Syre

Fra Wikipedia, den frie encyklopædi

En syre er et molekyle eller en ion, der kan afgive en hydrogenion (Brønsteds definition).

Eksempler på syrer er: HCl, H2SO4, HNO3, H2CO3, H3PO4, CH3COOH.

Et eksempel kan være saltsyre, som også skrives som HCl.
Saltsyren vil, hvis den blandes med en base, afgive hydrogenionen, Cl bliver tilbage som en kloridion, Cl-.

Når saltsyre opløses i vand, sker der følgende syre-basereaktion:

HCl + H2O --> H3O+ + Cl-

Saltsyren har givet sin H+ (altså hydrogenionen) til et vandmolekyle (H2O), der i dette tilfælde fungerer som base. Saltsyre er en stærk syre, og reaktionen løber derfor helt mod højre, og man siger derfor, at syren er fuldt dissocieret i vand.

Indholdsfortegnelse

[redigér] Eksempel eddikesyre

Eddikesyre er en svag syre, der kun er delvist dissocieret i vand. Dvs. der indtræder en ligevægt mellem eddikesyre og vand, hvor en del af molekylerne har reageret med vand, og dannet H3O+ og acetationer (CH3COO-), mens resten stadig findes som udissocierede eddikesyremolekyler (CH3COOH).

Den andel af en syre, der er dissocieret i vand (har afgivet en brintion), angives ofte som dissociationsgraden.

[redigér] Mere om syrer

Syrens modstykke er en base, som er et molekyle, der kan optage en hydrogenion.

Ud over H+ indeholder en syre også en syrerestion.

Når en syre og en base reagerer kommer der vand og et salt ud af processen.

En syres styrke - og dermed også den korresponderende bases (dvs. den rest, der bliver tilbage, når en syre har afgivet en brintion) styrke - angives ved syrestyrkekonstanten KA og basestyrkekonstanten KB, jo stærkere syren er, jo svagere er den korresponderende base og omvendt.

Det gælder for korresponderende syre-base-par, at:

KA * KB = 10-14,00 mol2/l2 i vandig opløsning ved 25oC.

KA og KB kan også skrives som pK-værdier: pKA og pKB. pK-værdierne er defineret på følgende måde:

pKA = -log(KA) pKB = -log(KB).

pK-værdierne ligger for de fleste almindelige syrer og baser i området 0-14, hvilket er lettere at overskue end 10 opløftet i en eller anden potens. Dette gør, at pK-værdierne er meget anvendt.

I organisk kemi bruges i visse tilfælde et udvidet syre-basebegreb, de såkaldte Lewissyrer og Lewisbaser, hvor en syre defineres som en elektronacceptor og basen som en elektrondonor.

Brønsted-Lowry har udviklet en alternativ syre-base-teori, der minder meget om den organiske Lewis syre-base-teori.

Syrer bruges ofte også til at afkalke f.eks. toiletter og kedler.

[redigér] Kilder/Henvisninger

[redigér] Se også