Kasutaja:Iffcool/Keemia tabelid

Allikas: Vikipeedia

Liitiumi aatom
  See keemia-alane lehekülg valmib õppe-eesmärgil ja on mõeldud keemia-alaseks konspektiks.
Lehekülg ei ole veel valmis - palun oodake parandustega!

[redigeeri] Eesliited

Heeliumi aatom
Eesliited. Süsinike arv ahelas
Süsinike arv ahelas Alkaan Alküülrühm
1     metaan     metüül
2 etaan etüül
3 propaan propüül
4 butaan butüül
5 pentaan pentüül
6 heksaan heksüül
7 heptaan heptüül
8 oktaan oktüül
9 nonaan nonüül
10 dekaan detsüül

[redigeeri] Aineklassid

Aineklassid
Aineklass Valem Näited Nimetus Eesliide Järelliide Pildid Märkused Eng. Viki
Alkaan     CnH2n+2     CH3—CH3
CH3—CH2—CH3
    etaan
propaan
    -     -aan             [1]
Alkeen CnH2n CH2=CH2
CH2=CH—CH3
eteen
propeen
- -een [2]
Alküün CnH2n-2 CH2≡CH2
CH2≡CH—CH3
etüün
propüün
- -üün [3]
Halogeeniühendid RHal CH3-CH2Cl
CH3-CH2Na
CHBr3
[4]
Alkohol ROH CH2—OH
CH3—CH2—OH
metanool
etanool
- -ool [5]
Alkoholaat ROMe -olaat
Amiin -amiin [6]
Amiid RCONH2 CH3CONH2 etaanamiid -amiid
Eeter R–O–R'
Ketoon RCOR' -oon [7]
Aldehüüd RCHO
Karboksüülhape RCOOH -hape [8]
Ester RCOOR' [9]
Sool RCOOMe [10]

[redigeeri] Keemiliste reaktsioonide tüübid

Keemiliste reaktsioonide tüübid
Reaktsiooni tüüp Skeem Näide
Ühinemisreaktsioon     A+B→AB     2CO+O2→2CO2
Lagunemisreaktsioon AB→A+B H2CO3→H2O+CO2
Asendusreaktsioon AB+C→AC+B CaO2+2NaCl→2NaO+CaCl2
Vahetusreaktsioon AB+CD→AD+CB CaO+2HCl→CaCl2+H2O

[redigeeri] Avogadro arv

N_A = (6,022 \, 141 \, 5\pm 0.000 \, 001)\,\times\,10^{23}

[redigeeri] Molaarne kontsentratsioon

Molaarne kontsentratsioon näitab, mitu mooli ainet on lahustatud 1 liitris lahustis.

mõõtühik
1M = 1mol / l -> ühe molaarne = üks mool ainet / ühes liitris
Molaarse kontsentratsiooni leidmine
c=\frac{n}{V}
  • c-lahuse molaarne kontsentratsioon [M -molaarne]
  • n-aine moolide arv [mol]
  • V-lahuse ruumala [l - liiter]

[redigeeri] Aatomite elektronkonfiguratsioonid

s p d f g
1 1
2 2 3
3 4 5 7
4 6 8 10 13
5 9 11 14 17 21
6 12 15 18 22 26
7 16 19 23 27 32

Vaata ka: [11]

[redigeeri] Metallide elektrokeemiline pingerida

Li, K, Ba, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Cr, Fe, Cd, Co, Ni, Sn, Pb, H, Sb, Bi, Cu, Hg, Ag, Pt, Au

[redigeeri] Happed

Hape on keemiline aine, mis vesilahustes dissotsieerudes annab lahusesse vesinikioone.

