Фенол

от Уикипедия, свободната енциклопедия

Табела за ремонт

Тази статия се нуждае от подобрение.

Необходимо е: препратки. Ако желаете да помогнете на Уикипедия, просто щракнете на редактиране и нанесете нужните корекции.



Фенолът е монохидроксилно производно на бензена. Наименованието му по IUPAC е бензенол.

[редактиране] Състав и строеж

Молекулната формула на фенола е C6H5OH . Съдържа хидроксилна група и бензеново ядро. Под влияние на бензеновото ядро връзката О-Н допълнително се поляризира.

[редактиране] Физични свойства

Чистият фенол е безцветно кристално вещество с характерен мирис. Температура на топене 41 градуса. На въздуха лесно се окислява и се оцветява в светло до тъмнорозово. Има специфична (карболова) миризма. При обикновена температура е малко разтворим във вода, но над 66 градуса се смесва със водата във всяко отношение. Разреден разтвор на фенол (5%) се нарича карбол и се използва за дезинфектант. С течение на времето той променя цвета си от розов до червено-кафяв,което се дължи на окисляването му. Фенолът е протоплазмена отрова. Попаднал върху кожата, предизвиква изгаряне поради това,че пресича белтъчните вещества.Вредно въздействие имат не само разтворите но и парите на фенола. Вдишан в малко количество, той причинява главоболие. Фенолът е един от най-опасните замърсители на околната среда. Особено опасно е замърсяването на водата. Много опасно е и замърсяването на океаните, където фенолът попада главно като се разбият петролоносачи и танкери, превозващи суров нефт. Неблагаприятно действие има неговата токсичност, както и лесната му окисляемост, при което намалява съдържанието на кислород във водата. Затова в силно замърсените райони рибите загиват. Отровената риба мирише на фенол.

[редактиране] Химични свойства

Химичните свойства на фенола се определят от неговата хидроксилна група. Бензеновото ядро обаче се явява негова вторична функционална група. Двете функционални групи - ОН и ядрото взаимно си влияят. За разлика от алкохолите водния разтвор на фенола променя цвета на синия лакмус в червен, следователно съдържа водородни катиони. Тази разлика в свойствата се дължи на влиянието на бензеновото ядро.