Cheminė energija

Straipsnis iš Vikipedijos, laisvosios enciklopedijos.

Informacija šiame straipsnyje nėra sutvarkyta - Straipsnis turi prasidėti aiškiu apibrėžimu
Jei galite, prašome sutvarkyti šį puslapį. Tik tada bus galima ištrinti šį pranešimą.
Priežastys, dėl kurių straipsnis laikomas nesutvarkytu, aiškinamos straipsnyje Nesutvarkyti straipsniai.

Atomai ir molekulės, pagrindinės chemijos dalys, yra sudaryti iš elektriškai įkrautų elektronų ir protonų, todėl atomų perstatymuose veikia Kulono jėga (per molekulės formavimasį ar skilimą). Šios jėgos darbas ir yra tai, ką mes vadiname „chemine energija“.

Cheminė reakcija sugeria arba skleidžia šilumą ir šviesą. Dažniausiai būna tam tikras, potencialus barjeras tarp lygiaverčių būsenų – pradinė reagentų temperatūra ir galutinė cheminės reakcijos produktų temperatūra (netgi, kai galutinė temperatūra žemesnė už pradinę) – tik pagal pastovios pusiausvyros apibrėžimą (potencinės energijos minimumą). Taigi, cheminėms reakcijoms dažniausiai reikia vadinamosios aktyvacinės energijos (šviesos ar šilumos forma), tam, kad įveiktų šį barjerą (ar prasiskverbtų pro jį) ir progresuotų. Reakcija vadinama egzotermine, jei galutinė temperatūra yra žemesnė už pradinę ir endotermine, jei atvirkščiai.

Elektronai atomuose ir molekulėse paklūsta kvantinės mechanikos dėsniams. Energijos lygiai suteikia galimybę identifikuoti atomus ir molekules pagal jų spektro linijas. Be to, atsiranda galimybė nustatyti tolimų objektų sudėtį (žvaigždžių ir tolimų galaktikų), pagal jų radiaciją.

Cheminės reakcijos greitis (kai duotoji temperatūra yra T) yra susijęs su aktyvacijos energija E, pagal Boltsmano populiacijos dėsnį e − E / kT – tai tikimybė, kad molekulė turės didesnę ar lygią energiją E, duotojoje temperatūroje T. Ši eksponentinė reakcijos greičio priklausomybė nuo temperatūros, chemijoje žinoma kaip Arenijaus dėsnis.