Etanol

Z Wikipédie

Etanol
Systematický názov etanol
hydroxyetan
Racionálny názov etylalkohol
Registračné číslo CAS 64-17-5
Sumárny vzorec C2H6O
Molekulárna hmotnosť 46,07 g/mol
Teplota topenia −114,4 °C
Teplota varu 78,3 °C (1013 hPa)
Hustota 0,789 g/cm3
Teplota zapálenia 13 °C (5 % vody)
24 °C (50 % vody)
Teplota horenia 30 °C
Teplota vzplanutia 366 °C
Medza výbušnosti 3,4–15 % objemových
Kalotový model molekuly etanolu
Zväčšiť
Kalotový model molekuly etanolu

Etanol (etylalkohol alebo často len alkohol, tiež lieh) je bezfarebná horľavá kvapalina. Jej chemický vzorec je CH3-CH2-OH, často sa uvádza aj ako C2H5OH, sumárne C2H6O.

[úprava] Príprava

Najväčšia časť produkcie etanolu sa pripravuje z jednoduchých sacharidov(cukrov) alkoholickým kvasením pôsobením rôznych druhov kvasiniek, predovšetkým rôzných šľachtených kmeňových druhov Saccharomyces cerevisiae. Používa sa k tomu tak cukrový roztok (o maximálnej koncentrácii 20 %), tak priamo prírodné suroviny obsahujúce sacharidy, ako sú napr. zemiaky alebo cukrová trstina. Kvasný proces prebieha podľa sumárnej rovnice

C6H12O6 → 2 C2H5OH + 2 CO2.

Kvalita takto získaného etanolu je velmi závislá na východzej surovine; kvasením vzniká zápara, čiže veľmi zriedený vodný roztok etanolu (maximálne 15 %); vždy však obsahuje nežiadúce prímesi, zrejme vyššie alkoholy (propanol a izopropanol), viac sýtené alkoholy (glycerol), ketóny (acetón) aj. Čistenie sa uskutočňuje na výkonných destilačných kolónach, pričom možno získať tzv. absolútny alkohol, obsahujúci 95,57 % etanolu a 4,43 % vody. Zbytok vody môžme odstrániť destiláciou s bezvodným síranom vápenatým alebo oxidom vápenatým, ktoré vodu viažu alebo dlhodobým pôsobením hygroskopických látok ako napr. bezvodného uhličitanu draselného nebo bezvodného síranu meďnatého (modrej skalice). Týmito postupmi ide získať etanol o čistote až 99,9 %. Inou metódou získavania čo najčistejšieho etanolu je tzv. azeotropická metóda, spočívajúca v destilácií s prídavkom benzínu alebo benzénu, ktorou môžme získať produkt o čistote až 99,7 %.

Synteticky sa etanol pripravuje katalytickou hydratáciou eténu (etylénu)

CH2=CH2 + H2O → C2H5OH

Ako katalyzátor sa používa kyselina trihydrogenfosforečná na oxide kremičitom. Takto pripravený etanol má oveľa menej nečistôt než kvasený a je preto kvalitnejší.

Ďalší spôsob syntetickej prípravy spočíva v katalytickej hydrogenáciou acetaldehydu, ktorý môže byť priemyselne vyrábaný hydratáciou acetylénu

HC≡CH + H2 + H2O → CH3–CHO
CH3–CHO + H2 → CH3–CH2OH

[úprava] Použitie

Najznámejším použitím etanolu je výroba alkoholických nápojov. Tiež sa používa pre zlepšenie výkonu spaľovacích motorov ako prídavok do pohonných hmôt. V lekárstve sa používa ako rozpúšťadlo (napr. jódu, tím vzniká tzv. jódová tinktúra), pri príprave niektorých kvapalných prípravkov pre vnútorné a vonkajšie použitie (pri požití je potrebná opatrnosť a bezprostredne po ňom sa neodporúča riadiť motorové vozidlá) a k dezinfekcií neporanenej kože. V oblasti kozmetiky sa uplatňuje pri výrobe voňaviek. Tento alkohol má svoje miesto aj pri výrobe čistiacích prostriedkov, napr. Okeny.

V chemickom priemysle sa používa ako surovina, najmä pri výrobe dalších organických zlúčenín:

  • kyselina octová
  • etén
  • dietyléter
  • etylacetát
  • etylakrylát
  • etylamín
  • dietylamín
  • trietylamín a.i.

[úprava] Etanol ako palivo

Etanol je vysoko hodnotné ekologické palivo pre spaľovacie motory. Má antidetonačné vlastnosti. Jeho nedostatkom je schopnost viazať vodu a pôsobiť tak na koróziu motoru, čo je možné odstrániť pridaním vhodných aditív (antikoróznych prípravkov).