Ruténium

Z Wikipédie

44 technéciumruténiumródium
Fe

Ru

Os
Všeobecne
Názov, Značka, Číslo ruténium, Ru, 44
Séria prechodné prvky
Skupina, Perióda, Blok 8, 5, d
Vzhľad striebrobiely kov
Atómová hmotnosť 101,07(44)  g·mol−1
Elektrónová konfigurácia [Kr] 4d7 5s1
Elektrónov na hladinu 2, 8, 18, 15, 1
Fyzikálne vlastnosti
Hustota (pri i.t.) 12,45  g·cm−3
Hustota tekutiny v b.t. 10,65  g·cm−3
Teplota topenia (tavenia) 2607 K
(2334 °C, 4233 °F)
Teplota varu 4423 K
(4150 °C, 7502 °F)
Teplo vyparovania 38,59  kJ·mol−1
Teplo tavenia 591,6  kJ·mol−1
Tepelná kapacita (25 °C) 24,06  J·mol−1·K−1
Tlak pary
P(Pa) 1 10 100 1 k 10 k 100 k
pri T(K) 2588 2811 3087 3424 3845 4388
Atómové vlastnosti
Kryštálová štruktúra hexagonálna
Oxidačné stupne 2, 3, 4, 6, 8
(stredne kyslý)
Elektronegativita 2,2 (Paulingova stupnica)
Ionizačné energie 1.: 710,2 kJ/mol
2.: 1620 kJ/mol
3.: 2747 kJ/mol
Atómový polomer 130pm
Atómový polomer (vyp.) 178  pm
Kovalentný polomer 126  pm
Rôzne
Elektrický odpor (0 °C) 71 nΩ·m
Tepelná vodivosť (300 K) 117  W·m−1·K−1
Tepelná roztiažnosť (25 °C) 6,4  µm·m−1·K−1
Rýchlosť zvuku (úzka tyč) (20 °C) 5970 m/s
Youngov modul 447  GPa
Pružnosť v šmyku 173  GPa
Objemová pružnosť 220  GPa
Poissonova konštanta 0,30
Mohsova tvrdosť 6,5
Brinellova tvrdosť 2160  MPa
Registračné číslo CAS 7440-18-8
Vybrané izotopy
Hlavný článok: Izotopy ruténia
izotop NA t1/2 ZM ER (MeV) PR
96Ru 5,52% Ru je stabilný s 52 neutrónmi
97Ru syn 2,9 d ε - 97Tc
γ 0,215, 0,324 -
98Ru 1,88% Ru je stabilný s 54 neutrónmi
99Ru 12,7% Ru je stabilný s 55 neutrónmi
100Ru 12,6% Ru je stabilný s 56 neutrónmi
101Ru 17,0% Ru je stabilný s 57 neutrónmi
102Ru 31,6% Ru je stabilný s 58 neutrónmi
103Ru syn 39,26 d β- 0,226 103Rh
γ 0,497 -
104Ru 18,7% Ru je stabilný s 60 neutrónmi
106Ru syn 373,59 d β- 0,039 106Rh
Referencie

Ruténium (lat. Ruthenia = Rus(ko)) je chemický prvok v Periodickej tabuľke prvkov, ktorý má značku Ru a protónové číslo 44. Ruténium bolo objavené roku 1844. Je to ušľachtilý, pomerne tvrdý aj keď krehký kov, elektricky aj tepelne stredne dobre vodivý. Spoločne s ródiom a paládiom patrí do tzv. triády ľahkých platinových kovov. V prírode sprevádza platinové kovy, hlavné náleziská sú na Urale a v Amerike.

Chemicky je veľmi odolný a najlepšie ho prevedieme do roztoku po oxidačnom alkalickom tavení s hydroxidom a peroxidom sodným.

[úprava] Využitie

Menšie množstvá ruténia sa niekedy legujú do zliatin s platinou a paládiom pre zvýšenie ich tvrdosti a mechanickej odolnosti. Pridanie malého množstva ruténia do titánových zliatin podstatným spôsobom zvyšuje ich odolnosť voči korózii. Zliatina platiny s 5% prímesou ruténia sa používa na výrobu luxusných náramkových hodiniek s maximálnou odolnosťou voči mechanickému alebo chemickému poškodeniu.

Katalyzátory na báze oxidu ruténia úspešne odstraňujú sirovodík z ropy a ropných produktov.

V poslednej dobe sa vo farmaceutickom priemysle intenzívne skúmajú komplexné zlúčeniny ruténia, ktoré sa môžu stať základom veľmi účinných cytostatík.

Wikimedia Commons ponúka multimediálny obsah k téme
Ruténium