Natrio šarmas

Straipsnis iš Vikipedijos, laisvosios enciklopedijos.

Natrio šarmas
Natrio šarmas Natrio šarmas
Bendra informacija
Sisteminis pavadinimas Natrio hidroksidas
Kiti pavadinimai Natrio šarmas, kaustinė soda
Cheminė formulė NaOH
SMILES
Molinė masė 39,9971 g/mol
Išvaizda balta kristalinė medžiaga
CAS numeris [1310-73-2]
Savybės
Tankis ir
agregatinė būsena
2,1 g/cm³, kieta
Tirpumas vandenyje 111 g/100 ml (20°C)
Lydymosi temperatūra 318°C (591 K)
Virimo temperatūra 1390°C (1663 K)
Rūgštingumas
Valentingumas
Klampumas
Struktūra
Molekulinė forma
Dipolio momentas
Simetrijos grupė
Pavojus
Pagrindiniai pavojai
ES klasifikacija Corrosive (C)
NFPA 704

0
3
1
 
Žybsnio temperatūra nedegus
R-frazės R35
S-frazės S1/2, S26, S37/39, S45
RTECS numeris
Giminingi junginiai
Giminingi šarmai Kalio šarmas, Kalcio hidroksidas
Giminingi junginiai Natrio chloridas
Giminingos grupės

Natrio šarmas, natrio hidroksidas arba kaustinė soda – stipri bazė. Kartais natrio šarmu vadinamas tik šio junginio vandeninis tirpalas. Naudojamas muilo, dirbtinio šilko, dažų, naftos produktų gamyboje, ir kitur.

Natrio šarmas gali būti gaunamas elektrolizuojant vandeninį natrio chlorido tirpalą. Tokiu atveju prie katodo išsiskiria vandenilis, o prie anodochloras. Tačiau reikia neleisti produktams susimaišyti, nes chloras reaguoja su natrio šarmu, sudarydamas natrio hipochloritą (NaOCl).

Per 1998 m. buvo pagaminta apie 45 milijardų tonų natrio hidroksido.

Natrio šarmas reaguoja su anglies dioksidu, virsdamas natrio karbonatu:

2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2

Dėl to jis paprastai laikomas sandariai uždarytas.

[taisyti] Šaltiniai

  • R. Pajeda, E. Jasinskienė, E. Ramanauskas „Bendroji chemija“, Vilnius, „Mintis“, 1967


lt:Natrio šarmas