Plinski zakoni
Iz Wikipedije, proste enciklopedije
Plínski zakóni imenujemo tri empirično določene zveze med prostornino, tlakom in temperaturo idealnega plina:
- Boylov zakon povezuje prostornino in tlak idealnega plina pri stalni temperaturi
- p1V1 = p2V2
- Gay-Lussacov zakon (tudi Charlesov zakon) povezuje prostornino in temperaturo idealnega plina pri stalnem tlaku:
- Amontonsov zakon (tudi Grahamov zakon) povezuje tlak in temperaturo idealnega plina pri stalni prostornini:
Sintezo vseh treh zakonov predstavlja splošna plinska enačba
Pri tem je m masa plina, M njegova molska masa, R pa splošna plinska konstanta.
Splošna plinska enačba razmeroma dobro opisuje stanje idealnega plina. Za opis realnih plinov pa je treba uporabiti katero od drugih enačb stanja, med katerimi je najbolj znana van der Waalsova enačba stanja.