Манган
Из пројекта Википедија
|
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Општи подаци | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
Име, симбол,атомски број | Манган, Mn, 25 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Припадност скупу | прелазних метала | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
група, периода | VIIB, 4 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
густина, тврдоћа | 7470 kg/m3,6 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Боја | сребрнаста са примесама![]() |
||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Особине атома | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
атомска маса | 54,938049 u | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
атомски радијус | 140 (161) pm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
ковалентни радијус | 139 pm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
ван дер Валсов радијус | без података | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
електронска конфигурација | [Ar]3d54s2 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
e- на енергетским нивоима | 2, 8, 13, 2 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
оксидациони бројеви | 7, 6, 4, 2, 3 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Особине оксида | јаки кисели | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
кристална структура | регуларно просторно центрирана |
||||||||||||||||||||||||||||||||||||
физичке особине | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
агрегатно стање | чврсто | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
температура топљења | 1517 K (1244 °C) |
||||||||||||||||||||||||||||||||||||
температура кључања | 2235 K (1962 °C) |
||||||||||||||||||||||||||||||||||||
молска запремина | 7,35×10-3 m³ /mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
топлота испаравања | 226 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
топлота топљења | 12,05 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
притисак засићене паре | 121 Pa (1517 K) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
брзина звука | 5150 m/s (293,15 K) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Остале особине | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Електронегативност | 1,55 (Паулинг) 1,60 (Алред) |
||||||||||||||||||||||||||||||||||||
специфична топлота | 480 J/(kg*K) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
специфична проводљивост | 0,695×106 S/m | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
топлотна проводљивост | 7,82 W/(m*K) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
I енергија јонизације | 717,3 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
II енергија јонизације | 1509 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
III енергија јонизације | 3248 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
IV енергија јонизације | 4940 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
V енергија јонизације | 6990 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
VI енергија јонизације | 9220 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
енергија јонизације | 11500 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Најстабилнији изотопи | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Тамо где другачије није назначено, употребљене су SI јединице и нормални услови |
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Објашњења скраћеница: заст.=заступљеност у природи, в.п.р.=време полу распада, н.р.=начин распада, е.р.=енергија распада, п.р.=производ распада, з.е=заробљавање електрона |
Манган (Mn, латински - manganium) је метал VIIB, групе. Има 15 изотопа чије се атомске масе налазе између 49-62. Постојан је само један- 55, који чини скоро 100% састава изотопа мангана који се јављају у природи.
[уреди] Заступљеност
Заступљен је у земљимој кори у количини од 950 ppm (енг. parts per million) у облику руде коју чине мешавине неколико врста оксида.
Важнији минерали су: Браунит, пиролузит и Хаусманит - Сва три су оксиди мангана.
Манган је 1774 открио J.G. Gahna. Најпознатије једињење мангана је калијумперманганат KMnO4, који има бактерицидне особине, а користи се и за борбу против гљивичних обољења коже.
[уреди] Биолошки значај
Манган је састојак многих ензима. Њега би требало дневно уносити у количини од најмање 1 милиграм. У великим количинама соли мангана су токсичне
[уреди] Особине
Манган је тврд, сребрнаст и крх метал. Врло је реактиван, на ваздуху се пали, реагује са водом градећи хидроксид. Манган има сличне особине као и алкални метали. Манган се масовно користи као додатак челику смањујући његову температуру топљења и поправљајући механичке особине.