Happed
Aineklass Triviaalnimetus(ed) Valem Tugevus Sulamis °t Keemis °t Tihedus g/cm3 Mol. mass g/mol Pilt Eng. Viki
Väävelhape     -     H2SO4     tugev     10     336     1,84     98         [12]
Väävlishape - H2SO3 82 [13]
Fosforhape - H3PO4 42.35 158 1,685 98 [14]
Süsihape - H2CO3 nõrk 1,0 62 [15]
Vesinikkloriidhape Soolhape HCl -26[2] 48[2] 36,5 [16]
Lämmastikhape varem: salpeeterhape
kontsentreerituna:
suitsev lämmastikhape
HNO3 tugev -42 83 1,522 63 [17]
Lämmastikkushape HNO2 47 [18]
Boorhape H3BO3
Vesinikbromiidhape HBr tugev
Kloorhape HClO3 84,5 [19]
Vesinikjodiidhape tugev
Hüpokloorishape HClO 52 [20]
Vesiniktsüaniidhape Sinihape[3] HCN -13.4 26 0,687 27 [21]
Etaandihape HOOC-COOH tugev
orgaaniline hape
[22]
Metaanhape Sipelghape HCOOH 8,4 100,7 1,227 [23]
Etaanhape Äädikhape CH3-COOH 16,6 118,1 1,049 [24]
Heksadekaanhape Palmithape C15H31-COOH 64,6[1] 272[1] 0,849
Heptadekaanhape Margariinhape C16H33-COOH 60,6[1] 277[1] 0,858
Oktaandihape Korkhape HOOC-(CH2)6-COOH 140
Propeenhape Akrüülhape CH2=CH-COOH 13 141 1,051 72 [25]
Kroomhape CH2CrO4 117 - [26]
Dikroomhape C2Cr2O7
[1] Rõhul 100 mg Hg; [2] 38% lahus; [3] 2-3 mg organismi kohta on surmav (sinihape peatab hingamisahela tegevuse juba väga väikeses konsentratsioonis)

Vaata ka: [27]

Karboksüülhappe struktuur
Karboksüülhappe struktuur

[redigeeri] Karboksüülhapped

Karboksüülhapped on orgaanilises keemias happed, mis sisaldavad karboksüülrühma (COOH).

[redigeeri] Aminohapped

[redigeeri] Keemilise reaktsiooni kiirus

Keemilise reaktsiooni kiirust näitab ajaühikus ruumalaühiku kohta tekkinud või reageerinud ainehulk (moolides).

Reaktsiooni kiirendavad:

  • temperatuuri tõstmine
  • kontsentratsiooni suurendamine
  • gaaside korral rõhu suurendamine
  • tahkete ainete peenestamine
  • katalüsaatori kasutamine

[redigeeri] Alused

Alus on keemiline aine, mis vesilahustes dissotsieerudes annab lahusesse hüdroksiidioone (-OH).

Happed
Aineklass Triviaalnimetus(ed) Valem Tugevus Sulamis °t Keemis °t Tihedus g/cm3 Mol. mass g/mol Pilt Eng. Viki
Naatriumhüdroksiid     Sooda     NaOH                            
Kaaliumhüdroksiid KOH [28]
Kaltsiumhüdroksiid Kustutatud lubi Ca(OH)2 [29]
Alumiiniumhüdroksiid Al2(OH)3
Baariumhüdroksiid Ba(OH)2 [30]
Liitiumhüdroksiid LiOH [31]
[[]]
[[]]
[1] ???;

[redigeeri] pH ehk Vesinikeksponent

Vastavad pH väärtused
Aine pH
Vesinikkloriidhape, 10M
-1.0
Pliiaku hape
0.5
Maohape
1.5 – 2.0
Sidrun
2.4
Coca-cola
2.5
Äädikhape
2.9
Apelsini või õuna mahl
3.5
Õlu
4.5
Happevihm
<5.0
Kohv
5.0
Tee või normaalne nahk
5.5
Piim
6.5
Puhas vesi
7.0
Inimese sülg
6.5 – 7.4
Veri
7.34 – 7.45
Merevesi
8.0
Seep
9.0 – 10.0
Ammoniaak
11.5
Pesuvalgendi
12.5
Naatriumhüdroksiid
13.5
Sooda - NaOH
13.9

Vesinikeksponent ehk pH on negatiivne logaritm lahuse vesinikioonide kontsentratsioonist (mol/l).

Matemaatiliselt näeb pH arvutamise valem välja järgmine:

pH = -log [H+], kus [H+] on lahuse vesinikioonide kontsentratsioon (mol/l).

pH arvutamise näide:

Oletame, et vihmavee vesinikioonide kontsentratsioon on 1,5  \cdot10-4 M

Vastavalt valemile pH = - log 1,5  \cdot10-4 = 3,82

3,82 on normaalse vihmavee kohta liiga happeline, mis tähendab seda, et tegemist on happevihmaga.

[redigeeri] Amiinid

Amiinid on ammoniaagi asendusderivaadid, mis on saadud ühe või mitme vesiniku asendamisel alküülrühmaga.

