Атомска орбитала

Из пројекта Википедија

Атомска орбитала представља део простора у атому где је највећа вероватноћа налажења електрона. Притом, електрон се замишља као облак негативног наелектрисања различите густине и на основу тога се може констатовати његово присуство. Величина овог простора зависи од самог електрона али се он најћешће задржава у близини атомског језгра. Постоје s, p , d и f-орбитала. Сваки s- подниво садржи једну s-орбиталу, сваки p-подниво садржи три p- орбитале,d-подниво садржи пет d- орбитала, а сваки f-подниво садржи седам f-орбитала. У свакој орбитали стаје по два електрона, тако да на основу атомског броја лако можемо одредити распоред електрона по орбиталама.На пример: Mg-магнезијум-редни број му је 12, што је једнако броју протона као и електрона (сваки атом је електронегативан у основном стању). Дакле уређеност његових орбитала изгледа: 1s2 2s2 2p6 3s2


физика Овај незавршени чланак Атомска орбитала, везан је за физику.
Користећи правила Википедије, допринесите допунивши га.