Цезий

от Уикипедия, свободната енциклопедия

55 КсенонЦезийБарий
Рубидий

Cs

Франций

Периодична система (стандартна)
Периодична система (разгъната)
Химическа серия Алкални метали
Група, Период, Блок 1A, 6, s
Външен вид Мек метал
Свойства на атома
Атомна маса 132,90545 u
Атомен радиус (calc) 260 (298) pm
Ковалентен радиус 225 pm
Радиус на ван дер Ваалс n.a pm
Електронна конфигурация 6s1
e- на енергийно ниво 2, 8, 18, 18, 8, 1
Оксидационни състояния
(Оксид)
1 (силна основа)
Кристална структура кубична
обемноцентрирана
Физични свойства
Агрегатно състояние твърдо
Плътност 1879 kg/m³
Температура на топене 301,59 K (28,44 °C)
Температура на кипене 944 K (671 °C)
Моларен обем 70,94×10-6 m³/mol
Специфична топлина на топене 2,092 kJ/mol
Специфична топлина на изпарение 67,74 kJ/mol
Налягане на парата 2,5 Pa при K
Скорост на звука m/s при K
Други
Електроотрицателност 0,79 (скала на Паулинг)
Специфичен топлинен капацитет 240 J/(kg·K)
Специфична електропроводимост 4,89×106 S/m
Топлопроводимост 35,9 W/(m·K)
Йонизационен потенциал 375,7 kJ/mol


Периодична система на елементите

Цезият (Cs) е химичен елемент с атомен номер 55 и атомна маса 133 от групата на aлкалните метали.

Съдържание

[редактиране] История

Открит през 1861 г. от Роберт Бунсен и Густав Кирхов чрез спектрален анализ.

Названието произхожда от латинското име caesius („небесно син“) поради ярко-сините линии в спектъра му.

[редактиране] Изотопи

Цезият е елемент с голям брой изотопи, 31 на брой, от 114Cs до 145Cs. От тях единствено 133Cs е стабилен, останалите са радиоактивни с период на полу-разпад от 0,57 секунди (114Cs) до 3×106 години (135Cs). Изотопът 137Cs е източник на рентгенови лъчи и се използва в медицината, но в същото време е един от най-опасните елементи при ядрена авария.

[редактиране] Свойства

[редактиране] Физични свойства

Цезият е мек метал със златист цвят, плътност 1879 kg×m-3 и температура на топене 301 K (28°C). Това е един от трите метала (заедно с живак и галий), който може да се срещне в течно състояние при температури близки до стайните.

[редактиране] Химични свойства

Цезият е най-активният елемент от групата на алкалните метали и притежава всички характерни свойства за тази група.

[редактиране] Взаимодействие с кислород

Цезият реагира с кислород и се образува цезиев оксид, който има оранжев цвят.

Cs + O2 → Cs2O

[редактиране] Взаимодействие с вода

Цезият реагира с вода изключително бурно, като в резултат се получава цезиева основа и се отделя водород. При тази реакция се отделя също и голямо количество топлина. Получената цезиева основа е изключително силна и може да разяде дори и стъкло.

Cs + H2O → CsOH + H2

[редактиране] Взаимодействие с халогени

Цезият реагира с всички халогени и образува цезиеви халогениди.

2Cs + F2 → 2CsF (цезиев флуорид)

2Cs + Cl2 → 2CsCl (цезиев хлорид)

2Cs + Br2 → 2CsBr (цезиев бромид)

2Cs + I2 → 2CsI (цезиев йодид)

[редактиране] Взаимодействие с киселини

Цезият реагира с разтвори на киселини и образува цезиеви соли, като се отделя водород.

2Cs + H2SO4 → 2Cs+ + SO42- + H2

Cs + HCl → Cs+ + Cl- + H2

[редактиране] Разпространение и употреба

В природата, цезият се среща рядко, главно в някои минерали. Поради изключителната си химическа активност, този метал не се намира в чист вид, а се добива чрез електролиза.

Най-честата употреба на цезия е в осцилаторите на атомните часовници, които се базират на честотата на електромагнитното лъчение на атомите му. Цезият се използва също и в ядрената индустрия, като „поглъщател“ в електроваккумните прибори и в медицината.