esercizio 71''': 1. pH=4.11, acida I 2. pH=9.09, basica * '''Esercizio 72''': pH= 10 * '''Esercizio 73''': pH= 1.05 * '''Esercizio 74''': pH= 2.56 * '''Esercizio 75''': pH= 12.55 * '''Esercizio 76''': Concentrazione di NaOH: 0.0316 M * '''Esercizio 77''': pH=4.42 * '''Esercizio 78''': concentrazione di acido acetico: 0.0571 M * '''Esercizio 79''': pH= 11.06 * '''Esercizio 80''': concentrazione iniziale di soluzione acquosa di ammoniaca= 0.00571 * '''Esercizio 81''': concentrazione della soluzione acquosa di cloruro di ammonio = 0.0697 * '''Esercizio 82''': pH= 5.23 * '''Esercizio 83''': la concentrazione della soluzione acquosa di acetato di sodio= 0.175M * '''Esercizio 87''': s = 1,34 × 10⁻⁵ mol/L * '''Esercizio 88''': s = 2,14 × 10⁻⁴ mol/L * '''Esercizio 89''': s = 1,29 × 10⁻³ mol/L * '''Esercizio 90''': Kps = 8,79 × 10⁻¹² * '''Esercizio 91''': Kps = 1,10 × 10⁻¹² * '''Esercizio 92''': Precipita AgCl. * '''Esercizio 93''': Non precipita. * '''Esercizio 94''': [Cl⁻] = 1,8 × 10⁻⁶ mol/L * '''Esercizio 95''': [OH⁻] = 5,29 × 10⁻⁵ mol/L * '''Esercizio 96''': La soluzione è insatura. * '''Esercizio 97''': K_ps = 1,63 · 10^-6 * '''Esercizio 98''': K_ps = 1,49 · 10^-10; Quantità di <math>BaF_2</math> in 250 ml di <math>H_2O</math> = 7,1 · 10^-4 g *'''Esercizio 99''': s = 1,12 × 10⁻² mol/L; Kps = 5,6 × 10⁻⁶ *'''Esercizio 100''': s = 0.92 · 10^-3; pH = 2.41 *'''Esercizio 101''': m _Fe(OH)3 = 0,08 g *'''Esercizio 102''': grammi di <chem>Ag_2SO_4</chem> su 1 litro di acqua pura = 8,11 g di Ag₂SO₄; grammi di <chem>Ag_2SO_4</chem> su una soluzione 0,420 M di <chem>Na_2SO_4</chem>= 2,01 g di <chem>Ag_2SO_4</chem> * '''Esercizio 103''': Precipita prima SO₄²⁻ (come BaSO₄). == Fonti == * OpenStax [https://openstax.org/details/books/chemistry-2e Chemistry-2e] - Licenza CC by 4.0 * ''General Chemistry Steps'': protetto da Copyright però buon sito per spiegazioni ed esempi * Libro di testo scolastico t8dkx6uny2kn2rc88yukajjw500s9k1 498891 498887 2026-06-02T08:16:19Z AGeremia 10319 498891 wikitext text/x-wiki == Esercizi sugli acidi e basi secondo Arrhenius == === Esercizio 1 === Indica se le seguenti sostanze sono acidi, basi oppure sali secondo Arrhenius: * HCl * NaOH * KNO₃ * H₂SO₄ * Ca(OH)₂ === Esercizio 2 === Scrivi la dissociazione in acqua dei seguenti composti: # HNO₃ # NaOH # Ba(OH)₂ === Esercizio 3 === Quanti moli di ioni OH si ottengono dalla dissociazione completa di 3 moli di Ca(OH)₂? === Esercizio 4 === Calcola il numero di moli di H⁺ presenti in 500 mL di soluzione 0,2 M di HNO₃. === Esercizio 5 === Determina se le seguenti affermazioni sono vere o false # NaOH è una base di Arrhenius V/F # HCl in acqua produce ioni OH⁻ V/F # Una base di Arrhenius aumenta la concentrazione di OH⁻ V/F # Tutti gli acidi sono basi secondo Arrhenius V/F # Gli acidi forti si dissociano completamente V/F # NH₃ libera direttamente OH⁻ secondo Arrhenius V/F === Esercizio 6 === Osserva le seguenti formule: * H₂SO₄ * HCl * H₃PO₄ * NaOH Per ciascuna indica quanti ioni H⁺ oppure OH⁻ può liberare in soluzione acquosa. === Esercizio 7 === Completa e bilancia la seguente reazione: HCl + Ca(OH)₂ → _____ + _____ Spiega perché è necessario utilizzare coefficienti stechiometrici. === Esercizio 8 === Completa e bilancia la seguente reazione di neutralizzazione: HNO₃ + KOH → _____ + _____ === Esercizio 9 === In una soluzione vengono aggiunti: * 2 molecole di HCl * 3 molecole di NaOH Quanti ioni H⁺ e quanti ioni OH⁻ saranno presenti dopo la dissociazione? === Esercizio 10 === Scrivi e bilancia la reazione di neutralizzazione tra: * H₂SO₄ e NaOH Successivamente indica: * il nome del sale formato; * il numero di molecole d'acqua prodotte. == Esercizi sugli acidi e basi secondo Bronsted & Lowry == <quiz display="simple"> { '''Esercizio 11''' . |type="{}"} Qual è la base coniugata di ognuno dei seguenti acidi: <chem>HClO4</chem>, <chem>H2S</chem>, <chem>PH4+</chem>, <chem>HCO3-</chem>?. { CIO4^-, HS^-, PH3, CO3^2- } </quiz> <quiz display="simple"> { '''Esercizio 12''' . |type="{}"} Qual è l’acido coniugato delle seguenti basi: <chem>CN-</chem>, <chem>SO4^2-</chem> , <chem>H2O</chem> , <chem>HCO3-</chem> ?. { HCN, HSO4^-, H3O^+, H2CO3 } </quiz> '''Esercizio 13''' Data la seguente reazione chimica <chem>NH3 + H2O <=> NH4+ + OH-</chem>, individua gli acidi e le basi coniugate. '''Esercizio 14''' Data la seguente reazione chimica <chem>HSO4- + HPO4^2- <=> SO4^2- + H2PO4-</chem>, trova le basi e gli acidi coniugati. '''Esercizio 15''' Data la seguente reazione chimica <chem>2H2PO4- + CN- + HCO3- <=> 2HPO4^2- + HCN + H2CO3</chem>​, trova le basi e gli acidi coniugati. == Esercizi su acidi e basi secondo Lewis == '''Esercizio 21''' Classifica le seguenti molecole come acido di Lewis o base di Lewis, motivando la tua scelta. # BF₃ # Cl^- # AlCl₃ # H⁺ # NH₃ ==== Esercizio 22 ==== Individua nelle seguenti reazioni chi si comporta da acido secondo Lewis e chi da base. * O^2- + SO₃ → SO₄^2- * Cu²⁺ + 4NH₃ → [Cu(NH₃)₄]²⁺ * BF₃ + NH₃ → F₃B←NH₃ * AlCl₃ + Cl^- → AlCl₄^- '''Esercizio 23:''' Vero o falso? # Tutti gli acidi di Brønsted-Lowry sono anche acidi di Lewis. # Una molecola con un ottetto completo non può mai comportarsi da acido di Lewis. # Gli anioni si comportano generalmente come basi di Lewis. # Nella reazione: CO₂ + H₂O → H₂CO₃, il carbonio della CO₂ si comporta da acido di Lewis. '''Esercizio 24:''' Secondo la definizione introdotta da Lewis, le reazioni acido-base non implicano necessariamente il trasferimento di un protone, bensì lo scambio di un '''(1)''' ____________. '''Esercizio 25:''' In particolare, un acido di Lewis è una specie chimica capace di '''(1)''' ____________ una coppia di elettroni. Per fare questo, la specie deve possedere un orbitale coordinativamente '''(2)''' ____________. Al contrario, una '''base di Lewis''' è una specie chimica capace di '''(3)''' ____________ una coppia di elettroni. Questa specie deve quindi possedere almeno un doppietto elettronico '''(4)''' ____________ . '''Esercizio 26:''' Quando un acido e una base di Lewis reagiscono, formano un legame chimico specifico chiamato legame covalente '''(1)''' ____________ , e il prodotto ottenuto viene genericamente definito '''(2)''' ____________ di Lewis. '''Esercizio 27:''' Un classico esempio di acido di Lewis è il trifluoruro di boro (indica la formula chimica), in cui l'atomo centrale non raggiunge l'<nowiki/>'''(1)''' ____________ elettronico. Un esempio tipico di base di Lewis è l''''(2)''' ____________ (indica anche la formula chimica). '''Esercizio 28:''' Descrivi il comportamento delle seguenti sostanze se immerse in acqua. # Ammoniaca # OH^- # H₂SO₄ # Acido nitrico '''Esercizio 29:''' Lo ione rameico reagisce con quattro molecole di ammoniaca per formare il complesso [Cu(NH₃)₄]²⁺. Qual è l'acido e quale la base secondo Lewis? '''Esercizio 30:''' Completa le seguenti reazioni acido base di Lewis: # SO₃ + O^2- → # SiF₄ + 2F^- → == Esercizi sul pH, K_a e K_b == '''Esercizio 31''' L'acido cloridrico reagisce con l'acqua secondo la reazione: HCl(''g'')+H₂O(''l'')→H₃O(''aq'')⁺+Cl(''aq)^-'' La conce<nowiki/>ntrazione di HCl è di 0.10M. Si calcoli il pH di HCl '''Esercizio 32''' Si calcoli la concentrazione di ione idronio di una soluzione con un pH di -1.07. '''Esercizio 33''' La concentrazione di ione idronio dell'aceto è approssimativamente 4 × 10⁻³ ''M''. Quali sono i corrispondenti valori di pH e di pOH? '''Esercizio 34''' Water exposed to air contains carbonic acid, H₂CO₃, due to the reaction between carbon dioxide and water: CO₂⁢(𝑎⁢𝑞)+H₂O(𝑙)⇌H₂⁢CO₃⁢(𝑎⁢𝑞) Air-saturated water has a hydronium ion concentration caused by the dissolved CO₂ of 2.0 × 10−6 ''M'', about 20-times larger than that of pure water. Calculate the pH of the solution at 25 °C. '''Esercizio 35''' Si calcoli il pOH dei composti dati, specificando anche la formula chimica: * Acqua distillata, pH = 7 * Acido cloridrico, pH = 1 * Idrossido di sodio, pH = 14 *Ammoniaca, pH = 10.5 *Cloruro di ammonio, pH = 5.5 *Acido fosforico, pH = 1.6 *Bicarbonato di sodio, pH = 8.1 '''Esercizio 36''' Si calcoli la percentuale ionizzata di 0.10 M di soluzione di acido acetico con un pH di 2.89. '''Esercizio 37''' Si calcoli la costante di ionizzazione acida di 0.25 M di acido carbonico (H₂CO₃), con pH di 3.6; e di 0.30 M di acido cloridrico (HCl), con pH di 0.52. Quale dei due è l'acido più forte? '''Esercizio 38''' Calculate the pH in a 0.010-''M'' solution of caffeine, a weak base: C_8⁢H₁₀⁢N₄⁢O_2⁡(𝑎⁢𝑞)+H₂O(𝑙)⇌C₈⁢H_10⁢N_4⁢O_2⁢H⁺⁡(𝑎⁢𝑞)+OH^−⁢(𝑎⁢𝑞) 𝐾_b=2.5×10⁻⁴ '''Esercizio 39''' Si preparano 250 mL di una soluzione di ammoniaca (NH₃​) con concentrazione di 0.15 M Sapendo che la costante di ionizzazione acida dello ione ammonio NH₄⁺​ è: K_a​=5,6×10⁻¹⁰ si calcoli il pH della soluzione. '''Esercizio 40''' Che relazione lega la k_a e la k_b? Esprimi un ulteriore modo per calcolare questa relazione. == Esercizi su autoionizzazione dell’acqua e pH == === Esercizio 61 === A 25°C, il valore di Kw​ è <math>1.0*10^{-14}</math>. Se [H+]=<math>1.0*10^{-7}</math> M, quanto vale [OH−]Completa === Esercizio 62 === Completa: * Se pH < 7 → soluzione __________ * Se pH = 7 → soluzione __________ * Se pH > 7 → soluzione __________ === Esercizio 63 === Calcola il pOH e il pH di una soluzione con [<chem>OH-</chem>]=<math>10*10^{-3}</math> M. === Esercizio 64 === # In una soluzione acquosa, il pH è 4.5. Calcola: #* [<chem>H+</chem>] #* [<chem>OH-</chem>] === Esercizio 65 === A una certa temperatura, Kw=<math>5.0*10^{-13}</math>. Calcola il pH neutro a questa temperatura === Esercizio 66 === Una soluzione ha [<chem>H+</chem>]=<math>2.5*10^{-9}</math>M. # È acida, basica o neutra? # calcola il pH === Esercizio 67 === In una soluzione [<chem>OH-</chem>]=<math>4.0*10^{-6}</math> # Calcola il pOH # Calcola il pH # Determina la natura della soluzione === Esercizio 68 === Calcolare la concentrazione molare degli ioni idronio di una soluzione il cui pH è 5.50 === Esercizio 69 === Calcola la concentrazione degli ioni [<chem>H3O+</chem>] e [<chem>OH-</chem>] === Esercizio 70 === Determina il pH di una soluzione acquosa preparata sciogliendo 0.26 g di idrossido di calcio, <chem>Ca(OH)2</chem> in acqua sufficiente ad ottenere 0.500 L di soluzione. === Esercizio 71 === Calcola il pH delle soluzioni aventi la seguente concentrazione degli ioni <chem>H3O+</chem> e precisa se la soluzione è acida o basica: # [<chem>H3O+</chem>] = <math>7.8*10^{-5}</math>  mol/L # [<chem>H3O+</chem>] = <math>8.2*10^{-10}</math> mol/L === Esercizio 72 === Calcola il pH di una soluzione acquosa di ipoclorito di sodio 0.03 M sapendo che la KA dell’acido ipocloroso è <math>2.95*10^{-8}</math> M. === Esercizio 73 === Calcolare il pH di una soluzione acquosa di HCl preparata sciogliendo 1 l di HCl gassoso misurati a condizioni normali in 500 ml di soluzione. === Esercizio 74 === Calcolare il pH di una soluzione acquosa di acido nitrico preparata sciogliendo 0.35 g di acido in 2 litri di soluzione. === Esercizio 75 === Calcolare il pH di una soluzione acquosa di KOH preparata sciogliendo 0.5 g di idrossido in 250 ml di soluzione. === Esercizio 76 === Calcolare la concentrazione di una soluzione acquosa di NaOH che ha pH 12.5. === Esercizio 77 === Calcolare il pH di una soluzione acquosa di acido ipocloroso 0.05 M sapendo che la sua Ka = <math>2.95*10^{-8}</math>M. === Esercizio 78 === Calcolare la concentrazione di una soluzione acquosa di acido acetico che ha un pH = 3 sapendo che la Ka dell’acido è <math>1.75*10^{-5}</math>M. === Esercizio 79 === Calcolare il pH di una soluzione acquosa di ammoniaca 0.075 M sapendo che la sua KB = <math>1.75*10^{-5}</math> M. === Esercizio 80 === Calcolare la concentrazione di una soluzione acquosa di ammoniaca che ha un pH = 10.5 sapendo che la Kb della base è <math>1.75*10^{-5}</math> M. === Esercizio 81 === Calcola la concentrazione di una soluzione acquosa di cloruro di ammonio che ha un pH = 5.2 sapendo che la Kb dell’ammoniaca è <math>1.75 * 10^{-5}</math> M. === Esercizio 82 === Calcola il pH di una soluzione acquosa di bromuro di ammonio 0.06 M sapendo che la Kb dell’ammoniaca è <math>1.75*10^{-5}</math> M. === Esercizio 83 === Calcola la concentrazione di una soluzione acquosa di acetato di sodio che ha un pH = 9 sapendo che la Ka dell’acido acetico è <math>1.75*10^{-5}</math> M. == Prodotto di solubilità == === Esercizio 84 === Definisci il prodotto di solubilità (Kps) e spiega da quali fattori dipende. === Esercizio 85 === Che differenza c'è tra solubilità molare e prodotto di solubilità? === Esercizio 86 === Come si stabilisce se una soluzione è insatura, satura o sovrasatura utilizzando il confronto tra Q (prodotto ionico) e Kps? === Esercizio 87 === Il prodotto di solubilità di <chem>AgCl</chem> è Kps = 1,8 × 10^-10. Calcola la solubilità molare di <chem>AgCl</chem> in acqua pura. === Esercizio 88 === Il prodotto di solubilità di <chem>CaF_2</chem> è Kps = 3,9 × 10⁻¹¹. Calcola la solubilità molare del sale. === Esercizio 89 === Il prodotto di solubilità di PbI₂ è Kps = 8,5 × 10⁻⁹. Calcola la solubilità molare in acqua pura. === Esercizio 90 === La solubilità molare di Mg(OH)₂ è 1,3 × 10⁻⁴ mol/L. Calcola il prodotto di solubilità del composto. === Esercizio 91 === La solubilità molare di Ag₂CrO₄ è 6,5 × 10⁻⁵ mol/L. Calcola il Kps. === Esercizio 92 === In una soluzione sono presenti: [Ag⁺] = 2,0 × 10⁻⁵ mol/L [Cl⁻] = 3,0 × 10⁻⁵ mol/L Sapendo che Kps(AgCl) = 1,8 × 10⁻¹⁰, stabilisci se precipita AgCl. === Esercizio 93 === In una soluzione sono presenti: [Ca²⁺] = 1,0 × 10⁻⁴ mol/L [F⁻] = 5,0 × 10⁻⁴ mol/L Sapendo che Kps(CaF₂) = 3,9 × 10⁻¹¹, verifica se si forma precipitato. === Esercizio 94 === Calcola la concentrazione minima di Cl⁻ necessaria per iniziare la precipitazione di AgCl da una soluzione contenente: [Ag⁺] = 1,0 × 10⁻⁴ mol/L Kps(AgCl) = 1,8 × 10⁻¹⁰ === Esercizio 95 === Calcola la concentrazione minima di OH⁻ necessaria per iniziare la precipitazione di Mg(OH)₂ da una soluzione contenente: [Mg²⁺] = 2,0 × 10⁻³ mol/L Kps = 5,6 × 10⁻¹² === Esercizio 96 === Una soluzione contiene: [Ba²⁺] = 0,010 mol/L [SO₄²⁻] = 5,0 × 10⁻⁹ mol/L Sapendo che Kps(BaSO₄) = 1,1 × 10⁻¹⁰, stabilisci se la soluzione è insatura, satura o sovrasatura. === Esercizio 97 === La solubilità del fluoruro di bario <math>BaF_2</math> in acqua è 1,30 g/L. Calcola il prodotto di solubilità del sale. === Esercizio 98 === A 25°C la solubilità in acqua del solfato di bario <math>BaSO_4</math> è 1,22 · 10^-5 mol/L. a) Calcola il <u>prodotto di solubilità</u> del '''solfato di bario'''; b) Determina la <u>massa in grammi di sale</u> che si scioglie in 250 mL di acqua. Si trascuri la variazione di volume dovuta all'aggiunta del sale. === Esercizio 99 === Una soluzione satura di <chem>Ca(OH)_2</chem> ha pH = 12,35. Calcola: a) <u>solubilità</u> (in g/L) dell'idrossido; b) <u>prodotto di solubilità</u> dell'idrossido. === Esercizio 100 === 30 mg di <math>Fe(OH)^3</math> vengono posti in 200 mL di acqua e quindi vengono aggunti 30 mg di <math>FeCl_3</math> (Kps = 4 10-38). Determinare la <u>solubilità</u> dell’idrossido in tale soluzione. Determinare il <u>pH</u> al quale occorre portare la soluzione perché tutti i 30 mg passino in soluzione. === Esercizio 101 === Se ai 300 mL della soluzione tampone a pH = 9.1 si aggiungono 20 mL di una soluzione acquosa contenente 0.15g di <math>Fe_2(SO_4)_3</math> si ha formazione di <math>Fe(OH)_3</math> (Kps = 1.1 10^-36). Determinare quanti <u>grammi di precipitato</u> si ottengono. === Esercizio 102 === Determinare quanti grammi di <chem>Ag_2SO_4</chem> è possibile sciogliere in 1,0 L di acqua pura e in 1,00 L di una soluzione 0,420 M di <chem>Na_2SO_4</chem>. Kps(<chem>Ag_2SO_4</chem>) = 7,0 · 10^-5 Si consideri trascurabile l'aumento di volume dovuto all'aggiunta di <chem>Ag_2SO_4</chem>. === Esercizio 103 === Un litro di una soluzione acquosa contiene 0.1 moli di <chem>Na_2SO_4</chem>e 0.2 moli di <chem>NaF</chem>. Se si aggiunge lentamente una soluzione di BaCl2, quale anione precipita per primo, e quanti mg di esso rimangono in soluzione quando avrà inizio la precipitazione dell’altro anione? K_ps BaSO₄ = 1.1 10^-10, K_ps BaF₂ = 1.0 10^-6. [[File:Big red line.jpg|centro]] == Soluzioni agli esercizi == * '''Esercizio 1''': HCl → acido, NaOH → base, KNO₃ → sale, H₂SO₄ → acido, Ca(OH)₂ → base * '''Esercizio 2''': HNO₃ → H⁺+ NO₃^-, NaOH → Na⁺ + OH⁻, Ba(OH)₂ → Ba²⁺ + 2OH⁻ * '''Esercizio 3''': La dissociazione è: Ca(OH)₂ → Ca²⁺ + 2OH⁻ 1 mole di Ca(OH)₂ produce 2 moli di OH⁻. Quindi: 3 × 2 = 6 moli di OH⁻  Risposta: 6 moli di OH⁻. * '''Esercizio 4''': Formula: n = M × V Convertiamo il volume: 500 mL = 0,5 L Quindi:n = 0,2 × 0,5 = 0,1 mol Poiché HNO₃ libera 1 H⁺: moli di H⁺ = 0,1 mol * '''Esercizio 5''': 1) V, 2) F, 3) V, 4) F, 5) V, 6) F * '''Esercizio 6''': H₂SO₄ → 2 H⁺, HCl → 1 H⁺, H₃PO₄ → 3 H⁺, NaOH → 1 OH⁻ * '''Esercizio 7''': 2HCl + Ca(OH)₂ → CaCl₂ + 2H₂O Servono i coefficienti perché Ca(OH)₂ fornisce 2 gruppi OH⁻ e occorrono quindi 2 HCl per neutralizzarli. * '''Esercizio 8''': HNO₃ + KOH → KNO₃ + H₂O * '''Esercizio 9''': 2 molecole di HCl: 2HCl → 2H⁺ + 2Cl⁻ = 2 ioni H⁺ 3 molecole di NaOH: 3NaOH → 3Na⁺ + 3OH⁻ = 3 ioni OH⁻ Risultato: H⁺ = 2, OH⁻ = 3 * '''Esercizio 10''': H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O ** Sale formato: solfato di sodio ** Molecole d'acqua prodotte: 2 * '''Esercizio 21''' # Acido: B ha 6 elettroni nel guscio di valenza dopo il legame come i 3 atomi di F. Possiede dunque un orbitale p vuoto pronto ad accettare un doppietto. # Base: possiede 4 doppietti elettronici disponibili per la donazione. # Acido: l'atomo centrale di Al non raggiunge l'ottetto quando si lega con 3 atomi di Cl e ha orbitali vuoti capaci di ospitare dei doppietti elettronici, # Acido: ha un orbitale s completamente vuoto. # Base: N possiede un doppietto elettronico solitario che può donare. * '''Esercizio 22:''' 1) base: ione ossido, acido: triossido di zolfo 2) base: ammoniaca, acido: ione rameico 3) base: azoto, acido: trifloruro di boro 4) base: ione cloruro, acido: cloruro di alluminio * '''Esercizio 23:''' 1) V 2) F 3) V 4) V * '''Esercizio 24:''' doppietto elettronico * '''Esercizio 25:''' accettare; vuoto; donare; di non legame; * '''Esercizio 26:''' dativo; complesso * '''Esercizio 27:''' ottetto * '''Esercizio 28:''' 1) NH₃ + H₂O → NH₄⁺ + OH^- 2) Dona doppietti elettronici verso gli atomi di idrogeno dell'acqua 3) H₂SO₄ + H₂O → H₃O⁺ + HSO₄^- 4) HNO₃ + H₂O → H₃O⁺ + NO₃^- * '''Esercizio 29:''' ammoniaca: base, ione rameico: acido * '''Esercizio 30:''' 1) SO₃ + O^2- → SO^2-₄ 2) SiF₄ + 2F^- → (SiF₆)^2- * '''Esercizio 31:''' pH = 2 * '''Esercizio 32:''' 12 M * '''Esercizio 33:''' pH = 2.4, pOH = 11.6 * '''Esercizio 34:''' pH = 5.70 * '''Esercizio 35:''' 1) H₂O, pOH = 7; 2) HCl, pOH = 13; 3) NaOH, pOH = 0; 4) NH₃, pOH = 3.5; 5) NH₄Cl, pOH = 8.5; 6) H₃PO₄, pOH = 12.4; 7) NaHCO₃, pOH = 5.9 * '''Esercizio 36:''' Procedimento: calcolo la concentrazione di ione idronio (H₃0⁺), divido questa concentrazione per quella di acido acetico e moltiplico per 100 (dal momento che la k_a si calcola facendo il rapporto tra la concentrazione dei prodotti e quella dei reagenti, non considerando quella dell'acqua nei reagenti.) ''[H₃O⁺] = 10^-2.89= 1.28 x 10^-3 M'' ''⇒ % CH₃COOH = [H₃O⁺] / [CH₃COOH] x 100 = 1.28 x 10^-3 M / 0.10 M x 100= '''1.28% ionizzato''''' * '''Esercizio 37:''' k_a H₂CO₃ = 1 x ^10-3, k_a HCl = 1. L'acido più forte è HCl. * '''Esercizio 38:''' pH = 11.16 * '''Esercizio 39:''' pH = 11.21 ( suggerimento: calcolare la costante di ionizzazione basica, per poi calcolare la [OH^-] con una tabella ICE, concludendo con il calcolo del pOH, da convertire in pH.). * '''Esercizio 40:''' la k_a e la k_b sono legate dalla relazione: k_a x k_b = k_w (costante di ionizzazione dell'acqua)= 10^-14. L'altro modo per calcolare k_w è fare il prodotto tra le concentrazioni di idrogenioni e ioni ossidrili. k_w = [H⁺] x [OH^-] = 10^-14. * '''Esercizio 61''': <math>1.0*10^{-7}</math> * '''Esercizio 62''': acida, neutra, basica * '''Esercizio 63''': pOH=3 ; pH=11 * '''Esercizio 64''': [<chem>H+</chem>]= <math>10*10^{-4.5}</math>; [<chem>OH-</chem>]= <math>10*10^{-9.5}</math> * '''Esercizio 65:''' pH=6.5 * '''Esercizio 66:''' Basica perché pH: 8.6 * '''Esercizio 67:''' pOH= 5.4, pH=8.6, soluzione basica * '''Esercizio 68:''' <math>2.0*10^{-6}</math> * '''Esercizio 69:''' [<chem>H3O+</chem>]=[<chem>OH-</chem>]=<math>1.0*10^{-7}</math> * '''Esercizio 70''': pH=12.15 * '''Esercizio 71''': 1. pH=4.11, acida I 2. pH=9.09, basica * '''Esercizio 72''': pH= 10 * '''Esercizio 73''': pH= 1.05 * '''Esercizio 74''': pH= 2.56 * '''Esercizio 75''': pH= 12.55 * '''Esercizio 76''': Concentrazione di NaOH: 0.0316 M * '''Esercizio 77''': pH=4.42 * '''Esercizio 78''': concentrazione di acido acetico: 0.0571 M * '''Esercizio 79''': pH= 11.06 * '''Esercizio 80''': concentrazione iniziale di soluzione acquosa di ammoniaca= 0.00571 * '''Esercizio 81''': concentrazione della soluzione acquosa di cloruro di ammonio = 0.0697 * '''Esercizio 82''': pH= 5.23 * '''Esercizio 83''': la concentrazione della soluzione acquosa di acetato di sodio= 0.175M * '''Esercizio 87''': s = 1,34 × 10⁻⁵ mol/L * '''Esercizio 88''': s = 2,14 × 10⁻⁴ mol/L * '''Esercizio 89''': s = 1,29 × 10⁻³ mol/L * '''Esercizio 90''': Kps = 8,79 × 10⁻¹² * '''Esercizio 91''': Kps = 1,10 × 10⁻¹² * '''Esercizio 92''': Precipita AgCl. * '''Esercizio 93''': Non precipita. * '''Esercizio 94''': [Cl⁻] = 1,8 × 10⁻⁶ mol/L * '''Esercizio 95''': [OH⁻] = 5,29 × 10⁻⁵ mol/L * '''Esercizio 96''': La soluzione è insatura. * '''Esercizio 97''': K_ps = 1,63 · 10^-6 * '''Esercizio 98''': K_ps = 1,49 · 10^-10; Quantità di <math>BaF_2</math> in 250 ml di <math>H_2O</math> = 7,1 · 10^-4 g *'''Esercizio 99''': s = 1,12 × 10⁻² mol/L; Kps = 5,6 × 10⁻⁶ *'''Esercizio 100''': s = 0.92 · 10^-3; pH = 2.41 *'''Esercizio 101''': m _Fe(OH)3 = 0,08 g *'''Esercizio 102''': grammi di <chem>Ag_2SO_4</chem> su 1 litro di acqua pura = 8,11 g di Ag₂SO₄; grammi di <chem>Ag_2SO_4</chem> su una soluzione 0,420 M di <chem>Na_2SO_4</chem>= 2,01 g di <chem>Ag_2SO_4</chem> * '''Esercizio 103''': Precipita prima SO₄²⁻ (come BaSO₄). == Fonti == * OpenStax [https://openstax.org/details/books/chemistry-2e Chemistry-2e] - Licenza CC by 4.0 * ''General Chemistry Steps'': protetto da Copyright però buon sito per spiegazioni ed esempi * Libro di testo scolastico ale864oq7uvolwkl14xxkvjg2jacptb 498893 498891 2026-06-02T08:23:52Z AGeremia 10319 /* Prodotto di solubilità */ 498893 wikitext text/x-wiki == Esercizi sugli acidi e basi secondo Arrhenius == === Esercizio 1 === Indica se le seguenti sostanze sono acidi, basi oppure sali secondo Arrhenius: * HCl * NaOH * KNO₃ * H₂SO₄ * Ca(OH)₂ === Esercizio 2 === Scrivi la dissociazione in acqua dei seguenti composti: # HNO₃ # NaOH # Ba(OH)₂ === Esercizio 3 === Quanti moli di ioni OH si ottengono dalla dissociazione completa di 3 moli di Ca(OH)₂? === Esercizio 4 === Calcola il numero di moli di H⁺ presenti in 500 mL di soluzione 0,2 M di HNO₃. === Esercizio 5 === Determina se le seguenti affermazioni sono vere o false # NaOH è una base di Arrhenius V/F # HCl in acqua produce ioni OH⁻ V/F # Una base di Arrhenius aumenta la concentrazione di OH⁻ V/F # Tutti gli acidi sono basi secondo Arrhenius V/F # Gli acidi forti si dissociano completamente V/F # NH₃ libera direttamente OH⁻ secondo Arrhenius V/F === Esercizio 6 === Osserva le seguenti formule: * H₂SO₄ * HCl * H₃PO₄ * NaOH Per ciascuna indica quanti ioni H⁺ oppure OH⁻ può liberare in soluzione acquosa. === Esercizio 7 === Completa e bilancia la seguente reazione: HCl + Ca(OH)₂ → _____ + _____ Spiega perché è necessario utilizzare coefficienti stechiometrici. === Esercizio 8 === Completa e bilancia la seguente reazione di neutralizzazione: HNO₃ + KOH → _____ + _____ === Esercizio 9 === In una soluzione vengono aggiunti: * 2 molecole di HCl * 3 molecole di NaOH Quanti ioni H⁺ e quanti ioni OH⁻ saranno presenti dopo la dissociazione? === Esercizio 10 === Scrivi e bilancia la reazione di neutralizzazione tra: * H₂SO₄ e NaOH Successivamente indica: * il nome del sale formato; * il numero di molecole d'acqua prodotte. == Esercizi sugli acidi e basi secondo Bronsted & Lowry == <quiz display="simple"> { '''Esercizio 11''' . |type="{}"} Qual è la base coniugata di ognuno dei seguenti acidi: <chem>HClO4</chem>, <chem>H2S</chem>, <chem>PH4+</chem>, <chem>HCO3-</chem>?. { CIO4^-, HS^-, PH3, CO3^2- } </quiz> <quiz display="simple"> { '''Esercizio 12''' . |type="{}"} Qual è l’acido coniugato delle seguenti basi: <chem>CN-</chem>, <chem>SO4^2-</chem> , <chem>H2O</chem> , <chem>HCO3-</chem> ?. { HCN, HSO4^-, H3O^+, H2CO3 } </quiz> '''Esercizio 13''' Data la seguente reazione chimica <chem>NH3 + H2O <=> NH4+ + OH-</chem>, individua gli acidi e le basi coniugate. '''Esercizio 14''' Data la seguente reazione chimica <chem>HSO4- + HPO4^2- <=> SO4^2- + H2PO4-</chem>, trova le basi e gli acidi coniugati. '''Esercizio 15''' Data la seguente reazione chimica <chem>2H2PO4- + CN- + HCO3- <=> 