Zinok

Z Wikipédie

Veľmi horľavá látka
Nebezpečný pre životné prostredie
30 meďzinokgálium
-

Zn

Cd
Všeobecne
Názov, Značka, Číslo zinok, Zn, 30
Séria prechodné prvky
Skupina, Perióda, Blok 12, 4, d
Vzhľad sivý so svetlomodrým nádycom
Atómová hmotnosť 65,409(30)  g·mol−1
Elektrónová konfigurácia [Ar] 3d10 4s2
Elektrónov na hladinu 2, 8, 18, 2
Fyzikálne vlastnosti
Skupenstvo pevné
Hustota (pri i.t.) 7,14  g·cm−3
Hustota tekutiny v b.t. 6,57  g·cm−3
Teplota topenia (tavenia) 692,68 K
(419,53 °C, 787,15 °F)
Teplota varu 1180 K
(907 °C, 1665 °F)
Teplo vyparovania 7,32  kJ·mol−1
Teplo tavenia 123,6  kJ·mol−1
Tepelná kapacita (25 °C) 25,390  J·mol−1·K−1
Tlak pary
P(Pa) 1 10 100 1 k 10 k 100 k
pri T(K) 610 670 750 852 990 (1185)
Atómové vlastnosti
Kryštálová štruktúra hexagonálna
Oxidačné stupne 2 (amfoterický)
Elektronegativita 1,65 (Paulingova stupnica)
Ionizačné energie
(viac)
1.:  906,4  kJ·mol−1
2.:  1733,3  kJ·mol−1
3.:  3833  kJ·mol−1
Atómový polomer 135pm
Atómový polomer (vyp.) 142  pm
Kovalentný polomer 131  pm
Van der Waalsov polomer 139 pm
Rôzne
Magnetické vlastnosti diamagnetický
Elektrický odpor (20 °C) 59,0 n Ω·m
Tepelná vodivosť (300 K) 116  W·m−1·K−1
Tepelná roztiažnosť (25 °C) 30,2  µm·m−1·K−1
Rýchlosť zvuku (úzka tyč) (i.t.) (valec) 3850  m·s−1
Youngov modul 108  GPa
Pružnosť v šmyku 43  GPa
Objemová pružnosť 70  GPa
Poissonova konštanta 0,25
Mohsova tvrdosť 2,5
Brinellova tvrdosť 412  MPa
Registračné číslo CAS 7440-66-6
Vybrané izotopy
Hlavný článok: Izotopy zinku
izotop NA t1/2 ZM ER (MeV) PR
64Zn 48,6% Zn je stabilný s 34 neutrónmi
65Zn syn 244,26 d ε - 65Cu
γ 1,1155 -
66Zn 27,9% Zn je stabilný s 36 neutrónmi
67Zn 4,1% Zn je stabilný s 37 neutrónmi
68Zn 18,8% Zn je stabilný s 38 neutrónmi
69Zn syn 56,4 min β 0,906 69Ga
70Zn 0,6% Zn je stabilný s 40 neutrónmi
Referencie

Zinok (z nem. Zink) je chemický prvok v Periodickej tabuľke prvkov, ktorý má značku Zn a protónové číslo 30. Zinok je mäkký ľahko taviteľný kov, používa sa od stredoveku. Slúži ako súčasť rôznych zliatin. Používa sa pri výrobe farbív a jeho prítomnosť v potrave je nevyhnutná pre správny vývoj organizmu, avšak nadmerné množstvo môže byť škodlivé.

[úprava] Výskyt a výroba

V zemskej kôre je pomerne bohato zastúpený. Priemerný obsah činí približne 100 mg/kg. Aj v morskej vode je jeho koncentrácia značne vysoká - 0,01 miligramu v jednom litre. Predpokladá sa že vo vesmíre pripadá na jeden atóm zinku približne 100 miliónov atómov vodíka.

Hlavným minerálom a rudou pre priemyselnú výrobu zinku je sfalerit, chemicky sulfid zinočnatý ZnS. Ďalším minerálom zinku je smithsonit (predtým kalamín), uhličitan zinočnatý ZnCO3 a oxid zinočnatý - zinkit. Vzácne sa v prírode môžeme stretnúť aj elementárnym , kovovým zinkom. Zinok je pomerne reaktívny prvok, na vzduchu sa pokrýva vrstvou uhličitanu a oxidu zinočnatého.

[úprava] Najpoužívanejšie zlúčeniny

- oxid zinočnatý - lekárnictvo, kozmetika
- uhličitan zinočnatý - lekárnictvo, kozmetika
- síran zinočnatý (ľud. biela skalica)
- chlorid zinočnatý - vyskytuje sa aj v niektorých batériách


Wikimedia Commons ponúka multimediálny obsah k téme
Zinok