[redigeeri] Alkoholid

Alkoholid

Joove

  • Kerge: 0,5-2‰ (veres); liigutuste elavnemine, meeleolu kõrgenemine
  • Keskmine: 2-3 ‰; loidus, liikumis-, kõne- ja mäluhäired
  • Raske: 3-4 ‰; hingamis- ja vereringehäired, eluohtlik
  • Surmav kogus on 6-8 ml etanooli 1kg kehakaalu kohta

[redigeeri] Sahhariidid

[redigeeri] Tärklis

Tärklis on puhtal kujul on vees lahustumatu, lõhnatu ja maitsetu valge pulber.

Struktuur

  • Amüloos - n kuni 6000 glükoosi jääki, spiraalne, hargnemata ahel (1-4 sidemed)
  • Amülopektiin - n kuni 1 miljon glükoosi jääki, hargnenud ahel (1-4 sidemed, hargnemiskohtades 1-6 sidemed)

Omadused:

Hügroskoopne; vees ei lahustu, vaid pundub
Soojendamisel tekib kliister

Hüdrolüüs:

tärklis --> dekstriinid --> maltoos --> glükoos

Tärklis on energeetiline varuaine.

[redigeeri] Tselluloos

Struktuur - -glükoosi jäägid

  • n kuni 10 000
  • hargnemata ahelad, mis ühinevad omavahel vesiniksidemete abil

Omadused:

  • Hüdrofiilne, ei lahustu vees

Hüdrolüüs: tselluloos --> lühemad ahelad --> glükoos

Tselluloos on levinuim polüsahhariid Maal.

Kasutamine:

paber, looduslikud ja tehiskiud, etanool, lõhkeained jt.

[redigeeri] Rasvad

[redigeeri] Valgud

Valgud on lämmastikku sisaldavad kõrgmolekulaarsed orgaanilised ained, mida iseloomustab komplitseeritud struktuur ja bioloogiline spetsiifilisus.

"Valkude" kõrval on kasutusel olnud ka nimetus "proteiinid" (kreeka protos 'esimene, tähtsaim'), mille võttis 1839. aastal kasutusele G. J. Mulder.


[redigeeri] Valkude tüübid

Valkude tüübid: (tinglik valkude paigutus erinevatesse rühmadesse)

  • Struktuursed valgud on tüüpilised ehitusained loomorganismides, mis moodustavad rakke, kudesid ja organeid ühenduses süsivesinike ja lipiididega. Tähtsamad on kollageenid, elastiinid ja keratiinid.
  • Ensüümvalgud on valgud, mida iseloomustab suur katalüütiline aktiivsus. Väga olulisel kohal näiteks maksas (kus võivad luua ja väljastada suures koguses seedeensüüme) ja ajus.
  • Transportvalgud on valgud, mis paiknevad põhiliselt vedelates kudedes (kehavedelikes) ja rakumembraanides. Näiteks hemoglobiin, mis kannab edasi hapnikku, lipoproteiinid, mis kannavad edasi rasvhappeid ja transferriinid, mis kannavad edasi rauaioone.
  • Kaitsevalgud on valgud mis moodustuvad organismi kaitseks infektsiooni korral.
  • Kontraktiilsed valgud on valgud, mis rakendavad lihaste kontraktsiooni. On võimelised keemilist energiat mehhaaniliseks energiaks muutma. Näiteks aktiin ja müosiin.
  • Retseptoorsed valgud on organretseptorites (loe: meeleelundites) paiknevad valgud, millede ülessandeks on informatsiooni vastuvõtmine välismaailmast. Näiteks: rodopsiin.
  • Regulatoorsed valgud on organite ja organisüsteemide talituse kooskõlastamisest osavõtvad valgud. Polüpeptiid- ja valkhormoonid (glükagoon, insuliin, hüpofüüsi eessagara hormoonid jt.)
  • Depoovalgud on mõningaid spetsiifilisi aineid ladestavad valgud.
  • Eksporditavad valgud on näiteks munavalgud, piimavalgud ja spermavalgud.

[redigeeri] Valkude keemiline koostis

Valkude keemiline koostis
    süsinik     48 - 55 %
hapnik 20 - 34 %
lämmastik 15 - 19,5 %
vesinik 5 - 7,5 %
väävel 0,3 - 2,5 %

Märkus: Lisaks paljusid teisi elemente, mis võimaldavad valgul täita mingit ülessannet aga nende ainete protsentuaalne sisaldus on väga madal. Näiteid: hemoglobiin ja raud, kilpnäärme hormoonid ja jood.