2HPO4^2- + HCN + H2CO3</chem>​, trova le basi e gli acidi coniugati. == Esercizi su acidi e basi secondo Lewis == '''Esercizio 21''' Classifica le seguenti molecole come acido di Lewis o base di Lewis, motivando la tua scelta. # BF₃ # Cl^- # AlCl₃ # H⁺ # NH₃ ==== Esercizio 22 ==== Individua nelle seguenti reazioni chi si comporta da acido secondo Lewis e chi da base. * O^2- + SO₃ → SO₄^2- * Cu²⁺ + 4NH₃ → [Cu(NH₃)₄]²⁺ * BF₃ + NH₃ → F₃B←NH₃ * AlCl₃ + Cl^- → AlCl₄^- '''Esercizio 23:''' Vero o falso? # Tutti gli acidi di Brønsted-Lowry sono anche acidi di Lewis. # Una molecola con un ottetto completo non può mai comportarsi da acido di Lewis. # Gli anioni si comportano generalmente come basi di Lewis. # Nella reazione: CO₂ + H₂O → H₂CO₃, il carbonio della CO₂ si comporta da acido di Lewis. '''Esercizio 24:''' Secondo la definizione introdotta da Lewis, le reazioni acido-base non implicano necessariamente il trasferimento di un protone, bensì lo scambio di un '''(1)''' ____________. '''Esercizio 25:''' In particolare, un acido di Lewis è una specie chimica capace di '''(1)''' ____________ una coppia di elettroni. Per fare questo, la specie deve possedere un orbitale coordinativamente '''(2)''' ____________. Al contrario, una '''base di Lewis''' è una specie chimica capace di '''(3)''' ____________ una coppia di elettroni. Questa specie deve quindi possedere almeno un doppietto elettronico '''(4)''' ____________ . '''Esercizio 26:''' Quando un acido e una base di Lewis reagiscono, formano un legame chimico specifico chiamato legame covalente '''(1)''' ____________ , e il prodotto ottenuto viene genericamente definito '''(2)''' ____________ di Lewis. '''Esercizio 27:''' Un classico esempio di acido di Lewis è il trifluoruro di boro (indica la formula chimica), in cui l'atomo centrale non raggiunge l'<nowiki/>'''(1)''' ____________ elettronico. Un esempio tipico di base di Lewis è l''''(2)''' ____________ (indica anche la formula chimica). '''Esercizio 28:''' Descrivi il comportamento delle seguenti sostanze se immerse in acqua. # Ammoniaca # OH^- # H₂SO₄ # Acido nitrico '''Esercizio 29:''' Lo ione rameico reagisce con quattro molecole di ammoniaca per formare il complesso [Cu(NH₃)₄]²⁺. Qual è l'acido e quale la base secondo Lewis? '''Esercizio 30:''' Completa le seguenti reazioni acido base di Lewis: # SO₃ + O^2- → # SiF₄ + 2F^- → == Esercizi sul pH, K_a e K_b == '''Esercizio 31''' L'acido cloridrico reagisce con l'acqua secondo la reazione: HCl(''g'')+H₂O(''l'')→H₃O(''aq'')⁺+Cl(''aq)^-'' La conce<nowiki/>ntrazione di HCl è di 0.10M. Si calcoli il pH di HCl '''Esercizio 32''' Si calcoli la concentrazione di ione idronio di una soluzione con un pH di -1.07. '''Esercizio 33''' La concentrazione di ione idronio dell'aceto è approssimativamente 4 × 10⁻³ ''M''. Quali sono i corrispondenti valori di pH e di pOH? '''Esercizio 34''' Water exposed to air contains carbonic acid, H₂CO₃, due to the reaction between carbon dioxide and water: CO₂⁢(𝑎⁢𝑞)+H₂O(𝑙)⇌H₂⁢CO₃⁢(𝑎⁢𝑞) Air-saturated water has a hydronium ion concentration caused by the dissolved CO₂ of 2.0 × 10−6 ''M'', about 20-times larger than that of pure water. Calculate the pH of the solution at 25 °C. '''Esercizio 35''' Si calcoli il pOH dei composti dati, specificando anche la formula chimica: * Acqua distillata, pH = 7 * Acido cloridrico, pH = 1 * Idrossido di sodio, pH = 14 *Ammoniaca, pH = 10.5 *Cloruro di ammonio, pH = 5.5 *Acido fosforico, pH = 1.6 *Bicarbonato di sodio, pH = 8.1 '''Esercizio 36''' Si calcoli la percentuale ionizzata di 0.10 M di soluzione di acido acetico con un pH di 2.89. '''Esercizio 37''' Si calcoli la costante di ionizzazione acida di 0.25 M di acido carbonico (H₂CO₃), con pH di 3.6; e di 0.30 M di acido cloridrico (HCl), con pH di 0.52. Quale dei due è l'acido più forte? '''Esercizio 38''' Calculate the pH in a 0.010-''M'' solution of caffeine, a weak base: C_8⁢H₁₀⁢N₄⁢O_2⁡(𝑎⁢𝑞)+H₂O(𝑙)⇌C₈⁢H_10⁢N_4⁢O_2⁢H⁺⁡(𝑎⁢𝑞)+OH^−⁢(𝑎⁢𝑞) 𝐾_b=2.5×10⁻⁴ '''Esercizio 39''' Si preparano 250 mL di una soluzione di ammoniaca (NH₃​) con concentrazione di 0.15 M Sapendo che la costante di ionizzazione acida dello ione ammonio NH₄⁺​ è: K_a​=5,6×10⁻¹⁰ si calcoli il pH della soluzione. '''Esercizio 40''' Che relazione lega la k_a e la k_b? Esprimi un ulteriore modo per calcolare questa relazione. == Esercizi su autoionizzazione dell’acqua e pH == === Esercizio 61 === A 25°C, il valore di Kw​ è <math>1.0*10^{-14}</math>. Se [H+]=<math>1.0*10^{-7}</math> M, quanto vale [OH−]Completa === Esercizio 62 === Completa: * Se pH < 7 → soluzione __________ * Se pH = 7 → soluzione __________ * Se pH > 7 → soluzione __________ === Esercizio 63 === Calcola il pOH e il pH di una soluzione con [<chem>OH-</chem>]=<math>10*10^{-3}</math> M. === Esercizio 64 === # In una soluzione acquosa, il pH è 4.5. Calcola: #* [<chem>H+</chem>] #* [<chem>OH-</chem>] === Esercizio 65 === A una certa temperatura, Kw=<math>5.0*10^{-13}</math>. Calcola il pH neutro a questa temperatura === Esercizio 66 === Una soluzione ha [<chem>H+</chem>]=<math>2.5*10^{-9}</math>M. # È acida, basica o neutra? # calcola il pH === Esercizio 67 === In una soluzione [<chem>OH-</chem>]=<math>4.0*10^{-6}</math> # Calcola il pOH # Calcola il pH # Determina la natura della soluzione === Esercizio 68 === Calcolare la concentrazione molare degli ioni idronio di una soluzione il cui pH è 5.50 === Esercizio 69 === Calcola la concentrazione degli ioni [<chem>H3O+</chem>] e [<chem>OH-</chem>] === Esercizio 70 === Determina il pH di una soluzione acquosa preparata sciogliendo 0.26 g di idrossido di calcio, <chem>Ca(OH)2</chem> in acqua sufficiente ad ottenere 0.500 L di soluzione. === Esercizio 71 === Calcola il pH delle soluzioni aventi la seguente concentrazione degli ioni <chem>H3O+</chem> e precisa se la soluzione è acida o basica: # [<chem>H3O+</chem>] = <math>7.8*10^{-5}</math>  mol/L # [<chem>H3O+</chem>] = <math>8.2*10^{-10}</math> mol/L === Esercizio 72 === Calcola il pH di una soluzione acquosa di ipoclorito di sodio 0.03 M sapendo che la KA dell’acido ipocloroso è <math>2.95*10^{-8}</math> M. === Esercizio 73 === Calcolare il pH di una soluzione acquosa di HCl preparata sciogliendo 1 l di HCl gassoso misurati a condizioni normali in 500 ml di soluzione. === Esercizio 74 === Calcolare il pH di una soluzione acquosa di acido nitrico preparata sciogliendo 0.35 g di acido in 2 litri di soluzione. === Esercizio 75 === Calcolare il pH di una soluzione acquosa di KOH preparata sciogliendo 0.5 g di idrossido in 250 ml di soluzione. === Esercizio 76 === Calcolare la concentrazione di una soluzione acquosa di NaOH che ha pH 12.5. === Esercizio 77 === Calcolare il pH di una soluzione acquosa di acido ipocloroso 0.05 M sapendo che la sua Ka = <math>2.95*10^{-8}</math>M. === Esercizio 78 === Calcolare la concentrazione di una soluzione acquosa di acido acetico che ha un pH = 3 sapendo che la Ka dell’acido è <math>1.75*10^{-5}</math>M. === Esercizio 79 === Calcolare il pH di una soluzione acquosa di ammoniaca 0.075 M sapendo che la sua KB = <math>1.75*10^{-5}</math> M. === Esercizio 80 === Calcolare la concentrazione di una soluzione acquosa di ammoniaca che ha un pH = 10.5 sapendo che la Kb della base è <math>1.75*10^{-5}</math> M. === Esercizio 81 === Calcola la concentrazione di una soluzione acquosa di cloruro di ammonio che ha un pH = 5.2 sapendo che la Kb dell’ammoniaca è <math>1.75 * 10^{-5}</math> M. === Esercizio 82 === Calcola il pH di una soluzione acquosa di bromuro di ammonio 0.06 M sapendo che la Kb dell’ammoniaca è <math>1.75*10^{-5}</math> M. === Esercizio 83 === Calcola la concentrazione di una soluzione acquosa di acetato di sodio che ha un pH = 9 sapendo che la Ka dell’acido acetico è <math>1.75*10^{-5}</math> M. == Esercizi sul prodotto di solubilità == === Esercizio 84 === Definisci il prodotto di solubilità (Kps) e spiega da quali fattori dipende. === Esercizio 85 === Che differenza c'è tra solubilità molare e prodotto di solubilità? === Esercizio 86 === Come si stabilisce se una soluzione è insatura, satura o sovrasatura utilizzando il confronto tra Q (prodotto ionico) e Kps? === Esercizio 87 === Il prodotto di solubilità di <chem>AgCl</chem> è Kps = 1,8 × 10^-10. Calcola la solubilità molare di <chem>AgCl</chem> in acqua pura. === Esercizio 88 === Il prodotto di solubilità di <chem>CaF_2</chem> è Kps = 3,9 × 10⁻¹¹. Calcola la solubilità molare del sale. === Esercizio 89 === Il prodotto di solubilità di PbI₂ è Kps = 8,5 × 10⁻⁹. Calcola la solubilità molare in acqua pura. === Esercizio 90 === La solubilità molare di Mg(OH)₂ è 1,3 × 10⁻⁴ mol/L. Calcola il prodotto di solubilità del composto. === Esercizio 91 === La solubilità molare di Ag₂CrO₄ è 6,5 × 10⁻⁵ mol/L. Calcola il Kps. === Esercizio 92 === In una soluzione sono presenti: [Ag⁺] = 2,0 × 10⁻⁵ mol/L [Cl⁻] = 3,0 × 10⁻⁵ mol/L Sapendo che Kps(AgCl) = 1,8 × 10⁻¹⁰, stabilisci se precipita AgCl. === Esercizio 93 === In una soluzione sono presenti: [Ca²⁺] = 1,0 × 10⁻⁴ mol/L [F⁻] = 5,0 × 10⁻⁴ mol/L Sapendo che Kps(CaF₂) = 3,9 × 10⁻¹¹, verifica se si forma precipitato. === Esercizio 94 === Calcola la concentrazione minima di Cl⁻ necessaria per iniziare la precipitazione di AgCl da una soluzione contenente: [Ag⁺] = 1,0 × 10⁻⁴ mol/L Kps(AgCl) = 1,8 × 10⁻¹⁰ === Esercizio 95 === Calcola la concentrazione minima di OH⁻ necessaria per iniziare la precipitazione di Mg(OH)₂ da una soluzione contenente: [Mg²⁺] = 2,0 × 10⁻³ mol/L Kps = 5,6 × 10⁻¹² === Esercizio 96 === Una soluzione contiene: [Ba²⁺] = 0,010 mol/L [SO₄²⁻] = 5,0 × 10⁻⁹ mol/L Sapendo che Kps(BaSO₄) = 1,1 × 10⁻¹⁰, stabilisci se la soluzione è insatura, satura o sovrasatura. === Esercizio 97 === La solubilità del fluoruro di bario <math>BaF_2</math> in acqua è 1,30 g/L. Calcola il prodotto di solubilità del sale. === Esercizio 98 === A 25°C la solubilità in acqua del solfato di bario <math>BaSO_4</math> è 1,22 · 10^-5 mol/L. a) Calcola il <u>prodotto di solubilità</u> del '''solfato di bario'''; b) Determina la <u>massa in grammi di sale</u> che si scioglie in 250 mL di acqua. Si trascuri la variazione di volume dovuta all'aggiunta del sale. === Esercizio 99 === Una soluzione satura di <chem>Ca(OH)_2</chem> ha pH = 12,35. Calcola: a) <u>solubilità</u> (in g/L) dell'idrossido; b) <u>prodotto di solubilità</u> dell'idrossido. === Esercizio 100 === 30 mg di <math>Fe(OH)^3</math> vengono posti in 200 mL di acqua e quindi vengono aggunti 30 mg di <math>FeCl_3</math> (Kps = 4 10-38). Determinare la <u>solubilità</u> dell’idrossido in tale soluzione. Determinare il <u>pH</u> al quale occorre portare la soluzione perché tutti i 30 mg passino in soluzione. === Esercizio 101 === Se ai 300 mL della soluzione tampone a pH = 9.1 si aggiungono 20 mL di una soluzione acquosa contenente 0.15g di <math>Fe_2(SO_4)_3</math> si ha formazione di <math>Fe(OH)_3</math> (Kps = 1.1 10^-36). Determinare quanti <u>grammi di precipitato</u> si ottengono. === Esercizio 102 === Determinare quanti grammi di <chem>Ag_2SO_4</chem> è possibile sciogliere in 1,0 L di acqua pura e in 1,00 L di una soluzione 0,420 M di <chem>Na_2SO_4</chem>. Kps(<chem>Ag_2SO_4</chem>) = 7,0 · 10^-5 Si consideri trascurabile l'aumento di volume dovuto all'aggiunta di <chem>Ag_2SO_4</chem>. === Esercizio 103 === Un litro di una soluzione acquosa contiene 0.1 moli di <chem>Na_2SO_4</chem>e 0.2 moli di <chem>NaF</chem>. Se si aggiunge lentamente una soluzione di BaCl2, quale anione precipita per primo, e quanti mg di esso rimangono in soluzione quando avrà inizio la precipitazione dell’altro anione? K_ps BaSO₄ = 1.1 10^-10, K_ps BaF₂ = 1.0 10^-6. [[File:Big red line.jpg|centro]] == Soluzioni agli esercizi == * '''Esercizio 1''': HCl → acido, NaOH → base, KNO₃ → sale, H₂SO₄ → acido, Ca(OH)₂ → base * '''Esercizio 2''': HNO₃ → H⁺+ NO₃^-, NaOH → Na⁺ + OH⁻, Ba(OH)₂ → Ba²⁺ + 2OH⁻ * '''Esercizio 3''': La dissociazione è: Ca(OH)₂ → Ca²⁺ + 2OH⁻ 1 mole di Ca(OH)₂ produce 2 moli di OH⁻. Quindi: 3 × 2 = 6 moli di OH⁻  Risposta: 6 moli di OH⁻. * '''Esercizio 4''': Formula: n = M × V Convertiamo il volume: 500 mL = 0,5 L Quindi:n = 0,2 × 0,5 = 0,1 mol Poiché HNO₃ libera 1 H⁺: moli di H⁺ = 0,1 mol * '''Esercizio 5''': 1) V, 2) F, 3) V, 4) F, 5) V, 6) F * '''Esercizio 6''': H₂SO₄ → 2 H⁺, HCl → 1 H⁺, H₃PO₄ → 3 H⁺, NaOH → 1 OH⁻ * '''Esercizio 7''': 2HCl + Ca(OH)₂ → CaCl₂ + 2H₂O Servono i coefficienti perché Ca(OH)₂ fornisce 2 gruppi OH⁻ e occorrono quindi 2 HCl per neutralizzarli. * '''Esercizio 8''': HNO₃ + KOH → KNO₃ + H₂O * '''Esercizio 9''': 2 molecole di HCl: 2HCl → 2H⁺ + 2Cl⁻ = 2 ioni H⁺ 3 molecole di NaOH: 3NaOH → 3Na⁺ + 3OH⁻ = 3 ioni OH⁻ Risultato: H⁺ = 2, OH⁻ = 3 * '''Esercizio 10''': H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O ** Sale formato: solfato di sodio ** Molecole d'acqua prodotte: 2 * '''Esercizio 21''' # Acido: B ha 6 elettroni nel guscio di valenza dopo il legame come i 3 atomi di F. Possiede dunque un orbitale p vuoto pronto ad accettare un doppietto. # Base: possiede 4 doppietti elettronici disponibili per la donazione. # Acido: l'atomo centrale di Al non raggiunge l'ottetto quando si lega con 3 atomi di Cl e ha orbitali vuoti capaci di ospitare dei doppietti elettronici, # Acido: ha un orbitale s completamente vuoto. # Base: N possiede un doppietto elettronico solitario che può donare. * '''Esercizio 22:''' 1) base: ione ossido, acido: triossido di zolfo 2) base: ammoniaca, acido: ione rameico 3) base: azoto, acido: trifloruro di boro 4) base: ione cloruro, acido: cloruro di alluminio * '''Esercizio 23:''' 1) V 2) F 3) V 4) V * '''Esercizio 24:''' doppietto elettronico * '''Esercizio 25:''' accettare; vuoto; donare; di non legame; * '''Esercizio 26:''' dativo; complesso * '''Esercizio 27:''' ottetto * '''Esercizio 28:''' 1) NH₃ + H₂O → NH₄⁺ + OH^- 2) Dona doppietti elettronici verso gli atomi di idrogeno dell'acqua 3) H₂SO₄ + H₂O → H₃O⁺ + HSO₄^- 4) HNO₃ + H₂O → H₃O⁺ + NO₃^- * '''Esercizio 29:''' ammoniaca: base, ione rameico: acido * '''Esercizio 30:''' 1) SO₃ + O^2- → SO^2-₄ 2) SiF₄ + 2F^- → (SiF₆)^2- * '''Esercizio 31:''' pH = 2 * '''Esercizio 32:''' 12 M * '''Esercizio 33:''' pH = 2.4, pOH = 11.6 * '''Esercizio 34:''' pH = 5.70 * '''Esercizio 35:''' 1) H₂O, pOH = 7; 2) HCl, pOH = 13; 3) NaOH, pOH = 0; 4) NH₃, pOH = 3.5; 5) NH₄Cl, pOH = 8.5; 6) H₃PO₄, pOH = 12.4; 7) NaHCO₃, pOH = 5.9 * '''Esercizio 36:''' Procedimento: calcolo la concentrazione di ione idronio (H₃0⁺), divido questa concentrazione per quella di acido acetico e moltiplico per 100 (dal momento che la k_a si calcola facendo il rapporto tra la concentrazione dei prodotti e quella dei reagenti, non considerando quella dell'acqua nei reagenti.) ''[H₃O⁺] = 10^-2.89= 1.28 x 10^-3 M'' ''⇒ % CH₃COOH = [H₃O⁺] / [CH₃COOH] x 100 = 1.28 x 10^-3 M / 0.10 M x 100= '''1.28% ionizzato''''' * '''Esercizio 37:''' k_a H₂CO₃ = 1 x ^10-3, k_a HCl = 1. L'acido più forte è HCl. * '''Esercizio 38:''' pH = 11.16 * '''Esercizio 39:''' pH = 11.21 ( suggerimento: calcolare la costante di ionizzazione basica, per poi calcolare la [OH^-] con una tabella ICE, concludendo con il calcolo del pOH, da convertire in pH.). * '''Esercizio 40:''' la k_a e la k_b sono legate dalla relazione: k_a x k_b = k_w (costante di ionizzazione dell'acqua)= 10^-14. L'altro modo per calcolare k_w è fare il prodotto tra le concentrazioni di idrogenioni e ioni ossidrili. k_w = [H⁺] x [OH^-] = 10^-14. * '''Esercizio 61''': <math>1.0*10^{-7}</math> * '''Esercizio 62''': acida, neutra, basica * '''Esercizio 63''': pOH=3 ; pH=11 * '''Esercizio 64''': [<chem>H+</chem>]= <math>10*10^{-4.5}</math>; [<chem>OH-</chem>]= <math>10*10^{-9.5}</math> * '''Esercizio 65:''' pH=6.5 * '''Esercizio 66:''' Basica perché pH: 8.6 * '''Esercizio 67:''' pOH= 5.4, pH=8.6, soluzione basica * '''Esercizio 68:''' <math>2.0*10^{-6}</math> * '''Esercizio 69:''' [<chem>H3O+</chem>]=[<chem>OH-</chem>]=<math>1.0*10^{-7}</math> * '''Esercizio 70''': pH=12.15 * '''Esercizio 71''': 1. pH=4.11, acida I 2. pH=9.09, basica * '''Esercizio 72''': pH= 10 * '''Esercizio 73''': pH= 1.05 * '''Esercizio 74''': pH= 2.56 * '''Esercizio 75''': pH= 12.55 * '''Esercizio 76''': Concentrazione di NaOH: 0.0316 M * '''Esercizio 77''': pH=4.42 * '''Esercizio 78''': concentrazione di acido acetico: 0.0571 M * '''Esercizio 79''': pH= 11.06 * '''Esercizio 80''': concentrazione iniziale di soluzione acquosa di ammoniaca= 0.00571 * '''Esercizio 81''': concentrazione della soluzione acquosa di cloruro di ammonio = 0.0697 * '''Esercizio 82''': pH= 5.23 * '''Esercizio 83''': la concentrazione della soluzione acquosa di acetato di sodio= 0.175M * '''Esercizio 87''': s = 1,34 × 10⁻⁵ mol/L * '''Esercizio 88''': s = 2,14 × 10⁻⁴ mol/L * '''Esercizio 89''': s = 1,29 × 10⁻³ mol/L * '''Esercizio 90''': Kps = 8,79 × 10⁻¹² * '''Esercizio 91''': Kps = 1,10 × 10⁻¹² * '''Esercizio 92''': Precipita AgCl. * '''Esercizio 93''': Non precipita. * '''Esercizio 94''': [Cl⁻] = 1,8 × 10⁻⁶ mol/L * '''Esercizio 95''': [OH⁻] = 5,29 × 10⁻⁵ mol/L * '''Esercizio 96''': La soluzione è insatura. * '''Esercizio 97''': K_ps = 1,63 · 10^-6 * '''Esercizio 98''': K_ps = 1,49 · 10^-10; Quantità di <math>BaF_2</math> in 250 ml di <math>H_2O</math> = 7,1 · 10^-4 g *'''Esercizio 99''': s = 1,12 × 10⁻² mol/L; Kps = 5,6 × 10⁻⁶ *'''Esercizio 100''': s = 0.92 · 10^-3; pH = 2.41 *'''Esercizio 101''': m _Fe(OH)3 = 0,08 g *'''Esercizio 102''': grammi di <chem>Ag_2SO_4</chem> su 1 litro di acqua pura = 8,11 g di Ag₂SO₄; grammi di <chem>Ag_2SO_4</chem> su una soluzione 0,420 M di <chem>Na_2SO_4</chem>= 2,01 g di <chem>Ag_2SO_4</chem> * '''Esercizio 103''': Precipita prima SO₄²⁻ (come BaSO₄). == Fonti == * OpenStax [https://openstax.org/details/books/chemistry-2e Chemistry-2e] - Licenza CC by 4.0 * ''General Chemistry Steps'': protetto da Copyright però buon sito per spiegazioni ed esempi * Libro di testo scolastico qnzgnnozo1ng1dhoh2ef2332q9bxsvc 0 60003 498839 491794 2026-06-01T15:19:21Z Hippias 18281 modifiche minori 498839 wikitext text/x-wiki {{Elettrodinamica classica}} Vogliamo ora scrivere esplicitamente la lagrangiana dell'elettrodinamica. Poiché campi e particelle interagiscono, scriveremo prima separatamente le lagrangiane di particelle e campi liberi per poi aggiungere il termine d'interazione. In questo caso le variabili dinamiche sono le <math>x^\mu(\lambda)</math>, e quindi abbiamo un sistema con gradi di libertà finiti. Vogliamo dunque scrivere un'azione, cioè un funzionale di <math>x^\mu(\lambda)</math>, la cui variazione produca le equazioni "banali" della particella libera, cioè: <math>\frac{dp^\mu}{ds} = 0</math> Questo funzionale dovrà essere invariante di Lorentz, ma anche di Poincaré (cioè invariante per traslazioni spazio-temporali); nella lagrangiana non potrà dunque comparire esplicitamente <math>x^\mu</math>, ma solo le sue derivate. Inoltre, dovrà essere quadratica in <math>dx^\mu/d\lambda</math>, perché le equazioni del moto devono essere lineari. L'unico invariante di Lorentz che possiamo costruire con le derivate di <math>x^\mu</math> è il tempo proprio: <math>ds = \sqrt{\frac{dx^\mu}{d\lambda}\frac{dx_\mu}{d\lambda}}\,d\lambda</math> Si dovrà quindi avere: <math>I = \int f(s)\,ds</math> Che forma ha dunque <math>f(s)</math>? La si determina imponendo che nel limite non relativistico <math>I</math> si riconduca all'azione classica di una particella libera, cioè: <math>I_{\mathrm{class}} = \int\!\left(\frac{1}{2}mv^2\right)dt + \mathrm{cost.}</math> Dunque: <math>ds = \sqrt{1-v^2}\,dt \xrightarrow{v\ll 1} \left(1 - \frac{1}{2}v^2\right)dt</math> Dunque, per confronto si ha <math>f(s) = -m</math> (il termine che moltiplica <math>1</math> è costante, dunque lo si trascura perché la sua variazione è nulla). Pertanto: <math>I = -m\int ds</math> Poiché però <math>I</math> è funzionale di <math>x^\mu(\lambda)</math>, rendiamone esplicita la dipendenza: <math>I[x^\mu(\lambda)] = -m\int_{\lambda_1}^{\lambda_2}\sqrt{\frac{dx^\mu}{d\lambda}\frac{dx_\mu}{d\lambda}}\,d\lambda</math> A questo punto, supponendo ovviamente <math>\delta x^\mu(\lambda_1) = \delta x^\mu(\lambda_2) = 0</math>, facciamo la variazione di quest'azione: <math>\delta I[x^\mu(\lambda)] = -m\int_{\lambda_1}^{\lambda_2}\frac{1}{2\sqrt{\frac{dx^\mu}{d\lambda}\frac{dx_\mu}{d\lambda}}}2\frac{dx^\mu}{d\lambda}\delta\frac{dx_\mu}{d\lambda}\,d\lambda = -m\int_{\lambda_1}^{\lambda_2}\frac{\frac{dx^\mu}{d\lambda}}{\sqrt{\frac{dx^\mu}{d\lambda}\frac{dx_\mu}{d\lambda}}}\frac{d}{d\lambda}\delta x_\mu\,d\lambda</math> Sfruttiamo ora l'invarianza per riparametrizzazione, usando <math>s</math> come parametro: <math>\begin{align} \delta I[x^\mu(s)] &= -m\int_{s_1}^{s_2}\frac{dx^\mu}{ds}\frac{d}{ds}\delta x_\mu\,ds =\\ &= m\int_{s_1}^{s_2}\frac{d}{ds}\!\left(\frac{dx^\mu}{ds}\right)\delta x_\mu\,ds - m\underbrace{\int_{s_1}^{s_2}\frac{d}{ds}\!\left(\frac{dx^\mu}{ds}\delta x_\mu\right)ds}_{=0} =\\ &= m\int_{s_1}^{s_2}\frac{d}{ds}\!\left(\frac{dx^\mu}{ds}\right)\delta x_\mu\,ds = 0 \quad\forall\delta x^\mu \end{align}</math> <math>\implies m\frac{d^2x^\mu}{ds^2} = \frac{dp^\mu}{ds} = 0</math> Pertanto, l'azione di una particella libera è effettivamente: <math>I[x^\mu(\lambda)] = -m\int_{\lambda_1}^{\lambda_2}\sqrt{\frac{dx^\mu}{d\lambda}\frac{dx_\mu}{d\lambda}}\,d\lambda</math> {{Avanzamento|100%|1 giugno 2026}} [[Categoria:Elettrodinamica classica|Azione di una particella libera]] 8olx0sjyoe590gzmyzvxcenbhj4srqx 0 60004 498840 491795 2026-06-01T15:38:21Z Hippias 18281 modifiche minori 498840 wikitext text/x-wiki {{Elettrodinamica classica}} Le nostre variabili dinamiche sono ora i campi. Potremmo ipotizzare che queste variabili siano direttamente le componenti del tensore <math>F^{\mu\nu}(x)</math>, e quindi potremmo provare a scrivere un'azione come funzionale di <math>F^{\mu\nu}(x)</math>. Ciò però non è possibile, perché le equazioni di Maxwell sono otto (quattro date da <math>\varepsilon^{\mu\nu\rho\sigma}\partial_\nu F_{\rho\sigma} = 0</math> e quattro da <math>\partial_\mu F^{\mu\nu} = 0</math>), mentre <math>F^{\mu\nu}</math> ha solo sei componenti indipendenti: effettuando la variazione di un funzionale di <math>F^{\mu\nu}</math> otterremmo quindi solo sei equazioni. Per utilizzare il formalismo lagrangiano in elettrodinamica è necessario pensare ai potenziali <math>A^\mu(x)</math> come variabili dinamiche: si tratta infatti di quattro variabili, e in termini di esse <math>\varepsilon^{\mu\nu\rho\sigma}\partial_\nu F_{\rho\sigma} = 0</math> è un'identità, e dunque le uniche equazioni che restano da imporre sono <math>\partial_\mu F^{\mu\nu} = 0</math>, che sono proprio quattro. Dobbiamo pensare all'azione di un campo elettromagnetico libero come un funzionale di <math>A^\mu(x)</math>, ossia: <math>I[A^\mu(x)] = \int\mathcal{L}(A^\mu(x),\partial_\nu A^\mu(x))\,d^4x</math> Dobbiamo quindi lavorare con entità che non sono direttamente quantità fisiche, per via dell'invarianza di gauge. Come possiamo dunque scrivere <math>I</math> di modo che sia invariante di gauge? Sicuramente non potrà comparire direttamente <math>A_\mu</math>; l'unico oggetto costruito con esso che è gauge-invariante è <math>F^{\mu\nu}</math>. Pertanto <math>\mathcal{L}</math> potrà dipendere solo dalle derivate prime di <math>A^\mu</math>, e nella forma di <math>F^{\mu\nu}</math>: <math>\mathcal{L} = \mathcal{L}(F^{\mu\nu}(x))</math> Inoltre, siccome le equazioni dei campi sono lineari in <math>F^{\mu\nu}</math>, la lagrangiana che cerchiamo dovrà essere quadratica in <math>F^{\mu\nu}</math>. Gli unici invarianti quadratici che si possono costruire con <math>F^{\mu\nu}</math> sono <math>F^{\mu\nu}F_{\mu\nu}</math> e <math>\varepsilon^{\mu\nu\rho\sigma}F_{\mu\nu}F_{\rho\sigma}</math>. Dunque: <math>\mathcal{L} = \alpha F^{\mu\nu}F_{\mu\nu} + \beta\varepsilon^{\mu\nu\rho\sigma}F_{\mu\nu}F_{\rho\sigma}</math> In realtà però dev'essere <math>\beta = 0</math>, perché l'elettrodinamica è invariante sotto parità, mentre <math>\varepsilon^{\mu\nu\rho\sigma}</math> è pseudoscalare sotto parità. Se anche fosse <math>\beta \neq 0</math>, il secondo contributo non avrebbe effetti sulle equazioni del moto: è infatti possibile dimostrare che esiste un quadrivettore <math>X^\mu</math> tale che <math>\varepsilon^{\mu\nu\rho\sigma}F_{\mu\nu}F_{\rho\sigma} = \partial_\mu X^\mu</math>. Anche la costante <math>\alpha</math> non ha effetti sulle equazioni del moto, perché infatti moltiplicare la lagrangiana per una costante non ne altera le equazioni di Eulero-Lagrange; convenzionalmente (vedremo fra poco perché), si pone <math>\alpha = -1/4</math>. Quindi: <math>\mathcal{L} = -\frac{1}{4}F^{\mu\nu}F_{\mu\nu}</math> e le sue equazioni di Eulero-Lagrange sono: <math>\partial_\mu\frac{\partial\mathcal{L}}{\partial\partial_\mu A_\nu} = 0</math> (infatti il termine contenente <math>\partial A_\nu</math> è nullo perché <math>\mathcal{L}</math> non dipende da <math>A_\nu</math> ma dalle sue derivate). Calcoliamo dunque la variazione dell'azione: <math>\begin{align} \delta I_A[A_\mu] &= \delta\!