Faradayova konštanta

Z Wikipédie

Vo fyzike a v chémií je Faradayova konštanta F elektrický náboj 1 mólu elektrónov. Pomenovaná je podľa Michaela Faradaya, anglického fyzika a chemika.

Obsah

[úprava] Použitie

Faradayova konštanta má veľký význam vo fyzike a chémii, najmä v elektrochémii, kde je základnou konštantou. Používa sa pri výpočte elektrolytických systémov, na určenie mólovej hmotnosti látky vylúčenej na elektróde. Má význam aj v technike, napríklad v galvanotechnike alebo glavanických článkoch.

[úprava] Výpočet

Pre výpočet Faradayovej konštanty platí jednoduchý vzťah

F = N_A \cdot e \,,

kde

N_A \, — je Avogadrova konštanta (mol−1)
e \, — je elementárny náboj (C)

[úprava] Hodnota Faradayovej konštanty

Hodnota Faradayovej konštanty bola prvýkrát určená vážením elektrochemicky vylúčeného striebra, kedy sa meral prechádzajúci elektrický prúd a čas elektrolýzy. Získaná hodnota sa použila aj na určenie Avogadrovej konštanty.

Techniky merania sa neustále zlepšujú, čím možno dosiahnuť vysokú presnosť. V ostatnom čase sa uvažuje o použití Faradayovej konštanty na definíciu kilogramu.

Doteraz najpresnejšie určená hodnota Fradayovej konštanty je

F \, = 96\,485{,}3383\pm 0{,}0083\ \mathrm{C\,mol^{-1}\quad (C\,mol^{-1} = A\,s\,mol^{-1})}

[úprava] Pozri aj