فلز قلوى ترابي

من ويكيبيديا، الموسوعة الحرة

مجموعة 2
دورة
2 4
Be
3 12
Mg
4 20
Ca
5 38
Sr
6 56
Ba
7 88
Ra

الفلزات القلوية الترابية هى سلسلة العناصر الموجودة فى المجموعة الثانية من الجدول الدوريوهى : بيريليوم , ماغنسيوم , كالسيوم , سترانشيوم , باريوم , راديوم ( ولا يعتبر الراديوم دائما من ضمن عناصر تلك السلسة نظرا لأن فترة عمر النصف له قليلة .

تم تسمية الفزات القلوية الترابية بهذا الإسم على أساس أكاسيدها , الفلزات الترابية , والتى كانت أسمائها القديمة : بريليا ( beryllia ) , ماجنسيا ( magnesia ) , لايم ( lime ) , سترونتيا ( strontia ) , باريتا( baryta ) . وقد تم تسمية هذه الأكاسيد قلويات أرضية نظرا لطبيعتها التى تقع بين القلويات ( أكاسيد الفلزات القلوية ) و المعادن الأرضية النادرة ( أكاسيد المعادن الأرضية النادرة ) . ويعتبر النظام الذى إتبعه الإغريق من أول الأنظمة التى أستخدمت لتسمية العناصر والتى يتم إستخدام أربعة عناصر رئيسية فيه منها التراب . وقد تم تطوير هذا النظام لاحقا عن طريق الفلاسفة والكيميائين القدامى مثل أريستوتل ( Aristotle ) قرن رابع قبل الميلاد , باراسيلسوس ( Paracelsus ) النصف الأول من قرن 16 , جون بيشر ( John Becher ) منتصف القرن 17 , جورج شتال ( Georg Stahl ) أواخر القرن 17 , وقد تم تصنيف التراب فيما بعد لثلاثة أنواع أو أكثر . وقد تم إدراك أن هذه المركبات ليست عناصر ولكنها مركبات عن طريق أنطوان لافوازييه ( Antoine Lavoisier ) فى كتابه ( عناصر الكيمياء ) 1789 وقد سماها بالأملاح المتكونة من عناصر ترابية . وقد قام فيما بعد بإقتراح أنها ممكن أن تكون أكاسيد فلزات . وكان هيمفرى دافى ( Humphry Davy ) أول من حصل على عينات من الفلزات عن طريق التحليل الكهربائي .

الفلزات القلوية الترابية لها لون فضي , وليست صلبة , وهى معادن قليلة الكثافة وتتفاعل بسرعة مع الهالوجينات لتكوين أملاح أيونية , ومع الماء لتكوبن هيدروكسيدات قلوية ( قاعدية ) , ولكنها ليست فى نفس سرعة تفاعل الفلزات القلوية . فمثلا بينما يتفاعل الصوديوم و البوتاسيوم مع الماء فى درجة حرارة الغرفة , الماغنسيوم يتفاعل فقط مع البخار والكالسيوم يتفاعل مع الماء الساخن . وهذه العناصر لها 2 إلكترون فى غلافها الخارجي , ولذا فإنه يمكن الوصول للحالة الأفضل لها من حيث الطاقة ( غلاف إلكتروني ممتلئ ) عن طريق فقد 2 إلكترون لتكوين أيون موجب ثنائي .

[تحرير] المصادر

  • ويكيبيديا الإنجليزية.


الجداول الدورية

جدول قياسي | جدول دوري (رأسي) | الجدول به أسامى العناصر | الجدول به الأسامي والالأرقام الذرية | الجدول مفصل | الجدول على شكل نص (لتسهيل الطباعة) | الجدول به عناصر عناصر المستوى الفرعي | الجدول به العناصر حتى 218 | الجدول به الشكل الإلكتروني | الجدول به الفلزات واللا فلزات | الجدول به المستويات الفرعية
قوائم العناصر
الإسم | الرمز | الرقم الذري | درجة الغليان | درجة الإنصهار | الكثافة | الكتلة الذرية
المجموعات:   1 -  2 -  3 -  4 -  5 -  6 -  7 -  8 -  9 - 10 - 11 - 12 - 13 - 14 - 15 - 16 - 17 - 18
الدورات:  1  -  2  -  3  -  4  -  5  -  6  -  7  -  8  -  9
السلاسل:   الفلزات القلوية  -  الفلزات القلوية الترابية  -  اللانثينيدات   -  الأكتينيدات   -  الفلزات الإنتقالية   -  الفلزات الضعيفة   -  أشباه الفلزات   -  اللا فلزات   -  الهالوجينات   -  الغازات النبيلة
المستويات الفرعية:  عناصر مستوى فرعي s  -  عناصر مستوى فرعي p  -  عناصر مستوى فرعي d  -  عناصر مستوى فرعي f  -  عناصر مستوى فرعي g