\left(-\frac{1}{4}\int F^{\mu\nu}F_{\mu\nu}\,d^4x\right) = -\frac{1}{2}\int F^{\mu\nu}\delta F_{\mu\nu}\,d^4x =\\ &= -\frac{1}{2}\int F^{\mu\nu}(\partial_\mu\delta A_\nu - \partial_\nu\delta A_\mu)\,d^4x = -\int F^{\mu\nu}\partial_\mu\delta A_\nu\,d^4x =\\ &= \int\partial_\mu F^{\mu\nu}\delta A_\nu\,d^4x \end{align}</math> (i termini di bordo si annullano perché <math>A_\nu</math> si annulla all'infinito). Dunque: <math>\delta I_A = 0\ \forall\delta A_\nu \iff \partial_\mu F^{\mu\nu} = 0</math> {{Avanzamento|100%|1 giugno 2026}} [[Categoria:Elettrodinamica classica|Azione del campo elettromagnetico libero]] 7i5g7pwkgb9xe21ao3mmon3qceiro5n 0 60005 498841 491796 2026-06-01T15:50:10Z Hippias 18281 498841 wikitext text/x-wiki {{Elettrodinamica classica}} Vogliamo ora riprodurre i termini d'interazione campo-particella, ossia vogliamo riprodurre le equazioni di Maxwell nella forma <math>\partial_\mu F^{\mu\nu} = j^\nu</math>. Supponiamo che <math>j^\nu</math> sia una sorgente esterna, cioè non dipendente dai campi, tale che <math>\partial_\nu j^\nu = 0</math>. Dobbiamo dunque aggiungere alla lagrangiana dei campi liberi il termine <math>j^\nu A_\nu</math>: <math>\mathcal{L} = -\frac{1}{4}F^{\mu\nu}F_{\mu\nu} - j_\nu A^\nu</math> Infatti: <math>\begin{align}\delta I = -\frac{1}{4}\delta\int F^{\mu\nu}F_{\mu\nu}\,d^4x - \delta\int j^\nu A_\nu\,d^4x = \\ = \int\partial_\mu F^{\mu\nu}\delta A_\nu\,d^4x - \int j^\nu\delta A_\nu\,d^4x\end{align}</math> ove l'ultimo passaggio è dovuto al fatto che <math>j^\nu</math> non dipende dai campi, e quindi la variazione agisce solo su <math>A_\nu</math>. Pertanto: <math>\delta I = 0\ \forall\delta A_\nu \iff \partial_\mu F^{\mu\nu} - j^\nu = 0 \implies \partial_\mu F^{\mu\nu} = j^\nu</math> Si potrebbe obiettare che si è aggiunto a <math>\mathcal{L}</math> un termine contenente direttamente <math>A_\nu</math>. In realtà ciò non ha effetti sulle equazioni del moto; se infatti effettuiamo la trasformazione di gauge <math>A_\nu \longrightarrow A_\nu + \partial_\nu\Lambda</math> si ha: <math>\mathcal{L} \longrightarrow \mathcal{L}' = \mathcal{L} - j^\nu\partial_\nu\Lambda = \mathcal{L} - \partial_\nu(j^\nu\Lambda)</math> e dunque poiché <math>\mathcal{L}</math> è invariante di gauge a meno di quadridivergenze, l'azione è invariante di gauge. {{Avanzamento|100%|1 giugno 2026}} [[Categoria:Elettrodinamica classica|Azione d&#39;interazione campo-particella]] jyxeh0jpe8v2du6vv6x61h04zpolasf 0 60006 498843 491797 2026-06-01T16:04:07Z Hippias 18281 modifiche minori 498843 wikitext text/x-wiki {{Elettrodinamica classica}} Vogliamo dunque scrivere esplicitamente la lagrangiana dell'elettrodinamica, ossia quella contenente i termini relativi sia ai campi che alle particelle. Chiamiamo innanzitutto <math>\mathcal{L}_A = -\frac{1}{4}F^{\mu\nu}F_{\mu\nu}</math> e <math>\mathcal{L}_I = -j_\nu A^\nu</math>. Poiché stavolta <math>j^\nu</math> dipende dalle traiettorie delle particelle: <math>j^\mu(x) = e\int\frac{dx^\mu}{d\lambda}\delta^{(4)}(x-x(\lambda))\,d\lambda \implies</math> <math>\implies I_I = \int \mathcal{L}_I\,d^4x = -e\int\!\int\frac{dx^\mu}{d\lambda}A_\mu(x)\delta^{(4)}(x-x(\lambda))\,d^4x\,d\lambda =</math> <math>= -e\int\frac{dx^\mu}{d\lambda}A^\mu(x(\lambda))\,d\lambda \left(= -e\int_\gamma A_\mu\,dx^\mu\right)</math> Questa scrittura ha anche un significato geometrico semplice: è l'integrale di linea di <math>A_\mu</math> lungo la linea d'universo della particella. Dunque, l'azione totale dell'elettrodinamica sarà: <math>I_{\mathrm{TOT}}[A_\mu(x), x^\mu(\lambda)] = I_A[A_\mu(x)] + I_P[x^\mu(\lambda)] + I_I[A_\mu(x), x^\mu(\lambda)]</math> ove <math>I_P</math> è l'azione della particella libera. Le equazioni del moto discenderanno dalla condizione che la variazione di <math>I_{\mathrm{TOT}}</math> sia rispetto ad <math>A_\mu</math> che a <math>x^\mu</math> sia nulla. Dunque: <math>\delta_{A_\mu}I_{\mathrm{TOT}} = 0 \implies \partial_\mu F^{\mu\nu} = j^\nu</math> (e lo avevamo già visto). Inoltre: <math>\begin{align} \delta_{x^\mu}I_{\mathrm{TOT}} &= \delta_{x^\mu}I_P[x^\mu(\lambda)] + \delta_{x^\mu}I_I[A_\mu(x), x^\mu(\lambda)] \\ \delta_{x^\mu}I_I[A_\mu(x), x^\mu(\lambda)] &= \delta_{x^\mu}\!\left[-e\int\frac{dx^\mu}{d\lambda}A_\mu(x(\lambda))\,d\lambda\right] =\\ &= -e\int\!\left(\frac{d}{d\lambda}\delta x^\mu\cdot A_\mu(x(\lambda)) + \frac{dx^\mu}{d\lambda}\delta A_\mu(x(\lambda))\right)d\lambda =\\ &= -e\int\!\left(\frac{d}{d\lambda}\delta x^\nu\cdot A_\nu(x(\lambda)) + \frac{dx^\mu}{d\lambda}\partial_\nu A_\mu(x(\lambda))\delta x^\nu\right)d\lambda =\\ &= e\int\delta x^\nu\!\left(\frac{d}{d\lambda}A_\nu(x(\lambda)) - \frac{dx^\mu}{d\lambda}\partial_\nu A_\mu(x(\lambda))\right)d\lambda =\\ &= e\int\delta x^\nu\!\left(\frac{dx^\mu}{d\lambda}\partial_\mu A_\nu(x(\lambda)) - \frac{dx^\mu}{d\lambda}\partial_\nu A_\mu(x(\lambda))\right)d\lambda =\\ &= e\int\frac{dx^\mu}{d\lambda}F_{\mu\nu}(x(\lambda))\delta x^\nu\,d\lambda = e\int\frac{dx^\mu}{ds}F_{\mu\nu}(x(s))\delta x^\nu\,ds \end{align}</math> Dunque: <math>\delta_{x^\mu}I_{\mathrm{TOT}} = \int\!\left(\frac{dp^\nu}{ds} + eF_\mu{}^\nu(x(s))u^\mu\right)\delta x_\nu\,ds</math> Pertanto, la condizione <math>\delta_{x^\mu}I_{\mathrm{TOT}} = 0</math> per ogni variazione di <math>x^\nu</math> restituisce le equazioni di Lorentz (<math>dp^\mu/ds = eF^\nu{}_\mu u^\mu</math>). Pertanto, la lagrangiana totale dell'elettrodinamica è: <math>L_{\mathrm{TOT}} = -m\sqrt{\frac{dx^\mu}{d\lambda}\frac{dx_\mu}{d\lambda}} - \frac{1}{4}F^{\mu\nu}F_{\mu\nu} - e\frac{dx^\mu}{d\lambda}\delta^{(4)}(x-x(\lambda))A_\mu(x(\lambda))</math> {{avanzamento|75%|12 aprile 2026}} [[Categoria:Elettrodinamica classica|Azione totale dell&#39;elettrodinamica]] e2q3b0ioyansdmxom78n2ogxwhw5us5 498844 498843 2026-06-01T16:04:24Z Hippias 18281 498844 wikitext text/x-wiki {{Elettrodinamica classica}} Vogliamo dunque scrivere esplicitamente la lagrangiana dell'elettrodinamica, ossia quella contenente i termini relativi sia ai campi che alle particelle. Chiamiamo innanzitutto <math>\mathcal{L}_A = -\frac{1}{4}F^{\mu\nu}F_{\mu\nu}</math> e <math>\mathcal{L}_I = -j_\nu A^\nu</math>. Poiché stavolta <math>j^\nu</math> dipende dalle traiettorie delle particelle: <math>j^\mu(x) = e\int\frac{dx^\mu}{d\lambda}\delta^{(4)}(x-x(\lambda))\,d\lambda \implies</math> <math>\implies I_I = \int \mathcal{L}_I\,d^4x = -e\int\!\int\frac{dx^\mu}{d\lambda}A_\mu(x)\delta^{(4)}(x-x(\lambda))\,d^4x\,d\lambda =</math> <math>= -e\int\frac{dx^\mu}{d\lambda}A^\mu(x(\lambda))\,d\lambda \left(= -e\int_\gamma A_\mu\,dx^\mu\right)</math> Questa scrittura ha anche un significato geometrico semplice: è l'integrale di linea di <math>A_\mu</math> lungo la linea d'universo della particella. Dunque, l'azione totale dell'elettrodinamica sarà: <math>I_{\mathrm{TOT}}[A_\mu(x), x^\mu(\lambda)] = I_A[A_\mu(x)] + I_P[x^\mu(\lambda)] + I_I[A_\mu(x), x^\mu(\lambda)]</math> ove <math>I_P</math> è l'azione della particella libera. Le equazioni del moto discenderanno dalla condizione che la variazione di <math>I_{\mathrm{TOT}}</math> sia rispetto ad <math>A_\mu</math> che a <math>x^\mu</math> sia nulla. Dunque: <math>\delta_{A_\mu}I_{\mathrm{TOT}} = 0 \implies \partial_\mu F^{\mu\nu} = j^\nu</math> (e lo avevamo già visto). Inoltre: <math>\begin{align} \delta_{x^\mu}I_{\mathrm{TOT}} &= \delta_{x^\mu}I_P[x^\mu(\lambda)] + \delta_{x^\mu}I_I[A_\mu(x), x^\mu(\lambda)] \\ \delta_{x^\mu}I_I[A_\mu(x), x^\mu(\lambda)] &= \delta_{x^\mu}\!\left[-e\int\frac{dx^\mu}{d\lambda}A_\mu(x(\lambda))\,d\lambda\right] =\\ &= -e\int\!\left(\frac{d}{d\lambda}\delta x^\mu\cdot A_\mu(x(\lambda)) + \frac{dx^\mu}{d\lambda}\delta A_\mu(x(\lambda))\right)d\lambda =\\ &= -e\int\!\left(\frac{d}{d\lambda}\delta x^\nu\cdot A_\nu(x(\lambda)) + \frac{dx^\mu}{d\lambda}\partial_\nu A_\mu(x(\lambda))\delta x^\nu\right)d\lambda =\\ &= e\int\delta x^\nu\!\left(\frac{d}{d\lambda}A_\nu(x(\lambda)) - \frac{dx^\mu}{d\lambda}\partial_\nu A_\mu(x(\lambda))\right)d\lambda =\\ &= e\int\delta x^\nu\!\left(\frac{dx^\mu}{d\lambda}\partial_\mu A_\nu(x(\lambda)) - \frac{dx^\mu}{d\lambda}\partial_\nu A_\mu(x(\lambda))\right)d\lambda =\\ &= e\int\frac{dx^\mu}{d\lambda}F_{\mu\nu}(x(\lambda))\delta x^\nu\,d\lambda = e\int\frac{dx^\mu}{ds}F_{\mu\nu}(x(s))\delta x^\nu\,ds \end{align}</math> Dunque: <math>\delta_{x^\mu}I_{\mathrm{TOT}} = \int\!\left(\frac{dp^\nu}{ds} + eF_\mu{}^\nu(x(s))u^\mu\right)\delta x_\nu\,ds</math> Pertanto, la condizione <math>\delta_{x^\mu}I_{\mathrm{TOT}} = 0</math> per ogni variazione di <math>x^\nu</math> restituisce le equazioni di Lorentz (<math>dp^\mu/ds = eF^\nu{}_\mu u^\mu</math>). Pertanto, la lagrangiana totale dell'elettrodinamica è: <math>L_{\mathrm{TOT}} = -m\sqrt{\frac{dx^\mu}{d\lambda}\frac{dx_\mu}{d\lambda}} - \frac{1}{4}F^{\mu\nu}F_{\mu\nu} - e\frac{dx^\mu}{d\lambda}\delta^{(4)}(x-x(\lambda))A_\mu(x(\lambda))</math> {{Avanzamento|100%|1 giugno 2026}} [[Categoria:Elettrodinamica classica|Azione totale dell&#39;elettrodinamica]] is7lmqd35x5mxw4fv3lp9knvhixyxoa 0 60007 498845 491798 2026-06-01T16:21:40Z Hippias 18281 modifiche minori 498845 wikitext text/x-wiki {{Elettrodinamica classica}} Una generica teoria di campo descriverà un sistema attraverso delle funzioni <math>\varphi_r(x)</math> e una densità di lagrangiana <math>\mathcal{L}(\varphi_r, \partial_\mu\varphi_r, x)</math>. Supponiamo che questa teoria abbia delle simmetrie che costituiscono un gruppo continuo, ossia connesso con continuità all'identità (per cui ha senso parlare di trasformazioni infinitesime). Vogliamo dimostrare che in conseguenza di questa simmetria, se valgono le equazioni di Eulero-Lagrange esiste una corrente <math>J^\mu</math> conservata, ossia tale che <math>\partial_\mu J^\mu = 0</math>. Questo risultato va sotto il nome di '''teorema di Noether'''. Consideriamo dunque una trasformazione infinitesima del tipo <math>x^\mu \longrightarrow x'^\mu = x^\mu + \delta x^\mu(x)</math>, e sulla correzione <math>\delta x^\mu</math> per ora non supponiamo nulla. Assumiamo però che anche i campi si trasformino: <math>\varphi_r(x) \longrightarrow \varphi'_r(x') = \varphi_r(x) + \overline{\delta}\varphi_r(x)</math>. Definiamo: <math>\delta\varphi_r(x) := \varphi'_r(x) - \varphi_r(x)</math> detta variazione in forma del campo; questa definizione è dovuta al fatto che <math>\overline{\delta}\varphi_r(x)</math> non commuta con le derivate rispetto a <math>x^\mu</math> perché in essa i campi sono valutati in punti diversi. Con questa definizione, invece: <math>\delta\partial_\mu\varphi_r(x) = \partial_\mu\delta\varphi_r(x)</math> Ovviamente, poi, si ha (trascurando termini di ordine superiore in <math>\delta x</math> e <math>\delta\varphi</math>): <math>\begin{align} \varphi'_r(x) &= \varphi'_r(x+\delta x) = \varphi'_r(x) + \delta x^\mu\partial_\mu\varphi'_r(x) + O(\delta x)^2 \\ &= \varphi'_r(x) + \delta x^\mu\partial_\mu\varphi_r(x) + O(\delta x, \delta\varphi)^2 \end{align}</math> e <math>\delta\varphi</math> e <math>\overline{\delta}\varphi</math> risultano collegate: <math>\delta\varphi_r(x) = \varphi'_r(x') - \delta x^\mu\partial_\mu\varphi_r(x) - \varphi_r(x) = \delta\varphi_r(x) - \delta x^\mu\partial_\mu\varphi_r(x) \implies</math> <math>\implies \delta\varphi_r(x) = \overline{\delta}\varphi_r(x) - \delta x^\mu\partial_\mu\varphi_r(x)</math> Supponiamo poi che l'azione <math>I = \int\mathcal{L}\,d^4x</math> sia invariante sotto le trasformazioni infinitesime che stiamo considerando; in particolare, assumiamo che <math>\mathcal{L}\,d^4x</math> sia invariante. Ciò significa che la parte lineare di <math>\mathcal{L}(\varphi'_r(x'),\partial'_\mu\varphi'_r(x'),x')\,d^4x' - \mathcal{L}(\varphi_r(x),\partial_\mu\varphi_r(x),x)\,d^4x</math> è nulla. Trascurando i termini in <math>\partial_\mu\delta x^\mu</math> oltre il primo ordine: <math>d^4x' = \left|\frac{\partial x'}{\partial x}\right|d^4x</math> <math>\left|\frac{\partial x'}{\partial x}\right| = \det\begin{pmatrix} 1+\partial_0\delta x^0 & \partial_1\delta x^0 & \partial_2\delta x^0 & \partial_3\delta x^0 \\ \partial_0\delta x^1 & 1+\partial_1\delta x^1 & \partial_2\delta x^1 & \partial_3\delta x^1 \\ \partial_0\delta x^2 & \partial_1\delta x^2 & 1+\partial_2\delta x^2 & \partial_3\delta x^2 \\ \partial_0\delta x^3 & \partial_1\delta x^3 & \partial_2\delta x^3 & 1+\partial_3\delta x^3 \end{pmatrix} =</math> <math>= 1 + \partial_\mu\delta x^\mu + O(\delta x)^2</math> <math>\implies d^4x' = (1+\partial_\mu\delta x^\mu)\,d^4x + O(\delta x)^2</math> Dunque: <math>\begin{align} &\left.\mathcal{L}(\varphi'_r(x'),\partial'_\mu\varphi'_r(x'),x')\,d^4x' - \mathcal{L}(\varphi_r(x),\partial_\mu\varphi_r(x),x)\,d^4x\right|_{\mathrm{lin}} = \\ &= \underbrace{\mathcal{L}(\varphi'_r(x'),\partial'_\mu\varphi'_r(x'),x')\,d^4x}_{:=A}(1+\partial_\mu\delta x^\mu) - \underbrace{\mathcal{L}(\varphi_r(x),\partial_\mu\varphi_r(x),x)\,d^4x}_{:=B} \\ &\quad - \underbrace{\mathcal{L}(\varphi'_r(x),\partial_\mu\varphi'_r(x),x)\,d^4x}_{:=C} + \underbrace{\mathcal{L}(\varphi'_r(x),\partial_\mu\varphi'_r(x),x)\,d^4x}_{:=D}\Bigg|_{\mathrm{lin}} = \\ &= \left[\underbrace{\delta x^\mu\partial_\mu\mathcal{L} + \partial_\mu\delta x^\mu\mathcal{L}}_{A+C} + \sum_r\!\underbrace{\left(\frac{\partial\mathcal{L}}{\partial\varphi_r}\overline{\delta}\varphi_r + \frac{\partial\mathcal{L}}{\partial\partial_\mu\varphi_r}\overline{\delta}\partial_\mu\varphi_r\right)}_{B+D}\right]d^4x = \\ &= \left\{\partial_\mu(\delta x^\mu\mathcal{L}) + \sum_r\!\left[\partial_\mu\!\left(\frac{\partial\mathcal{L}}{\partial\partial_\mu\varphi_r}\overline{\delta}\varphi_r\right) - \left(\partial_\mu\frac{\partial\mathcal{L}}{\partial\partial_\mu\varphi_r} - \frac{\partial\mathcal{L}}{\partial\varphi_r}\right)\overline{\delta}\varphi_r\right]\right\}d^4x \end{align}</math> Dunque, se <math>\mathcal{L}\,d^4x</math> è invariante rispetto alla simmetria e sono verificate le equazioni del moto, allora: <math>\partial_\mu J^\mu = 0 \quad\text{con}\quad J^\mu = \delta x^\mu\mathcal{L} + \sum_r\frac{\partial\mathcal{L}}{\partial\partial_\mu\varphi_r}\delta\varphi_r</math> La corrente <math>J^\mu</math> non è univocamente definita; consideriamo infatti: <math>\tilde{J}^\mu = J^\mu + \partial_\nu X^{\mu\nu}</math> con <math>X^{\mu\nu}</math> generico tensore antisimmetrico funzione dei campi e/o delle loro derivate. Allora: <math>\partial_\mu\tilde{J}^\mu = \partial_\mu J^\mu + \partial_{(\mu}\partial_{\nu)}X^{[\mu\nu]} = 0</math> e pertanto anche <math>\tilde{J}</math> è conservata. Alla corrente <math>J^\mu</math> è associata una carica conservata (se i campi si annullano abbastanza velocemente all'infinito): <math>Q = \int J^0\,d^3\vec{x} \qquad \frac{dQ}{dt} = 0</math> Il dubbio che dunque può sorgere è: <math>J^\mu</math> e <math>\tilde{J}^\mu</math> generano cariche diverse? <math>\tilde{Q} = \int\tilde{J}^0\,d^3\vec{x} = Q + \int\partial_\nu X^{0\nu}\,d^3\vec{x} = Q + \int\partial_i X^{0i}\,d^3\vec{x} = Q + \int_{\Sigma_\infty} X^{0i}\,d\Sigma_i</math> Ma <math>X</math> si annulla all'infinito perché così fanno i campi dei quali è funzione. Pertanto l'integrale è nullo e: <math>\tilde{Q} = Q</math> Dunque, anche se la corrente conservata non è univocamente definita, la relativa carica lo è. {{Avanzamento|100%|1 giugno 2026}} [[Categoria:Elettrodinamica classica|Il teorema di Noether]] e91vioazov3kr2l4ubr13xh8hcwv777 0 60008 498847 491799 2026-06-01T16:37:27Z Hippias 18281 modifiche minori 498847 wikitext text/x-wiki {{Elettrodinamica classica}} Sappiamo dunque che per il teorema di Noether se un sistema ha un gruppo di simmetria c'è una corrente conservata, la cui forma è: <math>J^\mu = \delta x^\mu\mathcal{L} + \delta\varphi_r\frac{\partial\mathcal{L}}{\partial\partial_\mu\varphi_r}</math> Considerando anche le variazioni: <math>\overline{\delta}\varphi_r = \varphi'_r(x') - \varphi_r(x) \qquad \delta\varphi_r = \varphi'_r(x) - \varphi_r(x)</math> e tenendo conto del fatto che: <math>\delta\varphi_r = \overline{\delta}\varphi_r - \delta x^\nu\partial_\nu\varphi_r</math> possiamo scrivere: <math>J^\mu = \delta x^\nu\underbrace{\left(\delta^\mu{}_\nu\mathcal{L} - \partial_\nu\varphi_r\frac{\partial\mathcal{L}}{\partial\partial_\mu\varphi_r}\right)}_{:=\tilde{T}^{\mu}{}_\nu} + \overline{\delta}\varphi_r\frac{\partial\mathcal{L}}{\partial\partial_\mu\varphi_r}</math> ove abbiamo definito il tensore energia-impulso: <math>\tilde{T}^{\mu\nu} = \frac{\partial\mathcal{L}}{\partial\partial_\mu\varphi_r}\partial^\nu\varphi_r - \eta^{\mu\nu}\mathcal{L}</math> Considereremo due tipi di simmetrie: * simmetrie interne: sono trasformazioni che agiscono sui campi ma non sui punti dello spaziotempo. Si ha dunque <math>\delta x^\mu = 0</math> e <math>\overline{\delta}\varphi_r \neq 0</math> * simmetrie esterne: agiscono anche sui punti; <math>\delta x^\mu,\, \overline{\delta}\varphi_r \neq 0</math> Nel caso dell'elettrodinamica non ci sono simmetrie interne (le trasformazioni di Poincaré sono simmetrie esterne). == Simmetrie interne == Per trattare simmetrie interne dobbiamo dunque considerare altre teorie di campo. Un esempio di questo tipo di teorie è una teoria con campo <math>\Phi(x)</math> scalare e complesso (<math>\Phi'(x') = \Phi(x)</math> per trasformazioni di Lorentz, e <math>\Phi(x) = \varphi_1(x) + i\varphi_2(x)</math> con <math>\varphi_1, \varphi_2</math> campi reali). Indichiamo con <math>\Phi^*</math> il complesso coniugato di <math>\Phi</math>. Si tratta di campi utili per formulare "teorie efficaci", cioè teorie valide solo a determinate scale di energia (ad esempio, i pioni possono essere descritti da campi scalari complessi). La lagrangiana di una tale teoria dovrà essere nella forma: <math>\mathcal{L} = \partial_\mu\Phi\,\partial^\mu\Phi^* - m^2\Phi^*\Phi - \frac{\lambda}{4}(\Phi^*\Phi)^2 + \cdots</math> ove il primo addendo è l'oggetto più semplice che sia invariante di Lorentz e che coinvolga le derivate di <math>\Phi</math>; inoltre compaiono <math>\Phi</math> e <math>\Phi^*</math> perché vogliamo che la densità di lagrangiana sia reale. Considerando <math>\Phi</math> e <math>\Phi^*</math> come campi indipendenti, possiamo prendere la variazione di <math>\mathcal{L}</math> rispetto a <math>\Phi</math> e <math>\Phi^*</math>. Si avrà dunque: <math>-\frac{\partial\mathcal{L}}{\partial\Phi^*} + \partial_\mu\frac{\partial\mathcal{L}}{\partial\partial_\mu\Phi^*} = 0 \qquad -\frac{\partial\mathcal{L}}{\partial\Phi} + \partial_\mu\frac{\partial\mathcal{L}}{\partial\partial_\mu\Phi} = 0</math> ove la prima è l'equazione del moto per <math>\Phi</math> e l'altra, la sua complessa coniugata, quella per <math>\Phi^*</math>. Scriviamo esplicitamente la prima: <math>m^2\Phi + \frac{\lambda}{2}(\Phi^*\Phi)\Phi + \partial_\mu\partial^\mu\Phi = 0</math> In generale, quest'equazione non è semplice da risolvere per via del termine contenente <math>\lambda</math>, detto termine d'interazione. Nel caso <math>\lambda = 0</math>, l'equazione è lineare in <math>\Phi</math> e descrive la cosiddetta teoria libera, ossia quella nella quale le equazioni sono, appunto, lineari: <math>\partial_\mu\partial^\mu\Phi + m^2\Phi = 0</math> Una soluzione di quest'equazione può essere <math>\Phi = \Phi_0 e^{ipx}</math> con <math>\Phi_0</math> e <math>p</math> costanti. Inserendola nell'equazione: <math>-p^2\Phi + m^2\Phi = 0 \implies p^2 = m^2</math> e dunque <math>p</math> soddisfa la relazione tipica del quadrimomento di una particella di massa <math>m</math>. La lagrangiana <math>\mathcal{L}</math> ha sicuramente tutte le simmetrie del gruppo di Poincaré (che poi vedremo), ma anche la simmetria interna: <math>x^\mu \longrightarrow x^\mu \qquad \Phi(x) \longrightarrow \Phi'(x) = e^{i\alpha}\Phi(x)</math> con <math>\alpha \in \mathbb{R}</math> costante indipendente da <math>x</math>; ovviamente vale anche la relazione complesso coniugata: <math>\Phi^*(x) \longrightarrow \Phi^{*\prime}(x) = e^{-i\alpha}\Phi^*(x)</math> e si ha anche: <math>\partial_\mu\Phi \longrightarrow e^{i\alpha}\partial_\mu\Phi \qquad \partial_\mu\Phi^* \longrightarrow e^{-i\alpha}\partial_\mu\Phi^* \implies \mathcal{L} \longrightarrow \mathcal{L}</math> Applichiamo dunque a questa simmetria il teorema di Noether. Per farlo, consideriamo trasformazioni infinitesime, ossia con <math>\alpha \ll 1</math>: <math>e^{i\alpha} = 1 + i\alpha + o(\alpha^2) \implies \Phi'(x) = (1+i\alpha)\Phi(x) + o(\alpha^2)</math> <math>\implies \overline{\delta}\Phi(x) = \Phi'(x) - \Phi(x) = i\alpha\Phi(x)</math> (in questo caso <math>\delta\varphi = \overline{\delta}\varphi</math> perché <math>\delta x^\mu = 0</math>). Dunque: <math>J^\mu = \overline{\delta}\Phi\frac{\partial\mathcal{L}}{\partial\partial_\mu\Phi} + \overline{\delta}\Phi^*\frac{\partial\mathcal{L}}{\partial\partial_\mu\Phi^*} = i\alpha(\Phi\,\partial^\mu\Phi^* - \Phi^*\partial^\mu\Phi)</math> Si verifica che se valgono le equazioni del moto allora <math>\partial_\mu J^\mu = 0</math>. Esiste dunque una carica conservata: <math>Q = \int J^0\,d^3\vec{x} \qquad \frac{dQ}{dt} = 0</math> Non possiamo mostrare qual è il suo significato fisico perché abbiamo bisogno di concetti di meccanica quantistica dei quali ancora non disponiamo, ma sarebbe la differenza fra il numero di particelle e di antiparticelle del sistema (il campo, se quantizzato, è descritto da un sistema di particelle e antiparticelle). == Simmetrie esterne == Vediamo ora un'applicazione del teorema di Noether su simmetrie esterne, come le trasformazioni di Poincaré. Dobbiamo dunque determinare <math>\delta x^\mu</math> e <math>\overline{\delta}\varphi_r</math>: <math>\delta x^\mu = \Lambda^\mu{}_\nu x^\nu + a^\mu - x^\mu = (\delta^\mu_\nu + \omega^\mu{}_\nu)x^\nu + a^\mu - x^\mu = a^\mu + \omega^\mu{}_\nu x^\nu</math> con <math>|a| \ll 1</math> e <math>\omega^{\mu\nu} = -\omega^{\nu\mu}</math>. Per quanto riguarda invece <math>\overline{\delta}\varphi_r</math>: * Se <math>\varphi</math> è scalare: <math> \varphi'(x') = \varphi(x) \implies \delta\varphi = 0</math> * Se <math>\varphi_r</math> è un campo vettoriale, ad esempio <math>\varphi_r = A^\mu</math>: <math> A'^\mu(x') = \tilde{\Lambda}^\mu{}_\nu A^\nu(x) = (\delta^\mu_\nu + \omega^\mu{}_\nu)A^\nu(x) \implies \overline{\delta}A^\mu(x) = \omega^\mu{}_\nu A^\nu(x) = \omega^{\mu\nu}\eta_{\nu\rho}A^\rho(x)</math> * Se <math>\varphi_r</math> è un campo tensoriale, in generale: <math> \delta\varphi_r = \frac{1}{2}\omega^{\mu\nu}(\Sigma_{\mu\nu})^r{}_s\varphi^s con <math>(\Sigma_{\mu\nu})^r{}_s</math> tensore. Assumiamo, senza ledere in generalità, che: <math>(\Sigma_{\mu\nu})^r{}_s = -(\Sigma_{\nu\mu})^r{}_s</math> Infatti, se <math>\Sigma</math> avesse una componente simmetrica, questa non contribuirebbe alla <math>\overline{\delta}\varphi_r</math> perché è moltiplicato per <math>\omega</math>, che è antisimmetrico. Che forma ha <math>\Sigma</math>? Dipende dal "significato" dell'indice <math>r</math>, ossia dal tipo di campo in questione. Se ad esempio il campo è scalare <math>(\Sigma_{\mu\nu})^r{}_s = 0</math>; se invece <math>\varphi_r = A_\alpha</math>: <math>\overline{\delta}A_\alpha = \omega_{\alpha\nu}\eta^{\nu\beta}A_\beta = \omega^{\mu\nu}\delta^\alpha_\mu\eta_{\nu\beta}A^\beta = \frac{1}{2}\omega^{\mu\nu}(\delta^\mu_\alpha\eta_{\nu\beta} - \delta^\nu_\alpha\eta_{\mu\beta})A^\beta</math> Dunque: <math>(\Sigma^{\mu\nu})^\alpha{}_\beta = \delta^{\mu\alpha}\eta^{\nu}{}_\beta - \delta^{\nu\alpha}\eta^{\mu}{}_\beta</math> == Simmetrie di Poincaré == Deriviamo dunque la forma esplicita della corrente associata alle simmetrie di Poincaré: <math>J^\mu = -\delta x^\nu\tilde{T}^{\mu}{}_\nu + \overline{\delta}\varphi_r\frac{\partial\mathcal{L}}{\partial\partial_\mu\varphi_r}</math> ove abbiamo definito il tensore energia-impulso: <math>\tilde{T}^{\mu\nu} = \frac{\partial\mathcal{L}}{\partial\partial_\mu\varphi_r}\partial^\nu\varphi_r - \eta^{\mu\nu}\mathcal{L}</math> Quindi: <math>\begin{align} J^\mu &= -(a^\nu + \omega^\nu{}_\lambda x^\lambda)\tilde{T}^{\mu}{}_\nu + \frac{1}{2}\omega^{\nu\lambda}(\Sigma_{\nu\lambda})^r{}_s\varphi^s\frac{\partial\mathcal{L}}{\partial\partial_\mu\varphi_r} \\ &= -a^\nu\tilde{T}^{\mu}{}_\nu + \frac{1}{2}\omega^{\nu\lambda}\!