Цинков сулфид
от Уикипедия, свободната енциклопедия
Цинковият сулфид (ZnS) е известен като цинкова бленда. Това е минерала сфалерит-най-важната цинкова руда. Той е оцветен обикновенно в сиво поради онечистванията, по-специално от желязния сулфид. Името му произлиза от гръцката дума "предателски".
Получава се при прякото взаимодействие на елементите цинк и сяра:
-
- Zn + S → ZnS↓
Наред с това може да се получи и при взаймодействие на H2S с разтвори на соли на Zn(ІІ).
-
- ZnCl2 + H2S ↔ ZnS↓ + 2HCl
В кисела среда равновесието се измества към изходните вещества. Концентрацията на водородни катиони може да се намали с натриев ацетат СН3СООNа. Най-добре е утаяването да се извърши в основна среда.
Това е неразтворимо във вода вещество с бял цвят. Кристализира в две полиморфни форми-сфалерит (кубична) и вюрцит (хексагонална). Разтворим е в минерални киселини. При престояване в матерната луга, а още по-добре при нагряване и налягане на сероводород стват структурни промени – кристализира, при което се променя способността му към разтваряне в киселини. Склонен е при утаителния процес да дава колоидни разтвори, които са доста стабилни.
Аморфният ZnS е около 10 пъти по-разтворим от от кристалния ZnS. Относителното му тегло е около 4,09. При висока температура в отсъствие на въздух сублимира към 1180оС. Стапя се към 1800-1900 оС и налягане 100-150 атм. (Тиде и Шлееде). При облъчване с ултравиолетова светлина се обагря в сив цвят поради фотохимичното му разлагане Цинковият сулфид, примесен с бариев сулфат - BaSO4, намира приложение като минерална боя, известна под наименованието литопон.
BaS + ZnSO4 ↔ ZnS + BaSO4
Освен това поради своите полупроводникови свойства цинковият сулфид се използва в съвременната микроелектроника. Цинковият сулфид може да се активира с медни, манганови, сребърни и други метални йони, при което се получават луминофори. Това са вещества, които при облъчване с ултравиолетови лъчи излъчват светлина с различен цвят, характерен за активатора.