Ammoniak
Fra Wikipedia, den frie encyklopædi
Ammoniak | |
---|---|
Sumformel: | NH3 |
Stofgruppe: | Base |
Fysiske egenskaber | |
Molvægt: | 17 g/mol |
Massefylde: | 771 mg/cm3 (0 °C) |
Smeltepunkt: | -77,4 ° C (101,3 kPa) |
Kogepunkt: | -33,35 ° C (101,3 kPa) |
Identitetsnummer | |
CAS-nummer: | 1336-21-6 |
Ammoniak har fået navn efter hebræisk ammon (= "den tilforladelige"), som var navnet på en libysk guddom. I et af gudens ørkentempler udvandt man salmiak og ammoniak af kamelgødning. Stoffet er en kemisk forbindelse mellem kvælstof (N) og brint (H). Ammoniak har den kemiske formel NH3, og det er en giftig, basisk og derfor ætsende luftart, som er skadelig eller dræbende for både dyr og planter.
Ved opløsning i vand eller ved reaktion med en syre, omdannes ammoniak straks til ammonium (NH4+). Det er dette forhold, der gør, at man kan bruge ammoniak i landbruget. Ved nedfældning af den flydende ammoniak bliver der dannet ammonium, der kan bruges som gødning af planterne. Ammoniumionen indgår i ammoniumklorid der anvendes som smagsstof i salmiaklakrids. Ammonium fra ammoniumchlorid er ugiftigt hvis det indtages, idet leveren omsætter forbindelsen til urinstof.
[redigér] Se også