Clorur sòdic
De Viquipèdia
Clorur sòdic | ||||
---|---|---|---|---|
![]() |
||||
General | ||||
Altres noms | Sal comú Halita Sal de taula |
|||
Fórmula molecular | NaCl | |||
Massa molar | 58,4 g/mol | |||
Aspecte | Sòlid blanc o incolor | |||
Número CAS | [7647-14-5] | |||
Propietats | ||||
Densitat i fase | 2,16 g/cm3, sòlid | |||
Solubilitat en aigua | 35.9 g/100 ml (25 °C) | |||
Punt de fusió | 801 °C (1074 K) | |||
Punt d'ebullició | 1465 °C (1738 K) | |||
Estructura | ||||
Geometria de coordinació |
Octaèdric | |||
Estructura cristal·lina | Cúbic | |||
Perills | ||||
MSDS | MSDS externa | |||
Perills | Irritant | |||
NFPA 704 |
|
|||
Frases R | sense | |||
Frases S | sense | |||
RTECS | VZ4725000 | |||
Punt d'inflamabilitat | no inflamable | |||
Compostos relacionats | ||||
Altres anions | Fluorur sòdic Bromur sòdic Iodur sòdic |
|||
Altres cations | Clorur de liti Clorur potàssic Clorur de cesi Clorur de magnesi Clorur de calci |
|||
Altres sals | Acetat sòdic | |||
Si no s'indica el contrari, les dades són pels materials en condicions estàndard (25 °C, 100 kPa) Avís d'exempció de responsabilitat |
El clorur sòdic, de fórmula NaCl, també conegut com a sal de taula o sal comuna (halita, quan és el mineral) és un compost iònic, format per un catió Na+ (ió sodi) i un anió Cl- (ió clorur), el NaCl és el producte d'una reacció violenta en la qual un àtom de sodi (metall reactiu) reacciona amb un de clor (un no metall).
- 2Na + Cl2 → 2NaCl
Nota: es necessiten dos àtoms de sodi, perquè el clor es troba com a molècula diatòmica en la naturalesa.
En la reacció, dos àtoms de sodi s'oxiden cedint cada un el seu únic electró de valència als àtoms de clor, açò es representa com segueix:
.. .. Na. .Cl: .Cl: = 2NaCl Na. + .. ..
Ambdós àtoms, tant els de sodi com els de clor, compleixen amb la regla de l'octet.
Taula de continguts |
[edita] Estructura cristal·lina
El clorur sòdic forma cristalls amb simetria cúbica. Els clorurs (ions més grans) formen un empaquetament cúbic compacte, mentre que els ions més petits de sodi omplen els espais octaèdrics entre els clorurs. Cada ió està envoltat per sis de l'altre element. Aquesta estructura és molt comuna en diversos altres minerals, i s'anomena a vegades, estructura halita.
[edita] Aplicacions
Alimentació Humana: La sal té un paper molt important en l'alimentació humana i també és usada a gran escala per a la conservació d'aliments.
Indústria Química: Fa possible la fabricació de vidre, sabó, plàstic, paper, pintures, cosmètics, medicaments i piles elèctriques; hidròxid sòdic, tractament d'aigües, petroquímica.
- Salmorra (dissolució de sal comuna en aigua): Sol emprar-se en moltes instal·lacions frigorífiques, per a transportar el fred des del líquid -o gas frigorígen- fins a les càmeres de refrigeració; degut a la baixa temperatura de congelació de la salmorra, que li permet transmetre el fred sense congelar-se.
Conservació Pelletera: Després de pesar les pells, s'efectua la salinització a fi de permetre conservar-les durant el transport i emmagatzematge, fins al seu curtit.
[edita] Importància biològica
El clorur sòdic, és essencial per a la vida a la Terra. La majoria dels teixits biològics i fluids corporals contenen variades concentracions de clorur de sodi. La quantitat d'ions de sodi en la sagni està directament relacionada amb la regulació dels nivells de fluids corporals. La propagació dels impulsos nerviosos mitjançant una transducció de senyals és intervinguda per aquests ions.
L'anomenat suero fisiològic, és una solució del 0.9% de clorur de sodi, rep el seu nom perquè és isotònica amb el plasma sanguini. Aquesta solució fisiològica és la sustentació principal de teràpies mèdiques de reemplaçament de fluids, per a la deshidratació o per a prevenir xocs hipovolèmics (baix volum sanguini).
Els humans presenten la particularitat entre els primats d'eliminar grans quantitats de sal quan suen.