Liên kết ion

Bách khoa toàn thư mở Wikipedia

Liên kết ion trong muối ăn NaCl
Liên kết ion trong muối ăn NaCl

Liên kết ionliên kết hoá học được tạo thành do lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu.

Các ion là các nguyên tử hoặc nhóm nguyên tử mang điện tích. Bình thường, nguyên tử có số proton bằng số electron nên nguyên tử trung hòa về điện. Trong phản ứng hóa học, nếu nguyên tử mất bớt hoặc thu thêm electron, nó sẽ trở thành phần tử mang điện tích dương hoặc âm.

Ví dụ về các ion dương (cation) là các ion kim loại (có 1, 2, 3 electron lớp ngoài cùng). Các kim loại có khuynh hướng nhường electron tạo thành ion dương. Ví dụ về các ion âm (anion) là các ion phi kim (có 5, 6, 7 electron lớp ngoài cùng). Các chất phi kim có khuynh hướng nhận electron tạo thành ion âm.

Liên kết ion được hình thành do lực hút tĩnh điện giữa kim loại điển hình và phi kim điển hình hoặc có hiệu số độ âm điện lớn hơn hoặc bằng 1,7.

[sửa] Tính chất hợp chất có liên kết ion

  • điểm nóng chảy cao do liên kết ion tương đối bền
  • dẫn điện ở trạng thái nóng chảy và trong dung dịch
  • cứng và dễ vỡ
  • hình thành tinh thể, có dạng rắn
  • tinh thể ion thường không màu