Grunnstoffet bor
Frå Wikipedia – det frie oppslagsverket
|
|||||||||||||||||||
Generelle eigenskapar | |||||||||||||||||||
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
Namn, kjemisk symbol, atomnummer |
Bor, B, 5 | ||||||||||||||||||
Kjemisk serie | Halvmetall | ||||||||||||||||||
Gruppe, periode, blokk | 13, 2, p | ||||||||||||||||||
Tettleik, hardleik | 2460 kg/m3, 9,3 (ikkje SI) | ||||||||||||||||||
Utsjånad | Svart![]() |
||||||||||||||||||
Atomeigenskapar | |||||||||||||||||||
Atommasse | 10,811 u (ikkje SI) | ||||||||||||||||||
Atomradius (berekna) | 85 (87) pm | ||||||||||||||||||
Kovalent radius | 82 pm | ||||||||||||||||||
Ioneradius | 20 pm (ladning: +3) | ||||||||||||||||||
van der Waals radius | (?) pm | ||||||||||||||||||
Elektronkonfigurasjon | [He]2s22p1 | ||||||||||||||||||
Elektron per energinivå | 2, 3 | ||||||||||||||||||
Oksidasjonstrinn (oksid) | +3 (svak syre) | ||||||||||||||||||
Krystallstruktur | Rombisk | ||||||||||||||||||
Fysiske eigenskapar | |||||||||||||||||||
Tilstandsform | Fast stoff | ||||||||||||||||||
Smeltepunkt | 2349 K (2076°C) | ||||||||||||||||||
Kokepunkt | 4200 K (3927°C) | ||||||||||||||||||
Molart volum | 4,39 cm3/mol | ||||||||||||||||||
Fordampingsvarme | 507,8 kJ/mol | ||||||||||||||||||
Smeltevarme | 50,2 kJ/mol | ||||||||||||||||||
Damptrykk | 0,348 Pa ved 2300°C | ||||||||||||||||||
Ljodfart | 16200 m/s ved 20°C | ||||||||||||||||||
Diverse eigenskapar | |||||||||||||||||||
Elektronegativitet | 2,04 (Paulings skala) | ||||||||||||||||||
Spesifikk varmekapasitet | 1026 J/(kg·K) | ||||||||||||||||||
Elektrisk konduktivitet | 10−10 MS/m | ||||||||||||||||||
Termisk konduktivitet | 27,4 W/(m·K) | ||||||||||||||||||
Ioniseringspotensial | 800,6 kJ/mol 2427,1 kJ/mol 3659,7 kJ/mol 25026 kJ/mol 32827 kJ/mol |
||||||||||||||||||
Mest stabile isotopar | |||||||||||||||||||
|
|||||||||||||||||||
SI-einingar og STP er brukt unntatt der det er avmerka |
Bor er eit grunnstoff med atomnummer 5 og kjemisk symbol B. Det er eit halvmetall i gruppe 13 i periodesystemet.
Innhaldsliste |
[endre] Særskilde kjenneteikn
Fleire allotrope former av bor, både amorfe og krystallinske er kjende.
Ein del borsambindingar, særleg hydrid har elektronunderskot. Det vil seia at det er færre elektron i bindinga enn det som må til for å oppfylla oktettregelen. Dette er mogleg fordi eit hydrogenatom kan danna ei bru mellom to boratom.
[endre] Bruk
Borsambindingar vert brukt i organisk syntese.
[endre] Historie
Bor vart oppdaga av Sir Humphrey Davy og Joseph-Louis Gay-Lussac i 1808, men borsambindingar har vore kjend lenge.
[endre] Kjemi
Boraks (Na2B4O7) er ein viktig sambinding av bor.
[endre] Biologisk rolle
Bor kan vera nødvendig for plantar.
[endre] Tryggleik
Bor og borat er ikkje giftige, så spesiell handsaming er unødvendig. Nokre andre borsambindingar er giftige.
[endre] Sjå også
[endre] På verdsveven
![]() |
Denne kjemiartikkelen er ei spire. Du kan hjelpe Nynorsk Wikipedia å vekse seg stor og sterk gjennom å utvide han.
Sjå òg: Oversyn over kjemispirer. |