Prosta entalpija
Iz Wikipedije, proste enciklopedije
Termodinamski potenciali | |
---|---|
Notranja energija | Wn(S,V) |
Prosta energija | F(T,V) = Wn − TS |
Entalpija | H(S,p) = Wn + pV |
Prosta entalpija | G(T,p) = Wn + pV − TS |
edit |
Pròsta entalpíja, Gibbsova fúnkcija [gíbsova ~] ali Gibbsova pròsta energíja [gíbsova ~ ~] (oznaka G) je termodinamski potencial, definiran kot razlika med entalpijo H ter zmnožkom temperature T in entropije S:
- G = H - TS
Prosta entalpija doseže minimum v ravnovesnem stanju v termodinamskih sistemih pri stalnem tlaku in stalno temperaturo.