Prosta entalpija

Iz Wikipedije, proste enciklopedije

Pròsta entalpíja ali Gibbsova fúnkcija [gíbsova ~] (v vedi o materialih jo imenujemo Gibbsova prosta energija; oznaka G) je termodinamski potencial, definiran kot razlika med entalpijo H ter zmnožkom temperature T in entropije S:

G = H - TS

Prosta entalpija doseže minimum v ravnovesnem stanju v termodinamskih sistemih pri stalnem tlaku in stalno temperaturo.

[uredi] Glej tudi