Азот

Од Википедија, слободна енциклопедија

Елементи во периодниот систем
Хемија > Хемиски елемент > H - He - Li - Be - B - C - N - O - F - Ne - Na - Mg - Al - Si - P - S - Cl - Ar - K - Ca - Sc - Ti - V - Cr - Mn - Fe - Co - Ni - Cu - Zn - Ga - Ge - As - Se - Br - Kr - Rb - Sr - Y - Zr - Nb - Mo - Tc - Ru - Rh - Pd - Ag - Cd - In - Sn - Sb - Te - I - Xe - Cs - Ba - La - Ce - Pr - Nd - Pm - Sm - Eu - Gd - Tb - Dy - Ho - Er - Tm - Yb - Lu - Hf - Ta - W - Re - Os - Ir - Pt - Au - Hg - Tl - Pb - Bi - Po - At - Rn - Fr - Ra - Ac - Th - Pa - U - Np - Pu - Am - Cm - Bk - Cf - Es - Fm - Md - No - Lr - Rf - Db - Sg - Bh - Hs - Mt - Ds - Rg - Uub - Uut - Uuq - Uup - Uuh - Uus - Uuo
Јаглерод - Азот - Кислород
 
N
Фосфор  
 
 

Општи податоци
Име, симбол, атомски број Азот, N, 7
Припадност на група неметали
група, периода VA, 2
густина 1,2506 kg/m3
Боја безбоен
Карактеристики на атомот
атомска маса 14,0067 u
атомски радиус 65 (56) pm
ковалентен радиус 75 pm
ван дер Валсов радиус 155 pm
електронска конфигурација [He]2s22p3
e- на енергетските нивоа 2, 5
оксидациони броеви ±3, 5, 4, 2
Особини на оксидот многу кисел
кристална структура хексагонална
Физички карактеристики
агрегатна состојба гасовита
точка на топење 63,14 K
(-210,01 °C)
точка на вриење 77,35 K
(-195,8 °C)
моларен волумен 13,54×10-3 m3/mol
топлина на испарување 2,7928 kJ/mol
топлина на топење 0,3604 kJ/mol
притисок на заситена пареа без податоци
брзина на звукот 334 m/s (298,15 K)
Останати карактеристики
Електронегативност 3,04 (Полинг)
3,07 (Алред)
специфична топлина 1040 J/(kg*K)
специфична спроводливост без податоци
топлотна спроводливост 0,02598 W/(m*K)
I енергија на јонизација 1402,3 kJ/mol
II енергија на јонизација 1402,3 kJ/mol
III енергија на јонизација 1402,3 kJ/mol
IV енергија на јонизација 7475,0 kJ/mol
V енергија на јонизација 9444,9 kJ/mol
VI енергија на јонизација 53266,6 kJ/mol
VII енергија на јонизација 64360 kJ/mol
Најстабилни изотопи
изотоп заст. в.п.р. н.р. e.r. MeV п.р.
13N (веш.) 9,965 минути β+ 2,220 13C
14N 99,634% стабилен изотоп со 7 неутрони
15N 0,366% стабилен изотоп со 8 неутрони
16N (веш.) 7,13 s β-   16O
Таму каде што не е означено поинаку
се употребени SI единици и нормални услови.

Азот (лат.: Nitrogenium) е хемиски елемент. Тој е гас без боjа, мирис и вкус, една од главните состоjки на воздухот. атомскиот број му е 7, додека атомската маса изнесува 14.00674. Служи основно за производство на вештачки ѓубрива и експлозиви.

Елементот на почетокот се чинел толку инертен што Лавоазје му го дал името azote, што значи "без живот". Подоцна се покажало спротивното. Кога е загреан, се врзува дирктно со магнезиумот, литиумот и калциумот. Кога е помешан со кислород и подложен на електрични искри, формира нитричен оксид (NO). Кога е загреан под притисок во присуство на водород и пригоден катализатор се формира амонијак.