Svovlsyre
Fra Wikipedia, den frie encyklopædi
Svovlsyre | |
---|---|
Kemisk formel: | H2SO4 |
Stofgruppe: | Syre |
Farve: | Farveløs |
Fysiske egenskaber | |
Molvægt: | 98,1 g/mol |
Smeltepunkt: | 10 °C (101,325 kPa) |
Kogepunkt: | 337 °C (101,325 kPa) |
Massefylde: | 1,8 g/cm3 (0 °C) |
Svovlsyre er en vandklar, farveløs væske. Det er en stærk, uorganisk, syre, som kan blandes med vand i ethvert blandingsforhold. Svovlsyre er diprot, dvs. hvert molekyle kan fraspalte to hydrogenioner. Salte af svovlsyre kaldes for sulfater. Koncentreret svovlsyre har en pH-værdi tæt på nul og er kraftigt ætsende. Ved fortyndning med vand frigives meget kemisk energi i form af varme. Derfor skal syren hældes i vand og ikke omvendt. Hvis vand hældes direkte i svovlsyre, er der stor risiko for, at blandingen begynder, at koge og syren kan sprøjte ud af beholderen. Hvis syren omvendt hældes i vand, er der mere væske, som varmen kan fordele sig i, og risikoen er langt mindre.
[redigér] Tekniske anvendelser
Svovlsyre bruges til mange formål og er det mest anvendte stof i den kemiske industri. Svovlsyre bruges bl.a. til:
- Behandling af malm
- Råstof ved fremstilling af andre kemikalier, herunder
- Behandling af spildevand
- Olieraffinering
- Elektrolyt i akkumulatorer til biler
[redigér] Miljøforhold
Svovlsyre dannes i atmosfæren, når svovldioxid fra forbrænding af svovlholdig olie går i forbindelse med vand. Nedbør der er forurenet med denne svovlsyre kaldes syreregn, og medvirker til forsuring af jordbund og vandmiljø.