Àcid

De Viquipèdia

Àcids i Bases
Teories àcid-base
pH
Autoionització de l'aigua
Tampons
Nomenclatura sistemàtica
Reaccions Redox
Electroquímica
Àcids forts
Àcids febles
Bases febles
Bases fortes

Un àcid, és un compost químic típicament soluble en aigua, de gust àcid. Sempre té un pH inferior a 7. És una molècula o que conté hidrogen, o que és capaç de donar un protó a una base, o d'acceptar un parell electrònic no compartit d'una base. Un àcid reacciona amb una base en una reacció química de neutralització per a formar una sal

Taula de continguts

[edita] Àcid fort

Un àcid fort és aquell que es dissocia completament en l'aigua, és a dir, aporta ions H+, però no els arreplega.

HA => H+ + A- (en dissolució aquosa)

o el que és el mateix, ja que l'H+ en presència d'aigua, el trobem com a ió hidroni H3O+;

HA(s) + H2O(l) => H3O+(aq) + A-(aq)

[edita] Exemples d'àcids forts

[edita] Àcid feble

Un àcid feble, també aporta ions H+ al medi, però no es dissocia totalment, formant un equilibri àcid-base. La majoria dels àcids orgànics són d'aquest tipus, i també algunes sals, com el clorur d'alumini.

HA <=> H+ + A- (en dissolució aquosa)

La doble fletxa indica l'equilibri, o el que és el mateix;

HA(s) + H2O(l) => H3O+(aq) + A-(aq)

La constant d'acidesa (de símbol Ka), ens dóna idea, per a cada àcid feble, fins a quin punt es dissocia en disolució aquosa;

Ka = {[A^-]\cdot[\mbox{H}_3\mbox{O}^+] \over [AH]}

[edita] Exemples d'àcids febles

  • Àcid acètic, CH3COOH, Ka = 1.8 x 10-5, es troba en el vinagre i el suc de tomàquet.
  • Àcid fosfòric, H3PO4, Ka = 7.1 x 10-3
  • Àcid acetilsalicilic, C6H4OCOCH3CO2H, és el component principal de l'aspirina.