Антимон
Из пројекта Википедија
Хемија > Хемијски елемент > H - He - Li - Be - B - C - N - O - F - Ne - Na - Mg - Al - Si - P - S - Cl - Ar - K - Ca - Sc - Ti - V - Cr - Mn - Fe - Co - Ni - Cu - Zn - Ga - Ge - As - Se - Br - Kr - Rb - Sr - Y - Zr - Nb - Mo - Tc - Ru - Rh - Pd - Ag - Cd - In - Sn - Sb - Te - I - Xe - Cs - Ba - La - Ce - Pr - Nd - Pm - Sm - Eu - Gd - Tb - Dy - Ho - Er - Tm - Yb - Lu - Hf - Ta - W - Re - Os - Ir - Pt - Au - Hg - Tl - Pb - Bi - Po - At - Rn - Fr - Ra - Ac - Th - Pa - U - Np - Pu - Am - Cm - Bk - Cf - Es - Fm - Md - No - Lr - Rf - Db - Sg - Bh - Hs - Mt - Ds - Rg - Uub - Uut - Uuq - Uup - Uuh - Uus - Uuo
|
|||||||||||||||||||||||||||||||
Општи подаци | |||||||||||||||||||||||||||||||
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
Име, симбол, атомски број | Антимон, Sb, 51 | ||||||||||||||||||||||||||||||
Припадност скупу | металоида | ||||||||||||||||||||||||||||||
група, периода | VA, 5 | ||||||||||||||||||||||||||||||
густина, тврдоћа | 6697 kg/m3, 3 | ||||||||||||||||||||||||||||||
Боја | сребрносива![]() |
||||||||||||||||||||||||||||||
Особине атома | |||||||||||||||||||||||||||||||
атомска маса | 121,760 u | ||||||||||||||||||||||||||||||
атомски радијус | 145 (133) pm | ||||||||||||||||||||||||||||||
ковалентни радијус | 138 pm | ||||||||||||||||||||||||||||||
ван дер Валсов радијус | без података | ||||||||||||||||||||||||||||||
електронска конфигурација | [Kr]4d105s25p3 | ||||||||||||||||||||||||||||||
e- на енергетским нивоима | 2, 8, 18, 18, 5 | ||||||||||||||||||||||||||||||
оксидациони бројеви | ±1 | ||||||||||||||||||||||||||||||
Особине оксида | средње кисели | ||||||||||||||||||||||||||||||
кристална структура | тространа | ||||||||||||||||||||||||||||||
физичке особине | |||||||||||||||||||||||||||||||
агрегатно стање | чврсто | ||||||||||||||||||||||||||||||
температура топљења | 903,78 K (630,63 °C) |
||||||||||||||||||||||||||||||
температура кључања | 1860 K (1587 °C) |
||||||||||||||||||||||||||||||
молска запремина | 18,19×10-3 m³ /mol | ||||||||||||||||||||||||||||||
топлота испаравања | 77,14 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||
топлота топљења | 19,87 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||
притисак засићене паре | 2,49×10-21 Pa (6304 K) | ||||||||||||||||||||||||||||||
брзина звука | без података | ||||||||||||||||||||||||||||||
Остале особине | |||||||||||||||||||||||||||||||
Електронегативност | 2,05 (Паулинг) 1,82 (Алред) |
||||||||||||||||||||||||||||||
специфична топлота | 210 J/(kg*K) | ||||||||||||||||||||||||||||||
специфична проводљивост | 2,88×106 S/m | ||||||||||||||||||||||||||||||
топлотна проводљивост | 24,3 W/(m*K) | ||||||||||||||||||||||||||||||
I енергија јонизације | 834 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||
II енергија јонизације | 1594,9 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||
III енергија јонизације | 2440 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||
IV енергија јонизације | 4260 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||
V енергија јонизације | 5400 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||
VI енергија јонизације | 10400 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||
Најстабилнији изотопи | |||||||||||||||||||||||||||||||
|
|||||||||||||||||||||||||||||||
Тамо где другачије није назначено, употребљене су SI јединице и нормални услови. |
|||||||||||||||||||||||||||||||
Објашњења скраћеница: заст.=заступљеност у природи, в.п.р.=време полу распада, н.р.=начин распада, е.р.=енергија распада, п.р.=производ распада, |
Антимон (Sb, латински - stibium) је елемент из групе металоида .
Руде антимона су: антимонит (Sb2S3) и улманит (NiSbS).
Примена: Користи се за производњу штампарских легура.