Натријум

Из пројекта Википедија

Хемија > Хемијски елемент > H - He - Li - Be - B - C - N - O - F - Ne - Na - Mg - Al - Si - P - S - Cl - Ar - K - Ca - Sc - Ti - V - Cr - Mn - Fe - Co - Ni - Cu - Zn - Ga - Ge - As - Se - Br - Kr - Rb - Sr - Y - Zr - Nb - Mo - Tc - Ru - Rh - Pd - Ag - Cd - In - Sn - Sb - Te - I - Xe - Cs - Ba - La - Ce - Pr - Nd - Pm - Sm - Eu - Gd - Tb - Dy - Ho - Er - Tm - Yb - Lu - Hf - Ta - W - Re - Os - Ir - Pt - Au - Hg - Tl - Pb - Bi - Po - At - Rn - Fr - Ra - Ac - Th - Pa - U - Np - Pu - Am - Cm - Bk - Cf - Es - Fm - Md - No - Lr - Rf - Db - Sg - Bh - Hs - Mt - Ds - Rg - Uub - Uut - Uuq - Uup - Uuh - Uus - Uuo
Na - Mg
 
Li
Na
K  
 
 

Општи подаци
Име, симбол, атомски број Натријум, Na, 11
Припадност скупу алкалних метала
група, периода IA, 3
густина, тврдоћа 968 kg/m3, 0,5
Боја сребрнобела ,
Особине атома
атомска маса 22,989770 u
атомски радијус 180 (190) pm
ковалентни радијус 154 pm
ван дер Валсов радијус 227 pm
електронска конфигурација 1s2 2s2]2p63s1
e- на енергетским нивоима 2, 8, 1
оксидациони број 1
Особине оксида јако базни
кристална структура центрирано
кубно
тело
Физичке особине
агрегатно стање чврсто
температура топљења 370,87 K
(97,72 °C)
температура кључања 1156 K
(883 °C)
молска запремина 23,78×10-3 m³ /mol
топлота испаравања 96,96 kJ/mol
топлота топљења 2,598 kJ/mol
притисак засићене паре 1,43×10-5 Pa
(1234 K)
брзина звука 3200 m/s
(293,15 K)
Остале особине
Електронегативност 0,93 (Паулинг)


1,01 (Алред)

специфична топлота 1230 J/(kg*K)
специфична проводљивост 21×106 S/m
топлотна проводљивост 141 W/(m*K)
I енергија јонизације 495,8 kJ/mol
II енергија јонизације 4562 kJ/mol
III енергија јонизације 6910,3 kJ/mol
IV енергија јонизације 9543 kJ/mol
V енергија јонизације 13354 kJ/mol
VI енергија јонизације 16613 kJ/mol
VII енергија јонизације 20117 kJ/mol
VIII енергија јонизације 25496 kJ/mol
IX енергија јонизације 28932 kJ/mol
X енергија јонизације 141362 kJ/mol
Најстабилнији изотопи
изотоп заст. в.п.р. н.р. e.r. MeV п.р.
22Na (веш.) 2,602 година w.e. 2,842 22Ne
23Na 100% стабилни изотор са 12 неутрона
24Na (веш.) 14,97 сати β-   24Mg
Тамо где другачије није назначено,
употребљене су SI јединице и нормални услови.
Објашњења скраћеница:

заст.=заступљеност у природи,


в.п.р.=време полу распада,
н.р.=начин распада,
е.р.=енергија распада,
п.р.=производ распада,
з.е=заробљавање електрона

Натријум (Na, латински- natrium) је елемент IA групе. Једини стабилни изотоп му је 23Na.

Заступљен је: у горњим слојевима Земље око 2,30% у облику јона Na+ у океанима и у облику минерала - NaAlSi3O8 , чилске шалитре(NaNO3)и кухињске соли (NaCl).

Открио га је енглески хемичар Sir Humphry Davy 1807 електролизом масне соде-Na(OH)

Важнија једињења су натријум оксид, натријум хидроксид који је веома јака база; као и разне соли. Сапун је натријумова со одређених масних киселина. Скоро све натријумове соли су растворне у води.

Катјони натријума су најважнијим унутарћелијски катјони и неопходни су за одржање ћелијске мембране. Катјони Na+ припадају V групи катјона и боје пламен у интензивно жуту боју.