Amfoteerisuus

Wikipedia

Amfoteerinen aine voi toimia sekä happona että emäksenä. Esimerkiksi vesi ja alumiinihydroksidi ovat amfoteerisia aineita reagoiden happojen kanssa emäksisesti ja emästen kanssa happamasti.

Vesimolekyyli toimii emäksenä esim. HCl:n kanssa ja vastaanottaa protonin, jolloin muodostuu oksoniumioni ja kloori-ioni:

H2O + HCl → H3O+ + Cl

Vesimolekyyli toimii happona esim. ammoniakin kanssa ja luovuttaa protonin, jolloin muodostuu hydroksidi-ioni ja ammoniumioni:

H2O + NH3 → NH4+ + OH

Vesimolekyyli voi myös luovuttaa toiselle vesimolekyylille vetyionin, jolloin toinen vesimolekyyli toimii happona ja toinen emäksenä:

2H2O → H3O+ + OH

Kyseinen reaktio tapahtuu siis koko ajan vedessä, mutta hyvin vähäisessä määrin.

Alumiinihydroksidi (jonka rakenne voi olla monimutkaisempi kuin alumiini-ioni ja kolme hydroksidi-ionia) toimii emäksenä hapon läsnä ollessa luovuttaen hydroksidi-ionit vetykloorihapon protoneille, jolloin muodostuu suolaa eli alumiinikloridia ja vettä kuten yleensäkin neutralointireaktioissa.

Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O

Happona alumiinihydroksidi reagoi esim. natriumhydroksidin kanssa vastaaottaen hydroksidi-ionin, jolloin syntyy hydroksialuminaatti-ioni Al(OH)4, joka puolestaan liittyy positiivisesti varautuneeseen natriumioniin.

Al(OH)3 + NaOH → NaAl(OH)4

[muokkaa] Katso myös


Tämä kemiaan liittyvä artikkeli on tynkä.
Voit auttaa Wikipediaa laajentamalla artikkelia.