Ácido sulfúrico

Na Galipedia, a wikipedia en galego.

Propiedades
Acido sulfúrico
Agrandado
Acido sulfúrico

General

Nome Ácido Sulfúrico
Fórmula química H2SO4
Apariencia Líquido incoloro

Físicas

Peso molecular 98.1 uma
Punto de fusión 283 K (10 °C)
Punto de ebullición 610 K (337 °C)
Densidade 1.8 ×103 kg/m3
Solubilidade miscible

Termoquímica

ΔfH0líquido -814 kJ/mol
S0líquido, 1 bar 19 J/mol·K

Seguridade

Inxestión Severa e pode ocasionar dano permanente.
Inhalación Moi perigosa, posiblemente fatal. Efectos a longo prazo coñecidos.
Pel Causa queimaduras.
Ollos Causa queimaduras.

Composto químico moi corrosivo con fórmula:

H2SO4

É o composto químico que máis se produce no mundo. Unha gran parte empléase na obtención de fertilizantes. Tamén se usa para a síntese de outros ácidos e sulfatos, e na industria petroquímica.

Xeralmente obtense a partir de dióxido de azufre, por oxidación con óxidos de nitróxeno en disolución acuosa. Normalmente despois lévanse a cabo procesos para conseguir unha maior concentración do ácido.

A molécula presenta unha estructura pirámidal, co átomo de azufre no centro e os catro átomos de osíxeno nos vértices. Os dous átomos de hidróxeno están unidos a sendos átomos de osíxeno. Dependendo da disolución, estes hidróxenos pódense disociar. Na auga compórtase como un ácido forte na sua primera disociación, dando o anión monohidroxenosulfato, e como un ácido débil na segunda, dando o anión sulfato.