Base (kemi)

Fra Wikipedia, den frie encyklopædi

En base er et molekyle eller en ion, der kan modtage en hydrogenion (Brønsteds definition).

pH-værdien af vandige opløsninger af baser er over 7.

En base kan for eksempel være et rengøringsmiddel. Mange rengøringsmidler er basiske fordi baser omdanner fedtstof til sæbe, som binder sig til vand og dermed kan skylles væk.

Når baser kommer i forbindelse med vand og optager en hydrogenion fra vand dannes der OH- ioner. Så populært siger man at alle baser indeholder OH- ioner.

Man deler baser op i stærke baser og svage baser alt efter hvor meget de dissocierer når de opløses i vand. Stærke baser dissocierer meget. Svage baser dissocierer kun lidt.

Både syrer og baser skal ved bortskaffelse afleveres som farligt affald efter kommunens anvisninger - det gælder også mange rengøringsmidler.

[redigér] Eksempler på stærke baser

  • NaOH (Natriumhydroxid) er en stærk base der består af ionerne Na+ og OH-. Natrumhydroxid bruges bl.a. til at rense tilstoppede afløb, fremstille sæbe og til at afsyre træ. Natriumhydroxid har handelsnavnet kaustisk soda.
  • KOH (Kaliumhydroxid) er også en stærk base og bruges bl.a. til sæbefremstilling.

[redigér] Eksempler på svage baser

  • NH3 (ammoniak) er en svag base, der bl.a. bruges som gødning i landbruget.

[redigér] Se også