Родијум

Из пројекта Википедија

Хемија > Хемијски елемент > H - He - Li - Be - B - C - N - O - F - Ne - Na - Mg - Al - Si - P - S - Cl - Ar - K - Ca - Sc - Ti - V - Cr - Mn - Fe - Co - Ni - Cu - Zn - Ga - Ge - As - Se - Br - Kr - Rb - Sr - Y - Zr - Nb - Mo - Tc - Ru - Rh - Pd - Ag - Cd - In - Sn - Sb - Te - I - Xe - Cs - Ba - La - Ce - Pr - Nd - Pm - Sm - Eu - Gd - Tb - Dy - Ho - Er - Tm - Yb - Lu - Hf - Ta - W - Re - Os - Ir - Pt - Au - Hg - Tl - Pb - Bi - Po - At - Rn - Fr - Ra - Ac - Th - Pa - U - Np - Pu - Am - Cm - Bk - Cf - Es - Fm - Md - No - Lr - Rf - Db - Sg - Bh - Hs - Mt - Ds - Rg - Uub - Uut - Uuq - Uup - Uuh - Uus - Uuo
Ru - Rh - Pd
 
Co
Rh
Ir  
 
 

Општи подаци
Име, симбол,атомски број Родијум, Rh, 45
Припадност скупу прелазних метала
група, периода VIIIB, 5
густина, тврдоћа 12460 kg/m3, 6
Боја сребрносива
Особине атома
атомска маса 102,90550 u
атомски радијус 135 (173) pm
ковалентни радијус 135 pm
ван дер Валсов радијус без података
електронска конфигурација [Kr]4d85s1
e- на енергетскоим нивоима 2, 8, 18, 16, 1
оксидациони бројеви 2, 3, 4
Особине оксида амфотерни
кристална структура регуларна зидно
центрирана
физичке особине
агрегатно стање чврсто
температура топљења 2237 K
(1964 °C)
температура кључања 3968 K
(3695 °C)
молска запремина 8,28×10-3 m³/mol
топлота испаравања 493 kJ/mol
топлота топљења 21,5 kJ/mol
притисак засићене паре 0,633 Pa (2239 K)
брзина звука 4700 m/s (293,15 K)
Остале особине
Електронегативност 2,28 (Паулинг)
1,45 (Алред)
специфична топлота 0,242 J/(kg*K)
специфична проводљивост 21,1×106 S/m
топлотна проводљивост 150 W/(m*K)
I енергија јонизације 719,7 kJ/mol
II енергија јонизације 1740 kJ/mol
III енергија јонизације 2997 kJ/mol
Најстабилнији изотопи
изотоп заст. в.п.р. н.р. e.r. MeV п.р.
99Rh (веш.) 16,1 дана β+   99Ru
101Rh (веш.) 3,3 година з.е. 0,542 101Ru
102Rh (веш.) 2,9 година з.е. 2,464 102Ru
103Rh 100% стабилни изотор са 58 неутрона
тамо где другачије није назначено,
употребљене су SI јединице и нормални услови.
Објашњења скраћеница:

заст.=заступљеност у природи,
в.п.р.=време полу распада,
н.р.=начин распада,
е.р.=енергија распада,
п.р.=производ распада,
з.е=заробљавање електрона

Родијум (Rh, грчки - rhodium) - је метал VIIIB групе. Има 34 изотопа чије се атомске масе налазе измађу 94-112. Постојан је само изотоп 103 који представља 100% природног састава изотопа родијума.

Родијум је добио име по грчкој речи rhodon што значи ружа. Откривен је 1803 године од стране W.H. Wollastona у Лондону.

У земљиној кори је заступљен у веома малој количини од 10-4 ppm (енг. parts per million). Добија се из неких руда бакра и никла у којима се налази око 0,1% родијума.


Биолошки значај - Нека од његових комплексна једињења су отровна, и вероватно узрокују рак.

У чистом облику је сјајан, сребрносив метал. Не реагује са водом, ваздухом и киселинама, али реагује са јаким базама. У чистом облику се не користи због његове веома високе цене.