\left(-x^\lambda\tilde{T}^{\mu}{}_\nu + x^\nu\tilde{T}^{\mu}{}_\lambda + (\Sigma_{\nu\lambda})^r{}_s\varphi^s\frac{\partial\mathcal{L}}{\partial\partial_\mu\varphi_r}\right) \end{align}</math> Definendo il tensore densità di momento angolare<ref>Poniamo anche: <math>Y^{\mu\nu\lambda} = (\Sigma^{\nu\lambda})^r{}_s\varphi^s\frac{\partial\mathcal{L}}{\partial\partial_\mu\varphi_r}</math></ref>: <math>\tilde{M}^{\mu\nu\lambda} = -x^\lambda\tilde{T}^{\mu\nu} + x^\nu\tilde{T}^{\mu\lambda} + (\Sigma^{\nu\lambda})^r{}_s\varphi^s\frac{\partial\mathcal{L}}{\partial\partial_\mu\varphi_r}</math> si ha dunque: <math>J^\mu = -a^\nu\tilde{T}^{\mu}{}_\nu + \frac{1}{2}\omega^{\nu\lambda}\tilde{M}^{\mu}{}_{\nu\lambda}</math> Da notare che <math>\tilde{M}</math> è antisimmetrico in <math>\nu</math> e <math>\lambda</math> (<math>\tilde{M}^{\mu\nu\lambda} = -\tilde{M}^{\mu\lambda\nu}</math>) e vale inoltre: <math>\partial_\mu J^\mu = 0 \quad \forall\, a^\nu,\,\omega^{\nu\lambda}</math> Quindi, le quantità <math>a^\nu\tilde{T}^{\mu}{}_\nu</math> e <math>\omega^{\nu\lambda}\tilde{M}^{\mu}{}_{\nu\lambda}</math> sono conservate: <math>\partial_\mu\tilde{T}^{\mu\nu} = 0 \qquad \partial_\mu\tilde{M}^{\mu\nu\lambda} = 0</math> La prima segue in realtà dall'invarianza della lagrangiana per traslazioni, mentre la seconda è conseguenza dell'invarianza per trasformazioni di Lorentz. Dunque, in una teoria di campo invariante per trasformazioni di Poincaré esistono un tensore energia-impulso <math>\tilde{T}^{\mu\nu}</math> e un tensore densità di momento angolare <math>\tilde{M}^{\mu\nu\lambda}</math> conservati. In realtà, queste due grandezze che abbiamo ricavato ora non sono direttamente uguali a quelle che avevamo determinato precedentemente. Innanzitutto, si aveva <math>T^{\mu\nu} = T^{\nu\mu}</math>. Poiché: <math>\tilde{T}^{\mu\nu} = \frac{\partial\mathcal{L}}{\partial\partial_\mu\varphi_r}\partial^\nu\varphi_r - \eta^{\mu\nu}\mathcal{L}</math> L'eventuale simmetria di <math>\tilde{T}</math> dipende dalla forma di <math>\mathcal{L}</math>, e non è evidente. Consideriamo dunque degli esempi. Se <math>\varphi</math> è un campo scalare reale (il fattore <math>\frac{1}{2}</math> è messo per convenienza): <math>\mathcal{L} = \frac{1}{2}\partial_\mu\varphi\,\partial^\mu\varphi - V(\varphi)</math> <math>\tilde{T}^{\mu\nu} = \partial^\mu\varphi\,\partial^\nu\varphi - \eta^{\mu\nu}\mathcal{L} \implies \tilde{T}^{\mu\nu} = \tilde{T}^{\nu\mu}</math> Dunque, in questo caso il tensore energia-impulso è simmetrico Se <math>\varphi_r</math> è un quadrivettore, ad esempio <math>A^\mu</math>: <math>\mathcal{L} = -\frac{1}{4}F^{\alpha\beta}F_{\alpha\beta}</math> e allora: <math> \tilde{T}^{\mu\nu} = \frac{\partial\mathcal{L}}{\partial\partial_\mu A_\lambda}\partial^\nu\varphi_r - \eta^{\mu\nu}\mathcal{L}</math> Poiché: <math>\frac{\partial\mathcal{L}}{\partial\partial_\mu A_\lambda} = -\frac{1}{2}F^{\alpha\beta}\frac{\partial F_{\alpha\beta}}{\partial\partial_\mu A_\lambda} = -\frac{1}{2}F^{\alpha\beta}(\delta^\mu_\alpha\delta^\lambda_\beta - \delta^\lambda_\alpha\delta^\mu_\beta) = -F^{\mu\lambda}</math> allora: <math>\tilde{T}^{\mu\nu} = -F^{\mu\lambda}\partial^\nu A_\lambda + \frac{1}{4}\eta^{\mu\nu}F^{\alpha\beta}F_{\alpha\beta}</math> Si presentano però due problemi: * <math>\tilde{T}^{\mu\nu}</math> non è simmetrico * <math>\tilde{T}^{\mu\nu}</math> non è invariante di gauge La prima questione deriva dal fatto che <math>Y^{\mu\nu\lambda}</math> non è nullo perché <math>(\Sigma^{\nu\lambda})^r{}_s \neq 0</math>. Se però valgono entrambe le conservazioni del tensore energia impulso e densità di momento angolare, allora: <math>\partial_\mu\tilde{M}^{\mu\nu\lambda} = \tilde{T}^{\nu\lambda} - \tilde{T}^{\lambda\nu} + \partial_\mu Y^{\mu\nu\lambda} = 0</math> Se poi la teoria è invariante di Lorentz, <math>Y^{\mu\nu\lambda} = 0</math> (perché <math>\delta\varphi = 0</math>) e dunque <math>\tilde{T}^{\nu\lambda} = \tilde{T}^{\lambda\nu}</math>. Ci chiediamo dunque che relazione ci sia fra <math>\tilde{T}</math> e il tensore energia impulso <math>T</math> che avevamo determinato precedentemente. Ricordiamoci innanzitutto che la corrente di Noether non è univocamente determinata: <math>J^\mu</math> e <math>J^\mu + \partial_\lambda X^{\lambda\mu}</math>, con <math>X^{\lambda\mu}</math> antisimmetrico, danno luogo alle stesse equazioni del moto. Potremmo dunque scrivere: <math>T^{\mu\nu} = \tilde{T}^{\mu\nu} + \partial_\lambda X^{\lambda\mu\nu}</math> con <math>X^{\lambda\mu\nu} = -X^{\mu\lambda\nu}</math>; in questo modo, siamo sicuri che vale <math>\partial_\mu T^{\mu\nu} = 0</math>, e la carica associata a <math>T</math> è la stessa di <math>\tilde{T}</math>: <math>\int T^{0\nu}\,d^3\vec{x} = \int\tilde{T}^{0\nu}\,d^3\vec{x}</math> Dobbiamo dunque capire che forma abbia <math>X^{\lambda\mu\nu}</math> affinché <math>T^{\mu\nu}</math> sia simmetrico. Poiché sappiamo che: <math>\tilde{T}^{\mu\nu} - \tilde{T}^{\nu\mu} + \partial_\lambda Y^{\lambda\mu\nu} = 0 \quad\text{con}\quad Y^{\lambda\mu\nu} = -Y^{\lambda\nu\mu}</math> potremmo porre: <math>X^{\lambda\mu\nu} = \alpha(Y^{\lambda\mu\nu} - Y^{\mu\lambda\nu})</math> (in questo modo <math>X</math> è antisimmetrico in <math>\lambda</math> e <math>\mu</math>). Con questa scelta si ha: <math>T^{\mu\nu} = \tilde{T}^{\mu\nu} + \alpha(\partial_\lambda Y^{\lambda\mu\nu} - \partial_\lambda Y^{\mu\lambda\nu}) = \tilde{T}^{\mu\nu} + \alpha(-\tilde{T}^{\mu\nu} + \tilde{T}^{\nu\mu}) - \alpha\partial_\lambda Y^{\mu\lambda\nu}</math> Ora, se <math>\alpha</math> fosse uguale a <math>\frac{1}{2}</math>, i primi due termini darebbero luogo alla parte simmetrica di <math>\tilde{T}^{\mu\nu}</math>, ossia si avrebbe: <math>T^{\mu\nu} = \frac{1}{2}(\tilde{T}^{\mu\nu} + \tilde{T}^{\nu\mu}) - \frac{1}{2}\partial_\lambda Y^{\mu\lambda\nu}</math> Il secondo termine però non è simmetrico, a meno che al suo posto non ci sia <math>\partial_\lambda(Y^{\mu\lambda\nu} + Y^{\nu\lambda\mu})</math>. Dobbiamo dunque porre: <math>X^{\lambda\mu\nu} = \frac{1}{2}(Y^{\lambda\mu\nu} - Y^{\mu\lambda\nu} - Y^{\nu\lambda\mu})</math> di modo che: <math>T^{\mu\nu} = \frac{1}{2}(\tilde{T}^{\mu\nu} + \tilde{T}^{\nu\mu}) - \frac{1}{2}\partial_\lambda(Y^{\mu\lambda\nu} + Y^{\nu\lambda\mu})</math> e pertanto <math>T^{\mu\nu}</math> stavolta risulta effettivamente simmetrico. Ci resta però da verificare se <math>X^{\lambda\mu\nu}</math> è antisimmetrico rispetto a <math>\mu</math> e <math>\lambda</math>: questo però è sicuramente vero, perché la differenza dei due primi <math>Y</math> lo è, così come l'ultima <math>Y</math> lo è per quanto visto poco sopra. In generale, dunque, il tensore energia-impulso non è simmetrico, ma se il sistema è invariante per trasformazioni di Lorentz allora vale <math>\tilde{T}^{\mu\nu} - \tilde{T}^{\nu\mu} + \partial_\lambda Y^{\lambda\mu\nu} = 0 \quad\text{con}\quad Y^{\lambda\mu\nu} = -Y^{\lambda\nu\mu}</math> e quindi <math>T</math> può essere reso simmetrico come abbiamo visto (o meglio, esiste un <math>T</math> simmetrico equivalente a <math>\tilde{T}</math>). Verifichiamo ora che nel caso dell'elettromagnetismo questa "ricetta" funziona. Abbiamo che: <math>\tilde{T}^{\mu\nu} = -F^{\mu\lambda}\partial^\nu A_\lambda + \frac{1}{4}\eta^{\mu\nu}F^{\alpha\beta}F_{\alpha\beta}</math> Inoltre: <math>Y^{\mu\nu\lambda} = (\Sigma^{\nu\lambda})^\alpha{}_\beta A^\beta\frac{\partial\mathcal{L}}{\partial\partial_\mu A^\alpha} = (\delta^{\nu\alpha}\eta^{\lambda\beta}-\delta^{\lambda\alpha}\eta^{\nu\beta})A_\beta(-F_{\mu\alpha}) = -F^{\mu\nu}A^\lambda + F^{\mu\lambda}A^\nu \implies</math> <math>\implies X^{\lambda\mu\nu} = -F^{\lambda\mu}A^\nu</math> Perciò: <math>T^{\mu\nu} = -F^{\mu\lambda}\partial^\nu A_\lambda + \frac{1}{4}\eta^{\mu\nu}F^{\alpha\beta}F_{\alpha\beta} - \partial_\lambda(F^{\lambda\mu}A^\nu)</math> e dalla validità delle equazioni di Maxwell per il campo libero (<math>\partial_\lambda F^{\lambda\mu} = 0</math>) si ha che <math>-\partial_\lambda(F^{\lambda\mu}A^\nu) = -(\partial_\lambda F^{\lambda\mu})A^\nu - F^{\lambda\mu}\partial_\lambda A^\nu = -F^{\lambda\mu}\partial_\lambda A^\nu</math>. Allora: <math>T^{\mu\nu} = -F^{\mu\lambda}(\partial^\nu A_\lambda - \partial_\lambda A^\nu) + \frac{1}{4}\eta^{\mu\nu}F^{\alpha\beta}F_{\alpha\beta} =</math> <math>-F^{\mu\lambda}F^\nu{}_\lambda + \frac{1}{4}\eta^{\mu\nu}F^{\alpha\beta}F_{\alpha\beta} = F^{\mu\lambda}F_{\lambda}{}^\nu + \frac{1}{4}\eta^{\mu\nu}F^{\alpha\beta}F_{\alpha\beta}</math> e risulta proprio <math>T^{\mu\nu} = T^{\nu\mu}</math>. Sappiamo che l'invarianza del sistema per trasformazioni di Lorentz implica l'esistenza di un tensore <math>\tilde{M}^{\mu\nu\lambda}</math> conservato, ossia tale che <math>\partial_\mu\tilde{M}^{\mu\nu\lambda} = 0</math>, e inoltre: <math>\tilde{M}^{\mu\nu\lambda} = x^\nu\tilde{T}^{\mu\lambda} - x^\lambda\tilde{T}^{\mu\nu} + Y^{\mu\nu\lambda}</math> Abbiamo poi già visto che se disponiamo di un tensore energia-impulso simmetrico e conservato, possiamo definire il tensore: <math>M^{\mu\nu\lambda} = x^\nu T^{\mu\lambda} - x^\lambda T^{\mu\nu}</math> che, come conseguenza della simmetria di <math>T</math>, è conservato anch'esso; le sue componenti corrispondono ai momenti angolari e ai boost. Sembrerebbe dunque che abbiamo due correnti distinte, <math>M</math> e <math>\tilde{M}</math>, ma in realtà sono fisicamente equivalenti; si può infatti verificare che: <math>M^{\mu\nu\lambda} = \tilde{M}^{\mu\nu\lambda} + \partial_\rho X^{\rho\mu\nu\lambda} \quad\text{con}\quad X^{\rho\mu\nu\lambda} = x^\nu X^{\rho\mu\lambda} - x^\lambda X^{\rho\mu\nu}</math> (e dunque <math>X^{\rho\mu\nu\lambda}</math> è antisimmetrico in <math>\rho</math> e <math>\mu</math>). Se il campo non è più libero, ossia se ci sono anche delle sorgenti, si dovrebbe ripercorrere lo stesso ragionamento a partire dalla lagrangiana: <math>L_{\mathrm{TOT}} = L_A + L_P + L_I</math> Non ripercorriamo tutte le argomentazioni. Diciamo soltanto che risulta: <math>\tilde{T}_{\mathrm{TOT}} = \tilde{T}^{\mu\nu}_{\mathrm{emg}} + T^{\mu\nu}_P + j^\mu A^\nu</math> ove il tensore energia-impulso delle particelle <math>T^{\mu\nu}_P</math> risulta automaticamente simmetrico. Si pone poi: <math>T_{\mathrm{TOT}} = \tilde{T}_{\mathrm{TOT}} + \partial_\lambda X^{\lambda\mu\nu}</math> con lo stesso <math>X</math> di prima. Perciò: <math>T^{\mu\nu}_{\mathrm{TOT}} = T^{\mu\nu}_P + \frac{1}{4}\eta^{\mu\nu}F^{\alpha\beta}F_{\alpha\beta} - F^{\mu\lambda}\partial^\nu A_\lambda + j^\mu A^\nu - \partial_\lambda(F^{\lambda\mu}A^\nu)</math> e poiché: <math>j^\mu A^\nu - \partial_\lambda(F^{\lambda\mu}A^\nu) = j^\mu A^\nu - \underbrace{(\partial_\lambda F^{\lambda\mu})}_{j^\mu}A^\nu - F^{\lambda\mu}\partial_\lambda A^\nu = -F^{\lambda\mu}\partial_\lambda A^\nu</math> risulta: <math>T^{\mu\nu}_{\mathrm{TOT}} = T^{\mu\nu}_P + T^{\mu\nu}_{\mathrm{emg}}</math> che è proprio quello che avevamo trovato precedentemente. == Perché un tensore energia-impulso simmetrico? == Perché abbiamo speso così tanto tempo per dimostrare che in una teoria invariante per trasformazioni di Poincaré esiste un tensore energia-impulso simmetrico? Un primo motivo l'avevamo già visto: la simmetria di <math>T^{\mu\nu}</math> implica l'uguaglianza <math>T^{i0} = T^{0i}</math>, ossia implica che densità di quantità di moto e flusso di energia siano la stessa cosa. Un altro motivo, più importante, è che vorremmo introdurre in una teoria di campo la gravità, e per fare questo è importante che <math>T^{\mu\nu}</math> sia simmetrico. Vediamo un attimo perché facendo una piccola analogia con l'elettromagnetismo. Le sorgenti del campo elettromagnetico sono le cariche, e ad esse è associata la corrente conservata <math>j^\mu</math>; questa genera il campo <math>A^\mu</math>, e il termine della lagrangiana che "concretizza" quest'interazione è <math>L_I = -j^\mu A_\mu</math>. Nel caso della gravità, invece, dovrebbero essere le masse le sorgenti del campo; poiché però massa ed energia sono la stessa cosa, e l'energia relativistica (ivi compreso anche il momento) si conserva, le "vere" sorgenti del campo gravitazionale sono <math>p^\mu</math>, la cui conservazione deriva dalla conservazione di un tensore <math>T^{\mu\nu}</math> (l'analogo di <math>j^\mu</math>). Se dunque sapessimo scrivere le equazioni del moto del campo gravitazionale si dovrebbe avere (cfr equazioni di Maxwell) "qualcosa <math>= T^{\mu\nu}</math>". Non è poi difficile capire quale sia l'analogo di <math>L_I</math> per la gravità: l'analogo di <math>A^\mu</math> è la metrica <math>g^{\mu\nu}(x)</math> dello spazio, che ovviamente è un oggetto simmetrico in <math>\mu</math> e <math>\nu</math> (come <math>\eta</math>); perciò, l'analogo della lagrangiana d'interazione per la gravità è: <math>L_I \propto T^{\mu\nu}g_{\mu\nu}</math> (in realtà questa relazione vale solo per campi gravitazionali deboli). Ciò ha però senso solo se <math>T^{\mu\nu}</math> è simmetrico: è per questo che è importante riuscire a dimostrare che un <math>T^{\mu\nu}</math> simmetrico esiste. == Note == <references/> {{Avanzamento|100%|1 giugno 2026}} [[Categoria:Elettrodinamica classica|Simmetrie interne e esterne]] t0v5vsuddtefo8hpra9r7dl0wfhfm8o 0 60172 498888 498773 2026-06-02T07:42:33Z AGeremia 10319 /* ACIDI POLIPROTICI */ 498888 wikitext text/x-wiki Esempio di fonte su [https://openstax.org/books/chemistry-2e/pages/14-4-hydrolysis-of-salts Openstax] == Idrolisi dei sali e relativo pH == === Sali con ioni acidi === I sali sono sostanze formate da ioni positivi (cationi) e ioni negativi (anioni). Quando un sale viene sciolto in acqua, questi ioni si separano e possono reagire con le molecole d'acqua. Questa reazione, chiamata '''idrolisi''', può rendere la soluzione '''acida''', '''basica''' oppure '''neutra''', a seconda delle proprietà degli ioni presenti nel sale. Ad esempio, quando il '''cloruro di ammonio''' si scioglie in acqua, si dissocia nei suoi ioni secondo la seguente equazione. NH₄Cl⁡(𝑠)⇌NH₄⁺⁢(𝑎⁢𝑞)+Cl^-(𝑎⁢𝑞) Lo ione ammonio (NH₄⁺) è l'acido coniugato all'ammoniaca (NH₃), che è una '''base debole'''. Quando NH₄⁺ si trova in acqua, può comportarsi come un '''acido debole''' e reagire con l'acqua producendo ioni H₃O⁺. La sua reazione di ionizzazione acida (o idrolisi acida) è rappresentata da: NH₄⁺⁢(𝑎⁢𝑞)+H₂O(𝑙)⇌'''H₃O⁺⁡'''(𝑎⁢𝑞)+NH₃(𝑎⁢𝑞) 𝐾a=𝐾w/𝐾b (''Kw=1x10^-14)'' Lo ione cloruro (Cl⁻), invece, è la base coniugata all'acido cloridrico (HCl), che è un '''acido forte'''. Per questo motivo non reagisce in modo significativo con l'acqua e può essere considerato uno ione "inerte" (o spettatore), cioè non partecipa direttamente alla reazione chimica. La sua reazione di ionizzazione della base (o idrolisi della base) è rappresentata da: Cl^-(𝑎⁢𝑞)+H₂O(𝑙)⇌HCl⁡(𝑎⁢𝑞)+OH^-(𝑎⁢𝑞) 𝐾b=𝐾w/𝐾a '''Di conseguenza''', quando il cloruro di ammonio si scioglie in acqua, si ottiene una soluzione di cationi acidi deboli (NH₄⁺) e anioni inerti (Cl−). Solo lo ione ammonio influisce sul pH, producendo ioni H₃O⁺. La soluzione risultante è quindi '''acida''' e '''ha un pH minore di 7.''' === Sali con ioni basici === Quando l''''acetato di sodio (NaCH₃CO₂)''' viene sciolto in acqua, si separa nei suoi ioni: NaCH₃​CO₂​(s)⇌Na⁺(aq)+CH₃CO₂^-​(aq) Lo ione sodio (Na⁺) non reagisce in modo significativo con l'acqua e quindi non influenza il pH della soluzione, data l'assenza di atomi di idrogeno o ossigeno Lo ione acetato (CH₃CO₂⁻), invece, è la base coniugata dell'acido acetico (CH₃CO₂H). Per questo motivo può reagire con l'acqua sottraendole un protone (H⁺): CH₃​CO₂^-​(aq)+H₂​O(l)⇌CH₃CO₂​H(aq)'''+OH^-'''(aq) Questa reazione produce ioni idrossido (OH⁻), che rendono la soluzione basica. Poiché l'acido acetico è un '''acido debole''', il suo ione acetato è una '''base debole''', ma è comunque sufficientemente basico da aumentare leggermente il pH della soluzione. '''In conclusione''': quando si scioglie l'acetato di sodio in acqua, si ottiene una soluzione di cationi inerti (Na+) e anioni base deboli (CH₃⁢CO₂^-), lo ione sodio rimane praticamente inattivo, mentre lo ione acetato reagisce con l'acqua producendo OH⁻. Per questo motivo la soluzione risultante ha un '''pH maggiore di 7''' ed è quindi '''basica'''. === Sali con ioni acidi e basici === Alcuni sali contengono '''uno ione con comportamento acido''' e '''uno ione con comportamento basico'''. In questi casi, il pH della soluzione dipende da quale dei due effetti è più forte. Esistono anche sali che contengono uno '''ione anfiprotico''', cioè uno ione che può comportarsi sia da acido sia da base. Anche in questo caso, il pH della soluzione dipende dal comportamento prevalente dello ione. Per capire se la soluzione sarà '''acida, basica o neutra''', si confrontano le costanti di equilibrio '''Ka''' (forza acida) e '''Kb''' (forza basica): * se '''Ka > Kb''', la soluzione sarà '''acida'''; * se '''Kb > Ka''', la soluzione sarà '''basica'''; * se '''Ka ≈ Kb''', la soluzione sarà '''quasi neutra'''. Questo metodo permette di prevedere il carattere acido-base della soluzione ottenuta sciogliendo il sale in acqua. === La ionizzazione degli ioni metallici idrati === Negli esempi precedenti abbiamo visto che ioni come '''Na⁺''' o '''Ca²⁺''' sono praticamente inerti in acqua: non reagiscono in modo significativo con le molecole d'acqua e quindi non influenzano il pH della soluzione. Tuttavia, non tutti gli ioni metallici si comportano così. Alcuni, soprattutto quelli con '''carica elevata''' e '''dimensioni ridotte''', possono agire come '''acidi deboli''' quando sono disciolti in acqua (ogni ione metallico, che non sia del I o II gruppo si lega a un numero specifico di molecole d'acqua, creando uno '''ione complesso'''). Ad esempio, la dissoluzione del nitrato di alluminio in acqua è tipicamente rappresentata come: Al(NO₃)₃(𝑠)⇌Al³⁺⁢(𝑎⁢𝑞)+3⁢NO₃^-⁢(𝑎⁢𝑞) Questa equazione, però, non mostra completamente ciò che accade. In realtà, lo ione '''Al³⁺''' non rimane libero in soluzione. A causa della sua forte carica positiva, attira e lega stabilmente sei molecole d'acqua formando uno '''ione complesso''': '''Al(H₂O)₆​³⁺''' Per questo motivo una rappresentazione più accurata della dissoluzione è: Al(NO₃​)₃​(s)+6H₂​O(l)⇌'''Al(H₂​O)₆³⁺'''(aq)+3NO^3-​(aq) '''<u>Perché questo complesso è acido?</u>''' Nello ione complesso, l'atomo centrale di alluminio è legato agli atomi di ossigeno delle sei molecole d'acqua. Poiché l'alluminio possiede una carica +3, esercita una <u>forte attrazione sugli elettroni delle molecole d'acqua</u>. Di conseguenza: * gli elettroni vengono attirati verso l'alluminio; * i legami O−H delle molecole d'acqua diventano più deboli e più polari; * gli atomi di idrogeno (H⁺) possono staccarsi più facilmente. Per questo motivo una delle molecole d'acqua legate può '''cedere un protone''': Al(H₂​O)₆³⁺+H₂O⇌H₃​O⁺+'''Al(H₂O)₅​(OH)²⁺''' La formazione di '''H₃O⁺''' rende la soluzione '''acida'''. Dopo aver perso un primo protone si ottiene: Al(H₂​O)₅​(OH)²⁺ Anche questo nuovo complesso possiede ancora molecole d'acqua legate che possono comportarsi da acidi. Di conseguenza può verificarsi una '''seconda ionizzazione''': Al(H₂​O)₅(OH)²⁺+H₂O⇌H₃​O⁺+'''Al(H₂O)₄​(OH)₂⁺''' e successivamente una '''terza''': Al(H₂​O)₄(OH)₂​⁺+H₂​O⇌H₃​O⁺+'''Al(H₂​O)₃(OH)₃''' Questa perdita graduale di protoni spiega perché le soluzioni contenenti Al³⁺ risultano acide. '''In sintesi''': possiamo immaginare che l'alluminio <u>"indebolisca" i legami O−H delle molecole d'acqua che lo circondano</u>. Mentre una normale molecola d'acqua trattiene abbastanza bene i propri idrogeni, una molecola d'acqua coordinata all'Al³⁺ li trattiene meno fortemente e può perderli più facilmente. Per questo motivo lo ione complesso si comporta come un '''acido''' (dunque avrà '''pH minore di 7'''). Inoltre si può affermare che si tratta di un '''acido poliprotico''', dato che può subire più di 1 ionizzazione in acqua. '''<u>Altri ioni metallici:</u>''' A eccezione dei metalli alcalini (gruppo 1) e di alcuni metalli alcalino-terrosi (gruppo 2), <u>molti altri cationi metallici possono comportarsi da acidi in acqua</u>. La forza acida di questi ioni complessi aumenta tipicamente con l'aumento della carica e la diminuzione delle dimensioni degli ioni metallici. Di seguito sono riportate le equazioni di ionizzazione acida del primo passaggio per alcuni '''altri ioni metallici acidi:''' Fe(H₂O)₆⁢³⁺⁢(𝑎⁢𝑞)+H₂O(𝑙)⇌H₃⁢O+⁡(𝑎⁢𝑞)+Fe⁢(H₂O)₅(OH)₂⁺⁢(𝑎⁢𝑞) 𝑝⁢𝐾a=2.74 Cu(H₂O)₆⁢²⁺⁢(𝑎⁢𝑞)+H₂O(𝑙)⇌H₃⁢O+⁡(𝑎⁢𝑞)+Cu⁢(H₂O)₅(OH)⁺⁢(𝑎⁢𝑞) 𝑝⁢𝐾a=~6.3 Zn(H₂O)₄⁢²⁺(𝑎⁢𝑞)+H₂O(𝑙)⇌H₃O+⁡(𝑎⁢𝑞)+Zn⁢(H₂O)₃(OH)⁺(𝑎⁢𝑞) 𝑝⁢𝐾a=9.6 == Acidi poliprotici == Gli acidi poliprotici sono acidi capaci di cedere più di uno ione idrogeno H⁺ durante le reazioni di dissociazione in acqua. Ogni rilascio di un protone avviene in modo graduale, attraverso più stadi di ionizzazione successivi. In base al numero di protoni cedibili, gli acidi poliprotici si dividono in: * '''diprotici →''' possono cedere 2 protoni * '''triprotici →''' possono cedere 3 protoni più raramente esistono anche acidi con un numero maggiore di protoni ionizzabili. La stragrande maggioranza di quest'ultimi appartengono alla chimica inorganica. Gli acidi poliprotici più famosi che maggiormente utilizzati sono: * <u>Acido solforico</u>: '''H₂SO₄ →''' Acido diprotico → una delle sostanze chimiche industriali più prodotte al mondo, usata nelle batterie delle auto e nei fertilizzanti. * <u>Acido fosforico</u>: '''H₃PO₄''' '''→''' Acido triprotico → famosissimo perché usato come additivo alimentare nelle bevande gassate (come la Coca-Cola) * <u>Acido carbonic</u><u>o</u>: '''H₂CO₃ →''' Acido diprotico → responsabile dell'effervescenza delle acque gassate e regola il pH del sangue umano. Durante la classificazione degli acidi in poliprotici è importante sapere quanti protoni perdono e soprattutto quali, specialmente quando si ha a che fare con molecole più complesse come l'acido acetico CH₃COOH A prima vista, la formula chimica dell'acido acetico contiene 4 atomi di idrogeno. Tuttavia, non è un acido tetraprotico. * 3 idrogeni sono legati al carbonio ('''CH₃-'''): Questi legami sono forti e non polari. Il carbonio non lascia andare questi idrogeni in acqua * 1 idrogeno fa parte del gruppo carbossilico ('''-COOH'''): Il legame con l'ossigeno è molto polare. Questo è l'unico idrogeno che viene rilasciato, di conseguenza l'acido acetico è un acido '''monoprotico''' <blockquote>CH₃COOH + H₂O ⇌ CH₃COO^- + H₃O⁺</blockquote> ---- ==== DISSOCIAZIONE GRADUALE ==== La caratteristica fondamentale degli acidi poliprotici è che la dissociazione non avviene tutta insieme, ma in passaggi successivi. Per esempio, l’acido solforico si ionizza in due stadi: PRIMA IONIZZAZIONE: <blockquote>H₂SO₄ + H₂O ⇌ HSO₄^- + H₃O⁺ (acido perde il primo protone e si forma lo ione idrogenosolfato / bisolfato)</blockquote>SECONDA IONIZZAZIONE:<blockquote>HSO₄^- + H₂O ⇌ SO₄^- + H₃O⁺ (lo ione bisolfato perde il suo protone e si forma lo ione solfato)</blockquote> ---- ==== PERCHÉ LE IONIZZAZIONI SUCCESSIVE SONO PIÙ DIFFICILI? ==== Ogni volta che un acido perde un protone: * la specie rimanente diventa più negativa (si forma un anione); * aumenta l’attrazione verso gli ioni H⁺; * il distacco di ulteriori protoni richiede più energia. per questi motivi: K_a1 > K_a2 > K_a3 dove: * K_a1 = è la costante della prima ionizzazione * K_a2 , della seconda * K_a3 , della terza ----Quindi le successive reazioni di ionizzazione sono molto '''meno complete della prima.''' Abbiamo già visto che la costante di ionizzazione di un acido si calcola usando la stessa formula dell'equilibrio chimico<blockquote>Dire che la s'''econda ionizzazione è meno completa significa che si formano pochissimi prodotti rispetto alla prima.'''