Acetylén

Z Wikipédie

Šablóna:Chembox header| Acetylén
Acetylén
Meno Acetylén
Chemický vzorec C2H2
Iné pomenovania Etín (ang. Acethylene, Ethyne, Ethine)
Molekulová hmotnosť 26.0373 g/mol
Hustota 1.09670E-03 g/cm3
Bod tuhnutia -84 °C
Bod varu -80.8 °C
Kritický bod
Teplota 35.2 °C
Tlak 6190 kPa
Mimoriadne horľavá látka

Acetylén (presnejšie etín) je chemická zlúčenina patriaca do skupiny uhľovodíkov. Objavil ho v roku 1836 Edmund Davy. Za normálnych podmienok je to plynná bezfarebná látka s nepríjemným zápachom po cesnaku a vysokou horľavosťou.

Obsah

[úprava] Výroba

[úprava] Hydratáciou acetylidu vápenatého

CaO + 3 C → CaC2 + CO
  • Vstup: acetylid vápenatý, voda;
  • Výstup: acetylén, hydroxid vápenatý
CaC2 + 2 H2O → Ca(OH)2 + C2H2
  • produkcia plynu je 347 litrov na 1 kg acetylid vápenatého
  • výhoda v skladovateľnosti acetylid vápenatého a rýchlej produkcii acetylénu pri jeho hydratovaní

[úprava] Krakovaním petroleja s dodatočnou premenou produktov

C4H10 + 2 H2O → 2 C2H2 + 2 C2H4 + 2 CH4 + 2 CO + 7 H2
C2H4 → 2 C2H2 + H2
2 CH4 → 2 C2H2 + 3 H2

[úprava] Využitie

Používa sa ako technický plyn pri rôznych chemických procesoch a ako palivo do plynových zváračiek a (lámp). Pri jeho spaľovaní dochádza ku trom rôznym reakciám podľa množstva kyslíka vstupujúceho do reakcie.

2 C2H2 + O2 → 4 C + 2 H2O
2 C2H2 + 3 O2 → 4 CO + 2 H2O
2 C2H2 + 5 O2 → 4 CO2 + 2 H2O

Rozpoznať reakciu je možné podľa teploty plameňa a produkcie sadzí.

[úprava] Upozornenie

Acetylén je síce netoxický, ale pri vyššej koncentrácii ma pri jeho vdýchnutí dusivé a mierne narkotické účinky. Pri tlaku prevyšujúcom 150 kPa (neoverené) alebo privedení do kvapalného alebo tuhého skupenstva samovoľne exploduje. Kvôli tomuto nepríjemnému javu sa vo vysokotlakových nádobach skladuje rozpustený v acetóne.

[úprava] Externé odkazy