هالوجين

من ويكيبيديا، الموسوعة الحرة

المجموعة 17
الدورة
2 9
F
3 17
Cl
4 35
Br
5 53
I
6 85
At
7 117
Uus

الهالوجينات هى سلسلة كيميائية . وتتكون من العناصر الموجودة فى المجموعة 17 والتى كانت تسمى قديما ( VII or VIIA ) من الجدول الدوري وهى : الفلور , الكلور , البروم , اليود , الأستاتين والأنون سيبتيوم . ويعنى أصل كلمة هالوجين بالإغريقية إلى مكون الملح .

جزيئات هذه العناصر ثنائية الذرة فى حالتها الطبيعية . وتحتاج إلى إلكترون واحد لملئ غلافها الإلكتروني الأخير , ولذا فإنها تميل لتكوين أيون سالب أحادى الشحنة . وهذا الأيون السالب يسمى بأيون الهاليد , فالأملاح التى تحتوى الأيونات تسمى هاليدات .

الهالوجينات عالية النشاط الكيميائي . ولذا فإنها يمكن أن تكون مضرة للكائنات الحية . الكلور واليود يتم إستخدامها كمهطر فى عديد من الإستخدامات مثل : ماء الشرب , أحواض السباحة , الجروح الحديثة , الصحون , السطوح .فلهما القدرة على قتل البكتريا والكائنات الدقيقة الأخرى التى قد تكون ضارة , فيما يسمى بعملية التطهير . كما يتم إستخدام خاصية النشاط الكيميائي فى عملية التبييض . الكلور هو المكون النشيط لمعظم مبيضات الأقمشة ويستخدم فى معظم المنتجات الورقية .

يتحد أيون الهاليد مع ذرة هيدروجين لتكوين الأحماض الهيدرولية ( HF , HCl , HBr , HI ) , وهى سلسلة من الأحماض القوية . ( يمكن أن يوضع أيضا HAt حمض الهيدراستاتيك كان يجب أن يوضع معهم ولكن نظرا لأن ليس ثابت على الإطلاق من ناحية تحلل ألفا فإنه لا يوضع معهم .

كما أن الهالوجينات تتفاعل مع بعضه ليتنتج بين الهالوجينات ومركب ين الهالوجين ثنائى الذرة وله صفات مشابهه للهالوجينات .

كثير من المركبات العضوية مثل البوليمرات والبلاستيك و بعض المكبات العضوية الطبيعية تحتوى على ذرات هالوجين وتعرف هذه المركبات بالمركبات المتحدة مع الهالوجينات . الكلور حتى الآن أكثر الهالوجينات وفرة كما ان الحاجة له كبيرة للغاية ( أيون الكلوريد ) فى جسم الإنسان . فمثلا يقوم الكلور يلعب دور أساسي فى بعض العمليات التى تتم فى المخ حمض جاما-أمينو بيوتيرك , كما يستخدمه الجسم لإنتاج حمض المعدة . كما يستخدم اليود لإنتاج هرمونات الثايرود مثل ثايروكسين . ومن ناحية أخرى لا يعتقد بأن الفلور أو البروم يلعبا دور مهم فى جسم الإنسان , على الرغم من أن كميات ضئيلة من الفلور يمكن أن تقوم بتبييض الأسنان .

ويلاحظ ان الهالوجينات لها إتجاه يمكن رصده عند النزول فى المجموعة , فإنه يلاحظ أن السالبية الكهربية والنشاطية تقل , أما درجة حرارة الغليان والإنصهر تزيد .

هالوجين الكتلة الذرية درجة الإنصهار K درجة الغليان K السالبية الكهربية
فلور 19 53.53 85.03 3.98
كلور 35.5 171.6 239.11 3.16
بروم 80 265.8 332.0 2.96
يود 127 396.85 457.4 2.66
أستاتين 210 575 610 2.2
أنون سيبتيوم 291* * * *

* أنون سيبتيوم لم يتم إكتشافه بعد , ولذا فإنه إما أن لا يوجد له قيم فلا يتم كتابة شئ فى خواصه او تكون هذه القيم يتم حسابها عن طريق عناصر أخرى متشابهه . .

[تحرير] شاهد ايضا

  • سيدوهالوجين

[تحرير] المصادر

  • ويكيبيديا الإنجليزية.


الجداول الدورية

جدول قياسي | جدول دوري (رأسي) | الجدول به أسامى العناصر | الجدول به الأسامي والالأرقام الذرية | الجدول مفصل | الجدول على شكل نص (لتسهيل الطباعة) | الجدول به عناصر عناصر المستوى الفرعي | الجدول به العناصر حتى 218 | الجدول به الشكل الإلكتروني | الجدول به الفلزات واللا فلزات | الجدول به المستويات الفرعية
قوائم العناصر
الإسم | الرمز | الرقم الذري | درجة الغليان | درجة الإنصهار | الكثافة | الكتلة الذرية
المجموعات:   1 -  2 -  3 -  4 -  5 -  6 -  7 -  8 -  9 - 10 - 11 - 12 - 13 - 14 - 15 - 16 - 17 - 18
الدورات:  1  -  2  -  3  -  4  -  5  -  6  -  7  -  8  -  9
السلاسل:   الفلزات القلوية  -  الفلزات القلوية الترابية  -  اللانثينيدات   -  الأكتينيدات   -  الفلزات الإنتقالية   -  الفلزات الضعيفة   -  أشباه الفلزات   -  اللا فلزات   -  الهالوجينات   -  الغازات النبيلة
المستويات الفرعية:  عناصر مستوى فرعي s  -  عناصر مستوى فرعي p  -  عناصر مستوى فرعي d  -  عناصر مستوى فرعي f  -  عناصر مستوى فرعي g