</blockquote>Riprendendo l'esempio dell'acido solforico: * '''Prima ionizzazione (Più completa)''': Se metti l'acido in acqua, una buona percentuale di molecole neutre si dissocia per liberare il primo protone H⁺ * '''Seconda ionizzazione (Meno completa)''': Lo ione negativo rimasto trattiene il secondo protone con molta forza. Di conseguenza, solo una quantità piccolissima (spesso meno dell'1%) di questi ioni riuscirà a cedere il secondo protone. === Esempio: acido carbonico === Consideriamo una soluzione di acido carbonico: <big><u>PRIMA IONIZZAZIONE</u></big>: H₂​CO₃​ + H₂​O ⇌ H₃​O⁺ + HCO₃⁻​ con: K_a1​ = 4.3×10⁻⁷ ----<big><u>SECONDA IONIZZAZIONE</u></big>: HCO₃⁻ + H₂​O ⇌ H₃​O⁺ + CO₃^2- con: K_a2 = 4.7×10⁻¹¹ ----Facendo il rapporto tra le costanti: <math>K_a1 \over K_a2 </math> = <math>4.3 \cdot 10^-7 \over 4.7 \cdot 10^-11</math> ≈ 9000 Ciò significa che la prima ionizzazione è circa 9000 volte più favorita della seconda. Questo avviene perché dopo la perdita del primo protone si forma lo ione bicarbonato HCO₃^-, che trattiene più fortemente il protone rimanente a causa dell'attrazione elettrostatica tra le cariche opposte == Soluzioni tampone == Le '''soluzioni tampone''' sono soluzioni capaci di mantenere il pH quasi costante anche quando vengono aggiunte piccole quantità di acidi o basi forti. In pratica, “resistono” alle variazioni di acidità della soluzione. Questa proprietà è fondamentale in moltissimi processi chimici e biologici: per esempio, il sangue umano deve mantenere un pH molto stabile per permettere il corretto funzionamento dell’organismo. Una soluzione tampone è formata da una coppia costituita da un '''acido debole e la sua base coniugata''', oppure da una '''base debole e il suo acido coniugato'''. Un esempio molto comune è la miscela tra acido acetico (CH₃COOH) e acetato di sodio (CH₃COONa). In acqua, l’acido acetico può cedere protoni H⁺, mentre lo ione acetato CH₃COO⁻ può accettarli. È proprio questa presenza contemporanea delle due specie a rendere possibile l’azione tampone. Il funzionamento del tampone si comprende osservando cosa accade quando si aggiunge un acido forte. Se nella soluzione viene introdotto HCl, aumentano gli ioni H⁺; tuttavia, la base coniugata presente nel tampone reagisce immediatamente con essi: <chem>CH3COO^- + H+-> CH3COOH</chem> [[File:CNX Chem 14 06 bufferchrt.png|miniatura|Azione del tampone in una soluzione di acido acetico e sale coniugato]] Gli ioni H⁺ aggiunti vengono quindi in gran parte neutralizzati e il pH varia molto poco. Se invece si aggiunge una base forte come NaOH, gli ioni OH⁻ reagiscono con l’acido debole presente nella soluzione: <chem>CH3COOH + OH^- -> CH3COO^- + H2O</chem> Anche in questo caso la variazione di pH risulta limitata, perché gli OH⁻ vengono consumati dalla reazione. L’azione tampone è legata agli equilibri chimici e può essere spiegata attraverso il principio di Le Châtelier: quando vengono aggiunti ioni H⁺ oppure OH⁻, l’equilibrio si sposta in modo da contrastare la variazione imposta al sistema. Questo spostamento permette alla soluzione di mantenere il pH relativamente stabile. === Potere (capacità) del tampone === Le soluzioni tampone non possiedono una capacità illimitata di mantenere il pH relativamente costante. La loro capacità di opporsi alle variazioni di pH dipende infatti dalla presenza di quantità sufficienti dell'acido debole e della sua base coniugata. Quando viene aggiunta una quantità di acido o di base forte tale da ridurre in modo significativo la concentrazione di uno dei due componenti della coppia tampone, l'efficacia del sistema diminuisce e l'azione tampone viene compromessa. Il '''potere tampone''' è definito come la quantità di acido o di base che può essere aggiunta a un determinato volume di soluzione tampone prima che il pH subisca una variazione significativa, generalmente pari a un'unità di pH. Il potere tampone dipende dalle quantità di acido debole e della sua base coniugata presenti nella soluzione. Ad esempio, 1 L di una soluzione contenente 1,0 M di acido acetico e 1,0 M di acetato di sodio possiede un potere tampone maggiore rispetto a 1 L di una soluzione contenente 0,10 M di acido acetico e 0,10 M di acetato di sodio, anche se entrambe hanno lo stesso pH. La prima soluzione presenta un maggiore potere tampone perché contiene quantità più elevate sia di acido acetico sia di ioni acetato, e può quindi neutralizzare una quantità maggiore di acidi o basi aggiunti senza subire variazioni significative di pH. === Selezionare le soluzioni tampone === Esistono due utili regole pratiche per scegliere una miscela tampone efficace: 1) Una buona soluzione tampone dovrebbe contenere concentrazioni approssimativamente uguali dei due componenti della coppia tampone. In generale, una soluzione tampone perde gran parte della sua efficacia quando la concentrazione di uno dei componenti diventa inferiore a circa il 10% di quella dell'altro. 2) Gli '''acidi deboli e i loro sali''' sono più adatti per preparare soluzioni tampone con pH inferiore a 7, mentre le '''basi deboli e i loro sali''' risultano più efficaci per ottenere soluzioni tampone con pH superiore a 7. Un importante esempio di soluzione tampone è il '''sangue umano''', nel quale il principale sistema responsabile dell'azione tampone è costituito dall''''acido carbonico (H₂CO₃)''' e dallo '''ione bicarbonato (HCO₃⁻)'''. Quando uno ione idronio viene introdotto nel flusso sanguigno, esso viene rimosso principalmente attraverso la reazione: <chem>H3O^+(aq) + HCO3^- (aq) -> H2CO3(aq) + H2O(l)</chem> Se invece viene aggiunto uno ione idrossido, questo viene neutralizzato mediante la reazione <chem>OH^- (aq) + H2CO3(aq) -> HCO3^- (aq) + H2O (l) </chem> In questo modo l'acido o la base forte introdotti vengono trasformati nelle specie molto più deboli che costituiscono la coppia tampone: gli ioni H₃O⁺ vengono convertiti in acido carbonico, mentre gli ioni OH⁻ vengono convertiti in bicarbonato. Grazie a questo sistema, il pH del sangue umano rimane molto vicino al valore determinato dal pKₐ della coppia tampone, pari a circa '''7,35'''. Normalmente le variazioni del pH sanguigno sono inferiori a 0,1 unità; variazioni di 0,4 unità o superiori possono compromettere gravemente le funzioni vitali e risultare potenzialmente letali. === Equazione di Henderson-Hasselbalch === Per calcolare il pH di una soluzione tampone, si può utilizzare l'equazione di Henderson-Hasselbalch, qui ricavata. Nella ionizzazione di un acido debole: <chem>HA + H2O -> H3O^+ + A^- </chem> , <math>[HA]_{eq}\approx[HA]_{iniziale}</math> <math>K_a= [H_3O^+] [A^-]/[A^-]</math> ⇒ <math>[H_3O^+]= K_a [HA]_{iniziale}/[A^-]_{iniziale}</math> da qui si ricava l'equazione di Henderson-Hasselbalch: <math>pH= pKa + \log\bigl([A^-]/[HA]\bigr)</math> ​ ​Ciò che influenza la concentrazione di ioni è la <math>K_a</math> dell’acido e il rapporto tra le concentrazioni dei due membri della coppia coniugata. Di conseguenza, la soluzione tampone avrà efficienza massima quando le due concentrazioni sono simili: in questo caso si ha che <math>pK_a = pH</math>. ​Dall'equazione si può notare come, nel caso in cui la soluzione tampone venga diluita o concentrata, il suo pH non cambia: una variazione del volume della soluzione comporta solo la variazione del potere tampone. === Il sistema tampone nel sangue === Il pH normale del sangue umano è circa 7,4. Il sistema tampone carbonato nel sangue utilizza la seguente reazione di equilibrio: <chem>CO2(g) + 2H2O (l) <=> H2CO3 (aq) <=> HCO3^- (aq) + H3O^+ (aq)</chem> [[File:2325 Carbon Dioxide Transport.jpg|miniatura|Sistema tampone carbonato nel sangue]] La concentrazione dell'acido carbonico, H₂CO₃, è approssimativamente 0,0012 M e la concentrazione dello ione idrogenocarbonato, HCO₃⁻, è circa 0,024 M. Utilizzando l'equazione di Henderson-Hasselbalch e il pKₐ dell'acido carbonico alla temperatura corporea (6.4), possiamo calcolare il pH del sangue: <math>pH = pK_a + \log\{[base]/[acido]\} = 6.4 + \log\{0.024/0.0012\} = 7.7</math> Il fatto che la concentrazione di H₂CO₃ sia significativamente inferiore a quella dello ione HCO₃⁻ può sembrare insolito, ma questo squilibrio è dovuto al fatto che la maggior parte dei sottoprodotti del nostro metabolismo che entrano nel flusso sanguigno sono acidi. Pertanto, deve esserci una proporzione maggiore di base rispetto all'acido, in modo che la capacità del tampone non venga superata. L'acido lattico viene prodotto nei nostri muscoli quando facciamo esercizio fisico. Quando l'acido lattico entra nel flusso sanguigno, viene neutralizzato dallo ione HCO₃⁻, producendo H₂CO₃. Un enzima accelera quindi la decomposizione dell'eccesso di acido carbonico in anidride carbonica e acqua, che possono essere eliminate mediante la respirazione. Infatti, oltre agli effetti regolatori del sistema tampone carbonato sul pH del sangue, il corpo utilizza la respirazione per regolare il pH sanguigno. Se il pH del sangue diminuisce troppo, un aumento della respirazione rimuove CO₂ dal sangue attraverso i polmoni, spostando la reazione di equilibrio in modo tale che la concentrazione di H₃O⁺ diminuisca. Se il sangue è troppo alcalino, una minore frequenza respiratoria aumenta la concentrazione di CO₂ nel sangue, spostando la reazione di equilibrio nella direzione opposta, aumentando la concentrazione di H⁺ e ripristinando un valore di pH appropriato. = Titolazione acido base = La '''titolazione acido-base''' è la tecnica più comune per determinare la concentrazione incognita di una base o un acido facendo reagire la soluzione con un reagente a concentrazione nota, chiamato '''titolante'''. ''H⁺ + OH^-→ H₂O'' Il momento in cui le quantità di acido e base sono stechiometricamente equivalenti si chiama '''punto di equivalenza'''. '''LA CURVA DI TITOLAZIONE''' La '''curva di titolazione''' è il grafico del '''pH''' in funzione del volume di titolante aggiunto. Sull’asse x viene rappresentato il '''volume''' di '''titolante''' aggiunto, invece sull’asse y il pH della soluzione. La '''forma''' del grafico dipenda dalla forza della base e dell’acido. Prendiamo in esempio la soluzione di HCl e il titolante NaOH [[File:HCl titration-curve jp.svg|miniatura| ]] Il grafico mostra la '''titolazione di un acido forte''' (HCl) con una '''base forte''' (NaOH). All’inizio il pH è molto basso perché c’è solo HCl. Aggiungendo NaOH, gli ioni OH⁻ neutralizzano gli H⁺. Il '''pH''' '''aumenta''' lentamente finché si arriva a circa 10 mL di NaOH aggiunti. In questo punto si raggiunge il '''punto di equivalenza''': acido e base sono presenti in quantità uguali. Per una titolazione acido forte–base forte: - vicino all’equivalenza il pH cambia bruscamente, creando il '''salto verticale della curva''' - dopo i 10 mL, la NaOH è in eccesso e la '''soluzione diventa basica''', con pH che tende verso 14 La curva è tipica di una titolazione forte-forte: grande salto di pH ed equivalenza a pH 7. ==== <big>Titolazione Acido Forte – Base Forte</big> ==== Un esempio di titolazione acido forte-base forte è HCl e NaOH '''Inizialmente''' il pH è molto basso perché l’acido forte è completamente dissociato. '''Prima dell’equivalenza''' aggiungendo la base, il pH aumenta lentamente perché l’acido è ancora in eccesso. '''Nel punto di equivalenza''', si verifica un aumento molto brusco del pH. Questo accade perché il sale formato non subisce idrolisi. '''Dopo il punto di equivalenza''' il pH dipende dall’eccesso di base forte presente in soluzione e diventa molto alto. ==== <big>Titolazione Acido Debole – Base Forte</big> ==== Un esempio di acido debole - base forte è C₂H₄O₂ e NaOH L’'''acido debole''' è solo parzialmente dissociato, quindi il pH '''iniziale è maggiore''' rispetto a un acido forte. [[File:Titration of weak acid with strong base.PNG|miniatura]] Una '''soluzione tampone''', (spesso definita impropriamente "zona tampone") è una soluzione che mantiene il proprio pH pressoché inalterato quando vi si aggiungono piccole quantità di acidi o basi forti. Durante la titolazione si forma una miscela di: '''acido debole residuo''' e'''  base coniugata.''' La soluzione si comporta come un '''tampone''' e il pH varia lentamente. L'equazione di '''Henderson-Hasselbalch''' è una formula matematica usata in chimica e biologia per calcolare il pH di una soluzione tampone. Mette in relazione il pH della soluzione, la forza dell'acido pKa e le concentrazioni della coppia acido-base coniugata. Per un acido debole : '''''pH = pK_a + log₁₀ (A^-/HA)''''' Per una base debole: '''''pH = pK_b + log₁₀ (BH⁺/B)''''' più comunemente viene utilizzata: '''''pH = 14 - pK_b + log₁₀ (B⁺/HB)''''' ==== <big>Titolazione Acido forte– Base debole</big> ==== Come esempio della titolazione di acido forte e base debole prendiamo NH₃ con HCl. Il grafico che otteniamo è molto simile a quello dell’acido debole e base forte, ma è invertito. Si parte da un pH molto alto e poi si giunge a un pH molto più basso. ==== <big>Acido debole e Base debole</big> ==== Non viene praticamente mai eseguita in laboratorio per scopi quantitativi. Il salto di pH al punto equivalente non è netto, rendendo impossibile individuare con precisione il punto finale con un indicatore colorato. === <big>Indicatori Acido-Base</big> === Gli indicatori sono '''sostanze organiche''' (generalmente acidi deboli o basi deboli) che presentano colori diversi a seconda del '''pH''' della soluzione in cui si trovano. Questo cambiamento di colore è dovuto a un '''equilibrio chimico''' tra la forma acida e la forma basica della molecola. Esempio classico: '''Fenolftaleina''' •  '''Forma acida''' (HIn): incolore (pH < 8,2) •  '''Forma basica''' (In⁻): rosa/fucsia (pH > 10) È molto usata nelle titolazioni acido forte - base forte e acido debole - base forte, perché vira proprio nella zona basica. '''Indicatore Universale''' È una miscela di '''diversi indicatori''' cambiano colore in modo continuo: '''pH 1-2''' → Rosso   '''pH 3-4''' → Arancione '''pH 5-6''' → Giallo '''pH 7''' → Verde   '''pH 8-9''' → Blu   '''pH 10+''' → Viola Viene usato nelle cartine '''pH universali'''. === <big>Intervallo di Viraggio degli Indicatori Acido-Base</big> === Un indicatore acido-base è un acido debole (o base debole) la cui forma acida e basica hanno colori diversi. Vengono chiamati: '''- HIn''' = forma acida (colore A) '''- In⁻''' = forma basica (colore B) '''L’equilibrio è: HIn ⇌ H⁺ + In⁻''' h7maojboc2soqi8gsgvnmf321yfo3td 498889 498888 2026-06-02T07:44:37Z AGeremia 10319 /* DISSOCIAZIONE GRADUALE */ 498889 wikitext text/x-wiki Esempio di fonte su [https://openstax.org/books/chemistry-2e/pages/14-4-hydrolysis-of-salts Openstax] == Idrolisi dei sali e relativo pH == === Sali con ioni acidi === I sali sono sostanze formate da ioni positivi (cationi) e ioni negativi (anioni). Quando un sale viene sciolto in acqua, questi ioni si separano e possono reagire con le molecole d'acqua. Questa reazione, chiamata '''idrolisi''', può rendere la soluzione '''acida''', '''basica''' oppure '''neutra''', a seconda delle proprietà degli ioni presenti nel sale. Ad esempio, quando il '''cloruro di ammonio''' si scioglie in acqua, si dissocia nei suoi ioni secondo la seguente equazione. NH₄Cl⁡(𝑠)⇌NH₄⁺⁢(𝑎⁢𝑞)+Cl^-(𝑎⁢𝑞) Lo ione ammonio (NH₄⁺) è l'acido coniugato all'ammoniaca (NH₃), che è una '''base debole'''. Quando NH₄⁺ si trova in acqua, può comportarsi come un '''acido debole''' e reagire con l'acqua producendo ioni H₃O⁺. La sua reazione di ionizzazione acida (o idrolisi acida) è rappresentata da: NH₄⁺⁢(𝑎⁢𝑞)+H₂O(𝑙)⇌'''H₃O⁺⁡'''(𝑎⁢𝑞)+NH₃(𝑎⁢𝑞) 𝐾a=𝐾w/𝐾b (''Kw=1x10^-14)'' Lo ione cloruro (Cl⁻), invece, è la base coniugata all'acido cloridrico (HCl), che è un '''acido forte'''. Per questo motivo non reagisce in modo significativo con l'acqua e può essere considerato uno ione "inerte" (o spettatore), cioè non partecipa direttamente alla reazione chimica. La sua reazione di ionizzazione della base (o idrolisi della base) è rappresentata da: Cl^-(𝑎⁢𝑞)+H₂O(𝑙)⇌HCl⁡(𝑎⁢𝑞)+OH^-(𝑎⁢𝑞) 𝐾b=𝐾w/𝐾a '''Di conseguenza''', quando il cloruro di ammonio si scioglie in acqua, si ottiene una soluzione di cationi acidi deboli (NH₄⁺) e anioni inerti (Cl−). Solo lo ione ammonio influisce sul pH, producendo ioni H₃O⁺. La soluzione risultante è quindi '''acida''' e '''ha un pH minore di 7.''' === Sali con ioni basici === Quando l''''acetato di sodio (NaCH₃CO₂)''' viene sciolto in acqua, si separa nei suoi ioni: NaCH₃​CO₂​(s)⇌Na⁺(aq)+CH₃CO₂^-​(aq) Lo ione sodio (Na⁺) non reagisce in modo significativo con l'acqua e quindi non influenza il pH della soluzione, data l'assenza di atomi di idrogeno o ossigeno Lo ione acetato (CH₃CO₂⁻), invece, è la base coniugata dell'acido acetico (CH₃CO₂H). Per questo motivo può reagire con l'acqua sottraendole un protone (H⁺): CH₃​CO₂^-​(aq)+H₂​O(l)⇌CH₃CO₂​H(aq)'''+OH^-'''(aq) Questa reazione produce ioni idrossido (OH⁻), che rendono la soluzione basica. Poiché l'acido acetico è un '''acido debole''', il suo ione acetato è una '''base debole''', ma è comunque sufficientemente basico da aumentare leggermente il pH della soluzione. '''In conclusione''': quando si scioglie l'acetato di sodio in acqua, si ottiene una soluzione di cationi inerti (Na+) e anioni base deboli (CH₃⁢CO₂^-), lo ione sodio rimane praticamente inattivo, mentre lo ione acetato reagisce con l'acqua producendo OH⁻. Per questo motivo la soluzione risultante ha un '''pH maggiore di 7''' ed è quindi '''basica'''. === Sali con ioni acidi e basici === Alcuni sali contengono '''uno ione con comportamento acido''' e '''uno ione con comportamento basico'''. In questi casi, il pH della soluzione dipende da quale dei due effetti è più forte. Esistono anche sali che contengono uno '''ione anfiprotico''', cioè uno ione che può comportarsi sia da acido sia da base. Anche in questo caso, il pH della soluzione dipende dal comportamento prevalente dello ione. Per capire se la soluzione sarà '''acida, basica o neutra''', si confrontano le costanti di equilibrio '''Ka''' (forza acida) e '''Kb''' (forza basica): * se '''Ka > Kb''', la soluzione sarà '''acida'''; * se '''Kb > Ka''', la soluzione sarà '''basica'''; * se '''Ka ≈ Kb''', la soluzione sarà '''quasi neutra'''. Questo metodo permette di prevedere il carattere acido-base della soluzione ottenuta sciogliendo il sale in acqua. === La ionizzazione degli ioni metallici idrati === Negli esempi precedenti abbiamo visto che ioni come '''Na⁺''' o '''Ca²⁺''' sono praticamente inerti in acqua: non reagiscono in modo significativo con le molecole d'acqua e quindi non influenzano il pH della soluzione. Tuttavia, non tutti gli ioni metallici si comportano così. Alcuni, soprattutto quelli con '''carica elevata''' e '''dimensioni ridotte''', possono agire come '''acidi deboli''' quando sono disciolti in acqua (ogni ione metallico, che non sia del I o II gruppo si lega a un numero specifico di molecole d'acqua, creando uno '''ione complesso'''). Ad esempio, la dissoluzione del nitrato di alluminio in acqua è tipicamente rappresentata come: Al(NO₃)₃(𝑠)⇌Al³⁺⁢(𝑎⁢𝑞)+3⁢NO₃^-⁢(𝑎⁢𝑞) Questa equazione, però, non mostra completamente ciò che accade. In realtà, lo ione '''Al³⁺''' non rimane libero in soluzione. A causa della sua forte carica positiva, attira e lega stabilmente sei molecole d'acqua formando uno '''ione complesso''': '''Al(H₂O)₆​³⁺''' Per questo motivo una rappresentazione più accurata della dissoluzione è: Al(NO₃​)₃​(s)+6H₂​O(l)⇌'''Al(H₂​O)₆³⁺'''(aq)+3NO^3-​(aq) '''<u>Perché questo complesso è acido?</u>''' Nello ione complesso, l'atomo centrale di alluminio è legato agli atomi di ossigeno delle sei molecole d'acqua. Poiché l'alluminio possiede una carica +3, esercita una <u>forte attrazione sugli elettroni delle molecole d'acqua</u>. Di conseguenza: * gli elettroni vengono attirati verso l'alluminio; * i legami O−H delle molecole d'acqua diventano più deboli e più polari; * gli atomi di idrogeno (H⁺) possono staccarsi più facilmente. Per questo motivo una delle molecole d'acqua legate può '''cedere un protone''': Al(H₂​O)₆³⁺+H₂O⇌H₃​O⁺+'''Al(H₂O)₅​(OH)²⁺''' La formazione di '''H₃O⁺''' rende la soluzione '''acida'''. Dopo aver perso un primo protone si ottiene: Al(H₂​O)₅​(OH)²⁺ Anche questo nuovo complesso possiede ancora molecole d'acqua legate che possono comportarsi da acidi. Di conseguenza può verificarsi una '''seconda ionizzazione''': Al(H₂​O)₅(OH)²⁺+H₂O⇌H₃​O⁺+'''Al(H₂O)₄​(OH)₂⁺''' e successivamente una '''terza''': Al(H₂​O)₄(OH)₂​⁺+H₂​O⇌H₃​O⁺+'''Al(H₂​O)₃(OH)₃''' Questa perdita graduale di protoni spiega perché le soluzioni contenenti Al³⁺ risultano acide. '''In sintesi''': possiamo immaginare che l'alluminio <u>"indebolisca" i legami O−H delle molecole d'acqua che lo circondano</u>. Mentre una normale molecola d'acqua trattiene abbastanza bene i propri idrogeni, una molecola d'acqua coordinata all'Al³⁺ li trattiene meno fortemente e può perderli più facilmente. Per questo motivo lo ione complesso si comporta come un '''acido''' (dunque avrà '''pH minore di 7'''). Inoltre si può affermare che si tratta di un '''acido poliprotico''', dato che può subire più di 1 ionizzazione in acqua. '''<u>Altri ioni metallici:</u>''' A eccezione dei metalli alcalini (gruppo 1) e di alcuni metalli alcalino-terrosi (gruppo 2), <u>molti altri cationi metallici possono comportarsi da acidi in acqua</u>. La forza acida di questi ioni complessi aumenta tipicamente con l'aumento della carica e la diminuzione delle dimensioni degli ioni metallici. Di seguito sono riportate le equazioni di ionizzazione acida del primo passaggio per alcuni '''altri ioni metallici acidi:''' Fe(H₂O)₆⁢³⁺⁢(𝑎⁢𝑞)+H₂O(𝑙)⇌H₃⁢O+⁡(𝑎⁢𝑞)+Fe⁢(H₂O)₅(OH)₂⁺⁢(𝑎⁢𝑞) 𝑝⁢𝐾a=2.74 Cu(H₂O)₆⁢²⁺⁢(𝑎⁢𝑞)+H₂O(𝑙)⇌H₃⁢O+⁡(𝑎⁢𝑞)+Cu⁢(H₂O)₅(OH)⁺⁢(𝑎⁢𝑞) 𝑝⁢𝐾a=~6.3 Zn(H₂O)₄⁢²⁺(𝑎⁢𝑞)+H₂O(𝑙)⇌H₃O+⁡(𝑎⁢𝑞)+Zn⁢(H₂O)₃(OH)⁺(𝑎⁢𝑞) 𝑝⁢𝐾a=9.6 == Acidi poliprotici == Gli acidi poliprotici sono acidi capaci di cedere più di uno ione idrogeno H⁺ durante le reazioni di dissociazione in acqua. Ogni rilascio di un protone avviene in modo graduale, attraverso più stadi di ionizzazione successivi. In base al numero di protoni cedibili, gli acidi poliprotici si dividono in: * '''diprotici →''' possono cedere 2 protoni * '''triprotici →''' possono cedere 3 protoni più raramente esistono anche acidi con un numero maggiore di protoni ionizzabili. La stragrande maggioranza di quest'ultimi appartengono alla chimica inorganica. Gli acidi poliprotici più famosi che maggiormente utilizzati sono: * <u>Acido solforico</u>: '''H₂SO₄ →''' Acido diprotico → una delle sostanze chimiche industriali più prodotte al mondo, usata nelle batterie delle auto e nei fertilizzanti. * <u>Acido fosforico</u>: '''H₃PO₄''' '''→''' Acido triprotico → famosissimo perché usato come additivo alimentare nelle bevande gassate (come la Coca-Cola) * <u>Acido carbonic</u><u>o</u>: '''H₂CO₃ →''' Acido diprotico → responsabile dell'effervescenza delle acque gassate e regola il pH del sangue umano. Durante la classificazione degli acidi in poliprotici è importante sapere quanti protoni perdono e soprattutto quali, specialmente quando si ha a che fare con molecole più complesse come l'acido acetico CH₃COOH A prima vista, la formula chimica dell'acido acetico contiene 4 atomi di idrogeno. Tuttavia, non è un acido tetraprotico. * 3 idrogeni sono legati al carbonio ('''CH₃-'''): Questi legami sono forti e non polari. Il carbonio non lascia andare questi idrogeni in acqua * 1 idrogeno fa parte del gruppo carbossilico ('''-COOH'''): Il legame con l'ossigeno è molto polare. Questo è l'unico idrogeno che viene rilasciato, di conseguenza l'acido acetico è un acido '''monoprotico''' <blockquote>CH₃COOH + H₂O ⇌ CH₃COO^- + H₃O⁺</blockquote> ---- ==== Dissociazione graduale ==== La caratteristica fondamentale degli acidi poliprotici è che la dissociazione non avviene tutta insieme, ma in passaggi successivi. Per esempio, l’acido solforico si ionizza in due stadi: PRIMA IONIZZAZIONE: <blockquote>H₂SO₄ + H₂O ⇌ HSO₄^- + H₃O⁺ (acido perde il primo protone e si forma lo ione idrogenosolfato / bisolfato)</blockquote>SECONDA IONIZZAZIONE:<blockquote>HSO₄^- + H₂O ⇌ SO₄^- + H₃O⁺ (lo ione bisolfato perde il suo protone e si forma lo ione solfato)</blockquote> ---- ==== Perché le ionizzazioni successive sono più difficili? ==== Ogni volta che un acido perde un protone: * la specie rimanente diventa più negativa (si forma un anione); * aumenta l’attrazione verso gli ioni H⁺; * il distacco di ulteriori protoni richiede più energia. per questi motivi: K_a1 > K_a2 > K_a3 dove: * K_a1 = è la costante della prima ionizzazione * K_a2 , della seconda * K_a3 , della terza ----Quindi le successive reazioni di ionizzazione sono molto '''meno complete della prima.''' Abbiamo già visto che la costante di ionizzazione di un acido si calcola usando la stessa formula dell'equilibrio chimico<blockquote>Dire che la s'''econda ionizzazione è meno completa significa che si formano pochissimi prodotti rispetto alla prima.'''