Кислород

от Уикипедия, свободната енциклопедия

8 АзотКислородФлуор
-

O

Сяра

Периодична система (стандартна)
Периодична система (разгъната)
Химическа серия неметал
Група, Период, Блок 6 (6A), 2, p
Външен вид безцветен газ
Свойства на атома
Атомна маса 15,9994 u
Атомен радиус (calc) 60 (48) pm
Ковалентен радиус 73 pm
Радиус на ван дер Ваалс 152 pm
Електронна конфигурация 2p42s2
e- на енергийно ниво 2, 6
Оксидационни състояния
(Оксид)
-2,-1 (неутрален)
Кристална структура кубична
Физични свойства
Агрегатно състояние газ
Плътност 1,42934 kg/m³
Температура на топене 50,35 K (-218,4 °C)
Температура на кипене 90,18 K (-182,9 °C)
Моларен обем 17,36×10-6 m³/mol
Специфична топлина на топене 0,22259 kJ/mol
Специфична топлина на изпарение 3,4099 kJ/mol
Налягане на парата n.a. Pa при n.a. K
Скорост на звука 317,5 m/s при 293 K
Други
Електроотрицателност 3,44 (скала на Паулинг)
Специфичен топлинен капацитет 920 J/(kg·K)
Специфична електропроводимост n.a. S/m
Топлопроводимост 0,02674 W/(m·K)
Йонизационен потенциал 1313,9 kJ/mol


Периодична система на елементите

Кислородът е химичен елемент с пореден пореден номер 8 и молекулна маса 15,99. Той е безцветен газ без миризма с т.т. -218,4°С и т.к. -182,9°С. Съдържанието му във въздуха е 21 об.% Съществува в две алотропни модификации — кислород и озон. При нормални условия или при загряване реагира с повечето химични елементи, като образува оксиди. В промишлеността се използва в производството на стомана, за химични синтези, за газово заваряване, за производство на експлозиви, за ракетно гориво и др.

Съдържание

[редактиране] Произход на наименованието

Наименованието oxygenium ("кислород") произлиза от гръцките думи, "раждащ киселина" понеже погрешно се е смятало, че кислородът е отговорен за създаването на киселините.

[редактиране] Местонахождение в природата

[редактиране] Добив

[редактиране] Биологична роля

[редактиране] Физични свойства

[редактиране] Химични свойства