Флуор

Из пројекта Википедија

Хемија > Хемијски елемент > H - He - Li - Be - B - C - N - O - F - Ne - Na - Mg - Al - Si - P - S - Cl - Ar - K - Ca - Sc - Ti - V - Cr - Mn - Fe - Co - Ni - Cu - Zn - Ga - Ge - As - Se - Br - Kr - Rb - Sr - Y - Zr - Nb - Mo - Tc - Ru - Rh - Pd - Ag - Cd - In - Sn - Sb - Te - I - Xe - Cs - Ba - La - Ce - Pr - Nd - Pm - Sm - Eu - Gd - Tb - Dy - Ho - Er - Tm - Yb - Lu - Hf - Ta - W - Re - Os - Ir - Pt - Au - Hg - Tl - Pb - Bi - Po - At - Rn - Fr - Ra - Ac - Th - Pa - U - Np - Pu - Am - Cm - Bk - Cf - Es - Fm - Md - No - Lr - Rf - Db - Sg - Bh - Hs - Mt - Ds - Rg - Uub - Uut - Uuq - Uup - Uuh - Uus - Uuo
O - F - Ne
 
F
Cl  
 
 

Општи подаци
Име, симбол, атомски број Флуор, F, 9
Припадност скупу халогених елемената
група, периода VIIA, 2
густина, тврдоћа 1,696 kg/m3, без података
Боја зеленкастожута
Особине атома
атомска маса 18,9984 u
атомски радијус 50 (42) pm
ковалентни радијус 71 pm
ван дер Валсов радијус 147 pm
електронска конфигурација [He]2s22p5
e- на енергетским нивоима 2, 7
оксидациони број -1
Особине оксида јако кисели
кристална структура регуларна
физичке особине
агрегатно стање гасовито
температура топљења 53,53 K
(-219,62 °C)
температура кључања 85,03 K
(-188,12 °C)
молска запремина 11,20×10-3 m³/mol
топлота испаравања 3,2698 kJ/mol
топлота топљења 0,2552 kJ/mol
притисак засићене паре без података
брзина звука без података
Остале особине
Електронегативност 3,98 (Паулинг)
4,10 (Алред)
специфична топлота 824 J/(kg*K)
специфична проводљивост без података
топлотна проводљивост 0,0279 W/(m*K)
I енергија јонизације 1681,0 kJ/mol
II енергија јонизације 3374,2 kJ/mol
III енергија јонизације 6050,4 kJ/mol
IV енергија јонизације 8407,7 kJ/mol
V енергија јонизације 11022,7 kJ/mol
VI енергија јонизације 15164,1 kJ/mol
VII енергија јонизације 17868 kJ/mol
VIII енергија јонизације 92038,1 kJ/mol
IX енергија јонизације 106434,3 kJ/mol
Најстабилнији изотопи
изотоп заст. в.п.р. н.р. e.r. MeV п.р.
17F (веш.) 64,7 s β+   17O
18F (веш.) 109,8 минута β+   18O
19F 100% стабилни изотор са 10 неутрона
20F (веш.) 11,0 s β-   20Ne
Тамо где другачије није назначено,
употребљене су SI јединице и нормални услови.
Објашњења скраћеница:

заст.=заступљеност у природи,
в.п.р.=време полу распада,
н.р.=начин распада,
е.р.=енергија распада,
п.р.=производ распада

Елементарни флуор је гас жутозелене боје. Он је најреактивнији од свих елемената. Директно реагује на све метале и неметале. Воду разлаже градећи флуороводоник, HF.

Реактивност флуора била је дуго година препрека за његово добијање у елементарном стању. Данас се флуор индустријски добија електролизом истопљеног калијум-флуорида на анхидрованом флуороводонику. У природи се флуор налази у виду једињења са оксидационим бројем -1 и то најчешће у виду флуорита, CaF2, и карналита, Na3AlF6. Трагови једињења флуора налазе се у морској води, костима, зубима, крви и млеку. Флуорови деривати метана и етана су веома слаби отроави за разлику од осталих једињења флуора те се стога те се због своје велике инертности употребљавају у расхладним уређајима под називом фреон. Флуор се користи и за синтезу уран-хексафлуорида који се примењује у изради нуклеарног оружија.