</blockquote>Riprendendo l'esempio dell'acido solforico: * '''Prima ionizzazione (Più completa)''': Se metti l'acido in acqua, una buona percentuale di molecole neutre si dissocia per liberare il primo protone H⁺ * '''Seconda ionizzazione (Meno completa)''': Lo ione negativo rimasto trattiene il secondo protone con molta forza. Di conseguenza, solo una quantità piccolissima (spesso meno dell'1%) di questi ioni riuscirà a cedere il secondo protone. === Esempio: acido carbonico === Consideriamo una soluzione di acido carbonico: <big><u>PRIMA IONIZZAZIONE</u></big>: H₂​CO₃​ + H₂​O ⇌ H₃​O⁺ + HCO₃⁻​ con: K_a1​ = 4.3×10⁻⁷ ----<big><u>SECONDA IONIZZAZIONE</u></big>: HCO₃⁻ + H₂​O ⇌ H₃​O⁺ + CO₃^2- con: K_a2 = 4.7×10⁻¹¹ ----Facendo il rapporto tra le costanti: <math>K_a1 \over K_a2 </math> = <math>4.3 \cdot 10^-7 \over 4.7 \cdot 10^-11</math> ≈ 9000 Ciò significa che la prima ionizzazione è circa 9000 volte più favorita della seconda. Questo avviene perché dopo la perdita del primo protone si forma lo ione bicarbonato HCO₃^-, che trattiene più fortemente il protone rimanente a causa dell'attrazione elettrostatica tra le cariche opposte == Soluzioni tampone == Le '''soluzioni tampone''' sono soluzioni capaci di mantenere il pH quasi costante anche quando vengono aggiunte piccole quantità di acidi o basi forti. In pratica, “resistono” alle variazioni di acidità della soluzione. Questa proprietà è fondamentale in moltissimi processi chimici e biologici: per esempio, il sangue umano deve mantenere un pH molto stabile per permettere il corretto funzionamento dell’organismo. Una soluzione tampone è formata da una coppia costituita da un '''acido debole e la sua base coniugata''', oppure da una '''base debole e il suo acido coniugato'''. Un esempio molto comune è la miscela tra acido acetico (CH₃COOH) e acetato di sodio (CH₃COONa). In acqua, l’acido acetico può cedere protoni H⁺, mentre lo ione acetato CH₃COO⁻ può accettarli. È proprio questa presenza contemporanea delle due specie a rendere possibile l’azione tampone. Il funzionamento del tampone si comprende osservando cosa accade quando si aggiunge un acido forte. Se nella soluzione viene introdotto HCl, aumentano gli ioni H⁺; tuttavia, la base coniugata presente nel tampone reagisce immediatamente con essi: <chem>CH3COO^- + H+-> CH3COOH</chem> [[File:CNX Chem 14 06 bufferchrt.png|miniatura|Azione del tampone in una soluzione di acido acetico e sale coniugato]] Gli ioni H⁺ aggiunti vengono quindi in gran parte neutralizzati e il pH varia molto poco. Se invece si aggiunge una base forte come NaOH, gli ioni OH⁻ reagiscono con l’acido debole presente nella soluzione: <chem>CH3COOH + OH^- -> CH3COO^- + H2O</chem> Anche in questo caso la variazione di pH risulta limitata, perché gli OH⁻ vengono consumati dalla reazione. L’azione tampone è legata agli equilibri chimici e può essere spiegata attraverso il principio di Le Châtelier: quando vengono aggiunti ioni H⁺ oppure OH⁻, l’equilibrio si sposta in modo da contrastare la variazione imposta al sistema. Questo spostamento permette alla soluzione di mantenere il pH relativamente stabile. === Potere (capacità) del tampone === Le soluzioni tampone non possiedono una capacità illimitata di mantenere il pH relativamente costante. La loro capacità di opporsi alle variazioni di pH dipende infatti dalla presenza di quantità sufficienti dell'acido debole e della sua base coniugata. Quando viene aggiunta una quantità di acido o di base forte tale da ridurre in modo significativo la concentrazione di uno dei due componenti della coppia tampone, l'efficacia del sistema diminuisce e l'azione tampone viene compromessa. Il '''potere tampone''' è definito come la quantità di acido o di base che può essere aggiunta a un determinato volume di soluzione tampone prima che il pH subisca una variazione significativa, generalmente pari a un'unità di pH. Il potere tampone dipende dalle quantità di acido debole e della sua base coniugata presenti nella soluzione. Ad esempio, 1 L di una soluzione contenente 1,0 M di acido acetico e 1,0 M di acetato di sodio possiede un potere tampone maggiore rispetto a 1 L di una soluzione contenente 0,10 M di acido acetico e 0,10 M di acetato di sodio, anche se entrambe hanno lo stesso pH. La prima soluzione presenta un maggiore potere tampone perché contiene quantità più elevate sia di acido acetico sia di ioni acetato, e può quindi neutralizzare una quantità maggiore di acidi o basi aggiunti senza subire variazioni significative di pH. === Selezionare le soluzioni tampone === Esistono due utili regole pratiche per scegliere una miscela tampone efficace: 1) Una buona soluzione tampone dovrebbe contenere concentrazioni approssimativamente uguali dei due componenti della coppia tampone. In generale, una soluzione tampone perde gran parte della sua efficacia quando la concentrazione di uno dei componenti diventa inferiore a circa il 10% di quella dell'altro. 2) Gli '''acidi deboli e i loro sali''' sono più adatti per preparare soluzioni tampone con pH inferiore a 7, mentre le '''basi deboli e i loro sali''' risultano più efficaci per ottenere soluzioni tampone con pH superiore a 7. Un importante esempio di soluzione tampone è il '''sangue umano''', nel quale il principale sistema responsabile dell'azione tampone è costituito dall''''acido carbonico (H₂CO₃)''' e dallo '''ione bicarbonato (HCO₃⁻)'''. Quando uno ione idronio viene introdotto nel flusso sanguigno, esso viene rimosso principalmente attraverso la reazione: <chem>H3O^+(aq) + HCO3^- (aq) -> H2CO3(aq) + H2O(l)</chem> Se invece viene aggiunto uno ione idrossido, questo viene neutralizzato mediante la reazione <chem>OH^- (aq) + H2CO3(aq) -> HCO3^- (aq) + H2O (l) </chem> In questo modo l'acido o la base forte introdotti vengono trasformati nelle specie molto più deboli che costituiscono la coppia tampone: gli ioni H₃O⁺ vengono convertiti in acido carbonico, mentre gli ioni OH⁻ vengono convertiti in bicarbonato. Grazie a questo sistema, il pH del sangue umano rimane molto vicino al valore determinato dal pKₐ della coppia tampone, pari a circa '''7,35'''. Normalmente le variazioni del pH sanguigno sono inferiori a 0,1 unità; variazioni di 0,4 unità o superiori possono compromettere gravemente le funzioni vitali e risultare potenzialmente letali. === Equazione di Henderson-Hasselbalch === Per calcolare il pH di una soluzione tampone, si può utilizzare l'equazione di Henderson-Hasselbalch, qui ricavata. Nella ionizzazione di un acido debole: <chem>HA + H2O -> H3O^+ + A^- </chem> , <math>[HA]_{eq}\approx[HA]_{iniziale}</math> <math>K_a= [H_3O^+] [A^-]/[A^-]</math> ⇒ <math>[H_3O^+]= K_a [HA]_{iniziale}/[A^-]_{iniziale}</math> da qui si ricava l'equazione di Henderson-Hasselbalch: <math>pH= pKa + \log\bigl([A^-]/[HA]\bigr)</math> ​ ​Ciò che influenza la concentrazione di ioni è la <math>K_a</math> dell’acido e il rapporto tra le concentrazioni dei due membri della coppia coniugata. Di conseguenza, la soluzione tampone avrà efficienza massima quando le due concentrazioni sono simili: in questo caso si ha che <math>pK_a = pH</math>. ​Dall'equazione si può notare come, nel caso in cui la soluzione tampone venga diluita o concentrata, il suo pH non cambia: una variazione del volume della soluzione comporta solo la variazione del potere tampone. === Il sistema tampone nel sangue === Il pH normale del sangue umano è circa 7,4. Il sistema tampone carbonato nel sangue utilizza la seguente reazione di equilibrio: <chem>CO2(g) + 2H2O (l) <=> H2CO3 (aq) <=> HCO3^- (aq) + H3O^+ (aq)</chem> [[File:2325 Carbon Dioxide Transport.jpg|miniatura|Sistema tampone carbonato nel sangue]] La concentrazione dell'acido carbonico, H₂CO₃, è approssimativamente 0,0012 M e la concentrazione dello ione idrogenocarbonato, HCO₃⁻, è circa 0,024 M. Utilizzando l'equazione di Henderson-Hasselbalch e il pKₐ dell'acido carbonico alla temperatura corporea (6.4), possiamo calcolare il pH del sangue: <math>pH = pK_a + \log\{[base]/[acido]\} = 6.4 + \log\{0.024/0.0012\} = 7.7</math> Il fatto che la concentrazione di H₂CO₃ sia significativamente inferiore a quella dello ione HCO₃⁻ può sembrare insolito, ma questo squilibrio è dovuto al fatto che la maggior parte dei sottoprodotti del nostro metabolismo che entrano nel flusso sanguigno sono acidi. Pertanto, deve esserci una proporzione maggiore di base rispetto all'acido, in modo che la capacità del tampone non venga superata. L'acido lattico viene prodotto nei nostri muscoli quando facciamo esercizio fisico. Quando l'acido lattico entra nel flusso sanguigno, viene neutralizzato dallo ione HCO₃⁻, producendo H₂CO₃. Un enzima accelera quindi la decomposizione dell'eccesso di acido carbonico in anidride carbonica e acqua, che possono essere eliminate mediante la respirazione. Infatti, oltre agli effetti regolatori del sistema tampone carbonato sul pH del sangue, il corpo utilizza la respirazione per regolare il pH sanguigno. Se il pH del sangue diminuisce troppo, un aumento della respirazione rimuove CO₂ dal sangue attraverso i polmoni, spostando la reazione di equilibrio in modo tale che la concentrazione di H₃O⁺ diminuisca. Se il sangue è troppo alcalino, una minore frequenza respiratoria aumenta la concentrazione di CO₂ nel sangue, spostando la reazione di equilibrio nella direzione opposta, aumentando la concentrazione di H⁺ e ripristinando un valore di pH appropriato. = Titolazione acido base = La '''titolazione acido-base''' è la tecnica più comune per determinare la concentrazione incognita di una base o un acido facendo reagire la soluzione con un reagente a concentrazione nota, chiamato '''titolante'''. ''H⁺ + OH^-→ H₂O'' Il momento in cui le quantità di acido e base sono stechiometricamente equivalenti si chiama '''punto di equivalenza'''. '''LA CURVA DI TITOLAZIONE''' La '''curva di titolazione''' è il grafico del '''pH''' in funzione del volume di titolante aggiunto. Sull’asse x viene rappresentato il '''volume''' di '''titolante''' aggiunto, invece sull’asse y il pH della soluzione. La '''forma''' del grafico dipenda dalla forza della base e dell’acido. Prendiamo in esempio la soluzione di HCl e il titolante NaOH [[File:HCl titration-curve jp.svg|miniatura| ]] Il grafico mostra la '''titolazione di un acido forte''' (HCl) con una '''base forte''' (NaOH). All’inizio il pH è molto basso perché c’è solo HCl. Aggiungendo NaOH, gli ioni OH⁻ neutralizzano gli H⁺. Il '''pH''' '''aumenta''' lentamente finché si arriva a circa 10 mL di NaOH aggiunti. In questo punto si raggiunge il '''punto di equivalenza''': acido e base sono presenti in quantità uguali. Per una titolazione acido forte–base forte: - vicino all’equivalenza il pH cambia bruscamente, creando il '''salto verticale della curva''' - dopo i 10 mL, la NaOH è in eccesso e la '''soluzione diventa basica''', con pH che tende verso 14 La curva è tipica di una titolazione forte-forte: grande salto di pH ed equivalenza a pH 7. ==== <big>Titolazione Acido Forte – Base Forte</big> ==== Un esempio di titolazione acido forte-base forte è HCl e NaOH '''Inizialmente''' il pH è molto basso perché l’acido forte è completamente dissociato. '''Prima dell’equivalenza''' aggiungendo la base, il pH aumenta lentamente perché l’acido è ancora in eccesso. '''Nel punto di equivalenza''', si verifica un aumento molto brusco del pH. Questo accade perché il sale formato non subisce idrolisi. '''Dopo il punto di equivalenza''' il pH dipende dall’eccesso di base forte presente in soluzione e diventa molto alto. ==== <big>Titolazione Acido Debole – Base Forte</big> ==== Un esempio di acido debole - base forte è C₂H₄O₂ e NaOH L’'''acido debole''' è solo parzialmente dissociato, quindi il pH '''iniziale è maggiore''' rispetto a un acido forte. [[File:Titration of weak acid with strong base.PNG|miniatura]] Una '''soluzione tampone''', (spesso definita impropriamente "zona tampone") è una soluzione che mantiene il proprio pH pressoché inalterato quando vi si aggiungono piccole quantità di acidi o basi forti. Durante la titolazione si forma una miscela di: '''acido debole residuo''' e'''  base coniugata.''' La soluzione si comporta come un '''tampone''' e il pH varia lentamente. L'equazione di '''Henderson-Hasselbalch''' è una formula matematica usata in chimica e biologia per calcolare il pH di una soluzione tampone. Mette in relazione il pH della soluzione, la forza dell'acido pKa e le concentrazioni della coppia acido-base coniugata. Per un acido debole : '''''pH = pK_a + log₁₀ (A^-/HA)''''' Per una base debole: '''''pH = pK_b + log₁₀ (BH⁺/B)''''' più comunemente viene utilizzata: '''''pH = 14 - pK_b + log₁₀ (B⁺/HB)''''' ==== <big>Titolazione Acido forte– Base debole</big> ==== Come esempio della titolazione di acido forte e base debole prendiamo NH₃ con HCl. Il grafico che otteniamo è molto simile a quello dell’acido debole e base forte, ma è invertito. Si parte da un pH molto alto e poi si giunge a un pH molto più basso. ==== <big>Acido debole e Base debole</big> ==== Non viene praticamente mai eseguita in laboratorio per scopi quantitativi. Il salto di pH al punto equivalente non è netto, rendendo impossibile individuare con precisione il punto finale con un indicatore colorato. === <big>Indicatori Acido-Base</big> === Gli indicatori sono '''sostanze organiche''' (generalmente acidi deboli o basi deboli) che presentano colori diversi a seconda del '''pH''' della soluzione in cui si trovano. Questo cambiamento di colore è dovuto a un '''equilibrio chimico''' tra la forma acida e la forma basica della molecola. Esempio classico: '''Fenolftaleina''' •  '''Forma acida''' (HIn): incolore (pH < 8,2) •  '''Forma basica''' (In⁻): rosa/fucsia (pH > 10) È molto usata nelle titolazioni acido forte - base forte e acido debole - base forte, perché vira proprio nella zona basica. '''Indicatore Universale''' È una miscela di '''diversi indicatori''' cambiano colore in modo continuo: '''pH 1-2''' → Rosso   '''pH 3-4''' → Arancione '''pH 5-6''' → Giallo '''pH 7''' → Verde   '''pH 8-9''' → Blu   '''pH 10+''' → Viola Viene usato nelle cartine '''pH universali'''. === <big>Intervallo di Viraggio degli Indicatori Acido-Base</big> === Un indicatore acido-base è un acido debole (o base debole) la cui forma acida e basica hanno colori diversi. Vengono chiamati: '''- HIn''' = forma acida (colore A) '''- In⁻''' = forma basica (colore B) '''L’equilibrio è: HIn ⇌ H⁺ + In⁻''' 33wk82kfbky75k63akwtwerp3dq775j 0 60379 498883 498831 2026-06-01T22:17:58Z Galati Antonello 3277 /* Dimostrazione per contrapposizione */ aggiunta 498883 wikitext text/x-wiki {{Fondamenti di informatica - Laurea triennale Informatica}} [[Categoria:Fondamenti di informatica - Laurea triennale Informatica |Altri metodi di prova]] {{avanzamento|100%}} Questi '''metodi di''' '''prova''' sono molto usati in matematica discreta e nella logica: * dimostrazione per assurdo * dimostrazione per contrapposizione * dimostrazione per casi * dimostrazione di equivalenze * dimostrazioni di esistenza == Dimostrazione per assurdo == Per dimostrare un’implicazione del tipo p→q con una '''dimostrazione per assurdo''', si assume che: p sia vera e che la conclusione sia falsa, cioè: ¬q sia vera. Poi si cerca di arrivare a una '''contraddizione''', cioè a una proposizione del tipo: r∧¬r. Se assumendo p e ¬q si ottiene una contraddizione, allora ¬q non può essere vera, quindi q deve essere vera. In pratica: p∧¬q⇒contraddizione quindi: p→q. === Esempio tipico === Si vuole dimostrare:<blockquote>Se n2 è pari, allora n è pari.</blockquote>Per assurdo si assume che: * n2 sia pari; * n sia dispari. Se n è dispari, allora: n=2k+1. Elevando al quadrato: n2=(2k+1)2=4k2+4k+1=2(2k2+2k)+1. Quindi n2 sarebbe dispari, ma per ipotesi era pari. Contraddizione. Dunque n è pari. == Dimostrazione per contrapposizione == La '''contrapposizione''' si basa sul fatto che l’implicazione p→q è logicamente equivalente a: ¬q→¬p. Quindi, invece di dimostrare direttamente “se p, allora q”, si può dimostrare:<blockquote>se q è falsa, allora anche p è falsa.</blockquote>È un caso particolare della dimostrazione per assurdo, ma spesso è più ordinato e diretto. === Esempio === Per dimostrare:<blockquote>Se x2 è irrazionale, allora x è irrazionale.</blockquote>Si dimostra la contrapposta:<blockquote>Se x è razionale, allora x2 è razionale.</blockquote>Infatti, se: x=ba​ con a,b interi e b!=0, allora: x2=b2a2​, che è ancora razionale. ===Altro esempio=== Per dimostrare: x+y≥2⇒(x≥1)∨(y≥1) assumo: x+y≥2 e contraddico l'affermazione a destra dell'uguale: ¬((x≥1)∨(y≥1)) che usando le leggi di De Morgan equivale a: x<1∧y<1 ovvero x+y<2, il contrario dellì'asssunzione di origine, il che valida la prova Quindi la contrapposta è vera, e di conseguenza è vera anche l’implicazione originale. ===Un esempio pratico: il paradosso del bevitore=== Per verificare che tale affermazione è vera: “Esiste una persona in questa stanza tale che, se essa beve, allora tutti bevono.” Si può quindi dire: B(x)="x beve" ed in tal modo si può esprimere l'affermazione di cui sopra così: ∃x ∈ S (B(x) → ∀y B(y)) Se B(x) è vera e tutti bevono (∀y B(y) è vera) l'affermazione è ovviamente vera, ma anche nel caso B(x) fosse falsa l'implicazione è per forza vera indipendentemente dal termine ∀y B(y) per come funziona la tavola di verità dell'implicazione, anche se per la logica del "senso comune" non è così. le regole della logica formale non sempre corrispondono a quelle che utilizziamo ogni giorno == Dimostrazione per casi == La '''dimostrazione per casi''' si usa quando l’ipotesi può essere divisa naturalmente in più possibilità. Se per dimostrare p→q, l’ipotesi p può essere spezzata in casi: p1​,p2​,…,pn​, allora si dimostra separatamente: p1​→q, p2​→q, e così via. Se tutti i casi coprono tutte le possibilità, allora la dimostrazione è completa. === Esempio con il valore assoluto === Si vuole dimostrare che per ogni reale x: ∣x∣≥0. Si considerano due casi. '''Caso 1: x≥0.''' Per definizione: ∣x∣=x. Quindi: ∣x∣≥0. '''Caso 2: x<0.''' Per definizione: ∣x∣=−x. Poiché x<0, allora −x>0, quindi: ∣x∣>0. In entrambi i casi: ∣x∣≥0. == Dimostrazione esaustiva == Una forma particolare di dimostrazione per casi è la '''dimostrazione esaustiva'''. Si usa quando il numero di casi è finito e abbastanza piccolo da poterli controllare tutti uno per uno. Per esempio, se un’equazione può avere soluzioni solo in un insieme limitato di valori, si possono provare tutti quei valori e mostrare che nessuno funziona. == Dimostrazione di equivalenze == Molti teoremi hanno la forma: p⟺q cioè:<blockquote>p se e solo se q.</blockquote>Per dimostrare un “se e solo se”, bisogna dimostrare due implicazioni: p→q e q→p. Quindi la dimostrazione ha due direzioni. === Esempio === Dimostrare:<blockquote>Un intero n è dispari se e solo se n+1 è pari.</blockquote>Bisogna dimostrare due cose. === Prima direzione === Se n è dispari, allora: n=2k+1. Quindi: n+1=2k+2=2(k+1), perciò n+1 è pari. === Seconda direzione === Se n+1 è pari, allora: n+1=2k. Quindi: n=2k−1=2(k−1)+1, perciò n è dispari. Dunque: n eˋ dispari⟺n+1 eˋ pari. == Equivalenza tra più proposizioni == A volte bisogna dimostrare che più proposizioni sono equivalenti, per esempio: p1​,p2​,p3​,…,pn​. Un metodo comune consiste nel dimostrare una catena ciclica: p1​→p2​, p2​→p3​, … pn​→p1​. Questo basta per concludere che tutte le proposizioni sono equivalenti. Attenzione: non basta dimostrare implicazioni “a caso”; devono collegare tutte le proposizioni in modo corretto. == Dimostrazioni di esistenza == Una '''dimostrazione di esistenza''' serve a dimostrare una proposizione del tipo: ∃xP(x), cioè:<blockquote>esiste almeno un x tale che P(x) è vera.</blockquote>Ci sono due tipi principali di dimostrazioni di esistenza. === 7.1 Dimostrazione costruttiva === È una dimostrazione in cui si mostra esplicitamente un esempio. Per dimostrare che esiste un x con una certa proprietà, si trova concretamente un valore di x e si verifica che funziona. ==== Esempio ==== Se a e b sono reali con: a<b, allora esiste un reale x tale che: a<x<b. Basta scegliere: x=2a+b​. Questo numero sta esattamente a metà tra a e b, quindi soddisfa la proprietà richiesta. === Dimostrazione non costruttiva === È una dimostrazione che mostra che un oggetto esiste, ma senza indicare esplicitamente quale sia. Spesso si usa la dimostrazione per assurdo. ==== Esempio ==== Siano: a1​,a2​,…,an​ numeri reali, e sia: aˉ=na1​+a2​+⋯+an​​ la loro media. Si vuole dimostrare che esiste almeno un indice i tale che: ai​≥aˉ. Per assurdo, si suppone che tutti gli ai​ siano minori della media: ai​<aˉper ogni i. Sommando tutte le disuguaglianze: a1​+a2​+⋯+an​<naˉ. Dividendo per n: na1​+a2​+⋯+an​​<aˉ. Ma il membro sinistro è proprio aˉ, quindi si ottiene: aˉ<aˉ, che è impossibile. Dunque deve esistere almeno un ai​ tale che: ai​≥aˉ. Questa è una dimostrazione non costruttiva perché prova che tale indice esiste, ma non lo indica direttamente. == Consigli pratici per scegliere il metodo di dimostrazione == Se una dimostrazione diretta sembra difficile, prova una '''dimostrazione per assurdo'''. In questo modo hai più informazioni, perché puoi assumere sia l’ipotesi sia la negazione della conclusione. Quando usi una dimostrazione per assurdo, è bene scrivere chiaramente frasi come:<blockquote>Supponiamo per assurdo che la conclusione sia falsa.</blockquote>Oppure:<blockquote>Assumiamo, per ottenere una contraddizione, che...</blockquote>La '''dimostrazione per casi''' è utile quando l’ipotesi si divide naturalmente in possibilità diverse. Per esempio, con il valore assoluto conviene distinguere tra: x≥0 e x<0. Per dimostrare un “se e solo se”, bisogna sempre ricordare di dimostrare entrambe le direzioni: p→q e q→p. Per dimostrare che più proposizioni sono equivalenti, spesso conviene costruire una catena di implicazioni ciclica. Per dimostrare un enunciato esistenziale, bisogna mostrare che almeno un oggetto con quella proprietà esiste. Se lo si trova esplicitamente, la dimostrazione è costruttiva; se si dimostra solo che deve esistere, è non costruttiva. == Schema finale == {| class="wikitable" !Metodo !Quando usarlo !Idea principale |- |Per assurdo |Quando la prova diretta è difficile |Assumi la negazione della conclusione e trova una contraddizione |- |Per contrapposizione |Quando è più facile dimostrare ¬q→¬p |Usa l’equivalenza tra p→q e ¬q→¬p |- |Per casi |Quando l’ipotesi si divide in possibilità |Dimostra la conclusione in ogni caso |- |Esaustiva |Quando i casi sono pochi e finiti |Controlla tutti i casi possibili |- |Equivalenza |Per dimostrare p⟺q |Dimostra entrambe le direzioni |- |Esistenza costruttiva |Quando puoi trovare un esempio |Esibisci un oggetto che funziona |- |Esistenza non costruttiva |Quando non trovi l’esempio direttamente |Dimostra indirettamente che deve esistere |} cxrlax56b2rpmhhoebla4ictt95mib6 498884 498883 2026-06-01T22:19:10Z Galati Antonello 3277 /* Dimostrazione per contrapposizione */ fix 498884 wikitext text/x-wiki {{Fondamenti di informatica - Laurea triennale Informatica}} [[Categoria:Fondamenti di informatica - Laurea triennale Informatica |Altri metodi di prova]] {{avanzamento|100%}} Questi '''metodi di''' '''prova''' sono molto usati in matematica discreta e nella logica: * dimostrazione per assurdo * dimostrazione per contrapposizione * dimostrazione per casi * dimostrazione di equivalenze * dimostrazioni di esistenza == Dimostrazione per assurdo == Per dimostrare un’implicazione del tipo p→q con una '''dimostrazione per assurdo''', si assume che: p sia vera e che la conclusione sia falsa, cioè: ¬q sia vera. Poi si cerca di arrivare a una '''contraddizione''', cioè a una proposizione del tipo: r∧¬r. Se assumendo p e ¬q si ottiene una contraddizione, allora ¬q non può essere vera, quindi q deve essere vera. In pratica: p∧¬q⇒contraddizione quindi: p→q. === Esempio tipico === Si vuole dimostrare:<blockquote>Se n2 è pari, allora n è pari.</blockquote>Per assurdo si assume che: * n2 sia pari; * n sia dispari. Se n è dispari, allora: n=2k+1. Elevando al quadrato: n2=(2k+1)2=4k2+4k+1=2(2k2+2k)+1. Quindi n2 sarebbe dispari, ma per ipotesi era pari. Contraddizione. Dunque n è pari. == Dimostrazione per contrapposizione == La '''contrapposizione''' si basa sul fatto che l’implicazione p→q è logicamente equivalente a: ¬q→¬p. Quindi, invece di dimostrare direttamente “se p, allora q”, si può dimostrare:<blockquote>se q è falsa, allora anche p è falsa.</blockquote>È un caso particolare della dimostrazione per assurdo, ma spesso è più ordinato e diretto. === Esempio === Per dimostrare:<blockquote>Se x2 è irrazionale, allora x è irrazionale.</blockquote>Si dimostra la contrapposta:<blockquote>Se x è razionale, allora x2 è razionale.</blockquote>Infatti, se: x=ba​ con a,b interi e b!=0, allora: x2=b2a2​, che è ancora razionale. ==Dimostrazione per contraddizione== Per dimostrare: x+y≥2⇒(x≥1)∨(y≥1) assumo: x+y≥2 e contraddico l'affermazione a destra dell'uguale: ¬((x≥1)∨(y≥1)) che usando le leggi di De Morgan equivale a: x<1∧y<1 ovvero x+y<2, il contrario dellì'asssunzione di origine, il che valida la prova Quindi la contrapposta è vera, e di conseguenza è vera anche l’implicazione originale. ==Un esempio pratico: il paradosso del bevitore== Per verificare che tale affermazione è vera: “Esiste una persona in questa stanza tale che, se essa beve, allora tutti bevono.” Si può quindi dire: B(x)="x beve" ed in tal modo si può esprimere l'affermazione di cui sopra così: ∃x ∈ S (B(x) → ∀y B(y)) Se B(x) è vera e tutti bevono (∀y B(y) è vera) l'affermazione è ovviamente vera, ma anche nel caso B(x) fosse falsa l'implicazione è per forza vera indipendentemente dal termine ∀y B(y) per come funziona la tavola di verità dell'implicazione, anche se per la logica del "senso comune" non è così. le regole della logica formale non sempre corrispondono a quelle che utilizziamo ogni giorno == Dimostrazione per casi == La '''dimostrazione per casi''' si usa quando l’ipotesi può essere divisa naturalmente in più possibilità. Se per dimostrare p→q, l’ipotesi p può essere spezzata in casi: p1​,p2​,…,pn​, allora si dimostra separatamente: p1​→q, p2​→q, e così via. Se tutti i casi coprono tutte le possibilità, allora la dimostrazione è completa. === Esempio con il valore assoluto === Si vuole dimostrare che per ogni reale x: ∣x∣≥0. Si considerano due casi. '''Caso 1: x≥0.''' Per definizione: ∣x∣=x. Quindi: ∣x∣≥0. '''Caso 2: x<0.''' Per definizione: ∣x∣=−x. Poiché x<0, allora −x>0, quindi: ∣x∣>0. In entrambi i casi: ∣x∣≥0. == Dimostrazione esaustiva == Una forma particolare di dimostrazione per casi è la '''dimostrazione esaustiva'''. Si usa quando il numero di casi è finito e abbastanza piccolo da poterli controllare tutti uno per uno. Per esempio, se un’equazione può avere soluzioni solo in un insieme limitato di valori, si possono provare tutti quei valori e mostrare che nessuno funziona. == Dimostrazione di equivalenze == Molti teoremi hanno la forma: p⟺q cioè:<blockquote>p se e solo se q.