Chemická reakcia
Z Wikipédie
Chemická reakcia je premena reaktantov na produkty. Je to dej, pri ktorom spolu reagujú dve alebo viaceré látky za vzniku jedného alebo viacerých produktov (látok).
Pri reakcii buď vzniká alebo sa spotrebúva teplo, podľa toho ich delíme na:
- exotermická reakcia, ak teplo vzniká - E reaktantov > E produktov (horenie)
- endotermická reakcia, ak sa teplo spotrebúva - E reaktantov < E produktov (výroba železa atď.)
Kedysi sa uplatňovalo delenie na:
- skladné (syntetické)
- rozkladné (analytické)
- vyťesňovacie (substitučné)
- podvojná zámena (konverzia),
ktoré sa už dnes neuplatňuje, ale dá s s ním stretnúť v staršej literatúre
Dnes je všeobecne uplatňované delenie na:
- redukčno-oxidačné (redoxné) reakcie - spočíva vo výmene elektrónov medzi reaktantmi, zároveň sa mení ich oxidačné číslo. Každú takúto reakciu možno rozdeliť na dve polreakcie oxidáciu a redukciu, čo sa odrážav názve
- acidobazické (protolitické) reakcie - sú to reakcie kyselín a zásad(hydroxidov) spočíva vo výmene protónov alebo katiónov vodíka medzi reaktantmi
- koordinačné (komplexotvorné) reakcie - prebiehajú ak reaktanty splnia 3 základné podmienky spolu vytvoria aktivovaný komplex, ktorý sa ďalej mení na produkty, alebo rozpadá na vstupné reaktanty
- zrážacie - výsledkom reakcie je zrazenina prípadne aj vedľajší produkt