[redigeeri] Valkude molekulmasse

Näiteid valkude molekulmassidest
Valk Molekulmass
    Ribonukleaas     13 700
Hobuse müoglobiin 16 900
Pepsiin 45 000
Hobuse hemoglobiin 68 000
Sea türeoglobuliin 630 000
Taimne viirus 10 600 000


[redigeeri] Valkude klassifikatsioon

Proteiinid ehk lihtvalgud

Albumiinid
Globuliinid
Histoonid
Prolamiinid ja gluteliinid
Protamiinid
Skleroproteiinid

Proteiidid ehk lihtvalgud

Fosfoproteiidid
Kromoproteiidid
Lipoproteiidid
Mukoproteiidid
Nukleoproteiidid

[redigeeri] Aromaatsed ühendid ehk areenid

[redigeeri] Alkaloidid

Nikotiin C10H14N2
Nikotiin C10H14N2

Alkaloidid (< araabia al-qālī 'leelis' + kreeka eidos 'välimus, kuju') on lämmastikku sisaldavad, vees lahustumatud, aluseliste omadustega ja hapetega vees lahustavaid sooli moodustavad keemilised ained.

Alkaloide sisaldavaid taimi on inimkond kasutanud juba väga kaugel ajal joovastavate ainete või ravimitena.

Esimese puhta alkaloidi, morfiini, eraldas oopiumist 1806. aastal saksa apteeker Friedrich Sertürner. Esimese sünteesitud alkaloidi, koniini, valmistas 1886. aastal Albert Ladenburg.

  • Leiduvad taimedes (~3000)
  • Moodustavad hapetega lahustuvaid sooli
  • Tugev füsioloogiline toime: väikeses koguses avaldavad ravivat toimet, suures koguses väga mürgised
Kofeiin C8H10N4O2
Kofeiin C8H10N4O2

Alkaloide:

  • Nikotiin (C10H14N2; puhtal kujul vees hästi lahustuv õlijas vedelik; keskmisele mehele on surmav kogus nikotiini 40 mg; on leitav maavitsa perekonna taimedest (Solanaceae), eriti tubakast ja vähemal määral tomatist, kartulist, baklažaanist, rohelisest piprast ning kokapõõsa lehtedest)
  • Kokaiin (C17H21NO4; saadakse kokapõõsa lehtedest; toimid kesknärvisüsteemi stimulandina (ergutina) ning söögiisu vähendajana, mis loob tarbides eufoorilise heaolutunde ning kõrgenenud energiatunde)
  • Kofeiin (taimedes mõjub kofeiin pestitsiidina, tappes putukad, kes seda taime söövad; leidub kohvipuu ubades, teepuu lehtedes ja väheses koguses kakaos)
  • Kuraare
  • Atropiin (C17H23NO3; saadakse karumustikast ehk belladonnast; atropiin lõõgastab silelihaseid, kiirendab südametegevust, laiendab veresooni ja silmapupille; nimi tuleneb sellest, et teda kasutati omal ajal daamide poolt silmade suurendamise vahendina (bella donna 'kena daam'); väga mürgine)
  • Hiniin
  • Morfium (C17H19NO3; nimi tuleb Vana-Kreeka unejumala Morpheuse nimest; meditsiinis kasutatav valuvaigistina; suured kogused on surmavad (tekib hingamiskeskuse paralüüs); kergesti tekib sõltuvus)
  • Heroiin
  • Kodeiin
  • Solaniin (C45H73NO15; põhiliselt kartulis esinev mürgine alkaloid)
  • Hüostsüamiin (väga mürgine, koera-pöörirohule omane, keemiliselt lähedane atropiinile)
  • Akoniitiin (C34H47NO11; sisaldub käokinga (Aconitum) liikides; inimesele surmav koguses 1-2 mg (kahjustab südametegevust ja hingamist))
  • jne... (jeroiin, protoveratrin, tšakoniin, koniin [32], skopolamiin, teofelliin, teobromiin, efedriin [33], meskaliin, lobeliin, hüdriin, anabasiin, papaveriin [34] jt.)

[redigeeri] Allotroopia

Allotroopia on kui üks element esineb mitme lihtainena. Vastavad lihtained nimetatakse allotroobideks e. allotroopseteks teisenditeks.

Põhjused:

  • Erinev arv aatomeid molekulis. Näiteks hapnik (O2) ja osoon (O3).
  • Erinev aine ehitus. Näiteks teemant ja grafiit koosnevad mõlemad 100% süsinikust aga ainete omadused erinevad väga suurel määral kuna süsinikuaatomid on ainetes erinevalt paigutatud.


[redigeeri] Vaata ka

[redigeeri] Välislingid

Artikliga seotud multimeediafaile Wikimedia Commonsis:
Artikliga seotud multimeediafaile Wikimedia Commonsis: