ไฮโดรเจน

จากวิกิพีเดีย สารานุกรมเสรี

บทความนี้มีลิงก์แทรกในบทความที่ข้ามไปภาษาอื่นโดยเป็นลิงก์สีฟ้าอ่อน
โดยผู้เขียนใส่ไว้เพื่อสะดวกในการเขียน และควรแก้ลิงก์ภาษาอื่นเป็นข้อความธรรมดา เมื่อมีลิงก์ภาษาไทยที่ถูกต้อง หรือเห็นควร เพื่อไม่ให้ผู้อ่านสับสน
ไฮโดรเจน ต้องการแหล่งอ้างอิงที่มา (แตกต่างจาก "แหล่งข้อมูลอื่น" ที่ใช้ในการขยายความ) เพิ่มเติมเพื่อให้บทความมีความน่าเชื่อถือและสมบูรณ์ยิ่งขึ้น
คุณสามารถช่วยพัฒนาวิกิพีเดีย โดยเพิ่มแหล่งอ้างอิงที่เหมาะสม - การอ้างอิงแหล่งที่มา วิธีการเขียน บทความคัดสรร และ นโยบายวิกิพีเดีย
1 -ไฮโดรเจนฮีเลียม
-

H

Li
ทั่วไป
ชื่อ, สัญลักษณ์, หมายเลข ไฮโดรเจน, H, 1
อนุกรมเคมี อโลหะ
หมู่, คาบ, บล็อก 1, 1, s
ลักษณะ ไม่มีสี
มวลอะตอม 1.00794(7) กรัม/โมล
การจัดเรียงอิเล็กตรอน 1s1
อิเล็กตรอนต่อระดับพลังงาน 1
คุณสมบัติทางกายภาพ
เฟส ก๊าซ
ความหนาแน่น (0 °C, 101.325 kPa)
0.08988 กรัม/ลิตร
จุดหลอมเหลว 14.01 K
(-259.14 °C)
จุดเดือด 20.28 K(-252.87 °C)
Triple point 13.8033 K, 7.042 kPa
ความร้อนของการหลอมเหลว (H2) 0.117 กิโลจูล/โมล
ความร้อนของการกลายเป็นไอ (H2) 0.904 กิโลจูล/โมล
ความร้อนจำเพาะ (25 °C) (H2)
28.836 J/(mol·K)
ความดันไอ
P/Pa 1 10 100 1 k 10 k 100 k
ที่ T K         15 20
อุณหภูมิวิกฤต 32.19 K
ความดันวิกฤต 1.315 MPa
ความหนาแน่นวิกฤต 30.12 g/L
คุณสมบัติของอะตอม
โครงสร้างผลึก hexagonal
สถานะออกซิเดชัน 1, -1
(แอมโฟเทอริกออกไซด์)
อิเล็กโตรเนกาติวิตี 2.20 (Pauling scale)
พลังงานไอออไนเซชัน ระดับที่ 1: 1312.0 กิโลจูล/โมล
รัศมีอะตอม 25 pm
รัศมีอะตอม (คำนวณ) 53 pm (รัศมีของบอห์ร)
รัศมีโควาเลนต์ 37 pm
รัศมีวานเดอร์วาลส์ 120 pm
อื่น ๆ
การจัดเรียงทางแม่เหล็ก  ???
การนำความร้อน (300 K) 180.5 mW/(m·K)
ความเร็วเสียง (ก๊าซ, 27 °C) 1310 m/s
เลขทะเบียน CAS 1333-74-0
ไอโซโทปที่น่าสนใจ
บทความหลัก: ไอโซโทปของไฮโดรเจน
iso NA ครึ่งชีวิต DM DE (MeV) DP
1H 99.985% H เสถียร โดยมี 0 นิวตรอน
2H 0.015% H เสถียร โดยมี 1 นิวตรอน
3H trace 12.32 y β- 0.019 3He
แหล่งอ้างอิง

ไฮโดรเจน (อังกฤษ:Hydrogen)(ละติน: hydrogenium: ไฮโดรเจเนียม) เป็นธาตุเคมี ในตารางธาตุมีสัญลักษณ์ H และมีเลขอะตอมเท่ากับ 1 ที่อุณหภูมิ(อุณหภูมิห้อง)และความดันมาตรฐาน(ความดันบรรยากาศ) ไฮโดรเจนเป็นก๊าซที่โมเลกุลมี 2 อะตอม ไม่มีสี ไม่มีกลิ่น ติดไฟง่าย เป็นอโลหะ และมีอิเล็กตรอนชั้นนอกสุด (วาเลนซ์อิเล็กตรอน) ตัวเดียว. ไฮโดรเจนเป็นธาตุที่เบาที่สุด และมีปรากฏในจักรวาลมากที่สุด, มีอยู่ในโมเลกุลของน้ำ ในสารประกอบอินทรีย์ทุกตัว และสิ่งมีชีวิตทุกชนิด. ไฮโดรเจนสามารถมีปฏิกิริยาได้กับธาตุอื่น ๆ ส่วนใหญ่ ดาวฤกษ์ ในช่วงหลัก ประกอบด้วยไฮโดรเจนในสถานะพลาสมาเป็นจำนวนมาก นอกจากนี้ ธาตุนี้ยังใช้ในการผลิตแอมโมเนีย ใช้เป็นก๊าซสำหรับยก ใช้เป็นเชื้อเพลิงทดแทน และเป็นพลังงานของเซลล์เชื้อเพลิง

ในห้องทดลอง ไฮโดรเจนได้มาจากปฏิกิริยาของกรดบนโลหะ เช่น สังกะสี ในการผลิตจำนวนมาก ไฮโดรเจนที่ใช้ในการค้าได้มาจากการย่อยก๊าซธรรมชาติ การแยกน้ำด้วยไฟฟ้าเป็นวิธีที่ง่ายแต่สิ้นเปลือง ปัจจุบันนักวิทยาศาสตร์กำลังวิจัยเกี่ยวกับวิธีใหม่ ๆ ในการผลิตไฮโดรเจน เช่น การใช้สาหร่ายเขียว ส่วนอีกวิธีที่มีความหวังคือ การใช้ผลิตภัณฑ์จากชีวมวล เช่น กลูโคสหรือซอร์บิทอล ซึ่งสามารถทำได้ที่อุณหภูมิต่ำโดยใช้ตัวเร่งปฏิกิริยาตัวใหม่

[แก้] ประวัติ

ไฮโดรเจนถูกรับรองว่ามีอยู่จริงครั้งแรกโดยเฮนรี คาเวนดิช ในปี ค.ศ. 1766 คาเฟนดิชค้นพบมันระหว่างทำการทดลองระหว่างกรดกับปรอท แต่เขาสันนิษฐานผิดพลาดว่าไฮโดรเจนนั้นเป็นสารประกอบของปรอท แต่เขาก็ยังสามารถบรรยายคุณสมบัติต่างๆของไฮโดรเจนได้อย่างถูกต้อง ต่อมา อองตวน ลาวัวซิเอได้ตั้งชื่อให้กับธาตุนี้ว่าไฮโดรเจน และพิสูจน์ว่าไฮโดรเจนและออกซิเจนเป็นส่วนประกอบของน้ำ ไฮโดรเจนถูกใช้ประโยชน์ครั้งแรกในการบรรจุในบอลลูน ไฮโดรเจนสามารถเตรียมได้จากการผสมกรดซัลฟิวริกกับเหล็ก ดิวเทอเรียมซึ่งเป็นไอโซโทปของไฮโดรเจน ถูกค้นพบโดยแฮโรลด์ ซี. อูเรย์ (Harold C. Urey) โดยการกลั่นน้ำหลายๆครั้ง อูเรย์ได้รับรางวัลโนเบลจากการค้นพบของเขาในปี ค.ศ. 1934 ในปีเดียวกันนั้น มีการค้นพบทริเทียม ไอโซโทปชนิดที่สามของไฮโดรเจน

[แก้] การนำไปใช้ประโยชน์



 ไฮโดรเจน เป็นบทความเกี่ยวกับ เคมี ที่ยังไม่สมบูรณ์ ต้องการตรวจสอบ เพิ่มเนื้อหา หรือเพิ่มแหล่งอ้างอิง คุณสามารถช่วยเพิ่มเติมหรือแก้ไข เพื่อให้สมบูรณ์มากขึ้น
ข้อมูลเกี่ยวกับ ไฮโดรเจน ในภาษาอื่น อาจสามารถหาอ่านได้จากเมนู ภาษาอื่น ด้านซ้ายมือ