Enllaç metàl·lic
De Viquipèdia
L'enllaç metàl·lic es dóna entre elements d'electronegativitat iguals o baixes. Normalment es dóna entre metall i metall. En aquest enllaç hi ha una superposició d'orbitals i els electrons de valècia es mouen entre la xarxa de cations resultant, pertanyent a la vegadoa a diversos cations.
La majoria de les espècies químiques conegudes actualment son metàl·liques (81).
Perque es formi un enllaç metàl·lic s'ha de complir(no es suficient):
- els elements han de tenir una baixa electronegativitat
- han de tenir orbitals desocupades
[edita] Propietats dels compostos metàlics
- Formen xarxes cristalines compactes amb alt índex de coordinació (nombre de càrregues d'un signe envoltat per càrregues del signe contrari)
- Són de densitat elevada, a causa del seu alt index de coordinació
- són dúctils i maleables
- Són bons condictors tèrmics i elètrics, elètics ja que els electrons que es mouen transmeten els impulsos i tèrmics ja que en ser escalfats els electrons s'exiten i xoquen entre els mateixos electrons i cations el que fa que es propagui.
- Són insolubles en qualsevol dissolvent
- Presenten brillantor metàlica, i en ser tallats una lluentor grisa , excepte el níquel i l'or que es daurada
- Emeten electrons quan són escalfats (efecte termodinàmic) o quan hi incideix llum de una certa frequècia (efecte fotoelètric).
El model utlizat per representar l'enllaç metàlic es el núvol d'electrons o mar eletrònica. Consisteix en posar els cations en forma de xarxa i els electons de valència a l'espai interatòmic.