Silicis
Straipsnis iš Vikipedijos, laisvosios enciklopedijos.
Silicis (Si) | |
---|---|
![]() |
|
Periodinė grupė |
Metaloidas |
Atomo numeris | 14 |
Išvaizda | |
Atomo savybės | |
Atominė masė (Molinė masė) |
28,0855 а.m.v. (g/mol) |
Atomo spindulys |
110 (111) pm |
Jonizacijos energija (pirmas elektronas) |
786,5 kJ/mol (eV) |
Elektronų konfigūracija |
[Ne]3s2 3p2 |
Cheminės savybės | |
Kovalentinis spindulys |
111 pm |
Jono spindulys |
? pm |
Elektroneigiamumas |
1,90 (pagal Paulingą) |
Elektrodo potencialas |
N/A |
Oksidacijos laipsniai |
4 |
Termodinaminės savybės | |
Tankis |
2,33 g/cm³ |
Šiluminė talpa |
700 J/(K·mol) |
Šiluminis laidumas |
148 W/(m·K) |
Lydymosi temperatūra |
1687 K |
Lydymosi šiluma |
50,55 kJ/mol |
Virimo temperatūra |
3173 K |
Garavimo šiluma |
384,22 kJ/mol |
Molinis tūris |
12,06 cm³/mol |
Kristalinė gardelė | |
Kristalinė gardelė |
kubinė |
Gardelės periodas |
N/A Å |
Silicis (lot. silicium) cheminis elementas periodinėje elementų lentelėje, žymimas Si. Silicio atominis skaičius - 14.
Nors silicis sudaro net 27% Žemės plutos masės, tačiau gryno gamtoje nerandama. Šis elementas laboratorijoje išskirtas tik 1811 m. Tai tamsiai pilki metališko blizgesio milteliai. Junginiuose silicis yra keturvalentis, jo oksidacijos laipsnis (išskyrus junginius su metalais) lygus +4. Silicis yra šiuolaikinės elektronikos pramonės pagrindas. Be to silicis gali sudaryti silikatus.
[taisyti] Pavadinimo kilmė
Silicio yra daug titnage, iš kurio 1823 m. Jensas Jakobas Bercelijus ir išgavo šį elementą (lotynų k. silex - kietas akmuo, titnagas).