Potasyum
Vikipedi, özgür ansiklopedi
Potasyum, bir element. Simgesi K'dir
Atom numarası: 19
Atom ağırlığı: 39.0983 g/mol
Oda koşullarında (25°C 298K): Gümüşümsü beyaz metalik katı
Alkali metal
Yoğunluğu: 0.856 g/ml
Erime noktası: 63.38 °C (336.53K)
Kaynama noktası: 759°C (1032K)
Molar hacmi: 45.94 ml/mol
Mineral Sertliği: 0.4
Isı iletkenliği(300K): 1.00 W cm-1 K-1
Özgül ısı: 0.757 J g-1 K-1
Buharlaşma Entalpisi: 76.9 kJ mol-1
Atomlaşma Entalpisi: 89 kJ mol-1
Potasyum ilk olarak 1807 yılında Humphrey Davy tarafından potasyum hidroksitten elektroliz yolu ile izole edilmiştir. Potasyum metali eritilmiş NaCl tuzunun elektrolizi ile saf olarak elde edilir. K Latince Kalium kelimesinden gelmektedir. Cam, sabun, lens ve benzeri maddelerin yapımında kullanılır. Yüzeyi parlaktır ama havadaki oksijen ve nem teması sonucu matlaşır. Bıçakla kesilebilecek kadar yumuşaktır.
Reaksiyonları
Konu başlıkları |
[değiştir] Hava ile reaksiyonu
Potasyum metali bıçak ile kesilebilecek kadar yumuşak bir metaldir. Yüzeyi parlaktır. Fakat havadaki oksijen ve nem ile teması sonucunda matlaşır. Havada yandığı zaman potasyum peroksit oluşturur.
K(k) + O2(g) à KO2(k)
[değiştir] Su ile Reaskiyonu
Potasyum metalinin su ile hızlı reaksiyonunun sonucunda renksiz potasyum hidroksit çözeltisi ve hidrojen gazı oluşturur. Bu çözelti baziktir ve reaksiyon ekzotermik bir reaksiyondur. Bu reaksiyon gerçekleşmeden önce potasyum metali çok ısınır ve daha sonra açık leylak renginde bir alev vererek yanar.
2K(k) + 2H2O à 2KOH(aq) + H2(g)
[değiştir] Halojenler ile Reaksiyonu
2K(k) + F2(g) à KF(k)
2K(k) + Cl2(g) à KCl(k)
2K(k) + Br2(g) à KBr(k)
2K(k) + I2(g) à KI(k)
[değiştir] Asit ile Reaksiyonu
Seyreltik sülfürik asit ile hızlı bir şekilde reaksiyona girerek hidrojen gazı ve sulu K(I) çözeltisini oluşturur.
2K(k) + H2SO4(aq) à 2K+(aq) + SO42-(aq) + H2(g)
[değiştir] Baz ile Reaksiyonu
Potasyum metalinin su ile hızlı reaksiyonunun sonucunda renksiz potasyum hidroksit çözeltisi ve hidrojen gazı oluşturur. Bu çözelti baziktir ve reaksiyon ekzotermik bir reaksiyondur.
2K(k) + 2H2O à 2KOH(aq) + H2(g)