Síra

Z Wikipédie

Tento článok je o chemickom prvku. Je možné, že hľadáte článok o rovnomennom neraste.
16 fosforsírachlór
O

S

Se
Všeobecne
Názov, Značka, Číslo síra, S, 16
Séria nekovy
Skupina, Perióda, Blok 16, 3, p
Vzhľad citrónovo-žltý
Atómová hmotnosť 32,065(16)  g·mol−1
Elektrónová konfigurácia [Ne] 3s2 3p4
Elektrónov na hladinu 2, 8, 6
Fyzikálne vlastnosti
Skupenstvo pevné
Hustota (pri i.t.) (alfa) 2,07  g·cm−3
Hustota (pri i.t.) (beta) 1,96  g·cm−3
Hustota (pri i.t.) (gama) 1,92  g·cm−3
Hustota tekutiny v b.t. 1,819  g·cm−3
Teplota topenia (tavenia) 388,36 K
(115,21 °C, 239,38 °F)
Teplota varu 717,8 K
(444,6 °C, 832,3 °F)
Kritický bod 1314 K, 20,7 MPa
Teplo vyparovania (mono) 1,727  kJ·mol−1
Teplo tavenia (mono) 45  kJ·mol−1
Tepelná kapacita (25 °C) 22,75  J·mol−1·K−1
Tlak pary
P(Pa) 1 10 100 1 k 10 k 100 k
pri T(K) 375 408 449 508 591 717
Atómové vlastnosti
Kryštálová štruktúra orthorhombic
Oxidačné stupne −1, ±2, 4, 6 (silno kyslý)
Elektronegativita 2,58 (Paulingova stupnica)
Ionizačné energie
(viac)
1.:  999,6  kJ·mol−1
2.:  2252  kJ·mol−1
3.:  3357  kJ·mol−1
Atómový polomer 100pm
Atómový polomer (vyp.) 88  pm
Kovalentný polomer 102  pm
Van der Waalsov polomer 180 pm
Rôzne
Elektrický odpor (20 °C) (amorphous)
2×1015  Ω·m
Tepelná vodivosť (300 K) (amorfný)
0,205  W·m−1·K−1
Objemová pružnosť 7,7  GPa
Mohsova tvrdosť 2,0
Registračné číslo CAS 7704-34-9
Vybrané izotopy
Hlavný článok: Izotopy síry
izotop NA t1/2 ZM ER (MeV) PR
32S 95,02% S je stabilný s 16 neutrónmi
33S 0,75% S je stabilný s 17 neutrónmi
34S 4,21% S je stabilný s 18 neutrónmi
35S syn 87,32 d β- 0,167 35Cl
36S 0,02% S je stabilný s 20 neutrónmi
Referencie
Veľmi horľavá látka

Síra (z lat. Sulphur) je chemický prvok v Periodickej tabuľke prvkov, ktorý má značku S a protónové číslo 16. Je to žltá kryštalická látka, kryštalizuje v kosoštvorcovej a jednoklonnej sústave. Teplota topenia je 113°C a bod varu je 444°C. Dopravuje sa v kvapalnom stave zbavená mechanických nečistôt. Amorfná síra sa nazýva sírny kvet. Vo vode sa nerozpúšťa, pri zvýšenej teplote reaguje s vodíkom za vzniku sulfánu, po zapálení horí, priamo sa zlučuje s halogénmi

[úprava] Zlúčeniny

  • Sulfán - má lomenú štruktúru podobne ako voda. Za bežných podmienok je to bezfarebný plyn,jedovaný, zapachájúci po skazených vajciach. Má silné redukčné vlastnosti, ak sa nachádza v ovzduší spôsobuje sčierňanie striebra.
  • Sírouhlík - je to bezfarebná viskózna kvapalina, prchavá, jedovatá a so vzduchom tvorí výbnušnú zmes. Je to výborné nepolárne rozpúšťadlo. Státim na vzduchu nepríjemne zapácha,láme svetlo a vo vode sa nerozpúšťa. Uskladňuje sa v tankeroch pod zemou, nad jeho hladinou je voda alebo inertný plyn. POtrubie na dopravu má dvojitý pášť, v ktorom preteká voda a musí byť uzemnené, aby nevznikla elektrická iskra.
Wikimedia Commons ponúka multimediálny obsah k téme
Síra