Титанијум

Из пројекта Википедија

Хемија > Хемијски елемент > H - He - Li - Be - B - C - N - O - F - Ne - Na - Mg - Al - Si - P - S - Cl - Ar - K - Ca - Sc - Ti - V - Cr - Mn - Fe - Co - Ni - Cu - Zn - Ga - Ge - As - Se - Br - Kr - Rb - Sr - Y - Zr - Nb - Mo - Tc - Ru - Rh - Pd - Ag - Cd - In - Sn - Sb - Te - I - Xe - Cs - Ba - La - Ce - Pr - Nd - Pm - Sm - Eu - Gd - Tb - Dy - Ho - Er - Tm - Yb - Lu - Hf - Ta - W - Re - Os - Ir - Pt - Au - Hg - Tl - Pb - Bi - Po - At - Rn - Fr - Ra - Ac - Th - Pa - U - Np - Pu - Am - Cm - Bk - Cf - Es - Fm - Md - No - Lr - Rf - Db - Sg - Bh - Hs - Mt - Ds - Rg - Uub - Uut - Uuq - Uup - Uuh - Uus - Uuo
Sc - Ti - V
 
Ti
Zr  
 
 

Општи подаци
Име, симбол, атомски број титанијум, Ti, 22
Припадност скупу прелазних метала
група, периода IVB, 4
густина, тврдоћа 4507kg/m3, , 6
Боја сребрнобела
Особине атома
атомска маса 47,867 u
атомски радијус 140 (176)pm
ковалентни радијус 136 pm
ван дер Валсов радијус без података
електронска конфигурација [Ar]3d24s2
e- на енергетским нивоима 2, 8, 10, 2
оксидациони број 4
Особине оксида амфотерни
кристална структура хексагонална
физичке особине
агрегатно стање чврсто
температура топљења 1941 K (1668 °C)
температура кључања 3560 K (3287 °C)
молска запремина 10,64×10-3 m³/mol
топлота испаравања 421 kJ/mol
топлота топљења 15,45 kJ/mol
притисак засићене паре 0,49 Pa (1933 K)
брзина звука 4140 m/s
(293,15 K)
Остале особине
Електронегативност 1,54 (Паулинг)
1,32 (Алред)
специфична топлота 520 J/(kg*K)
специфична проводљивост 2,34×106 S/m
топлотна проводљивост 21,9 W/(m*K)
I енергија јонизације 658,8 kJ/mol
II енергија јонизације 1309,8 kJ/mol
III енергија јонизације 2652,5 kJ/mol
IV енергија јонизације 4174,6 kJ/mol
V енергија јонизације 9581 kJ/mol
VI енергија јонизације 11533 kJ/mol
VII енергија јонизације 13590 kJ/mol
VIII енергија јонизације 16440 kJ/mol
IX енергија јонизације 18530 kJ/mol
X енергија јонизације 20833 kJ/mol
Најстабилнији изотопи
изотоп заст. в.п.р. н.р. e.r. MeV п.р.
44Ti (веш.) 63 година з.е. 0,268 44Sc
46Ti 8,0% стабилни изотор са 24 неутрона
47Ti 7,3% стабилни изотор са 25 неутрона
48Ti 73,8% стабилни изотор са 26 неутрона
49Ti 5,5% стабилни изотор са 27 неутрона
50Ti 5,4% стабилни изотор са 28 неутрона
Тамо где другачије није назначено,
употребљене су SI јединице и нормални услови.
Објашњења скраћеница:

заст.=заступљеност у природи,
в.п.р.=време полу распада,
н.р.=начин распада,
е.р.=енергија распада,
п.р.=производ распада,
з.е=заробљавање електрона

Титанијум (Ti, латински - titanium) је метал IVB групе. Има 18 изотопа чије се атомске масе налазе између 46 do 50. Изотопи од 46 до 50 су постојани. Заступљен је у земљиној кори у количини од 5000 ppm (ang. parts per million), у облику минерала: илменита, рутила и титанита.

Открио га је G.W. Creeda 1791 године, и такође независно од првог открића открио га је M.H. Klaproth w 1795 године.

Титанијум (минерални концентрат)
увећај
Титанијум (минерални концентрат)

Најважније једињење титанијума је без сумње титанијумоксид TiO2 који се користи као додатак за избељивање у пастама, прашцима и фарбама.

Биолошки значај - Елементарни титанијум није отрован, али неке његове соли јесу.

Легуре титанијума су веома лаке и механички издржљиве - посебно на развлачење и због тога се користе у авиоиндустрији, а такође и за прављење бицикли и других спортских справа. Легуре титанијума имају много боље особине од легура алуминијума али су од њих значно скупље те су због тога мање заступљене