Neón
Z Wikipédie
|
|||||||||||||||||||||||||
Všeobecne | |||||||||||||||||||||||||
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
Názov, Značka, Číslo | neón, Ne, 10 | ||||||||||||||||||||||||
Séria | vzácne plyny | ||||||||||||||||||||||||
Skupina, Perióda, Blok | 18, 2, p | ||||||||||||||||||||||||
Vzhľad | bezfarebný![]() |
||||||||||||||||||||||||
Atómová hmotnosť | 20,1797(10) g·mol−1 | ||||||||||||||||||||||||
Elektrónová konfigurácia | 1s2 2s2 2p6 | ||||||||||||||||||||||||
Elektrónov na hladinu | 2, 8 | ||||||||||||||||||||||||
Fyzikálne vlastnosti | |||||||||||||||||||||||||
Skupenstvo | plyn | ||||||||||||||||||||||||
Hustota | (0 °C, 101,325 kPa) 0,9002 g/L |
||||||||||||||||||||||||
Teplota topenia (tavenia) | 24,56 K (-248,59 °C, -415,46 °F) |
||||||||||||||||||||||||
Teplota varu | 27,07 K (-246,08 °C, -410,94 °F) |
||||||||||||||||||||||||
Trojný bod | 24,5561[1] K, 43 kPa[2] | ||||||||||||||||||||||||
Kritický bod | 44,4 K, 2,76 MPa | ||||||||||||||||||||||||
Teplo vyparovania | 0,335 kJ·mol−1 | ||||||||||||||||||||||||
Teplo tavenia | 1,71 kJ·mol−1 | ||||||||||||||||||||||||
Tepelná kapacita | (25 °C) 20,786 J·mol−1·K−1 | ||||||||||||||||||||||||
|
|||||||||||||||||||||||||
Atómové vlastnosti | |||||||||||||||||||||||||
Kryštálová štruktúra | kocková stenovo centrovaná | ||||||||||||||||||||||||
Ionizačné energie (viac) |
1.: 2080,7 kJ·mol−1 | ||||||||||||||||||||||||
2.: 3952,3 kJ·mol−1 | |||||||||||||||||||||||||
3.: 6122 kJ·mol−1 | |||||||||||||||||||||||||
Atómový polomer (vyp.) | 38 pm | ||||||||||||||||||||||||
Kovalentný polomer | 69 pm | ||||||||||||||||||||||||
Van der Waalsov polomer | 154 pm | ||||||||||||||||||||||||
Rôzne | |||||||||||||||||||||||||
Magnetické vlastnosti | nemagnetický | ||||||||||||||||||||||||
Tepelná vodivosť | (300 K) 49,1 m W·m−1·K−1 | ||||||||||||||||||||||||
Rýchlosť zvuku | (plyn, 0 °C) 435 m/s | ||||||||||||||||||||||||
Registračné číslo CAS | 7440-01-9 | ||||||||||||||||||||||||
Vybrané izotopy | |||||||||||||||||||||||||
|
|||||||||||||||||||||||||
Referencie |
Neón (gr. νέος (neon) = nový) je chemický prvok v Periodickej tabuľke prvkov, ktorý má značku Ne a protónové číslo 10. Je to bezfarebný plyn, bez chuti a zápachu, nereaktívny. Chemické zlúčeniny neónu nie sú známe. Neón objavili William Ramsay a Morris Travers v roku 1898.
Obsah |
[úprava] Výskyt a využitie
Nachádza sa v atmosfére v koncentrácii asi 0,0015 %. Preto sa získava frakčnou destiláciou skvapalneného vzduchu.
Elektrickým výbojom v prostredí neónu s tlakom niekoľko torov vzniká intenzívne svetelné žiarenie oranžovo-červenej farby. Tento jav sa využíva prí výrobe výbojok tzv. neóniek, ktoré slúžia ako osvetľovacie telesá alebo rôzne svetelné indikátory.
Kvapalný neón sa používa v kryogénnej technike ako náhrada drahšieho a ťažšie pripraviteľného kvapalného hélia.
Neón sa používa aj ako náplň do niektorých typov laserov.
[úprava] Význačné charakteristiky
Neón je druhý najľahší vzácny plyn, žiari červeno-oranžovo vo vákuovej výbojke a má vyše 40-násobok chladiacej kapacity kvapalného hélia a 3-násobok kvapalného vodíka (na základe objemových jednotiek). Vo väčšine aplikácií je menej drahé chladivo ako hélium. Neón má najintenzívnejší výboj pri normálnych napätiach a prúdoch zo všetkých vzácnych plynov.
[úprava] Aplikácie

Červeno-oranžová farba vyžarovaná neónom v neónových svetlách sa často používa v reklamných nápisoch a tiež sa používa v dlhých rúrkových prúžkoch v autovej modifikácii. Slovo "neón" sa tiež všeobecne používa pre tieto typy svetiel i keď mnoho iných plynov sa používa na produkciu rôznych farieb svetla. Iné použitia:
- vákuové tuby
- vysokonapäťové indikátory
- brzdové svetlá
- vlnometrové tuby
- TV tuby
- Neón a hélium sa používajú na výrobu plynového laseru
- Skvapalnený neón sa komerčne používa ako kryogénne chladivo v aplikáciách nepožadujúcich nízky teplotný rozsah dostupný s drahším chladením kvapalným héliom.
[úprava] Referencie
- ↑ Preston-Thomas, H, (1990). "The International Temperature Scale of 1990 (ITS-90)". Metrologia 27: 3-10.
- ↑ (2005) “Section 4, Properties of the Elements and Inorganic Compounds; Melting, boiling, triple, and critical temperatures of the elements”, CRC Handbook of Chemistry and Physics, 85th edition, Boca Raton, Florida: CRC Press.
H | He | ||||||||||||||||||||||||||||||
Li | Be | B | C | N | O | F | Ne | ||||||||||||||||||||||||
Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl | Ar | ||||||||||||||||||||||||
K | Ca | Sc | Ti | V | Cr | Mn | Fe | Co | Ni | Cu | Zn | Ga | Ge | As | Se | Br | Kr | ||||||||||||||
Rb | Sr | Y | Zr | Nb | Mo | Tc | Ru | Rh | Pd | Ag | Cd | In | Sn | Sb | Te | I | Xe | ||||||||||||||
Cs | Ba | La | Ce | Pr | Nd | Pm | Sm | Eu | Gd | Tb | Dy | Ho | Er | Tm | Yb | Lu | Hf | Ta | W | Re | Os | Ir | Pt | Au | Hg | Tl | Pb | Bi | Po | At | Rn |
Fr | Ra | Ac | Th | Pa | U | Np | Pu | Am | Cm | Bk | Cf | Es | Fm | Md | No | Lr | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Mt | Ds | Rg | Uub | Uut | Uuq | Uup | Uuh | Uus | Uuo |
Alkalické kovy | Kovy alk. zemín | Lantanoidy | Aktinoidy | Prechodné prvky | Kovy | Polokovy | Nekovy | Halogény | Vzácne plyny |
Kategórie: Neón | Vzácne plyny | Nekovy | Plyny