</blockquote>Per dimostrare un “se e solo se”, bisogna dimostrare due implicazioni: p→q e q→p. Quindi la dimostrazione ha due direzioni. === Esempio === Dimostrare:<blockquote>Un intero n è dispari se e solo se n+1 è pari.</blockquote>Bisogna dimostrare due cose. === Prima direzione === Se n è dispari, allora: n=2k+1. Quindi: n+1=2k+2=2(k+1), perciò n+1 è pari. === Seconda direzione === Se n+1 è pari, allora: n+1=2k. Quindi: n=2k−1=2(k−1)+1, perciò n è dispari. Dunque: n eˋ dispari⟺n+1 eˋ pari. == Equivalenza tra più proposizioni == A volte bisogna dimostrare che più proposizioni sono equivalenti, per esempio: p1​,p2​,p3​,…,pn​. Un metodo comune consiste nel dimostrare una catena ciclica: p1​→p2​, p2​→p3​, … pn​→p1​. 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Questo numero sta esattamente a metà tra a e b, quindi soddisfa la proprietà richiesta. === Dimostrazione non costruttiva === È una dimostrazione che mostra che un oggetto esiste, ma senza indicare esplicitamente quale sia. Spesso si usa la dimostrazione per assurdo. ==== Esempio ==== Siano: a1​,a2​,…,an​ numeri reali, e sia: aˉ=na1​+a2​+⋯+an​​ la loro media. Si vuole dimostrare che esiste almeno un indice i tale che: ai​≥aˉ. Per assurdo, si suppone che tutti gli ai​ siano minori della media: ai​<aˉper ogni i. Sommando tutte le disuguaglianze: a1​+a2​+⋯+an​<naˉ. Dividendo per n: na1​+a2​+⋯+an​​<aˉ. Ma il membro sinistro è proprio aˉ, quindi si ottiene: aˉ<aˉ, che è impossibile. Dunque deve esistere almeno un ai​ tale che: ai​≥aˉ. Questa è una dimostrazione non costruttiva perché prova che tale indice esiste, ma non lo indica direttamente. == Consigli pratici per scegliere il metodo di dimostrazione == Se una dimostrazione diretta sembra difficile, prova una '''dimostrazione per assurdo'''. In questo modo hai più informazioni, perché puoi assumere sia l’ipotesi sia la negazione della conclusione. Quando usi una dimostrazione per assurdo, è bene scrivere chiaramente frasi come:<blockquote>Supponiamo per assurdo che la conclusione sia falsa.</blockquote>Oppure:<blockquote>Assumiamo, per ottenere una contraddizione, che...</blockquote>La '''dimostrazione per casi''' è utile quando l’ipotesi si divide naturalmente in possibilità diverse. Per esempio, con il valore assoluto conviene distinguere tra: x≥0 e x<0. Per dimostrare un “se e solo se”, bisogna sempre ricordare di dimostrare entrambe le direzioni: p→q e q→p. 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Nf3 Nc6 :3. Bc4 Bc5 :4. b4 Bxb4 :5. c3 Ba5 ===Difesa compromessa=== Possibile continuazione della ''Linea Principale'', caratterizzata dalla sequenza di mosse successive alla quinta :6. d4 exd4 :7. O-O dxc3 ===Attacco Tartakower=== Possibile continuazione della ''Linea Principale'', caratterizzata dalla sequenza di mosse :1. e4 e5 :2. Nf3 Nc6 :3. Bc4 Bc5 :4. b4 Bxb4 :5. c3 Ba5 :6. d4 d6 :7. Qb3 ===Variante Sanders-Alapin=== Possibile continuazione della ''Linea Principale'', caratterizzata dalla sequenza di mosse :1. e4 e5 :2. Nf3 Nc6 :3. Bc4 Bc5 :4. b4 Bxb4 :5. c3 Ba5 :6. O-O d6 :7. d4 Bd7 ===Variante Alapin-Steinitz=== Possibile continuazione della ''Linea Principale'', caratterizzata dalla sequenza di mosse :1. e4 e5 :2. Nf3 Nc6 :3. Bc4 Bc5 :4. b4 Bxb4 :5. c3 Ba5 :6. O-O d6 :7. d4 Bg4 ==Difesa Pierce== Caratterizzata dalla sequenza di mosse :1. e4 e5 :2. Nf3 Nc6 :3. Bc4 Bc5 :4. b4 Bxb4 :5. c3 Ba5 :6. d4 exd4 ===Attacco Waller=== Continuazione della ''Difesa Pierce'' con :7. O-O d6 :8. Qa4 ===Attacco Göring=== Continuazione della ''Difesa Pierce'' con :7. O-O Bb6 :8. cxd4 d6 :9. Nc3 Na5 :10. Bg5 ===Difesa Dufresne=== Continuazione della ''Difesa Pierce'' con :7. O-O d3 ==Difesa McDonnell== Caratterizzata dalla sequenza di mosse :1. e4 e5 :2. Nf3 Nc6 :3. Bc4 Bc5 :4. b4 Bxb4 :5. c3 Bc5 In questa difesa il Nero ci può rientrare anche prendendo il pedone con il Cavallo e poi farlo tornare alla precedente posizione, cioè :4. ... Cxb4 :5. c3 Cc6 La ''Linea Principale'' continua con :6. O-O d6 :7. d4 exd4 :8. cxd4 Bb6 ===Attacco Morphy=== Comune continuazione della ''Linea Principale'' della ''Difesa McDonnell'' con :9. Cc3 ===Attacco Fraser=== E' una delle possibili continuazioni dell'''Attacco Morphy'' con :9. ... Bg4 Qa4 ===Attacco Fraser-Mortimer=== ==Difesa Lasker== Variazione meno frequente rispetta alla ''Difesa McDonnell'', dove il Nero, invece di prendere il pedone in d6, ritira l'Alfiere in b6. :1. e4 e5 :2. Nf3 Nc6 :3. Bc4 Bc5 :4. b4 Bxb4 :5. c3 Bc5 :6. O-O d6 :7. d4 Bb6 ==Variante Anderssen== :1. e4 e5 :2. Nf3 Nc6 :3. Bc4 Bc5 :4. b4 Bxb4 :5. c3 Be7 ===Linea Cordel=== Comune continuazione della ''Variante Anderssen'' con :6. d4 Na5 ==Variante Stone-Ware== Caratterizzata dalla sequenza di mosse :1. e4 e5 :2. Nf3 Nc6 :3. Bc4 Bc5 :4. b4 Bxb4 :5. c3 Bd6 In questo modo il Nero può sostenere bene l'eventuale spinta 6. d4 del Nero e difendere con Cavallo ed Alfiere il suo pedone in e5. =Gambetto Evans rifiutato= == == [https://www.youtube.com/watch?v=ugunT4IpxUw] q04z8pc5dgml8cfe72h571tkfgwmui7 498837 498835 2026-06-01T15:12:36Z BuzzerLone 54271 498837 wikitext text/x-wiki =Gambetto Evans accettato= ==Linea Principale== Caratterizzata dalla sequenza di mosse :1. e4 e5 :2. Nf3 Nc6 :3. Bc4 Bc5 :4. b4 Bxb4 :5. c3 Ba5 ===Difesa compromessa=== Possibile continuazione della ''Linea Principale'', caratterizzata dalla sequenza di mosse successive alla quinta :6. d4 exd4 :7. 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Bc4 Bc5 :4. b4 Bxb4 :5. c3 Be7 ===Linea Cordel=== Comune continuazione della ''Variante Anderssen'' con :6. d4 Na5 ==Variante Stone-Ware== Caratterizzata dalla sequenza di mosse :1. e4 e5 :2. Nf3 Nc6 :3. Bc4 Bc5 :4. b4 Bxb4 :5. c3 Bd6 In questo modo il Nero può sostenere bene l'eventuale spinta 6. d4 del Nero e difendere con Cavallo ed Alfiere il suo pedone in e5. =Gambetto Evans rifiutato= == == [https://www.youtube.com/watch?v=ugunT4IpxUw] 8nunp6w0wzsv0fxp49qwn6g09odaafm 498902 498837 2026-06-02T08:46:30Z BuzzerLone 54271 /* Gambetto Evans accettato */ 498902 wikitext text/x-wiki =Gambetto Evans accettato= [[File:Gambetto Evans.jpg|thumb|right]] ==Linea Principale== Caratterizzata dalla sequenza di mosse :1. e4 e5 :2. Nf3 Nc6 :3. Bc4 Bc5 :4. b4 Bxb4 :5. c3 Ba5 ===Difesa compromessa=== Possibile continuazione della ''Linea Principale'', caratterizzata dalla sequenza di mosse successive alla quinta :6. d4 exd4 :7. O-O dxc3 ===Attacco Tartakower=== Possibile continuazione della ''Linea Principale'', caratterizzata dalla sequenza di mosse :1. e4 e5 :2. Nf3 Nc6 :3. Bc4 Bc5 :4. b4 Bxb4 :5. c3 Ba5 :6. d4 d6 :7. Qb3 ===Variante Sanders-Alapin=== Possibile continuazione della ''Linea Principale'', caratterizzata dalla sequenza di mosse :1. e4 e5 :2. Nf3 Nc6 :3. Bc4 Bc5 :4. b4 Bxb4 :5. c3 Ba5 :6. O-O d6 :7. d4 Bd7 ===Variante Alapin-Steinitz=== Possibile continuazione della ''Linea Principale'', caratterizzata dalla sequenza di mosse :1. e4 e5 :2. Nf3 Nc6 :3. Bc4 Bc5 :4. b4 Bxb4 :5. c3 Ba5 :6. O-O d6 :7. d4 Bg4 ==Difesa Pierce== Caratterizzata dalla sequenza di mosse :1. e4 e5 :2. Nf3 Nc6 :3. Bc4 Bc5 :4. b4 Bxb4 :5. c3 Ba5 :6. d4 exd4 ===Attacco Waller=== Continuazione della ''Difesa Pierce'' con :7. O-O d6 :8. Qa4 ===Attacco Göring=== Continuazione della ''Difesa Pierce'' con :7. O-O Bb6 :8. cxd4 d6 :9. Nc3 Na5 :10. Bg5 ===Difesa Dufresne=== Continuazione della ''Difesa Pierce'' con :7. O-O d3 ==Difesa McDonnell== Caratterizzata dalla sequenza di mosse :1. e4 e5 :2. Nf3 Nc6 :3. Bc4 Bc5 :4. b4 Bxb4 :5. c3 Bc5 In questa difesa il Nero ci può rientrare anche prendendo il pedone con il Cavallo e poi farlo tornare alla precedente posizione, cioè :4. ... Cxb4 :5. c3 Cc6 La ''Linea Principale'' continua con :6. O-O d6 :7. d4 exd4 :8. cxd4 Bb6 ===Attacco Morphy=== Comune continuazione della ''Linea Principale'' della ''Difesa McDonnell'' con :9. Cc3 ===Attacco Fraser=== E' una delle possibili continuazioni dell'''Attacco Morphy'' con :9. ... Bg4 Qa4 ===Attacco Fraser-Mortimer=== ==Difesa Lasker== Variazione meno frequente rispetta alla ''Difesa McDonnell'', dove il Nero, invece di prendere il pedone in d6, ritira l'Alfiere in b6. :1. e4 e5 :2. Nf3 Nc6 :3. Bc4 Bc5 :4. b4 Bxb4 :5. c3 Bc5 :6. O-O d6 :7. d4 Bb6 ==Variante Anderssen== :1. e4 e5 :2. Nf3 Nc6 :3. Bc4 Bc5 :4. b4 Bxb4 :5. c3 Be7 ===Linea Cordel=== Comune continuazione della ''Variante Anderssen'' con :6. d4 Na5 ==Variante Stone-Ware== Caratterizzata dalla sequenza di mosse :1. e4 e5 :2. Nf3 Nc6 :3. Bc4 Bc5 :4. b4 Bxb4 :5. c3 Bd6 In questo modo il Nero può sostenere bene l'eventuale spinta 6. d4 del Nero e difendere con Cavallo ed Alfiere il suo pedone in e5. =Gambetto Evans rifiutato= == == [https://www.youtube.com/watch?v=ugunT4IpxUw] pw13x7ppu29lsdqmt6j9kx47hi86mci 498904 498902 2026-06-02T08:53:50Z BuzzerLone 54271 498904 wikitext text/x-wiki Il '''gambetto Evans''' è un'apertura scacchistica caratterizzata dalle mosse: :1. e4 e5 :2. Cf3 Cc6 :3. Ac4 Ac5 :4. b4 Il gambetto di Evans è una linea aggressiva della ''partita italiana'' o del ''giuoco piano''. Il Bianco offre un pedone per deviare l'alfiere nero in c5. Se il Nero accetta, il Bianco può continuare con c3 e d4, conquistando il centro e aprendo le diagonali per giocare Aa3 o Db3 in seguito, impedendo al Nero di arroccare rispettivamente sul lato di re e minacciando il pedone f7. Se il Nero rifiuta, il pedone b4 contrasta lo spazio sul lato di donna e il Bianco può proseguire con a4 più avanti nel gioco, guadagnando potenzialmente un turno e minacciando di intrappolare l'alfiere camposcuro del Nero. Secondo lo scacchista statunitense ''Reuben Fine'', il gambetto Evans rappresenta una sfida per il Nero poiché le solite difese (giocare ...d6 e/o restituire il pedone del gambetto) sono più difficili da attuare rispetto ad altre mosse. L'''Enciclopedia delle aperture negli scacchi'' ha due codici per il gambetto Evans, C51 e C52: * C51: 1. e4 e5 2. Cf3 Cc6 3. Ac4 Ac5 4. b4; * C52: 1. e4 e5 2. Cf3 Cc6 3. Ac4 Ac5 4. b4 Axb4 5. c3 Aa5. =Gambetto Evans accettato= [[File:Gambetto Evans.jpg|thumb|right]] ==Linea Principale== Caratterizzata dalla sequenza di mosse :1. e4 e5 :2. Nf3 Nc6 :3. Bc4 Bc5 :4. b4 Bxb4 :5. c3 Ba5 ===Difesa compromessa=== Possibile continuazione della ''Linea Principale'', caratterizzata dalla sequenza di mosse successive alla quinta :6. d4 exd4 :7. O-O dxc3 ===Attacco Tartakower=== Possibile continuazione della ''Linea Principale'', caratterizzata dalla sequenza di mosse :1. e4 e5 :2. Nf3 Nc6 :3. Bc4 Bc5 :4. b4 Bxb4 :5. c3 Ba5 :6. d4 d6 :7. Qb3 ===Variante Sanders-Alapin=== Possibile continuazione della ''Linea Principale'', caratterizzata dalla sequenza di mosse :1. e4 e5 :2. Nf3 Nc6 :3. Bc4 Bc5 :4. b4 Bxb4 :5. c3 Ba5 :6. O-O d6 :7. d4 Bd7 ===Variante Alapin-Steinitz=== Possibile continuazione della ''Linea Principale'', caratterizzata dalla sequenza di mosse :1. e4 e5 :2. Nf3 Nc6 :3. Bc4 Bc5 :4. b4 Bxb4 :5. c3 Ba5 :6. O-O d6 :7. d4 Bg4 ==Difesa Pierce== Caratterizzata dalla sequenza di mosse :1. e4 e5 :2. Nf3 Nc6 :3. Bc4 Bc5 :4. b4 Bxb4 :5. c3 Ba5 :6. d4 exd4 ===Attacco Waller=== Continuazione della ''Difesa Pierce'' con :7. O-O d6 :8. Qa4 ===Attacco Göring=== Continuazione della ''Difesa Pierce'' con :7. O-O Bb6 :8. cxd4 d6 :9. Nc3 Na5 :10. Bg5 ===Difesa Dufresne=== Continuazione della ''Difesa Pierce'' con :7. O-O d3 ==Difesa McDonnell== Caratterizzata dalla sequenza di mosse :1. e4 e5 :2. Nf3 Nc6 :3. Bc4 Bc5 :4. b4 Bxb4 :5. c3 Bc5 In questa difesa il Nero ci può rientrare anche prendendo il pedone con il Cavallo e poi farlo tornare alla precedente posizione, cioè :4. ... Cxb4 :5. c3 Cc6 La ''Linea Principale'' continua con :6. O-O d6 :7. d4 exd4 :8. cxd4 Bb6 ===Attacco Morphy=== Comune continuazione della ''Linea Principale'' della ''Difesa McDonnell'' con :9. Cc3 ===Attacco Fraser=== E' una delle possibili continuazioni dell'''Attacco Morphy'' con :9. ... Bg4 Qa4 ===Attacco Fraser-Mortimer=== ==Difesa Lasker== Variazione meno frequente rispetta alla ''Difesa McDonnell'', dove il Nero, invece di prendere il pedone in d6, ritira l'Alfiere in b6. :1. e4 e5 :2. Nf3 Nc6 :3. Bc4 Bc5 :4. b4 Bxb4 :5. c3 Bc5 :6. O-O d6 :7. d4 Bb6 ==Variante Anderssen== :1. e4 e5 :2. Nf3 Nc6 :3. Bc4 Bc5 :4. b4 Bxb4 :5. c3 Be7 ===Linea Cordel=== Comune continuazione della ''Variante Anderssen'' con :6. d4 Na5 ==Variante Stone-Ware== Caratterizzata dalla sequenza di mosse :1. e4 e5 :2. Nf3 Nc6 :3. Bc4 Bc5 :4. b4 Bxb4 :5. c3 Bd6 In questo modo il Nero può sostenere bene l'eventuale spinta 6. d4 del Nero e difendere con Cavallo ed Alfiere il suo pedone in e5. =Gambetto Evans rifiutato= == == [https://www.youtube.com/watch?v=ugunT4IpxUw] jt9o2prrnufxtgq0q3f4syl5y9urk38 10 60512 498834 2026-06-01T15:08:30Z BuzzerLone 54271 Nuova pagina: <includeonly>{{Infobox |NomeTemplate = Apertura scacchi |TitoloInt = {{pipetrick||{{{nome|}}}}} |StileTitoloInt = background:#f4bf92 |Valore1 = <div align="center">{{{diagramma}}}</div> |Nome2 = Mosse |Valore2 = {{{mosse}}} |Nome3 = [[Codice ECO]] |Valore3 = {{{ECO}}} |Nome4 = Origine |Valore4 = {{{origine|}}} |Nome5 = Origine del nome |Valore5 = {{{nomeorigine|}}} |Nome6 = Evoluzione di |Valore6 = {{{padre|}}} |Nome7 = Sinonimi |Valore7 = {{{AKA|}}} }}</inc... 498834 wikitext text/x-wiki <includeonly>{{Infobox |NomeTemplate = Apertura scacchi |TitoloInt = {{pipetrick||{{{nome|}}}}} |StileTitoloInt = background:#f4bf92 |Valore1 = <div align="center">{{{diagramma}}}</div> |Nome2 = Mosse |Valore2 = {{{mosse}}} |Nome3 = [[Codice ECO]] |Valore3 = {{{ECO}}} |Nome4 = Origine |Valore4 = {{{origine|}}} |Nome5 = Origine del nome |Valore5 = {{{nomeorigine|}}} |Nome6 = Evoluzione di |Valore6 = {{{padre|}}} |Nome7 = Sinonimi |Valore7 = {{{AKA|}}} }}</includeonly><noinclude> {{man}} [[Categoria:Template sinottici - giochi]] [[Categoria:Template scacchi]] </noinclude> odtyoz9avs0zj8a97sejl3vrijeat9l 10 60513 498836 2026-06-01T15:11:32Z BuzzerLone 54271 Nuova pagina: <includeonly><templatestyles src="Infobox/styles.css"/>{{#invoke:Infobox|infobox}}</includeonly><noinclude> {{protetta}} {{template complesso}} {{man}} {{TemplateData}} [[Categoria:Sottotemplate]] </noinclude> 498836 wikitext text/x-wiki <includeonly><templatestyles src="Infobox/styles.css"/>{{#invoke:Infobox|infobox}}</includeonly><noinclude> {{protetta}} {{template complesso}} {{man}} {{TemplateData}} [[Categoria:Sottotemplate]] </noinclude> avqjzfm5fd7v94plyp6o19fvxr77mbp 0 60514 498849 2026-06-01T16:45:24Z VoceUmana7 51633 Nuova pagina: {{Disposizioni foniche di organi a canne}} Disposizioni foniche del comune di [[w:Guglionesi|Guglionesi]] raggruppate per edificio. == Capoluogo == * [[Disposizioni foniche di organi a canne/Italia/Molise/Provincia di Campobasso/Guglionesi/Guglionesi - Collegiata di Santa Maria Maggiore|Collegiata di Santa Maria Maggiore]] {{Avanzamento|25%|1 giugno 2026}} [[Categoria:Disposizioni foniche di organi a canne]] 498849 wikitext text/x-wiki {{Disposizioni foniche di organi a canne}} Disposizioni foniche del comune di [[w:Guglionesi|Guglionesi]] raggruppate per edificio. == Capoluogo == * [[Disposizioni foniche di organi a canne/Italia/Molise/Provincia di Campobasso/Guglionesi/Guglionesi - Collegiata di Santa Maria Maggiore|Collegiata di Santa Maria Maggiore]] {{Avanzamento|25%|1 giugno 2026}} [[Categoria:Disposizioni foniche di organi a canne]] k9b4jma8bxtoeaps4gvn0x2z6jbk0ab 0 60515 498850 2026-06-01T16:53:49Z VoceUmana7 51633 Nuova pagina: {{Disposizioni foniche di organi a canne}} * '''Costruttore:''' anonimo meridionale * '''Anno:''' tardo sec. XVIII * '''Restauri/modifiche:''' ? * '''Registri:''' 11 * '''Canne:''' ? * '''Trasmissione:''' meccanica * '''Consolle:''' a finestra, al centro dell'organo * '''Tastiere:''' 1 di 45 note con prima ottava scavezza (''Do¹''-''Do⁵'') * '''Pedaliera:''' scavezza a leggio di 7 note<ref>non originale</ref> (''Do¹''-''Si♭¹'') s... 498850 wikitext text/x-wiki {{Disposizioni foniche di organi a canne}} * '''Costruttore:''' anonimo meridionale * '''Anno:''' tardo sec. XVIII * '''Restauri/modifiche:''' ? * '''Registri:''' 11 * '''Canne:''' ? * '''Trasmissione:''' meccanica * '''Consolle:''' a finestra, al centro dell'organo * '''Tastiere:''' 1 di 45 note con prima ottava scavezza (''Do¹''-''Do⁵'') * '''Pedaliera:''' scavezza a leggio di 7 note<ref>non originale</ref> (''Do¹''-''Si♭¹'') sempre unita al manuale * '''Collocazione:''' in corpo unico, su cantoria, in controfacciata * '''Accessori:''' Tiratutti a pomello {| border="0" cellspacing="0" cellpadding="20" style="border-collapse:collapse;" | style="vertical-align:top" | {| border="0" | colspan=2 | '''Colonna di destra interna - ''Ripieno''''' ---- |- |Principale |- |Ottava |- |XV |- |XIX |- |XXII |- |XXVI |- |XXIX |- |XXXIII |- |Tiratutti |- |} | style="vertical-align:top" | {| border="0" | colspan=2 | '''Colonna di destra esterna - ''Concerto''''' ---- |- |Voce Umana |- |Flauto in VIII^va |- |Flauto in XII^ma |} |} == Note == <references/> == Altri progetti == {{interprogetto|w=Insigne collegiata parrocchiale di Santa Maria Maggiore|w_preposizione=sulla|w_etichetta=Insigne collegiata parrocchiale di Santa Maria Maggiore}} == Collegamenti esterni == * {{cita web|url=https://www.catalogo.beniculturali.it/detail/HistoricOrArtisticProperty/1400006871A|titolo=Catalogo Generale dei Beni Culturali|accesso=1 giugno 2026}} {{Avanzamento|100%|1 giugno 2026}} [[Categoria:Disposizioni foniche di organi a canne]] cumgjmt4pmv7o00nnkn7myw12ormc6n 498851 498850 2026-06-01T16:54:16Z VoceUmana7 51633 498851 wikitext text/x-wiki {{Disposizioni foniche di organi a canne}} * '''Costruttore:''' anonimo meridionale * '''Anno:''' tardo sec. 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''Ripieno''''' ---- |- |Principale |- |Ottava |- |XV |- |XIX |- |Tiratutti |- |} | style="vertical-align:top" | {| border="0" | colspan=2 | '''Colonna di destra - ''Concerto''''' ---- |- |Voce Umana |- |Flauto in VIII |- |} |} == Collegamenti esterni == * {{cita web|url=https://www.catalogo.beniculturali.it/detail/HistoricOrArtisticProperty/1400008202|titolo=Catalogo Generale dei Beni Culturali|accesso=1 giugno 2026}} {{Avanzamento|100%|1 giugno 2026}} [[Categoria:Disposizioni foniche di organi a canne]] b03x66fhelo31rr259fovprkaz3teer 0 60518 498860 2026-06-01T17:53:16Z VoceUmana7 51633 Nuova pagina: {{Disposizioni foniche di organi a canne}} Disposizioni foniche del comune di [[w:Santa Maria del Molise|Santa Maria del Molise]] raggruppate per edificio. == Capoluogo == * [[Disposizioni foniche di organi a canne/Italia/Molise/Provincia di Isernia/Santa Maria del Molise/Santa Maria del Molise - Chiesa di Sant'Emidio|Chiesa di Sant'Emidio]] {{Avanzamento|100%|1 giugno 2026}} [[Categoria:Disposizioni foniche di organi a canne|Santa Maria del Molise]] 498860 wikitext text/x-wiki {{Disposizioni foniche di organi a canne}} Disposizioni foniche del comune di [[w:Santa Maria del Molise|Santa Maria del Molise]] raggruppate per edificio. == Capoluogo == * [[Disposizioni foniche di organi a canne/Italia/Molise/Provincia di Isernia/Santa Maria del Molise/Santa Maria del Molise - 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XIX * '''Restauri/modifiche:''' ? * '''Registri:''' 9 * '''Canne:''' ? * '''Trasmissione:''' meccanica * '''Consolle:''' a finestra, al centro dell'organo * '''Tastiere:''' 1 di 49 note (''Do¹''-''Do⁵'') * '''Pedaliera:''' dritta a leggio di 13 note (''Do¹''-''Do²'') sempre unita alla tastiera * '''Collocazione:'... 498868 wikitext text/x-wiki {{Disposizioni foniche di organi a canne}} * '''Costruttore:''' anonimo meridionale * '''Anno:''' seconda metà del sec. XIX * '''Restauri/modifiche:''' ? * '''Registri:''' 9 * '''Canne:''' ? * '''Trasmissione:''' meccanica * '''Consolle:''' a finestra, al centro dell'organo * '''Tastiere:''' 1 di 49 note (''Do¹''-''Do⁵'') * '''Pedaliera:''' dritta a leggio di 13 note (''Do¹''-''Do²'') sempre unita alla tastiera * '''Collocazione:''' sulla cantoria in controfacciata * '''Accessori:''' Tiratutti a pomello {| border="0" cellspacing="0" cellpadding="20" style="border-collapse:collapse;" | style="vertical-align:top" | {| border="0" | colspan=2 | '''Colonna di sinistra - ''Concerto''''' ---- |- |Flauto in VIII |- |Voce Umana |- |} | style="vertical-align:top" | {| border="0" | colspan=2 | '''Colonna di destra - ''Ripieno''''' ---- |- ||Principale |- |Ottava |- |Decimaquinta |- |Decimanona |- |Vigesimaseconda |- |Vigesimasesta |- |Vigesimanona |- |Tiratutti |- |} |} == Collegamenti esterni == * {{cita web|url=https://www.catalogo.beniculturali.it/detail/HistoricOrArtisticProperty/1400006863|titolo=Catalogo Generale dei Beni Culturali|accesso=1 giugno 2026}} {{Avanzamento|100%|1 giugno 2026}} [[Categoria:Disposizioni foniche di organi a canne]] oxp5cqxsaiqbgwedgkit036t9db6dzt 0 60523 498872 2026-06-01T19:54:15Z VoceUmana7 51633 Nuova pagina: {{Disposizioni foniche di organi a canne}} * '''Costruttore:''' Raffaele Mascia * '''Anno:''' 1846 * '''Restauri/modifiche:''' Francesco Mascia (restauri, 1893 e 1918), Antonio Petrone (restauro 196?) * '''Registri:''' 7 * '''Canne:''' ? * '''Trasmissione:''' meccanica * '''Consolle:''' a finestra, al centro dell'organo * '''Tastiere:''' 1 di 50 note con prima ottava scavezza (''Do¹''-''Fa⁵'') * '''Pedaliera:''' scavezza a leggio di 10 note (''Do<sup>1</... 498872 wikitext text/x-wiki {{Disposizioni foniche di organi a canne}} * '''Costruttore:''' Raffaele Mascia * '''Anno:''' 1846 * '''Restauri/modifiche:''' Francesco Mascia (restauri, 1893 e 1918), Antonio Petrone (restauro 196?) * '''Registri:''' 7 * '''Canne:''' ? * '''Trasmissione:''' meccanica * '''Consolle:''' a finestra, al centro dell'organo * '''Tastiere:''' 1 di 50 note con prima ottava scavezza (''Do¹''-''Fa⁵'') * '''Pedaliera:''' scavezza a leggio di 10 note (''Do¹''-''Do#²'') * '''Collocazione:''' sulla cantoria in controfacciata * '''Accessori:''' Tiratutti a pomello {| border="0" cellspacing="0" cellpadding="20" style="border-collapse:collapse;" | style="vertical-align:top" | {| border="0" | colspan=2 | '''Colonna di sinistra - ''Ripieno''''' ---- |- |Principale |- |Ottava |- |XV |- |XIX |- |XXII |- |Tiratutti |- |} | style="vertical-align:top" | {| border="0" | colspan=2 | '''Colonna di destra - ''Concerto''''' ---- |- |Voce Umana |- |Flauto in VIII |- |} |} == Collegamenti esterni == * {{cita web|url=https://www.catalogo.beniculturali.it/detail/HistoricOrArtisticProperty/1400009760A|titolo=Catalogo Generale dei Beni Culturali|accesso=1 giugno 2026}} {{Avanzamento|100%|1 giugno 2026}} [[Categoria:Disposizioni foniche di organi a canne]] d3iy6crs5aubsmn1lul7aybks9pbitl 498919 498872 2026-06-02T09:54:23Z VoceUmana7 51633 VoceUmana7 ha spostato la pagina [[Disposizioni foniche di organi a canne/Italia/Molise/Provincia di Isernia/Pescolanciano/Pescolanciano - Chiesa dei Santi Maria Filippo e Giacomo]] a [[Disposizioni foniche di organi a canne/Italia/Molise/Provincia di Isernia/Santa Maria del Molise/Santa Maria del Molise - Chiesa dei Santi Maria Filippo e Giacomo]]: Sposto nel corretto [[Aiuto:Namespaces|namespace]] 498872 wikitext text/x-wiki {{Disposizioni foniche di organi a canne}} * '''Costruttore:''' Raffaele Mascia * '''Anno:''' 1846 * '''Restauri/modifiche:''' Francesco Mascia (restauri, 1893 e 1918), Antonio Petrone (restauro 196?) * '''Registri:''' 7 * '''Canne:''' ? * '''Trasmissione:''' meccanica * '''Consolle:''' a finestra, al centro dell'organo * '''Tastiere:''' 1 di 50 note con prima ottava scavezza (''Do¹''-''Fa⁵'') * '''Pedaliera:''' scavezza a leggio di 10 note (''Do¹''-''Do#²'') * '''Collocazione:''' sulla cantoria in controfacciata * '''Accessori:''' Tiratutti a pomello {| border="0" cellspacing="0" cellpadding="20" style="border-collapse:collapse;" | style="vertical-align:top" | {| border="0" | colspan=2 | '''Colonna di sinistra - ''Ripieno''''' ---- |- |Principale |- |Ottava |- |XV |- |XIX |- |XXII |- |Tiratutti |- |} | style="vertical-align:top" | {| border="0" | colspan=2 | '''Colonna di destra - ''Concerto''''' ---- |- |Voce Umana |- |Flauto in VIII |- |} |} == Collegamenti esterni == * {{cita web|url=https://www.catalogo.beniculturali.it/detail/HistoricOrArtisticProperty/1400009760A|titolo=Catalogo Generale dei Beni Culturali|accesso=1 giugno 2026}} {{Avanzamento|100%|1 giugno 2026}} [[Categoria:Disposizioni foniche di organi a canne]] d3iy6crs5aubsmn1lul7aybks9pbitl 0 60524 498875 2026-06-01T19:57:55Z VoceUmana7 51633 Nuova pagina: {{Disposizioni foniche di organi a canne}} Disposizioni foniche del comune di [[w:Gildone|Gildone]] raggruppate per edificio. == Capoluogo == * [[Disposizioni foniche di organi a canne/Italia/Molise/Provincia di Campobasso/Gildone/Gildone - Chiesa di San Sabino Vescovo e Martire|Chiesa di San Sabino Vescovo e Martire]] {{Avanzamento|100%|1 giugno 2026}} [[Categoria:Disposizioni foniche di organi a canne]] 498875 wikitext text/x-wiki {{Disposizioni foniche di organi a canne}} Disposizioni foniche del comune di [[w:Gildone|Gildone]] raggruppate per edificio. == Capoluogo == * [[Disposizioni foniche di organi a canne/Italia/Molise/Provincia di Campobasso/Gildone/Gildone - Chiesa di San Sabino Vescovo e Martire|Chiesa di San Sabino Vescovo e Martire]] {{Avanzamento|100%|1 giugno 2026}} [[Categoria:Disposizioni foniche di organi a canne]] l2ry2dk5k8e0adoa6ptanqybfgizb05 0 60525 498876 2026-06-01T20:10:41Z VoceUmana7 51633 Nuova pagina: {{Disposizioni foniche di organi a canne}} * '''Costruttore:''' Pacifico Inzoli (attr.) * '''Anno:''' 1931 * '''Restauri/modifiche:''' ? * '''Registri:''' 8 * '''Canne:''' ? * '''Trasmissione:''' elettropneumatica * '''Consolle:''' addossata alla cassa d'organo, sotto la facciata * '''Tastiere:''' 1 di 58 note (''Do¹''-''La⁵'') * '''Pedaliera:''' dritta di 27 note (''Do¹''-''Re³'') * '''Collocazione:''' in corpo unico, su cantoria... 498876 wikitext text/x-wiki {{Disposizioni foniche di organi a canne}} * '''Costruttore:''' Pacifico Inzoli (attr.) * '''Anno:''' 1931 * '''Restauri/modifiche:''' ? * '''Registri:''' 8 * '''Canne:''' ? * '''Trasmissione:''' elettropneumatica * '''Consolle:''' addossata alla cassa d'organo, sotto la facciata * '''Tastiere:''' 1 di 58 note (''Do¹''-''La⁵'') * '''Pedaliera:''' dritta di 27 note (''Do¹''-''Re³'') * '''Collocazione:''' in corpo unico, su cantoria, in controfacciata * '''Accessori:''' {| border="0" cellspacing="0" cellpadding="20" style="border-collapse:collapse;" | style="vertical-align:top" | {| border="0" | colspan=2 | '''Manuale''' ---- |- |Principale ||8' |- |Viola ||8' |- |Flauto ||4' |- |Ottava ||4' |- |Decimaquinta ||2' |- |Ripieno ||5 file |- |Oboe combinato |- |Bordone ||16'<ref> al pedale</ref> |- |} |} == Note == <references/> == Collegamenti esterni == * {{cita web|url=https://www.catalogo.beniculturali.it/detail/HistoricOrArtisticProperty/1400016694A|titolo=Catalogo Generale dei Beni Culturali|accesso=1 giugno 2026}} {{Avanzamento|100%|1 giugno 2026}} [[Categoria:Disposizioni foniche di organi a canne]] rbbkm8fhmjaj1rhuhe6r3ypo8pduifx 0 60526 498880 2026-06-01T21:17:04Z VoceUmana7 51633 Nuova pagina: {{Disposizioni foniche di organi a canne}} Disposizioni foniche del comune di [[w:Miranda|Miranda]] raggruppate per edificio. == Capoluogo == * [[Disposizioni foniche di organi a canne/Italia/Molise/Provincia di Isernia/Miranda/Miranda - Chiesa dell'Assunzione di Maria Vergine|Chiesa dell'Assunzione di Maria Vergine]] {{Avanzamento|100%|1 giugno 2026}} [[Categoria:Disposizioni foniche di organi a canne|Miranda]] 498880 wikitext text/x-wiki {{Disposizioni foniche di organi a canne}} Disposizioni foniche del comune di [[w:Miranda|Miranda]] raggruppate per edificio. == Capoluogo == * [[Disposizioni foniche di organi a canne/Italia/Molise/Provincia di Isernia/Miranda/Miranda - Chiesa dell'Assunzione di Maria Vergine|Chiesa dell'Assunzione di Maria Vergine]] {{Avanzamento|100%|1 giugno 2026}} [[Categoria:Disposizioni foniche di organi a canne|Miranda]] 1wfatofrq3sim80y6fusa4dbwvmuyna 0 60527 498881 2026-06-01T21:30:48Z VoceUmana7 51633 Nuova pagina: {{disposizioni foniche di organi a canne}} * '''Costruttore:''' anonimo meridionale * '''Anno:''' prima metà del sec. XVIII * '''Restauri/modifiche:''' ? * '''Registri:''' 11 * '''Canne:''' ? * '''Trasmissione:''' meccanica * '''Consolle:''' a finestra * '''Tastiere:''' 1 di 45 note con prima ottava scavezza (''Do¹''-''Do⁵'') * '''Pedaliera:''' scavezza a leggio di 8 note (''Do¹''-''Do²'') costantemente unita alla tastiera * '''Acc... 498881 wikitext text/x-wiki {{disposizioni foniche di organi a canne}} * '''Costruttore:''' anonimo meridionale * '''Anno:''' prima metà del sec. XVIII * '''Restauri/modifiche:''' ? * '''Registri:''' 11 * '''Canne:''' ? * '''Trasmissione:''' meccanica * '''Consolle:''' a finestra * '''Tastiere:''' 1 di 45 note con prima ottava scavezza (''Do¹''-''Do⁵'') * '''Pedaliera:''' scavezza a leggio di 8 note (''Do¹''-''Do²'') costantemente unita alla tastiera * '''Accessori:''' Tiratutti a pomello * '''Collocazione:''' sulla cantoria in controfacciata {| border="0" cellspacing="0" cellpadding="20" style="border-collapse:collapse;" | style="vertical-align:top" | {| border="0" | colspan=2 | '''Colonna di sinistra - ''Concerto''''' ---- |- |Voce umana |- |Flauto in VIII |- |Flauto in XII |- |} | style="vertical-align:top" | {| border="0" | colspan=2 | '''Colonna di destra - ''Ripieno''''' ---- |- |Principale |- |Ottava |- |XV |- |XIX |- |XXII |- |XXVI |- |XXIX |- |Tiratutti |- |} | style="vertical-align:top" | {| border="0" | colspan=2 | '''Pedale''' ---- |- |Contrabbasso<ref>il comando si trova alla sinistra della tastiera</ref> |- |} |} == Note == <references/> == Collegamenti esterni == * {{cita web|url=https://www.catalogo.beniculturali.it/detail/HistoricOrArtisticProperty/1400016808|titolo=Catalogo Generale dei Beni Culturali|accesso=1 giugno 2026}} {{Avanzamento|100%|1 giugno 2026}} [[Categoria:Disposizioni foniche di organi a canne]] edqhlhkcndyxxtk9nu6q7zh8odnn99o 0 60528 498892 2026-06-02T08:16:57Z VoceUmana7 51633 Nuova pagina: {{Disposizioni foniche di organi a canne}} Disposizioni foniche del comune di [[w:Castelverrino|Castelverrino]] raggruppate per edificio. == Capoluogo == * [[Disposizioni foniche di organi a canne/Italia/Molise/Provincia di Isernia/Castelverrino/Castelverrino - Chiesa dei Santi Simone e Giuda|Chiesa dei Santi Simone e Giuda]] [[Categoria:Disposizioni foniche di organi a canne|Castelverrino]] 498892 wikitext text/x-wiki {{Disposizioni foniche di organi a canne}} Disposizioni foniche del comune di [[w:Castelverrino|Castelverrino]] raggruppate per edificio. == Capoluogo == * [[Disposizioni foniche di organi a canne/Italia/Molise/Provincia di Isernia/Castelverrino/Castelverrino - Chiesa dei Santi Simone e Giuda|Chiesa dei Santi Simone e Giuda]] [[Categoria:Disposizioni foniche di organi a canne|Castelverrino]] rrxhdpqjx4kflrubj49s47rzbis2v42 0 60529 498894 2026-06-02T08:28:33Z VoceUmana7 51633 Nuova pagina: == Organo positivo == * '''Costruttore:''' Francesco d'Onofrio * '''Anno:''' seconda metà del sec. XVIII * '''Restauri/modifiche:''' ? * '''Registri:''' 9 * '''Canne:''' ? * '''Trasmissione:''' meccanica * '''Consolle:''' a finestra * '''Tastiere:''' 1 di 54 note con prima ottava scavezza (''Do<small>1</small>''-''Fa<small>5</small>'') * '''Pedaliera:''' scavezza a leggio di 8 note (''Do<small>1</small>''-''Si<small>1</small>'') costantemente unita alla tastiera * '''Colloca... 498894 wikitext text/x-wiki == Organo positivo == * '''Costruttore:''' Francesco d'Onofrio * '''Anno:''' seconda metà del sec. XVIII * '''Restauri/modifiche:''' ? * '''Registri:''' 9 * '''Canne:''' ? * '''Trasmissione:''' meccanica * '''Consolle:''' a finestra * '''Tastiere:''' 1 di 54 note con prima ottava scavezza (''Do<small>1</small>''-''Fa<small>5</small>'') * '''Pedaliera:''' scavezza a leggio di 8 note (''Do<small>1</small>''-''Si<small>1</small>'') costantemente unita alla tastiera * '''Collocazione:''' sulla cantoria in controfacciata * '''Accessori:''' Tiratutti a pomello {| border="0" cellspacing="0" cellpadding="20" style="border-collapse:collapse;" | style="vertical-align:top" | {| border="0" | colspan=2 | '''Manuale'''<ref>i pomelli sono posizionati in tre file verticali sulla destra della tastiera</ref> ---- |- |Ottava || Principale || XV |- |XIX || Voce Umana<ref>dal ''Do<small>3</small>''</ref> || XXII |- |XXVI || Flauto in XII || XXIX |- | || Tiratutti |- |} |} == Note == <references/> == Collegamenti esterni == * {{cita web|url=https://www.catalogo.beniculturali.it/detail/HistoricOrArtisticProperty/1400016623|titolo=Catalogo Generale dei Beni Culturali|accesso=2 giugno 2026}} {{Avanzamento|100%|2 giugno 2026}} [[Categoria:Disposizioni foniche di organi a canne]] 6fwg2o573qepc6wmqpxzxmh7bfrftd1 498895 498894 2026-06-02T08:29:42Z VoceUmana7 51633 498895 wikitext text/x-wiki == Organo positivo == * '''Costruttore:''' Francesco d'Onofrio * '''Anno:''' seconda metà del sec. XVIII * '''Restauri/modifiche:''' ? * '''Registri:''' 9 * '''Canne:''' ? * '''Trasmissione:''' meccanica * '''Consolle:''' a finestra * '''Tastiere:''' 1 di 54 note con prima ottava scavezza (''Do¹''-''Fa⁵'') * '''Pedaliera:''' scavezza a leggio di 8 note (''Do¹''-''Si¹'') costantemente unita alla tastiera * '''Collocazione:''' sulla cantoria in controfacciata * '''Accessori:''' Tiratutti a pomello {| border="0" cellspacing="0" cellpadding="20" style="border-collapse:collapse;" | style="vertical-align:top" | {| border="0" | colspan=2 | '''Manuale'''<ref>i pomelli sono posizionati in tre file verticali sulla destra della tastiera</ref> ---- |- |Ottava || Principale || XV |- |XIX || Voce Umana<ref>dal ''Do³''</ref> || XXII |- |XXVI || Flauto in XII || XXIX |- | || Tiratutti |- |} |} == Note == <references/> == Collegamenti esterni == * {{cita web|url=https://www.catalogo.beniculturali.it/detail/HistoricOrArtisticProperty/1400016623|titolo=Catalogo Generale dei Beni Culturali|accesso=2 giugno 2026}} {{Avanzamento|100%|2 giugno 2026}} [[Categoria:Disposizioni foniche di organi a canne]] bjfpsijqw1tism5bubj3xsg4iqzdmxk 0 60530 498899 2026-06-02T08:35:22Z VoceUmana7 51633 Nuova pagina: {{Disposizioni foniche di organi a canne}} Disposizioni foniche del comune di [[w:Civitacampomarano|Civitacampomarano]] raggruppate per edificio. == Capoluogo == * [[Disposizioni foniche di organi a canne/Italia/Molise/Provincia di Campobasso/Civitacampomarano/Civitacampomarano - Chiesa di San Giorgio|Chiesa di San Giorgio]] {{Avanzamento|100%|2 giugno 2026}} [[Categoria:Disposizioni foniche di organi a canne]] 498899 wikitext text/x-wiki {{Disposizioni foniche di organi a canne}} Disposizioni foniche del comune di [[w:Civitacampomarano|Civitacampomarano]] raggruppate per edificio. == Capoluogo == * [[Disposizioni foniche di organi a canne/Italia/Molise/Provincia di Campobasso/Civitacampomarano/Civitacampomarano - Chiesa di San Giorgio|Chiesa di San Giorgio]] {{Avanzamento|100%|2 giugno 2026}} [[Categoria:Disposizioni foniche di organi a canne]] 001p2pj7n8yqwtr9cv9rcrnr81s82q8 0 60531 498900 2026-06-02T08:41:15Z VoceUmana7 51633 Nuova pagina: {{Disposizioni foniche di organi a canne}} * '''Costruttore:''' anonimo meridionale * '''Anno:''' seconda metà del sec. XIX * '''Restauri/modifiche:''' ? * '''Registri:''' 9 * '''Canne:''' ? * '''Trasmissione:''' meccanica * '''Consolle:''' a finestra, al centro dell'organo * '''Tastiere:''' 1 di 45 note con prima ottava scavezza (''Do¹''-''Do⁵'') * '''Pedaliera:''' ? * '''Collocazione:''' sulla cantoria in controfacciata * '''Accessori:''' Tiratutti a... 498900 wikitext text/x-wiki {{Disposizioni foniche di organi a canne}} * '''Costruttore:''' anonimo meridionale * '''Anno:''' seconda metà del sec. XIX * '''Restauri/modifiche:''' ? * '''Registri:''' 9 * '''Canne:''' ? * '''Trasmissione:''' meccanica * '''Consolle:''' a finestra, al centro dell'organo * '''Tastiere:''' 1 di 45 note con prima ottava scavezza (''Do¹''-''Do⁵'') * '''Pedaliera:''' ? * '''Collocazione:''' sulla cantoria in controfacciata * '''Accessori:''' Tiratutti a pomello {| border="0" cellspacing="0" cellpadding="20" style="border-collapse:collapse;" | style="vertical-align:top" | {| border="0" | colspan=2 | '''Colonna di sinistra - ''Concerto''''' ---- |- |Voce Umana |- |Flauto in 8^va |- |} | style="vertical-align:top" | {| border="0" | colspan=2 | '''Colonna di destra - ''Ripieno''''' ---- |- ||Principale |- |Ottava |- |Decimaquinta |- |Decimanona |- |Vigesimaseconda |- |Vigesimasesta |- |Vigesimanona |- |Tiratutti |- |} |} == Collegamenti esterni == * {{cita web|url=https://www.catalogo.beniculturali.it/detail/HistoricOrArtisticProperty/1400016673A|titolo=Catalogo Generale dei Beni Culturali|accesso=1 giugno 2026}} {{Avanzamento|100%|2 giugno 2026}} [[Categoria:Disposizioni foniche di organi a canne]] 3mhtgurge4sezeeqpf8aiyeubwkqbrl 0 60532 498907 2026-06-02T09:12:57Z VoceUmana7 51633 Nuova pagina: {{Disposizioni foniche di organi a canne}} Disposizioni foniche del comune di [[w:Forlì del Sannio|Forlì del Sannio]] raggruppate per edificio. == Capoluogo == * [[Disposizioni foniche di organi a canne/Italia/Molise/Provincia di Isernia/Forlì del Sannio/Forlì del Sannio - Chiesa di San Biagio Vescovo e Martire|Chiesa di San Biagio Vescovo e Martire]] [[Categoria:Disposizioni foniche di organi a canne|Forlì del Sannio]] 498907 wikitext text/x-wiki {{Disposizioni foniche di organi a canne}} Disposizioni foniche del comune di [[w:Forlì del Sannio|Forlì del Sannio]] raggruppate per edificio. == Capoluogo == * [[Disposizioni foniche di organi a canne/Italia/Molise/Provincia di Isernia/Forlì del Sannio/Forlì del Sannio - Chiesa di San Biagio Vescovo e Martire|Chiesa di San Biagio Vescovo e Martire]] [[Categoria:Disposizioni foniche di organi a canne|Forlì del Sannio]] ttaz6qadauufvnvdo2hyzw0hjqivju5 0 60533 498908 2026-06-02T09:23:44Z VoceUmana7 51633 Nuova pagina: {{Disposizioni foniche di organi a canne}} * '''Costruttore:''' Bonafede De Onofrio * '''Anno:''' 1709 * '''Restauri/modifiche:''' ? * '''Registri:''' 8 * '''Canne:''' 340 circa * '''Trasmissione:''' meccanica * '''Consolle:''' a finestra, al centro della parete anteriore della cassa * '''Tastiere:''' 1 di 45 note con prima ottava scavezza (''Do¹''-''Do⁵'') * '''Pedaliera:''' scavezza a leggio di 9 note (''Do¹''-''Do²'') costante... 498908 wikitext text/x-wiki {{Disposizioni foniche di organi a canne}} * '''Costruttore:''' Bonafede De Onofrio * '''Anno:''' 1709 * '''Restauri/modifiche:''' ? * '''Registri:''' 8 * '''Canne:''' 340 circa * '''Trasmissione:''' meccanica * '''Consolle:''' a finestra, al centro della parete anteriore della cassa * '''Tastiere:''' 1 di 45 note con prima ottava scavezza (''Do¹''-''Do⁵'') * '''Pedaliera:''' scavezza a leggio di 9 note (''Do¹''-''Do²'') costantemente unita al manuale * '''Collocazione:''' sulla cantoria in controfacciata * '''Accessori:''' Tiratutti a pomello * '''Nota:''' L'organo è stato distrutto dal terremoto del 1984. {| border="0" cellspacing="0" cellpadding="20" style="border-collapse:collapse;" | style="vertical-align:top" | {| border="0" | colspan=2 | '''''Ripieno''''' ---- |- |Principale |- |Ottava |- |XV |- |XIX |- |XXII |- |XXVI |- |Tiratutti |- |} | style="vertical-align:top" | {| border="0" | colspan=2 | '''''Concerto''''' ---- |- |Voce Umana |- |Flauto in VIII^va |- |} |} == Collegamenti esterni == * {{cita web|url=https://www.catalogo.beniculturali.it/detail/HistoricOrArtisticProperty/1400016677A|titolo=Catalogo Generale dei Beni Culturali|accesso=2 giugno 2026}} {{Avanzamento|100%|2 giugno 2026}} [[Categoria:Disposizioni foniche di organi a canne]] q6kgy5zaizys23gpthcutu4p4noylsd 498922 498908 2026-06-02T09:58:32Z VoceUmana7 51633 498922 wikitext text/x-wiki {{Disposizioni foniche di organi a canne}} * '''Costruttore:''' Bonafede De Onofrio * '''Anno:''' 1709 * '''Restauri/modifiche:''' ? * '''Registri:''' 8 * '''Canne:''' 340 circa * '''Trasmissione:''' meccanica * '''Consolle:''' a finestra, al centro della parete anteriore della cassa * '''Tastiere:''' 1 di 45 note con prima ottava scavezza (''Do¹''-''Do⁵'') * '''Pedaliera:''' scavezza a leggio di 9 note (''Do¹''-''Do²'') costantemente unita al manuale * '''Collocazione:''' sulla cantoria in controfacciata * '''Accessori:''' Tiratutti a pomello * '''Nota:''' L'organo è stato distrutto dal terremoto del 1984. {| border="0" cellspacing="0" cellpadding="20" style="border-collapse:collapse;" | style="vertical-align:top" | {| border="0" | colspan=2 | '''''Ripieno''''' ---- |- |Principale |- |Ottava |- |XV |- |XIX |- |XXII |- |XXVI |- |Tiratutti |- |} | style="vertical-align:top" | {| border="0" | colspan=2 | '''''Concerto''''' ---- |- |Voce Umana |- |Flauto in VIII^va |- |} |} == Collegamenti esterni == * {{cita web|url=https://www.catalogo.beniculturali.it/detail/HistoricOrArtisticProperty/1400016677A|titolo=Catalogo Generale dei Beni Culturali|accesso=2 giugno 2026}} {{Avanzamento|100%|2 giugno 2026}} [[Categoria:Disposizioni foniche di organi a canne]] 914b0rjdwhfl0x6jnq1yu7otngyvkbf 0 60534 498912 2026-06-02T09:31:00Z VoceUmana7 51633 Nuova pagina: {{Disposizioni foniche di organi a canne}} Disposizioni foniche del comune di [[w:Sessano del Molise|Sessano del Molise]] raggruppate per edificio. == Capoluogo == * [[Disposizioni foniche di organi a canne/Italia/Molise/Provincia di Isernia/Sessano del Molise/Sessano del Molise - Chiesa di Santa Maria Assunta|Chiesa di Santa Maria Assunta]] [[Categoria:Disposizioni foniche di organi a canne|Sessano del Molise]] 498912 wikitext text/x-wiki {{Disposizioni foniche di organi a canne}} Disposizioni foniche del comune di [[w:Sessano del Molise|Sessano del Molise]] raggruppate per edificio. == Capoluogo == * [[Disposizioni foniche di organi a canne/Italia/Molise/Provincia di Isernia/Sessano del Molise/Sessano del Molise - Chiesa di Santa Maria Assunta|Chiesa di Santa Maria Assunta]] [[Categoria:Disposizioni foniche di organi a canne|Sessano del Molise]] 6i2aq4xa13xwhk5frwdxgkqqcdp2agg 0 60535 498914 2026-06-02T09:37:28Z VoceUmana7 51633 Nuova pagina: {{Disposizioni foniche di organi a canne}} * '''Costruttore:''' anonimo meridionale * '''Anno:''' sec. XIX * '''Restauri/modifiche:''' ? * '''Registri:''' 9 * '''Canne:''' ? * '''Trasmissione:''' meccanica * '''Consolle:''' a finestra, al centro dell'organo * '''Tastiere:''' 1 di 45 note con prima ottava scavezza (''Do¹''-''Do⁵'') * '''Pedaliera:''' scavezza a leggio di 9 note<ref>non originale</ref> (''Do¹''-''Do²'') * '''Collocaz... 498914 wikitext text/x-wiki {{Disposizioni foniche di organi a canne}} * '''Costruttore:''' anonimo meridionale * '''Anno:''' sec. XIX * '''Restauri/modifiche:''' ? * '''Registri:''' 9 * '''Canne:''' ? * '''Trasmissione:''' meccanica * '''Consolle:''' a finestra, al centro dell'organo * '''Tastiere:''' 1 di 45 note con prima ottava scavezza (''Do¹''-''Do⁵'') * '''Pedaliera:''' scavezza a leggio di 9 note<ref>non originale</ref> (''Do¹''-''Do²'') * '''Collocazione:''' sulla cantoria in controfacciata * '''Accessori:''' Tiratutti a pomello, 2 Zampogne<ref>non funzionanti</ref> {| border="0" cellspacing="0" cellpadding="20" style="border-collapse:collapse;" | style="vertical-align:top" | {| border="0" | colspan=2 | '''Colonna di sinistra - ''Concerto''''' ---- |- |Voce Umana |- |Flauto in VIII |- |} | style="vertical-align:top" | {| border="0" | colspan=2 | '''Colonna di destra - ''Ripieno''''' ---- |- ||Principale |- |Ottava |- |XV |- |XIX |- |XXII |- |XXVI |- |XXIX |- |Tiratutti |- |} |} == Note == <references/> == Collegamenti esterni == * {{cita web|url=https://www.catalogo.beniculturali.it/detail/HistoricOrArtisticProperty/1400017162A|titolo=Catalogo Generale dei Beni Culturali|accesso=1 giugno 2026}} {{Avanzamento|100%|2 giugno 2026}} [[Categoria:Disposizioni foniche di organi a canne]] bvawggz7hhlyf2w753oedtikhqu7csl 0 60536 498918 2026-06-02T09:53:27Z VoceUmana7 51633 Nuova pagina: {{Disposizioni foniche di organi a canne}} Disposizioni foniche del comune di [[w:Sant'Elena Sannita|Sant'Elena Sannita]] raggruppate per edificio. == Capoluogo == *[[Disposizioni foniche di organi a canne/Italia/Molise/Provincia di Isernia/Sant'Elena Sannita/Sant'Elena Sannita - Chiesa di Santa Maria delle Grazie|Chiesa dei Santa Maria delle Grazie]] {{Avanzamento|100%|2 giugno 2026}} [[Categoria:Disposizioni foniche di organi a canne|Sant'Elena Sannita]] 498918 wikitext text/x-wiki {{Disposizioni foniche di organi a canne}} Disposizioni foniche del comune di [[w:Sant'Elena Sannita|Sant'Elena Sannita]] raggruppate per edificio. == Capoluogo == *[[Disposizioni foniche di organi a canne/Italia/Molise/Provincia di Isernia/Sant'Elena Sannita/Sant'Elena Sannita - Chiesa di Santa Maria delle Grazie|Chiesa dei Santa Maria delle Grazie]] {{Avanzamento|100%|2 giugno 2026}} [[Categoria:Disposizioni foniche di organi a canne|Sant'Elena Sannita]] crnzszk62hohmtvmrt18j5ebxyg9178 0 60537 498920 2026-06-02T09:54:23Z VoceUmana7 51633 VoceUmana7 ha spostato la pagina [[Disposizioni foniche di organi a canne/Italia/Molise/Provincia di Isernia/Pescolanciano/Pescolanciano - Chiesa dei Santi Maria Filippo e Giacomo]] a [[Disposizioni foniche di organi a canne/Italia/Molise/Provincia di Isernia/Santa Maria del Molise/Santa Maria del Molise - Chiesa dei Santi Maria Filippo e Giacomo]]: Sposto nel corretto [[Aiuto:Namespaces|namespace]] 498920 wikitext text/x-wiki #RINVIA [[Disposizioni foniche di organi a canne/Italia/Molise/Provincia di Isernia/Santa Maria del Molise/Santa Maria del Molise - Chiesa dei Santi Maria Filippo e Giacomo]] ssrk09p79t6mvdafded5n4lzpk0hkm1 0 60538 498923 2026-06-02T10:08:06Z VoceUmana7 51633 Nuova pagina: {{Disposizioni foniche di organi a canne}} * '''Costruttore:''' Raffaele Mascia * '''Anno:''' 1857 * '''Restauri/modifiche:''' ? * '''Registri:''' 9 * '''Canne:''' 460 circa * '''Trasmissione:''' meccanica * '''Consolle:''' a finestra, al centro della parete anteriore della cassa * '''Tastiere:''' 1 di 54 note (''Do¹''-''Fa⁵'') * '''Pedaliera:''' dritta a leggio di 12 note (''Do¹''-''Si¹'') costantemente unita al manuale * '''Colloc... 498923 wikitext text/x-wiki {{Disposizioni foniche di organi a canne}} * '''Costruttore:''' Raffaele Mascia * '''Anno:''' 1857 * '''Restauri/modifiche:''' ? * '''Registri:''' 9 * '''Canne:''' 460 circa * '''Trasmissione:''' meccanica * '''Consolle:''' a finestra, al centro della parete anteriore della cassa * '''Tastiere:''' 1 di 54 note (''Do¹''-''Fa⁵'') * '''Pedaliera:''' dritta a leggio di 12 note (''Do¹''-''Si¹'') costantemente unita al manuale * '''Collocazione:''' sulla cantoria in controfacciata * '''Accessori:''' Tiratutti a pomello {| border="0" cellspacing="0" cellpadding="20" style="border-collapse:collapse;" | style="vertical-align:top" | {| border="0" | colspan=2 | '''''Ripieno''''' ---- |- |Principale |- |Ottava |- |XV |- |XIX |- |XXII |- |XXVI |- |XXIX |- |Tiratutti |- |} | style="vertical-align:top" | {| border="0" | colspan=2 | '''''Concerto''''' ---- |- |Voce Umana |- |Flauto in VIII |- |} |} == Collegamenti esterni == * {{cita web|url=https://www.catalogo.beniculturali.it/detail/HistoricOrArtisticProperty/1400017158|titolo=Catalogo Generale dei Beni Culturali|accesso=2 giugno 2026}} {{Avanzamento|100%|2 giugno 2026}} [[Categoria:Disposizioni foniche di organi a canne]] 70rnch48uhkfrbgate7kw7s6k4xq11u 0 60539 498926 2026-06-02T10:41:22Z VoceUmana7 51633 Nuova pagina: {{Disposizioni foniche di organi a canne}} Disposizioni foniche del comune di [[w:Lucito|Lucito]] raggruppate per edificio. == Capoluogo == * [[Disposizioni foniche di organi a canne/Italia/Molise/Provincia di Campobasso/Lucito/Lucito - Chiesa di San Nicola di Bari|Chiesa di San Nicola di Bari]] {{Avanzamento|100%|2 giugno 2026}} [[Categoria:Disposizioni foniche di organi a canne]] 498926 wikitext text/x-wiki {{Disposizioni foniche di organi a canne}} Disposizioni foniche del comune di [[w:Lucito|Lucito]] raggruppate per edificio. == Capoluogo == * [[Disposizioni foniche di organi a canne/Italia/Molise/Provincia di Campobasso/Lucito/Lucito - Chiesa di San Nicola di Bari|Chiesa di San Nicola di Bari]] {{Avanzamento|100%|2 giugno 2026}} [[Categoria:Disposizioni foniche di organi a canne]] nsb7vsqkbhfzsyrtqhr9imagrmdngmu 0 60540 498927 2026-06-02T11:22:26Z VoceUmana7 51633 Nuova pagina: {{Disposizioni foniche di organi a canne}} * '''Costruttore:''' Francesco D'Onofrio * '''Anno:''' 1760 * '''Restauri/modifiche:''' ? * '''Registri:''' 10 * '''Canne:''' 430 circa * '''Trasmissione:''' meccanica * '''Consolle:''' a finestra, al centro dell'organo * '''Tastiere:''' 1 di 45 note con prima ottava scavezza (''Do¹''-''Do⁵'') * '''Pedaliera:''' scavezza a leggio di 8 note (''Do¹''-''Si¹'') sempre unita al manuale * '''Coll... 498927 wikitext text/x-wiki {{Disposizioni foniche di organi a canne}} * '''Costruttore:''' Francesco D'Onofrio * '''Anno:''' 1760 * '''Restauri/modifiche:''' ? * '''Registri:''' 10 * '''Canne:''' 430 circa * '''Trasmissione:''' meccanica * '''Consolle:''' a finestra, al centro dell'organo * '''Tastiere:''' 1 di 45 note con prima ottava scavezza (''Do¹''-''Do⁵'') * '''Pedaliera:''' scavezza a leggio di 8 note (''Do¹''-''Si¹'') sempre unita al manuale * '''Collocazione:''' sulla cantoria in controfacciata * '''Accessori:''' Tiratutti a pomello e a pedaletti, due uccelliere, cornamusa {| border="0" cellspacing="0" cellpadding="20" style="border-collapse:collapse;" | style="vertical-align:top" | {| border="0" | colspan=2 | '''Colonna di sinistra - ''Ripieno''''' ---- |- |Principale |- |Ottava |- |XV |- |XIX |- |XXII |- |XXVI |- |XXIX |- |Tiratutti |- |} | style="vertical-align:top" | {| border="0" | colspan=2 | '''Colonna di destra - ''Concerto''''' ---- |- |Voce Umana |- |Flauto in VIII |- |Flauto in V |} |} == Note == <references/> == Collegamenti esterni == * {{cita web|url=https://www.catalogo.beniculturali.it/detail/HistoricOrArtisticProperty/1400016801A|titolo=Catalogo Generale dei Beni Culturali|accesso=2 giugno 2026}} {{Avanzamento|100%|2 giugno 2026}} [[Categoria:Disposizioni foniche di organi a canne]] 8tckx6bjiis4ndktz8geagkmmgzijg1